"Keemiline element - väävel" - looduslike väävlikristallide loomulik kooskasv. Võimalikud on suletud (S4, S6) ahelaga ja avatud ahelaga molekulid. Väävlimaake kaevandatakse sõltuvalt esinemistingimustest erineval viisil. Looduslikud väävli mineraalid. Me ei tohi unustada isesüttimise võimalust. Maagi avakaevandamine. Kõndivad ekskavaatorid eemaldavad kivimikihid, mille all asub maak.

“Küsimused keemiliste elementide kohta” – võib olla stabiilne ja radioaktiivne, looduslik ja kunstlik. Seotud energiatasemete arvu muutumisega põhialarühmades. 8. Millisel elemendil ei ole perioodilises tabelis püsivat "registreeringut"? Nad on pidevas liikumises. Telluur, 2) seleen, 3) osmium, 4) germaanium. Kuhu arseen koguneb?

“H2O ja H2S” – sulfaadiioon. Y = ? K K2 = 1,23 · 10-13 mol/l. Valmistamine: Na2SO3 + S = Na2SO3S (+t, vesilahus). Vesilahuses: +Hcl (eeter). Vitrioolid MSO4·5(7)H2O (M – Cu, Fe, Ni, Mg…). Väävelhape H2SO4. SO32– ja HSO3– anioonide struktuur. = y. SO3 molekul on mittepolaarne ja diamagnetiline. ? . Hüdrosulfitioon: tautomeeria.

“Keemiliste elementide perioodilisustabel” - 8. Mitu elektroni võib olla maksimaalselt kolmandal energiatasemel? Järjesta elemendid metalliliste omaduste suurenemise järjekorras. Riigi nimi: "Chemical Elementary". Stepan Štšipatšovi luuletused. A. 17 B. 35 C. 35,5 D. 52 6. Mitu elektroni pöörleb fluoriaatomis ümber tuuma?

"Kaltsium Ca" - Ca ühendid. Ca keemilised omadused. Ca füüsikalised omadused. Kaltsium on üks levinumaid elemente. Rakendus. Kaltsiumi tootmine tööstuses. Kaltsium Ca. Kirjeldage Ca füüsikalisi omadusi. Looduses olemine. Revisjoni ülesanne. Kaltsium Ca on hõbevalge ja üsna kõva metall, kerge.

"Element fosfor" – fosfor on looduses 12. kohal kõige levinumalt. Koostoime lihtsate ainetega – mittemetallidega. Koostoime metallidega. Kaltsiumiühendite sidumiseks lisatakse kvartsliiva. Kui valget fosforit leeliselahuses kuumutada, muutub see ebaproportsionaalseks. Fosfor. Must fosfor.

Teemas on kokku 46 ettekannet

Kust nad tulevad? keemiliste elementide nimetused ja sümbolid? Juba Vana-Egiptuses kasutati teatud ainete tähistamiseks sümboolseid kujutisi, mis väljendasid terveid sõnu või mõisteid (joon. 5.7).

Keskajal ulatus alkeemiliste sümbolite arv mitme tuhandeni. Ja sama aine kohta oli kümneid erinevaid märke.

Keemilise elemendi sümbol- selle sümbol.

18. sajandi teisel poolel. Teadlased tegid asjatuid katseid organiseerida keemilisi märke. Paljude uute ainete avastamise tõttu ei olnud võimalik iga ainet eraldi sümboliga tähistada. Seetõttu asendati iidne alkeemiline sümboolika aja jooksul inglise keemiku J. Daltoni pakutud keemiliste märkidega. Daltoni sümboolikas on iga elemendi aatom kujutatud ringiga. Pildiväli sisaldab kas sidekriipse ja punkte või elementide ingliskeelsete nimede algustähti. Keemiliste sümbolite tähesüsteem on mugav viis keemilise teabe salvestamiseks, säilitamiseks ja edastamiseks.

Kuigi Daltoni märgid olid teatud levikuga, olid trükkimisel ebamugavad. Seetõttu oli 1814. aastal Rootsi teadlane J.Ya. Berzelius pakkus välja ainult tähestikulise märkide süsteemi. Elementide märgid koostati kas nende ladinakeelsete nimede esitähest või esimesest ja ühest järgnevast tähest. Nii saavutas Berzelius keemilise elemendi sümboli võimalikult lähedase lähenemise selle nimega.

