Ընթացիկ քիմիական ռեակցիաները նկարագրելու համար կազմվում են քիմիական ռեակցիաների հավասարումներ։ Դրանցում հավասարության նշանից (կամ → սլաքից) ձախ գրված են ռեակտիվների (ռեակցիայի մեջ մտնող նյութերի) բանաձևերը, իսկ աջում՝ ռեակցիայի արտադրանքները (նյութերը, որոնք ստացվում են հետո. քիմիական ռեակցիա) Քանի որ մենք խոսում ենք հավասարման մասին, ապա հավասարման ձախ կողմում գտնվող ատոմների թիվը պետք է հավասար լինի աջ կողմում գտնվողին: Հետևաբար, քիմիական ռեակցիայի սխեման կազմելուց հետո (ռեակտիվների և արտադրանքների գրանցում) գործակիցները փոխարինվում են՝ ատոմների թիվը հավասարեցնելու համար։

Գործակիցները թվեր են նյութերի բանաձևերի դիմաց, որոնք ցույց են տալիս արձագանքող մոլեկուլների թիվը:

Օրինակ, ենթադրենք, որ քիմիական ռեակցիայի ժամանակ ջրածնի գազը (H 2) փոխազդում է թթվածնի գազի հետ (O 2): Արդյունքում առաջանում է ջուր (H 2 O): Ռեակցիայի սխեմանկունենա հետևյալ տեսքը.

H 2 + O 2 → H 2 O

Ձախ կողմում՝ ջրածնի և թթվածնի երկու ատոմ, իսկ աջում՝ ջրածնի երկու ատոմ և միայն մեկ թթվածին։ Ենթադրենք, որ ջրածնի մեկ մոլեկուլի և մեկ թթվածնի ռեակցիայի արդյունքում առաջանում է ջրի երկու մոլեկուլ.

H 2 + O 2 → 2H 2 O

Այժմ թթվածնի ատոմների թիվը ռեակցիայից առաջ և հետո հավասարեցված է։ Այնուամենայնիվ, ջրածինը ռեակցիայից առաջ երկու անգամ պակաս է, քան հետո: Պետք է եզրակացնել, որ ջրի երկու մոլեկուլների առաջացման համար անհրաժեշտ է երկու մոլեկուլ ջրածնի և մեկ թթվածին։ Այնուհետև դուք ստանում եք հետևյալ ռեակցիայի սխեման.

2H 2 + O 2 → 2H 2 O

Այստեղ տարբեր քիմիական տարրերի ատոմների թիվը նույնն է ռեակցիայից առաջ և հետո։ Սա նշանակում է, որ սա արդեն ոչ միայն արձագանքման սխեմա է, այլ ռեակցիայի հավասարումը. Ռեակցիայի հավասարումների մեջ սլաքը հաճախ փոխարինվում է հավասար նշանով՝ ընդգծելու, որ տարբեր քիմիական տարրերի ատոմների թիվը հավասարեցված է.

2H 2 + O 2 \u003d 2H 2 O

Հաշվի առեք այս արձագանքը.

NaOH + H 3 PO 4 → Na 3 PO 4 + H 2 O

Ռեակցիայից հետո առաջացել է ֆոսֆատ, որը ներառում է նատրիումի երեք ատոմ։ Հավասարեցրեք նատրիումի քանակը մինչև ռեակցիան.

3NaOH + H 3 PO 4 → Na 3 PO 4 + H 2 O

Ջրածնի քանակը մինչև ռեակցիան վեց ատոմ է (երեքը նատրիումի հիդրօքսիդում և երեքը՝ ֆոսֆորաթթվի մեջ)։ Ռեակցիայից հետո `միայն երկու ջրածնի ատոմ: Վեցը երկուսի բաժանելը տալիս է երեք: Այսպիսով, ջուրից առաջ պետք է դնել երեք թիվը.

3NaOH + H 3 PO 4 → Na 3 PO 4 + 3H 2 O

Թթվածնի ատոմների թիվը ռեակցիայից առաջ և հետո նույնն է, ինչը նշանակում է, որ գործակիցների հետագա հաշվարկը կարող է բաց թողնել։

Դասարան: 8

Ներկայացում դասի համար

Հետ առաջ

Ուշադրություն. Սլայդի նախադիտումը միայն տեղեկատվական նպատակների համար է և կարող է չներկայացնել ներկայացման ամբողջ ծավալը: Եթե ​​դուք հետաքրքրված եք այս աշխատանքըխնդրում ենք ներբեռնել ամբողջական տարբերակը:

Դասի նպատակը.Օգնել ուսանողներին գիտելիքներ կազմել քիմիական հավասարման մասին՝ որպես քիմիական ռեակցիայի պայմանական գրառում՝ օգտագործելով քիմիական բանաձևեր.

Առաջադրանքներ.

Ուսումնական:

• համակարգել նախկինում ուսումնասիրված նյութը.
• սովորեցնել քիմիական ռեակցիաների հավասարումներ գրելու կարողություն.

Ուսումնական:

• զարգացնել հաղորդակցման հմտություններ (զույգերով աշխատանք, լսելու և լսելու կարողություն):

Զարգացող:

• զարգացնել կրթական և կազմակերպչական հմտություններ՝ ուղղված առաջադրանքի կատարմանը.
• զարգացնել վերլուծական մտածողության հմտությունները.

Դասի տեսակը.համակցված.

Սարքավորումներ:համակարգիչ, մուլտիմեդիա պրոյեկտոր, էկրան, գնահատման թերթիկներ, արտացոլման քարտ, «քիմիական նշանների հավաքածու», տպագիր հիմքով նոթատետր, ռեագենտներ՝ նատրիումի հիդրօքսիդ, երկաթ(III) քլորիդ, սպիրտ լամպ, պահարան, լուցկի, նկարչական թուղթ, բազմագույն քիմիական նշաններ.

Դասի ներկայացում (Հավելված 3)

Դասի կառուցվածքը.

Ի. Կազմակերպման ժամանակ.
II. Գիտելիքների և հմտությունների թարմացում:
III. Մոտիվացիա և նպատակադրում:
IV. Նոր նյութ սովորելը.
4.1 ալյումինի այրման ռեակցիա թթվածնում;
4.2 երկաթի (III) հիդրօքսիդի քայքայման ռեակցիա;
4.3 գործակիցների տեղադրման ալգորիթմ;
4,4 րոպե հանգստություն;
4.5 դասավորել գործակիցները;
V. Ձեռք բերված գիտելիքների համախմբում.
VI. Դասի ամփոփում և գնահատում.
VII. Տնային աշխատանք.
VIII. Վերջնական խոսքը ուսուցչի կողմից.

