Oxid uhličitý
1. aldehyd
Amoniakální roztok oxidu stříbrného
Oxidační
2. obnovující
3. amfoterní
4. kyselé
Kyselina lipoová
2. kyselina hydroxylipoová
3. kyselina nitrolipoová
4. kyselina amino lipoová
Kyselina A-2-hydroxybutandiová, kyselina B-2-oxobutandiová
2. A-2-oxobutandiová kyselina, B-2-hydroxybutandiová kyselina
3. A - kyselina dihydroxybutandiová, B - kyselina 2-oxobutandiová
4. A - kyselina 2-hydroxybutandiová, B - kyselina butandiová
21. Konečným produktem redukce 5-nitrofurfuralu je ..
1. 5-hydroxyfurfural
Aminofurfural
3. 5-methoxyfurfural
4. 5-methylaminofurfural
22. Kyselina jablečná se oxiduje za účasti NAD + in
Kyselina oxalooctová
2. kyselina octová
3. kyselina jantarová
4. kyselina šťavelová
23. Látka o složení C 4 H 8 O, při interakci s čerstvě připraveným roztokem Cu (OH) 2 vzniká kyselina isomáselná, se nazývá ...
methylpropanal
2) Butanon
3) 2-methylpropanol-1
Butanal
24. Oxidační NAD + - závislá deaminace aminokyselin probíhá fází tvorby ...
5. hydroxykyseliny
Iminokyseliny
7. nenasycené kyseliny
8. vícesytné kyseliny
25. Tvorba cystinu z cysteinu se týká ...
1. adiční reakce
2. substituční reakce
3. oxidační reakce
Nukleofilní adiční reakce
26. Oxidační NAD + závislá deaminace kyseliny 2-aminopropanové
tvořil...
