Tunni kava

Üksus: Keemia

Klass: 8

Õpik: Keemia: anorgaaniline keemia. 8. klass. Rudzitis G.E., Feldman F.G.

Tunni teema: "Hapniku tootmine ja selle omaduste uurimine"

Sihtmärk – kinnistada ja täiendada õpilaste teadmisi laboritingimustes hapniku tootmise peamistest meetoditest ning uurida selle omadusi.

Ülesanded:

Hariduslik :

uurida hapniku tootmise meetodeid (õhu ja vee väljatõrjumise teel), selle füüsikalisi ja keemilisi omadusi;

Harivad :

arendada õpilaste silmaringi;

iseseisvus, täpsus, töökus, koostöö, tähelepanelikkus,kasvatada hoolivat suhtumisttaimemaailmale, kuna taimed on hapniku tootjad;

Arendav :

oskus koostada keemiliste reaktsioonide võrrandeid;

ohutusnõuete järgimine keemiliste katsete ajal;

järelduste tegemise oskus.

Tunni tüüp: Teadmiste täiendamise ja rakendamise tund (praktiline töö).

Vajalikud seadmed ja reaktiivid: katseklaasidega laborialus, gaasi väljalasketoruga kork, lamekolb, lusikad ainete põletamiseks (korgiga), põleti ja tikud, killud, kristallisaator veega, klaasplaat; kaaliumpermanganaatKMnO 4, kivisüsi C (pulber), lubjavesiCa( Oh) 2 .

Tunni peamised etapid:

1.

2. Sissejuhatav osa (10 min)

3. Põhiosa (20 min)

4. Lõpuosa (13 min).

Tunni põhietapid, aeg

meetodid

Õppematerjali sisu, õpetaja tegevused

Õppematerjali sisu, õpilastegevused

Märge

Korralduslik osa (2 min)

Tervitused õpilastele. Märgin ära need, kes puuduvad. Kontrollin oma valmisolekut tunniks.

Tervitused õpetajale. Juhataja nimetab puudujaid.

Sissejuhatav osa (10 min)

Vestlus

Tänase tunni eesmärk on saada laboritingimustes õhku välja tõrjudes hapnikku ning uurida ka selle füüsikalisi ja keemilisi omadusi.

Enne praktilise töö alustamist peab õpetaja õpilasi kurssi viima ohutusreeglitega (vt lisa 1).

Seejärel näitab õpetaja, kuidas hapnikutootmisseadet õigesti kokku panna ja kasutada.

Seade hapniku kogumiseks õhu väljatõrjumise teel.

Seadme kokkupanemisel esitab õpetaja õpilastele järgmised küsimused:

1. Miks asub hapnikukogumistops tagurpidi, mitte tagurpidi? Seletama?

2. Loetlege hapniku füüsikalised omadused? Kas hapnik võib olla vedel või tahke?

3. Kuidas tõestada, et klaasis on hapnikku?

Õpilased kuulavad hoolikalt ohutusreegleid. Nad esitavad küsimusi töö kohta. Kirjutage reeglid vihikusse.

Õpilased visandavad seadme ja peavad joonisele märkima: statiiv, kaaliumpermanganaadiga katseklaas, põleti, klaas.

Vastused küsimustele:

1. Hapnik on õhust raskem. Kui n. u. 1 liiter hapnikku kaalub 1,43 g ja õhk 1,29 g.

2. Hapnik on värvitu gaas, lõhnatu ja maitsetu, vees vähelahustuv, õhust raskem. Rõhul 760 mm. Hg Art. ja temperatuur - 183° Hapnik veeldub ja kui temperatuur langeb – 218,8° C kõveneb.

3. Hapniku olemasolu klaasis saate tõestada killu abil.

Põhiosa (20 min)

Õpilaskatse

Pärast seda, kui õpetaja on selgitanud seadme kokkupanemise reegleid, jagab ta õpilased rühmadesse ja jagab kaardid - juhised (vt lisa 2).

Praktilise töö käigus jälgib õpetaja võtete ja toimingute korrektset sooritamist õpilaste poolt.

Õpilased loevad kaarte – praktilise töö juhiseid, esitavad küsimusi, kui praktilise töö käik pole selge.

Pärast kaardi - juhistega tutvumist hakkavad õpilased tegema praktilisi töid.

