Հիդրոքլորային թթու - (աղաթթու, քլորաջրածնի ջրային լուծույթ), որը հայտնի է որպես HCl - կաուստիկ բանաձև քիմիական միացություն. Հնագույն ժամանակներից մարդիկ այս անգույն հեղուկն օգտագործել են տարբեր նպատակներով՝ բաց երկնքի տակ թեթեւ ծուխ արձակելով։

Քիմիական միացության հատկությունները

HCl օգտագործվում է տարբեր ոլորտներմարդկային գործունեություն. Լուծում է մետաղները և դրանց օքսիդները, ներծծվում է բենզոլում, եթերում և ջրում, չի քայքայում ֆտորպլաստիկները, ապակին, կերամիկան և գրաֆիտը։ Դրա անվտանգ օգտագործումը հնարավոր է, երբ պահվում և շահագործվում է ճիշտ պայմաններում՝ պահպանելով անվտանգության բոլոր նախազգուշական միջոցները:

Քիմիապես մաքուր (քիմիապես մաքուր) աղաթթուն առաջանում է քլորից և ջրածնից գազային սինթեզի ժամանակ՝ տալով ջրածնի քլորիդ։ Կլանվում է ջրի մեջ՝ ստանալով 38-39% HCl պարունակությամբ լուծույթ +18 C ջերմաստիճանում։ Քլորաջրածնի ջրային լուծույթն օգտագործվում է մարդու գործունեության տարբեր ոլորտներում։ Քիմիապես մաքուր աղաթթվի գինը փոփոխական է և կախված է բազմաթիվ բաղադրիչներից:

Քլորաջրածնի ջրային լուծույթի կիրառման շրջանակը

Օգտագործումը աղաթթվիժողովրդականություն է ձեռք բերել իր քիմիական և ֆիզիկական հատկությունների շնորհիվ.

• մետալուրգիայում, մանգանի, երկաթի և ցինկի արտադրության մեջ, տեխնոլոգիական գործընթացներում, մետաղների վերամշակման մեջ.
• գալվանոպլաստիկայի մեջ - փորագրման և թթու դնելու ժամանակ;
• թթվայնությունը կարգավորելու համար սոդա ջրի արտադրության մեջ, սննդի արդյունաբերության մեջ ալկոհոլային խմիչքների և օշարակների արտադրության մեջ.
• թեթև արդյունաբերության մեջ կաշվի վերամշակման համար;
• ոչ խմելու ջուրը մշակելիս;
• նավթի արդյունաբերության մեջ նավթահորերի օպտիմալացման համար.
• ռադիոտեխնիկայի և էլեկտրոնիկայի բնագավառում։

Հիդրոքլորային թթու (HCl) բժշկության մեջ

Աղաթթվի լուծույթի ամենահայտնի հատկությունը մարդու մարմնում թթու-բազային հավասարակշռության հավասարեցումն է: Թույլ լուծույթը կամ դեղամիջոցները բուժում են ստամոքսի ցածր թթվայնությունը: Սա օպտիմալացնում է սննդի մարսողությունը, օգնում է պայքարել արտաքինից ներթափանցած մանրէների և բակտերիաների դեմ: Քիմիապես մաքուր աղաթթուն օգնում է նորմալացնել ստամոքսի թթվայնության ցածր մակարդակը և օպտիմիզացնում է սպիտակուցների մարսողությունը:

Ուռուցքաբանությունը օգտագործում է HCl նորագոյացությունները բուժելու և դրանց առաջընթացը դանդաղեցնելու համար: Աղաթթվի պատրաստուկները նշանակվում են ստամոքսի քաղցկեղի, ռևմատոիդ արթրիտի, շաքարախտի, ասթմայի, եղնջացանի, խոլելիտիասի և այլ հիվանդությունների կանխարգելման համար։ Ժողովրդական բժշկության մեջ թութքը բուժվում է թույլ թթվային լուծույթով։

Դուք կարող եք ավելին իմանալ աղաթթվի հատկությունների և տեսակների մասին:

Ի՞նչ է աղաթթվի լուծույթը: Այն ջրի (H2O) և քլորաջրածնի (HCl) միացություն է, որը բնորոշ հոտով անգույն ջերմային գազ է։ Քլորիդները շատ լուծելի են և քայքայվում են իոնների։ Հիդրոքլորային թթուն ամենահայտնի միացությունն է, որը կազմում է HCl, ուստի կարելի է մանրամասն խոսել դրա և դրա առանձնահատկությունների մասին։

Նկարագրություն

Հիդրոքլորաթթվի լուծույթը պատկանում է ուժեղների դասին: Այն անգույն է, թափանցիկ և կաուստիկ։ Չնայած տեխնիկական աղաթթուն ունի դեղնավուն գույն՝ կեղտերի և այլ տարրերի առկայության պատճառով։ Այն «ծխում է» օդում։

Հարկ է նշել, որ այս նյութը առկա է նաև յուրաքանչյուր մարդու օրգանիզմում։ Ստամոքսում, ավելի ճիշտ, 0,5% կոնցենտրացիայի դեպքում: Հետաքրքիր է, որ այս գումարը բավական է ածելիի սայրն ամբողջությամբ ոչնչացնելու համար։ Նյութը կոռոզիայի կհասցնի այն ընդամենը մեկ շաբաթում։

Ի տարբերություն նույն ծծմբաթթվի, ի դեպ, աղաթթվի զանգվածը լուծույթում չի գերազանցում 38%-ը։ Կարելի է ասել, որ այս ցուցանիշը «կրիտիկական» կետ է։ Եթե ​​դուք սկսեք մեծացնել կոնցենտրացիան, ապա նյութը պարզապես կգոլորշիանա, ինչի արդյունքում ջրածնի քլորիդը պարզապես գոլորշիանա ջրի հետ։ Բացի այդ, այս կոնցենտրացիան պահպանվում է միայն 20 ° C ջերմաստիճանում: Որքան բարձր է ջերմաստիճանը, այնքան ավելի արագ է գոլորշիացումը:

Փոխազդեցություն մետաղների հետ

Հիդրոքլորաթթվի լուծույթը կարող է մտնել բազմաթիվ ռեակցիաների մեջ: Առաջին հերթին, մետաղների հետ, որոնք կանգնած են ջրածնի առաջ մի շարք էլեկտրաքիմիական պոտենցիալներով: Սա այն հաջորդականությունն է, որով տարրերը գնում են որպես իրենց բնորոշ չափման՝ էլեկտրաքիմիական պոտենցիալը (φ 0), մեծանում է։ Այս ցուցանիշը չափազանց կարևոր է կատիոնների կրճատման կիսա-ռեակցիաներում։ Բացի այդ, հենց այս շարքն է ցույց տալիս մետաղների ակտիվությունը, որը նրանք ցուցադրում են ռեդոքս ռեակցիաներում։

Այսպիսով, նրանց հետ փոխազդեցությունը տեղի է ունենում գազի տեսքով ջրածնի արտազատման և աղի ձևավորման հետ: Ահա նատրիումի հետ ռեակցիայի օրինակ՝ մեղմ ալկալիական մետաղ 2Na + 2HCl → 2NaCl + H2:

Այլ նյութերի հետ փոխազդեցությունն ընթանում է համանման բանաձևերի համաձայն։ Թեթև մետաղի ալյումինի հետ ռեակցիան այսպիսի տեսք ունի՝ 2Al + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2։

