Vodíkový index - pH - je mírou aktivity (v případě zředěných roztoků odráží koncentraci) vodíkových iontů v roztoku, kvantitativně vyjadřuje jeho kyselost, počítá se jako záporný (bráno s opačným znaménkem) dekadický logaritmus aktivita vodíkových iontů, vyjádřená v molech na litr.

pH = – lg

Tento koncept zavedl v roce 1909 dánský chemik Sorensen. Indikátor se nazývá pH, podle prvních písmen latinských slov potentia hydrogeni - síla vodíku, nebo pondus hydrogenii - hmotnost vodíku.

Poněkud méně rozšířená je reverzní hodnota pH - ukazatel zásaditosti roztoku, pOH, rovný záporu dekadický logaritmus koncentrace OH iontů v roztoku:

pOH = – lg

V čisté vodě při 25 °C jsou koncentrace vodíkových iontů () a hydroxidových iontů () stejné a činí 10 -7 mol/l, což přímo vyplývá z autoprotolytické konstanty vody Kw, která se jinak nazývá iont. produkt vody:

Kw \u003d \u003d 10-14 [mol 2 / l 2] (při 25 ° C)

pH + pOH = 14

Když jsou koncentrace obou typů iontů v roztoku stejné, říká se, že roztok je neutrální. Přidáním kyseliny do vody se zvýší koncentrace vodíkových iontů a odpovídajícím způsobem se sníží koncentrace hydroxidových iontů, při přidání zásady se naopak zvýší obsah hydroxidových iontů a sníží se koncentrace vodíkových iontů. Když > říkají, že roztok je kyselý, a když > - alkalický.

stanovení pH

Pro stanovení hodnoty pH roztoků se široce používá několik metod.

1) Hodnotu pH lze aproximovat pomocí indikátorů, přesně změřit pH metrem nebo stanovit analyticky provedením acidobazické titrace.

Pro hrubý odhad koncentrace vodíkových iontů se hojně používají acidobazické indikátory - organické barvivové látky, jejichž barva závisí na pH média. Mezi nejznámější indikátory patří lakmus, fenolftalein, methyloranž (methyl pomeranč) a další. Indikátory mohou existovat ve dvou různobarevných formách, buď kyselé nebo zásadité. Ke změně barvy každého indikátoru dochází v rozsahu jeho kyselosti, obvykle 1-2 jednotek (viz tabulka 1, lekce 2).

Pro rozšíření pracovního rozsahu měření pH se používá tzv. univerzální indikátor, což je směs více indikátorů. Univerzální indikátor důsledně mění barvu od červené přes žlutou, zelenou, modrou až po fialovou při přechodu z kyselé do alkalické oblasti. Stanovení pH indikátorovou metodou je obtížné u zakalených nebo barevných roztoků.

2) Analytická volumetrická metoda - acidobazická titrace - také poskytuje přesné výsledky pro stanovení celkové kyselosti roztoků. Ke zkoušenému roztoku se po kapkách přidá roztok o známé koncentraci (titrační činidlo). Při jejich smíchání dochází k chemické reakci. Bod ekvivalence - okamžik, kdy titrační činidlo přesně stačí k úplnému dokončení reakce - se stanoví pomocí indikátoru. Dále, při znalosti koncentrace a objemu přidaného roztoku titračního činidla se vypočítá celková kyselost roztoku.

Kyselost prostředí je důležitá pro mnoho chemických procesů a možnost vzniku nebo výsledku konkrétní reakce často závisí na pH prostředí. Pro udržení určité hodnoty pH v reakčním systému při laboratorních studiích nebo ve výrobě se používají roztoky pufrů, které umožňují udržovat prakticky konstantní hodnotu pH při zředění nebo při přidání malého množství kyseliny nebo zásady do roztoku.

Hodnota pH se široce používá k charakterizaci acidobazických vlastností různých biologických médií (tabulka 2).

Kyselost reakčního prostředí má zvláštní význam pro biochemické reakce probíhající v živých systémech. Koncentrace vodíkových iontů v roztoku často ovlivňuje fyzikálně-chemické vlastnosti a biologická aktivita proteinů a nukleových kyselin, proto je pro normální fungování těla udržování acidobazické homeostázy mimořádně důležitým úkolem. Dynamického udržování optimálního pH biologických tekutin je dosaženo působením pufrovacích systémů.

3) Použití speciálního přístroje – pH metru – umožňuje měřit pH v širším rozsahu a přesněji (až 0,01 jednotek pH) než pomocí indikátorů, je pohodlné a vysoce přesné, umožňuje měřit pH neprůhledných a barevné roztoky, a proto široce používané.

Pomocí pH metru je měřena koncentrace vodíkových iontů (pH) v roztocích, pitné vodě, potravinářských výrobcích a surovinách, objektech životního prostředí a výrobních systémech pro nepřetržité sledování technologických procesů, a to i v agresivním prostředí.

pH metr je nepostradatelný pro hardwarové monitorování pH separačních roztoků uranu a plutonia, kdy jsou požadavky na správnost odečtů zařízení bez jeho kalibrace extrémně vysoké.

Zařízení lze použít ve stacionárních i mobilních laboratořích včetně polních, dále v klinickém diagnostickém, forenzním, výzkumném, průmyslovém, včetně masného a mlékárenského a pekařského průmyslu.

V poslední době jsou pH metry také široce používány v akvarijních farmách, kontrole kvality vody v domácnostech, zemědělství (zejména v hydroponii) a také pro sledování zdravotní diagnostiky.

Tabulka 2. Hodnoty pH pro některé biologické systémy a jiné roztoky

Systém (řešení)
Duodenum
žaludeční šťávy
lidská krev
Sval
pankreatická šťáva
buněčná protoplazma
Tenké střevo
Mořská voda
Kuřecí vaječný bílek
pomerančový džus
Rajčatový džus

Každodenním určováním pH slin můžete kontrolovat stav svého těla.

Pro identifikaci kyselin a zásad.

