1. számú feladat
A nátriumot hidrogénatmoszférában melegítettük. Amikor a kapott anyaghoz vizet adtunk, gázfejlődés és tiszta oldat képződése figyelhető meg. Barna gázt vezettünk át ezen az oldaton, amely a réz és a tömény salétromsav-oldat kölcsönhatása eredményeként keletkezett. Írja fel a négy leírt reakció egyenleteit!
1) Ha nátriumot hidrogénatmoszférában melegítünk (T = 250-400 o C), nátrium-hidrid képződik:
2Na + H2 = 2NaH
2) Amikor vizet adunk a nátrium-hidridhez, lúgos NaOH képződik, és hidrogén szabadul fel:
NaH + H 2 O \u003d NaOH + H 2
3) Amikor a réz kölcsönhatásba lép tömény salétromsavoldattal, barna gáz szabadul fel - NO 2:
Cu + 4HNO 3 (tömény) = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
4) Amikor NO 2 barna gázt vezetünk át lúgos oldaton, disproporcionálási reakció megy végbe - az N +4 nitrogén egyidejűleg oxidálódik és redukálódik N +5-re és N +3-ra:
2NaOH + 2NO 2 \u003d NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O
(diszproporcionálási reakció 2N +4 → N +5 + N +3).
2. számú feladat
A vaskövet tömény salétromsavban feloldottuk. A kapott oldathoz nátrium-hidroxid-oldatot adunk. A képződött csapadékot elválasztjuk és kalcináljuk. A kapott szilárd maradékot vassal megolvasztjuk. Írja fel a négy leírt reakció egyenleteit!
A vas-oxid képlete Fe 3 O 4.
Amikor a vas-oxid tömény salétromsavval reagál, vas-nitrát képződik, és nitrogén-monoxid NO 2 szabadul fel:
Fe 3 O 4 + 10HNO 3 (tömény) → 3Fe (NO 3) 3 + NO 2 + 5H 2 O
Amikor a vas-nitrát nátrium-hidroxiddal reagál, csapadék szabadul fel - vas(III)-hidroxid:
Fe(NO 3) 3 + 3NaOH → Fe(OH) 3 ↓ + 3NaNO 3
Fe (OH) 3 - amfoter hidroxid, vízben oldhatatlan, hevítés hatására vas-oxiddá (III) és vízzé bomlik:
2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O
Amikor a vas(III)-oxidot vassal olvasztják össze, vas(II)-oxid képződik:
Fe 2 O 3 + Fe → 3FeO
3. számú feladat
A nátrium a levegőben égett. A kapott anyagot melegítés közben hidrogén-kloriddal kezeljük. A kapott egyszerű sárgászöld anyag hevítés közben kálium-hidroxid jelenlétében reagált króm(III)-oxiddal. Amikor az egyik képződött só oldatát bárium-kloriddal kezeljük, sárga csapadék képződik. Írja fel a négy leírt reakció egyenleteit!
1) Amikor a nátriumot levegőben elégetjük, nátrium-peroxid képződik:
2Na + O 2 → Na 2 O 2
2) Amikor a nátrium-peroxid kölcsönhatásba lép a hidrogén-kloriddal, hevítéskor Cl2 gáz szabadul fel:
Na 2 O 2 + 4HCl → 2NaCl + Cl 2 + 2H 2 O
3) B lúgos környezet A klór amfoter króm-oxiddal hevítve kromátot és kálium-kloridot képez:
Cr 2 O 3 + 3Cl 2 + 10KOH → 2K 2 CrO 4 + 6KCl + 5H 2 O
2Cr +3 -6e → 2Cr +6 | . 3 - oxidáció
Cl 2 + 2e → 2Cl - | . 1 - gyógyulás
4) üledék sárga szín(BaCrO 4) kálium-kromát és bárium-klorid kölcsönhatása során keletkezik:
K 2 CrO 4 + BaCl 2 → BaCrO 4 ↓ + 2KCl
4. számú feladat
A cinket teljesen feloldjuk tömény kálium-hidroxid-oldatban. A kapott tiszta oldatot bepároljuk, majd kalcináljuk. A szilárd maradékot feloldjuk a szükséges mennyiségű sósavban. A kapott tiszta oldathoz ammónium-szulfidot adunk, és fehér csapadék képződik. Írja fel a négy leírt reakció egyenleteit!
1) A cink kálium-hidroxiddal reagál, és kálium-tetrahidroxozinkátot képez (Al és Be hasonlóan viselkedik):
2) A kálium-tetrahidroxo-cinkát kalcinálás után vizet veszít és kálium-cinkáttá alakul:
3) Kálium-cinkát, ha kölcsönhatásba lép sósav cink-kloridot, kálium-kloridot és vizet képez:
4) A cink-klorid az ammónium-szulfiddal való kölcsönhatás eredményeként oldhatatlan cink-szulfiddá válik - fehér csapadék:
5. számú feladat
A hidrogén-jodidot kálium-hidrogén-karbonáttal semlegesítjük. A kapott sót kálium-dikromátot és kénsavat tartalmazó oldattal reagáltatjuk. Amikor a kapott egyszerű anyag alumíniummal reagált, sót kaptunk. Ezt a sót vízben oldjuk, és kálium-szulfid-oldattal összekeverjük, ami csapadékot és gázfejlődést eredményez. Írja fel a négy leírt reakció egyenleteit!
1) A hidrogén-jodidot gyenge savas sóval semlegesítjük szénsav, ami szén-dioxid felszabadulását és NaCl képződését eredményezi:
HI + KHCO 3 → KI + CO 2 + H 2 O
2) A kálium-jodid savas közegben redox reakcióba lép a kálium-dikromáttal, míg a Cr +6 Cr +3-ra redukálódik, az I - molekuláris I 2-vé oxidálódik, amely kicsapódik:
6KI + K 2Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 → Cr 2 (SO 4) 3 + 4K 2 SO 4 + 3I 2 ↓ + 7H 2 O
2Cr +6 + 6e → 2Cr +3 │ 1
2I − -2e → I 2 │ 3
3) Amikor a molekuláris jód kölcsönhatásba lép az alumíniummal, alumínium-jodid képződik:
2Al + 3I 2 → 2AlI 3
4) Az alumínium-jodid és a kálium-szulfid oldat kölcsönhatása során Al (OH) 3 kicsapódik és H 2 S szabadul fel. Az Al 2 S 3 képződése nem következik be a só vizes oldatban történő teljes hidrolízise miatt:
2AlI 3 + 3K 2 S + 6H 2 O → 2Al(OH) 3 ↓ + 6KI + 3H 2 S
6. számú feladat
Az alumínium-karbid teljesen feloldódik hidrogén-bromidban. A kapott oldathoz kálium-szulfit-oldatot adunk, amikor is fehér csapadék képződik, és színtelen gáz fejlődik. A gázt kálium-dikromát oldattal abszorbeáltuk kénsav jelenlétében. A kapott krómsót elkülönítjük, és bárium-nitrát-oldathoz adjuk, és csapadékot figyelünk meg. Írja fel a négy leírt reakció egyenleteit!
1) Amikor az alumínium-karbidot hidrogén-bromidban oldják, só képződik - alumínium-bromid, és metán szabadul fel:
Al 4 C 3 + 12HBr → 4 AlBr 3 + 3CH 4
2) Amikor az alumínium-bromid kölcsönhatásba lép kálium-szulfit oldattal, Al (OH) 3 kicsapódik, és kén-dioxid szabadul fel - SO 2:
2AlBr 3 + 3K 2 SO 3 + 3H 2 O → 2Al(OH) 3 ↓ + 6KBr + 3SO 2
3) Kén-dioxid átvezetése megsavanyított kálium-dikromát oldaton, miközben a Cr +6 Cr +3-ra redukálódik, az S +4 pedig S +6-tá oxidálódik:
3SO 2 + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 → Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + H 2 O
2Cr +6 + 6e → 2Cr +3 │ 1
S +4 -2e → S +6 │ 3
4) Amikor a króm(III)-szulfát reagál bárium-nitrát-oldattal, króm(III)-nitrát képződik, és fehér bárium-szulfát válik ki:
Cr 2 (SO 4) 3 + 3Ba(NO 3) 2 → 3BaSO 4 ↓ + 2Cr(NO 3) 3
7. számú feladat
A nátrium-hidroxid oldathoz alumíniumport adtunk. A felesleget átengedjük a kapott anyag oldatán szén-dioxid. A képződött csapadékot elválasztjuk és kalcináljuk. A kapott terméket nátrium-karbonáttal olvasztjuk. Írja fel a négy leírt reakció egyenleteit!
