Esitluse eelvaadete kasutamiseks looge Google'i konto ja logige sisse: https://accounts.google.com

Slaidi pealdised:

Ammoniaak NH 3 Kirillova Margarita Aleksejevna keemiaõpetaja Lütseumis nr 369, Krasnoselski rajoon

Lämmastikuaatomi struktuur N Lämmastik 14,0067 2 5 7 2 s 2 2p 3 N 7 N II periood V rühm 2 s 2p Lämmastikuaatomi välistasandil on valents 1 s orbitaal, mis sisaldab kahte paaris elektroni ja kolme p orbitaalid , millest igaühel on üks paaritu elektron.

Ammoniaagi molekuli moodustumine Kui ammoniaagi molekulis tekivad sidemed, on lämmastikuaatom sp 3 hübridisatsiooni olekus. 109 0 28 ' : N + H: N:H H H H: : H       H H H 107,3 ​​0  N aatomi 4. hübridiseeritud orbitaal sisaldab üksikut elektronide paari. Molekuli kuju on püramiidne. N: :N

Ammoniaagi molekulide struktuur Ammoniaagi molekulide vahel tekivad vesiniksidemed: Sidemed N-H polaarne, on molekul püramiidse kujuga, ühised elektronpaarid on nihkunud lämmastikuaatomi poole. Üks tippudest on hõivatud üksiku elektronide paariga. Molekul on väga polaarne.

Füüsikalised omadused ammoniaak Terava lõhnaga värvitu gaas. Peaaegu kaks korda õhust kergem: -33 0 C jahutamisel c veeldub. See lahustub vees väga hästi, sest... ammoniaagi molekulide ja veemolekulide vahel tekivad vesiniksidemed (700 V ammoniaaki lahustatakse 1 V vees. 10% lahus on “ammoniaak”. Kontsentreeritud lahus sisaldab 25% ammoniaaki.

Ammoniaagi tootmise meetodid Tööstuses: N 2 + 3H 2 2NH 3 Reaktsioon viiakse läbi kuumutamisel rõhu all katalüsaatori juuresolekul. Laboris: Leeliste toime ammooniumisooladele: 2NH 4 Cl + Ca(OH) 2 = CaCl 2 + 2NH 3  + 2H 2 O Nitriidide hüdrolüüs: Mg 3 N 2 + 6H 2 O = 3Mg(OH) 2 + 2NH 3 

Keemilised omadused ammoniaak NH 3 – madalaim lämmastiku oksüdatsiooniaste. -3 1. Ammoniaak on redutseerija Ammoniaagi põlemisreaktsioon: 4NH 3 + 3O 2 = 2N 2 + 6H 2 O Ammoniaagi katalüütiline oksüdatsioon: 4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O Mõned mitteaktiivsed metallid saab redutseerida ammoniaagiga : 3CuO + 2NH3 = 3Cu + N2 + 3H2O

II. Ammoniaagi põhiomadused: Ammoniaagi lahustamisel vees tekib ammoniaagihüdraat, mis dissotsieerub: NH 3 + H 2 O NH 3  H 2 O NH 4 + + OH - ammooniumiioon Muudab indikaatorite värvi: Fenoolftaleiin - b / värvus  karmiinpunane Metüüloranž - oranž  kollane lakmus - violetne  sinine Moodustab hapetega ammooniumsoolasid: NH 3 + HCl = NH 4 Cl ammooniumkloriid 2NH 3 + = (NH 4) 2 SO 4 ammooniumsulfaat 2NH 3 + 4 H = NH 4 HSO 4 ammooniumvesiniksulfaat

Ammooniumiooni teke NH 3 + H + = NH 4 + Н: : Н Н: : Н N N: Н: + H + Н: : Н Н: : N N: Н: + Lämmastikuaatom on olekus sp 3 - hübridisatsioon. Kolm sidet moodustuvad vahetusmehhanismi, neljanda doonor-aktseptormehhanismi kaudu. Doonor, lämmastikuaatom, annab elektronide paari. Aktseptor, H+ ioon, annab orbitaali.

