kubická bunka. Väčšina kovov má kubické mriežky centrované na telo (Li, Na, K, Rb, Cs) a kubické plošne centrované (Cu, Ag, Pt, Au). Kovy sa najčastejšie vyskytujú vo forme polykryštálov.

Všetky kovy v pevnom stave majú kryštalickú štruktúru. Atómy v pevnom kove sú usporiadané a tvoria kryštálové mriežky (obr. 1).

Ryža. Obr. 1. Schémy kryštálových mriežok: a – kubický centrovaný na telo; b - centrovaný na tvár; c - šesťhranné tesne zbalené

Kryštálová bunka predstavuje najmenší objem kryštálu, ktorý poskytuje úplný obraz o atómovej štruktúre kovu a nazýva sa základná bunka.

Kovy sú charakterizované kryštálovými mriežkami troch typov: kubické telo-centrované (bcc), v ktorých sú atómy umiestnené vo vrcholoch jednotkovej bunky a jeden v jej strede; plošne centrovaný kubický (fcc), v ktorom sú atómy umiestnené vo vrcholoch jednotkovej bunky a v stredoch jej plôch; hexagonal close-packed (hcp), čo je šesťhranný hranol, v ktorom sú atómy usporiadané v troch vrstvách.

Vlastnosti materiálu závisia od typu kryštálovej mriežky a parametrov, ktoré ju charakterizujú:

1) medziatómová vzdialenosť merané v angstromoch 1°=10 -8 cm

2) hustota balenia ( mriežkový základ je počet častíc na jednotkovú bunku). Kubický jednoduchý - B1, bcc - B2, fcc - B4, hcp - B6.

3) koordinačné číslo(KN) - maximálny počet atómov v rovnakej vzdialenosti a umiestnených v najbližšej vzdialenosti od atómu braný ako referenčný bod. Kubický jednoduchý - KN=6, BCC - KN=8, FCC - KN=12, HPU - KN=12.

Vlastnosti materiálu definované v smere prednej roviny a diagonálnej roviny sú rozdielne – tento jav sa nazýva tzv anizotropia, teda nerovnomerné vlastnosti v rôznymi smermi. Všetky kovové materiály majú túto vlastnosť. Amorfné telesá majú vlastnosť izotropia, t.j. majú rovnaké vlastnosti vo všetkých smeroch.

Kryštálové mriežky môžu mať rôzne štrukturálne nedokonalosti, ktoré výrazne menia vlastnosti materiálu. Skutočný monokryštál má vždy voľný (vonkajší) povrch, na ktorom sa už vplyvom povrchového napätia deformuje mriežka.

Vady vnútorná štruktúra rozdelené na bodové, lineárne a rovinné.

Medzi bodové defekty patria vakancie (keď jednotlivé miesta kryštálovej mriežky nie sú obsadené atómami); dislokované atómy (ak sú jednotlivé atómy v medzerách) alebo atómy nečistôt, ktorých počet je veľmi veľký aj v čistých kovoch. V blízkosti takýchto defektov bude mriežka elasticky zdeformovaná vo vzdialenosti jednej alebo dvoch periód (obr. 2a).

Ryža. 2. Poruchy v kryštálovej mriežke: bod; b - lineárny; c - rovinný

Lineárne defekty sú malé v dvoch rozmeroch a dosť veľké v treťom. Medzi takéto defekty patrí posunutie atómových rovín alebo dislokácie a reťazce voľných miest (obr. 2b). Najdôležitejšou vlastnosťou takýchto defektov je ich pohyblivosť vo vnútri kryštálu a aktívna interakcia medzi sebou a s inými defektmi.

Zmena kryštálovej mriežky materiálu je možná pod vplyvom vonkajších faktorov, menovite teploty a tlaku. Niektoré kovy v pevnom stave v rôznych teplotných rozsahoch získavajú rôzne kryštálové mriežky, čo vždy vedie k zmene ich fyzikálno-chemických vlastností.

Existencia toho istého kovu v niekoľkých kryštalických formách sa nazýva polymorfizmus. Teplota, pri ktorej dochádza k zmene kryštálovej mriežky, sa nazýva teplota polymorfnej premeny. Všetky procesy tepelného spracovania sú založené na tomto jave. Polymorfné modifikácie sa označujú gréckymi písmenami (a, b, g a iné, ktoré sa pridávajú ako index k symbolu prvku).

