Prezentaci „Amoniak“ může využít učitel chemie v vzdělávací proces jako výukový elektronický tematický manuál:
- v hodinách chemie při vysvětlování nového a upevňování probrané látky na téma "Nekovy. Amoniak" v 9.-11.
- v mimoškolní práci - v mimoškolních aktivitách a kroužcích;
- na individuální lekce se studenty;
- při přípravě studentů na praktická práce pro výrobu, sběr a detekci plynných látek.
Takže například vysvětlení nového materiálu v lekci "Amoniak" může být provedeno na základě rozhovoru se studenty. Učitel to může postavit na opakující se otázce – co víš o:? A pak následují návodné otázky učitele (předem připravené, podle specifik třídy by měly být vybrány otázky s různým rozlišením). Učitel může dle vlastního uvážení otázky přeformulovat, změnit jejich pořadí, snížit jejich celkový objem. Učitel doplňuje odpovědi žáků svým příběhem a ukazuje příslušné snímky. Vysvětlení nové látky lze provést i podle jiného schématu: diashow (diapozitivy), poté příběh učitele s prvky rozhovoru; nebo - nejprve příběh učitele, poté prezentace (slideshow) a rozhovor se studenty (pokud je to vhodné).
Učitel může prezentaci pozastavit, aby ukázal demonstrační experimenty nebo videoexperimenty při práci s elektronickou tabulí, a poté s ní pokračovat v práci.
Pro větší zájem žáků o získávání znalostí k tématu a jejich aktivizaci v hodině je vyučující předem vyzve k vypracování domácích úkolů kreativního charakteru. Úkol ve formě otázek, řetězců transformací je nabízen celé třídě, nebo je rozdělen mezi třídní kolektivy. Studenti si musí připravit odpovědi na otázky.
Otázky jsou například:
1. Jak se získával amoniak, vysvětlete etymologii tohoto slova? Ve kterém historický čas To bylo?
2. Jak správně odebírat čpavek a prokázat jeho přítomnost?
3. Co zajímavého víte o čpavku? Kde se tato látka používá?
Učitel může na základě prezentace zopakovat i probranou látku na téma "Chemie nekovů". Pokud se vyskytnou potíže s odpověďmi studentů, pak je zde možnost vrátit se k úvahám o této problematice na základě odpovídajícího snímku. Přítomnost hypertextových odkazů usnadní nalezení požadovaného snímku.
Prezentaci „Amoniak“ mohou studenti využít i při dálkové studium, při plnění domácích úkolů, přípravě na testy a praktické práci, sebetestování znalostí k tématu, tzn. pomocí této prezentace je možné zvýšit samostatné vyhledávání znalostí studentů, což je důležité zejména při přechodu škol na druhou generaci federálního státního vzdělávacího standardu.
Snímky představují materiál, který vám umožní připravit se na závěrečnou certifikaci ve formátu GIA a jednotné státní zkoušky. olympiáda. V případě potíží se můžete k prezentaci vždy vrátit.
Přítomnost takové elektronické příručky, jakou je prezentace „Amoniak“ v učebně chemie, umožňuje učiteli zkrátit čas na přípravu na hodinu, zvýšit zájem studentů o studium tématu, zvýšit úroveň učení a kvalitu znalostí studentů z chemie.
Amoniak NH3
Amoniak - NH3, nitrid vodíku, at normální podmínky- bezbarvý plyn s pronikavým charakteristickým zápachem (zápach po čpavku)
Amoniak je téměř dvakrát lehčí než vzduch, MPCr.z. 20 mg/m3 - IV třída nebezpečnosti (nízké nebezpečné látky) podle GOST 12.1.007. Rozpustnost NH3 ve vodě je extrémně vysoká - asi 1200 objemů (při 0 °C) nebo 700 objemů (při 20 °C) v objemu vody. V chlazení se nazývá R717, kde R je Chladivo (chladivo), 7 je typ chladiva (anorganická sloučenina), 17 je molekulová hmotnost.
