A folyamatban lévő kémiai reakciók leírására a kémiai reakciók egyenleteit állítják össze. Ezekben az egyenlőségjeltől (vagy a → nyíltól) balra a reaktánsok (a reakcióba belépő anyagok) képletei, jobbra pedig a reakciótermékek (azok az anyagok, amelyeket azután kapunk). kémiai reakció). Mivel egyenletről beszélünk, az egyenlet bal oldalán lévő atomok számának meg kell egyeznie a jobb oldalon lévővel. Ezért a kémiai reakció sémájának elkészítése után (a reagensek és a termékek rögzítése) az együtthatókat helyettesítik az atomok számának kiegyenlítése érdekében.

Az együtthatók az anyagok képlete előtti számok, amelyek a reakcióba lépő molekulák számát jelzik.

Tegyük fel például, hogy egy kémiai reakcióban a hidrogéngáz (H 2) reakcióba lép oxigéngázzal (O 2). Ennek eredményeként víz (H 2 O) képződik. Reakciós sémaígy fog kinézni:

H 2 + O 2 → H 2 O

A bal oldalon két hidrogén- és oxigénatom, a jobb oldalon pedig két hidrogénatom és csak egy oxigénatom található. Tegyük fel, hogy egy hidrogénmolekula és egy oxigénmolekula reakciója eredményeként két vízmolekula keletkezik:

H 2 + O 2 → 2H 2 O

Most a reakció előtti és utáni oxigénatomok száma kiegyenlítődik. A hidrogén azonban a reakció előtt kétszer kevesebb, mint utána. Meg kell állapítani, hogy két vízmolekula kialakulásához két hidrogénmolekula és egy oxigénmolekula szükséges. Ezután a következő reakciósémát kapja:

2H 2 + O 2 → 2H 2 O

Itt a különböző kémiai elemek atomjainak száma azonos a reakció előtt és után. Ez azt jelenti, hogy ez már nem csak egy reakcióséma, hanem reakcióegyenlet. A reakcióegyenletekben a nyilat gyakran egyenlőségjelre cserélik annak hangsúlyozására, hogy a különböző kémiai elemek atomjainak száma kiegyenlítődik:

2H 2 + O 2 \u003d 2H 2 O

Fontolja meg ezt a reakciót:

NaOH + H 3 PO 4 → Na 3 PO 4 + H 2 O

A reakció után foszfát képződik, amely három nátriumatomot tartalmaz. Egyenlítse ki a nátrium mennyiségét a reakció előtt:

3NaOH + H 3 PO 4 → Na 3 PO 4 + H 2 O

A reakció előtt a hidrogén mennyisége hat atom (három nátrium-hidroxidban és három foszforsavban). A reakció után - csak két hidrogénatom. Ha hatot kettővel osztunk, hármat kapunk. Tehát a víz elé kell tenni a hármas számot:

3NaOH + H 3PO 4 → Na 3 PO 4 + 3H 2 O

Az oxigénatomok száma a reakció előtt és után azonos, ami azt jelenti, hogy az együtthatók további számítása elhagyható.

Osztály: 8

Előadás a leckéhez

Vissza előre

Figyelem! A dia előnézete csak tájékoztató jellegű, és nem feltétlenül képviseli a bemutató teljes terjedelmét. Ha érdekel ez a munka kérjük töltse le a teljes verziót.

Az óra célja: segítse a tanulókat abban, hogy tudást alkossanak egy kémiai egyenletről, mint egy kémiai reakció feltételes rögzítéséről kémiai képletek.

Feladatok:

Nevelési:

• rendszerezi a korábban tanulmányozott anyagot;
• a kémiai reakciók egyenleteinek felírásának képességét tanítani.

Nevelési:

• kommunikációs készségek fejlesztése (párban végzett munka, hallás és hallás képessége).

Fejlesztés:

• a feladat teljesítését célzó nevelési és szervezési készségek fejlesztése;
• elemző gondolkodási készség fejlesztése.

Az óra típusa: kombinált.

Felszerelés: számítógép, multimédiás projektor, vetítővászon, értékelő lapok, tükröző kártya, „kémiai szimbólumok készlete”, jegyzetfüzet nyomtatott alappal, reagensek: nátrium-hidroxid, vas(III)-klorid, szellemlámpa, tartó, gyufa, rajzpapír lap, többszínű kémiai szimbólumok.

Órabemutató (3. melléklet)

Az óra szerkezete.

ÉN. Idő szervezése.
II. Az ismeretek és készségek frissítése.
III. Motiváció és célmeghatározás.
IV. Új anyag tanulása:
4.1 alumínium égési reakciója oxigénben;
4.2 vas(III)-hidroxid bomlási reakciója;
4.3 együtthatók elhelyezési algoritmusa;
4,4 perc relaxáció;
4.5 az együtthatók elrendezése;
V. A megszerzett tudás megszilárdítása.
VI. A lecke összegzése és osztályozás.
VII. Házi feladat.
VIII. Utolsó szó a tanártól.

Az órák alatt

Egy összetett részecske kémiai természete
az elemi természete határozza meg
alkatrészek,
számuk és
kémiai szerkezete.
D. I. Mengyelejev

Tanár. Helló srácok. Ülj le.
Figyelem: az asztalán van egy nyomtatott alapú jegyzetfüzet (2. függelék), amelyben ma fog dolgozni, és egy értékelő lapot, amelyben rögzíti az elért eredményeit, írja alá.

