«Ամոնիակ» շնորհանդեսը կարող է օգտագործվել քիմիայի ուսուցչի կողմից ուսումնական գործընթացորպես ուսումնական էլեկտրոնային թեմատիկ ձեռնարկ.

• քիմիայի դասերին 9-11-րդ դասարաններում «Ոչ մետաղներ. ամոնիակ» թեմայով նյութը նոր բացատրելիս և համախմբելիս;
• արտադասարանական աշխատանքում - արտադասարանական գործունեության և շրջանակների մեջ.
• ժամը անհատական ​​պարապմունքներուսանողների հետ;
• ուսանողներին նախապատրաստելիս գործնական աշխատանքգազային նյութերի արտադրության, հավաքման և հայտնաբերման համար.

Այսպիսով, օրինակ, «Ամոնիակ» դասի նոր նյութի բացատրությունը կարող է իրականացվել ուսանողների հետ զրույցի հիման վրա: Ուսուցիչը կարող է այն կառուցել կրկնվող հարցի շուրջ՝ ինչի՞ մասին գիտեք. Իսկ հետո հաջորդում են ուսուցչի առաջատար հարցերը (նախապես պատրաստված՝ կախված դասի առանձնահատկություններից, պետք է ընտրել տարբեր տարբերակում ունեցող հարցեր): Ուսուցիչը, իր հայեցողությամբ, կարող է վերաձեւակերպել հարցերը, փոխել դրանց հաջորդականությունը, նվազեցնել դրանց ընդհանուր ծավալը: Ուսուցիչը լրացնում է աշակերտների պատասխանները իր պատմվածքով և ցուցադրելով համապատասխան սլայդներ։ Նոր նյութի բացատրությունը կարող է իրականացվել նաև մեկ այլ սխեմայի համաձայն՝ սլայդ շոու (սլայդներ), ապա ուսուցչի պատմություն՝ զրույցի տարրերով; կամ - նախ ուսուցչի պատմություն, ապա սլայդ շոու (սլայդներ) և զրույց ուսանողների հետ (եթե անհրաժեշտ է):

Ուսուցիչը կարող է դադարեցնել շնորհանդեսը՝ ցուցադրական փորձեր կամ տեսափորձեր ցուցադրելու համար՝ աշխատելով էլեկտրոնային տախտակի հետ, այնուհետև վերսկսել աշխատել դրա հետ:

Թեմայի վերաբերյալ գիտելիքներ ձեռք բերելու և դասում դրանք ակտիվացնելու աշակերտների ավելի մեծ հետաքրքրության համար ուսուցիչը նրանց հրավիրում է նախապես կատարել ստեղծագործական բնույթի տնային աշխատանքը: Առաջադրանքը հարցերի, փոխակերպումների շղթաների տեսքով առաջարկվում է ամբողջ դասարանին, կամ այն ​​բաշխվում է դասարանական խմբերի միջև։ Ուսանողները պետք է պատրաստեն հարցերի պատասխանները:

Հարցերն են, օրինակ.

1. Ինչպե՞ս է ստացվել ամոնիակը, բացատրե՛ք այս բառի ստուգաբանությունը։ Որի մեջ պատմական ժամանակԴա էր?

2. Ինչպե՞ս ճիշտ հավաքել ամոնիակը և ապացուցել դրա առկայությունը:

3. Ի՞նչ հետաքրքիր բաներ գիտեք ամոնիակի մասին: Որտե՞ղ է օգտագործվում այս նյութը:

Ուսուցիչը կարող է նաև պրեզենտացիայի հիման վրա կրկնել «Ոչ մետաղների քիմիա» թեմայով ընդգրկված նյութը։ Եթե ​​ուսանողների պատասխանների հետ կապված դժվարություններ կան, ապա հնարավորություն կա վերադառնալու այս հարցի քննարկմանը համապատասխան սլայդի հիման վրա: Հիպերհղումների առկայությունը կհեշտացնի ցանկալի սլայդը գտնելը:

