M.: Vydavatelství MSTU im. N.E. Bauman, 2004 - 748 s.

Učebnice se skládá z devíti oddílů, prvních osm obsahuje teoretickou látku a praktická cvičení. Devátá část nastiňuje základy laboratorních technik práce. Tato struktura učebnice umožňuje považovat ji za kombinaci učebnice, praktické práce a problémové knihy.

Pro studenty technických univerzit a vysokých škol. Může být užitečný pro učitele a chemiky.

Formát: djvu

Velikost: 7,6 3 MB

Stažení: drive.google

OBSAH
Předmluva 5
Od autorů 7
I. Úvod do chemie 9
1. Pojmy hmoty a chemická reakce 10
1.1. Klíčové definice 10
1.2. Klasifikace a nomenklatura anorganických sloučenin 12
1.3. Redoxní reakce 18
2. Stechiometrie. Vzorce změn a metody pro stanovení množství látky 34
2.1. Základní definice 34
2.2. Kvantitativní zákony chemických reakcí 35
2.3. Řešení. Obecné pojmy 40
Cvičení 46
Základní pojmy a zákony chemie 46
Příklady řešení problémů 46
Úkoly pro nezávislé rozhodnutí 52
LR 1. Redoxní reakce 55
HP 2. Chemický ekvivalent 65
LR 3. Příprava roztoku a stanovení jeho koncentrace 71
II. Struktura hmoty 75
3. Struktura atomů 76
3.1. Základní ustanovení kvantová mechanika 76
3.2. Stacionární Schrödingerova rovnice 79
3.3. Schrödingerova rovnice pro atom vodíku 81
3.4. kvantová čísla 82
3.5. atomové orbitaly vodík 89
3.6. Principy konstrukce elektronové struktury atomů prvků 92
3.7. Elektronové konfigurace atomů prvků periodické soustavy 95
3.8. Periodický zákon a Periodický systém chemické prvky DI. Mendělejev 100
3.9. Periodická změna některých vlastností atomů chemických prvků 102
4. Chemická vazba a struktura hmoty 106
4.1. Hlavní charakteristiky chemická vazba 106
4.2. Kvantově-mechanické představy o povaze chemické vazby. Základní metody popisu kovalentní vazba 111
4.3. Metoda valenční vazby 115
4.4. Metoda molekulární orbitaly 128
4.5. Typy nevalentních vazeb 137
4.6. Mezimolekulární interakce 143
4.7. Struktura hmoty v kondenzovaném stavu 149
Praktická cvičení 156
Struktura atomů a iontů. Periodický zákon a periodická změna vlastností prvků 156
Příklady řešení problémů 156
Úkoly pro samostatné řešení 160
Chemická vazba a struktura hmoty 163
Příklady řešení problémů 163
Úkoly pro samostatné řešení 172
III. Vzory proudění chemické procesy 175
5. Tepelný účinek chemické reakce 176
5.1. Základní pojmy a definice chemické termodynamiky 176
5.2. První termodynamický zákon a jeho aplikace na procesy v ideálním plynu 179
5.3. Pojem tepelného účinku chemické reakce 181
5.4. Standardní entalpie tvorby a spalování látek 184
5.5. Hessův zákon a jeho důsledky 187
6. Směr chemické reakce 191
6.1. Druhý termodynamický zákon. Entropie jako funkce stavu systému 191
6.2. Změna entropie v některých procesech 195
6.3. Třetí zákon termodynamiky. Absolutní hodnoty standardních entropií látek 198
6.4. Kritéria pro směrování spontánního procesu v uzavřeném systému 201
6.5. Chemický potenciál 205
6.6. Teplotní závislost standardní Gibbsovy energie, entalpie a entropie chemické reakce 208
Praktická cvičení 212
Energetika chemických reakcí a fázových přechodů 212
