Īsa informācija:
Metanols, metilspirts, koksnes spirts, karbinols, CH3OH
- vienkāršākais vienvērtīgais spirts, bezkrāsains šķidrums ar
vāja smaka, kas atgādina etilspirta smaku.
Vārīšanās temperatūra - 64,7°C, sasalšanas temperatūra - 98°C, blīvums - 792 kg/cu.m. Sprādzienbīstamības robežas
koncentrācija gaisā 6,7-36% pēc tilpuma. Oktānskaitlis
vairāk nekā 150. Siltumspēja 24000 kJ/kg.
lielākais
ražotājs
metanols Krievijā
ir ķīmiska viela
rūpnīca "Metafraks",
atrodas
Gubahas pilsēta,
Permas reģions. Kvīts:
Līdz 1960. gadiem metanols tika sintezēts tikai uz
cinka-hroma katalizators 300-400 °C temperatūrā un
spiediens 25-40 MPa. Pēc tam tas kļuva plaši izplatīts
metanola sintēze uz vara saturošiem katalizatoriem
(varš-cinks-alumīnijs-hroms, varš-cinks-alumīnijs utt.)
pie 200-300 °C un spiediena 4-15 MPa.
Mūsdienu rūpnieciskā iegūšanas metode -
katalītiskā sintēze no oglekļa (II) oksīda (CO)
un ūdeņradis (2H2) šādos apstākļos:
temperatūra - 250 °C,
spiediens - 7MPa (= 70 bāri = 71,38 kgf / cm²),
katalizators ir ZnO un CuO maisījums. Metanola kaitējums
Metanols ir inde, kas ietekmē nervu un asinsvadu sistēmas.
Metanola toksiskā iedarbība ir saistīta ar tā saukto "nāvējošo
sintēze "- vielmaiņas oksidēšanās organismā līdz ļoti
indīgs formaldehīds. Turklāt metanolam ir kumulatīvs
īpašības, tas ir, tai ir tendence uzkrāties organismā.
5-10 ml metanola uzņemšana izraisa smagu saindēšanos (viens
no sekām - aklums), un 30 ml vai vairāk - līdz nāvei. Galu galā
pieļaujamā metanola koncentrācija gaisā ir 5 mg/m³ (divreiz zemāka par
nekā etanols un izopropilspirts). Īpaša bīstamība metanolam
sakarā ar to, ka pēc smaržas un garšas tas neatšķiras no etilspirta, tāpēc ir tā norīšanas gadījumi. Kaitējums ražošanas laikā:
Ražojot metanolu bezspiediena iekārtās, oglekļa monoksīds (CO)
var iekļūt atmosfērā. Oglekļa monoksīds ir ļoti bīstams, jo tā nav
ir smarža un izraisa saindēšanos un pat nāvi. Tā toksiska
darbība ir balstīta uz to, ka tas saistās ar hemoglobīnu asinīs
spēcīgāks un 200-300 reizes ātrāks par skābekli (kamēr
veidojas karboksihemoglobīns), tādējādi bloķējot procesus
skābekļa transportēšana un šūnu elpošana. Koncentrācija iekšā
vairāk nekā 0,1% gaisā izraisa nāvi vienas stundas laikā. Pielietojums:
Metanols kā degviela
Izmantojot metanolu kā degvielu, jāņem vērā, ka tilpuma un masas
metanola enerģijas intensitāte (siltuma vērtība) ir par 40-50% mazāka nekā benzīnam, bet tajā pašā laikā
spirta-gaisa un benzīna gaisa-degvielas maisījumu siltuma jauda pie to
sadegšana dzinējā nedaudz atšķiras, jo ir augsta siltuma vērtība
metanola iztvaikošana palīdz uzlabot dzinēja cilindru pildījumu un samazināt to
karstuma stress, kas palielina spirta-gaisa maisījuma sadegšanas pilnīgumu. IN
rezultātā dzinēja jaudas pieaugums palielinās par 10-15%. Sacīkšu dzinēji
automašīnas, kas darbojas ar metanolu ar augstāku oktānskaitli nekā benzīna
saspiešanas pakāpe ir lielāka par 15:1, bet parastajā dzirksteles ICE
aizdedze, bezsvina benzīna kompresijas pakāpe parasti nepārsniedz
11,5:1. Metanolu var izmantot gan klasiskajos iekšdedzes dzinējos, gan
un īpašos kurināmā elementos, lai ražotu elektroenerģiju. Balakovo metanolā
izmanto kā degvielu sporta velosipēdiem spīdvejā.
1. slaids
2. slaids
Saturs Vēsturiska atsauce Pieteikums Fizikālās īpašības Iekļūšanas ceļi organismā Toksiskās iedarbības mehānisms Saindēšanās klīniskās izpausmes Vispirms veselības aprūpe Pirmā palīdzība
3. slaids
Vēsturiska piezīme: Pirmo reizi karbinols koksnes spirtā tika atrasts 1661. gadā, bet tikai 1834. gadā to izdalīja no Dumas un Peligo koksnes sausās destilācijas produktiem. Tajā pašā laikā tas tika uzstādīts ķīmiskā formula.
4. slaids
Pielietojums Šo vielu izmanto tikai rūpnieciskiem nolūkiem un tā nav komerciāli pieejama. Ķīmiskā rūpniecība. Naftas pārstrādes rūpniecība. Metilspirtu izmanto arī medikamentu ražošanā, to pievieno degvielai, metanolu var izmantot kā degvielu spēkstacijās, var darboties kā benzīna aizstājēju automašīnās vai izmantot maisījumā ar benzīnu, metilspirts ir daļa no vairāki antifrīzi, ja to pieļauj drošības prasības.
5. slaids
Fizikālās īpašības Metilspirts (metanols, koksnes spirts) smaržo un garšo, kas neatšķiras no etanola (etilspirta). kušanas temperatūra -97 °C, viršanas temperatūra +64 °C, molekulārais svars 32,04 g/mol, viskozitāte 0,817 mPa/s, blīvums 0,81 g/cm, šķidrā metanola siltumspēja 173,65 kcal/mol, gāzveida metanola siltumspēja 177,4 kcal/mol, iztvaikošanas siltums 8,94 kcal/mol.
6. slaids
Iekļūšanas ceļi organismā: Metanols (metilspirts) ātri uzsūcas kuņģī un tievajās zarnās. Gandrīz viss metanols (90%) tiek metabolizēts aknās ar enzīma alkohola dehidrogenāzi, kā rezultātā veidojas formaldehīds un skudrskābe, kas ir ļoti toksiskas. Metanola metabolīti tiek izvadīti caur nierēm, un mazāka daļa (15%) izdalās nemainītā veidā caur plaušām.
7. slaids
Toksikoloģiskā informācija Metanola toksiskā iedarbība ir saistīta ar centrālās nervu sistēma, smagas metaboliskas acidozes attīstība, tīklenes bojājumi un redzes nerva distrofija. Nāvējošā deva, lietojot iekšķīgi, ir 100 ml (bez iepriekšējas etanola lietošanas).
8. slaids
Intoksikācijas klīnika Intoksikācija ir vāji izteikta. Metilspirts parasti izraisa alkohola apdullināšanu bez tipiskas intoksikācijas. Tad nāk latentais periods, kas ilgst vidēji 12-24 stundas (no 1 stundas līdz 40 stundām). Periodi: alkohola apdullināšana Latentais periods (skaidrs intervāls) Patieso simptomu periods Sistēmisku traucējumu periods Koma Nāve
9. slaids
Intoksikācijas klīnika Līdz ar latentā perioda beigām pastiprinās intoksikācijas simptomi - slikta dūša, vemšana, sāpes vēderā, galvassāpes, reibonis, sāpes ikru muskuļos. Redzes traucējumi (samazināts redzes asums, neskaidra redze, mirgojošas "mušas" acu priekšā, diplopija, aklums); Tiek atzīmēta midriāze un novājināta skolēnu reakcija uz gaismu.
10. slaids
Intoksikācijas klīnika Apziņa ir apmulsusi, iespējama psihomotoriska uzbudinājums vai koma, krampji vai ekstremitāšu muskuļu hipertoniskums. Strauji progresējoša akūta kardiovaskulāra mazspēja attīstās kombinācijā ar centrālās elpošanas traucējumiem. Nāve iestājas no elpošanas apstāšanās, smadzeņu tūskas.
11. slaids
Neatliekamā palīdzība Ārstēšana balstās uz universālu algoritmu palīdzības sniegšanai jebkurai akūta saindēšanās. Tūlītējie pasākumi: Elpceļu caurlaidības atjaunošana: Mutes dobuma attīrīšana. skābekļa ieelpošana. Siekalošanās un bronhorejas klātbūtnē - atropīna 0,1% šķīdums 1 ml subkutāni. Vemšanas klātbūtnē - metoklopramīds (raglāns, cerukāls) 10 mg intravenozi, lai novērstu atkārtotu vemšanu.
12. slaids
Medicīniskā aprūpe: Darbības komā: Komas gadījumā - standarta komplekss jebkuras komas nediferencētai ārstēšanai: 0,01 mg / kg naloksona + 40-80 ml 40% glikozes + 100 mg tiamīna (5% šķīdums 2 ml). Visas vielas ir savietojamas viena ar otru un tiek ievadītas intravenozi.
13. slaids
Detoksikācija Aktivētā ogle nav efektīva saindēšanās ar metanolu gadījumā. Ja nesen lietots metilspirts, tad kuņģis tiek mazgāts. Pielietot piespiedu diurēzi; hemodialīze ir indicēta smagas, noturīgas acidozes, akūtas nieru mazspējas, redzes traucējumu gadījumā.
14. slaids
Infūzijas terapija Papildus detoksikācijai to veic arī hemodinamikas traucējumu un metaboliskās acidozes koriģēšanai. Intravenoza pilināšana: nātrija bikarbonāta (soda) 4% šķīdums 400 ml, gemodez 400 ml vai polijonu šķīdumi (kvartozols, hlosols, acesols) 500 ml. Prednizolonu 60-120 mg (prettūskas efekts), tiamīnu (5% šķīdums 5 ml), askorbīnskābi (10% šķīdums 10 ml) tradicionāli sajauc vienā šļircē ar glikozi (20 ml 40% šķīdums), piridoksīnu (5% šķīdums 5 ml).
"Vienvērtīgo spirtu ķīmija" - Nodarbība Nr. 11 Vienvērtīgo spirtu ierobežošana. Smolina T.A. Praktiskais darbs Autors organiskā ķīmija: Maza darbnīca. - M .: Izglītība, 1986. Pamatkurss. Plāns. CD - Ķīmija. Resursi. Virtuālā laboratorija.
"Daudzvērtīgo spirtu īpašības" — mijiedarbojas ar aktīviem metāliem. Alkohola iegūšana. Glicerīna bromohidrīni. Ķīmiskās īpašības. Nomenklatūra. Etilēna oksidēšana. Jautājumi un atbildes ķīmijā. Pieteikums. Sarežģīti ēteri. Mijiedarboties ar aktīvo metālu oksīdiem. Gliptāla sveķi. Glicerīna etiķskābes esteris. Kvalitatīva reakcija uz daudzvērtīgajiem spirtiem.
"Daudzvērtīgie spirti" — kā iegūt etilspirtu? REAKCIJAS: sadegšana, oksidēšana. Mēģiniet izveidot vienādojumu ķīmiskā reakcija. Etilēnglikola fizikālās īpašības. Uzrakstiet atbilstošo reakciju vienādojumus. Uzdevumi. Krēms. REAKCIJAS ar: ūdeņraža halogenīdiem; esterifikācija. Etilēnglikola lietošana.
"Daudzvērtīgo spirtu struktūra" - Tauki. Ksilīts. Bērnu krēms. Uzrādītās vielas. daudzvērtīgie spirti. sorbīts. Ogļhidrātu. Tosols. Mannīts. trīsvērtīgais spirts. Izmantot kosmētikā. Košļājamā gumija. Uzrakstiet formulu. Dārzeņu eļļa. Atveram tēmu. Iepazīstieties ar ēku. Kādas vielas sauc par spirtiem. Etilēna glikols.
"Spirtu klasifikācija" - Metanola ražošana pasaulē. Pentanoli. Zemākie daudzvērtīgie spirti. Ogļūdeņražu atvasinājumi. metanols. Daudzvērtīgo spirtu ķīmiskās īpašības. Izomērisms. Alkohols labi sadedzina. Alkoholu lietošana. Sārma hidrolīze. Skābeklis. Klasifikācija. Atrodiet butanola-1 izomēra formulu. Piesātināto vienvērtīgo spirtu ķīmiskās īpašības.
"Vienvērtīgie spirti" - Ražošanas ziņā tas ieņem vienu no pirmajām vietām starp bioloģiskajiem produktiem. Visi spirti ir vieglāki par ūdeni (blīvums zem vienības). Metilspirta struktūra. Metilspirti, etilspirti un propilspirti labi šķīst ūdenī. Galvenā Ķīmiskās īpašības spirti To nosaka reaktīvā hidroksilgrupa.
Pavisam tēmā ir 10 prezentācijas
Prezentācijas apraksts atsevišķos slaidos:
1 slaids
Slaida apraksts:
2 slaids
Slaida apraksts:
3 slaids
Slaida apraksts:
Vēsturiskais pamatojums Metanolu pirmo reizi atklāja Boils 1661. gadā koksnes sausajā destilācijā. Divus gadsimtus vēlāk, 1834. gadā, to tīrā veidā izolēja Dumas un Peligots. Tajā pašā laikā tika izveidota metanola ķīmiskā formula. 1857. gadā Bertelo ieguva metanolu, pārziepjojot metilhlorīdu.
4 slaids
Slaida apraksts:
Kas ir metilspirts? Metanols (metilspirts, koksnes spirts, karbinols, metilhidrāts, metilhidroksīds) - CH3OH, vienkāršākais vienvērtīgais spirts, bezkrāsains toksisks šķidrums. Metanols ir pirmais pārstāvis homologās sērijas vienvērtīgie spirti. Veido sprādzienbīstamus maisījumus ar gaisu tilpuma koncentrācijā 6,98-35,5% (uzliesmošanas temperatūra 8 °C). Metanols jebkurā proporcijā sajaucas ar ūdeni un lielāko daļu organisko šķīdinātāju.
5 slaids
Slaida apraksts:
Toksicitāte Metilspirta toksicitāte ir īpaši bīstama, jo pastāv latentais saindēšanās periods, kas ilgst no 1 - 2 stundām līdz 1 - 2 dienām.Šī spirta toksicitāte ir daudz augstāka nekā etilspirta, butilspirta un citu spirtu toksicitāte. Metilspirta nāvējošā deva, lietojot iekšķīgi, ir 30 g, bet smagu saindēšanos, ko pavada aklums, var izraisīt 5-10 g.Tā tvaiku iedarbība izpaužas: acu gļotādas kairināšanā; lielāka uzņēmība pret augšējo elpceļu slimībām un galvassāpēm; zvana ausīs; trīce; neirīts; redzes traucējumi. Metilspirts var iekļūt organismā caur neskartu ādu.
6 slaids
Slaida apraksts:
Formaldehīda (piedalās dažādu plastmasu sintēzē) un MTBE (augstoktāna piedevas motordegvielai) pielietojums; sintētisko kaučuku, etiķskābes, metilmetakrilāta, plastmasu, šķīdinātāju, metilamīnu, dimetiltereftalāta, metilformiāta, metilhlorīda ražošanā; saņemt medikamentus; kā piedeva motorbenzīnam; kā denaturējoša piedeva etilspirtam, kas paredzēts rūpnieciskai lietošanai; pēdējā laikā metanols ir izmantots kurināmā elementos; kā rūpniecisks šķīdinātājs; metanols ir daļa no vairākiem antifrīziem.
7 slaids
Slaida apraksts:
Ietekme uz organismu Metanols ir spēcīga un bīstama inde cilvēkiem. Tas var iekļūt organismā, ieelpojot ar tā tvaikiem piesātinātu gaisu, caur ādu, mazgājot rokas un mitrinot drēbes. Tomēr visizplatītākais un bīstamākais saindēšanās ar metanolu ceļš ir indes norīšana. Nāvējošā metanola deva, uzņemot ir 30 g Saindēšanās gadījumi ir zināmi - ar smagām sekām, tikai 5-10 g metanola. Nokļūstot organismā, metanols nopietni ietekmē nervu un sirds un asinsvadu sistēmas. Īpaši aktīvi tas ietekmē redzes nervu un acs tīkleni. Rezultātā viena no saindēšanās ar metanolu pazīmēm ir aklums, kas paliek uz mūžu.
8 slaids
Slaida apraksts:
Uzkrāšanās organismā Metanola iezīme ir tā ātra uzsūkšanās no kuņģa-zarnu trakta asinīs un lēna izdalīšanās no organisma. Lietojot iekšķīgi, metanols izdalās ar urīnu un izelpoto gaisu 7 dienu laikā. Turklāt metanolam piemīt kumulatīvas īpašības – atkārtoti lietojot nelielas devas, inde uzkrājas organismā, radot bīstamu un nāvējošu koncentrāciju. Pateicoties šīm īpašībām, ir iespējama arī hroniska cilvēka saindēšanās.
9 slaids
Slaida apraksts:
Saindēšanās ar metilspirtu Saindēšanās ar metanolu cēloņi ir ne tikai aizliegtas vielas lietošana, bet arī tās tālāka postošā ietekme uz organismu. Uzsūcas kuņģī gandrīz acumirklī, pārvēršas skudrskābē un formaldehīdā, kas nelielā koncentrācijā ir toksiski visām orgānu sistēmām, iznīcinot šūnas un bloķējot to darbību. Tā kā gandrīz 90% vielas izdalās caur nierēm, urīnceļu sistēma tiek ietekmēta uzreiz. Tāpēc ir bīstami lietot pat nelielu daudzumu metilspirta. Tiek traucēts nervu sistēmas darbs, parādās problēmas ar kuņģa-zarnu traktu, un, uzņemot lielu daudzumu vielas, ātri iestājas nāve.
Vēsture Metanolu pirmo reizi atklāja Boule 1661. gadā koksnes sausajā destilācijā. Divus gadsimtus vēlāk, 1834. gadā, to tīrā veidā izolēja Dumas un Peligots. Tajā pašā laikā tika izveidota metanola ķīmiskā formula. 1857. gadā Bertelo ieguva metanolu, pārziepjojot metilhlorīdu.
Sagatavošana Ir vairāki veidi, kā iegūt metanolu: koksnes un lignīna sausā destilācija, skudrskābes sāļu termiskā sadalīšana, sintēze no metāna, izmantojot metilhlorīdu, kam seko pārziepjošana, nepilnīga metāna oksidēšana un sintēzes gāzes ražošana.
Mūsdienīga rūpnieciska metode katalītiskās sintēzes iegūšanai no oglekļa monoksīda (II) (CO) un ūdeņraža (2H 2) šādos apstākļos: temperatūra 250 ° C, spiediens 7 MPa (= 70 atm = 70 bar = 71,38 kgf / cm²), katalizatora maisījums ZnO (cinka oksīds) un CuO (vara (II) oksīds):
Pielietojumi Organiskajā ķīmijā kā šķīdinātāju izmanto metanolu. Metanolu izmanto gāzes rūpniecībā, lai apkarotu hidrātu veidošanos (tā zemā sasalšanas punkta un labās šķīdības dēļ). Organiskajā sintēzē metanolu izmanto, lai iegūtu formaldehīdu, formalīnu, etiķskābi un vairākus esterus (piemēram, MTBE un DME), izoprēnu utt.
Pateicoties augstajam oktānskaitlim, kas nodrošina kompresijas pakāpi līdz 16, un 20% palielina lādiņa enerģijas ietilpību, pamatojoties uz metanolu un gaisu, metanolu izmanto sacīkšu motociklu un automašīnu degvielai. Metanols deg gaisā, un, oksidējoties, veidojas oglekļa dioksīds un ūdens:
Metanols visos aspektos sajaucas ar ūdeni, etilspirtu un ēteri; sajaucot ar ūdeni, rodas saspiešana un karsēšana. Deg ar zilganu liesmu. Tāpat kā etilspirts, tas ir spēcīgs šķīdinātājs, kā rezultātā daudzos gadījumos var aizstāt etilspirtu.
