Prezentáciu „Amoniak“ môže použiť učiteľ chémie v vzdelávací proces ako vzdelávací elektronický tematický manuál:
- na hodinách chémie pri vysvetľovaní nového a upevňovaní učiva na tému "Nekovy. Amoniak" v 9.-11.
- v mimoškolskej práci - v mimoškolských aktivitách a krúžkoch;
- pri individuálne lekcie so študentmi;
- pri príprave študentov na praktická práca na výrobu, zber a detekciu plynných látok.
Takže napríklad vysvetlenie nového materiálu v lekcii „Amoniak“ sa môže uskutočniť na základe rozhovoru so študentmi. Učiteľ to môže postaviť na opakujúcej sa otázke - čo vieš o:? Potom nasledujú navádzacie otázky učiteľa (vopred pripravené, v závislosti od špecifík triedy by sa mali vybrať otázky s rôznym rozlíšením). Učiteľ môže podľa vlastného uváženia otázky preformulovať, zmeniť ich postupnosť, znížiť ich celkový objem. Učiteľ dopĺňa odpovede žiakov svojim príbehom a ukazuje príslušné snímky. Vysvetlenie nového materiálu sa môže uskutočniť aj podľa inej schémy: prezentácia (diapozitívy), potom príbeh učiteľa s prvkami rozhovoru; alebo - najprv príbeh učiteľa, potom prezentácia (diapozitívy) a rozhovor so študentmi (ak je to vhodné).
Učiteľ môže prezentáciu pozastaviť, aby ukázal demonštračné experimenty alebo videoexperimenty pri práci s elektronickou tabuľou a potom s ňou pokračovať.
Pre väčší záujem žiakov o získavanie vedomostí k téme a ich aktivizáciu na hodine ich vyučujúci vyzve, aby si vopred vypracovali domáce úlohy tvorivého charakteru. Úloha vo forme otázok, reťazcov transformácií je ponúknutá celej triede, alebo je rozdelená medzi triedne skupiny. Žiaci si musia pripraviť odpovede na otázky.
Otázky sú napríklad:
1. Ako sa získaval amoniak, vysvetlite etymológiu tohto slova? V ktorom historický čas To bolo?
2. Ako správne zbierať amoniak a dokázať jeho prítomnosť?
3. Aké zaujímavosti viete o čpavku? Kde sa táto látka používa?
Učiteľ môže na základe prezentácie zopakovať aj prebratú látku na tému „Chémia nekovov“. Ak sa vyskytnú ťažkosti s odpoveďami študentov, potom je tu možnosť vrátiť sa k úvahe o tejto problematike na základe príslušnej snímky. Prítomnosť hypertextových odkazov uľahčí nájdenie požadovanej snímky.
Prezentáciu „Amoniak“ môžu študenti využiť aj pri dištančné vzdelávanie, pri robení domácich úloh, príprave na testy a praktickej práci, samotestovaní vedomostí k danej téme, t.j. pomocou tejto prezentácie je možné zvýšiť samostatné vyhľadávanie vedomostí žiakmi, čo je dôležité najmä pri prechode škôl na druhú generáciu federálneho štátneho vzdelávacieho štandardu.
Snímky predstavujú materiál, ktorý vám umožní pripraviť sa na záverečnú certifikáciu vo formáte GIA a jednotnej štátnej skúšky. olympiády. V prípade ťažkostí sa vždy môžete vrátiť k prezentácii.
Prítomnosť takejto elektronickej príručky, akou je prezentácia „Amoniak“ v učebni chémie, umožňuje učiteľovi skrátiť čas na prípravu na hodinu, zvýšiť záujem študentov o štúdium témy, zvýšiť úroveň učenia a kvalitu vedomostí študentov z chémie.
Amoniak NH3
Amoniak - NH3, nitrid vodíka, at normálnych podmienkach- bezfarebný plyn s prenikavým charakteristickým zápachom (zápach po amoniaku)
Amoniak je takmer dvakrát ľahší ako vzduch, MPCr.z. 20 mg/m3 - IV trieda nebezpečnosti (nízke nebezpečné látky) podľa GOST 12.1.007. Rozpustnosť NH3 vo vode je extrémne vysoká - asi 1200 objemov (pri 0 °C) alebo 700 objemov (pri 20 °C) v objeme vody. V chladení sa nazýva R717, kde R je Chladivo (chladivo), 7 je typ chladiva (anorganická zlúčenina), 17 je molekulová hmotnosť.