Դասերի ժամանակ

Բարդ մասնիկի քիմիական բնույթը
որոշվում է տարրականի բնույթով
բաղադրիչներ,
նրանց թիվը և
քիմիական կառուցվածքը.
Դ.Ի. Մենդելեև

Ուսուցիչ.Բարև տղաներ։ Նստել.
Խնդրում ենք նկատի ունենալ. ձեր սեղանին կա տպագիր հիմքով նոթատետր (Հավելված 2),որում կաշխատեք այսօր, և գնահատման թերթիկ, որում կգրանցեք ձեր ձեռքբերումները, ստորագրեք այն։

Գիտելիքների և հմտությունների թարմացում:

Ուսուցիչ.Ծանոթացանք ֆիզիկական եւ քիմիական երեւույթներին, քիմիական ռեակցիաներին եւ դրանց առաջացման նշաններին։ Մենք ուսումնասիրեցինք նյութերի զանգվածի պահպանման օրենքը։
Եկեք ստուգենք ձեր գիտելիքները: Առաջարկում եմ բացել տպագիր հիմքով տետրերը և կատարել 1-ին առաջադրանքը: Առաջադրանքը կատարելու համար տրվում է 5 րոպե:

Թեստ «Ֆիզիկական և քիմիական երևույթներ. Նյութերի զանգվածի պահպանման օրենքը.

1. Ինչո՞վ են քիմիական ռեակցիաները տարբերվում ֆիզիկական երեւույթներից:

1. ձևի փոփոխություն, ագրեգացման վիճակնյութեր.
2. Նոր նյութերի ձևավորում.
3. Տեղադրության փոփոխություն.

2. Որո՞նք են քիմիական ռեակցիայի նշանները:

1. Տեղումներ, գույնի փոփոխություն, գազի էվոլյուցիա։

Մագնիսացում, գոլորշիացում, տատանում:

Աճ և զարգացում, շարժում, վերարտադրություն:

3. Ո՞ր օրենքի համաձայն են կազմվում քիմիական ռեակցիաների հավասարումները.

1. Նյութի բաղադրության հաստատունության օրենքը.
2. Նյութի զանգվածի պահպանման օրենքը.
3. Պարբերական օրենք.
4. Դինամիկայի օրենքը.
5. Համընդհանուր ձգողության օրենքը.

4. Հայտնաբերված նյութի զանգվածի պահպանման օրենքը.

1. Դ.Ի. Մենդելեևը.
2. C. Դարվին.
3. Մ.Վ. Լոմոնոսովը.
4. I. Նյուտոն.
5. Ա.Ի. Բուտլերովը։

5. Քիմիական հավասարումը կոչվում է.

1. Քիմիական ռեակցիայի պայմանական նշում:

Նյութի բաղադրության պայմանական գրառում:

Քիմիական խնդրի պայմանների գրանցում.

Ուսուցիչ.Դուք կատարել եք աշխատանքը: Առաջարկում եմ ստուգել այն: Փոխեք նոթատետրերը և ստուգեք միմյանց: Ուշադրություն էկրանին. Յուրաքանչյուր ճիշտ պատասխանի համար՝ 1 միավոր։ Գրանցեք ընդհանուր միավորը միավորների թերթիկի վրա:

Մոտիվացիա և նպատակադրում:

Ուսուցիչ.Օգտագործելով այս գիտելիքները՝ այսօր մենք կկազմենք քիմիական ռեակցիաների հավասարումները՝ բացահայտելով «Արդյո՞ք նյութերի զանգվածի պահպանման օրենքը հիմք է հանդիսանում քիմիական ռեակցիաների հավասարումները կազմելու համար» խնդիրը։

Նոր նյութ սովորելը.

Ուսուցիչ.Մենք սովոր ենք մտածել, որ հավասարումը մաթեմատիկական օրինակ է, որտեղ կա անհայտ, և այս անհայտը պետք է հաշվարկվի: Բայց քիմիական հավասարումների մեջ սովորաբար անհայտ ոչինչ չկա՝ դրանցում ամեն ինչ պարզապես գրված է բանաձևերով՝ ինչ նյութեր են մտնում ռեակցիայի մեջ և ինչ են ստացվում այս ռեակցիայի ընթացքում։ Եկեք տեսնենք փորձը:

(Ծծմբի և երկաթի միացությունների արձագանքը) Հավելված 3

Ուսուցիչ.Նյութերի զանգվածի տեսանկյունից երկաթի և ծծմբի միացման ռեակցիայի հավասարումը հասկացվում է հետևյալ կերպ.

Երկաթ + ծծումբ → երկաթ (II) սուլֆիդ (առաջադրանք 2 tpo)

Բայց քիմիայում բառերն արտացոլվում են քիմիական նշաններ. Գրի՛ր այս հավասարումը քիմիական նշաններով:

Fe + S → FeS

(Մի աշակերտ գրում է գրատախտակին, մնացածը՝ ՏՄԿՏ-ում):

Ուսուցիչ.Հիմա կարդա.
Սովորողներ.Երկաթի մոլեկուլը փոխազդում է ծծմբի մոլեկուլի հետ, ստացվում է երկաթի (II) սուլֆիդի մեկ մոլեկուլ։
Ուսուցիչ.Այս ռեակցիայում մենք տեսնում ենք, որ սկզբնական նյութերի քանակը հավասար է ռեակցիայի արտադրանքի նյութերի քանակին։
Միշտ պետք է հիշել, որ ռեակցիայի հավասարումներ կազմելիս ոչ մի ատոմ չպետք է կորչի կամ անսպասելիորեն հայտնվի: Հետևաբար, երբեմն, գրելով ռեակցիայի հավասարման բոլոր բանաձևերը, պետք է հավասարեցնել հավասարման յուրաքանչյուր մասի ատոմների քանակը՝ դասավորել գործակիցները։ Տեսնենք մեկ այլ փորձ

(Ալյումինի այրումը թթվածնում:) Հավելված 4

Ուսուցիչ.Գրենք քիմիական ռեակցիայի հավասարումը (առաջադրանք 3 TPO-ում)

Al + O 2 → Al +3 O -2

Օքսիդի բանաձևը ճիշտ գրելու համար հիշեք

Սովորողներ.Օքսիդներում թթվածինն ունի -2 օքսիդացման աստիճան, ալյումինը քիմիական տարր է՝ +3 մշտական ​​օքսիդացման աստիճանով։ LCM = 6

Al + O 2 → Al 2 O 3

Ուսուցիչ.Տեսնում ենք, որ ռեակցիայի մեջ մտնում է ալյումինի 1 ատոմ, առաջանում է ալյումինի երկու ատոմ։ Մտնում են թթվածնի երկու ատոմ, ձևավորվում է թթվածնի երեք ատոմ։
Պարզ և գեղեցիկ, բայց նյութերի զանգվածի պահպանման օրենքի նկատմամբ անհարգալից վերաբերմունք՝ տարբեր է ռեակցիայից առաջ և հետո:
Հետեւաբար, մենք պետք է դասավորենք գործակիցները այս քիմիական ռեակցիայի հավասարման մեջ: Դա անելու համար մենք գտնում ենք LCM թթվածնի համար:

Սովորողներ. LCM = 6

Ուսուցիչ.Նախքան թթվածնի և ալյումինի օքսիդի բանաձևերը, մենք գործակիցները դնում ենք այնպես, որ ձախ և աջ թթվածնի ատոմների թիվը լինի 6:

Al + 3 O 2 → 2 Al 2 O 3

Ուսուցիչ.Այժմ մենք ստանում ենք, որ ռեակցիայի արդյունքում առաջանում են ալյումինի չորս ատոմներ։ Հետևաբար, ձախ կողմում գտնվող ալյումինի ատոմից առաջ դնում ենք 4 գործակիցը

