Prezentāciju "Amonjaks" var izmantot ķīmijas skolotājs in izglītības process kā izglītojoša elektroniska tematiska rokasgrāmata:

• ķīmijas stundās skaidrojot jauno un nostiprinot apgūto materiālu par tēmu "Nemetāli. Amonjaks" 9.-11.klasē;
• ārpusstundu darbā - ārpusstundu pasākumos un pulciņos;
• plkst individuālās nodarbības ar studentiem;
• sagatavojot studentus praktiskais darbs gāzveida vielu ražošanai, savākšanai un noteikšanai.

Tā, piemēram, jaunā materiāla skaidrojumu nodarbībā "Amonjaks" var veikt, pamatojoties uz sarunu ar skolēniem. Skolotājs to var veidot, balstoties uz atkārtotu jautājumu – ko jūs zināt par:? Un tad seko skolotāja vadošie jautājumi (iepriekš sagatavoti, atkarībā no klases specifikas jāizvēlas jautājumi ar dažādu diferenciāciju). Skolotājs pēc saviem ieskatiem var pārfrāzēt jautājumus, mainīt to secību, samazināt kopējo apjomu. Skolotājs papildina skolēnu atbildes ar savu stāstījumu un atbilstošo slaidu rādīšanu. Jaunā materiāla skaidrošanu var veikt arī pēc citas shēmas: slaidrāde (slaidi), pēc tam skolotāja stāstījums ar sarunas elementiem; vai - vispirms skolotāja stāsts, tad slaidrāde (slaidi) un saruna ar skolēniem (ja nepieciešams).

Skolotājs var apturēt prezentāciju, lai parādītu demonstrācijas eksperimentus vai video eksperimentus, strādājot ar elektronisko tāfeli, un pēc tam atsākt darbu ar to.

Lielākai skolēnu interesei iegūt zināšanas par tēmu un aktivizēšanu stundā skolotājs aicina jau iepriekš veikt radoša rakstura mājasdarbus. Uzdevums jautājumu, pārvērtību ķēžu veidā tiek piedāvāts visai klasei, vai arī tiek sadalīts pa klašu grupām. Studentiem jāsagatavo atbildes uz jautājumiem.

Jautājumi ir, piemēram:

1. Kā iegūts amonjaks, izskaidro šī vārda etimoloģiju? Kurā vēsturiskais laiks Tas bija?

2. Kā pareizi savākt amonjaku un pierādīt tā klātbūtni?

3. Ko interesantu jūs zināt par amonjaku? Kur šī viela tiek izmantota?

Skolotājs var arī atkārtot apgūto materiālu par tēmu "Nemetālu ķīmija", pamatojoties uz prezentāciju. Ja ir grūtības ar skolēnu atbildēm, tad ir iespēja atgriezties pie šī jautājuma izskatīšanas, pamatojoties uz atbilstošo slaidu. Hipersaišu klātbūtne atvieglos vēlamā slaida atrašanu.

Studenti var izmantot arī prezentāciju "Amonjaks", kad tālmācības, pildot mājas darbus, gatavojoties kontroldarbiem un praktiskiem darbiem, pašpārbaudot savas zināšanas par tēmu, t.i. ar šīs prezentācijas palīdzību ir iespējams palielināt skolēnu patstāvīgo zināšanu meklēšanu, kas ir īpaši svarīgi, skolām pārejot uz federālā valsts izglītības standarta otro paaudzi.

Slaidos ir parādīts materiāls, kas ļaus sagatavoties gala sertifikācijai GIA un vienotā valsts eksāmena formātā. olimpiāde. Grūtību gadījumā vienmēr varat atgriezties pie prezentācijas.

Tādas elektroniskas rokasgrāmatas kā "Amonjaka" prezentācija ķīmijas kabinetā klātbūtne ļauj skolotājam saīsināt laiku, lai sagatavotos stundai, palielinātu skolēnu interesi par tēmas apguvi, paaugstinās mācīšanās līmenis un skolēnu zināšanu kvalitāte ķīmijā.