Ռեակցիաները օքսիդների հետ

Աղաթթվի լուծույթը նույնպես լավ է փոխազդում այս նյութերի հետ։ Օքսիդները թթվածնով տարրի երկուական միացություններ են, որոնք ունեն -2 օքսիդացման աստիճան: Բոլոր հայտնի օրինակներն են ավազը, ջուրը, ժանգը, ներկանյութերը, ածխաթթու գազը:

Հիդրոքլորային թթուն չի փոխազդում բոլոր միացությունների հետ, այլ միայն մետաղական օքսիդների հետ: Ռեակցիայի արդյունքում առաջանում է նաև լուծվող աղ և ջուր։ Օրինակ՝ թթվի և մագնեզիումի օքսիդի միջև տեղի ունեցող գործընթացը, հողալկալային մետաղ MgO + 2HCl → MgCl 2 + H 2 O:

Հիդրօքսիդների հետ ռեակցիաներ

Սա այն անօրգանական միացությունների անվանումն է, որոնց բաղադրություններում կա հիդրօքսիլ խումբ -OH, որի մեջ միացված են ջրածնի և թթվածնի ատոմները: կովալենտային կապ. Եվ քանի որ աղաթթվի լուծույթը փոխազդում է միայն մետաղների հիդրօքսիդների հետ, հարկ է նշել, որ դրանցից մի քանիսը կոչվում են ալկալիներ։

Այսպիսով, ստացված ռեակցիան կոչվում է չեզոքացում: Դրա արդյունքը թույլ տարանջատվող նյութի (այսինքն՝ ջրի) և աղի առաջացումն է։

Օրինակ՝ փոքր ծավալով աղաթթվի լուծույթի և բարիումի հիդրօքսիդի՝ փափուկ հողալկալիական ճկուն մետաղի ռեակցիան՝ Ba(OH) 2 + 2HCl = BaCl 2 + 2H 2 O:

Փոխազդեցություն այլ նյութերի հետ

Բացի վերը նշվածից, աղաթթուն կարող է արձագանքել նաև այլ տեսակի միացությունների հետ: Մասնավորապես՝

• Մետաղների աղեր, որոնք առաջանում են այլ, ավելի թույլ թթուներով։ Ահա այս ռեակցիաներից մեկի օրինակը՝ Na 2 Co 3 + 2HCl → 2NaCl + H 2 O + CO 2: Այստեղ ցուցադրված է ձևավորված աղի հետ փոխազդեցությունը ածխաթթու(H 2 CO 3):
• Ուժեղ օքսիդիչներ. Օրինակ, մանգանի երկօքսիդի հետ: Կամ կալիումի պերմանգանատով: Այս ռեակցիաները ուղեկցվում են քլորի արտազատմամբ։ Ահա մեկ օրինակ՝ 2KMnO 4 + 16HCl → 5Cl 2 + 2MnCl 2 + 2KCl + 8H 2 O:
• ամոնիակ. Այն ջրածնի նիտրիդ է՝ NH 3 բանաձևով, որը անգույն, բայց կծու գազ է։ Աղաթթվի լուծույթի հետ դրա ռեակցիայի հետևանքը թանձր սպիտակ ծխի զանգված է, որը բաղկացած է ամոնիումի քլորիդի փոքր բյուրեղներից։ Որն, ի դեպ, բոլորին հայտնի է որպես ամոնիակ (NH 4 Cl):Փոխազդեցության բանաձևը հետևյալն է՝ NH 3 + HCl → NH 4 CL:
• Արծաթի նիտրատ - անօրգանական միացություն (AgNO 3), որը ազոտական ​​թթվի և արծաթի մետաղի աղ է: Դրա հետ աղաթթվի լուծույթի շփման պատճառով տեղի է ունենում որակական ռեակցիա՝ արծաթի քլորիդի պանրային նստվածքի ձևավորում։ որը չի լուծվում ազոտական ​​թթվի մեջ։ Կարծես հետևյալն է՝ HCL + AgNO 3 → AgCl ↓ + HNO 3:

Նյութ ստանալը

Այժմ մենք կարող ենք խոսել այն մասին, թե ինչ են անում նրանք աղաթթվի առաջացման համար:

Նախ՝ քլորի մեջ ջրածինը այրելով՝ ստացվում է հիմնական բաղադրիչը՝ գազային ջրածնի քլորիդը։ որը հետո լուծվում է ջրի մեջ։ Այս պարզ ռեակցիայի արդյունքը սինթետիկ թթվի առաջացումն է։

Այս նյութը կարելի է ձեռք բերել նաև արտանետվող գազերից։ Սրանք քիմիական թափոններ (կողային) գազեր են։ Դրանք ձևավորվում են տարբեր գործընթացներով. Օրինակ՝ ածխաջրածինների քլորացման ժամանակ։ Նրանց բաղադրության մեջ պարունակվող ջրածնի քլորիդը կոչվում է անջատված գազ։ Եվ այդպիսով ստացված թթուն, համապատասխանաբար:

Հարկ է նշել, որ ին վերջին տարիներըարտագազային նյութի մասնաբաժինը դրա արտադրության ընդհանուր ծավալում ավելանում է։ Իսկ քլորի մեջ ջրածնի այրման արդյունքում առաջացած թթուն տեղահանվում է։ Այնուամենայնիվ, արդարության համար պետք է նշել, որ այն պարունակում է ավելի քիչ կեղտեր:

Կիրառում առօրյա կյանքում

Շատ մաքրող միջոցներ, որոնք պարբերաբար օգտագործում են տնային տնտեսությունները, պարունակում են որոշակի քանակությամբ աղաթթվի լուծույթ: 2-3 տոկոս, երբեմն էլ ավելի քիչ, բայց կա: Այդ իսկ պատճառով, սանտեխնիկան կարգի բերելով (օրինակ՝ սալիկներ լվանալը) պետք է ձեռնոցներ կրել։ Բարձր թթվային արտադրանքները կարող են վնասել մաշկին:

Մեկ այլ լուծում օգտագործվում է որպես լաքահանող միջոց։ Այն օգնում է ազատվել հագուստի թանաքից կամ ժանգից։ Բայց որպեսզի էֆեկտը նկատելի լինի, անհրաժեշտ է ավելի խտացված նյութ օգտագործել։ 10% աղաթթվի լուծույթը կկատարի: Նա, ի դեպ, հիանալի հեռացնում է մասշտաբները։

Կարևոր է նյութը ճիշտ պահել: Պահպանեք թթուն ապակե տարաներում և այն վայրերում, որտեղ կենդանիներն ու երեխաները չեն կարող հասնել: Նույնիսկ թույլ լուծույթը, որը հայտնվում է մաշկի կամ լորձաթաղանթների վրա, կարող է առաջացնել քիմիական այրվածք: Եթե ​​դա տեղի ունենա, անմիջապես լվացեք տարածքները ջրով:

Շինարարության ոլորտում

Աղաթթվի և դրա լուծույթների օգտագործումը շատ շինարարական գործընթացների բարելավման հանրաճանաչ միջոց է: Օրինակ, ցրտահարության դիմադրությունը բարձրացնելու համար այն հաճախ ավելացվում է կոնկրետ խառնուրդի մեջ: Բացի այդ, այս կերպ այն ավելի արագ է կարծրանում, և որմնադրությանը խոնավության դիմադրությունը մեծանում է։

Աղաթթուն օգտագործվում է նաև որպես կրաքար մաքրող միջոց։ Դրա 10% լուծույթը - Լավագույն միջոցըպայքարել կեղտի և հետքերի կարմիր աղյուսի վրա: Խորհուրդ չի տրվում օգտագործել այն ուրիշներին մաքրելու համար։ Այլ աղյուսների կառուցվածքը ավելի զգայուն է այս նյութի գործողության նկատմամբ:

Բժշկության մեջ

Այս ոլորտում ակտիվորեն օգտագործվում է նաև դիտարկվող նյութը։ Նոսրացված աղաթթուն ունի հետևյալ ազդեցությունները.