1. 2 - hydroxypropanová kyselina
2. 2 - kyselina oxopropanová
3. 2 - methylpropanová kyselina
4. 2-methoxypropanová kyselina
27. Aldehydy jsou redukovány na ...
1. karboxylové kyseliny
Primární alkoholy
3. sekundární alkoholy
4. Epoxid
28. Když jsou ketony redukovány, ...
1. primární alkoholy
2. vícemocné alkoholy
sekundární alkoholy
4. karboxylové kyseliny
29. Při oxidaci vazeb kyslíkem vznikají epoxidy:
4. C = C
30. Kvalitativní reakcí na nenasycené uhlovodíky je jejich oxidace manganistanem draselným. Tím se vytvoří:
1. karboxylové kyseliny
2. aldehydy
Dioly
4. aromatické sloučeniny
31. Oxidace ethylalkoholu v těle probíhá za účasti koenzymu:
1. NAD+
3. hydrochinon
4. kyanokobalamin
31. Při oxidaci ethylalkoholu v těle vzniká:
1. hemoglobin
acetaldehyd
3. aminokyseliny
4. sacharidy
32. Složení NAD + a NADH zahrnuje nukleovou bázi ____:
adenin
4. cytosin
33. Struktura riboflavinu zahrnuje heterocyklus ______…
1.porfyrin
3. chinolin
Isoaloxazin
34. Oxidací 4-methylpyridinu vzniká….
Kyselina nikotinová
2. kyselina isonikotinová
3. kyselina stearová
4. kyselina máselná
35. Iminokyselina je meziprodukt v ....
1. při oxidaci kyslíkem aromatické sloučeniny
Oxidační deaminace aminokyselin
3. při redukci disulfidů
4. při oxidaci thioalkoholů
36. Laktóza patří do redukčních bios a je oxidována na ...
1. kyselina laktonová
Lactona
3. kyselina laktobionová
4. laktid
37. Při redukci nitrofurfuralu vzniká ....
1. furatsilin
2. furallidon
Aminofurfural
4. amidopyrin
38. Oxidační deaminace α-alaninu má za následek…
kyselina pyrohroznová
2. kyselina šťavelová
3. kyselina mléčná
4. kyselina oxalooctová
39. Když je glukóza snížena, …
Sorbitol
2. kyselina glukuronová
4. glukonové kyseliny
40. Tyrosin vzniká při hydroxylační reakci ...
Fenylalaninové aminokyseliny
2. aminokyseliny tryptofanu
3. pyridinová heterocyklická sloučenina
4. Hormon adrenalinu
41. Nitrosloučeniny se v těle přeměňují redukcí na
1. dusitany
Aminov
3. hydroxylaminy
4. oximy
42. Aminy lze získat reakcí...
1.oxidace nitrosloučenin
Získávání nitrosloučenin
3. polymerace nitrosloučenin
4. dehydratace nitrosloučenin
43. Disulfidy se získávají jako výsledek oxidační reakce ...
Sulfonové kyseliny
2. thioalkoholy
3. aminoalkoholy
4. sírany
44. V těle kyselina mléčná působením NAD + ……. na kyselinu pyrohroznovou:
Oxidovaný
2. obnovitelný
4.hydrolyzované
45. V těle kyselina pyrohroznová působením NADH ……. na kyselinu mléčnou:
1. oxidované
Uzdravování
4.hydrolyzované
46.Isoallaxosin ve složení riboflavinu se v těle obnovuje, aby:
1. dihydroxyisoallaxosin
Dihydroisoallaxosin
3. allaxosin
4. dihydroxyallaxosin
47. Koenzym OVER+ je…
oxidovaná forma
2. restaurovaná podoba
3. tautamerní forma
4.mezomerní forma
48. NADH je _________ forma koenzymu
1. oxidované
obnovena
3. tautamerický
4.mezomerní
49. Složení koenzymu NAD + zahrnuje sacharidy ....
1. fruktofuranóza
2. glukofuranóza
3.glukopyranóza
Ribofuranóza
50. Kolik zbytků kyseliny fosforečné obsahuje koenzym nikotinamid adenindinukleotid.
51. Nikotinamid, který je součástí NAD +, NADH, NADP +, NADPH se nazývá vitamín:
52. In vivo je kyselina 2-oxoglutarová redukována na kyselinu glutamovou za účasti koenzymu ...
NADH
53. Ethylalkohol se v těle oxiduje na acetaldehyd za účasti koenzymu ...
1. NAD+
54. Glukonát vápenatý používaný v lékařství je sůl kyseliny D - glukonové. D - kyselina glukonová vzniká oxidací glukózy bromovou vodou. Jaká charakteristická skupina je oxidována bromem při vzniku této kyseliny?
1. alkohol
Aldehyd
3. hydroxyl
4. sulfhydryl
55. Reakce oxidace glukózy se používají k jejímu průkazu v biologických tekutinách (moč, krev). Nejjednodušší způsob v molekule glukózy je oxidován ...
1. alkoholové skupiny
Uhlovodíková kostra
3. karbonylová skupina
4. atomy vodíku
54. Nitrososloučeniny jsou meziproduktem …..
1. regenerace aminu
2. oxidace aminů
Nikotin
2. parafínový vosk
3. naftalen
4. guanin
56. K jakému fragmentu koenzymu NAD + a NADH se vztahuje znaménko „+“?
1. Zbytky kyseliny fosforečné
1. nikotinamid
ribóza
4. adenin
57. Hydrochinony obsahují…
1. dvě aldehydové skupiny
2. dva karboxylové skupiny
Dvě hydroxylové skupiny
4. dvě aminoskupiny
58. FAD je aktivní forma…..
1. koenzym Q
2. vitamín K 2
3. vitamín B 2
4. adrenalin
59. FAD v procesu oxidace v těle….
1. přijímá dva protony a dva elektrony (+ 2H + , + 2e)
2. dává dva protony a dva elektrony (-2H +, - 2e)
3.nebo dát nebo vzít v závislosti na substrátu
4. nedaruje ani nepřijímá protony
60. Vyberte aromatický heterocyklický systém, který je součástí koenzymu FADH 2 .
Isoallaxosin
2. nikotinamid
3. dihydroisoallaxosin
4. dihydrochinon
61. Vyberte nukleovou bázi, která je součástí FAD.
adenin
4. cytosin
62. Vyberte produkt, který vzniká při oxidaci sukcinátu (sůl kyseliny jantarové) za účasti NAD +.
1. malát (sůl kyseliny jablečné)
2. pyruvát (sůl kyseliny pyrohroznové)
Oxokyseliny
4. karboxylové kyseliny
68. Vyberte produkt, který vzniká při oxidační deaminaci kyseliny glutamové.
1. Kyselina 2-oxoglutarová
kyselina oxoglutarová
3. kyselina citrónová
4. kyselina jablečná
69. Flavinadenindinukleotid (FAD +) v redoxních reakcích vykazuje ...
2. amfoterní vlastnosti
oxidační vlastnosti.
