Plán lekce

Položka: Chemie

Třída: 8

Učebnice: Chemie: Anorganická chemie. 8. třída. Rudzitis G. E., Feldman F. G.

Téma lekce: „Produkce kyslíku a studium jeho vlastností“

cílová – upevnit a zlepšit znalosti studentů o hlavních metodách výroby kyslíku v laboratorních podmínkách a studovat jeho vlastnosti.

úkoly:

Vzdělávací :

studium metod výroby kyslíku (vytěsňováním vzduchu a vytěsňováním vody), jeho fyzikálních a chemických vlastností;

Vzdělávání :

rozvíjet obzory studentů;

samostatnost, přesnost, pracovitost, spolupráce, pozorování,pěstovat starostlivý přístupdo světa rostlin, protože rostliny jsou producenty kyslíku;

Vývojový :

schopnost sestavovat rovnice chemických reakcí;

dodržování bezpečnostních předpisů při chemických pokusech;

schopnost dělat závěry.

Typ lekce: Lekce zdokonalování a aplikace znalostí (praktická práce).

Požadované vybavení a činidla: laboratorní stojan se zkumavkami, zátka s trubicí pro výstup plynu, baňka s plochým dnem, lžíce na hořící látky (se zátkou), kahan a zápalky, třísky, krystalizátor s vodou, skleněná deska; manganistan draselnýKMnO 4, uhlí C (prášek), vápenná vodaCa( ACH) 2 .

Hlavní fáze lekce:

1.

2. Úvodní část (10 min)

3. Hlavní část (20 min)

4. Závěrečná část (13 min).

Hlavní fáze lekce, čas

Metody

Obsah vzdělávacího materiálu, činnost učitele

Obsah výukového materiálu, aktivity studentů

Poznámka

Organizační část (2 min)

Zdravím studenty. Označuji nepřítomné. Kontroluji svou připravenost na lekci.

Zdravím učitele. Ředitel jmenuje ty, kteří nejsou přítomni.

Úvodní část (10 min)

Konverzace

Účelem dnešní lekce je získávání kyslíku v laboratorních podmínkách vytěsňováním vzduchu a také studium jeho fyzikálních a chemických vlastností.

Před zahájením praktické práce musí učitel seznámit žáky s bezpečnostními pravidly (viz Příloha 1).

Učitel poté ukáže, jak správně sestavit a používat zařízení na výrobu kyslíku.

Zařízení pro sběr kyslíku vytlačením vzduchu.

Při sestavování zařízení učitel položí studentům následující otázky:

1. Proč je nádobka na sběr kyslíku umístěna dnem vzhůru a nikoli dnem vzhůru? Vysvětlit?

2. Vyjmenujte fyzikální vlastnosti kyslíku? Může být kyslík kapalný nebo pevný?

3. Jak dokázat, že je ve skle kyslík?

Žáci pozorně poslouchají bezpečnostní pravidla. Kladou otázky o práci. Pravidla si zapište do sešitu.

Studenti načrtnou zařízení a do výkresu musí uvést: stativ, zkumavku s manganistanem draselným, kahan, sklenici.

Odpovědi na otázky:

1. Kyslík je těžší než vzduch. Když n. u 1 litr kyslíku váží 1,43 g a vzduch 1,29 g.

2. Kyslík je bezbarvý plyn, bez zápachu a chuti, málo rozpustný ve vodě, těžší než vzduch. Při tlaku 760 mm. rt. Umění. a teplota - 183° Kyslík zkapalní, a když teplota klesne na – 218,8° C ztvrdne.

3. Přítomnost kyslíku ve sklenici prokážete pomocí třísky.

Hlavní část (20 min)

Studentský experiment

Poté, co učitel vysvětlí pravidla pro sestavení zařízení, rozdělí žáky do skupin a rozdá kartičky - návod (viz Příloha 2).

Při praktické práci učitel dohlíží na správné provádění technik a operací žáky.

Žáci čtou kartičky – pokyny k praktické práci, ptají se, pokud není postup praktické práce jasný.

Po seznámení s mapou - návodem začnou studenti vykonávat praktické práce.

Po provedení experimentů studenti vyplní závěrečnou zprávu a vyvodí obecný závěr.