Molekula amoniaku má tvar trigonální pyramidy s atomem dusíku nahoře. Na tvorbě polárních kovalentních vazeb s 1s-elektrony tří atomů vodíku (vazby N-H) se podílejí tři nepárové p-elektrony atomu dusíku, čtvrtý pár vnějších elektronů je osamocený, s vodíkovým iontem může tvořit donor-akceptorovou vazbu za vzniku amonného iontu NH4+. Vzhledem k tomu, že nevazebný dvouelektronový oblak je striktně orientován v prostoru, má molekula amoniaku vysokou polaritu, což vede k její dobré rozpustnosti ve vodě.
Podmínka (St. cond.)tgas
Molární hmotnost t17,0306 g/mol
Hustota t0,0007723 (n.s.)
Fyzikální vlastnosti
Podmínka (St. cond.)tgas
Rel. molek. hmotnost t17.0306 a. jíst.
Molární hmotnost t17,0306 g/mol
Hustota t0,0007723 (n.s.)
Fyzikální vlastnosti
Podmínka (St. cond.)tgas
Rel. molek. hmotnost t17.0306 a. jíst.
Molární hmotnost t17,0306 g/mol
Hustota t0,0007723 (n.s.)
Fyzikální vlastnosti
aplikace
Amoniak je jedním z nejvýznamnějších produktů chemického průmyslu, jeho roční světová produkce dosahuje 150 milionů tun. Používá se hlavně k výrobě dusíkatých hnojiv (dusičnan a síran amonný, močovina), výbušnin a polymerů, kyselina dusičná, soda (podle čpavkové metody) a další produkty chemického průmyslu. Jako rozpouštědlo se používá kapalný amoniak.
V chlazení se používá jako chladivo (R717)
V lékařství se 10% roztok čpavku, často nazývaný čpavek, používá při mdlobách (pro stimulaci dýchání), ke stimulaci zvracení i zevně - neuralgie, myositida, bodnutí hmyzem a k ošetření rukou chirurga. Při nesprávném použití může způsobit poleptání jícnu a žaludku (v případě užití neředěného roztoku), reflexní zástavu dechu (při vdechování ve vysokých koncentracích).
Aplikujte lokálně, inhalačně i dovnitř. K vybuzení dýchání a vyvedení pacienta z mdloby opatrně přineste k nosu pacienta malý kousek gázy nebo vaty navlhčené čpavkem (na 0,5-1 s). Uvnitř (pouze v chovu) k vyvolání zvracení; také jako součást amonných anýzových kapek - jako mukolytické (expektorační) činidlo. S kousnutím hmyzem - ve formě pleťových vod; s neuralgií a myozitidou - tření s amoniakem. V chirurgické praxi se chovají v teplé převařené vodě a myjí si ruce.
Vzhledem k tomu, že amoniak je slabá zásada, při interakci s nimi neutralizuje kyseliny.
Fyziologický účinek amoniaku je způsoben štiplavým zápachem amoniaku, který dráždí specifické receptory nosní sliznice a excituje respirační a vazomotorická centra mozku, což způsobuje zvýšené dýchání a zvýšený krevní tlak.
Nemrznoucí přísada do suchých malt souvisejících s urychlovači. Doporučené dávkování je 2…8 % hmotnostních složek suché směsi v závislosti na aplikační teplotě. Amoniakální voda je produkt (NH3*H2O), což je plynný amoniak NH3 rozpuštěný ve vodě.
aplikace
Při bodnutí hmyzem se čpavek aplikuje zevně ve formě pleťových vod. 10 % vodní roztokčpavek je známý jako čpavek.
Nežádoucí účinky jsou možné: při dlouhodobé expozici (inhalační použití) může amoniak způsobit reflexní zástavu dechu.
Lokální aplikace je kontraindikována u dermatitid, ekzémů, jiných kožních onemocnění, stejně jako u otevřených traumatických poranění kůže.