Al + 3O 2 → 2Al 2 O 3

Եվս մեկ անգամ հաշվում ենք բոլոր ատոմները ռեակցիայից առաջ և հետո։ Մենք դնում ենք այն հավասար:

4Al + 3O 2 _ = 2 Al 2 O 3

Ուսուցիչ.Դիտարկենք մեկ այլ օրինակ

(Ուսուցիչը ցույց է տալիս փորձ երկաթի (III) հիդրօքսիդի տարրալուծման վերաբերյալ):

Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + H 2 O

Ուսուցիչ.Եկեք սահմանենք գործակիցները. Ռեակցիայի մեջ մտնում է 1 երկաթի ատոմ, առաջանում է երկաթի երկու ատոմ։ Ուստի երկաթի հիդրօքսիդի (3) բանաձեւից առաջ դնում ենք 2 գործակիցը։

Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + H 2 O

Ուսուցիչ.Ստանում ենք, որ ռեակցիայի մեջ մտնում են ջրածնի 6 ատոմ (2x3), առաջանում է ջրածնի 2 ատոմ։

Սովորողներ. LCM = 6. 6/2 \u003d 3. Հետևաբար, ջրի բանաձևի համար մենք սահմանեցինք գործակիցը 3

2Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3 H 2 O

Ուսուցիչ.Մենք հաշվում ենք թթվածինը:

Սովորողներ.Ձախ - 2x3 = 6; աջ – 3+3 = 6

Սովորողներ.Ռեակցիայի մեջ ներգրավված թթվածնի ատոմների թիվը հավասար է ռեակցիայի ընթացքում առաջացած թթվածնի ատոմների թվին։ Դուք կարող եք սահմանել հավասար:

2Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 +3 H 2 O

Ուսուցիչ.Այժմ ամփոփենք այն ամենը, ինչ ասվեց ավելի վաղ և ծանոթանանք քիմիական ռեակցիաների հավասարումների գործակիցների դասավորության ալգորիթմին։

1. Հաշվե՛ք յուրաքանչյուր տարրի ատոմների թիվը քիմիական ռեակցիայի հավասարման աջ և ձախ կողմերում:
2. Որոշեք, թե որ տարրն ունի ատոմների փոփոխվող քանակ, գտե՛ք LCM-ը:
3. LCM-ն բաժանեք ինդեքսների՝ ստացեք գործակիցները: Դրեք դրանք բանաձևերից առաջ:
4. Հաշվե՛ք ատոմների քանակը, անհրաժեշտության դեպքում կրկնե՛ք:
5. Վերջին բանը, որ պետք է ստուգել, ​​թթվածնի ատոմների քանակն է:

Ուսուցիչ.Դուք շատ եք աշխատել և, հավանաբար, հոգնել եք: Առաջարկում եմ հանգստանալ, փակել աչքերը և հիշել կյանքի մի քանի հաճելի պահեր։ Ձեզանից յուրաքանչյուրը տարբեր է: Այժմ բացեք ձեր աչքերը և դրանցով շրջանաձև շարժումներ արեք՝ սկզբում ժամացույցի սլաքի ուղղությամբ, ապա հակառակ ուղղությամբ։ Այժմ ինտենսիվորեն շարժեք ձեր աչքերը հորիզոնական ուղղությամբ՝ աջից ձախ և ուղղահայաց՝ վերևից վար:
Իսկ այժմ մենք կակտիվացնենք մտավոր գործունեությունը և մերսելու ենք ականջի բլթակները։

Ուսուցիչ.Մենք շարունակում ենք աշխատել։
Տպագիր հիմքով նոթատետրերում մենք կկատարենք առաջադրանքը 5. Դուք կաշխատեք զույգերով։ Քիմիական ռեակցիաների հավասարումների մեջ պետք է տեղադրել գործակիցները։ Առաջադրանքը կատարելու համար ունեք 10 րոպե:

• P + Cl 2 → PCl 5
• Na + S → Na 2 S
• HCl + Mg → MgCl 2 + H 2
• N 2 + H 2 → NH 3
• H 2 O → H 2 + O 2

Ուսուցիչ.Եկեք ստուգենք առաջադրանքի կատարումը ( ուսուցիչը հարցնում և ցուցադրում է ճիշտ պատասխանները սլայդի վրա). Յուրաքանչյուր ճիշտ սահմանված գործակցի համար՝ 1 միավոր։
Դուք կատարել եք առաջադրանքը: Լավ արեցիր։

Ուսուցիչ.Հիմա վերադառնանք մեր խնդրին։
Տղերք, ի՞նչ եք կարծում, նյութերի զանգվածի պահպանման օրենքը հիմք է հանդիսանում քիմիական ռեակցիաների հավասարումներ կազմելու համար։

Սովորողներ.Այո, դասի ընթացքում ապացուցեցինք, որ նյութերի զանգվածի պահպանման օրենքը հիմք է հանդիսանում քիմիական ռեակցիաների հավասարումներ կազմելու համար։

Գիտելիքների համախմբում.

Ուսուցիչ.Մենք լուսաբանել ենք բոլոր առանցքային հարցերը։ Հիմա եկեք մի փոքր թեստ անենք, որպեսզի տեսնենք, թե որքան լավ եք յուրացրել թեմային: Դուք պետք է պատասխանեք դրան միայն «այո» կամ «ոչ»: Դուք ունեք 3 րոպե աշխատելու համար։

Հայտարարություններ.

1. Ռեակցիայում Ca + Cl 2 → CaCl 2 գործակիցներ պետք չեն։(Այո)
2. Zn + HCl → ZnCl 2 + H 2 ռեակցիայում ցինկի գործակիցը 2 է։ (Ոչ)
3. Ca + O 2 → CaO ռեակցիայում կալցիումի օքսիդի գործակիցը 2 է։(Այո)
4. CH 4 → C + H 2 ռեակցիայում գործակիցները պետք չեն:(Ոչ)
5. CuO + H 2 → Cu + H 2 O ռեակցիայում պղնձի գործակիցը 2 է։ (Ոչ)
6. C + O 2 → CO ռեակցիայում 2 գործակիցը պետք է սահմանվի և՛ ածխածնի երկօքսիդի (II) և՛ ածխածնի համար: (Այո)
7. CuCl 2 + Fe → Cu + FeCl 2 ռեակցիայի մեջ գործակիցները պետք չեն։(Այո)

Ուսուցիչ.Եկեք ստուգենք աշխատանքը: Յուրաքանչյուր ճիշտ պատասխանի համար՝ 1 միավոր։

Դասի ամփոփում.

Ուսուցիչ.Դուք լավ աշխատանք եք կատարել: Այժմ հաշվարկեք դասի համար հավաքած միավորների ընդհանուր թիվը և գնահատեք ինքներդ՝ ըստ այն վարկանիշի, որը տեսնում եք էկրանին: Տվեք ինձ միավորների թերթիկները, որպեսզի ձեր գնահատականը գրեմ ամսագրում:

Տնային աշխատանք.