Příklady řešení problémů 212
Úkoly pro samostatné řešení 217
Směr spontánních chemických reakcí 221
Příklady řešení problémů 221
Úkoly pro samostatné řešení 228
LR 4. Stanovení entalpií chemických reakcí a procesů rozpouštění solí 232
IV. Kinetika chemických procesů 239
7. Kinetika homogenních chemických reakcí 240
7.1. Základní pojmy a definice 240
7.2. Základní postulát chemická kinetika 244
7.3. Kinetické rovnice pro jednosměrné reakce 246
7.4. Metody určování řádu chemických reakcí 253
7.5. Vliv teploty na rychlost chemických reakcí 256
7.6. Teoretické představy o rychlostech elementárních reakcí 258
8. Vlastnosti kinetiky heterogenních reakcí 265
8.1. Reakce na rozhraní pevný- plynné a pevné - kapalné 265
8.2. Rychlost heterogenních reakcí 268
8.3. Reakce v pevné fázi 270
9. Základy katalýzy 273
9.1. Základní pojmy a definice 273
9.2. Mechanismus katalytických reakcí 276
9.3. Homogenní katalýza 279
9.4. Adsorpce 284
9.5. Heterogenní katalýza 289
Praktická cvičení 294
Kinetika chemických reakcí 294
Příklady řešení problémů 294
Úkoly pro samostatné řešení 297
LR 5. Kinetika homogenních chemických reakcí 305
LR 6. Heterogenní chemické reakce 309
LR7. Katalytické reakce 313
V. Chemická rovnováha 321
10. Druhy, znaky a charakteristiky chemické rovnováhy 322
10.1. Vratné a nevratné chemické reakce 322
10.2. Druhy a vlastnosti chemické rovnováhy 325
10.3. Kvantitativní charakteristiky chemická rovnováha 328
10.4. Kinetická derivace Guldberg-Waageova zákona 334
11.. Termodynamický popis chemické rovnováhy 340
11.1. Termodynamická kritéria. Termodynamické odvození Guldberg-Waageova zákona 340
11.2. Izotermické, izobarové a izochorové rovnice pro chemickou reakci 345
11.3. Gibbsovo pravidlo fáze 351
12. Vliv různé faktory k chemické rovnováze. Zvláštnosti rovnováh v heterogenních systémech 360
12.1. Zavedení katalyzátoru a změna koncentrace složek 360
12.2. Změna teploty 364
12.3. Změna tlaku a ředění systému inertním plynem 365
12.4. Vlastnosti popisu rovnováhy v heterogenních chemických systémech 373
Praktická cvičení 378
Chemická rovnováha v homogenních a heterogenních systémech 378
Příklady řešení problémů 378
Úkoly pro samostatné řešení 390
HP 8. Chemická rovnováha 401
VI. Řešení 417
13. Obecné vlastnostiřešení 418
13.1. Základní pojmy a definice 418
13.2. Termodynamické charakteristiky procesu tvorby roztoků 423
13.3. Koligativní vlastnosti roztoků 428
14. Roztoky elektrolytů 435
14.1. Vliv různých faktorů na vlastnosti roztoků elektrolytů 435
14.2. Disociace slabých elektrolytů 437
14.3. Roztoky silných elektrolytů. Iontová síla a aktivita 440
14.4. Iontové rovnováhy ve vodných roztocích elektrolytů 4.44
14.5. Hydrolýza solí 447
14.6. Produkt rozpustnosti 453
14.7. Elektrická vodivost roztoků elektrolytů 455
15. Vlastnosti přírodní vody 461
15.1. Složení přírodní vody 461
15.2. Tvrdost vody: druhy, měrné jednotky 465
15.3. Požadavky na pitnou a technickou vodu 467
15.4. Metody změkčování vody 469
Praktická cvičení 475
Obecné vlastnosti vodní roztoky 475
Příklady řešení problémů 475
