DEFINĪCIJA

Sērs atrodas Periodiskās tabulas galvenās (A) apakšgrupas VI grupas trešajā periodā.

Pieder pie p-ģimenes elementiem. Nemetāla. Šajā grupā iekļautos nemetāliskos elementus kopā sauc par halkogēniem. Apzīmējums - S. Sērijas numurs - 16. Relatīvā atommasa - 32,064 amu.

Sēra atoma elektroniskā struktūra

Sēra atoms sastāv no pozitīvi lādēta kodola (+16), kas sastāv no 16 protoniem un 16 neitroniem, ap kuriem 3 orbītās pārvietojas 16 elektroni.

1. att. Sēra atoma shematiskā uzbūve.

Elektronu sadalījums starp orbitālēm ir šāds:

1s 2 2s 2 2lpp 6 3s 2 3lpp 4 .

Sēra atoma ārējā enerģijas līmenī ir seši elektroni, kas visi tiek uzskatīti par valences elektroniem. Enerģijas diagramma ir šāda:

Divu nepāra elektronu klātbūtne norāda, ka sērs spēj uzrādīt +2 oksidācijas stāvokli. Brīvā 3 klātbūtnes dēļ ir iespējami arī vairāki satraukti stāvokļi d- orbitāles. Pirmkārt, elektroni 3 tiek tvaicēti lpp-apakšlīmenis un aizņemt bez maksas d-orbitāles un pēc tam - elektroni 3 s- apakšlīmenis:

Tas izskaidro vēl divu sēra oksidācijas stāvokļu klātbūtni: +4 un +6.

Problēmu risināšanas piemēri

1. PIEMĒRS

I. Noskatieties populārzinātnisko filmu: “Sērs”

Tagad nav iespējams noteikt, kad cilvēks pirmo reizi iepazinās ar sēru un tā savienojumiem. Tas notika ļoti sen. Tas palīdzēja mūsu senčiem iegūt uguni vai, pareizāk sakot, dzirksteļu kūļus, kad viņi ar āmuru atsitās pret pirīta gabalu. To izmantoja krāsu un kosmētikas ražošanā. To zināja arī senie indieši; tieši viņi deva tai nosaukumu - "Sira", kas nozīmē "dzeltens". Ķīmiskais simbols nāk no latīņu vārda "sērs". Senie romieši sēru sauca par "dieva Vulkāna" (uguns patrona) žulti. Kārļa Briullova glezna “Pompejas nāve”.

Sērs tika uzskatīts par pārcilvēcisku būtņu darbu no garu pasaules vai pazemes dieviem. Ļoti sen sēru sāka izmantot kā daļu no dažādiem uzliesmojošiem maisījumiem militāriem nolūkiem. Homērs jau aprakstīja "sēra izgarojumus", sēra emisiju sadedzināšanas nāvējošo ietekmi. Sērs, iespējams, bija daļa no “grieķu uguns”, kas šausmināja pretiniekus. Ap 8.gs Ķīnieši to sāka izmantot pirotehniskajos maisījumos, jo īpaši tādos maisījumos kā šaujampulveris. Sēra uzliesmojamība, vieglums, kādā tas savienojas ar metāliem, veidojot sulfīdus (piemēram, uz metāla gabalu virsmas), izskaidro, kāpēc tas tika uzskatīts par “uzliesmojamības principu” un būtisku metālu rūdu sastāvdaļu. Presbyter Theophilus (12. gadsimts) apraksta sulfīda vara rūdas oksidēšanas apdedzināšanas metodi, kas, iespējams, bija zināma Senajā Ēģiptē. Arābu alķīmijas periodā radās metālu sastāvs, saskaņā ar kuru sērs tika cienīts kā visu metālu būtiska sastāvdaļa (tēvs). Vēlāk tas kļuva par vienu no trim alķīmiķu principiem, un vēlāk "uzliesmojamības princips" kļuva par flogistona teorijas pamatu. Sēra elementāro dabu konstatēja Lavuazjē savos degšanas eksperimentos. Līdz ar šaujampulvera ieviešanu Eiropā sākās dabiskā sēra ieguves attīstība, kā arī tā iegūšanas no pirītiem metodes izstrāde; pēdējais bija izplatīts senajā Krievijā. Pirmo reizi literatūrā to aprakstīja Agricola. Tādējādi precīzs sēra atklāšanas laiks nav noteikts, taču, kā minēts iepriekš, šis elements tika izmantots pirms mūsu ēras, kas nozīmē, ka tas ir pazīstams cilvēkiem kopš seniem laikiem.