Az ismeretek és készségek frissítése.

Tanár. Megismerkedtünk fizikai és kémiai jelenségekkel, kémiai reakciókkal, előfordulásuk jeleivel. Tanulmányoztuk az anyagok tömegének megmaradásának törvényét.
Teszteljük tudását. Azt javaslom, hogy nyissa ki a füzeteit nyomtatott alappal, és végezze el az 1. feladatot. A feladat elvégzésére 5 perc áll rendelkezésére.

Teszt a „Fizikai és kémiai jelenségek. Az anyagok tömegének megmaradásának törvénye.

1. Miben különböznek a kémiai reakciók a fizikai jelenségektől?

1. alakváltozás, az összesítés állapota anyagokat.
2. Új anyagok képződése.
3. Helyszín változás.

2. Milyen jelei vannak a kémiai reakciónak?

1. Csapadék, színváltozás, gázfejlődés.

Mágnesezés, párolgás, oszcilláció.

Növekedés és fejlődés, mozgás, szaporodás.

3. Milyen törvény alapján állítják össze a kémiai reakciók egyenleteit?

1. Az anyag összetételének állandóságának törvénye.
2. Az anyagtömeg megmaradásának törvénye.
3. Periodikus törvény.
4. A dinamika törvénye.
5. Az egyetemes gravitáció törvénye.

4. Felfedezte az anyagtömeg megmaradásának törvényét:

1. DI. Mengyelejev.
2. C. Darwin.
3. M.V. Lomonoszov.
4. I. Newton.
5. A.I. Butlerov.

5. A kémiai egyenletet:

1. Kémiai reakció feltételes jelölése.

Egy anyag összetételének feltételes nyilvántartása.

Kémiai probléma körülményeinek rögzítése.

Tanár. Elvégezted a munkát. Azt javaslom, nézze meg. Cserélje ki a notebookokat és ellenőrizze egymást. Figyelem a képernyőre. Minden helyes válaszért - 1 pont. Jegyezze fel az összpontszámot a pontozólapra.

Motiváció és célmeghatározás.

Tanár. Ezen ismeretek felhasználásával ma megalkotjuk a kémiai reakciók egyenleteit, feltárva azt a problémát, hogy „A kémiai reakciók egyenletek összeállításának alapja-e az anyagok tömegének megmaradásának törvénye?

Új anyagok tanulása.

Tanár. Azt szoktuk gondolni, hogy egy egyenlet egy matematikai példa, ahol van egy ismeretlen, és ezt az ismeretlent ki kell számítani. De a kémiai egyenletekben általában nincs ismeretlen: minden egyszerűen le van írva bennük képletekkel: milyen anyagok lépnek be a reakcióba, és mit kapnak a reakció során. Lássuk a tapasztalatokat.

(A kén és vas vegyületek reakciója.) 3. melléklet

Tanár. Az anyagok tömege szempontjából a vas és a kén kombinációjának reakcióegyenlete a következőképpen értendő

Vas + kén → vas(II)-szulfid (2. feladat tpo)

De a kémiában a szavak tükröződnek kémiai jelek. Írd le ezt az egyenletet vegyjelekkel!

Fe + S → FeS

(Egy diák ír a táblára, a többi a TVET-be.)

Tanár. Most olvass.
Tanulók. Egy vasmolekula kölcsönhatásba lép egy kénmolekulával, így egy molekula vas(II)-szulfid keletkezik.
Tanár. Ebben a reakcióban azt látjuk, hogy a kiindulási anyagok mennyisége megegyezik a reakciótermékben lévő anyagok mennyiségével.
Mindig emlékezni kell arra, hogy a reakcióegyenletek felállításakor egyetlen atom sem veszhet el, vagy nem jelenhet meg váratlanul. Ezért néha, miután az összes képletet felírta a reakcióegyenletbe, ki kell egyenlítenie az atomok számát az egyenlet minden részében - az együtthatók elrendezéséhez. Lássunk egy másik tapasztalatot

(Alumínium égetése oxigénben.) 4. függelék

Tanár.Írjuk fel a kémiai reakcióegyenletet (3. feladat TPO-ban)

Al + O 2 → Al + 3 O -2

Ne feledje, hogy helyesen írja le az oxid képletét

Tanulók. Az oxidokban lévő oxigén oxidációs állapota -2, az alumínium egy kémiai elem, amelynek állandó oxidációs állapota +3. LCM = 6

Al + O 2 → Al 2 O 3

Tanár. Látjuk, hogy a reakcióba 1 alumíniumatom lép be, két alumíniumatom keletkezik. Két oxigénatom lép be, három oxigénatom keletkezik.
Egyszerű és szép, de nem tiszteli az anyagok tömegének megmaradásának törvényét – ez más a reakció előtt és után.
Ezért ebben a kémiai reakcióegyenletben el kell rendeznünk az együtthatókat. Ehhez megkeressük az oxigén LCM-jét.

Tanulók. LCM = 6

Tanár. Az oxigén és az alumínium-oxid képlete előtt úgy állítjuk be az együtthatókat, hogy az oxigénatomok száma a bal és a jobb oldalon 6 legyen.