Pärast katsete läbiviimist täidavad õpilased lõpparuande ja teevad üldise järelduse.

Õpetaja võib aruannet näidata eraldi slaidil või lisada juhendikaardile.

Lõpuosa (13 min)

Iseseisev töö

Tunni lõpus jagab õpetaja õpilastele näidiskaardid iseseisva tööga (vt lisa 3).

Sooritada iseseisvat tööd vihikutes iseseisvaks/kontrolltööks. Andke vihikud õpetajale üle.

Ülesandes 4 on õpilased jagatud 3 varianti, igal variandil on vastav ülesanne.

Tunni märkmete lisa

Lisa 1. Ohutusnõuded.
Käsitsege keemilisi seadmeid ettevaatlikult!
Pea meeles! Katseklaasi kuumutatakse, hoides seda kahe-kolme liigutusega kogu pikkuses kaldus asendis alkohollambi leegis. Kuumutamisel suuna katseklaasi ava endast ja naabritest eemale.

Kustutage alkoholilampi ainult korgiga (a).
Keelatud on ühe alkolampi süütamine teisega (b).
Alkolambist on keelatud mööduda, kui see põleb (c).
Keelatud on ainet maitsta (g).
Töötage ainult laual (e).

Lisa 2. Kaart - praktilise töö “Hapniku saamine ja selle omaduste uurimine” juhend

Sihtmärk - õpetada kasutama laboriseadmeid ja klaasnõusid hapniku hankimiseks, kogumiseks ja olemasolu tõendamiseks ning järgima ohutusreegleid.

Selles töös uurite üht hapniku tootmise laborimeetodit ja selle omadusi. Uurige katalüsaatori rolli. Parandage oma instrumentide käsitsemise oskust. Õppida hapnikku mitmekülgselt koguma, arendada kütte- ja kütteseadmete kasutamise oskusi, ohutusreeglite järgimist kütteseadmetega töötamisel, kütmisel, seadmete kokkupanemisel.

Varustus

Reaktiivid

Laboririiul katseklaasidega

Pistik gaasi väljalasketoruga

Lamedapõhjaline kolb

Lusikad põletavate ainete jaoks (korgiga)

Põleti ja tikud, killud

Kristallisaator veega

Klaasplaat

KaaliumpermanganaatKMnO 4

Vesinikperoksiid (20%)H 2 O 2

mangaanoksiid (IV) MnO 2

kivisüsi (pulber)

Väävel (pulber)

Fosforpunane

Raudtraat (või nõel)

Ülesanne 1. Seadme lekete kontrollimine.

Ülesanne 2. Hapniku saamine kaaliumpermanganaadi kuumutamisel

1. Õhu väljatõrjumine

Soojendage katseklaasi alkohollambi leegiga (ühtlaselt liigutage alkoholilambi leeki mööda katseklaasi); Asetage alkoholilamp selle osa alla, kus asub kaaliumpermanganaat.

Koguge hapnikku, tõrjudes klaasist õhku.

Kontrollige, kas klaas on hapnikuga täidetud: tooge klaasis olevasse auku hõõguv killuke.

2. Hapniku kogumine "vee kohal"

Eemaldage gaasi väljalasketoru veeklaasist, lõpetamata katseklaasi kaaliumpermanganaadiga kuumutamist, vastasel juhul võib vesi klaasist kanduda kuuma katseklaasi!

3. Söe põletamine hapnikus. Kohaloleku tõend CO 2

Esitage tööaruanne:

Teostatud operatsioonid
(mida nad tegid)

Tähelepanekud. Tingimused
reaktsioonide läbiviimine.
Reaktsioonivõrrandid

Vaatluste selgitused. järeldused

Seadme kokkupanek hapniku tootmiseks. Seadme lekete kontrollimine

Hapniku saamine
alates KMnО 4 kuumutamisel

Tõend hapniku saamise kohta kasutades
hõõguv kilu

O füüsikaliste omaduste omadused 2 . Info kogumine 2 kaks meetodit:
õhku välja tõrjudes,
vee väljatõrjumisega

Iseloomulik
O keemilised omadused 2 . Interaktsioon
lihtsate ainetega:
söe põletamine.