Úkoly pro samostatné řešení 483
Vlastnosti vodných roztoků elektrolytů 487
Příklady řešení problémů 487
Úkoly pro samostatné řešení 494
HP 9. Roztoky elektrolytů 498
HP 10. Tvrdost vody a změkčení 515
VII. Elektrochemické jevy a procesy 523
16. Elektrodové procesy 524
16.1. Základní definice. Faradayovy zákony 524
16.2. Potenciály elektrochemického systému. Dvojitá elektrická vrstva 528
16.3. Nernstova rovnice 533
16.4. Standardní vodíková elektroda. Řada standardních elektrodových potenciálů kovů 536
16.5. Klasifikace elektrod 542
17. Chemické zdroje proudu a elektrolýza 551
17.1. Chemické a koncentrační galvanické prvky. Daniel-Jacobi element 551
17.2. Termodynamika redoxních reakcí probíhajících v galvanické články 557
17.3. Praktické použití chemické zdroje proudu 562
17.4. Elektrolýza. Rozkladný potenciál, sled procesů na elektrodách 566
17.5. Praktická aplikace elektrolýzy 570
17.6. Kinetika elektrochemických procesů 572
Praktická cvičení 578
Elektrochemické procesy 578
Příklady řešení problémů 578
Úkoly pro samostatné řešení 583
LR I. Chemické zdroje proudu 587
VIII. Koroze a její kontrola 593
18. Koroze kovů a slitin 594
18.1. Klasifikace korozivních médií, destrukce a procesy. Míra koroze 594
18.2. Chemická koroze: typy a odrůdy 597
18.3. Termodynamika a kinetika plynové koroze 600
18.4. Zákony růstu tloušťky oxidových filmů 605
18.5. Elektrochemická koroze: příčiny a mechanismus vzniku 608
18.6. Termodynamika elektrochemické koroze 613
18.7. Kinetika elektrochemické koroze 615
18.8. Vliv různých faktorů na rychlost elektrochemické koroze 620
18.9. Přirozená koroze 622
19. Ochrana proti korozi 628
19.1. Hlavní faktory racionálního návrhu. Legování kovových materiálů 628
19.2. Změny ve složení a vlastnostech korozivního prostředí 631
19.3. Elektrochemická ochrana: druhy a mechanismus účinku 635
19.4. Ochranné nátěry: druhy, aplikační metody a aplikace..638
Praktická cvičení 643
Koroze a ochrana kovů a slitin 643
Příklady řešení problémů 643
Úkoly pro samostatné řešení 653
LR 12. Koroze kovů a slitin 660
LR 13. Ochrana proti korozi 682
IX. Základy praktických cvičení 697
20. Pravidla chování a pracovní řád v chemické laboratoři 698
20.1. Obecné požadavky 698
20.2. Bezpečnost a požární bezpečnost 699
20.3. Asistence při nehodách 700
20.4. Pracovní sešit 701
21. Činidla, náčiní a zařízení výukové chemické laboratoře 705
21.1. Činidla 705
21.2. Nádobí 705
21.3. Vybavení 710
22. Technika pokusu 713
22.1. Mytí a sušení nádobí 713
22.2. Zahřívání a žíhání. Topné spotřebiče 714
22.3. Měření teploty 716
22.4. Váhy a vážení 718
22.5. Míchání, usazování a filtrování 720
22.6. Zařízení na získávání plynů 723
22.7. Stanovení hustoty a reakce roztoků. Vzorkování 725
Přihlášky 727
P.1. Názvy anorganických látek 728
P.2. Základní charakteristiky atomů a molekul 732
P.Z. Fyzikální vlastnosti anorganické látky 736
P.4. Vlastnosti vody a vodných roztoků 738
P.5. Termodynamické charakteristiky určitých látek 744
P.6. Elektrochemické systémy 750
Seznam doporučené literatury 756
Index 758
Jmenný rejstřík 770