Ուսանողները կարող են օգտագործել նաև «Ամոնիա» ներկայացումը, երբ Հեռավար ուսուցում, տնային առաջադրանք կատարելիս, թեստերին և գործնական աշխատանքին նախապատրաստվելիս, թեմայի վերաբերյալ գիտելիքներդ ինքնուրույն ստուգելիս, այսինքն. Այս ներկայացման օգնությամբ հնարավոր է մեծացնել ուսանողների կողմից գիտելիքների ինքնուրույն որոնումը, ինչը հատկապես կարևոր է, երբ դպրոցներն անցնում են Դաշնային պետական ​​կրթական ստանդարտի երկրորդ սերնդին:

Սլայդները ներկայացնում են նյութ, որը թույլ կտա պատրաստվել վերջնական հավաստագրմանը GIA-ի և միասնական պետական ​​քննության ձևաչափով: օլիմպիադան։ Դժվարության դեպքում միշտ կարող եք վերադառնալ շնորհանդեսին։

Նման էլեկտրոնային ձեռնարկի առկայությունը, ինչպիսին է «Ամոնիա»-ի ներկայացումը քիմիայի դասարանում, ուսուցչին թույլ է տալիս կրճատել դասին պատրաստվելու ժամանակը, մեծացնել ուսանողների հետաքրքրությունը թեմայի ուսումնասիրության նկատմամբ, բարձրացնել ուսման մակարդակը և ուսանողների որակը: «Քիմիայի իմացություն.

Ամոնիակ NH3

Ամոնիակ - NH3, ջրածնի նիտրիդ, ատ նորմալ պայմաններ- անգույն գազ՝ սուր բնորոշ հոտով (ամոնիակի հոտ)
Ամոնիակը գրեթե երկու անգամ ավելի թեթեւ է, քան օդը, MPCr.z. 20 մգ/մ3 - IV վտանգի դաս (ցածր վտանգավոր նյութեր)՝ համաձայն ԳՕՍՏ 12.1.007. Ջրում NH3-ի լուծելիությունը չափազանց բարձր է՝ մոտ 1200 ծավալ (0 °C-ում) կամ 700 ծավալ (20 °C) ջրի ծավալում։ Սառեցման մեջ այն կոչվում է R717, որտեղ R-ը Սառնագենտ է (սառնագենտ), 7-ը՝ սառնագենտի տեսակը (անօրգանական միացություն), 17-ը՝ մոլեկուլային քաշը։

Ամոնիակի մոլեկուլն ունի եռանկյուն բուրգի ձև, որի վերևում ազոտի ատոմ է: Ազոտի ատոմի երեք չզույգված p-էլեկտրոնները մասնակցում են բևեռային կովալենտային կապերի ձևավորմանը ջրածնի երեք ատոմների 1s-էլեկտրոններով (N-H կապեր), արտաքին էլեկտրոնների չորրորդ զույգը միայնակ է, այն կարող է ջրածնի հետ դոնոր-ընդունիչ կապ ստեղծել։ իոն՝ առաջացնելով ամոնիումի իոն NH4+։ Շնորհիվ այն բանի, որ չկապող երկէլեկտրոնային ամպը խիստ կողմնորոշված ​​է տարածության մեջ, ամոնիակի մոլեկուլն ունի բարձր բևեռականություն, ինչը հանգեցնում է նրա լավ լուծելիությանը ջրում։

Վիճակ (St. cond.)tgas

Մոլային զանգված t17.0306 գ/մոլ
Խտությունը t0.0007723 (n.s.)
Ֆիզիկական հատկություններ

Վիճակ (St. cond.)tgas
Rel. մոլեկ. զանգված t17.0306 ա. ուտել.
Մոլային զանգված t17.0306 գ/մոլ
Խտությունը t0.0007723 (n.s.)
Ֆիզիկական հատկություններ

Վիճակ (St. cond.)tgas
Rel. մոլեկ. զանգված t17.0306 ա. ուտել.
Մոլային զանգված t17.0306 գ/մոլ
Խտությունը t0.0007723 (n.s.)
Ֆիզիկական հատկություններ