Al + 3 O 2 → 2 Al 2 O 3

Tanár. Most azt kapjuk, hogy a reakció eredményeként négy alumíniumatom keletkezik. Ezért a bal oldali alumíniumatom elé tesszük a 4-es együtthatót

Al + 3O 2 → 2Al 2 O 3

Még egyszer megszámoljuk az összes atomot a reakció előtt és után. Egyenlőre tesszük.

4Al + 3O 2 _ = 2 Al 2 O 3

Tanár. Vegyünk egy másik példát

(A tanár bemutat egy kísérletet a vas(III)-hidroxid lebontására.)

Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + H 2 O

Tanár.Állítsuk be az együtthatókat. 1 vasatom lép be a reakcióba, két vasatom keletkezik. Ezért a vas-hidroxid (3) képlete elé tesszük a 2-es együtthatót.

Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + H 2 O

Tanár. Azt kapjuk, hogy a reakcióba 6 hidrogénatom (2x3) lép be, 2 hidrogénatom keletkezik.

Tanulók. LCM = 6. 6/2 \u003d 3. Ezért a vízképlethez 3-as együtthatót állítunk be

2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O

Tanár. Számoljuk az oxigént.

Tanulók. Bal - 2x3 = 6; jobbra – 3+3 = 6

Tanulók. A reakcióban részt vevő oxigénatomok száma megegyezik a reakció során keletkező oxigénatomok számával. Egyenlőre állíthatod.

2Fe(OH)3 = Fe 2 O 3 + 3 H 2 O

Tanár. Most összegezzük mindazt, amit korábban elmondtunk, és ismerkedjünk meg a kémiai reakciók egyenleteiben az együtthatók elrendezésének algoritmusával.

1. Számolja meg az egyes elemek atomjainak számát a kémiai reakcióegyenlet jobb és bal oldalán!
2. Határozza meg, melyik elemnek van változó számú atomja, keresse meg az LCM-et.
3. Osszuk fel az LCM-et indexekre - kapjuk meg az együtthatókat. Tedd őket a képletek elé.
4. Számolja meg az atomok számát, ha szükséges, ismételje meg.
5. Az utolsó dolog, amit ellenőrizni kell, az oxigénatomok száma.

Tanár. Keményen dolgoztál, és valószínűleg fáradt vagy. Azt javaslom, lazítson, csukja be a szemét, és emlékezzen az élet néhány kellemes pillanatára. Mindegyikőtök más. Most nyissa ki a szemét, és végezzen körkörös mozdulatokat velük, először az óramutató járásával megegyezően, majd az óramutató járásával ellentétes irányban. Most intenzíven mozgassa a szemét vízszintesen: jobbra - balra, és függőlegesen: fel - le.
És most aktiváljuk a mentális tevékenységet és masszírozzuk a fülcimpákat.

Tanár. Folytatjuk a munkát.
Nyomtatott aljzatú füzetekben az 5. feladatot teljesítjük. Párban fogsz dolgozni. Az együtthatókat a kémiai reakciók egyenleteiben kell elhelyezni. 10 perced van a feladat elvégzésére.

• P + Cl 2 → PCl 5
• Na + S → Na 2 S
• HCl + Mg → MgCl 2 + H 2
• N2 + H2 → NH 3
• H 2 O → H 2 + O 2

Tanár. Ellenőrizzük a feladat végrehajtását ( a tanár megkérdezi, és a helyes válaszokat megjeleníti a dián). Minden helyesen beállított együtthatóért - 1 pont.
Elvégezte a feladatot. Szép munka!

Tanár. Most térjünk vissza a problémánkhoz.
Srácok, mit gondoltok, az anyagok tömegének megmaradásának törvénye az alapja a kémiai reakciók egyenleteinek összeállításának.

Tanulók. Igen, az órán bebizonyítottuk, hogy az anyagok tömegének megmaradásának törvénye az alapja a kémiai reakciók egyenleteinek összeállításának.

A tudás megszilárdítása.

Tanár. Az összes kulcsfontosságú kérdéssel foglalkoztunk. Most pedig csináljunk egy kis tesztet, hogy lássuk, mennyire sajátítottad el a témát. Erre csak „igen” vagy „nem” kell válaszolnia. 3 perced van dolgozni.

Nyilatkozatok.

1. A reakcióban Ca + Cl 2 → CaCl 2 együtthatók nem szükségesek.(Igen)
2. A Zn + HCl → ZnCl 2 + H 2 reakcióban a cink együtthatója 2. (Nem)
3. A Ca + O 2 → CaO reakcióban a kalcium-oxid együtthatója 2.(Igen)
4. A CH 4 → C + H 2 reakcióban az együtthatókra nincs szükség.(Nem)
5. A CuO + H 2 → Cu + H 2 O reakcióban a réz együtthatója 2. (Nem)
6. A C + O 2 → CO reakcióban a 2-es együtthatót a szén-monoxidra (II) és a szénre is be kell állítani. (Igen)
7. A CuCl 2 + Fe → Cu + FeCl 2 reakcióban az együtthatókra nincs szükség.(Igen)

Tanár. Ellenőrizzük a munkát. Minden helyes válaszért - 1 pont.

A lecke összefoglalása.

Tanár. Jó munkát végeztél. Most számítsa ki az órán szerzett pontok számát, és értékelje magát a képernyőn látható értékelés alapján. Add ide a pontozólapokat, hogy beírhassam az osztályzatodat a naplóba.

