DEFINICE

Síra nachází se ve třetí periodě skupiny VI hlavní (A) podskupiny periodické tabulky.

Patří k prvkům rodiny p. Nekovový. Nekovové prvky zahrnuté v této skupině se souhrnně nazývají chalkogeny. Označení - S. Sériové číslo - 16. Relativní atomová hmotnost - 32,064 amu.

Elektronová struktura atomu síry

Atom síry se skládá z kladně nabitého jádra (+16), skládajícího se z 16 protonů a 16 neutronů, kolem kterého se po 3 drahách pohybuje 16 elektronů.

Obr. 1. Schématická struktura atomu síry.

Distribuce elektronů mezi orbitaly je následující:

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 .

Vnější energetická hladina atomu síry obsahuje šest elektronů, z nichž všechny jsou považovány za valenční elektrony. Energetický diagram má následující podobu:

Přítomnost dvou nepárových elektronů ukazuje, že síra je schopna vykazovat oxidační stav +2. Několik excitovaných stavů je také možné kvůli přítomnosti prázdného 3 d-orbitály. Nejprve jsou elektrony 3 napařeny p-podúroveň a obsadit zdarma d-orbitaly a pak - elektrony 3 s-podúroveň:

To vysvětluje přítomnost dalších dvou oxidačních stavů v síře: +4 a +6.

Příklady řešení problémů

PŘÍKLAD 1

I. Podívejte se na populárně vědecký film: „Brimstone“

Nyní není možné zjistit, kdy se člověk poprvé seznámil se sírou a jejími sloučeninami. To se stalo velmi dávno. Našim předkům to pomohlo rozdělat oheň, nebo spíše snopy jisker, když kladivem udeřili do kousku pyritu. Vyráběly se z něj barvy a kosmetika. Znali ji i staří Indové; byli to oni, kdo ji pojmenoval – „Sira“ – což znamená „žlutá“. Chemický symbol pochází z latinského slova „síra“. Staří Římané nazývali síru „žlučí boha Vulkána“ (patrona ohně). Obraz Karla Bryullova „Smrt Pompejí“.

Síra byla považována za dílo nadlidských bytostí ze světa duchů nebo podzemních bohů. Již velmi dávno se síra začala používat jako součást různých hořlavých směsí pro vojenské účely. Homer již popsal „sirné výpary“, smrtící účinek spalování sirných emisí. Síra byla pravděpodobně součástí „řeckého ohně“, který děsil protivníky. Kolem 8. stol Číňané jej začali používat v pyrotechnických směsích, zejména ve směsích, jako je střelný prach. Hořlavost síry, snadnost, s jakou se spojuje s kovy za vzniku sulfidů (například na povrchu kousků kovu), vysvětluje, proč byla považována za „princip hořlavosti“ a základní složku kovových rud. Presbyter Theophilus (12. století) popisuje způsob oxidace pražení sulfidové měděné rudy, známý pravděpodobně již ve starém Egyptě. V období arabské alchymie vzniklo složení kovů, podle kterého byla síra uctívána jako podstatná složka (otec) všech kovů. Později se stal jedním ze tří principů alchymistů a později se „princip hořlavosti“ stal základem teorie flogistonu. Elementární povahu síry stanovil Lavoisier ve svých spalovacích experimentech. Se zavedením střelného prachu v Evropě započal rozvoj přirozené těžby síry a také vývoj způsobu jejího získávání z pyritů; to druhé bylo běžné ve starověké Rusi. Poprvé byl v literatuře popsán Agricolou. Přesný čas objevu síry tedy nebyl stanoven, ale jak bylo uvedeno výše, tento prvek byl používán před naším letopočtem, což znamená, že je lidem znám již od starověku.

II. Pozice síry v PSCE, atomová struktura

V základním stavu

První vzrušený stav

+ 6

Druhý vzrušený stav

III. Síra v přírodě

Síra je šestnáctým nejrozšířenějším prvkem v zemské kůře. Nachází se ve volném (nativním) stavu a ve vázané formě.