Ուսուցիչ.Մեր դասը ավարտվեց, որի ընթացքում մենք կարողացանք ապացուցել, որ նյութերի զանգվածի պահպանման օրենքը հիմք է հանդիսանում ռեակցիայի հավասարումներ կազմելու համար, և սովորեցինք գրել քիմիական ռեակցիայի հավասարումներ։ Եվ, որպես վերջնական կետ, գրեք Տնային աշխատանք

§ 27, նախկին. 1 - նրանց համար, ովքեր ստացել են «3» վարկանիշ
նախկին 2 - նրանց համար, ովքեր ստացել են «4» վարկանիշ
նախկին 3 - նրանց համար, ովքեր ստացել են վարկանիշ“5”

Վերջնական խոսքը ուսուցչի կողմից.

Ուսուցիչ.Ես շնորհակալ եմ դասի համար: Բայց գրասենյակից դուրս գալուց առաջ ուշադրություն դարձրեք սեղանին (ուսուցիչը ցույց է տալիս գծագրական թղթի թերթիկը` սեղանով և բազմագույն քիմիական նշաններով):Դուք տեսնում եք քիմիական նշաններ տարբեր գույներով: Յուրաքանչյուր գույն խորհրդանշում է ձեր տրամադրությունը։ Դա անելու համար դուք պետք է գնաք երաժշտական ​​թերթիկ, վերցնեք մեկ քիմիական տարր, ըստ այն բնութագրի, որը տեսնում եք էկրանին, և այն կցեք սեղանի բջիջին: Ես դա կանեմ առաջինը, ցույց տալով ձեզ իմ հարմարավետությունը ձեզ հետ աշխատելուց:

F Ես ինձ հարմարավետ էի զգում դասին, ստացա իմ բոլոր հարցերի պատասխանը։

F Դասին ես հասա նպատակին կես ճանապարհին.
F Ես ձանձրացել էի դասին, նոր բան չսովորեցի.

Քիմիայի ըմբռնման հիմնական առարկան տարբեր քիմիական տարրերի և նյութերի ռեակցիաներն են։ Քիմիական ռեակցիաներում նյութերի և գործընթացների փոխազդեցության վավերականության մեծ գիտակցումը հնարավորություն է տալիս կառավարել դրանք և կիրառել դրանք սեփական նպատակների համար: Քիմիական հավասարումը քիմիական ռեակցիայի արտահայտման մեթոդ է, որում գրվում են սկզբնական նյութերի և արտադրանքների բանաձևերը, ցուցիչներ, որոնք ցույց են տալիս ցանկացած նյութի մոլեկուլների քանակը։ Քիմիական ռեակցիաները բաժանվում են միացման, փոխարինման, տարրալուծման և փոխանակման ռեակցիաների։ Նաև դրանցից թույլատրվում է տարբերակել ռեդոքս, իոնային, շրջելի և անշրջելի, էկզոգեն և այլն։

Հրահանգ

1. Որոշեք, թե որ նյութերն են փոխազդում միմյանց հետ ձեր ռեակցիայի մեջ: Գրեք դրանք հավասարման ձախ կողմում: Օրինակ՝ դիտարկենք ալյումինի և ծծմբաթթվի քիմիական ռեակցիան։ Ռեակտիվները դասավորեք ձախ կողմում՝ Al + H2SO4 Այնուհետև դրեք «հավասար» նշանը, ինչպես մաթեմատիկական հավասարման մեջ։ Քիմիայում դուք կարող եք գտնել աջ ուղղող սլաք, կամ երկու հակադիր ուղղված սլաքներ՝ «շրջելիության նշան»: Թթվի հետ մետաղի փոխազդեցության արդյունքում առաջանում է աղ և ջրածին: Գրե՛ք ռեակցիայի արտադրյալները հավասար նշանից հետո՝ աջ կողմում Al + H2SO4 \u003d Al2 (SO4) 3 + H2 Ստացվում է ռեակցիայի սխեման։

2. Քիմիական հավասարում գրելու համար անհրաժեշտ է գտնել ցուցիչները: Նախկինում ստացված սխեմայի ձախ կողմում ծծմբաթթուն պարունակում է ջրածնի, ծծմբի և թթվածնի ատոմներ 2։1։4 հարաբերակցությամբ, աջ կողմում՝ աղի բաղադրության մեջ ծծմբի 3 ատոմ և 12 թթվածնի ատոմ և 2. ջրածնի ատոմները H2 գազի մոլեկուլում: Ձախ կողմում այս 3 տարրերի հարաբերակցությունը 2:3:12 է:

3. Ալյումինի (III) սուլֆատի բաղադրության մեջ ծծմբի և թթվածնի ատոմների թիվը հավասարեցնելու համար թթվի դիմաց հավասարման ձախ կողմում դրեք ցուցիչը 3։ Այժմ ձախ կողմում կա վեց ջրածնի ատոմ։ Ջրածնային տարրերի թիվը հավասարեցնելու համար դրա դիմաց աջ կողմում դրեք ցուցիչը 3։ Այժմ երկու մասի ատոմների հարաբերակցությունը 2:1:6 է:

4. Մնում է հավասարեցնել ալյումինի քանակը։ Քանի որ աղը պարունակում է երկու մետաղի ատոմ, դիագրամի ձախ կողմում ալյումինի դիմաց դրեք 2: Արդյունքում դուք կստանաք այս սխեմայի ռեակցիայի հավասարումը: 2Al + 3H2SO4 \u003d Al2 (SO4) 3 + 3H2

Ռեակցիան կոչվում է ոմանց ռեինկառնացիա քիմիական նյութերուրիշներին։ Եվ դրանք օգնությամբ ձայնագրելու բանաձեւը հատուկ կերպարներայս ռեակցիայի հավասարումն է: Կան քիմիական փոխազդեցությունների տարբեր տեսակներ, սակայն դրանց բանաձևերը գրելու կանոնը նույնական է։

Ձեզ անհրաժեշտ կլինի

• Քիմիական տարրերի պարբերական համակարգ D.I. Մենդելեևը

Հրահանգ

1. Նախնական նյութերը, որոնք արձագանքում են, գրված են հավասարման ձախ կողմում: Դրանք կոչվում են ռեակտիվներ: Ձայնագրությունը կատարվում է հատուկ սիմվոլների օգնությամբ, որոնք նշում են ցանկացած նյութ։ Ռեակտիվ նյութերի միջև դրվում է գումարած նշան:

2. Հավասարման աջ կողմում գրված է ստացված մեկ կամ մի քանի նյութերի բանաձևը, որոնք կոչվում են ռեակցիայի արտադրանք։ Հավասարության նշանի փոխարեն հավասարման ձախ և աջ կողմերի միջև դրվում է սլաք, որը ցույց է տալիս ռեակցիայի ուղղությունը։

3. Հետագայում, գրելով ռեակտիվների և ռեակցիայի արտադրանքների բանաձևերը, անհրաժեշտ է դասավորել ռեակցիայի հավասարման ցուցիչները: Դա արվում է այնպես, որ նյութի զանգվածի պահպանման օրենքի համաձայն, նույն տարրի ատոմների թիվը հավասարման ձախ և աջ մասերում մնա նույնական։