KOKKUVÕTE: _________________________________________________________________

Näidisaruanne tehtud praktilistest töödest

Teostatud operatsioonid
(mida nad tegid)

Joonised lähte- ja saadud ainete tähistustega

Tähelepanekud.
Tingimused
reaktsioonide läbiviimine. Reaktsioonivõrrandid

Vaatluste selgitused.
järeldused

Seadme kokkupanek hapniku tootmiseks.
Seadme lekete kontrollimine

Õhumullid vabanevad

Seade on kokku pandud hermeetiliselt

Hapniku saamine KMnO-st 4
kuumutamisel

Kuumutamisel KMnO 4 reaktsioon toimub:

KOHTA 2 saadud laboris KMnO lagundamisel 4 kuumutamisel

Tõend hapniku tootmise kohta
hõõguv kilu

Hõõguv kilu
(kivisüsi) süttib eredalt
aastal O 2

Saadud gaas O 2 toetab põlemist

Iseloomulik
O füüsikalised omadused 2 . Info kogumine 2 kaks meetodit:
õhu(de) väljatõrjumisega,
vee väljatõrjumisega (b)

Hapnik tõrjub anumatest välja õhu ja vee

Hapnik on värvitu ja lõhnatu gaas.
õhust veidi raskem, nii et
see kogutakse põhja asetatud anumasse. Hapnik lahustub vees vähe

O keemiliste omaduste omadused 2 . Koostoime lihtsate ainetega: kivisöe põletamine.

Kuum süsi põleb O-s eredalt 2 :

Lubjavesi muutub häguseks, kuna moodustub vees lahustumatu CaCO sade 3 :
CO 2 + Ca(OH) 2 CaCO 3 +H 2 O.

KOHTA 2 suhtleb
lihtsaga
ained - metallid ja mittemetallid. Valge sademe moodustumine kinnitab CO olemasolu kolvis 2

KOKKUVÕTE: Üks võimalus laboris hapniku saamiseks on KMnO lagundamine 4 . Hapnik on värvitu ja lõhnatu gaas, õhust 1,103 korda raskem (M r (O 2 ) = 32, M r (õhk) = 29, mis tähendab 32/291,103), vees vähe lahustuv. Reageerib lihtainetega, moodustades oksiide.

3. lisa. Kaart iseseisvaks tööks (Demokaart).

1) Täitke tabelis olevad lüngad:

Kogemuse nimi

Reaktsioonivõrrand, voolutingimused

Vaatlus

1. Kviitung O 2 alates KMnO 4

…KMnO 4 K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 

KuumutamiselKMnO4paistab silma ___________ .

2. Hapniku tuvastamine

____________

________ kildu lisamisel klaasi (kolbi) koosO 2 ta ________________.

3. Füüsikalised omadused O 2

_____________

ToatemperatuurilO 2 on ____________ seisukorras.O 2 ___________________õhk.

(kergem/raskem )

4. Söe sissepõlemine O 2

KOOS + O 2  …

Süsi põleb sisseO 2 rohkem ___________ kui õhus.

5. Põlemissaaduse uurimine aastal O 2

… + Ca(OH) 2  … + H 2 O

Lubjavesi_________ kui söe põletamiselO 2 ____ on moodustatud.

2) Milliseid füüsikalisi omadusi saab omistada hapnikule (n.o.): õhust kergem,õhust raskem , tahke, vedel,gaas , värvitu , roheline, sinine, vees hästi lahustuv,vees vähe lahustuv , elektrit juhtiv, terava lõhnaga, magus, hapu.

3) Täitke hapniku tootmise laboratoorsete meetodite aluseks olevad reaktsiooniskeemid. Seadistage koefitsiendid:

A)H 2 O+

G)HgO Hg +

4) Ülesanne 1: Määrake, milline rauaühend on Fe 2 KOHTA 3 või Fe 3 KOHTA 4 – rauarikkam?

Ülesanne 2: kui palju molekule sisaldub 2,5 moolis hapnikus?

Ülesanne 3: Määrake aine kogus ja molekulide arv, mis moodustavad 12 g hapnikku?

Bibliograafia:

1. Kaardid - juhendid praktilisteks tundideks keemia 8. -11. klassis. T. S. Nazarova, V. N. Lavrova.

2. Keemia töövihik 8. klass. Guzey L.S.

3. Erygin D.P., Shishkin E.A. Keemia ülesannete lahendamise meetodid: Õpik. käsiraamat pedagoogikaüliõpilastele. Institute of Biol. ja keemia. spetsialist. – M.: Haridus, 1989.