II. Sēra atrašanās vieta PSCE, atomu struktūra

Pamata stāvoklī

Pirmais satrauktais stāvoklis

+ 6

Otrais satrauktais stāvoklis

III. Sērs dabā

Sērs ir sešpadsmitais visbiežāk sastopamais elements zemes garozā. Tas ir atrodams brīvā (dzimtā) stāvoklī un saistītā veidā.

Vietējais sērs:

Ukraina, Volgas reģions, Vidusāzija u.c.

Svarīgākie dabīgie sēra minerāli:

• FeS 2 - dzelzs pirīts, vai pirīts(kaķu zelts)
• ZnS - cinka maisījums, vai sfalerīts (vurcīts)
• PbS - svina spīdums, vai galena
• Sb 2 S 3 - stibnite

Turklāt tajā ir sērs eļļa, dabisks ogles, dabasgāze un slāneklis.

Sērs ir sestais izplatītākais elements dabiskajos ūdeņos, tas galvenokārt atrodams sulfātu jonu veidā un nosaka saldūdens “pastāvīgo” cietību. Svarīgs elements augstākiem organismiem, daudzu olbaltumvielu neatņemama sastāvdaļa, tas ir koncentrēts matos, nagos un ādā. Ar sēra trūkumu organismā rodas trausli nagi un kauli, kā arī matu izkrišana.

Zirņi, pupas, auzu pārslas, kvieši, gaļa, zivis, augļi un mango sula ir bagāti ar sēru. Sēra savienojumi var kalpot kā zāles.

Pelašķiem ir palielināta spēja izdalīt sēru no augsnes un stimulēt šī elementa uzsūkšanos ar blakus esošajiem augiem.

Ķiploki izdala vielu – albucīdu, kodīgu sēra savienojumu. Šī viela novērš vēzi, palēnina novecošanos un novērš sirds slimības.

Sulfāti

• CaSO 4 x 2H 2 O - ģipsis
• MgSO 4 x 7H 2 O – rūgtais sāls (angļu val.)
• Na 2 SO 4 x 10 H 2 O – Glaubera sāls (mirabilīts)

IV. Fizikālās īpašības, allotropija

Kristāliska cieta viela dzeltena krāsa, nešķīst ūdenī, nav samitrināts ar ūdeni (peld uz virsmas), t° kip = 445°C

Allotropija

Sēru raksturo vairākas alotropiskas modifikācijas:

Rombisks (a — sērs) — S 8 t° pl. = 113°C; ρ = 2,07 g/cm3. Visstabilākā modifikācija.	Monoklīnika (b — sērs) — S 8 tumši dzeltenas adatas, t° pl. = 119°C; ρ = 1,96 g/cm3. Stabils temperatūrā virs 96°C; normālos apstākļos tas pārvēršas rombā.	Plastmasa brūna gumijota (amorfa) masa. Nestabils, sacietējot pārvēršas par rombveida.

V. Sēra ražošana

Senos laikos un viduslaikos sēru ieguva, ierokot zemē lielu māla podu, uz kura tika uzlikts cits, ar bedri apakšā. Pēdējais tika piepildīts ar sēru saturošu akmeni un pēc tam uzkarsēts. Sērs izkusa un ieplūda apakšējā katlā. Pašlaik sēru iegūst galvenokārt, kausējot vietējo sēru tieši vietās, kur tas rodas pazemē. Sēra rūdas tiek iegūtas dažādos veidos atkarībā no rašanās apstākļiem. Sēra nogulsnes gandrīz vienmēr pavada toksisku gāzu — sēra savienojumu — uzkrāšanās. Turklāt mēs nedrīkstam aizmirst par tā spontānas aizdegšanās iespēju.

