Jak psát rovnice iontové reakce. Molekulární, úplné a krátké iontové rovnice. Algoritmus pro zápis iontových rovnic

Název parametru	Význam
Předmět článku:	Iontové rovnice
Rubrika (tematická kategorie)	Kovy a svařování

Většina chemických reakcí probíhá v roztocích. Roztoky elektrolytů obsahují ionty, v souvislosti s tím se reakce v roztocích elektrolytů vlastně redukují na reakce mezi ionty. Reakce mezi ionty se nazývají iontové reakce a rovnice takových reakcí se nazývají iontové rovnice. Při sestavování iontových rovnic je třeba se řídit tím, že vzorce nízkodisociujících, nerozpustných a plynných látek jsou psány v molekulární formě.

bílá hmota vysráží, pak se vedle jeho vzorce umístí šipka směřující dolů, a pokud se během reakce uvolní plynná látka, pak se vedle jeho vzorce umístí šipka směřující nahoru.

Přepisujeme tuto rovnici, zobrazující silné elektrolyty jako ionty a ty, které opouštějí reakční sféru, jako molekuly:

Tím jsme zapsali kompletní rovnici iontové reakce.

Pokud z obou částí rovnice vyloučíme identické ionty, tedy ty, které se neúčastní reakce v levé a pravé rovnici, dostaneme redukovanou rovnici iontové reakce:

Τᴀᴋᴎᴍ ᴏϬᴩᴀᴈᴏᴍ, zkrácené iontové rovnice jsou rovnice v obecný pohled, které charakterizují podstatu chemické reakce, ukazují, které ionty reagují a která látka v důsledku toho vzniká.

Iontoměničové reakce proběhnou do konce, když se vytvoří buď sraženina, nebo látka s nízkou disociací, jako je voda. Přidáním přebytku roztoku kyseliny dusičné do roztoku hydroxidu sodného obarveného karmínově fenolftaleinem se roztok stane bezbarvým, což bude sloužit jako signál pro chemickou reakci:

Ukazuje, že interakce silné kyseliny a zásady se redukuje na interakci H + iontů a OH - iontů, v důsledku čehož vzniká mírně disociující látka - voda.

Uvedená reakce interakce silné kyseliny s alkálií se běžně nazývá neutralizační reakce. Toto je zvláštní případ směnné reakce.

K takové výměnné reakci může dojít nejen mezi kyselinami a zásadami, ale také mezi kyselinami a nerozpustnými zásadami. Pokud například získáte modrou sraženinu nerozpustného hydroxidu měďnatého (II) reakcí síranu měďnatého s alkálií:

a poté vzniklou sraženinu rozdělte na tři části a do sraženiny v první zkumavce přidejte roztok kyseliny sírové, do sraženiny ve druhé zkumavce roztok kyseliny chlorovodíkové a do sraženiny ve třetí zkumavce roztok kyseliny dusičné, poté se sraženina rozpustí ve všech třech zkumavkách. To by znamenalo, že ve všech případech chemická reakce, jehož podstata se odráží pomocí stejné iontové rovnice.

Abyste se o tom ujistili, zapište si molekulární, úplné a zkrácené iontové rovnice daných reakcí.

Zvažte iontové reakce, které probíhají s tvorbou plynu. Do dvou zkumavek nalijte 2 ml roztoků uhličitanu sodného a uhličitanu draselného. Dále do prvního nalijte roztok kyseliny chlorovodíkové a do druhého kyselinu dusičnou. V obou případech zaznamenáme charakteristické „vykypění“ díky uvolněnému oxid uhličitý. Napíšeme reakční rovnice pro první případ:

Reakce probíhající v roztocích elektrolytů jsou popsány pomocí iontových rovnic. Tyto reakce se nazývají iontoměničové reakce, protože elektrolyty vyměňují své ionty v roztocích. Τᴀᴋᴎᴍ ᴏϬᴩᴀᴈᴏᴍ, lze vyvodit dva závěry. 1. Reakce ve vodných roztocích elektrolytů jsou reakcemi mezi ionty, a proto jsou znázorněny jako iontové rovnice. Οʜᴎ jsou jednodušší než molekulární a jsou obecnější.

