Mnoho lidí se zajímá o to, co je nejvíce silná kyselina ve světě? Vždy bylo hodně sporů. Titul "nejsilnější kyselina" dostal různé sloučeniny. V moderní chemii existují nové produkty s intenzivnějšími vlastnostmi, ale existují organické sloučeniny, které jsou nebezpečné pro jakýkoli živý organismus. Jaké kyseliny jsou v lidském těle?

Kyselina je komplexní chemická sloučenina, který obsahuje atomy vodíku podléhající substituci atomy kovu a zbytek kyseliny.

Podobné produkty mají různé vlastnosti a záleží na složení. Kyseliny jsou v dobrém kontaktu s kovy, zásadami a jsou schopny měnit barvu indikátorů.

Podle přítomnosti atomů kyslíku ve sloučenině se dělí na kyslíkaté a bezkyslíkaté. V přítomnosti vody kyselina v menší míře „rozděluje“ atomy vodíku. To je způsobeno tvorbou vlastní vodíkové vazby mezi molekulami sloučeniny a vodou, takže se špatně odděluje od báze.

Podle počtu atomů vodíku se kyseliny dělí na jednosytné, dvojsytné a trojsytné.

Druhy kyselin (seznam)

Které spojení je považováno za silné? Na takovou otázku neexistuje jediná odpověď. Existují superkyseliny, které mohou zničit vážné sloučeniny.

Velmi vzácné, protože se vyrábí uměle v uzavřených laboratořích. O tomto produktu neexistují přesné informace, bylo prokázáno, že roztok v koncentraci padesát procent je milionkrát nebezpečnější než kyselina sírová (také ne slabá).

Kyselina karboranová (nejnebezpečnější)

Směs je považována za silnější z těch produktů, které lze skladovat ve specifických nádobách. Tato žíravá kyselina je silnější než kyselina sírová. Látka rozpouští kovy a sklo. Směs byla vytvořena společným úsilím vědců ze Spojených států a Ruska.

Tato kyselina je považována za silnou díky snadné separaci atomů vodíku. Zbývající iont má negativní náboj a vysokou stabilitu, díky čemuž vstupuje do opakované reakce. Toxická látka není teorie, používá se jako katalyzátor reakcí.

Kyselina fluorovodíková

Fluorovodík je další silná sloučenina. K dispozici ve formě roztoků s různými koncentracemi. Výrobek nemá barvu, při interakci s vodou se uvolňuje teplo. Toxin ničí sklo, kov, nepřichází do styku s parafínem.

Přepravováno v polyetylenu. Kyselina fluorovodíková je pro člověka nebezpečná, způsobuje narkotický stav, poruchy krevního oběhu a problémy s dýchacím systémem. Sloučenina se může odpařit. Páry mají také toxické vlastnosti, mohou dráždit sliznice a pokožku. Rychle se vstřebává přes epidermis a způsobuje mutace.

Jedna z nejběžnějších silných kyselin. Takový jed je pro člověka nebezpečný. Při kontaktu s exponovanou kůží způsobuje zuhelnatění, vznik vážných ran, které vyžadují dlouhodobou léčbu.

Otrava je nebezpečná nejen při vniknutí živlu do těla, ale také při vdechování výparů. Kyselina sírová se vyrábí několika způsoby.

Kapalina s vysokou koncentrací při interakci s kovovými předměty je oxiduje a mění se na oxid siřičitý.

Kyselina chlorovodíková

Žíravá kyselina produkovaná v malém množství v lidském žaludku. Sloučenina získaná chemickou cestou je však pro živý organismus nebezpečná. Při kontaktu s kůží způsobuje těžké popáleniny a je velmi nebezpečný, pokud se dostane do očí.

Otrava je možná parami kyseliny chlorovodíkové, při otevření nádoby s látkou vzniká toxický plyn, který dráždí sliznice očí a dýchacích orgánů.

Dusík

Týká se látek třetí třídy nebezpečnosti. Páry jsou škodlivé pro dýchací cesty a plíce, tvoří se pod vlivem zvýšené teploty. Na kůži tekutina vyvolává vývoj dlouho se hojících ran.

Kyselina dusičná se používá v procesech, přítomná v hnojivech. Při práci s ním je však třeba opatrnosti. Se sklem nereaguje, proto je v něm uložen.

Silné organické kyseliny ve světě

Existují nebezpečné kyseliny nejen chemického, ale i organického původu. Také nesou Negativní důsledky pro dobré zdraví.

Kyselina mravenčí

Kyselina jednosytná, bezbarvá, rozpustná v acetonu a mísitelná s vodou. Nebezpečný je ve vysokých koncentracích, při styku s kůží leptá tkáně, zanechává těžké popáleniny. Ve stavu plynu působí na sliznice očí a dýchací cesty. Při požití vyvolává vážnou otravu s nepříznivými následky.

octová

Nebezpečná sloučenina používaná v každodenním životě. Dobrý kontakt s vodou, což snižuje její koncentraci. Při požití způsobuje těžké poleptání vnitřních orgánů, páry nepříznivě ovlivňují sliznice, dráždí je. Ve vysokých koncentracích způsobuje těžké popáleniny, až nekrózu tkání. Vyžaduje okamžitou hospitalizaci

kyanovodíkový

Nebezpečná a jedovatá látka. Přítomný v semenech některých bobulí. Při vdechování v malých množstvích způsobuje respirační selhání, bolest hlavy a další nepříjemné příznaky.

Při požití velkého množství vede k rychlé smrti člověka v důsledku ochrnutí dýchacího centra. Pokud dojde k otravě solemi kyseliny kyanovodíkové, je nutné rychlé podání antidota a dodání do zdravotnického zařízení.

Titul jedné z nejsilnějších a nejagresivnějších kyselin na světě patří karboranu. Tato sloučenina vznikla díky experimentům vědců s cílem vytvořit něco udržitelného.

Je silnější než kamzík, ale nemá takovou agresivitu, jakou má. Složení sloučeniny zahrnuje jedenáct atomů bromu a stejný počet atomů chloru. V prostoru má molekula podobu pravidelného mnohostěnu – dvacetistěnu.

Díky tomuto uspořádání atomů je sloučenina vysoce stabilní.

Taková kyselina je schopna reagovat s „nejtvrdšími“ plyny – inertními. Vědci se snaží dosáhnout reakce s xenonem. Nejsilnější kyselina přinesla úspěch mnoha profesorům, ale výzkum pokračuje.

Kolik kyseliny může zabít člověka?

Kolik jedovaté kyseliny je potřeba k otrávení nebo smrti? Silné kyseliny reagují okamžitě, takže v některých případech stačí malá kapka nebo jeden nádech.

Množství kyseliny, které může vyvolat otravu, závisí na věku člověka, jeho fyzická kondice, imunitní systém schopnost těla odolávat škodlivým látkám. U dětí se otrava rozvíjí rychleji než u dospělých v důsledku zrychleného metabolismu. Přesné dávkování může určit lékař.