4. KataevaL.G., Tolkatšova T.K.Kaardid- ülesandeidKõrvalanorgaanilinekeemia: 8 Klass- 96 s.

5. Keemiaülesanded ja nende lahendamise viisid 8.-9.klass. Gabrielyan O.S.

8. klass HAPNIKU TOOTMINE JA OMADUSED

(praktiline töö nr 3)

Eesmärgid: kinnistada teadmisi hapniku tootmismeetoditest ja omadustest; kujundada õpilastes uusi laboriseadmete kasutamise oskusi, õpetada hapniku kogumist õhuväljasurve meetodil ja veeväljasurve meetodil, seda ära tunda ja tõestada selle omadusi ning teha vaatlusi; koostada instrumentaaljooniseid, koostada reaktsioonivõrrandeid, teha järeldusi, järgida ohutusreegleid.

Varustus ja reaktiivid: KMPO 4, kivisüsi, vatt, kuiv kütus, lubjavesi, katseklaasid, gaasi väljalasketoruga kork.

Liigutaõppetund

I. Ettevalmistus praktiliseks tööks.

Ohutusjuhised kuiva kütusega töötamisel.

Tehniline briifing praktiliste tööde kohta.

IITeadmiste värskendamine

Nimetage saamise reaktiivid 0 2 . (kaaliumpermanganaat võipermanganaat K.)

Kirjeldage saamise skeemi KOHTA 2

Kuidas kontrollida, kas saadakse puhast hapnikku? (Põlebkild.)

Õpilased teevad töid kasutades kasutusjuhenditNika (lk 70, töö 3).

III. Praktiliste tööde läbiviimine (vastavalt valikule).

VõimalusI

1) Pange seade kokku vastavalt joonisele fig. 24, lk. 54.

Hankige hapnikku.

Pange see kokku õhu väljatõrjumise meetodil. Anuma hapnikuga täitmise täielikkus

kontrollige hõõguva kiluga.

VõimalusII

Pange seade kokku vastavalt joonisele fig. 25, lk. 54.

Kontrollige lekkeid.

Hankige hapnikku.

Koguge see veeväljasurve meetodil. Anuma hapnikuga täitmise täielikkus

kontrollige hõõguva kiluga.

Põletada süsi hapnikus.

III. Teadmiste, oskuste ja võimete kinnistamine.

Pärast töö lõpetamist tehke järeldus, kirjutage kõik tulemused vihikusse ja kandke tööaruanne tabelisse:

	Mida sa tegid,	Mida vaadeldi, võrrandid

Kodutöö:§ 21; vastata küsimustele 11, 12 (lk 60); koostada sõnum atmosfääriõhu kaitse kohta.

Praktiline töö nr 3

Hapniku tootmine ja omadused.

Töö eesmärk:õppida kasutama laboriseadmeid ja klaasnõusid hapniku saamiseks, kogumiseks ja olemasolu tõestamiseks, uurima laboris hapniku saamise ja kogumise meetodeid, samuti hapniku keemilisi omadusi.

Seadmed ja reaktiivid: laboratooriumi alus, jalg, piirituslamp, tikud, katseklaas, kork gaasi väljalasketoruga, kild, lusikas põletamiseks, balloon, keeduklaas, kristallisaator veega, vatt, kaaliumpermanganaat (tahke) KMnO 4, kivisüsi, väävel, lubjavesi Ca (OH) 2

Ohutusnõuded.

Käsitsege keemilisi seadmeid ettevaatlikult!

Pea meeles! Katseklaasi kuumutatakse, hoides seda kahe-kolme liigutusega kogu pikkuses kaldus asendis alkohollambi leegis. Kuumutamisel suuna katseklaasi ava endast ja naabritest eemale.

Edusammud:

Katse 1. Hapniku saamine ja kogumine

a) Hapniku kogumine õhu väljatõrjumise meetodil

1. Pange seade kokku, nagu on näidatud joonisel:

1 - klaasvill, 2 - õhk

Selleks kinnitage katseklaas kaaliumpermanganaadi KMnO 4-ga statiivi jalga, sulgege see gaasi väljalasketoruga korgiga, mille ots lastakse tühja keeduklaasi.