Amonjaks NH3

Amonjaks - NH3, ūdeņraža nitrīds, plkst normāli apstākļi- bezkrāsaina gāze ar asu raksturīgu smaržu (amonjaka smarža)
Amonjaks ir gandrīz divas reizes vieglāks par gaisu, MPCr.z. 20 mg/m3 - IV bīstamības klase (zemas bīstamības vielas) saskaņā ar GOST 12.1.007. NH3 šķīdība ūdenī ir ārkārtīgi augsta - apmēram 1200 tilpumi (pie 0 °C) vai 700 tilpumi (pie 20 °C) ūdens tilpumā. Saldēšanā to sauc par R717, kur R ir dzesētājs (aukstumaģents), 7 ir aukstumaģenta veids (neorganisks savienojums), 17 ir molekulmasa.

Amonjaka molekulai ir trigonālas piramīdas forma ar slāpekļa atomu augšpusē. Trīs nepāra slāpekļa atoma p-elektroni piedalās polāro kovalento saišu veidošanā ar trīs ūdeņraža atomu 1s-elektroniem (N-H saites), ceturtais ārējo elektronu pāris ir vientuļš, tas var veidot donora-akceptora saiti ar ūdeņraža jonu, veidojot NH4+ jonu NH4+ . Sakarā ar to, ka nesaistošais divu elektronu mākonis ir stingri orientēts telpā, amonjaka molekulai ir augsta polaritāte, kas nodrošina tās labu šķīdību ūdenī.

Stāvoklis (St. cond.)tgas

Molārā masa t17,0306 g/mol
Blīvums t0,0007723 (n.s.)
Fizikālās īpašības

Stāvoklis (St. cond.)tgas
Rel. molek. masa t17.0306 a. ēst.
Molārā masa t17,0306 g/mol
Blīvums t0,0007723 (n.s.)
Fizikālās īpašības

Stāvoklis (St. cond.)tgas
Rel. molek. masa t17.0306 a. ēst.
Molārā masa t17,0306 g/mol
Blīvums t0,0007723 (n.s.)
Fizikālās īpašības

Pieteikums

Amonjaks ir viens no svarīgākajiem ķīmiskās rūpniecības produktiem, tā ikgadējā pasaules produkcija sasniedz 150 miljonus tonnu. Galvenokārt izmanto slāpekļa mēslošanas līdzekļu (amonija nitrāts un sulfāts, urīnviela), sprāgstvielu un polimēru ražošanai, slāpekļskābe, soda (pēc amonjaka metodes) un citi ķīmiskās rūpniecības produkti. Kā šķīdinātāju izmanto šķidro amonjaku.
Saldēšanas režīmā to izmanto kā aukstumaģentu (R717)
Medicīnā 10% amonjaka šķīdumu, ko mēdz dēvēt par amonjaku, lieto pret ģīboni (elpošanas stimulēšanai), vemšanas rosināšanai, kā arī ārīgi – neiralģijas, miozīta, kukaiņu kodumu gadījumos, kā arī ķirurga roku ārstēšanai. Nepareizi lietojot, tas var izraisīt barības vada un kuņģa apdegumus (lietojot neatšķaidītu šķīdumu), refleksu elpošanas apstāšanos (ieelpojot lielā koncentrācijā).
Uzklājiet lokāli, ieelpojot un iekšā. Lai stimulētu elpošanu un atbrīvotu pacientu no ģīboņa, uzmanīgi pienesiet pacientam pie deguna nelielu marles vai vates gabaliņu, kas samitrināts ar amonjaku (uz 0,5-1 s). Iekšpusē (tikai audzēšanā), lai izraisītu vemšanu; arī kā daļa no amonjaka-anīsa pilieniem - kā mukolītisks (atkrēpošanas) līdzeklis. Ar kukaiņu kodumiem - losjonu veidā; ar neiralģiju un miozītu - berzēšana ar amonjaka linimentu. Ķirurģiskajā praksē tos audzē siltā vārītā ūdenī un mazgā rokas.
Tā kā amonjaks ir vāja bāze, mijiedarbojoties ar tām, tas neitralizē skābes.
Amonjaka fizioloģiskā iedarbība ir saistīta ar aso amonjaka smaku, kas kairina specifiskus deguna gļotādas receptorus un uzbudina smadzeņu elpošanas un vazomotoros centrus, izraisot pastiprinātu elpošanu un paaugstinātu asinsspiedienu.
Antifrīza piedeva sausajām javām, kas saistītas ar paātrinātājiem. Ieteicamā deva ir 2…8% no sausā maisījuma komponentu masas atkarībā no lietošanas temperatūras. Amonjaka ūdens ir produkts (NH3*H2O), kas ir ūdenī izšķīdināts gāzveida amonjaks NH3.
Pieteikums