Keemilise elemendi ladinakeelne nimetus	Sümbol
	alkeemiline	autor J. Dalton	J. J. Berzeliuse järgi
H ydrar g irum
P lum b um

Tabel. Mõnede keemiliste elementide nimetused ja sümbolid

Sümbol	Hääldus	ladina keelNimi	Kaasaegne nimi
			vene keel	ukrainlane
		H vesinik		Vesinik
		C arboneum
		N itrogeenium		Lämmastik
		O xygenium	hapnikku
		M a g neesium
	Alumiiniumist	Al alumiinium	alumiiniumist	Alumiiniumist
		Si licium
		P hoshorus
		Z i n kum
	Argentum	A r g entum		Argentum Materjal saidilt
		S ta n nr
		P lum b um
	Hydrargyrum	H ydrar g irum		elavhõbe

Analüüsige tabelis toodud andmeid. Võrrelge keemiliste elementide tänapäevaseid vene- ja ukrainakeelseid nimetusi. Tehke kindlaks, millised neist pärinevad otseselt ladinakeelsetest nimedest.

Pidage meeles, et keemiliste elementide venekeelsed nimetused on tavalised nimisõnad, need kirjutatakse väikese tähega. Kaasaegsed ukrainakeelsed keemiliste elementide nimetused on omad, seega kirjutatakse need suure algustähega. Mõlemal juhul on võimatu asendada suulises kõnes keemilise elemendi nime selle sümboli hääldusega. Samuti ei tohiks käsikirjades või trükitekstides asendada elemendi nime selle sümboliga.

Sellel lehel on materjale järgmistel teemadel:

• Keemilised elemendid, mis on aja jooksul oma nimetust muutnud

• Keeruliste ainete ja nende hääldusnimetuste tabel

• Keemilise märgi õli hääldus

• Kemikaalide nimetused ladina keeles

• Kemikaalid ja nende hääldus

Küsimused selle materjali kohta:

2.1. Keemiline keel ja selle osad

Inimkond kasutab palju erinevaid keeli. Välja arvatud loomulikud keeled(jaapani, inglise, vene - kokku üle 2,5 tuhande), on ka tehiskeeled, näiteks esperanto. Tehiskeelte hulgas on keeled mitmesugused teadused. Nii et keemias kasutavad nad oma, keemiline keel.
Keemiline keel– sümbolite ja mõistete süsteem, mis on loodud keemilise teabe lühikeseks, kokkuvõtlikuks ja visuaalseks salvestamiseks ja edastamiseks.
Enamikus loomulikes keeltes kirjutatud sõnum jaguneb lauseteks, laused sõnadeks ja sõnad tähtedeks. Kui nimetada lauseid, sõnu ja tähti keele osadeks, siis sarnaseid osi saame tuvastada ka keemilises keeles (tabel 2).

Tabel 2.Keemilise keele osad

Ühtegi keelt pole võimalik kohe omandada, see kehtib ka keemilise keele kohta. Seetõttu tutvute praegu ainult selle keele põhitõdedega: õppige "tähti", õppige mõistma "sõnade" ja "lausete" tähendust. Selle peatüki lõpus tutvustatakse teile nimed keemilised ained on keemilise keele lahutamatu osa. Keemiat õppides avarduvad ja süvenevad sinu teadmised keemiakeelest.

KEEMILINE KEEL.
1.Milliseid tehiskeeli oskate (peale õpiku tekstis mainitud)?
2. Mille poolest erinevad loomulikud keeled tehiskeeltest?
3. Kas arvate, et keemilisi nähtusi on võimalik kirjeldada ilma keemiakeelt kasutamata? Kui ei, siis miks mitte? Kui jah, siis millised oleksid sellise kirjelduse eelised ja puudused?

2.2. Keemiliste elementide sümbolid

Keemilise elemendi sümbol tähistab elementi ennast või selle elemendi ühte aatomit.
Iga selline sümbol on keemilise elemendi lühendatud ladinakeelne nimetus, mis koosneb ühest või kahest ladina tähestiku tähest (ladina tähestiku kohta vt 1. lisa). Sümbol kirjutatakse suure algustähega. Sümbolid ning mõne elemendi vene- ja ladinakeelsed nimetused on toodud tabelis 3. Seal on ka teave ladinakeelsete nimede päritolu kohta. Sümbolite hääldamisel pole üldreeglit, seetõttu on tabelis 3 toodud ka sümboli “lugemine” ehk kuidas seda sümbolit keemilises valemis loetakse.

