Az "Ammónia" bemutatót egy kémiatanár használhatja oktatási folyamat oktatási elektronikus tematikus kézikönyvként:

• kémiaórákon a "Nemfémek. Ammónia" témában az újdonságok ismertetésekor és az átdolgozott anyagok konszolidálásakor a 9-11. évfolyamon;
• tanórán kívüli munkában - tanórán kívüli foglalkozásokon és körökben;
• nál nél egyéni leckék diákokkal;
• a tanulók felkészítésében praktikus munka gáznemű anyagok előállítására, gyűjtésére és kimutatására.

Így például az „Ammónia” leckében található új anyagok magyarázata elvégezhető a diákokkal folytatott beszélgetés alapján. A tanár egy visszatérő kérdés köré építheti fel – mit tud róla:? Utána pedig következnek a tanár vezető kérdései (előre elkészítve, az óra sajátosságaitól függően eltérő differenciáltságú kérdéseket kell kiválasztani). A tanár saját belátása szerint átfogalmazhatja a kérdéseket, megváltoztathatja sorrendjüket, csökkentheti a teljes hangerőt. A tanár a tanulók válaszait történetével és a megfelelő diák bemutatásával egészíti ki. Az új anyag magyarázata más séma szerint is elvégezhető: diavetítés (diák), majd tanári történet beszélgetés elemeivel; vagy - először tanári történet, majd diavetítés (diák) és beszélgetés a tanulókkal (ha szükséges).

A tanár szüneteltetheti az előadást, hogy demonstrációs kísérleteket vagy videokísérleteket mutasson be az elektronikus táblával, majd folytathatja a munkát.

Annak érdekében, hogy a tanulók nagyobb érdeklődést tanúsítsanak a témával kapcsolatos ismeretek megszerzése és az órán történő aktivizálás iránt, a tanár felkéri őket, hogy előzetesen készítsék el kreatív jellegű házi feladatukat. A feladatot kérdések, átalakítási láncok formájában az egész osztálynak ajánljuk, vagy szétosztjuk az osztálycsoportok között. A tanulóknak válaszokat kell készíteniük a kérdésekre.

A kérdések például:

1. Hogyan nyerték az ammóniát, magyarázza el a szó etimológiáját? Amiben történelmi idő Ez volt?

2. Hogyan kell megfelelően gyűjteni az ammóniát és bizonyítani a jelenlétét?

3. Milyen érdekességeket tudsz az ammóniáról? Hol használják ezt az anyagot?

A tanár az előadás alapján megismételheti a "Nemfémek kémiája" témában feldolgozott anyagot is. Ha nehézségek adódnak a tanulók válaszaival, akkor lehetőség van visszatérni a kérdés megvitatására a megfelelő dia alapján. A hiperhivatkozások jelenléte megkönnyíti a kívánt dia megtalálását.

A hallgatók használhatják az "Ammónia" prezentációt is, amikor távoktatás, a házi feladat elkészítésekor, tesztekre és gyakorlati munkákra való felkészüléskor, a témában szerzett ismereteinek önellenőrzése, i.e. az előadás segítségével fokozható a tanulók önálló tudáskeresése, ami különösen fontos, amikor az iskolák áttérnek a Szövetségi Állami Oktatási Standard második generációjára.

A diák olyan anyagokat mutatnak be, amelyek lehetővé teszik a végső minősítésre való felkészülést a GIA és az egységes államvizsga formátumában. Olimpia. Nehézségek esetén bármikor visszatérhet a bemutatóhoz.

Az ilyen elektronikus kézikönyv, mint az „Ammónia” bemutatása a kémia osztályteremben, lehetővé teszi a tanár számára, hogy csökkentse az órára való felkészüléshez szükséges időt, növelje a diákok érdeklődését a téma tanulmányozása iránt, növelje a tanulás szintjét és a tanulók minőségét. ' kémia ismerete.

Ammónia NH3

Ammónia - NH3, hidrogén-nitrid, at normál körülmények között- színtelen, szúrós jellegzetes szagú gáz (ammónia szag)
Az ammónia majdnem kétszer olyan könnyű, mint a levegő, MPCr.z. 20 mg/m3 - IV veszélyességi osztály (alacsony veszélyességű anyagok) a GOST 12.1.007 szerint. Az NH3 oldhatósága vízben rendkívül magas - körülbelül 1200 térfogatrész (0 °C-on) vagy 700 térfogatrész (20 °C-on) egy térfogat vízben. Hűtésben R717-nek hívják, ahol R jelentése hűtőközeg (hűtőközeg), 7 a hűtőközeg típusa (szervetlen vegyület), 17 a molekulatömeg.