1) Az alumínium, valamint a berillium és a cink képes reagálni mind a lúgok vizes oldataival, mind a vízmentes lúgokkal a fúzió során. Amikor az alumíniumot nátrium-hidroxid vizes oldatával kezeljük, nátrium-tetrahidroxoaluminát és hidrogén képződik:
2) Amikor a szén-dioxid áthalad vizes oldat nátrium-tetrahidroxoaluminát kristályos alumínium-hidroxidot csap ki. Mivel az állapottól függően többlet szén-dioxidot vezetnek át az oldaton, nem karbonát, hanem nátrium-hidrogén-karbonát képződik:
Na + CO 2 → Al(OH) 3 ↓ + NaHCO 3
3) Az alumínium-hidroxid egy oldhatatlan fém-hidroxid, ezért hevítéskor a megfelelő fém-oxidra és vízre bomlik:
4) Az alumínium-oxid, amely egy amfoter oxid, karbonátokkal összeolvasztva kiszorítja belőlük a szén-dioxidot és aluminátokat képez (nem tévesztendő össze a tetrahidroxoaluminátokkal!):
8. számú feladat
Az alumínium nátrium-hidroxid oldattal reagált. A felszabaduló gázt a (II) felmelegített réz-oxid poron vezettük át. A kapott egyszerű anyagot tömény kénsavban melegítéssel feloldottuk. A kapott sót izoláljuk és kálium-jodid-oldathoz adjuk. Írja fel a négy leírt reakció egyenleteit!
1) Az alumínium (berillium és cink is) reagál mind a lúgok vizes oldataival, mind a vízmentes lúgokkal a fúzió során. Amikor az alumíniumot nátrium-hidroxid vizes oldatával kezeljük, nátrium-tetrahidroxoaluminát és hidrogén képződik:
2NaOH + 2Al + 6H 2O → 2Na + 3H 2
2) Ha hidrogént vezetünk át a felmelegített réz(II)-oxid poron, a Cu +2 Cu 0-ra redukálódik: a por színe feketéről (CuO) vörösre (Cu) változik:
3) A réz feloldódik tömény kénsavban, és réz(II)-szulfátot képez. Ezenkívül kén-dioxid szabadul fel:
4) Ha réz-szulfátot adunk a kálium-jodid oldatához, redox reakció megy végbe: a Cu +2 Cu +1-re redukálódik, az I - I 2 -dá oxidálódik (molekuláris jód kicsapódik):
CuSO 4 + 4KI → 2CuI + 2K 2 SO 4 + I 2 ↓
9. számú feladat
Elköltötte a nátrium-klorid oldat elektrolízisét. A kapott oldathoz vas(III)-kloridot adunk. A képződött csapadékot kiszűrjük és kalcináljuk. A szilárd maradékot hidrogén-jodidban oldjuk. Írja fel a négy leírt reakció egyenleteit!
1) Nátrium-klorid oldat elektrolízise:
Katód: 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH −
Anód: 2Cl − − 2e → Cl 2
Így elektrolízise következtében nátrium-klorid oldatból gáznemű H 2 és Cl 2 szabadul fel, az oldatban Na + és OH ionok maradnak. BAN BEN Általános nézet az egyenlet a következőképpen van felírva:
2H 2O + 2NaCl → H 2 + 2NaOH + Cl 2
2) Ha lúgos oldathoz vas(III)-kloridot adunk, akkor cserereakció megy végbe, melynek eredményeként Fe(OH)3 csapódik ki:
3NaOH + FeCl 3 → Fe(OH) 3 ↓ + 3NaCl
3) Amikor vas(III)-hidroxidot kalcinálnak, vas-oxid (III) és víz képződik:
4) Ha vas-oxidot (III) feloldunk hidrogén-jodidban, FeI 2 képződik, míg I 2 kicsapódik:
Fe 2 O 3 + 6HI → 2FeI 2 + I 2 ↓ + 3H 2 O
2Fe +3 + 2e → 2Fe +2 │1
2I − − 2e → I 2 │1
10. számú feladat
A kálium-klorátot katalizátor jelenlétében melegítjük, és színtelen gáz fejlődik. A vasat ennek a gáznak a légkörében elégetve vaslerakódást kaptunk. Feleslegben feloldott sósavban. Az így kapott oldathoz nátrium-dikromátot és sósavat tartalmazó oldatot adunk.
1) Ha a kálium-klorátot katalizátor (MnO 2, Fe 2 O 3, CuO stb.) jelenlétében hevítjük, kálium-klorid képződik és oxigén szabadul fel:
2) Amikor a vasat oxigén atmoszférában égetik, vaskő képződik, amelynek képlete Fe 3 O 4 (a vaskő Fe 2 O 3 és FeO vegyes oxidja):
3) Ha a vaskövet feleslegben sósavban feloldjuk, vas(II)- és (III)-kloridok keveréke képződik:
4) Erős oxidálószer - nátrium-dikromát - jelenlétében a Fe +2 Fe +3-ra oxidálódik:
6FeCl 2 + Na 2Cr 2 O 7 + 14HCl → 6FeCl 3 + 2CrCl 3 + 2NaCl + 7H 2 O
Fe +2 – 1e → Fe +3 │6
2Cr +6 + 6e → 2Cr +3 │1
11. számú feladat
Az ammóniát hidrogén-bromidon vezettük át. A kapott oldathoz ezüst-nitrát oldatot adunk. A képződött csapadékot elválasztjuk és cinkporral melegítjük. A reakció során keletkezett fémet tömény kénsavoldattal kezeltük, és szúrós szagú gáz szabadult fel. Írja fel a négy leírt reakció egyenleteit!
1) Amikor az ammóniát hidrogén-bromidon vezetik át, ammónium-bromid képződik (semlegesítési reakció):
NH 3 + HBr → NH 4 Br
2) Az ammónium-bromid és az ezüst-nitrát oldatának leeresztésekor a két só között cserereakció megy végbe, amelynek eredményeként világossárga csapadék képződik - ezüst-bromid:
NH 4 Br + AgNO 3 → AgBr↓ + NH 4 NO 3
3) Amikor az ezüst-bromidot cinkporral hevítik, helyettesítési reakció lép fel - ezüst szabadul fel:
2AgBr + Zn → 2Ag + ZnBr 2
4) Amikor tömény kénsav hat a fémre, ezüst-szulfát képződik, és kellemetlen szagú gáz szabadul fel - kén-dioxid:
2Ag + 2H 2SO 4 (tömény) → Ag 2 SO 4 + SO 2 + 2H 2 O
2Ag 0 – 2e → 2Ag + │1
S +6 + 2e → S +4 │1
12. számú feladat
9С278С
Króm(VI)-oxid reagált kálium-hidroxiddal. A kapott anyagot kénsavval kezeljük, a kapott oldatból narancssárga sót izolálunk. Ezt a sót hidrogén-bromiddal kezeltük. A kapott egyszerű anyag hidrogén-szulfiddal reagált. Írja fel a négy leírt reakció egyenleteit!
1) Króm(VI)-oxid A CrO 3 egy savas oxid, ezért kölcsönhatásba lép lúggal, és sót képez - kálium-kromátot:
CrO 3 + 2KOH → K 2 CrO 4 + H 2 O
2) A kálium-kromát savas közegben a króm oxidációs állapotának megváltoztatása nélkül dikromát K 2 Cr 2 O 7 - narancssárga sóvá alakul:
2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 → K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O
3) Ha kálium-dikromátot hidrogén-bromiddal kezelünk, a Cr +6 Cr +3-ra redukálódik, miközben molekuláris bróm szabadul fel:
K 2Cr 2 O 7 + 14HBr → 2CrBr 3 + 2KBr + 3Br 2 + 7H 2 O
2Cr +6 + 6e → 2Cr +3 │1
2Br − − 2e → Br 2 │3
4) A bróm, mint erősebb oxidálószer, kiszorítja belőle a ként hidrogén vegyület:
Br 2 + H 2 S → 2HBr + S↓
13. számú feladat
A magnéziumport nitrogénatmoszférában melegítjük. Amikor a kapott anyag kölcsönhatásba lép a vízzel, gáz szabadul fel. A gázt króm(III)-szulfát vizes oldatán vezetjük át, ami szürke csapadékot eredményez. A csapadékot elválasztjuk és hidrogén-peroxidot és kálium-hidroxidot tartalmazó oldattal melegítjük. Írja fel a négy leírt reakció egyenleteit!
1) Ha a magnéziumport nitrogénatmoszférában hevítjük, magnézium-nitrid képződik:
2) A magnézium-nitrid teljesen hidrolizálva magnézium-hidroxidot és ammóniát képez:
Mg 3 N 2 + 6H 2 O → 3Mg (OH) 2 ↓ + 2NH 3
3) Az ammónia alapvető tulajdonságokkal rendelkezik egy magányos elektronpár jelenléte miatt a nitrogénatomon, és bázisként cserereakcióba lép króm(III)-szulfáttal, amelynek eredményeként szürke csapadék szabadul fel - Cr ( Ó) 3:
6NH3. H 2 O + Cr 2 (SO 4) 3 → 2Cr (OH) 3 ↓ + 3 (NH 4) 2 SO 4
4) A hidrogén-peroxid lúgos közegben a Cr +3-at Cr +6-tá oxidálja, ami kálium-kromát képződéséhez vezet:
2Cr(OH)3 + 3H2O2 + 4KOH → 2K2CrO4 + 8H2O
Cr +3 -3e → Cr +6 │2
2O - + 2e → 2O -2 │3
14. számú feladat
Amikor az alumínium-oxid salétromsavval reagált, só képződik. A sót szárítjuk és kalcináljuk. A kalcinálás során keletkezett szilárd maradékot olvadt kriolitban elektrolízisnek vetettük alá. Az elektrolízissel nyert fémet kálium-nitrátot és kálium-hidroxidot tartalmazó tömény oldattal hevítettük, és szúrós szagú gáz szabadult fel. Írja fel a négy leírt reakció egyenleteit!