Դիմում

Ամոնիակը քիմիական արդյունաբերության կարևորագույն արտադրանքներից է, նրա տարեկան համաշխարհային արտադրությունը հասնում է 150 մլն տոննայի։ Հիմնականում օգտագործվում է ազոտային պարարտանյութերի (ամոնիումի նիտրատ և սուլֆատ, միզանյութ), պայթուցիկ նյութերի և պոլիմերների արտադրության համար, ազոտական ​​թթու, սոդա (ամոնիակային մեթոդով) և քիմիական արդյունաբերության այլ ապրանքներ։ Հեղուկ ամոնիակն օգտագործվում է որպես լուծիչ։
Սառնարանում այն ​​օգտագործվում է որպես սառնագենտ (R717)
Բժշկության մեջ ամոնիակի 10% լուծույթը, որը հաճախ կոչվում է ամոնիակ, օգտագործվում է ուշագնացության (շնչառությունը խթանելու), փսխումը խթանելու, ինչպես նաև արտաքինից՝ նեվրալգիա, միոզիտ, միջատների խայթոցների, ինչպես նաև վիրաբույժի ձեռքերը բուժելու համար։ Սխալ օգտագործման դեպքում այն ​​կարող է առաջացնել կերակրափողի և ստամոքսի այրվածքներ (չնոսրացված լուծույթ ընդունելու դեպքում), ռեֆլեքսային շնչառության կանգ (բարձր կոնցենտրացիաներում ներշնչելիս):
Կիրառել տեղային, ինհալացիա և ներսում: Շունչը գրգռելու և հիվանդին ուշագնացությունից դուրս բերելու համար զգուշորեն հիվանդի քթի մոտ բերեք ամոնիակով թրջված շղարշ կամ բամբակյա բուրդ (0,5-1 վրկ): Ներսում (միայն բուծման ժամանակ) փսխում առաջացնելու համար; նաև, որպես ամոնիակ-անիսոն կաթիլների մի մաս, որպես մուկոլիտիկ (expectorant) նյութ: Միջատների խայթոցներով - լոսյոնների տեսքով; նեվրալգիայով և միոզիտով - ամոնիակով քսում: Վիրաբուժական պրակտիկայում նրանց բուծում են տաք եռացրած ջրի մեջ և լվանում ձեռքերը։
Քանի որ ամոնիակը թույլ հիմք է, այն չեզոքացնում է թթուները դրանց հետ շփվելիս:
Ամոնիակի ֆիզիոլոգիական ազդեցությունը պայմանավորված է ամոնիակի սուր հոտով, որը գրգռում է քթի լորձաթաղանթի հատուկ ընկալիչները և գրգռում ուղեղի շնչառական և վազոմոտոր կենտրոնները՝ առաջացնելով շնչառության ավելացում և արյան ճնշման բարձրացում:
Անտիֆրիզ հավելում արագացուցիչների հետ կապված չոր շաղախների համար: Առաջարկվող դեղաչափը կազմում է չոր խառնուրդի բաղադրիչների 2…8%-ը՝ կախված կիրառման ջերմաստիճանից: Ամոնիակ ջուրը արտադրանք է (NH3*H2O), որը ջրում լուծված գազային ամոնիակ NH3 է։
Դիմում

Միջատների խայթոցների դեպքում ամոնիակը դրսից կիրառվում է լոսյոնների տեսքով: 10 % ջրի լուծույթամոնիակը հայտնի է որպես ամոնիակ:
Հնարավոր են կողմնակի ազդեցություններ. երկարատև ազդեցության դեպքում (ինհալացիա) ամոնիակը կարող է առաջացնել ռեֆլեքսային շնչառության կանգ:
Տեղական օգտագործումը հակացուցված է դերմատիտի, էկզեմայի, մաշկային այլ հիվանդությունների, ինչպես նաև մաշկի բաց տրավմատիկ վնասվածքների դեպքում։
Աչքի լորձաթաղանթի պատահական վնասման դեպքում լվանալ ջրով (10 րոպեն մեկ 15 րոպե) կամ բորաթթվի 5% լուծույթով։ Յուղեր և քսուքներ չեն օգտագործվում։ Քթի և ըմպանի պարտությամբ՝ կիտրոնաթթվի կամ բնական հյութերի 0,5% լուծույթ։ Կուլ տալու դեպքում խմել ջուր, մրգահյութ, կաթ, ցանկալի է 0,5% կիտրոնաթթվի լուծույթ կամ 1% քացախաթթվի լուծույթ, մինչև ստամոքսի պարունակությունը ամբողջությամբ չեզոքացվի։
Այլ դեղամիջոցների հետ փոխազդեցությունն անհայտ է:
Ամոնիակը բժշկության մեջ