Az ammónia molekula trigonális piramis alakú, tetején nitrogénatommal. A nitrogénatom három párosítatlan p-elektronja részt vesz a poláris kovalens kötések kialakításában három hidrogénatom 1s-elektronjaival (N-H kötés), a negyedik külső elektronpár magányos, hidrogénnel donor-akceptor kötést tud kialakítani. ion, ami NH4+ ammóniumiont képez. Tekintettel arra, hogy a nem kötődő kételektronos felhő szigorúan térorientált, az ammónia molekula polaritása nagy, ami jó vízoldhatósághoz vezet.

Állapot (St. cond.)tgas

Moláris tömeg t17,0306 g/mol
Sűrűség t0,0007723 (n.s.)
Fizikai tulajdonságok

Állapot (St. cond.)tgas
Rel. molek. tömeg t17.0306 a. eszik.
Moláris tömeg t17,0306 g/mol
Sűrűség t0,0007723 (n.s.)
Fizikai tulajdonságok

Állapot (St. cond.)tgas
Rel. molek. tömeg t17.0306 a. eszik.
Moláris tömeg t17,0306 g/mol
Sűrűség t0,0007723 (n.s.)
Fizikai tulajdonságok

Alkalmazás

Az ammónia a vegyipar egyik legfontosabb terméke, éves világtermelése eléri a 150 millió tonnát. Főleg nitrogén műtrágyák (ammónium-nitrát és szulfát, karbamid), robbanóanyagok és polimerek előállítására használják, salétromsav, szóda (ammónia módszer szerint) és a vegyipar egyéb termékei. Oldószerként folyékony ammóniát használnak.
Hűtésben hűtőközegként használják (R717)
Az orvostudományban 10%-os ammóniaoldatot, amelyet gyakran ammóniának neveznek, ájulásra (légzés serkentésére), hányás serkentésére, valamint külsőleg - neuralgia, izomgyulladás, rovarcsípés esetén, valamint a sebész kezei kezelésére használják. Helytelen használat esetén a nyelőcső és a gyomor égési sérüléseit okozhatja (hígítatlan oldat bevétele esetén), reflex légzésleállást (nagy koncentrációban belélegezve).
Alkalmazza helyileg, belélegezve és belül. A légzés serkentése és a beteg ájulásból való kilábalása érdekében óvatosan vigyen egy kis darab ammóniával megnedvesített gézt vagy vattát a beteg orrához (0,5-1 másodpercre). Belül (csak tenyésztéskor) hányás kiváltására; az ammónia-ánizs cseppek részeként is - nyálkaoldó (köhögéscsillapító) szerként. Rovarcsípésekkel - krémek formájában; neuralgiával és myositisszel - dörzsölés ammónia linimenttel. A sebészeti gyakorlatban meleg forralt vízben tenyésztik, és kezet mosnak.
Mivel az ammónia gyenge bázis, semlegesíti a savakat, amikor kölcsönhatásba lép velük.
Az ammónia élettani hatását az ammónia szúrós szagának köszönheti, amely irritálja az orrnyálkahártya specifikus receptorait, és izgatja az agy légző- és vazomotoros központjait, ami fokozott légzést és vérnyomás-emelkedést okoz.
Fagyálló adalék gyorsítókhoz kapcsolódó szárazhabarcsokhoz. Az ajánlott adagolás a száraz keverék komponenseinek 2…8 tömeg%-a, az alkalmazási hőmérséklettől függően. Az ammóniás víz egy termék (NH3*H2O), amely gáz halmazállapotú ammónia NH3 vízben oldva.
Alkalmazás