Tvárovo centrovaná kubická bunka súvisiaca s kubickým systémom; Pozri tiež: Článkový elektrolytický článok centrovaný čelom ...

Bunka- : Pozri tiež: elektrolytický článok centrovaný tvárou článok centrovaný základňou ... encyklopedický slovník v hutníctve

KUBICKÁ BUŇKA CENTROVANÁ NA TVÁR- jeden zo 14 druhov mriežok Bravais. Vyznačuje sa usporiadaním uzlov vo vrcholoch a v stredoch všetkých plôch kocky. Geologický slovník: v 2 zväzkoch. M.: Nedra. Editoval K. N. Paffengolts a kol., 1978 ... Geologická encyklopédia

kubický systém- kryštalografická syngónia, ktorá je charakterizovaná pomerom medzi rohmi a okrajmi základnej bunky kryštálu: a = b = c, α = β = γ = 90º. Je rozdelená do 5 tried (skupiny bodovej symetrie). * * * KUBICKÁ SYNGÓNIA KUBICKÁ… … encyklopedický slovník

kubická mriežka (K6)- kryštálová mriežka, ktorej elementárna bunka patrí do kubickej syngónie; Pozri tiež: Mriežková triklinická mriežka tetragonálna mriežka priestorová mriežka … Encyklopedický slovník hutníctva

Kubický systém

Kubická plošne centrovaná mriežka- V kryštalografii je kubický systém jednou zo siedmich syngónií. Základná bunka kubického kryštálu je určená tromi vektormi rovnakú dĺžku, kolmé na seba. V kubickej syngónii existujú tri typy Bravaisových mriežok: ... ... Wikipedia

Kubická mriežka- V kryštalografii je kubický systém jednou zo siedmich syngónií. Základná bunka kubického kryštálu je určená tromi vektormi rovnakej dĺžky, ktoré sú na seba kolmé. V kubickej syngónii existujú tri typy Bravaisových mriežok: ... ... Wikipedia

elektrolytický článok- nádoba s elektrolytom, vybavená elektródami, v ktorej sa realizujú elektrochemické reakcie; hlavný konštrukčný prvok priemyselných elektrolyzérov. Návrhy elektrolytických článkov sú mimoriadne rozmanité. V…… Encyklopedický slovník hutníctva

tvárovo centrovaná bunka- elementárna bunka kryštálu vo forme rovnobežnostena, v strede ktorého každej strany je ďalší atóm, ktorý je rovnakého typu ako atómy v jeho vrcholoch; Pozri tiež: Elektrolytický článok... Encyklopedický slovník hutníctva

Väčšina pevné látky mať kryštálovú štruktúru, v ktorom častice, z ktorých je „postavený“, sú v určitom poradí, čím vytvárajú kryštálová mriežka. Je postavený z opakujúcich sa rovnakých konštrukčných jednotiek - elementárne bunky, ktorý sa spája so susednými bunkami a vytvára ďalšie uzly. Výsledkom je 14 rôznych kryštálových mriežok.

Typy kryštálových mriežok.

V závislosti od častíc, ktoré sú v uzloch mriežky, existujú:

kovová kryštálová mriežka;
iónová kryštálová mriežka;
molekulárna kryštálová mriežka;
makromolekulárna (atómová) kryštálová mriežka.

Kovová väzba v kryštálových mriežkach.

Iónové kryštály majú zvýšenú krehkosť, tk. posun v kryštálovej mriežke (aj nepatrný) vedie k tomu, že podobne nabité ióny sa začnú navzájom odpudzovať a väzby sa lámu, vznikajú praskliny a štiepenia.

Molekulová väzba kryštálových mriežok.

Hlavným znakom medzimolekulovej väzby je jej „slabosť“ (van der Waals, vodík).

Toto je textúra ľadu. Každá molekula vody je spojená vodíkovými väzbami so 4 molekulami, ktoré ju obklopujú, v dôsledku toho má štruktúra tetraedrický charakter.

Vodíková väzba vysvetľuje vysoký bod varu, teplotu topenia a nízku hustotu;

Makromolekulárne väzby kryštálových mriežok.