Suulises kõnes ei saa elemendi nime asendada sümboliga, kuid käsitsi kirjutatud või trükitud tekstides on see lubatud, kuid mitte soovitatav.Praegu on teada 110 keemilist elementi, neist 109-l on Rahvusvaheliselt kinnitatud nimed ja sümbolid Puhta ja rakenduskeemia liit (IUPAC).
Tabel 3 sisaldab teavet ainult 33 elemendi kohta. Need on elemendid, millega keemiat õppides esimesena kokku puutute. Kõigi elementide venekeelsed nimetused (tähestikulises järjekorras) ja sümbolid on toodud lisas 2.

Tabel 3.Mõnede keemiliste elementide nimetused ja sümbolid

Nimi
	ladina keel		Kirjutamine
-	Kirjutamine	Päritolu	-	-
Lämmastik	N itrogeenium	Kreeka keelest "salpeetri sünnitamine"		"en"
Alumiiniumist	Al alumiinium	Alates lat. "maarjas"		"alumiinium"
Argoon	Ar gon	Kreeka keelest "mitteaktiivne"		"argoon"
Baarium	Ba rium	Kreeka keelest "raske"		"baarium"
Bor	B orum	Araabia keelest "valge mineraal"		"boor"
Broom	Br omum	Kreeka keelest "haisev"		"broomi"
Vesinik	H vesinik	Kreeka keelest "vee sünnitamine"		"tuhk"
Heelium	Tema lium	Kreeka keelest "Päike"		"heelium"
Raud	Fe rrum	Alates lat. "mõõk"		"raud"
Kuldne	Au rumm	Alates lat. "põlemine"		"aurum"
Jood	I odum	Kreeka keelest " violetne"		"jood"
Kaalium	K alium	Araabia keelest "leelis"		"kaalium"
Kaltsium	Ca ltsium	Alates lat. "lubjakivi"		"kaltsium"
Hapnik	O xygenium	Kreeka keelest "hapet tekitav"		"O"
Räni	Si licium	Alates lat. "tulekivi"		"räniium"
Krüpton	Kr ypton	Kreeka keelest "peidetud"		"krüpton"
Magneesium	M a g neesium	Nime järgi Magneesia poolsaar		"magneesium"
Mangaan	M a n ganum	Kreeka keelest "puhastamine"		"mangaan"
Vask	Cu prum	Kreeka keelest nimi O. Küpros		"kupp"
Naatrium	Na trium	araabia keelest "pesuvahend"		"naatrium"
Neoon	Ne peal	Kreeka keelest "uus"		"neoon"
Nikkel	Ni ccolum	Temalt. "Püha Nikolai Vask"		"nikkel"
elavhõbe	H ydrar g irum	Lat. "vedel hõbe"		"hüdrargyrum"
Plii	P lum b um	Alates lat. plii ja tina sulami nimetused.		"plumbum"
Väävel	S väävel	Sanskriti keelest "põlev pulber"		"es"
Hõbedane	A r g entum	Kreeka keelest " valgus"		"argentum"
Süsinik	C arboneum	Alates lat. "kivisüsi"		"tse"
Fosfor	P fosforit	Kreeka keelest "valguse tooja"		"peh"
Fluor	F luorum	Alates lat. tegusõna "voolama"		"fluor"
Kloor	Cl orum	Kreeka keelest "rohekas"		"kloor"
Kroom	C h r omium	Kreeka keelest "värv"		"kroom"
Tseesium	C ae s ium	Alates lat. "taevasinine"		"tseesium"
Tsink	Z i n cum	Temalt. "tina"		"tsink"

2.3. Keemilised valemid

Kasutatakse keemiliste ainete tähistamiseks keemilised valemid.

Molekulaarsete ainete puhul võib keemiline valem tähistada selle aine ühte molekuli.
Teave aine kohta võib olla erinev, seega on see erinev keemiliste valemite tüübid.
Sõltuvalt teabe täielikkusest jagatakse keemilised valemid nelja põhitüüpi: algloomad, molekulaarne, struktuurne Ja ruumiline.

Lihtsaimas valemis olevatel alaindeksitel pole ühist jagajat.
Indeksit "1" valemites ei kasutata.
Näited kõige lihtsamatest valemitest: vesi - H 2 O, hapnik - O, väävel - S, fosforoksiid - P 2 O 5, butaan - C 2 H 5, fosforhape - H 3 PO 4, naatriumkloriid (lauasool) - NaCl.
Lihtsaim vee valem (H 2 O) näitab, et vee koostis sisaldab elementi vesinik(H) ja element hapnikku(O) ja vee mis tahes osas (osa on osa millestki, mida saab jagada oma omadusi kaotamata.) on vesinikuaatomite arv kaks korda suurem kui hapnikuaatomite arv.
Osakeste arv, kaasa arvatud aatomite arv, mida tähistatakse ladina tähega N. Tähistab vesinikuaatomite arvu - N H ja hapnikuaatomite arv on N Oh, me võime seda kirjutada

Või N H: N O=2:1.