2. Iontoměničové reakce v roztocích elektrolytů probíhají téměř nevratně pouze tehdy, pokud se v důsledku toho vytvoří sraženina, plyn nebo látka s nízkou disociací.

7. Komplexní sloučeniny

Iontové rovnice - pojem a typy. Klasifikace a vlastnosti kategorie "Iontové rovnice" 2017, 2018.

Předmět: chemická vazba. Elektrolytická disociace

Lekce: Psaní rovnic pro iontově výměnné reakce

Udělejme rovnici pro reakci mezi hydroxidem železitým (III) a kyselinou dusičnou.

Fe(OH)3 + 3HN03 = Fe(NO3)3 + 3H20

(Hydroxid železitý je nerozpustná báze, proto není vystaven. Voda je špatně disociovaná látka, v roztoku je prakticky nedisociovaná na ionty.)

Fe(OH)3 + 3H+ + 3NO3 - = Fe3+ + 3NO3 - + 3H20

Přeškrtněte stejný počet dusičnanových aniontů vlevo a vpravo, napište zkrácenou iontovou rovnici:

Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H20

Tato reakce pokračuje až do konce, protože vzniká špatně disociovaná látka voda.

Napišme rovnici pro reakci mezi uhličitanem sodným a dusičnanem hořečnatým.

Na 2 CO 3 + Mg (NO 3) 2 \u003d 2NaNO 3 + MgCO 3 ↓

Tuto rovnici zapíšeme v iontové podobě:

(Uhličitan hořečnatý je nerozpustný ve vodě, a proto se nerozkládá na ionty.)

2Na + + CO 3 2- + Mg 2+ + 2NO 3 - = 2Na + + 2NO 3 - + MgCO 3 ↓

Zleva i zprava škrtneme stejný počet dusičnanových aniontů a sodíkových kationtů, zapíšeme zkrácenou iontovou rovnici:

CO 3 2- + Mg 2+ \u003d MgCO 3 ↓

Tato reakce pokračuje až do konce, protože vzniká sraženina - uhličitan hořečnatý.

Napište rovnici pro reakci mezi uhličitanem sodným a kyselinou dusičnou.

Na2CO3 + 2HNO3 \u003d 2NaNO3 + CO2 + H2O

(Oxid uhličitý a voda jsou produkty rozkladu výsledné slabé kyseliny uhličité.)

2Na + + CO 3 2- + 2H + + 2NO 3 - = 2Na + + 2NO 3 - + CO 2 + H2O

C032- + 2H+ = C02 + H20

Tato reakce pokračuje až do konce, protože v důsledku toho se uvolňuje plyn a tvoří se voda.

Sestavme dvě molekulární reakční rovnice, které odpovídají následující zkrácené iontové rovnici: Ca 2+ + CO 3 2- = CaCO 3 .

Zkrácená iontová rovnice ukazuje podstatu iontoměničové reakce. V tomto případě můžeme říci, že pro získání uhličitanu vápenatého je nutné, aby složení první látky zahrnovalo kationty vápníku a složení druhé - uhličitanové anionty. Sestavme molekulární rovnice reakcí, které splňují tuto podmínku:

CaCl 2 + K 2 CO 3 \u003d CaCO 3 ↓ + 2 KCl

Ca(NO 3) 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 ↓ + 2NaNO 3

1. Oržekovskij P.A. Chemie: 9. třída: učebnice. pro obecné inst. / P.A. Oržekovskij, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. - M.: AST: Astrel, 2007. (§17)

2. Oržekovskij P.A. Chemie: 9. ročník: učebnice pro všeobecné vzdělávání. inst. / P.A. Oržekovskij, L.M. Meshcheryakova, M.M. Šalašová. - M.: Astrel, 2013. (§ 9)

3. Rudzitis G.E. Chemie: anorganická. chemie. Orgán. chemie: učebnice. pro 9 buněk. / G.E. Rudzitis, F.G. Feldman. - M .: Vzdělávání, JSC "Moskva učebnice", 2009.