4. Ցուցանիշները ճիշտ դասավորելու համար անհրաժեշտ է պարզել ռեակցիայի մեջ մտնող ցանկացած նյութ: Դրա համար վերցվում է տարրերից մեկը և համեմատվում է ձախ և աջ նրա ատոմների թիվը։ Եթե ​​տարբեր է, ապա անհրաժեշտ է գտնել տվյալ նյութի ատոմների թիվը աջ և ձախ մասերում թվերի բազմապատիկ։ Դրանից հետո այս թիվը բաժանվում է նյութի ատոմների թվին հավասարման համապատասխան մասում, և դրա ցանկացած մասի համար ստացվում է ցուցիչ։

5. Քանի որ ցուցիչը տեղադրված է բանաձևի դիմաց և վերաբերում է դրանում ընդգրկված յուրաքանչյուր նյութին, հաջորդ քայլը կլինի ստացված տվյալների համեմատությունը բանաձևի մաս կազմող մեկ այլ նյութի թվի հետ: Սա կատարվում է այնպես, ինչպես առաջին տարրի դեպքում և հաշվի առնելով յուրաքանչյուր բանաձևի առկա ցուցանիշը:

6. Հետագայում, բանաձևի բոլոր տարրերը վերլուծելուց հետո, կատարվում է ձախ և աջ մասերի համապատասխանության վերջնական ստուգում։ Այնուհետև ռեակցիայի հավասարումը կարելի է համարել ամբողջական։

Առնչվող տեսանյութեր

Նշում!
Քիմիական ռեակցիաների հավասարումների դեպքում անհնար է փոխել ձախ և աջ կողմերը: Հակառակ դեպքում բոլորովին այլ գործընթացի սխեմա կստացվի։

Օգտակար խորհուրդ
Թե՛ առանձին ռեակտիվ նյութերի, թե՛ ռեակցիայի արտադրանքները կազմող նյութերի ատոմների թիվը որոշվում է օգտագործելով պարբերական համակարգքիմիական տարրեր D.I. Մենդելեևը

Որքա՜ն զարմանալի չէ բնությունը մարդու համար. ձմռանը երկիրը փաթաթում է ձնառատ վերմակով, գարնանը ադիբուդի փաթիլների պես բացահայտում է բոլոր կենդանի էակներին, ամռանը մոլեգնում է գույների խռովությամբ, աշնանը բույսերը վառում է կարմիրով։ կրակ… Եվ միայն եթե մտածես և ուշադիր նայես, կարող ես տեսնել, թե ինչ է կանգնած Այս բոլոր սովորական փոփոխությունների հետևում դժվար ֆիզիկական գործընթացներ և ՔԻՄԻԱԿԱՆ ՌԵԱԿՑԻԱՆԵՐ են: Իսկ բոլոր կենդանի արարածներին ուսումնասիրելու համար պետք է կարողանաք լուծել քիմիական հավասարումները։ Քիմիական հավասարումների հավասարեցման ժամանակ հիմնական պահանջը նյութի քանակի պահպանման օրենքի իմացությունն է. 2) ռեակցիայից առաջ նյութերի ընդհանուր թիվը հավասար է ռեակցիայից հետո նյութերի ընդհանուր թվին.

Հրահանգ

1. Քիմիական «օրինակը» հավասարեցնելու համար պետք է մի քանի քայլ կատարել։Դուրս գրիր հավասարումըռեակցիաներ ընդհանրապես. Դրա համար նյութերի բանաձևերի դիմաց անհայտ ցուցիչները նշվում են լատինական այբուբենի տառերով (x, y, z, t և այլն): Թող պահանջվի հավասարեցնել ջրածնի և թթվածնի միացման ռեակցիան, որի արդյունքում ջուր կստացվի։ Ջրածնի, թթվածնի և ջրի մոլեկուլներից առաջ դրեք լատինական տառերը (x, y, z)՝ ցուցիչներ։

2. Ցանկացած տարրի համար ֆիզիկական հավասարակշռության հիման վրա կազմեք մաթեմատիկական հավասարումներ և ստացեք հավասարումների համակարգ։ Այս օրինակում ձախ կողմում ջրածնի համար վերցրեք 2x, քանի որ այն ունի «2» ինդեքսը, աջում՝ 2z, թեյը նույնպես ունի «2» ցուցանիշը, ստացվում է 2x=2z, otsel, x=z։ Թթվածնի համար ձախ կողմում վերցրեք 2y, քանի որ կա «2» ինդեքս, աջում՝ z, թեյի ինդեքս չկա, ինչը նշանակում է, որ այն հավասար է մեկի, որը սովորաբար չի գրվում։ Ստացվում է՝ 2y=z, իսկ z=0.5y։

Նշում!
Եթե ​​հավասարումը ներառում է ավելինքիմիական տարրեր, ապա խնդիրը չի բարդանում, այլ մեծանում է ծավալը, որը չպետք է վախենա:

Օգտակար խորհուրդ
Հնարավոր է նաև ռեակցիաների հավասարեցում հավանականությունների տեսության միջոցով՝ օգտագործելով քիմիական տարրերի վալենտականությունները։

Հուշում 4. Ինչպես կազմել ռեդոքս ռեակցիա

Օքսիդացման ռեակցիաները օքսիդացման վիճակների փոփոխությամբ ռեակցիաներ են: Հաճախ է պատահում, որ սկզբնական նյութերը տրվում են, և անհրաժեշտ է գրել դրանց փոխազդեցության արտադրանքը։ Երբեմն, նույն նյութը կարող է տարբեր վերջնական արտադրանք տալ տարբեր միջավայրերում:

Հրահանգ

1. Կախված ոչ միայն ռեակցիայի միջավայրից, այլև օքսիդացման աստիճանից՝ նյութը այլ կերպ է վարվում։ նյութն իր մեջ ամենաբարձր աստիճանըօքսիդացումն անփոփոխ օքսիդացնող նյութ է, իսկ ստորին մասում՝ վերականգնող նյութ: Թթվային միջավայր ստեղծելու համար, ավանդաբար օգտագործվում է ծծմբական թթու(H2SO4), պակաս հաճախ՝ ազոտ (HNO3) և հիդրոքլոր (HCl)։ Անհրաժեշտության դեպքում ստեղծեք ալկալային միջավայր, օգտագործեք նատրիումի հիդրօքսիդ (NaOH) և կալիումի հիդրօքսիդ (KOH): Դիտարկենք նյութերի մի քանի օրինակ:

2. MnO4 (-1) իոն. Թթվային միջավայրում այն ​​վերածվում է Mn (+2) անգույն լուծույթի։ Եթե ​​միջավայրը չեզոք է, ապա առաջանում է MnO2, առաջանում է շագանակագույն նստվածք։ IN ալկալային միջավայրստանում ենք MnO4(+2), կանաչ լուծույթ։

3. Ջրածնի պերօքսիդ (H2O2): Եթե ​​դա օքսիդացնող նյութ է, այսինքն. ընդունում է էլեկտրոններ, ապա չեզոք և ալկալային միջավայրերում պտտվում է ըստ սխեմայի՝ H2O2 + 2e = 2OH (-1): Թթվային միջավայրում ստանում ենք՝ H2O2 + 2H(+1) + 2e = 2H2O Եթե ջրածնի պերօքսիդը վերականգնող նյութ է, այսինքն. տալիս է էլեկտրոններ, թթվային միջավայրում առաջանում է O2, ալկալային միջավայրում՝ O2 + H2O: Եթե ​​H2O2-ը մտնի ուժեղ օքսիդացնող նյութ ունեցող միջավայր, այն ինքնին վերականգնող նյութ կլինի:

4. Cr2O7 իոնը օքսիդացնող նյութ է, թթվային միջավայրում այն ​​վերածվում է 2Cr(+3), որն ունի կանաչ գույն. Cr(+3) իոնից հիդրօքսիդի իոնների առկայության դեպքում, այսինքն. ալկալային միջավայրում առաջանում է CrO4(-2): դեղին գույն.