Pro normální metabolismus člověka je nutné, aby acidobazická rovnováha byla udržována v určitých mezích.

Roztoky a kapaliny s ohledem na jejich kyselost jsou považovány za:

neutrální při pH = 7

kyselý při pH< 7

alkalické při pH > 7

Kyselost moči

Pokud hladina pH moči kolísá mezi 6,0 - 6,4 ráno a 6,4 - 7,0 večer, pak tělo funguje normálně. Nejoptimálnější hladina je mírně kyselá, v rozmezí 6,4 – 6,5. Hodnota pH moči pod 5,0 indikuje její ostrou kyselost, nad 7,5 - její ostře alkalickou reakci.

Reakce moči určuje možnost tvorby kamenů: v vojenský - v kyselém, oxalátovém - v neutrálním kyselém, fosfátovém - v zásaditějším prostředí. Tak například kameny z kyseliny močové se ve skutečnosti nikdy nevyskytují při pH moči vyšším než 5,5 a fosfátové kameny se nikdy netvoří, pokud není moč alkalická. Nejlepší čas ke stanovení hladiny pH - 1 hodinu před nebo 2 hodiny po jídle.

Kontrolujte hladinu pH dvakrát týdně 2-3krát denně.

Pomocí testu pH Indicator Latmus Paper můžete snadno, rychle a přesně sledovat reakci moči na změnu typu stravy, užívání léků nebo doplňků stravy. Pozitivní dynamika pH může sloužit jako kritérium pro správnost zvolené diety nebo léčby.

Kyselost moči se velmi liší v závislosti na přijaté potravě, například příjmu rostlinná potrava zvyšuje alkalickou reakci moči Kyselost moči se zvyšuje, pokud v lidské stravě převládají masité potraviny bohaté na bílkoviny.

Těžká fyzická práce zvyšuje kyselost moči.

Zvýšená kyselost moči je zaznamenána se zvýšenou kyselostí žaludku. Snížená kyselost žaludeční šťávy nemá vliv na kyselost moči.

Kyselost moči se mění s mnoha onemocněními nebo stavy těla, takže stanovení její kyselosti je důležitým diagnostickým faktorem.

Kyselost slin:

Kyselost slin závisí na rychlosti slinění. Typicky je kyselost smíšených lidských slin 6,8-7,4 pH, ale při vysoké rychlosti slinění dosahuje 7,8 pH. Kyselost slin příušních žláz je 5,81 pH, submandibulárních žláz - 6,39 pH. U dětí je průměrná kyselost smíšených slin 7,32 pH.

Optimální měření od 10 do 12 hodin. Je lepší měřit nalačno, dvě hodiny před nebo dvě hodiny po jídle. Slinění je sníženo ve večerních hodinách a v noci.

Pro zvýšení slinění, pro zvýšení pH slin, je dobré, když kousek citronu leží na talíři, i když Vizuální vnímání zvyšuje slinění. Jídlo by mělo vypadat chutně, podávané na krásných pokrmech, chutně zdobené zelení a / nebo / zeleninou, mělo by, jak se říká, potěšit oko! V těle tečou nejen sliny, ale také šťávy, které se připravují na proces trávení potravy. Toto je psychická fáze trávicí sekrece.

Kyselé gastroezofageální a faryngolaryngeální refluxy zasahující do dutiny ústní hrají hlavní roli ve výskytu orální patologie. V důsledku zasažení kyseliny chlorovodíkové dochází k poklesu kyselosti smíšených slin pod 7,0 pH. Sliny, které mají normálně zásadité vlastnosti, vedou při nízkém pH, zejména při hodnotách 6,2-6,0 k fokální demineralizaci zubní skloviny s výskytem eroze tvrdých zubních tkání a vzniku kazů v nich - kazů. Zvyšuje se množství hlenu na sliznici, dásně otékají a zanítí se.

S poklesem kyselosti v dutině ústní se kyselost plaku snižuje, což způsobuje rozvoj kazu.

Bakterie v ústech „kvetou“ v nepřítomnosti vzduchu. Sliny bohaté na kyslík aktivně brání jejich reprodukci. Zápach z úst se objevuje, když se tok slin zpomalí, například během spánku. Vzrušení, hlad, pronášení dlouhého monologu, dýchání ústy (např. při nachlazení), stres – vysušování dutiny ústní, což vede ke snížení pH slin. S věkem nevyhnutelně dochází k poklesu průtoku slin.

Můžete připojit mírně zásaditou ústní vodu s přídavkem sody a také ji užívat mezi jídly, navrženou profesorem Ogulovem A.T. - mírně zásadité pH 7,4-8. K vyplachování úst sodovou vodou dochází při různých zánětlivých onemocněních dásní a zubů a při celkovém okyselení organismu.

Pomocí lakmusového indikátorového papírku můžete nastavit požadované pH vody pro oplachování nebo požití. Nemohou existovat recepty se správnými proporcemi, protože. Voda v každé oblasti má své vlastní pH. Proto je nutné mít po ruce indikační papírek.

Vaginální kyselost

Normální kyselost ženské pochvy se pohybuje od 3,8 do 4,4 pH a průměrně 4,0-4,2 pH.

Vaginální kyselost u různých onemocnění:

* cytolytická vaginóza: kyselost nižší než 4,0 pH

* normální mikroflóra: kyselost od 4,0 do 4,5 pH

* Candida vaginitida: kyselost mezi 4,0 a 4,5 pH

* Trichomonas colpitis: kyselost od 5,0 do 6,0 pH

* bakteriální vaginóza: kyselost vyšší než 4,5 pH

* atrofická vaginitida: kyselost vyšší než 6,0 pH

* aerobní vaginitida: kyselost vyšší než 6,5 pH

Za udržování kyselého prostředí a potlačení růstu oportunních mikroorganismů v pochvě jsou zodpovědní laktobacily (laktobacily) a v menší míře i další zástupci normální mikroflóry. Při léčbě mnoha gynekologických onemocnění se dostává do popředí obnova populace laktobacilů a normální kyselost.