Příznaky otravy kyselinou

Jak se projevuje otrava kyselinami? V závislosti na typu sloučeniny se mohou vyvinout různé příznaky. Všechny otravy se však vyznačují přítomností stejných projevů.

Znamení:

• Bolest při polykání, bolest v krku, jícnu, žaludku. V případě vážné otravy je možný rozvoj bolestivého šoku.
• Nevolnost, zvracení. Odcházející hmoty získávají černý odstín kvůli krvácení do žaludku.
• Rychlý tep.
• Silný průjem, černá stolice v přítomnosti krvácení ve střevech.
• Nízký tlak.
• Bledá kůže a sliznice, možná modrá horní vrstva epidermis.
• Silná bolest hlavy.
• Snížené množství moči.
• Porušení dýchacího procesu, dýchání je časté, přerušované.
• Ztráta vědomí, upadnutí do kómatu.

Pokud se objeví jeden z příznaků, musíte okamžitě zavolat sanitku. Život a kapacita oběti závisí na rychlé reakci okolních lidí.

Léčba otravy

Před příjezdem lékařů je přípustné poskytnout oběti první pomoc. V případě otravy se neobejdete bez kvalifikované pomoci, ale některé akce mohou zmírnit stav pacienta.

Co dělat:

1. Pokud se plyn stal příčinou otravy, pak je pacient vyveden nebo vyveden na čerstvý vzduch;
2. Člověk je umístěn na vodorovné ploše, poskytují mu úplný odpočinek;
3. Je zakázáno mýt žaludek, může to vést k druhému popálení jícnu;
4. Led je umístěn na břiše, taková akce pomůže zastavit vnitřní krvácení;
5. Nemůžete dát člověku pilulky a pít, abyste nevyvolali negativní důsledky.

Podráždění, pocit písku v očích, zarudnutí jsou jen drobné nepříjemnosti při zhoršeném vidění. Vědci prokázali, že ztráta zraku v 92 % případů končí slepotou.

Crystal Eyes je nejlepším prostředkem pro obnovení zraku v každém věku.

Další léčba se provádí na jednotce intenzivní péče. Lékař vyšetří pacienta, vybere vhodné léky. Doprovázející osoba musí informovat lékaře o otravě, ke které došlo, a provedených opatřeních.

Postupy:

• Výplach žaludku pomocí sondy;
• Zavedení léčivých a čisticích roztoků pomocí kapátků;
• Použití inhalací kyslíku;
• Léčba šokového stavu;

Všechny léky vybírá lékař v závislosti na stavu pacienta a stupni otravy. Léčba pokračuje až do úplného zotavení pacienta.

Následky a prevence

Otrava kyselinou je často smrtelná. Při včasné léčbě je možná příznivá prognóza, ale v mnoha případech zůstává člověk zdravotně postižený. Působení všech kyselin negativně ovlivňuje stav trávicího traktu, trpí mozek a nervový systém.

Opatrností při práci s kyselinami je možné předejít intoxikaci. Toxické látky nesmí být ponechány na místech přístupných dětem a zvířatům. Při použití toxických sloučenin se nosí ochranný oděv, oči jsou skryty za brýlemi, na rukou jsou rukavice.

Nejstrašnější a nejnebezpečnější kyselina není pro běžného laika dostupná. V laboratořích je však důležité být při používání takových látek opatrný. Pokud zaznamenáte příznaky otravy, musíte okamžitě kontaktovat zdravotnické zařízení.

Video: seznam nebezpečných jedů

Rychlý rozvoj vědy umožňuje vědcům vytvářet nové senzační objevy ve fyzice, chemii a dalších oborech. Systematicky je vědecký svět šokován zprávami o vytváření nových látek s jedinečnými, dosud nevídanými vlastnostmi. Samozřejmě, že obyčejní lidé ne vždy sledují takové objevy. Ne každý ví, že nejsilnější kyselina na světě vznikla v roce 2005 v Americe. Pro mnohé zůstává nejsilnější taková chemikálie kyselina sírová dobře studoval ve škole.

Průmyslové využití hroznů je zaměřeno na získání alkoholové složky vína, ve které jsou namáčeny, a vinanu draselného. Hlavní obtížnost zpracování závisí na změně, která způsobuje oxidaci nebo fermentaci, ničí alkohol a kyselinu vinnou. Abychom tomu zabránili, je dobré s třídami pracovat co nejdříve po stlačení a uchovávat je ve speciálních příkopech nebo v sile se speciálním vytvrzením, odstraněním již upraveného dílu a zabráněním nebo minimalizací kontaktu se vzduchem.

Obtížnost transportu šedé a jejich koncentrace uvnitř průmyslová centra znamená, že jejich obrábění se provádí všude s více či méně primitivními a primitivními systémy. Surový tartrát získaný tímto způsobem se posílá do závodů na výrobu kyseliny vinné.

Kyselina karboranová je nejsilnější na světě

V roce 2005 se vědcům pracujícím na University of California ve Spojených státech podařilo vytvořit novou kyselinu nebývalé síly. Vynalezená sloučenina je milionkrát silnější než koncentrovaná kyselina sírová. Vědci se v tu chvíli vydali hledat novou molekulu, která by byla skutečným objevem vědecký svět a dosáhli pozitivních výsledků.

Listy jsou špinavý červený cihlově červený materiál, který víno ukládá během procesu fermentace. Listy, čerstvě vyjmuté z vína, se vloží do speciálně upravených filtračních sáčků, které se řádně slepí a zavěsí, víno se uvolní, poté se vytlačí v lisu a nakonec se suší na vzduchu. Suché listy obsahují dvojnásobný obsah vlhkosti než vinné materiály. Některý vyspělý enologický průmysl filtruje mokré kapky do speciálních filtrů a sušiček v proudech horkého vzduchu.

Želví nebo tuřínová pemza je nejbohatší vinný materiál; Obsahuje 40 až 80 % vinanu draselného a vinanu vápenatého. Po vyjmutí ze sudů se suší na vzduchu a posílá do továren na výrobu šroubovacích materiálů. Výroba kyseliny vinné. Výroba kyseliny vinné ze surovin šnekových surovin se provádí v souladu s obecnou koncepcí výroby organické kyseliny, která spočívá v oddělení organické kyseliny ve formě nerozpustné soli, obvykle vápenaté soli, jejím rozkladu kyselinou sírovou a vystavení kyselině roztok k čištění a krystalizaci.

Vzorec karboranové kyseliny není složitý: H(CHB11Cl11). Ale přesto nebude fungovat syntetizovat takovou látku v konvenční laboratoři. Kyselina karboranová je více než bilionkrát kyselejší než běžná voda.

