«Химический элемент - сера» - Природный сросток кристаллов самородной серы. Возможны молекулы с замкнутыми (S4, S6) цепями и открытыми цепями. Серные руды добывают разными способами - в зависимости от условий залегания. Природные минералы серы. Нельзя забывать о возможности ее самовозгорания. Добыча руды открытым способом. Шагающие экскаваторы снимают пласты пород, под которыми залегает руда.
«Вопросы по химическим элементам» - Могут быть стабильными и радиактивными, естественными и искуственными. Связана с изменением числа энергетических уровней в главных подгруппах. 8. Какой элемент не имеет постоянной «прописки» в Периодической системе? Находятся в постоянном движении. Теллур, 2) селен, 3) осмий, 4) германий. Где накапливается мышьяк?
«H2O и H2S» - Cульфат-ион. Y = ? K K2 =1,23 · 10?13 моль/л. Получение: Na2SO3 + S = Na2SO3S (+t, водн.р-р). В водном растворе: +Hcl (эфир). Купоросы MSO4·5(7)H2O (M – Cu, Fe, Ni, Mg …). Серная кислота H2SO4. Строение анионов SO32– и HSO3–. = y. Молекула SO3 – неполярная и диамагнитная. ? . Гидросульфит-ион: таутомерия.
«Периодическая система химических элементов» - 8. Сколько электронов максимально может находиться на третьем энергетическом уровне? Расположить элементы в порядке возрастания металлических свойств. Название страны: «Химический элементарий». Стихи Степана Щипачева. А. 17 Б. 35 В. 35,5 Г. 52 6. Сколько электронов вращается вокруг ядра в атоме фтора?
«Кальций Сa» - Соединения Ca. Химические свойства Ca. Физические свойства Ca. Кальций относится к распространенным элементам. Применение. Получение кальция в промышленности. Кальций Ca. Опишите физические свойства Ca. Нахождение в природе. Задание для повторения. Кальций Ca серебристо белый и довольно твердый металл, легкий.
«Элемент фосфор» - Фосфор занимает 12-е место по распространенности элементов в природе. Взаимодействие с простыми веществами - неметаллами. Взаимодействие с металлами. Для связывания соединений кальция добавляют кварцевый песок. При нагревании белого фосфора в растворе щелочи он диспропорционирует. Фосфор. Черный фосфор.
Всего в теме 46 презентаций
Откуда происходят названия и символы химических эле-ментов ? Уже в Древнем Египте для обозначения некоторых веществ использовали символические изображения, которые выражали целые слова или понятия (рис. 5.7).
В средние века количество алхимических символов до-стигло нескольких тысяч. А для одного и того же вещества существовали десятки разных знаков.
Символ химического элемента — его условное обозна-чение.
Во второй половине XVIII в. ученые делали напрасные по-пытки упорядочить химические знаки. Обозначить каждое вещество отдельным символом не удавалось из-за открытия многих новых веществ. Поэтому со временем старинную алхи-мическую символику заменили химическими знаками, пред-ложенными английским химиком Дж. Дальтоном. В символи-ке Дальтона атом каждого элемента изображен кружком. На поле изображения обозначены либо черточки и точки, либо на-чальные буквы английских названий элементов. Буквенная система химических знаков является удоб-ным способом записи, хранения и передачи химической информации.
Знаки Дальтона, хотя и имели определенное распростра-нение, но были неудобны для печатания. Поэтому в 1814 г. шведский ученый Й.Я. Берцелиус предложил только буквенную систему знаков. Знаки элементов составлялись или из первой буквы их латинских названий, или из первой и од-ной из последующих букв. Так Берцелиус добился максимально возможного сближения символа химического элемента с его названием.
