Úloha číslo 1
Sodík sa zahrieval vo vodíkovej atmosfére. Keď sa k výslednej látke pridala voda, pozoroval sa vývoj plynu a tvorba číreho roztoku. Cez tento roztok prechádzal hnedý plyn, ktorý sa získal ako výsledok interakcie medi s koncentrovaným roztokom kyseliny dusičnej. Napíšte rovnice pre štyri opísané reakcie.
1) Pri zahrievaní sodíka vo vodíkovej atmosfére (T = 250-400 o C) vzniká hydrid sodný:
2Na + H2 = 2NaH
2) Keď sa do hydridu sodného pridá voda, vytvorí sa alkalický NaOH a uvoľní sa vodík:
NaH + H20 \u003d NaOH + H2
3) Keď meď interaguje s koncentrovaným roztokom kyseliny dusičnej, uvoľňuje sa hnedý plyn - NO 2:
Cu + 4HN03 (konc.) = Cu(N03)2 + 2N02 + 2H20
4) Pri prechode hnedého plynu NO 2 cez alkalický roztok prebieha disproporcionačná reakcia - dusík N +4 sa súčasne oxiduje a redukuje na N +5 a N +3:
2NaOH + 2N02 \u003d NaN03 + NaN02 + H20
(disproporcionačná reakcia 2N +4 → N +5 + N +3).
Úloha číslo 2
Železný kameň sa rozpustil v koncentrovanej kyseline dusičnej. K výslednému roztoku sa pridal roztok hydroxidu sodného. Vytvorená zrazenina sa oddelila a kalcinovala. Výsledný pevný zvyšok sa spojil so železom. Napíšte rovnice pre štyri opísané reakcie.
Vzorec oxidu železa je Fe3O4.
Keď oxid železitý reaguje s koncentrovanou kyselinou dusičnou, vytvára sa dusičnan železitý a uvoľňuje sa oxid dusnatý NO 2:
Fe304 + 10HN03 (konc.) → 3Fe (N03)3 + N02 + 5H20
Keď dusičnan železitý reaguje s hydroxidom sodným, uvoľňuje sa zrazenina - hydroxid železitý:
Fe(NO 3) 3 + 3NaOH → Fe(OH) 3 ↓ + 3NaNO 3
Fe (OH) 3 - amfotérny hydroxid, nerozpustný vo vode, pri zahriatí sa rozkladá na oxid železitý (III) a vodu:
2Fe(OH)3 -> Fe203 + 3H20
Keď sa oxid železitý taví so železom, vzniká oxid železitý:
Fe203 + Fe → 3FeO
Úloha číslo 3
Sodík bol spálený vo vzduchu. Na výslednú látku sa pri zahrievaní pôsobí chlorovodíkom. Výsledná jednoduchá žltozelená látka pri zahrievaní reagovala s oxidom chrómovým (III) v prítomnosti hydroxidu draselného. Keď sa na roztok jednej z vytvorených solí pôsobí chloridom bárnatým, vytvorí sa žltá zrazenina. Napíšte rovnice pre štyri opísané reakcie.
1) Pri spaľovaní sodíka na vzduchu vzniká peroxid sodný:
2Na + O2 → Na202
2) Pri interakcii peroxidu sodného s chlorovodíkom sa pri zahrievaní uvoľňuje plynný Cl2:
Na202 + 4HCl → 2NaCl + Cl2 + 2H20
3) B alkalické prostredie chlór reaguje pri zahrievaní s amfotérnym oxidom chrómu za vzniku chrómanu a chloridu draselného:
Cr203 + 3Cl2 + 10KOH → 2K2CrO4 + 6KCl + 5H20
2Cr +3 -6e → 2Cr +6 | . 3 - oxidácia
Cl2 + 2e -> 2Cl - | . 1 - zotavenie
4) Sediment žltá farba(BaCrO 4) vzniká interakciou chrómanu draselného a chloridu bárnatého:
K 2 CrO 4 + BaCl 2 → BaCrO 4 ↓ + 2 KCl
Úloha číslo 4
Zinok sa úplne rozpustil v koncentrovanom roztoku hydroxidu draselného. Výsledný číry roztok sa odparil a potom sa kalcinoval. Pevný zvyšok sa rozpustil v požadovanom množstve kyseliny chlorovodíkovej. K výslednému číremu roztoku sa pridal sulfid amónny a vytvorila sa biela zrazenina. Napíšte rovnice pre štyri opísané reakcie.
1) Zinok reaguje s hydroxidom draselným za vzniku tetrahydroxozinkatu draselného (Al a Be sa správajú podobne):
2) Tetrahydroxozinkát draselný po kalcinácii stráca vodu a mení sa na zinok draselný:
3) Zinokát draselný pri interakcii s kyselina chlorovodíková tvorí chlorid zinočnatý, chlorid draselný a vodu:
4) Chlorid zinočnatý sa v dôsledku interakcie so sulfidom amónnym mení na nerozpustný sulfid zinočnatý - biela zrazenina:
Úloha číslo 5
Kyselina jodovodíková bola neutralizovaná hydrogénuhličitanom draselným. Výsledná soľ reagovala s roztokom obsahujúcim dvojchróman draselný a kyselinu sírovú. Keď výsledná jednoduchá látka reagovala s hliníkom, získala sa soľ. Táto soľ bola rozpustená vo vode a zmiešaná s roztokom sulfidu draselného, čo malo za následok zrazeninu a vývoj plynu. Napíšte rovnice pre štyri opísané reakcie.
1) Kyselina jodovodíková sa neutralizuje soľou so slabou kyselinou kyselina uhličitá, čo vedie k uvoľňovaniu oxidu uhličitého a tvorbe NaCl:
HI + KHC03 → KI + CO2 + H20
2) Jodid draselný vstupuje v kyslom prostredí do redoxnej reakcie s dvojchrómanom draselným, pričom Cr +6 sa redukuje na Cr +3, I - sa oxiduje na molekulu I 2, ktorá vyzráža:
6KI + K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 → Cr 2 (SO 4) 3 + 4K 2 SO 4 + 3I 2 ↓ + 7H 2 O
2Cr +6 + 6e → 2Cr +3 │ 1
2I − -2e → I 2 │ 3
3) Pri interakcii molekulárneho jódu s hliníkom vzniká jodid hlinitý:
2Al + 3I 2 → 2AlI 3
4) Pri interakcii jodidu hlinitého s roztokom sulfidu draselného sa vyzráža Al (OH) 3 a uvoľní sa H 2 S. K tvorbe Al 2 S 3 nedochádza v dôsledku úplnej hydrolýzy soli vo vodnom roztoku:
2AlI3 + 3K2S + 6H20 → 2Al(OH)3↓ + 6KI + 3H2S
Úloha číslo 6
Karbid hliníka je úplne rozpustený v kyseline bromovodíkovej. K výslednému roztoku sa pridal roztok siričitanu draselného, čím sa vytvorila biela zrazenina a uvoľnil sa bezfarebný plyn. Plyn sa absorboval roztokom dvojchrómanu draselného v prítomnosti kyseliny sírovej. Výsledná chrómová soľ sa izolovala a pridala k roztoku dusičnanu bárnatého a pozorovala sa zrazenina. Napíšte rovnice pre štyri opísané reakcie.
1) Keď sa karbid hliníka rozpustí v kyseline bromovodíkovej, vytvorí sa soľ - bromid hlinitý a uvoľní sa metán:
Al4C3 + 12HBr -> 4AlBr3 + 3CH4
2) Pri interakcii bromidu hlinitého s roztokom siričitanu draselného sa vyzráža Al (OH) 3 a uvoľňuje sa oxid siričitý - SO 2:
2AlBr3 + 3K2S03 + 3H20 → 2Al(OH)3↓ + 6KBr + 3SO2
3) Prechod oxidu siričitého cez okyslený roztok dvojchrómanu draselného, pričom Cr +6 sa redukuje na Cr +3, S +4 sa oxiduje na S +6:
3SO 2 + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 → Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + H 2 O
2Cr +6 + 6e → 2Cr +3 │ 1
S +4 -2e → S +6 │ 3
4) Keď síran chrómový (III) reaguje s roztokom dusičnanu bárnatého, vzniká dusičnan chrómový (III) a biely síran bárnatý sa vyzráža:
Cr 2 (SO 4) 3 + 3Ba(NO 3) 2 → 3BaSO 4 ↓ + 2Cr(NO 3) 3
Úloha číslo 7
K roztoku hydroxidu sodného sa pridal práškový hliník. Prebytok sa nechal prejsť cez roztok získanej látky oxid uhličitý. Vytvorená zrazenina sa oddelila a kalcinovala. Výsledný produkt sa spojil s uhličitanom sodným. Napíšte rovnice pre štyri opísané reakcie.
1) Hliník, rovnako ako berýlium a zinok, sú schopné reagovať tak s vodnými roztokmi alkálií, ako aj s bezvodými alkáliami počas tavenia. Keď sa hliník spracuje vodným roztokom hydroxidu sodného, vytvorí sa tetrahydroxoaluminát sodný a vodík:
2) Pri prechode oxidu uhličitého vodný roztok tetrahydroxoaluminát sodný precipituje kryštalický hydroxid hlinitý. Pretože podľa podmienok prechádza cez roztok nadbytok oxidu uhličitého, nevytvára sa uhličitan, ale hydrogenuhličitan sodný:
Na + CO2 → Al(OH)3↓ + NaHC03
3) Hydroxid hlinitý je nerozpustný hydroxid kovu, preto sa pri zahrievaní rozkladá na zodpovedajúci oxid kovu a vodu:
4) Oxid hlinitý, čo je amfotérny oxid, keď sa zlúči s uhličitanmi, vytlačí z nich oxid uhličitý za vzniku hlinitanov (nezamieňať s tetrahydroxoaluminátmi!):
Úloha číslo 8
Hliník reagoval s roztokom hydroxidu sodného. Uvoľnený plyn sa viedol cez zahriaty prášok oxidu meďnatého (II). Výsledná jednoduchá látka sa rozpustila zahrievaním v koncentrovanej kyseline sírovej. Výsledná soľ sa izolovala a pridala k roztoku jodidu draselného. Napíšte rovnice pre štyri opísané reakcie.