1) Amikor az amfoter Al 2 O 3 kölcsönhatásba lép salétromsavval, só képződik - alumínium-nitrát (cserereakció):
Al 2 O 3 + 6HNO 3 → 2Al (NO 3) 3 + 3H 2 O
2) Alumínium-nitrát kalcinálásakor alumínium-oxid képződik, valamint nitrogén-dioxid és oxigén is felszabadul (az alumínium a fémek csoportjába tartozik (az alkáliföldfémtől a rézig terjedő aktivitási sorozatban), amelyek nitrátjai fém-oxidokká bomlanak, NO 2 és O 2):
3) A fémes alumínium Al 2 O 3 elektrolízisével keletkezik olvadt kriolitban Na 2 AlF 6 960-970 o C-on.
Al 2 O 3 elektrolízis séma:
Az alumínium-oxid disszociációja az olvadékban megy végbe:
Al 2 O 3 → Al 3+ + AlO 3 3-
K(-): Al 3+ + 3e → Al 0
A(+): 4AlO 3 3- − 12e → 2Al 2 O 3 + 3O 2
A folyamat általános egyenlete:
A folyékony alumínium a cella alján gyűlik össze.
4) Ha alumíniumot kálium-nitrátot tartalmazó tömény lúgos oldattal kezelünk, ammónia szabadul fel, és kálium-tetrahidroxoaluminát (lúgos közeg) is képződik:
8Al + 5KOH + 3KNO 3 + 18H 2O → 3NH3 + 8K
Al 0 – 3e → Al +3 │8
N +5 + 8e → N -3 │3
15. számú feladat
8AAA8C
Bizonyos mennyiségű vas(II)-szulfidot két részre osztottak. Az egyiket sósavval kezelték, a másikat levegőbe lőtték. A fejlődő gázok kölcsönhatása során egyszerű sárga anyag keletkezett. A kapott anyagot tömény salétromsavval melegítjük, és barna gáz szabadul fel. Írja fel a négy leírt reakció egyenleteit!
1) Ha vas(II)-szulfidot sósavval kezelünk, vas(II)-klorid képződik, és hidrogén-szulfid szabadul fel (cserereakció):
FeS + 2HCl → FeCl 2 + H 2 S
2) A vas(II)-szulfid égetése során a vas +3 oxidációs állapotig oxidálódik (Fe 2 O 3 képződik), és kén-dioxid szabadul fel:
3) Ha két kéntartalmú vegyület, SO 2 és H 2 S kölcsönhatásba lép, redox reakció (koproporció) megy végbe, melynek eredményeként kén szabadul fel:
2H 2S + SO 2 → 3S↓ + 2H 2 O
S -2 - 2e → S 0 │2
S +4 + 4e → S 0 │1
4) Ha a ként tömény salétromsavval hevítjük, kénsavés nitrogén-dioxid (redox reakció):
S + 6HNO 3 (tömény) → H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O
S 0 - 6e → S +6 │1
N +5 + e → N +4 │6
16. számú feladat
A kalcium-nitrid vízzel való kezelésével kapott gázt forró réz(II)-oxid poron vezetjük át. Egyszerre érkezett szilárd tömény salétromsavban oldjuk, az oldatot bepároljuk, és a kapott szilárd maradékot kalcináljuk. Írjon egyenleteket a leírt négy reakcióhoz!
1) A kalcium-nitrid vízzel reagál, lúgot és ammóniát képezve:
Ca 3 N 2 + 6H 2 O → 3Ca (OH) 2 + 2NH 3
2) A réz(II)-oxid forró porán ammóniát vezetve az oxidban lévő réz fémessé redukálódik, miközben nitrogén szabadul fel (redukálószerként hidrogént, szenet, szén-monoxidot stb. is használnak):
Cu +2 + 2e → Cu 0 │3
2N -3 – 6e → N 2 0 │1
3) A réz, amely a hidrogén után egy sor fémaktivitásban található, kölcsönhatásba lép tömény salétromsavval, és réz-nitrátot és nitrogén-dioxidot képez:
Cu + 4HNO 3 (tömény) → Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
Cu 0 - 2e → Cu +2 │1
N +5 +e → N +4 │2
4) A réz-nitrát kalcinálásakor réz-oxid képződik, valamint nitrogén-dioxid és oxigén is felszabadul (a réz a fémek csoportjába tartozik (az alkáliföldfémtől a rézig terjedő aktivitási sorozatban), amelyek nitrátjai fém-oxidokra bomlanak, NO 2 és O 2):
17. számú feladat
A szilíciumot klóratmoszférában égették el. A kapott kloridot vízzel kezeljük. Az így képződött csapadékot kalcináltuk. Ezután kalcium-foszfáttal és szénnel ötvözték. Írjon egyenleteket a leírt négy reakcióhoz!
1) A szilícium és a klór kölcsönhatása 340-420 o C hőmérsékleten megy végbe argonáramban szilícium(IV)-klorid képződésével:
2) A szilícium(IV)-klorid teljesen hidrolizálódik, sósav képződik, és kovasav válik ki:
SiCl 4 + 3H 2 O → H 2 SiO 3 ↓ + 4HCl
3) Kalcináláskor a kovasav szilícium-oxiddá (IV) és vízzé bomlik:
4) Amikor a szilícium-dioxidot szénnel és kalcium-foszfáttal olvasztják össze, redox reakció lép fel, amelynek eredményeként kalcium-szilikát, foszfor képződik, és szén-monoxid is felszabadul:
C 0 − 2e → C +2 │10
4P +5 +20e → P 4 0 │1
18. számú feladat
Jegyzet! Ez a feladatformátum elavult, de ennek ellenére az ilyen típusú feladatok figyelmet érdemelnek, mivel valójában ugyanazokat az egyenleteket írják elő, mint a KIMAh USEúj formátum.
Az anyagok megadva: vas, vaskő, híg sósav és tömény salétromsav. Írja fel a négy lehetséges reakció egyenletét az összes javasolt anyag között, anélkül, hogy ismételné a reaktánspárokat!
1) A sósav reakcióba lép a vassal, +2-es oxidációs állapotig oxidálja, miközben hidrogén szabadul fel (szubsztitúciós reakció):
Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2
2) A tömény salétromsav passziválja a vasat (azaz erős védőoxidréteg képződik a felületén), azonban magas hőmérséklet hatására a vas tömény salétromsav hatására +3 oxidációs állapotra oxidálódik:
3) A vaskő képlete: Fe 3 O 4 (FeO és Fe 2 O 3 vas-oxidok keveréke). A Fe 3 O 4 sósavval cserereakcióba lép, és két vas (II) és (III) klorid keveréke képződik:
Fe 3 O 4 + 8HCl → 2FeCl 3 + FeCl 2 + 4H 2 O
4) Ezenkívül a vaskő redox reakcióba lép tömény salétromsavval, miközben a benne lévő Fe +2 Fe +3-ra oxidálódik:
Fe 3 O 4 + 10HNO 3 (tömény) → 3Fe(NO 3) 3 + NO 2 + 5H 2 O
5) A vaskő és a vas szinterezésük során egy arányos reakcióba lép (az oxidáló és redukálószer azonos kémiai elem):
19. feladat
A megadott anyagok: foszfor, klór, kénsav és kálium-hidroxid vizes oldatai. Írja fel a négy lehetséges reakció egyenletét az összes javasolt anyag között, anélkül, hogy ismételné a reaktánspárokat!
1) A klór egy nagyon reaktív mérgező gáz, amely különösen erőteljesen reagál a vörös foszforral. Klóros légkörben a foszfor spontán meggyullad, és gyenge zöldes lánggal ég. A reaktánsok arányától függően foszfor(III)-klorid vagy foszfor(V)-klorid állítható elő:
2P (piros) + 3Cl 2 → 2PCl 3
2P (piros) + 5Cl 2 → 2PCl 5
Cl 2 + 2KOH → KCl + KClO + H 2 O
Ha a klórt forró tömény lúgoldaton vezetik át, a molekuláris klór aránytalanul Cl +5-re és Cl -1-re oszlik el, és ennek eredményeként klorát, illetve klorid képződik:
3) A lúg és a kénsav vizes oldatainak kölcsönhatása következtében a kénsav savas vagy közepes sója képződik (a reagensek koncentrációjától függően):
KOH + H 2 SO 4 → KHSO 4 + H 2 O
2KOH + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + 2H 2 O (semlegesítési reakció)
4) Az erős oxidálószerek, például a kénsav a foszfort foszforsavvá alakítják:
2P + 5H 2SO 4 → 2H 3 PO 4 + 5SO 2 + 2H 2 O
20. számú feladat
Az anyagokat megadjuk: nitrogén-oxid (IV), réz, kálium-hidroxid oldat és tömény kénsav. Írja fel a négy lehetséges reakció egyenletét az összes javasolt anyag között, anélkül, hogy ismételné a reaktánspárokat!