Atómy sa nachádzajú v uzloch kryštálovej mriežky. Tieto kryštály sa delia na 3 typy:

rám;
reťaz;
vrstvené štruktúry.

rámová štruktúra má diamant - jednu z najtvrdších látok v prírode. Atóm uhlíka tvorí 4 rovnaké kovalentné väzby, čo naznačuje tvar pravidelný štvorsten (sp 3 - hybridizácia). Každý atóm má osamelý elektrónový pár, ktorý sa môže viazať aj so susednými atómami. V dôsledku toho sa vytvorí trojrozmerná mriežka, v ktorej uzloch sú iba atómy uhlíka.

Na zničenie takejto štruktúry je potrebné veľa energie, teplota topenia takýchto zlúčenín je vysoká (pre diamant je to 3500 °C).

Vrstvené štruktúry označujú prítomnosť kovalentných väzieb v každej vrstve a slabých van der Waalsových väzieb medzi vrstvami.

Zoberme si príklad: grafit. Každý atóm uhlíka je v sp 2 - hybridizácia. 4. nepárový elektrón tvorí van der Waalsovu väzbu medzi vrstvami. Preto je štvrtá vrstva veľmi mobilná:

Väzby sú slabé, preto sa ľahko lámu, čo možno pozorovať pri ceruzke - "vlastnosť písania" - na papieri zostáva 4. vrstva.

Grafit je vynikajúci dirigent elektrický prúd(elektróny sa môžu pohybovať pozdĺž roviny vrstvy).

reťazové štruktúry majú oxidy (napr. SO 3 ), ktorý kryštalizuje vo forme lesklých ihličiek, polymérov, niektorých amorfných látok, silikátov (azbestu).

Kryštál s istou chemický vzorec má vlastnú kryštalickú štruktúru.
Kryštalické štruktúry sú štruktúry, ktoré predstavujú periodickú mriežku, v ktorej uzloch sa nachádzajú atómy. Trojrozmerná kryštálová štruktúra je mriežka postavená na troch súradnicových osiach x, y, z, ktoré sú vo všeobecnosti umiestnené v uhloch a, b, g. Periódy translácie atómov pozdĺž osí (parametre mriežky) sú a, b, c. Elementárna bunka kryštálu je rovnobežnosten postavený na translačných vektoroch a, b, c. Takáto bunka sa nazýva primitívna.
V dôsledku translácie elementárnej bunky v priestore sa získa priestorová jednoduchá mriežka - takzvaná Bravaisova mriežka. Existuje štrnásť druhov mriežok Bravais. Tieto mriežky sa navzájom líšia vo forme elementárnych buniek.

Bravaisove mriežky sú rozdelené do siedmich systémov, nazývaných kryštalografické syngónie, podľa siedmich rôznych typov jednotkových buniek: triklinické, monoklinické, kosoštvorcové, tetragonálne, trigonálne, kubické a šesťuholníkové. Tieto elementárne bunky môžu byť primitívne aj zložité.
Obrázok ukazuje zložité elementárne bunky.

a) centrované telom b) centrované tvárou
c) centrovaný na základňu d) šesťuholníkový

telo centrované(OC) bunka (obr. a) - obsahuje ďalší jeden atóm na priesečníku priestorových uhlopriečok kocky (alebo vo všeobecnom prípade rovnobežnostena). Kovy ako 23 V, 24 Cr, 26 Fe, 41 Nb, 73 Ta, 74 W kryštalizujú v kubickej štruktúre bcc (bcc). (index vľavo dole označuje číslo prvku v periodický systém prvky D. I. Mendelejeva).
tvár vycentrovaná(GC) bunka (obr. b) - obsahuje ďalší jeden atóm v rovine každej plochy. V kubickej štruktúre fcc (fcc) kryštalizujú kovy 13 Al, 28 Ni, 29 Cu, 47 Ag, 78 Pt, 79 Au atď.
základňa vycentrovaná(BC) bunka (obr. c) - obsahuje ďalší jeden atóm v stredoch protiľahlých plôch.
Šesťhranná bunka(obr. d) pozostáva z troch primitívnych buniek a rovnako ako bunka BC obsahuje každý jeden atóm v strede protiľahlých plôch. Mnohé kovy kryštalizujú v hexagonálnej štruktúre - 22 Ti, 27 Co, 30 Zn, 39 Y, 40 Zr, 64 Gd, 71 Lu.
Rôzne kryštalografické systémy sa navzájom líšia tvarom základnej bunky: pomermi medzi dĺžkami hrán a, b a c a uhlami α, β a γ medzi plochami.
IN triklinika systém (kde neexistujú osi a roviny symetrie), takáto bunka je rovnobežnosten, ktorého všetky hrany a uhly nie sú rovnaké. IN monoklinika- Toto šikmá krabica; V kosoštvorcový(alebo ortorombická) - kváder s nerovnými rebrami štvoruholníkový- pravouhlý rovnobežnosten, na ktorého základni leží štvorec; V trigonálny(romboedrický) - obdĺžnikový kosoštvorec, ktorého strany sú rovnaké a uhly sú rovnaké, ale odlišné od 90 o a menšie ako 120 o; V šesťuholníkový- rovný hranol, ktorého základom je kosoštvorec s uhlami 120 o a 60 o a tri bunky tvoria šesťhranný hranol; v kubickej sústave je základnou bunkou kocka.