1) Hliník (tiež berýlium a zinok) počas tavenia reaguje ako s vodnými roztokmi zásad, tak aj s bezvodými zásadami. Keď sa hliník spracuje vodným roztokom hydroxidu sodného, vytvorí sa tetrahydroxoaluminát sodný a vodík:
2NaOH + 2Al + 6H20 -> 2Na + 3H 2
2) Keď vodík prechádza cez zahriaty prášok oxidu meďnatého (II), Cu +2 sa redukuje na Cu 0: farba prášku sa zmení z čiernej (CuO) na červenú (Cu):
3) Meď sa rozpúšťa v koncentrovanej kyseline sírovej za vzniku síranu meďnatého. Okrem toho sa uvoľňuje oxid siričitý:
4) Po pridaní síranu meďnatého do roztoku jodidu draselného nastáva redoxná reakcia: Cu +2 sa redukuje na Cu +1, I - sa oxiduje na I 2 (vyzráža sa molekulárny jód):
CuSO 4 + 4KI → 2CuI + 2K 2 SO 4 + I 2 ↓
Úloha číslo 9
Strávil elektrolýzu roztoku chloridu sodného. K výslednému roztoku sa pridal chlorid železitý. Vzniknutá zrazenina sa odfiltruje a kalcinuje. Pevný zvyšok sa rozpustil v kyseline jodovodíkovej. Napíšte rovnice pre štyri opísané reakcie.
1) Elektrolýza roztoku chloridu sodného:
Katóda: 2H20 + 2e -> H2 + 2OH-
Anóda: 2Cl − − 2e → Cl 2
V dôsledku jeho elektrolýzy sa teda z roztoku chloridu sodného uvoľňuje plynný H 2 a Cl 2 a v roztoku zostávajú ióny Na + a OH. IN všeobecný pohľad rovnica je napísaná takto:
2H20 + 2NaCl -> H2 + 2NaOH + Cl2
2) Keď sa do alkalického roztoku pridá chlorid železitý, dôjde k výmennej reakcii, v dôsledku ktorej sa vyzráža Fe (OH) 3:
3NaOH + FeCl3 -> Fe(OH)3↓ + 3NaCl
3) Pri kalcinácii hydroxidu železitého vzniká oxid železitý (III) a voda:
4) Keď sa oxid železitý (III) rozpustí v kyseline jodovodíkovej, vytvorí sa FeI2, zatiaľ čo I2 sa vyzráža:
Fe203 + 6HI → 2FeI2 + I2↓ + 3H20
2Fe +3 + 2e → 2Fe +2 │1
2I − − 2e → I 2 │1
Úloha číslo 10
Chlorečnan draselný sa zahrieval v prítomnosti katalyzátora a uvoľnil sa bezfarebný plyn. Spálením železa v atmosfére tohto plynu sa získal železný kameň. Bol rozpustený v nadbytku kyseliny chlorovodíkovej. K takto získanému roztoku sa pridal roztok obsahujúci dvojchróman sodný a kyselinu chlorovodíkovú.
1) Pri zahrievaní chlorečnanu draselného v prítomnosti katalyzátora (MnO 2, Fe 2 O 3, CuO atď.) vzniká chlorid draselný a uvoľňuje sa kyslík:
2) Pri spaľovaní železa v kyslíkovej atmosfére sa vytvára železný kameň, ktorého vzorec je Fe 3 O 4 (železný kameň je zmesný oxid Fe 2 O 3 a FeO):
3) Keď sa železný kameň rozpustí v nadbytku kyseliny chlorovodíkovej, vytvorí sa zmes chloridov železa (II) a (III):
4) V prítomnosti silného oxidačného činidla - dvojchrómanu sodného sa Fe +2 oxiduje na Fe +3:
6FeCl2 + Na2Cr207 + 14HCl → 6FeCl3 + 2CrCl3 + 2NaCl + 7H20
Fe +2 – 1e → Fe +3 │6
2Cr +6 + 6e → 2Cr +3 │1
Úloha číslo 11
Amoniak prešiel cez kyselinu bromovodíkovú. K výslednému roztoku sa pridal roztok dusičnanu strieborného. Vytvorená zrazenina sa oddelila a zahrievala so zinkovým práškom. Kov vzniknutý počas reakcie sa spracoval s koncentrovaným roztokom kyseliny sírovej a uvoľnil sa plyn s prenikavým zápachom. Napíšte rovnice pre štyri opísané reakcie.
1) Pri prechode amoniaku cez kyselinu bromovodíkovú vzniká bromid amónny (neutralizačná reakcia):
NH3 + HBr -> NH4Br
2) Keď sa roztoky bromidu amónneho a dusičnanu strieborného vypustia, dôjde k výmennej reakcii medzi týmito dvoma soľami, v dôsledku čoho sa vytvorí svetložltá zrazenina - bromid strieborný:
NH4Br + AgNO3 → AgBr↓ + NH4NO3
3) Pri zahrievaní bromidu strieborného so zinkovým práškom dochádza k substitučnej reakcii - uvoľňuje sa striebro:
2AgBr + Zn → 2Ag + ZnBr 2
4) Pri pôsobení koncentrovanej kyseliny sírovej na kov vzniká síran strieborný a uvoľňuje sa plyn s nepríjemným zápachom - oxid siričitý:
2Ag + 2H2S04 (konc.) → Ag2S04 + SO2 + 2H20
2Ag 0 – 2e → 2Ag + │1
S +6 + 2e → S +4 │1
Úloha číslo 12
9С278С
Oxid chromitý zreagoval s hydroxidom draselným. Na výslednú látku sa pôsobilo kyselinou sírovou a z výsledného roztoku sa izolovala oranžová soľ. Na túto soľ sa pôsobí kyselinou bromovodíkovou. Výsledná jednoduchá látka reagovala so sírovodíkom. Napíšte rovnice pre štyri opísané reakcie.
1) Oxid chrómu (VI) CrO 3 je kyslý oxid, preto interaguje s alkáliou za vzniku soli - chrómanu draselného:
Cr03 + 2KOH -> K2Cr04 + H20
2) Chróman draselný sa v kyslom prostredí mení bez zmeny oxidačného stavu chrómu na dvojchróman K 2 Cr 2 O 7 - oranžovú soľ:
2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 → K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O
3) Keď sa dvojchróman draselný spracuje kyselinou bromovodíkovou, Cr +6 sa redukuje na Cr +3, zatiaľ čo sa uvoľní molekulárny bróm:
K2Cr207 + 14HBr → 2CrBr3 + 2KBr + 3Br2 + 7H20
2Cr +6 + 6e → 2Cr +3 │1
2Br − − 2e → Br 2 │3
4) Bróm, ako silnejšie oxidačné činidlo, vytláča síru zo svojho zlúčenina vodíka:
Br2 + H2S -> 2HBr + S↓
Úloha číslo 13
Horčíkový prášok sa zahrieval v dusíkovej atmosfére. Pri interakcii výslednej látky s vodou sa uvoľňuje plyn. Plyn prechádzal cez vodný roztok síranu chromitého, čo viedlo k sivej zrazenine. Zrazenina sa oddelila a spracovala zahrievaním s roztokom obsahujúcim peroxid vodíka a hydroxid draselný. Napíšte rovnice pre štyri opísané reakcie.
1) Keď sa horčíkový prášok zahrieva v dusíkovej atmosfére, vytvorí sa nitrid horečnatý:
2) Nitrid horečnatý je úplne hydrolyzovaný za vzniku hydroxidu horečnatého a amoniaku:
Mg3N2 + 6H20 → 3Mg (OH)2↓ + 2NH3
3) Amoniak má zásadité vlastnosti vďaka prítomnosti osamelého elektrónového páru na atóme dusíka a ako zásada vstupuje do výmennej reakcie so síranom chrómovým (III), v dôsledku čoho sa uvoľňuje šedá zrazenina - Cr ( OH) 3:
6NH3. H2O + Cr2 (SO 4) 3 → 2Cr (OH) 3 ↓ + 3 (NH 4) 2 SO 4
4) Peroxid vodíka v alkalickom prostredí oxiduje Cr +3 až Cr +6, čo vedie k tvorbe chrómanu draselného:
2Cr(OH)3 + 3H202 + 4KOH → 2K2Cr04 + 8H20
Cr +3 -3e → Cr +6 │2
2O - + 2e → 2O -2 │3
Úloha číslo 14
Keď oxid hlinitý reagoval s kyselinou dusičnou, vytvorila sa soľ. Soľ sa vysušila a kalcinovala. Pevný zvyšok vytvorený počas kalcinácie sa podrobil elektrolýze v roztavenom kryolite. Elektrolýzou získaný kov sa zahrieval s koncentrovaným roztokom obsahujúcim dusičnan draselný a hydroxid draselný a uvoľnil sa plyn štipľavého zápachu. Napíšte rovnice pre štyri opísané reakcie.