1. Rūpnieciskā metode - rūdas kausēšana, izmantojot tvaiku.

2. Nepilnīga sērūdeņraža oksidēšana (ar skābekļa trūkumu): 2H 2 S + O 2 = 2S + 2H 2 O

3. Vakenrēdera reakcija: 2H 2S + SO 2 = 3S + 2H 2 O

VI. Sēra ķīmiskās īpašības

VII. Pieteikums

Apmēram puse no saražotā sēra tiek izmantota sērskābes ražošanā.

Sēru izmanto gumijas vulkanizācijai, kā fungicīdu lauksaimniecībā un kā koloidālo sēru - ārstniecības līdzekli. Arī sēru sēra bitumena kompozīcijās izmanto sēra asfalta ražošanā un kā portlandcementa aizstājēju sēra betona ražošanā. Sērs tiek izmantots pirotehnisko kompozīciju ražošanā, iepriekš tika izmantots šaujampulvera ražošanā un tiek izmantots sērkociņu ražošanā.

Ebonīta iegūšana, šaujampulvera ražošana, cīņā pret lauksaimniecības kaitēkļiem, medicīniskiem nolūkiem (sēra ziedes ādas slimību ārstēšanai). Sērs ir ziedes pamatā ādas sēnīšu slimību ārstēšanai un kašķa apkarošanai. Lai to apkarotu, tiek izmantots nātrija tiosulfāts Na 2 S 2 O 3.

Daudzi sērskābes sāļi satur kristalizācijas ūdeni: ZnSO 4 × 7H 2 O un CuSO 4 × 5H 2 O. Tos izmanto kā antiseptiskus līdzekļus augu miglošanai un graudu apstrādei cīņā pret lauksaimniecības kaitēkļiem.

Dzelzs sulfātu FeSO 4 × 7H 2 O izmanto anēmijai.

BaSO 4 izmanto kuņģa un zarnu radiogrāfiskai izmeklēšanai.

Kālija alumīnija alauns KAI(SO 4) 2 × 12H 2 O ir hemostatisks līdzeklis griezumiem.

Minerālu Na 2 SO 4 × 10H 2 O sauc par “Glaubera sāli” par godu vācu ķīmiķim I. R. Glauberam, kurš to atklāja 8. gadsimtā. Glaubers ceļojuma laikā pēkšņi saslima. Viņš neko nevarēja ēst, kuņģis atteicās pieņemt ēdienu. Viens no vietējiem iedzīvotājiem novirzīja viņu uz avotu. Tiklīdz viņš dzēra rūgto sālsūdeni, viņš nekavējoties sāka ēst. Glaubers izpētīja šo ūdeni, un no tā izkristalizējās sāls Na 2 SO 4 × 10H 2 O. Tagad to izmanto kā caurejas līdzekli medicīnā, krāsojot kokvilnas audumus. Sāls tiek izmantota arī stikla ražošanā.

VIII. Vingrošanas aprīkojums

IX. Uzdevumi

№1. Pabeidziet reakcijas vienādojumus:

S + O 2 =
S+Na=
S+H2=
Sakārto koeficientus, izmantojot elektroniskā līdzsvara metodi, norāda oksidētāju un reducētāju.

№2. Veiciet transformācijas saskaņā ar shēmu:
H2S → S → Al2S3 → Al(OH)3

№3. Aizpildiet reakcijas vienādojumus, norādiet, kādas īpašības piemīt sēram (oksidētājs vai reducētājs).