Učitel může zprávu zobrazit na samostatném snímku nebo ji vložit do karty s pokyny.

Závěrečná část (13 minut)

Samostatná práce

Na konci hodiny učitel žákům rozdá demonstrační karty se samostatnou prací (viz příloha 3).

Provádět samostatnou práci v sešitech pro samostatnou/testovací práci. Sešity odevzdejte učiteli.

V úloze 4 jsou žáci rozděleni do 3 možností, každá možnost má odpovídající úkol.

Příloha poznámek k lekci

Příloha 1. Bezpečnostní předpisy.
S chemickým zařízením zacházejte opatrně!
Pamatovat si! Zkumavka se zahřívá přidržováním v nakloněné poloze po celé délce dvěma nebo třemi pohyby v plameni lihové lampy. Při zahřívání nasměrujte otvor zkumavky směrem od sebe a svých sousedů.

Alkoholovou lampu zhasněte pouze víčkem (a).
Je zakázáno zapalovat jednu alkoholovou lampu druhou (b).
Je zakázáno míjet lihovou lampu, když svítí (c).
Je zakázáno ochutnávat látku (g).
Pracujte pouze nad stolem (e).

Příloha 2. Mapa - návod k praktické práci „Získávání kyslíku a studium jeho vlastností“

cílová - naučit používat laboratorní vybavení a sklo k získávání, odběru a prokazování přítomnosti kyslíku a dodržovat bezpečnostní pravidla.

V této práci budete studovat jednu z laboratorních metod výroby kyslíku a její vlastnosti. Zjistěte roli katalyzátoru. Zlepšete svou schopnost ovládat zařízení. Naučte se sbírat kyslík různými způsoby, rozvíjejte dovednosti při vytápění a používání topných zařízení, dodržování bezpečnostních pravidel při práci s topnými zařízeními, při vytápění, při montáži zařízení.

Zařízení

Reagencie

Laboratorní stojan se zkumavkami

Zástrčka s výstupní trubkou plynu

Baňka s plochým dnem

Lžíce na pálení látek (se zátkou)

Hořák a zápalky, třísky

Krystalizátor s vodou

Skleněný talíř

Manganistan draselnýKMnO 4

peroxid vodíku (20%)H 2 Ó 2

oxid manganatý (IV) MnO 2

uhlí (prášek)

Síra (prášek)

Fosforová červená

Železný drát (nebo jehla)

Úkol 1. Kontrola těsnosti zařízení.

Úkol 2. Získání kyslíku zahříváním manganistanu draselného

1. Výtlak vzduchu

Zahřívejte zkumavku plamenem lihové lampy (rovnoměrným pohybem plamene lihové lampy po zkumavce); Umístěte alkoholovou lampu pod část, kde se nachází manganistan draselný.

Sbírejte kyslík vytlačením vzduchu ze skla.

Zkontrolujte, zda je sklenice naplněna kyslíkem: do otvoru ve sklenici přiveďte doutnající třísku.

2. Shromažďování kyslíku „nad vodou“

Vyjměte zkumavku pro výstup plynu ze sklenice s vodou, aniž byste přestávali ohřívat zkumavku s manganistanem draselným, jinak by voda ze sklenice mohla přejít do horké zkumavky!

3. Spalování uhlí v kyslíku. Důkaz přítomnosti CO 2

Odeslat pracovní zprávu:

Provedené operace
(co dělali)

Pozorování. Podmínky
provádění reakcí.
Reakční rovnice

Vysvětlení pozorování. závěry

Sestavení zařízení na výrobu kyslíku. Kontrola těsnosti zařízení

Získávání kyslíku
od KMnО 4 při zahřátí

Důkaz získávání kyslíku pomocí
doutnající tříska

Charakteristika fyzikálních vlastností O 2 . Sběr o 2 dvě metody:
vytlačením vzduchu,
vytěsněním vody

Charakteristický
chemické vlastnosti O 2 . Interakce
s jednoduchými látkami:
hořící uhlí.