Jedinečná vlastnost nejsilnější kyseliny

Pokud je někde zmíněna nejsilnější kyselina na světě, lidská fantazie nakreslí látku, která rozpustí vše, co jí stojí v cestě. Ve skutečnosti nejsou destruktivní vlastnosti vůbec hlavním znakem síly chemické látky. Mnozí například věřili, že kyselina fluorovodíková je nejsilnější kyselinou, protože rozpouští sklo. To je ale daleko od pravdy. Kyselina fluorovodíková koroduje skleněné nádoby, ale může být skladována v polyetylenových nádobách.

Surové kyseliny vinné lze zpracovat silnou anorganickou kyselinou, obvykle chlorovodíkovou, takže do roztoku se přidá veškerá kyselina vinná a poté se kyselina vinná vysráží neutralizací vápenným mlékem. Protože část kyseliny vinné zůstává v neutralizovaném roztoku ve formě neutrálního vinanu draselného, ​​musí se k vysrážení přidat chlorid vápenatý nebo síran vápenatý.

Pražení a vaření jsou navrženy tak, aby koagulovaly a nerozpustné skutečné proteinové nečistoty a usnadnily filtraci a mytí. Je také možné oddělit kyselinu vinnou od látek vinných bez použití minerální kyseliny. Nechte vysrážet vápenatou sraženinu, která se podrobí 6-7 promytím pro dekantaci.

Kyselina karboranová, uznávaná jako nejsilnější na světě, může být snadno skladována ve skleněných nádobách. Faktem je, že tato chemikálie se vyznačuje významnou chemickou stabilitou. Stejně jako jiné podobné sloučeniny, kyselina karboranová, reagující s činidly, daruje nabité atomy vodíku. Po takové reakci má kompozice mírný negativní náboj a nepůsobí destruktivně na okolní materiály.

Vinan vápenatý, získaný jakoukoli metodou, se rozloží kyselinou sírovou podle rovnice. Provoz se provádí v olovem potažených dřevěných lázních a je vybaven míchadlem a přímotopným hadem. V těchto podložních sklíčkách se tartrát vápenatý suspenduje 5-6 krát hmotnostně vody, zavede se 60% kyselina sírová, dobrá ve velmi mírném přebytku a pomalu se zahřívá k varu. Filtruje se v lisovacích filtrech a systematicky váží sádrovou pěnu. Roztok se zahustí ve vakuu, kalené olovo nebo měď se zakryje míchadlem, dokud se nezačnou tvořit krystaly, poté se vypustí do olovem potažených dřevěných lázní vybavených míchadly, kde se nechá za světla a za stálého pohybu pomalu chladnout asi tři dny, během kterých se jemné krystalky silně promísí s kyselinou vinnou.

Dále práce s kyselinou karboranovou

Samozřejmě, že tvůrci kyseliny karboranové se stali dobře známými ve světové vědecké komunitě. Brilantní vědci byli navíc oceněni mnoha zaslouženými oceněními za významný přínos k rozvoji vědy. Použití nové látky již není omezeno na vědecké laboratoře: kyselina karboranová se v průmyslu používá jako silný katalyzátor.

Studená hmota se poté odstředí, aby se oddělily matečné louhy od krystalů. Matečné louhy se dále koncentrují na novou granulaci a tak dále třikrát po sobě; Nakonec se upraví vápnem a vzniklý tartrát vápenatý se zpracuje společně s čerstvým vinanem.

Na druhé straně se krystaly kyseliny vinné rozpouštějí v malém množství vody, roztok je ošetřen aktivním uhlím, ferrokyanidem vápenatým, sulfidem barnatým atd. pro odbarvování a disperzi nečistot, jako je železo, kyselina sírová, olovo, a podléhají možné pomalé krystalizaci v chladírnách.

Jedinečnou vlastností nejsilnější kyseliny na světě je její schopnost interagovat s inertními plyny. Dnes se provádí mnoho studií, jejichž účelem je možnost reakce mezi xenonem a karboranovou kyselinou. Vědci také neúnavně pracují na studiu dalších vlastností nejsilnější kyseliny.

Použití. - Používá se volná kyselina vinná v velké množství pro přípravu nealkoholických nápojů, ovocných šťáv a zavařenin, prášků a šumivých solí, v enologickém průmyslu, jako tkaní při potisku textilu atd. Výroba vínanu draselného nebo krému z vinného kamene. - Tartar cremol a tartarát vápenatý jsou dvě formy, ve kterých se kyselina vinná nachází v rostlinách. Extrakce vinného kamene z již popsaných surovin zahrnuje tři operace: oddělení nečistot; přeměna vinanu vápenatého na tartrát draselný; čištění surových krystalů.

Nejznámější silná kyselina

O kyselině karboranové je vědcům dobře známo. Prostí lidé Kyselina sírová je často považována za nejsilnější. Je to dáno častým používáním látky v průmyslu. Často jej používají výrobci minerálních hnojiv k výrobě superfosfátů a síranů amonných.

První dvě operace se obvykle provádějí na předpražených nebo zahřátých autoklávových materiálech za účelem rozkladu albuminoidů a usnadnění filtračních operací. Matky se vrátí k použití pro následnou extrakci, krystaly se roztaví v horké vodě, roztok se odbarví aktivním uhlím, železo se rozdrtí ferrokyanidem draselným, přefiltruje a krystalizuje.

Pro výrobu vinanu byly navrženy a použity jiné způsoby, které se liší od prvního, protože místo tepla se k převedení vinného kamene do roztoku používají alkalická činidla, jako je uhličitan sodný, aby se nerozpustný tartrát přeměnil na rozpustný neutrální tartrát, a z výsledných alkalických roztoků se tartrát reaktivuje přidáním kyselin. Čištění získaných krystalů probíhá stejným způsobem jako v předchozím případě.

Kyselina sírová je široce používána v metalurgickém průmyslu. Používá se také k čištění kovů před oxidací. Výroba kapalných paliv se neobejde bez použití kyseliny sírové. Používá se k čištění následujících produktů:

• mazací oleje;
• petrolej;
• parafín;
• minerální tuky.

Ale nejen průmyslové využití vede mnoho lidí k přesvědčení, že kyselina sírová je nejsilnější na světě. Podobný názor se vyvinul kvůli skutečnosti, že látka, která dopadá na maso, ho spálí. Tato vlastnost kyseliny sírové se často využívá při natáčení kriminálních filmů.

Použití. - Krém křížový je velmi široce používán při barvení, v plných barvách mezi vlnou a hedvábím, leptání na chrom atd. v Anglii a Spojených státech se široce používá k výrobě „prášků do pečiva“, které se používají ke snadnějšímu pečení a ke změkčení a nafouknutí chleba.

Farmakologie. - Působení čtyř izomerních forem kyseliny vinné na vyšší živočišné organismy je různé. Chabry zjistil, že toxicita se postupně zvyšuje v pořadí: mezoartritická, racemická, pancéřová, levodopa, což odpovídá různým vlastnostem, které má kyselost fixace vápníku.