SĒRS- SĒRS, Sērs, ķīmiskais. elements VI gr. Mendeļejeva sistēma, simbols S, kārtas numurs 16, plkst. V. 32.07. Zināms kopš seniem laikiem. Dabā tas notiek ūdens (neptūna) un vulkānisko nogulumu veidā. izcelsmi. Atrasts arī… Lielā medicīnas enciklopēdija

SĒRS- ķīmija. elements, simbols S (lat. Sulfur), plkst. n. 16, plkst. m. 32.06. Pastāv vairāku alotropu modifikāciju veidā; starp tiem ir monoklīniskās modifikācijas sērs (blīvums 1960 kg/m3, kušanas temperatūra = 119°C) un ortorombiskais sērs (blīvums 2070 kg/m3, ίπι = 112,8... ... Lielā Politehniskā enciklopēdija

- (apzīmēts ar S), PERIODISKĀS TABULAS VI grupas ķīmiskais elements, nemetāls, zināms kopš senatnes. Dabā sastopams gan kā atsevišķs elements, gan sulfīdu minerālu, piemēram, GALENĪTA un PIRĪTA, un sulfātu minerālu,... ... Zinātniskā un tehniskā enciklopēdiskā vārdnīca

Īru ķeltu mitoloģijā Sera ir Parthalona tēvs (skat. 6. nodaļu). Saskaņā ar dažiem avotiem, Dilgneida vīrs bija Sera, nevis Parthalons. (

DEFINĪCIJA

Sērs atrodas Periodiskās tabulas galvenās (A) apakšgrupas VI grupas trešajā periodā.

Pieder pie p-ģimenes elementiem. Nemetāla. Šajā grupā iekļautos nemetāliskos elementus kopā sauc par halkogēniem. Apzīmējums - S. Sērijas numurs - 16. Relatīvā atommasa - 32,064 amu.

Sēra atoma elektroniskā struktūra

Sēra atoms sastāv no pozitīvi lādēta kodola (+16), kas sastāv no 16 protoniem un 16 neitroniem, ap kuriem 3 orbītās pārvietojas 16 elektroni.

1. att. Sēra atoma shematiskā uzbūve.

Elektronu sadalījums starp orbitālēm ir šāds:

1s 2 2s 2 2lpp 6 3s 2 3lpp 4 .

Sēra atoma ārējā enerģijas līmenī ir seši elektroni, kas visi tiek uzskatīti par valences elektroniem. Enerģijas diagramma ir šāda:

Divu nepāra elektronu klātbūtne norāda, ka sērs spēj uzrādīt +2 oksidācijas stāvokli. Brīvā 3 klātbūtnes dēļ ir iespējami arī vairāki satraukti stāvokļi d- orbitāles. Pirmkārt, elektroni 3 tiek tvaicēti lpp-apakšlīmenis un aizņemt bez maksas d-orbitāles un pēc tam - elektroni 3 s- apakšlīmenis:

Tas izskaidro vēl divu sēra oksidācijas stāvokļu klātbūtni: +4 un +6.

Sēra ģimenes portrets

Nodarbību plāns 9. klase

Nodarbības mērķis. Studentu domāšanas veidošanās, aktivizējot idejas par vielu struktūras un to īpašību saistību; zināšanu vispārināšana un sistematizēšana par tēmu “Sēra savienojumi”.

Uzdevumi. Izglītības: atkārto sēra atoma uzbūvi, molekulu uzbūvi, svarīgāko sēra savienojumu fizikālo un ķīmisko īpašību īpatnības; parādīt skolēniem sēra savienojumu ģenētiskās attiecības; apsvērt vides problēmas, kas saistītas ar sēra savienojumu apstrādi.

Izglītības: turpināt studentu zinātniskā pasaules redzējuma, kā arī ideoloģisko priekšstatu veidošanos par pasaules materialitāti, parādību cēloņu-seku attiecībām; komunikācijas kultūras veicināšana.

Attīstošs: skolēnu kognitīvās intereses attīstīšana, prasmju pilnveidošana analizēt un salīdzināt, piedalīties problēmu dialogā.

Nodarbības veids. Atkārtošana un vispārināšana.

Metodes un metodiskie paņēmieni. Frontālā aptauja, saruna, didaktiskās spēles, studentu patstāvīgais darbs ar kontūrshēmām, uzskates līdzekļu demonstrēšana, laboratorijas eksperiments.