4. Khomchenko I.D. Sbírka úloh a cvičení z chemie pro střední škola. - M .: RIA "Nová vlna": Vydavatel Umerenkov, 2008.

5. Encyklopedie pro děti. Svazek 17. Chemie / Kapitola. vyd. V.A. Volodin, vedoucí. vědecký vyd. I. Leenson. - M.: Avanta +, 2003.

Další webové zdroje

1. Jediná sbírka digitálních vzdělávacích zdrojů (videozážitky na toto téma): ().

2. Elektronická verze časopisu "Chemie a život": ().

Domácí práce

1. Označte v tabulce znaménkem plus dvojice látek, mezi kterými jsou možné iontoměničové reakce, až do konce. Napište reakční rovnice v molekulární, plné a redukované iontové formě.

Reaktivní látky	K2 CO3	AgNO3	FeCl3	HNO3

CuCl2

2. s. 67 č. 10,13 z P.A. Oržekovskij "Chemie: 9. třída" / P.A. Oržekovskij, L.M. Meshcheryakova, M.M. Šalašová. - M.: Astrel, 2013.

Při sestavování iontových rovnic je třeba se řídit tím, že vzorce nízkodisociujících, nerozpustných a plynných látek jsou psány v molekulární formě. Pokud se látka vysráží, pak, jak již víte, je vedle jejího vzorce umístěna šipka směřující dolů (↓), a pokud se během reakce uvolňuje plynná látka, je vedle jejího vzorce umístěna šipka nahoru ().

Přidáme-li například roztok chloridu barnatého BaCl 2 k roztoku síranu sodného Na 2 SO 4 (obr. 132), pak se v důsledku reakce vytvoří bílá sraženina síranu barnatého BaSO 4. Napíšeme rovnici molekulární reakce:

Rýže. 132.
Reakce mezi síranem sodným a chloridem barnatým

Přepisujeme tuto rovnici, zobrazující silné elektrolyty jako ionty a ty, které opouštějí reakční sféru, jako molekuly:

Tím jsme zapsali kompletní rovnici iontové reakce. Pokud z obou stran rovnice vyloučíme identické ionty, tedy ionty, které se neúčastní reakce (2Na + a 2Cl - v levé a pravé části rovnice), dostaneme redukovanou rovnici iontové reakce:

Tato rovnice ukazuje, že podstata reakce je redukována na interakci barnatých iontů Ba 2+ a síranových iontů, v důsledku čehož vzniká sraženina BaSO 4 . V tomto případě vůbec nezáleží na tom, které elektrolyty tyto ionty před reakcí obsahovaly. Podobnou interakci lze také pozorovat mezi K2SO4 a Ba(NO3)2, H2SO4 a BaCl2.

Laboratorní pokus č. 17
Interakce roztoků chloridu sodného a dusičnanu stříbrného

Do 1 ml roztoku chloridu sodného ve zkumavce přidejte pipetou několik kapek roztoku dusičnanu stříbrného. Na co se díváš? Zapište molekulární a iontové rovnice reakce. Podle zkrácené iontové rovnice nabídněte několik možností pro provedení takové reakce s jinými elektrolyty. Zapište molekulární rovnice provedených reakcí.

Zkrácené iontové rovnice jsou tedy rovnice v obecném tvaru, které charakterizují podstatu chemické reakce a ukazují, které ionty reagují a která látka v důsledku toho vzniká.

Rýže. 133.
Reakce mezi kyselinou dusičnou a hydroxidem sodným

Pokud se do roztoku hydroxidu sodného, zbarveného fenolftaleinem do karmínové barvy, přidá přebytek roztoku kyseliny dusičné (obr. 133), roztok se zbarví, což bude sloužit jako signál pro chemickou reakci:

NaOH + HN03 \u003d NaN03 + H20.

Úplná iontová rovnice pro tuto reakci je:

Na + + OH - + H + + N03 = Na + + NO - 3 + H20.

Ale protože ionty Na + a NO - 3 v roztoku zůstávají nezměněny, nelze je zapsat a nakonec je zkrácená rovnice iontové reakce napsána takto:

H+ + OH - \u003d H20.