• Մարսում է ստամոքսի սպիտակուցները։
• Դադարեցնում է չարորակ ուռուցքների զարգացումը.
• Օգնում է քաղցկեղի բուժմանը։
• Նորմալացնում է թթու-բազային հավասարակշռությունը:
• Ծառայում է որպես արդյունավետ միջոց հեպատիտի, շաքարախտի, փսորիազի, էկզեմայի, ռևմատոիդ արթրիտի, խոլելիտիազի, ռոզացեայի, ասթմայի, եղնջացանի և շատ այլ հիվանդությունների կանխարգելման համար։

Ձեզ մոտ հղացե՞լ է թթուն նոսրացնել և ներսում օգտագործել այս ձևով, այլ ոչ որպես դեղամիջոցների մաս: Սա կիրառվում է, բայց դա խստիվ արգելվում է անել առանց բժշկական խորհրդատվության և հրահանգների: Սխալ հաշվարկելով համամասնությունները, դուք կարող եք կուլ տալ աղաթթվի լուծույթի ավելցուկը և պարզապես այրել ձեր ստամոքսը:

Ի դեպ, դուք դեռ կարող եք ընդունել դեղամիջոցներ, որոնք խթանում են այս նյութի արտադրությունը։ Եվ ոչ միայն քիմիական նյութեր: Դրան նպաստում են նույն կալամուսը, անանուխը և որդանակը: Դրանց հիման վրա դուք ինքներդ կարող եք թուրմեր պատրաստել, իսկ կանխարգելման նպատակով խմել։

Այրվածքներ և թունավորումներ

Որքան էլ արդյունավետ է այս միջոցը, այն վտանգավոր է։ Հիդրոքլորային թթուն, կախված կոնցենտրացիայից, կարող է առաջացնել չորս աստիճանի քիմիական այրվածքներ.

1. Կա միայն կարմրություն և ցավ:
2. Կան թափանցիկ հեղուկով և այտուցված բշտիկներ։
3. Ձևավորվել է մաշկի վերին շերտերի նեկրոզ: Բշտիկները լցվում են արյունով կամ պղտոր պարունակությամբ:
4. Վնասվածքը հասնում է ջլերին և մկաններին։

Եթե ​​նյութը ինչ-որ կերպ հայտնվել է աչքերի մեջ, ապա անհրաժեշտ է դրանք ողողել ջրով, իսկ հետո՝ սոդայի լուծույթով։ Բայց ամեն դեպքում, առաջին բանը, որ պետք է անել, շտապ օգնություն կանչելն է։

Ներսում թթվի ընդունումը հղի է կրծքավանդակի և որովայնի սուր ցավերով, կոկորդի այտուցներով, արյունոտ զանգվածներով փսխումներով։ Արդյունքում՝ լյարդի և երիկամների ծանր պաթոլոգիաներ։

Իսկ զույգերով թունավորման առաջին նշաններն են՝ չոր հաճախակի հազը, շնչահեղձությունը, ատամների վնասումը, լորձաթաղանթների այրումը և որովայնի ցավը։ Առաջին շտապ օգնությունը բերանի խոռոչը ջրով լվանալն ու ողողումն է, ինչպես նաև մաքուր օդի հասանելիությունը: Միայն թունաբանը կարող է իրական օգնություն ցույց տալ։

1,2679; G crnt 51,4 ° C, p crit 8,258 ՄՊա, d crit 0,42 գ / սմ 3; -92,31 կՋ / մոլ, D H pl 1,9924 կՋ / մոլ (-114,22 ° C), D H թեստ 16,1421 կՋ / մոլ (-8,05 ° C); 186,79 J / (մոլ) TO); գոլորշիների ճնշում (Pa): 133,32 10 -6 (-200,7 ° C), 2,775 10 3 (-130,15 ° C), 10,0 10 4 (-85,1 ° C), 74,0 10 4 (-40 ° C), 24,95 105 (O ° C), 76.9 10 5 (50 ° C); Գոլորշի ճնշման ջերմաստիճանից կախվածության հավասարումը lgp (kPa) = -905.53 / T + 1.75lgT- -500.77 10 -5 T + 3.78229 (160-260 K); գործակիցը սեղմելիություն 0,00787; գ 23 մՆ/սմ (-155°C); r 0,29 10 7 Օմ մ (-85°C), 0,59 10 7 (-114,22°C): Տես նաև աղյուսակը։ 1.

HCl-ի լուծելիությունը ածխաջրածիններում 25 °C և 0,1 ՄՊա (մոլ.%)՝ պենտանում-0,47, հեքսան-1,12, հեպտան-1,47, օկտան-1,63: HC1-ի p արժեքը ալկիլ և արիլ հալոգենիդներում ցածր է, օրինակ: 0,07 մոլ / մոլ C 4 H 9 C1-ի համար: P-արժեքը -20-ից մինչև 60 ° C միջակայքում նվազում է դիքլորէթան-տրի-քլորէթան-տետրաքլորէթան-տրիքլորէթիլեն շարքում: P-արժեքը 10 ° C-ում մի շարք սպիրտների մոտ կազմում է մոտավորապես 1 մոլ/մոլ սպիրտ, կարբոքսիլային եթերներում՝ 0,6 մոլ/մոլ, կարբոքսիլաթթուներում՝ 0,2 մոլ/մոլ: Պարզ եթերներում առաջանում են կայուն հավելումներ R 2 O HCl։ HC1-ի p արժեքը քլորիդային հալոցներում ենթարկվում է Հենրիի օրենքին և կազմում է 2,51 10 -4 (800 ° C), 1,75 10 -4 մոլ / մոլ (900 ° C) KCl-ի համար, 1,90 10 NaCl-ի համար -4 մոլ / մոլ ( 900 ° C):

Աղ to-ta. Ջրում HCl-ի լուծարումը խիստ էկզոթերմիկ է: գործընթացը, անսահման razb-ի համար: ջրի լուծույթ D H 0 HCl-ի լուծարում -69,9 կՋ / մոլ, Cl իոն -- 167,080 կՋ/մոլ; Ջրի մեջ HC1-ն ամբողջությամբ իոնացված է: Ջրի մեջ HC1-ի p արժեքը կախված է ջերմաստիճանից (Աղյուսակ 2) և գազային խառնուրդում HC1-ի մասնակի ճնշումից: Աղաթթվի խտությունը քայքայվում է. կոնցենտրացիաները և ժամը 20 °C-ում ներկայացված են Աղյուսակում: 3 և 4. Ջերմաստիճանի բարձրացմամբ աղաթթվի ժ-ը նվազում է, օրինակ՝ 23,05% աղաթթվի համար 25 ° C ժ 1364 մՊա վրկ, 35 ° C-ում 1,170 մՊա վրկ աղաթթու, որը պարունակում է h մոլ ջուր 1 մոլում։ HC1-ը [kJ/(kg K)] է՝ 3,136 (n = 10), 3,580 (n = 20), 3,902 (n = 50), 4,036 (n = 100), 4,061 (n = 200 ):

