MEGHATÁROZÁS

Kén a periódusos rendszer fő (A) alcsoportjának VI. csoportjának harmadik periódusában található.

A p-család elemeihez tartozik. Nem fém. Az ebbe a csoportba tartozó nemfémes elemeket összefoglalóan kalkogéneknek nevezzük. Megnevezés - S. Sorozatszám - 16. Relatív atomtömeg - 32,064 amu.

A kénatom elektronikus szerkezete

A kénatom egy pozitív töltésű magból (+16) áll, amely 16 protonból és 16 neutronból áll, és körülötte 16 elektron mozog 3 pályán.

1. ábra. A kénatom sematikus szerkezete.

Az elektronok eloszlása ​​a pályák között a következő:

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 .

A kénatom külső energiaszintje hat elektront tartalmaz, amelyek mindegyike vegyértékelektronnak tekinthető. Az energiadiagram a következő formában jelenik meg:

Két párosítatlan elektron jelenléte azt jelzi, hogy a kén képes +2 oxidációs állapotot mutatni. Több gerjesztett állapot is lehetséges az üres 3 jelenléte miatt d-pályák. Először a 3. elektronokat gőzöljük p-alszint és ingyenes d-pályák, majd - elektronok 3 s-alszint:

Ez magyarázza még két oxidációs állapot jelenlétét a kénben: +4 és +6.

Példák problémamegoldásra

1. PÉLDA

I. Nézze meg a „Kénkő” című népszerű tudományos filmet

Ma már lehetetlen megállapítani, hogy az ember mikor ismerkedett meg először a kénnel és vegyületeivel. Ez nagyon régen történt. Segített őseinknek tüzet, vagy inkább szikraköteget szerezni, amikor kalapáccsal eltaláltak egy piritdarabot. Festékek és kozmetikumok készítésére használták. Az ókori indiánok is ismerték, ők adták a nevét - „Sira”, azaz „sárga”. A vegyjel a latin „kén” szóból származik. Az ókori rómaiak a ként „Vulkán isten epének” (a tűz védőszentjének) nevezték. Karl Bryullov festménye „Pompeii halála”.

A ként a szellemek vagy a földalatti istenek világából származó emberfeletti lények munkájának tekintették. Nagyon régen a ként katonai célokra különféle gyúlékony keverékek részeként kezdték használni. Homer már leírta a „kéntartalmú füstöket”, a kénkibocsátás elégetésének halálos hatását. A kén valószínűleg a „görög tűz” része volt, ami megrémítette az ellenfeleket. 8. század körül A kínaiak pirotechnikai keverékekben kezdték használni, különösen olyan keverékekben, mint a lőpor. A kén gyúlékonysága, a fémekkel való szulfidok képződésének egyszerűsége (például a fémdarabok felületén) megmagyarázza, hogy miért tartották a „gyúlékonyság elvének” és a fémércek lényeges alkotóelemének. Presbyter Theophilus (XII. század) a szulfidos rézérc oxidációs pörkölésének módszerét írja le, amely valószínűleg az ókori Egyiptomban ismert. Az arab alkímia időszakában kialakult a fémek összetétele, amely szerint a ként minden fém lényeges alkotóelemeként (atyjaként) tisztelték. Később az alkimisták három alapelvének egyike lett, később a „gyúlékonyság elve” lett a flogiszton elméletének alapja. A kén elemi természetét Lavoisier állapította meg égési kísérletei során. A puskapor európai bevezetésével megindult a természetes kénbányászat fejlesztése, valamint a piritekből történő kinyerési módszer kidolgozása; ez utóbbi gyakori volt az ókori Ruszban. Az irodalomban először Agricola írta le. Így a kén felfedezésének pontos idejét nem állapították meg, de amint fentebb említettük, ezt az elemet korszakunk előtt használták, ami azt jelenti, hogy az ősidők óta ismert az emberek számára.

II. A kén helyzete a PSCE-ben, atomi szerkezet

Alap állapotban

Első izgatott állapot

+ 6

Második izgatott állapot

III. Kén a természetben

A kén a tizenhatodik legnagyobb mennyiségben előforduló elem a földkéregben. Szabad (natív) állapotban és kötött formában található.