Přírodní síra:

Ukrajina, Povolží, Střední Asie atd.

Nejdůležitější přírodní sirné minerály:

• FeS 2 - pyrit železa nebo pyrit(kočičí zlato)
• ZnS - zinková směs, popř sfalerit (wurtzit)
• PbS - olovnatý lesk, popř galenit
• Sb 2 S 3 - stibnit

Kromě toho je v nich přítomna síra olej, přírodní uhlí, zemní plyn a břidlice.

Síra je šestým nejrozšířenějším prvkem v přírodních vodách, nachází se především ve formě síranových iontů a určuje „konstantní“ tvrdost sladké vody. Důležitý prvek pro vyšší organismy, nedílná součást mnoha bílkovin, je koncentrován ve vlasech, nehtech a kůži. Při nedostatku síry v těle dochází ke lámavosti nehtů a kostí a vypadávání vlasů.

Hrách, fazole, ovesné vločky, pšenice, maso, ryby, ovoce a mangová šťáva jsou bohaté na síru. Sloučeniny síry mohou sloužit jako léčiva.

Řebříček má zvýšenou schopnost extrahovat síru z půdy a stimulovat absorpci tohoto prvku sousedními rostlinami.

Česnek uvolňuje látku - albucid, žíravou sloučeninu síry. Tato látka předchází rakovině, zpomaluje stárnutí a předchází srdečním onemocněním.

Sulfáty

• CaSO 4 x 2H 2 O - sádrovec
• MgSO 4 x 7H 2 O – hořká sůl (anglicky)
• Na 2 SO 4 x 10H 2 O – Glauberova sůl (mirabilit)

IV. Fyzikální vlastnosti, alotropie

Krystalická pevná látka žlutá barva, ve vodě nerozpustný, vodou nesmáčený (plave na hladině), t° kip = 445°C

Alotropie

Síra se vyznačuje několika alotropními modifikacemi:

kosočtverečné (a - síra) - S 8 t° pl. = 113 °C; p = 2,07 g/cm3. Nejstabilnější modifikace.	Monoklinika (b - síra) - S 8 tmavě žluté jehlice, t° pl. = 119 °C; p = 1,96 g/cm3. Stabilní při teplotách nad 96°C; za normálních podmínek přechází v kosočtverec.	Plastický hnědá gumová (amorfní) hmota. Nestabilní, při tuhnutí přechází v kosočtverec.

V. Výroba síry

V dávných dobách a ve středověku se síra těžila tak, že se do země zakopal velký hliněný hrnec, na který byl položen další, s otvorem na dně. Ten byl naplněn horninou obsahující síru a poté zahřátý. Síra se roztavila a stékala do spodní nádoby. V současnosti se síra získává především tavením nativní síry přímo v místech, kde se pod zemí vyskytuje. Sirné rudy se těží různými způsoby v závislosti na podmínkách výskytu. Usazeniny síry jsou téměř vždy doprovázeny hromaděním toxických plynů - sloučenin síry. Kromě toho nesmíme zapomenout na možnost jeho samovznícení.

1. Průmyslová metoda - tavení rudy pomocí páry.

2. Neúplná oxidace sirovodíku (s nedostatkem kyslíku): 2H 2 S + O 2 = 2S + 2H 2 O

3. Wackenroederova reakce: 2H2S + SO2 = 3S + 2H20

VI. Chemické vlastnosti síry

VII. aplikace

Přibližně polovina vyrobené síry se používá při výrobě kyseliny sírové.

Síra se používá k vulkanizaci kaučuku, jako fungicid v zemědělství a jako koloidní síra - léčivý přípravek. Síra v sirných bitumenových kompozicích se také používá k výrobě sirného asfaltu a jako náhrada portlandského cementu k výrobě sirného betonu. Síra se používá k výrobě pyrotechnických složí, dříve se používala při výrobě střelného prachu, používá se k výrobě zápalek.