1) Pri interakcii amfotérneho Al 2 O 3 s kyselinou dusičnou vzniká soľ - dusičnan hlinitý (výmenná reakcia):
Al203 + 6HN03 → 2Al (NO3)3 + 3H20
2) Pri kalcinácii dusičnanu hlinitého vzniká oxid hlinitý, uvoľňuje sa aj oxid dusičitý a kyslík (hliník patrí do skupiny kovov (v rade aktivít od alkalických zemín po Cu vrátane), ktorých dusičnany sa rozkladajú na oxidy kovov, NO. 2 a O2):
3) Kovový hliník vzniká elektrolýzou Al 2 O 3 v roztavenom kryolite Na 2 AlF 6 pri 960-970 oC.
Schéma elektrolýzy Al 2 O 3:
Disociácia oxidu hlinitého prebieha v tavenine:
Al 2 O 3 → Al 3+ + AlO 3 3-
K(-): Al 3+ + 3e → Al 0
A(+): 4Al03 3- − 12e → 2Al203 + 3O2
Celková rovnica procesu:
Tekutý hliník sa zhromažďuje na dne článku.
4) Keď sa hliník spracováva koncentrovaným alkalickým roztokom obsahujúcim dusičnan draselný, uvoľňuje sa amoniak a tiež vzniká tetrahydroxoaluminát draselný (alkalické médium):
8Al + 5KOH + 3KNO3 + 18H20 → 3NH3 + 8K
Al 0 – 3e → Al +3 │8
N +5 + 8e → N -3 │3
Úloha číslo 15
8AAA8C
Určité množstvo sulfidu železnatého sa rozdelilo na dve časti. Jeden z nich bol ošetrený kyselinou chlorovodíkovou a druhý bol vypálený na vzduchu. Pri interakcii vyvinutých plynov vznikla jednoduchá žltá látka. Výsledná látka sa zahrievala s koncentrovanou kyselinou dusičnou a uvoľnil sa hnedý plyn. Napíšte rovnice pre štyri opísané reakcie.
1) Keď sa sírnik železnatý spracuje s kyselinou chlorovodíkovou, vytvorí sa chlorid železitý a uvoľní sa sírovodík (výmenná reakcia):
FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S
2) Pri výpale sulfidu železnatého (II) sa železo oxiduje na oxidačný stav +3 (vzniká Fe 2 O 3) a uvoľňuje sa oxid siričitý:
3) Pri interakcii dvoch zlúčenín obsahujúcich síru SO 2 a H 2 S nastáva redoxná reakcia (koproporcionácia), v dôsledku ktorej sa uvoľňuje síra:
2H2S + S02 -> 3S↓ + 2H20
S -2 - 2e → S 0 │2
S +4 + 4e → S 0 │1
4) Keď sa síra zahrieva s koncentrovanou kyselinou dusičnou, kyselina sírová a oxid dusičitý (redoxná reakcia):
S + 6HN03 (konc.) → H2S04 + 6N02 + 2H20
S 0 - 6e → S +6 │1
N +5 + e → N +4 │6
Úloha číslo 16
Plyn získaný úpravou nitridu vápenatého vodou sa viedol cez horúci prášok oxidu meďnatého. Prijaté v rovnakom čase pevný rozpustený v koncentrovanej kyseline dusičnej, roztok sa odparil a výsledný pevný zvyšok sa kalcinoval. Napíšte rovnice pre štyri opísané reakcie.
1) Nitrid vápenatý reaguje s vodou za vzniku alkálií a amoniaku:
Ca3N2 + 6H20 → 3Ca (OH)2 + 2NH3
2) Prechodom amoniaku cez horúci prášok oxidu meďnatého (II) sa meď v oxide redukuje na kov, pričom sa uvoľňuje dusík (ako redukčné činidlá sa používajú aj vodík, uhlie, oxid uhoľnatý atď.):
Cu +2 + 2e → Cu 0 │3
2N -3 – 6e → N 2 0 │1
3) Meď, ktorá sa nachádza v sérii kovových aktivít po vodíku, interaguje s koncentrovanou kyselinou dusičnou za vzniku dusičnanu medi a oxidu dusičitého:
Cu + 4HN03 (konc.) → Cu(N03)2 + 2N02 + 2H20
Cu 0 - 2e → Cu +2 │1
N +5 +e → N +4 │2
4) Pri kalcinácii dusičnanu meďnatého vzniká oxid meďnatý, uvoľňuje sa aj oxid dusičitý a kyslík (meď patrí do skupiny kovov (v rade aktivít od alkalických zemín po Cu vrátane), ktorých dusičnany sa rozkladajú na oxidy kovov, NO. 2 a O2):
Úloha číslo 17
Kremík bol spálený v atmosfére chlóru. Na výsledný chlorid sa pôsobí vodou. Takto vytvorená zrazenina sa kalcinovala. Potom sa leguje fosforečnanom vápenatým a uhlím. Napíšte rovnice pre štyri opísané reakcie.
1) Reakcia interakcie kremíka a chlóru prebieha pri teplote 340-420 o C v prúde argónu za vzniku chloridu kremičitého:
2) Chlorid kremičitý (IV) je úplne hydrolyzovaný za vzniku kyseliny chlorovodíkovej a kyselina kremičitá sa vyzráža:
SiCl 4 + 3H 2 O → H 2 SiO 3 ↓ + 4 HCl
3) Pri kalcinácii sa kyselina kremičitá rozkladá na oxid kremičitý (IV) a vodu:
4) Keď sa oxid kremičitý spája s uhlím a fosforečnanom vápenatým, dochádza k redoxnej reakcii, v dôsledku ktorej sa vytvára kremičitan vápenatý, fosfor a tiež sa uvoľňuje oxid uhoľnatý:
C 0 − 2e → C +2 │10
4P +5 +20e → P 4 0 │1
Úloha číslo 18
Poznámka! Tento formát úloh je zastaraný, ale napriek tomu si úlohy tohto typu zaslúžia pozornosť, pretože v skutočnosti vyžadujú písanie rovnakých rovníc, aké sa nachádzajú v KIMah USE nový formát.
Uvádzajú sa látky: železo, železný kameň, zriedená kyselina chlorovodíková a koncentrovaná kyselina dusičná. Napíšte rovnice pre štyri možné reakcie medzi všetkými navrhovanými látkami bez opakovania párov reaktantov.
1) Kyselina chlorovodíková reaguje so železom, oxiduje ho na oxidačný stav +2, pričom sa uvoľňuje vodík (substitučná reakcia):
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
2) Koncentrovaná kyselina dusičná pasivuje železo (t.j. na jej povrchu sa vytvorí silný ochranný oxidový film), avšak vplyvom vysokej teploty sa železo oxiduje koncentrovanou kyselinou dusičnou na oxidačný stav +3:
3) Vzorec železného kameňa je Fe 3 O 4 (zmes oxidov železa FeO a Fe 2 O 3). Fe 3 O 4 vstupuje do výmennej reakcie s kyselinou chlorovodíkovou a vytvára sa zmes dvoch chloridov železa (II) a (III):
Fe304 + 8HCl → 2FeCl3 + FeCl2 + 4H20
4) Okrem toho železný kameň vstupuje do redoxnej reakcie s koncentrovanou kyselinou dusičnou, pričom Fe +2 v ňom obsiahnuté sa oxiduje na Fe +3:
Fe304 + 10HN03 (konc.) → 3Fe(N03)3 + N02 + 5H20
5) Železný kameň a železo pri svojom spekaní vstupujú do koproporcionačnej reakcie (oxidačné a redukčné činidlo je rovnaké chemický prvok):
Úloha #19
Uvádzajú sa látky: fosfor, chlór, vodné roztoky kyseliny sírovej a hydroxid draselný. Napíšte rovnice pre štyri možné reakcie medzi všetkými navrhovanými látkami bez opakovania párov reaktantov.
1) Chlór je vysoko reaktívny jedovatý plyn, ktorý obzvlášť prudko reaguje s červeným fosforom. V atmosfére chlóru sa fosfor samovoľne vznieti a horí slabým zelenkastým plameňom. V závislosti od pomeru reaktantov možno získať chlorid fosforitý alebo chlorid fosforečný:
2P (červená) + 3Cl2 -> 2PCl3
2P (červená) + 5C12 -> 2PCI 5
Cl2 + 2KOH -> KCl + KClO + H20
Ak chlór prechádza cez horúci koncentrovaný alkalický roztok, molekulárny chlór disproporcionuje na Cl +5 a Cl -1, čo vedie k tvorbe chlorečnanov a chloridov, v tomto poradí:
3) V dôsledku interakcie vodných roztokov alkálie a kyseliny sírovej vzniká kyslá alebo stredná soľ kyseliny sírovej (v závislosti od koncentrácie činidiel):
KOH + H2S04 -> KHS04 + H20
2KOH + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + 2 H 2 O (neutralizačná reakcia)
4) Silné oxidačné činidlá, ako je kyselina sírová, premieňajú fosfor na kyselinu fosforečnú:
2P + 5H2S04 → 2H3P04 + 5S02 + 2H20
Úloha číslo 20
Uvádzajú sa látky: oxid dusnatý (IV), meď, roztok hydroxidu draselného a koncentrovaná kyselina sírová. Napíšte rovnice pre štyri možné reakcie medzi všetkými navrhovanými látkami bez opakovania párov reaktantov.