Kyselost spermií

Normální úroveň kyselost spermií je v rozmezí od 7,2 do 8,0 pH. Odchylky od těchto hodnot nejsou samy o sobě považovány za patologické. Zároveň v kombinaci s jinými odchylkami může indikovat přítomnost onemocnění.

Ke zvýšení hladiny pH spermií dochází během infekčního procesu. Ostře alkalická reakce spermií (kyselost přibližně 9,0-10,0 pH) ukazuje na patologii prostaty.

Při zablokování vylučovacích kanálků obou semenných váčků je zaznamenána kyselá reakce spermií (kyselost 6,0-6,8 pH).

Hnojivá schopnost takových spermií je snížena. V kyselém prostředí spermie ztrácejí pohyblivost a umírají. Pokud je kyselost semenné tekutiny nižší než 6,0 pH, spermie zcela ztratí svou pohyblivost a zemřou.

kyselost slz normální - od 7,3 do 7,5 pH.

Kyselost v žaludku. Vysoká a nízká kyselost

Minimální teoreticky možná kyselost v žaludku je 0,86 pH.

Maximální teoreticky možná kyselost v žaludku je 8,3 pH.

Normální kyselost v lumen těla žaludku nalačno je 1,5-2,0 pH.

Kyselost na povrchu epiteliální vrstvy směřující k lumen žaludku je 1,5-2,0 pH.

Kyselost v hloubce epiteliální vrstvy žaludku je asi 7,0 pH. Normální kyselost v antru žaludku je 1,3-7,4 pH.

Příčinou mnoha onemocnění trávicího traktu je nerovnováha v procesech tvorby kyselin a jejich neutralizace. Prodloužená hypersekrece kyseliny chlorovodíkové nebo nedostatečná neutralizace kyseliny a v důsledku toho zvýšená kyselost v žaludku a/nebo duodenu způsobuje tzv. acid-dependentní onemocnění. V současné době mezi ně patří: peptický vřed žaludku a dvanáctníku, gastroezofageální refluxní choroba (GERD), erozivní a ulcerózní léze žaludku a dvanáctníku při užívání aspirinu nebo nesteroidních protizánětlivých léků (NSAID), Zollinger-Ellisonův syndrom, gastritida a gastroduodenitida s vysokou kyselostí a další.

Snížená kyselost je pozorována u anacidní nebo hypoacidní gastritidy nebo gastroduodenitidy, stejně jako u rakoviny žaludku. Gastritida (gastroduodenitida) se nazývá anacid nebo gastritida (gastroduodenitida) s nízkou kyselostí, pokud je kyselost v těle žaludku přibližně 5 nebo více jednotek pH. Příčinou nízké kyselosti je často atrofie parietálních buněk ve sliznici nebo porušení jejich funkcí.

kyselost ve střevech

Normální kyselost v duodenálním bulbu je 5,6-7,9 pH. Kyselost v jejunu a ileu je neutrální nebo mírně zásaditá a pohybuje se od 7 do 8 pH. Kyselost šťávy tenkého střeva je 7,2-7,5 pH. Při zvýšené sekreci dosahuje 8,6 pH. Kyselost sekretu duodenálních žláz je od pH 7 do 8 pH.

Kyselost pankreatické šťávy je od 7,5 do 9 pH.

Kyselost šťávy tlustého střeva je 8,5-9,0 pH.

V dolních částech tlustého střeva se hodnoty pH kyselosti postupně zvyšují a dosahují maximální hodnoty pH v oblasti rektosigmoideálního spojení.

Kyselostvýkaly normálně od 6,0 ​​do 8,0 pH.

Kyselost mekonia (původní výkaly novorozenců)- asi 6 pH.

Kyselost lidského mateřského mléka - 6,9-7,5 pH

Kyselost krve

Kyselost lidské arteriální krevní plazmy se pohybuje od 7,37 do 7,43 pH, v průměru 7,4 pH. Acidobazická rovnováha v lidské krvi je jedním z nejstabilnějších parametrů, udržuje kyselé a zásadité složky v určité rovnováze ve velmi úzkých mezích. I nepatrný posun od těchto limitů může vést k těžké patologii. Při posunu na kyselou stranu dochází ke stavu zvanému acidóza a na alkalickou stranu – alkalóza. Změna kyselosti krve nad 7,8 pH nebo pod 6,8 ​​pH je neslučitelná se životem.

Kyselost erytrocytů je 7,28-7,29 pH.

Normální krev revitalizuje lymfatické buňky schopné ničit nádorové buňky. V lidském těle je mnoho lymfatických buněk (např. NK buňky, LAK buňky). Jejich jedinečnost spočívá v tom, že dokážou odlišit normální buňky od nemocných a postižených a ty druhé zničit. To je funkce imunitního systému lidského těla. Největší aktivita lymfatických buněk při destrukci nemocných buněk se projevuje při pH 7,4. Obvykle se však kolem postižených buněk nachází kyselejší prostředí, které brání činnosti lymfocytů, které nejlépe fungují při mírně zásaditém pH. Konzumací potravin, které mají alkalizující účinek, můžete upravit rovnováhu pH v rozmezí 0,5 jednotky a vytvořit tak příznivé prostředí pro působení lymfocytů a destrukci poškozených nebo abnormálně stavěných buněk.

Rakovinová tkáň je kyselejší než normální tkáň a tělo ji chrání vazivovým obalem, který má zásadité pH. Pokud budete pokračovat v používání kyselé stravy, membrána se rozpustí a rakovinné buňky se uvolní.

Jednou týdně, když je tělo zakyselené, je vhodné domluvit si léčebné dny pro sebe, jíst pouze zeleninu (1,5 kg zeleniny, rozděleno na celý den), v letní období vařené a někdy i syrové, na podzim-zimu pouze tepelně zpracované) a vždy čistou horkou vodu.