Natív kén:

Ukrajna, Volga-vidék, Közép-Ázsia stb.

A legfontosabb természetes kén ásványok:

• FeS 2 - vas pirit, vagy pirit(macska arany)
• ZnS - cink keverék, ill szfalerit (wurtzit)
• PbS - ólomfényes, ill galenit
• Sb 2 S 3 - stibnite

Ezenkívül kén is van benne olaj, természetes szén, földgáz és agyagpala.

A kén a hatodik legnagyobb mennyiségben előforduló elem a természetes vizekben, főként szulfátionok formájában található meg, és meghatározza az édesvíz „állandó” keménységét. A magasabb rendű szervezetek létfontosságú eleme, számos fehérje szerves része, a hajban, körmökben és bőrben koncentrálódik. Ha a szervezetben nincs kén, törékeny körmök és csontok, valamint hajhullás jelentkezik.

Kénben gazdag a borsó, a bab, a zabpehely, a búza, a hús, a hal, a gyümölcsök és a mangólé. A kénvegyületek gyógyszerként szolgálhatnak.

A cickafark fokozottan képes kivonni a ként a talajból, és serkenti ennek az elemnek a felszívódását a szomszédos növényekkel.

A fokhagyma egy anyagot - albucidot, egy maró kénvegyületet - bocsát ki. Ez az anyag megelőzi a rákot, lassítja az öregedést és megelőzi a szívbetegségeket.

Szulfátok

• CaSO 4 x 2H 2 O - gipsz
• MgSO 4 x 7H 2 O – keserű só (angol)
• Na 2 SO 4 x 10H 2 O – Glauber só (mirabilit)

IV. Fizikai tulajdonságok, allotrópia

Kristályos szilárd anyag sárga szín, vízben nem oldódik, vízzel nem nedvesíti (lebeg a felszínen), t° kip = 445°C

Allotrópia

A ként számos allotróp módosulás jellemzi:

Rombikus (a - kén) - S 8 t° pl. = 113 °C; ρ = 2,07 g/cm3. A legstabilabb módosítás.	Monoklinika (b - kén) - S 8 sötétsárga tűk, t° pl. = 119 °C; ρ = 1,96 g/cm3. 96°C feletti hőmérsékleten stabil; normál körülmények között rombusz alakúvá alakul.	Műanyag barna gumiszerű (amorf) tömeg. Instabil, keményedéskor rombusz alakúvá válik.

V. Kéntermelés

Az ókorban és a középkorban a ként úgy bányászták, hogy egy nagy agyagedényt ástak a földbe, amelyre egy másikat tettek, az alján egy lyukkal. Ez utóbbit kéntartalmú kővel töltötték meg, majd hevítették. A kén megolvadt és az alsó fazékba folyt. Jelenleg a ként főként a natív ként közvetlenül olyan helyeken történő olvasztásával nyerik, ahol a föld alatt előfordul. A kénérceket az előfordulás körülményeitől függően különböző módon bányászják. A kénlerakódásokat szinte mindig mérgező gázok - kénvegyületek - felhalmozódása kíséri. Ezenkívül nem szabad megfeledkeznünk spontán égésének lehetőségéről.

1. Ipari módszer - érc olvasztása gőzzel.

2. Hidrogén-szulfid nem teljes oxidációja (oxigénhiány esetén): 2H 2 S + O 2 = 2S + 2H 2 O

3. Wackenroeder reakció: 2H 2 S + SO 2 = 3S + 2H 2 O

VI. A kén kémiai tulajdonságai

VII. Alkalmazás

A megtermelt kén körülbelül felét a kénsav előállításához használják fel.

A ként a gumi vulkanizálására, gombaölő szerként a mezőgazdaságban és kolloid kénként – gyógyászati ​​termékként – használják. A kénes bitumenkompozíciókban lévő ként is felhasználják kénes aszfalt előállításához, és a portlandcement helyettesítőjeként a kénes beton előállításához. A ként pirotechnikai kompozíciók gyártására használják, korábban puskapor gyártására, gyufa előállítására használják.

Ebonit beszerzése, puskapor gyártása, mezőgazdasági kártevők elleni küzdelemben, gyógyászati ​​célra (kénkenőcsök bőrbetegségek kezelésére). A kén a gombás bőrbetegségek kezelésére és a rüh elleni küzdelemre szolgáló kenőcs alapja. Leküzdésére nátrium-tioszulfátot (Na 2 S 2 O 3) használnak.