Ամոնիակ

Կրկնելու առաջադրանքներ

• Իրականացնել փոխակերպումների շղթա.
• N 2 →Li 3 N→NH 3 →NO→NO 2 →HNO 3

• Էլեկտրոնային հաշվեկշռի մեթոդով որոշեք ռեակցիայի հավասարման գործակիցները.
• Էլեկտրոնային հաշվեկշռի մեթոդով որոշեք ռեակցիայի հավասարման գործակիցները.

• NH 3 + O 2 → NO + H 2 O
• NH 3 + O 2 → N 2 + H 2 O

Այս պատմությունը տեղի է ունեցել Առաջին համաշխարհային պատերազմի ժամանակ։

Ամոնիակի կառուցվածքը

(NH 3 )

+7 Ն ))

+1 ը)

Ֆիզիկական հատկություններ

• Ամոնիակ -Սա անգույն գազ հետսուր հոտը, 2 անգամ ավելի թեթև, քան օդը .

• Ամոնիակը չպետք է ներշնչվի երկար ժամանակ, որովհետեւ Նա թունավոր.
• Այն հեշտությամբ հեղուկանում է։
• Մաշկի հետ շփման ժամանակ առաջանում է տարբեր աստիճանի ցրտահարություն։
• Տ pl = -78 0 ՀԵՏ
• Ջրի մեջ բարձր լուծվող.

ա) 25% լուծույթ - ջրային ամոնիակ (ամոնիակ ջուր)

Բ) 10% լուծույթ՝ ամոնիակ.

Տ կիպ = -33,5 0 ՀԵՏ

Քիմիական հատկություններ

• Ըստ դոնոր-ընդունող մեխանիզմի.

Ա) փոխազդեցություն թթուների հետ.

NH 3 + HCl \u003d NH 4 Cl

:NH 3 +□H + = NH 4 +

Բ) փոխազդեցություն ջրի հետ.

NH 3 + H 2 O ↔ NH 4 OH

ԸՆԴՈՒՆԻՉ

ԴՈՆՈՐ

Քիմիական հատկություններ

2) փոխազդեցություն մետաղների հետ.

2NH 3 + Na \u003d NaNH 2 + H 2

2NH 3 + O 2 \u003d 2H 2 O + N 2

2NH 3 + 3Br 2 \u003d 6HBr + N 2

Ամոնիակի արտադրություն

1) Արդյունաբերական.ազոտի և ջրածնի սինթեզ.

N 2 + 3H 2 ↔2NH 3

2) լաբորատոր.

Ca (OH) 2 + NH 4 Cl \u003d CaCl 2 + NH 3 + 2H 2 O

Անդորրագիր

Լաբորատորիայում

ՆՀ 3

ՆՀ 4 Cl

Ca (OH) 2

Դիմում

Ազոտի արտադրություն

Սառնարանում

տեղակայանքներ.

Բժշկության մեջ,

զոդման համար

Արտադրություն

պարարտանյութ

Արտադրություն

պայթուցիկ

Գիտելիքների ստուգում

1. Ինչպիսի՞ն է ազոտի օքսիդացման աստիճանը ամոնիումի նիտրատում:

2. Կազմել քիմիական հավասարումներհետևյալ փոխակերպումները.

ազոտ→ամոնիակ→ամոնիումի քլորիդ

3. Լրացուցիչ առաջադրանք: Որոշե՛ք գործակիցները հետևյալ գծապատկերում քիմիական ռեակցիաօգտագործելով էլեկտրոնային հաշվեկշռի մեթոդը.