Iekārtas un reaģenti. Shēma "Sēra ģimenes portrets" (sēra savienojumu ģenētiskās attiecības), didaktiskās spēles "Burvju zieds" un "Ķīmiskais vilciens", "Sēra vilciens" (papildus punkts par pareizo atbildi - ķīmiskās zīmes "S" simbols) , izdales materiāli skolēniem ( kontūrshēma), stundas elektroniskā prezentācija; dažādu alotropu modifikāciju sēra molekulu lodīšu un stieņu modeļi;

uz demonstratīvā galda - sēra paraugi, stends ar mēģenēm, atšķaidītas sērskābes, bārija hlorīda, nātrija sulfāta šķīdumi;

uz skolēnu galdiem - stends ar mēģenēm, atšķaidītas sērskābes, bārija hlorīda, nātrija sulfāta šķīdumiem.

NODARBĪBU LAIKĀ

Laika organizēšana

Skolotājas atklāšanas runa , kurā tiek paziņots stundas mērķis un plāns un uzsvērta materiāla nozīme par pētīto tēmu.

Apgūstamā materiāla atkārtošana un vispārināšana

Skolēnu refleksija stundas sākuma posmā

Skolotājs. Es lūdzu jūs, dārgie puiši, iezīmējiet savu noskaņojumu šajā nodarbības posmā kontūru diagrammās.(1. att.).

Skolotājs izskaidro “sulfurik” iegūšanas nosacījumus un lietošanas noteikumus (“sulfurik” dod tiesības uz papildus kredītu priekšmeta tālākai apguvei).

Iepazīstieties ar sēra ģimenes portretu

Uz tāfeles ir diagramma “Sēra ģimenes portrets” (2. att.). Visas formulas portretā ir aizvērtas.

Skolotājs. Šodien klasē mums jānosauc tuvākie sēra radinieki. Atcerieties, kādi ir viņu nosaukumi (t.i., vielu nosaukumi), kādas ir to rakstura īpašības, kā tās ir noderīgas un kur tās var lietot. Šeit ir diagramma "Sēra ģimenes portrets". Nodarbībai turpinoties, atcerēsimies sēra savienojumus un līdz nodarbības beigām atklāsim visus fotoattēlā redzamo tēlu vārdus.

Sērs

Skolotājs (stāstam pievienota slaidrāde). Tātad ģimenes galva ir karaliene Sera. Sērs ir viena no pirmajām vielām, par ko cilvēce uzzināja, senāko filozofu un alķīmiķu “sākuma sākums”; stihija, kas apvīta ar mistiku un noslēpumiem... Senatnē cilvēki sēru apveltīja ar noslēpumainām pārdabiskām īpašībām. Sērs, kas atrodams vulkāna krāteros sēra dzīslu veidā, jau sen tiek uzskatīts par pazemes dieva Vulkāna darbības produktu.

Mūsdienās cilvēki ir diezgan labi izpētījuši sēra īpašības. Atcerēsimies, kāda ir sēra atoma struktūra?

Uz tāfeles un nodarbības kontūrās jāievada dati par sēra atoma sastāvu: kodola lādiņš; protonu, elektronu, neitronu skaits; elektronu sadalījums pa līmeņiem un apakšlīmeņiem(3. att.) .

Rīsi. 3. Sēra atoma uzbūve

Skolotājs. Norādiet sēra minimālā oksidācijas pakāpes vērtību. Kādas īpašības no redoksprocesu viedokļa būs savienojumiem ar šādu sēra oksidācijas pakāpi? Kāpēc?(Skolēnu atbildes.)

Norādiet sēra maksimālās oksidācijas pakāpes vērtību. Norādiet savienojumu formulas ar sēra oksidācijas pakāpes maksimālo vērtību. Kādas īpašības tiem raksturīgas?(Skolēnu atbildes.)

Izpildīsim uzdevumu "Burvju zieds". Pierakstiet uz ziedu ziedlapiņām attēloto vielu formulas(4. att.), attiecīgajās tabulas kolonnās.

Tabula

Studenti izpilda uzdevumu.