Számos kénsav só tartalmaz kristályvizet: ZnSO 4 × 7H 2 O és CuSO 4 × 5H 2 O. Antiszeptikumként használják növények permetezésére és gabona kezelésére a mezőgazdasági kártevők elleni küzdelemben.

A FeSO 4 × 7H 2 O vas-szulfátot vérszegénység kezelésére használják.

A BaSO 4 a gyomor és a belek radiográfiás vizsgálatára szolgál.

A kálium-alumínium timsó KAI(SO 4) 2 × 12H 2 O vérzéscsillapító szer a vágásoknál.

A Na 2 SO 4 × 10H 2 O ásványt „Glauber-sónak” nevezik I. R. Glauber német kémikus tiszteletére, aki felfedezte a 8. században. Glauber utazása során hirtelen megbetegedett. Nem tudott enni semmit, a gyomra nem volt hajlandó elfogadni az ételt. Az egyik helyi lakos a forráshoz irányította. Amint megitta a keserű sós vizet, azonnal enni kezdett. Glauber ezt a vizet megvizsgálta, és kikristályosodott belőle a Na 2 SO 4 × 10H 2 O só, amelyet ma hashajtóként használják a gyógyászatban, pamutszövetek festésekor. A sót az üveggyártásban is használják.

VIII. Edzőeszközök

IX. Feladatok

№1. Egészítse ki a reakcióegyenleteket:

S + O 2 =
S+Na=
S+H2=
Rendezd az együtthatókat elektronikus mérleg módszerrel, jelöld meg az oxidálószert és a redukálószert.

№2. Hajtsa végre az átalakításokat a séma szerint:
H 2 S → S → Al 2 S 3 → Al(OH) 3

№3. Egészítse ki a reakcióegyenleteket, jelölje meg, hogy a kén milyen tulajdonságokkal rendelkezik (oxidálószer vagy redukálószer).

KÉN- KÉN, Kén, vegyi. elem VI gr. Mengyelejev rendszer, S szimbólum, 16-os sorozatszám, at. V. 32.07. Ősidők óta ismert. A természetben víz (neptunusz) és vulkáni lerakódások formájában fordul elő. eredet. Itt is megtalálható… Nagy Orvosi Enciklopédia

KÉN- chem. elem, szimbólum S (lat. Kén), at. n. 16, at. m. 32.06. Számos allotróp módosulat formájában létezik; köztük van a monoklin módosulatú kén (sűrűsége 1960 kg/m3, olvadék = 119°C) és az ortorombos kén (sűrűsége 2070 kg/m3, ίπι = 112,8... ... Nagy Politechnikai Enciklopédia

- (S jelöléssel), a PERIODIKUS TÁBLÁZAT VI. csoportjába tartozó kémiai elem, az ókor óta ismert nemfém. A természetben különálló elemként és szulfid ásványok, például GALENIT és PIRIT, valamint szulfát ásványok,... ... Tudományos és műszaki enciklopédikus szótár

Az ír kelták mitológiájában Sera Parthalon apja (lásd a 6. fejezetet). Egyes források szerint Sera volt Dilgneid férje, nem pedig Parthalon. (

MEGHATÁROZÁS

Kén a periódusos rendszer fő (A) alcsoportjának VI. csoportjának harmadik periódusában található.

A p-család elemeihez tartozik. Nem fém. Az ebbe a csoportba tartozó nemfémes elemeket összefoglalóan kalkogéneknek nevezzük. Megnevezés - S. Sorozatszám - 16. Relatív atomtömeg - 32,064 amu.

A kénatom elektronikus szerkezete

A kénatom egy pozitív töltésű magból (+16) áll, amely 16 protonból és 16 neutronból áll, és körülötte 16 elektron mozog 3 pályán.

1. ábra. A kénatom sematikus szerkezete.

Az elektronok eloszlása ​​a pályák között a következő:

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 .

