Esitlust "Ammoniaak" saab keemiaõpetaja kasutada aastal haridusprotsess hariva elektroonilise temaatilise käsiraamatuna:

• keemiatundides teemal "Mittemetallid. Ammoniaak" uue selgitamisel ja kinnistamisel 9-11 klassis;
• klassivälises töös - klassivälises tegevuses ja ringides;
• juures individuaaltunnidõpilastega;
• õpilaste ettevalmistamisel praktiline töö gaasiliste ainete tootmiseks, kogumiseks ja tuvastamiseks.

Nii saab näiteks tunnis "Ammoniaak" uue materjali selgitamise läbi viia õpilastega vesteldes. Õpetaja saab selle üles ehitada korduva küsimuse ümber – mida sa tead:? Ja siis järgnevad õpetaja suunavad küsimused (eelnevalt koostatud, sõltuvalt tunni spetsiifikast tuleks valida erineva diferentseerimisega küsimused). Õpetaja võib oma äranägemise järgi küsimusi ümber sõnastada, muuta nende järjestust, vähendada nende kogumahtu. Õpetaja täiendab õpilaste vastuseid oma jutu ja vastavate slaidide näitamisega. Uue materjali selgitamise võib läbi viia ka teise skeemi järgi: slaidiseanss (slaidid), seejärel õpetaja jutt vestluse elementidega; või - kõigepealt õpetaja jutt, seejärel slaidiseanss (slaidid) ja vestlus õpilastega (vajadusel).

Õpetaja saab esitluse peatada, et näidata elektroonilise tahvliga töötamise näidiskatseid või videokatseid, ja seejärel sellega tööd jätkata.

Õpilaste suuremaks huviks teemakohaste teadmiste hankimise ja nende tunnis aktiveerimise vastu kutsub õpetaja ette loova iseloomuga kodutööd. Küsimuste, teisendusahelate vormis ülesannet pakutakse kogu klassile või jaotatakse klassirühmade vahel. Õpilased peavad koostama vastused küsimustele.

Küsimused on näiteks:

1. Kuidas saadi ammoniaaki, selgita selle sõna etümoloogiat? Milles ajalooline aeg See oli?

2. Kuidas õigesti ammoniaaki koguda ja selle olemasolu tõestada?

3. Mida huvitavat sa ammoniaagi kohta tead? Kus seda ainet kasutatakse?

Samuti võib õpetaja ettekande põhjal korrata läbitud materjali teemal "Mittemetallide keemia". Kui õpilaste vastustega tekib raskusi, siis on võimalus vastava slaidi põhjal selle küsimuse käsitlemise juurde tagasi pöörduda. Hüperlinkide olemasolu muudab soovitud slaidi leidmise lihtsamaks.

Õpilased saavad kasutada ka ettekannet "Ammoniaak", kui kaugõpe, kodutööde tegemisel, kontrolltöödeks ja praktilisteks töödeks valmistumisel, teemakohaste teadmiste isekontrollimisel, st. selle esitluse abil on võimalik suurendada õpilaste iseseisvat teadmiste otsimist, mis on eriti oluline, kui koolid lähevad üle föderaalse osariigi haridusstandardi teisele põlvkonnale.

Slaididel on materjal, mis võimaldab teil valmistuda lõplikuks sertifitseerimiseks GIA ja ühtse riigieksami vormingus. olümpiaad. Raskuste korral võite alati esitlusele naasta.

Sellise elektroonilise juhendi, nagu "Ammoniaagi" esitlus, olemasolu keemiaklassis võimaldab õpetajal lühendada tunniks valmistumise aega, suurendada õpilaste huvi teema õppimise vastu, tõsta õppetaset ja õpilaste kvaliteeti. ' keemia tundmine.

Ammoniaak NH3

Ammoniaak - NH3, vesiniknitriid, at normaalsetes tingimustes- värvitu terava iseloomuliku lõhnaga gaas (ammoniaagi lõhn)
Ammoniaak on peaaegu kaks korda kergem kui õhk, MPCr.z. 20 mg/m3 - IV ohuklass (madala ohtlikkusega ained) vastavalt GOST 12.1.007. NH3 lahustuvus vees on äärmiselt kõrge - umbes 1200 mahuosa (temperatuuril 0 °C) või 700 mahuosa (temperatuuril 20 °C) veemahus. Külmutusseadmetes nimetatakse seda R717, kus R on külmutusagens (külmaaine), 7 on külmutusagensi tüüp (anorgaaniline ühend), 17 on molekulmass.

