Na popis prebiehajúcich chemických reakcií sa zostavujú rovnice chemických reakcií. V nich sú naľavo od znamienka rovnosti (alebo šípky →) napísané vzorce reaktantov (látok, ktoré vstupujú do reakcie) a napravo sú produkty reakcie (látky, ktoré sa získajú po chemická reakcia). Keďže hovoríme o rovnici, počet atómov na ľavej strane rovnice by sa mal rovnať tomu, čo je na pravej strane. Preto sa po zostavení schémy chemickej reakcie (záznam reaktantov a produktov) dosadia koeficienty, aby sa počet atómov vyrovnal.

Koeficienty sú čísla pred vzorcami látok, ktoré označujú počet molekúl, ktoré reagujú.

Predpokladajme napríklad, že pri chemickej reakcii reaguje plynný vodík (H2) s plynným kyslíkom (O2). V dôsledku toho sa tvorí voda (H 2 O). Reakčná schéma bude vyzerať takto:

H2 + 02 -> H20

Na ľavej strane sú dva atómy vodíka a kyslíka a na pravej strane sú dva atómy vodíka a iba jeden kyslík. Predpokladajme, že v dôsledku reakcie jednej molekuly vodíka a jedného kyslíka vzniknú dve molekuly vody:

H2+02 -> 2H20

Teraz je počet atómov kyslíka pred a po reakcii vyrovnaný. Vodíka pred reakciou je však dvakrát menej ako po nej. Treba konštatovať, že na vytvorenie dvoch molekúl vody sú potrebné dve molekuly vodíka a jeden kyslík. Potom dostanete nasledujúcu schému reakcie:

2H2 + 02 -> 2H20

Tu je počet atómov rôznych chemických prvkov rovnaký pred a po reakcii. To znamená, že toto už nie je len reakčná schéma, ale reakčná rovnica. V reakčných rovniciach je šípka často nahradená znakom rovnosti, aby sa zdôraznilo, že počet atómov rôznych chemických prvkov je vyrovnaný:

2H2+02 \u003d 2H20

Zvážte túto reakciu:

NaOH + H3P04 -> Na3P04 + H20

Po reakcii sa vytvoril fosfát, ktorý obsahuje tri atómy sodíka. Pred reakciou vyrovnajte množstvo sodíka:

3NaOH + H3P04 -> Na3P04 + H20

Množstvo vodíka pred reakciou je šesť atómov (tri v hydroxide sodnom a tri v kyseline fosforečnej). Po reakcii - iba dva atómy vodíka. Vydelením šiestich dvoma získate tri. Takže pred vodou musíte dať číslo tri:

3NaOH + H3P04 -> Na3P04 + 3H20

Počet atómov kyslíka pred a po reakcii je rovnaký, čo znamená, že ďalší výpočet koeficientov môže byť vynechaný.

Trieda: 8

Prezentácia na lekciu

Späť dopredu

Pozor! Ukážka snímky slúži len na informačné účely a nemusí predstavovať celý rozsah prezentácie. Ak máš záujem táto práca prosím stiahnite si plnú verziu.

Účel lekcie: pomôcť študentom formovať poznatky o chemickej rovnici ako podmienenom zázname chemickej reakcie pomocou chemické vzorce.

Úlohy:

Vzdelávacie:

• systematizovať predtým študovaný materiál;
• naučiť schopnosť písať rovnice chemických reakcií.

Vzdelávacie:

• rozvíjať komunikačné schopnosti (práca vo dvojici, schopnosť počúvať a počuť).

vyvíja sa:

• rozvíjať vzdelávacie a organizačné schopnosti zamerané na plnenie úlohy;
• rozvíjať schopnosti analytického myslenia.

Typ lekcie: kombinované.

Vybavenie: počítač, multimediálny projektor, plátno, hodnotiace hárky, reflexná karta, „súprava chemických symbolov“, zápisník s potlačou, činidlá: hydroxid sodný, chlorid železitý, liehová lampa, držiak, zápalky, hárok papiera na kreslenie, viacfarebné chemické symboly.

Prezentácia lekcie (príloha 3)

Štruktúra lekcie.

ja Organizovanie času.
II. Aktualizácia vedomostí a zručností.
III. Motivácia a stanovenie cieľov.
IV. Učenie nového materiálu:
4.1 spaľovacia reakcia hliníka v kyslíku;
4.2 rozkladná reakcia hydroxidu železitého;
4.3 algoritmus umiestňovania koeficientov;
4,4 minúty relaxácie;
4.5 usporiadať koeficienty;
V. Upevňovanie získaných vedomostí.
VI. Zhrnutie hodiny a hodnotenie.
VII. Domáca úloha.
VIII. Záverečné slovo učiteľa.

Počas vyučovania

Chemická povaha komplexnej častice
určuje charakter elementárnej
komponenty,
ich počet a
chemická štruktúra.
D.I. Mendelejev

učiteľ. Ahojte chalani. Posaď sa.
Upozornenie: na stole máte zošit s tlačeným podkladom (Príloha 2), v ktorom budete dnes pracovať a hodnotiaci hárok, do ktorého budete zapisovať svoje úspechy, podpíšte sa.