|
Латинское на-звание химического элемента |
Символ |
||
|
алхимичес-кий |
по Дж. Дальтону |
по Й. Я. Берцелиусу |
|
|
H ydrarg yrum |
|||
|
P lumb um |
|||
Таблица. Названия и символы некоторых химических элементов
|
Символ |
Произноше-ние |
Латинское название |
Современное название |
|
|
русское |
украинское |
|||
|
H ydrogenium |
Гідроген |
|||
|
C arboneum |
||||
|
N itrogenium |
Нітроген |
|||
|
O xygenium |
кислород |
|||
|
M ag nesium |
||||
|
Алюминий |
Al uminium |
алюминий |
Алюміній |
|
|
Si licium |
||||
|
P hoshorus |
||||
|
Z in kum |
||||
|
Аргентум |
A rg entum |
Аргентум Материал с сайта |
||
|
S tan num |
||||
|
P lumb um |
||||
|
Гидраргирум |
H ydrarg yrum |
Меркурій |
||
Проанализируй данные, приведенные в таблице. Сравни современные русские и украинские назва-ния химических элементов. Определи, какие из них непо-средственно происходят от латинских названий.
Запомни, что русские названия химических элементов — нарицательные, их пишут со строчной буквы. Современные украинские названия химических элементов являются собственными, поэтому их пишут с прописной буквы. И в том и в другом случае нельзя в устной речи заменять назва-ние химического элемента произношением его символа. Не следует также заменять название элемента его символом в рукописях или печатных текстах.
На этой странице материал по темам:
Химические элименты которые поменяли обозначение в течении времени
Таблица сложных веществ их названия произношения
Нефть произношение химического знака
Названия химических веществ на латинском
Химические вещества и их произношение
Вопросы по этому материалу:
2.1. Химический язык и его части
Человечество использует много разных языков.
Кроме естественных языков
(японского,
английского, русского – всего более 2,5 тысяч),
существуют еще и искусственные языки
,
например, эсперанто. Среди искусственных языков
выделяются языки
различных наук
. Так, в
химии используется свой, химический язык
.
Химический язык
– система условных
обозначений и понятий, предназначенная для
краткой, ёмкой и наглядной записи и передачи
химической информации.
Сообщение, написанное на большинстве
естественных языков, делится на предложения,
предложения – на слова, а слова – на буквы. Если
предложения, слова и буквы мы назовем частями
языка, то тогда мы сможем выделить аналогичные
части и в химическом языке (таблица 2).
Таблица 2. Части химического языка
Любым языком овладеть сразу невозможно, это относится и к химическому языку. Поэтому пока вы познакомитесь только с основами этого языка: выучите некоторые " буквы" , научитесь понимать смысл " слов" и" предложений" . В конце этой главы вы познакомитесь с названиями химических веществ – неотъемлемой частью химического языка. По мере изучения химии ваше знание химического языка будет расширяться и углубляться.
ХИМИЧЕСКИЙ ЯЗЫК.
1.Какие искусственные языки вы знаете (кроме
названных в тексте учебника)?
2.Чем естественные языки отличаются от
искусственных?
3.Как вы думаете, можно ли при описании химических
явлений обходиться без использования
химического языка? Если нет, то почему? Если да, то
в чем будут заключаться преимущества, а в чем
недостатки такого описания?
2.2. Символы химических элементов
Символ химического элемента обозначает сам
элемент или один атом этого элемента.
Каждый такой символ представляет собой
сокращенное латинское название химического
элемента, состоящее из одной или двух букв
латинского алфавита (латинский алфавит см. в
приложении 1). Символ пишется с прописной буквы.
Символы, а также русские и латинские названия
некоторых элементов, приведены в таблице 3. Там же
даны сведения о происхождении латинских
названий. Общего правила произношения символов
не существует, поэтому в таблице 3 приводится и
" чтение" символа, то есть, как этот символ
читается в химической формуле.
Заменять символом название элемента в устной
речи нельзя, а в рукописных или печатных текстах
это допускается, но не рекомендуется.В настоящее
время известно 110 химических элементов, у 109 из
них есть названия и символы, утвержденные
Международным союзом теоретической и прикладной
химии (ИЮПАК).