Fosforhappe (H 3 PO 4) lihtsaim valem näitab, et fosforhape sisaldab aatomeid vesinik, aatomid fosforit ja aatomid hapnikku, ja nende elementide aatomite arvu suhe fosforhappe mis tahes osas on 3:1:4, see tähendab

NH: N P: N O = 3:1:4.

Lihtsaima valemi saab koostada iga üksiku keemilise aine jaoks ja molekulaarse aine jaoks lisaks saab selle koostada molekulaarne valem.

Molekulaarvalemite näited: vesi - H 2 O, hapnik - O 2, väävel - S 8, fosforoksiid - P 4 O 10, butaan - C 4 H 10, fosforhape - H 3 PO 4.

Mittemolekulaarsetel ainetel pole molekulaarseid valemeid.

Liht- ja molekulaarvalemites elementide sümbolite kirjutamise järjekord määratakse keemilise keele reeglitega, millega tutvute keemiat õppides. Nende valemitega edastatavat teavet sümbolite jada ei mõjuta.

Ainete struktuuri kajastavatest märkidest kasutame praegu vaid valents insult("kriips"). See märk näitab olemasolu aatomite vahel nn kovalentne side(mis tüüpi ühendus see on ja millised on selle omadused, saate varsti teada).

Veemolekulis on hapnikuaatom ühendatud lihtsate (üksik)sidemete kaudu kahe vesinikuaatomiga, kuid vesinikuaatomid ei ole omavahel seotud. Just seda näitab selgelt vee struktuurivalem.

Teine näide: väävlimolekul S8. Selles molekulis moodustavad 8 väävliaatomit kaheksaliikmelise ringi, milles iga väävliaatom on ühendatud kahe teise aatomiga lihtsidemetega. Võrrelge väävli struktuurivalemit selle molekuli kolmemõõtmelise mudeliga, mis on näidatud joonisel fig. 3. Pange tähele, et väävli struktuurivalem ei anna edasi selle molekuli kuju, vaid näitab ainult kovalentsete sidemetega aatomite ühendamise järjestust.

Fosforhappe struktuurivalem näitab, et selle aine molekulis on üks neljast hapnikuaatomist topeltsidemega seotud ainult fosfori aatomiga ja fosfori aatom omakorda veel kolme hapnikuaatomiga üksiksidemetega. . Kõik need kolm hapnikuaatomit on samuti lihtsa sidemega ühendatud ühega kolmest molekulis olevast vesinikuaatomist.

Võrrelge järgmist metaani molekuli kolmemõõtmelist mudelit selle ruumilise, struktuurse ja molekulaarse valemiga:

Metaani ruumivalemis näitavad kiilukujulised valentsilöögid justkui perspektiivis, milline vesinikuaatomitest on “meile lähemal” ja milline “meist kaugemal”.

Mõnikord näitab ruumivalem sideme pikkusi ja sidemete vahelisi nurki molekulis, nagu on näidatud veemolekuli näites.

Mittemolekulaarsed ained ei sisalda molekule. Keemiliste arvutuste hõlbustamiseks mittemolekulaarses aines kasutatakse nn valemiühik.

Mõnede ainete valemiühikute koostise näited: 1) ränidioksiid (kvartsliiv, kvarts) SiO 2 – valemiühik koosneb ühest räni- ja kahest hapnikuaatomist; 2) naatriumkloriid (lauasool) NaCl – valemiühik koosneb ühest naatriumi- ja ühest klooriaatomist; 3) raud Fe - valemiühik koosneb ühest raua aatomist.Nagu molekul, on ka valemiühik aine väikseim osa, mis säilitab oma keemilised omadused.

Tabel 4

Teave, mida edastatakse erinevat tüüpi valemitega

Valemi tüüp	Valemiga edastatud teave.
Kõige lihtsam Molekulaarne Struktuurne Ruumiline		Aatomid, millest elemendid moodustavad aine. Nende elementide aatomite arvu seosed. Iga elemendi aatomite arv molekulis. Keemiliste sidemete tüübid. Aatomite liitumise jada kovalentsete sidemetega. Kovalentsete sidemete paljusus. Aatomite vastastikune paigutus ruumis. Sidemete pikkused ja sidemetevahelised nurgad (kui on täpsustatud).