Kukaiņu kodumiem amonjaks tiek uzklāts ārēji losjonu veidā. 10 % ūdens šķīdums amonjaks ir pazīstams kā amonjaks.
Iespējamas blakusparādības: ilgstošas ​​iedarbības gadījumā (lietojot ieelpojot) amonjaks var izraisīt refleksu elpošanas apstāšanos.
Lokāla lietošana ir kontrindicēta dermatīta, ekzēmas, citu ādas slimību, kā arī atklātu ādas traumatisku traumu gadījumos.
Nejaušas acs gļotādas bojājuma gadījumā skalot ar ūdeni (15 minūtes ik pēc 10 minūtēm) vai 5% borskābes šķīdumu. Eļļas un ziedes netiek izmantotas. Ar deguna un rīkles sakāvi - 0,5% citronskābes vai dabisko sulu šķīdums. Norīšanas gadījumā dzeriet ūdeni, augļu sulu, pienu, vēlams 0,5% citronskābes šķīdumu vai 1% etiķskābes šķīdumu, līdz kuņģa saturs ir pilnībā neitralizēts.
Mijiedarbība ar citām zālēm nav zināma.
Amonjaks medicīnā

Amonjaks

Uzdevumi, kas jāatkārto

• Veiciet transformāciju ķēdi:
• N 2 → Li 3 N → NH 3 → NO → NO 2 → HNO 3

• Nosakiet koeficientus reakcijas vienādojumā, izmantojot elektronu bilances metodi:
• Nosakiet koeficientus reakcijas vienādojumā, izmantojot elektronu bilances metodi:

• NH 3 + O 2 → NO + H 2 O
• NH 3 + O 2 → N 2 + H 2 O

Šis stāsts notika Pirmā pasaules kara laikā.

Amonjaka struktūra

(NH 3 )

+7 N ))

+1 h)

Fizikālās īpašības

• Amonjaks -Šis bezkrāsaina gāze ar asas smarža, 2 reizes vieglāks par gaisu .

• Amonjaku nedrīkst ieelpot ilgu laiku, jo Viņš indīgs.
• Tas viegli sašķidrinās.
• Saskaroties ar ādu, rodas dažādas pakāpes apsaldējums.
• T pl = -78 0 AR
• Ļoti labi šķīst ūdenī:

a) 25% šķīdums - amonjaka ūdens (amonjaka ūdens)

B) 10% šķīdums - amonjaks.