A kénatom külső energiaszintje hat elektront tartalmaz, amelyek mindegyike vegyértékelektronnak tekinthető. Az energiadiagram a következő formában jelenik meg:

Két párosítatlan elektron jelenléte azt jelzi, hogy a kén képes +2 oxidációs állapotot mutatni. Több gerjesztett állapot is lehetséges az üres 3 jelenléte miatt d-pályák. Először a 3. elektronokat gőzöljük p-alszint és ingyenes d-pályák, majd - elektronok 3 s-alszint:

Ez magyarázza még két oxidációs állapot jelenlétét a kénben: +4 és +6.

Családi portré a kén

Óraterv 9. osztály

Az óra célja. A tanulók gondolkodásának formálása az anyagok szerkezete és tulajdonságai közötti kapcsolatról alkotott elképzelések aktivizálásán keresztül; ismeretek általánosítása és rendszerezése a „Kénvegyületek” témakörben.

Feladatok. Nevelési: ismételje meg a kénatom szerkezetét, a molekulák szerkezetét, a legfontosabb kénvegyületek fizikai és kémiai tulajdonságainak jellemzőit; mutassa meg a tanulóknak a kénvegyületek közötti genetikai kapcsolatot; vegye figyelembe a kénvegyületek feldolgozásával kapcsolatos környezeti problémákat.

Nevelési: folytatni a tanulók tudományos világképének, valamint a világ anyagiságáról, a jelenségek ok-okozati összefüggéseiről szóló ideológiai elképzelések kialakítását; a kommunikációs kultúra előmozdítása.

Fejlődési: az iskolások kognitív érdeklődésének fejlesztése, elemzési és összehasonlítási készségek fejlesztése, probléma párbeszédben való részvétel.

Az óra típusa. Ismétlés és általánosítás.

Módszerek és módszertani technikák. Frontális felmérés, beszélgetés, didaktikai játékok, tanulók önálló munkája vázlatos ábrákkal, szemléltetőeszközök bemutatása, laboratóriumi kísérlet.

Berendezések és reagensek.„A kén családi portréja” séma (kénvegyületek genetikai kapcsolata), „Varázsvirág” és „Vegyivonat”, „Kénvonat” didaktikai játékok üresek (extra pont a helyes válaszért - az „S” kémiai jel szimbóluma) , szóróanyagok tanulóknak (vázlatrajz), az óra elektronikus bemutatása; különböző allotróp módosulatú kénmolekulák golyós-bot-modellei;

a bemutató asztalon - kénminták, állvány kémcsövekkel, híg kénsav, bárium-klorid, nátrium-szulfát oldatai;

a tanulóasztalokon - állvány kémcsövekkel, híg kénsav, bárium-klorid, nátrium-szulfát oldatokkal.

AZ ÓRÁK ALATT

Idő szervezése

Tanár megnyitó beszéde , amely közli az óra célját és tervét, és hangsúlyozza a tanult témával kapcsolatos anyag jelentőségét.

A tanult anyag ismétlése, általánosítása

Tanulói reflexió az óra kezdeti szakaszában

Tanár. Arra kérlek benneteket, kedves srácok, hogy a lecke ezen szakaszában jelöljék meg hangulatotokat a vázlatos ábrákon.(1. ábra).

A tanár elmagyarázza a „sulfurik” megszerzésének feltételeit és használatának szabályait (a „sulfurik” további kreditre jogosít a tantárgy továbbtanulásához).

Ismerje meg a kén családi portréját

A táblán a „Kén családi portréja” diagram (2. ábra). A portréban szereplő összes képlet zárva van.

Tanár. Ma az órán meg kell neveznünk a kén legközelebbi rokonait. Ne feledje, mi a nevük (azaz az anyagok neve), mik a jellemvonásaik, hogyan hasznosak és hol használhatók. Itt van a „Kén családi portréja” diagram. Az óra előrehaladtával emlékezni fogunk a kénvegyületekre, és a lecke végére felfedezzük a fotón szereplő összes szereplő nevét.

Kén

Tanár (a történetet diavetítés kíséri). Tehát a család feje Sera királynő. A kén az egyik első anyag, amelyről az emberiség tudott, a legősibb filozófusok és alkimisták „kezdeteinek kezdete”; misztikumba és titkába burkolt elem... Az ókorban az emberek titokzatos természetfeletti tulajdonságokkal ruházták fel a ként. A vulkáni kráterekben kén erek formájában található ként régóta a földalatti Vulkán isten tevékenységének termékének tekintik.