1) Meď, ktorá sa nachádza v rade aktivít kovu napravo od vodíka, môže byť oxidovaná silnými oxidačnými kyselinami (H 2 SO 4 (konc.), HNO 3 atď.):
Cu + 2H2S04 (konc.) → CuSO4 + SO2 + 2H20
2) V dôsledku interakcie roztoku KOH s koncentrovanou kyselinou sírovou vzniká kyslá soľ - hydrogensíran draselný:
KOH + H2S04 (konc.) → KHS04 + H20
3) Pri prechode hnedého plynu je NO 2 N + 4 v nepomere k N + 5 a N + 3, čo vedie k tvorbe dusičnanu draselného a dusitanu:
2NO 2 + 2 KOH → KNO 3 + KNO 2 + H20
4) Pri prechode hnedého plynu cez koncentrovaný roztok kyseliny sírovej sa N+4 oxiduje na N+5 a uvoľňuje sa oxid siričitý:
2N02 + H2S04 (konc.) → 2HN03 + SO2
Úloha číslo 21
Uvádzajú sa látky: chlór, hydrosulfid sodný, hydroxid draselný (roztok), železo. Napíšte rovnice pre štyri možné reakcie medzi všetkými navrhovanými látkami bez opakovania párov reaktantov.
1) Chlór, ako silné oxidačné činidlo, reaguje so železom a oxiduje ho na Fe +3:
2Fe + 3Cl2 -> 2FeCl3
2) Pri prechode chlóru cez studený koncentrovaný alkalický roztok sa tvorí chlorid a chlórnan (molekulárny chlór disproporcionuje na Cl +1 a Cl -1):
2KOH + Cl2 -> KCl + KClO + H20
Ak chlór prechádza cez horúci koncentrovaný alkalický roztok, molekulárny chlór disproporcionuje na Cl +5 a Cl -1, čo vedie k tvorbe chlorečnanov a chloridov, v tomto poradí:
3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KCl03 + 3H20
3) Chlór, ktorý má silnejšie oxidačné vlastnosti, je schopný oxidovať síru, ktorá je súčasťou kyslej soli:
Cl2 + NaHS → NaCl + HCl + S↓
4) Kyslá soľ - hydrosulfid sodný sa v alkalickom prostredí mení na sulfid:
2NaHS + 2KOH → K2S + Na2S + 2H20
CuCl2 + 4NH3 \u003d Cl2
Na2 + 4HCl \u003d 2NaCl + CuCl2 + 4H20
2Cl + K2S \u003d Cu2S + 2KCl + 4NH3
Keď sa roztoky zmiešajú, hydrolýza nastáva tak na katióne slabej zásady, ako aj na anióne slabej kyseliny:
2CuSO4 + Na2S03 + 2H20 \u003d Cu20 + Na2S04 + 2H2S04
2CuSO4 + 2Na2CO3 + H20 \u003d (CuOH)2CO3↓ + 2Na2S04 + CO2
Meď a zlúčeniny medi.
1) Cez roztok chloridu meďnatého (II) pomocou grafitových elektród konštanta elektriny. Produkt elektrolýzy uvoľnený na katóde sa rozpustil v koncentrovanej kyseline dusičnej. Výsledný plyn sa zozbieral a nechal prejsť cez roztok hydroxidu sodného. Plynný produkt elektrolýzy uvoľnený na anóde prechádzal cez horúci roztok hydroxidu sodného. Napíšte rovnice opísaných reakcií.
2) Látka získaná na katóde počas elektrolýzy taveniny chloridu meďnatého reaguje so sírou. Výsledný produkt sa spracoval s koncentrovanou kyselinou dusičnou a uvoľnený plyn sa nechal prejsť cez roztok hydroxidu bárnatého. Napíšte rovnice opísaných reakcií.
3) Neznáma soľ je bezfarebná a sfarbí plameň do žlta. Keď sa táto soľ mierne zahreje s koncentrovanou kyselinou sírovou, oddestiluje sa kvapalina, v ktorej je rozpustená meď; posledná premena je sprevádzaná vývojom hnedého plynu a tvorbou soli medi. Pri tepelnom rozklade oboch solí je jedným z produktov rozkladu kyslík. Napíšte rovnice opísaných reakcií.
4) Keď roztok soli A reagoval s alkáliou, získala sa želatínová látka nerozpustná vo vode modrá farba, ktorý sa rozpustil v bezfarebnej kvapaline B za vzniku modrého roztoku. Pevný produkt zostávajúci po opatrnom odparení roztoku sa kalcinoval; v tomto prípade sa uvoľnili dva plyny, z ktorých jeden je hnedý a druhý je súčasťou atmosférického vzduchu a zostáva čierna pevná látka, ktorá sa rozpúšťa v kvapaline B za vzniku látky A. Napíšte rovnice opísaných reakcií .
5) Medené hobliny boli rozpustené v zriedenej kyseline dusičnej a roztok bol neutralizovaný hydroxidom draselným. Uvoľnená modrá látka sa oddelila, kalcinovala (farba látky sa zmenila na čiernu), zmiešala sa s koksom a znova sa kalcinovala. Napíšte rovnice opísaných reakcií.
6) Do roztoku dusičnanu ortutnatého (II) sa pridali medené hobliny. Po ukončení reakcie sa roztok prefiltroval a filtrát sa po kvapkách pridal k roztoku obsahujúcemu hydroxid sodný a hydroxid amónny. Súčasne bola pozorovaná krátkodobá tvorba zrazeniny, ktorá sa rozpustila za vzniku svetlomodrého roztoku. Keď sa k výslednému roztoku pridal nadbytok roztoku kyseliny sírovej, došlo k zmene farby. Napíšte rovnice opísaných reakcií.
7) Na oxid meďný sa pôsobí koncentrovanou kyselinou dusičnou, roztok sa opatrne odparí a pevný zvyšok sa kalcinuje. Plynné reakčné produkty prešli cez veľké množstvo vody a do výsledného roztoku sa pridali horčíkové hobliny, čím sa uvoľnil plyn používaný v medicíne. Napíšte rovnice opísaných reakcií.
8) Pevná látka vytvorená pri zahrievaní malachitu bola zahrievaná vo vodíkovej atmosfére. Reakčný produkt sa spracoval s koncentrovanou kyselinou sírovou, pridal sa k roztoku chloridu sodného obsahujúcemu medené piliny a ako výsledok sa vytvorila zrazenina. Napíšte rovnice opísaných reakcií.
9) Soľ získaná rozpustením medi v zriedenej kyseline dusičnej bola podrobená elektrolýze pomocou grafitových elektród. Látka uvoľnená na anóde bola uvedená do interakcie so sodíkom a výsledný reakčný produkt bol umiestnený do nádoby s oxidom uhličitým. Napíšte rovnice opísaných reakcií.
10) Pevný produkt tepelného rozkladu malachitu sa rozpustil zahrievaním v koncentrovanej kyseline dusičnej. Roztok sa opatrne odparil a tuhý zvyšok sa kalcinoval, čím sa získala čierna látka, ktorá sa zahrievala v nadbytku amoniaku (plynu). Napíšte rovnice opísaných reakcií.
11) K čiernej práškovej látke sa pridal roztok zriedenej kyseliny sírovej a zahrieval sa. K výslednému modrému roztoku sa pridával roztok lúhu sodného, kým neustalo zrážanie. Zrazenina sa odfiltrovala a zahriala. Reakčný produkt sa zahrieval v atmosfére vodíka, čím sa získala červená látka. Napíšte rovnice opísaných reakcií.
12) Neznáma červená látka sa zahrievala v chlóre a reakčný produkt sa rozpustil vo vode. K výslednému roztoku sa pridala zásada, vytvorená modrá zrazenina sa odfiltrovala a kalcinovala. Keď sa kalcinačný produkt, ktorý je čierny, zahrieval s koksom, získal sa červený východiskový materiál. Napíšte rovnice opísaných reakcií.
13) Roztok získaný interakciou medi s koncentrovanou kyselinou dusičnou sa odparil a zrazenina sa kalcinovala. Plynné produkty sú úplne absorbované vodou a vodík prechádza cez pevný zvyšok. Napíšte rovnice opísaných reakcií.
14) Čierny prášok, ktorý vznikol pri spaľovaní červeného kovu v prebytku vzduchu, bol rozpustený v 10% kyseline sírovej. K výslednému roztoku sa pridala zásada a výsledná modrá zrazenina sa oddelila a rozpustila v nadbytku roztoku amoniaku. Napíšte rovnice opísaných reakcií.
15) Kalcináciou zrazeniny, ktorá vzniká interakciou hydroxidu sodného a síranu meďnatého, sa získala čierna látka. Keď sa táto látka zahrieva s uhlím, získa sa červený kov, ktorý sa rozpustí v koncentrovanej kyseline sírovej. Napíšte rovnice opísaných reakcií.
16) Kovová meď bola spracovaná zahrievaním s jódom. Výsledný produkt sa za zahrievania rozpustil v koncentrovanej kyseline sírovej. Na výsledný roztok sa pôsobí roztokom hydroxidu draselného. Vzniknutá zrazenina sa kalcinuje. Napíšte rovnice opísaných reakcií.
17) K roztoku chloridu meďnatého sa pridal nadbytok roztoku sódy. Vytvorená zrazenina sa kalcinovala a výsledný produkt sa zahrieval vo vodíkovej atmosfére. Výsledný prášok sa rozpustil v zriedenej kyseline dusičnej. Napíšte rovnice opísaných reakcií.
18) Meď sa rozpustila v zriedenej kyseline dusičnej. K výslednému roztoku sa pridal nadbytok roztoku amoniaku, pričom sa najprv pozorovala tvorba zrazeniny a potom jej úplné rozpustenie za vzniku tmavomodrého roztoku. Na výsledný roztok sa pôsobí kyselinou sírovou, kým sa neobjaví charakteristická modrá farba solí medi. Napíšte rovnice opísaných reakcií.