Aktualizácia vedomostí a zručností.

učiteľ. Oboznámili sme sa s fyzikálnymi a chemickými javmi, chemickými reakciami a znakmi ich výskytu. Študovali sme zákon zachovania hmotnosti látok.
Otestujme si svoje vedomosti. Navrhujem, aby ste si otvorili zošity s vytlačenou základňou a dokončili úlohu 1. Na dokončenie úlohy máte 5 minút.

Test na tému „Fyzikálne a chemické javy. Zákon zachovania hmotnosti látok.

1. Ako sa chemické reakcie líšia od fyzikálnych javov?

1. zmena tvaru, stav agregácie látok.
2. Tvorba nových látok.
3. Zmena polohy.

2. Aké sú znaky chemickej reakcie?

1. Zrážky, zmena farby, vývoj plynu.

Magnetizácia, odparovanie, oscilácia.

Rast a vývoj, pohyb, rozmnožovanie.

3. Podľa akého zákona sa zostavujú rovnice chemických reakcií?

1. Zákon stálosti zloženia hmoty.
2. Zákon zachovania hmotnosti hmoty.
3. Periodický zákon.
4. Zákon dynamiky.
5. Zákon univerzálnej gravitácie.

4. Objavený zákon zachovania hmotnosti hmoty:

1. DI. Mendelejev.
2. C. Darwin.
3. M.V. Lomonosov.
4. I. Newton.
5. A.I. Butlerov.

5. Chemická rovnica sa nazýva:

1. Podmienený zápis chemickej reakcie.

Podmienený záznam o zložení látky.

Zaznamenávanie podmienok chemického problému.

učiteľ. Zvládli ste prácu. Odporúčam vám to skontrolovať. Vymeňte zošity a navzájom sa kontrolujte. Pozor na obrazovku. Za každú správnu odpoveď - 1 bod. Zaznamenajte celkové skóre do výsledkovej listiny.

Motivácia a stanovenie cieľov.

učiteľ. Na základe týchto poznatkov dnes zostavíme rovnice chemických reakcií a odhalíme problém „Je zákon zachovania hmotnosti látok základom pre zostavovanie rovníc chemických reakcií“

Učenie sa nového materiálu.

učiteľ. Sme zvyknutí myslieť si, že rovnica je matematický príklad, kde existuje neznáma a túto neznámu je potrebné vypočítať. Ale v chemických rovniciach zvyčajne nie je nič neznáme: všetko je v nich jednoducho zapísané pomocou vzorcov: aké látky vstupujú do reakcie a čo sa pri tejto reakcii získa. Pozrime sa na skúsenosti.

(Reakcia zlúčenín síry a železa.) Príloha 3

učiteľ. Z hľadiska hmotnosti látok je reakčná rovnica pre kombináciu železa a síry chápaná nasledovne

Železo + síra → sulfid železitý (úloha 2 tpo)

Ale v chémii sa slová odrážajú chemické znaky. Napíšte túto rovnicu chemickými symbolmi.

Fe + S → FeS

(Jeden študent píše na tabuľu, zvyšok do TVET.)

učiteľ. Teraz čítajte.
Študenti. Molekula železa interaguje s molekulou síry, získa sa jedna molekula sulfidu železnatého.
učiteľ. Pri tejto reakcii vidíme, že množstvo východiskových látok sa rovná množstvu látok v reakčnom produkte.
Vždy treba pamätať na to, že pri zostavovaní reakčných rovníc by sa nemal stratiť ani neočakávane objaviť ani jeden atóm. Preto niekedy po zapísaní všetkých vzorcov do reakčnej rovnice musíte vyrovnať počet atómov v každej časti rovnice - aby ste usporiadali koeficienty. Pozrime sa na ďalšiu skúsenosť

(Spaľovanie hliníka v kyslíku.) Príloha 4

učiteľ. Napíšme rovnicu chemickej reakcie (úloha 3 v TPO)

Al + O2 -> Al +30 -2

Aby ste správne zapísali vzorec oxidu, pamätajte na to

Študenti. Kyslík v oxidoch má oxidačný stav -2, hliník je chemický prvok s konštantným oxidačným stavom +3. LCM = 6

Al + O2 -> A120 3

učiteľ. Vidíme, že do reakcie vstupuje 1 atóm hliníka, vznikajú dva atómy hliníka. Vstupujú dva atómy kyslíka, tvoria sa tri atómy kyslíka.
Jednoduché a krásne, no nerešpektujúce zákon zachovania hmotnosti látok – je to iné pred a po reakcii.
Preto musíme v tejto rovnici chemickej reakcie usporiadať koeficienty. Aby sme to dosiahli, nájdeme LCM pre kyslík.

Študenti. LCM = 6

učiteľ. Pred vzorcami pre kyslík a oxid hlinitý nastavíme koeficienty tak, aby počet atómov kyslíka vľavo a vpravo bol 6.

Al + 302 -> 2Al20 3

učiteľ. Teraz dostaneme, že v dôsledku reakcie sa vytvoria štyri atómy hliníka. Preto pred atóm hliníka na ľavej strane umiestnime koeficient 4

Al + 302 -> 2Al20 3

Ešte raz spočítame všetky atómy pred a po reakcii. Dali sme to na rovnakú úroveň.