Házi feladat.

Tanár. Lezárult óránk, melynek során be tudtuk bizonyítani, hogy az anyagok tömegének megmaradásának törvénye a reakcióegyenletek összeállításának alapja, és megtanultuk a kémiai reakcióegyenletek felírását. És utolsó pontként írja le házi feladat

27. §, pl. 1 - azok számára, akik "3" minősítést kaptak
volt. 2 - azok számára, akik "4" minősítést kaptak
volt. 3 - azoknak, akik minősítést kaptak“5”

Utolsó szó a tanártól.

Tanár. Köszönöm a leckét. De mielőtt elhagyná az irodát, figyeljen az asztalra (a tanár rámutat egy rajzpapírra, amelyen táblázat és sokszínű vegyi jelek találhatók). Különböző színekben látja a kémiai jeleket. Mindegyik szín a hangulatodat szimbolizálja. Ehhez a kottalapra kell lépnie, ki kell vennie egy kémiai elemet a képernyőn látható jellemzőnek megfelelően, és rögzítenie kell a táblázat cellájához. Először én fogom megtenni, megmutatva, hogy kényelemben vagyok veled dolgozni.

F Jól éreztem magam az órán, minden kérdésemre választ kaptam.

F A leckében félúton elértem a célt.
F Unatkoztam az órán, nem tanultam semmi újat.

A kémiában a megértés fő témája a különböző kémiai elemek és anyagok közötti reakciók. Az anyagok és folyamatok kémiai reakciókban való kölcsönhatásának érvényességének nagy ismerete lehetővé teszi azok kezelését és saját céljaira történő alkalmazását. A kémiai egyenlet egy kémiai reakció kifejezésének módszere, amelyben felírják a kiindulási anyagok és termékek képleteit, indikátorokat, amelyek bármely anyag molekuláinak számát mutatják. A kémiai reakciókat kapcsolódási, helyettesítési, bomlási és cserereakciókra osztjuk. Közöttük is meg lehet különböztetni a redox, ionos, reverzibilis és irreverzibilis, exogén stb.

Utasítás

1. Határozza meg, mely anyagok lépnek kölcsönhatásba egymással reakciójában. Írd le őket az egyenlet bal oldalára! Vegyük például az alumínium és a kénsav közötti kémiai reakciót. Rendezze el a reagenseket a bal oldalon: Al + H2SO4 Ezután tegyen egy "egyenlőségi" jelet, mint a matematikai egyenletben. A kémiában találhatunk egy jobbra mutató nyilat, vagy két ellentétes irányú nyilat, a „reverzibilitás jelét”. A fém és a sav kölcsönhatása következtében só és hidrogén képződik. Írja fel a reakciótermékeket az egyenlőségjel után jobbra: Al + H2SO4 \u003d Al2 (SO4) 3 + H2 A reakciósémát megkapjuk.

2. Egy kémiai egyenlet felírásához meg kell találni a kitevőket. A korábban kapott séma bal oldalán a kénsav hidrogén-, kén- és oxigénatomokat tartalmaz 2:1:4 arányban, a jobb oldalon 3 kénatom és 12 oxigénatom található a só összetételében és 2 hidrogénatomok a H2 gázmolekulában. A bal oldalon ennek a 3 elemnek az aránya 2:3:12.

3. Az alumínium(III)-szulfát összetételében a kén- és oxigénatomok számának kiegyenlítése érdekében az egyenlet bal oldalán a sav elé tegyük a 3-as mutatót, a bal oldalon pedig hat hidrogénatom található. A hidrogénelemek számának kiegyenlítése érdekében tegye a 3 jelzőt elé a jobb oldalon. Most az atomok aránya mindkét részben 2:1:6.

4. Marad az alumínium számának kiegyenlítése. Mivel a só két fématomot tartalmaz, tegyen egy 2-est az alumínium elé a diagram bal oldalán. Ennek eredményeként megkapja a reakcióegyenletet ehhez a sémához. 2Al + 3H2SO4 \u003d Al2 (SO4) 3 + 3H2

A reakciót egyesek reinkarnációjának nevezik vegyi anyagok másoknak. És a képlet a rögzítésükhöz segítséggel speciális karakterek ennek a reakciónak az egyenlete. Különféle típusú kémiai kölcsönhatások léteznek, de a képleteik írásának szabálya azonos.

Szükséged lesz

• kémiai elemek periodikus rendszere D.I. Mengyelejev

Utasítás

1. Az egyenlet bal oldalán fel vannak írva a reakció kezdeti anyagok. Ezeket reagenseknek nevezik. A felvétel speciális szimbólumok segítségével készül, amelyek bármilyen anyagot jelölnek. A reagens anyagok közé egy plusz jel kerül.

2. Az egyenlet jobb oldalán a kapott egy vagy több anyag képlete van felírva, amelyeket reakciótermékeknek nevezünk. Az egyenlőségjel helyett az egyenlet bal és jobb oldala közé egy nyíl kerül, amely a reakció irányát jelzi.

3. Később a reaktánsok és reakciótermékek képleteinek megírásakor el kell rendezni a reakcióegyenlet mutatóit. Ez úgy történik, hogy az anyag tömegének megmaradásának törvénye szerint ugyanazon elem atomjainak száma az egyenlet bal és jobb oldalán azonos maradjon.

