ՍԱՀՄԱՆՈՒՄ

Սելենգտնվում է հիմնական (Ա) ենթախմբի VI խմբի չորրորդ շրջանում Պարբերական աղյուսակ. Ոչ մետաղական. Նշանակումը - Սե. Հերթական համարը 34 է։

Ազատ վիճակում սելենը առաջացնում է մի քանի ալոտրոպ մոդիֆիկացիաներ, որոնցից ամենակայունը ամորֆ սելենն է, որը կարմիր շագանակագույն փոշի է, և մոխրագույն սելենը, որը մետաղական փայլով փխրուն բյուրեղներ է ձևավորում։ Սելենի կիսահաղորդիչ.

Սելենի վալենտությունը միացություններում

Սելենը D.I-ի Պարբերական աղյուսակի երեսունչորրորդ տարրն է: Մենդելեևը. VIA խմբում չորրորդ շրջանում է։ Սելենի ատոմի միջուկը պարունակում է 34 պրոտոն և 45 նեյտրոն (զանգվածային թիվը 79 է)։ Սելենի ատոմում կա էներգիայի չորս մակարդակ, որոնց վրա կա 34 էլեկտրոն (նկ. 1):

Բրինձ. 1. Սելենի ատոմի կառուցվածքը.

Սելենի ատոմի էլեկտրոնային բանաձևը հիմնական վիճակում հետևյալն է.

1ս 2 2ս 2 2էջ 6 3ս 2 3էջ 6 3դ 10 4ս 2 4էջ 4 .

Եվ էներգիայի դիագրամը (կառուցված է միայն արտաքին էներգիայի մակարդակի էլեկտրոնների համար, որոնք այլ կերպ կոչվում են վալենտություն).

Ունենալով երկու չզույգված էլեկտրոններցույց է տալիս, որ սելենը կարող է դրսևորել II վալենտություն (ցածր վալենտություն) իր միացություններում (H 2 Se):

Սելենի ատոմը բնութագրվում է մի քանի գրգռված վիճակների առկայությամբ՝ պայմանավորված այն հանգամանքով, որ ուղեծրերը 4. դ-ենթամակարդակները թափուր են (չորրորդ էներգետիկ շերտի վրա, բացի 4s- և 4p-ենթամակարդակներից, կա նաև 4d-ենթամակարդակ): Նախ, էլեկտրոնները շոգեխաշվում են 4 էջ-ենթամակարդակներ և զբաղեցնել անվճար դ-օրբիտալներ, իսկ հետո՝ էլեկտրոններ 4 ս- ենթամակարդակ:

Չորս և վեց չզույգված էլեկտրոնների առկայությունը գրգռված վիճակում ցույց է տալիս, որ սելենն իր միացություններում դրսևորում է IV (SeO 2) և VI (H 2 SeO 4) (ավելի բարձր վալենտություն) արժեքներ։