1) A hidrogéntől jobbra található fémaktivitások sorozatában található réz erős oxidáló savakkal (H 2 SO 4 (konc.), HNO 3 stb.) oxidálható:
Cu + 2H 2 SO 4 (tömény) → CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
2) A KOH-oldat tömény kénsavval való kölcsönhatása következtében savas só képződik - kálium-hidrogén-szulfát:
KOH + H 2 SO 4 (tömény) → KHSO 4 + H 2 O
3) Barna gáz áthaladásakor az NO 2 N +4 aránytalanná válik N +5 és N +3 értékkel, ami kálium-nitrát és nitrit képződését eredményezi:
2NO 2 + 2KOH → KNO 3 + KNO 2 + H 2 O
4) Amikor barna gázt vezetnek át tömény kénsav oldaton, az N +4 N +5-té oxidálódik, és kén-dioxid szabadul fel:
2NO 2 + H 2 SO 4 (tömény) → 2HNO 3 + SO 2
21. számú feladat
Anyagok megadva: klór, nátrium-hidrogén-szulfid, kálium-hidroxid (oldat), vas. Írja fel a négy lehetséges reakció egyenletét az összes javasolt anyag között, anélkül, hogy ismételné a reaktánspárokat!
1) A klór erős oxidálószerként reagál a vassal, Fe +3-ra oxidálva:
2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3
2) Amikor a klórt hideg tömény lúgoldaton vezetjük át, klorid és hipoklorit képződik (a molekuláris klór Cl +1-re és Cl-1-re aránytalanul):
2KOH + Cl 2 → KCl + KClO + H 2 O
Ha a klórt forró tömény lúgoldaton vezetik át, a molekuláris klór aránytalanul Cl +5-re és Cl -1-re oszlik el, és ennek eredményeként klorát, illetve klorid képződik:
3Cl 2 + 6KOH → 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O
3) Az erősebb oxidáló tulajdonságokkal rendelkező klór képes oxidálni a savas só részét képező ként:
Cl 2 + NaHS → NaCl + HCl + S↓
4) A savas só - a nátrium-hidrogén-szulfid lúgos környezetben szulfiddá alakul:
2NaHS + 2KOH → K2S + Na2S + 2H2O
CuCl 2 + 4NH 3 \u003d Cl 2
Na 2 + 4HCl \u003d 2NaCl + CuCl 2 + 4H 2 O
2Cl + K 2 S \u003d Cu 2 S + 2KCl + 4NH 3
Az oldatok összekeverésekor a hidrolízis mind a gyenge bázis kationján, mind a gyenge sav anionján végbemegy:
2CuSO 4 + Na 2 SO 3 + 2H 2 O \u003d Cu 2 O + Na 2 SO 4 + 2H 2 SO 4
2CuSO 4 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O \u003d (CuOH) 2 CO 3 ↓ + 2Na 2 SO 4 + CO 2
Réz és rézvegyületek.
1) Réz-klorid (II) oldatán keresztül grafitelektródák segítségével egy állandó elektromosság. A katódon felszabaduló elektrolízis terméket tömény salétromsavban oldjuk. A keletkező gázt összegyűjtjük és nátrium-hidroxid-oldaton engedjük át. Az elektrolízis anódon felszabaduló gáznemű termékét forró nátrium-hidroxid-oldaton vezették át. Írja fel a leírt reakciók egyenleteit!
2) A réz(II)-klorid olvadék elektrolízise során a katódon nyert anyag kénnel reagál. A kapott terméket tömény salétromsavval kezeljük, és a fejlődő gázt bárium-hidroxid oldaton engedjük át. Írja fel a leírt reakciók egyenleteit!
3) Az ismeretlen só színtelen és a lángot sárgára színezi. Ha ezt a sót tömény kénsavval enyhén hevítjük, egy folyadékot desztillálunk le, amelyben a réz feloldódik; az utolsó átalakulást barna gáz fejlődése és rézsó képződése kíséri. Mindkét só hőbomlása során az egyik bomlástermék az oxigén. Írja fel a leírt reakciók egyenleteit!
4) Amikor az A só oldata lúggal reagált, vízben oldhatatlan zselatinos anyag keletkezett. kék szín, amelyet színtelen B folyadékban oldva kék oldatot kaptunk. Az oldat gondos bepárlása után visszamaradt szilárd terméket kalcináljuk; ebben az esetben két gáz szabadult fel, amelyek közül az egyik barna, a másik a légköri levegő része, és egy fekete szilárd anyag marad vissza, amely a B folyadékban feloldódik az A anyag képződésével. Írja fel a leírt reakciók egyenleteit .
5) A rézforgácsot híg salétromsavban feloldottuk, és az oldatot lúggal semlegesítettük. A felszabaduló kék anyagot elválasztottuk, kalcináltuk (az anyag színe feketére változott), koksszal kevertük, majd ismét kalcináltuk. Írja fel a leírt reakciók egyenleteit!
6) Rézforgácsot adtunk a higany(II)-nitrát oldatához. A reakció befejeződése után az oldatot szűrjük, és a szűrletet cseppenként hozzáadjuk nátrium-hidroxidot és ammónium-hidroxidot tartalmazó oldathoz. Ugyanakkor rövid ideig tartó csapadékképződést figyeltek meg, amely élénkkék oldat képződésével oldódott fel. Amikor feleslegben kénsavat adtunk a kapott oldathoz, színváltozás következett be. Írja fel a leírt reakciók egyenleteit!
7) A réz(I)-oxidot tömény salétromsavval kezeljük, az oldatot óvatosan bepároljuk, és a szilárd maradékot kalcináljuk. A gáz halmazállapotú reakciótermékeket nagy mennyiségű vízen vezették át, és a kapott oldathoz magnéziumforgácsot adtunk, ennek eredményeként a gyógyászatban használt gáz szabadult fel. Írja fel a leírt reakciók egyenleteit!
8) A malachit hevítésekor keletkező szilárd anyagot hidrogénatmoszférában hevítették. A reakcióterméket tömény kénsavval kezeljük, rézreszeléket tartalmazó nátrium-klorid-oldathoz adjuk, és csapadék képződik. Írja fel a leírt reakciók egyenleteit!
9) A réz híg salétromsavban való feloldásával kapott sót grafitelektródák segítségével elektrolízisnek vetettük alá. Az anódon felszabaduló anyagot nátriummal kölcsönhatásba vittük, és a keletkező reakcióterméket szén-dioxiddal ellátott edénybe helyeztük. Írja fel a leírt reakciók egyenleteit!
10) A malachit termikus bomlásának szilárd termékét tömény salétromsavban melegítéssel oldottuk fel. Az oldatot óvatosan bepároljuk, és a szilárd maradékot kalcináljuk, így fekete anyagot kapunk, amelyet feleslegben ammóniával (gázzal) melegítünk. Írja fel a leírt reakciók egyenleteit!
11) Híg kénsav oldatát adjuk egy fekete porszerű anyaghoz, és melegítjük. A kapott kék oldathoz nátronlúg-oldatot adunk, amíg a csapadék megszűnik. A csapadékot kiszűrjük és melegítjük. A reakcióterméket hidrogénatmoszférában melegítjük, és vörös anyagot kapunk. Írja fel a leírt reakciók egyenleteit!
12) Ismeretlen vörös anyagot klórban hevítettünk, és a reakcióterméket vízben feloldottuk. A kapott oldathoz lúgot adunk, a képződött kék csapadékot kiszűrjük és kalcináljuk. A fekete színű kalcinációs terméket koksszal hevítve vörös kiindulási anyagot kapunk. Írja fel a leírt reakciók egyenleteit!
13) A réz és tömény salétromsav kölcsönhatásával kapott oldatot bepároljuk, és a csapadékot kalcináljuk. A gáznemű termékeket a víz teljesen elnyeli, és a hidrogén áthalad a szilárd maradékon. Írja fel a leírt reakciók egyenleteit!
14) A fekete port, amely a vörös fém égetése során keletkezett levegőfeleslegben, 10%-os kénsavban oldottuk fel. A kapott oldathoz lúgot adunk, a keletkezett kék csapadékot elválasztjuk, és feleslegben feloldott ammóniaoldatban feloldjuk. Írja fel a leírt reakciók egyenleteit!
15) A csapadék kalcinálásával fekete anyagot kaptunk, amely nátrium-hidroxid és réz(II)-szulfát kölcsönhatása során keletkezik. Ha ezt az anyagot szénnel hevítjük, vörös fémet kapunk, amely feloldódik tömény kénsavban. Írja fel a leírt reakciók egyenleteit!
16) A fémes rezet jóddal történő melegítéssel kezelték. A kapott terméket tömény kénsavban melegítés közben feloldjuk. A kapott oldatot kálium-hidroxid-oldattal kezeljük. A képződött csapadékot kalcináltuk. Írja fel a leírt reakciók egyenleteit!
17) A réz(II)-klorid oldathoz feleslegben lévő szódaoldatot adtunk. A képződött csapadékot kalcináljuk, és a kapott terméket hidrogénatmoszférában melegítjük. A kapott port híg salétromsavban oldjuk. Írja fel a leírt reakciók egyenleteit!
18) A rezet híg salétromsavban oldjuk. A kapott oldathoz feleslegben ammóniaoldatot adtunk, először csapadék képződését, majd annak teljes feloldódását figyelve sötétkék oldat képződésével. A kapott oldatot kénsavval kezeljük, amíg a rézsók jellegzetes kék színe meg nem jelenik. Írja fel a leírt reakciók egyenleteit!
19) A rezet tömény salétromsavban oldjuk. A kapott oldathoz feleslegben ammóniaoldatot adtunk, először csapadék képződését, majd annak teljes feloldódását figyelve sötétkék oldat képződésével. A kapott oldatot feleslegben lévő sósavval kezeljük. Írja fel a leírt reakciók egyenleteit!