V případě náhodného poškození oční sliznice vypláchněte vodou (15 minut každých 10 minut) nebo 5% roztokem kyseliny borité. Oleje a masti se nepoužívají. S porážkou nosu a hltanu - 0,5% roztok kyseliny citronové nebo přírodních šťáv. V případě požití vypijte vodu, ovocnou šťávu, mléko, nejlépe 0,5% roztok kyseliny citrónové nebo 1% roztok kyseliny octové, dokud se obsah žaludku zcela nezneutralizuje.
Interakce s jinými léky není známa.
Amoniak v medicíně
Amoniak
Úkoly k opakování
- Proveďte řetězec transformací:
- N2 →Li3N →NH3 →NO →NO2 →HN03
- Určete koeficienty v reakční rovnici pomocí metody elektronové rovnováhy:
- Určete koeficienty v reakční rovnici pomocí metody elektronové rovnováhy:
- NH3 + O2 → NO + H20
- NH3 + O2 -> N2 + H20
Tento příběh se odehrál během první světové války.
Struktura amoniaku
(NH 3 )
+7 N ))
+1 h)
Fyzikální vlastnosti
- Amoniak - Tento bezbarvý plyn s ostrý vůně, 2krát lehčí než vzduch .
- Amoniak se nesmí vdechovat dlouho, protože On jedovatý.
- Snadno se zkapalňuje.
- Při kontaktu s kůží dochází k omrzlinám různého stupně.
- T pl = -78 0 S
- Vysoce rozpustné ve vodě:
a) 25% roztok - vodný amoniak (čpavková voda)
B) 10% roztok - amoniak.
T kip = -33,5 0 S
- Podle mechanismu dárce-akceptor:
A) Interakce s kyselinami:
NH3 + HCl \u003d NH4Cl
:NH3+□H+ = NH4+
B) Interakce s vodou:
NH 3 + H 2 O ↔ NH 4 OH
AKCEPTOR
DÁRCE
Chemické vlastnosti
2) Interakce s kovy:
2NH3 + Na \u003d NaNH2 + H2
2NH3 + O2 \u003d 2H20 + N2
2NH3 + 3Br2 \u003d 6HBr + N2
Výroba amoniaku
1) Průmyslové: syntéza z dusíku a vodíku:
N2 + 3H2↔2NH3
2) Laboratoř:
Ca (OH) 2 + NH4Cl \u003d CaCl2 + NH3 + 2H20
Účtenka
V laboratoři
NH 3
NH 4 Cl
Ca(OH) 2
aplikace
Produkce dusíku
V chladničce
instalací.
v lékařství,
pro pájení
Výroba
hnojivo
Výroba
explozivní
Kontrola znalostí
1. Jaký je oxidační stav dusíku v dusičnanu amonném?
2. Skládat chemické rovnice následující transformace:
dusík→amoniak→chlorid amonný
3. Další úkol: Určete koeficienty v následujícím diagramu chemická reakce pomocí metody elektronické váhy:
Cu + NH3 → N2 + Cu + H20
Domácí práce
prezentace snímků
Text snímku: Téma lekce: Amoniak „Nemůžete milovat chemii, ale nemůžete bez ní žít dnes a zítra“ O.M. Nefyodov
Text snímku: Seznamte se s amoniakem výroba HNO3 Medicína Produkt metabolismu bílkovin v živých organismech Výroba hnojiv Prací prostředky Barvy na vlasy Chladicí kapalina do ledniček Amoniak je dnes mimořádně důležitou surovinou pro výrobu látek obsahujících dusík, které se používají v zemědělství, chemii, medicíně, vojenství A neméně důležité je, že je to jeden z produktů metabolismu bílkovin v těle.
Text snímku: Historie objevu čpavku Uprostřed libyjské pouště stál chrám zasvěcený bohu Amon Ra. Arabští alchymisté v dávných dobách získávali bezbarvé krystaly z oázy Amon, která se nachází v blízkosti chrámu. rozemlet v hmoždířích, zahřát - a přijmout žíravý plyn. Nejprve se tomu říkalo čpavek a pak se název zkrátil na „amoniak“. V 18. století objevil čpavek anglický chemik Joseph Priestley. Amoniak je dnes mimořádně důležitou surovinou pro výrobu dusíkatých látek používaných v zemědělství, chemii, medicíně a vojenství. A neméně důležité je, že je to jeden z produktů metabolismu bílkovin v těle.