Skolotājs. Jūs zināt, ka viens no ķīmisko vielu daudzveidības iemesliem ir alotropijas parādība. Kas ir allotropija? Kādas sēra alotropās modifikācijas jūs zināt?(1. slaids.) (Skolēnu atbildes.)

Sērūdeņradis, hidrosulfīda skābe un tās sāļi

Skolotājs. Vienā no A. S. Puškina dzejoļiem ir šādas rindas:

“...Tad es dzirdēju (ak, brīnos) nepatīkamu smaku,
It kā sapuvusi ola būtu saplīsusi."

Par kādu vielu mēs runājam?(2. slaids.) (Skolotājs atver sērūdeņraža formulu diagrammā "Sēra ģimenes portrets".)

Sērūdeņradis ne tikai slikti smaržo, bet arī ir indīgs. Bet, ja sērūdeņradi izmanto saprātīgi, jūs varat gūt labumu no tā. Kāda ir sērūdeņraža pozitīvā vērtība?(Skolēnu atbildes.)

Vai zinājāt, ka sērūdeņradis ir sudraba jonu reaģents?

H 2 S + 2Ag + = Ag 2 S + 2H +.

Kāpēc sudraba rotaslietas kļūst nedaudz melnas, ja tās tiek pakļautas gaisam? Pamatojiet savu atbildi ar reakcijas vienādojumu.

Studenti strādā pie tāfeles un uz vietas, izmantojot kontūru diagrammas.

Skolotājs. Kā sauc sērūdeņraža ūdens šķīdumu? Kāds ir hidrosulfīda skābes bāziskums? Kādas divas sāļu sērijas veidojas hidrosulfīda skābe?(3. slaids.)

Norādiet kālija hidrosulfīda un alumīnija sulfīda formulas.(Skolotājs diagrammā atver formulas NS – un S 2 –.)

Sērūdeņraža molekulā sērs ir minimālā oksidācijas stāvoklī. Sniedziet piemērus reakcijām, kas pierāda sērūdeņraža reducējošās īpašības.

Uzrakstiet vienādojumu reakcijai starp sērūdeņradi un skābekļa pārpalikumu. Sakārtojiet koeficientus, izmantojot elektroniskā bilances metodi.

Sēra (IV) oksīds

Skolotājs. Sērūdeņradim sadedzinot skābekļa pārpalikumu, veidojas sēra (IV) oksīds - vēl viens sēra radinieks.(portreta diagrammā atver SO 2). Uzskaitiet šīs vielas lietošanas veidus.(4. slaids.)

Kāda ir šī oksīda būtība? Nosauciet savienojumu klases, ar kurām reaģē sēra dioksīds.(Skolēnu atbildes.)

Ir zināms, ka gaisā vienmēr ir ūdens.
Un, diemžēl, kas notiks tālāk?
Ūdens reaģē ar sēra oksīdu
Skābie lietus krīt uz zemes.

Uzrakstiet vienādojumu sēra(IV) oksīda reakcijai ar ūdeni un pastāstiet, kā izpaužas skābo lietus negatīvā ietekme.

Studentu darbs pie tāfeles un lauka, izmantojot kontūru diagrammas.

Sērskābe un tās sāļi

Skolotājs. Kāda viela veidojas sēra dioksīda reakcijas rezultātā ar ūdeni?(5. slaids.) Tātad, atklāsim formulu nākamajam sēra saimes loceklim H2SO3.

Sērskābi raksturo arī divas sāļu sērijas. Nosauciet tos un pierakstiet viņu vārdus.(6. slaids.) (Atver HSO 3 — un portreta diagrammā.)

Sēra (VI) oksīds

Skolotājs. Sērs veido vairākus oksīdus. Mēs atcerējāmies sēra dioksīdu. Kādu citu sēra oksīdu jūs zināt?(Atver portreta diagrammas SO 3.)

Kāda ir šī oksīda būtība? Aprakstiet sēra(VI) oksīda fizikālās īpašības. Ar kādām vielu klasēm reaģē sēra (VI) oksīds?(Skolēnu atbildes.)