20) A vasreszelékek sósavoldattal történő kölcsönhatásából nyert gázt hevített réz(II)-oxidon vezettük át, amíg a fém teljesen redukálódott. a kapott fémet tömény salétromsavban oldjuk. A kapott oldatot inert elektródákkal elektrolízisnek vetettük alá. Írja fel a leírt reakciók egyenleteit!
21) Jódot helyeztünk egy kémcsőbe tömény forró salétromsavval. A fejlődő gázt oxigén jelenlétében vízen vezették át. A kapott oldathoz réz(II)-hidroxidot adunk. A kapott oldatot bepároljuk, és a száraz szilárd maradékot kalcináljuk. Írja fel a leírt reakciók egyenleteit!
22) Narancssárga réz-oxidot tömény kénsavba helyeztünk és felmelegítettük. A kapott kék oldathoz feleslegben lévő kálium-hidroxid-oldatot adunk. a kivált kék csapadékot kiszűrjük, szárítjuk és kalcináljuk. A kapott fekete szilárd anyagot üvegcsőbe melegítjük, és ammóniát engedünk át rajta. Írja fel a leírt reakciók egyenleteit!
23) A réz(II)-oxidot kénsavoldattal kezeltük. A keletkező oldat inert anódon történő elektrolízise során gáz szabadul fel. A gázt nitrogén-oxiddal (IV) kevertük, és vízzel abszorbeáltuk. A kapott sav híg oldatához magnéziumot adtunk, aminek következtében az oldatban két só képződik, és gáznemű termék nem fejlődött ki. Írja fel a leírt reakciók egyenleteit!
24) A réz(II)-oxidot szén-monoxid-áramban hevítettük. A kapott anyagot klóratmoszférában elégettük. A reakcióterméket vízben oldjuk. A kapott oldatot két részre osztjuk. Az egyik részhez kálium-jodid oldatot, a másodikhoz ezüst-nitrát oldatot adtunk. Mindkét esetben csapadékképződés volt megfigyelhető. Írja fel a leírt reakciók egyenleteit!
25) A réz(II)-nitrátot kalcináltuk, a kapott szilárd anyagot híg kénsavban feloldottuk. A kapott sóoldatot elektrolízisnek vetettük alá. A katódon felszabaduló anyagot tömény salétromsavban oldjuk. Az oldódás barna gáz felszabadulásával megy végbe. Írja fel a leírt reakciók egyenleteit!
26) Az oxálsavat kis mennyiségű tömény kénsavval melegítettük. A fejlődő gázt kalcium-hidroxid oldaton vezetjük át. amelyben a csapadék hullott. A gáz egy része nem abszorbeálódott, réz(II)-nitrát kalcinálásával nyert fekete szilárd anyagon engedték át. Ennek eredményeként sötétvörös szilárd anyag képződik. Írja fel a leírt reakciók egyenleteit!
27) Tömény kénsav reagált rézzel. A fejlődő gázt feleslegben lévő kálium-hidroxid-oldat teljesen elnyelte. A rézoxidációs terméket a számított mennyiségű nátrium-hidroxiddal addig keverjük, amíg a csapadék megszűnik. Ez utóbbit feleslegben lévő sósavban oldjuk. Írja fel a leírt reakciók egyenleteit!
Réz. rézvegyületek.
1. CuCl 2 Cu + Cl 2
a katódnál az anódnál
2Cu(NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2
6NaOH (gor.) + 3Cl 2 = NaClO 3 + 5NaCl + 3H 2 O
2. CuCl 2 Cu + Cl 2
a katódnál az anódnál
CuS + 8HNO 3 (koncentrációs horizont) = CuSO 4 + 8NO 2 + 4H 2 O
vagy CuS + 10HNO 3 (tömény) = Cu(NO 3) 2 + H 2 SO 4 + 8NO 2 + 4H 2 O
4NO 2 + 2Ba(OH) 2 = Ba(NO 3) 2 + Ba(NO 2) 2 + 2H 2 O
3. NaNO 3 (szilárd) + H 2 SO 4 (tömény) = HNO 3 + NaHSO 4
Cu + 4HNO 3 (tömény) = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
2Cu(NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2
2NaNO 3 2NaNO 2 + O 2
4. Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓ + 2NaNO 3
Cu(OH) 2 + 2HNO 3 = Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O
2Cu(NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2
CuO + 2HNO 3 \u003d Cu (NO 3) 2 + H 2 O
5. 3Cu + 8HNO 3(razb.) = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2O
Cu (NO 3) 2 + 2KOH \u003d Cu (OH) 2 ↓ + 2KNO 3
2Cu(NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2
CuO + C Cu + CO
6. Hg (NO 3) 2 + Cu \u003d Cu (NO 3) 2 + Hg
Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓ + 2NaNO 3
(OH) 2 + 5H 2 SO 4 \u003d CuSO 4 + 4NH 4 HSO 4 + 2H 2 O
7. Cu 2 O + 6HNO 3 (tömény) = 2Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 3H 2 O
2Cu(NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2
4NO 2 + O 2 + 2H 2 O \u003d 4HNO 3
10HNO 3 + 4Mg \u003d 4Mg (NO 3) 2 + N 2 O + 5H 2 O
8. (CuOH) 2 CO 3 2CuO + CO 2 + H 2 O
CuO + H 2 Cu + H 2 O
CuSO 4 + Cu + 2NaCl \u003d 2CuCl ↓ + Na 2 SO 4
9. 3Cu + 8HNO 3(razb.) = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2O
a katódnál az anódnál
2Na + O 2 \u003d Na 2 O 2
2Na 2 O 2 + CO 2 \u003d 2Na 2 CO 3 + O 2
10. (CuOH) 2 CO 3 2CuO + CO 2 + H 2 O
CuO + 2HNO 3 Cu(NO 3) 2 + H 2 O
2Cu(NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2
11. CuO + H 2 SO 4 CuSO 4 + H 2 O
CuSO 4 + 2NaOH \u003d Cu (OH) 2 + Na 2 SO 4
Cu(OH) 2 CuO + H 2 O
CuO + H 2 Cu + H 2 O
12. Cu + Cl 2 CuCl 2
CuCl 2 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓ + 2NaCl
Cu(OH) 2 CuO + H 2 O
CuO + C Cu + CO
13. Cu + 4HNO 3 (tömény) = Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
4NO 2 + O 2 + 2H 2 O \u003d 4HNO 3
2Cu(NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2
CuO + H 2 Cu + H 2 O
14. 2Cu + O 2 \u003d 2CuO
CuSO 4 + NaOH \u003d Cu (OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4
Сu (OH) 2 + 4 (NH 3 H 2 O) \u003d (OH) 2 + 4H 2 O
15. СuSO 4 + 2NaOH \u003d Cu (OH) 2 + Na 2 SO 4
Cu(OH) 2 CuO + H 2 O
CuO + C Cu + CO
Cu + 2H 2 SO 4 (tömény) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
16) 2Cu + I 2 = 2CuI
2CuI + 4H 2SO 4 2CuSO 4 + I 2 + 2SO 2 + 4H 2 O
Cu(OH) 2 CuO + H 2 O
17) 2CuCl 2 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O = (CuOH) 2 CO 3 + CO 2 + 4NaCl
(CuOH) 2 CO 3 2CuO + CO 2 + H 2 O
CuO + H 2 Cu + H 2 O
3Cu + 8HNO 3 (diff.) \u003d 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
18) 3Cu + 8HNO 3 (razb.) \u003d 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
(OH) 2 + 3H 2 SO 4 \u003d CuSO 4 + 2 (NH 4) 2 SO 4 + 2H 2 O
19) Cu + 4HNO 3 (tömény) = Cu (NO 3) 2 + 2NO + 2H 2 O
Сu (NO 3) 2 + 2NH 3 H 2 O \u003d Cu (OH) 2 ↓ + 2NH 4 NO 3
Cu(OH) 2 + 4NH 3 H 2 O = (OH) 2 + 4H 2 O
(OH) 2 + 6HCl \u003d CuCl 2 + 4NH 4 Cl + 2H 2 O
20) Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2
CuO + H 2 \u003d Cu + H 2 O
Cu + 4HNO 3 (tömény) = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
2Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O 2Cu + O 2 + 4HNO 3
21) I 2 + 10HNO 3 \u003d 2HIO 3 + 10NO 2 + 4H 2 O
4NO 2 + 2H 2 O + O 2 \u003d 4HNO 3
Cu(OH) 2 + 2HNO 3 Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O
2Cu(NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2
22) Cu 2 O + 3H 2 SO 4 = 2 CuSO 4 + SO 2 + 3H 2 O
СuSO 4 + 2KOH \u003d Cu (OH) 2 + K 2 SO 4
Cu(OH) 2 CuO + H 2 O
3CuO + 2NH3 3Cu + N2 + 3H2O
23) CuO + H 2 SO 4 = CuSO 4 + H 2 O
4NO 2 + O 2 + 2H 2 O \u003d 4HNO 3
10HNO 3 + 4Mg \u003d 4Mg (NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O
24) CuO + CO Cu + CO 2
Cu + Cl 2 = CuCl 2
2CuCl 2 + 2KI = 2CuCl↓ + I 2 + 2KCl
CuCl 2 + 2AgNO 3 \u003d 2AgCl ↓ + Cu (NO 3) 2
25) 2Cu(NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2
CuO + H 2 SO 4 \u003d CuSO 4 + H 2 O
2CuSO 4 + 2H 2O 2Cu + O 2 + 2H 2SO 4
Cu + 4HNO 3 (tömény) = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
26) H 2 C 2 O 4 CO + CO 2 + H 2 O
CO 2 + Ca (OH) 2 \u003d CaCO 3 + H 2 O
2Cu(NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2
CuO + CO Cu + CO 2
27) Cu + 2H 2SO 4 (tömény) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
SO 2 + 2KOH \u003d K 2 SO 3 + H 2 O
СuSO 4 + 2NaOH \u003d Cu (OH) 2 + Na 2 SO 4
Cu(OH) 2 + 2HCl CuCl 2 + 2H 2 O
Mangán. mangánvegyületek.
