stručná informace:
Methanol, metylalkohol, dřevný líh, karbinol, CH3OH
- nejjednodušší jednosytný alkohol, bezbarvá kapalina s
slabý zápach připomínající ethylalkohol.
Bod varu - 64,7°C, bod tuhnutí - 98°C, hustota - 792 kg/m3. Meze výbušnosti
koncentrace ve vzduchu jsou 6,7-36 % objemových. Oktanové číslo
více než 150. Spalné teplo 24000 kJ/kg.
Největší
výrobce
metanol v Rusku
je chemikálie
rostlina Metafrax,
nacházející se v
město Gubakha,
Permská oblast. Účtenka:
Až do 60. let se metanol syntetizoval pouze z
zinko-chromový katalyzátor při teplotě 300-400 °C a
tlak 25-40 MPa. Následně se to rozšířilo
syntéza methanolu na katalyzátorech obsahujících měď
(měď-zinek-hliník-chrom, měď-zinek-hliník atd.)
při 200-300 °C a tlaku 4-15 MPa.
Moderní průmyslový způsob výroby -
katalytická syntéza z oxidu uhelnatého (CO)
a vodík (2H2) za následujících podmínek:
teplota - 250 °C,
tlak - 7 MPa (= 70 Bar = 71,38 kgf/cm²),
katalyzátor - směs ZnO a CuO. Škodlivost metanolu
Metanol je jed, který působí na nervový a cévní systém.
Toxický účinek metanolu je způsoben tzv. „smrtelným“.
syntéza“ – metabolická oxidace v těle k velmi
jedovatý formaldehyd. Navíc methanol má kumulativní
vlastnosti, to znamená, že má tendenci se hromadit v těle.
Požití 5-10 ml metanolu vede k těžké otravě (1
jedním z důsledků je slepota) a 30 ml nebo více vede ke smrti. Velmi
přípustná koncentrace metanolu ve vzduchu je 5 mg/m³ (dvakrát nižší než
než ethanol a isopropylalkohol). Zvláštní nebezpečí metanolu
Je to dáno tím, že jeho vůně a chuť jsou k nerozeznání od etylalkoholu, a proto dochází k případům jeho požití. Poškození při výrobě:
Při výrobě metanolu v beztlakových závodech se oxid uhelnatý (CO)
může vstoupit do atmosféry. Oxid uhelnatý je velmi nebezpečný, protože není
má zápach a způsobuje otravu a dokonce smrt. Je toxický
účinek je založen na tom, že se váže na hemoglobin v krvi
silnější a 200-300krát rychlejší než kyslík (současně
vzniká karboxyhemoglobin), čímž se procesy blokují
transport kyslíku a buněčné dýchání. Soustředění v
vzduchu více než 0,1 % vede ke smrti během jedné hodiny. Aplikace:
Metanol jako palivo
Při použití metanolu jako paliva je třeba poznamenat, že objemové a hmotnostní
Energetická náročnost (spalné teplo) metanolu je o 40-50 % nižší než u benzínu, ale zároveň
tepelný výkon směsí líh-vzduch a benzín palivo-vzduch při jejich
spalování v motoru se mírně liší vzhledem k vysoké výhřevnosti
odpařování metanolu přispívá ke zlepšení plnění válců motoru a jeho snížení
intenzita tepla, což vede ke zvýšení úplnosti spalování směsi alkohol-vzduch. V
V důsledku toho se výkon motoru zvýší o 10-15%. Závodní motory
auta na metanol s vyšším oktanovým číslem než na benzín
mají kompresní poměr přesahující 15:1, zatímco v běžném spalovacím motoru s jiskrou
zapalování, kompresní poměr u bezolovnatého benzínu obvykle nepřekročí
11,5:1. Metanol lze použít jak v klasických spalovacích motorech, tak i
a ve speciálních palivových článcích k výrobě elektřiny. Metanol v Balakově
používá se jako palivo pro sportovní motocykly na Speedway.
Snímek 1
Snímek 2
Obsah Historický odkaz aplikace Fyzikální vlastnosti Cesty vstupu do těla Mechanismus toxického působení Klinické projevy otravy Za prvé zdravotní péče První pomoc
Snímek 3
Historické pozadí: Karbinol byl poprvé nalezen v dřevném lihu v roce 1661, ale teprve v roce 1834 byl izolován z produktů suché destilace dřeva Dumasem a Peligotem. Zároveň byla instalována chemický vzorec.