Ma az emberek elég jól tanulmányozták a kén tulajdonságait. Emlékezzünk, mi a kénatom szerkezete?

A táblán és az óravázlatokban adatokat kell megadni a kénatom összetételére vonatkozóan: az atommag töltése; protonok, elektronok, neutronok száma; az elektronok szintek és alszintek közötti eloszlása(3. ábra) .

Rizs. 3. A kénatom szerkezete

Tanár. Adja meg a kén minimális oxidációs fokának értékét! Milyen tulajdonságokat mutatnak a redox folyamatok szempontjából az ilyen értékű kén oxidációs állapotú vegyületek? Miért?(A tanulók válaszai.)

Adja meg a kén maximális oxidációs fokának értékét! Adja meg azoknak a vegyületeknek a képleteit, amelyeknél a kén oxidációs foka maximális! Milyen tulajdonságok jellemzőek rájuk?(A tanulók válaszai.)

Végezzük el a „Varázsvirág” feladatot. Írd le a virágszirmokon ábrázolt anyagok képleteit!(4. ábra), táblázat megfelelő oszlopaiba.

asztal

A tanulók teljesítik a feladatot.

Tanár. Tudja, hogy a kémiai anyagok sokféleségének egyik oka az allotrópia jelensége. Mi az allotrópia? Milyen allotróp kén módosulatokat ismer?(1. dia.) (A tanulók válaszai.)

Hidrogén-szulfid, hidrogén-szulfidsav és sói

Tanár. A.S. Puskin egyik verse a következő sorokat tartalmazza:

„...Aztán csúnya szagot hallottam,
Mintha egy rohadt tojás tört volna el."

Milyen anyagról beszélünk?(2. dia.) (A tanár megnyitja a hidrogén-szulfid képletét a „Kén családi portréja” diagramon.)

A hidrogén-szulfid nemcsak rossz szagú, hanem mérgező is. De ha a hidrogén-szulfidot okosan használjuk, akkor előnyös lehet belőle. Mi a hidrogén-szulfid pozitív értéke?(A tanulók válaszai.)

Tudtad, hogy a hidrogén-szulfid az ezüstionok reagense?

H2S+2Ag+=Ag2S+2H+.

Miért válnak enyhén feketévé az ezüst ékszerek, ha levegő éri? Válaszát támassza alá a reakcióegyenlettel!

A tanulók a táblánál és a helyszínen dolgoznak vázlatos diagramok segítségével.

Tanár. Mi a neve a hidrogén-szulfid vizes oldatának? Mi a hidroszulfidsav bázikussága? Milyen két sósorozatot képez a hidrogén-szulfidsav?(3. dia.)

Adja meg a kálium-hidroszulfid és az alumínium-szulfid képletét!(A tanár megnyitja a diagramon az NS – és az S 2– képleteket.)

A kénhidrogén molekulában a kén minimális oxidációs állapotban van. Mondjon példákat olyan reakciókra, amelyek igazolják a hidrogén-szulfid redukáló tulajdonságait!

Írja fel a hidrogén-szulfid és a felesleges oxigén közötti reakció egyenletét! Rendezd az együtthatókat az elektronikus mérleg módszerével!

Kén(IV)-oxid

Tanár. Amikor a hidrogén-szulfid túlzott oxigénben ég, kén(IV)-oxid képződik - a kén másik rokona(megnyitja az SO 2-t az álló diagramon). Sorolja fel ennek az anyagnak a felhasználásait.(4. dia.)

Mi ennek az oxidnak a természete? Nevezze meg azokat a vegyületek osztályait, amelyekkel a kén-dioxid reakcióba lép!(A tanulók válaszai.)

Köztudott, hogy mindig van víz a levegőben.
És sajnos mi lesz ezután?
A víz reakcióba lép kén-oxiddal
Savas eső esik a földre.

Írja fel a kén(IV)-oxid vízzel való reakciójának egyenletét, és mondja el, hogyan nyilvánul meg a savas eső negatív hatása!

A tanulók munkája a táblánál és a terepen vázlatos diagramok segítségével.