V súčasnosti je už identifikovaných viac ako tisíc štruktúrnych typov, ktoré však pokrývajú len niekoľko percent známych kryštálových štruktúr.
V medzinárodnej klasifikácii podľa skupín štruktúr sa používa táto klasifikácia:
A- prvky;
IN- zlúčeniny typu AB (napríklad NaCl, CsI);
S- zlúčeniny typu AB2 (CaF2, Ti02);
D- zlúčeniny typu A n B m (Al 2 O 3);
E- zlúčeniny tvorené viac ako dvoma druhmi atómov bez radikálov alebo komplexných iónov (napríklad CuFeS);
F-štruktúry zlúčenín s dvojatómovými alebo trojatómovými iónmi (KCNS, NaHF 2);
G- zlúčeniny s tetraatómovými iónmi (CaCO 3, NaClO 3);
H- zlúčeniny s päťatómovými iónmi (CaSO 4 .2H 2 O, CaWO 4);
L- zliatiny;
S-silikáty.
Odrody typov v rámci skupiny sú rozlíšené číslami.

Koncept konštrukčného typu- jedno z kritérií podobnosti alebo rozdielu v štruktúre kryštálov. Zvyčajne sa štruktúrny typ vzťahuje na názov jednej z látok, ktoré v ňom kryštalizujú. Štruktúry kryštálov patriacich do rovnakého štruktúrneho typu sú identické s bodom podobnosti. Štrukturálny typ v kryštalografii určuje relatívne usporiadanie častíc (atómov alebo atómových skupín) v kryštáli bez špecifikácie absolútnych vzdialeností medzi nimi. Ak chcete opísať konkrétnu štruktúru, musíte zadať typ štruktúry a parametre štruktúry.
Medzi najdôležitejšie a najbežnejšie konštrukčné typy patria: štruktúra medi ( typ A), volfrámová štruktúra ( typ A 2), štruktúra horčíka ( typ A 3), diamantová štruktúra ( typ A 4), grafitová štruktúra ( typ A 9), štruktúra kamennej soli ( typ B1), štruktúra perovskitu ( typ E 2), štruktúra chrbtice ( typ H11).

Typ A(Štruktúra medi)
V štruktúrnom type medi kryštalizuje veľa kovov: zlato, striebro, nikel, hliník, vápnik, tórium, olovo atď. Všetky tieto kovy sú relatívne mäkké, ťažné a ľahko spracovateľné. Mnohé z nich tvoria súvislé série tuhých roztokov, napríklad Ag-Au, Cu-Au. Intermetalické zlúčeniny AuSb, Au2Bi, Au2Pb, Cu2Mg, Bi2K, ZrH, TiH atď. majú tiež štruktúru medeného typu.
Základná bunka medi je kubická, centrovaná tvárou. Atómy sú umiestnené vo vrcholoch a stredoch plôch F-buniek. Na jednotkovú bunku pripadajú 4 atómy. Každý atóm je obklopený 12 najbližšími atómami, koordinačné číslo (c.h.) = 12. Koordinačným mnohostenom je kuboktaedrón. Štruktúra má jeden pravidelný systém bodov s násobnosťou 4. Najhustejšie vrstvy 1 sú kolmé na smery. Najhustejšie kubické trojvrstvové balenie....ABCABC....Vesmírna skupina Fm3m.