HCl-ը ջրի հետ ձևավորում է ազեոտրոպ խառնուրդ (Աղյուսակ 5): HCl-ջուր համակարգում կան երեք էվտեկտիկա. միավորներ՝ - 74,7 ° C (23,0% զանգվածային HCl); -73.0°C (26.5% HCl); -87,5°C (24,8% HC1, մետաստաբիլ փուլ): Հայտնի բյուրեղային հիդրատներ Hcl nH 2 O, որտեղ n = 8.6 (mp. -40 ° C), 4. 3 (mp. -24.4 ° C), 2 (mp. -17, 7 ° C) և 1 (mp. - 15.35 ° C): Սառույցը բյուրեղանում է 10% աղաթթվից -20, 15% -ից -30, 20% -ից -60 և 24% -ից -80°C-ում: Մետաղների հալոգենիդների p-արժեքը նվազում է աղաթթվի մեջ HCl-ի կոնցենտրացիայի ավելացմամբ, որն օգտագործվում է դրանք աղաջրելու համար։

Քիմիական հատկություններ. Մաքուր չոր HCl-ը սկսում է տարանջատվել 1500°C-ից բարձր, այն քիմիապես պասիվ է։ Մն. մետաղները, C, S, P չեն փոխազդում: նույնիսկ հեղուկ HCl-ով: Այն փոխազդում է նիտրիդների, կարբիդների, բորիդների, 650 ° C-ից բարձր սուլֆիդների հետ, առկա են Si, Ge և B-in հիդրիդների հետ։ AlCl 3, անցումային մետաղների օքսիդներով - 300 ° C և բարձր ջերմաստիճանում: O 2-ը և HNO 3-ը օքսիդացված են մինչև Cl 2, իսկ SO 3-ը տալիս է C1SO 3 H. O p-իոնները օրգ. միացություններ, տես Հիդրոհալոգենացում։

ՀԵՏ աղաթթուն քիմիապես շատ ակտիվ է: H 2-ի արտազատմամբ լուծվում է բացասական բոլոր մետաղները: նորմալ ներուժ,ինձ հետ. մետաղների օքսիդները և հիդրօքսիդները կազմում են քլորիդներ, ազատվում: ձեզ այնպիսի աղերից, ինչպիսիք են ֆոսֆատները, սիլիկատները, բորատները և այլն:

Անդորրագիր.Արդյունաբերության մեջ Hcl-ը հետք է ստանում: ուղիներ-սուլֆատ, սինթետիկ։ եւ մի շարք պրոցեսների արտագազերից (կողային գազերից)։ Առաջին երկու մեթոդները կորցնում են իրենց նշանակությունը: Այսպիսով, ԱՄՆ-ում 1965-ին աղաթթվի մասնաբաժինը կազմում էր 77,6% արտադրության ընդհանուր ծավալում, իսկ 1982-94-ին։

Աղաթթվի արտադրությունը (ռեակտիվ, ստացված սուլֆատային մեթոդով, սինթետիկ, անջատված գազ) բաղկացած է վերջինի հետ HCl ստանալուց։ դրա կլանումը ջրի միջոցով: Կախված կլանման ջերմության հեռացման եղանակից (հասնում է 72,8 կՋ/մոլ), պրոցեսները բաժանվում են իզոթերմային, ադիաբատիկ։ և համակցված:

Սուլֆատի մեթոդը հիմնված է փոխազդեցության վրա: NaCl կոնց. H 2 SO 4 500-550 ° C ջերմաստիճանում: ռեակցիա գազերը պարունակում են 50-65% HCl (մուֆլային վառարաններ) մինչև 5% HCl (հեղուկացված մահճակալի ռեակտոր): Առաջարկվում է H 2 SO 4-ը փոխարինել SO 2 և O 2 խառնուրդով (գործընթացի ջերմաստիճանը մոտ 540 ° C, կատ.-Fe 2 O 3):

HCl-ի ուղղակի սինթեզի հիմքը շղթայի այրման p-tion-ն է. .

R-tion-ը սկսվում է լույսի, խոնավության, ծակոտկեն պինդ նյութերի (ածուխ, ծակոտկեն Pt) և որոշ հանքանյութերի միջոցով: in-you (քվարց, կավ): Սինթեզն իրականացվում է H 2-ի ավելցուկով (5-10%) պողպատից, գրաֆիտից, քվարցից, հրակայուն աղյուսներից պատրաստված այրման խցերում։ Նաիբ. ժամանակակից HCl աղտոտումը կանխող նյութ՝ ֆենոլ-ֆորմալդով ներծծված գրաֆիտ: խեժեր. Այրման պայթուցիկ բնույթը կանխելու համար ռեակտիվները խառնվում են անմիջապես այրիչի բոցի մեջ: Դեպի բարձրունք. Այրման պալատների գոտում տեղադրվում են ջերմափոխանակիչներ՝ ռեակցիան սառեցնելու համար։ գազեր մինչև 150-160°С. Ժամանակակից ուժը Գրաֆիտի վառարանները հասնում են օրական 65 տոննայի (35% աղաթթվի առումով): H 2 դեֆիցիտի դեպքում քայքայվել. գործընթացի փոփոխություններ; Օրինակ, Cl 2-ի խառնուրդը ջրի գոլորշիով անցկացրեք ծակոտկեն տաք ածուխի շերտով.

2Cl 2 + 2H 2 O + C: 4HCl + CO 2 + 288,9 կՋ

Գործընթացի ջերմաստիճանը (1000-1600 ° C) կախված է ածխի տեսակից և դրանում կատալիզատոր հանդիսացող կեղտերի առկայությունից (օրինակ՝ Fe 2 O 3): Խոստումնալից է օգտագործել CO-ի խառնուրդ ջրի գոլորշու հետ.

CO + H 2 O + Cl 2: 2HCl + CO 2

Զարգացած երկրներում աղաթթվի 90%-ից ավելին ստացվում է արտագազային HCl-ից, որն առաջանում է օրգ–ի քլորացման և քլորացման ժամանակ։ միացություններ, պիրոլիզի քլորորգ. թափոններ, մետաղների քլորիդներ, ստանալով կալիում չքլորացված. պարարտանյութեր և այլն Աբգազները պարունակում են քայքայված. HC1 քանակություն, իներտ կեղտեր (N 2, H 2, CH 4), ջրում մի փոքր լուծվող օրգ. in-va (քլորբենզոլ, քլորոմեթաններ), ջրում լուծվող in-va (քացախաթթու, քլորալ), թթվային կեղտեր (Cl 2, HF, O 2) և ջուր: Իզոթերմայի օգտագործումը ներծծումը նպատակահարմար է արտանետվող գազերում HC1-ի ցածր պարունակության դեպքում (սակայն 40%-ից պակաս իներտ կեղտերի պարունակությամբ): Նաիբ. Ֆիլմի կլանիչները խոստումնալից են, որոնք թույլ են տալիս 65-ից մինչև 85% HCl արդյունահանել նախնական գազից:

Նաիբ. լայնորեն կիրառվում են ադիաբատիկ սխեմաներ։ կլանում. Աբգազները ներմուծվում են ստորին մասում: կլանիչի մի մասը, և ջուրը (կամ նոսր աղաթթուն) հակառակ հոսանք է դեպի վերև: HCl-ի տարրալուծման ջերմության շնորհիվ աղաթթուն տաքացվում է մինչև եռման աստիճանը։ T-ry-ի կլանման և Hcl-ի կոնցենտրացիայի փոփոխությունը տրված է նկ. 1. Կլանման ջերմաստիճանը որոշվում է համապատասխան կոնցենտրացիայի եռման ջերմաստիճանով (ազեոտրոպ խառնուրդի առավելագույն եռման ջերմաստիճանը մոտ 110 °C է):