4Al + 302_ = 2 Al20 3

učiteľ. Zvážte ďalší príklad

(Učiteľ predvádza pokus o rozklade hydroxidu železitého.)

Fe(OH)3 -> Fe203 + H20

učiteľ. Nastavíme koeficienty. Do reakcie vstupuje 1 atóm železa, vznikajú dva atómy železa. Preto pred vzorec hydroxidu železa (3) dáme koeficient 2.

Fe(OH)3 -> Fe203 + H20

učiteľ. Dostaneme, že do reakcie vstúpi 6 atómov vodíka (2x3), vzniknú 2 atómy vodíka.

Študenti. LCM = 6. 6/2 \u003d 3. Preto nastavíme koeficient 3 pre vzorec vody

2Fe(OH)3 -> Fe203 + 3 H20

učiteľ. Počítame kyslík.

Študenti. Vľavo - 2x3 = 6; vpravo – 3+3 = 6

Študenti. Počet atómov kyslíka zapojených do reakcie sa rovná počtu atómov kyslíka vytvorených počas reakcie. Môžete nastaviť rovnaké.

2Fe(OH)3 = Fe203 + 3 H20

učiteľ. Teraz zhrňme všetko, čo bolo povedané skôr, a zoznámime sa s algoritmom na usporiadanie koeficientov v rovniciach chemických reakcií.

1. Spočítajte počet atómov každého prvku na pravej a ľavej strane rovnice chemickej reakcie.
2. Určte, ktorý prvok má meniaci sa počet atómov, nájdite LCM.
3. Rozdeľte LCM na indexy - získajte koeficienty. Dajte ich pred vzorce.
4. Spočítajte počet atómov, v prípade potreby opakujte.
5. Posledná vec, ktorú treba skontrolovať, je počet atómov kyslíka.

učiteľ. Tvrdo ste pracovali a pravdepodobne ste unavení. Navrhujem, aby ste sa uvoľnili, zatvorili oči a zapamätali si niektoré príjemné chvíle života. Každý z vás je iný. Teraz otvorte oči a robte nimi krúživé pohyby, najprv v smere hodinových ručičiek, potom proti smeru hodinových ručičiek. Teraz intenzívne pohybujte očami horizontálne: vpravo - vľavo a vertikálne: hore - dole.
A teraz aktivujeme duševnú činnosť a masírujeme ušné lalôčiky.

učiteľ. Pokračujeme v práci.
V zošitoch s potlačeným základom splníme úlohu 5. Pracovať budete vo dvojiciach. Koeficienty musíte umiestniť do rovníc chemických reakcií. Na dokončenie úlohy máte 10 minút.

• P + Cl2 -> PCl 5
• Na + S → Na2S
• HCl + Mg -> MgCl2 + H 2
• N2 + H2 -> NH 3
• H20 -> H2 + O 2

učiteľ. Skontrolujeme vykonanie úlohy ( učiteľ sa pýta a zobrazuje správne odpovede na snímke). Za každý správne nastavený koeficient - 1 bod.
Úlohu ste dokončili. Výborne!

učiteľ. Teraz sa vráťme k nášmu problému.
Chlapi, čo myslíte, je zákon zachovania hmotnosti látok základom pre zostavovanie rovníc chemických reakcií.

Študenti.Áno, na hodine sme dokázali, že zákon zachovania hmotnosti látok je základom pre zostavovanie rovníc chemických reakcií.

Upevnenie vedomostí.

učiteľ. Prebrali sme všetky kľúčové otázky. Teraz si urobme malý test, aby sme zistili, ako dobre ste tému zvládli. Musíte odpovedať iba „áno“ alebo „nie“. Na prácu máte 3 minúty.

Vyhlásenia.

1. Pri reakcii nie sú potrebné koeficienty Ca + Cl 2 → CaCl 2.(Áno)
2. Pri reakcii Zn + HCl → ZnCl 2 + H 2 je koeficient zinku 2. (nie)
3. Pri reakcii Ca + O 2 → CaO je koeficient oxidu vápenatého 2.(Áno)
4. Pri reakcii CH 4 → C + H 2 nie sú koeficienty potrebné.(nie)
5. Pri reakcii CuO + H 2 → Cu + H 2 O je koeficient pre meď 2. (nie)
6. Pri reakcii C + O 2 → CO je potrebné nastaviť koeficient 2 pre oxid uhoľnatý (II) aj pre uhlík. (Áno)
7. Pri reakcii CuCl 2 + Fe → Cu + FeCl 2 nie sú koeficienty potrebné.(Áno)

učiteľ. Skontrolujeme prácu. Za každú správnu odpoveď - 1 bod.

Zhrnutie lekcie.

učiteľ. Vykonal si dobrú prácu. Teraz vypočítajte celkový počet bodov za lekciu a ohodnoťte sa podľa hodnotenia, ktoré vidíte na obrazovke. Daj mi výsledkové hárky, aby som mohol zapísať tvoju známku do denníka.