Ammoniaagi molekul on trigonaalse püramiidi kujuga, mille ülaosas on lämmastikuaatom. Lämmastikuaatomi kolm paaritut p-elektroni osalevad polaarsete kovalentsete sidemete moodustamisel kolme vesinikuaatomi 1s-elektronidega (N-H side), neljas väliselektronide paar on üksik, see võib moodustada vesinikuga doonor-aktseptor sideme ioon, moodustades ammooniumiooni NH4+. Tulenevalt asjaolust, et mittesiduv kaheelektroniline pilv on ruumis rangelt orienteeritud, on ammoniaagi molekulil kõrge polaarsus, mis tagab selle hea lahustuvuse vees.

Seisukord (St. cond.)tgas

Molaarmass t17,0306 g/mol
Tihedus t0,0007723 (n.s.)
Füüsikalised omadused

Seisukord (St. cond.)tgas
Rel. molek. mass t17.0306 a. sööma.
Molaarmass t17,0306 g/mol
Tihedus t0,0007723 (n.s.)
Füüsikalised omadused

Seisukord (St. cond.)tgas
Rel. molek. mass t17.0306 a. sööma.
Molaarmass t17,0306 g/mol
Tihedus t0,0007723 (n.s.)
Füüsikalised omadused

Rakendus

Ammoniaak on keemiatööstuse üks olulisemaid tooteid, selle aastane maailmatoodang ulatub 150 miljoni tonnini. Kasutatakse peamiselt lämmastikväetiste (ammooniumnitraat ja sulfaat, uurea), lõhkeainete ja polümeeride tootmiseks, lämmastikhape, sooda (vastavalt ammoniaagimeetodile) ja muud keemiatööstuse tooted. Lahustina kasutatakse vedelat ammoniaaki.
Külmutusseadmetes kasutatakse seda külmutusagensina (R717)
Meditsiinis kasutatakse 10% ammoniaagilahust, mida sageli nimetatakse ammoniaagiks, minestamise (hingamise ergutamiseks), oksendamise stimuleerimiseks, aga ka väliselt - neuralgia, müosiidi, putukahammustuste ja kirurgi käte raviks. Ebaõigel kasutamisel võib see põhjustada söögitoru ja mao põletusi (lahjendamata lahuse võtmisel), reflektoorset hingamisseiskust (suurtes kontsentratsioonides sissehingamisel).
Kandke paikselt, sissehingamisel ja sees. Hingamise ergutamiseks ja patsiendi minestusest välja toomiseks tooge ettevaatlikult (0,5-1 s) patsiendi ninasse väike tükk ammoniaagiga niisutatud marli või vati. Sees (ainult aretuses) oksendamise esilekutsumiseks; ka ammoniaagi-aniisi tilkade osana - mukolüütilise (näritava) ainena. Putukahammustuste korral - losjoonide kujul; neuralgia ja müosiidiga - ammoniaagi linimendiga hõõrumine. Kirurgilises praktikas kasvatatakse neid soojas keedetud vees ja pestakse käsi.
Kuna ammoniaak on nõrk alus, neutraliseerib see happed nendega suhtlemisel.
Ammoniaagi füsioloogiline toime tuleneb ammoniaagi teravast lõhnast, mis ärritab nina limaskesta spetsiifilisi retseptoreid ning ergastab aju hingamis- ja vasomotoorseid keskusi, põhjustades hingamise kiirenemist ja vererõhu tõusu.
Antifriisi lisand kiirenditega seotud kuivmörtidele. Soovitatav annus on 2…8% kuivsegu komponentide massist, olenevalt pealekandmistemperatuurist. Ammoniaakvesi on saadus (NH3*H2O), mis on vees lahustunud gaasiline ammoniaak NH3.
Rakendus

Putukahammustuste korral kantakse ammoniaaki väljastpoolt losjoonide kujul. 10 % vesilahus ammoniaak on tuntud kui ammoniaak.
Võimalikud on kõrvaltoimed: pikaajalisel kokkupuutel (sissehingamisel) võib ammoniaak põhjustada reflektoorset hingamisseiskust.
Lokaalne kasutamine on vastunäidustatud dermatiidi, ekseemi, muude nahahaiguste, samuti naha lahtiste traumaatiliste vigastuste korral.
Silma limaskesta juhusliku kahjustamise korral loputage veega (15 minutit iga 10 minuti järel) või 5% boorhappe lahusega. Õlid ja salvid ei kasutata. Nina ja neelu kahjustusega - 0,5% sidrunhappe või looduslike mahlade lahus. Allaneelamisel juua vett, puuviljamahla, piima, eelistatavalt 0,5% sidrunhappe lahust või 1% äädikhappe lahust, kuni maosisu on täielikult neutraliseerunud.
Koostoimed teiste ravimitega ei ole teada.
Ammoniaak meditsiinis