В таблице 3 приведена информация только о 33
элементах. Это те элементы, которые при изучении
химии вам встретятся в первую очередь. Русские
названия (в алфавитном порядке) и символы всех
элементов приведены в приложении 2.
Таблица 3. Названия и символы некоторых химических элементов
Название |
||||
Латинское |
Написание |
|||
| - | Написание |
Происхождение |
- | - |
| Азот | N itrogenium | От греч. " рождающий селитру" | " эн" | |
| Алюминий | Al uminium | От лат. " квасцы" | " алюминий" | |
| Аргон | Ar gon | От греч. " недеятельный" | " аргон" | |
| Барий | Ba rium | От греч. " тяжелый" | " барий" | |
| Бор | B orum | От арабск. " белый минерал" | " бор" | |
| Бром | Br omum | От греч. " зловонный" | " бром" | |
| Водород | H ydrogenium | От греч. " рождающий воду" | " аш" | |
| Гелий | He lium | От греч. " Солнце" | " гелий" | |
| Железо | Fe rrum | От лат. " меч" | " феррум" | |
| Золото | Au rum | От лат. " горящий" | " аурум" | |
| Йод | I odum | От греч. " фиолетовый" | " йод" | |
| Калий | K alium | От арабск. " щёлочь" | " калий" | |
| Кальций | Ca lcium | От лат. " известняк" | " кальций" | |
| Кислород | O xygenium | От греч. " рождающий кислоты" | " о" | |
| Кремний | Si licium | От лат. " кремень" | " силициум" | |
| Криптон | Kr ypton | От греч. " скрытый" | " криптон" | |
| Магний | M ag nesium | От назв. полуострова Магнезия | " магний" | |
| Марганец | M an ganum | От греч. " очищающий" | " марганец" | |
| Медь | Cu prum | От греч. назв. о. Кипр | " купрум" | |
| Натрий | Na trium | От арабск, " моющее средство" | " натрий" | |
| Неон | Ne on | От греч. " новый" | " неон" | |
| Никель | Ni ccolum | От нем. " медь святого Николая" | " никель" | |
| Ртуть | H ydrarg yrum | Лат. " жидкое серебро" | " гидраргирум" | |
| Свинец | P lumb um | От лат. названия сплава свинца с оловом. | " плюмбум" | |
| Сера | S ulfur | От санскриттского " горючий порошок" | " эс" | |
| Серебро | A rg entum | От греч. " светлый" | " аргентум" | |
| Углерод | C arboneum | От лат. " уголь" | " цэ" | |
| Фосфор | P hosphorus | От греч. " несущий свет" | " пэ" | |
| Фтор | F luorum | От лат. глагола " течь" | " фтор" | |
| Хлор | Cl orum | От греч. " зеленоватый" | " хлор" | |
| Хром | C hr omium | От греч. " краска" | " хром" | |
| Цезий | C aes ium | От лат. " небесно-голубой" | " цезий" | |
| Цинк | Z in cum | От нем. " олово" | " цинк" | |
2.3. Химические формулы
Для обозначения химических веществ используют химические формулы .
Для молекулярных веществ химическая формула
может обозначать и одну молекулу этого вещества.
Информация о веществе может быть разной, поэтому
существуют разные типы химических формул
.
В зависимости от полноты информации химические
формулы делятся на четыре основных типа: простейшие
,
молекулярные
, структурные
и пространственные
.
Подстрочные индексы в простейшейформуле не
имеют общего делителя.
Индекс " 1" в формулах не ставится.
Примеры простейших формул: вода – Н 2 О,
кислород – О, сера – S, оксид фосфора – P 2 O 5 ,
бутан – C 2 H 5 , фосфорная кислота – H 3 PO 4 ,
хлорид натрия (поваренная соль) – NaCl.