Domáca úloha.

učiteľ. Skončila sa naša hodina, počas ktorej sme dokázali, že zákon zachovania hmotnosti látok je základom pre zostavovanie reakčných rovníc a naučili sme sa písať rovnice chemických reakcií. A ako posledný bod napíšte domáca úloha

§ 27, býv. 1 - pre tých, ktorí dostali hodnotenie "3"
napr. 2 - pre tých, ktorí dostali hodnotenie "4"
napr. 3 - pre tých, ktorí dostali hodnotenie“5”

Záverečné slovo učiteľa.

učiteľ.Ďakujem za lekciu. Pred odchodom z kancelárie však venujte pozornosť stolu (učiteľ ukáže na hárok papiera na kreslenie s tabuľkou a viacfarebnými chemickými znakmi). Chemické znaky vidíte v rôznych farbách. Každá farba symbolizuje vašu náladu. Ak to chcete urobiť, musíte prejsť na notový list, vziať jeden chemický prvok podľa charakteristiky, ktorú vidíte na obrazovke, a pripevniť ho k bunke tabuľky. Urobím to ako prvý a ukážem vám, ako sa utešujem zo spolupráce s vami.

F Na hodine som sa cítil príjemne, dostal som odpoveď na všetky moje otázky.

F V lekcii som dosiahol cieľ v polovici.
F Na hodine som sa nudil, nič nové som sa nedozvedel.

Hlavným predmetom porozumenia v chémii sú reakcie medzi rôznymi chemickými prvkami a látkami. Veľké povedomie o platnosti vzájomného pôsobenia látok a procesov v chemických reakciách umožňuje ich riadenie a aplikáciu pre vlastné účely. Chemická rovnica je spôsob vyjadrenia chemickej reakcie, pri ktorej sa zapisujú vzorce východiskových látok a produktov, ukazovatele ukazujúce počet molekúl ktorejkoľvek látky. Chemické reakcie sa delia na reakcie spojovacie, substitučné, rozkladné a výmenné. Medzi nimi je tiež dovolené rozlišovať redoxné, iónové, reverzibilné a ireverzibilné, exogénne atď.

Inštrukcia

1. Zistite, ktoré látky vo vašej reakcii vzájomne interagujú. Napíšte ich na ľavú stranu rovnice. Zvážte napríklad chemickú reakciu medzi hliníkom a kyselinou sírovou. Činidlá usporiadajte vľavo: Al + H2SO4 Ďalej vložte znamienko „rovná sa“ ako v matematickej rovnici. V chémii môžete nájsť šípku smerujúcu doprava alebo dve opačne smerujúce šípky, ktoré sú „znakom reverzibility.“ V dôsledku interakcie kovu s kyselinou vzniká soľ a vodík. Produkty reakcie zapíšte za rovnítkom vpravo Al + H2SO4 \u003d Al2 (SO4) 3 + H2 Získate reakčnú schému.

2. Aby ste mohli napísať chemickú rovnicu, musíte nájsť exponenty. Na ľavej strane predtým získanej schémy obsahuje kyselina sírová atómy vodíka, síry a kyslíka v pomere 2:1:4, na pravej strane sú v zložení soli 3 atómy síry a 12 atómov kyslíka a 2 atómy vodíka v molekule plynu H2. Na ľavej strane je pomer týchto 3 prvkov 2:3:12.

3. Aby sa vyrovnal počet atómov síry a kyslíka v zložení síranu hlinitého, umiestnite na ľavú stranu rovnice pred kyselinu indikátor 3. Teraz je na ľavej strane šesť atómov vodíka. Aby ste vyrovnali počet vodíkových prvkov, umiestnite indikátor 3 pred neho na pravú stranu. Teraz je pomer atómov v oboch častiach 2:1:6.

4. Zostáva vyrovnať počet hliníka. Pretože soľ obsahuje dva atómy kovu, umiestnite pred hliník na ľavej strane diagramu 2. Výsledkom je reakčná rovnica pre túto schému. 2Al + 3H2SO4 \u003d Al2 (SO4) 3 + 3H2

Reakcia sa nazýva reinkarnácia niektorých chemických látok ostatným. A vzorec na ich zaznamenanie s pomocou špeciálne znaky je rovnica pre túto reakciu. Existujú rôzne typy chemických interakcií, ale pravidlo na písanie ich vzorcov je identické.

Budete potrebovať

• periodický systém chemických prvkov D.I. Mendelejev

Inštrukcia

1. Počiatočné látky, ktoré reagujú, sú napísané na ľavej strane rovnice. Nazývajú sa činidlá. Záznam sa robí pomocou špeciálnych symbolov, ktoré označujú akúkoľvek látku. Medzi reagenčné látky je umiestnené znamienko plus.

2. Na pravej strane rovnice je napísaný vzorec výslednej jednej alebo viacerých látok, ktoré sa nazývajú reakčné produkty. Namiesto znamienka rovnosti je medzi ľavou a pravou stranou rovnice umiestnená šípka, ktorá označuje smer reakcie.

3. Neskôr, pri písaní vzorcov reaktantov a reakčných produktov, musíte usporiadať ukazovatele reakčnej rovnice. Deje sa tak tak, že podľa zákona o zachovaní hmotnosti hmoty počet atómov toho istého prvku v ľavej a pravej časti rovnice zostáva rovnaký.