Ammooniumisoolad Ammooniumiioon on suuruselt ja laengult ioonidele lähedane leelismetallid, seega on ammooniumisoolad sarnased leelismetallisooladega. Kristallilised ained. Valge. Lahustub hästi vees. Nende lahustumisega vees kaasneb soojuse neeldumine. Kvalitatiivne reaktsioon ammooniumioonile - soolade vastastikmõju leeliselahustega: NH 4 NO 3 + NaOH = NaNO 3 + NH 3  + H 2 O ammoniaagile iseloomulik terav lõhn

Ammooniumisoolade lagunemine kuumutamisel Lenduvate hapete soolad: NH 4 Cl = NH 3 + HCl (NH 4) 2 CO 3 = 2NH 3 + CO 2 + H 2 O C Mittelenduvate hapete soolad: (NH 4) 2 SO 4 = NH 4 HSO 4 + NH 3  (NH 4) 3 PO 4 = (NH 4) 2 HPO 4 + NH 3  ilma kuumutamata (NH 4) 2 HPO 4 = NH 4 H 2 PO 4 + NH 3  kuumutamisega Oksüdeeriva aniooniga soolad: (NH 4) 2 Cr 2 O 7 = N 2  + Cr 2 O 3 + 4H 2 O NH 4 NO 3 = N 2 O + 2H 2 O NH 4 NO 2 = N 2 + 2H 2 O

Lämmastikhape Ammooniumnitraat Ca(NO 3) 2 Ammooniumsulfaat (NH 4) 2 SO 4 Ammooniumkloriid NH 4 Cl Uurea (uurea) CO(NH 2) 2 Ammoniaak vesi NH 3  H 2 O Vedel ammoniaak NH 3 Ammoniaak Ravim Lämmastikväetis tootmine Rakettkütuse oksüdeerija Ammooniumsoolad jootmiseks Lõhkeainete tootmine Soda tootmine Külmaagens tööstuslikes külmutusseadmetes Fotofilmide ja värvainete tootmine Väärismetallide töötlemine Ammoniaagi ja ammooniumsoolade pealekandmine

Tänan tähelepanu eest

Esitlust "Ammoniaak" saab keemiaõpetaja kasutada aastal haridusprotsess hariva elektroonilise temaatilise käsiraamatuna:

• keemiatundides uue materjali selgitamisel ja teemal “Mittemetallid” läbitud materjali kinnistamisel 9.-11.
• klassivälises tegevuses - valikainete klassides ja klubides;
• juures individuaaltunnidõpilastega;
• õpilaste ettevalmistamisel praktiline töö gaasiliste ainete tootmise, kogumise ja tuvastamise kohta.

Nii saab näiteks tunnis “Ammoniaak” uue materjali selgitamise läbi viia õpilastega vesteldes. Õpetaja saab selle üles ehitada korduvale küsimusele – mida sa tead:? Ja seejärel järgige õpetaja juhtküsimusi (ettevalmistatud; olenevalt tunni spetsiifikast tuleks valida erineva eristusega küsimused). Õpetaja võib oma äranägemise järgi küsimusi ümber sõnastada, muuta nende järjestust ja vähendada nende kogumahtu. Õpetaja täiendab õpilaste vastuseid enda jutuga ja vastavate slaidide näitamisega. Uue materjali selgitamise võib läbi viia mõne muu skeemi järgi: slaidi (slaidide) näitamine, seejärel õpetaja jutt koos vestluselementidega; või - kõigepealt õpetaja jutt, seejärel slaidi (slaidid) näitamine ja vestlus õpilastega (vajadusel).

Õpetaja saab esitluse peatada, et näidata näidiskatseid või videokatseid, töötades elektroonilise tahvliga, ja seejärel sellega tööd jätkata.

Et õpilastel oleks suurem huvi teema kohta teadmisi omandada ja neid tunnis aktiveerida, kutsub õpetaja neid eelnevalt täitma loovaid kodutöid. Küsimuste, teisendusahelate vormis ülesannet pakutakse kogu klassile või jaotatakse klassirühmade vahel. Õpilased peavad küsimustele vastused ette valmistama.