4. kyselé vlastnosti
70. Koenzym Q je derivátem ….
1. naftochinon
benzochinon
3. chinolin
4. naftalen
71. Menachinon (vitamín K 2) je derivátem….
naftochinon
2. benzochinon
3. chinolin
4. naftalen
72. Jak se nazývá meziprodukt oxidace dvojných vazeb:
1. hydroxid
Epoxid
73. Vyberte správný název výsledného produktu následující transformace:
1. hydroxylamin
Amine
3. nitrosyl
4. nitrosamin
74. Vyberte správný název konečného produktu reakce:
Kyselina lipoová
2. kyselina dehydrolipoová
3. kyselina citrónová
75. Vyberte správný název navrhovaného připojení:
1. flavinadenindinukleotid
2. isoallaxosin
Riboflavin
4. flavin adenin mononukleotid
76. Vyberte správné pokračování definice: oxidační činidlo v organická chemie je spojení, které...
3. daruje pouze elektrony
Přijímá pouze elektrony
77. Vyberte správné pokračování definice: redukční činidlo v organické chemii je sloučenina, která ...
1. daruje dva protony a dva elektrony
2. přijímá dva protony a dva elektrony
Daruje pouze elektrony
4. přijímá pouze elektrony
78. Jaký typ reakcí lze přičíst přeměně ethylalkoholu na acetaldehyd za účasti NAD +.
1. neutralizace
2. dehydratace
Oxidace
4. příloha - odštěpení
79. Jaká kyselina vzniká při oxidaci ethylbenzenu:
1. toluidin
2. benzoová + mravenčí
3. salicylová
4. benzoová + octová
80. Na jaké produkty se v těle redukují ubichinony? Vyberte správnou odpověď.
hydrochinony
2.menochinony
3. fylochinony
4. naftochinony
81. Uveďte reakci, při které v těle vzniká nejaktivnější hydroxylový radikál
1. H202 + Fe2+
2. Asi 2 . + O2 . + 4H+
82. Jaký radikál se nazývá superoxidový aniontový radikál
2. Asi 2 .
83. Uveďte reakci, při které v těle vzniká superoxidový aniontový radikál
1. Asi 2 + e
84. Uveďte reakci, kterou se provádí dismutace
superoxidové aniontové radikály
3. Asi 2 . + O2 . + 4H+
4.RO2. + RO 2.
85. Uveďte reakci, při které dochází k destrukci peroxidu vodíku v těle bez vzniku volných radikálů
1. H202 -> 2 OH.
3. Asi 2 . + O2 . + 4H+
4.RO2. + RO 2.
Oxid uhličitý
17. Oxidační činidlo v reakci stříbrného zrcadla je ____ ...
1. aldehyd
2. čpavkový roztok dusičnanu stříbrného
amoniakový roztok oxidu stříbrného
4. čpavkový roztok chloridu stříbrného
18. Při reakci stříbrného zrcadla vykazují aldehydy _________ vlastnosti.
Oxidační
2. obnovující
3. amfoterní
4. kyselé
19. Kyselina dihydrolipoová se oxiduje na ____….
Kyselina lipoová
2. kyselina hydroxylipoová
3. kyselina nitrolipoová
4. kyselina amino lipoová
20. Vyberte z navrhovaných odpovědí reakční produkty A a B
Moje světlo, zrcadlo, řekni mi, řekni celou pravdu ... jak ti roztok čpavku dal úžasnou schopnost odrážet světlo a ukazovat tvář, jak se na tebe dívá? Ve skutečnosti neexistuje žádné tajemství. známý od té doby konec XIX století díky práci německých chemiků.
- kov je poměrně odolný, nerezaví a nerozpouští se ve vodě. Můžete stříbrnou vodu, ale nikdo neřekne, že je to roztok stříbra. Voda zůstane vodou, i když je rafinovaná a dezinfikovaná. Naučili se tedy čistit vodu v dávných dobách a dodnes tuto metodu používají ve filtrech.
Soli a oxidy stříbra však ochotně vstupují do chemických reakcí a rozpouštějí se v kapalinách, což vede k novým látkám, které jsou žádané jak v technologii, tak v každodenním životě.
Vzorec je jednoduchý – Ag 2 O. Dva atomy stříbra a atom kyslíku tvoří oxid stříbrný, který je citlivý na světlo. Jiné sloučeniny však našly větší využití ve fotografii, ale oxid vykazoval dispozice k čpavkovým činidlům. Zejména na čpavek, kterým naše babičky čistily výrobky, když ztmavly.