19) Meď sa rozpustila v koncentrovanej kyseline dusičnej. K výslednému roztoku sa pridal nadbytok roztoku amoniaku, pričom sa najprv pozorovala tvorba zrazeniny a potom jej úplné rozpustenie za vzniku tmavomodrého roztoku. Na výsledný roztok sa pôsobilo nadbytkom kyseliny chlorovodíkovej. Napíšte rovnice opísaných reakcií.
20) Plyn získaný interakciou železných pilín s roztokom kyseliny chlorovodíkovej sa viedol cez zahriaty oxid meďnatý, kým sa kov úplne nezredukoval. výsledný kov sa rozpustil v koncentrovanej kyseline dusičnej. Výsledný roztok sa podrobil elektrolýze s inertnými elektródami. Napíšte rovnice opísaných reakcií.
21) Jód sa umiestnil do skúmavky s koncentrovanou horúcou kyselinou dusičnou. Uvolnený plyn prechádzal cez vodu v prítomnosti kyslíka. K výslednému roztoku sa pridal hydroxid meďný. Výsledný roztok sa odparil a suchý pevný zvyšok sa kalcinoval. Napíšte rovnice opísaných reakcií.
22) Oranžový oxid meďnatý bol umiestnený do koncentrovanej kyseliny sírovej a zahrievaný. K výslednému modrému roztoku sa pridal nadbytok roztoku hydroxidu draselného. vyzrážaná modrá zrazenina sa odfiltrovala, vysušila a kalcinovala. Výsledná čierna tuhá látka sa zahriala do sklenenej skúmavky a cez ňu sa nechal prejsť amoniak. Napíšte rovnice opísaných reakcií.
23) Oxid meďnatý bol spracovaný roztokom kyseliny sírovej. Pri elektrolýze výsledného roztoku na inertnej anóde sa uvoľňuje plyn. Plyn bol zmiešaný s oxidom dusnatým (IV) a absorbovaný vodou. Do zriedeného roztoku získanej kyseliny sa pridal horčík, v dôsledku čoho sa v roztoku vytvorili dve soli a nedošlo k žiadnemu vývoju plynného produktu. Napíšte rovnice opísaných reakcií.
24) Oxid meďnatý (II) sa zahrieval v prúde oxidu uhoľnatého. Výsledná látka bola spálená v atmosfére chlóru. Reakčný produkt sa rozpustil vo vode. Výsledný roztok sa rozdelil na dve časti. Do jednej časti sa pridal roztok jodidu draselného, do druhej roztok dusičnanu strieborného. V oboch prípadoch bola pozorovaná tvorba zrazeniny. Napíšte rovnice opísaných reakcií.
25) Dusičnan meďný (II) sa kalcinoval, výsledná tuhá látka sa rozpustila v zriedenej kyseline sírovej. Výsledný soľný roztok sa podrobil elektrolýze. Látka uvoľnená na katóde sa rozpustila v koncentrovanej kyseline dusičnej. Rozpúšťanie prebieha za uvoľňovania hnedého plynu. Napíšte rovnice opísaných reakcií.
26) Kyselina šťaveľová sa zahrievala s malým množstvom koncentrovanej kyseliny sírovej. Uvolnený plyn sa nechal prejsť cez roztok hydroxidu vápenatého. v ktorom spadla zrazenina. Časť plynu sa neabsorbovala, prešla cez čiernu pevnú látku získanú kalcináciou dusičnanu meďnatého (II). V dôsledku toho sa vytvorila tmavo červená pevná látka. Napíšte rovnice opísaných reakcií.
27) Koncentrovaná kyselina sírová reagovala s meďou. Vyvíjaný plyn bol úplne absorbovaný nadbytkom roztoku hydroxidu draselného. Produkt oxidácie medi sa miešal s vypočítaným množstvom hydroxidu sodného, kým neustalo zrážanie. Ten sa rozpustil v nadbytku kyseliny chlorovodíkovej. Napíšte rovnice opísaných reakcií.
Meď. zlúčeniny medi.
1. CuCl2Cu + Cl2
na katóde na anóde
2Cu(N03)2 2CuO + 4N02 + O2
6NaOH (gor.) + 3Cl2 = NaCl03 + 5NaCl + 3H20
2. CuCl2Cu + Cl2
na katóde na anóde
CuS + 8HNO3 (konc. horizont) = CuS04 + 8N02 + 4H20
alebo CuS + 10HN03 (konc.) = Cu(N03)2 + H2S04 + 8N02 + 4H20
4N02 + 2Ba(OH)2 = Ba(N03)2 + Ba(N02)2 + 2H20
3. NaN03 (tuhá látka) + H2S04 (konc.) = HN03 + NaHS04
Cu + 4HN03 (konc.) = Cu(N03)2 + 2N02 + 2H20
2Cu(N03)2 2CuO + 4N02 + O2
2NaN03 2NaN02 + O2
4. Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓ + 2NaNO 3
Cu(OH)2 + 2HN03 = Cu(N03)2 + 2H20
2Cu(N03)2 2CuO + 4N02 + O2
CuO + 2HNO 3 \u003d Cu (NO 3) 2 + H2O
5. 3Cu + 8HN03(razb.) = 3Cu(N03)2 + 2NO + 4H20
Cu (NO 3) 2 + 2 KOH \u003d Cu (OH) 2 ↓ + 2 KNO 3
2Cu(N03)2 2CuO + 4N02 + O2
CuO + C Cu + CO
6. Hg (NO 3) 2 + Cu \u003d Cu (NO 3) 2 + Hg
Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓ + 2NaNO 3
(OH)2 + 5H2S04 \u003d CuS04 + 4NH4HS04 + 2H20
7. Cu20 + 6HN03 (konc.) = 2Cu (N03)2 + 2N02 + 3H20
2Cu(N03)2 2CuO + 4N02 + O2
4NO2 + O2 + 2H20 \u003d 4HNO3
10HNO3 + 4Mg \u003d 4Mg (N03)2 + N20 + 5H20
8. (CuOH)2C032CuO + C02 + H20
CuO + H2Cu + H20
CuSO4 + Cu + 2NaCl \u003d 2CuCl ↓ + Na2S04
9. 3Cu + 8HN03(razb.) = 3Cu(N03)2 + 2NO + 4H20
na katóde na anóde
2Na + O2 \u003d Na202
2Na202 + CO2 \u003d 2Na2C03 + O2
10. (CuOH) 2 CO 3 2 CuO + CO 2 + H20
CuO + 2HN03Cu(N03)2 + H20
2Cu(N03)2 2CuO + 4N02 + O2
11. CuO + H2SO4 CuSO4 + H20
CuS04 + 2NaOH \u003d Cu (OH)2 + Na2S04
Cu(OH)2CuO + H20
CuO + H2Cu + H20
12. Cu + Cl2CuCl2
CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl
Cu(OH)2CuO + H20
CuO + C Cu + CO
13. Cu + 4HN03 (konc.) = Cu (N03)2 + 2N02 + 2H20
4NO2 + O2 + 2H20 \u003d 4HNO3
2Cu(N03)2 2CuO + 4N02 + O2
CuO + H2Cu + H20
14. 2Cu + O2 \u003d 2CuO
CuSO 4 + NaOH \u003d Cu (OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4
Сu (OH) 2 + 4 (NH3H20) \u003d (OH)2 + 4H20
15. СuSO4 + 2NaOH \u003d Cu (OH)2 + Na2S04
Cu(OH)2CuO + H20
CuO + C Cu + CO
Cu + 2H2S04 (konc.) = CuS04 + S02 + 2H20
16) 2Cu + I2 = 2Cul
2CuI + 4H2S04 2CuSO4 + I2 + 2SO2 + 4H20
Cu(OH)2CuO + H20
17) 2CuCl2 + 2Na2C03 + H20 = (CuOH)2C03 + CO2 + 4NaCl
(CuOH)2C032CuO + C02 + H20
CuO + H2Cu + H20
3Cu + 8HNO3 (rozdiel) \u003d 3Cu (N03)2 + 2NO + 4H20
18) 3Cu + 8HN03 (razb.) \u003d 3Cu (N03)2 + 2NO + 4H20
(OH)2 + 3H2S04 \u003d CuS04 + 2 (NH4)2S04 + 2H20
19) Cu + 4HN03 (konc.) = Cu (N03)2 + 2NO + 2H20
Сu (NO 3) 2 + 2NH 3 H 2 O \u003d Cu (OH) 2 ↓ + 2NH 4 NO 3
Cu(OH)2 + 4NH3H20 = (OH)2 + 4H20
(OH)2 + 6HCl \u003d CuCl2 + 4NH4Cl + 2H20
20) Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
CuO + H2 \u003d Cu + H20
Cu + 4HN03 (konc.) = Cu(N03)2 + 2N02 + 2H20
2Cu(N03)2 + 2H202Cu + O2 + 4HN03
21) I2 + 10HNO3 \u003d 2HIO3 + 10NO2 + 4H20
4NO2 + 2H20 + O2 \u003d 4HNO3
Cu(OH)2 + 2HN03Cu(N03)2 + 2H20
2Cu(N03)2 2CuO + 4N02 + O2
22) Cu20 + 3H2S04 = 2CuS04 + S02 + 3H20
СuSO 4 + 2 KOH \u003d Cu (OH) 2 + K 2 SO 4
Cu(OH)2CuO + H20
3CuO + 2NH3 3Cu + N2 + 3H20
23) CuO + H2S04 = CuS04 + H20
4NO2 + O2 + 2H20 \u003d 4HNO3
10HN03 + 4Mg \u003d 4Mg (N03)2 + NH4NO3 + 3H20
24) CuO + CO Cu + CO2
Cu + Cl2 = CuCl2
2CuCl2 + 2KI = 2CuCl↓ + I2 + 2KCl
CuCl 2 + 2AgNO 3 \u003d 2AgCl ↓ + Cu (NO 3) 2
25) 2Cu(N03)2 2CuO + 4N02 + O2
CuO + H2S04 \u003d CuS04 + H20
2CuSO4 + 2H202Cu + O2 + 2H2S04
Cu + 4HN03 (konc.) = Cu(N03)2 + 2N02 + 2H20
26) H2C204CO + CO2 + H20
C02 + Ca (OH)2 \u003d CaC03 + H20
2Cu(N03)2 2CuO + 4N02 + O2
CuO + CO Cu + CO2
27) Cu + 2H2S04 (konc.) = CuS04 + S02 + 2H20
S02 + 2KOH \u003d K2S03 + H20
СuSO4 + 2NaOH \u003d Cu (OH)2 + Na2S04
Cu(OH)2 + 2HCl CuCl2 + 2H20
mangán. zlúčeniny mangánu.