Cu + NH 3 → N 2 + Cu + H 2 O

Տնային աշխատանք

սլայդ ներկայացում

Սլայդի տեքստ. Դասի թեմա՝ Ամոնիակ «Դու չես կարող սիրել քիմիան, բայց չես կարող ապրել առանց դրա այսօր և վաղը» O.M. Նեֆյոդովը

Հանդիպեք ամոնիակ HNO3-ի արտադրությանը Բժշկություն Կենդանի օրգանիզմներում սպիտակուցային նյութափոխանակության արտադրանք Պարարտանյութերի արտադրություն Լվացող միջոցներ Մազի ներկ Հովացուցիչ նյութ սառնարաններում Այսօր ամոնիակը չափազանց կարևոր հումք է գյուղատնտեսության, քիմիայի, բժշկության, ռազմական ոլորտում ազոտ պարունակող նյութերի արտադրության համար։ գործերը Եվ ոչ պակաս կարեւոր է, որ այն օրգանիզմում սպիտակուցային նյութափոխանակության արգասիքներից է։

Սլայդի տեքստ. Ամոնիակի հայտնաբերման պատմություն Լիբիայի անապատի մեջտեղում կանգնած էր Ամոն Ռա աստծուն նվիրված տաճար: Հին ժամանակներում արաբ ալքիմիկոսները անգույն բյուրեղներ էին ստանում Ամոնի օազիսից, որը գտնվում էր տաճարի մոտ։ աղացած շաղախների մեջ, տաքացվեց և ստացավ կաուստիկ գազ։ Սկզբում այն ​​կոչվում էր ամոնիակ, իսկ հետո անունը կրճատվեց՝ դառնալով «ամոնիակ»։ 18-րդ դարում ամոնիակը հայտնաբերել է անգլիացի քիմիկոս Ջոզեֆ Պրիստլին։ Այսօր ամոնիակը չափազանց կարևոր հումք է ազոտ պարունակող նյութերի արտադրության համար, որոնք օգտագործվում են գյուղատնտեսության, քիմիայի, բժշկության և ռազմական ոլորտում: Եվ ոչ պակաս կարեւոր է, որ այն օրգանիզմում սպիտակուցային նյութափոխանակության արգասիքներից է։

Սլայդի տեքստ. Ամոնիակի արտադրություն (NH3) t NH4Cl+ Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O Fe,t,p N2+ 3H2 2NH3+ Q

Սլայդի տեքստ. Ամոնիակի ֆիզիկական հատկությունները NH3 NH3 Ամոնիակը գազ է՝ անգույն, բնորոշ հոտով, օդից ավելի բաց (հավաքված է գլխիվայր շրջված տարայի մեջ) NH3 - ԹՈՒՆԱՎՈՐ: Հեղուկ ամոնիակն առաջացնում է մաշկի ծանր այրվածքներ; սովորաբար այն տեղափոխվում է պողպատե բալոններով (ներկված դեղին, ունենա «Ամոնիակ» մակագրությունը սև գույնով) Ամոնիակ - 3-10% ամոնիակ լուծույթ Ամոնիակ ջուր - 18-25% ամոնիակ լուծույթ Ամոնիակ-օդ խառնուրդը պայթուցիկ է։

Սլայդի տեքստ. Ամոնիակի մոլեկուլի կառուցվածքը ▪ ▪ ▪ H * * * H H │ N ▪▪ Ազոտի ատոմը շնորհիվ իր չզույգված էլեկտրոններառաջացնում է 3 կովալենտ բևեռային կապ ջրածնի ատոմների հետ => N-ի վալենտությունը III է։Ազոտի ատոմի չկիսված էլեկտրոնային զույգն ի վիճակի է մասնակցել չորրորդի առաջացմանը։ կովալենտային կապդոնոր-ընդունիչ մեխանիզմի համաձայն դատարկ (ազատ) ուղեծր ունեցող ատոմներով։ N-ի վալենտությունը IV է Դոնոր-ընդունիչ կապի մեխանիզմ՝ H3N՝ + H+ = + ամոնիումի իոն.