1. Kontrollige hõõguva kilu abil, et klaas on täielikult hapnikuga täidetud.
2. Praktilise töö jaoks tehke oma märkmikusse seadme joonis. Kirjutage üles hapnikku tekitava reaktsiooni tähelepanekud ja võrrand.

b) Hapniku kogumine veeväljasurve meetodil

1. Pange hapniku tootmise seade kokku, nagu on näidatud joonisel:

1 - klaasvill, 2 - vesi

Selleks kinnitage katseklaas kaaliumpermanganaadi KMnO 4-ga küünis, sulgege see gaasi väljalasketoruga korgiga, mille ots lastakse veega kristallisaatorisse asetatud ümberpööratud mõõtesilindrisse.

1. Soojendage kogu katseklaasi alkoholilambi leegiga, seejärel jätkake katseklaasi põhja kuumutamist 5-6 minutit.
2. Praktilise töö jaoks tehke oma märkmikusse seadme joonis. Pange tähele oma tähelepanekuid. Tehke järeldus, kuidas saab laboris hapnikku koguda.

Katse 2. Hapniku omaduste uurimine

a) Süsiniku põlemine hapnikus

Ainete põletamiseks asetage lusikasse söetükk ja soojendage seda piirituslambi leegis. Seejärel asetage lusikatäis hõõguvat kivisütt hapnikuga anumasse ja jälgige, mis juhtub. Kirjutage oma tähelepanekud vihikusse. Kui põlemine lakkab, vala anumasse veidi lubjavett ja loksuta. Kirjutage oma tähelepanekud märkmikusse. Kirjutage üles söe põlemisreaktsiooni võrrand.

b) Väävli põlemine hapnikus (Katse viiakse läbi tõmbekapis!)

Asetage väävlitükk raudlusikasse ja pange see piirituslambi leegis põlema. Jälgige, kuidas väävel õhus põleb. Seejärel asetage põlev väävel hapnikuga anumasse. Kirjutage üles väävli põlemisreaktsiooni tähelepanekud ja võrrand.

Kirjutage aruanne tabeli abil tehtud töö kohta.

Muutke see tavaliseks järeldus tööl, lähtudes töö eesmärgist.

Tee korda teie töökoht.

Sektsioonid: Keemia

Praktiline töö nr 1

9. klass.

Hapniku hankimine ja selle omaduste uurimine.

• õppida hapnikku hankima ja koguma veeväljasurve meetodil ja õhuväljasurve meetodil; hapniku füüsikaliste ja keemiliste omaduste uurimine; kivisöe põletamine hapnikus ja õhus; parandada ohutu töövõtteid, kontrollides seadme lekete suhtes.
• iseseisvus, täpsus, töökus, koostöö, tähelepanelikkus.
• keemiliste reaktsioonide võrrandite koostamise oskus, järelduste tegemise oskus ja ohutusreeglite järgimine.

Varustus: katseklaasid, gaasi väljalasketoru, keeduklaas, põletuslusikas, klaasplaat, vatt, kork, kuiv kütus, tikud.

Reaktiivid: kaaliumpermanganaat, anum veega, kivisüsi.

Juhendiga nr 1, nr 7 tutvumine lk 51.

Edusammud:

1. Pange vatitump kaaliumpermanganaadiga katseklaasi ja sulgege see gaasi väljalasketoruga korgiga ning kontrollige seadme lekkeid. Selleks laske gaasi väljalasketoru vette ja soojendage katseklaasi peopesaga. Kui seade on suletud, väljub gaasi väljalasketorust õhumull.

2.Kinnitage katseklaas horisontaalasendis alusele. Kõigepealt soojendame kogu katseklaasi, seejärel soojendame seda osa, kus kaaliumpermanganaat asub. Hapnik lahustub vees halvasti, seega tõrjuvad gaasi väljalasketorust väljuvad hapnikumullid vee katseklaasist välja. Gaasi väljalasketoru tuleks veest eemaldada, jätkates katseklaasi kuumutamist kaaliumpermanganaadiga. Kui kogute hapnikku veeväljasurve meetodil, ei katkesta te kütmist ajal, mil gaasi väljalasketoru on vee all!

3. Hõõguva killu abil tõestame hapniku olemasolu katseklaasis. Kui kild vilgub eredalt, siis on katseklaasis hapnikku. Kuna hapnik on värvitu gaas, on hapniku tihedus suurem kui õhu tihedus ja selle lahustuvus vees on madal.