Sērskābe un tās sāļi

Skolotājs. Nosauciet sēra (VI) oksīdam atbilstošo skābi.(Atver H 2 SO 4 portreta diagrammā.) Uzskaitiet dažas sērskābes īpašības.(7. slaids.)

Es gribu jums atgādināt,
Ja skābē nokļūst ūdens,
Tā varētu būt liela katastrofa
Jūs nedrīkstat aizmirst
Šī skābe ir jāielej ūdenī.
Cietīs tas, kurš rīkojas pretēji.

Paskaidrojiet, kāpēc ūdenī ielej skābi, nevis otrādi?(Skolēnu atbildes.)

Sērskābe ir augstas tonnāžas produkts. Tās pielietošanas jomas ir ļoti plašas. Uzskaitiet tos.(8. slaids, sk. 34. lpp . )

Sērskābi var ražot dažādos veidos. Rūpniecībā plaši izmanto sērskābes ražošanas saskares metodi. Iesaku mazliet paspēlēties.

Spēle "Ķīmiskais vilciens". Jūsu priekšā ir vagonu depo(5. att., sk. 34. lpp.) . Rati šeit ir neparasti. Ciparu vietā tos norāda vielu formulas.

Aicinu vagonus piestiprināt pie lokomotīves tā, lai formulu secība uz vagoniem atbilstu sērskābes ražošanas posmiem ar kontaktmetodi.

Skolēni uzdevumu izpilda uz vietas, izmantojot kontūru diagrammas un pie tāfeles.

Skolotājs. Kādas ir vides problēmas, kas saistītas ar sērskābes ražošanu un izmantošanu? Vai jūs domājat, ka rindas, kurās sērskābe sevi deklarē, ir patiesas:

Es izšķīdināšu jebkuru metālu
Alķīmiķis mani dabūja
Retortē, māla, vienkārša,
Es esmu pazīstams kā galvenā skābe.

(Diskusija par koncentrētas sērskābes īpašību iezīmēm attiecībā pret metāliem. Novedot studentus pie secinājuma, ka koncentrētas sērskābes oksidējošās īpašības ir saistītas ar sēra atomu, kas atrodas maksimālajā oksidācijas stāvoklī.)

Uzrakstiet vienādojumu reakcijai starp koncentrētu sērskābi un varu. Sakārtojiet koeficientus, izmantojot elektroniskā bilances metodi.

Studenti strādā pie tāfeles un uz vietas, izmantojot kontūru diagrammas.

Skolotājs. Kādus sāļus veido sērskābe?(Atveras diagrammā, sk. lpp. 34. Un.) Padarīsim nedaudz praktisku darbu. Izmantojot jums dotos reaģentus, eksperimentāli pierādiet to sērskābes šķīdumā(1. iespēja) un nātrija sulfāta šķīdumā(2. iespēja) satur sulfāta jonus.

Pierakstiet reakcijas vienādojumus molekulārā, pilnā un reducētā jonu formā.

Studenti veic eksperimentu, uzraksta reakciju vienādojumus uz tāfeles un kontūrshēmās.

Skolotājs. Kādas ir veiktā procesa pazīmes? Salīdziniet pirmās un otrās iespējas rezultātus. Vai ir kādas atšķirības? Kāpēc?(Skolēnu atbildes.)

Skolotājs. Tātad fotogrāfijā mēs atklājam visu sēru ģimenes locekļu vārdus(skat. 2. att.) . Jūs redzat, ka starp atsevišķām sēra savienojumu formulām ir bultiņas. Ko tie nozīmē?

Skolotājs ved skolēnus uz secinājums par sēra savienojumu ģenētiskajām attiecībām.

Skolēnu pārdomas nodarbības noslēguma posmā

Skolotājs. Es lūdzu jūs, dārgie puiši, izdales materiālos atzīmēt savu noskaņojumu šajā nodarbības posmā.(skat. 1. att.).