Простейшая формула воды (Н 2 О) показывает,
что в состав воды входит элемент водород
(Н) и
элемент кислород
(О), причем в любой порции
(порция – часть чего-либо, что может быть
разделено без утраты своих свойств.) воды число
атомов водорода в два раза больше числа атомов
кислорода.
Число частиц
, в том числе и число атомов
,
обозначается латинской буквой N
. Обозначив
число атомов водорода – N
H , а число
атомов кислорода – N
O , мы можем
записать, что
Или N H: N O = 2: 1.
Простейшая формула фосфорной кислоты (Н 3 РО 4) показывает, что в состав фосфорной кислоты входят атомы водорода , атомы фосфора и атомы кислорода , причем отношение чисел атомов этих элементов в любой порции фосфорной кислоты равно 3:1:4, то есть
N H: N P: N O = 3: 1: 4.
Простейшая формула может быть составлена для любого индивидуального химического вещества, а для молекулярного вещества, кроме того, может быть составлена молекулярная формула .
Примеры молекулярных формул: вода – H 2 O, кислород – O 2 , сера – S 8 , оксид фосфора – P 4 O 10 , бутан – C 4 H 10 , фосфорная кислота – H 3 PO 4 .
У немолекулярных веществ молекулярных формул нет.
Последовательность записи символов элементов в простейших и молекулярных формулах определяется правилами химического языка, с которыми вы познакомитесь по мере изучения химии. На информацию, передаваемую этими формулами, последовательность символов влияния не оказывает.
Из знаков, отражающих строение веществ, мы будем использовать пока только валентный штрих (" черточку"). Этот знак показывает наличие между атомами так называемой ковалентной связи (что это за тип связи и каковы его особенности, вы скоро узнаете).
В молекуле воды атом кислорода связан простыми
(одинарными) связями с двумя атомами водорода, а
атомы водорода между собой не связаны. Именно это
наглядно показывает структурная формула воды.
Другой пример: молекула серы S 8 . В этой молекуле 8 атомов серы образуют восьмичленный цикл, в котором каждый атом серы связан с двумя другими атомами простыми связями. Сравните структурную формулу серы с объемной моделью ее молекулы, показанной на рис. 3. Обратите внимание на то, что структурная формула серы не передает форму ее молекулы, а показывает только последовательность соединения атомов ковалентными связями.
Структурная формула фосфорной кислоты показывает, что в молекуле этого вещества один из четырех атомов кислорода связан только с атомом фосфора двойной связью, а атом фосфора, в свою очередь, связан еще с тремя атомами кислорода простыми связями. Каждый из этих трех атомов кислорода, кроме того, связан простой связью с одним из трех имеющихся в молекуле атомов водорода./p>
Сравните приведенную ниже объемную модель молекулы метана с его пространственной, структурной и молекулярной формулой:
|
|
|
В пространственной формуле метана клиновидныевалентные штрихи как бы в перспективе показывают, какой из атомов водорода находится " ближе к нам" , а какой " дальше от нас" .
Иногда в пространственной формуле указывают длины связей и значения углов между связями в молекуле, как это показано на примере молекулы воды.
Немолекулярные вещества не содержат молекул. Для удобства проведения химических расчетов в немолекулярном веществе выделяют так называемую формульную единицу .
Примеры состава формульных единиц некоторых веществ: 1) диоксид кремния (кварцевый песок, кварц) SiO 2 – формульная единица состоит из одного атома кремния и двух атомов кислорода; 2) хлорид натрия (поваренная соль) NaCl – формульная единица состоит из одного атома натрия и одного атома хлора; 3) железо Fe – формульная единица состоит из одного атома железа.Как и молекула, формульная единица – наименьшая порция вещества, сохраняющая его химические свойства.
Таблица 4
Информация, передаваемая формулами разных типов
Тип формулы |
Информация, передаваемая формулой. |
|
| Простейшая Молекулярная Структурная Пространственная |
|
|
Рассмотрим теперь на примерах, какую информацию дают нам формулы разных типов.