Důležité je udržovat normální hladinupH tělo má i náladu člověka, dobrá veselá nálada normalizuje acidobazickou rovnováhu. Smějte se víc!

POZORNOST! Při kopírování textu nebo části textu povinný odkaz na stránky

AQUA-FARMA pH VE HYDROPONICI

Co je pH? Kyselost roztoku, pH faktor, pH test.

Možná jeden z nejvíce přehlížených aspektů zahradnictví, pH je velmi důležité v hydroponickém i konvenčním zahradnictví. pH se měří na stupnici od 1 do 14, pH=7,0 je považováno za neutrální. Kyseliny mají hodnoty pod 7, zatímco zásady (zásady) jsou vyšší.

Tento článek pojednává o pH hydroponického zahradničení a dostupnosti živin při různých úrovních pH v hydroponickém substrátu. Ekologické a půdní zahradničení má úplně jiné úrovně. Nicméně jak hydroponické, tak konvenční zahradničení podléhají stejným zákonům a závislostem!

Začneme teorií a pak přejdeme k praxi :)

Technicky se termín pH vztahuje k potenciálnímu vodíku (H), hydroxylovému iontu přítomnému v roztoku. Roztoky jsou ionizovány na kladné a záporné ionty. Pokud má roztok více vodíkových (kladných) iontů než hydroxylových (negativních) iontů, pak je to kyselina (1-6,9 na stupnici pH). Naopak, pokud má roztok více hydroxidových iontů než vodíkových iontů, je roztok alkalický (nebo zásaditý) s rozsahem 7,1–14 na stupnici pH.

Čistá voda má rovnováhu vodíkových (H+) a hydroxidových (O-) iontů, a proto má neutrální pH (pH 7). Když je voda méně čistá, může mít pH vyšší nebo nižší než 7.

Stupnice pH je logaritmická, což znamená, že každá jednotka změny se rovná desetinásobným změnám koncentrace vodíkových/hydroxylových iontů. Jinými slovy, roztok s pH 6 je desetkrát kyselejší než roztok s pH 7 a roztok s pH 5 bude desetkrát kyselejší než roztok s pH 6 a stokrát kyselejší než roztok s pH 7. To znamená že když upravujete pH svého živného roztoku a potřebujete změnit pH o dva body (například ze 7,5 na 5,5), musíte použít desetkrát více pH korektoru, než kdybyste změnili pH pouze o jeden bod ( od 7,5 do 6,5).

Proč je pH důležité?
Když pH není na správné úrovni, rostlina začne ztrácet schopnost absorbovat některé základní prvky potřebné pro zdravý růst. Všechny rostliny mají specifickou úroveň pH, ​​která poskytuje optimální výsledky. Toto pH se liší rostlinu od rostliny, ale obecně většina rostlin preferuje mírně kyselé růstové prostředí (mezi 5,5-6,5), ačkoli většina rostlin může stále přežít v prostředí s pH mezi 5,0 a 7,5.
Nevede to k nedostatku fosforu a stopových prvků, většina základních živin je rostlinám dostupná.

pH
3 velmi silná kyselost
4 silná kyselost
5 střední kyselost
6 slabá kyselost
7 neutrální
8 slabá zásaditost
9 střední zásaditost
10 silná zásaditost
11 velmi silná zásaditost

Když pH stoupne nad 6,5, některé živiny a stopové prvky se začnou srážet z roztoku a usazovat se na stěnách nádrže a rostlinného podnosu. Například: Železo se může vysrážet napůl při pH 7,3 a při pH 8 nezůstane v roztoku téměř žádné železo. Aby vaše rostliny mohly živiny využít, musí být rozpuštěny v roztoku. Jakmile se živiny vysrážejí z roztoku, vaše rostliny je již nebudou schopny absorbovat, což vede k onemocnění a možná i smrti. Některé látky také vycházejí z roztoku, když je pH sníženo. Níže uvedená tabulka vám ukáže, co se stane s dostupností některých živin při různých úrovních pH.

POZNÁMKA!!!:
Tato tabulka je určena pouze pro hydroponické zahradničení a není vhodná pro organické nebo půdní zahradničení.

Hodnota pH živného roztoku má tendenci stoupat nebo klesat, protože rostliny využívají jinou sadu živin než roztok. Důsledkem toho je změna hladiny pH.

Nyní se přesuneme do praktické roviny. Pojďme si vysvětlit, proč se to děje.
Nejprve jste nalili živný roztok do nádoby a zasadili semínka. Zpočátku semena nevyužijí živiny, ale voda se bude pomalu odpařovat, kořeny dorostou. Koncentrace se bude měnit, to znamená, že s každým doplněním roztoku se změní koncentrace roztoku v zařízení. Zhruba řečeno - zvýšit na 2 krát. To za předpokladu, že rostliny nekonzumují stopové prvky, i když tomu tak zdaleka není. Přijmeme variantu, kdy je potřeba roztok přidat cca 1x za 2 týdny (pěstování bylinek).

Pokud je metoda výpočtu výrazně zjednodušena, dostaneme 2násobné zvýšení koncentrace každé 2 týdny (ačkoli koncentrace ve skutečnosti roste nelineárně a posun je mnohem větší).

Zde je třeba zvláště poznamenat, že vyčerpání roztoku je ovlivněno teplotou, "velikostí" rostliny a množstvím osvětlení. V příkladu, který zvažujeme, spočítáme podmínky pro pěstování uropu, bazalky a salátu, obecně jakýchkoli rostlin, které lze zařadit mezi kuchyňské bylinky. Pokud chcete pěstovat okurky nebo rajčata, během období plodů budete muset častěji měnit roztok, protože to rychleji "sežerou"! Uvažujeme tedy pouze odpařování - za 2 měsíce dojde k cca 4 doplnění roztoku. Dostaneme zvýšení koncentrace roztoku asi 16krát, což přibližně odpovídá 1 jednotce pH! A to jen díky přirozenému odpařování vody! Po 2 měsících provozu se koncentrace začne lavinovitě zvyšovat a za měsíc dosáhne 2 pH, opět jen díky odpařování! Nyní sem přidejme skutečné růstové faktory – kdy rostlina s již vytvořeným kořenovým systémem spotřebovává stále více látek z roztoku.