T kip = -33,5 0 AR

Ķīmiskās īpašības

• Saskaņā ar donora-akceptora mehānismu:

A) Mijiedarbība ar skābēm:

NH 3 + HCl \u003d NH 4 Cl

:NH3 +□H + = NH4+

B) Mijiedarbība ar ūdeni:

NH 3 + H 2 O ↔ NH 4 OH

ACTEPTOR

DONORS

Ķīmiskās īpašības

2) Mijiedarbība ar metāliem:

2NH3 + Na \u003d NaNH2 + H2

2NH 3 + O 2 \u003d 2H 2 O + N 2

2NH3 + 3Br 2 \u003d 6HBr + N 2

Amonjaka ražošana

1) rūpnieciskais: sintēze no slāpekļa un ūdeņraža:

N2 + 3H2↔2NH3

2) Laboratorija:

Ca (OH) 2 + NH 4 Cl \u003d CaCl 2 + NH 3 + 2H 2 O

Kvīts

Laboratorijā

NH 3

NH 4 Cl

Ca(OH) 2

Pieteikums

Slāpekļa ražošana

Ledusskapī

instalācijas.

Medicīnā,

lodēšanai

Ražošana

mēslojums

Ražošana

sprādzienbīstams

Zināšanu pārbaude

1. Kāds ir slāpekļa oksidācijas stāvoklis amonija nitrātā?

2. Sacerēt ķīmiskie vienādojumišādas pārvērtības:

slāpeklis → amonjaks → amonija hlorīds

3. Papildu uzdevums: Nosakiet koeficientus nākamajā diagrammā ķīmiskā reakcija izmantojot elektroniskā bilances metodi:

Cu + NH 3 → N 2 + Cu + H 2 O

Mājasdarbs

slaidu prezentācija

Slaida teksts: Nodarbības tēma: Amonjaks “Tu vari nemīlēt ķīmiju, bet nevari dzīvot bez tās šodien un rīt” O.M. Ņefjodovs

Slaida teksts: Iepazīstieties ar amonjaku HNO3 ražošana Medicīna Olbaltumvielu metabolisma produkts dzīvos organismos Mēslojuma ražošana Mazgāšanas līdzekļi Matu krāsa Dzesēšanas šķidrums ledusskapjos Mūsdienās amonjaks ir ārkārtīgi svarīga izejviela slāpekli saturošu vielu ražošanai, ko izmanto lauksaimniecībā, ķīmijā, medicīnā, militārajās lietās Un ne mazāk svarīgi, tas ir viens no olbaltumvielu metabolisma produktiem organismā.

Slaida teksts: Amonjaka atklāšanas vēsture Lībijas tuksneša vidū stāvēja dievam Amonam Ra veltīts templis. Senatnē arābu alķīmiķi ieguva bezkrāsainus kristālus no Amonas oāzes, kas atradās netālu no tempļa. samaļ javās, karsēja - un saņēma kodīgu gāzi. Sākumā to sauca par amonjaku, un pēc tam nosaukums tika saīsināts līdz "amonjaks". 18. gadsimtā amonjaku atklāja angļu ķīmiķis Džozefs Prīstlijs. Mūsdienās amonjaks ir ārkārtīgi svarīga izejviela slāpekli saturošu vielu ražošanai, ko izmanto lauksaimniecībā, ķīmijā, medicīnā un militārajās lietās. Un ne mazāk svarīgi, tas ir viens no olbaltumvielu metabolisma produktiem organismā.

Slaida teksts: Amonjaka (NH3) ražošana t NH4Cl+ Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O Fe,t,p N2+ 3H2 2NH3+ Q

Slaida teksts: Amonjaka fizikālās īpašības NH3 NH3 amonjaks ir gāze: bezkrāsaina, ar raksturīgu smaržu, vieglāka par gaisu (savākts otrādi apgrieztā traukā) NH3 - TOKSISKA! Šķidrais amonjaks izraisa smagus ādas apdegumus; parasti tas tiek transportēts tērauda cilindros (krāsots dzeltens, ir uzraksts "Amonjaks" melnā krāsā) Amonjaks - 3-10% amonjaka šķīdums Amonjaka ūdens - 18-25% amonjaka šķīdums Amonjaka-gaisa maisījums ir sprādzienbīstams!