Učebnice se skládá z devíti oddílů, prvních osm obsahuje teoretickou látku a praktická cvičení. Devátá část nastiňuje základy laboratorních technik práce. Tato struktura učebnice umožňuje považovat ji za kombinaci učebnice, praktické práce a problémové knihy.

Pro studenty technických univerzit a vysokých škol. Může být užitečný pro učitele a chemiky.

Tato učebnice pokrývá v plném rozsahu látku prvního obecně teoretického stupně vzdělávání, pro studenty nejobtížnějšího. Je psán v souladu s proudem technické univerzity program v kurzu chemie a stát vzdělávací standard v této disciplíně pro technické oblasti a speciality.
Ani v domácí ani v překladové literatuře nemá tato učebnice nové generace obdoby. Veškerý materiál je rozdělen do devíti sekcí. První slouží jako spojnice mezi školní a univerzitní chemií, druhá až osmá jsou hlavní a představují většinu univerzitní chemie, devátá vytyčuje základy praktické výuky. Každá z prvních osmi sekcí obsahuje teoretický materiál a praktická cvičení, která obsahují příklady řešení problémů, úlohy k samostatnému řešení a laboratorní práce. Tato struktura je hlavním rozdílem mezi učebnicí a dříve vydanými a umožňuje nám ji považovat za kombinaci učebnice, praktické práce a problémové knihy.