Սլայդի տեքստ. Ամոնիակի քիմիական հատկությունները Ազոտի օքսիդացման վիճակի փոփոխությամբ առաջացող ռեակցիաները NH3-ը ուժեղ վերականգնող նյութ է՝ առանց ազոտի օքսիդացման աստիճանը փոխելու NH3-ը թույլ հիմք է 1. ամոնիակն անկայուն միացություն է, ջեռուցվելիս քայքայվում է. 2NH3 N2 + 3H2 2. ամոնիակն այրվում է թթվածնում՝ NH3 + O2 → N2 + H2O 3. ամոնիակի օքսիդացում օդի թթվածնով կատալիզատորի առկայության դեպքում՝ NH3 + O2 NO + H2O Pt, Rh ամոնիակը փոխազդում է ջրի հետ՝ NH3 + H2O NH4. NH4+ + OH− ամոնիումի հիդրօքսիդ ամոնիակը փոխազդում է թթուների հետ՝ NH3 + HCl → NH4Cl ամոնիումի քլորիդ

Սլայդի տեքստ. Հին լավ ամոնիակ, Նա հարուստ է, և նա աղքատ է, Հարուստ է իր չկիսված էլեկտրոններով, Բայց միայն, դա է դժվարությունը, նա ձանձրանում է մենակ լուծման մեջ: Նա միշտ պատրաստ է զբոսնելու. կա թթու, և ահա ջուր... Հետո մինչև կաշին թալանված Նա լաց է լինում. «Ո՞ւր են իմ իրերը. Ի՜նչ անօրինություն. ես դարձել եմ ամոնիումի կատիոն»։

Ներկայացումների նախադիտումն օգտագործելու համար ստեղծեք Google հաշիվ (հաշիվ) և մուտք գործեք՝ https://accounts.google.com

Սլայդների ենթագրեր.

Ամոնիակ NH 3 Կիրիլովա Մարգարիտա Ալեքսեևնա Կրասնոսելսկի շրջանի թիվ 369 ճեմարանի քիմիայի ուսուցչուհի

Ազոտի ատոմի կառուցվածքը N Ազոտ 14.0067 2 5 7 2 s 2 2p 3 N 7 N II ժամանակաշրջան V խումբ 2 s 2p, յուրաքանչյուրը մեկ չզույգված էլեկտրոնով։

Ամոնիակի մոլեկուլի առաջացում Երբ ամոնիակի մոլեկուլում առաջանում են կապեր, ազոտի ատոմը գտնվում է sp 3- հիբրիդացման վիճակում։ 109 0 28 ’: N + H: N: H H H H: : H       H H H Մոլեկուլի ձևը բրգաձև է։ Հ:: Հ

Ամոնիակի մոլեկուլների կառուցվածքը Ջրածնային կապերը ձևավորվում են ամոնիակի մոլեկուլների միջև. N-H պարտատոմսերբևեռային, մոլեկուլն ունի բրգաձև ձև, ընդհանուր էլեկտրոնային զույգերը տեղափոխվում են դեպի ազոտի ատոմ: Գագաթներից մեկը զբաղեցնում է էլեկտրոնների միայնակ զույգը։ Մոլեկուլը խիստ բևեռային է։

Ամոնիակի ֆիզիկական հատկությունները Անգույն գազ՝ սուր հոտով։ Գրեթե երկու անգամ ավելի թեթև, քան օդը: Երբ սառչում է մինչև -33 0 C - c-ը հեղուկանում է: Շատ լավ է լուծվում ջրի մեջ, տկ. Ամոնիակի մոլեկուլների և ջրի մոլեկուլների միջև առաջանում են ջրածնային կապեր (700 Վ ամոնիակը լուծվում է 1 Վ ջրում։ 10% լուծույթ՝ «ամոնիակային սպիրտ»։ Խտացված լուծույթը պարունակում է 25% ամոնիակ։

Ամոնիակի ստացման եղանակները Արդյունաբերությունում՝ N 2 + 3H 2 2NH 3 Ռեակցիան իրականացվում է տաքացմամբ, ճնշման տակ, կատալիզատորի առկայությամբ։ Լաբորատորիայում՝ ալկալիների ազդեցությունը ամոնիումի աղերի վրա՝ 2NH 4 Cl + Ca (OH) 2 \u003d CaCl 2 + 2NH 3  + 2H 2 O Նիտրիդների հիդրոլիզ՝ Mg 3 N 2 + 6H 2 O \u003d 3Mg (OH ) 2 + 2NH 3 

Ամոնիակի քիմիական հատկությունները NH 3 - ազոտի ամենացածր օքսիդացման աստիճանը: -3 1. Ամոնիակ - նվազեցնող նյութ Ամոնիակի այրման ռեակցիա՝ 4NH 3 + 3O 2 = 2N 2 + 6H 2 O Ամոնիակի կատալիտիկ օքսիդացում՝ 4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O Ամոնիակը կարող է նվազեցնել որոշ ոչ ակտիվ մետաղներ +2. NH 3 \u003d 3Cu + N 2 + 3H 2 O