Küsimused on näiteks järgmised:

1. Kuidas saadi ammoniaaki, selgita selle sõna etümoloogiat? Milles ajalooline aeg See oli?

2. Kuidas õigesti ammoniaaki koguda ja selle olemasolu tõestada?

3. Mida huvitavat sa ammoniaagi kohta tead? Kus seda ainet kasutatakse?

Samuti saab õpetaja ettekande põhjal läbi vaadata teemal “Mittemetallide keemia” käsitletud materjali. Kui õpilaste vastamisel tekib raskusi, siis on võimalik vastava slaidi põhjal selle küsimuse käsitlemise juurde tagasi pöörduda. Hüperlinkide olemasolu muudab soovitud slaidi leidmise lihtsamaks.

Õpilased saavad kasutada ka ettekannet "Ammoniaak" kaugõpe, kodutööde tegemisel, kontrolltöödeks ja praktilisteks töödeks valmistumisel, teemakohaste teadmiste enesekontrollimisel, st. selle esitluse abil on võimalik suurendada õpilaste iseseisvat teadmiste otsimist, mis on eriti oluline koolide üleminekul teise põlvkonna föderaalsele haridusstandardile.

Slaididel on materjal, mis võimaldab teil valmistuda lõplikuks sertifitseerimiseks GIA ja ühtse riigieksami vormingus. olümpiamängud Kui teil on raskusi, võite alati esitlusele naasta.

Sellise elektroonilise juhendi nagu esitlus "Ammoniaak" olemasolu keemiaklassis võimaldab õpetajal vähendada tunniks valmistumisele kuluvat aega, tõsta õpilaste huvi teema õppimise vastu ning tõsta õpilaste väljaõppe taset ja kvaliteeti. teadmised keemiast.

1 slaid

Tunni teema: Ammoniaak “Sulle ei pruugi keemia meeldida, aga sa ei saa ilma selleta elada täna ja homme” O.M. Nefedov

2 slaidi

Kohtume ammoniaagi tootmisega HNO3 Ravim Valguainevahetuse toode elusorganismides Väetise tootmine Pesuained Juuksevärvid Jahutusvedelik külmikutes Tänapäeval on ammoniaak äärmiselt oluline tooraine lämmastikku sisaldavate ainete tootmisel, mida kasutatakse põllumajandus, keemia, meditsiin, sõjandus. Ja mitte vähem oluline on see, et see on üks valkude ainevahetuse tooteid kehas.

3 slaidi

Ammoniaagi avastamise ajalugu Keset Liibüa kõrbe seisis jumal Amon Ra-le pühendatud tempel. Iidsetel aegadel hankisid araabia alkeemikud templi lähedal asuvast Amoni oaasist värvituid kristalle. Nad jahvatasid selle uhmris, kuumutasid ja said söövitava gaasi. Alguses nimetati seda ammoniaagiks ja seejärel lühendati nimetus "ammoniaagiks". 18. sajandil hankis ammoniaagi inglise keemik Joseph Priestley. Tänapäeval on ammoniaak äärmiselt oluline tooraine lämmastikku sisaldavate ainete tootmiseks, mida kasutatakse põllumajanduses, keemias, meditsiinis ja sõjanduses. Ja mitte vähem oluline on see, et see on üks valkude ainevahetuse tooteid kehas.

4 slaidi

5 slaidi

Ammoniaagi füüsikalised omadused NH3 NH3 ammoniaak on gaas: värvitu, iseloomuliku lõhnaga, õhust kergem (kogutud tagurpidi pööratud anumasse) NH3 on MÜRGINE! Vedel ammoniaak põhjustab tõsiseid nahapõletusi; seda veetakse tavaliselt terassilindrites (värvitud kollane, millel on musta värvi kiri “Ammoniaak” Ammoniaak – 3-10% ammoniaagilahus Ammoniaagivesi – 18-25% ammoniaagilahus Ammoniaagi ja õhu segu on plahvatusohtlik!