4. A mutatók helyes elrendezéséhez ki kell választania a reakcióba belépő anyagokat. Ehhez felvesszük az egyik elemet, és összehasonlítjuk a bal és jobb oldali atomjainak számát. Ha eltér, akkor meg kell találni az adott anyag atomjainak számát jelölő számok többszörösét a bal és a jobb oldalon. Ezt követően ezt a számot elosztjuk az egyenlet megfelelő részében lévő anyag atomjainak számával, és bármelyik részéhez mutatót kapunk.

5. Mivel a mutató a képlet elé kerül, és minden benne szereplő anyagra vonatkozik, a következő lépés a kapott adatok összehasonlítása egy másik, a képlet részét képező anyag számával. Ez ugyanúgy történik, mint az első elemnél, figyelembe véve az egyes képletek meglévő mutatóját.

6. Később, a képlet összes elemének elemzése után a bal és a jobb oldali rész megfelelőségének végső ellenőrzése történik. Ekkor a reakcióegyenlet teljesnek tekinthető.

Kapcsolódó videók

Jegyzet!
A kémiai reakciók egyenleteiben lehetetlen felcserélni a bal és a jobb oldalt. Ellenkező esetben egy teljesen más folyamat sémája alakul ki.

Hasznos tanács
Az egyes reaktáns anyagok és a reakciótermékeket alkotó anyagok atomszámát egyaránt a segítségével határozzuk meg periodikus rendszer kémiai elemek D.I. Mengyelejev

Milyen nem meglepő az ember számára a természet: télen havas paplanba burkolja a földet, tavasszal pattogatott kukoricapehelyként feltárja az összes élőlényt, nyáron színek tombolásával tombol, ősszel vörössel lángra lobbantja a növényeket. tűz... És csak ha belegondolsz és alaposan megnézed, láthatod, mi áll mindezen megszokott változások mögött nehéz fizikai folyamatok és KÉMIAI REAKCIÓK állnak. És ahhoz, hogy minden élőlényt tanulmányozhasson, meg kell tudnia oldani a kémiai egyenleteket. A kémiai egyenletek kiegyenlítésekor a fő követelmény az anyagszám megmaradásának törvényének ismerete: 1) a reakció előtti anyagszám egyenlő a reakció utáni anyagszámmal; 2) a reakció előtti összes anyagszám megegyezik a reakció utáni anyagok teljes számával.

Utasítás

1. A kémiai "példa" kiegyenlítéséhez néhány lépést kell követnie: Írja le az egyenlet reakciók általában. Ehhez az anyagok képlete előtti ismeretlen mutatókat a latin ábécé betűivel (x, y, z, t stb.) jelöljük. Legyen szükséges a hidrogén és az oxigén kombinációjának reakciójának kiegyenlítése, amelynek eredményeként víz keletkezik. A hidrogén-, oxigén- és vízmolekulák elé tegye a latin betűket (x, y, z) - mutatókat.

2. Bármely elemre a fizikai egyensúly alapján állítson össze matematikai egyenleteket, és állítson elő egyenletrendszert. Ebben a példában a bal oldali hidrogénhez vegyen 2x-et, mert ennek az indexe „2”, a jobb oldalon - 2z, a teának szintén „2” az indexe, kiderül, hogy 2x=2z, otsel, x=z. Az oxigénhez vegyen 2y-t a bal oldalon, mert van egy „2” index, a jobb oldalon - z, a teához nincs index, ami azt jelenti, hogy egyenlő eggyel, amit általában nem írnak le. Kiderült, hogy 2y=z és z=0,5y.

Jegyzet!
Ha az egyenlet tartalmazza több kémiai elemek, akkor a feladat nem bonyolódik, hanem mennyisége nő, amitől nem kell megijedni.

Hasznos tanács
Valószínűségszámítás segítségével is lehetséges a reakciók kiegyenlítése, a kémiai elemek vegyértékeinek felhasználásával.

4. tipp: Hogyan állítsunk össze redox reakciót

A redoxreakciók az oxidációs állapot változásával járó reakciók. Gyakran előfordul, hogy a kiindulási anyagokat megadják, és fel kell írni kölcsönhatásuk termékeit. Esetenként ugyanaz az anyag különböző végtermékeket eredményezhet különböző környezetben.

Utasítás

1. Nemcsak a reakcióközegtől, hanem az oxidáció mértékétől is függően az anyag eltérően viselkedik. anyag benne a legmagasabb fokozat az oxidáció mindig oxidálószer, az alsóban - redukálószer. A savas környezet kialakítása érdekében hagyományosan használják kénsav(H2SO4), ritkábban - nitrogén (HNO3) és sósav (HCl). Ha szükséges, alkosson lúgos környezetet, használjon nátrium-hidroxidot (NaOH) és kálium-hidroxidot (KOH). Nézzünk néhány példát az anyagokra.

2. MnO4(-1) ion. Savas környezetben Mn (+2) színtelen oldattá alakul. Ha a közeg semleges, akkor MnO2 képződik, barna csapadék képződik. BAN BEN lúgos környezet MnO4(+2), zöld oldatot kapunk.