II. Ամոնիակի հիմնական հատկությունները. Ջրում ամոնիակը լուծելիս առաջանում է ամոնիակի հիդրատ, որը տարանջատվում է՝ NH 3 + H 2 O NH 3  H 2 O NH 4 + + OH - ամոնիումի իոն Փոխում է ցուցիչների գույնը. / գույնը  ազնվամորու Մեթիլորանջ - նարնջագույն  դեղին Լակմուս - մանուշակագույն  կապույտ Թթուներով ձևավորում է ամոնիումի աղեր՝ NH 3 + HCl \u003d NH 4 Cl ամոնիումի քլորիդ 2NH 3 + \u003d (NH 4 2 ամոնիումի սուլֆատ SO 4 \u003d NH 4 HSO 4 ամոնիումի հիդրոսուլֆատ

Ամոնիումի իոնի առաջացումը NH 3 + H + \u003d NH 4 + H:: H H:: H N N: H: + H + H:: H H:: N N: H: + Ազոտի ատոմը գտնվում է sp 3 վիճակում. - հիբրիդացում. Երեք կապ է գոյանում փոխանակման մեխանիզմով, չորրորդը՝ դոնոր-ընդունող մեխանիզմով։ Դոնորը՝ ազոտի ատոմը, ապահովում է զույգ էլեկտրոններ։ Ընդունիչը՝ իոն H + - ապահովում է ուղեծր:

Ամոնիումի աղեր Ամոնիումի իոնը չափերով և լիցքով նման է իոններին ալկալիական մետաղներ, ուստի ամոնիումի աղերը նման են ալկալիական մետաղների աղերին։ բյուրեղային նյութեր. Սպիտակ. Լավ լուծելի է ջրի մեջ: Նրանց լուծարումը ջրում ուղեկցվում է ջերմության կլանմամբ։ Որակական ռեակցիա ամոնիումի իոնին - աղերի փոխազդեցությունը ալկալային լուծույթների հետ. NH 4 NO 3 + NaOH \u003d NaNO 3 + NH 3  + H 2 O ամոնիակի բնորոշ սուր հոտ

Ամոնիումի աղերի տարրալուծումը տաքացնելիս Ցնդող թթուների աղեր՝ NH 4 Cl \u003d NH 3 + HCl (NH 4) 2 CO 3 \u003d 2NH 3 + CO 2 + H 2 O C oli ոչ ցնդող թթուներ. (NH 4) 2 SO 4 \u003d NH 4 HSO 4 + NH 3  (NH 4) 3 PO 4 \u003d (NH 4) 2 HPO 4 + NH 3  առանց ջեռուցման (NH 4) 2 HPO 4 \u003d NH 4 H + 2 PO NH 3  տաքացնելով Աղեր օքսիդացնող անիոնով. (NH 4) 2 Cr 2 O 7 \u003d N 2  + Cr 2 O 3 + 4H 2 O NH 4 NO 3 \u003d N 2 O + 2H 2 O NH 4 NO 2 \u003d N 2 + 2H 2 O

Ազոտական ​​թթու Ամոնիումի նիտրատ Ca(NO 3) 2 Ամոնիումի սուլֆատ (NH 4) 2 SO 4 Ամոնիումի քլորիդ NH 4 Cl Կարբամիդ (ուրա) CO(NH 2) 2 Ամոնիակ ջուր NH 3  H 2 O Հեղուկ ամոնիակ NH 3 Ամոնիակ Ազոտ Drugfer արտադրություն Հրթիռային վառելիքի օքսիդիչ Ամոնիումի աղեր զոդման համար Պայթուցիկներ Սոդայի արտադրություն Սառնագենտ արդյունաբերական սառնարանային գործարաններում Լուսանկարչական թաղանթների և ներկերի արտադրություն Թանկարժեք մետաղների վերամշակում Ամոնիակի և ամոնիումի աղերի օգտագործումը

Շնորհակալություն ուշադրության համար