Tento (růstový faktor) nás vede k tomu, že v prvních 2 týdnech růstu roztok prakticky nezmění své vlastnosti, jelikož první týden jej rostlina vůbec nespotřebovává - teprve se připravuje ke klíčení, a další týden se teprve začíná tvořit kořenový systém – jakési čerpadlo k získávání živin. Za další týden (3. týden) - dojde k prvním vážným změnám ve složení roztoku - zde je nutné začít s jeho kontrolou. Do konce měsíce bude řešení určitě již zpracováno a musí být kompletně vyměněno. Dále v dospělosti rostlin by měla být podle potřeby provedena kompletní výměna - změřit aktuální pH a buď upravit, nebo vyměnit roztok.

První věc, kterou musíte vždy před testem pH udělat, je jednoduše doplnit čistou vodou na maximum (což bude nejjednodušší úprava)! To vždy minimalizuje naše akce a náklady! Dále - pokud pozorujeme, že se pH posunulo - přidejte regulátory pH, ale o tom později. A nakonec, pokud vidíme, že posun je velmi silný - více než 2,0-2,5 pH - je lepší úplně vyměnit roztok!

Ze zkušenosti můžeme popsat, jak se vše děje - první měsíc - vše roste na jednom roztoku, pak se roztok mění 1-2x za měsíc s přihlédnutím k úpravám pH. Parametry pH kontrolujeme zhruba jednou týdně, když je rostlina více než měsíc stará.

Vždy je třeba mít na paměti, že posun pH v jakémkoli směru vzhledem k ideálu pro rostlinu je zahrnutím velmi „silné brzdy“ do rychlosti růstu. Při posunu o 1,0 pH totiž dochází k výrazné podvýživě! Rostlina začíná chybět" stavební materiál"! To platí jak pro maltu, tak pro běžnou půdu.

K nápravě tohoto stavu nám pomohou pH-korektory, které se dělí na 2 typy - zvýšení pH a jeho snížení. Pro úpravu můžete samozřejmě použít lidové prostředky - například sodu a kyselinu citronovou, ale tyto prostředky velmi rychle zkazí roztok a povedou ke smrti rostliny. Proto bude lepší používat stabilizované formulace. Nejsou drahé a jejich množství vystačí na poměrně dlouhou dobu, protože se spotřebují mnohem méně než samotná hnojiva.

Zvyšují kvalitu roztoku a prodlužují dobu jeho použití tak, že si rostliny téměř úplně vezmou všechny potřebné látky samy. Z grafu si pamatujeme, že některé látky se prostě při určitých hodnotách pH přestanou asimilovat, to znamená, že například dusík je stále v roztoku, ale jelikož pH kleslo na 5,0, kořeny jej téměř nevstřebávají (dochází k jídlo v lednici, ale zamčené)!

To však není vše!
I když připravujeme nový roztok, musíme použít vodu z kohoutku nebo vodu ze studny / studny. pH s tak rozmanitými zdroji se velmi liší od 5,5 do 8,5 a ještě více, proto kyselost hotového roztoku vyrobeného z "jiné vody" bude s různým pH! A s největší pravděpodobností to nebude stejné, jak potřebujeme.

Obvykle výrobci berou jako základ čistou vodu pH = 7,0 (jedná se o destilovanou vodu). Ale jeho použití k přípravě řešení není ekonomicky životaschopné (ukáže se příliš drahé). Co dělat?

Stačí upravit pH již připraveného roztoku! Abychom to mohli udělat, nejprve pomocí pH testu nebo přístroje určíme aktuální kyselost. Používáme test pH, který se osvědčil během několika let používání, který funguje v rozsahu, který potřebujeme od 4,5 do 9,5 pH. Poté jednoduše přidejte správné množství regulátoru a znovu zkontrolujte pH!

No, zdá se, že všechno! Nyní víte hodně o pH a jeho účincích. Doufáme, že po přečtení tohoto článku si nemyslíte, že je to všechno velmi obtížné? Troufáme si vás ujistit, že vše je právě naopak – velmi jednoduché, měli byste to vyzkoušet a sami to pochopíte!

Procedura výměny roztoku zabere pouhých 5 minut a měření a úprava je ještě méně :) Věnujte své zahradě 10 minut týdně a jistě se vám odmění šťavnatou voňavou zeleninou a ovocem.

Kyselost(lat. aciditas) je charakteristika aktivity vodíkových iontů v roztocích a kapalinách.

V lékařství je kyselost biologických tekutin (krev, moč, žaludeční šťáva a další) diagnosticky důležitým parametrem zdravotního stavu pacienta. V gastroenterologii není pro správnou diagnostiku řady onemocnění, například jícnu a žaludku, významná jediná nebo dokonce průměrná hodnota kyselosti. Nejčastěji je důležité pochopit dynamiku změn kyselosti během dne (noční kyselost se často liší od denní kyselosti) v několika oblastech těla. Někdy je důležité znát změnu kyselosti jako reakci na určité dráždivé a stimulanty.

hodnota PH

V roztocích se anorganické látky: soli, kyseliny a zásady oddělují na ionty, které jsou jejich součástí. V tomto případě jsou vodíkové ionty H + nositeli kyselých vlastností a ionty OH − jsou nositeli alkalických vlastností. Ve vysoce zředěných roztocích, kyselinách a alkalické vlastnosti závisí na koncentracích iontů H + a OH −. V běžných roztocích závisí kyselé a alkalické vlastnosti na aktivitách iontů a H a a OH, tedy ze stejných koncentrací, ale upravených o experimentálně stanovený koeficient aktivity γ. Pro vodní roztoky platí rovnovážná rovnice: a H × a OH \u003d Kw, kde Kw je konstanta, iontový produkt vody (K ​​w \u003d 10 - 14 při teplotě vody 22 ° C). Z této rovnice vyplývá, že aktivita vodíkových iontů H + a aktivita OH iontů jsou vzájemně propojeny. Dánský biochemik S.P.L. Sorensen v roce 1909 navrhl vodíkovou show pH, rovná se podle definice dekadickému logaritmu aktivity vodíkových iontů, brané s mínusem (Rapoport S.I. et al.):

pH \u003d - lg (a H).