Snímek 4
Použití Tato látka se používá pouze pro výrobní účely a není k dispozici pro volný prodej. Chemický průmysl. Průmysl zpracování ropy. Methylalkohol se také používá k výrobě léčiv, přidává se do paliva, metanol lze použít jako palivo v elektrárnách, fungovat jako náhražka benzínu pro automobily nebo být použit ve směsi s benzínem, metylalkohol je součástí řady nemrznoucích směsí, pokud to bezpečnostní požadavky umožňují.
Snímek 5
Fyzikální vlastnosti Metylalkohol (metanol, dřevný líh) je vůní a chutí k nerozeznání od etanolu (etylalkohol). bod tání -97 °C, bod varu +64 °C, molekulární váha 32,04 g/mol, viskozita 0,817 mPa/s, hustota 0,81 g/cm, spalné teplo kapalného methanolu 173,65 kcal/mol, spalné teplo plynného methanolu 177,4 kcal/mol, výparné teplo 8,94 kcal/mol.
Snímek 6
Cesty vstupu do těla: Metanol (metylalkohol) se rychle vstřebává v žaludku a tenkém střevě. Téměř veškerý metanol (90 %) je metabolizován v játrech pomocí enzymu alkoholdehydrogenázy, což má za následek tvorbu formaldehydu a kyseliny mravenčí, které jsou vysoce toxické. Metabolity metanolu jsou vylučovány ledvinami a menší část (15 %) se vylučuje v nezměněné podobě plícemi.
Snímek 7
Toxikologické informace Toxický účinek metanolu je spojen s centrální depresí nervový systém, rozvoj těžké metabolické acidózy, poškození sítnice a dystrofie zrakového nervu. Smrtelná dávka při perorálním podání je 100 ml (bez předchozího požití etanolu).
Snímek 8
Klinika intoxikací Intoxikace je mírná. Metylalkohol obvykle způsobuje alkoholickou strnulost bez typické intoxikace. Následuje latentní období, které trvá v průměru 12-24 hodin (od 1 hodiny do 40 hodin). Období: Alkohol omráčený Latentní období (světlé období) Období skutečných příznaků Období systémových poruch Kóma Smrt
Snímek 9
Klinika intoxikací S koncem latentního období zesilují příznaky intoxikace - nevolnost, zvracení, bolesti břicha, bolest hlavy, závratě, bolest lýtkových svalů. Zrak je narušen (snížená zraková ostrost, rozmazané vidění, mihotavé „fleky“ před očima, diplopie, slepota); je zaznamenána mydriáza a oslabená reakce zornic na světlo.
Snímek 10
Klinika intoxikací Vědomí je zmatené, psychomotorická agitace nebo kóma, křeče nebo hypertonicita svalů končetin jsou možné. Rychle progredující akutní kardiovaskulární selhání se vyvíjí v kombinaci s centrálními respiračními poruchami. Smrt nastává v důsledku zástavy dechu a mozkového edému.
Snímek 11
Tísňová péče Léčba je založena na univerzálním algoritmu pro poskytování pomoci komukoli akutní otravy. Okamžitá opatření: Obnovení průchodnosti dýchacích cest: Vyčištění dutiny ústní. Inhalace kyslíku. V přítomnosti slinění a bronchorey - atropin 0,1% roztok 1 ml subkutánně. Pokud je přítomno zvracení, metoklopramid (Raglan, Cerucal) 10 mg intravenózně, aby se zabránilo opakovanému zvracení.
Snímek 12
Lékařská pomoc: Opatření v případě kómatu: V případě kómatu - standardní komplex nediferencované léčby jakéhokoli kómatu: 0,01 mg/kg naloxonu + 40-80 ml 40% glukózy + 100 mg thiaminu (5% roztok 2 ml) . Všechny látky jsou vzájemně kompatibilní a podávají se intravenózně.
Snímek 13
Detoxikace Aktivní uhlí není účinné proti otravě metylalkoholem. Pokud byl nedávno přijat metylalkohol, umyjte žaludek. Používá se forsírovaná diuréza; hemodialýza je indikována u těžké perzistující acidózy, akutního selhání ledvin a poruchy zraku.
Snímek 14
Infuzní terapie Kromě detoxikace se provádí také ke korekci hemodynamických poruch a metabolické acidózy. Intravenózní kapání: hydrogenuhličitan sodný (soda) 4% roztok 400 ml, hemodez 400 ml nebo polyiontové roztoky (quartosol, chlosol, acesol) 500 ml. Prednisolon 60-120 mg (protiedémový účinek), thiamin (5% roztok 5 ml), kyselina askorbová (10% roztok 10 ml) se tradičně smíchá v jedné stříkačce s glukózou (20 ml 40% roztok), pyridoxinem (5% roztok) se podávají intravenózně 5 ml).