5. Բերենք ռեակցիայի բաղադրության օրինակ՝ KI + KMnO4 + H2SO4 - Այս ռեակցիայում Mn-ը գտնվում է ամենաբարձր օքսիդացման վիճակում, այսինքն՝ էլեկտրոններ ընդունող օքսիդացնող նյութ է։ Շրջակա միջավայրը թթվային է, ծծմբական թթուն (H2SO4) մեզ դա ցույց է տալիս:Այստեղ վերականգնող նյութը I (-1) է, այն նվիրում է էլեկտրոններ՝ միաժամանակ բարձրացնելով օքսիդացման վիճակը: Գրում ենք ռեակցիայի արտադրանքները՝ KI + KMnO4 + H2SO4 - MnSO4 + I2 + K2SO4 + H2O: Ցուցանիշները դասավորում ենք էլեկտրոնային հավասարակշռության մեթոդով կամ կիսա-ռեակցիայի մեթոդով, ստանում ենք՝ 10KI + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 2MnSO4 + 5I2 + 6K2SO4 + 8H2O։

Առնչվող տեսանյութեր

Նշում!
Մի մոռացեք ցուցիչներ ավելացնել ձեր արձագանքներին:

Քիմիական ռեակցիաները նյութերի փոխազդեցությունն է, որն ուղեկցվում է դրանց կազմի փոփոխությամբ։ Այսինքն՝ ռեակցիայի մեջ մտնող նյութերը չեն համապատասխանում ռեակցիայի արդյունքում առաջացող նյութերին։ Մարդը հանդիպում է նմանատիպ փոխազդեցությունների ամեն ժամ, ամեն րոպե: Նրա մարմնում տեղի ունեցող թեյի պրոցեսները (շնչառություն, սպիտակուցի սինթեզ, մարսողություն և այլն) նույնպես քիմիական ռեակցիաներ են։

Հրահանգ

1. Ցանկացած քիմիական ռեակցիա պետք է ճիշտ գրվի։ Հիմնական պահանջներից մեկն այն է, որ ռեակցիայի ձախ կողմում գտնվող նյութերի ամբողջ տարրի ատոմների թիվը (դրանք կոչվում են «սկզբնական նյութեր») համապատասխանի աջ կողմում գտնվող նյութերի նույն տարրի ատոմների թվին։ (դրանք կոչվում են «ռեակցիայի արտադրանք»): Այսինքն՝ ռեակցիայի ռեկորդը պետք է հավասարեցվի։

2. Եկեք նայենք կոնկրետ օրինակին: Ինչ է տեղի ունենում, երբ խոհանոցում վառվում է գազի այրիչը: Բնական գազը փոխազդում է օդի թթվածնի հետ։ Այս օքսիդացման ռեակցիան այնքան էկզոտերմիկ է, այսինքն՝ ուղեկցվում է ջերմության արտազատմամբ, որ բոց է առաջանում։ Որի աջակցությամբ կա՛մ կերակուր եք պատրաստում, կա՛մ տաքացնում արդեն եփածը։

3. Պարզության համար ենթադրենք, որ բնական գազը բաղկացած է իր բաղադրիչներից միայն մեկից՝ մեթանից, որն ունի CH4 բանաձև։ Որովհետև ինչպե՞ս կազմել և հավասարեցնել այս ռեակցիան:

4. Երբ ածխածին պարունակող վառելիքն այրվում է, այսինքն՝ երբ ածխածինը օքսիդացվում է թթվածնով, ածխաթթու գազ. Դուք գիտեք նրա բանաձեւը՝ CO2: Ի՞նչ է առաջանում, երբ մեթանում պարունակվող ջրածինը թթվածնով օքսիդանում է: Անպայման ջուրը գոլորշու տեսքով։ Նույնիսկ քիմիայից ամենահեռավոր մարդը անգիր գիտի դրա բանաձևը՝ H2O:

5. Ստացվում է, որ ռեակցիայի ձախ կողմում գրեք սկզբնական նյութերը՝ CH4 + O2, աջ կողմում համապատասխանաբար կլինեն ռեակցիայի արտադրանքները՝ CO2 + H2O։

6. Այս քիմիական ռեակցիայի նախնական գրանցումը կլինի հետագա՝ CH4 + O2 = CO2 + H2O:

7. Հավասարեցրեք վերը նշված ռեակցիան, այսինքն՝ հասեք հիմնական կանոնին՝ քիմիական ռեակցիայի ձախ և աջ մասերում ամբողջ տարրի ատոմների թիվը պետք է նույնական լինի:

8. Դուք կարող եք տեսնել, որ ածխածնի ատոմների թիվը նույնն է, բայց թթվածնի և ջրածնի ատոմների թիվը տարբեր է: Ձախ կողմում կա ջրածնի 4 ատոմ, իսկ աջ կողմում՝ միայն 2։ Հետևաբար, ջրի բանաձևի դիմաց դրեք ցուցիչը 2։ Ստացեք՝ CH4 + O2 \u003d CO2 + 2H2O։

9. Ածխածնի և ջրածնի ատոմները հավասարեցված են, հիմա մնում է նույնը անել թթվածնի հետ։ Ձախ կողմում կա թթվածնի 2 ատոմ, իսկ աջում՝ 4։ Թթվածնի մոլեկուլի դիմաց դնելով 2 ինդեքսը՝ կստանաք մեթանի օքսիդացման ռեակցիայի վերջնական արձանագրությունը՝ CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O։

Ռեակցիայի հավասարում - պայմանական նշում քիմիական գործընթաց, որտեղ մի նյութը փոխակերպվում է մյուսի հատկությունների փոփոխությամբ։ Քիմիական ռեակցիաները գրանցելու համար օգտագործվում են նյութերի և հմտությունների բանաձևեր: քիմիական հատկություններկապեր.