3. Hidrogén-peroxid (H2O2). Ha oxidálószerről van szó, pl. elektronokat fogad fel, majd semleges és lúgos közegben a séma szerint fordul: H2O2 + 2e = 2OH (-1). Savas környezetben a következőt kapjuk: H2O2 + 2H(+1) + 2e = 2H2O Feltéve, hogy a hidrogén-peroxid redukálószer, azaz. elektronokat ad, savas közegben O2 képződik, lúgos közegben O2 + H2O. Ha a H2O2 erős oxidálószerrel rendelkező környezetbe kerül, akkor maga is redukálószer lesz.

4. A Cr2O7 ion oxidálószer, savas környezetben 2Cr(+3) vegyületté alakul, amely zöld szín. A Cr(+3)-ionból hidroxidionok jelenlétében, azaz. lúgos közegben CrO4(-2) keletkezik sárga szín.

5. Adjunk példát a reakció összetételére KI + KMnO4 + H2SO4 - Ebben a reakcióban a Mn a legmagasabb oxidációs állapotában van, azaz oxidálószer, elektronokat fogad fel. A környezet savas, ezt mutatja a kénsav (H2SO4), melynek redukálószere itt az I (-1), elektronokat ad, miközben növeli oxidációs állapotát. Felírjuk a reakciótermékeket: KI + KMnO4 + H2SO4 - MnSO4 + I2 + K2SO4 + H2O. A mutatókat elektronikus egyensúlyi módszerrel vagy félreakciós módszerrel rendezzük el, így kapjuk: 10KI + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 2MnSO4 + 5I2 + 6K2SO4 + 8H2O.

Kapcsolódó videók

Jegyzet!
Ne felejtsen el indikátorokat hozzáadni reakcióihoz!

A kémiai reakciók az anyagok kölcsönhatása, amelyet összetételük megváltozása kísér. Más szóval, a reakcióba belépő anyagok nem egyeznek meg a reakcióból származó anyagokkal. Egy személy óránként, percenként találkozik hasonló interakciókkal. A szervezetében lezajló teafolyamatok (légzés, fehérjeszintézis, emésztés stb.) szintén kémiai reakciók.

Utasítás

1. Minden kémiai reakciót helyesen kell írni. Az egyik fő követelmény, hogy a reakció bal oldalán lévő anyagok teljes elemének atomjainak száma (ezeket "kezdeti anyagoknak" nevezik) egyezzen meg ugyanazon elem atomjainak számával a jobb oldalon lévő anyagokban. (ezeket „reakciótermékeknek” nevezik). Más szóval, a reakció rekordját ki kell egyenlíteni.

2. Nézzünk egy konkrét példát. Mi történik, ha egy gázégő ég a konyhában? A földgáz reakcióba lép a levegő oxigénjével. Ez az oxidációs reakció annyira exoterm, vagyis hőleadás kíséri, hogy láng keletkezik. Ennek segítségével vagy ételt főz, vagy már megfőtt ételt melegít fel.

3. Az egyszerűség kedvéért tegyük fel, hogy a földgáz csak az egyik összetevőből áll - a metánból, amelynek képlete CH4. Mert hogyan lehet megkomponálni és kiegyenlíteni ezt a reakciót?

4. Amikor széntartalmú tüzelőanyagot égetnek el, vagyis amikor a szenet oxigénnel oxidálják, szén-dioxid. Ismeri a képletét: CO2. Mi keletkezik, amikor a metánban lévő hidrogént oxigénnel oxidálják? Mindenképpen víz gőz formájában. Még a kémiától legtávolabbi ember is fejből tudja a képletét: H2O.

5. Kiderül, hogy a reakció bal oldalára írjuk fel a kiindulási anyagokat: CH4 + O2, a jobb oldalon pedig reakciótermékek lesznek: CO2 + H2O.

6. Ennek a kémiai reakciónak az előzetes rögzítése további lesz: CH4 + O2 = CO2 + H2O.

7. Egyenlítse ki a fenti reakciót, azaz érje el az alapszabályt: a kémiai reakció bal és jobb oldali részében a teljes elem atomszámának azonosnak kell lennie.

8. Látható, hogy a szénatomok száma azonos, de az oxigén- és hidrogénatomok száma eltérő. A bal oldalon 4 hidrogénatom található, a jobb oldalon pedig csak 2. Ezért tegyük a 2-es mutatót a vízképlet elé.. Kap: CH4 + O2 \u003d CO2 + 2H2O.

9. A szén és a hidrogén atomok kiegyenlítődnek, most ugyanazt kell tenni az oxigénnel. A bal oldalon 2, a jobb oldalon 4 oxigénatom található.. Ha az oxigénmolekula elé tesszük a 2-es indexet, akkor megkapjuk a metán oxidációs reakciójának végső rekordját: CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O.

Reakcióegyenlet - feltételes jelölés kémiai folyamat, amelyben az egyik anyag a tulajdonságok megváltozásával egy másikká alakul át. A kémiai reakciók rögzítésére anyagok és készségek képleteit használják. kémiai tulajdonságok kapcsolatokat.