Typ A 2(Štruktúra volfrámu)
Štrukturálny typ volfrámu (typ BCC kovov) zahŕňa žiaruvzdorné kovy: chróm, vanád, molybdén, niób, tantal, -kobalt, -železo, titán, zirkónium, hafnium, alkalické prvky - lítium, sodík, draslík, rubídium, cézium , alkalické zeminy - vápnik, stroncium, bárium, aktinidy - urán, neptúnium, plutónium. Z intermetalických zlúčenín v štruktúre bcc kryštalizuje AgZn, Cu 3 Al, CoAl, Cu 5 Sn, LiAg, LiAl, TaH atď.
V telesne centrovanej kubickej volfrámovej bunke sú atómy umiestnené vo vrcholoch a v strede bunky, t.j. V jednej bunke sú dva atómy. Štruktúra bcc nie je najbližším zoskupením atómov. Faktor kompaktnosti je 0,68. Priestorová skupina volfrámu je Im3m.

Typ A3(Štruktúra horčíka)
V štruktúrnom type horčíka kryštalizujú hexagonálne kovy: kadmium, berýlium, tálium, titán, nikel, chróm atď. Táto štruktúra je charakteristická aj pre intermetalické zlúčeniny AgCd, AgCd 3, AuCd, AuCd 3, CuCd 3, AgZn 3, AuZn 3, NiMo, TiH, W2C atď.
Elementárna bunka horčíka je elementárna primitívna. Stredy atómov sa nachádzajú vo vrcholoch pravidelných šesťuholníkov: v troch vrcholoch - cez jeden - atómy hornej vrstvy, v troch ďalších vrcholoch - atómy spodnej vrstvy. Základná bunka je postavená na troch prekladoch, z ktorých dva ležia v husto nahromadenej vrstve atómov a zvierajú medzi sebou uhol = 120 o, tretí je kolmý na túto vrstvu. Základná bunka môže byť rozdelená rovinou na dva trigonálne hranoly. V strede jedného z hranolov sa nachádza atóm, druhý je voľný, osadený a prázdne hranoly sa navzájom striedajú. Na jednotkovú bunku pripadajú dva atómy horčíka.
Každý atóm horčíka je obklopený dvanástimi najbližšími atómami: šesť - v rovnakej vrstve, tri v ďalšej vrstve zhora a tri v ďalšej vrstve zdola, c.n. = 12. Husté vrstvy - bazálne roviny (0001), šesťuholníkové, dvojvrstvové balenie.... ABABABAB.... Kovové kryštály s husto uloženou hexagonálnou štruktúrou sa najľahšie deformujú pozdĺž (0001) rovín a smerov zodpovedajúcich najhustejšiemu uloženiu atómov. Koordinačný mnohosten je šesťuholníkový kuboktaedrón. Priestorová skupina horčíka je P63/mmc.

Hustota balenia je podiel objemu kryštálovej mriežky obsadenej atómami.

Najkratšia vzdialenosť medzi stredmi dvoch guľôčok v elementárnej bunke sa rovná dvom polomerom guľôčok - 2r. Objem gule je V = 4/3r 3, objem guľôčok zahrnutých v elementárnej bunke je V n = 4/3nr 3, kde n je násobok elementárnej bunky. Ak je objem jednotkovej bunky Vo, potom hustota zloženia je P = (Vn/Vo) 100 %.

Ak je mriežková perióda a, potom V 0 = a 3, riešenie úlohy sa redukuje na vyjadrenie atómového polomeru z hľadiska mriežkovej periódy, pre konkrétnu štruktúru by mala byť určená najkratšia medziatómová vzdialenosť, napr. diamant 2r = a / 4 (najkratšia vzdialenosť rovná dvom atómovým polomerom, je štvrtina priestorovej uhlopriečky kocky).

V tabuľke. 2.3 ukazuje výsledky výpočtu hustoty zloženia pre rôzne konštrukcie.

Tabuľka 2.3

Hustota balenia pre rôzne konštrukcie

Typmriežky	K. h.	Atómový polomerr	Bunková multiplicitan

kubický primitív

So zvyšujúcim sa koordinačným číslom sa zvyšuje hustota balenia.

Vyplnenie medzier v mriežke fcc, ktoré zodpovedá zvýšeniu multiplicity základnej bunky, vedie k menej hustým výplnom.

2.8. Vzťah medzi typom štruktúry, koordinačným číslom a elektrickými vlastnosťami

Najhustejšie a najhustejšie výplne (P = 68 - 74 %) s c.h. 8/8 a 12/12 sú typické pre kovy (štruktúry bcc, fcc, hcp).

Najmenej husté obaly (P = 34 % a podobne) s c.ch. Pre polovodiče sú typické 4/4 (štruktúry diamant, sfalerit, wurtzit), 4/2 (cuprit), 2/2 (selén).