Slaida teksts: Amonjaka molekulas struktūra ▪ ▪ ▪ H * * * H H │ N ▪▪ Slāpekļa atoms, pateicoties tam nepāra elektroni veido 3 kovalentās polārās saites ar ūdeņraža atomiem => N valence ir III.Slāpekļa atoma nedalītais elektronu pāris spēj piedalīties ceturtā veidošanā kovalentā saite ar atomiem, kam ir brīva (brīva) orbitāle saskaņā ar donora-akceptora mehānismu. N valence ir IV donora-akceptora saites mehānisms: H3N: + H+ = + amonija jons

Slaida teksts: Amonjaka ķīmiskās īpašības Reakcijas, kas notiek, mainoties slāpekļa oksidācijas pakāpei NH3 ir spēcīgs reducētājs, nemainot slāpekļa oksidācijas pakāpi NH3 ir vāja bāze 1. amonjaks ir nestabils savienojums, karsējot sadalās: 2NH3 N2 + 3H2 NH2 +2 oksidēšanās 2. a: O2 mm. amonjaka ar atmosfēras skābekli katalizatora klātbūtnē: NH3 + O2 NO + H2O Pt, Rh amonjaks reaģē ar ūdeni: NH3 + H2O NH4OH NH4+ + OH− amonija hidroksīds amonjaks reaģē ar skābēm: NH3 + HCl → NH4Cl amonija hlorīds

Slaida teksts: Vecais labais amonjaks, Viņš ir bagāts un viņš ir nabags, Bagāts ar saviem nedalītajiem elektroniem, Bet tikai tā ir problēma, viņam ir garlaicīgi vienam šķīdumā. Viņš vienmēr gatavs pastaigāties: Ir skābe, un te ir ūdens... Tad, līdz ādai nolaupīts, Viņš raud: “Kur ir manas mantas? Kāda netaisnība: es esmu kļuvis par amonija katjonu!

Lai izmantotu prezentāciju priekšskatījumu, izveidojiet Google kontu (kontu) un pierakstieties: https://accounts.google.com

Slaidu paraksti:

Amonjaks NH 3 Kirillova Margarita Aleksejevna ķīmijas skolotāja Krasnoseļskas rajona licejā Nr.369

Slāpekļa atoma uzbūve N Slāpeklis 14.0067 2 5 7 2 s 2 2p 3 N 7 N II periods V grupa 2 s 2p Slāpekļa atoma ārējā līmenī atrodas valences 1 s orbitāles, uz kurām atrodas divi pārī savienoti elektroni, un trīs p-sarkanās, kurām ir viens elektrons un orbitāls.

Amonjaka molekulas veidošanās Kad amonjaka molekulā veidojas saites, slāpekļa atoms atrodas sp 3 - hibridizācijas stāvoklī. 109 0 28 ’: N + H: N: H H H H: : H       H H H Molekulas forma ir piramīdveida. H: : H

Amonjaka molekulu struktūra Starp amonjaka molekulām veidojas ūdeņraža saites: N-H saites polāra, molekulai ir piramīdas forma, kopīgie elektronu pāri ir nobīdīti pret slāpekļa atomu. Vienu no virsotnēm aizņem vientuļš elektronu pāris. Molekula ir ļoti polāra.

Amonjaka fizikālās īpašības Bezkrāsaina gāze ar asu smaku. Gandrīz divas reizes vieglāks par gaisu: Atdzesējot līdz -33 0 C - c sašķidrinās. Tas ļoti labi šķīst ūdenī, tk. starp amonjaka molekulām un ūdens molekulām veidojas ūdeņraža saites (700 V amonjaka izšķīst 1 V ūdens. 10% šķīdums - “amonjaka spirts”. Koncentrēts šķīdums satur 25% amonjaka.