Utasítás

1. Írd le helyesen a képleteket a nevük szerint! Tegyük fel, hogy az alumíniumból származó alumínium-oxid 3-as indexe (amely a vegyület oxidációs állapotának felel meg) az oxigén közelébe kerül, és a 2-es index (az oxigén oxidációs állapota) az alumínium közelében. Ha az oxidációs állapot +1 vagy -1, akkor az index nincs beállítva. Például fel kell írnia az ammónium-nitrát képletét. Nitrát - savmaradék salétromsav(-NO3, s.d. -1), ammónium (-NH2, s.d. +1). Tehát az ammónium-nitrát képlete NH? NEM?. Esetenként az oxidációs állapotot feltüntetik a vegyület nevében. Kén-oxid (VI) - SO?, szilícium-oxid (II) SiO. Néhány primitív anyag (gáz) 2-es indexszel van írva: Cl?, J?, F?, O?, H? stb.

2. Tudnia kell, mely anyagok reagálnak. A reakció látható jelei: gázfejlődés, színmetamorfózis és csapadék. A reakciók gyakran látható változások nélkül múlnak el. 1. példa: semlegesítési reakció H2SO? + 2 NaOH? Na?SO? + 2 H?O A nátrium-hidroxid reakcióba lép kénsavval, így nátrium-szulfát és víz oldható sója keletkezik. A nátriumiont leválasztják és a savmaradékkal egyesítik, a hidrogént helyettesítve. A reakció külső jelek nélkül megy végbe. 2. példa: jodoform-teszt С?H?OH + 4 J? + 6 NaOH?CHJ?? + 5 NaJ + HCOONa + 5 H?O A reakció több lépésben megy végbe. A végeredmény sárga jodoform kristályok kiválása (jó reakció az alkoholokra). 3. példa: Zn + K?SO? ? A reakció elképzelhetetlen, mert a fémfeszültségek sorozatában a cink későbbi, mint a kálium, és nem tudja kiszorítani a vegyületekből.

3. A tömegmegmaradás törvénye kimondja, hogy a reaktánsok tömege megegyezik a képződött anyagok tömegével. Egy kémiai reakció kompetens feljegyzése fele a furornak. Mutatókat kell beállítani. Kezdje el a kiegyenlítést azokkal a vegyületekkel, amelyek képleteiben nagy indexek vannak. K?Cr?O? + 14 HCl? 2CrCl? + 2 KCl + 3 Cl?? + 7 H?O képlete tartalmazza a legnagyobb indexet (7). A reakciók rögzítésének ilyen pontossága szükséges a tömeg, térfogat, koncentráció, felszabadult energia és egyéb mennyiségek kiszámításához. Légy óvatos. Emlékezzen különösen a savak és bázisok gyakori képleteire, valamint a savmaradékokra.

7. tipp: Hogyan határozzuk meg a redox egyenleteket

A kémiai reakció az anyagok reinkarnációjának folyamata, amely összetételük megváltozásával megy végbe. Azokat az anyagokat, amelyek a reakcióba lépnek, kezdetinek, a folyamat eredményeként keletkező anyagokat pedig termékeknek nevezzük. Előfordul, hogy egy kémiai reakció során a kiindulási anyagokat alkotó elemek megváltoztatják oxidációs állapotukat. Vagyis el tudják fogadni mások elektronjait és odaadják a sajátjukat. Mindkét esetben a töltésük változik. Az ilyen reakciókat redox reakcióknak nevezzük.

Utasítás

1. Írja fel a vizsgált kémiai reakció pontos egyenletét. Nézze meg, milyen elemeket tartalmaz a kiindulási anyagok összetétele, és milyen oxidációs állapotúak ezek az elemek. Később hasonlítsa össze ezeket az ábrákat ugyanazon elemek oxidációs állapotával a reakció jobb oldalán.

2. Ha az oxidációs állapot megváltozott, ez a reakció redox. Ha az összes elem oxidációs állapota változatlan maradt, akkor nem.

3. Itt van például a széles körben ismert jó minőségű reakció az SO4^2- szulfátion kimutatására. Lényege, hogy a bárium-szulfát, amelynek képlete BaSO4, gyakorlatilag nem oldódik vízben. Kialakulásakor azonnal kicsapódik sűrű, nehéz fehér csapadék formájában. Írjon fel egyenletet egy hasonló reakcióra, mondjuk BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl.

4. Kiderült, hogy a reakcióból látható, hogy a bárium-szulfát csapadéka mellett nátrium-klorid is keletkezett. Ez a reakció redox reakció? Nem, nem, mert egyetlen elem sem változtatta meg oxidációs állapotát, amely a kiindulási anyagok része. A kémiai egyenlet bal és jobb oldalán is a bárium oxidációs állapota +2, klór -1, nátrium +1, kén +6, oxigén -2.

5. És itt a reakció Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2. Ez redox? A kiindulási anyagok elemei: cink (Zn), hidrogén (H) és klór (Cl). Nézze meg, milyen az oxidációs állapotuk? A cink esetében ez egyenlő 0-val, mint bármely egyszerű anyagban, a hidrogénnél +1, a klórnál pedig -1. És milyen oxidációs állapotúak ugyanezek az elemek a reakció jobb oldalán? Klórban rendíthetetlen maradt, vagyis egyenlő -1-gyel. De a cink esetében ez egyenlővé vált +2, a hidrogéné pedig - 0 (attól a ténytől, hogy a hidrogén egyszerű anyag - gáz formájában) szabadult fel. Ezért ez a reakció redoxreakció.

Kapcsolódó videók

Az ellipszis kanonikus egyenlete abból a megfontolásból áll össze, hogy az ellipszis bármely pontja és 2 fókuszpontja közötti távolságok összege változatlanul folytonos. Ennek az értéknek a rögzítésével és a pont ellipszis mentén történő mozgatásával meg lehet határozni az ellipszis egyenletét.