Molekula amoniaku má tvar trigonálnej pyramídy s atómom dusíka na vrchu. Tri nepárové p-elektróny atómu dusíka sa podieľajú na tvorbe polárnych kovalentných väzieb s 1s-elektrónmi troch atómov vodíka (väzby N-H), štvrtý pár vonkajších elektrónov je osamotený, môže vytvárať donor-akceptorovú väzbu s vodíkovým iónom, pričom vzniká amónny ión NH4+. Vzhľadom na to, že neväzbový dvojelektrónový oblak je striktne orientovaný v priestore, molekula amoniaku má vysokú polaritu, čo vedie k jej dobrej rozpustnosti vo vode.
Podmienka (St. cond.)tgas
Molová hmotnosť t17,0306 g/mol
Hustota t0,0007723 (n.s.)
Fyzikálne vlastnosti
Podmienka (St. cond.)tgas
Rel. molek. hmotnosť t17.0306 a. jesť.
Molová hmotnosť t17,0306 g/mol
Hustota t0,0007723 (n.s.)
Fyzikálne vlastnosti
Podmienka (St. cond.)tgas
Rel. molek. hmotnosť t17.0306 a. jesť.
Molová hmotnosť t17,0306 g/mol
Hustota t0,0007723 (n.s.)
Fyzikálne vlastnosti
Aplikácia
Amoniak je jedným z najvýznamnejších produktov chemického priemyslu, jeho ročná svetová produkcia dosahuje 150 miliónov ton. Používa sa hlavne na výrobu dusíkatých hnojív (dusičnan amónny, močovina), výbušnín a polymérov, kyselina dusičná, sóda (podľa čpavkovej metódy) a ďalšie produkty chemického priemyslu. Ako rozpúšťadlo sa používa kvapalný amoniak.
Pri chladení sa používa ako chladivo (R717)
V medicíne sa 10% roztok čpavku, často nazývaný čpavok, používa na mdloby (na stimuláciu dýchania), na stimuláciu zvracania, ako aj zvonka - neuralgia, myozitída, bodnutie hmyzom a na ošetrenie rúk chirurga. Pri nesprávnom použití môže spôsobiť poleptanie pažeráka a žalúdka (v prípade požitia neriedeného roztoku), reflexnú zástavu dýchania (pri vdýchnutí vo vysokých koncentráciách).
Aplikujte lokálne, inhalačne aj zvnútra. Na vybudenie dýchania a vyvedenie pacienta z mdloby opatrne prineste do nosa pacienta malý kúsok gázy alebo vaty navlhčenej amoniakom (na 0,5 – 1 s). Vnútri (len v chove) na vyvolanie zvracania; tiež ako súčasť amónno-anízových kvapiek - ako mukolytické (expektoračné) činidlo. S uhryznutím hmyzom - vo forme pleťových vôd; s neuralgiou a myozitídou - trenie s amoniakom. V chirurgickej praxi sa chovajú v teplej prevarenej vode a umývajú si ruky.
Keďže amoniak je slabá zásada, pri interakcii s nimi neutralizuje kyseliny.
Fyziologický účinok amoniaku je spôsobený štipľavým zápachom amoniaku, ktorý dráždi špecifické receptory nosovej sliznice a excituje dýchacie a vazomotorické centrá mozgu, čo spôsobuje zvýšené dýchanie a zvýšený krvný tlak.
Nemrznúca prísada do suchých mált súvisiacich s urýchľovačmi. Odporúčané dávkovanie je 2…8% hmotnosti zložiek suchej zmesi v závislosti od teploty aplikácie. Amoniakálna voda je produkt (NH3*H2O), čo je plynný amoniak NH3 rozpustený vo vode.
Aplikácia
Pri uhryznutí hmyzom sa amoniak aplikuje zvonka vo forme pleťových vôd. 10 % vodný roztok amoniak je známy ako amoniak.
Možné vedľajšie účinky: pri dlhšej expozícii (inhalačné použitie) môže amoniak spôsobiť reflexné zastavenie dýchania.
Lokálna aplikácia je kontraindikovaná pri dermatitíde, ekzémoch, iných kožných ochoreniach, ako aj pri otvorených traumatických poraneniach kože.