Ukazuje, že interakce silné kyseliny a zásady se redukuje na interakci H + iontů a OH - iontů, v důsledku čehož vzniká nízkodisociující látka - voda.

a následně vzniklou sraženinu rozdělte na tři části a do sraženiny v první zkumavce přidejte roztok kyseliny sírové, do sraženiny ve druhé zkumavce kyselinu chlorovodíkovou a do sraženiny ve třetí zkumavce roztok kyseliny dusičné, poté se sraženina rozpustí ve všech třech zkumavkách (obr. 135).

Rýže. 135.
Interakce hydroxidu měďnatého (II) s kyselinami:
a - sírová; b - sůl; v - dusíku

To bude znamenat, že ve všech případech proběhla chemická reakce, jejíž podstata se odráží pomocí stejné iontové rovnice.

Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H20.

Pro ověření si zapište molekulární, úplné a zkrácené iontové rovnice výše uvedených reakcí.

Laboratorní pokus č. 18
Získávání nerozpustného hydroxidu a jeho interakce s kyselinami

Navrhněte několik možností pro provedení takové reakce s jinými elektrolyty. Napište molekulové rovnice pro navrhované reakce.

Zvažte iontové reakce, které probíhají s tvorbou plynu.

Do dvou zkumavek nalijte 2 ml roztoků uhličitanu sodného a uhličitanu draselného. Do prvního pak nalijte kyselinu chlorovodíkovou a do druhého roztok kyseliny dusičné (obr. 136). V obou případech zaznamenáme charakteristické „vaření“ způsobené uvolněným oxidem uhličitým.

Rýže. 136.
Interakce rozpustných uhličitanů:
a - c kyselina chlorovodíková; b - s kyselinou dusičnou

Zapišme molekulární a iontové reakční rovnice pro první případ:

Reakce probíhající v roztocích elektrolytů jsou zapsány pomocí iontových rovnic. Tyto reakce se nazývají reakce výměny iontů, protože elektrolyty vyměňují své ionty v roztoku. Lze tedy vyvodit dva závěry.

Klíčová slova a fráze

Molekulární a iontové rovnice reakcí.
Iontoměničové reakce.
Neutralizační reakce.

Práce s počítačem

Mluvit s elektronická přihláška. Prostudujte si látku lekce a dokončete navržené úkoly.
Hledejte online emailová adresa, který může sloužit dodatečné zdroje, odhalující obsah klíčových slov a frází odstavce. Nabídněte učiteli svou pomoc při přípravě nové lekce – udělejte zprávu o klíčových slovech a frázích z dalšího odstavce.

Otázky a úkoly

Poměrně často musí školáci a studenti skládat tzv. rovnice iontové reakce. Tomuto tématu je věnována zejména úloha 31 navržená na Jednotné státní zkoušce z chemie. V tomto článku budeme podrobně diskutovat o algoritmu pro psaní krátkých a úplných iontových rovnic, analyzujeme mnoho příkladů různé úrovně potíže.

Proč jsou potřeba iontové rovnice

Připomínám, že když se ve vodě (a nejen ve vodě!) rozpustí mnoho látek, dochází k procesu disociace – látky se rozpadají na ionty. Například molekuly HCl v vodní prostředí disociují na vodíkové kationty (H +, přesněji H 3 O +) a anionty chloru (Cl -). Bromid sodný (NaBr) je ve vodném roztoku nikoli ve formě molekul, ale ve formě hydratovaných iontů Na + a Br - (mimochodem, ionty jsou přítomny i v pevném bromidu sodném).

Při psaní "obyčejných" (molekulárních) rovnic nebereme v úvahu, že do reakce nevstupují molekuly, ale ionty. Zde je například rovnice pro reakci mezi kyselinou chlorovodíkovou a hydroxidem sodným:

HCl + NaOH = NaCl + H20. (1)

Tento diagram samozřejmě nepopisuje proces zcela správně. Jak jsme již řekli, ve vodném roztoku prakticky nejsou žádné molekuly HCl, ale jsou zde ionty H + a Cl -. Totéž platí pro NaOH. Bylo by lepší napsat následující:

H + + Cl - + Na + + OH - = Na + + Cl - + H20. (2)

Tak to je kompletní iontová rovnice. Místo „virtuálních“ molekul vidíme částice, které jsou v roztoku skutečně přítomny (kationty a anionty). Nebudeme se zabývat otázkou, proč jsme zapsali H 2 O v molekulární formě. To bude vysvětleno o něco později. Jak vidíte, není na tom nic složitého: molekuly jsme nahradili ionty, které vznikají při jejich disociaci.