I. Mangán.
Levegőben a mangánt oxidfilm borítja, ami hevítve is megvédi a további oxidációtól, de finom eloszlású állapotban (por) elég könnyen oxidálódik. A mangán kölcsönhatásba lép kénnel, halogénekkel, nitrogénnel, foszforral, szénnel, szilíciummal, bórral, és +2 fokú vegyületeket képez:
3Mn + 2P = Mn 3P 2
3Mn + N 2 \u003d Mn 3 N 2
Mn + Cl 2 \u003d MnCl 2
2Mn + Si = Mn 2 Si
Amikor oxigénnel kölcsönhatásba lép, a mangán mangán(IV)-oxidot képez:
Mn + O 2 \u003d MnO 2
4Mn + 3O 2 = 2Mn 2O 3
2Mn + O 2 \u003d 2MnO
Melegítéskor a mangán kölcsönhatásba lép a vízzel:
Mn+ 2H 2O (gőz) Mn(OH) 2 + H 2
Az elektrokémiai feszültségsorokban a mangán a hidrogén előtt helyezkedik el, ezért könnyen oldódik savakban, mangán (II) sókat képezve:
Mn + H 2 SO 4 \u003d MnSO 4 + H 2
Mn + 2HCl \u003d MnCl 2 + H 2
A mangán reagál tömény kénsavval hevítés közben:
Mn + 2H 2SO 4 (tömény) MnSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
Salétromsavval at normál körülmények között:
Mn + 4HNO 3 (tömény) = Mn(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
3Mn + 8HNO 3 (diff..) = 3Mn(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
A lúgos oldatok gyakorlatilag nem befolyásolják a mangánt, de reagál az oxidálószerek lúgos olvadékaival, és manganátokat képez (VI)
Mn + KClO 3 + 2KOH K 2 MnO 4 + KCl + H 2 O
A mangán számos fém oxidjait képes redukálni.
3Mn + Fe 2O 3 \u003d 3MnO + 2Fe
5Mn + Nb2O 5 \u003d 5MnO + 2Nb
II. Mangánvegyületek (II, IV, VII)
1) Oxidok.
A mangán számos oxidot képez, amelyek sav-bázis tulajdonságai a mangán oxidációs állapotától függenek.
Mn +2 O Mn +4 O 2 Mn 2 +7 O 7
bázikus amfotersav
Mangán(II)-oxid
A mangán(II)-oxidot más mangán-oxidok hidrogénnel vagy szén-monoxiddal (II) történő redukálásával nyerik:
MnO 2 + H 2 MnO + H 2 O
MnO2 + CO MnO + CO2
A mangán(II)-oxid fő tulajdonságai savakkal és savas oxidokkal való kölcsönhatásukban nyilvánulnak meg:
MnO + 2HCl \u003d MnCl 2 + H 2 O
MnO + SiO 2 = MnSiO 3
MnO + N 2 O 5 \u003d Mn (NO 3) 2
MnO + H 2 \u003d Mn + H 2 O
3MnO + 2Al = 2Mn + Al 2O 3
2MnO + O 2 = 2MnO 2
3MnO + 2KClO 3 + 6KOH = 3K2MnO4 + 2KCl + 3H2O
1 . A nátriumot oxigénfeleslegben elégették, a keletkezett kristályos anyagot üvegcsőbe helyezték, és szén-dioxidot engedtek át rajta. A csőből kilépő gázt összegyűjtötték és foszforatmoszférájában elégették. A kapott anyagot feleslegben lévő nátrium-hidroxid-oldattal semlegesítjük.
1) 2Na + O 2 = Na 2 O 2
2) 2Na 2 O 2 + 2CO 2 \u003d 2Na 2 CO 3 + O 2
3) 4P + 5O 2 \u003d 2P 2 O 5
4) P 2 O 5 + 6 NaOH = 2Na 3 PO 4 + 3H 2 O
2. Sósavval kezelt alumínium-karbid. A felszabaduló gázt elégettük, az égéstermékeket mészvízen vezettük át fehér csapadék képződéséig, az égéstermékek továbbvezetése a keletkező szuszpenzióba a csapadék feloldódásához vezetett.
1) Al 4 C 3 + 12HCl = 3CH 4 + 4AlCl 3
2) CH 4 + 2O 2 \u003d CO 2 + 2H 2 O
3) CO 2 + Ca (OH) 2 \u003d CaCO 3 + H 2 O
4) CaCO 3 + H 2 O + CO 2 \u003d Ca (HCO 3) 2
3. A piritet megpörkölték, a keletkező szúrós szagú gázt átengedték hidroszulfidsav. A keletkezett sárgás csapadékot kiszűrjük, szárítjuk, tömény salétromsavval elegyítjük és melegítjük. A kapott oldat bárium-nitráttal csapadékot ad.
1) 4FeS 2 + 11O 2 → 2Fe 2O 3 + 8SO 2
2) SO 2 + 2H 2 S \u003d 3S + 2H 2 O
3) S+ 6HNO3 = H 2SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O
4) H 2 SO 4 + Ba(NO 3) 2 = BaSO 4 ↓ + 2 HNO 3
4 . A rezet tömény salétromsavba helyezzük, a kapott sót az oldatból izoláljuk, szárítjuk és kalcináljuk. A szilárd reakcióterméket rézforgáccsal összekeverjük, és inert gázatmoszférában kalcináljuk. A kapott anyagot ammóniás vízben oldjuk.
1) Cu + 4HNO 3 \u003d Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
2) 2Cu(NO 3) 2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2
3) Cu + CuO = Cu 2 O
4) Cu 2 O + 4NH 3 + H 2 O \u003d 2OH
5 . A vasreszeléket híg kénsavban oldjuk, a kapott oldatot feleslegben lévő nátrium-hidroxid-oldattal kezeljük. A képződött csapadékot leszűrjük, és levegőn hagyjuk, amíg megbarnul. A barna anyagot tömegállandóságig kalcináljuk.
1) Fe + H 2 SO 4 \u003d FeSO 4 + H 2
2) FeSO 4 + 2NaOH \u003d Fe (OH) 2 + Na 2 SO 4
3) 4Fe(OH)2 + 2H2O + O 2 = 4Fe(OH)3
4) 2Fe(OH)3 = Fe 2O 3 + 3H 2 O
6 . A cink-szulfidot kalcináltuk. A kapott szilárd anyag teljesen reagál a kálium-hidroxid-oldattal. A kapott oldaton szén-dioxidot engedtünk át, amíg csapadék nem képződött. A csapadékot sósavban oldjuk.
1) 2ZnS + 3O 2 = 2ZnO + 2SO 2
2) ZnO + 2NaOH + H 2 O = Na 2
3 Na 2 + CO 2 \u003d Na 2 CO 3 + H 2 O + Zn (OH) 2
4) Zn(OH) 2 + 2 HCl = ZnCl 2 + 2H 2 O
7. A cink és sósav kölcsönhatása során felszabaduló gáz klórral keveredett és felrobbant. A kapott gáznemű terméket vízben oldjuk, és mangán-dioxiddal kezeljük. A keletkező gázt forró kálium-hidroxid-oldaton engedjük át.
1) Zn+ 2HCl = ZnCl 2 + H 2
2) Cl 2 + H 2 \u003d 2HCl
3) 4HCl + MnO 2 = MnCl 2 + 2H 2 O + Cl 2
4) 3Cl 2 + 6KOH = 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O
8. A kalcium-foszfidot sósavval kezelték. A felszabaduló gázt zárt edényben elégettük, az égésterméket kálium-hidroxid oldattal teljesen semlegesítettük. A kapott oldathoz ezüst-nitrát-oldatot adunk.
1) Ca 3P 2 + 6HCl = 3CaCl 2 + 2PH 3
2) PH 3 + 2O 2 = H 3 PO 4
3) H 3 PO 4 + 3 KOH = K 3 PO 4 + 3 H 2 O
4) K 3 PO 4 + 3 AgNO 3 = 3 KNO 3 + Ag 3 PO 4
9 . Az ammónium-dikromát hevítés hatására bomlik. A szilárd bomlásterméket kénsavban oldjuk. A kapott oldathoz nátrium-hidroxid-oldatot adunk csapadék képződéséig. A csapadékhoz további nátrium-hidroxidot adva feloldódott.