Amoniak je sloučenina dusíku a vodíku (NH 3). dusík je 78% zemskou atmosféru. Je všude, jako jeden z nejběžnějších prvků na Zemi. Vodný roztok čpavku je tak široce používán, že získal několik názvů najednou: čpavková voda, žíravý amonium, hydroxid amonný, žíravý čpavek. V takové řadě synonym je snadné se splést. Pokud zředíte čpavkovou vodu na slabý 10% roztok, získáme čpavek.
Když chemici rozpustili oxid v čpavkové vodě, objevila se světu nová látka - komplexní sloučenina diaminhydroxid stříbrný s velmi atraktivními vlastnostmi.
Proces je popsán chemický vzorec: Ag20 + 4NH4OH \u003d 2OH + 3H20.
Chemický reakční proces a vzorec čpavkové vody a oxidu stříbrného
V chemii je tato látka známá také jako Tollensovo činidlo a je pojmenována po německém chemikovi Bernhardu Tollensovi, který reakci popsal v roce 1881.
Jen kdyby laboratoř nevybuchla
Rychle se ukázalo, že čpavkový roztok oxidu stříbrného, i když není stabilní, je schopen při skladování vytvářet výbušné sloučeniny, proto se doporučuje zbytky na konci experimentů zničit. Ale je tu i pozitivní stránka: kromě kovu je ve složení přítomen dusík a kyslík, což při rozkladu umožňuje uvolňovat dusičnan stříbrný, který je nám známý jako lékařský lapis. Nyní nejsou tak populární, ale kdysi byly kauterizovány a dezinfikovány rány. Tam, kde hrozí nebezpečí výbuchu, jsou prostředky na ošetření.
A přesto se čpavkový roztok oxidu stříbrného proslavil díky dalším neméně důležitým fenoménům: od výbušnin a zrcadlového stříbření až po rozsáhlý výzkum v oblasti anatomie a organické chemie.
- Při průchodu acetylenu čpavkovým roztokem oxidu stříbrného vzniká na výstupu velmi nebezpečný acetylenid stříbrný. Je schopen explodovat při zahřátí a mechanicky i od doutnající třísky. Při provádění experimentů je třeba dbát na izolaci acetylenidu v malých množstvích. Jak čistit laboratorní sklo je podrobně popsáno v bezpečnostních předpisech.
- Pokud se do baňky s kulatým dnem nalije dusičnan stříbrný, přidá se roztok čpavku a glukóza a zahřeje se ve vodní lázni, pak se kovová část usadí na stěnách a dně a vytvoří odrazový efekt. Proces se nazýval „reakce stříbrného zrcadla“. V průmyslu se používá na výrobu vánočních koulí, termosek a zrcadel. Sladká glukóza pomáhá přivést produkt k zrcadlovému lesku. Fruktóza ale tuto vlastnost nemá, ačkoli je sladší.
- Tollensovo činidlo se používá v patologické anatomii. Pro barvení tkání existuje speciální technika (Fontana-Massonova metoda), pomocí které se při pitvě zjišťují v tkáních melanin, argentafinní buňky a lipofuscin (stárnoucí pigment účastnící se mezibuněčné výměny).
- Používá se v organické chemii pro analýzu a detekci aldehydů, redukujících cukrů, hydroxykarboxylových kyselin, polyhydroxyfenolů, primárních ketoalkoholů, aminofenolů, α-diketonů, alkyl- a arylhydroxylaminů, alkyl- a arylhydrazinů. Zde je důležité a nezbytné činidlo. Hodně přispěl k organickému výzkumu.
Jak vidíte, stříbro nejsou jen šperky, mince a fotoreagenty. Roztoky jeho oxidů a solí jsou žádané v různých oblastech lidské činnosti.
1. Pentin-1 reaguje s roztokem amoniaku oxidu stříbrného (sráží):
HCºС-CH 2-CH 2-CH 3 + OH → AgСºС-CH 2-CH 2-CH 3 + 2NH 3 + H 2O
2. Cyklopenten odbarvuje bromovou vodu:
3. Cyklopentan nereaguje ani s bromovou vodou, ani s roztokem amoniaku nebo oxidu stříbrného.
Příklad 3 Pět očíslovaných zkumavek obsahuje hexen, methylester kyseliny mravenčí, ethanol, kyselinu octovou a vodný roztok fenolu.