Նկ. 2-ը ցույց է տալիս բնորոշ ադիաբատիկ սխեման: HCl-ի կլանումը քլորացման ժամանակ առաջացած արտագազերից (օրինակ՝ քլորբենզոլի ստացում): HCl-ը ներծծվում է կլանիչ 1-ում, իսկ ջրում լուծվող օրգ. in-in-ը ջրից անջատվում է սարքում 2-ում խտացումից հետո, հետագայում մաքրվում է պոչի 4-րդ սյունակում և 3, 5 տարանջատիչներում և ստացվում է առևտրային աղաթթու:

Բրինձ. 1. Բաշխման սխեման t-r (կոր 1) և

).
Հիդրոմետրերի բացակայության դեպքում ρ խտությունը (գ / սմ 3) հաշվարկվում է էլեկտրոնային հաշվեկշռի վրա չափված V թթվի (սմ 3) հայտնի ծավալի մ (գ) զանգվածից. ρ = m/V.
Հարմար և անվտանգ է թթուն վերցնել 20 մլ ծավալով պոլիպրոպիլենային ներարկիչի մեջ՝ սահուն շարժելով մխոցը մինչև այն կանգ առնի:
V ծավալը համապատասխանում է ներարկիչի ամբողջական լցոնմանը: Այս ծավալը որոշելու համար չոր ներարկիչը դրեք կշռող թավայի վրա և զրոյացրեք տարայի քաշը (կամ գրանցեք դատարկ ներարկիչի քաշը): Ներարկիչի ամբողջ ծավալը լցնել թորած ջրով, խուսափելով օդային փուչիկներից, զգուշորեն սրբել ներարկիչի մակերեսը և վերակշռել այն:
Ենթադրելով ջրի խտությունը ρw = 0,998 գ/սմ 3 (20 °C-ում), որոշեք ներարկիչի ծավալը
V = mv / 0,998, որտեղ մվտ ջրի զանգվածն է (գ):
Այնուհետև ամբողջությամբ լցրեք ներարկիչը հասանելի թթվային լուծույթով, չափեք լուծույթի զանգվածը և հաշվարկեք թթվի խտությունը՝ օգտագործելով վերը նշված բանաձևը: Եթե ​​ստացված խտության արժեքը 1,174 գ/սմ 3-ից պակաս է, ապա խտացված թթուն չի համապատասխանում ԳՕՍՏ 3118-78-ի պահանջներին կամ նոսրացվում է ջրով:

Օրինակ.

Թթուն վերցվում է ներարկիչի մեջ, որի ընդհանուր ծավալը V = 24,6 սմ 3 է: Թթվի զանգվածը, որը չափվում է էլեկտրոնային կշեռքներով, m = 29,175 գ:
Հետեւաբար, հաշվարկված խտության արժեքը ρ \u003d 29,175 / 24,6 \u003d 1,186 գ / սմ 3:

2. Աղաթթվի ջրային լուծույթների կոնցենտրացիայի որոշում.

Աղաթթվի լուծույթների կոնցենտրացիան կարող է արտահայտվել որպես HCL-ի տոկոս լուծույթի զանգվածում, որպես բաժնետոմսերի ծավալային հարաբերակցություն կենտրոնացված թթուև ջուրը լուծույթում, ինչպես նաև նյութի մոլերի քանակը լիտր լուծույթում:
Լուծման կոնցենտրացիան որոշվում է խտությամբ՝ օգտագործելով տեղեկատու աղյուսակներում տրված արժեքները:

Օրինակ.

24,6 սմ 3 ծավալով աղաթթվի լուծույթի զանգվածը 26,2 գ է։ Պետք է որոշել, թե ինչ ծավալային հարաբերակցությամբ է խտացված թթուն խառնվում ջրի հետ, նախնական կոնցենտրացիան, ինչպես նաև քաշը և մոլային կոնցենտրացիան (նորմալությունը) լուծմանը։
Ըստ լուծույթի խտության հաշվարկված արժեքի ρ \u003d 26,2 / 24,6 \u003d 1,065 գ / սմ 3օգտագործել աղյուսակ 3-ը՝ HCL-ի և ջրի ծավալային ֆրակցիաները (1:2) և թթվի սկզբնական կոնցենտրացիան, որից պատրաստվել է լուծույթը (36,5% wt.):
Այնուհետև, օգտագործելով աղյուսակ 4-ը, գտեք 1,065 գ / սմ 3 խտությամբ լուծույթ՝ մոլային կոնցենտրացիայի արժեքները ինտերպոլացնելով.

3,881 + (4,004 - 3,881) (36,5 - 36,0) = 3,942 մոլ / լ

Այնուհետև, օգտագործելով աղյուսակ 5-ը, որոշեք լուծույթի քաշի կոնցենտրացիան.

13.30 + (13.69 - 13.30) (36.5 - 36.0) = 13.49% wt.

3. Տրված ծավալային հարաբերակցությամբ աղաթթվի ջրային լուծույթների պատրաստում.

Լուծումներ պատրաստելու համար անհրաժեշտ է օգտագործել աղաթթու՝ համաձայն ԳՕՍՏ 3118-78-ի՝ 35-ից 38 wt% քաշային կոնցենտրացիայով: (Աղյուսակ 1):
Եթե ​​թթվի կոնցենտրացիան հայտնի չէ, որոշեք այն խտությունից։
Լուծույթի պատրաստումը պետք է իրականացվի թորած ջրի տվյալ ծավալին խտացված թթվի ծավալ ավելացնելով՝ պահպանելով անվտանգության պահանջները։ Լուծումը պատրաստելու համար օգտագործեք համապատասխան տարա։ Աշխատեք գլխարկի տակ:

Օրինակ.

1:4 ծավալային հարաբերակցությամբ 500 մլ լուծույթ պատրաստելու համար 100 մլ խտացված թթու զգուշորեն լցնում են 400 մլ թորած ջրի մեջ, մանրակրկիտ խառնում և լուծույթը լցնում փակ կափարիչով մուգ ապակե տարայի մեջ։

4. Աղաթթվի անհրաժեշտ քաշային կոնցենտրացիայի ջրային լուծույթների պատրաստում.

Լուծույթը պատրաստելու համար անհրաժեշտ է խառնել հայտնի կոնցենտրացիայի թթվի և թորած ջրի հաշվարկված քանակությունները։

Օրինակ.

Անհրաժեշտ է պատրաստել 1 լիտր HCL լուծույթ՝ 6% զանգվածային խտությամբ։ 36% wt կոնցենտրացիայով աղաթթվից: (Նման լուծում օգտագործվում է KM կարբոնատային հաշվիչներում, որոնք արտադրվում են OOO NPP Geosfera-ի կողմից).
Համաձայն Աղյուսակ 2-ի, որոշեք թթվի մոլային կոնցենտրացիան 6% wt (1,692 մոլ/լ) և 36% wt (11,643 մոլ/լ) զանգվածային բաժնով:
Հաշվե՛ք խտացված թթվի ծավալը, որը պարունակում է նույն քանակությամբ HCl (1,692 գ-հավասարակշռություն), ինչ պատրաստված լուծույթում.