I. Mangán.
Na vzduchu je mangán pokrytý oxidovým filmom, ktorý ho aj pri zahriatí chráni pred ďalšou oxidáciou, no v jemne rozomletom stave (prášok) oxiduje celkom ľahko. Mangán interaguje so sírou, halogénmi, dusíkom, fosforom, uhlíkom, kremíkom, bórom a vytvára zlúčeniny so stupňom +2:
3Mn + 2P = Mn3P2
3Mn + N2 \u003d Mn3N2
Mn + Cl2 \u003d MnCl2
2Mn + Si = Mn2Si
Pri interakcii s kyslíkom mangán tvorí oxid mangánu (IV):
Mn + O2 \u003d Mn02
4Mn + 302 = 2Mn203
2Mn + O2 \u003d 2MnO
Pri zahrievaní mangán interaguje s vodou:
Mn+ 2H20 (para) Mn(OH)2 + H2
V elektrochemickej sérii napätí je mangán umiestnený pred vodíkom, preto sa ľahko rozpúšťa v kyselinách a vytvára soli mangánu (II):
Mn + H2S04 \u003d MnS04 + H2
Mn + 2HCl \u003d MnCl2 + H2
Mangán pri zahrievaní reaguje s koncentrovanou kyselinou sírovou:
Mn + 2H2S04 (konc.) MnS04 + S02 + 2H20
S kyselinou dusičnou pri normálnych podmienkach:
Mn + 4HN03 (konc.) = Mn(N03)2 + 2N02 + 2H20
3Mn + 8HN03 (rozdiel..) = 3Mn(N03)2 + 2NO + 4H20
Alkalické roztoky prakticky neovplyvňujú mangán, ale reaguje s alkalickými taveninami oxidačných činidiel a vytvára manganáty (VI).
Mn + KClO 3 + 2KOH K 2 MnO 4 + KCl + H 2 O
Mangán môže redukovať oxidy mnohých kovov.
3Mn + Fe203 \u003d 3MnO + 2Fe
5Mn + Nb205 \u003d 5MnO + 2Nb
II. Zlúčeniny mangánu (II, IV, VII)
1) Oxidy.
Mangán tvorí množstvo oxidov, ktorých acidobázické vlastnosti závisia od oxidačného stavu mangánu.
Mn +2 O Mn +4 O2Mn2 +7 O 7
zásaditá kyselina amfotérna
Oxid manganatý (II).
Oxid mangánu (II) sa získava redukciou iných oxidov mangánu vodíkom alebo oxidom uhoľnatým (II):
Mn02 + H2MnO + H20
MnO2 + CO MnO + CO2
Hlavné vlastnosti oxidu mangánu (II) sa prejavujú v ich interakcii s kyselinami a kyslými oxidmi:
MnO + 2HCl \u003d MnCl2 + H20
MnO + Si02 = MnSi03
MnO + N205 \u003d Mn (N03) 2
MnO + H2 \u003d Mn + H20
3MnO + 2Al = 2Mn + Al203
2MnO + 02 = 2Mn02
3MnO + 2KClO3 + 6KOH = 3K2Mn04 + 2KCl + 3H20
1 . Sodík sa spaľoval v nadbytku kyslíka, výsledná kryštalická látka sa vložila do sklenenej skúmavky a cez ňu prechádzal oxid uhličitý. Plyn vychádzajúci z trubice sa zhromaždil a spálil v atmosfére fosforu. Výsledná látka sa neutralizovala nadbytkom roztoku hydroxidu sodného.
1) 2Na + 02 = Na202
2) 2Na202 + 2CO2 \u003d 2Na2C03 + O2
3) 4P + 502 \u003d 2P20 5
4) P205 + 6 NaOH = 2Na3P04 + 3H20
2. Karbid hliníka upravený kyselinou chlorovodíkovou. Uvoľnený plyn sa spálil, splodiny horenia prechádzali vápennou vodou, až kým nevznikla biela zrazenina, ďalšie prestupovanie splodín horenia do výslednej suspenzie viedlo k rozpusteniu zrazeniny.
1) Al4C3 + 12HCl = 3CH4 + 4AlCl3
2) CH4 + 2O2 \u003d CO2 + 2H20
3) CO 2 + Ca (OH) 2 \u003d CaC03 + H20
4) CaC03 + H20 + CO2 \u003d Ca (HCO3)2
3. Pyrit sa pražil, výsledný plyn so štipľavým zápachom prešiel kyselina sulfidová. Výsledná žltkastá zrazenina sa odfiltrovala, vysušila, zmiešala s koncentrovanou kyselinou dusičnou a zahriala. Výsledný roztok poskytne zrazeninu s dusičnanom bárnatým.
1) 4FeS2 + 1102 → 2Fe203 + 8SO2
2) S02 + 2H2S \u003d 3S + 2H20
3) S+ 6HN03 = H2S04 + 6N02 + 2H20
4) H2SO4 + Ba(N03)2 = BaSO4↓ + 2 HNO3
4 . Meď sa umiestnila do koncentrovanej kyseliny dusičnej, výsledná soľ sa izolovala z roztoku, vysušila a kalcinovala. Pevný reakčný produkt sa zmiešal s medenými hoblinami a kalcinoval sa v atmosfére inertného plynu. Výsledná látka sa rozpustila v čpavkovej vode.
1) Cu + 4HN03 \u003d Cu (N03)2 + 2N02 + 2H20
2) 2Cu(N03)2 = 2CuO + 4N02 + O2
3) Cu + CuO = Cu20
4) Cu20 + 4NH3 + H20 \u003d 2OH
5 . Železné piliny sa rozpustili v zriedenej kyseline sírovej, na výsledný roztok sa pôsobilo nadbytkom roztoku hydroxidu sodného. Vytvorená zrazenina sa odfiltrovala a nechala na vzduchu, kým nezhnedla. Hnedá látka bola kalcinovaná do konštantnej hmotnosti.
1) Fe + H2S04 \u003d FeS04 + H2
2) FeSO4 + 2NaOH \u003d Fe (OH)2 + Na2S04
3) 4Fe(OH)2 + 2H20 + O2 = 4Fe(OH)3
4) 2Fe(OH)3 = Fe203 + 3H20
6 . Sulfid zinočnatý bol kalcinovaný. Výsledná tuhá látka úplne zreagovala s roztokom hydroxidu draselného. Oxid uhličitý prechádzal cez výsledný roztok, kým sa nevytvorila zrazenina. Zrazenina sa rozpustila v kyseline chlorovodíkovej.
1) 2ZnS + 302 = 2ZnO + 2S02
2) ZnO + 2NaOH + H20 = Na2
3 Na2 + CO2 \u003d Na2C03 + H20 + Zn (OH)2
4) Zn(OH)2 + 2 HCl = ZnCl2 + 2H20
7. Plyn uvoľnený pri interakcii zinku s kyselinou chlorovodíkovou sa zmiešal s chlórom a explodoval. Výsledný plynný produkt sa rozpustil vo vode a spracoval s oxidom manganičitým. Výsledný plyn sa nechal prejsť cez horúci roztok hydroxidu draselného.
1) Zn+2HCl = ZnCl2 + H2
2) Cl2 + H2 \u003d 2HCl
3) 4HCl + Mn02 = MnCl2 + 2H20 + Cl2
4) 3Cl2 + 6KOH = 5KCl + KCl03 + 3H20
8. Na fosfid vápenatý sa pôsobí kyselinou chlorovodíkovou. Uvoľnený plyn sa spálil v uzavretej nádobe, splodiny horenia sa úplne zneutralizovali roztokom hydroxidu draselného. K výslednému roztoku sa pridal roztok dusičnanu strieborného.
1) Ca3P2 + 6HCl = 3CaCl2 + 2PH3
2) PH3 + 202 = H3P04
3) H3P04 + 3KOH = K3P04 + 3H20
4) K3PO4 + 3AgNO3 = 3KNO3 + Ag3PO4
9 . Dichróman amónny sa zahrievaním rozloží. Pevný produkt rozkladu sa rozpustil v kyseline sírovej. K výslednému roztoku sa pridával roztok hydroxidu sodného, kým sa nevytvorila zrazenina. Po ďalšom pridaní hydroxidu sodného k zrazenine sa táto rozpustila.