ZÁVĚR: ___________________________________________________________

Vzor zprávy o provedené praktické práci

Provedené operace
(co dělali)

Výkresy s označením výchozích a získaných látek

Pozorování.
Podmínky
provádění reakcí. Reakční rovnice

Vysvětlení pozorování.
závěry

Sestavení zařízení na výrobu kyslíku.
Kontrola těsnosti zařízení

Uvolňují se vzduchové bubliny

Zařízení je sestaveno hermeticky

Získávání kyslíku z KMnO 4
při zahřátí

Při zahřátí KMnO 4 dochází k reakci:

O 2 získané v laboratoři rozkladem KMnO 4 při zahřátí

Důkaz použití produkce kyslíku
doutnající tříska

Doutnající tříska
(uhlí) jasně svítí
v O 2

Výsledný plyn O 2 podporuje spalování

Charakteristický
fyzikální vlastnosti O 2 . Sběr o 2 dvě metody:
vytlačením vzduchu(ů),
vytěsněním vody (b)

Kyslík vytlačuje vzduch a vodu z nádob

Kyslík je bezbarvý plyn bez zápachu.
trochu těžší než vzduch, takže
sbírá se v nádobě umístěné na dně. Kyslík je ve vodě málo rozpustný

Charakteristika chemických vlastností O 2 . Interakce s jednoduchými látkami: spalování uhlí.

Žhavé uhlí jasně hoří v O 2 :

Vápenná voda se zakalí, protože se vytvoří ve vodě nerozpustná sraženina CaCO 3 :
CO 2 + Ca(OH) 2 CaCO 3 +H 2 Ó.

O 2 interaguje
s jednoduchým
látky - kovy a nekovy. Tvorba bílé sraženiny potvrzuje přítomnost CO v baňce 2

ZÁVĚR: Jedním ze způsobů získávání kyslíku v laboratoři je rozklad KMnO 4 . Kyslík je bezbarvý plyn bez zápachu, 1,103krát těžší než vzduch (M r (Ó 2 ) = 32, M r (vzduch) = 29, což znamená 32/291,103), mírně rozpustný ve vodě. Reaguje s jednoduchými látkami za vzniku oxidů.

Dodatek 3. Karta pro samostatnou práci (Demo karta).

1) Vyplňte prázdná místa v tabulce:

Název zkušenosti

Reakční rovnice, podmínky proudění

Pozorování

1. Potvrzení Ó 2 z KMnO 4

…KMnO 4 K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 

Při zahřátíKMnO4vyčnívá ___________ .

2. Rozpoznávání kyslíku

____________

Při přidávání ________ třísek do sklenice (baňky) sÓ 2 ona _________________.

3. Fyzikální vlastnosti Ó 2

_____________

Pokojová teplotaÓ 2 je ve _____________ stavu.Ó 2 __________________vzduch.

(lehčí/těžší )

4. Spalování uhlí v Ó 2

S + Ó 2  …

Dohořívá uhlíÓ 2 více ___________ než ve vzduchu.

5. Studium spalin v Ó 2

… + Ca(OH) 2  … + H 2 Ó

Vápenná voda_________ než proto, že při spalování uhlí vÓ 2 ____ se tvoří.

2) Které z fyzikálních vlastností lze připsat kyslíku (n.o.): lehčí než vzduch,těžší než vzduch , pevný, kapalný,plyn , bezbarvý , zelená, modrá, vysoce rozpustná ve vodě,mírně rozpustný ve vodě , elektricky vodivý, štiplavý zápach, sladký, kyselý.

3) Dokončete reakční schémata, která jsou základem laboratorních metod výroby kyslíku. Nastavte si kurzy:

A)H 2 O+

G)HgO Hg +

4) Úkol 1: Určete, která sloučenina železa je Fe 2 O 3 nebo Fe 3 O 4 – bohatší na železo?

Úloha 2: Jaký počet molekul obsahuje 2,5 molu kyslíku?

Úloha 3: Určete látkové množství a počet molekul, které tvoří 12 g kyslíku?

Bibliografie:

1. Kartičky - pokyny pro praktické vyučování v 8. -11. ročníku chemie. T. S. Nazarová, V. N. Lavrová.

2. Pracovní sešit z chemie 8. ročník. Guzey L.S.

3. Erygin D.P., Shishkin E.A. Metody řešení úloh v chemii: Učebnice. manuál pro studenty pedagogiky. Ústav biol. a chem. specialista. – M.: Vzdělávání, 1989.

