Ķīmisko formulu redaktors vietnei xumuk.ru tika uzrakstīts 20 dienās actionscript 2. Pirmā neapstrādātā versija tika izveidota 5 dienu laikā, un tad mēs strādājām pie ērtībām, iemiesojot pilnīgi trakas idejas 😃 Piemēram, automātiska piestiprināšana un pagriešana ķīmiskās saites, sadalot elementus neatkarīgās daļās un pat savu iezīmēšanas valodu jaunu elementu izveidei.
Ātra ķīmisko formulu izveide
Izmantojot dažas sadarbības idejas redaktorā, jūs varat ļoti ātri izveidot vienkāršas struktūras. Piemēram, šī bilde tikko tika izveidota 1 minūtē, un es nevis zīmēju no atmiņas, bet uzskicēju:
Redaktora funkcijas
- Objektus var uzreiz vilkt uz "skatuves"
(citos redaktoros jums jānoklikšķina uz objekta un pēc tam jānoklikšķina pareizajā ainas vietā). - Lai pagrieztu objektu, vienkārši norādiet uz to ar peli un pagrieziet peles ritenīti (apakšā, lai kontrolētu, ir norādīta rotācijas pakāpe, solis ir 3 °)
(citos redaktoros vai nu ir pagriešanas pogas, un tās jau ir dažas nevajadzīgas kustības, vai arī jūs nevarat pagriezt vispār). - Objekti tiek pievienoti viens otram ar malām vai virsotnēm (ja vienlaikus pagriežat formu, tā pagriezīsies attiecībā pret pievienoto virsotni)
(nav analogu). - Vienkāršus teksta objektus (C, CH utt.) var uzreiz uzņemt un vilkt uz vēlamo vietu uz skatuves.
- Sarežģīti C 6 H 5 tipa objekti un ķēdes tiek veidoti vienkārši - no teksta virknes; tad tos var kustināt, un tie arī turas pie virsotnēm.
Attēli pēc izvēles tiek saglabāti serverī. Attēli tiek saglabāti statiski, tāpēc esiet uzmanīgi, veidojot tos - tos nebūs iespējams rediģēt. No otras puses, tas nav tik biedējoši, jo dažu minūšu laikā var no jauna uzzīmēt visu savienojumu un tajā pašā laikā piepildīt roku un trenēt galvu 😃 Joki 😃
komentāri
interesanta īstenošana
Aleksandrs
Interesanti, šis redaktors
Laba lieta, lai ātri ieskicētu ķīmiju. formula
(Es to atradu nejauši, rīt mans draugs ķīmijā to vajadzētu izdarīt
Es neesmu ķīmiķis, bet
Bija 2 jautājumi
1) Kā pielāgot elementu izmērus?
(piemēram, galvenais ir fonta lielums)
2) Man šķita elementu automātiskā pozicionēšana mezglos
"ne pārāk centrēts", ti. ar kādu kļūdu
(attiecībā pret burtu vizuālajiem centriem)
kas, rūpīgāk izpētot, var traucēt
izvēlīgs skolotājs.
Tas viss, protams, ir subjektīvs viedoklis, bet ja tāds ir
jautājums par redaktora pabeigšanu, es ieteiktu pievērst uzmanību elementu mērogojamībai un fona režģim
izvietošanas ērtībai
1) Visu elementu lielums ir nemainīgs. Ja jums ir nepieciešams vairāk vai mazāk, ir risinājums: mainiet pārlūkprogrammas loga izmēru un izveidojiet drukas ekrānu. Kas attiecas uz fontu, lielākajai daļai formulu tā relatīvais lielums ir optimāls.
2) Fonta elementu izvietojums patiešām neatbilst to faktiskajiem centriem (vai virsotnēm). Ja tas ir ļoti kritiski, tad, piemēram, Photoshop būs "jāpabeidz" gala bilde.
Kopumā šis redaktors ir paredzēts vienkāršākiem gadījumiem. Kursa darbiem, diplomiem un citiem iespieddarbiem labāk izmantot pilnvērtīgu vektoru redaktoru (nevaru ieteikt kaut ko konkrētu) vai zīmēt formulas programmā Word (bet tas, starp citu, nav grūti :-) .
Lietas, kuras jūs uzskaitījāt, ir no skaistuma kategorijas, taču tiešām būtu jauki tās pabeigt. Pagaidām apkopojam ieteikumus, komentārus un, kad to sakrāsies pietiekami daudz, sāksim strādāt pie nākamās redaktora versijas.
DEFINĪCIJA
Strukturālā formula ir ķīmiska formula, kas atspoguļo to, kā atomi ir savienoti molekulā.
Tam ir divas šķirnes: plakanā (2D) un telpiskā (3D) (1. att.). Intramolekulārās saites strukturālās formulas attēlojumā parasti tiek apzīmētas ar domuzīmēm (triecieniem).
Rīsi. 1. Etilspirta strukturālā formula: a) plakana; b) telpiskā.
Plaknes strukturālās formulas var attēlot dažādos veidos. Piešķirt īss grafiska formula, kurā nav norādītas atomu saites ar ūdeņradi:
CH 3 - CH 2 - OH
skeleta grafiskā formula, ko visbiežāk izmanto, attēlojot struktūru organiskie savienojumi, tas ne tikai nenorāda oglekļa saites ar ūdeņradi, bet arī nenorāda saites, kas savieno oglekļa atomus savā starpā un citiem atomiem:
aromātiskās sērijas organiskajiem savienojumiem tiek izmantotas īpašas strukturālās formulas, kas attēlo benzola gredzenu sešstūra formā:
Problēmu risināšanas piemēri
1. PIEMĒRS
2. PIEMĒRS
| Vingrinājums | Norādiet magnija sulfāta molekulārās un strukturālās formulas un aprēķiniet šī savienojuma molekulmasu. |
| Atbilde | Molekulārā formula magnija sulfāts MgSO 4 . Tas parāda, ka šī molekula satur vienu magnija atomu (Ar = 24 a.m.u.), vienu sēra atomu (Ar = 32 a.m.u.) un četrus skābekļa atomus (Ar = 16 a.m.u.). Saskaņā ar ķīmisko formulu jūs varat aprēķināt magnija sulfāta molekulmasu: Mr(MgSO4) = Ar(Mg) + Ar(S) + 4 × Ar(O); |
AdobeReader ļauj skatīt un izdrukāt pdf dokumentus (pilnkrāsu e-grāmatas, žurnālus...). Programmatūras produktu brīvi izplata Adobe. Ir daudzvalodu interfeiss.
interfeiss: daudzvalodu
lejupielāde: http://www.adobe.com/products/acrobat/readstep2_allversions.html
DjVuReader
DjVuReader ir programma failu skatīšanai djvu formātā (elektroniskās grāmatas).
Lietošanas noteikumi: bezmaksas bezmaksas programma
interfeiss: krievu valoda
izmērs: 1,75 MB
lejupielādēt: djvreader.zip
ChemSketch v.12.01 (krievu versija)
Absolūti bezmaksas programmas krievu versija, kas paredzēta ķīmisko struktūru zīmēšanai. Tam ir lietotājam draudzīgs interfeiss, kas sastāv no diviem logiem: "Struktūra" un "Attēls". Pirmais logs paredzēts konstrukciju zīmēšanai, otrais – zīmēšanai ķīmiskās reakcijas un dažādas shēmas. Programmā ir ļoti ērta radikāļu tabula, gredzenu, ķēžu un funkcionālo grupu veidnes un citi rīki. Daudzos aspektos programma nav zemāka par ChemDraw un ISIS/Draw, tā var saglabāt failus abos formātos - ChemDraw Document (*.cdx) un ISIS/Draw Sketch (*.skc). Papildus ChemSketch instalācijas pakotnē ir iekļauts arī 3D skatītājs - programma, kas ļauj izveidot molekulu trīsdimensiju modeļus.
Lietošanas noteikumi: bezmaksas bezmaksas programma
izstrādātājs: http://www.acdlabs.com
interfeiss: krievu valoda
izmērs: 34,9 MB
lejupielādēt:
Uzdevums.
Sarežģītas organiskās formulas ir diezgan darbietilpīgas, zīmējot tās ar parastajām WORD metodēm. Lai atrisinātu šo problēmu, ir izveidoti īpaši ķīmiskie redaktori. Tie atšķiras pēc specializācijas un iespējām, saskarnes sarežģītības pakāpes un darba tajos utt. Šajā nodarbībā mums jāiepazīstas ar kāda no šiem redaktoriem darbu, sagatavojot dokumenta failu ar nepieciešamajām formulām.ChemSketh redaktora vispārīgie raksturlielumi
Ķīmiskais redaktors ChemSketch no Kanādas uzņēmuma "Advanced Chemistry Development" programmatūras pakotnes ACD / Labs funkcionalitātes ziņā neatpaliek no ChemDraw redaktora un savā ziņā pat pārspēj to. Atšķirībā no ChemDraw (atmiņas izmērs 60 megabaiti), ChemSketch aizņem tikai aptuveni 20 megabaitus diska vietas. Svarīgi ir arī tas, ka ar ChemSketch izveidotie dokumenti aizņem nelielu daudzumu – tikai dažus kilobaitus. Šis ķīmiskais redaktors ir vairāk vērsts uz darbu ar vidējas sarežģītības līmeņa organiskām formulām (ir liela gatavu formulu bibliotēka), taču to ir arī ērti sastādīt. ķīmiskās formulas neorganiskās vielas. To var izmantot, lai optimizētu molekulas 3D telpā, aprēķinātu attālumus un saites leņķus starp atomiem molekulārajā struktūrā un daudz ko citu.
Piemērs 2.2.
Uzrakstiet savienojuma 2,4,5 trimetil-3-etilheksāna strukturālo formulu. Uzrakstiet šī savienojuma bruto formulu.
1. Tiek reģistrēta galvenā (garākā oglekļa ķēde), t.i. piedāvātā nosaukuma beigās ir uzrakstīts alkāna oglekļa skelets. Šajā piemērā tas ir heksāns, un visi oglekļa atomi ir numurēti:
C-C-C-C-C-C
2. Saskaņā ar formulā norādītajiem skaitļiem tiek izvietoti visi aizvietotāji.
C-C-C-C-C-C
CH 3 C 2 H 5 CH 3 CH 3
3. Ievērojot oglekļa atomu tetravalences nosacījumus, aizpildīt atlikušās oglekļa atomu brīvās valences oglekļa skeletā ar ūdeņraža atomiem:
CH 3 - CH - CH - CH - CH - CH 3
CH 3 C 2 H 5 CH 3 CH 3
4. Oglekļa atomu skaits dotajā savienojumā 11. Šī savienojuma empīriskā formula ir C 11 H 24
Alkānu izomērija. Izomēru strukturālo formulu atvasināšana.
Molekulas, kurām ir vienāds sastāvs, bet atšķiras dažādas struktūras, sauc par izomēriem. Izomēri atšķiras viens no otra ķīmiskās un fizikālās īpašības.
IN organiskā ķīmija Ir vairāki izomērijas veidi. Ierobežojošie alifātiskie ogļūdeņraži - alkāniem ir viens raksturs, vienkāršākais izomērijas veids. Šāda veida izomerismu sauc par strukturālo vai oglekļa skeleta izomerismu.
Metāna, etāna un propāna molekulās var būt tikai viena oglekļa atomu savienojuma secība:
N N N N N
│ │ │ │ │ │
N - C - N N - C - C - N N - C - C - C - N
│ │ │ │ │ │
N N N N N
Metāns etāns propāns
Ja ogļūdeņraža molekulā ir vairāk nekā trīs atomi, tad to savienojuma secība var būt atšķirīga. Piemēram, C 4 H 8 butāns var saturēt divus izomērus: lineāru un sazarotu.
Piemērs 2.3. Sastādiet un nosauciet visus iespējamos C 5 H 12 pentāna izomērus.
Atvasinot atsevišķu izomēru strukturālās formulas, var rīkoties šādi.
1. Saskaņā ar kopējais skaits oglekļa atomi molekulā (5), es vispirms pierakstu taisnu oglekļa ķēdi - oglekļa skeletu:
2. Pēc tam, “atdalot” vienu galējo oglekļa atomu, sakārtojiet tos pie atlikušajiem oglekļiem ķēdē tā, lai iegūtu maksimāli iespējamo pilnīgi jaunu struktūru skaitu. Izņemot vienu oglekļa atomu no pentāna, var iegūt tikai vēl vienu izomēru:
3. Pārkārtojot no ķēdes "izņemto" oglekli, nav iespējams iegūt citu izomēru, jo, pārkārtojot to uz galvenās ķēdes trešo oglekļa atomu, saskaņā ar nosaukumu piešķiršanas noteikumiem galvenā ķēde būs jānumurē. no labās puses uz kreiso. No pentāna atdalot divus oglekļa atomus, var iegūt citu izomēru:
4. Ievērojot oglekļa atomu tetravalences nosacījumus, aizpildīt atlikušās oglekļa atomu brīvās valences oglekļa skeletā ar ūdeņraža atomiem.
(Skatiet piemēru 2.2.)
Piezīme: jāsaprot, ka, patvaļīgi "saliekot" molekulu, jaunu izomēru nevar iegūt. Izomēru veidošanos novēro tikai tad, ja tiek traucēta savienojuma sākotnējā struktūra. Piemēram, šādi savienojumi
C-C-C-C-C un C-C-C
nav izomēri, tie ir tā paša pentāna savienojuma oglekļa karkass.
3. IEROBEŽOTO OGĻŪDEŅU ĶĪMISKĀS ĪPAŠĪBAS
(uzdevumi №№ 51 - 75)
Literatūra:
N.L. Glinka. vispārējā ķīmija. - L .: Ķīmija, 1988, XV nod., 164. lpp., 1. lpp. 452-455.
Piemērs 3.1. Izmantojot pentāna piemēru, raksturojiet Ķīmiskās īpašības alkāni. Norādiet reakcijas apstākļus un nosauciet reakcijas produktus.
Risinājums:
1. Galvenās alkānu reakcijas ir ūdeņraža aizvietošanas reakcijas, kas norit pēc brīvo radikāļu mehānisma.
1.1. Halogenēšana h n
CH 3 - CH 2 - CH 2 - CH 2 - C H 3 + Cl 2 ¾¾® CH 3 - CH 2 - CH 2 - CH 2 - CH 2 Cl + HCl
pentāns 1-hlorpentāns
CH 3 - C H 2 - CH 2 - CH 2 - CH 3 + Cl 2 ¾¾® CH 3 - CH - CH 2 - CH 2 - CH 3 + HCl
2-hlorpentāns
CH 3 - CH 2 - C H 2 - CH 2 - CH 3 + Cl 2 ¾¾® CH 3 - CH 2 - CH - CH 2 - CH 3 + HCl
3-hlorpentāns
Pirmajā reakcijas posmā pentāna molekulā ūdeņraža atoma aizstāšana notiks gan primārajā, gan sekundārajā oglekļa atomā, kā rezultātā veidojas izomēru monohlora atvasinājumu maisījums.
Tomēr ūdeņraža atoma saistīšanās enerģija ar primāro oglekļa atomu ir lielāka nekā ar sekundāro oglekļa atomu un lielāka nekā ar terciāro oglekļa atomu, tāpēc ar terciāro oglekļa atomu saistītā ūdeņraža atoma aizstāšana ir vienkāršāka. Šo parādību sauc par selektivitāti. Tas ir izteiktāks mazāk aktīvos halogēnās (bromā, jodā). Temperatūrai paaugstinoties, selektivitāte samazinās.