Խնդիրների լուծման օրինակներ

ՕՐԻՆԱԿ 1

ՕՐԻՆԱԿ 2

Զորավարժություններ	Ի՞նչ զանգվածով սելենի (VI) օքսիդ պետք է ավելացնել 100 գ սելենաթթվի 15% լուծույթին՝ նրա զանգվածային բաժինը կրկնապատկելու համար:
Լուծում	Գրենք ռեակցիայի հավասարումը. SeO 3 + H 2 O \u003d H 2 SeO 4. Գտե՛ք սելենաթթվի զանգվածը սկզբնական լուծույթում. ω = msolute / msolute × 100%. msolute = ω / 100% ×m լուծում; m լուծված նյութ (H 2 SeO 4) \u003d ω (H 2 SeO 4) / 100% × m լուծույթ (H 2 SeO 4); msolute (H 2 SeO 4) \u003d 15 / 100% × 100 \u003d 15 գ: Թող սելենի օքսիդի (VI) մոլերի թիվը, որոնք պետք է ավելացվեն սելենաթթվի լուծույթին, որպեսզի նրա զանգվածային բաժինը կրկնապատկվի, լինի x մոլ։ Այնուհետև սելենի օքսիդի զանգվածը (VI) ( մոլային զանգված- 127 գ/մոլ) հավասար է. m (SeO 3) \u003d n (SeO 3) × M (SeO 3); m (SeO 3) \u003d x × 127 \u003d 127x: Ըստ ռեակցիայի n (SeO 3) հավասարման՝ n (H 2 SeO 4) = 1:1, այսինքն. n (SeO 3) \u003d n (H 2 SeO 4) \u003d x մոլ. Այնուհետև սելենիումի (VI) օքսիդի ավելացումից հետո ձևավորված սելենաթթվի զանգվածը հավասար կլինի (մոլային զանգվածը՝ 145 գ/մոլ). m 2 (H 2 SeO 4) \u003d n (H 2 SeO 4) × M (H 2 SeO 4); m 2 (H 2 SeO 4) \u003d x × 145 \u003d 145x: Գտե՛ք նոր լուծույթի զանգվածը և դրա մեջ սելենաթթվի զանգվածը. m’ լուծում (H 2 SeO 4) = m լուծում (H 2 SeO 4) + m (SeO 3) = 100 + 127x; m 3 (H 2 SeO 4) \u003d m լուծված նյութ (H 2 SeO 4) + m 2 (H 2 SeO 4) \u003d 15 + 145x. Հաշվեք սելենի օքսիդի (VI) զանգվածը, որը պետք է ավելացվի 15% սելենաթթվի լուծույթին՝ դրա զանգվածային բաժինը կրկնապատկելու համար. ω ‘(H 2 SeO 4) \u003d m 3 (H 2 SeO 4) / m’ լուծույթ (H 2 SeO 4) × 100%; 0.3 \u003d 15 + 145x / 100 + 127x; x = 0.14, այսինքն. n (SeO 3) = 0.14 մոլ; մ (SeO 3) \u003d 0,14 × 127 \u003d 17,8 գ:
Պատասխանել	Սելենի (VI) օքսիդի զանգվածը 17,8 գ է։

Սելենը հայտնաբերվել է 1817 թվականին Յենս Յակոբ Բերցելիուսի կողմից։ Բերցելիուսի պատմությունն այն մասին, թե ինչպես է հայտնագործվել այս հայտնագործությունը, պահպանվել է․ շագանակագույն... Հետաքրքրությունը, որը ոգեշնչված էր այս շագանակագույն նստվածքում նոր հազվագյուտ մետաղ հայտնաբերելու հույսով, ինձ ստիպեց ուսումնասիրել նստվածքը... Ես գտա, որ զանգվածը (այսինքն՝ նստվածքը) պարունակում է մինչ այժմ անհայտ մետաղ, շատ նման: Իր հատկություններով տելուրիում: Համաձայն այս անալոգիայի ես նոր մարմինը հունարենից անվանեցի սելեն (Selenium): սելհնհ(լուսին), քանի որ տելուրիումը կոչվում է Թելլուսի անունով՝ մեր մոլորակը »:

Լինելով բնության մեջ, ստանալով.

Սելենի պարունակությունը երկրի ընդերքըմոտ 500 մգ/տ: Սելենը կազմում է 37 միներալ, որոնցից առաջին հերթին պետք է նշել աշավալիտը FeSe, կլաուստալիտ PbSe, տիմանիտ HgSe, գուանահուատիտ Bi 2 (Se,S) 3, հաստիտ CoSe 2, պլատին PbBi 2 (S, Se) 3։ Երբեմն հայտնաբերվում է բնիկ սելեն: Սուլֆիդային հանքավայրերն ունեն սելենի հիմնական արդյունաբերական արժեքը։ Սուլֆիդներում սելենի պարունակությունը տատանվում է 7-ից 110 գ/տ: Սելենի կոնցենտրացիան ծովի ջուր 4*10 -4 մգ/լ.
Սելենը ստացվում է ծծմբաթթվի, միջուկի և թղթի արտադրության թափոններից, ինչպես նաև զգալի քանակություններ են ստացվում պղնձաէլեկտրոլիտային արտադրության նստվածքից, որում սելենը առկա է արծաթի սելենիդի տեսքով: տիղմից սելեն ստանալու համար օգտագործվում են մի քանի մեթոդներ. օքսիդատիվ սինթրում սոդայով, ստացված սելենի միացությունների խառնուրդի վերածում Se(IV) միացությունների և դրանց վերածումը տարրական սելենի՝ SO 2 ազդեցությամբ։