Vaatleme nüüd näidete abil, millist teavet eri tüüpi valemid meile annavad.

1. Aine: äädikhape. Lihtsaim valem on CH 2 O, molekulvalem on C 2 H 4 O 2, struktuurvalem

Lihtsaim valemütleb meile seda
1) äädikhape sisaldab süsinikku, vesinikku ja hapnikku;
2) selles aines on süsinikuaatomite arv seotud vesinikuaatomite arvu ja hapnikuaatomite arvuga 1:2:1, see tähendab N H: N C: N O = 1:2:1.
Molekulaarvalem lisab selle
3) äädikhappe molekulis on 2 süsinikuaatomit, 4 vesinikuaatomit ja 2 hapnikuaatomit.
Struktuurivalem lisab selle
4, 5) molekulis on kaks süsinikuaatomit omavahel ühendatud lihtsidemega; üks neist on lisaks ühendatud kolme vesinikuaatomiga, millest igaüks on üksiksidemega, ja teine ​​​​kahe hapnikuaatomiga, millest üks on kaksikside ja teine ​​üksiksidemega; viimane hapnikuaatom on endiselt ühendatud lihtsidemega neljanda vesinikuaatomiga.

2. Aine: naatriumkloriid. Lihtsaim valem on NaCl.
1) Naatriumkloriid sisaldab naatriumi ja kloori.
2) Selles aines on naatriumi aatomite arv võrdne kloori aatomite arvuga.

3. Aine: raud. Lihtsaim valem on Fe.
1) See aine sisaldab ainult rauda, ​​see tähendab, et see on lihtne aine.

4. Aine: trimetafosforhape . Lihtsaim valem on HPO 3, molekulvalem on H 3 P 3 O 9, struktuurvalem

1) Trimetafosforhape sisaldab vesinikku, fosforit ja hapnikku.
2) N H: N P: N O = 1:1:3.
3) Molekul koosneb kolmest vesinikuaatomist, kolmest fosfori aatomist ja üheksast hapnikuaatomist.
4, 5) Kolm fosfori- ja kolm hapnikuaatomit vaheldumisi moodustavad kuueliikmelise tsükli. Kõik tsükli ühendused on lihtsad. Iga fosfori aatom on lisaks ühendatud veel kahe hapnikuaatomiga, millest üks on kaksikside ja teine ​​üksiksidemega. Kõik kolm hapnikuaatomit, mis on ühendatud lihtsate sidemetega fosfori aatomitega, on samuti ühendatud lihtsa sidemega vesinikuaatomiga.

Fosforhape - H3PO4(teine ​​nimi on ortofosforhape) on läbipaistev, värvitu, molekulaarse struktuuriga kristalne aine, mis sulab temperatuuril 42 o C. See aine lahustub väga hästi vees ja imab isegi õhust veeauru (hügroskoopne). Fosforhapet toodetakse suurtes kogustes ja seda kasutatakse eelkõige fosfaatväetiste tootmisel, aga ka keemiatööstuses, tikkude valmistamisel ja isegi ehituses. Lisaks kasutatakse fosforhapet tsemendi valmistamisel hambaravitehnoloogias ja see sisaldub paljudes ravimites. See hape on üsna odav, seetõttu lisatakse mõnes riigis, näiteks USA-s, värskendavatele jookidele kalli sidrunhappe asemel väga puhast, veega tugevalt lahjendatud fosforhapet.

Metaan – CH 4. Kui teil on kodus gaasipliit, siis kohtate seda ainet iga päev: teie pliidi põletites põlev maagaas koosneb 95% metaanist. Metaan on värvitu ja lõhnatu gaas, mille keemistemperatuur on –161 o C. Õhuga segunedes on see plahvatusohtlik, millega on seletatav söekaevandustes (teine ​​metaani nimi on firedamp) mõnikord esinevad plahvatused ja tulekahjud. Metaani kolmas nimetus – rabagaas – tuleneb sellest, et selle konkreetse gaasi mullid tõusevad soode põhjast üles, kus see tekib teatud bakterite tegevuse tulemusena. Tööstuses kasutatakse metaani kütusena ja toorainena muude ainete tootmiseks.Metaan on kõige lihtsam süsivesinik. Sellesse ainete klassi kuuluvad ka etaan (C 2 H 6), propaan (C 3 H 8), etüleen (C 2 H 4), atsetüleen (C 2 H 2) ja paljud teised ained.

Tabel 5.Mõnede ainete erinevat tüüpi valemite näited-