Získávání ebonitu, výroba střelného prachu, v boji proti zemědělským škůdcům, pro léčebné účely (sirné masti na léčbu kožních chorob). Síra je základem masti pro léčbu plísňových onemocnění kůže a pro boj se svrabem. K boji proti němu se používá thiosíran sodný Na2S203.

Mnoho solí kyseliny sírové obsahuje krystalizační vodu: ZnSO 4 × 7H 2 O a CuSO 4 × 5H 2 O. Používají se jako antiseptika k postřikům rostlin a ošetření obilí v boji proti zemědělským škůdcům.

Síran železitý FeSO 4 × 7H 2 O se používá při chudokrevnosti.

BaSO 4 se používá k radiografickému vyšetření žaludku a střev.

Kamenec hlinitodraselný KAI(SO 4) 2 × 12H 2 O je hemostatické činidlo pro řezné rány.

Minerál Na 2 SO 4 × 10H 2 O se nazývá „Glauberova sůl“ na počest německého chemika I. R. Glaubera, který jej objevil v 8. Glauber během své cesty náhle onemocněl. Nemohl nic jíst, jeho žaludek odmítal přijímat potravu. Ke zdroji ho nasměroval jeden z místních obyvatel. Jakmile se napil hořké slané vody, okamžitě se pustil do jídla. Glauber tuto vodu zkoumal a vykrystalizovala z ní sůl Na 2 SO 4 × 10H 2 O. Nyní se používá jako projímadlo v lékařství při barvení bavlněných látek. Sůl nachází využití i při výrobě skla.

VIII. Cvičební zařízení

IX. Úkoly

№1. Doplňte reakční rovnice:

S + O2=
S+Na=
S+H2=
Uspořádejte koeficienty pomocí metody elektronické váhy, uveďte oxidační činidlo a redukční činidlo.

№2. Proveďte transformace podle schématu:
H2S → S → Al2S3 → Al(OH)3

№3. Doplňte reakční rovnice, uveďte, jaké vlastnosti má síra (oxidační činidlo nebo redukční činidlo).

SÍRA- SÍRA, Síra, chemický. prvek VI gr. Systém Mendělejev, symbol S, sériové číslo 16, at. PROTI. 32.07. Známý od starověku. V přírodě se vyskytuje ve formě vody (neptun) a vulkanických ložisek. původ. Nachází se také v… Velká lékařská encyklopedie

SÍRA- chem. prvek, symbol S (lat. Sulphur), at. n. 16, v. m. 32,06. Existuje ve formě několika alotropních modifikací; mezi nimi síra monoklinické modifikace (hustota 1960 kg/m3, tmelt = 119°C) a ortorombická síra (hustota 2070 kg/m3, ίπι = 112,8... ... Velká polytechnická encyklopedie

- (označuje se S), chemický prvek skupiny VI PERIODICKÉ TABULKY, nekov, známý již od starověku. V přírodě se vyskytuje jak jako samostatný prvek, tak ve formě sulfidických minerálů jako GALENIT a PYRIT a sulfátových minerálů,... ... Vědeckotechnický encyklopedický slovník

V mytologii irských Keltů je Sera otcem Parthalonu (viz kapitola 6). Podle některých zdrojů to byla Sera, a ne Parthalon, kdo byl Dilgneidův manžel. (

DEFINICE

Síra nachází se ve třetí periodě skupiny VI hlavní (A) podskupiny periodické tabulky.

Patří k prvkům rodiny p. Nekovový. Nekovové prvky zahrnuté v této skupině se souhrnně nazývají chalkogeny. Označení - S. Sériové číslo - 16. Relativní atomová hmotnost - 32,064 amu.

Elektronová struktura atomu síry

Atom síry se skládá z kladně nabitého jádra (+16), skládajícího se z 16 protonů a 16 neutronů, kolem kterého se po 3 drahách pohybuje 16 elektronů.

Obr. 1. Schématická struktura atomu síry.

Distribuce elektronů mezi orbitaly je následující:

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 .