V prípade náhodného poškodenia sliznice oka vypláchnite vodou (15 minút každých 10 minút) alebo 5% roztokom kyseliny boritej. Nepoužívajú sa oleje a masti. S porážkou nosa a hltanu - 0,5% roztok kyseliny citrónovej alebo prírodných štiav. V prípade požitia vypite vodu, ovocný džús, mlieko, najlepšie 0,5% roztok kyseliny citrónovej alebo 1% roztok kyseliny octovej, kým sa obsah žalúdka úplne nezneutralizuje.
Interakcia s inými liekmi nie je známa.
Amoniak v medicíne
Amoniak
Úlohy na opakovanie
- Vykonajte reťaz transformácií:
- N2 ->Li3N ->NH3 ->NO ->N02 ->HN03
- Určte koeficienty v reakčnej rovnici pomocou metódy elektrónovej rovnováhy:
- Určte koeficienty v reakčnej rovnici pomocou metódy elektrónovej rovnováhy:
- NH3 + O2 -> NO + H20
- NH3 + O2 -> N2 + H20
Tento príbeh sa odohral počas prvej svetovej vojny.
Štruktúra amoniaku
(NH 3 )
+7 N ))
+1 h)
Fyzikálne vlastnosti
- Amoniak - Toto bezfarebný plyn s ostrý vôňa, 2 krát ľahší ako vzduch .
- Amoniak sa nesmie vdychovať dlho, pretože On jedovatý.
- Ľahko sa skvapalňuje.
- Pri kontakte s pokožkou vznikajú omrzliny rôzneho stupňa.
- T pl = -78 0 S
- Vysoko rozpustné vo vode:
a) 25% roztok - vodný amoniak (čpavková voda)
B) 10% roztok - amoniak.
T kip = -33,5 0 S
- Podľa mechanizmu donor-akceptor:
A) Interakcia s kyselinami:
NH3 + HCl \u003d NH4Cl
:NH3+□H+ = NH4+
B) Interakcia s vodou:
NH3 + H20 ↔ NH4OH
AKCEPTOR
DARCA
Chemické vlastnosti
2) Interakcia s kovmi:
2NH3 + Na \u003d NaNH2 + H2
2NH3 + O2 \u003d 2H20 + N2
2NH3 + 3Br2 \u003d 6HBr + N2
Výroba amoniaku
1) Priemyselné: syntéza z dusíka a vodíka:
N2 + 3H2↔2NH3
2) Laboratórium:
Ca (OH)2 + NH4Cl \u003d CaCl2 + NH3 + 2H20
Potvrdenie
V laboratóriu
NH 3
NH 4 Cl
Ca(OH) 2
Aplikácia
Výroba dusíka
V chladničke
inštalácie.
v medicíne,
na spájkovanie
Výroba
hnojivo
Výroba
výbušný
Kontrola vedomostí
1. Aký je oxidačný stav dusíka v dusičnane amónnom?
2. Skladať chemické rovnice nasledujúce transformácie:
dusík→amoniak→chlorid amónny
3. Dodatočná úloha: Určte koeficienty v nasledujúcom diagrame chemická reakcia pomocou metódy elektronickej váhy:
Cu + NH3 -> N2 + Cu + H20
Domáca úloha
prezentáciu snímok
Text snímky: Téma lekcie: Amoniak „Nemôžete milovať chémiu, ale nemôžete bez nej žiť dnes a zajtra“ O.M. Nefyodov
Text snímky: Zoznámte sa s amoniakom výroba HNO3 Medicína Produkt metabolizmu bielkovín v živých organizmoch Výroba hnojív Čistiace prostriedky Farba na vlasy Chladiaca kvapalina do chladničiek Amoniak je dnes mimoriadne dôležitou surovinou na výrobu látok s obsahom dusíka používaných v poľnohospodárstve, chémii, medicíne, armáde A nemenej dôležité, je to jeden z produktov metabolizmu bielkovín v tele.