1. Вещество: уксусная кислота . Простейшая формула – СН 2 О, молекулярная формула – C 2 H 4 O 2 , структурная формула
Простейшая формула
говорит нам, что
1) в состав уксусной кислоты входит углерод,
водород и кислород;
2) в этом веществе число атомов углерода
относится к числу атомов водорода и к числу
атомов кислорода, как 1:2:1, то есть N
H: N
C:N
O = 1:2:1.
Молекулярная формула
добавляет, что
3) в молекуле уксусной кислоты – 2 атома углерода,
4 атома водорода и 2 атома кислорода.
Структурная формула
добавляет, что
4, 5) в молекуле два атома углерода связаны между
собой простой связью; один из них, кроме этого,
связан с тремя атомами водорода, с каждым простой
связью, а другой – с двумя атомами кислорода, с
одним – двойной связью, а с другим – простой;
последний атом кислорода связан еще простой
связью с четвертым атомом водорода.
2. Вещество: хлорид натрия
.
Простейшая формула – NaCl.
1) В состав хлорида натрия входит натрий и хлор.
2) В этом веществе число атомов натрия равно числу
атомов хлора.
3. Вещество: железо
.
Простейшая
формула – Fe.
1) В состав этого вещества входит только железо,
то есть это простое вещество.
4. Вещество: триметафосфорная кислота . Простейшая формула – HPO 3 , молекулярная формула – H 3 P 3 O 9 , структурная формула
1) В состав триметафосфорной кислоты входит
водород, фосфор и кислород.
2) N
H: N
P:N
O = 1:1:3.
3) Молекула состоит из трех атомов водорода, трех
атомов фосфора и девяти атомов кислорода.
4, 5) Три атома фосфора и три атома кислорода,
чередуясь, образуют шестичленный цикл. Все связи
в цикле простые. Каждый атом фосфора, кроме того,
связан еще с двумя атомами кислорода, причем с
одним – двойной связью, а с другим – простой.
Каждый из трех атомов кислорода, связанных
простыми связямис атомами фосфора, связан еще
простой связью с атомом водорода.
| Фосфорная кислота – H 3 PO 4 (другое название – ортофосфорная кислота) – прозрачное бесцветное кристаллическое вещество молекулярного строения, плавящееся при 42 o С. Это вещество очень хорошо растворяется в воде и даже поглощает пары воды из воздуха (гигроскопично). Фосфорную кислоту производят в больших количествах и используют прежде всего в производстве фосфорных удобрений, а также в химической промышленности, при производстве спичек и даже в строительстве. Кроме того, фосфорная кислота применяется при изготовлении цемента в зубоврачебной технике, входит в состав многих лекарственных средств. Эта кислота достаточно дешева, поэтому в некоторых странах, например в США, очень чистая сильно разбавленная водой фосфорная кислота добавляется в освежающие напитки для замены дорогой лимонной кислоты. |
| Метан – CH 4 . Если у вас дома есть газовая плита, то с этим веществом вы сталкиваетесь ежедневно: природный газ, который горит в конфорках вашей плиты, на 95 % состоит из метана. Метан – газ без цвета и запаха с температурой кипения –161 o С. В смеси с воздухом он взрывоопасен, этим и объясняются происходящие иногда в угольных шахтах взрывы и пожары (другое название метана – рудничный газ). Третье название метана – болотный газ – связано с тем, что пузырьки именно этого газа поднимаются со дна болот, где он образуется в результате деятельности некоторых бактерий. В промышленности метан используется как топливо и сырье для производства других веществ.Метан является простейшим углеводородом . К этому классу веществ относятся также этан (C 2 H 6), пропан (C 3 H 8), этилен (C 2 H 4), ацетилен (C 2 H 2) и многие другие вещества. |
Таблица 5 . Примеры формул разных типов для некоторых веществ -