4. Aby ste správne usporiadali indikátory, musíte rozoznať niektorú z látok, ktoré vstupujú do reakcie. Na tento účel sa vezme jeden z prvkov a porovná sa počet jeho atómov vľavo a vpravo. Ak je iný, potom je potrebné nájsť násobok čísel označujúcich počet atómov danej látky v ľavej a pravej časti. Potom sa toto číslo vydelí počtom atómov látky v zodpovedajúcej časti rovnice a pre ktorúkoľvek z jej častí sa získa indikátor.

5. Keďže indikátor je umiestnený pred vzorcom a vzťahuje sa na každú látku v ňom zahrnutú, ďalším krokom bude porovnanie získaných údajov s číslom inej látky, ktorá je súčasťou vzorca. Toto sa vykonáva rovnakým spôsobom ako pri prvom prvku a berie sa do úvahy existujúci ukazovateľ pre každý vzorec.

6. Neskôr, po analýze všetkých prvkov vzorca, sa vykoná konečná kontrola zhody ľavej a pravej časti. Potom sa reakčná rovnica môže považovať za dokončenú.

Podobné videá

Poznámka!
V rovniciach chemických reakcií nie je možné zameniť ľavú a pravú stranu. V opačnom prípade sa ukáže schéma úplne iného procesu.

Užitočné rady
Počet atómov jednotlivých reaktantov a látok, ktoré tvoria reakčné produkty, sa určuje pomocou periodický systém chemické prvky D.I. Mendelejev

Aká neprekvapivá je príroda pre človeka: v zime zahaľuje zem do zasneženej periny, na jar odhaľuje ako pukance všetko živé, v lete zúri hýrivom farieb, na jeseň zapaľuje rastliny červenou farbou. oheň ... A iba ak sa nad tým zamyslíte a pozriete sa pozorne, uvidíte, čo stojí Za všetkými týmito zvyčajnými zmenami sú náročné fyzikálne procesy a CHEMICKÉ REAKCIE. A aby ste mohli študovať všetko živé, musíte byť schopní riešiť chemické rovnice. Hlavnou požiadavkou pri vyrovnávaní chemických rovníc je znalosť zákona zachovania počtu látok: 1) počet látok pred reakciou sa rovná počtu látok po reakcii; 2) celkový počet látok pred reakciou sa rovná celkovému počtu látok po reakcii.

Inštrukcia

1. Na vyrovnanie chemického „príkladu“ je potrebné vykonať niekoľko krokov rovnica reakcie vo všeobecnosti. Na tento účel sa neznáme ukazovatele pred vzorcami látok označujú písmenami latinskej abecedy (x, y, z, t atď.). Nech je potrebné vyrovnať reakciu kombinácie vodíka a kyslíka, v dôsledku čoho sa získa voda. Pred molekuly vodíka, kyslíka a vody vložte latinské písmená (x, y, z) - indikátory.

2. Pre ľubovoľný prvok zostavte na základe fyzikálnej rovnováhy matematické rovnice a získajte sústavu rovníc. V tomto príklade pre vodík vľavo vezmite 2x, pretože má index „2“, vpravo - 2z, čaj má tiež index „2“, ukáže sa 2x=2z, otsel, x=z. Pre kyslík vezmite 2y vľavo, pretože je tam index „2“, vpravo - z, pre čaj nie je žiadny index, čo znamená, že sa rovná jednej, čo sa zvyčajne nepíše. Ukázalo sa, že 2y = z a z = 0,5 y.

Poznámka!
Ak rovnica zahŕňa viac chemické prvky, potom sa úloha neskomplikuje, ale zväčší sa objem, čo by sa nemalo vystrašiť.

Užitočné rady
Reakcie je možné vyrovnať aj pomocou teórie pravdepodobnosti pomocou mocností chemických prvkov.

Tip 4: Ako zostaviť redoxnú reakciu

Redoxné reakcie sú reakcie so zmenou oxidačných stavov. Často sa stáva, že sú dané východiskové látky a je potrebné zapísať produkty ich vzájomného pôsobenia. Príležitostne môže tá istá látka poskytnúť rôzne konečné produkty v rôznych prostrediach.

Inštrukcia

1. V závislosti nielen od reakčného prostredia, ale aj od stupňa oxidácie sa látka správa odlišne. látka vo svojom najvyšší stupeň oxidácia je vždy oxidačné činidlo, v nižšom - redukčné činidlo. S cieľom vytvoriť kyslé prostredie, tradične používané kyselina sírová(H2SO4), menej často - dusík (HNO3) a chlorovodík (HCl). V prípade potreby vytvorte zásadité prostredie, použite hydroxid sodný (NaOH) a hydroxid draselný (KOH). Pozrime sa na niektoré príklady látok.

2. Mn04(-1) ión. V kyslom prostredí sa mení na Mn (+2), bezfarebný roztok. Ak je médium neutrálne, potom sa vytvorí MnO2, vytvorí sa hnedá zrazenina. IN alkalické prostredie dostaneme MnO4(+2), zelený roztok.

3. Peroxid vodíka (H2O2). Ak ide o oxidačné činidlo, t.j. prijíma elektróny, potom sa v neutrálnom a alkalickom prostredí otáča podľa schémy: H2O2 + 2e = 2OH (-1). V kyslom prostredí dostaneme: H2O2 + 2H(+1) + 2e = 2H2O.Za predpokladu, že peroxid vodíka je redukčné činidlo, t.j. daruje elektróny, v kyslom prostredí vzniká O2, v alkalickom prostredí O2 + H2O. Ak sa H2O2 dostane do prostredia so silným oxidačným činidlom, bude sama osebe redukčným činidlom.