Text snímky: História objavenia amoniaku Uprostred líbyjskej púšte stál chrám zasvätený bohu Amon Ra. Arabskí alchymisti v staroveku získavali bezfarebné kryštály z oázy Amon, ktorá sa nachádza v blízkosti chrámu. mleté v maltách, zahrievané - a prijímané žieravým plynom. Najprv sa to nazývalo amoniak a potom sa názov skrátil na „amoniak“. V 18. storočí objavil čpavok anglický chemik Joseph Priestley. Amoniak je dnes mimoriadne dôležitou surovinou na výrobu látok s obsahom dusíka používaných v poľnohospodárstve, chémii, medicíne a vo vojenskom priemysle. A nemenej dôležité, je to jeden z produktov metabolizmu bielkovín v tele.
Text snímky: Výroba amoniaku (NH3) t NH4Cl+ Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O Fe,t,p N2+ 3H2 2NH3+ Q
Text snímky: Fyzikálne vlastnosti amoniaku NH3 NH3 amoniak je plyn: bezfarebný, s charakteristickým zápachom, ľahší ako vzduch (zachytený v nádobe otočenej dnom nahor) NH3 - TOXICKÝ! Kvapalný amoniak spôsobuje vážne popáleniny kože; zvyčajne sa prepravuje v oceľových valcoch (natretých v žltá, majú nápis "Amoniak" v čiernej farbe) Amoniak - 3-10% roztok amoniaku Amoniaková voda - 18-25% roztok amoniaku Zmes amoniaku a vzduchu je výbušná!
Text snímky: Štruktúra molekuly amoniaku ▪ ▪ ▪ H * * * H H │ N ▪ ▪ Atóm dusíka vďaka jeho nepárové elektróny tvorí s atómami vodíka 3 kovalentné polárne väzby => valencia N je III.Nezdieľaný elektrónový pár atómu dusíka je schopný podieľať sa na tvorbe štvrtého kovalentná väzba s atómami, ktoré majú voľný (voľný) orbitál podľa mechanizmu donor-akceptor. Valencia N je IV Mechanizmus väzby donor-akceptor: H3N: + H+ = + amónny ión
Text snímky: Chemické vlastnosti amoniaku Reakcie, ku ktorým dochádza pri zmene oxidačného stavu dusíka NH3 je silné redukčné činidlo bez zmeny oxidačného stavu dusíka NH3 je slabá zásada 1. amoniak je nestabilná zlúčenina, pri zahriatí sa rozkladá: 2NH3 N2 + 3H2 2. amoniak horí v kyslíku O2 oxidácia N2 → amoniak N2 + oxid NH3. kyslík v prítomnosti katalyzátora: NH3 + O2 NO + H2O Pt, Rh amoniak reaguje s vodou: NH3 + H2O NH4OH NH4+ + OH− hydroxid amónny amoniak reaguje s kyselinami: NH3 + HCl → NH4Cl chlorid amónny
Text snímky: Starý dobrý čpavok, Je bohatý a je chudobný, Bohatý na svoje nerozdelené elektróny, Ale len, to je ten problém, nudí sa sám pri riešení. Vždy je pripravený na prechádzku: Je tu kyselina a tu je voda... Potom okradnutý na kožu zakričí: „Kde sú moje veci? Aká neprávosť: Stal som sa amóniovým katiónom!“
Ak chcete použiť ukážku prezentácií, vytvorte si Google účet (účet) a prihláste sa: https://accounts.google.com
Popisy snímok:
Amoniak NH 3 Kirillova Margarita Alekseevna učiteľka chémie na lýceu č. 369 v okrese Krasnoselsky
Štruktúra atómu dusíka N Dusík 14,0067 2 5 7 2 s 2 2p 3 N 7 N II perióda V skupina 2 s 2p Na vonkajšej úrovni atómu dusíka sa nachádzajú valenčné 1 s orbitály, na ktorých sú dva párové elektróny a tri orbitály p, z ktorých každý má jeden nepárový elektrón.
Vznik molekuly amoniaku Pri tvorbe väzieb v molekule amoniaku je atóm dusíka v stave sp 3 - hybridizácia. 109 0 28 ’: N + H: N: H H H H: : H H H H Tvar molekuly je pyramídový. H: : H
Štruktúra molekúl amoniaku Medzi molekulami amoniaku sa tvoria vodíkové väzby: NH väzby polárne, molekula má pyramídový tvar, spoločné elektrónové páry sú posunuté smerom k atómu dusíka. Jeden z vrcholov je obsadený osamelým párom elektrónov. Molekula je vysoko polárna.