Vnější energetická hladina atomu síry obsahuje šest elektronů, z nichž všechny jsou považovány za valenční elektrony. Energetický diagram má následující podobu:

Přítomnost dvou nepárových elektronů ukazuje, že síra je schopna vykazovat oxidační stav +2. Několik excitovaných stavů je také možné kvůli přítomnosti prázdného 3 d-orbitály. Nejprve jsou elektrony 3 napařeny p-podúroveň a obsadit zdarma d-orbitaly a pak - elektrony 3 s-podúroveň:

To vysvětluje přítomnost dalších dvou oxidačních stavů v síře: +4 a +6.

Rodinný portrét síry

Plán lekce 9. třída

Účel lekce. Formování myšlení žáků prostřednictvím aktivace představ o vztahu mezi strukturou látek a jejich vlastnostmi; zobecnění a systematizace znalostí na téma „Sloučeniny síry“.

Úkoly. Vzdělávací: zopakovat strukturu atomu síry, strukturu molekul, znaky fyzikálních a chemických vlastností nejdůležitějších sloučenin síry; ukázat studentům genetickou příbuznost sloučenin síry; zvážit environmentální problémy spojené se zpracováním sloučenin síry.

Vzdělávací: pokračovat ve formování vědeckého světového názoru studentů, stejně jako ideologických představ o materialitě světa, o vztazích příčin a následků jevů; podporovat kulturu komunikace.

Vývojový: rozvoj kognitivního zájmu školáků, zlepšení dovedností analyzovat a porovnávat, účastnit se problémového dialogu.

Typ lekce. Opakování a zobecnění.

Metody a metodologické techniky. Frontální průzkum, konverzace, didaktické hry, samostatná práce studentů s obrysovými diagramy, demonstrace názorných pomůcek, laboratorní pokus.

Zařízení a činidla. Schéma „Rodinný portrét síry“ (genetická příbuznost sirných sloučenin), polotovary pro didaktické hry „Kouzelná květina“ a „Chemický vlak“, „sírník“ (bod navíc za správnou odpověď – symbol chemického znaku „S“) , písemky pro studenty (obrysový diagram), elektronická prezentace lekce; kuličkové modely molekul síry různých alotropních modifikací;

na demonstračním stole - vzorky síry, stojan se zkumavkami, roztoky zředěné kyseliny sírové, chlorid barnatý, síran sodný;

na žákovských stolech - stojan se zkumavkami, roztoky zředěné kyseliny sírové, chloridu barnatého, síranu sodného.

BĚHEM lekcí

Organizace času

Úvodní řeč učitele , která sděluje účel a plán lekce a zdůrazňuje význam látky ke studovanému tématu.

Opakování a zobecnění probrané látky

Reflexe studentů v počáteční fázi lekce

Učitel. Žádám vás, drazí, abyste si v této fázi lekce označili svou náladu ve svých obrysových diagramech.(Obr. 1).

Vyučující vysvětlí podmínky pro získání „sulfurik“ a pravidla pro jeho používání („sulfurik“ dává právo na další zápočet pro další studium předmětu).

Seznamte se s rodinným portrétem síry

Na desce je schéma „Rodinný portrét síry“ (obr. 2). Všechny vzorce na portrétu jsou uzavřeny.

Učitel. Dnes ve třídě musíme jmenovat nejbližší příbuzné síry. Pamatujte si, jak se jmenují (tj. názvy látek), jaké mají charakterové vlastnosti, jak jsou užitečné a kde je lze použít. Zde je schéma „Rodinný portrét síry“. Postupem lekce si připomeneme sloučeniny síry a do konce lekce objevíme všechna jména postav na fotografii.

Síra

Učitel (příběh doprovází promítání diapozitivů). Takže hlavou rodiny je královna Sera. Síra je jednou z prvních látek, o kterých lidstvo vědělo, „počátek začátků“ nejstarších filozofů a alchymistů; prvek opředený mystikou a tajemstvím... V dávných dobách lidé obdarovávali síru tajemnými nadpřirozenými vlastnostmi. Síra nalezená ve formě sirných žil v sopečných kráterech byla dlouho považována za produkt činnosti podzemního boha Vulkána.