4. Ión Cr2O7 je oxidačné činidlo, v kyslom prostredí sa mení na 2Cr(+3), ktoré majú zelená farba. Z iónu Cr(+3) v prítomnosti hydroxidových iónov, t.j. v alkalickom prostredí vzniká CrO4(-2). žltá farba.

5. Uveďme príklad zloženia reakcie KI + KMnO4 + H2SO4 - Pri tejto reakcii je Mn v najvyššom oxidačnom stave, to znamená, že je oxidačným činidlom, prijímajúcim elektróny. Prostredie je kyslé, ukazuje nám to kyselina sírová (H2SO4).Redukčným činidlom je tu I (-1), daruje elektróny, pričom zvyšuje svoj oxidačný stav. Produkty reakcie zapisujeme: KI + KMnO4 + H2SO4 - MnSO4 + I2 + K2SO4 + H2O. Indikátory usporiadame metódou elektronickej rovnováhy alebo metódou polovičnej reakcie, dostaneme: 10KI + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 2MnSO4 + 5I2 + 6K2SO4 + 8H2O.

Podobné videá

Poznámka!
Nezabudnite k svojim reakciám pridať indikátory!

Chemické reakcie sú interakcie látok sprevádzané zmenou ich zloženia. Inými slovami, látky vstupujúce do reakcie nezodpovedajú látkam, ktoré sú výsledkom reakcie. S podobnými interakciami sa človek stretáva každú hodinu, každú minútu. Čajové procesy prebiehajúce v jeho tele (dýchanie, syntéza bielkovín, trávenie atď.) sú tiež chemické reakcie.

Inštrukcia

1. Akákoľvek chemická reakcia musí byť napísaná správne. Jednou z hlavných požiadaviek je, aby počet atómov celého prvku látok na ľavej strane reakcie (nazývajú sa „počiatočné látky“) zodpovedal počtu atómov toho istého prvku v látkach na pravej strane. (nazývajú sa „produkty reakcie“). Inými slovami, záznam reakcie musí byť vyrovnaný.

2. Pozrime sa na konkrétny príklad. Čo sa stane, keď sa v kuchyni zapáli plynový horák? Zemný plyn reaguje s kyslíkom vo vzduchu. Táto oxidačná reakcia je taká exotermická, to znamená, že je sprevádzaná uvoľňovaním tepla, že sa objaví plameň. S podporou ktorých buď uvaríte jedlo, alebo ohrejete už uvarené jedlo.

3. Pre jednoduchosť predpokladajme, že zemný plyn pozostáva len z jednej jeho zložky – metánu, ktorý má vzorec CH4. Pretože ako túto reakciu poskladať a vyrovnať?

4. Keď sa spaľuje palivo obsahujúce uhlík, to znamená, keď sa uhlík oxiduje kyslíkom, oxid uhličitý. Poznáte jeho vzorec: CO2. Čo vzniká, keď sa vodík obsiahnutý v metáne oxiduje kyslíkom? Určite voda vo forme pary. Jej vzorec pozná naspamäť aj ten najvzdialenejší človek z chémie: H2O.

5. Ukazuje sa, že na ľavej strane reakcie zapíšte počiatočné látky: CH4 + O2, na pravej strane budú produkty reakcie: CO2 + H2O.

6. Predbežný záznam tejto chemickej reakcie bude ďalej: CH4 + O2 = CO2 + H2O.

7. Vyrovnajte vyššie uvedenú reakciu, to znamená, že dosiahnete základné pravidlo: počet atómov celého prvku v ľavej a pravej časti chemickej reakcie musí byť rovnaký.

8. Môžete vidieť, že počet atómov uhlíka je rovnaký, ale počet atómov kyslíka a vodíka je odlišný. Na ľavej strane sú 4 atómy vodíka a na pravej len 2. Preto pred vzorec vody vložte indikátor 2. Získajte: CH4 + O2 \u003d CO2 + 2H2O.

9. Atómy uhlíka a vodíka sú vyrovnané, teraz zostáva urobiť to isté s kyslíkom. Na ľavej strane sú 2 atómy kyslíka a na pravej 4. Ak pred molekulu kyslíka umiestnite index 2, získate konečný záznam oxidačnej reakcie metánu: CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O.

Reakčná rovnica - podmienený zápis chemický proces, v ktorom sa jedna látka premieňa na inú so zmenou vlastností. Na zaznamenávanie chemických reakcií sa používajú vzorce látok a zručnosti. chemické vlastnosti spojenia.