1.2. Nitrēšana (M.M. Konovalova reakcija)
HNO 3 \u003d OHNO 2 Katalizators H 2 SO 4 konc.
Reakcijas rezultātā veidojas nitroatvasinājumu maisījums.
t \u003d 120-150 0 С
CH 3 - CH 2 - CH 2 - CH 2 - C H 3 + OHNO 2 ¾¾® CH 3 - CH 2 - CH 2 - CH 2 - CH 2 NO 2 + H 2 O
pentāns 1-nitropentāns
t \u003d 120-150 0 С
CH 3 - C H 2 - CH 2 - CH 2 - CH 3 + OHNO 2 ¾¾® CH 3 - CH - CH 2 - CH 2 - CH 3 + H 2 O
NO 2 2-nitropentāns
t \u003d 120-150 0 С
CH 3 - CH 2 - C H 2 - CH 2 - CH 3 + OHNO 2 ¾¾® CH 3 - CH 2 - CH - CH 2 - CH 3 + H 2 O
NO 2 3-nitropentāns
1.3. Sulfonēšanas reakcija Koncentrēts H 2 SO 4 \u003d OHSO 3 H
CH 3 - CH 2 - CH 2 - CH 2 - C H 3 + OHSO 3 H ® CH 3 - CH 2 - CH 2 - CH 2 - CH 2 SO 3 H + H 2 O
pentāns 1-sulfopentāns
2. Pilnīgas oksidēšanās reakcija – sadegšana.
C 5 H 12 + 8 (O 2 + 3,76 N 2) ® 5CO 2 + 6H 2 O + 8 × 3,76 N 2
3. Termiskā sadalīšanās
C5H12® 5C + 6H2
4. Krekinga - šķelšanās reakcija ar alkāna un alkēna veidošanos
CH 3 - CH 2 - CH 2 - CH 2 - CH 3 ¾¾® CH 3 - CH 3 + CH 2 \u003d CH - CH 3
pentāns etāns propēns
5. Izomerizācijas reakcija
CH 3 - CH 2 - CH 2 - CH 2 - CH 3 ¾¾® CH 3 ¾ C ¾ CH 3
CH3 2,2-dimetilpropāns
Piemērs 3.2. Aprakstiet alkānu iegūšanas metodes. Uzrakstiet reakcijas vienādojumus, ko var izmantot propāna ražošanai.
Risinājums:
1. Alkānu plaisāšana
CH 3 - CH 2 - CH 2 - CH 2 - CH 2 - CH 3 ® CH 3 - CH 2 - CH 3 + CH 2 \u003d CH - CH 3
heksāns propāns propēns
2. Wurtz reakcija
CH 3 - Cl + 2Na + Cl - CH 2 - CH 3 ® CH 3 - CH 2 - CH 3 + 2NaCl
hlormetāns hloretāns propāns
3. Halogenēto alkānu atgūšana
3.1. Ūdeņraža samazināšana
CH 3 - CH 2 - CH 2 - I + H - H® CH 3 - CH 2 - CH 3 + HI
1-jodpropāns ūdeņraža propāns
3.2. Atgūšana ar ūdeņraža halogenīdu
CH 3 - CH 2 - CH 2 - I + H - I® CH 3 - CH 2 - CH 3 + I 2
1-jodpropāns jod-propāna jods
saplūšana
CH 3 - CH 2 - CH 2 - C \u003d O + NaOH ¾¾¾® CH 3 - CH 2 - CH 3 + Na 2 CO 3
nātrija sāls \ hidroksīds propāna karbonāts
butānskābe ONa nātrija nātrijs (soda)
5. Nepiesātināto ogļūdeņražu hidrogenēšana
5.1. Alkēnu hidrogenēšana
CH 2 \u003d CH - CH 3 + H 2 ® CH 3 - CH 2 - CH 3
propāns propāns
5.2. Alkīna hidrogenēšana
CH º C - CH 3 + 2H 2 ® CH 3 - CH 2 - CH 3