Na základě skutečnosti, že v neutrálním médiu a H \u003d a OH a ze splnění rovnosti pro čistou vodu při 22 ° C: a H × a OH \u003d K w \u003d 10 - 14, získáme, že kyselost čisté vody při 22 °C (pak je neutrální kyselost) = 7 jednotek. pH.

Roztoky a kapaliny s ohledem na jejich kyselost jsou považovány za:

• neutrální při pH = 7
• kyselý při pH< 7
• alkalické při pH > 7

Některé mylné představy

Pokud jeden z pacientů říká, že má „nulovou kyselost“, není to nic jiného než fráze, což s největší pravděpodobností znamená, že má neutrální hodnotu kyselosti (pH = 7). V lidském těle nesmí být hodnota indexu kyselosti nižší než 0,86 pH. Je také běžnou mylnou představou, že hodnoty kyselosti mohou být pouze v rozmezí 0 až 14 pH. V technologii je indikátor kyselosti negativní i více než 20.

Když mluvíme o kyselosti orgánu, je důležité pochopit, že kyselost se může v různých částech orgánu často výrazně lišit. Kyselost obsahu v lumen orgánu a kyselost na povrchu sliznice orgánu také často není stejná. Pro sliznici těla žaludku je charakteristické, že kyselost na povrchu hlenu přivráceného k lumen žaludku je pH 1,2–1,5 a na straně hlenu přivrácené k epitelu je neutrální (7,0 pH).

Hodnota pH pro některé potraviny a vodu

Níže uvedená tabulka uvádí hodnoty kyselosti některých běžných potravin a čisté vody jiná teplota:

Produkt	Kyselost, jednotky pH
Citronová šťáva	2,1
Víno	3,5
Rajčatový džus	4,1
pomerančový džus	4,2
Černá káva	5,0
Čistá voda 100°C	6,13
Čistá voda 50°C	6,63
Čerstvé mléko	6,68
Čistá voda 22°C	7,0
Čistá voda 0°C	7,48

Kyselost a trávicí enzymy

Mnoho procesů v těle je nemožné bez účasti speciálních proteinů - enzymů, které katalyzují chemické reakce v těle, aniž by procházely chemickými přeměnami. Trávicí proces není možný bez účasti různých trávicích enzymů, které rozkládají různé organické molekuly potraviny a působí pouze v úzkém rozmezí kyselosti (pro každý enzym vlastní). Nejdůležitější proteolytické enzymy (štěpící bílkoviny potravy) žaludeční šťávy: pepsin, gastrixin a chymosin (rennin) jsou produkovány v neaktivní formě - ve formě proenzymů a později jsou aktivovány kyselinou chlorovodíkovou žaludeční šťávy. Pepsin je nejaktivnější v silně kyselém prostředí, s pH 1 až 2, gastrixin má maximální aktivitu při pH 3,0–3,5, chymosin, který štěpí mléčné bílkoviny na nerozpustný kaseinový protein, má maximální aktivitu při pH 3,0–3,5 .

Proteolytické enzymy vylučované slinivkou břišní a „působící“ v duodenu: trypsin, který má optimální účinek v mírně zásaditém prostředí, při pH 7,8–8,0, chymotrypsin, který je funkční, je nejaktivnější v prostředí se zvýšenou kyselostí do 8.2. Maximální aktivita karboxypeptidáz A a B je 7,5 pH. Blízké hodnoty maxima a dalších enzymů, které plní trávicí funkce v mírně zásaditém prostředí střeva.

Snížená nebo zvýšená kyselost v poměru k normě v žaludku nebo dvanáctníku tak vede k výraznému snížení aktivity některých enzymů nebo dokonce k jejich vyloučení z trávicího procesu a v důsledku toho k problémům s trávením.

Kyselost slin a dutiny ústní

Kyselost slin závisí na rychlosti slinění. Typicky je kyselost smíšených lidských slin 6,8–7,4 pH, ale při vysoké rychlosti slinění dosahuje 7,8 pH. Kyselost slin příušních žláz je 5,81 pH, submandibulárních žláz - 6,39 pH.

U dětí je průměrná kyselost smíšených slin 7,32 pH, u dospělých - 6,40 pH (Rimarchuk G.V. a další).

Kyselost plaku závisí na stavu tvrdých tkání zubů. Jelikož je u zdravých zubů neutrální, přechází na kyselou stranu v závislosti na stupni rozvoje kazu a věku dospívajících. U 12letých adolescentů s počátečním stádiem kazu (předkazu) je kyselost plaku 6,96 ± 0,1 pH, u 12–13letých adolescentů se středním kazem je kyselost plaku od 6,63 do 6,74 pH, u 16letých adolescentů s povrchovým a středním kazem je kyselost plaku 6,43 ± 0,1 pH a 6,32 ± 0,1 pH (Krivonogova L.B.).