Ֆիզիկական հատկություններ:

Մոլեկուլային կառուցվածքի բազմազանությունը որոշում է սելենի առկայությունը տարբեր ալոտրոպ մոդիֆիկացիաներում՝ ամորֆ (փոշի, կոլոիդ, ապակենման) և բյուրեղային (մոնոկլինիկ, ա- Եվ բ-ձև և վեցանկյուն է- ձև): Ամորֆ (կարմիր) փոշի և կոլոիդ սելենը ստացվում է սելենաթթվի լուծույթից վերացման արդյունքում՝ սելենի գոլորշիների արագ սառեցմամբ։ Ապակենման (սև) սելենը ստացվում է 220°C-ից բարձր սելենի ցանկացած ձևափոխում տաքացնելով, որին հաջորդում է արագ սառեցումը: Այն ունի ապակենման փայլ և փխրուն է: Թերմոդինամիկորեն ամենակայունը վեցանկյուն (մոխրագույն) սելենն է։ Այն ստացվում է սելենի այլ ձևերից՝ տաքացնելով մինչև հալվելը դանդաղ սառեցմամբ մինչև 180-210°C և պահելով այս ջերմաստիճանում։ Նրա վանդակը կառուցված է ատոմների զուգահեռ պարուրաձև շղթաներից։

Քիմիական հատկություններ.

Սովորական ջերմաստիճանում սելենը դիմացկուն է թթվածնի, ջրի և նոսր թթուների նկատմամբ։ Տաքացման ժամանակ սելենը փոխազդում է բոլոր մետաղների հետ՝ առաջացնելով սելենիդներ։ Թթվածնի մեջ հավելյալ տաքացումով դանդաղ այրվում է կապույտ բոցով՝ վերածվելով SeO 2 երկօքսիդի։
Հալոգենների հետ, բացառությամբ յոդի, այն արձագանքում է սենյակային ջերմաստիճանում՝ առաջացնելով SeF 6 , SeF 4 , SeCl 4 , Se 2 Cl 2 , SeBr 4 և այլն միացություններ։ Սելենը արձագանքում է քլորի կամ բրոմ ջրի հետ՝ համաձայն հավասարման.
Se + 3Br 2 + 4H 2 O \u003d H 2 SeO 4 + 6 HBr
Ջրածինը փոխազդում է սելենի հետ t>200°C-ում՝ տալով H 2 Se:
Համառ. H 2 SO 4 սառը, սելենը լուծվում է, տալով կանաչ լուծումպարունակող պոլիմերային կատիոններ Se 8 2+.
Ջրով, երբ տաքացվում է և կոն. ալկալիների, սելենի անհամաչափ լուծույթներ.
3Se + 3H 2 O = 2H 2 Se + H 2 SeO 3 և 3Se + 6KOH = K 2 SeO 3 + 2K 2 Se + 3H 2 O
առաջացնելով սելենի (-2) և սելենի (+4) միացություններ։
Նմանապես, սելենի ծծումբը լուծվում է Na 2 SO 3 կամ KCN լուծույթներում տաքացնելիս՝ համապատասխանաբար ձևավորելով Na 2 SSeO 3 (թիոսուլֆատի անալոգը) կամ KCNSe (թիոցիանատի անալոգը)։

Ամենակարևոր կապերը.