Inštrukcia

1. Napíš vzorce správne podľa ich názvov. Povedzme oxid hlinitý Al202, index 3 z hliníka (zodpovedajúci jeho oxidačnému stavu v tejto zlúčenine) blízko kyslíka a index 2 (oxidačný stav kyslíka) blízko hliníka. Ak je oxidačný stav +1 alebo -1, index nie je nastavený. Napríklad si musíte zapísať vzorec pre dusičnan amónny. Dusičnan – zvyšok kyseliny kyselina dusičná(-NO2, s.d. -1), amónny (-NH2, s.d. +1). Takže vzorec pre dusičnan amónny je NH? NIE?. Niekedy je oxidačný stav uvedený v názve zlúčeniny. Oxid síry (VI) - SO?, oxid kremičitý (II) SiO. Niektoré primitívne látky (plyny) sa píšu s indexom 2: Cl?, J?, F?, O?, H? atď.

2. Musíte vedieť, ktoré látky reagujú. Viditeľné príznaky reakcie: vývoj plynu, farebná metamorfóza a zrážanie. Reakcie často prechádzajú bez viditeľných zmien. Príklad 1: Neutralizačná reakcia H2SO? + 2 NaOH? Nie? + 2 H?O Hydroxid sodný reaguje s kyselinou sírovou za vzniku rozpustnej soli síranu sodného a vody. Sodíkový ión sa odštiepi a spojí sa s kyslým zvyškom, pričom sa nahradí vodík. Reakcia prebieha bez vonkajších príznakov. Príklad 2: Jodoformový test С?H?OH + 4 J? + 6 NaOH?CHJ?? + 5 NaJ + HCOONa + 5 H?O Reakcia prebieha v niekoľkých stupňoch. Konečným výsledkom je vyzrážanie žltých kryštálov jódu (dobrá reakcia na alkoholy). Príklad 3: Zn + K2SO? ? Reakcia je nemysliteľná, pretože v sérii kovových napätí je zinok neskorší ako draslík a nemôže ho vytesniť zo zlúčenín.

3. Zákon zachovania hmotnosti hovorí, že hmotnosť reaktantov sa rovná hmotnosti vytvorených látok. Kompetentný záznam chemickej reakcie je polovica furore. Musíte nastaviť indikátory. Začnite vyrovnávať s tými zlúčeninami, v ktorých vzorcoch sú veľké indexy. K?Cr?O? + 14 HCl? 2CrCl? + 2 KCl + 3 Cl?? + 7 H?O jeho vzorec obsahuje najväčší index (7). Takáto presnosť pri zaznamenávaní reakcií je potrebná na výpočet hmotnosti, objemu, koncentrácie, uvoľnenej energie a iných veličín. Buď opatrný. Pamätajte najmä na bežné vzorce kyselín a zásad, ako aj zvyškov kyselín.

Tip 7: Ako určiť redoxné rovnice

Chemická reakcia je proces reinkarnácie látok, ku ktorému dochádza pri zmene ich zloženia. Tie látky, ktoré vstupujú do reakcie, sa nazývajú počiatočné a tie, ktoré sa tvoria v dôsledku tohto procesu, sa nazývajú produkty. Stáva sa, že v priebehu chemickej reakcie prvky, ktoré tvoria východiskové látky, menia svoj oxidačný stav. To znamená, že môžu prijímať elektróny iných ľudí a dávať svoje vlastné. V oboch prípadoch sa mení ich náboj. Takéto reakcie sa nazývajú redoxné reakcie.

Inštrukcia

1. Zapíšte si presnú rovnicu chemickej reakcie, o ktorej uvažujete. Pozrite sa, aké prvky sú zahrnuté v zložení počiatočných látok a aké sú oxidačné stavy týchto prvkov. Neskôr porovnajte tieto čísla s oxidačnými stavmi tých istých prvkov na pravej strane reakcie.

2. Ak sa zmenil oxidačný stav, táto reakcia je redoxná. Ak by oxidačné stavy všetkých prvkov zostali rovnaké, potom nie.

3. Tu je napríklad všeobecne známa kvalitná reakcia na detekciu síranového iónu SO4^2-. Jeho podstatou je, že síran bárnatý, ktorý má vzorec BaSO4, je prakticky nerozpustný vo vode. Keď sa vytvorí, okamžite sa vyzráža vo forme hustej, ťažkej bielej zrazeniny. Napíšte nejakú rovnicu pre podobnú reakciu, povedzme BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl.

4. Ukazuje sa, že z reakcie vidíte, že okrem zrazeniny síranu bárnatého sa vytvoril chlorid sodný. Je táto reakcia redoxnou reakciou? Nie, nie je, pretože ani jeden prvok, ktorý je súčasťou východiskových látok, nezmenil svoj oxidačný stav. Na ľavej aj pravej strane chemickej rovnice má bárium oxidačný stav +2, chlór -1, sodík +1, síra +6, kyslík -2.

5. A tu je reakcia Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2. Je to redoxný? Prvky východiskových látok: zinok (Zn), vodík (H) a chlór (Cl). Vidíte, aké sú ich oxidačné stavy? Pre zinok sa rovná 0 ako v každej jednoduchej látke, pre vodík je +1, pre chlór -1. A aké sú oxidačné stavy tých istých prvkov na pravej strane reakcie? V chlóre zostal neotrasiteľný, teda rovný -1. Ale pre zinok sa stal rovným +2 a pre vodík - 0 (zo skutočnosti, že vodík sa uvoľnil vo forme jednoduchej látky - plynu). Preto je táto reakcia redoxnou reakciou.