Ani úplná iontová rovnice však není dokonalá. Opravdu, podívejte se blíže: jak v levé, tak v pravé části rovnice (2) jsou identické částice - kationty Na + a anionty Cl -. Tyto ionty se během reakce nemění. Proč jsou tedy vůbec potřeba? Pojďme je odstranit a získat krátká iontová rovnice:

H+ + OH - = H20. (3)

Jak vidíte, vše závisí na interakci iontů H + a OH - s tvorbou vody (neutralizační reakce).

Všechny úplné a krátké iontové rovnice jsou zapsány. Pokud bychom u zkoušky z chemie řešili úlohu 31, dostali bychom za ni maximum - 2 body.

Takže ještě jednou k terminologii:

HCl + NaOH = NaCl + H 2 O - molekulární rovnice ("obvyklá" rovnice, schematicky odrážející podstatu reakce);
H + + Cl - + Na + + OH - = Na + + Cl - + H 2 O - úplná iontová rovnice (jsou viditelné skutečné částice v roztoku);
H + + OH - = H 2 O - krátká iontová rovnice (odstranili jsme všechny "smetí" - částice, které se procesu neúčastní).

Algoritmus pro zápis iontových rovnic

Sestavíme molekulovou rovnici reakce.
Všechny částice, které disociují v roztoku do značné míry, se píší jako ionty; látky, které nejsou náchylné k disociaci, necháme „ve formě molekul“.
Ze dvou částí rovnice odstraníme tzv. pozorovatelské ionty, tj. částice, které se procesu neúčastní.
Zkontrolujeme koeficienty a dostaneme konečnou odpověď - krátkou iontovou rovnici.

Příklad 1. Napište úplnou a krátkou iontovou rovnici popisující interakci vodných roztoků chloridu barnatého a síranu sodného.

Řešení. Budeme jednat v souladu s navrženým algoritmem. Nejprve sestavíme molekulární rovnici. Chlorid barnatý a síran sodný jsou dvě soli. Podívejme se na část referenční knihy "Vlastnosti anorganických sloučenin". Vidíme, že soli mohou vzájemně interagovat, pokud se během reakce vytvoří sraženina. Pojďme zkontrolovat:

Cvičení 2. Doplňte rovnice pro následující reakce:

KOH + H2S04 \u003d
H3P04 + Na20 \u003d
Ba(OH)2 + C02=
NaOH + CuBr2=
K2S + Hg (NO 3) 2 \u003d
Zn + FeCl2=

Cvičení 3. Napište molekulární rovnice pro reakce (ve vodném roztoku) mezi: a) uhličitanem sodným a kyselinou dusičnou, b) chloridem nikelnatým a hydroxidem sodným, c) kyselinou fosforečnou a hydroxidem vápenatým, d) dusičnanem stříbrným a chloridem draselným, e) oxidem fosforečným (V) a hydroxidem draselným.

Upřímně doufám, že jste při plnění těchto tří úkolů neměli žádné problémy. Pokud tomu tak není, musíte se vrátit k tématu " Chemické vlastnosti hlavní třídy anorganických sloučenin“.

Jak převést molekulární rovnici na kompletní iontovou rovnici

To nejzajímavější začíná. Musíme pochopit, které látky by měly být zapsány jako ionty a které by měly být ponechány v "molekulární formě". Musíte si zapamatovat následující.

Ve formě iontů napište:

rozpustné soli (zdůrazňuji, že pouze soli jsou vysoce rozpustné ve vodě);
alkálie (připomínám, že ve vodě rozpustné zásady se nazývají alkálie, nikoli však NH 4 OH);
silné kyseliny (H 2 SO 4, HNO 3, HCl, HBr, HI, HClO 4, HClO 3, H 2 SeO 4, ...).

Jak vidíte, tento seznam je snadno zapamatovatelný: zahrnuje silné kyseliny a zásady a všechny rozpustné soli. Mimochodem, zvláště ostražitým mladým chemikům, kteří mohou být pobouřeni skutečností, že v tomto seznamu nejsou zahrnuty silné elektrolyty (nerozpustné soli), mohu říci následující: NEZAHRNUTÍ nerozpustných solí do tohoto seznamu vůbec neodmítá skutečnost, že se jedná o silné elektrolyty.

Všechny ostatní látky musí být v iontových rovnicích přítomny ve formě molekul. Ti nároční čtenáři, kteří se nespokojí s vágním pojmem „všechny ostatní látky“, a kteří po vzoru hrdiny slavného filmu požadují „oznámit úplný seznam Uvádím následující informace.

Ve formě molekul napište:

všechny nerozpustné soli;
všechny slabé zásady (včetně nerozpustných hydroxidů, NH 4 OH a podobných látek);
všechny slabé kyseliny (H 2 CO 3, HNO 2, H 2 S, H 2 SiO 3, HCN, HClO, téměř všechny organické kyseliny ...);
obecně všechny slabé elektrolyty (včetně vody!!!);
oxidy (všechny typy);
všechny plynné sloučeniny (zejména H2, CO2, SO2, H2S, CO);
jednoduché látky (kovy a nekovy);
téměř všechny organické sloučeniny(výjimka - ve vodě rozpustné soli organických kyselin).

Fuj, myslím, že jsem na nic nezapomněl! I když je podle mě snazší zapamatovat si seznam č. 1. Z toho zásadně důležitého v seznamu č. 2 si ještě jednou všimnu vody.

Pojďme trénovat!

Příklad 2. Vytvořte úplnou iontovou rovnici popisující interakci hydroxidu měďnatého (II) a kyseliny chlorovodíkové.

Řešení. Začněme samozřejmě molekulární rovnicí. Hydroxid měďnatý (II) je nerozpustná báze. Všechny nerozpustné zásady reagují se silnými kyselinami za vzniku soli a vody:

Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H20.

A nyní zjistíme, které látky psát ve formě iontů a které - ve formě molekul. Výše uvedené seznamy nám pomohou. Hydroxid měďnatý (II) je nerozpustná báze (viz tabulka rozpustnosti), slabý elektrolyt. Nerozpustné báze jsou psány v molekulární formě. HCl- silná kyselina, v roztoku téměř úplně disociuje na ionty. CuCl2 je rozpustná sůl. Píšeme v iontové formě. Voda – pouze ve formě molekul! Dostaneme úplnou iontovou rovnici:

Cu (OH)2 + 2H+ + 2Cl - \u003d Cu2+ + 2Cl - + 2H20.

Příklad 3. Napište úplnou iontovou rovnici pro reakci oxidu uhličitého s vodným roztokem NaOH.

Řešení. Oxid uhličitý je typický kyselý oxid, NaOH je zásada. Při interakci kyselých oxidů s vodnými roztoky alkálií se tvoří sůl a voda. Sestavíme rovnici molekulární reakce (mimochodem, nezapomeňte na koeficienty):

CO2 + 2NaOH \u003d Na2C03 + H20.

CO 2 - oxid, plynná sloučenina; udržet molekulární tvar. NaOH - silná báze (alkálie); napsané ve formě iontů. Na2C03 - rozpustná sůl; psát ve formě iontů. Voda je slabý elektrolyt, prakticky nedisociuje; nechat v molekulární formě. Získáme následující:

CO 2 + 2Na + + 2OH - \u003d Na 2+ + CO 3 2- + H20.

Příklad 4. Sulfid sodný ve vodném roztoku reaguje s chloridem zinečnatým za vzniku sraženiny. Napište úplnou iontovou rovnici pro tuto reakci.

Řešení. Sulfid sodný a chlorid zinečnatý jsou soli. Když tyto soli interagují, sulfid zinečnatý se vysráží:

Na2S + ZnCl2 \u003d ZnS ↓ + 2NaCl.

Okamžitě zapíšu celou iontovou rovnici a vy si ji zanalyzujete sami:

2Na + + S 2- + Zn 2+ + 2Cl - = ZnS↓ + 2Na + + 2Cl -.

Zde je pro vás několik úkolů samostatná práce a malý test.