„Chemie jednosytných alkoholů“ - Lekce č. 11 Nasycené jednosytné alkoholy. Smolina T.A. Praktická práce Podle organická chemie: Malá dílna. – M.: Vzdělávání, 1986. Základní kurz. Plán. CD - Chemie. Zdroje. Virtuální laboratoř.
"Vlastnosti vícemocných alkoholů" - Interakce s aktivními kovy. Příprava alkoholů. Bromohydriny glycerolu. Chemické vlastnosti. Nomenklatura. Oxidace ethylenu. Otázky a odpovědi v chemii. Aplikace. Estery. Interakce s oxidy aktivních kovů. Glyftové pryskyřice. Ester glycerinu s kyselinou octovou. Kvalitativní reakce na vícesytné alkoholy.
„Vícemocné alkoholy“ – Jakými způsoby lze získat ethylalkohol? REAKCE: spalování, oxidace. Zkuste sestavit rovnici chemická reakce. Fyzikální vlastnosti ethylenglykolu. Napište rovnice pro odpovídající reakce. Úkoly. Crema. REAKCE s: vodíkem halogeny; esterifikace. Použití ethylenglykolu.
„Struktura vícesytných alkoholů“ - Tuk. xylitol. Dětský krém. Prezentované látky. Vícesytné alkoholy. Sorbitol. Uhlohydrát. Nemrznoucí směs. Manitol. Trojmocný alkohol. Použití v kosmetice. Žvýkačka. Napište vzorec. Rostlinný olej. Otevřeme téma. Seznamte se s budovou. Jaké látky se nazývají alkoholy? Ethylenglykol.
„Klasifikace alkoholů“ - Světová produkce metanolu. Pentanoly. Nižší vícesytné alkoholy. Deriváty uhlovodíků. methanol. Chemické vlastnosti vícemocných alkoholů. izomerismus. Alkohol hoří dobře. Užívání alkoholů. Alkalická hydrolýza. Kyslík. Klasifikace. Najděte vzorec izomeru butanolu-1. Chemické vlastnosti nasycených jednosytných alkoholů.
„Jednosytné alkoholy“ - Z hlediska objemu výroby zaujímá jedno z prvních míst mezi bioprodukty. Všechny alkoholy jsou lehčí než voda (hustota nižší než jedna). Struktura metylalkoholu. Methyl, ethyl a propylalkoholy se dobře rozpouštějí ve vodě. Základní Chemické vlastnosti alkoholy Stanoveno podle reaktivní hydroxylové skupiny.
Celkem je 10 prezentací
Popis prezentace po jednotlivých snímcích:
1 snímek
Popis snímku:
2 snímek
Popis snímku:
3 snímek
Popis snímku:
Historické pozadí Metanol byl poprvé objeven Boylem v roce 1661 v produktech suché destilace dřeva. O dvě století později, v roce 1834, byl izolován v čisté formě Dumasem a Peligotem. Současně byl stanoven chemický vzorec metanolu. V roce 1857 Berthelot získal methanol zmýdelněním methylchloridu.
4 snímek
Popis snímku:
Co je metylalkohol? Methanol (metylalkohol, dřevný líh, karbinol, methylhydrát, methylhydroxid) - CH3OH, nejjednodušší jednosytný alkohol, bezbarvá toxická kapalina. Metanol je prvním zástupcem homologická řada jednosytné alkoholy. Se vzduchem v objemových koncentracích 6,98-35,5 % tvoří výbušné směsi (bod vzplanutí 8 °C). Metanol je mísitelný v jakémkoli poměru s vodou a většinou organických rozpouštědel.
5 snímek
Popis snímku:
Toxicita Toxicita metylalkoholu je zvláště nebezpečná, protože dochází k latentní periodě otravy v délce 1 - 2 hodiny až 1 - 2 dny Toxicita tohoto alkoholu výrazně převyšuje toxicitu etylalkoholu, butylu a dalších alkoholů. Smrtelná dávka metylalkoholu při perorálním podání je 30 g, ale těžkou otravu, provázenou oslepnutím, může způsobit 5 - 10 g. Účinek jeho par se projevuje: podrážděním očních sliznic; vyšší náchylnost k onemocněním horních cest dýchacích a bolestem hlavy; zvonění v uších; třepání; neuritida; poruchy zraku. Metylalkohol se může dostat do těla neporušenou kůží.