1,692 / 11,643 = 0,1453 լիտր:

Այսպիսով, 853 մլ թորած ջրին ավելացնելով 145 մլ թթու (36% կշռով)՝ ստանում եք տվյալ քաշային կոնցենտրացիայի լուծույթ։

5. Տվյալ մոլային կոնցենտրացիայի աղաթթվի ջրային լուծույթների պատրաստում.

Ցանկալի մոլային կոնցենտրացիայով (Mp) լուծույթ պատրաստելու համար անհրաժեշտ է մեկ ծավալով խտացված թթու (V) լցնել թորած ջրի ծավալի (Vv) մեջ՝ հաշվարկված հարաբերակցությամբ.

Vv \u003d V (M / Mp - 1)

Որտեղ M-ը սկզբնական թթվի մոլային կոնցենտրացիան է:
Եթե ​​թթվի կոնցենտրացիան հայտնի չէ, որոշեք այն խտությունից՝ օգտագործելով Աղյուսակ 2-ը:

Օրինակ.

Օգտագործված թթվի քաշային կոնցենտրացիան 36,3% wt է: Անհրաժեշտ է պատրաստել 2,35 մոլ/լ մոլային կոնցենտրացիայով HCL-ի 1 լ ջրային լուծույթ։
Աղյուսակ 1-ից ներդիր 12,011 մոլ/լ և 11,643 մոլ/լ արժեքները՝ օգտագործված թթվի մոլային կոնցենտրացիան գտնելու համար.

11,643 + (12,011 - 11,643) (36,3 - 36,0) = 11,753 մոլ/լ

Ջրի ծավալը հաշվարկելու համար օգտագործեք վերը նշված բանաձևը.

Vv \u003d V (11.753 / 2.35 - 1) \u003d 4 V

Վերցնելով Vv + V = 1 լ, ստացեք ծավալային արժեքները՝ Vv = 0,2 լ և V = 0,8 լ:

Ուստի 2,35 մոլ/լ մոլային կոնցենտրացիայով լուծույթ պատրաստելու համար անհրաժեշտ է 200 մլ HCL (36,3% wt.) լցնել 800 մլ թորած ջրի մեջ։

6. Աղաթթվի սպառումը ապարների նմուշների կարբոնատի պարունակությունը որոշելու համար:

Նմուշի ուսումնասիրության վրա ծախսված կենտրոնացված թթվի քանակը հաշվարկվում է կարբոնատային նյութերի փոխազդեցության հետևյալ ռեակցիաներից՝ հաշվի առնելով. մոլեկուլային կշիռներ(աղյուսակ 6) և թթվի մոլային կոնցենտրացիան (աղյուսակ 2):

կալցիտի համար.

CaCO3 + 2HCL = CaCL2 + H2O + CO2

դոլոմիտի համար.

CaMg(CO3)2 + 4HCL = CaCL2 + MgCL2 + 2H2O + 2CO2

siderite-ի համար.

FeCO3 + 2HCL = FeCL2 + H2O + CO2

Թթվի ամենամեծ քանակությունը ծախսվում է դոլոմիտի քայքայման վրա, քանի որ. 1 գ CaMg(CO3)2-ը պարունակում է 21,691 մգ-էկվ., 1 գ CaCO3՝ 19,982 մգ-էկվ, իսկ 1 գ FeCO3՝ 17,262 մգ-էկվ։ Կարբոնատների ամբողջական տարրալուծման համար անհրաժեշտ է ծախսել նույնքան մեք. HCL.

1 մլ խտացված աղաթթու (35…38% wt.) պարունակում է 11,267…12,381 mEq: (Աղյուսակ 1): Հետևաբար, 1 գ դոլոմիտի տարրալուծման համար տեսականորեն պահանջվում է 21,691 / 12,381 = 1,75 մլ մինչև 21,691 / 11,267 = 1,92 մլ կենտրոնացված թթու (Աղյուսակ 7):

Ժայռերի նմուշների ուսումնասիրություններ կատարելիս խտացված թթվի սպառումը պետք է լինի առնվազն 2 մլ 1 գ կարբոնատային նյութերի համար: Քիմիական ռեակցիայի բնականոն ընթացքի համար անհրաժեշտ է թթվի ավելցուկ։
1 գ կարբոնատների թթվի հետ փոխազդեցության համար պահանջվող թթվային լուծույթների ծավալի հաշվարկված արժեքները բերված են աղյուսակ 8-ում:
1 գ կարբոնատ ապարների ամբողջական տարրալուծման համար աղաթթվի օպտիմալ ավելցուկ պարունակող ջրային լուծույթների սպառումը ներկայացված է Աղյուսակ 9-ում:
Մեկ նմուշի փորձարկման համար օգտագործվող թթվային լուծույթի իրական ծավալը որոշվում է կարբոնատոմետրերի արտադրողի կողմից:

NPP Geosfera ՍՊԸ-ի կողմից արտադրված KM շարքի կարբոնատային հաշվիչների համար խտացված աղաթթվի սպառումը մեկ նմուշի համար կազմում է ոչ ավելի, քան 2,35 մլ:

7. Նմուշի պատրաստում

Քարի կարբոնատի պարունակությունը որոշելու համար անհրաժեշտ է կշռել մանրացված նմուշը 500 մգ-ից մինչև 1000 մգ: Ավելի մեծ քաշը թույլ է տալիս ավելի հուսալիորեն որոշել կալցիտի և դոլոմիտի պարունակությունը, հատկապես ցածր կարբոնատային նմուշներում:

1000 մգ կշռող նմուշ ստանալու համար անհրաժեշտ է ընտրել և մանրացնել առնվազն 3 գ չոր միջուկային դրոշակ կամ բազային ապարային տիղմի լվացված և չորացրած մասնիկներ։

Նմուշը մանրացնելուց հետո անհրաժեշտ է փոշին մաղել 0,056 մմ կամ 0,063 մմ ցանցի չափսով մաղով։

Եթե ​​նմուշը վերցված է նավթով հագեցած միջուկից կամ տիղմից, ապա մանրացնելուց հետո նմուշը պետք է արդյունահանվի օրգանական լուծիչով (ածխածնի քառաքլորիդ CCl4 կամ քլորոֆորմ CHCl3):

Արդյունահանման համար մաղած փոշին պետք է լցված լցնել ֆիլտրի թղթի վրա և, օգտագործելով պիպետ, դրա վրա քսել 30 ... 40 կաթիլ լուծիչ գլխարկի տակ: Նմուշից լուծիչը գոլորշիացնելուց հետո պետք է նմուշ վերցնել կշռման համար։

Կշռումը պետք է իրականացվի առնվազն 3-րդ դասի ճշգրտության էլեկտրոնային կշեռքի վրա, առնվազն 1 մգ ընթերցման թույլատրությամբ: Կշռվող նմուշը խորհուրդ է տրվում լցնել հաստ պատված թղթից պատրաստված հիմքի վրա (հետագա լցնելու հարմարության համար կարբոնատաչափի ռեակցիայի խցիկի տարայի մեջ):

Պետք է հաշվի առնել, որ նմուշի ոչ ճշգրիտ կշռումը մեծացնում է կարբոնատի պարունակությունը որոշելու սխալը։ Օրինակ, ± 10 մգ կշռման սխալի դեպքում 500 մգ կշռող նմուշի կարբոնատի պարունակությունը որոշելու լրացուցիչ սխալը կազմում է ± 2%:

8. Աղաթթվի մնացորդների չեզոքացում

Կարբոնատային նյութերի թթվի հետ փոխազդեցության ռեակցիայի ավարտից հետո լուծույթում մնում է որոշակի քանակությամբ HCl՝ կախված ուսումնասիրված ապարների նմուշի կարբոնատային պարունակությունից։
Երբ նմուշում կարբոնատների պարունակությունը 100% wt է: այս քանակությունը համապատասխանում է լուծույթ ներմուծված HCl-ի ավելցուկային ծավալին, որը գերազանցում է 1 գ կարբոնատային նյութերի տարրալուծման համար անհրաժեշտ թթվի հաշվարկված քանակությունը (աղյուսակ 7.8): Եթե ​​նմուշի կարբոնատի պարունակությունը 100%-ից պակաս է, ապա լուծույթում ավելցուկային HCl-ն ավելանում է չպատասխանած թթվի քանակով:

HCl մնացորդները չեզոքացնելու համար լուծույթին պետք է ավելացնել հավասար քանակությամբ mEq: նյութերից մեկը, որը փոխազդում է աղաթթվի հետ (օրինակ՝ նատրիումի երկածխաթթվային NaHCO3, կալիումի բիկարբոնատ KHCO3, նատրիումի կարբոնատ Na2CO3, կալիումի կարբոնատ K2CO3, նատրիումի հիդրօքսիդ NaOH կամ կալիումի հիդրօքսիդ KOH):

Տարբեր կոնցենտրացիաների 1 մլ HCl ջրային լուծույթներում պարունակվող թթուն չեզոքացնելու համար օգտագործվող անջուր նյութերի գնահատված քանակը ներկայացված է աղյուսակ 10-ում:

1 գ ապարի նմուշը ուսումնասիրելուց հետո HCl մնացորդները չեզոքացնելու համար օգտագործվող նյութի քանակը կարող է որոշվել՝ ելնելով ռեակցիայի մեջ չսպառված թթվային լուծույթի ծավալից:

Օրինակ.

85% կալցիտ պարունակող 1 գ կշռով ապարների նմուշը հետազոտելիս 38% wt կոնցենտրացիայով թթվից պատրաստված 15 մլ HCl (1:6) ջրային լուծույթ: Ռեակցիայից հետո մնացորդային HCl-ը չեզոքացնելու համար անհրաժեշտ է որոշել NaHCO3-ի քանակը։

1 գ CaCO3-ի տարրալուծման համար թթվային լուծույթի հաշվարկված ծավալը 11,3 մլ է (Աղյուսակ 8):

HCl-ի ավելցուկային լուծույթն է 15.0 - 11.3 = 3.7 մլ:

Չարձագանքած թթվի հաշվարկված քանակն է 11,3 (1 - 85/100) = 1,7 մլ:Ուստի անհրաժեշտ է չեզոքացնել թթուն ծավալով լուծույթում 3,7 + 1,7 = 5,4 մլ:

Հիդրոքլորային (հիդրոքլորային) թթու -շատ ուժեղ, վտանգավոր Քիմիական նյութ, որը բավականին լայն կիրառություն ունի մարդկային կյանքի բազմաթիվ ոլորտներում։

Աղաջուրջրածնի քլորիդ է (HCL, անհոտ ջերմային գազ)՝ զուգակցված ջրի հետ (H2O): Եռման կետը կախված է լուծույթի կոնցենտրացիայից։ Նյութը դյուրավառ է, պահպանման վիճակ՝ միայն չոր սենյակներում։

Օգտագործվում է բժշկության մեջ, ատամնաբուժության ոլորտում, ատամների սպիտակեցման համար։ Եթե ​​ստամոքսը արտազատում է ոչ բավարար քանակությամբ հյութ (ֆերմենտ), ապա որպես օժանդակ միջոց օգտագործվում է աղաթթվի լուծույթը։ Քիմիական լաբորատորիաներում քլորը հայտնի ռեագենտ է կենսաքիմիական փորձերի, սանիտարական ստանդարտների և ախտորոշման համար:

Աղաթթուն լայնորեն հայտնի է դարձել արդյունաբերության մեջ՝ ներկող գործվածքներ, կաշի, մետաղի զոդում, կեղևահանող, օքսիդներ, ներառված է դեղագործական արտադրանքի արտադրության մեջ, որպես օքսիդացնող նյութ և այլն։

Քիմիական սպեկտրի հատկությունները

Թթուն փոխազդում է բազմաթիվ մետաղների, աղերի հետ։ Համարվում է բավականին ամուր և համընկնում է եղնուղեղի հետ։ Հիմնական ռեակցիան արտահայտվում է ջրածնի ձախ կողմում գտնվող մետաղների բոլոր խմբերում (մագնեզիում, երկաթ, ցինկ՝ էլեկտրական պոտենցիալներ)։

Նման ազդեցության արդյունքում աղերի առաջացում է ստացվում օդում Հ–ի արտանետմամբ։

Ջրածնի քլորիդի լուծույթը նոսր ձևով արձագանքում է աղերի հետ, բայց միայն նրանց հետ, որոնք ավելի քիչ են առաջանում ուժեղ թթուներ. Բոլորին հայտնի նատրիումի և կալցիումի կարբոնատները, դրա հետ փոխազդեցությունից հետո դրանք քայքայվում են ջրի և ածխածնի օքսիդի:

Ազոտական ​​թթու - որակական ռեակցիա աղի լուծույթին: Այն ստանալու համար անհրաժեշտ է այս ռեագենտին ավելացնել արծաթի նիտրատ, արդյունքում առաջանում է սպիտակ նստվածք, որից ստացվում է ազոտային նյութ։

Ջրի ու ջրածնի այս խառնուրդի օգնությամբ բազմաթիվ հետաքրքիր փորձեր են կատարվում։ Օրինակ, նոսրացրեք այն ամոնիակով: Արդյունքում կստանաք սպիտակ ծուխ՝ թանձր, փոքր բյուրեղների խտություն ունեցող։ Մեթիլամինը, անիլինը, մանգանի երկօքսիդը, կալիումի կարբոնատը ռեակտիվներ են, որոնց վրա նույնպես ազդում է թթվը:

Ինչպես է աղաթթուն արտադրվում լաբորատորիայում

Նյութի արտադրությունը մեծածավալ է, վաճառքը՝ անվճար։ Լաբորատոր փորձերի պայմաններում լուծույթ է ստացվում սովորական խոհանոցային աղի (նատրիումի քլորիդ) բարձր խտության ծծմբաթթվի ազդեցությամբ։

Ջրի մեջ քլորաջրածինը լուծելու 2 եղանակ կա.

1. Ջրածինը այրվում է քլորում (սինթետիկ):
2. Կապակցված (անջատված գազ): Դրա էությունը օրգանական քլորացման, ջրազրկման իրականացման մեջ է։

Աղաթթվի քիմիական հատկությունները բավականին բարձր են։

Նյութը լավ է սինթեզվում քլորօրգանական թափոնների պիրոլիզի ժամանակ: Դա տեղի է ունենում թթվածնի լիակատար պակասով ածխաջրածինների քայքայման արդյունքում։ Կարելի է օգտագործել նաև մետաղների քլորիդներ, որոնք անօրգանական նյութերի հումք են։ Եթե ​​չկա խտացված ծծմբաթթու (էլեկտրոլիտ), վերցրեք նոսրացված:

Կալիումի պերմանգանատը աղի լուծույթ ստանալու մեկ այլ միջոց է:

Ինչ վերաբերում է ռեագենտի արդյունահանմանը բնական պայմանները, ապա ամենից հաճախ այս քիմիական խառնուրդը կարելի է գտնել հրաբխային թափոնների ջրերում։ Ջրածնի քլորիդը սիլվինի (կալիումի քլորիդ, նման է խաղերի ոսկորների), բիշոֆիտի միներալների բաղադրիչն է։ Այս ամենը արդյունաբերության մեջ նյութը հանելու մեթոդներ են։

Մարդկանց մոտ այս ֆերմենտը հայտնաբերվում է ստամոքսում: Լուծումը կարող է լինել կամ թթու կամ հիմք: Արդյունահանման ամենատարածված մեթոդներից մեկը կոչվում է սուլֆատ:

Ինչպես և ինչու է այն օգտագործվում

Թերևս, սա իրավամբ այն կարևոր նյութերից է, որը կա և անհրաժեշտ է մարդու կյանքի գրեթե բոլոր ճյուղերում։

Կիրառման տարածքի տեղայնացում.