Սելենի համար առավել բնորոշ օքսիդացման վիճակներն են -2, +4, +6:
Սելենի (IV) օքսիդ SeO 2- սպիտակ փայլուն բյուրեղներ պոլիմերային մոլեկուլով (SeOsub> 2) sub> n, tpl. 350°C. Գոլորշիները դեղնականաչավուն գույն ունեն և հոտը նման է փտած բողկի: Հեշտությամբ լուծվում է ջրի մեջ՝ առաջացնելով H 2 SeO 3:
Սելենաթթու, H 2 SeO 3- սպիտակ ռոմբիկ բյուրեղներ, օժտված է բարձր հիգրոսկոպիկությամբ: Լավ լուծելի է ջրի մեջ: Անկայուն է, երբ տաքացվում է 70°C-ից բարձր, այն քայքայվում է ջրի և սելենի (IV) օքսիդի: Աղերը սելենիտներ են:
Նատրիումի սելենիտ, Na 2 SeO 3անգույն բյուրեղներ են, մ.թ. 711°C. Հիգրոսկոպիկ, ջրում լուծվող: Իներտ մթնոլորտում տաքացնելիս այն քայքայվում է օքսիդների։ Օդում տաքացնելիս այն օքսիդանում է մինչև սելենատ՝ 2Na 2 SeO 3 + O 2 = 2Na 2 SeO 4
Սելենի (VI) օքսիդ SeO 3- - անգույն բյուրեղներ, մ.թ. 121°C. Այն հիգրոսկոպիկ է, ջրի հետ փոխազդում է ջերմության բարձր արտանետմամբ և H 2 SeO 4 ձևավորմամբ: Ուժեղ օքսիդացնող նյութ, բուռն արձագանքում է օրգանական նյութերի հետ
Սելենաթթու, H 2 SeO 4- անգույն բյուրեղային նյութ, որը շատ լուծելի է ջրում: Թունավոր, հիգրոսկոպիկ, ուժեղ օքսիդացնող նյութ է։ Սելենաթթուն այն քիչ միացություններից է, որը տաքացնելիս լուծվում է ոսկին՝ ձևավորելով ոսկու (III) սելենատի կարմիր-դեղին լուծույթ։
2Au + 6H 2 SeO 4 = Au 2 (SeO 4) 3 + 3H 2 SeO 3 + 3H 2 O
Սելենատներ- սելենաթթվի աղեր. Նատրիումի սելենատ Na 2 SeO 4 - ռոմբիկ բյուրեղներ; tpl. 730 °C. Պատրաստվում է նատրիումի օքսիդով, հիդրօքսիդով կամ կարբոնատով թթվի չեզոքացման կամ նատրիումի սելենիտի օքսիդացման միջոցով։ Ջրում մի փոքր լուծվող, 32 ° C-ից ցածր բյուրեղանում է ջրային լուծույթներդեկահիդրատ Na 2 SeO 4 10H 2 O ձևով
Ջրածնի սելենիդ, H 2 SeԱյն անգույն դյուրավառ գազ է՝ տհաճ հոտով։ Սելենի ամենաթունավոր միացությունը. Օդում այն ​​հեշտությամբ օքսիդանում է սովորական ջերմաստիճանում մինչև ազատ սելեն։ Այն նաև քլորի, բրոմի և յոդի միջոցով օքսիդացվում է մինչև ազատ սելեն։ Օդի կամ թթվածնի մեջ այրվելիս առաջանում են սելենի (IV) օքսիդ և ջուր։ Ավելին ուժեղ թթուքան Հ 2 Ս.
սելենիդներ- սելենի միացություններ մետաղների հետ. Բյուրեղային նյութեր՝ հաճախ մետաղական փայլով։ Կան M 2 Se, MSe բաղադրության մոնոսելենիդներ; պոլիսելենիդներ M 2 Se n (բացառությամբ Li), որտեղ n = 2-6; հիդրոսելենիդներ MHSe. Օդի թթվածինը օքսիդացված է մինչև սելեն՝ 2Na 2 Se n + O 2 + 2H 2 O \u003d 2n Se + 4NaOH

Դիմում:

Սելենն օգտագործվում է ուղղիչներում կիսահաղորդչային դիոդներինչպես նաև ֆոտոէլեկտրական սարքերի, էլեկտրալուսանկարչական պատճենահանողների, ինչպես հեռուստատեսության ֆոսֆորների, օպտիկական և ազդանշանային սարքերի, ջերմիստորների և այլնի համար: Սելենը լայնորեն օգտագործվում է կանաչ ապակիները սպիտակեցնելու և ռուբինե ակնոցներ ստանալու համար. մետալուրգիայում - պողպատին տալ նուրբ կառուցվածք, բարելավել դրանց մեխանիկական հատկությունները. քիմիական արդյունաբերության մեջ՝ որպես կատալիզատոր։
Կայուն սելեն-74 իզոտոպը հնարավորություն տվեց դրա հիման վրա ստեղծել պլազմային լազեր՝ վիթխարի ուժեղացումով ուլտրամանուշակագույն շրջանում (մոտ մեկ միլիարդ անգամ):
Սելեն-75 ռադիոակտիվ իզոտոպը օգտագործվում է որպես գամմա ճառագայթման հզոր աղբյուր՝ թերությունները հայտնաբերելու համար։

Կենսաբանական դերը և թունավորությունը.