Kyselost sekrece hltanu a hrtanu

Kyselost sekrece hltanu a hrtanu u zdravých lidí a pacientů s chronickou laryngitidou a faryngolaryngeálním refluxem je různá (A.V. Lunev):

Skupiny dotazovaných	bod měření pH
	Hltan, Jednotky pH	Hrtan, Jednotky pH
zdravé tváře
Pacienti s chronickou laryngitidou bez GERD		Obrázek výše ukazuje graf kyselosti v jícnu. zdravý člověk získané pomocí intragastrické pH-metrie (Rapoport S.I.). Na grafu jsou zřetelně pozorovány gastroezofageální refluxy – prudký pokles kyselosti na 2–3 pH, což je v tomto případě fyziologické. Kyselost v žaludku. Vysoká a nízká kyselost Maximální pozorovaná kyselost v žaludku je 0,86 pH, což odpovídá produkci kyseliny 160 mmol/l. Minimální kyselost v žaludku je 8,3 pH, což odpovídá kyselosti nasyceného roztoku iontů HCO 3 -. Normální kyselost v lumen těla žaludku nalačno je 1,5-2,0 pH. Kyselost na povrchu epiteliální vrstvy přivrácené k lumen žaludku je 1,5–2,0 pH. Kyselost v hloubce epiteliální vrstvy žaludku je asi 7,0 pH. Normální kyselost v antru žaludku je 1,3–7,4 pH. Příčinou mnoha onemocnění trávicího traktu je nerovnováha v procesech tvorby kyselin a jejich neutralizace. Prodloužená hypersekrece kyseliny chlorovodíkové nebo nedostatečná neutralizace kyseliny a v důsledku toho zvýšená kyselost v žaludku a/nebo duodenu způsobuje tzv. acid-dependentní onemocnění. V současné době mezi ně patří: peptický vřed žaludku a dvanáctníku, gastroezofageální refluxní choroba (GERD), erozivní a ulcerózní léze žaludku a dvanáctníku při užívání aspirinu nebo nesteroidních protizánětlivých léků (NSAID), Zollinger-Ellisonův syndrom, gastritida a gastroduodenitida s vysokou kyselostí a další. Snížená kyselost je pozorována u anacidní nebo hypoacidní gastritidy nebo gastroduodenitidy, stejně jako u rakoviny žaludku. Gastritida (gastroduodenitida) se nazývá anacid nebo gastritida (gastroduodenitida) s nízkou kyselostí, pokud je kyselost v těle žaludku přibližně 5 jednotek nebo více. pH. Příčinou nízké kyselosti je často atrofie parietálních buněk ve sliznici nebo porušení jejich funkcí. Nahoře je graf kyselosti (denní pH-gram) těla žaludku zdravého člověka (přerušovaná čára) a pacienta s duodenálním vředem (plná čára). Okamžiky jídla jsou označeny šipkami označenými jako „Jídlo“. Graf ukazuje kyselinoneutralizující účinek jídla a také zvýšenou kyselost žaludku s duodenálním vředem (Yakovenko A.V.). kyselost ve střevech Normální kyselost v duodenálním bulbu je 5,6–7,9 pH. Kyselost v jejunu a ileu je neutrální nebo mírně zásaditá a pohybuje se od 7 do 8 pH. Kyselost šťávy tenkého střeva je 7,2–7,5 pH. Při zvýšené sekreci dosahuje 8,6 pH. Kyselost sekrece duodenálních žláz - od pH 7 do 8 pH. měřicí bod Číslo bodu na obrázku Kyselost, Jednotky pH Proximální sigmoidní tlusté střevo 7 7,9±0,1 Střední sigmoidní tlusté střevo 6 7,9±0,1 Distální esovité tlusté střevo 5 8,7 ± 0,1 Supraampulární rektum 4 8,7 ± 0,1 Horní ampula konečníku 3 8,5±0,1 Střední ampula konečníku 2 7,7 ± 0,1 Dolní ampula konečníku 1 7,3 ± 0,1 kyselost výkalů Kyselost výkalů zdravého člověka konzumujícího smíšenou stravu je dána vitální aktivitou mikroflóry tlustého střeva a rovná se 6,8–7,6 pH. Kyselost stolice je považována za normální v rozmezí od 6,0 ​​do 8,0 pH. Kyselost mekonia (původní výkaly novorozenců) je asi 6 pH. Odchylky od normy v kyselosti výkalů: ostře kyselý (pH menší než 5,5) se vyskytuje při fermentační dyspepsii kyselé (pH 5,5 až 6,7) může být způsobeno malabsorpcí mastných kyselin v tenkém střevě alkalické (pH od 8,0 do 8,5) může být způsobeno hnilobou potravinových bílkovin, které nejsou tráveny v žaludku a tenkém střevě a zánětlivým exsudátem v důsledku aktivace hnilobné mikroflóry a tvorby čpavku a dalších zásaditých složek v tlustém střevě. střevo ostře alkalický (pH nad 8,5) se vyskytuje u hnilobné dyspepsie (kolitida) Kyselost krve Kyselost lidské arteriální krevní plazmy se pohybuje od 7,37 do 7,43 pH, v průměru 7,4 pH. Acidobazická rovnováha v lidské krvi je jedním z nejstabilnějších parametrů, udržuje kyselé a zásadité složky v určité rovnováze ve velmi úzkých mezích. I nepatrný posun od těchto limitů může vést k těžké patologii. Při posunu na kyselou stranu dochází ke stavu zvanému acidóza a na alkalickou stranu – alkalóza. Změna kyselosti krve nad 7,8 pH nebo pod 6,8 ​​pH je neslučitelná se životem. Kyselost žilní krve je 7,32–7,42 pH. Kyselost erytrocytů je 7,28–7,29 pH. Kyselost moči U zdravého člověka s normálním pitným režimem a vyváženou stravou se kyselost moči pohybuje v rozmezí od 5,0 do 6,0 pH, ale může se pohybovat od 4,5 do 8,0 pH. Kyselost moči novorozence ve věku do jednoho měsíce je normální - od 5,0 do 7,0 pH. Kyselost moči se zvyšuje, pokud v lidské stravě převažuje masitá strava bohatá na bílkoviny. Těžká fyzická práce zvyšuje kyselost moči. Mléčně-vegetariánská strava způsobuje, že se moč stává mírně zásaditou. Zvýšená kyselost moči je zaznamenána se zvýšenou kyselostí žaludku. Snížená kyselost žaludeční šťávy nemá vliv na kyselost moči. Změna kyselosti moči nejčastěji odpovídá