Text snímku: Výroba amoniaku (NH3) t NH4Cl+ Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O Fe,t,p N2+ 3H2 2NH3+ Q
Text snímku: Fyzikální vlastnosti čpavku NH3 NH3 čpavek je plyn: bezbarvý, s charakteristickým zápachem, lehčí než vzduch (shromážděný v nádobě obrácené dnem vzhůru) NH3 - TOXICKÝ! Kapalný amoniak způsobuje těžké popáleniny kůže; obvykle se přepravuje v ocelových lahvích (lakovaných). žlutá, mají nápis "Amoniak" v černé barvě) Amoniak - 3-10% roztok čpavku Čpavková voda - 18-25% roztok čpavku Směs čpavku se vzduchem je výbušná!
Text snímku: Struktura molekuly amoniaku ▪ ▪ ▪ H * * * H H │ N ▪ ▪ Atom dusíku díky jeho nepárové elektrony tvoří 3 kovalentní polární vazby s atomy vodíku => valence N je III. Nesdílený elektronový pár atomu dusíku je schopen podílet se na vzniku čtvrtého kovalentní vazba s atomy majícími prázdný (volný) orbital podle mechanismu donor-akceptor. Valence N je IV Mechanismus vazby donor-akceptor: H3N: + H+ = + amonný ion
Text snímku: Chemické vlastnosti amoniaku Reakce, ke kterým dochází při změně oxidačního stavu dusíku NH3 je silné redukční činidlo beze změny oxidačního stavu dusíku NH3 je slabá zásada 1. čpavek je nestabilní sloučenina, při zahřívání se rozkládá: 2NH3 N2 + 3H2 2. čpavek hoří v kyslíku O2 oxidace N2 → NH3 + oxid N2 amonný: NH3 kyslík v přítomnosti katalyzátoru: NH3 + O2 NO + H2O Pt, Rh amoniak reaguje s vodou: NH3 + H2O NH4OH NH4+ + OH− hydroxid amonný amoniak reaguje s kyselinami: NH3 + HCl → NH4Cl chlorid amonný
Text snímku: Starý dobrý čpavek, Je bohatý a je chudý, Bohatý na své nesdílené elektrony, Ale jen, to je ten problém, nudí se sám v řešení. Je vždy připraven jít na procházku: Je tu kyselina, a tady voda... Pak okraden na kůži pláče: „Kde jsou moje věci? Jaká to nepravost: Stal jsem se amonným kationtem!“
Chcete-li používat náhled prezentací, vytvořte si účet Google (účet) a přihlaste se: https://accounts.google.com
Popisky snímků:
Amoniak NH 3 Kirillova Margarita Alekseevna učitelka chemie na lyceu č. 369 v okrese Krasnoselsky
Struktura atomu dusíku N Dusík 14,0067 2 5 7 2 s 2 2p 3 N 7 N II perioda V skupina 2 s 2p Na vnější úrovni atomu dusíku jsou valenční 1 s orbitaly, na kterých jsou dva párové elektrony, a tři orbitaly p, z nichž každý má jeden nepárový elektron.
Vznik molekuly amoniaku Při vytváření vazeb v molekule amoniaku je atom dusíku ve stavu sp 3 - hybridizace. 109 0 28 ' : N + H: N: H H H H: : H H H H Tvar molekuly je pyramidální. H:: H
Struktura molekul amoniaku Mezi molekulami amoniaku se tvoří vodíkové vazby: N-H vazby polární, molekula má pyramidální tvar, společné elektronové páry jsou posunuty směrem k atomu dusíku. Jeden z vrcholů je obsazený osamoceným párem elektronů. Molekula je vysoce polární.
Fyzikální vlastnosti amoniaku Bezbarvý plyn se štiplavým zápachem. Téměř dvakrát lehčí než vzduch: Při ochlazení na -33 0 C - c zkapalní. Velmi dobře se rozpouští ve vodě, tk. vznikají vodíkové můstky mezi molekulami amoniaku a molekulami vody (700 V amoniaku se rozpustí v 1 V vody. 10% roztok - „alkohol amoniaku“. Koncentrovaný roztok obsahuje 25 % amoniaku.