Սելենը մտնում է որոշ սպիտակուցների ակտիվ վայրեր՝ սելենոցիստեին ամինաթթվի տեսքով։ Այն ունի հակաօքսիդանտ հատկություն, մեծացնում է ցանցաթաղանթի լույսի ընկալումը, ազդում է բազմաթիվ ֆերմենտային ռեակցիաների վրա։ Մարդու և կենդանիների պահանջը սելենի նկատմամբ չի գերազանցում 50-100 մկգ/կգ սննդակարգ։

Պոլկովնիկով Ա.Ա.
KhF Տյումենի պետական ​​համալսարան, 581 խումբ. 2011 թ

Աղբյուրներ:Վիքիպեդիա՝ http://ru.wikipedia.org/wiki/Selenium
Կայք «Քիմիկոսի ձեռնարկ».

Ի՞նչ գիտենք սելենի մասին: Դպրոցական քիմիայի դասերին մեզ ասացին, որ սելենը քիմիական տարր է, մենք կարող ենք լուծել տարբեր քիմիական հավասարումներդիտել արձագանքները նրա մասնակցությամբ: Սակայն պարբերական աղյուսակում այնքան շատ տարրեր կան, որ անհնար է ծածկել տեղեկատվության ողջ ծավալը: Ուստի ամեն ինչ ասված է բավականին հակիրճ։

Այս հոդվածում կարող եք մանրամասն ծանոթանալ «սելեն» կոչվող տարրին։ Ինչ է այն, ինչ հատկություններ ունի, բնության մեջ որտեղ կարելի է գտնել այս տարրը և ինչպես է այն օգտագործվում արդյունաբերության մեջ: Բացի այդ, կարեւոր է իմանալ, թե դա ինչ ազդեցություն ունի մեր օրգանիզմի վրա։

Ինչ է սելենը

Սև ապակենման սելենը կարելի է ձեռք բերել ցանկացած փոփոխության տարր տաքացնելով մինչև 220 աստիճան Ցելսիուս ջերմաստիճանի արագ սառեցմամբ:

Վեցանկյուն սելենը ունի մոխրագույն գույն: Այս մոդիֆիկացիան՝ թերմոդինամիկորեն ամենակայունը, կարելի է ձեռք բերել նաև մինչև հալման կետ տաքացնելով՝ հետագա սառեցմամբ մինչև 180-210 աստիճան Ցելսիուսի ջերմաստիճան: Այս ջերմաստիճանի ռեժիմը պահպանելու համար որոշակի ժամանակ է պահանջվում:

սելենի օքսիդ

Կան մի շարք օքսիդներ, որոնք առաջանում են սելենի և թթվածնի փոխազդեցությունից՝ SeO 2, SeO 3, SeO, Se 2 O 5։ Միևնույն ժամանակ, SeO 2 և SeO 3-ը սելենային (H 2 SeO 3) և սելենիկ (H 2 SeO 4) թթուների անհիդրիդներ են, որոնք կազմում են սելենիտի և սելենատի աղեր։ Սելենի օքսիդ SeO 2 (ջրի մեջ բարձր լուծվող) և ամենակայունն է:

Այս տարրի հետ փորձարկումներ սկսելուց առաջ հարկ է հիշել, որ սելենի հետ կապված ցանկացած միացություն թունավոր է, ուստի անհրաժեշտ է ձեռնարկել անվտանգության բոլոր միջոցները, օրինակ՝ կրել պաշտպանիչ սարքավորումներ և իրականացնել ռեակցիաներ։