4. KataevaL.G., Tolkacheva T.K.Karty- úkolyPodleanorganickéchemie: 8 Třída- 96 s

5. Chemické úlohy a způsoby jejich řešení, ročníky 8-9. Gabrielyan O.S.

8. třída VÝROBA A VLASTNOSTI KYSLÍKU

(praktická práce č. 3)

cíle: upevnit znalosti o způsobech výroby a vlastnostech kyslíku; rozvíjet u studentů nové dovednosti v používání laboratorního vybavení, naučit sbírat kyslík metodou vytěsňování vzduchu a metodou vytěsňování vody, poznávat jej a dokazovat jeho vlastnosti, provádět pozorování; kreslete výkresy přístrojů, sestavujte reakční rovnice, vyvozujte závěry, dodržujte bezpečnostní pravidla.

Vybavení a činidla: KMPO 4, uhlí, vata, suché palivo, vápenná voda, zkumavky, zátka s trubicí pro výstup plynu.

Hýbat selekce

já. Příprava na praktickou práci.

Bezpečnostní pokyny při práci se suchým palivem.

Technická instruktáž o praktické práci.

IIAktualizace znalostí

Pojmenujte činidla k získání 0 2 . (manganistan draselný, popřmanganistan K.)

Popište schéma pro získání O 2

Jak zkontrolovat, zda se získává čistý kyslík? (Hořícítříska.)

Žáci provádějí práci podle návodu k použitíNika (str. 70, dílo 3).

III. Provádění praktických prací (dle možností).

Volbajá

1) Sestavte zařízení podle obr. 24, str. 54.

Získejte kyslík.

Sestavte jej pomocí metody vytlačení vzduchu. Úplnost naplnění nádoby kyslíkem

zkontrolovat doutnající třískou.

VolbaII

Sestavte zařízení podle obr. 25, str. 54.

Zkontrolujte těsnost.

Získejte kyslík.

Sbírejte ji metodou vytěsňování vody. Úplnost naplnění nádoby kyslíkem

zkontrolovat doutnající třískou.

Spalte dřevěné uhlí v kyslíku.

III. Upevňování znalostí, dovedností, schopností.

Po dokončení práce udělejte závěr, zapište si všechny výsledky do sešitu a protokol o práci zaznamenejte do tabulky:

	Co jsi dělal,	Co bylo pozorováno, rovnice

Domácí práce:§ 21; odpovědět na otázky 11, 12 (str. 60); připravit zprávu o ochraně ovzduší.

Praktická práce č. 3

Výroba a vlastnosti kyslíku.

Cíl práce: naučit se používat laboratorní vybavení a sklo k získávání, sběru a dokazování přítomnosti kyslíku, studovat metody získávání a sběru kyslíku v laboratoři a také chemické vlastnosti kyslíku.

Zařízení a činidla: laboratorní stojánek, nožička, lihová lampa, zápalky, zkumavka, zátka s hadičkou na výstup plynu, tříska, lžíce na hořící látky, válec, kádinka, krystalizátor s vodou, vata, manganistan draselný (pevný) KMnO 4, uhlí, síra, vápenná voda Ca (OH) 2

Bezpečnostní předpisy.

S chemickým zařízením zacházejte opatrně!

Pamatovat si! Zkumavka se zahřívá přidržováním v nakloněné poloze po celé délce dvěma nebo třemi pohyby v plameni lihové lampy. Při zahřívání nasměrujte otvor zkumavky směrem od sebe a svých sousedů.

Pokrok:

Pokus 1. Získávání a sběr kyslíku

a) Shromažďování kyslíku metodou vytěsňování vzduchu

1. Sestavte zařízení, jak je znázorněno na obrázku:

1 - skelná vata, 2 - vzduch

K tomu zajistěte zkumavku s manganistanem draselným KMnO 4 v noze stativu, uzavřete ji zátkou s trubicí pro výstup plynu, jejíž konec spusťte do prázdné kádinky.