6 slaidi

Ammoniaagi molekuli ehitus ▪ ▪ ▪ Н * * *Н Н │ N ▪▪ Lämmastikuaatom oma kolme paaritu elektroni tõttu moodustab vesinikuaatomitega 3 kovalentset polaarset sidet => N valents võrdub elektroni pairiga. lämmastikuaatomist on võimeline osalema neljanda kovalentse sideme moodustamisel aatomitega, millel on vaba (vaba) orbitaal vastavalt doonor-aktseptormehhanismile. N valents on võrdne IV Doonor-aktseptor sideme mehhanism: H3N: + H+ = + ammooniumioon

Slaid 7

Ammoniaagi keemilised omadused Reaktsioonid, mis tekivad lämmastiku oksüdatsiooniastme muutumisel NH3 on tugev redutseerija ilma lämmastiku oksüdatsiooniastet muutmata NH3 on nõrk alus 1. ammoniaak on nõrk ühend, laguneb kuumutamisel: 2NH3 N2 + 3H2 2. ammoniaak põleb hapnikus: NH3 + O2 → N2 + H2O 3. ammoniaagi oksüdeerimine õhuhapnikuga katalüsaatori juuresolekul: NH3 + O2 NO + H2O Pt, Rh ammoniaak reageerib veega: NH3 + H2O NH4OH NH4+ + OH − ammooniumhüdroksiid ammoniaak reageerib hapetega: NH3 + HCl → NH4Cl ammooniumkloriid

8 slaidi

Vana hea ammoniaak, Ta on rikas ja ta on vaene, Rikas oma jagamata elektronide poolest, Aga häda on selles, et tal on üksi lahuses igav. Ta on alati valmis jalutama: Hapet on ja vett on... Siis, nahani koorituna, hüüab: „Kus mu asjad on? Mis seadusetus see on: minust on saanud ammooniumi katioon!”

Ammoniaak NH3

Ammoniaak - NH3, vesiniknitriid, at normaalsetes tingimustes- värvitu terava iseloomuliku lõhnaga gaas (ammoniaagi lõhn)
Ammoniaak on peaaegu kaks korda kergem kui õhk, MPCr.z. 20 mg/m3 - IV ohuklass (madala ohuga ained) vastavalt GOST 12.1.007. NH3 lahustuvus vees on äärmiselt kõrge – umbes 1200 mahuosa (temperatuuril 0 °C) või 700 mahuosa (temperatuuril 20 °C) vee mahu kohta. Külmutustehnoloogias nimetatakse seda R717, kus R on Refrigerant (külmaaine), 7 on külmutusagensi tüüp (anorgaaniline ühend), 17 on molekulmass.

Ammoniaagi molekul on trigonaalse püramiidi kujuga, mille tipus on lämmastikuaatom. Kolm paaritu p-elektron lämmastikuaatomid osalevad polaarsete moodustumisel kovalentsed sidemed kolme vesinikuaatomi 1s elektronidega (N−H sidemed) on neljas väliselektronide paar üksik, see võib moodustada doonor-aktseptor sideme vesinikiooniga, moodustades ammooniumiooni NH4+. Tulenevalt asjaolust, et mittesiduv kaheelektroniline pilv on ruumis rangelt orienteeritud, on ammoniaagi molekulil kõrge polaarsus, mis tagab selle hea lahustuvuse vees.

Seisukord (standardseis)tgaas

Molaarmass 17,0306 g/mol
Tihedus t0,0007723 (n.s.)
Füüsikalised omadused

Seisukord (standardseis)tgaas
Rel. molekulaarne masst17.0306 a. sööma.
Molaarmass 17,0306 g/mol
Tihedus t0,0007723 (n.s.)
Füüsikalised omadused

Seisukord (standardseis)tgaas
Rel. molekulaarne masst17.0306 a. sööma.
Molaarmass 17,0306 g/mol
Tihedus t0,0007723 (n.s.)
Füüsikalised omadused