Kénsav és sói

Tanár. Milyen anyag keletkezik a kén-dioxid és a víz reakciója során?(5. dia.) Tehát fedezzük fel a kéncsalád következő tagjának képletét H2SO3.

A kénsavat két sósorozat is jellemzi. Nevezze meg őket, és írja le a nevüket.(6. dia.) (Megnyitja a HSO 3-at – és az álló diagramon.)

Kén(VI)-oxid

Tanár. A kén több oxidot képez. A kén-dioxidra emlékeztünk. Milyen kén-oxidot tud még?(Megnyitja az SO 3-at az álló diagramon.)

Mi ennek az oxidnak a természete? Ismertesse a kén(VI)-oxid fizikai tulajdonságait! Milyen anyagosztályokkal lép reakcióba a kén(VI)-oxid?(A tanulók válaszai.)

Kénsav és sói

Tanár. Nevezze meg a kén(VI)-oxidnak megfelelő savat!(Megnyitja a H 2 SO 4-et az álló diagramon.) Sorolja fel a kénsav néhány tulajdonságát!(7. dia.)

Szeretnélek emlékeztetni arra,
Ha víz kerül a savba,
Nagy katasztrófa lehet
Nem szabad elfelejteni
Ezt a savat vízbe kell önteni.
Az fog szenvedni, aki az ellenkezőjét cselekszi.

Magyarázza el, miért kell savat önteni vízbe, és miért nem fordítva?(A tanulók válaszai.)

A kénsav nagy űrtartalmú termék. Alkalmazási területei igen szélesek. Sorolja fel őket.(8. dia, lásd 34. oldal . )

A kénsavat többféleképpen lehet előállítani. A kénsav előállításának kontaktusos módszerét széles körben alkalmazzák az iparban. Azt javaslom, játssz egy kicsit.

Játék "Vegyi vonat".Ön előtt egy kocsiraktár(5. kép, lásd 34. o.) . Az itteni kocsik szokatlanok. Számok helyett anyagképletek jelölik őket.

Kérem Önt, hogy a kocsikat úgy rögzítse a mozdonyhoz, hogy a kocsikon lévő képletek sorrendje megfeleljen a kénsav kontakt módszerrel történő előállításának szakaszainak.

A tanulók a feladatot a helyszínen, vázlatos ábrák segítségével és a táblánál oldják meg.

Tanár. Melyek a kénsav előállításával és felhasználásával kapcsolatos környezeti problémák? Ön szerint igazak azok a sorok, amelyekben a kénsav kijelenti magát:

Minden fémet feloldok
Az alkimista elkapott
Retortában, agyagban, egyszerűben,
Engem fő savként ismernek.

(A tömény kénsav fémekkel kapcsolatos tulajdonságainak ismertetése. A hallgatók arra a következtetésre vezetve, hogy a tömény kénsav oxidáló tulajdonságait a maximális oxidációs állapotban lévő kénatom okozza.)

Írjon fel egyenletet a tömény kénsav és a réz reakciójára! Rendezd az együtthatókat az elektronikus mérleg módszerével!

A tanulók a táblánál és a helyszínen dolgoznak vázlatos diagramok segítségével.

Tanár. Milyen sókat képez a kénsav?(A diagramon nyílik meg, lásd p. 34.És.) Végezzünk egy kis gyakorlati munkát. A kapott reagensek segítségével kísérletileg igazolja, hogy kénsav oldatban(1. lehetőség) és nátrium-szulfát oldatban(2. lehetőség) szulfátionokat tartalmaz.

Írja fel a reakcióegyenleteket molekuláris, teljes és redukált ionos formában!

A tanulók kísérletet végeznek, reakcióegyenleteket írnak fel a táblára és a vázlatos diagramokba.

Tanár. Milyen jelei vannak a folyamatnak? Hasonlítsa össze az első és a második lehetőség eredményeit. Vannak különbségek? Miért?(A tanulók válaszai.)

Tanár. Tehát a kéncsalád összes tagjának nevét felfedjük a fényképen(lásd 2. ábra) . Látja, hogy a kénvegyületek egyes képletei között nyilak vannak. mit jelentenek?

A tanár rávezeti a tanulókat következtetés a kénvegyületek genetikai kapcsolatáról.