Rovarcsípés esetén az ammóniát külsőleg kenőcsök formájában alkalmazzák. 10 % vizes oldat az ammónia ammónia néven ismert.
Lehetséges mellékhatások: hosszan tartó expozíció (belélegzés) esetén az ammónia reflex légzésleállást okozhat.
A helyi alkalmazás ellenjavallt dermatitisz, ekcéma, egyéb bőrbetegségek, valamint a bőr nyílt traumás sérülései esetén.
A szem nyálkahártyájának véletlen sérülése esetén öblítse le vízzel (10 percenként 15 percig) vagy 5%-os bórsavoldattal. Olajokat és kenőcsöket nem használnak. Az orr és a garat vereségével - 0,5% -os citromsavoldat vagy természetes gyümölcslevek. Lenyelés esetén igyunk vizet, gyümölcslevet, tejet, lehetőleg 0,5%-os citromsavoldatot vagy 1%-os ecetsavoldatot, amíg a gyomor tartalmát teljesen semlegesíti.
Más gyógyszerekkel való kölcsönhatás nem ismert.
Ammónia az orvostudományban

Ammónia

Ismétlendő feladatok

• Hajtsa végre az átalakítások láncolatát:
• N 2 → Li 3 N → NH 3 → NO → NO 2 → HNO 3

• Határozzuk meg az együtthatókat a reakcióegyenletben az elektronegyensúly módszerével:
• Határozzuk meg az együtthatókat a reakcióegyenletben az elektronegyensúly módszerével:

• NH 3 + O 2 → NO + H 2 O
• NH 3 + O 2 → N 2 + H 2 O

Ez a történet az első világháború idején játszódik.

Az ammónia szerkezete

(NH 3 )

+7 N ))

+1 h)

Fizikai tulajdonságok

• Ammónia - Ez színtelen gázzaléles szag, 2 alkalommal könnyebb a levegőnél .

• Az ammóniát nem szabad belélegezni hosszú idő, mert Ő mérgező.
• Könnyen cseppfolyósodik.
• A bőrrel való érintkezés során különböző mértékű fagyás lép fel.
• T pl = -78 0 VAL VEL
• Vízben jól oldódik:

a) 25%-os oldat - vizes ammónia (ammóniás víz)

B) 10% -os oldat - ammónia.

T kip = -33,5 0 VAL VEL

Kémiai tulajdonságok

• A donor-akceptor mechanizmus szerint:

A) Kölcsönhatás savakkal:

NH 3 + HCl \u003d NH 4 Cl

:NH3 +□H+ = NH4+

B) Kölcsönhatás vízzel:

NH 3 + H 2 O ↔ NH 4 OH

ELFOGADÓ

DONOR

Kémiai tulajdonságok

2) Kölcsönhatás fémekkel:

2NH 3 + Na \u003d NaNH 2 + H 2

2NH 3 + O 2 \u003d 2H 2 O + N 2

2NH 3 + 3Br 2 \u003d 6HBr + N 2

Ammónia termelés

1) Ipari: szintézis nitrogénből és hidrogénből:

N 2 + 3H 2 ↔ 2NH 3

2) Laboratórium:

Ca (OH) 2 + NH 4 Cl \u003d CaCl 2 + NH 3 + 2H 2 O

Nyugta

A laboratóriumban

NH 3

NH 4 Cl

Ca(OH) 2

Alkalmazás

Nitrogén előállítása

Hűtőben

installációk.

Az orvostudományban,

forrasztáshoz

Termelés

trágya

Termelés

robbanó

A tudás ellenőrzése

1. Milyen a nitrogén oxidációs állapota az ammónium-nitrátban?

2. Komponálás kémiai egyenletek a következő átalakítások:

nitrogén→ammónia→ammónium-klorid

3. Kiegészítő feladat: Határozza meg az együtthatókat a következő ábrán! kémiai reakció elektronikus mérleg módszerrel:

Cu + NH 3 → N 2 + Cu + H 2 O

Házi feladat

diabemutató

Dia szövege: Óra témája: Ammónia „Nem szeretheted a kémiát, de ma és holnap nem tudsz élni nélküle” O.M. Nyefjodov

Diaszöveg: Ismerje meg ammóniát HNO3 termelés Gyógyszer Élő szervezetek fehérjeanyagcsere terméke Műtrágyagyártás Mosószerek Hajfesték Hűtőfolyadék hűtőszekrényekben Ma az ammónia rendkívül fontos alapanyag a mezőgazdaságban, kémiában, gyógyászatban, hadiiparban használt nitrogéntartalmú anyagok előállításához ügyek És nem kevésbé fontos, hogy a fehérje anyagcsere egyik terméke a szervezetben.