Štruktúry so strednou c.h. 6/6 a hustotou P 67 %, napríklad typ NaCl, môže mať ako vodivé vlastnosti (TiO, TiN, VN, TiC, atď.), tak aj vlastnosti polovodičové (PbS, PbSe, PbTe) a dielektrické (NaCl, MgO CaO, BaO).

Kovové látky môžu tiež kryštalizovať do štruktúr s nízkou r.h., napríklad v grafite r.h. rovná sa 4, ako v diamante.

Najdôležitejšie polovodiče tvoria nasledujúce štruktúry:

diamant: Si, Ge, a-Sn;

sfalerit: ZnS, HgS, CdTe, AlP, AlAs, AlSb, GaP, GaAs, GaSb, InP, InAs, InSb, SiC, ZnSe, HgSe, ZnTe, HgTe;

kuprit: Cu20, Ag20;

fluorit: Mg2Si, Mg2Ge;

wurtzit: ZnS, ZnO, CdS, CdSe;

chlorid sodný: PbS, PbSe, PbTe;

arzenid nikelnatý: VS, VSe, FeS, FeSe.

2.9. Ostrovné, reťazové a vrstvené štruktúry

Okrem koordinačných štruktúr, v ktorých sú medziatómové vzdialenosti medzi všetkými štruktúrnymi jednotkami rovnaké (jeden typ väzby), v ostrovných, reťazových a vrstvených štruktúrach (obr. 2.15) možno rozlíšiť skupiny atómov, ktoré tvoria „ostrovy“ ( molekuly), ktoré sa kontinuálne rozprestierajú v jednom smere (reťazce), alebo sú nekonečné v dvoch (vrstvy) alebo troch (skelety) rozmeroch. Takéto štruktúry sú molekulárne.

Na obr. 2.15 a znázorňuje ostrovné štruktúry: 1 - lineárne, 2 - dvojrozmerné (štvorcové), 3 - trojrozmerné (štvorsten). Na obr. 2,15 b sú znázornené reťazové štruktúry: 4 - lineárne, 5 - cikcak, 6 a 7 - články z oktaédra a tetraédra.

Obr.2.15. Ostrovné a reťazové štruktúry

Kontrolné otázky

Ktorá mriežka sa nazýva jednoduchá, zložitá?

Ako sa polykryštál líši od monokryštálu?

Čo znamená záznam: (hkl), (hkl),< hkl>, ?

Aké hodnoty môžu mať Millerove indexy?

Napíšte Millerove indexy rovín kolmých na hrany kocky.

Napíšte Millerove indexy rovín kolmých na uhlopriečky stien kocky.

Napíšte Millerove indexy rovín rovnobežných so stenami kocky.

Zapíšte si Millerove indexy smerov kolmých na steny kocky.

Aký je rozdiel medzi (110), (110),< 110>, ?

Aký jav sa nazýva polymorfizmus?

Čo je izomorfizmus?

Ako sa líši štruktúra skla od štruktúry kryštálov?

Aké sú vlastnosti štruktúry amorfných telies?

Aké štruktúry sú uzavreté obaly? Ako sú v nich usporiadané atómy?

Aký je rozdiel medzi GPU a GCC?

Aké sú úzke koordinačné čísla?

Kde sa nachádzajú štvorstenné medzery v mriežke fcc?

Kde sa nachádzajú oktaedrické medzery v mriežke fcc?

Čo je polytypizmus?

Aká je násobnosť jednotkovej bunky?

Ako sa líšia rôzne typy kubických štruktúr?

Nakreslite elementárne bunky medi, kremíka, NaCl, CsCl, sfaleritu.

Vysvetlite usporiadanie atómov v mriežke wurtzitu.

Na základe akého hustého obalu je postavená wurtzitová mriežka?

Na základe akého hustého obalu je postavená sfaleritová mriežka?

Koľko atómov je v jednotkovej bunke wurtzitu?

Ako sa vypočíta hustota balenia kryštálových štruktúr?

Ktoré kryštálové mriežky majú najväčšiu hustotu balenia?

Ktoré kryštálové mriežky majú najmenšiu hustotu balenia?

Ako súvisí hustota balenia s koordinačným číslom?

Môžu byť reťazové štruktúry klasifikované ako koordinačné štruktúry? prečo?

Aký je rozdiel medzi poradím s dlhým a krátkym dosahom v pevných látkach?