1) (NH4)2Cr207 = Cr203 + N2 + 4H20
2) Cr203 + 3H2S04 = Cr2(S04)3 + 3H20
3) Cr2(SO4)3 + 6NaOH \u003d 3Na2S04 + 2Cr (OH)3
4) 2Cr(OH)3 + 3NaOH = Na3
10 . Ortofosforečnan vápenatý bol kalcinovaný uhlím a riečnym pieskom. Výsledná biela látka svietiaca v tme bola spálená v atmosfére chlóru. Produkt tejto reakcie sa rozpustil v nadbytku hydroxidu draselného. K výslednej zmesi sa pridal roztok hydroxidu bárnatého.
1) Ca3(P04)2 + 5C + 3Si02 = 3CaSi03 + 5CO + 2P
2) 2P + 5C12 = 2PCI5
3) PCl5 + 8KOH = K3P04 + 5KCI + 4H20
4) 2K3P04 + 3Ba(OH)2 = Ba3(P04)2 + 6KOH
11. Hliníkový prášok sa zmiešal so sírou a zahrial. Výsledná látka sa umiestnila do vody. Výsledná zrazenina sa rozdelila na dve časti. Do jednej časti sa pridala kyselina chlorovodíková a do druhej sa pridával roztok hydroxidu sodného, kým sa zrazenina úplne nerozpustila.
1) 2Al + 3S = Al2S3
2) Al2S3 + 6H20 \u003d 2Al (OH)3 + 3H2S
3) AI(OH)3 + 3HCl = AICI3 + 3H20
4) Al(OH)3 + NaOH \u003d Na
12 . Kremík sa umiestnil do roztoku hydroxidu draselného, po ukončení reakcie sa k výslednému roztoku pridal nadbytok kyseliny chlorovodíkovej. Vytvorená zrazenina sa odfiltrovala, vysušila a kalcinovala. Pevný produkt kalcinácie reaguje s fluorovodíkom.
1) Si + 2KOH + H20 = K2Si03 + 2H2
2) K2Si03 + 2HCl = 2KCl + H2Si03
3) H2Si03 \u003d Si02 + H20
4) Si02 + 4HF = SiF4 + 2H20
Úlohy pre samostatné rozhodovanie.
1. V dôsledku tepelného rozkladu dvojchrómanu amónneho sa získal plyn, ktorý sa viedol cez zahriaty horčík. Výsledná látka sa umiestnila do vody. Výsledný plyn sa nechal prejsť cez čerstvo vyzrážaný hydroxid meďnatý. Napíšte rovnice opísaných reakcií.
2. K roztoku získanému ako výsledok interakcie peroxidu sodného s vodou počas zahrievania sa až do konca reakcie pridával roztok kyseliny chlorovodíkovej. Výsledný soľný roztok sa podrobil elektrolýze s inertnými elektródami. Plyn vytvorený ako výsledok elektrolýzy na anóde prechádzal cez suspenziu hydroxidu vápenatého. Napíšte rovnice opísaných reakcií.
3. Zrazenina vytvorená ako výsledok interakcie roztoku síranu železnatého a hydroxidu sodného sa odfiltrovala a kalcinovala. Pevný zvyšok sa úplne rozpustil v koncentrovanej kyseline dusičnej. Do výsledného roztoku sa pridali medené hobliny. Napíšte rovnice opísaných reakcií.
4. Plyn získaný pražením pyritu reagoval so sírovodíkom. Žltá látka získaná ako výsledok reakcie sa za zahrievania spracuje s koncentrovanou kyselinou dusičnou. K výslednému roztoku sa pridal roztok chloridu bárnatého. Napíšte rovnice opísaných reakcií.
5. Plyn získaný interakciou železných pilín s roztokom kyseliny chlorovodíkovej sa viedol cez zahriaty oxid meďnatý, kým sa kov úplne nezredukoval. Výsledný kov sa rozpustil v koncentrovanej kyseline dusičnej. Výsledný roztok sa podrobil elektrolýze s inertnými elektródami. Napíšte rovnice opísaných reakcií.
6. Plyn uvoľnený na anóde pri elektrolýze dusičnanu ortutnatého (II) sa použil na katalytickú oxidáciu amoniaku. Výsledný bezfarebný plyn okamžite reagoval so vzdušným kyslíkom. Výsledný hnedý plyn prešiel cez barytovú vodu. Napíšte rovnice opísaných reakcií.
7. Jód sa umiestnil do skúmavky s koncentrovanou horúcou kyselinou dusičnou. Uvolnený plyn prechádzal cez vodu v prítomnosti kyslíka. K výslednému roztoku sa pridal hydroxid meďný. Výsledný roztok sa odparil a suchý pevný zvyšok sa kalcinoval. Napíšte rovnice opísaných reakcií.
8. Keď roztok síranu hlinitého reagoval s roztokom sulfidu draselného, uvoľnil sa plyn, ktorý prešiel cez roztok hexahydroxohlinitanu draselného. Vzniknutá zrazenina sa odfiltruje, premyje, suší a zahrieva. Pevný zvyšok sa roztavil s hydroxidom sodným. Napíšte rovnice opísaných reakcií.
9. Oxid siričitý prechádzal cez roztok hydroxidu sodného, kým sa nevytvorila stredná soľ. K výslednému roztoku sa pridal vodný roztok manganistanu draselného. Vzniknutá zrazenina sa oddelila a spracovala s kyselinou chlorovodíkovou. Uvolnený plyn sa nechal prejsť studeným roztokom hydroxidu draselného. Napíšte rovnice opísaných reakcií.
10. Zmes oxidu kremičitého a kovového horčíka sa kalcinovala. Jednoduchá látka získaná ako výsledok reakcie bola ošetrená koncentrovaným roztokom hydroxidu sodného. Uvolnený plyn sa nechal prejsť cez zahriaty sodík. Výsledná látka sa umiestnila do vody. Napíšte rovnice opísaných reakcií.
Téma 7. Chemické vlastnosti a výroba organickej hmoty v úlohách C3. Reakcie, ktoré spôsobujú školákom najväčšie ťažkosti, ktoré presahujú rámec školského kurzu.
Na riešenie úloh C3 musia študenti poznať celý kurz organická chémia na úrovni profilu.
Chemické vlastnosti väčšiny prvkov sú založené na ich schopnosti rozpúšťať sa vo vodnom prostredí a kyselinách. Štúdium charakteristík medi je spojené s nízkou aktivitou za normálnych podmienok. Charakteristickým znakom jeho chemických procesov je tvorba zlúčenín s amoniakom, ortuťou, dusíkom a nízka rozpustnosť medi vo vode nie je schopná spôsobiť korózne procesy. Má špeciálne Chemické vlastnosti, čo umožňuje použitie pripojenia v rôznych priemyselných odvetviach.
popis položky
Meď je považovaná za najstarší z kovov, ktoré sa ľudia naučili ťažiť ešte pred naším letopočtom. Táto látka sa získava z prírodné zdroje vo forme rudy. Meď sa nazýva prvok chemická tabuľka s latinským názvom cuprum, ktorého poradové číslo je 29. In periodický systém nachádza sa v štvrtom období a patrí do prvej skupiny.
Prírodná látka je ružovo červená Heavy metal s mäkkou a poddajnou štruktúrou. Jeho bod varu a topenia je nad 1000 °C. Považovaný za dobrého dirigenta.
Chemická štruktúra a vlastnosti
Ak študuješ elektronický vzorec atóm medi, možno zistiť, že má 4 úrovne. Vo valenčnom 4s orbitále je len jeden elektrón. Počas chemických reakcií sa z atómu môžu odštiepiť 1 až 3 negatívne nabité častice, potom sa získajú zlúčeniny medi s oxidačným stavom +3, +2, +1. Jeho bivalentné deriváty sú najstabilnejšie.
IN chemické reakcie pôsobí ako neaktívny kov. Za normálnych podmienok rozpustnosť medi vo vode chýba. Na suchom vzduchu sa korózia nepozoruje, ale pri zahriatí je kovový povrch pokrytý čiernym povlakom dvojmocného oxidu. Chemická stabilita medi sa prejavuje pôsobením bezvodých plynov, uhlíka, série Organické zlúčeniny fenolové živice a alkoholy. Vyznačuje sa zložitými formačnými reakciami s uvoľňovaním farebných zlúčenín. Meď má miernu podobnosť s kovmi alkalických skupín spojených s tvorbou derivátov monovalentnej série.
Čo je rozpustnosť?
Ide o proces vytvárania homogénnych systémov vo forme roztokov, keď jedna zlúčenina interaguje s inými látkami. Ich zložkami sú jednotlivé molekuly, atómy, ióny a iné častice. Stupeň rozpustnosti je určený koncentráciou látky, ktorá bola rozpustená pri získaní nasýteného roztoku.
Mernou jednotkou sú najčastejšie percentá, objemové alebo hmotnostné zlomky. Rozpustnosť medi vo vode, podobne ako iných pevných zlúčenín, podlieha iba zmenám teplotné podmienky. Táto závislosť je vyjadrená pomocou kriviek. Ak je indikátor veľmi malý, potom sa látka považuje za nerozpustnú.
Rozpustnosť medi vo vodnom prostredí
Kov vykazuje odolnosť proti korózii pri pôsobení morská voda. To dokazuje jeho zotrvačnosť za normálnych podmienok. Rozpustnosť medi vo vode (sladká voda) sa prakticky nesleduje. Ale vo vlhkom prostredí a pri pôsobení oxidu uhličitého sa na povrchu kovu vytvára film Zelená farba, čo je hlavný uhličitan:
Cu + Cu + O 2 + H 2 O + CO 2 → Cu (OH) 2 CuCO 2.