• Մետաղագործություն. Մակերեւույթների մաքրում օքսիդացված տարածքներից, ժանգի տարրալուծում, նախնական զոդման մշակում, թիթեղապատում։ Հիդրոքլորային թթուն օգնում է հանքաքարերից մետաղների փոքր ներդիրներ հանել: Ցիրկոնը և տիտանը ստացվում են օքսիդները քլորիդների վերածելու եղանակով։
• Արդյունաբերություն սննդի տեխնոլոգիա. Որպես սննդային հավելում օգտագործվում է ցածր կոնցենտրացիայի լուծույթ: Ժելատինը, դիաբետիկների ֆրուկտոզան պարունակում են մաքուր էմուլգատոր: Այս նյութի մեծ պարունակություն ունի նաեւ սովորական սոդան։ Ապրանքների փաթեթավորման վրա այն կտեսնեք E507 անունով:
• Բժշկության ոլորտ. Ստամոքսի թթվային միջավայրի անբավարար ցուցիչով և աղիքների հետ կապված խնդիրներով։ Ցածր Ph-ն հանգեցնում է քաղցկեղի: Նույնիսկ պատշաճ սնուցման, վիտամինների առատության դեպքում վտանգը չի վերանում, անհրաժեշտ է ստամոքսային տրակտից հյութ ստանալու թեստեր անցկացնել, քանի որ անբավարար թթվային միջավայրում օգտակար նյութերը գործնականում չեն ներծծվում, խանգարվում է մարսողությունը։
• Աղի լուծույթը օգտագործվում է որպես արգելակիչ՝ պաշտպանություն կեղտից և վարակներից, հակասեպտիկ գործողություն: Կպչուն խառնուրդների, կերամիկական արտադրանքների արտադրության համար։ Այն ողողում է ջերմափոխանակիչները:
• Խմելու ջրի մաքրման ընթացակարգը նույնպես ամբողջական չէ առանց քլորի մասնակցության։
• Ռետինի արտադրություն, գործվածքների հիմքերի սպիտակեցում։
• Այս լուծույթով կարող եք հոգ տանել ձեր ոսպնյակների մասին:
• Բերանի լվացում տանը
• Նյութը էլեկտրական հոսանքի հիանալի հաղորդիչ է։

Օգտագործման հրահանգներ

Բժշկության մեջ հիդրոքլորային թթուն կարող է օգտագործվել միայն բժշկի ցուցումով: Դուք չեք կարող ինքնուրույն բուժվել:

Հրահանգը պարզ է.Որպես պատրաստուկ լուծույթ պատրաստելու սովորական եղանակն այն է, որ օգտագործելուց առաջ այն ամբողջությամբ անհետանա ջրի մեջ: Կես 200 գրամանոց բաժակի համար 15 կաթիլ դեղ է նշանակում։ Ընդունել միայն ուտելու ժամանակ՝ օրը 4 անգամ։

Մի չափազանցեք, սա հիվանդությունների համադարման միջոց չէ, կարևոր է խորհրդակցել մասնագետի հետ: Չափից մեծ դոզայի դեպքում կերակրափողի լորձաթաղանթի վրա առաջանում են խոցային գոյացություններ։

Կողմնակի ազդեցություններ և հակացուցումներ

Զերծ մնացեք ընդունելուց, եթե դուք հակված եք ալերգիկ ռեակցիաներին, դա կարող է բացասաբար ազդել ընդհանուր գործառույթներօրգանիզմ։

Լուրջ թունավորումներ և այրվածքներ

Կոնցենտրացված ձևով արտադրանքի մաշկի հետ շփման դեպքում կարող եք ստանալ ծանր թունաբանական այրվածք։ Ավելորդ գոլորշու ներթափանցումը շնչառական ուղիներ (կոկորդ, կոկորդ) նպաստում է թունավորման առաջացմանը։

Ուժեղ խեղդող հազ կա, խորխը կարող է արյունով լինել։ Տեսողությունը պղտորվում է, ուզում եմ անընդհատ քսել աչքերս, լորձաթաղանթները գրգռված են։ Իրիսը չի արձագանքում պայծառ լույս.

Աղաթթվով այրվելը ծծմբի նման սարսափելի չէ, սակայն գոլորշիները, որոնք կարող են ներթափանցել մարսողական տրակտ, կարող են հանգեցնել ալկալային թունավորման լուրջ հետևանքների:

Առաջին նշանը (ախտանիշը) մարմնի բարձր ջերմաստիճանի առկայությունն է։ Կերակրափողի վրա այս նյութի ազդեցության բնորոշ առանձնահատկությունները տեսանելի են հետևյալում` թոքերում շնչառություն, փսխում, ֆիզիկական թուլություն, խորը շունչ քաշելու անկարողություն, շնչուղիների այտուցվածություն:

Մեծ քանակություն ընդունելու դեպքում տոքսիկոլոգիայի պատկերը սարսափելի է՝ մեծանում է փսխման ծավալը, ձևավորվում է դեմքի ցիանոզ և առիթմիա։ Կրծքավանդակը սեղմվում է (ասֆիքսիա), որին հաջորդում է կոկորդի այտուցը և մահը ցավազրկումից:

Այս ախտանիշներով կա առաջին օգնության գործողությունների որոշակի դասակարգում:

Շատ կարևոր է առանձնացնել թունավորման փուլերը.

• Եթե ​​մարդը թունավորվել է գոլորշիներից, ապա շտապ պետք է դուրս բերել մաքուր օդ։ Լվացեք կոկորդը նատրիումի բիկարբոնատի լուծույթով, աչքերին կոմպրես քսեք։ Անմիջապես հասե՛ք հիվանդանոց։
• Եթե ​​թթվի գործողությունը ուղղված է երեխայի կամ մեծահասակի մաշկին, ապա կարևոր է պատշաճ կերպով բուժել այրված տարածքը: Լվացեք մաշկը 15 րոպե և քսեք այրման քսուք։
• Եթե ​​լուծույթը վնասում է ներքին օրգաններին, ապա անհրաժեշտ է ստամոքսի շտապ մաքրում զոնդավորման միջոցով և հոսպիտալացում։

Հիդրոքլորաթթվի անալոգները պատրաստուկներում

Քանի որ բժշկության մեջ օգտագործվում է նյութի թույլատրելի դրույքաչափը, այն պարունակվում է նման դեղեր:

• Մագնեզիումի սուլֆատ.
• Կալցիումի քլորիդ.
• Ռեմբերին.

Հիշեք, որ մարդու սպառման համար ջրածնի քլորիդ թթուն օգտագործվում է բացառապես նոսրացված տեսքով: