3 hodiny (180 minut) jsou vyhrazeny na dokončení zkouškového papíru z chemie. Práce se skládá ze 3 částí a obsahuje 43 úkolů.
- Část 1 obsahuje 28 úkolů (A1-A28). Každá otázka má 4 možné odpovědi, z nichž pouze jedna je správná. Přečtěte si pozorně každou otázku a analyzujte všechny možné odpovědi.
- Část 2 se skládá z 10 úkolů (B1-B10), na které musíte dát krátkou odpověď ve formě čísla nebo posloupnosti čísel.
- 3. díl obsahuje 5 nejtěžších úloh z obecné, anorganické a organické chemie. Úlohy C1-C5 vyžadují úplnou (podrobnou) odpověď.
Všechny formuláře USE jsou vyplněny jasně černým inkoustem. Použití gelových, kapilárních nebo plnicích per je povoleno. Při dokončování úkolů můžete použít koncept. Upozorňujeme, že záznamy v konceptu nebudou při hodnocení práce brány v úvahu.
Doporučujeme plnit úkoly v pořadí, v jakém jsou zadány. Chcete-li ušetřit čas, přeskočte úkol, který nemůžete dokončit hned, a přejděte k dalšímu. Pokud vám po dokončení veškeré práce zbude čas, můžete se vrátit ke zmeškaným úkolům.
Při provádění práce můžete použít periodický systém chemických prvků D.I. Mendělejev; tabulka rozpustnosti solí, kyselin a zásad ve vodě; elektrochemické řady kovových napětí (jsou připojeny k textu práce), dále neprogramovatelná kalkulačka, která se vydává při zkoušce.
Body, které získáte za splněné úkoly, se sčítají. Snažte se splnit co nejvíce úkolů a získat co nejvíce bodů.
Část 1
Při plnění úkolů této části v odpovědním listu č. 1 dejte pod číslo úkolu, který plníte (A1-A28), do rámečku znak „ד, jehož číslo odpovídá číslu odpověď, kterou jste si vybrali.
A1 Částice obsahují stejný počet elektronů
1) Al 3+ a N 3-
2) Ca2+ a Cl +5
3) S 0 a Cl -
4) N 3- a P 3-
A2 V řadě prvků Na → Mg → Al → Si
1) poloměry atomů se zmenšují
2) počet protonů v jádrech atomů klesá
3) zvyšuje se počet elektronových vrstev v atomech
4) klesá nejvyšší oxidační stav atomů
A3 Jsou následující tvrzení o sloučeninách kovů správná?
A. Oxidační stav berylia ve vyšším oxidu je +2.
B. Hlavní vlastnosti oxidu hořečnatého jsou výraznější než vlastnosti oxidu hlinitého.
1) pouze A je pravdivé
2) pouze B je pravdivé
3) obě tvrzení jsou správná
4) oba rozsudky jsou špatné
A4 Chemická vazba v molekulách methanu a chloridu vápenatého
1) kovalentní polární a kovové
2) iontové a kovalentní polární
3) kovalentní nepolární a iontové
4) kovalentní polární a iontové
A5 Oxidační stav chloru ve sloučenině je +7
1) Ca(C102)2
2) HC103
3) NH4CI
4) HC104
A6 Molekulární struktura má
1) oxid křemičitý
2) dusičnan barnatý
3) chlorid sodný
4) oxid uhelnatý (II)
A7 Mezi uvedenými látkami:
A) NaHC03
B) HCOOK
B) (NH4)2S04
D) KHSO 3
E) Na2HP04
E) Na3P04
kyselé soli jsou
1) AGD
2) AVE
3) BDE
4) BDE
A8 Zinek reaguje s roztokem
1) CuSO4
2) MgCl2
3) Na2S04
4) CaCl2
A9 Který oxid reaguje s roztokem HCl, ale nereaguje s roztokem NaOH?
1) CO
2) SO3
3) P2O5
4) MgO
A10 Hydroxid hlinitý reaguje s každou ze dvou látek:
1) KOH a Na2S04
2) HC1 a NaOH
3) CuO a KNO 3
4) Fe203 a HNO3
A11 Uhličitan barnatý reaguje s roztokem každé z těchto dvou látek:
1) H2S04 a NaOH
2) NaCl a CuS04
3) HC1 a CH3COOH
4) NaHC03 a HN03
A12 Ve schématu transformací
látky "X" a "Y".
1) Cl2 a Cu (OH)2
2) CuCl2 (roztok) a NaOH
3) Cl2 a NaOH
4) HC1 a H20
A13 Buten-1 je strukturní izomer
1) butan
2) cyklobutan
3) butina
4) butadien
A14 Na rozdíl od propanu cyklopropan reaguje
1) dehydrogenace
2) hydrogenace
3) spalování v kyslíku
4) esterifikace
A15 Čerstvě vysrážený hydroxid měďnatý (II) reaguje s
1) propanol
2) glycerin
3) ethylalkohol
4) diethylether
A16 Formaldehyd nereaguje s
1) Ag 2 O (roztok NH 3)
2) O2
3) H2
4) CH 3 DOS 3
A17 Butanol-1 vzniká jako výsledek interakce
1) butanal s vodou
2) buten-1 s vodným roztokem alkálie
3) 1-chlorbutan s jedním alkalickým roztokem
4) 1,2-dichlorbutan s vodou
A18 V transformačním schématu HC ≡ CH → X → CH 3 COOH látka "X" je
1) CH 3 CHO
2) CH3-CO-CH3
3) CH3-CH20H
4) CH3 - CH3
A19 Interakce oxidu uhelnatého (IV) s vodou se týká reakcí
1) spojení, nevratné
2) výměna, vratná
3) připojení, reverzibilní
4) výměna, nevratná
A20 Rychlost reakce dusíku s vodíkem se sníží, když
1) snížení teploty
2) zvýšení koncentrace dusíku
3) za použití katalyzátoru
4) zvýšení tlaku
A21 Chemická rovnováha v systému
se posune směrem k reakčním produktům at
1) zvýšení tlaku
2) zvýšení teploty
3) snížení tlaku
4) za použití katalyzátoru
A22 Největší množství síranových iontů vzniká v roztoku při disociaci 1 mol
1) síran sodný
2) síran měďnatý
3) síran hlinitý
4) síran vápenatý
A23 Redukovaná iontová rovnice H + + OH - \u003d H20 odpovídá interakci
1) H2S04 s NaOH
2) Cu(OH)2 s HC1
3) H2Si03 s KOH
4) HCl s HNO 3
A24 Roztoky chloridu měďnatého a
1) chlorid vápenatý
2) dusičnan sodný
3) síran hlinitý
4) octan sodný
A25 Kyselina sírová vykazuje oxidační vlastnosti v reakci, jejíž schéma je:
1) H2SO4 + NH3 -> NH4HS04
2) H2SO4 + KOH → K2SO4 + H20
3) H2SO4 + P → H3PO4 + SO2
4) H2SO4 + P2O5 → HPO3 + SO3
A26 Jsou následující tvrzení o pravidlech pro nakládání s látkami správná?
A. Látky se v laboratoři nesmí ochutnávat.
B. Se solemi rtuti by se mělo zacházet s extrémní opatrností kvůli jejich toxicitě.
1) pouze A je pravdivé
2) pouze B je pravdivé
3) obě tvrzení jsou správná
4) oba rozsudky jsou špatné
A27 Polymer vzorce
dostat od
1) toluen
2) fenol
3) propylbenzen
4) styren
A28 Podle rovnice termochemické reakce
CaO (tv) + H20 (g) \u003d Ca (OH) 2 (tv) + 70 kJ
k získání 15 kJ tepla, oxidu vápenatého s hmot
1) 3 g
2) 6 g
3) 12 g
4) 56 g
Část 2
Odpověď na úkoly této části (B1-B10) je posloupnost čísel nebo číslo, které je třeba zapsat do odpovědního listu č. 1 vpravo od čísla příslušného úkolu, počínaje první buňkou. Každé číslo a čárku v zápisu desetinného zlomku zapište do samostatného pole podle vzorů uvedených ve formuláři.
V úlohách B1-B5 vyberte pro každý prvek prvního sloupce odpovídající prvek druhého a vybraná čísla zapište do tabulky pod odpovídající písmena a výslednou posloupnost čísel pak přeneste do odpovědního formuláře č. 1 bez mezer, čárek a dalších dalších znaků. (Čísla v odpovědi se mohou opakovat.)
B1 Přiřaďte název sloučeniny k obecnému vzorci homologní řady, do které patří.
| A | B | V | G |
Odpověď na úkoly B6-B8 je posloupnost tří číslic, které odpovídají číslům správných odpovědí. Tato čísla zapište vzestupně nejprve do textu práce a poté je přeneste do odpovědního listu č. 1 bez mezer, čárek a dalších doplňkových znaků.
B6 Interakce 2-methylpropanu a bromu při pokojové teplotě na světle
1) se týká substitučních reakcí
2) probíhá radikálním mechanismem
3) vede k převládající tvorbě 1-brom-2-methylpropanu
4) vede k převládající tvorbě 2-brom-2-methylpropanu
5) pokračuje přerušením vazby C - C
6) je katalytický proces
B7 Fenol reaguje s
1) kyslík
2) benzen
3) hydroxid sodný
4) chlorovodík
5) sodík
6) oxid uhelnatý (IV)
Odpovědět:___________________________
B8 Methylamin může interagovat s
1) propan
2) chlormethan
3) kyslík
4) hydroxid sodný
5) chlorid draselný
6) kyselina sírová
Odpovědět:___________________________
Odpověď na položky B9-B10 je číslo. Toto číslo zapište do textu práce a poté jej přeneste do odpovědního listu č. 1 bez uvedení měrných jednotek.
B9 Určete hmotnost vody, kterou je třeba přidat do 20 g roztoku kyseliny octové s hmotnostním zlomkem 70 %, aby se získal roztok kyseliny octové s hmotnostním zlomkem 5 %. (Zapište si číslo na nejbližší celé číslo.)
Odpověď: ___________ g.
B10 Hmotnost kyslíku potřebná k úplnému spálení 67,2 l (N.O.) sirovodíku na SO 2 je __________ g. (Zapište číslo na nejbližší celé číslo.)
Všechny odpovědi nezapomeňte přenést do odpovědního listu č. 1.
Část 3
Pro zapsání odpovědí na úkoly této části (C1-C5) použijte odpovědní list č. 2. Nejprve zapište číslo úkolu (C1, C2 atd.) a poté jeho úplné řešení. Své odpovědi pište jasně a čitelně.
C1 Pomocí metody elektronové rovnováhy napište rovnici reakce
C2 Na sůl získanou rozpuštěním železa v horké koncentrované kyselině sírové se působilo přebytkem roztoku hydroxidu sodného. Vytvořená hnědá sraženina byla odfiltrována a vysušena. Výsledná látka byla roztavena se železem.
C3 Napište reakční rovnice, které lze použít k provedení následujících transformací:
C4 K roztoku hydroxidu sodného o hmotnosti 1200 g bylo přidáno 490 g 40% roztoku kyseliny sírové. K neutralizaci výsledného roztoku bylo potřeba 143 g krystalické sody Na 2 CO 3 ⋅10H 2 O. Vypočítejte hmotnost a hmotnostní zlomek hydroxidu sodného ve výchozím roztoku.
C5 Interakcí 25,5 g nasycené jednosytné karboxylové kyseliny s přebytkem roztoku hydrogenuhličitanu sodného se uvolnilo 5,6 l (N.O.) plynu. Určete molekulový vzorec kyseliny.
Systém klasifikace chemických zkoušek
ČÁST 1
Za správnou odpověď na každý úkol z 1. části se dává 1 bod. Pokud jsou uvedeny dvě nebo více odpovědí (včetně správných), nesprávná odpověď nebo žádná odpověď - 0 bodů.
| číslo práce | Odpovědět | číslo práce | Odpovědět | číslo práce | Odpovědět |
| A1 | 1 | A11 | 3 | A21 | 2 |
| A2 | 1 | A12 | 3 | A22 | 3 |
| A3 | 3 | A13 | 2 | A23 | 1 |
| A4 | 4 | A14 | 2 | A24 | 3 |
| A5 | 4 | A15 | 2 | A25 | 3 |
| A6 | 4 | A16 | 4 | A26 | 3 |
| A7 | 1 | A17 | 3 | A27 | 4 |
| A8 | 1 | A18 | 1 | A28 | 3 |
| A9 | 4 | A19 | 3 | ||
| A10 | 2 | A20 | 1 |
ČÁST 2
Úkol s krátkou volnou odpovědí se považuje za správně splněný, pokud je správně uvedena posloupnost číslic (čísla).
Za úplnou správnou odpověď v úlohách B1-B8 se dávají 2 body, při jedné chybě - 1 bod, za nesprávnou odpověď (více chyb) nebo její absenci - 0 bodů.
Za správnou odpověď v úlohách B9 a B10 se uděluje 1 bod, za nesprávnou odpověď nebo její absenci - 0 bodů.
číslo práce | Odpovědět |
ČÁST 3
KRITÉRIA PRO OVĚŘOVÁNÍ A HODNOCENÍ PLNĚNÍ ÚKOLŮ S PODROBNOU ODPOVĚDÍ
Za plnění úkolů je přiděleno: C1, C5 - od 0 do 3 bodů; C2, C4 - od 0 do 4 bodů; C3 - od 0 do 5 bodů.