Apkopojot stundu

Literatūra

Alikberova L.Ju. Izklaidējoša ķīmija. M.: AST-Press, 1999; Taube P.R., Rudenko E.I. No ūdeņraža līdz... Nobēlijam? M.: Augstskola, 1964; Bobrovs L.A. un utt. Ceļojums uz stihiju zemi. M.: Jaunsardze, 1963; CD “1C: Izglītojoša kolekcija. Vispārējā un neorganiskā ķīmija". MarSTU, 2003; CD “Elektroniskās nodarbības un testi. Ķīmija skolā." YDP Interactive Publishing, 2005.

Ievads

Sērs ir viena no retajām vielām, ar kuru pirms vairākiem tūkstošiem gadu darbojās pirmie “ķīmiķi”. Viņa sāka kalpot cilvēcei ilgi pirms ieņēma kameru Nr.16 periodiskajā tabulā. Vielas, kas satur sēru, var būt gan labvēlīgas, gan kaitīgas cilvēkiem.

Sēra izcelsme

Sērs dabā sastopams brīvā (dzimtā) stāvoklī, tāpēc tas bija zināms cilvēkam jau senos laikos. Sērs piesaistīja uzmanību ar savu raksturīgo krāsu, zilo liesmu un specifisko smaržu, kas rodas degšanas laikā (sēra dioksīda smarža). Tika uzskatīts, ka sēra dedzināšana aizdzen ļaunos garus. Bībele runā par sēra izmantošanu grēcinieku attīrīšanai. Viduslaiku cilvēkiem “sēra” smarža bija saistīta ar pazemi. Dedzinošā sēra izmantošanu dezinfekcijai min Homērs. Senajā Romā audumus balināja, izmantojot sēra dioksīdu. Sērs jau izsenis izmantots medicīnā – pacienti tika fumigēti ar tā liesmu, to iekļāva dažādās ziedēs ādas slimību ārstēšanai. 11. gadsimtā Avicenna (Ibn Sina) un pēc tam Eiropas alķīmiķi uzskatīja, ka metāli, tostarp zelts un sudrabs, sastāv no sēra un dzīvsudraba dažādās proporcijās. Tāpēc sēram bija nozīmīga loma alķīmiķu mēģinājumos atrast "filozofu akmeni" un pārveidot parastos metālus dārgakmeņos.

Sēra atoma uzbūve

Šim elementam ir salīdzinoši zema atomu masa, kas vienāda ar trīsdesmit diviem gramiem uz molu. Sēra elementa raksturlielumi ietver tādu šīs vielas īpašību kā spēju iegūt dažādas oksidācijas pakāpes. Tas ir, tam var būt gan oksidējošas, gan reducējošas īpašības.

Atrodas sestās grupas galvenajā apakšgrupā. Tā kā sēra kārtas numurs periodiskajā tabulā ir sešpadsmit, varam secināt, ka tā kodolā ir tieši šāds protonu skaits. Pamatojoties uz to, mēs varam teikt, ka apkārt rotē arī sešpadsmit elektroni. Neitronu skaitu var atrast, no molmasas atņemot ķīmiskā elementa kārtas numuru: 32 - 16 = 16. Katrs elektrons negriežas haotiski, bet gan noteiktā orbītā. Tā kā sērs ir ķīmisks elements, kas pieder periodiskās tabulas trešajam periodam, ap kodolu ir trīs orbītas. Pirmajā no tiem ir divi elektroni, otrajā - astoņi, bet trešajā - seši. Sēra atoma elektroniskā formula ir uzrakstīta šādi: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4.

Kā jau minēts, sēram var būt dažādi oksidācijas stāvokļi. Tas ir saistīts ar tā atoma struktūru. Sēra atoms var pieņemt divus elektronus, un tā lādiņš ir -2. Sērs var arī nodot divus elektronus, un tad tas iegūst oksidācijas stāvokli +2. Lai sēram būtu +4 vai +6 oksidācijas pakāpe, ir jāizmanto d-orbitāle, uz kuru pāries elektroni. Sēram ir II, IV, VI valences. Valence IV atbilst oksidācijas pakāpei +4, valence VI - +6. Ar IV valenci viens elektrons no p-orbitāles pāries uz d-orbitāli, ar valenci VI - viens elektrons no p-orbitāles un viens no s-orbitāles uz d-orbitāli.