1. Pomocí doutnající třísky zkontrolujte, zda je sklenice zcela naplněna kyslíkem.
2. Do sešitu pro praktickou práci si udělejte nákres zařízení. Zapište pozorování a rovnici reakce produkující kyslík.

b) Shromažďování kyslíku metodou vytěsňování vody

1. Sestavte zařízení na výrobu kyslíku, jak je znázorněno na obrázku:

1 - skelná vata, 2 - voda

K tomu zajistěte zkumavku s manganistanem draselným KMnO 4 v drápku, uzavřete zátkou s trubicí pro výstup plynu, jejíž konec je spuštěn do obráceného odměrného válce umístěného v krystalizátoru s vodou.

1. Celou zkumavku zahřejte plamenem lihové lampy a poté pokračujte v zahřívání dna zkumavky po dobu 5-6 minut.
2. Do sešitu pro praktickou práci si udělejte nákres zařízení. Zaznamenejte svá pozorování. Uzavřete, jakými způsoby lze v laboratoři sbírat kyslík.

Pokus 2. Studium vlastností kyslíku

a) Spalování uhlíku v kyslíku

Do lžíce na hořící látky vložíme kousek dřevěného uhlí a zahřejeme v plameni lihové lampy. Poté vložte lžíci doutnajícího uhlí do nádoby s kyslíkem a sledujte, co se stane. Své postřehy si zapište do sešitu. Když přestane hořet, nalijte do nádoby trochu vápenné vody a protřepejte. Zaznamenejte si svá pozorování do sešitu. Napište rovnici pro spalovací reakci uhlí.

b) Spalování síry v kyslíku (Experiment se provádí v digestoři!)

Vložte kousek síry do železné lžíce a zapalte ji v plameni lihové lampy. Pozorujte, jak síra hoří ve vzduchu. Poté umístěte hořící síru do nádoby s kyslíkem. Zapište pozorování a rovnici pro reakci spalování síry.

Napište zprávu o práci vykonané pomocí tabulky.

Udělejte to společné závěr v práci, na základě účelu práce.

Ukliďte to vaše pracoviště.

Sekce: Chemie

Praktická práce č. 1

9. třída.

Získávání kyslíku a studium jeho vlastností.

• naučit se získávat a sbírat kyslík pomocí metody vytěsňování vody a metody vytěsňování vzduchu; studium fyzikálních a chemických vlastností kyslíku; spalování uhlí v kyslíku a vzduchu; zlepšit techniky bezpečného provozu kontrolou těsnosti zařízení.
• samostatnost, přesnost, pracovitost, spolupráce, postřeh.
• schopnost sestavovat rovnice chemických reakcí, schopnost vyvozovat závěry a dodržovat bezpečnostní pravidla.

Vybavení: zkumavky, trubice na výstup plynu, kádinka, hořící lžíce, skleněná deska, vata, korek, suché palivo, zápalky.

Činidla: Manganistan draselný, nádoba s vodou, uhlí.

Seznámení s návodem č. 1, č. 7. strana 51.

Pokrok:

1. Vložte kuličku vaty do zkumavky s manganistanem draselným a uzavřete ji zátkou s hadičkou pro výstup plynu a zkontrolujte těsnost přístroje. Chcete-li to provést, ponořte výstupní trubici plynu do vody a zahřejte zkumavku dlaní. Pokud je zařízení utěsněno, z výstupní trubice plynu bude vycházet vzduchová bublina.

2.Zajistěte zkumavku ve stojanu ve vodorovné poloze. Nejprve zahřejme celou zkumavku, poté zahřejme část, kde se nachází manganistan draselný. Kyslík je ve vodě špatně rozpustný, takže bublinky kyslíku vycházející z výstupní trubice plynu vytlačí vodu ze zkumavky. Výstupní trubice plynu by měla být vyjmuta z vody, zatímco zkumavka se dále zahřívá manganistanem draselným. Pokud shromažďujete kyslík metodou vytěsňování vody, nepřestanete zahřívat, dokud je výstupní trubice plynu pod vodou!

3. Pomocí doutnající třísky prokážeme přítomnost kyslíku ve zkumavce. Pokud tříska jasně bliká, pak je ve zkumavce kyslík. Protože kyslík je bezbarvý plyn, hustota kyslíku je větší než hustota vzduchu a má nízkou rozpustnost ve vodě.