C1 Pomocí metody elektronové rovnováhy napište rovnici reakce
Na2S03 + ... + KOH → K2MnO4 + ... + H20
Určete oxidační činidlo a redukční činidlo.
Body |
|
Prvky odpovědi: 2) je uvedeno, že síra v oxidačním stavu +4 je redukční činidlo a mangan v oxidačním stavu +7 (nebo manganistan draselný v důsledku manganu v oxidačním stavu +7) je oxidační činidlo; | |
Odpověď obsahuje chybu pouze v jednom z prvků | |
V odpovědi jsou dvě chyby. | |
Maximální skóre |
C2 Sůl získaná rozpuštěním železa v horké koncentrované kyselině sírové byla zpracována přebytkem roztoku hydroxidu sodného.
Vytvořená hnědá sraženina byla odfiltrována a vysušena. Výsledná látka byla roztavena se železem.
Napište rovnice popsaných reakcí.
Body |
|
Prvky odpovědi:
| |
Správně napsané 4 reakční rovnice | |
Správně napsané 3 reakční rovnice | |
Správně napsané 2 reakční rovnice | |
| Správně napsaná 1 reakční rovnice | 1 |
Všechny prvky odpovědi jsou napsány špatně | |
Maximální skóre |
C3 Napište reakční rovnice, které lze použít k provedení následujících transformací:
Body |
|
Prvky odpovědi:
| |
Odpověď je správná a úplná, zahrnuje všechny výše uvedené prvky | 5 |
| Správně napsané 4 reakční rovnice | 4 |
| Správně napsané 3 reakční rovnice | 3 |
| Správně napsané 2 reakční rovnice | 2 |
| Správně napsaná jedna reakční rovnice | 1 |
| 0 | |
| Maximální skóre |
C4 K roztoku hydroxidu sodného o hmotnosti 1200 g bylo přidáno 490 g 40% roztoku kyseliny sírové. K neutralizaci výsledného roztoku bylo potřeba 143 g krystalické sody Na 2 CO 3 ⋅10H 2 O. Vypočítejte hmotnost a hmotnostní zlomek hydroxidu sodného ve výchozím roztoku.
Body |
|
Prvky odpovědi: Na základě reakčních rovnic je také možné vypočítat vznik NaHS04 a jeho následnou interakci s Na2C03. Konečná odpověď se nezmění; 2) bylo vypočteno celkové množství kyseliny sírové a také množství 3) množství kyseliny sírové, která reagovala s hydroxidem sodným, a hmotnost hydroxidu sodného v počátečním roztoku byly vypočteny: n (H 2SO 4) \u003d 2 - 0,5 \u003d 1,5 mol 4) byl vypočten hmotnostní zlomek hydroxidu sodného ve výchozím roztoku: | |
Odpověď je správná a úplná, zahrnuje všechny výše uvedené prvky | 4 |
| Odpověď obsahuje chybu v jednom z výše uvedených prvků. | 3 |
| Odpověď obsahuje chyby ve dvou z výše uvedených prvků | 2 |
| Odpověď obsahuje chyby ve třech z výše uvedených prvků. | 1 |
| Všechny prvky odpovědi jsou napsány špatně | 0 |
| Maximální skóre | 4 |
* Poznámka.
C5 Při reakci 25,5 g nasycené jednosytné karboxylové kyseliny s přebytkem roztoku hydrogenuhličitanu sodného se uvolnilo 5,6 l (N.O.) plynu. Určete molekulový vzorec kyseliny.
| Body | |
prvky odezvy. С n H 2n+1 COOH + NaHCO 3 = СnH 2n+1 COONa + H 2 O + CO 2 2) Molární hmotnost kyseliny se vypočítá: 3) Molekulární vzorec kyseliny je stanoven: Molekulární vzorec - C 4 H 9 COOH | |
| Odpověď je správná a úplná, zahrnuje všechny výše uvedené prvky | 3 |
| První a druhý prvek odpovědi jsou napsány správně | 2 |
| První nebo druhý prvek odpovědi je napsán správně | 1 |
| Všechny prvky odpovědi jsou napsány špatně | 0 |
| Maximální skóre | 3 |
* Poznámka. V případě, že odpověď obsahuje chybu ve výpočtech v jednom z prvků (druhý, třetí nebo čtvrtý), která vedla k nesprávné odpovědi, je známka za splnění úkolu snížena pouze o 1 bod.
A 3. Chemická vazba.
1. Chemická vazba v chlorovodíku a chloridu barnatém
1) kovalentní polární a iontové 2) kovalentní nepolární a iontové
3) iontové a kovalentní polární 4) iontové a kovalentní nepolární
2.
Sloučeniny s kovalentními nepolárními a iontovými vazbami jsou v tomto pořadí
1) síran barnatý a methanol 2) sirovodík a methan
2) voda a acetylen 4) dusík a fluorid vápenatý
3.
Chemická vazba v molekulách methanu a chloridu vápenatého
1) vodíkový a iontový 2) iontový a kovalentní polární
3) kovalentní nepolární a iontové 4) kovalentní polární a iontové
4. Látky s pouze kovalentními polárními vazbami jsou uvedeny v řadě:
1) CaF2, Na2S, N2 2) P4, FeCl3, NH3 3) SiF4, HF, H2S 4) Na3P, LiH, S02
5. Látky s iontovým typem vazby jsou
1) SF 6, NH 4 F, OF 2, 2) NH 4 C1, PC1 3, SiC1 4 3) KF, KS1, NH 4 F 4) CH 4, K 2 C0 3, C 2 H 2
6. Polarita vazby E-N se v sérii zvyšuje
1) H2S, HC1 2) HF , H 2 O 3) NH 3, C 2 H 6 4) H 2 S, H 2 Se
7. Délka vazby se v sérii zvyšuje
1) PC1 3, RVg 3, PH 3 2) NH 3, NF 3, NC1 3 3) SO 2, CO 2, NO 2 4) BrC1 3, BrF 3, HBg
6. Pevnost vazby se zvyšuje v řadě
1) NH 3, PH 3 2) H 2, Br 2 3) CS 2, CO 2 4) HBr, NI
9.
Iontová povaha vazby je nejvýraznější ve sloučenině
1) Be02) K203) Mg04) B203
10. Počet σ-vazeb je v molekulách v řadě stejný
1) H 2 S, CO 2, NH 3 2) H 2 O, SO 2, SO 3 3) PF 3, NH 3, HC1 4) C 2H 2, SO 3, NH 3
11 .Počet π-vazeb v molekule se zvyšuje PROTIřádek
1) CO 2, SO 2, C 2 H 2 2) C 2 H 2, NO 2, NO 3) NO, N 2, SO 3 4) HC1O 4, H 2 CO 3, C 2 H 2
12.