Ammoniaak

Ülesanded, mida korrata

• Viige läbi teisenduste ahel:
• N 2 → Li 3 N → NH 3 → NO → NO 2 → HNO 3

• Määrake reaktsioonivõrrandi koefitsiendid elektronide tasakaalu meetodil:
• Määrake reaktsioonivõrrandi koefitsiendid elektronide tasakaalu meetodil:

• NH 3 + O 2 → NO + H 2 O
• NH3 + O2 → N2 + H2O

See lugu leidis aset I maailmasõja ajal.

Ammoniaagi struktuur

(NH 3 )

+7 N ))

+1 h)

Füüsikalised omadused

• Ammoniaak - See värvitu gaas koos terav lõhn, 2 korda õhust kergem .

• Ammoniaaki ei tohi sisse hingata kaua aega, sest Tema mürgine.
• See vedeldub kergesti.
• Kokkupuutel nahaga tekivad erineva raskusastmega külmakahjustused.
• T pl = -78 0 KOOS
• Vees hästi lahustuv:

a) 25% lahus - ammoniaagi vesilahus (ammoniaagivesi)

B) 10% lahus - ammoniaak.

T kip = -33,5 0 KOOS

Keemilised omadused

• Vastavalt doonor-aktseptori mehhanismile:

A) Koostoime hapetega:

NH3 + HCl \u003d NH4Cl

:NH3 +□H+ = NH4+

B) Koostoime veega:

NH 3 + H 2 O ↔ NH 4 OH

AKTSEPTOR

DOONOR

Keemilised omadused

2) Koostoime metallidega:

2NH3 + Na \u003d NaNH2 + H2

2NH3 + O2 \u003d 2H2O + N2

2NH3 + 3Br2 \u003d 6HBr + N2

Ammoniaagi tootmine

1) Tööstuslik: süntees lämmastikust ja vesinikust:

N2 + 3H2↔2NH3

2) Laboratoorium:

Ca (OH) 2 + NH 4 Cl \u003d CaCl 2 + NH 3 + 2H 2 O

Kviitung

Laboris

NH 3

NH 4 Cl

Ca(OH) 2

Rakendus

Lämmastiku tootmine

Külmkapis

installatsioonid.

Meditsiinis,

jootmiseks

Tootmine

väetis

Tootmine

plahvatusohtlik

Teadmiste kontroll

1. Milline on lämmastiku oksüdatsiooniaste ammooniumnitraadis?

2. Koosta keemilised võrrandid järgmised teisendused:

lämmastik → ammoniaak → ammooniumkloriid

3. Lisaülesanne: Määrake koefitsiendid järgmisel diagrammil keemiline reaktsioon kasutades elektroonilise bilansi meetodit:

Cu + NH 3 → N 2 + Cu + H 2 O

Kodutöö

slaidiesitlus

Slaidi tekst: Tunni teema: Ammoniaak “Keemiat ei saa armastada, aga ilma selleta ei saa elada täna ja homme” O.M. Nefjodov

Slaidi tekst: Tutvu ammoniaagiga HNO3 tootmine Meditsiin Valguainevahetuse toode elusorganismides Väetise tootmine Pesuained Juuksevärvid Jahutusvedelik külmikutes Tänapäeval on ammoniaak äärmiselt oluline tooraine lämmastikku sisaldavate ainete tootmiseks, mida kasutatakse põllumajanduses, keemias, meditsiinis, sõjanduses asjadest Ja mitte vähem oluline on see, et see on üks valkude ainevahetuse tooteid kehas.

Slaidi tekst: Ammoniaagi avastamise ajalugu Keset Liibüa kõrbe seisis jumal Amon Ra-le pühendatud tempel. Iidsetel aegadel hankisid araabia alkeemikud värvituid kristalle Amoni oaasist, mis asus templi lähedal. jahvatati mördis, kuumutati - ja sai söövitava gaasi. Algul nimetati seda ammoniaagiks ja siis lühendati nimi "ammoniaagiks". 18. sajandil avastas ammoniaagi inglise keemik Joseph Priestley. Tänapäeval on ammoniaak äärmiselt oluline tooraine lämmastikku sisaldavate ainete tootmiseks, mida kasutatakse põllumajanduses, keemias, meditsiinis ja sõjanduses. Ja mitte vähem oluline on see, et see on üks valkude ainevahetuse tooteid kehas.