1) (NH 4) 2 Cr 2 O 7 = Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O
2) Cr 2 O 3 + 3H 2 SO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O
3) Cr 2 (SO 4) 3 + 6NaOH \u003d 3Na 2 SO 4 + 2Cr (OH) 3
4) 2Cr(OH)3 + 3NaOH = Na3
10 . A kalcium-ortofoszfátot szénnel és folyami homokkal kalcinálták. A kapott fehér, sötétben világító anyagot klóratmoszférában elégették. A reakció termékét feleslegben lévő kálium-hidroxidban oldjuk. A kapott elegyhez bárium-hidroxid-oldatot adunk.
1) Ca 3 (PO 4) 2 + 5C + 3SiO 2 = 3CaSiO 3 + 5CO + 2P
2) 2P + 5Cl 2 = 2PCl 5
3) PCl 5 + 8KOH = K 3 PO 4 + 5 KCl + 4 H 2 O
4) 2K 3 PO 4 + 3Ba(OH) 2 = Ba 3 (PO 4) 2 + 6KOH
11. Az alumíniumport kénnel összekevertük és felmelegítettük. A kapott anyagot vízbe helyezzük. A kapott csapadékot két részre osztjuk. Az egyik részhez sósavat, a másikhoz nátrium-hidroxid-oldatot adunk, amíg a csapadék teljesen fel nem oldódik.
1) 2Al + 3S = Al 2 S 3
2) Al 2 S 3 + 6H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 + 3H 2 S
3) Al(OH) 3 + 3HCl= AlCl 3 + 3H 2 O
4) Al (OH) 3 + NaOH \u003d Na
12 . A szilíciumot kálium-hidroxid-oldatba helyeztük, majd a reakció befejeződése után feleslegben sósavat adtunk a kapott oldathoz. A képződött csapadékot kiszűrjük, szárítjuk és kalcináljuk. A szilárd kalcinációs termék reakcióba lép hidrogén-fluoriddal.
1) Si + 2KOH + H 2 O = K 2 SiO 3 + 2H 2
2) K 2 SiO 3 + 2HCl = 2KCl + H 2 SiO 3
3) H 2 SiO 3 \u003d SiO 2 + H 2 O
4) SiO 2 + 4HF = SiF 4 + 2H 2 O
Feladatok az önálló döntéshez.
1. Az ammónium-dikromát hőbomlása következtében gáz keletkezett, amelyet felmelegített magnéziumon vezettünk át. A kapott anyagot vízbe helyezzük. A kapott gázt frissen kicsapott réz(II)-hidroxidon vezetjük át. Írja fel a leírt reakciók egyenleteit!
2. A nátrium-peroxid és a víz kölcsönhatásának eredményeként kapott oldathoz melegítés közben sósavoldatot adunk a reakció végéig. A kapott sóoldatot inert elektródákkal elektrolízisnek vetettük alá. Az anódnál elektrolízis eredményeként képződött gázt kalcium-hidroxid szuszpenzión vezették át. Írja fel a leírt reakciók egyenleteit!
3. A vas(II)-szulfát-oldat és a nátrium-hidroxid kölcsönhatása következtében képződött csapadékot kiszűrjük és kalcináljuk. A szilárd maradékot tömény salétromsavban teljesen feloldjuk. A kapott oldathoz rézforgácsot adtunk. Írja fel a leírt reakciók egyenleteit!
4. A pirit pörkölésével kapott gáz hidrogén-szulfiddal reagált. A reakció eredményeként kapott sárga anyagot melegítés közben tömény salétromsavval kezeljük. A kapott oldathoz bárium-klorid-oldatot adunk. Írja fel a leírt reakciók egyenleteit!
5. A vasreszelékek sósavoldattal való kölcsönhatásából nyert gázt hevített réz(II)-oxidon vezettük át, amíg a fém teljesen redukálódott. A kapott fémet tömény salétromsavban oldjuk. A kapott oldatot inert elektródákkal elektrolízisnek vetettük alá. Írja fel a leírt reakciók egyenleteit!
6. A higany(II)-nitrát elektrolízise során az anódon felszabaduló gázt az ammónia katalitikus oxidációjára használták fel. A keletkező színtelen gáz azonnal reakcióba lép a légköri oxigénnel. A kapott barna gázt baritvízen vezettük át. Írja fel a leírt reakciók egyenleteit!
7. A jódot egy kémcsőbe helyeztük tömény forró salétromsavval. A fejlődő gázt oxigén jelenlétében vízen vezették át. A kapott oldathoz réz(II)-hidroxidot adunk. A kapott oldatot bepároljuk, és a száraz szilárd maradékot kalcináljuk. Írja fel a leírt reakciók egyenleteit!
8. Amikor egy alumínium-szulfát-oldat kölcsönhatásba lép kálium-szulfid-oldattal, gáz szabadult fel, amelyet kálium-hexahidroxoaluminát oldaton vezettek át. A képződött csapadékot kiszűrjük, mossuk, szárítjuk és melegítjük. A szilárd maradékot nátronlúggal olvasztjuk. Írja fel a leírt reakciók egyenleteit!
9. A kén-dioxidot nátrium-hidroxid oldaton engedjük át, amíg közepes só képződik. A kapott oldathoz vizes kálium-permanganát-oldatot adunk. A képződött csapadékot elválasztjuk és sósavval kezeljük. A fejlődő gázt hideg kálium-hidroxid-oldaton engedjük át. Írja fel a leírt reakciók egyenleteit!
10. Szilícium(IV)-oxid és fémmagnézium keverékét kalcináltuk. A reakció eredményeként kapott egyszerű anyagot tömény nátrium-hidroxid-oldattal kezeljük. A fejlődő gázt melegített nátriumon vezetjük át. A kapott anyagot vízbe helyezzük. Írja fel a leírt reakciók egyenleteit!
7. témakör. Kémiai tulajdonságok és előállítás szerves anyag feladatokban C3. Az iskolások számára legnagyobb nehézséget okozó reakciók, amelyek túlmutatnak az iskolai tanfolyam keretein.
A C3-as feladatok megoldásához a hallgatóknak ismerniük kell a teljes tantárgyat szerves kémia profilszinten.
A legtöbb elem kémiai tulajdonságai azon alapulnak, hogy képesek feloldódni vizes közegben és savakban. A réz jellemzőinek tanulmányozása normál körülmények között alacsony aktivitással jár. Kémiai folyamatainak sajátossága, hogy ammóniával, higannyal, nitrogénnel vegyületek képződnek, és a réz vízben való alacsony oldhatósága nem képes korróziós folyamatokat kiváltani. Különlegessége van Kémiai tulajdonságok, amely lehetővé teszi a kapcsolat használatát különböző iparágakban.
Elem Leírás
A rezet a legrégebbi fémnek tartják, amelyet az emberek még korszakunk előtt megtanultak kivonni. Ezt az anyagot a természetes forrásokérc formájában. A rezet elemnek nevezzük kémiai táblázat latin cuprum névvel, melynek sorszáma 29. In periodikus rendszer a negyedik periódusban helyezkedik el és az első csoportba tartozik.
A természetes anyag rózsavörös heavy metal puha és alakítható szerkezettel. Forrás- és olvadáspontja 1000 °C felett van. Jó karmesternek tartják.
Kémiai szerkezet és tulajdonságok
Ha tanulsz elektronikus képlet rézatom, megállapítható, hogy 4 szintje van. Csak egy elektron van a vegyérték 4s pályán. A kémiai reakciók során egy atomról 1-3 negatív töltésű részecske válik le, majd +3, +2, +1 oxidációs állapotú rézvegyületek keletkeznek. Két vegyértékű származékai a legstabilabbak.
BAN BEN kémiai reakciók inaktív fémként működik. Normál körülmények között a réz vízben való oldhatósága hiányzik. Száraz levegőben korrózió nem figyelhető meg, de hevítéskor a fémfelületet fekete kétértékű oxid bevonat borítja. A réz kémiai stabilitása vízmentes gázok, szén, sorozat hatására nyilvánul meg szerves vegyületek, fenolgyanták és alkoholok. Színes vegyületek felszabadulásával járó komplexképződési reakciók jellemzik. A réz enyhén hasonlít az alkálifémekhez, amelyek az egyértékű sorozat származékainak képződésével kapcsolatosak.
Mi az oldhatóság?
Ez az a folyamat, amikor egy vegyület kölcsönhatásba lép más anyagokkal, homogén rendszerek oldatok formájában. Összetevőik egyedi molekulák, atomok, ionok és egyéb részecskék. Az oldhatóság mértékét a telített oldat előállítása során feloldott anyag koncentrációja határozza meg.
A mértékegység leggyakrabban százalék, térfogat- vagy tömegtört. Más szilárd vegyületekhez hasonlóan a réz vízben való oldhatósága is csak változik hőmérsékleti viszonyok. Ezt a függést görbék segítségével fejezzük ki. Ha az indikátor nagyon kicsi, akkor az anyagot oldhatatlannak tekintik.
A réz oldhatósága a vízi környezetben
A fém hatása alatt korrózióállóságot mutat tengervíz. Ez bizonyítja a tehetetlenségét normál körülmények között. A réz vízben (édesvízben) való oldhatósága gyakorlatilag nem figyelhető meg. De párás környezetben és szén-dioxid hatására film képződik a fém felületén Zöld szín, amely a fő karbonát:
Cu + Cu + O 2 + H 2 O + CO 2 → Cu (OH) 2 CuCO 2.