Vazba je tvořena mechanismem donor-akceptor
1) NH 3 2) H 2 O 3) H 3 O + 4) H 2 O 2
A. Čím více energie se při vytváření vazby uvolní, tím je vazba silnější.
B. Čím polárnější je vazba, tím snáze ji iontový typ rozbije.
1) pouze A je pravdivé 2) pouze B je pravdivé 3) oba soudy jsou pravdivé 4) oba jsou špatné
A. Když se některé vazby přeruší, uvolní se energie.
B. Vazba pí je méně silná než vazba sigma.
A. Když se vytvoří chemická vazba, energie se vždy uvolní.
B. Energie dvojné vazby méně než jednoduchá vazba.
1) pouze A je pravdivé 2) pouze B je pravdivé 3) oba soudy jsou pravdivé 4) oba jsou špatné
16.
Síla vazby se zvyšuje v molekulách v sérii
1) chlor-kyslík-dusík 2) kyslík-dusík-chlor
3) kyslík-chlor-dusík 4) chlor-dusík-kyslík
17. Mezi molekulami se tvoří vodíkové vazby
1) vodík 2) formaldehyd 3) kyselina octová 4) sirovodík
18
.Schopnost atomů přijímat elektrony se zvyšuje v řadě:
a) Br,S,Te b) C,Si,Pb c) Cl,Br,I d) N,O,F
19
.Vlivem kovalentní polární vazby vznikají tyto látky:
a) H 2 S, Cl 2, H 2 O b) CO, SO 2, N 2 O 5 c) NaCl, F 2, NO d) HCl, NH 3, KI
20
.Ionty ve srovnání s atomy:
a) různý počet elektronů
b) různý počet protonů
c) různý počet neutronů
d) žádný rozdíl
21
.Ve sloučenině KNO 3 jsou chemické vazby:
a) všechny kovalentní b) všechny iontové
c) kovalentní a iontové
d) kovové a kovalentní
22
.V jaké řadě jsou zapsány vzorce látek s iontovou vazbou?
a) HBr, KOH, CaBr 2
b) CaCl2, NaOH, K2S04
c) H2SO4, K2S04, Al (OH)3
d) K20, NaF, SO3
23
Nejvíce elektronegativním prvkem je:
a) bór b) síra c) kyslík d) dusík
24
Látka s iontovou vazbou má vzorec: a) F 2 b) HF c) CaF 2 d) OF 2
25
.Mezi atomy chemických prvků s pořadovými čísly 11 a 7 vzniká chemická vazba:
a) kovalentní nepolární b) kovalentní polární c) iontové d) kovové
26
.Látka s kovovou vazbou má vzorec:
a) BaCl 2 b) PCl 3 c) Cl 2 d) Ba
27
.Chemická vazba v oxidu draselném
a) kovalentní polární b) kovalentní nepolární c) iontové d) kovové.
A 5. Látky molekulární a nemolekulární struktury.
1 .Všechny látky molekulární struktury jsou charakterizovány
1) vysoký bod tání 2) elektrická vodivost
3) konzistence složení 4) tvrdost
2 .Křemíková krystalická mřížka
3 . Molekulární struktura má 1) chlorid barnatý 2) oxid draselný 3) chlorid amonný 4) amoniak
4. Molekulární struktura má
1) CO 2 2) KVg 3) MgS04 4) Si02
5
.Molekulární krystalová mřížka má látky
1) grafit a diamant 2) křemík a jód
3) chlor a oxid uhelnatý (4) 4) chlorid draselný a oxid barnatý
6
.Alotropní modifikace jsou
1) síra a selen 2) grafit a diamant
3) kyslík-17 a kyslík-18 4) dusík a amoniak
7 .Atomová krystalová mřížka mít
1) oxid křemičitý (4) a oxid uhelnatý (4) 2) chlor a jód 3) grafit a křemík 4) chlorid draselný a fluorid sodný
8 .Látka s nemolekulární strukturou
1) CO 2) MgO 3) CO 2 4) SO 3
9 .Nejvyšší bod tání má
1) chlorid lithný 2) chlorid sodný 3) chlorid draselný 4) chlorid rubidium
10 .Bróm je těkavá kapalina s nepříjemným zápachem. Krystalová mřížka bromu
1) atomová 2) molekulární 3) iontová 4) kovová
11 .Oxid křemičitý je žáruvzdorný, nerozpustný. Jeho krystalová mřížka je 1) atomová 2) molekulární 3) iontová 4) kovová
12 .Krystaly jsou vyrobeny z molekul
1) cukr 2) sůl 3) diamant 4) stříbro
13 . Opačně nabité ionty se skládají z krystalů 1) cukru 2) hydroxidu sodného 3) grafitu 4) mědi
14 .Žáruvzdorná a netěkavá látka je
1) C 6H 6 2) VaCO 3 3) CO 2 4) O 3
15
. Vyhodnoťte správnost úsudků A. Pokud je mezi částicemi v krystalu silná vazba, pak je látka žáruvzdorná
B. Všechny pevné látky mají nemolekulární strukturu
1) pouze A je pravdivé 2) pouze B je pravdivé 3) oba soudy jsou pravdivé 4) oba jsou špatné
16
.Posuďte správnost úsudků
Odpověď: Pokud je mezi částicemi v krystalu silná vazba, látka se snadno odpaří
B. Všechny plyny mají molekulární strukturu
1) pouze A je pravdivé 2) pouze B je pravdivé 3) oba úsudky jsou správné 4) oba jsou nesprávné
A. Mezi látky molekulární struktury patří plynné, kapalné a pevné látky
za normálních podmínek
B . Látky s atomovou krystalovou mřížkou jsou za normálních podmínek pevné
1) pouze A je pravdivé 2) pouze B je pravdivé 3) oba úsudky jsou správné 4) oba jsou nesprávné
přepis
1 Úkoly A4 z chemie 1. Chemická vazba v molekulách methanu, respektive chloridu vápenatého, kovalentní polární a kovová iontová a kovalentní polární kovalentní nepolární a iontová kovalentní polární a iontová Kovalentní polární vazba vzniká v molekulách mezi atomy různých nepolárních. -kovy, iontové mezi atomy kovů a nekovů. Stanovme složení látek podle vzorců: v metanu, uhlíku a vodíku je tedy vazba kovalentní polární, v chloridu vápenatém, vápníku a chloru, což znamená, že vazba je iontová. Odpověď: Uveďte látku, ve které kyslík tvoří iontové vazby. ozon oxid vápenatý oxid uhličitý voda Oxid vápenatý je iontová sloučenina, protože se vytváří iontová vazba mezi atomy kovu a nekovů. Odpověď: 2.