Tanulói reflexió az óra utolsó szakaszában

Tanár. Arra kérlek benneteket, kedves srácok, hogy a lecke ezen szakaszában jelöljék meg a hangulatotokat a szórólapokon.(lásd 1. ábra).

Összegezve a tanulságot

Irodalom

Alikberova L. Yu. Szórakoztató kémia. M.: AST-Press, 1999; Taube P.R., Rudenko E.I. A hidrogéntől a... Nobeliumig? M.: Felsőiskola, 1964; Bobrov L.A. satöbbi. Utazás az elemek földjére. M.: Fiatal Gárda, 1963; CD „1C: Oktatási gyűjtemény. Általános és szervetlen kémia". MarSTU, 2003; CD „Elektronikus órák és tesztek. Kémia az iskolában." YDP Interactive Publishing, 2005.

Bevezetés

A kén azon kevés anyagok egyike, amellyel az első „kémikusok” több ezer évvel ezelőtt működtek. Jóval azelőtt kezdte szolgálni az emberiséget, hogy elfoglalta volna a periódusos rendszer 16. számú celláját. A ként tartalmazó anyagok hasznosak és károsak is lehetnek az emberre.

A kén eredete

A kén a természetben szabad (natív) állapotban fordul elő, így már az ókorban is ismerte az ember. A kén jellegzetes színe, kék lángja és az égés során fellépő sajátos szaga (kén-dioxid szag) hívta fel magára a figyelmet. Azt hitték, hogy az égő kén elűzi a gonosz szellemeket. A Biblia beszél a kén használatáról a bűnösök megtisztítására. A középkori emberek számára a „kén” szagát az alvilághoz kapcsolták. Az elégetett kén fertőtlenítésre való felhasználását Homérosz említi. Az ókori Rómában a szöveteket kén-dioxiddal fehérítették. A ként már régóta használják az orvostudományban - a betegeket füstölték a lángjával, különféle kenőcsökben szerepelt a bőrbetegségek kezelésére. A 11. században Avicenna (Ibn Sina), majd az európai alkimisták úgy vélték, hogy a fémek, köztük az arany és az ezüst, változó arányban kénből és higanyból állnak. Ezért a kén fontos szerepet játszott az alkimisták azon kísérleteiben, hogy megtalálják a „bölcsek kövét”, és az alapfémeket nemesfémekké alakítsák át.

A kénatom szerkezete

Ennek az elemnek viszonylag alacsony atomtömege, mólonként harminckét gramm. A kén elem jellemzői közé tartozik az anyag olyan tulajdonsága, mint a különböző fokú oxidáció képessége. Vagyis oxidáló és redukáló tulajdonságokat is mutathat.

A hatodik csoport fő alcsoportjában található. Mivel a periódusos rendszerben a kén sorszáma tizenhat, megállapíthatjuk, hogy magjában pontosan ennyi proton van. Ez alapján azt mondhatjuk, hogy tizenhat elektron is körbeforog. A neutronok számát úgy kaphatjuk meg, hogy a kémiai elem sorszámát kivonjuk a moláris tömegből: 32 - 16 = 16. Minden elektron nem kaotikusan, hanem meghatározott pályán forog. Mivel a kén egy kémiai elem, amely a periódusos rendszer harmadik periódusába tartozik, három keringés kering a mag körül. Az elsőnek két elektronja van, a másodiknak nyolc, a harmadiknak hat. A kénatom elektronképletét a következőképpen írjuk le: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4.

Mint már említettük, a kén különböző oxidációs állapotokat mutathat. Ez az atom szerkezetének köszönhető. Egy kénatom két elektront tud fogadni, és -2 töltése lesz. A kén két elektront is tud adni, és akkor +2 oxidációs állapotot vesz fel. Ahhoz, hogy a kén oxidációs állapota +4 vagy +6 legyen, d-pályát kell használni, amelyre az elektronok átjutnak. A kén vegyértékei II, IV, VI. A IV vegyérték a +4 oxidációs állapotnak, a VI - +6 vegyértéknek felel meg. A IV vegyértékkel egy elektron a p-pályáról a d-pályára, a VI vegyérték esetén egy elektron a p-pályáról és egy az s-pályáról a d-pályára kerül.