Ak vezmeme do úvahy jeho jednomocné zlúčeniny vo forme soli, potom sa pozoruje ich mierne rozpúšťanie. Takéto látky podliehajú rýchlej oxidácii. V dôsledku toho sa získajú zlúčeniny dvojmocnej medi. Tieto soli majú dobrú rozpustnosť vo vodnom prostredí. Nastáva ich úplná disociácia na ióny.
Rozpustnosť v kyselinách
Zvyčajné podmienky pre reakcie medi so slabými alebo zriedenými kyselinami nie sú priaznivé pre ich interakciu. Neviditeľný chemický proces kov s alkáliami. Rozpustnosť medi v kyselinách je možná, ak sú to silné oxidačné činidlá. Iba v tomto prípade dochádza k interakcii.
Rozpustnosť medi v kyseline dusičnej
Takáto reakcia je možná vďaka skutočnosti, že proces prebieha so silným činidlom. Kyselina dusičná v zriedenej a koncentrovanej forme vykazuje oxidačné vlastnosti s rozpúšťaním medi.
V prvom variante sa počas reakcie získa dusičnan meďnatý a dvojmocný oxid dusíka v pomere 75 % ku 25 %. Proces so zriedenou kyselinou dusičnou možno opísať nasledujúcou rovnicou:
8HN03 + 3Cu → 3Cu(N03)2 + NO + NO + 4H20.
V druhom prípade sú dusičnan meďnatý a oxidy dusíka dvojmocné a štvormocné, ktorých pomer je 1:1. Tento proces zahŕňa 1 mol kovu a 3 mol koncentrovanej kyseliny dusičnej. Keď sa meď rozpustí, dôjde k silnému zahrievaniu roztoku, v dôsledku čoho sa pozoruje tepelný rozklad oxidačného činidla a uvoľnenie ďalšieho objemu oxidov dusíka:
4HN03 + Cu → Cu(N03)2 + N02 + N02 + 2H20.
Reakcia sa využíva v malosériovej výrobe spojenej so spracovaním šrotu alebo odstraňovaním náterov z odpadu. Tento spôsob rozpúšťania medi má však množstvo nevýhod spojených s uvoľňovaním veľkého množstva oxidov dusíka. Na ich zachytenie alebo neutralizáciu je potrebné špeciálne vybavenie. Tieto procesy sú veľmi nákladné.
Rozpustenie medi sa považuje za úplné, keď dôjde k úplnému zastaveniu produkcie prchavých oxidov dusíka. Reakčná teplota sa pohybuje od 60 do 70 °C. Ďalším krokom je vypustenie roztoku z. Na jeho dne zostávajú malé kúsky kovu, ktoré nezreagovali. Do výslednej kvapaliny sa pridá voda a prefiltruje sa.
Rozpustnosť v kyseline sírovej
V normálnom stave k takejto reakcii nedochádza. Faktor určujúci rozpúšťanie medi v kyseline sírovej je jej silná koncentrácia. Zriedené médium nemôže oxidovať kov. Rozpúšťanie medi v koncentrovanom stave pokračuje uvoľňovaním síranu.
Proces je vyjadrený nasledujúcou rovnicou:
Cu + H2S04 + H2S04 → CuSO4 + 2H20 + SO2.
Vlastnosti síranu meďnatého
Dvojsýtna soľ sa tiež nazýva síran, označuje sa takto: CuSO 4. Je to látka bez charakteristického zápachu, nevykazujúca prchavosť. Vo svojej bezvodej forme je soľ bezfarebná, nepriehľadná a vysoko hygroskopická. Meď (síran) má dobrú rozpustnosť. Molekuly vody, spájajúce soľ, môžu vytvárať zlúčeniny kryštálových hydrátov. Príkladom je modrý pentahydrát. Jeho vzorec: CuSO 4 5H 2 O.
Kryštalické hydráty majú priehľadnú štruktúru modrastého odtieňa, majú horkú, kovovú chuť. Ich molekuly sú schopné časom stratiť viazanú vodu. V prírode sa nachádzajú vo forme minerálov, medzi ktoré patrí chalkantit a butit.
Ovplyvnené síranom meďnatým. Rozpustnosť je exotermická reakcia. V procese hydratácie soli sa uvoľňuje značné množstvo tepla.
Rozpustnosť medi v železe
V dôsledku tohto procesu vznikajú pseudozliatiny Fe a Cu. Pre kovové železo a meď je možná obmedzená vzájomná rozpustnosť. Jeho maximálne hodnoty sú pozorované pri teplotnom indexe 1099,85 °C. Stupeň rozpustnosti medi v pevnej forme železa je 8,5 %. Toto sú malé čísla. Rozpustnosť kovového železa v pevnej forme medi je asi 4,2 %.
Zníženie teploty na izbové hodnoty robí vzájomné procesy bezvýznamnými. Keď je kovová meď roztavená, je schopná dobre zmáčať železo v pevnej forme. Pri získavaní pseudozliatin Fe a Cu sa používajú špeciálne obrobky. Vznikajú lisovaním alebo vypaľovaním železného prášku, ktorý je v čistej alebo legovanej forme. Takéto polotovary sú impregnované tekutou meďou, ktorá tvorí pseudozliatiny.
Rozpustenie v amoniaku
Proces často prebieha prechodom NH3 v plynnej forme cez horúci kov. Výsledkom je rozpustenie medi v amoniaku, uvoľnenie Cu 3 N. Táto zlúčenina sa nazýva jednomocný nitrid.
Jeho soli sú vystavené roztoku amoniaku. Pridanie takéhoto činidla k chloridu meďnatému vedie k vyzrážaniu vo forme hydroxidu:
CuCl2 + NH3 + NH3 + 2H20 -> 2NH4CI + Cu(OH)2↓.
Nadbytok amoniaku prispieva k tvorbe zlúčeniny komplexného typu, ktorá má tmavomodrú farbu:
Cu(OH)2↓+ 4NH3 -> (OH) 2.
Tento proces sa používa na stanovenie medných iónov.
Rozpustnosť v liatine
V štruktúre kujného perlitického železa je okrem hlavných komponentov ďalší prvok vo forme obyčajnej medi. Je to ona, ktorá zvyšuje grafitizáciu atómov uhlíka, prispieva k zvýšeniu tekutosti, pevnosti a tvrdosti zliatin. Kov má pozitívny vplyv na hladinu perlitu v konečnom produkte. Rozpustnosť medi v liatine sa používa na legovanie počiatočného zloženia. Hlavným účelom tohto procesu je získať kujnú zliatinu. Bude mať zvýšené mechanické a korózne vlastnosti, ale zníži krehnutie.
Ak je obsah medi v liatine asi 1%, potom sa pevnosť v ťahu rovná 40% a výťažok sa zvýši na 50%. To výrazne mení vlastnosti zliatiny. Zvýšenie množstva legujúceho kovu na 2% vedie k zmene pevnosti na hodnotu 65% a index výťažnosti sa stáva 70%. Pri vyššom obsahu medi v zložení liatiny sa nodulárny grafit ťažšie tvorí. Zavedenie legujúceho prvku do štruktúry nemení technológiu vytvárania húževnatej a mäkkej zliatiny. Čas vyhradený na žíhanie sa zhoduje s trvaním takejto reakcie bez prítomnosti medenej nečistoty. Je to asi 10 hodín.
Použitie medi na výrobu liatiny s vysokou koncentráciou kremíka nie je schopné úplne eliminovať takzvanú feruginizáciu zmesi pri žíhaní. Výsledkom je produkt s nízkou elasticitou.
Rozpustnosť v ortuti
Keď sa ortuť zmieša s kovmi iných prvkov, získajú sa amalgámy. Tento proces môže prebiehať pri izbovej teplote, pretože za takýchto podmienok je Pb kvapalinou. Rozpustnosť medi v ortuti prechádza iba počas zahrievania. Kov sa musí najskôr rozdrviť. Pri zmáčaní pevnej medi tekutou ortuťou jedna látka preniká do druhej alebo difunduje. Hodnota rozpustnosti je vyjadrená v percentách a je 7,4*10-3. Reakciou vzniká tuhý jednoduchý amalgám, podobný cementu. Ak ho trochu zohrejete, zmäkne. V dôsledku toho sa táto zmes používa na opravu porcelánových predmetov. Existujú aj komplexné amalgámy s optimálnym obsahom kovov. Napríklad v dentálnej zliatine sú prvky medi a zinku. Ich počet v percentách je 65:27:6:2. Amalgám s týmto zložením sa nazýva striebro. Každá zložka zliatiny vykonáva špecifickú funkciu, ktorá vám umožňuje získať vysoko kvalitné tesnenie.
Ďalším príkladom je amalgámová zliatina, ktorá má vysoký obsah medi. Nazýva sa tiež zliatina medi. Zloženie amalgámu obsahuje od 10 do 30 % Cu. Vysoký obsah medi zabraňuje interakcii cínu s ortuťou, čo zabraňuje vzniku veľmi slabej a korozívnej fázy zliatiny. Navyše zníženie množstva striebra vo výplni vedie k zníženiu ceny. Na prípravu amalgámu je žiaduce použiť inertnú atmosféru alebo ochrannú kvapalinu, ktorá vytvára film. Kovy, ktoré tvoria zliatinu, sú schopné rýchlo oxidovať vzduchom. Proces zahrievania meďnatého amalgámu v prítomnosti vodíka vedie k destilácii ortuti, ktorá umožňuje oddelenie elementárnej medi. Ako vidíte, táto téma sa dá ľahko naučiť. Teraz viete, ako meď interaguje nielen s vodou, ale aj s kyselinami a inými prvkami.