2 3. Sloučeniny s kovalentní nepolární vazbou jsou uspořádány v řadě: Kovalentní nepolární vazba vzniká v jednoduchých látkách mezi atomy nekovů. 4. Vodíková vazba je charakteristická pro alkany arény alkoholy alkyny Mezimolekulová vodíková vazba vzniká mezi atomem vodíku kovalentně vázaným na atom s vysokou elektronegativitou (F, O a N), jednou molekulou a atomem prvku s vysokou elektronegativitou (F , O, N, Cl) jiná molekula. Například vodíková vazba je vytvořena mezi atomem vodíku jedné molekuly fluorovodíku a atomem fluoru jiné molekuly fluorovodíku (označeno tečkovanou čarou) uhlovodíky a nejsou schopny tvořit vodíkové vazby. Odpověď: 3.
3 5. Každá ze dvou látek má pouze kovalentní vazby: Molekuly látek ve variantě 4 se skládají z atomů nekovů. Atomy nekovů jsou spojeny kovalentními vazbami. Proto je toto správná odpověď. Odpověď: Nepolární kovalentní vazba je charakteristická pro každou ze dvou látek: vodu a diamant, chlorid vodíku a mědi a dusík, brom a metan.Kovalentní nepolární vazba vzniká v jednoduchých látkách mezi atomy nekovů. Ve druhé variantě odpovědí jsou uvedeny jednoduché látky, nekovy, což znamená, že jde o správnou odpověď. Odpověď: 2.
4 7. Kovalentní nepolární vazba je charakteristická pro kovalentní nepolární vazba vzniká v jednoduchých látkách mezi atomy nekovů. Jednoduchá látka je nekovový jód, takže toto je správná odpověď. 8. Kovalentní nepolární vazba je charakteristická pro každou ze dvou látek: dusík a kyslík vody a čpavku, měď a dusík bromu a metanu Kovalentní nepolární vazba vzniká v jednoduchých látkách mezi atomy nekovů. . Dusík a kyslík jsou jednoduché nekovové látky, takže toto je správná odpověď.
5 9. Látky s kovalentní polární vazbou jsou v řadě: Kovalentní vazba je spojení atomů přes společné elektronové páry, vzniklé mezi atomy nekovů. Iontová vazba je vazba mezi ionty, která vzniká interakcí atomů kovu a nekovů. V první možnosti se molekuly skládají pouze z atomů nekovů, takže toto je správná odpověď. Kovalentní vazba může být polární nebo nepolární. Nepolární vazba je mezi podobnými atomy, polární vazba je mezi různými atomy. (přesněji nepolární kovalentní vazba mezi atomy se stejnou elektronegativitou, polární mezi atomy s různou elektronegativitou) 10. Látka s iontovou vazbou je iontová vazba je vazba mezi ionty, vzniklá interakcí kovu a atomy nekovů. Iontovou sloučeninou je fluorid vápenatý.
6 11. Látka s kovalentní nepolární vazbou má vzorec Kovalentní nepolární vazba je spojením atomů prostřednictvím společných elektronových párů, vzniklých mezi atomy nekovů se stejnou elektronegativitou. Látkou, kde vzniká kovalentní nepolární vazba, je brom. Odpověď: Mezi molekulami ethanu benzenu vodíku ethanolu vzniká vodíková vazba Mezi molekulami vodíkového atomu kovalentně vázaného na atom s vysokou elektronegativitou (F, O a N), jednou molekulou a atomem prvku s vysoká elektronegativita (F, O, N, Cl ) jiné molekuly. Například se vytvoří vodíková vazba mezi atomem vodíku jedné molekuly fluorovodíku a atomem fluoru jiné molekuly fluorovodíku (označeno tečkovanou čarou) Mezi navrženými látkami je možná vodíková vazba mezi molekulami ethanolu Odpověď: 4.
7 13. V molekulách chlorovodíku a bromu je chemická vazba kovalentní polární a kovalentní nepolární iontová a kovalentní polární kovalentní nepolární a kovalentní polární iontová a kovalentní nepolární V molekule chlorovodíku, atomy různých nekovů mají kovalentní polární vazbu. Brom je jednoduchá látka nekovová vazba kovalentní nepolární. 14. Na vzniku chloridu sodného, karbidu vápníku, oxidu křemičitého glukózy se podílí iontové i kovalentní vazby Chlorid sodný je sloučenina s iontovým typem vazby, oxid křemičitý je kovalentní, glukóza je kovalentní. Pouze v případě karbidu vápníku () jsou ve sloučenině jak iontové (mezi kationtem a aniontem), tak kovalentní (mezi atomy uhlíku v aniontu) vazby. Odpověď: 2.
8 15. Látka, ve které mechanismem donor-akceptor vzniká kovalentní vazba dusičnan amonný etylenglykol chlorid vápenatý karbid vápenatý Amonný ion (v tomto případě obsažený v dusičnanu amonném) je typickým příkladem částice, ve které vzniká kovalentní vazba. mechanismem donor-akceptor. 16. Která molekula má kovalentní nepolární vazbu? H 2 O 2 H 2 O SF 2 CaF 2 V molekule peroxidu vodíku je mezi atomy kyslíku vazba, která je kovalentní nepolární.
9 17. Která molekula má kovalentní nepolární vazbu? C 2 H 6 CH 4 NO 2 HCl Pouze v molekule ethanu (C 2 H 6) je vazba uhlík-uhlík, která je kovalentní nepolární. 18. Obě látky páru jsou tvořeny pouze kovalentními vazbami Kovalentní vazby vznikají mezi atomy nekovů. Iontové vazby se tvoří mezi kovy a nekovy. K iontové vazbě dochází také mezi amonnými ionty, ionty (např.) (a podobně) a zápornými.Obě látky z páru jsou tedy tvořeny pouze kovalentními vazbami Odpověď: 3.
10 19. Látka s iontovým typem vazby odpovídá vzorci Iontová vazba je vazba mezi ionty, vzniklá interakcí atomů kovu a nekovů, proto je správná odpověď fluorid rubidium. Odpověď: Mezi molekulami kyseliny octové kyseliny octové oxid uhličitý acetylen sirovodík kyselina vodíková vazba vzniká mezi atomem vodíku jedné molekuly a atomem prvku s vysokou elektronegativitou jiné molekuly, takové prvky mohou být: O N, F, Cl. Pro vodíkovou vazbu je potřeba mít v molekule polární kovalentní vazby, na jejichž vzniku se podílí atom vodíku a elektronegativní atom (kyslík, dusík, halogen). V molekule kyseliny octové je skupina atomů COOH, kde dochází k posunu elektronové hustoty, takže správná odpověď je kyselina octová.