Rakendus

Ammoniaak on keemiatööstuse üks olulisemaid tooteid, mille aastane ülemaailmne toodang ulatub 150 miljoni tonnini. Kasutatakse peamiselt lämmastikväetiste (ammooniumnitraat ja sulfaat, uurea), lõhkeainete ja polümeeride tootmiseks, lämmastikhape, sooda (kasutades ammoniaagi meetodit) ja muud keemiatööstuse tooted. Lahustina kasutatakse vedelat ammoniaaki.
Külmutustehnoloogias kasutatakse seda külmutusagensina (R717)
Meditsiinis kasutatakse 10% ammoniaagilahust, mida sagedamini nimetatakse ammoniaagiks, minestamise korral (hingamise esilekutsumiseks), oksendamise stimuleerimiseks ja ka väliselt - neuralgia, müosiidi, putukahammustuste korral ja kirurgi käte raviks. Ebaõigel kasutamisel võib see põhjustada söögitoru ja mao põletusi (lahjendamata lahuse kasutamisel), refleksilist hingamisseiskust (suurtes kontsentratsioonides sissehingamisel).
Kasutatakse paikselt, sissehingamisel ja suukaudselt. Hingamise stimuleerimiseks ja patsiendi nõrkusest välja toomiseks tooge ettevaatlikult patsiendi nina juurde väike tükk ammoniaagiga niisutatud marli või vati (0,5-1 s). Suukaudselt (ainult lahjendatuna) oksendamise esilekutsumiseks; ka ammoniaagi-aniisi tilkade koostises - mukolüütilise (näritava) ainena. Putukahammustuste korral - losjoonide kujul; neuralgia ja müosiidi korral - hõõrumine ammoniaagi linimendiga. Kirurgilises praktikas lahjendada soojas keedetud vees ja pesta käed.
Kuna ammoniaak on nõrk alus, neutraliseerib see hapetega reageerides need.
Ammoniaagi füsioloogiline toime tuleneb ammoniaagi teravast lõhnast, mis ärritab nina limaskesta spetsiifilisi retseptoreid ning stimuleerib aju hingamis- ja vasomotoorseid keskusi, põhjustades hingamise kiirenemist ja vererõhu tõusu.
Kuivmörtide külmumisvastane lisand, mis on seotud kiirenditega. Soovitatav annus on olenevalt kasutustemperatuurist 2...8% kuivsegu komponentide massist. Ammoniaakvesi on saadus (NH3*H2O), mis on vees lahustunud gaasiline ammoniaak NH3.
Rakendus

Putukahammustuste korral kasutatakse ammoniaaki välispidiselt losjoonidena. 10 % vesilahus ammoniaak on tuntud kui ammoniaak.
Võimalikud kõrvaltoimed: pikaajalisel kokkupuutel (sissehingamisel) võib ammoniaak põhjustada reflektoorset hingamisseiskust.
Kohalik kasutamine on vastunäidustatud dermatiidi, ekseemi, muude nahahaiguste, samuti naha lahtiste traumaatiliste vigastuste korral.
Silma limaskesta juhusliku kahjustamise korral loputage veega (15 minutit iga 10 minuti järel) või 5% boorhappe lahusega. Õlid ja salvid ei kasutata. Kui nina ja kurk on kahjustatud, kasutage 0,5% sidrunhappe või looduslike mahlade lahust. Suukaudsel manustamisel juua vett, puuviljamahla, piima, eelistatavalt 0,5% sidrunhappe lahust või 1% äädikhappe lahust, kuni maosisu on täielikult neutraliseerunud.
Koostoimed teiste ravimitega ei ole teada.
Ammoniaak meditsiinis

AJALOOLINE MÄRKUS Ammoniaagi hankis puhtal kujul esmakordselt 1774. aastal inglise keemik Joseph Priestley. Aastal 1784 lagundas prantsuse keemik Claude Louis Berthollet elektrilahenduse abil ammoniaagi selle elementideks ja määras seega selle gaasi koostise, mis sai 1787. aastal ametliku nime "ammoniaak" - ammoniaagi ladinakeelsest nimetusest - sal ammoniac; See sool saadi Egiptuse jumal Amoni templi lähedalt. Joseph Priestley Claude Louis Berthollet