Amonjaka iegūšanas metodes Rūpniecībā: N 2 + 3H 2 2NH 3 Reakciju veic, karsējot zem spiediena, katalizatora klātbūtnē. Laboratorijā: Sārmu iedarbība uz amonija sāļiem: 2NH 4 Cl + Ca (OH) 2 \u003d CaCl 2 + 2NH 3  + 2H 2 O Nitrīdu hidrolīze: Mg 3 N 2 + 6H 2 O \u003d NH 3 

Amonjaka ķīmiskās īpašības NH 3 - slāpekļa zemākais oksidācijas līmenis. -3 1. Amonjaks - reducētājs Amonjaka degšanas reakcija: 4NH 3 + 3O 2 = 2N 2 + 6H 2 O Amonjaka katalītiskā oksidēšana: 4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O Amonjaks var reducēt dažus neaktīvos metālus: 3CuO + =2C +H3 +H3

II. Galvenās amonjaka īpašības: Ar amonjaku izšķīdinot ūdenī, veidojas amonjaka hidrāts, kas disocē: NH 3 + H 2 O NH 3  H 2 O NH 4 + + OH - amonija jons Maina indikatoru krāsu: Fenolftaleīns - b / krāsa  zila violeta - metiloranžs metil s nav amonija sāļu: NH 3 + HCl \u003d NH 4 Cl amonija hlorīds 2NH 3 + \u003d (NH 4) 2 SO 4 amonija sulfāts NH 3 + H 2 SO 4 \u003d NH 4 HSO 4

Amonija jona NH 3 + H + \u003d NH 4 + H veidošanās:: H H:: H N N: H: + H + H:: H H:: N N: H: + Slāpekļa atoms atrodas sp 3 stāvoklī - hibridizācija. Trīs saites veidojas apmaiņas mehānismā, ceturto - donora-akceptora mehānisms. Donors, slāpekļa atoms, nodrošina elektronu pāri. Akceptors - jons H + - nodrošina orbitāli.

Amonija sāļi Amonija jons pēc izmēra un lādiņa ir līdzīgs joniem sārmu metāli, tāpēc amonija sāļi ir līdzīgi sārmu metālu sāļiem. kristāliskas vielas. Balts. Labi šķīst ūdenī. To izšķīšanu ūdenī pavada siltuma absorbcija. Kvalitatīva reakcija uz amonija jonu - sāļu mijiedarbība ar sārmu šķīdumiem: NH 4 NO 3 + NaOH \u003d NaNO 3 + NH 3  + H 2 O raksturīga asa amonjaka smaka

Amonija sāļu sadalīšanās karsējot Gaistošo skābju sāļi: NH 4 Cl \u003d NH 3 + HCl (NH 4) 2 CO 3 \u003d 2NH 3 + CO 2 + H 2 O Negaistošo skābju C oli: (NH 4) \ u 0 SO 3 NH4 (NH4) NH 4) 3 PO 4 \u003d (NH 4) 2 HPO 4 + NH 3  bez karsēšanas (NH 4) 2 HPO 4 \u003d NH 4 H 2 PO 4 + NH 3  karsējot Sāļi ar oksidējošu anjonu N : (Cr u 2 O 2 ) 7 3 + 4H 2 O NH 4 NO 3 \u003d N 2 O + 2H 2 O NH 4 NO 2 \u003d N 2 + 2H2O

Slāpekļskābe Amonija nitrāts Ca(NO 3) 2 Amonija sulfāts (NH 4) 2 SO 4 Amonija hlorīds NH 4 Cl Karbamīds (urīnviela) CO(NH 2) 2 Amonjaka ūdens NH 3  H 2 O Šķidrais amonjaks NH 3 Amonjaka sāls Ekspluatācija Slāpekļa oksidētājs Zāļu ražošanai jonu ražošanas ķimikālijas Sodas ražošana Aukstumaģents rūpnieciskās saldēšanas sistēmās Fotofilmu un krāsu ražošana Dārgmetālu apstrāde Amonjaka un amonija sāļu izmantošana

Paldies par uzmanību