Nejsilnější organická kyselina

Když už mluvíme o nejsilnější kyselině organická chemie, pak vedení zde patří kyselině mravenčí. Látka byla tak pojmenována kvůli jejímu objevu v sekretech mravenců. Kyselina mravenčí má široké využití. Často se používá v lékařství, protože má analgetické a dráždivé vlastnosti. Kyselina mravenčí je přítomna v mnoha mastech, které se používají k léčbě modřin, křečových žil a otoků. Léky s touto látkou vás mohou zbavit akné.

Oficiální italský lékopis: tartrát antimonu a draselného nebo škrobový vinný kámen nebo zvratky vinného kamene. Z něhož se připravuje antimon tantar a potaš nebo olejová mast; neutrální tartrát draselný nebo bidraselný vinný kámen nebo instantní vinný kámen.

Běžná kyselina vinná je destruktivní kyselina, která se používá jako osvěžující a osvěžující. Vinný kámen nebo vinan antimon draselný, také známý jako zvratkový vinný kámen. Hněv galénských lékařů, zavedený do medicíny, hyasmonika, byl jimi považován za jedovatý jed. Guido Patin a další prominentní členové Fakulta medicíny v Paříži mohli vyloučit kolegy z fakulty, kteří si objednali antimonitorové léky a zbavili je práva na výkon povolání.

Kyselina mravenčí je také široce používána v chemickém průmyslu. Používá se také v zemědělství a včelařství. Látka se také používá v potravinách jako přísada E236.

Navzdory své prevalenci může kyselina mravenčí představovat vážnou hrozbu. Kontakt s koncentrovanou látkou na kůži způsobuje popáleniny nebo silnou bolest. I vdechování výparů kyseliny mravenčí může způsobit poškození dýchacích cest. Ale pozitivní vlastností látky je, že se rychle vylučuje z těla, aniž by se v něm hromadila.

Antimonové přípravky, které se svého času vracely jako Rasoriho protipožární podněty, postupně padaly, ale nespravedlivě, aniž by tomu věnovali pozornost. V moderní terapii se škrobový zubní kámen jen zřídka používá jako emetikum nebo je spojen s „ipecac“. Zvracení je odraženého původu; kvůli žaludeční stimulaci nervové zakončení a neovlivnit střed.

Vybuchnou, když se jich dotknete. Zabije vás to po miliontých gramech. Rozbijí vše, co dostanou. Nejnebezpečnější chemikálie na světě. Fluor nebo chlortrifluorid chloritan, FKN vzorec 3, nehořlavý, žíravý, bezbarvý plyn s téměř nasládlým zápachem. Tato látka je zároveň extrémně reaktivní, nebezpečný, zápalný organický materiál, který má silné až dusivé a smrtící účinky.

Kyselina sírová je silná dvojsytná kyselina, za standardních podmínek je to olejovitá kapalina, bez barvy a zápachu. Surová kyselina sírová má nažloutlou nebo hnědožlutou barvu. Ve strojírenství se kyselina sírová nazývá její směsi s vodou a anhydridem kyseliny sírové.

Základní fyzikální vlastnosti: bod tání - 10,38 °C; bod varu - 279,6 ° C; hustota látky je 1,8356 gramu na centimetr krychlový.

Měla být vyrobena nacisty během druhé světové války a je připravena pro vojenské použití. Císařským cílem bylo vyrobit látku rovnající se několika tunám Měsíce za měsíc a vybavit jimi vojáky. Poté museli s pomocí chlorotrifluoridu zneškodnit nepřátelské bunkry.

Velmi málo a látka způsobí blikání různých materiálů, které pak tají při obrovských teplotách. Osvětluje také cihly nebo jednou spálené věci. Možná i proto nacisté nakonec od projektu upustili – došli k závěru, že samotná příprava této látky je velmi nebezpečná.

Mísitelný s vodou ve všech poměrech g/100 ml. Koncentrovaná kyselina sírová je silné oxidační činidlo. Zředěná kyselina sírová interaguje se všemi kovy, které jsou v elektrochemické řadě napětí vlevo od vodíku (H), s uvolňováním H2 pro ni oxidační vlastnosti nejsou typické.

Kyselina sírová se používá: při výrobě minerálních hnojiv; jako elektrolyt v olověných bateriích; získat různé minerální kyseliny a soli; při výrobě chemických vláken, barviv, dýmotvorných a výbušných látek; v ropném, kovoobráběcím, textilním, kožedělném průmyslu; v potravinářském průmyslu (registrováno jako potravinářská přísada E513 (emulgátor); v průmyslové organické syntéze.

U azidazidazidu nemáte téměř žádnou šanci zabránit hrozný výbuch. Je tak citlivý, že k výbuchu dojde téměř kdykoli. Nechte nerušeně na skleněné desce. A dokonce někdy vybuchne i nadarmo. Vědci explodovali i v temné, zcela izolované místnosti.

Je to nejtoxičtější chemikálie na světě, které se musíme za každou cenu vyhnout. Zkrátka a jednoduše, s touto látkou je dobré si pohrát. Pokud by náhodou došlo k rozlití, máte šanci po sobě i uklidit – a třecí pochodně při střetu s vodou explodují.

Největším spotřebitelem kyseliny sírové je výroba minerálních hnojiv (zejména fosfátových). Proto bývají závody na výrobu kyseliny sírové stavěny ve spojení se závody na výrobu minerálních hnojiv.

Při požití kyseliny sírové je nutný pečlivý výplach žaludku, pak by měl pacient po 5 minutách užít pálenou magnézii nebo vápennou vodu, 1 polévkovou lžíci. Je užitečné pít hodně vody s ledem nebo mlékem, syrový bílek, tuky a oleje, slizniční odvary.

Proto ji řadíme mezi superkyseliny. Herodes všechno možné - rychle jíst přes kůži a přes sval, spalovat kosti a jediné, co je naprosto bezpečné, jsou jen hodiny této kyseliny. Sklo, které obsahuje většinu kyselin, se roztaví jako papír.

Od té doby se lidstvo neustále vyvíjí a i přes pestrý osud došlo k jeho konci. Civilizační choroby má dnes 99 % lidí! Zkusme se podívat na časové období, které nám může dát odpovědi na naše otázky o tom, co se s námi děje.

Materiál byl zpracován na základě informací z otevřených zdrojů

Rychlý rozvoj vědy umožňuje vědcům dělat nové senzační objevy v oblasti fyziky, chemie a dalších oblastí. Systematicky je vědecký svět šokován zprávami o vytváření nových látek s jedinečnými, dosud nevídanými vlastnostmi. Samozřejmě, že obyčejní lidé ne vždy sledují takové objevy. Ne každý ví, že nejsilnější kyselina na světě vznikla v roce 2005 v Americe. Pro mnohé zůstává nejsilnější chemickou látkou tohoto druhu kyselina sírová, dobře studovaná ve škole.

Kyselina karboranová je nejsilnější na světě

V roce 2005 se vědcům pracujícím na University of California ve Spojených státech podařilo vytvořit novou kyselinu nebývalé síly. Vynalezená sloučenina je milionkrát silnější než koncentrovaná kyselina sírová. Vědci se v tu chvíli pustili do hledání nové molekuly, která by byla skutečným objevem ve vědeckém světě, a podařilo se jim dosáhnout pozitivního výsledku.

Vzorec karboranové kyseliny není složitý: H(CHB11Cl11). Ale přesto nebude fungovat syntetizovat takovou látku v konvenční laboratoři. Kyselina karboranová je více než bilionkrát kyselejší než běžná voda.

Jedinečná vlastnost nejsilnější kyseliny

Pokud je někde zmíněna nejsilnější kyselina na světě, lidská fantazie nakreslí látku, která rozpustí vše, co jí stojí v cestě. Ve skutečnosti nejsou destruktivní vlastnosti vůbec hlavním znakem síly chemické látky. Mnozí například věřili, že kyselina fluorovodíková je nejsilnější kyselinou, protože rozpouští sklo. To je ale daleko od pravdy. Kyselina fluorovodíková koroduje skleněné nádoby, ale může být skladována v polyetylenových nádobách.

Kyselina karboranová, uznávaná jako nejsilnější na světě, může být snadno skladována ve skleněných nádobách. Faktem je, že tato chemikálie se vyznačuje významnou chemickou stabilitou. Stejně jako jiné podobné sloučeniny, kyselina karboranová, reagující s činidly, daruje nabité atomy vodíku. Po takové reakci má kompozice mírný negativní náboj a nepůsobí destruktivně na okolní materiály.

Dále práce s kyselinou karboranovou

Samozřejmě, že tvůrci kyseliny karboranové se stali dobře známými ve světové vědecké komunitě. Brilantní vědci byli navíc oceněni mnoha zaslouženými oceněními za významný přínos k rozvoji vědy. Použití nové látky již není omezeno na vědecké laboratoře: kyselina karboranová se v průmyslu používá jako silný katalyzátor.

Jedinečnou vlastností nejsilnější kyseliny na světě je její schopnost interagovat s inertními plyny. Dnes se provádí mnoho studií, jejichž účelem je možnost reakce mezi xenonem a karboranovou kyselinou. Vědci také neúnavně pracují na studiu dalších vlastností nejsilnější kyseliny.

Nejznámější silná kyselina

O kyselině karboranové je vědcům dobře známo. Obyčejní lidé se nejčastěji domnívají, že kyselina sírová je nejsilnější. Je to dáno častým používáním látky v průmyslu. Často jej používají výrobci minerálních hnojiv k výrobě superfosfátů a síranů amonných.

Kyselina sírová je široce používána v metalurgickém průmyslu. Používá se také k čištění kovů před oxidací. Výroba kapalných paliv se neobejde bez použití kyseliny sírové. Používá se k čištění následujících produktů:

• mazací oleje;
• petrolej;
• parafín;
• minerální tuky.

Ale nejen průmyslové využití vede mnoho lidí k přesvědčení, že kyselina sírová je nejsilnější na světě. Podobný názor se vyvinul kvůli skutečnosti, že látka, která dopadá na maso, ho spálí. Tato vlastnost kyseliny sírové se často využívá při natáčení kriminálních filmů.

Nejsilnější organická kyselina

Pokud mluvíme o nejsilnější kyselině v organické chemii, pak vedení zde patří kyselině mravenčí. Látka byla tak pojmenována kvůli jejímu objevu v sekretech mravenců. Kyselina mravenčí má široké využití. Často se používá v lékařství, protože má analgetické a dráždivé vlastnosti. Kyselina mravenčí je přítomna v mnoha mastech, které se používají k léčbě modřin, křečových žil a otoků. Léky s touto látkou vás mohou zbavit akné.

Kyselina mravenčí je také široce používána v chemickém průmyslu. Používá se také v zemědělství a včelařství. Látka se také používá v potravinách jako přísada E236.

Navzdory své prevalenci může kyselina mravenčí představovat vážnou hrozbu. Kontakt s koncentrovanou látkou na kůži způsobuje popáleniny nebo silnou bolest. I vdechování výparů kyseliny mravenčí může způsobit poškození dýchacích cest. Ale pozitivní vlastností látky je, že se rychle vylučuje z těla, aniž by se v něm hromadila.

25. října 2013

Syntéza kyselin

V takové vědě, jako je chemie, je zvláštní pozornost věnována syntéze těch sloučenin, které se v přírodě prostě nenacházejí. Pomocí jedinečných vlastností takových sloučenin lze vyřešit mnoho jedinečných problémů.

Při vytváření unikátních syntetizovaných kyselin se skladování těchto sloučenin a jejich stabilita může stát velkým problémem. Existují kyseliny, které rozpouštějí sklo nebo takové, které mají životnost milisekund, což znemožní pozorování a použití chemické vlastnosti, takže úkol vytvořit stabilní spojení je nejdůležitější.

Kyselinové teorie

Na světě existují dvě teorie kyselin. První je Brønsted-Lowryho teorie, která propaguje protonickou verzi kyselin. Takové sloučeniny jsou schopné darovat proton během reakce. Proton v takových sloučeninách je vázán na bázi, která má opačný náboj. A čím více protonů (vodíkových iontů) může kyselina rozdat, tím je považována za silnější. Proton, aby vyrovnal svůj náboj, má velmi vysokou aktivitu a snaží se zachytit elektron z jiných sloučenin na svou dráhu. To vysvětluje vysokou chemickou aktivitu známých minerálních kyselin.

Druhá teorie, která se nazývá Lewisova teorie, uvádí, že ty sloučeniny, které během reakce tvoří kovalentní vazby, také vykazují kyselé vlastnosti. Páry elektronů reagujících látek se spojují a stávají se společnými pro oba atomy. Podle této teorie mají kyselé vlastnosti nejen protony, ale také sloučeniny, které mají aktivitu při vytváření elektronových párů. Lewisova teorie tak významně rozšířila Bronsted-Lowryho teorii a do třídy kyselin bylo zahrnuto mnohem více sloučenin známých vědě.

Moderní chemická syntéza dosáhla nebývalých výšin. Vděčíme mu za vzhled kapronu, nylonu, dacronu, lavsanu, spandexu, lycry. Modelování požadovaných vlastností syntetizované látky na počítači a její následné vytváření již není fantazií. Vědci a chemici jsou jako děti, které sestavují prostorové obrazce z konstruktéra a poté studují, co vytvořily. Chemická syntéza umožňuje vytvářet látky, které v přírodě nemohou existovat, a tedy s neznámými, zajímavými a užitečnými vlastnostmi.

Kyselina karboranová

Skupina vědců z University of California spolu s vědci z Institute of Catalysis sibiřská větev Ruská akademie Sciences, si dal za úkol syntetizovat silnou kyselinu, která by ještě nebyla agresivní k okolním materiálům. Tento na první pohled nemožný úkol byl vyřešen. Vytvořená sloučenina je podle vědců milionkrát silnější než vysoká koncentrace kyseliny sírové a je inertní vůči skleněným nádobám. Každá sloučenina, jejíž kyselost převyšuje kyselost 100% kyseliny sírové, se již běžně označuje jako superkyseliny. Jak tedy můžete nazvat sloučeninu, která je milionkrát silnější?

Provedené studie nám umožňují tvrdit, že kyselina karboranová (jmenovitě tak dostala jméno) je nejsilnější kyselinou ze současně studovaných.

Toto spojení má chemický vzorec H(CHB11Cl11) daruje roztoku mnohem více vodíkových iontů (protonů) než všechny ostatní a zbývající báze má úžasnou inertnost. Tato skupina obsahuje 11 atomů boru, 11 atomů chloru a atom uhlíku - které jsou spojeny v prostorová struktura ve tvaru dvacetistěnu. Je známo, že obrazce se strukturou platónských těles (jmenovitě se jedná o dvacetistěn) mají velmi vysokou pevnost. A právě taková efektivní prostorová organizace základny umožňuje vykazovat chemickou inertnost.

Praktická hodnota

Kyselina karboranová, kromě vědecké hodnoty jejího objevu a syntézy, může mít také značnou praktickou hodnotu. S pomocí této unikátní sloučeniny je plánována syntéza organických „kyselých“ molekul, které se tvoří v lidském těle velmi krátkou dobu při trávení potravy a tudíž málo prozkoumané. Taková stabilní struktura báze dává vědcům právo předpokládat použití této kyseliny ve farmaceutickém a chemickém průmyslu jako katalyzátoru.

Vědcům chemikům po celém světě nedá pokoj, aby vytvořili kombinaci vodíku s inertními plyny, které jsou vždy „neochotně“ kombinovány s dalšími prvky periodické tabulky. V současnosti jsou známy pouze sloučeniny xenonu s nejsilnějším oxidačním činidlem, fluorem. Kdo ví, třeba se jim tento odvážný nápad s pomocí kyseliny karboranové podaří.

Chemická syntéza kyseliny karboranové je samozřejmě velkým úspěchem ruských a amerických vědců. Tato silná kyselina je předmětem zkoumání a jistě najde uplatnění při tvorbě nových „cizí“ látek.

Mnozí se snaží sami zjistit odpověď na otázku, co to je - nejsilnější kyselina. Pochopit to není příliš těžké, ale musíte číst odborná literatura. Pro ty, kteří jen chtějí znát odpověď na tuto otázku, je napsán tento článek.

Mnoho lidí věří, že kyselina fluorovodíková je nejsilnější kyselinou, protože je schopna rozpouštět sklo. Tento argument je prakticky nepodložený. V chápání ostatních je nejsilnější kyselina sírová. Poslední tvrzení má zcela logické vysvětlení. Faktem je, že kyselina sírová je velmi silná mezi těmi, které se používají v průmyslu. Při kontaktu s živou tkání dokáže maso zuhelnatěl, zanechat těžké popáleniny, které se hojí dlouho a jsou problematické. Jeho výroba nevyžaduje speciální materiálové náklady. A s jistotou lze říci, že není nejsilnější. Věda zná takzvané superkyseliny. O nich se bude dále diskutovat. A na úrovni domácností je nejběžnější ze silných kyselin stále sírová. Proto je nebezpečná.

Jak tedy může být kyselina silná a jemná? Odpověď spočívá v tom, jak chemici určují sílu kyseliny. Síla kyseliny je schopnost kyseliny přidat vodíkový iont ke svým základním molekulám. Dalším příkladem je volba kyseliny k čištění vápenných usazenin uvnitř měděné konvice, poznamenal. Moudrý majitel domu volí kyselinu chlorovodíkovou před kyselinou dusičnou, protože chlórová část kyseliny chlorovodíkové měď nenapadá, zatímco dusičnanová část kyseliny dusičné rozpouští konvici ve změti toxických hnědých výparů.

Mnoho moderních chemiků věří, že nejsilnější kyselinou na světě je karboran. To potvrzují výsledky pečlivého výzkumu. Tato kyselina je více než milionkrát silnější než koncentrovaná kyselina sírová. Jeho fenomenální vlastností je schopnost uskladnění ve zkumavce, kterou mnoho jiných látek ze zmíněné řady nemá. Chemické složení, které bylo považováno za nejžíravější, nebylo možné ve skleněných nádobách zachovat. Faktem je, že kyselina karboranová má významnou chemickou stabilitu. Stejně jako jiné podobné látky jim při reakci s jinými činidly daruje atomy vodíku s náboji. Složení zbývající po reakci, i když má negativní náboj, je velmi stabilní a nemůže dále působit. Kyselina karboranová má jednoduchý vzorec: H(CHB 11 Cl 11). Ale získat hotovou látku v konvenční laboratoři není snadné. Stojí za zmínku, že je více než bilionkrát kyselejší než obyčejná voda. Podle vynálezce se tato látka objevila v důsledku vývoje nových chemikálií.

Nové „silné, ale jemné“ kyseliny se nazývají kyseliny uhličité. Tajemství jejich síly je dvojí. Nejdůležitější je, že uhličitanová část kyseliny je extrémně slabá báze, slabší než fluorosulfátová část kyseliny fluorosírové, která byla předchozím držitelem rekordu pro nejsilnější kyselinu. Za druhé, karborany mají výjimečnou chemickou stabilitu.

Podle Reeda mají dvacetistěnné uspořádání jedenácti atomů boru plus jeden atom uhlíku, což je pravděpodobně chemicky nejstabilnější shluk atomů v celé chemii. To znamená, že karboranová část kyseliny se nemůže podílet na korozní a rozkladné chemii, kterou vykazují fluorid a dusičnany v kyselině fluorovodíkové a kyselina dusičná. V důsledku toho mohou karboranové kyseliny přidávat vodíkové ionty do slabě bazických molekul, aniž by zničily často křehké kladně nabité molekuly, které se tvoří.

Kyselina fluorovodíková, fluorovodíková a další silné kyseliny obsahují seznam nejžíravějších látek. Průmyslová činidla nejsou součástí dodávky. Stále je však nutné dávat si pozor na takové běžné kyseliny, jako je sírová, chlorovodíková, dusičná a další. Nechtěl bych nikoho děsit, ale látky z tohoto seznamu se zpravidla používají k zásahům do zdraví a k záměrnému znetvoření vzhledu.

To je jejich silná a přitom jemná vlastnost, dodal Reed. Žádná z těchto kladně nabitých molekul nebyla předtím „stáčena“ při pokojové teplotě, protože dříve používané kyseliny je rozložily. Silné, ale jemné karboxylové kyseliny překonávají tento problém tím, že umožňují chemikům blíže se podívat na důležité molekuly, jejichž existence je obvykle pomíjivá, řekl Reid. Okyselené molekuly jsou důležité meziprodukty s krátkou životností v široké škále kysele katalyzovaných chemických přeměn, včetně trávení potravy, zlepšování benzínu, tvorby polymerů a farmaceutické syntézy.

je to mezi mastné kyseliny, které se nacházejí v potravinách, nejsilnější je mravenčí. Často se používá pro konzervaci zeleniny a pro léčebné účely, ale pouze ve formě roztoku.

Znovu je třeba říci, že nejsilnější kyselinou je karboran. Dnes je ale potřeba se více bát látek, které se používají v průmyslu i běžném životě. Chemie je poměrně užitečná a složitá věda, ale rozšířená výroba jednoduchých sloučenin nevyžaduje zvláštní znalosti, a proto je snadné získat kyselinu v dostatečném množství. Vzniká tak zvýšené nebezpečí při neopatrné manipulaci nebo realizaci špatných úmyslů.

Jak silné jsou karboranové kyseliny? Nejsilnější z nich je nejméně milionkrát silnější než koncentrovaná kyselina sírová a stokrát silnější než předchozí držitel rekordu, kyselina fluorosírová. Koncentrovaná kyselina sírová je již více než miliardkrát silnější než zředěná bazénová nebo žaludeční kyselina. Kyselé prostředí, které má nebo překračuje kyselost uhličitanových kyselin, bylo dříve dosahováno přidáním fluoridu antimonitého ke kyselině fluorosírové, ale tyto směsi jsou vysoce korozivní a mají další omezení.

V jazyce chemie jsou kyseliny takové látky, které vykazují schopnost darovat vodíkové kationty, nebo látky, které mají schopnost přijímat elektronový pár v důsledku tvorby kovalentní vazba. V běžné konverzaci se však kyselinou nejčastěji rozumí pouze ty sloučeniny, které při tvorbě vodných roztoků dávají nadbytek H30+. Přítomnost těchto kationtů v roztoku dává látce kyselou chuť, schopnost reagovat na indikátory. V tomto materiálu budeme hovořit o tom, která látka je nejsilnější kyselinou, a také o jiných kyselých látkách.

Kyseliny, které jsou tak silné, se nazývají superkyseliny a reagují s uhlovodíky z ropy v procesu zvaném krakování uhlovodíků. To je důležitý proces pro zvýšení oktanového čísla benzínu. Nové kyseliny by mohly být velmi důležité pro pochopení a zlepšení tohoto procesu, řekl Reid. Karboranové kyseliny posunuly tuto oblast ještě dále.

Nejznámější silná kyselina

Existuje mnoho dalších molekul, jejichž reakce s tradičními kyselinami jsou chaotické, a proto nejsou příliš užitečné. Karboranové kyseliny poskytují velmi čistou kyselost bez dravosti. Proto by měla být možná čistší kyselá katalýza reakcí důležitých pro výrobu léčiv a ropných produktů.

Kyselina fluorovodíková pentafluorid antimonitý (HFSbF5)

K popisu kyselosti látky existuje indikátor PH, který je záporný dekadický logaritmus koncentrace vodíkových iontů. U běžných látek se tento indikátor pohybuje od 0 do 14. Tento indikátor však není vhodný pro popis HFSbF5, kterému se také říká „super kyselina“.

Reed říká: Náš výzkum zahrnuje vytváření molekul, které nikdy předtím nebyly vyrobeny. Karboranové kyseliny nám to umožňují. To je skutečná hodnota této studie. Věda jde kupředu a studenti zároveň zažívají vzrušení z objevování, když se stávají vědci.

University of California, Riverside je doktorandské studium výzkumná univerzita, živá laboratoř pro průkopnický výzkum problémů zásadních pro vnitrozemí jižní Kalifornie, státy a komunity po celém světě. Silná kyselina je definována jako hodnota pH, což je síla vodíku, která činí kyselinu silnou. Hodnota pH však nepracuje vzestupně. Čím nižší je hodnota pH, tím silnější bude kyselina. Stupnice pH se pohybuje od 1 až po roztok s hodnotou pH nižší než 7 je považován za kyselinu, zatímco roztok s pH vyšším než 7 je považován za zásadu.

Neexistují přesné údaje o aktivitě této látky, ale je známo, že i 55% roztok HFSbF5 je téměř 1 000 000krát silnější než koncentrovaná H2SO4, která je v povědomí laiků považována za jednu z nejsilnějších kyselin. Přesto je fluorid antimonitý poměrně vzácným činidlem a samotná látka vznikla pouze v laboratorních podmínkách. Nevyrábí se v průmyslovém měřítku.

Seznam nejsilnějších kyselin a jejich použití

Kyseliny s pH menším než 1 jsou považovány za nejsilnější a roztoky nad 13 za silné zásady. Hodnota pH je 2 a je považována za jednu z prospěšných kyselin. Sůl nebo vinný kámen, který se v něm nachází, se přirozeně vyvíjí během výroby vína. Smíchá se s hydrogenuhličitanem sodným a komerčně se prodává jako pečivo. Používá se při vaření a má jedinečnou kyselou chuť.

Je fakt, že právě on je zdrojem diamantů nalezených na korku láhve nebo jejím dně. Toto se používá jako organická sloučenina a je produkován všemi živými organismy. Tyto sladkosti před nimi varují a informují zákazníky, že mohou dráždit ústa. Citron se obvykle nachází v citronech a má hodnotu pH. Běžně se vyskytuje v citrusových potravinách a působí také jako meziprodukt v cyklu kyseliny citronové, který se vyskytuje v metabolismu aerobních organismů. Je to silná a jedlá kyselina, která se používá v příchutích potravin a nápojů, jako jsou nealkoholické nápoje a nealkoholické nápoje. nápoje.

Kyselina karboranová (H(CHB11Cl11))

Další super kyselina. H(CHB11Cl11)) je nejsilnější kyselina na světě, která se smí skladovat ve speciálních nádobách. Molekula látky má tvar dvacetistěnu. Kyselina karboranová je mnohem silnější než kyselina sírová. Dokáže rozpustit kovy a dokonce i sklo.

Tato látka vznikla na Kalifornské univerzitě ve Spojených státech amerických za účasti vědců z Novosibirského institutu katalytických procesů. Jak řekl jeden ze zaměstnanců americké univerzity, myšlenkou stvoření byla touha vytvořit molekuly, které dříve nikdo neznal.

Přidává se do zmrzliny, kde působí jako emulgátor, který zabraňuje uvolňování tuku. Působí také jako čisticí prostředek a lze jej použít k odstranění vodního kamene z výparníků a bojlerů. Změkčuje vodu, takže je užitečný při výrobě pracích prostředků a mýdel. Je bez zápachu a lze jej použít v kosmetice a doplňcích stravy.