OBSAH
Předmluva 5
Od autorů 7
I. Úvod do chemie 9
1. Pojmy látky a chemické reakce 10
1.1. Klíčové definice 10
1.2. Klasifikace a nomenklatura anorganických sloučenin 12
1.3. Redoxní reakce 18
2. Stechiometrie. Vzorce změn a metody pro stanovení množství látky 34
2.1. Základní definice 34
2.2. Kvantitativní zákony chemických reakcí 35
2.3. Řešení. Obecné pojmy 40
Cvičení 46
Základní pojmy a zákony chemie 46
Příklady řešení problémů 46
Úkoly k samostatnému řešení 52
LR 1. Redoxní reakce 55
HP 2. Chemický ekvivalent 65
LR 3. Příprava roztoku a stanovení jeho koncentrace 71
II. Struktura hmoty 75
3. Struktura atomů 76
3.1. Základy kvantové mechaniky 76
3.2. Stacionární Schrödingerova rovnice 79
3.3. Schrödingerova rovnice pro atom vodíku 81
3.4. Kvantová čísla 82
3.5. Atomové orbitaly vodíku 89
3.6. Principy konstrukce elektronové struktury atomů prvků 92
3.7. Elektronové konfigurace atomů prvků periodické soustavy 95
3.8. Periodický zákon a Periodický systém chemických prvků D.I. Mendělejev 100
3.9. Periodická změna některých vlastností atomů chemických prvků
4. Chemická vazba a struktura hmoty 106
4.1. Základní charakteristiky chemické vazby 106
4.2. Kvantově-mechanické představy o povaze chemické vazby. Základní metody popisu kovalentní vazby 111
4.3. Metoda valenční vazby 115
4.4. Molekulární orbitální metoda 128
4.5. Typy nevalentních vazeb 137
4.6. Mezimolekulární interakce 143
4.7. Struktura hmoty v kondenzovaném stavu 149
Praktická cvičení 156
Struktura atomů a iontů. Periodický zákon a periodická změna vlastností prvků 156
Příklady řešení problémů 156
Úkoly pro samostatné řešení 160
Chemická vazba a struktura hmoty 163
Příklady řešení problémů 163
Úkoly pro samostatné řešení 172
III. Vzorce chemických procesů 175
5. Tepelný účinek chemické reakce 176
5.1. Základní pojmy a definice chemické termodynamiky 176
5.2. První termodynamický zákon a jeho aplikace na procesy v ideálním plynu 179
5.3. Pojem tepelného účinku chemické reakce 181
5.4. Standardní entalpie tvorby a spalování látek 184
5.5. Hessův zákon a jeho důsledky 187
6. Směr chemické reakce 191
6.1. Druhý termodynamický zákon. Entropie jako funkce stavu systému
6.2. Změna entropie v některých procesech 195
6.3. Třetí zákon termodynamiky. Absolutní hodnoty standardních entropií látek 198
6.4. Kritéria pro směrování spontánního procesu v uzavřeném systému
6.5. Chemický potenciál 205
6.6. Teplotní závislost standardní Gibbsovy energie, entalpie a entropie chemické reakce 208
Praktická cvičení 212
Energetika chemických reakcí a fázových přechodů 212
Příklady řešení problémů 212
Úkoly pro samostatné řešení 217
Směr spontánních chemických reakcí 221
Příklady řešení problémů 221
Úkoly pro samostatné řešení 228
LR 4. Stanovení entalpií chemických reakcí a procesů rozpouštění solí 232
IV. Kinetika chemických procesů 239
7. Kinetika homogenních chemických reakcí 240
7.1. Základní pojmy a definice 240
7.2. Základní postulát chemické kinetiky 244
7.3. Kinetické rovnice pro jednosměrné reakce 246
7.4. Metody určování řádu chemických reakcí 253
7.5. Vliv teploty na rychlost chemických reakcí 256
7.6. Teoretické představy o rychlostech elementárních reakcí 258
8. Vlastnosti kinetiky heterogenních reakcí 265
8.1. Reakce na rozhraní pevná látka-plyn a pevná látka-kapalina
8.2. Rychlost heterogenních reakcí 268
8.3. Reakce v pevné fázi 270
9. Základy katalýzy 273
9.1. Základní pojmy a definice 273
9.2. Mechanismus katalytických reakcí 276
9.3. Homogenní katalýza 279
9.4. Adsorpce 284
9.5. Heterogenní katalýza 289
Praktická cvičení 294
Kinetika chemických reakcí 294
Příklady řešení problémů 294
Úkoly pro samostatné řešení 297
LR 5. Kinetika homogenních chemických reakcí 305
LR 6. Heterogenní chemické reakce 309
LR7. Katalytické reakce 313
V. Chemická rovnováha 321
10. Druhy, znaky a charakteristiky chemické rovnováhy 322
10.1. Vratné a nevratné chemické reakce 322
10.2. Druhy a vlastnosti chemické rovnováhy 325
10.3. Kvantitativní charakteristiky chemické rovnováhy 328
10.4. Kinetická derivace Guldberg-Waageova zákona 334
11.. Termodynamický popis chemické rovnováhy 340
11.1. Termodynamická kritéria. Termodynamické odvození Guldberg-Waageova zákona 340
11.2. Izotermické, izobarové a izochorové rovnice pro chemickou reakci 345
11.3. Gibbsovo pravidlo fáze 351
12. Vliv různých faktorů na chemickou rovnováhu. Zvláštnosti rovnováh v heterogenních systémech 360
12.1. Zavedení katalyzátoru a změna koncentrace složek 360
12.2. Změna teploty 364
12.3. Změna tlaku a ředění systému inertním plynem 365
12.4. Vlastnosti popisu rovnováhy v heterogenních chemických systémech
Praktická cvičení 378
Chemická rovnováha v homogenních a heterogenních systémech 378
Příklady řešení problémů 378
Úkoly pro samostatné řešení 390
HP 8. Chemická rovnováha 401
VI. Řešení 417
13. Obecné vlastnosti roztoků 418
13.1. Základní pojmy a definice 418
13.2. Termodynamické charakteristiky procesu tvorby roztoků 423
13.3. Koligativní vlastnosti roztoků 428
14. Roztoky elektrolytů 435
14.1. Vliv různých faktorů na vlastnosti roztoků elektrolytů 435
14.2. Disociace slabých elektrolytů 437
14.3. Roztoky silných elektrolytů. Iontová síla a aktivita 440
14.4. Iontové rovnováhy ve vodných roztocích elektrolytů 4.44
14.5. Hydrolýza solí 447
14.6. Produkt rozpustnosti 453
14.7. Elektrická vodivost roztoků elektrolytů 455
15. Vlastnosti přírodní vody 461
15.1. Složení přírodní vody 461
15.2. Tvrdost vody: druhy, měrné jednotky 465
15.3. Požadavky na pitnou a technickou vodu 467
15.4. Metody změkčování vody 469
Praktická cvičení 475
Obecné vlastnosti vodných roztoků 475
Příklady řešení problémů 475
Úkoly pro samostatné řešení 483
Vlastnosti vodných roztoků elektrolytů 487
Příklady řešení problémů 487
Úkoly pro samostatné řešení 494
HP 9. Roztoky elektrolytů 498
HP 10. Tvrdost vody a změkčení 515
VII. Elektrochemické jevy a procesy 523
16. Elektrodové procesy 524
16.1. Základní definice. Faradayovy zákony 524
16.2. Potenciály elektrochemického systému. dvojitá elektrická vrstva
16.3. Nernstova rovnice 533
16.4. Standardní vodíková elektroda. Řada standardních elektrodových potenciálů kovů 536
16.5. Klasifikace elektrod 542
17. Chemické zdroje proudu a elektrolýza 551
17.1. Chemické a koncentrační galvanické prvky. Daniel-Jacobi element 551
17.2. Termodynamika redoxních reakcí probíhajících v galvanických článcích 557
17.3. Praktická aplikace chemických zdrojů proudu 562
17.4. Elektrolýza. Rozkladný potenciál, sled procesů na elektrodách 566
17.5. Praktická aplikace elektrolýzy 570
17.6. Kinetika elektrochemických procesů 572
Praktická cvičení 578
Elektrochemické procesy 578
Příklady řešení problémů 578
Úkoly pro samostatné řešení 583
LR I. Chemické zdroje proudu 587
VIII. Koroze a její kontrola 593
18. Koroze kovů a slitin 594
18.1. Klasifikace korozivních médií, destrukce a procesy. Míra koroze 594
18.2. Chemická koroze: typy a odrůdy 597
18.3. Termodynamika a kinetika plynové koroze 600
18.4. Zákony růstu tloušťky oxidových filmů 605
18.5. Elektrochemická koroze: příčiny a mechanismus vzniku 608
18.6. Termodynamika elektrochemické koroze 613
18.7. Kinetika elektrochemické koroze 615
18.8. Vliv různých faktorů na rychlost elektrochemické koroze 620
18.9. Přirozená koroze 622
19. Ochrana proti korozi 628
19.1. Hlavní faktory racionálního návrhu. Legování kovových materiálů 628
19.2. Změny ve složení a vlastnostech korozivního prostředí 631
19.3. Elektrochemická ochrana: druhy a mechanismus účinku 635
19.4. Ochranné nátěry: druhy, aplikační metody a aplikace..638
Praktická cvičení 643
Koroze a ochrana kovů a slitin 643
Příklady řešení problémů 643
Úkoly pro samostatné řešení 653
LR 12. Koroze kovů a slitin 660
LR 13. Ochrana proti korozi 682
IX. Základy praktických cvičení 697
20. Pravidla chování a pracovní řád v chemické laboratoři 698
20.1. Obecné požadavky 698
20.2. Bezpečnost a požární bezpečnost 699
20.3. Asistence při nehodách 700
20.4. Pracovní sešit 701
21. Činidla, náčiní a zařízení výukové chemické laboratoře 705
21.1. Činidla 705
21.2. Nádobí 705
21.3. Vybavení 710
22. Technika pokusu 713
22.1. Mytí a sušení nádobí 713
22.2. Zahřívání a žíhání. Topné spotřebiče 714
22.3. Měření teploty 716
22.4. Váhy a vážení 718
22.5. Míchání, usazování a filtrování 720
22.6. Zařízení na získávání plynů 723
22.7. Stanovení hustoty a reakce roztoků. Vzorkování 725
Přihlášky 727
P.1. Názvy anorganických látek 728
P.2. Základní charakteristiky atomů a molekul 732
P.Z. Fyzikální vlastnosti anorganických látek 736
P.4. Vlastnosti vody a vodných roztoků 738
P.5. Termodynamické charakteristiky určitých látek 744
P.6. Elektrochemické systémy 750
Seznam doporučené literatury 756
Index 758
Jmenný rejstřík 770