6 snímek
Popis snímku:
Použití: výroba formaldehydu (podílí se na syntéze různých plastů) a MTBE (vysokooktanové aditivum do motorových paliv); při výrobě syntetických kaučuků kyselina octová, methylmethakrylát, plasty, rozpouštědla, methylaminy, dimethyltereftalát, methylformiát, methylchlorid; získat léky; jako přísada do automobilového benzínu; jako denaturační přísada do ethylalkoholu určená pro průmyslové použití; Metanol nedávno našel využití v palivových článcích; jako průmyslové rozpouštědlo; Metanol je součástí řady nemrznoucích směsí.
7 snímek
Popis snímku:
Vliv na organismus Metanol je pro člověka silný a nebezpečný jed. Do těla se může dostat vdechováním vzduchu nasyceného jeho parami, kůží, mytím rukou a navlhčením oblečení. Nejběžnějším a nejnebezpečnějším způsobem otravy metanolem je však požití jedu. Smrtelná dávka metanolu při požití je 30 g. Jsou známy případy otrav - s vážnými následky pouze 5-10 g metanolu. Jakmile se methanol dostane do těla, vážně ovlivňuje nervový a kardiovaskulární systém. Zvláště aktivně působí na zrakový nerv a sítnici oka. V důsledku toho je jedním z příznaků otravy metanolem slepota, která zůstává po celý život.
8 snímek
Popis snímku:
Hromadění v těle Charakteristickým rysem metanolu je jeho rychlé vstřebávání z gastrointestinálního traktu do krve a jeho pomalé uvolňování z těla. Při perorálním podání je methanol vylučován močí a vydechovaným vzduchem do 7 dnů. Metanol má navíc kumulativní vlastnosti – při opakovaném použití malých dávek se jed hromadí v těle a vytváří nebezpečnou a smrtelnou koncentraci. Díky těmto vlastnostem je možná i chronická otrava člověka.
Snímek 9
Popis snímku:
Otrava metanolem Příčinou otravy metanolem je nejen užívání zakázané látky, ale i její další destruktivní působení v organismu. Téměř okamžitě se vstřebává v žaludku a mění se na kyselinu mravenčí a formaldehyd, které v malých koncentracích působí toxicky na všechny orgánové systémy, ničí buňky a blokují jejich práci. Vzhledem k tomu, že téměř 90 % látky je vylučováno ledvinami, je okamžitě ovlivněn močový systém. To je důvod, proč je konzumace i malého množství metylalkoholu nebezpečná. Fungování nervového systému je narušeno, objevují se problémy s gastrointestinálním traktem a při velkém množství požité látky rychle nastává smrt.
Historie Metanol byl poprvé objeven Bolem v roce 1661 v produktech suché destilace dřeva. O dvě století později, v roce 1834, byl izolován v čisté formě Dumasem a Peligotem. Současně byl stanoven chemický vzorec metanolu. V roce 1857 Berthelot získal methanol zmýdelněním methylchloridu.
Příprava Je známo několik způsobů výroby methanolu: suchá destilace dřeva a ligninu, tepelný rozklad solí kyseliny mravenčí, syntéza z methanu přes methylchlorid s následnou saponifikací, částečná oxidace methanu a výroba ze syntézního plynu.
Moderní průmyslová metoda výroby katalytické syntézy z oxidu uhelnatého (II) (CO) a vodíku (2H 2) za následujících podmínek: teplota 250 °C, tlak 7 MPa (= 70 atm = 70 Bar = 71,38 kgf/cm²), směs katalyzátoru ZnO (oxid zinečnatý) a CuO (oxid měďnatý):
Aplikace V organické chemii se methanol používá jako rozpouštědlo. Metanol se používá v plynárenském průmyslu k boji proti tvorbě hydrátů (kvůli nízkému bodu tuhnutí a dobré rozpustnosti). V organické syntéze se methanol používá k výrobě formaldehydu, formalínu, kyseliny octové a řady esterů (například MTBE a DME), isoprenu atd.
Díky vysokému oktanovému čísle, které umožňuje kompresní poměr až o 16 a o 20 % více energie z náplně metanolu a vzduchu, se metanol používá k pohonu závodních motocyklů a automobilů. Metanol hoří na vzduchu a jeho oxidací vzniká oxid uhličitý a voda:
Methanol je ve všech ohledech mísitelný s vodou, ethylalkoholem a etherem; Při smíchání s vodou dochází ke stlačení a zahřátí. Hoří namodralým plamenem. Stejně jako ethylalkohol je silným rozpouštědlem, v důsledku čehož může v mnoha případech nahradit ethylalkohol.