Սելենի գույնը հայտնվում է հաճելի ռեակցիայի ընթացքում։ Եթե ​​ծծմբի երկօքսիդը, որը լավ վերականգնող նյութ է, անցնեն սելենաթթվով կոլբայի միջով, ստացված լուծույթը կդառնա դեղին, ապա նարնջագույն, իսկ վերջում՝ արյան կարմիր:

Թույլ լուծումը հնարավորություն կտա ստանալ ամորֆ կոլոիդային սելեն։ Եթե ​​սելենաթթվի կոնցենտրացիան բարձր է, ապա ռեակցիայի ընթացքում կարմիրից մինչև շագանակագույն փոշի կտեղավորվի: Դա կլինի ամորֆ տարերային սելենի փոշի:

Նյութը ապակեպատ վիճակի բերելու համար անհրաժեշտ է տաքացնել և կտրուկ սառեցնել։ Գույնը կփոխվի սևի, բայց կարմիր երանգը կարելի է տեսնել միայն լույսին նայելու դեպքում:

Բյուրեղային մոնոկլինիկ սելենը մի փոքր ավելի դժվար կլինի ձեռք բերել: Դա անելու համար վերցրեք մի փոքր քանակությամբ կարմիր փոշի և խառնեք ածխածնի դիսուլֆիդի հետ: Անհրաժեշտ է խառնուրդով անոթին միացնել ռեֆլյուքս կոնդենսատոր և եռացնել 2 ժամ։ Շուտով կսկսի ձևավորվել թեթև կանաչ երանգով բաց նարնջագույն հեղուկ, որը պետք է դանդաղորեն գոլորշիացնել տակի տարայի մեջ:

Սելենի կիրառում

Սելենն առաջին անգամ օգտագործվել է կերամիկական և ապակու արդյունաբերության մեջ: Ահա թե ինչ է մեզ ասում 1965 թվականի հրատարակության «Հազվագյուտ մետաղների ձեռնարկը»։

Ապակու զանգվածին սելեն են ավելացնում՝ ապակին գունաթափելու, կանաչավուն երանգը վերացնելու համար, որը տալիս է երկաթի միացությունների խառնուրդ։ Ապակու արդյունաբերության մեջ արտադրության համար օգտագործվում է սելենի և կադմիումի միացություն (կադմոսելիտ CdSe): Կերամիկայի արտադրության մեջ կադմոսելիտը դրան տալիս է կարմիր գույն, ինչպես նաև ներկում է էմալները։

Մի քիչ սելենը որպես լցոն օգտագործվում է կաուչուկի արդյունաբերության մեջ, ինչպես նաև պողպատի արդյունաբերության մեջ, որպեսզի ստացված համաձուլվածքներն ունենան մանրահատիկ կառուցվածք։

Կիսահաղորդչային տեխնոլոգիաների մեծ մասը պատրաստված է սելենի օգտագործմամբ: Սա էր սելենի նման նյութի արժեքի թանկացման հիմնական պատճառը։ 1930-ին և 1956-ին գինը մեկ կիլոգրամի դիմաց 3,3 դոլարից հասել է 33 դոլարի:

Համաշխարհային շուկայում սելենի արժեքը 2015 թվականին կազմել է 68 դոլար 1 կգ-ի դիմաց։ Մինչդեռ 2012 թվականին այս մետաղի մեկ կիլոգրամն արժեր մոտ 130 դոլար մեկ կիլոգրամի համար։ Սելենի պահանջարկը (գինը դա հաստատում է) նվազում է բարձր առաջարկի պատճառով։

Նյութը լայնորեն օգտագործվում է նաև լուսանկարչական սարքավորումների արտադրության մեջ։

Մարդու մարմնում սելենի առկայությունը

Մեր մարմինը պարունակում է մոտավորապես 10-14 միլիգրամ այս նյութ, որն ավելի մեծ չափով կենտրոնացած է օրգաններում, ինչպիսիք են լյարդը, երիկամները, սիրտը, փայծաղը, ամորձիները և տղամարդկանց սերմնահեղուկը, ինչպես նաև բջիջների միջուկներում:

Մարդու մարմնի կարիքը այնպիսի հետքի տարրի, ինչպիսին սելենն է, քիչ է: Միայն 55-70 մկգ մեծահասակների համար: Առավելագույն օրական չափաբաժինը համարվում է 400 մկգ։ Այնուամենայնիվ, կա մի հիվանդություն, որը կոչվում է Քեշանի հիվանդություն, որը տեղի է ունենում, երբ այս տարրը պակաս է: Մոտավորապես մինչև 60-ական թվականները սելենը համարվում էր թունավոր նյութ, որն ունի բացասական ազդեցությունմարդու մարմնի վրա: Բայց մանրակրկիտ ուսումնասիրությունից հետո հակառակ եզրակացություններն արվեցին.