Proto se používá v široké škále průmyslových i domácích výrobků. Sirný je také známý jako sirný; hodnota pH je 5 a je to chemická sloučenina. Existuje jen málo důkazů, že toto existuje v roztoku, ale existuje v plynné fázi. Základem jsou obvyklé anionty, hydrogensíran a siřičitan. Působí jako redukční a dezinfekční prostředek. Působí také jako mírná bělidla a mohou pomoci materiálům, které jsou ničeny chlórovými bělidly.

Síla H(CHB11Cl11)) je způsobena tím, že velmi dobře vydává vodíkový iont. V roztocích této látky je koncentrace těchto iontů mnohem vyšší než v jiných. Druhá část molekuly po uvolnění vodíku obsahuje jedenáct atomů uhlíku, které tvoří dvacetistěn, což je poměrně stabilní struktura zvyšující korozní inertnost.

Hodnota pH je 5 a jedná se o minerální kyselinu. Inhibitor rzi Přísada do potravin Používá se v dentálních výrobcích Elektrolyt Dispergační činidlo Průmyslové leptání Používá se v čisticích prostředcích pro domácnost. Je to také krystalické pevný, působí jako redukční činidlo a má konjugační bázi.

Další nejsilnější kyselinou je známější fluorovodík. Průmysl ho vyrábí ve formě roztoků, nejčastěji čtyřicet, padesát nebo sedmdesát procent. Za svůj název vděčí látka kazivci, který slouží jako surovina pro fluorovodík.

Tato látka je bezbarvá. Při rozpuštění ve vodě dochází k výraznému uvolnění tepla. Při nízkých teplotách je HF schopen tvořit s vodou slabé sloučeniny.

Absorbuje vlhkost ze vzduchu a je to bezbarvá krystalická pevná látka. Tvoří sirup a je rozpustný ve vodě, když se uvolňuje při vysoké teplotě. Tato hodnota pH je 0 a je to bezbarvá kapalina. Používá se pro. Výroba anorganických a organických dusičnanů Výroba nitrosloučenin pro hnojiva Barviva-meziprodukty Organické chemikálie Výbušniny. Pokud je člověk neustále vystaven výparům, může to způsobit chemickou penomitidu a chronickou bronchitidu.

Látka je korozivní pro sklo a mnoho dalších materiálů. K jeho přepravě se používá polyetylen. Velmi dobře reaguje s většinou kovů. Nereaguje s parafínem.

Docela toxický a má narkotický účinek. Při požití může způsobit akutní otravu, poruchu krvetvorby, poruchu funkce orgánů, narušení dýchacího systému.

Je to bezbarvá kapalina, která po uvolnění do vody vydává bílé výpary. Dva další názvy pro tuto kyselinu jsou oxid sírový a anhydrid kyseliny sírové. Je široce používán ve výrobě chemické substance a výbušniny. Používá se například při výrobě syntetických detergentů, léků, průmyslových barviv a pigmentů, hnojiv atd. dlouhodobá expozice může mít negativní účinky na zdraví a může vážně poškodit lidský organismus.

Kyselina chlorovodíková má hodnotu pH. Je to nejagresivnější a nejsilnější kyselina a používá se hlavně v laboratoři. Tvorba této kyseliny se provádí rozpuštěním chlorovodíku ve vodě. Používá se k mnoha věcem, jako je výroba chloridů, hnojiv a umírání. Mezi další použití kyseliny patří textilie, galvanizace a výroba pryže. Pokud je osoba vystavena této silné kyselině chlorovodíkové, bude mít tato expozice za následek následující věci.

Látka je silná kyselina se dvěma bázemi. Síra ve sloučenině má nejvyšší oxidační stav (plus šest). Bez vůně a barvy. Nejčastěji se používá v roztoku s vodou nebo anhydridem kyseliny sírové.

Existuje několik způsobů, jak získat H2S04:

• Průmyslová metoda (oxidace oxidu).
• Věžová metoda (získání pomocí oxidu dusnatého).
• Jiné (založené na získávání látky z interakce oxidu siřičitého s různými látkami, nejsou příliš časté).

Koncentrovaná H2SO4 je velmi silná, ale její roztoky také představují vážné nebezpečí. Při zahřátí je to poměrně silné oxidační činidlo. Při interakci s kovy dochází k jejich oxidaci. V tomto případě se H2SO4 redukuje na oxid siřičitý.
H2SO4 je velmi korozivní. Je schopen infikovat kůži, dýchací cesty, sliznice a vnitřní orgány člověka. Velmi nebezpečné je nejen dostat ho dovnitř těla, ale i vdechovat jeho výpary.

Kyselina mravenčí (HCOOH)

Tato látka je nasycená kyselina s jednou zásadou. Zajímavé je, že i přes svou sílu se používá jako doplněk stravy. V normální podmínky bezbarvý, rozpustný v acetonu a snadno mísitelný s vodou.

HCOOH je nebezpečný při vysokých koncentracích. Při koncentraci pod deset procent působí pouze dráždivě. Ve vyšších hladinách může naleptat tkáně a mnoho látek.

Koncentrovaná HCOOH způsobuje při kontaktu s kůží velmi těžké popáleniny, které způsobují silnou bolest. Páry látky mohou poškodit oči, dýchací orgány a sliznice. Požití způsobuje vážnou otravu. Kyselina ve velmi nízkých koncentracích se však v těle snadno zpracovává a vylučuje z něj.

Otrava metanolem také produkuje kyselinu mravenčí v těle. Právě její práce v tomto procesu vede k poškození zraku v důsledku poškození zrakového nervu.

Tato látka se v malém množství nachází v ovoci, kopřivách, sekretech některých druhů hmyzu.

Kyselina dusičná (HNO3)

Kyselina dusičná je silná kyselina s jednou zásadou. Dobře se mísí s H20 v různých poměrech.

Tato látka je jedním z nejmasivnějších produktů chemického průmyslu. Existuje více metod pro jeho přípravu, ale nejčastěji používaná je oxidace amoniaku v přítomnosti platinového katalyzátoru. HNO3 se používá nejčastěji při výrobě hnojiv pro zemědělství. Kromě toho se používá v armádě, při výrobě výbušnin, ve šperkařském průmyslu, ke zjišťování kvality zlata a také při výrobě některých léků (například nitroglycerinu).

Látka je pro člověka velmi nebezpečná. Páry HNO3 poškozují dýchací cesty a sliznice. Kyselina, která se dostane na kůži, zanechává vředy, které se hojí velmi dlouho. Kůže také zežloutne.

Vlivem tepla nebo světla se HNO3 rozkládá na oxid dusičitý, což je dosti toxický plyn.
HNO3 nereaguje se sklem, proto se tento materiál používá k uskladnění látky. Kyselinu jako první získal alchymista Jabir.