Cvičení 4. Napište molekulární a plně iontové rovnice pro následující reakce:

NaOH + HN03=
H2S04 + MgO =
Ca(N03)2 + Na3P04=
CoBr2 + Ca(OH)2=

Cvičení 5. Napište úplné iontové rovnice popisující interakci: a) oxidu dusnatého (V) s vodným roztokem hydroxidu barnatého, b) roztoku hydroxidu česného s kyselinou jodovodíkovou, c) vodných roztoků síranu měďnatého a sulfidu draselného, d) hydroxidu vápenatého a vodný roztok dusičnan železitý.

Protože elektrolyty v roztoku jsou ve formě iontů, jsou reakce mezi roztoky solí, zásad a kyselin reakcemi mezi ionty, tzn. iontové reakce. Některé z iontů, které se účastní reakce, vedou ke vzniku nových látek (látky s nízkou disociací, srážení, plyny, voda), zatímco jiné ionty, které jsou přítomny v roztoku, nedávají nové látky, ale zůstávají v roztoku. Aby bylo možné ukázat vzájemné působení kterých iontů ke vzniku nových látek, jsou sestaveny molekulární, úplné a stručné iontové rovnice.

V molekulární rovnice Všechny látky jsou reprezentovány jako molekuly. Kompletní iontové rovnice zobrazit celý seznam iontů přítomných v roztoku během dané reakce. Stručné iontové rovnice jsou složeny pouze z těch iontů, jejichž vzájemné působení vede ke vzniku nových látek (lehce disociující látky, srážky, plyny, voda).

Při sestavování iontových reakcí je třeba mít na paměti, že látky jsou mírně disociované (slabé elektrolyty), mírně – a málo rozpustné (srážející – “ H”, “M”, viz příloha‚ tabulka 4) a plynné se zapisují ve formě molekul. Silné elektrolyty, téměř úplně disociované, jsou ve formě iontů. Znak „↓“ za vzorcem látky značí, že tato látka je odstraněna z reakční sféry ve formě sraženiny, a znaménko „“, značí odstranění látky ve formě plynu.

Postup sestavování iontových rovnic ze známých molekulových rovnic uvažujme příklad reakce mezi roztoky Na 2 CO 3 a HCl.

1. Reakční rovnice je zapsána v molekulární formě:

Na2C03 + 2HCl → 2NaCl + H2CO3

2. Rovnice je přepsána do iontové formy, přičemž dobře disociující látky jsou psány ve formě iontů a nízkodisociující látky (včetně vody), plyny nebo těžko rozpustné látky jsou psány ve formě molekul. Koeficient před vzorcem látky v molekulární rovnici platí stejně pro každý z iontů, které látku tvoří, a proto je v iontové rovnici vyjmut před iontem:

2 Na + + CO 3 2- + 2H + + 2Cl -<=>2Na + + 2Cl - + CO2 + H20

3. Z obou částí rovnosti jsou vyloučeny (redukovány) ionty, které se vyskytují v levé a pravé části (podtrženo odpovídajícími pomlčkami):

2 Na++ C032- + 2H++ 2Cl-<=> 2Na+ + 2Cl-+ CO2 + H20

4. Iontová rovnice je zapsána ve své konečné podobě (krátká iontová rovnice):

2H + + CO 3 2-<=>CO2 + H20

Pokud se v průběhu reakce tvoří a/nebo mírně disociované a/nebo těžko rozpustné a/nebo plynné látky a/nebo voda a takové sloučeniny ve výchozích látkách chybí, pak bude reakce prakticky nevratná (→) a lze pro ni sestavit molekulární, úplnou a krátkou iontovou rovnici. Pokud takové látky existují jak v reaktantech, tak v produktech, pak bude reakce reverzibilní (<=>):

molekulární rovnice: CaC03 + 2HCl<=>CaCl2 + H20 + CO2

Plná iontová rovnice: CaC03 + 2H + + 2Cl -<=>Ca2+ + 2Cl - + H20 + CO2

Laboratorní pokus č. 17 Interakce roztoků chloridu sodného a dusičnanu stříbrného

Laboratorní pokus č. 18 Získávání nerozpustného hydroxidu a jeho interakce s kyselinami