Հաճախ, երբ հայտնաբերվում է սելենի պաթոլոգիական պարունակություն, բժիշկները կարող են նշանակել հատուկ պատրաստուկներ, որոնք պարունակում են ցինկ-սելեն-մագնեզիումի համակցություն, նյութեր, որոնք համակցված կլրացնեն օրգանիզմում դրա պակասը: Իհարկե, չբացառելով այն ապրանքները, որոնք պարունակում են սելեն։

Ազդեցություն մարմնի վրա

Սելենան շատ է պատկանում կարևոր դերօրգանիզմի կյանքի ընթացքում.

• այն ակտիվացնում է իմունային համակարգը. այն «խթանում է» լեյկոցիտները, որպեսզի ավելի ակտիվ ազդեցություն ունենան վնասակար միկրոօրգանիզմների (վիրուսների) վրա.
• դանդաղեցնում է մարմնի ծերացման գործընթացը;
• նվազեցնում է առիթմիայի, հանկարծակի կորոնար մահվան կամ թթվածնային սովի վտանգը՝ դանդաղեցնելով խոլեստերինի օքսիդացումը.
• արագացնում է արյան հոսքը դեպի ուղեղ՝ ակտիվացնելով մտավոր գործունեությունը, թեթևացնում է բլյուզի և դեպրեսիայի ախտանիշները (հոգնածություն, անտարբերություն, դեպրեսիա և անհանգստություն);
• արգելակում է քաղցկեղի բջիջների զարգացումը, ունենալով հակաօքսիդիչ հատկություններ.
• սելենը ակտիվորեն պայքարում է ազատ ռադիկալների դեմ;
• վիտամին E-ի հետ շփվելիս այն գործում է որպես հակաբորբոքային նյութ:

Իհարկե, չի կարելի անտեսել հետքի տարրի այնպիսի կարևոր հատկությունը, ինչպիսին է օգնությունը վտանգավոր վիրուսների դեմ պայքարում՝ ՄԻԱՎ/ՁԻԱՀ, հեպատիտ, Էբոլա:

Սելենի առկայության պատճառով վիրուսը մնում է բջջի ներսում; նյութը կանխում է վիրուսի տարածումը ողջ մարմնում։ Բայց եթե սելենը բավարար չէ, ապա նրա ֆունկցիան ճիշտ չի աշխատում։

Յոդի հետ համակցված սելենի ընդունումը կօգնի դադարեցնել վահանաձև գեղձի առաջադեմ հիվանդությունը (թիրոքսինի անբավարարություն), իսկ որոշ դեպքերում կխթանի հիվանդության հետընթացը (ավելի հաճախ երեխաների մոտ):

Նաև բժշկության մեջ սելենը օգտագործվում է շաքարախտի կանխարգելման համար, քանի որ այն արագացնում է օրգանիզմի կողմից գլյուկոզայի սպառումը։

Վիտամիններով դեղամիջոցը կարող է նշանակվել հղի կանանց: Այն օգնում է հաղթահարել տոքսիկոզի ախտանիշները, թեթևացնել հոգնածությունը և ուրախացնել:

սելենի անբավարարություն

Ինչու՞ կարող է օրգանիզմում սելենի նման նյութի պակաս լինել: Ի՞նչ է դա՝ «սելենի պակասը» և ինչպե՞ս վարվել դրա հետ: Իրականում, սա տհաճ հիվանդություն է, չնայած այն հանգամանքին, որ այն տեղի է ունենում բավականին հազվադեպ:

Կարեւոր է իմանալ, որ այս նյութի ամենավատ թշնամին, իհարկե, ածխաջրերն են՝ ալյուրը, քաղցր: Դրանց հետ միասին սելենը շատ վատ է ներծծվում օրգանիզմի կողմից, և դա կարող է հանգեցնել դրա պակասի:

Որո՞նք են անբավարարության նշանները: Նախ, հարկ է նշել, որ սելենի պակասի դեպքում արդյունավետությունը և ընդհանուր տրամադրությունը կնվազեն։

Սելենի պակասը թուլացնում է իմունային համակարգը, ինչի արդյունքում օրգանիզմն ավելի զգայուն է դառնում տարբեր հիվանդությունների՝ ինչպես հոգեկան, այնպես էլ ֆիզիկական։

Նաև օրգանիզմում այս նյութի դեֆիցիտի դեպքում խախտվում է վիտամին E-ի յուրացման գործընթացը։

Սելենի դեֆիցիտի հիմնական նշաններն են՝ մկանների և հոդերի ցավը, վաղաժամ հոգնածությունը, անեմիան, երիկամների և ենթաստամոքսային գեղձի սրված հիվանդություններ։

Բայց եթե զգում եք ախտանիշներից որևէ մեկը, ոչ մի դեպքում չպետք է ինքնաբուժությամբ զբաղվել դեղորայքով։ Անպայման այցելեք բժշկի և խորհրդակցեք որոշակի դեղամիջոցներ ընդունելու անհրաժեշտության մասին: Հակառակ դեպքում, դուք կարող եք ինքնուրույն առաջացնել սելենի ավելցուկ, ինչը որոշ դեպքերում ավելի վատ է: Օրինակ, եթե քաղցկեղով հիվանդ մարդը անվերահսկելիորեն ընդունում է սելենը, քիմիա (քիմիաթերապիա) կարող է չաշխատել:

սելենի ավելցուկ

Սելենով գերհագեցվածությունը նույնպես բացասաբար է ազդում օրգանիզմի վրա։ Ավելցուկի հիմնական նշաններն են՝ մազերի և եղունգների վնասում, ատամների վնասում, հոգնածություն և մշտական ​​նյարդային խանգարումներ, ախորժակի կորուստ, դերմատիտի, արթրիտի առաջացում, ինչպես նաև մաշկի դեղնություն և թեփոտում։

Բայց եթե դուք չեք աշխատում սելենի արդյունահանման օբյեկտներում կամ չեք ապրում այն ​​վայրերի մոտ, որտեղ արդյունահանվում է այս նյութը, ապա չեք կարող վախենալ մարմնում սելենի ավելցուկից:

սելենով հարուստ մթերքներ

Սելենի մեծ մասը հայտնաբերված է մսի և լյարդի մեջ՝ խոզի, տավարի, հավի, բադի կամ հնդկահավի լյարդում: Օրինակ՝ 100 գրամ հնդկահավի լյարդը պարունակում է 71, իսկ խոզի միսը` 53 միկրոգրամ սելեն։

100 գրամ ութոտնուկի միսը պարունակում է 44,8 միկրոգրամ սելեն։ Նաև դիետան պետք է ներառի այնպիսի մթերքներ, ինչպիսիք են ծովախեցգետին, կարմիր ձուկ, ձու, եգիպտացորեն, բրինձ, լոբի, գարու ձավար և ոսպ, ցորեն, ոլոռ, բրոկկոլի, ոչ ակտիվ հացթուխի խմորիչ (բուժված մինչև 60 աստիճան տաքացրած ջրով): Մի մոռացեք ընկույզի մասին՝ պիստակը, նուշը, ընկույզը և գետնանուշը նույնպես սելեն են պարունակում, թեկուզ փոքր քանակությամբ։

Հարկ է նաև հիշել, որ արտադրանքի վերամշակման ընթացքում նյութը կորչում է, պահածոյացված մթերքները և խտանյութերը երկու անգամ ավելի քիչ սելեն են պարունակում, քան թարմ արտադրանքը։ Ուստի հնարավորության դեպքում անհրաժեշտ է հնարավորինս շատ թարմ մթերքներ օգտագործել սելենի պարունակությամբ։