4. Získávání kyslíku. Nakreslete obr. 37 a 38. Strana. 111!

2 KMnO 4 >K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 ^

2H202 >2H2+02^

2KCl03 >2KCl+302^

5. Spalování uhlí, jednoduché látky v kyslíku .

6. Spalování komplexní látky, metanu v kyslíku.

CH4+202 >C02 + 2H20

Závěr. Naučili jsme se získávat kyslík 2 způsoby: metodou vytěsňování vzduchu a metodou vytěsňování vody. Seznámili jsme se s fyzikálními vlastnostmi kyslíku. Naučili jsme se skládat rovnice chemických reakcí, které charakterizují chemické vlastnosti kyslíku. Látky hoří lépe v kyslíku. Při interakci komplexních látek s kyslíkem vzniká oxid uhličitý a voda.

Sestava může být formátována jako tabulka.

Praktická práce č. 3, Chemie 8. ročník. Autor – Minchenkov E.E.

Výroba a spalování vodíku.

• naučit se vyrábět vodík, studovat fyzikální a chemické vlastnosti vodíku, zdokonalit techniky práce s laboratorním vybavením a látkami;
• pěstovat samostatnost, přesnost, pracovitost, spolupráci, postřeh, píli, pozornost;
• studenti musí být schopni sestavit závod na výrobu vodíku, zkontrolovat čistotu, umět formalizovat výsledky praktické práce, vyvodit správné závěry z pozorovaných experimentů.

Vybavení: zkumavky, trubice pro výstup plynu, zápalky, stativ.

Činidla: zinek, kyselina chlorovodíková.

Bezpečnostní požadavky při práci: dávat pozor na kyselinu, oheň, sklo, látky brát v malých dávkách, udržovat pořádek a ticho, nerušit souseda.

Pokrok:

Fyzikální vlastnosti		Chemické vlastnosti
Molekula vodíku je dvouatomová - H 2 . Za normálních podmínek je to bezbarvý plyn bez zápachu a chuti. Nejlehčí plyn, jeho hustota je 14,5krát menší než hustota vzduchu. Má vysokou tepelnou vodivost, protože nejlehčí molekuly se pohybují rychleji. Je na prvním místě z hlediska prevalence ve vesmíru. Na Zemi se vyskytuje ve formě sloučenin. Význam vodíku je velký, stejně jako kyslík.		Molekuly vodíku jsou poměrně silné. Aby vodík mohl reagovat, je třeba vynaložit velké množství energie. Reaguje pouze s velmi reaktivními kovy za vzniku hydridu. Reaguje s nekovovým fluorem za vzniku fluorovodíku F 2 + H 2 = 2HF Při zahřátí odstraňuje kyslík z některých oxidů. CuO+H2=Cu+H20
Co dělám	Pozorování		Reakční rovnice
1. Výroba vodíku. Opatrně kápněte 3-4 kousky zinku do zkumavky a zajistěte zkumavku ve stojanu. Nalijte kyselinu chlorovodíkovou (2–3 cm). Zkumavku uzavřeme zátkou s hadičkou pro výstup plynu. Na horní konec zkumavky nasadíme suchou zkumavku. 2.Kontrola čistoty vodíku. Po minutě vyjměte zkumavku ze zkumavky a bez převrácení ji přiveďte s otvorem k plameni. 3.Spalování vodíku. Na konec trubky výstupu plynu přivedeme hořící zápalku. 4. Držte sklenici otočenou dnem vzhůru nad plamenem hořícího vodíku.	1. Uvolňuje se plyn. Protože plyn je lehčí než vzduch, instalujeme trubici přijímače obráceně. 2. Pokud vodík hoří s lehkým tupým prasknutím, pak to dokazuje, že je čistý. Pokud je slyšet pískání, pak se vodík mísí s kyslíkem ve vzduchu. Takový vodík nelze zapálit. Mohlo by to explodovat. 3. Vodík je hořlavý plyn, proto hoří. 4. Vnitřní stěna skla se zamlží.		Zn+2HCl=ZnCl2+H2 2H2+02 = 2H20	Atomy kovů vytěsnily atomy vodíku z molekuly kyseliny. Při interakci molekul vodíku s molekulami kyslíku se tvoří molekuly vody ve formě páry.