AJALOOLINE MÄRKUS See nimi on endiselt säilinud enamikus Lääne-Euroopa keeltes (saksa ammoniaak, inglise ammoniaak, prantsuse ammoniaak); Meie kasutatava lühendatud nimetuse "ammoniaak" võttis 1801. aastal kasutusele vene keemik Jakov Dmitrijevitš Zahharov, kes töötas esmakordselt välja Venemaa keemilise nomenklatuuri süsteemi. Ammoni oaas Põhja-Aafrikas Ammoni templi jäänused

Ammoniaagi terav lõhn on inimestele teada juba eelajaloolistest aegadest, kuna seda gaasi tekib märkimisväärses koguses lämmastikku sisaldavate ainete mädanemisel, lagunemisel ja kuivdestilleerimisel. orgaanilised ühendid, nagu uurea või valgud. Võimalik, et Maa evolutsiooni algfaasis oli selle atmosfääris üsna palju ammoniaaki. Kuid isegi praegu võib seda gaasi alati leida õhus ja vihmavees, kuna see tekib loomsete ja taimsete valkude lagunemise käigus. Mõnel planeedil Päikesesüsteem olukord on erinev: astronoomid usuvad, et märkimisväärne osa Jupiteri ja Saturni massidest on tahke ammoniaak. AJALOOLINE VIIDE

AMMOONAAAGI MOLEKULI STRUKTUUR Lämmastik on elektronegatiivsem element kui vesinik, seega sideme tekkimisel N-H kindral elektronpaarid “nihkuvad” lämmastikuaatomi poole. Iga N-H side muutub polaarseks, seega on ammoniaagi molekul tervikuna polaarne. Alates elektrooniline valem Nähtav on ka teine ​​asi: lämmastikuaatom jääb vaba (üksiku) elektronpaari juurde. See suurendab veelgi ammoniaagi molekuli polaarsust ja vastutab paljude ammoniaagi omaduste eest.

AMMONIAAGI FÜÜSIKALISED OMADUSED värvitu gaas on terava lõhnaga kirbe maitsega 1,7 korda õhust kergem temperatuuril T = -33,4 0 C veeldub temperatuuril T = -77,7 0 C tahkub lahustub alkoholides, benseenis, atsetoonis, vees hästi lahustuv ( 1 V vees – 700 V ammoniaaki) Ammoniaagi lahustuvus vees H2OH2O NH3

FÜSIOLOOGILINE MÕJU INIMEKEHALE Oma füsioloogilise toime järgi organismile kuulub see lämmatava ja neurotroopse toimega ainete rühma, mis on sissehingamisel võimeline tekitama toksilist kopsuturset ja raskeid kahjustusi. närvisüsteem. Ammoniaagi aurud ärritavad tugevalt silmade ja hingamisteede limaskesti, samuti nahka. See on see, mida me tajume terava lõhnana. Ammoniaagi aurud põhjustavad liigset pisaravoolu, silmavalu, sidekesta ja sarvkesta keemilisi põletusi, nägemise kaotust, köhahooge, naha punetust ja sügelust. Veeldatud ammoniaagi ja selle lahuste kokkupuutel nahaga tekib põletustunne, võimalik on keemiline põletus koos villide ja haavanditega. Lisaks neelab veeldatud ammoniaak aurustudes soojust ja nahaga kokkupuutel tekivad erineva raskusastmega külmakahjustused.