Ha egy vegyértékű vegyületeit só formájában tekintjük, akkor enyhe oldódásuk figyelhető meg. Az ilyen anyagok gyors oxidációnak vannak kitéve. Ennek eredményeként kétértékű rézvegyületeket kapunk. Ezek a sók jól oldódnak vizes közegben. Megtörténik a teljes disszociációjuk ionokká.
Oldhatóság savakban
A réz gyenge vagy híg savakkal való reakciójának szokásos körülményei nem kedveznek kölcsönhatásuknak. Nem látható kémiai folyamat fém lúgokkal. A réz savakban való oldhatósága akkor lehetséges, ha azok erős oxidálószerek. Csak ebben az esetben jön létre az interakció.
A réz oldhatósága salétromsavban
Egy ilyen reakció annak a ténynek köszönhető, hogy a folyamat erős reagenssel megy végbe. A salétromsav híg és koncentrált formában a réz oldásával oxidáló tulajdonságokat mutat.
Az első változatban a reakció során 75% és 25% közötti arányban réz-nitrátot és nitrogén-kétértékű oxidot kapnak. A híg salétromsavval végzett folyamat a következő egyenlettel írható le:
8HNO 3 + 3 Cu → 3 Cu(NO 3) 2 + NO + NO + 4H 2 O.
A második esetben a réz-nitrát és a nitrogén-oxidok két- és négy vegyértékűek, ezek aránya 1:1. Ez a folyamat 1 mol fémet és 3 mol tömény salétromsavat tartalmaz. A réz feloldásakor az oldat erős felmelegedése következik be, amelynek eredményeként az oxidálószer termikus bomlása és további nitrogén-oxidok felszabadulása figyelhető meg:
4HNO 3 + Cu → Cu(NO 3) 2 + NO 2 + NO 2 + 2H 2 O.
A reakciót kisüzemi termelésben használják, amely a hulladék feldolgozásához vagy a bevonatok eltávolításához kapcsolódik a hulladékból. A réz feloldásának ez a módszere azonban számos hátránnyal jár a nagy mennyiségű nitrogén-oxid felszabadulásával kapcsolatban. Elfogásuk vagy semlegesítésük speciális felszerelést igényel. Ezek a folyamatok nagyon költségesek.
A réz oldódása akkor tekinthető teljesnek, ha az illékony nitrogén-oxidok termelése teljesen megszűnik. A reakció hőmérséklete 60-70 °C. A következő lépés az oldat leeresztése, amelynek alján apró fémdarabok maradnak, amelyek nem reagáltak. A kapott folyadékhoz vizet adunk és szűrjük.
Kénsavban való oldhatóság
Normál állapotban ilyen reakció nem fordul elő. A réz kénsavban való oldódását meghatározó tényező annak erős koncentrációja. A híg közeg nem tudja oxidálni a fémet. A réz feloldódása koncentrált anyagban szulfát felszabadulásával megy végbe.
A folyamatot a következő egyenlet fejezi ki:
Cu + H 2 SO 4 + H 2 SO 4 → CuSO 4 + 2H 2 O + SO 2.
A réz-szulfát tulajdonságai
A kétbázisú sót szulfátnak is nevezik, jelölése a következő: CuSO 4. Jellegzetes szagtalan anyag, nem mutat illékonyságot. Vízmentes formájában a só színtelen, átlátszatlan és erősen higroszkópos. A réz (szulfát) jól oldódik. A vízmolekulák a sóval összekapcsolódva kristályhidrátvegyületeket képezhetnek. Példa erre a kék pentahidrát. Képlete: CuSO 4 5H 2 O.
A kristályos hidrátok átlátszó szerkezetű, kékes árnyalatúak, keserű, fémes ízt mutatnak. Molekuláik idővel képesek elveszteni a megkötött vizet. A természetben ásványi anyagok formájában találhatók meg, köztük a kalkantit és a butit.
Réz-szulfát befolyásolja. Az oldhatóság exoterm reakció. A só hidratálása során jelentős mennyiségű hő szabadul fel.
A réz oldhatósága a vasban
A folyamat eredményeként Fe és Cu pszeudoötvözetei képződnek. Fémvas és réz esetében korlátozott kölcsönös oldhatóság lehetséges. Maximális értékei 1099,85 °C hőmérsékleti indexnél figyelhetők meg. A réz oldhatósága a vas szilárd formájában 8,5%. Ezek kis számok. A fémvas oldódása szilárd réz formájában körülbelül 4,2%.
A hőmérséklet szobaértékekre való csökkentése a kölcsönös folyamatokat jelentéktelenné teszi. A fémréz megolvasztásakor szilárd formában is jól tud vasalni. Fe és Cu pszeudoötvözetek előállítása során speciális munkadarabokat használnak. Ezeket vaspor préselésével vagy sütőporral állítják elő, amely tiszta vagy ötvözött formában van. Az ilyen nyersdarabokat folyékony rézzel impregnálják, és pszeudoötvözeteket képeznek.
Oldódás ammóniában
A folyamat gyakran úgy megy végbe, hogy az NH 3-t gáz halmazállapotban engedik át forró fémen. Az eredmény a réz feloldódása az ammóniában, Cu 3 N felszabadulása. Ezt a vegyületet egyértékű nitridnek nevezik.
Sói ammóniaoldat hatásának vannak kitéve. Egy ilyen reagens réz-kloridhoz való hozzáadása hidroxid formájában kicsapódáshoz vezet:
CuCl 2 + NH 3 + NH 3 + 2H 2 O → 2NH 4 Cl + Cu(OH) 2 ↓.
Az ammónia feleslege hozzájárul egy komplex típusú vegyület képződéséhez, amely sötétkék színű:
Cu(OH) 2 ↓+ 4NH 3 → (OH) 2.
Ezt az eljárást a rézionok meghatározására használják.
Oldhatóság öntöttvasban
A temperöntvény perlitvas szerkezetében a fő alkotóelemeken kívül egy további elem is található közönséges réz formájában. Ő növeli a szénatomok grafitosítását, hozzájárul az ötvözetek folyékonyságának, szilárdságának és keménységének növekedéséhez. A fém pozitív hatással van a végtermékben lévő perlit szintjére. A réz öntöttvasban való oldhatóságát a kiindulási összetétel ötvözésére használják. Ennek az eljárásnak a fő célja képlékeny ötvözet előállítása. Megnövelt mechanikai és korróziós tulajdonságokkal rendelkezik, de csökkenti a ridegséget.
Ha az öntöttvas réztartalma körülbelül 1%, akkor a szakítószilárdság 40%, és a hozam 50% -ra nő. Ez jelentősen megváltoztatja az ötvözet jellemzőit. Az ötvözőfém mennyiségének 2%-ra történő növelése a szilárdság 65%-os változásához vezet, és a hozamindex 70%-ra változik. Magasabb réztartalommal az öntöttvas összetételében a csomós grafit nehezebben képződik. Az ötvözőelemnek a szerkezetbe való bevezetése nem változtatja meg a kemény és lágy ötvözet kialakításának technológiáját. Az izzításra szánt idő egybeesik a rézszennyeződés nélküli reakció időtartamával. Körülbelül 10 óra.
A réz felhasználása nagy szilíciumkoncentrációjú öntöttvas előállítására nem képes teljesen kiküszöbölni az izzítás során a keverék úgynevezett ferruginizálódását. Az eredmény egy alacsony rugalmasságú termék.
Oldhatóság higanyban
Ha a higanyt más elemek fémeivel keverik, amalgámok keletkeznek. Ez a folyamat szobahőmérsékleten lejátszódhat, mivel ilyen körülmények között a Pb folyadék. A réz oldhatósága a higanyban csak melegítés közben múlik el. A fémet először össze kell törni. Ha a szilárd rezet folyékony higannyal nedvesítik, az egyik anyag áthatol a másikon vagy diffundál. Az oldhatósági értéket százalékban fejezzük ki, és 7,4*10-3. A reakció során a cementhez hasonló szilárd, egyszerű amalgám keletkezik. Ha kicsit felmelegítjük, megpuhul. Ennek eredményeként ezt a keveréket porcelántárgyak javítására használják. Vannak optimális fémtartalmú komplex amalgámok is. Például egy fogászati ötvözetben réz és cink elemek találhatók. Százalékos számuk 65:27:6:2. Az ilyen összetételű amalgámot ezüstnek nevezik. Az ötvözet minden komponense meghatározott funkciót lát el, amely lehetővé teszi, hogy kiváló minőségű tömítést kapjon.
Egy másik példa az amalgámötvözet, amely magas réztartalmú. Rézötvözetnek is nevezik. Az amalgám összetétele 10-30% Cu-t tartalmaz. A magas réztartalom megakadályozza az ón és a higany kölcsönhatását, ami megakadályozza az ötvözet nagyon gyenge és korrozív fázisának kialakulását. Ezenkívül az ezüst mennyiségének csökkentése a töltetben az ár csökkenéséhez vezet. Az amalgám előállításához inert atmoszférát vagy filmet képező védőfolyadékot kívánatos használni. Az ötvözetet alkotó fémek levegővel gyorsan oxidálódhatnak. A réz-amalgám hidrogén jelenlétében történő hevítésének folyamata a higany desztillációjához vezet, ami lehetővé teszi az elemi réz elválasztását. Amint látja, ez a téma könnyen megtanulható. Most már tudja, hogy a réz nem csak vízzel, hanem savakkal és más elemekkel is kölcsönhatásba lép.