Dia szövege: Az ammónia felfedezésének története A líbiai sivatag közepén Amon Ra istennek szentelt templom állt. Az ókorban az arab alkimisták színtelen kristályokat szereztek a templom közelében található Amon oázisból. mozsárban őrölték, felmelegítették - és marógázt kapott. Eleinte ammóniának hívták, majd a nevét "ammóniára" rövidítették. A 18. században az ammóniát Joseph Priestley angol kémikus fedezte fel. Az ammónia ma rendkívül fontos nyersanyag a mezőgazdaságban, a kémiában, az orvostudományban és a hadügyben használt nitrogéntartalmú anyagok előállításához. És nem kevésbé fontos, hogy a fehérje anyagcsere egyik terméke a szervezetben.

Dia szövege: Ammónia (NH3) előállítása t NH4Cl+ Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O Fe,t,p N2+ 3H2 2NH3+ Q

Diaszöveg: Az ammónia fizikai tulajdonságai NH3 Az NH3 ammónia gáz: színtelen, jellegzetes szagú, a levegőnél könnyebb (fejjel lefelé fordított edényben gyűjtve) NH3 - MÉRGEZŐ! A folyékony ammónia súlyos égési sérüléseket okoz a bőrön; általában acélhengerekben szállítják (befestve sárga, feketével legyen rajta "Ammonia" felirat) Ammónia - 3-10%-os ammóniaoldat Ammónia víz - 18-25%-os ammóniaoldat Az ammónia-levegő keverék robbanásveszélyes!

Dia szövege: Az ammónia molekula szerkezete ▪ ▪ ▪ H * * * H H │ N ▪▪ A nitrogénatom annak köszönhetően párosítatlan elektronok hidrogénatomokkal 3 kovalens poláris kötést képez => N vegyértéke III A nitrogénatom megosztatlan elektronpárja képes részt venni a negyedik kialakulásában kovalens kötés a donor-akceptor mechanizmus szerint üres (szabad) pályával rendelkező atomokkal. Az N vegyértéke IV. A donor-akceptor kötés mechanizmusa: H3N: + H+ = + ammóniumion

Diaszöveg: Az ammónia kémiai tulajdonságai A nitrogén oxidációs állapotának megváltozásával fellépő reakciók Az NH3 erős redukálószer anélkül, hogy a nitrogén oxidációs állapotát megváltoztatná Az NH3 gyenge bázis 1. az ammónia instabil vegyület, hevítésre bomlik: 2NH3 N2 + 3H2 2. oxigénben ég az ammónia: NH3 + O2 → N2 + H2O 3. ammónia oxidációja levegő oxigénjével katalizátor jelenlétében: NH3 + O2 NO + H2O Pt, Rh ammónia reagál vízzel: NH3 + H2O NH4OH NH4+ + OH− ammónium-hidroxid ammónia reagál savakkal: NH3 + HCl → NH4Cl ammónium-klorid

Dia szövege: A jó öreg ammónia, Gazdag és szegény, Gazdag meg nem osztott elektronjaiban, De csak ez a baj, egyedül unatkozik az oldatban. Mindig készen áll, hogy sétáljon: Van sav, és itt a víz... Aztán bőrig kirabolva kiált: „Hol vannak a holmim? Micsoda gonoszság: ammóniumkation lettem!”

A prezentációk előnézetének használatához hozzon létre egy Google-fiókot (fiókot), és jelentkezzen be: https://accounts.google.com

Diák feliratai:

Ammonia NH 3 Kirillova Margarita Alekseevna kémia tanár a 369. számú líceumban a Krasnoselsky kerületben

A nitrogénatom szerkezete N Nitrogén 14,0067 2 5 7 2 s 2 2p 3 N 7 N II periódus V csoport 2 s 2p , mindegyik egy párosítatlan elektronnal.

Az ammónia molekula kialakulása Amikor az ammónia molekulában kötések jönnek létre, a nitrogénatom sp 3 - hibridizációs állapotban van. 109 0 28 ’: N + H: N: H H H H: : H       H H H A molekula alakja piramis alakú. H: : H

Az ammónia molekulák szerkezete Az ammónia molekulák között hidrogénkötések képződnek: N-H kötések poláris, a molekula piramis alakú, a közös elektronpárok a nitrogénatom felé tolódnak el. Az egyik csúcsot egy magányos elektronpár foglalja el. A molekula erősen poláris.