AMMONIAAGI KEEMILISED OMADUSED (seotud lämmastiku oksüdatsiooniastme muutumisega) 1. Ammoniaagi lagunemine: ? N-3 H3+ = N? H Ammoniaagi põlemine: ? N-3H? O 2 0 = ? N? H 2 O -2 + Q 3. Ammoniaagi katalüütiline oksüdatsioon: ? N-3H? O 2 0 = ? N+2O+? H 2 O -2 + Q Ammoniaagi põlemine hapnikus Ülesanne: koosta elektrooniline kaal, märkige oksüdeerija/redutseerija, oksüdeerija/redutseerija protsess NH 4 Cl, Ca(OH) 2 KMnO 4 O2O2 NH3

KONTROLLI END! 1) 2 N -3 H 3 + = N H N e = N oksüdeerija/redutseerija 3 2H + +2e = H 2 0 –redutseerija/oksüdeerija 2) 4 N -3 H O 2 0 = 2 N H 2 O -2 + Q 2 2N e = N oksüdeerija/redutseerija 3 O e = 2O -2 –redutseerija/oksüdeerija 3) 4 N -3 H O 2 0 = 4 N +2 O + 6 H 2 O -2 + Q 4 N e = N +2 - oksüdeerija/redutseerija 5 О e = 2О -2 - redutseerija/oksüdeerija

AMMONIAAGI KEEMILISED OMADUSED (seotud kovalentse polaarne ühendus ammoniaagi molekulis) 1) Koostoime veega:.. NH3 + HOH NH 4 OH 2) Koostoime hapetega:.. NH3 + HCl NH 4 Cl Ammooniumhüdroksiid ehk “ammoonium” Ammooniumkloriid ehk “ammoniaak”, “lõhnavad soolad” Järeldus: ammoniaagil on põhilised (leeliselised) omadused

AMMONIAAGI TOOTMINE Ammoniaagi tootmiseks laboris kasutatakse tugevate leeliste mõju ammooniumisooladele: NH 4 Cl + NaOH = NH 3 + NaCl + H 2 O. Tööstuslik ammoniaagi tootmise meetod põhineb vesiniku otsesel vastasmõjul. ja lämmastik: N 2 (g) + 3H 2 (g) 2NH 3 (g) + 45,9 kJ See on nn Haberi protsess (saksa füüsik, töötas välja meetodi füüsikalis-keemilised alused). NH 4 Cl, Ca(OH) 2 NHз

AMMONIAAGI KASUTAMINE Kasutatakse lämmastikväetiste (ammooniumnitraat ja sulfaat, uurea), lõhkeainete ja polümeeride, lämmastikhappe, sooda (ammooniumimeetodil) ja muude keemiatööstuse toodete tootmiseks. Lahustina kasutatakse vedelat ammoniaaki. Külmutustehnoloogias kasutatakse seda külmutusagensina.

AMMONIAAGI KASUTAMINE Meditsiinis kasutatakse 10% ammoniaagilahust, mida sagedamini nimetatakse ammoniaagiks, minestamise korral (hingamise esilekutsumiseks), oksendamise stimuleerimiseks, samuti välispidiseks neuralgia, müosiidi, putukahammustuste ja kirurgi käte raviks. Hingamise stimuleerimiseks ja patsiendi nõrkusest välja toomiseks tooge ettevaatlikult (0,5–1 sekundiks) patsiendi ninasse väike tükk ammoniaagiga niisutatud marli või vati. Ammoniaagi füsioloogiline toime tuleneb ammoniaagi teravast lõhnast, mis ärritab nina limaskesta spetsiifilisi retseptoreid ning stimuleerib aju hingamis- ja vasomotoorseid keskusi, põhjustades hingamise kiirenemist ja vererõhu tõusu.

TEABEALLIKAD 0%D0%9A&imgurl= 1.jpg&imgrefurl= =__u8g4E- 8evya8zce7LvnS2LQ09lo=&h=245&w=300&sz=10&hl=ru&zoom=1&um=1&itbjld=4&trcnh=1 &tbnw=116&prev=/images%3Fq%3D %25D0 %25 90%25D0%259C%25D0%259C%25D0%2598%25D0%2590%25D0%259A%26start%3 D108%26um%3D1%26hl%3Dru%26uusaken6%sD1%D6%sD1 %26tbs %3Disch:1&start=117&um=1&newwindow=1&sa=N&ndsp=18&tbs=isch:1 #tbnid=xErS9lz4l8rcjM&start=121