4. Hapniku saamine. Joonista Joon. 37 ja 38. Lehekülg. 111!

2 KMnO 4 > K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 ^

2H2O2 >2H2+O2^

2KClO3 >2KCl+3O2^

5. Söe, hapnikus leiduva lihtaine, põletamine .

6. Keerulise aine, metaani põletamine hapnikus.

CH4 +2O2 >CO2 +2H2O

Järeldus. Õppisime saama hapnikku kahel viisil: õhuväljasurve meetodil ja veeväljasurve meetodil. Saime tuttavaks hapniku füüsikaliste omadustega. Õppisime koostama keemilisi reaktsioonivõrrandeid, mis iseloomustavad hapniku keemilisi omadusi. Ained põlevad hapnikus paremini. Komplekssete ainete koostoimel hapnikuga moodustub süsihappegaas ja vesi.

Aruannet saab vormistada tabelina.

Praktiline töö nr 3, keemia 8. klass. Autor – Minchenkov E.E.

Vesiniku tootmine ja põletamine.

• õppida tootma vesinikku, uurima vesiniku füüsikalisi ja keemilisi omadusi, täiustama töövõtteid laboriseadmete ja ainetega;
• kasvatada iseseisvust, täpsust, töökust, koostööd, tähelepanelikkust, töökust, tähelepanu;
• õpilased peavad oskama kokku panna vesiniku tootmise tehase, kontrollida puhtust, oskama vormistada praktilise töö tulemusi, teha vaadeldud katsetest õigeid järeldusi.

Varustus: katseklaasid, gaasi väljalasketoru, tikud, statiiv.

Reaktiivid: tsink, vesinikkloriidhape.

Ohutusnõuded töötamisel: olla ettevaatlik happe, tule, klaasnõudega, võtta aineid väikestes annustes, säilitada kord ja vaikus, mitte häirida ligimest.

Edusammud:

Füüsikalised omadused		Keemilised omadused
Vesiniku molekul on kaheaatomiline - H 2 . Tavatingimustes on see värvitu, lõhnatu ja maitsetu gaas. Kergeim gaas, selle tihedus on 14,5 korda väiksem kui õhu tihedus. Sellel on kõrge soojusjuhtivus, kuna kõige kergemad molekulid liiguvad kiiremini. See on universumis levimuse poolest esikohal. Maal leidub seda ühendite kujul. Vesiniku tähtsus on suur, nagu ka hapnikul.		Vesiniku molekulid on üsna tugevad. Selleks, et vesinik saaks reageerida, tuleb kulutada palju energiat. Reageerib ainult väga reaktsioonivõimeliste metallidega, moodustades hüdriidi. Reageerib mittemetallilise fluoriga, moodustades vesinikfluoriidi F 2 + H 2 = 2HF Kuumutamisel eemaldab see osadest oksiididest hapniku. CuO+H2 =Cu+H2O
Mida ma teen	Tähelepanekud		Reaktsiooni võrrand
1. Vesiniku tootmine. Tilgutage ettevaatlikult katseklaasi 3-4 tsinkitükki ja kinnitage katseklaas alusele. Valage soolhapet (2–3 cm). Katseklaasi sulgeme gaasi väljalasketoruga korgiga. Katse ülemisse otsa paneme kuiva katseklaasi. 2. Vesiniku puhtuse kontrollimine. Minuti pärast eemaldage katseklaas katseklaasist ja viige see ilma ümber pööramata koos auguga leegi juurde. 3. Vesiniku põlemine. Toome gaasi väljalasketoru otsa põleva tiku. 4.Hoidke tagurpidi klaasi põleva vesiniku leegi kohal.	1. Gaas eraldub. Kuna gaas on õhust kergem, paigaldame vastuvõtja toru tagurpidi. 2. Kui vesinik põleb kergelt tummise hüppega, siis see tõestab, et see on puhas. Kui kostab vilistavat heli, seguneb vesinik õhus oleva hapnikuga. Sellist vesinikku ei saa süüdata. See võib plahvatada. 3. Vesinik on tuleohtlik gaas, seega põleb. 4. Klaasi sisesein uduseks.		Zn+2HCl=ZnCl2+H2 2H2 +O2 = 2H2O	Metalli aatomid tõrjusid happemolekulist välja vesinikuaatomid. Kui vesiniku molekulid suhtlevad hapniku molekulidega, moodustuvad veemolekulid auru kujul.