1. Z navrženého seznamu vyberte dvě sloučeniny, ve kterých je iontová chemická vazba. 2. Mezi molekulami vodíku methanolu toluenu methanal kyseliny methanové vzniká vodíková vazba
Úkoly k přípravě 1. Z navrženého seznamu vyberte dvě sloučeniny, ve kterých je iontová chemická vazba. 2. Z navrženého seznamu vyberte dvě sloučeniny, ve kterých jsou molekuly
Test z chemie 2 11. ročník Struktura hmoty odpovědi >>> Test z chemie 2 11. ročník Struktura hmoty odpovědi Test z chemie 2 11. ročník Struktura hmoty odpovědi Test
1. Jaký typ chemické vazby je v oxidu barnatém? kovalentní nepolární kovový kovalentní polární iontový 2. Jaký typ chemické vazby je v oxidu chloričitém (vii)? kovalentní polární iontový kovalentní
Odložené úlohy (114) Iontový charakter vazby se nejvýrazněji projevuje u sloučeniny 1) CCl 4 2) SiO 2 3) CaBr 2 4) NH 3 V látkách vzniklých spojením stejných atomů je chemická vazba 2) kovalentní.
3. Chemická vazba Iontová chemická vazba je vazba vytvořená v důsledku elektrostatické přitažlivosti kationtů k aniontům. Kovalentní chemická vazba je vazba vytvořená mezi atomy pomocí
Test "Klasifikace chemických vazeb" 1. Mezi atomem chloru a atomem 1) draslíku 2) vodíku 3) chloru 4) uhlíku 2 se vytvoří kovalentní nepolární vazba. Vznikne kovalentní nepolární vazba mezi
Úkoly A6 z chemie 1. Molekulová struktura má 1) oxid křemičitý (iv) 2) dusičnan barnatý 3) chlorid sodný 4) oxid uhelnatý (ii) Struktura látky se chápe, z jakých částic molekul, iontů, atomů se jedná postavený
1. Který z následujících prvků je nejtypičtější nekov? 1) Kyslík 2) Síra 3) Selen 4) Telur 2. Který z následujících prvků má nejvyšší elektronegativitu? 1) Sodík
Struktura hmoty Test 11. třídy >>> Struktura hmoty Chemie Test 11. třídy Struktura hmoty Test 11. třídy Mezi molekulami nevzniká vodíková vazba
1.1. Uveďte název typu vazby, kterou pasáž popisuje: "Vazba nastává vytvořením společného dvouelektronového mraku." Odpověď: kovalentní 1.2. Zadejte čísla (bez interpunkčních znamének a mezer).
TEORETICKÉ ZÁKLADY CHEMIE 1. Elektronová konfigurace inertního plynu má iont 1) Fe 3+ 2) Fe 2+ 3) Co 2+ 4) Ca 2+ 2. Elektronová konfigurace inertního plynu má iont 1) O 2-2) S 2+ 3) Si 2+ 4) Br+
Testy Možnost 1 1. Pojem atom k označení nejmenších nedělitelných částic hmoty byl do vědy zaveden: a) v devatenáctém století. irský fyzik Stoney; b) na konci devatenáctého století. anglický fyzik J. Thomson; c) ve starověku;
1. Jaký je náboj jádra atomu kyslíku? 1) 2 2) +6 3) +7 4) +8 2. Co je běžné v atomech 1 1H, 2 1H, 3 1H? 1) Hmotnostní číslo 2) Počet protonů 3) Počet neutronů 4) Radioaktivní vlastnosti Vstupní testy
Ověřovací práce v chemii Chemická vazba stupeň 9 1 možnost 1. Kovalentní vazba mezi atomy vzniká prostřednictvím: 1) společných elektronových párů 2) elektrostatické přitažlivosti iontů 3) "elektronické
ZKUŠEBNÍ LÍSTKY STÁTNÍ ZÁVĚREČNÉ CERTIFIKACE Z CHEMIE PRO ZÁKLADNÍ VZDĚLÁVACÍ PROGRAMY ZÁKLADNÍHO VŠEOBECNÉHO VZDĚLÁVÁNÍ v roce 2019 1. Periodický zákon a periodický systém chemických
Hodnotící materiály k výběrovému předmětu "Řešení problémů se zvýšenou složitostí" pro ročník 0 Číslo úkolu Vstupní kontrola Kodifikátor obsahových prvků a požadavků na úroveň přípravy absolventů
Test 11. třídy z chemie struktura látky >>> Test 11. třídy z chemie struktura hmoty Test 11. třídy z chemie struktura hmoty Je pozorována pouze kovalentní vazba
Test 1 Periodický zákon a periodický systém chemických prvků. Struktura atomu. 1. Jak se liší atomy izotopů jednoho prvku? 1) počet protonů; 2) počet neutronů; 3) počet elektronů;
3. Molekuly. Chemická vazba. Struktura látek Chemické částice tvořené dvěma nebo více atomy se nazývají molekuly (skutečné nebo podmíněné vzorce jednotek víceatomových látek).
Foxford Učebnice Binární sloučeniny Zlepšení úrovně znalostí, ročník 11 Binární sloučeniny jsou kolektivní skupinou látek, které mají různé chemické struktury, ale skládají se ze dvou typů atomů.
1.1. Zadejte společný název prvků označených na obrázku žlutě. Odpověď: nekovy Pravou část PS zaujímají nekovové prvky (p-prvky). 1.2. Uveďte číslo prvku, který se výrazně liší
1. PLÁNOVANÉ VÝSLEDKY ROZVÍJENÍ PŘEDMĚTU. V důsledku studia předmětu v 9. ročníku by měl student znát / rozumět: chemické symboly: znaky chemických prvků, vzorce chemických látek a rovnice
1. Jaký je náboj jádra atomu uhlíku? 1) 0 2) +6 3) +12 4) -1 2. Co mají společného atomy 12 6C a 11 6C? 1) Hmotnostní číslo 2) Počet protonů 3) Počet neutronů 4) Radioaktivní vlastnosti
SCHVÁLENO Příkaz ministra školství Běloruské republiky 03.12.2018 836 Vstupenky na zkoušku v objednávce externisty při zvládnutí obsahu vzdělávacího programu SŠ
1. PLÁNOVANÉ VÝSLEDKY UČENÍ Oddíl 2. Rozmanitost chemických reakcí V důsledku studia tohoto oddílu by si studenti měli osvojit nejdůležitější chemické pojmy: klasifikaci chemických reakcí různými způsoby,
Úkoly na téma: "Periodický systém Mendělejeva" Přečtěte si shrnutí a dokončete úkoly. Na každou otázku je jedna odpověď. Pro úlohu 5 proveďte grafickou konfiguraci prvku Periodicky měňte
II. Struktura hmoty Iontová chemická vazba Iontová vazba Ionty částice s jiným než nulovým nábojem Kationty mají kladný náboj Anionty mají záporný náboj Definice: Iontová vazba je chemická látka
Chemie 1. Prvotní chemické pojmy. Předmět chemie. těla a látky. Základní metody poznání: pozorování, měření, popis, experiment. Fyzikální a chemické jevy. Bezpečnostní předpisy
SCHVÁLENO Rozkaz ministra školství Běloruské republiky ze dne 03.12.2018 836
Tematické plánování v chemii pro akademický rok 2017-2018 9. ročník Učebnice: O.S. GABRIELYAN. CHEMIE. 8. TŘÍDA. Moskva, DROFA, 2007-2012 Obsah výukového materiálu Termíny Povinné minimum ÚVOD.