Հրահանգ

1. Բանաձևերը ճիշտ գրի՛ր ըստ դրանց անունների. Ենթադրենք ալյումինի օքսիդ Al? O?, ինդեքսը 3 ալյումինից (համապատասխանում է իր օքսիդացման վիճակին այս միացության մեջ) դրված է թթվածնի մոտ, իսկ 2 (թթվածնի օքսիդացման վիճակ) ալյումինի մոտ: Եթե ​​օքսիդացման վիճակը +1 կամ -1 է, ապա ինդեքսը սահմանված չէ։ Օրինակ, դուք պետք է գրեք ամոնիումի նիտրատի բանաձեւը: Նիտրատ - թթու մնացորդ ազոտական ​​թթու(-NO?, s.d. -1), ամոնիում (-NH?, s.d. +1): Այսպիսով, ամոնիումի նիտրատի բանաձևը NH է: ՈՉ?. Երբեմն միացության անվան մեջ նշվում է օքսիդացման վիճակը: Ծծմբի օքսիդ (VI) - SO?, սիլիցիումի օքսիդ (II) SiO: Որոշ պարզունակ նյութեր (գազեր) գրվում են 2 ինդեքսով՝ Կլ?, Ջ?, Ֆ?, Օ?, Հ? և այլն:

2. Դուք պետք է իմանաք, թե որ նյութերն են արձագանքում: Ռեակցիայի տեսանելի նշաններ՝ գազի էվոլյուցիա, գունային մետամորֆոզ և տեղումներ։ Շատ հաճախ ռեակցիաներն անցնում են առանց տեսանելի փոփոխությունների։ Օրինակ 1. չեզոքացման ռեակցիա H?SO? + 2 NaOH? Նա՞ + 2 H?O Նատրիումի հիդրօքսիդը փոխազդում է ծծմբաթթվի հետ՝ առաջացնելով նատրիումի սուլֆատի և ջրի լուծվող աղ: Նատրիումի իոնը պառակտվում է և միացվում թթվային մնացորդի հետ՝ փոխարինելով ջրածինը։ Ռեակցիան ընթանում է առանց արտաքին նշանների։ Օրինակ 2. յոդոֆորմի թեստ С?H?OH + 4 J? + 6 NaOH?CHJ?? + 5 NaJ + HCOONa + 5 H?O Ռեակցիան ընթանում է մի քանի փուլով։ Վերջնական արդյունքը դեղին յոդոֆորմ բյուրեղների նստեցումն է (լավ արձագանք սպիրտներին): Օրինակ 3. Zn + K?SO? ? Արձագանքը աներևակայելի է, քանի որ Մի շարք մետաղական սթրեսների դեպքում ցինկը ավելի ուշ է, քան կալիումը և չի կարող այն հեռացնել միացություններից:

3. Զանգվածի պահպանման օրենքը ասում է, որ ռեակտիվների զանգվածը հավասար է գոյացած նյութերի զանգվածին։ Քիմիական ռեակցիայի իրավասու գրառումը ֆուրորի կեսն է: Դուք պետք է կարգավորեք ցուցանիշները: Սկսեք հավասարվել այն միացությունների հետ, որոնց բանաձևերում կան մեծ ցուցանիշներ։ K?Cr?O? + 14 HCl? 2CrCl? + 2 KCl + 3 Cl?? + 7 Հ?Օ նրա բանաձեւը պարունակում է ամենամեծ ցուցանիշը (7): Ռեակցիաների գրանցման նման ճշգրտություն անհրաժեշտ է զանգվածը, ծավալը, կոնցենտրացիան, արձակված էներգիան և այլ մեծություններ հաշվարկելու համար։ Զգույշ եղիր. Հիշեք թթուների և հիմքերի, ինչպես նաև թթվային մնացորդների հատկապես տարածված բանաձևերը:

Հուշում 7. Ինչպես որոշել Redox-ի հավասարումները

Քիմիական ռեակցիան նյութերի վերամարմնավորման գործընթաց է, որը տեղի է ունենում դրանց կազմի փոփոխությամբ: Այն նյութերը, որոնք մտնում են ռեակցիայի մեջ, կոչվում են սկզբնական, իսկ նրանք, որոնք առաջանում են այդ գործընթացի արդյունքում՝ արտադրանք։ Պատահում է, որ քիմիական ռեակցիայի ընթացքում սկզբնական նյութերը կազմող տարրերը փոխում են իրենց օքսիդացման վիճակը։ Այսինքն՝ նրանք կարող են ընդունել ուրիշի էլեկտրոնները և տալ իրենցը։ Երկու դեպքում էլ դրանց գանձումը փոխվում է։ Նման ռեակցիաները կոչվում են ռեդոքս ռեակցիաներ:

Հրահանգ

1. Գրեք ձեր դիտարկած քիմիական ռեակցիայի ճշգրիտ հավասարումը: Տեսեք, թե ինչ տարրեր են ներառված սկզբնական նյութերի բաղադրության մեջ և ինչպիսի՞ն են այդ տարրերի օքսիդացման աստիճանները: Հետագայում այս թվերը համեմատե՛ք ռեակցիայի աջ կողմում գտնվող նույն տարրերի օքսիդացման վիճակների հետ։

2. Եթե ​​օքսիդացման վիճակը փոխվել է, ապա այս ռեակցիան ռեդոքս է: Եթե ​​բոլոր տարրերի օքսիդացման վիճակները մնացին նույնը, ապա ոչ:

3. Ահա, օրինակ, լայնորեն հայտնի լավ որակի ռեակցիան SO4 ^2- սուլֆատ իոնի հայտնաբերման համար: Դրա էությունն այն է, որ բարիումի սուլֆատը, որն ունի BaSO4 բանաձևը, գործնականում չի լուծվում ջրում: Երբ ձևավորվում է, այն անմիջապես նստում է խիտ, ծանր սպիտակ նստվածքի տեսքով։ Գրեք նմանատիպ ռեակցիայի մի քանի հավասարում, ասենք, BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl:

4. Պարզվում է, որ ռեակցիայից տեսնում եք, որ բարիումի սուլֆատի նստվածքից բացի առաջացել է նատրիումի քլորիդ։ Արդյո՞ք այս ռեակցիան ռեդոքսային ռեակցիա է: Ոչ, դա այդպես չէ, քանի որ սկզբնական նյութերի մաս կազմող ոչ մի տարր չի փոխել իր օքսիդացման վիճակը: Քիմիական հավասարման ինչպես ձախ, այնպես էլ աջ կողմում բարիումն ունի +2 օքսիդացման աստիճան, քլորը -1, նատրիումը +1, ծծումբը +6, թթվածինը -2:

5. Եվ ահա Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ռեակցիան։ Արդյո՞ք դա ռեդոքս է: Սկզբնական նյութերի տարրեր՝ ցինկ (Zn), ջրածին (H) և քլոր (Cl): Տեսեք, թե ինչպիսի՞ն են դրանց օքսիդացման վիճակը: Ցինկի համար այն հավասար է 0-ի, ինչպես ցանկացած պարզ նյութում, ջրածնի համար՝ +1, քլորի համար՝ -1։ Իսկ ինչպիսի՞ն են այս նույն տարրերի օքսիդացման աստիճանները ռեակցիայի աջ կողմում: Քլորի մեջ այն մնացել է անսասան, այսինքն՝ հավասար -1։ Բայց ցինկի համար այն հավասարվեց +2-ի, իսկ ջրածնի համար՝ 0 (այն բանից, որ ջրածինը արձակվել է պարզ նյութի՝ գազի տեսքով)։ Հետևաբար, այս ռեակցիան ռեդոքսային ռեակցիա է:

Առնչվող տեսանյութեր

Էլիպսի կանոնական հավասարումը կազմված է այն նկատառումներից, որ էլիպսի ցանկացած կետից մինչև նրա կիզակետերի 2-ի հեռավորությունների գումարն անփոփոխ շարունակական է։ Այս արժեքը ամրագրելով և կետը էլիպսի երկայնքով շարժելով՝ հնարավոր է որոշել էլիպսի հավասարումը։

Ձեզ անհրաժեշտ կլինի

• Թղթի թերթիկ, գնդիկավոր գրիչ:

Հրահանգ

1. Նշեք երկու ֆիքսված կետեր F1 և F2 հարթության վրա: Թող կետերի միջև եղած հեռավորությունը հավասար լինի որոշ ֆիքսված արժեքի F1F2= 2վ:

2. Թղթի վրա ուղիղ գիծ գծե՛ք, որը աբսցիսայի առանցքի կոորդինատային գիծն է, և գծե՛ք F2 և F1 կետերը։ Այս կետերը էլիպսի կիզակետերն են։ Ամբողջ կենտրոնական կետից մինչև սկզբնակետ հեռավորությունը պետք է լինի նույն արժեքը, ք.

3. Գծի՛ր y առանցքը, այդպիսով ձևավորելով դեկարտյան կոորդինատային համակարգ և գրի՛ր էլիպսը սահմանող հիմնական հավասարումը. F1M + F2M = 2a: M կետը ներկայացնում է էլիպսի ընթացիկ կետը:

4. Որոշեք F1M և F2M հատվածների արժեքը՝ օգտագործելով Պյութագորասի թեորեմը: Նկատի ունեցեք, որ M կետն ունի ընթացիկ կոորդինատներ (x, y) ծագման հետ կապված, իսկ ինչ վերաբերում է, ասենք, F1 կետին, M կետն ունի կոորդինատներ (x + c, y), այսինքն՝ «x» կոորդինատը ձեռք է բերում տեղաշարժ. . Այսպիսով, Պյութագորասի թեորեմի արտահայտման մեջ տերմիններից մեկը պետք է հավասար լինի արժեքի քառակուսուն (x + c), կամ արժեքին (x-c):

5. Փոխարինեք F1M և F2M վեկտորների բացարձակ արժեքների արտահայտությունները էլիպսի և հավասարման երկու կողմերի քառակուսու հիմնական հարաբերակցության մեջ՝ տեղափոխելով մեկը քառակուսի արմատներհավասարման աջ կողմում և բացելով փակագծերը: Նույնական տերմինները կրճատելուց հետո ստացված հարաբերակցությունը բաժանեք 4 ա-ի և կրկին բարձրացրեք երկրորդ հզորության:

6. Տրե՛ք նմանատիպ տերմիններ և հավաքե՛ք «x» փոփոխականի քառակուսու նույն գործակցով տերմիններ։ Հանեք «X» փոփոխականի քառակուսին:

7. Որոշ քանակի քառակուսին (ասենք b) վերցրեք որպես a և c քառակուսիների տարբերություն, և ստացված արտահայտությունը բաժանեք այս նոր մեծության քառակուսու վրա: Այսպիսով, դուք ստացել եք էլիպսի կանոնական հավասարումը, որի ձախ կողմում կոորդինատների քառակուսիների գումարը բաժանված է առանցքների մեծությունների վրա, իսկ ձախ կողմում՝ մեկ։

Օգտակար խորհուրդ
Առաջադրանքի կատարումը ստուգելու համար կարող եք օգտագործել զանգվածի պահպանման օրենքը։

Մաս I

1. Լոմոնոսով-Լավուազեի օրենք - նյութերի զանգվածի պահպանման օրենք.

2. Քիմիական ռեակցիայի հավասարումներն ենքիմիական ռեակցիայի պայմանական նշում՝ օգտագործելով քիմիական բանաձևեր և մաթեմատիկական նշաններ:

3. Քիմիական հավասարումը պետք է համապատասխանի օրենքիննյութերի զանգվածի պահպանում, որը ձեռք է բերվում գործակիցները ռեակցիայի հավասարման մեջ դասավորելով.

4. Ի՞նչ է ցույց տալիս քիմիական հավասարումը:
1) Ինչ նյութեր են արձագանքում:
2) Ի՞նչ նյութեր են առաջանում դրա արդյունքում.
3) ռեակցիայի մեջ գտնվող նյութերի քանակական հարաբերությունները, այսինքն՝ ռեակցիայի մեջ փոխազդող և առաջացած նյութերի քանակը.
4) Քիմիական ռեակցիայի տեսակը.

5. Քիմիական ռեակցիայի սխեմայում գործակիցների դասավորության կանոններ բարիումի հիդրօքսիդի և ֆոսֆորաթթվի փոխազդեցության օրինակով բարիումի ֆոսֆատի և ջրի առաջացման հետ:
ա) Գրե՛ք ռեակցիայի սխեման, այսինքն՝ փոխազդող և առաջացած նյութերի բանաձևերը.

բ) սկսում են հավասարեցնել ռեակցիայի սխեման աղի բանաձեւով (եթե առկա է): Միևնույն ժամանակ, հիշեք, որ հիմքի կամ աղի բաղադրության մեջ մի քանի բարդ իոններ նշվում են փակագծերով, իսկ դրանց թիվը նշվում է փակագծերից դուրս գտնվող ինդեքսներով.

գ) հավասարեցնել ջրածինը նախավերջին շրջադարձում.

դ) վերջին անգամ հավասարեցնել թթվածինը - սա գործակիցների ճիշտ տեղադրման ցուցանիշն է:
Մինչև պարզ նյութի բանաձևը կարելի է գրել կոտորակային գործակից, որից հետո հավասարումը պետք է վերաշարադրվի կրկնապատկված գործակիցներով։

Մաս II

1. Կազմի՛ր ռեակցիայի հավասարումներ, որոնց սխեմաներն են.

2. Գրի՛ր քիմիական ռեակցիաների հավասարումները.

3. Սահմանել համապատասխանություն սխեմայի և քիմիական ռեակցիայի գործակիցների գումարի միջև:

4. Ստեղծեք համապատասխանություն ելանյութերի և ռեակցիայի արտադրանքների միջև:

5. Ի՞նչ է ցույց տալիս հետեւյալ քիմիական ռեակցիայի հավասարումը.

1) արձագանքել են պղնձի հիդրօքսիդը և աղաթթուն.
2) առաջացել է աղի և ջրի ռեակցիայի արդյունքում.
3) 1-ին և 2-րդ նյութերից առաջ գործակիցները.

6. Օգտագործելով հետևյալ գծապատկերը, գրե՛ք քիմիական ռեակցիայի հավասարումը՝ օգտագործելով կոտորակային գործակիցի կրկնապատկումը.

7. Քիմիական ռեակցիայի հավասարումը.
4P+5O2=2P2O5
ցույց է տալիս սկզբնական նյութերի և արտադրանքների նյութի քանակը, դրանց զանգվածը կամ ծավալը.
1) ֆոսֆոր - 4 մոլ կամ 124 գ;
2) ֆոսֆորի (V) օքսիդ - 2 մոլ, 284 գ;
3) թթվածին` 5 մոլ կամ 160 լ.