Dnes mají lidé vlastnosti síry docela dobře nastudované. Připomeňme si, jaká je struktura atomu síry?

Na tabuli a do osnov lekcí je nutné zadat údaje o složení atomu síry: náboj jádra; počet protonů, elektronů, neutronů; distribuce elektronů napříč úrovněmi a podúrovněmi(obr. 3) .

Rýže. 3. Struktura atomu síry

Učitel. Uveďte hodnotu minimálního oxidačního stavu síry. Jaké vlastnosti z hlediska redoxních procesů budou vykazovat sloučeniny s takovou hodnotou oxidačního stavu síry? Proč?(Odpovědi studentů.)

Uveďte hodnotu maximálního oxidačního stupně síry. Uveďte vzorce sloučenin s maximální hodnotou oxidačního stavu síry. Jaké vlastnosti jsou pro ně charakteristické?(Odpovědi studentů.)

Dokončíme úkol „Kouzelný květ“. Zapište vzorce látek vyobrazených na okvětních plátcích(obr. 4), do odpovídajících sloupců tabulky.

Stůl

Studenti dokončí úkol.

Učitel. Víte, že jedním z důvodů rozmanitosti chemických látek je fenomén alotropie. Co je to alotropie? Jaké alotropní modifikace síry znáte?(Snímek 1.) (Odpovědi studentů.)

Sirovodík, kyselina sirovodíková a její soli

Učitel. Jedna z básní A.S. Puškina obsahuje následující řádky:

"...Pak jsem slyšel (oh, div se) odporný zápach,
Jako by se rozbilo zkažené vejce."

O jaké látce mluvíme?(Snímek 2.) (Učitel otevře vzorec sirovodíku na schématu „Rodinný portrét síry“.)

Sirovodík nejen zapáchá, ale je také jedovatý. Ale pokud se sirovodík používá moudře, můžete z něj získat výhody. Jaká je kladná hodnota sirovodíku?(Odpovědi studentů.)

Věděli jste, že sirovodík je činidlo pro ionty stříbra?

H2S + 2Ag+ = Ag2S + 2H+.

Proč stříbrné šperky na vzduchu lehce zčernají? Doložte svou odpověď rovnicí reakce.

Studenti pracují u tabule a na místě pomocí obrysových diagramů.

Učitel. Jak se nazývá vodný roztok sirovodíku? Jaká je zásaditost kyseliny sulfidové? Jaké dvě řady solí tvoří kyselina sirovodíková?(Snímek 3.)

Uveďte vzorce hydrosulfidu draselného a sulfidu hlinitého.(Učitel otevře vzorce NS – a S 2– na diagramu.)

V molekule sirovodíku je síra v minimálním oxidačním stavu. Uveďte příklady reakcí, které dokazují redukční vlastnosti sirovodíku.

Napište rovnici pro reakci mezi sirovodíkem a přebytkem kyslíku. Uspořádejte koeficienty pomocí metody elektronické váhy.

Oxid sírový (IV).

Učitel. Když sirovodík hoří v přebytku kyslíku, vzniká oxid sírový (IV) - další příbuzný síry(otevře SO 2 na schématu na výšku). Uveďte použití této látky.(Snímek 4.)

Jaká je povaha tohoto oxidu? Vyjmenujte třídy sloučenin, se kterými oxid siřičitý reaguje.(Odpovědi studentů.)

Je známo, že ve vzduchu je vždy voda.
A co bude bohužel dál?
Voda reaguje s oxidem síry
Na zem padá kyselý déšť.

Napište rovnici pro reakci oxidu sírového (IV) s vodou a řekněte nám, jak se projevují negativní účinky kyselých dešťů.

Práce studentů u tabule a v terénu pomocí obrysových diagramů.