Slaidi tekst: Ammoniaagi (NH3) tootmine t NH4Cl+ Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O Fe,t,p N2+ 3H2 2NH3+ Q

Slaidi tekst: Ammoniaagi füüsikalised omadused NH3 NH3 ammoniaak on gaas: värvitu, iseloomuliku lõhnaga, õhust kergem (kogutud tagurpidi pööratud anumasse) NH3 - MÜRGINE! Vedel ammoniaak põhjustab tõsiseid nahapõletusi; tavaliselt transporditakse seda terassilindrites (värvitud kollane, millel on musta värvi kiri "Ammoniaak") Ammoniaak - 3-10% ammoniaagilahus Ammoniaagi vesi - 18-25% ammoniaagilahus Ammoniaagi-õhu segu on plahvatusohtlik!

Slaidi tekst: Ammoniaagi molekuli struktuur ▪ ▪ ▪ H * * * H H │ N ▪▪ Lämmastikuaatom tänu oma paarimata elektronid moodustab vesinikuaatomitega 3 kovalentset polaarset sidet => N valents on III.Lämmastikuaatomi jagamata elektronpaar on võimeline osalema neljanda moodustamisel kovalentne side aatomitega, millel on vastavalt doonor-aktseptormehhanismile vaba (vaba) orbitaal. N valents on IV Doonor-aktseptor sideme mehhanism: H3N: + H+ = + ammooniumioon

Slaidi tekst: Ammoniaagi keemilised omadused Reaktsioonid, mis tekivad lämmastiku oksüdatsiooniastme muutumisel NH3 on tugev redutseerija ilma lämmastiku oksüdatsiooniastet muutmata NH3 on nõrk alus 1. ammoniaak on ebastabiilne ühend, kuumutamisel laguneb: 2NH3 N2 + 3H2 2. ammoniaak põleb hapnikus: NH3 + O2 → N2 + H2O 3. ammoniaagi oksüdeerimine õhuhapnikuga katalüsaatori juuresolekul: NH3 + O2 NO + H2O Pt, Rh ammoniaak reageerib veega: NH3 + H2O NH4OH NH4+ + OH− ammooniumhüdroksiid ammoniaak reageerib hapetega: NH3 + HCl → NH4Cl ammooniumkloriid

Slaidi tekst: Vana hea ammoniaak, Ta on rikas ja ta on vaene, Rikas oma jagamata elektronide poolest, Aga ainult selles on probleem, tal on lahuses igav. Ta on alati valmis jalutama: On hapet, ja siin on vett... Siis, nahani röövituna, hüüab: “Kus mu asjad on? Milline ülekohus: minust on saanud ammooniumkatioon!

Esitluste eelvaate kasutamiseks looge Google'i konto (konto) ja logige sisse: https://accounts.google.com

Slaidide pealdised:

Ammoniaak NH 3 Kirillova Margarita Aleksejevna Krasnoselski rajooni lütseumi nr 369 keemiaõpetaja

Lämmastikuaatomi struktuur N Lämmastik 14,0067 2 5 7 2 s 2 2p 3 N 7 N II periood V rühm 2 s 2p, igaühes üks paaritu elektron.

Ammoniaagi molekuli moodustumine Kui ammoniaagi molekulis tekivad sidemed, on lämmastikuaatom sp 3 - hübridisatsiooni olekus. 109 0 28’ : N + H: N: H H H H: : H       H H H Molekuli kuju on püramiidne. H: : H

Ammoniaagi molekulide struktuur Ammoniaagi molekulide vahel tekivad vesiniksidemed: N-H sidemed polaarne, molekul on püramiidse kujuga, ühised elektronpaarid on nihkunud lämmastikuaatomi poole. Üks tippudest on hõivatud üksiku elektronide paariga. Molekul on väga polaarne.

Ammoniaagi füüsikalised omadused Terava lõhnaga värvitu gaas. Peaaegu kaks korda õhust kergem: -33 0 C jahutamisel - c veeldub. See lahustub vees väga hästi, tk. ammoniaagi molekulide ja veemolekulide vahel tekivad vesiniksidemed (700 V ammoniaaki lahustub 1 V vees. 10% lahus - “ammoniaakalkohol”. Kontsentreeritud lahus sisaldab 25% ammoniaaki.