Tööstuslik meetod vesiniku tootmiseks. Metaani reaktsioon veega kõrgel temperatuuril CH 4 +2H 2 O=CO 2 +4H 2 - 165 kJ.

Laboratoorsed meetodid. Vee lagunemine elektrivoolu toimel. 2H20=2H2+O2

Töö kokkuvõte. Õppisime vesinikku tootma. Uurisime vesiniku füüsikalisi ja keemilisi omadusi.

Praktiline töö nr 6, keemia 8. klass. Autor – Minchenkov E.E.

Teabe üldistamine anorgaaniliste ühendite klasside kohta.

• uurida ainete omadusi, paika panna keemiliste reaktsioonide peamised tunnused ja toimumise tingimused, õppida koostama keemiliste reaktsioonide võrrandeid, tegema vaatlustest järeldusi, täiustama ainetega töötamise tehnikaid ja laboriseadmeid.
• kasvatada iseseisvust, täpsust, töökust, koostööd, tähelepanelikkust, töökust, tähelepanu.
• Õpilased peavad suutma teha vaatlustest järeldusi, suutma vormistada praktilise töö tulemusi ja oskama õigesti sooritada katseid.

Seadmed ja reaktiivid: piirituslamp, hoidik, klaasklaas, katseklaasid, CuO, HCl, NaOH, Mq, CuSO 4.

Ohutusnõuded töötamisel: Olge ettevaatlik happe, leelise, tikkude ja klaasnõudega; võtke aineid ettevaatlikult väikestes annustes, hoidke korda ja vaikust ning ärge häirige oma ligimest.

Tagumine 1. CuO CuCl 2 Cu(OH) 2 Cu

Mida ma teen	Tähelepanekud	Reaktsiooni võrrand
Panen katseklaasi vaskoksiidi ja lisan soolhapet	Vaskoksiid lahustub	CuO+2HCl=CuCl2+H2O	Neutraliseerimisreaktsioon toimub soola ja vee moodustumisega
Lisage saadud lahusele leeliseline naatriumhüdroksiid	Ilmub sinine sade	CuCl 2 +2NaOH=Cu(OH)2 +2NaCl	Vase- ja OH-ioonide sidumise tulemusena moodustub lahustumatu alusvaskhüdroksiid
Tilgutan vaskhüdroksiidi lahust klaasklaasile ja hoian seda alkohollambi leegi kohal.	Sete muutub mustaks	Cu(OH)2 CuO+H2O	Kuna vaskhüdroksiid on lahustumatu alus, laguneb see kuumutamisel vaskoksiidiks ja veeks.

Tagumine 2. Mg MgO MgCl 2 Mg(OH) 2

Mida ma teen	Tähelepanekud	Reaktsiooni võrrand
Magneesiumi põletan lusikas	Magneesium põleb ereda leegiga		Moodustub valge tahke aine, magneesiumoksiid.
Panen magneesiumoksiidi pulbri katseklaasi ja lisan soolhapet.	Magneesiumoksiid lahustub	MgO+2HCl=MgCl2+H2
Lisage saadud lahusele leelist	Ilmub sademeid	MgCl2 +2NaOH=Mg(OH)2 +2NaCl	Magneesiumioonide ja OH-ioonide sidumise tulemusena tekib lahustumatu alus

Tagumine 3. CuSO 4 Cu(OH) 2 CuO CuCl 2

Valan vasksulfaadi lahusele leelise	Ilmub sinine sade	CuSO4 +NaOH= Cu(OH)2 +Na2SO4	Vase ioonide ja OH sidumise tulemusena tekib lahustumatu alus
Kuumutan setet	Sete muutub mustaks	Cu(OH)2 = CuO+H2O	Lahustumatu alus laguneb kuumutamisel vaskoksiidiks ja veeks.
Lisage sademele vesinikkloriidhape	Sade lahustub	CuO+2HCl=CuCl2+H2O	Neutraliseerimisreaktsioon toimub soola ja vee moodustumisega

Töö kokkuvõte.

Uurisime anorgaaniliste ainete põhiklasside füüsikalisi ja keemilisi omadusi. Saime teada, et anorgaaniliste ainete klasside vahel on geneetiline seos. Soolad saadi oksiididest, alused sooladest ja oksiidid alustest. Jälle meenusid keemiliste reaktsioonide toimumise peamised märgid ja tingimused.