Průmyslová metoda výroby vodíku. Reakce methanu s vodou při vysoké teplotě CH 4 +2H 2 O=CO 2 +4H 2 - 165 kJ.

Laboratorní metoda. Rozklad vody elektrickým proudem. 2H20=2H2+02

Závěr práce. Naučili jsme se vyrábět vodík. Studovali jsme fyzikální a chemické vlastnosti vodíku.

Praktická práce č. 6, chemie 8. ročník. Autor – Minchenkov E.E.

Zobecnění informací o třídách anorganických sloučenin.

• studovat vlastnosti látek, stanovit hlavní znaky a podmínky pro výskyt chemických reakcí, naučit se sestavovat rovnice chemických reakcí, vyvozovat závěry z pozorování, zdokonalovat techniky práce s látkami a laboratorním vybavením.
• pěstovat samostatnost, přesnost, pracovitost, spolupráci, postřeh, píli, pozornost.
• Studenti musí být schopni vyvozovat závěry z pozorování, umět formalizovat výsledky praktické práce a umět správně provádět experimenty.

Vybavení a činidla: lihová lampa, držák, podložní sklíčko, zkumavky, CuO, HCl, NaOH, Mq, CuSO 4.

Bezpečnostní požadavky při práci: Buďte opatrní s kyselinami, zásadami, zápalkami a sklem; užívejte látky opatrně po malých dávkách, udržujte pořádek a ticho a nerušte svého souseda.

Zadní 1. CuO CuCl 2 Cu(OH) 2 Cu

Co dělám	Pozorování	Reakční rovnice
Do zkumavky dám oxid měďnatý a přidám kyselinu chlorovodíkovou	Oxid měďnatý se rozpouští	CuO+2HCl=CuCl2+H20	Nastává neutralizační reakce s tvorbou soli a vody
K výslednému roztoku přidejte alkalický hydroxid sodný	Objeví se modrá sraženina	CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl	Následkem vazby iontů mědi a iontů OH vzniká nerozpustná zásada hydroxid měďnatý
Na podložní sklíčko kápnu roztok hydroxidu měďnatého a držím nad plamenem lihové lampy.	Sediment zčerná	Cu(OH)2CuO+H20	Protože hydroxid měďnatý je nerozpustná zásada, při zahřívání se rozkládá na oxid měďnatý a vodu.

Zadní 2. Mg MgO MgCl2 Mg(OH) 2

Co dělám	Pozorování	Reakční rovnice
Hořčík pálím ve lžíci	Hořčík hoří jasným plamenem		Vznikne bílá pevná látka, oxid hořečnatý.
Do zkumavky dám prášek oxidu hořečnatého a přidám kyselinu chlorovodíkovou.	Oxid hořečnatý se rozpouští	MgO+2HCl=MgCl2+H2
K výslednému roztoku přidejte alkálii	Objeví se srážky	MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl	V důsledku vazby hořčíkových iontů a OH iontů vzniká nerozpustná báze

Zadní 3. CuSO 4 Cu(OH) 2 CuO CuCl 2

Do roztoku síranu měďnatého naliji zásadu	Objeví se modrá sraženina	CuS04 +NaOH= Cu(OH)2 +Na2S04	V důsledku vazby iontů mědi a OH vzniká nerozpustná báze
Zahřívám sediment	Sediment zčerná	Cu(OH)2=CuO+H20	Nerozpustná báze se zahříváním rozkládá na oxid měďnatý a vodu.
Ke sraženině přidejte kyselinu chlorovodíkovou	Sraženina se rozpustí	CuO+2HCl=CuCl2+H20	Nastává neutralizační reakce s tvorbou soli a vody

Závěr práce.

Studovali jsme fyzikální a chemické vlastnosti hlavních tříd anorganických látek. Zjistili jsme existenci genetického spojení mezi třídami anorganických látek. Soli se získávaly z oxidů, zásady ze solí a oxidy ze zásad. Opět jsme si připomněli hlavní znaky a podmínky pro vznik chemických reakcí.