Ammoniaagi tootmise meetodid Tööstuses: N 2 + 3H 2 2NH 3 Reaktsioon viiakse läbi kuumutamisel rõhu all katalüsaatori juuresolekul. Laboris: Leeliste toime ammooniumisooladele: 2NH 4 Cl + Ca (OH) 2 \u003d CaCl 2 + 2NH 3  + 2H 2 O Nitriidide hüdrolüüs: Mg 3 N 2 + 6H 2 O \u003d OH 3M ) 2 + 2NH 3 

Ammoniaagi keemilised omadused NH 3 - lämmastiku madalaim oksüdatsiooniaste. -3 1. Ammoniaak – redutseerija Ammoniaagi põlemisreaktsioon: 4NH 3 + 3O 2 = 2N 2 + 6H 2 O Ammoniaagi katalüütiline oksüdatsioon: 4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O Ammoniaak võib redutseerida mõningaid mitteaktiivseid metalle: 3CuO + 2 NH3 \u003d 3Cu + N2 + 3H2O

II. Ammoniaagi põhiomadused: Ammoniaagi lahustamisel vees tekib ammoniaagihüdraat, mis dissotsieerub: NH 3 + H 2 O NH 3  H 2 O NH 4 + + OH - ammooniumiioon Muudab indikaatorite värvi: Fenoolftaleiin - b / värvus  vaarikas Metüüloranž - oranž  kollane lakmus - violetne  sinine Moodustab hapetega ammooniumsoolasid: NH 3 + HCl \u003d NH 4 Cl ammooniumkloriid 2NH 3 + \u003d (NH 4) 2 NH3 H3 ammoonium SO 4 SO 4 \u003d NH 4 HSO 4 ammooniumhüdrosulfaat

Ammooniumiooni tekkimine NH 3 + H + \u003d NH 4 + H:: H H:: H N N: H: + H + H:: H H:: N N: H: + Lämmastikuaatom on olekus sp 3 - hübridisatsioon. Kolm sidet moodustuvad vahetusmehhanismi, neljas - doonor-aktseptormehhanismi abil. Doonor, lämmastikuaatom, annab elektronide paari. Aktseptor - ioon H + - annab orbitaali.

Ammooniumisoolad Ammooniumiioon on suuruselt ja laengult sarnane ioonidega leelismetallid, seega on ammooniumisoolad sarnased leelismetallisooladega. kristalsed ained. Valge. Vees hästi lahustuv. Nende lahustumisega vees kaasneb soojuse neeldumine. Kvalitatiivne reaktsioon ammooniumioonile - soolade interaktsioon leeliselahustega: NH 4 NO 3 + NaOH \u003d NaNO 3 + NH 3  + H 2 O ammoniaagi iseloomulik terav lõhn

Ammooniumisoolade lagunemine kuumutamisel Lenduvate hapete soolad: NH 4 Cl \u003d NH 3 + HCl (NH 4) 2 CO 3 \u003d 2NH 3 + CO 2 + H 2 O C oli mittelenduvate hapete: (NH 4) 2 SO 4 \u003d NH 4 HSO 4 + NH 3  (NH 4) 3 PO 4 \u003d (NH 4) 2 HPO 4 + NH 3  ilma kuumutamata (NH 4) 2 HPO 4 \u003d NH 4 H 2 PO 4 NH 3  kuumutamisega Soolad oksüdeeriva aniooniga : (NH 4) 2 Cr 2 O 7 \u003d N 2  + Cr 2 O 3 + 4H 2 O NH 4 NO 3 \u003d N 2 O + 2H 2 O NH 4 NO 2 \u003d N2 + 2H2O

Lämmastikhape Ammooniumnitraat Ca(NO 3) 2 Ammooniumsulfaat (NH 4) 2 SO 4 Ammooniumkloriid NH 4 Cl Karbamiid (uurea) CO(NH 2) 2 Ammoniaakvesi NH 3  H 2 O Vedel ammoniaak NH 3 Ammoniaak Lämmastik tootmine Raketikütuse oksüdeerija Ammooniumisoolad jootmiseks Lõhkeained Soda tootmine Külmaagens tööstuslikes külmutusseadmetes Fotofilmide ja värvainete tootmine Väärismetallide töötlemine Ammoniaagi ja ammooniumisoolade kasutamine

Tänan tähelepanu eest