Metodické publikace katedry chemie pro roky 2007 - 2012

1. Badaev F.Z. Kinetika chemických reakcí: Tutorial/ Stukalová N.P., Khairi A.Kh. - M.: MGIU, 2007. - 67 s.
2. Grigoryants I.K., Arbuzova L.A. Laboratorní workshop analytické chemie. - M.: MGIU, 2007. - 68 s.

3. Badaev F.Z., Khairi A.Kh. Organická chemie. / ed. Stukalová N.P. - M.: MGIU, 2007. - 112 s.

4. Badaev F.Z., Stukalová N.P., Khairi A.Kh., Chemie. Část 1. Tutoriál. Pod. vyd. Zinovkina M.M., Gareeva R.T. - M.: MGIU, 2008. - 124 s.

5. Badaev F.Z., Stukalová N.P., Khairi A.Kh., Chemie. Část 2. Tutoriál. Pod. vyd. Zinovkina M.M., Gareeva R.T. - M.: MGIU, 2008. - 183 s.

6. obecná chemie: laboratorní dílna (T8-45) / L.A. Arbuzová, I.E. Seryogin, N.P. Stukalová a další; vyd. I.K. Grigoryanti. – M.: MGIU, 2009. – 117 s.

7. Badaev F.Z. Chemie. Část 3. Učebnice / Khairi A.Kh., Stukalová N.P. - M.: MGIU, 2010. - 156 s.

8. Chemická rovnováha v homogenních a heterogenních systémech: Elektronická výuková publikace, státní registrační číslo 0321100565 / A.A. Gurov, F.Z. Badaev, P.V. Slithikov. M.: Vydavatelství MSTU im. N.E. Bauman, 2010. - 84 s.

9. Badaev F.Z. Chemie d-prvků. Učebnice / Stukalová N.P., Khairy A.Kh. – M.: MGIU, 2011. – 139 s.

10. Vysokomolekulární sloučeniny. Učebnice / Arbuzova L.A., Badaev F.Z., Seregina I.E., Stukalová N.P., Khairi A.Kh. – M.: MGIU, 2011. – 58 s.

11. Chemie. Část 1: laboratorní dílna (T8-1) / L.A. Arbuzová, I.E. Seryogin, N.P. Stukalová, A.Kh. Chlupatý, I.Ya. Šmalko; vyd. I.K. Grigoryanti. - M.: MGIU, 2011. - 97 s.

12. Základy koloidní chemie: učebnice / Arbuzova L.A., Badaev F.Z., Seregina I.E., Stukalová N.P., Khairi A.Kh. – M.: MGIU, 2011. – 61 s.

13. Chemie: laboratorní dílna. Část 2 (T8-2) / L.A. Arbuzová, I.E. Seryogin, N.P. Stukalová, A.Kh. Chlupatý, I.Ya. Šmalko; vyd. I.K. Grigoryanti. – M.: MGIU, 2011. – 104 s.

14. Badaev F.Z. Obecná chemie: učebnice - M.: MGIU, 2012. - 432 s.

15. Badaev F.Z. Chemie kovů: učebnice - M.: MGIU, 2012. - 124 s.

16. Arbuzová L.A., Badaev F.Z. Příklady a úlohy z fyzikální chemie: učebnice - M.: MGIU, 2012. - 62 s.

17. Chemie: laboratorní dílna (T8-3) / L.A. Arbuzová, F.Z. Badaev, I.E. Seryogin, A.Kh. Chlupatý, I.Ya. Šmalko. – M.: MGIU, 2012. – 124 s.

18. Badaev F.Z., Khairi A.Kh. Základy organické chemie pro inženýry: učebnice - M.: MGIU, 2012. - 152 s.