Způsoby výroby amoniaku V průmyslu: N 2 + 3H 2 2NH 3 Reakce se provádí zahříváním pod tlakem v přítomnosti katalyzátoru. Laboratorně: Působení alkálií na amonné soli: 2NH 4 Cl + Ca (OH) 2 \u003d CaCl 2 + 2NH 3 + 2H 2 O Hydrolýza nitridů: Mg 3 N 2 + 6H 2 O \u003d 3Mg (OH) 3 + 2
Chemické vlastnosti amoniaku NH 3 - nejnižší oxidační stav dusíku. -3 1. Amoniak - redukční činidlo Reakce spalování amoniaku: 4NH 3 + 3O 2 = 2N 2 + 6H 2 O Katalytická oxidace amoniaku: 4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O Amoniak může redukovat některé neaktivní kovy: 3CuO + 2 ONH + NH3 = NH3 ONH +
II. Hlavní vlastnosti čpavku: Při rozpuštění čpavku ve vodě vzniká hydrát čpavku, který disociuje: NH 3 + H 2 O NH 3 H 2 O NH 4 + + OH - amonný ion Mění barvu indikátorů: Fenolftalein kyseliny S fialovou oranžová oranžová fialová karmínová M. amonné soli: NH 3 + HCl \u003d NH 4 Cl chlorid amonný 2NH 3 + \u003d (NH 4) 2 SO 4 síran amonný NH 3 + H 2 SO 4 \u003d NH 4 HSO 4 hydrosíran amonný
Vznik amonného iontu NH 3 + H + \u003d NH 4 + H:: H H:: H N N: H: + H + H:: H H:: N N: H: + Atom dusíku je ve stavu sp 3 - hybridizace. Tři vazby jsou tvořeny mechanismem výměny, čtvrtá - mechanismem donor-akceptor. Donor, atom dusíku, poskytuje pár elektronů. Akceptor - iont H + - poskytuje orbital.
Amonné soli Amonný iont má podobnou velikost a náboj jako ionty alkalických kovů, takže amonné soli jsou podobné solím alkalických kovů. krystalické látky. Bílý. Dobře rozpustný ve vodě. Jejich rozpouštění ve vodě je doprovázeno absorpcí tepla. Kvalitativní reakce na amonný ion - interakce solí s alkalickými roztoky: NH 4 NO 3 + NaOH \u003d NaNO 3 + NH 3 + H 2 O charakteristický štiplavý zápach čpavku
Rozklad amonných solí při zahřívání Soli těkavých kyselin: NH 4 Cl \u003d NH 3 + HCl (NH 4) 2 CO 3 \u003d 2NH 3 + CO 2 + H 2 O C oli netěkavých kyselin: (NH 4) 2 SO 4 \u003d PO3NH +4 NH3 PO3NH +4 NH) u003d (NH 4) 2 HPO 4 + NH 3 bez zahřívání (NH 4) 2 HPO 4 \u003d NH 4 H 2 PO 4 + NH 3 při zahřívání Soli s oxidačním aniontem: (NH 4) 2 Cr 2 O 7 \u003d NO 2 O 3 Cr 2 NH 4 NO 2 O 3 NH 003d N2O + 2H2O NH4NO2 \u003d N2 + 2H2O
Kyselina dusičná Dusičnan amonný Ca(NO 3) 2 Síran amonný (NH 4) 2 SO 4 Chlorid amonný NH 4 Cl Karbamid (močovina) CO(NH 2) 2 Amoniak voda NH 3 H 2 O Kapalný čpavek NH 3 Oxid čpavek Výroba kamenných solí Výroba Amoniaků Výroba paliv pro výrobu chemických látek Dusík Soplo erant v průmyslových chladicích systémech Výroba fotografických filmů a barviv Zpracování drahých kovů Použití čpavku a amonných solí
Děkuji za pozornost