Podobné videá

Kanonická rovnica elipsy je zostavená z tých úvah, že súčet vzdialeností od ktoréhokoľvek bodu elipsy k 2 jej ohniskám je vždy spojitý. Zafixovaním tejto hodnoty a posunutím bodu pozdĺž elipsy je možné určiť rovnicu elipsy.

Budete potrebovať

• List papiera, guľôčkové pero.

Inštrukcia

1. Zadajte dva pevné body F1 a F2 v rovine. Nech sa vzdialenosť medzi bodmi rovná nejakej pevnej hodnote F1F2= 2s.

2. Na papier nakreslite rovnú čiaru, ktorá je súradnicovou čiarou osi x, a nakreslite body F2 a F1. Tieto body sú ohniskami elipsy. Vzdialenosť od celého zaostrovacieho bodu k počiatku musí mať rovnakú hodnotu, c.

3. Nakreslite os y, čím vytvoríte kartézsky súradnicový systém, a napíšte základnú rovnicu, ktorá definuje elipsu: F1M + F2M = 2a. Bod M predstavuje aktuálny bod elipsy.

4. Určte hodnotu segmentov F1M a F2M pomocou Pytagorovej vety. Majte na pamäti, že bod M má aktuálne súradnice (x, y) vzhľadom na počiatok a pokiaľ ide napríklad o bod F1, bod M má súradnice (x + c, y), to znamená, že súradnica „x“ nadobúda posun. . Vo vyjadrení Pytagorovej vety sa teda jeden z členov musí rovnať druhej mocnine hodnoty (x + c) alebo hodnote (x-c).

5. Nahraďte výrazy pre absolútne hodnoty vektorov F1M a F2M do základného pomeru elipsy a druhej mocniny oboch strán rovnice, posunutím jednej z odmocniny na pravú stranu rovnice a otvorenie zátvoriek. Po zmenšení identických členov vydeľte výsledný pomer 4a a znova zvýšte na druhú mocninu.

6. Uveďte podobné výrazy a zbierajte výrazy s rovnakým faktorom druhej mocniny premennej „x“. Vyberte štvorec premennej "X".

7. Vezmite druhú mocninu nejakej veličiny (povedzme b) ako rozdiel medzi druhými mocničkami a a c a výsledný výraz vydeľte druhou mocninou tejto novej veličiny. Takto ste získali kanonickú rovnicu elipsy, na ľavej strane ktorej je súčet druhých mocnín súradníc delený veľkosťami osí a na ľavej strane je jedna.

Užitočné rady
Na kontrolu plnenia úlohy môžete použiť zákon zachovania hmotnosti.

Časť I

1. Lomonosov-Lavoisierov zákon - zákon zachovania hmotnosti látok:

2. Rovnice chemickej reakcie sú podmienený zápis chemickej reakcie pomocou chemických vzorcov a matematických znakov.

3. Chemická rovnica musí byť v súlade so zákonom zachovanie hmoty látok, čo sa dosiahne usporiadaním koeficientov v reakčnej rovnici.

4. Čo ukazuje chemická rovnica?
1) Aké látky reagujú.
2) Aké látky v dôsledku toho vznikajú.
3) Kvantitatívne pomery látok v reakcii, t.j. množstvo reagujúcich a vytvorených látok v reakcii.
4) Typ chemickej reakcie.

5. Pravidlá usporiadania koeficientov v schéme chemickej reakcie na príklade interakcie hydroxidu bárnatého a kyseliny fosforečnej za vzniku fosforečnanu bárnatého a vody.
a) Napíšte reakčnú schému, t.j. vzorce reagujúcich a vznikajúcich látok:

b) začnite vyrovnávať reakčnú schému so vzorcom soli (ak je k dispozícii). Zároveň si pamätajte, že niekoľko komplexných iónov v zložení zásady alebo soli je označených zátvorkami a ich počet je označený indexmi mimo zátvoriek:

c) vyrovnať vodík v predposlednom ťahu:

d) vyrovnajte kyslík ako posledný - to je indikátor správneho umiestnenia koeficientov.
Pred vzorec jednoduchej látky je možné napísať zlomkový koeficient, po ktorom je potrebné rovnicu prepísať zdvojnásobenými koeficientmi.

Časť II

1. Zostavte reakčné rovnice, ktorých schémy sú:

2. Napíšte rovnice chemických reakcií:

3. Vytvorte súlad medzi schémou a súčtom koeficientov chemickej reakcie.

4. Vytvorte súlad medzi východiskovými materiálmi a reakčnými produktmi.

5. Čo ukazuje rovnica nasledujúcej chemickej reakcie:

1) Hydroxid meďnatý a kyselina chlorovodíková zreagovali;
2) Vzniká ako výsledok reakcie soli a vody;
3) Koeficienty pred východiskovými látkami 1 a 2.

6. Pomocou nasledujúceho diagramu napíšte rovnicu pre chemickú reakciu s použitím zdvojnásobenia zlomkového koeficientu:

7. Rovnica chemickej reakcie:
4P+502=2P205
uvádza látkové množstvo východiskových látok a produktov, ich hmotnosť alebo objem:
1) fosfor - 4 mol alebo 124 g;
2) oxid fosforečný - 2 mol, 284 g;
3) kyslík - 5 mol alebo 160 l.