Szükséged lesz

• Papírlap, golyóstoll.

Utasítás

1. Adjon meg két F1 és F2 fix pontot a síkon. Legyen a pontok távolsága valamilyen fix értékkel F1F2= 2s.

2. Rajzolj egy papírlapra egy egyenest, amely az abszcissza tengely koordinátavonala, és rajzold meg az F2 és F1 pontokat. Ezek a pontok az ellipszis fókuszpontjai. A teljes fókuszpont és az origó távolságának azonos értékűnek kell lennie, c.

3. Rajzolja meg az y tengelyt, ezzel egy derékszögű koordinátarendszert, és írja fel az ellipszist meghatározó alapegyenletet: F1M + F2M = 2a. Az M pont az ellipszis aktuális pontját jelöli.

4. Határozza meg az F1M és F2M szakaszok értékét a Pitagorasz-tétel segítségével! Ne feledje, hogy az M pont aktuális koordinátái (x, y) vannak az origóhoz képest, és mondjuk az F1 pont tekintetében az M pontnak vannak koordinátái (x + c, y), vagyis az „x” koordináta eltolódást kap. . Így a Pitagorasz-tétel kifejezésében az egyik tagnak egyenlőnek kell lennie az érték négyzetével (x + c), vagy az értékkel (x-c).

5. Helyettesítsd be az F1M és F2M vektorok abszolút értékének kifejezéseit az ellipszis alaparányába és négyzetezd be az egyenlet mindkét oldalát, mozgatva az egyik négyzetgyök az egyenlet jobb oldalára, és kinyitjuk a zárójeleket. Az azonos tagok csökkentése után ossza el a kapott arányt 4a-val, és ismét emelje a második hatványra.

6. Adjon meg hasonló kifejezéseket, és gyűjtsön tagokat az "x" változó négyzetének azonos tényezőjével. Vegye ki az "X" változó négyzetét.

7. Vegyük valamilyen mennyiség négyzetét (mondjuk b) a és c négyzetei közötti különbségnek, és osszuk el a kapott kifejezést ennek az új mennyiségnek a négyzetével. Így megkapta az ellipszis kanonikus egyenletét, amelynek bal oldalán a koordináták négyzeteinek összege osztva a tengelyek nagyságával, a bal oldalon pedig az egy.

Hasznos tanács
A feladat végrehajtásának ellenőrzéséhez használhatja a tömegmegmaradás törvényét.

I. rész

1. Lomonosov-Lavoisier törvény - az anyagok tömegének megmaradásának törvénye:

2. A kémiai reakció egyenletei a következők kémiai reakció feltételes jelölése kémiai képletek és matematikai jelek segítségével.

3. A kémiai egyenletnek meg kell felelnie a törvénynek az anyagok tömegének megőrzése, amelyet a reakcióegyenletben az együtthatók elrendezésével érünk el.

4. Mit mutat a kémiai egyenlet?
1) Milyen anyagok reagálnak.
2) Milyen anyagok keletkeznek ennek eredményeként.
3) A reakcióban részt vevő anyagok mennyiségi aránya, azaz a reakcióban részt vevő és a képződött anyagok mennyisége.
4) A kémiai reakció típusa.

5. Szabályok az együtthatók elrendezésére a kémiai reakció sémájában a bárium-hidroxid és a foszforsav kölcsönhatásának példáján bárium-foszfát és víz képződésével.
a) Írja fel a reakcióvázlatot, azaz a reagáló és képződött anyagok képleteit:

b) kezdje el kiegyenlíteni a reakcióvázlatot a só képlettel (ha rendelkezésre áll). Ugyanakkor ne feledje, hogy egy bázis vagy só összetételében több komplex iont zárójelben jelölnek, és számukat a zárójelen kívüli indexek jelzik:

c) a hidrogén kiegyenlítése az utolsó előtti kanyarban:

d) az oxigén kiegyenlítése utoljára - ez jelzi az együtthatók helyes elhelyezését.
Egy egyszerű anyag képlete előtt fel lehet írni egy törtegyütthatót, amely után az egyenletet át kell írni kétszeres együtthatókkal.

rész II

1. Állítsd fel a reakcióegyenleteket, amelyek sémái a következők:

2. Írja fel a kémiai reakciók egyenleteit:

3. Állítson fel egyezést a séma és a kémiai reakció együtthatóinak összege között!

4. Állítson fel egyezést a kiindulási anyagok és a reakciótermékek között.

5. Mit mutat a következő kémiai reakció egyenlete:

1) A réz-hidroxid és a sósav reagált;
2) Só és víz reakciójának eredményeként keletkezik;
3) Együtthatók az 1. és 2. kiindulási anyagok előtt.

6. A következő diagram segítségével írjon fel egyenletet egy kémiai reakcióra a törtegyüttható megkétszerezésével!

7. Kémiai reakcióegyenlet:
4P+5O2=2P2O5
mutatja a kiindulási anyagok és termékek anyagmennyiségét, tömegét vagy térfogatát:
1) foszfor - 4 mol vagy 124 g;
2) foszfor (V)-oxid - 2 mol, 284 g;
3) oxigén - 5 mol vagy 160 l.