změně. Kyselost moči se mění s mnoha onemocněními nebo stavy těla, takže stanovení kyselosti moči je důležitým diagnostickým faktorem. Vaginální kyselost Normální kyselost ženské pochvy se pohybuje od 3,8 do 4,4 pH a průměrně mezi 4,0 a 4,2 pH. Vaginální kyselost u různých onemocnění: cytolytická vaginóza: kyselost nižší než 4,0 pH normální mikroflóra: kyselost od 4,0 do 4,5 pH kandidální vaginitida: kyselost od 4,0 do 4,5 pH trichomonas colpitis: kyselost od 5,0 do 6,0 pH bakteriální vaginóza: kyselost vyšší než 4,5 pH atrofická vaginitida: kyselost vyšší než 6,0 pH aerobní vaginitida: kyselost vyšší než 6,5 pH Za udržování kyselého prostředí a potlačení růstu oportunních mikroorganismů v pochvě jsou zodpovědní laktobacily (laktobacily) a v menší míře i další zástupci normální mikroflóry. Při léčbě mnoha gynekologických onemocnění se dostává do popředí obnova populace laktobacilů a normální kyselost. Publikace pro zdravotníky zabývající se problematikou kyselosti v ženských pohlavních orgánech Murtazina Z.A., Yashchuk G.A., Galimov R.R., Dautova L.A., Tsvetkova A.V. Kancelářská diagnostika bakteriální vaginózy pomocí hardwarové topografické pH-metrie. Ruský Bulletin porodníka-gynekologa. 2017;17(4):54-58. Yashchuk A.G., Galimov R.R., Murtazina Z.A. Metoda pro expresní diagnostiku porušení vaginální biocenózy metodou hardwarové topografické pH-metrie. Patent RU 2651037 C1. Gašanová M.K. Moderní přístupy k diagnostice a léčbě sérometrů u postmenopauzálních žen. Abstrakt diss. Kandidát lékařských věd, 14.00.01 - Porodnictví a gynekologie. RMAPO, Moskva, 2008. Kyselost spermií Normální úroveň kyselosti semene je mezi 7,2 a 8,0 pH. Odchylky od těchto hodnot nejsou samy o sobě považovány za patologické. Zároveň v kombinaci s jinými odchylkami může indikovat přítomnost onemocnění. Ke zvýšení hladiny pH spermií dochází během infekčního procesu. Ostře alkalická reakce spermií (kyselost asi 9,0–10,0 pH) ukazuje na patologii prostaty. Při zablokování vylučovacích kanálků obou semenných váčků je zaznamenána kyselá reakce spermií (kyselost 6,0-6,8 pH). Hnojivá schopnost takových spermií je snížena. V kyselém prostředí spermie ztrácejí pohyblivost a umírají. Pokud je kyselost semenné tekutiny nižší než 6,0 pH, spermie zcela ztratí svou pohyblivost a zemřou. Kyselost kůže Povrch kůže je pokryt lipidem kyselý plášť nebo Marchioniniho plášť, skládající se ze směsi mazu a potu, do které se přidávají organické kyseliny - mléčná, citrónová a další, vznikající v důsledku biochemických procesů probíhajících v epidermis. Kyselý vodně-lipidový plášť pokožky je první bariérou obrany proti mikroorganismům. U většiny lidí je normální kyselost pláště 3,5–6,7 pH. Baktericidní vlastnost kůže, která jí dává schopnost odolávat mikrobiální invazi, je způsobena kyselou reakcí keratinu, zvláštním chemickým složením kožního mazu a potu, přítomností ochranného vodního a lipidového pláště s vysokou koncentrací vodíku ionty na jeho povrchu. Obsahuje nízkou molekulovou hmotnost mastné kyseliny, především glykofosfolipidy a volné mastné kyseliny, mají bakteriostatický účinek, který je selektivní pro patogenní mikroorganismy. Povrch kůže je obýván normální symbiotickou mikroflórou, schopnou existovat v kyselém prostředí: Staphylococcus epidermidis , Staphylococcus aureus , Propionibacterium acnes a další. Některé z těchto bakterií samy produkují kyselinu mléčnou a další, čímž přispívají k tvorbě kyselého pláště pokožky. Horní vrstva epidermis (keratinové šupiny) má kyselost s hodnotou pH 5,0 až 6,0. U některých kožních onemocnění se hodnota kyselosti mění. Například u plísňových onemocnění stoupá pH na 6, u ekzému až 6,5, u akné až 7. Kyselost jiných lidských biologických tekutin Kyselost tekutin v lidském těle se normálně shoduje s kyselostí krve a pohybuje se od 7,35 do 7,45 pH. Kyselost některých jiných lidských biologických tekutin je normálně uvedena v tabulce: Na fotografii vpravo: tlumivé roztoky s pH=1,2 a pH=9,18 pro kalibraci

Dočasně vyprodáno
Příjem očekáván

Lakmusový papírek (test pH) 80 proužků od 1 do 14 pH Kód: 309

Balení 80 lakmusových proužků pro testování pH. Na obalu je barevná tabulka pH.

Krok měření - 1

Pomocí pH testovacích proužků můžete určit acidobazickou rovnováhu (pH) jakéhokoli kapalného média, aniž byste opustili svůj domov. Naše pH testy mají největší rozsah měření, jmenovitě od 1 do 14, a jsou vhodné pro lékařské i domácí potřeby, například:

Chcete-li zjistit kvalitu mléka,

Pro stanovení kyselosti vody, moči,

Při testování pH pro akvária a bazény,

Při sledování vod pitných, přírodních a jiných.

Jak používat: ponořte testovací proužek do testu
roztok po dobu 1-2 sekund, poté jej vyjměte a po 15 sekundách porovnejte
obarvení indikačního proužku barevnou škálou.
Stupnice je reprezentována hodnotami: 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14

Úroveň pH, ​​také nazývaná pH, charakterizuje koncentraci vodíkových iontů. V neutrálním prostředí je hodnota pH 7, v kyselém prostředí - méně než 7 a v alkalickém prostředí - nad 7

Země výrobce:Čína