CHEMIE, 11. ročník Varianta 1, listopad 2010 Regionální diagnostická práce na CHEMII VARIANTA 1 Při plnění úkolů A1 A8 v odpovědním formuláři 1 dejte pod číslo prováděného úkolu do rámečku znak „x“,
PROGRAM PŘIJÍMACÍ ZKOUŠKY Z CHEMIE Uchazeč o studium na vysoké škole musí prokázat znalost základních teoretických ustanovení chemie jako jedné z nejdůležitějších přírodních věd, které jsou základem vědeckého poznání.
I. Plánované výsledky zvládnutí základního vzdělávacího programu základního všeobecného vzdělání v chemii studenty Absolvent se naučí: charakterizovat hlavní metody poznávání: pozorování, měření,
Tematické plánování v chemii (externí studium) pro akademický rok 2016-2017 v 8. ročníku Učebnice: O.S. GABRIELYAN. CHEMIE. 8. TŘÍDA. Moskva, DROFA, 2007-2015 Čtvrtletí Obsah učebního materiálu Termíny Povinné
MĚSTSKÝ STÁTNÍ VŠEOBECNÝ VZDĚLÁVACÍ ÚSTAV "STŘEDNÍ ŠKOLA KEZHEMSKY" Pracovní program předmětu "chemie" pro studenty 9. ročníku, osada Kezhemsky 208 Plánované výsledky
Banka úloh chemie ročník 9 1. Prvek má tři elektrony na 2. energetické hladině. Sériové číslo prvku 3 5 7 13 2. Kolik elektronů je ve vnější úrovni prvku s pořadovým číslem
Vysvětlivka Pracovní program předmětu "chemie" pro ročníky 8-9 byl vypracován v souladu s Hlavním vzdělávacím programem základního všeobecného vzdělávání MBOU Murmansk "Střední
ZKUŠEBNÍ LÍSTKY STÁTNÍ ZÁVĚREČNÉ CERTIFIKACE Z CHEMIE V PROGRAMŮ ZÁKLADNÍHO VŠEOBECNÉHO VZDĚLÁVÁNÍ Lístek 1 1. Periodický systém chemických prvků D. I. Mendělejeva a struktura atomů:
Test na téma "Chemická vazba" stupeň 11 1. U amoniaku a chloridu barnatého chemická vazba 1) iontová a kovalentní polární 2) kovalentní polární a iontová 3) kovalentní nepolární a kovová
Úkoly 3. Struktura molekul. Chemická vazba 1. Jaký typ chemické vazby je v oxidu barnatém? kovalentní nepolární kovový kovalentní polární iontový 2. Jaký typ chemické vazby je v oxidu chloričitém (vii)?
Úkoly A3 z chemie 1. Jsou následující úsudky o sloučeninách kovů správné? A. Oxidační stav hliníku ve vyšším oxidu je +3. B. Hlavní vlastnosti oxidu sodného jsou výraznější než vlastnosti oxidu hlinitého
Úkoly 3. Struktura molekul. Chemická vazba 1. Jaký typ chemické vazby je v oxidu barnatém? kovová kovalentní polární 2. Jaký typ chemické vazby je v oxidu chloričitém (vii)? kovalentní polární iontové
Tematické plánování v chemii (externí studium) pro akademický rok 2016-2017 v 11. ročníku Učebnice: O.S. GABRIELYAN. CHEMIE. TŘÍDA 11. ZÁKLADNÍ ÚROVEŇ. Moskva, DROFA, 2007-2015 Pololetní obsah vzdělávacího materiálu
Vstupenky na přestupovou zkoušku z chemie v 8. ročníku Vstupenka 1 1. Předmět chemie. Látky. Látky jsou jednoduché a složité. Vlastnosti látek. 2. Kyseliny. Jejich klasifikace a vlastnosti. Tiket 2 1. Proměny látek.
Obecní rozpočtový vzdělávací ústav střední škola 4 Baltiysk Pracovní program předmětu "Chemie" ročník 9, stupeň základní stupeň Baltiysk 2017
VZDĚLÁVACÍ STANDARD PRO ZÁKLADNÍ VŠEOBECNÉ VZDĚLÁVÁNÍ CHEMIE Studium chemie na základní škole je zaměřeno na dosažení těchto cílů: osvojení si nejdůležitějších znalostí o chemických značkách, chemických pojmech, osvojení si nejdůležitějších vědomostí o chemických značkách, chemických pojmech.
Městský samosprávný všeobecně vzdělávací ústav "Střední škola 16" se změnami od 16.12.2016
PŘÍRODNÍ VĚDA. CHEMIE. OBECNÁ A ANORGANICKÁ CHEMIE. Základní pojmy a zákony chemie. Struktura hmoty. Typy chemických vazeb. Předmět chemie. Jeho propojení s jinými vědami. Znalost vlastností hmoty, struktury,
Chemie Vysvětlivka Vzorový program předmětu "Chemie" na úrovni základního všeobecného vzdělávání je zpracován v souladu s požadavky na výsledky základního všeobecného vzdělávání, schválen
Obecní autonomní všeobecně vzdělávací instituce Hlavní všeobecně vzdělávací škola vesnice Zarubino Vstupenky na chemii Učitel chemie Somova N.Kh. 2012 Lístky ke zkoušce z chemie Teoretická
PROGRAM PŘIJÍMACÍCH ZKOUŠEK Z CHEMIE NA STÁTNÍ LÉKAŘSKOU UNIVERZITA SARATOV V ROCE 2009 1. Předmět chemie, jeho úkoly. Místo chemie mezi přírodními vědami, vztah vědy k chemii.