Fyzikálne vlastnosti amoniaku Bezfarebný plyn s prenikavým zápachom. Takmer dvakrát ľahší ako vzduch: Pri ochladení na -33 0 C - c skvapalňuje. Veľmi dobre sa rozpúšťa vo vode, tk. vznikajú vodíkové väzby medzi molekulami amoniaku a molekulami vody (700 V amoniaku sa rozpustí v 1 V vody. 10 % roztok – „amoniakálny alkohol“. Koncentrovaný roztok obsahuje 25 % amoniaku.
Spôsoby výroby amoniaku V priemysle: N2 + 3H22NH3 Reakcia sa uskutočňuje zahrievaním pod tlakom v prítomnosti katalyzátora. Laboratórne: Pôsobenie alkálií na amónne soli: 2NH 4 Cl + Ca (OH) 2 \u003d CaCl 2 + 2NH 3 + 2H 2 O Hydrolýza nitridov: Mg 3 N 2 + 6H 2 O \u003d 3 Mg (OH) 3 + 2
Chemické vlastnosti amoniaku NH 3 - najnižší oxidačný stav dusíka. -3 1. Amoniak - redukčné činidlo Reakcia spaľovania amoniaku: 4NH 3 + 3O 2 = 2N 2 + 6H 2 O Katalytická oxidácia amoniaku: 4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O Amoniak môže redukovať niektoré neaktívne kovy: 3CuO + 2 ONH + NH3 = N 2Cu + 2 NH +
II. Hlavné vlastnosti amoniaku: Pri rozpustení amoniaku vo vode vzniká hydrát amoniaku, ktorý disociuje: NH 3 + H 2 O NH 3 H 2 O NH 4 + + OH - amónny ión Mení farbu indikátorov: Fenolftaleín - b / farba oranžová fialová -etmusová karmínová M. móniové soli: NH 3 + HCl \u003d NH 4 Cl chlorid amónny 2NH 3 + \u003d (NH 4) 2 SO 4 síran amónny NH 3 + H 2 SO 4 \u003d NH 4 HSO 4 hydrosíran amónny
Tvorba amónneho iónu NH 3 + H + \u003d NH 4 + H:: H H:: H N N: H: + H + H:: H H:: N N: H: + Atóm dusíka je v stave sp 3 - hybridizácia. Tri väzby sú tvorené mechanizmom výmeny, štvrtý - mechanizmom donor-akceptor. Donor, atóm dusíka, poskytuje pár elektrónov. Akceptor - ión H + - poskytuje orbitál.
Amónne soli Amónny ión má podobnú veľkosť a náboj ako ióny alkalických kovov, takže amónne soli sú podobné soliam alkalických kovov. kryštalické látky. Biely. Dobre rozpustný vo vode. Ich rozpúšťanie vo vode je sprevádzané absorpciou tepla. Kvalitatívna reakcia na amónny ión - interakcia solí s alkalickými roztokmi: NH 4 NO 3 + NaOH \u003d NaNO 3 + NH 3 + H 2 O charakteristický štipľavý zápach amoniaku
Rozklad amónnych solí pri zahrievaní Soli prchavých kyselín: NH 4 Cl \u003d NH 3 + HCl (NH 4) 2 CO 3 \u003d 2NH 3 + CO 2 + H 2 O C oli neprchavých kyselín: (NH 4) 2 SO 4 \u003d NH3PO3NH +4 NH3 NH +4 NH3 NH + u003d (NH 4) 2 HPO 4 + NH 3 bez zahrievania (NH 4) 2 HPO 4 \u003d NH 4 H 2 PO 4 + NH 3 pri zahrievaní Soli s oxidačným aniónom: (NH 4) 2 Cr 2 O 7 \u003d NO 2 O3 Cr 2 NH4 003d N20 + 2H20 NH4NO2 \u003d N2 + 2H2O
Kyselina dusičná Dusičnan amónny Ca(NO 3) 2 Síran amónny (NH 4) 2 SO 4 Chlorid amónny NH 4 Cl Karbamid (močovina) CO(NH 2) 2 Amoniak voda NH 3 H 2 O Kvapalný čpavok NH 3 Čpavok Výroba kamenných solí Výroba palív Výroba chemikálií Výroba dusíkatých hnojív erant v priemyselných chladiacich systémoch Výroba fotografických filmov a farbív Spracovanie drahých kovov Použitie čpavku a amónnych solí
Ďakujem za pozornosť