Kyselina siřičitá a její soli

Učitel. Jaká látka vzniká reakcí oxidu siřičitého s vodou?(Snímek 5.) Pojďme tedy objevit vzorec pro dalšího člena rodiny síry H2SO3.

Kyselina sírová je také charakterizována dvěma řadami solí. Pojmenujte je a napište jejich jména.(Snímek 6.) (Otevře HSO 3 – a na schématu na výšku.)

Oxid sírový

Učitel. Síra tvoří několik oxidů. Vzpomněli jsme si na oxid siřičitý. Jaký jiný oxid síry znáte?(Otevře SO 3 na schématu na výšku.)

Jaká je povaha tohoto oxidu? Popište fyzikální vlastnosti oxidu sírového (VI). S jakými třídami látek reaguje oxid sírový (VI)?(Odpovědi studentů.)

Kyselina sírová a její soli

Učitel. Pojmenujte kyselinu odpovídající oxidu sírovému.(Otevírá H 2 SO 4 na obrázku na výšku.) Uveďte některé vlastnosti kyseliny sírové.(Snímek 7.)

Chci vám připomenout,
Pokud se voda dostane do kyseliny,
Mohla by to být velká katastrofa
Nesmíš zapomenout
Ta kyselina se musí nalít do vody.
Kdo udělá opak, bude trpět.

Vysvětlete, proč se kyselina nalévá do vody a ne naopak?(Odpovědi studentů.)

Kyselina sírová je vysokotonážní produkt. Oblasti jeho použití jsou velmi široké. Vyjmenujte je.(Snímek 8, viz str. 34 . )

Kyselina sírová se může vyrábět různými způsoby. Kontaktní metoda pro výrobu kyseliny sírové je široce používána v průmyslu. Doporučuji si trochu pohrát.

Hra "Chemický vlak". Před vámi je vozovna pro kočáry(Obr. 5, viz str. 34.) . Kočáry jsou zde neobvyklé. Místo čísel jsou označeny vzorcem látek.

Žádám Vás, abyste vozy připevnili k lokomotivě tak, aby pořadí vzorců na vozech odpovídalo fázím výroby kyseliny sírové kontaktní metodou.

Studenti plní úkol na místě pomocí obrysových diagramů a u tabule.

Učitel. Jaké jsou ekologické problémy spojené s výrobou a používáním kyseliny sírové? Myslíte si, že řádky, ve kterých se kyselina sírová deklaruje, jsou pravdivé:

Rozpustím jakýkoli kov
Alchymista mě dostal
V retortě, hlína, jednoduchá,
Jsem známý jako hlavní kyselina.

(Diskuse o vlastnostech koncentrované kyseliny sírové ve vztahu ke kovům. Vedení studentů k závěru, že oxidační vlastnosti koncentrované kyseliny sírové jsou dány atomem síry, který je v maximálním oxidačním stavu.)

Napište rovnici pro reakci mezi koncentrovanou kyselinou sírovou a mědí. Uspořádejte koeficienty pomocí metody elektronické váhy.

Studenti pracují u tabule a na místě pomocí obrysových diagramů.

Učitel. Jaké soli tvoří kyselina sírová?(Otevře se na diagramu, prosáknout. 34. A.) Udělejme malou praktickou práci. Pomocí činidel, která vám byla poskytnuta, experimentálně dokažte, že v roztoku kyseliny sírové(1. možnost) a v roztoku síranu sodného(2. možnost) obsahuje síranové ionty.

Zapište reakční rovnice v molekulární, plné a redukované iontové formě.

Studenti provádějí pokus, zapisují reakční rovnice na tabuli a do obrysových diagramů.

Učitel. Jaké jsou známky probíhajícího procesu? Porovnejte výsledky první a druhé možnosti. Jsou tam nějaké rozdíly? Proč?(Odpovědi studentů.)

Učitel. Takže jména všech členů sirné rodiny odhalujeme na fotografii(viz obr. 2) . Vidíte, že mezi jednotlivými vzorci sloučenin síry jsou šipky. Co tím myslí?