Úkoly A1 z chemie 1. Částice obsahují stejný počet elektronů Pořadové číslo prvku určuje počet elektronů v atomu. Když se vytvoří kladně nabité ionty, počet elektronů
MINISTERSTVO ŠKOLSTVÍ A VĚDY STÁTNÍHO ROZPOČTU KRASNODAR KRAI VZDĚLÁVACÍ INSTITUCE STŘEDNÍHO ODBORNÉHO VZDĚLÁVÁNÍ "NOVOROSSIYSK CLLEGE OF RADIO-ELEKTRONICKÉ NÁSTROJE"
Anotace k pracovnímu programu chemie Pracovní program chemie pro základní školu vychází z: 1. federálního zákona „O vzdělávání v Ruské federaci“ ze dne 29. prosince 2012, 273. 2. nařízení ministerstva
Osnova hodiny chemie v 11. ročníku gymnázia Téma: „Chemie. Typy chemické vazby. Cíle: 1. Prohloubit, zobecnit a systematizovat základní pojmy tématu. Zlepšit dovednosti
Ust-Doněcká oblast h. Krymská obecní rozpočtová vzdělávací instituce Krymská střední škola SCHVÁLENO Příkaz ze dne 2016 Ředitel školy I.N. Pracovní program Kalitventseva
I. Požadavky na úroveň přípravy studentů Studenti by v důsledku zvládnutí sekce měli znát / rozumět: chemickým symbolům: znakům chemických prvků, vzorcům chemických látek a rovnicím chemických
PRACOVNÍ PROGRAM PŘEDMĚTU "CHEMIE", 9. ROČNÍK
I. Požadavky na úroveň přípravy studentů V důsledku studia chemie v 9. ročníku by studenti měli znát: chemické značky: znaky chemických prvků, vzorce chemických látek a rovnice chemických
PRACOVNÍ PROGRAM V TŘÍDĚ ABSTRAKTU CHEMIE: 8-9
Požadavky na úroveň přípravy absolventů: Student musí znát: nejdůležitější chemické pojmy: látka, chemický prvek, atom, molekula, atomová a molekulová hmotnost, ion, alotropie, izotopy,
1) kovalentní nepolární, iontové a kovalentní polární
2) iontové, kovalentní nepolární a kovalentní polární
3) kovalentní polární, iontové a kovalentní nepolární
4) iontové, kovalentní polární a kovalentní nepolární
Nekovové vlastnosti prvků v období s nárůstem náboje jádra atomů
1) jsou zesíleny; 2) pravidelně měnit; 3) oslabit; 4) neměnit
V molekulách je přítomna karboxylová skupina
1) jednosytné alkoholy; 2) aldehydy; 3) vícesytné alkoholy
4) karboxylové kyseliny
5. Reakcí je interakce hydroxidu barnatého s kyselinou sírovou
1) připojení; 2) výměna; 3) výměna; 4) hydratace
Koeficient před vzorcem redukčního činidla v reakční rovnici, jehož schéma
S + HNO 3 ® H 2 SO 4 + NO 2 + H20 je
1) 1 2) 2 3) 3 4) 4
7. Žárovka zařízení pro zkoušení látek na elektrickou vodivost nerozsvítí se když jsou elektrody ponořeny
1) vodný roztok sacharózy; 2) vodný roztok chloridu sodného
3) kyselina mravenčí (vodv. roztok), 4) tavenina hydroxidu sodného
8. Součet všech koeficientů v úplných a redukovaných iontových rovnicích reakce mezi kyselinou dusičnou a hydroxidem barnatým je roven
1 ) 10 a 3 2) 12 a 3 3) 10 a 4 4) 12 a 4
Zkrácená rovnice iontové reakce
Zn 2+ + 2OH - = Zn(OH) 2 ¯ odpovídá interakci látek
1) ZnS04 (roztok) a Fe (OH) s; 2) ZnSO 4 (roztok) a Ba (OH) 2 (roztok)
3) ZnCl2 (roztok) a NaOH (roztok); 4) ZnO a H20
10. Kyselina dusičná nereaguje S
l) FeO 2) CaCO3 3) SiO 2 4) Cu
11. Když se alkoholy zahřívají v přítomnosti koncentrované kyseliny sírové, můžete získat
1) alkoholáty; 2) ethery; 3) aldehydy; 4) karboxylové kyseliny
Nepodléhá hydrolýze
1) síran železitý (III); 2) alkoholy; 3) chlorid amonný; 4) estery
Vzorec organické hmoty A v transformačním schématu
+Cl2 + NaOH
C2H6® X® A
1) C2H5OH; 2) C2H5Ona; 3) C2H5CI; 4) C2H6
14. Kvalitativní reakce na amonné soli je
1) působení alkálie; 2) působení jiné soli
3) působení kyseliny; 4) rozklad dusičnanů
15. Reakce „stříbrného zrcadla“ je charakteristická pro obě látky
1) kyselina octová a acetaldehyd; 2) kyselina mravenčí a formaldehyd
3) glukóza a glycerol; 4) sacharóza a glycerin
16. C největší reakce probíhá při teplotě místnosti
1) zinek se zředěnou kyselinou sírovou; 2) hořčík s kyselinou chlorovodíkovou
3) železo s kyslíkem; 4) uhličitan sodný (roztok) s kyselinou chlorovodíkovou
Chemická rovnováha v systému
2NO (g) + 02 (g) Û 2NO 2 (g) + Q mohou být posunuty směrem k reakčnímu produktu at
1) snížení teploty; 2) zvýšení teploty;
3) pokles tlaku; 4) za použití katalyzátoru
Acetylen se vyrábí v laboratoři z
1) karbid vápníku; 2) uhličitan vápenatý; 3) uhlík; 4) hydroxid vápenatý
V průmyslu se získává kyselina octová
1) katalytická oxidace butanu
2) interakce octanu sodného s kyselinou sírovou
3) hydrolýza esterů
4) hydrolýza etherů
20. Homolog CH3-CH2-CH2-CH \u003d CH2 je
1) penten-2 2) methylbuten-1 3) buten-1 4) methylbutan
Vzorec izomeru propanolu-1
1) CH3-CH2-CH \u003d O
2) CH3-CH2-0-CH3
3) CH3-CH2-CH2OH
22. Hmotnost alkálie, která se musí rozpustit v 50 g vody k přípravě 10% roztoku je
1) 5,6 g 2) 6,25 g 3) 10,0 g 4) 12,5 g
23. Množství látky dusičnanu barnatého vzniklé scezením roztoků obsahujících 3 mol kyseliny dusičné a 4 mol hydroxidu barnatého je
1) 3 2) 7 3) 2,5 4) 4
24. V přítomnosti odvodňovacího činidla bylo z 92 g ethanolu získáno 33,6 litrů (N.O.) ethylenu. Výtěžek produktu v procentech z teoreticky možného množství činil