Az ammónia fizikai tulajdonságai Színtelen, szúrós szagú gáz. Majdnem kétszer könnyebb a levegőnél: -33 0 C-ra hűtve - c cseppfolyósodik. Vízben nagyon jól oldódik, tk. hidrogénkötések jönnek létre az ammónia-molekulák és a vízmolekulák között (1 V vízben 700 V ammónia oldódik. 10%-os oldat - „ammóniaalkohol". Egy tömény oldat 25% ammóniát tartalmaz.

Az ammónia előállításának módszerei Iparban: N 2 + 3H 2 2NH 3 A reakciót melegítéssel, nyomás alatt, katalizátor jelenlétében hajtják végre. Laboratóriumban: Lúgok hatása ammóniumsókra: 2NH 4 Cl + Ca (OH) 2 \u003d CaCl 2 + 2NH 3  + 2H 2 O Nitridek hidrolízise: Mg 3 N 2 + 6H 2 O \u003d OH 3M ) 2 + 2NH 3 

Az ammónia kémiai tulajdonságai NH 3 - a nitrogén legalacsonyabb oxidációs állapota. -3 1. Ammónia - redukálószer Ammónia égési reakciója: 4NH 3 + 3O 2 = 2N 2 + 6H 2 O Ammónia katalitikus oxidációja: 4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O Az ammónia redukálhat néhány inaktív fémet: 3CuO + 2 NH 3 \u003d 3Cu + N 2 + 3H 2 O

II. Az ammónia főbb tulajdonságai: Az ammónia vízben való feloldásakor ammónia-hidrát képződik, amely disszociál: NH 3 + H 2 O NH 3  H 2 O NH 4 + + OH - ammóniumion Megváltoztatja az indikátorok színét: Fenolftalein - b / szín  málna Metilnarancs - narancs  sárga Lakmusz - ibolya  kék Savakkal ammóniumsókat képez: NH 3 + HCl \u003d NH 4 Cl ammónium-klorid 2NH 3 + \u003d (NH 4) NH3 H ammónium SO 4 SO 4 \u003d NH 4 HSO 4 ammónium-hidroszulfát

Az ammóniumion képződése NH 3 + H + \u003d NH 4 + H:: H H:: H N N: H: + H + H:: H H:: N N: H: + A nitrogénatom sp 3 állapotban van - hibridizáció. Három kötés jön létre a cseremechanizmussal, a negyedik - a donor-akceptor mechanizmussal. A donor, a nitrogénatom, egy elektronpárt biztosít. Az akceptor - ion H + - orbitált biztosít.

Ammóniumsók Az ammóniumion mérete és töltése hasonló az ionokhoz alkálifémek, tehát az ammóniumsók hasonlóak az alkálifémsókhoz. kristályos anyagok. Fehér. Vízben jól oldódik. Vízben való oldódásuk hőfelvétellel jár. Kvalitatív reakció az ammóniumionra - a sók kölcsönhatása lúgos oldatokkal: NH 4 NO 3 + NaOH \u003d NaNO 3 + NH 3  + H 2 O az ammónia jellegzetes csípős szaga

Az ammóniumsók bomlása melegítéskor Illékony savak sói: NH 4 Cl \u003d NH 3 + HCl (NH 4) 2 CO 3 \u003d 2NH 3 + CO 2 + H 2 O Nem illékony savak C olija: (NH 4) 2 SO 4 \u003d NH 4 HSO 4 + NH 3  (NH 4) 3 PO 4 \u003d (NH 4) 2 HPO 4 + NH 3  fűtés nélkül (NH 4) 2 HPO 4 \u003d NH 4 H 2 PO 4 NH 3  melegítéssel Oxidáló anionos sók: (NH 4) 2 Cr 2 O 7 \u003d N 2  + Cr 2 O 3 + 4H 2 O NH 4 NO 3 \u003d N 2 O + 2H 2 O NH 4 NO 2 \u003d N 2 + 2H 2 O

Salétromsav Ammónium-nitrát Ca(NO 3) 2 Ammónium-szulfát (NH 4) 2 SO 4 Ammónium-klorid NH 4 Cl Karbamid (karbamid) CO(NH 2) 2 Ammónia víz NH 3  H 2 O Folyékony ammónia NH 3 Ammónia Drug Nitrogén gyártás Rakéta üzemanyag oxidáló Ammóniumsók forrasztáshoz Robbanóanyagok Szóda gyártás Hűtőközeg ipari hűtőberendezésekben Fotófilmek és festékek gyártása Nemesfémek feldolgozása Ammónia és ammóniumsók felhasználása

Köszönöm a figyelmet