Učitel vede žáky k závěr o genetickém vztahu mezi sloučeninami síry.

Reflexe studentů v závěrečné fázi lekce

Učitel. Žádám vás, milí kluci, abyste si v této fázi lekce označili svou náladu v písemkách.(viz obr. 1).

Shrnutí lekce

Literatura

Alikberová L.Yu. Zábavná chemie. M.: AST-Press, 1999; Taube P.R., Rudenko E.I. Od vodíku k... Nobelium? M.: Vyšší škola, 1964; Bobrov L.A. atd. Cesta do země živlů. M.: Mladá garda, 1963; CD „1C: Vzdělávací kolekce. Obecná a anorganická chemie“. MarSTU, 2003; CD „Elektronické lekce a testy. Chemie ve škole." YDP Interactive Publishing, 2005.

Úvod

Síra je jednou z mála látek, se kterou operovali první „chemici“ před několika tisíci lety. Začala sloužit lidstvu dávno předtím, než obsadila buňku č. 16 v periodické tabulce. Látky obsahující síru mohou být pro člověka prospěšné i škodlivé.

Původ síry

Síra se v přírodě vyskytuje ve volném (původním) stavu, takže ji znal člověk již ve starověku. Síra přitahovala pozornost svou charakteristickou barvou, modrým plamenem a specifickým zápachem, který vzniká při spalování (zápach oxidu siřičitého). Věřilo se, že hořící síra zahání zlé duchy. Bible mluví o použití síry k očištění hříšníků. Pro středověké lidi byla vůně „síry“ spojena s podsvětím. O použití hořící síry k dezinfekci se zmiňuje Homér. Ve starém Římě se látky bělily oxidem siřičitým. Síra se odpradávna používala v lékařství – pacienti byli vykuřováni jejím plamenem, byla součástí různých mastí na léčbu kožních onemocnění. V 11. stol Avicenna (Ibn Sina) a poté evropští alchymisté věřili, že kovy, včetně zlata a stříbra, se skládají ze síry a rtuti v různých poměrech. Síra proto hrála důležitou roli při pokusech alchymistů najít „kámen mudrců“ a přeměnit obecné kovy na drahé.

Struktura atomu síry

Tento prvek má relativně nízkou atomovou hmotnost, která se rovná třiceti dvěma gramům na mol. Charakteristiky prvku síry zahrnují takovou vlastnost této látky, jako je schopnost mít různé stupně oxidace. To znamená, že může vykazovat jak oxidační, tak redukční vlastnosti.

Nachází se v hlavní podskupině šesté skupiny. Protože pořadové číslo síry v periodické tabulce je šestnáct, můžeme usoudit, že její jádro obsahuje přesně tento počet protonů. Na základě toho můžeme říci, že kolem rotuje také šestnáct elektronů. Počet neutronů zjistíme odečtením pořadového čísla chemického prvku od molární hmotnosti: 32 - 16 = 16. Každý elektron nerotuje chaoticky, ale po určité dráze. Vzhledem k tomu, že síra je chemický prvek, který patří do třetí periody periodické tabulky, existují tři oběžné dráhy kolem jádra. První z nich má dva elektrony, druhý má osm a třetí má šest. Elektronový vzorec atomu síry je napsán takto: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4.

Jak již bylo zmíněno, síra může vykazovat různé stavy oxidace. To je způsobeno strukturou jeho atomu. Atom síry může přijmout dva elektrony a bude mít náboj -2. Síra může také darovat dva elektrony a poté převezme oxidační stav +2. Aby síra měla oxidační stav +4 nebo +6, je nutné použít d-orbital, na který budou přecházet elektrony. Síra má mocenství II, IV, VI. Valence IV odpovídá oxidačnímu stavu +4, valence VI - +6. Při valenci IV přejde jeden elektron z p-orbitalu na d-orbital, při valenci VI - jeden elektron z p-orbitalu a jeden z s-orbitalu na d-orbital.