Bylo zjištěno, že působením kovového sodíku na látky ze zkumavek 2, 4, 5 se uvolňuje plyn. Látky ze zkumavek 3, 5 reagují s bromovou vodou; s roztokem amoniaku oxidu stříbrného - látky ze zkumavek 1 a 4. Látky ze zkumavek 1, 4, 5 reagují s vodným roztokem hydroxidu sodného.
Nastavte obsah očíslovaných zkumavek.
Řešení. Pro uznání sestavíme tabulku 2 a rovnou učiníme výhradu, že podmínka tohoto problému nezohledňuje možnost řady interakcí, např. methylformiátu s bromovou vodou, fenolu s roztokem diaminhydroxidu stříbrného. Znaménko - značí absenci interakce, znaménko + - probíhající chemickou reakci.
tabulka 2
Interakce analytů s navrhovanými činidly
Příklad 4 V šesti očíslovaných zkumavkách jsou roztoky: isopropylalkohol, hydrogenuhličitan sodný, kyselina octová, anilinová kyselina chlorovodíková, glycerin, protein. Jak zjistit, ve které zkumavce se každá z látek nachází?
Řešení. .
Když se do roztoků v očíslovaných zkumavkách přidá bromová voda, vytvoří se ve zkumavce s hydrochloridem anilinu sraženina jako výsledek jeho interakce s bromovou vodou. Identifikovaný roztok kyseliny chlorovodíkové anilinu působí na zbývajících pět roztoků. Ve zkumavce s roztokem hydrogenuhličitanu sodného oxid uhličitý. Vytvořený roztok hydrogenuhličitanu sodného působí na zbývající čtyři roztoky. Ve zkumavce s kyselinou octovou se uvolňuje oxid uhličitý. Zbývající tři roztoky se zpracují roztokem síranu měďnatého, který způsobí tvorbu sraženiny v důsledku denaturace bílkovin. Pro identifikaci glycerolu se hydroxid měďnatý (II) připravuje z roztoků síranu měďnatého a hydroxidu sodného. Do jednoho ze zbývajících dvou roztoků se přidá hydroxid měďný. V případě rozpouštění hydroxidu měďnatého (II) za vzniku čirého roztoku jasně modrého glycerátu měďnatého je identifikován glycerin. Zbývající roztok je roztok isopropylalkoholu.
Příklad 5. Sedm číslovaných zkumavek obsahuje následující roztoky organické sloučeniny: kyselina aminooctová, fenol, isopropylalkohol, glycerin, kyselina trichloroctová, anilin hydrochlorid, glukóza. Jako činidla použijte pouze roztoky následujících anorganických látek: 2% roztok síranu měďnatého, 5% roztok chloridu železitého, 10% roztok hydroxidu sodného a 5% roztok uhličitanu sodného, určete organické látky obsažené v každé zkumavce.
Řešení. Ihned upozorňujeme, že zde nabízíme slovní vysvětlení identifikace látek .
Když se k roztokům odebraným z očíslovaných zkumavek přidá roztok chloridu železitého, vytvoří se červené zbarvení s kyselinou aminooctovou a fialové s fenolem. Přidáním roztoku uhličitanu sodného do vzorků roztoků odebraných ze zbývajících pěti zkumavek se v případě kyseliny trichloroctové a hydrochloridu anilinu uvolňuje oxid uhličitý, se zbytkem látek nedochází k žádné reakci. Anilin hydrochlorid lze odlišit od kyseliny trichloroctové přidáním hydroxidu sodného. Ve zkumavce s hydrochloridem anilinu zároveň vzniká emulze anilinu ve vodě a ve zkumavce s kyselinou trichloroctovou nejsou pozorovány žádné viditelné změny. Stanovení isopropylalkoholu, glycerolu a glukózy se provádí následovně. V samostatné zkumavce se smícháním 4 kapek 2% roztoku síranu měďnatého a 3 ml 10% roztoku hydroxidu sodného získá sraženina hydroxidu měďnatého (II). modrá barva která je rozdělena na tři části.
Do každé části se zvlášť přidá několik kapek isopropylalkoholu, glycerinu a glukózy. Ve zkumavce s přídavkem isopropylalkoholu nejsou pozorovány žádné změny, ve zkumavkách s přídavkem glycerolu a glukózy se sraženina rozpouští za vzniku komplexních sloučenin intenzivně modré barvy. Výsledné komplexní sloučeniny lze rozlišit zahříváním horní části roztoků ve zkumavkách na hořáku nebo lihové lampě až do začátku varu. V tomto případě nebude ve zkumavce s glycerinem pozorována žádná změna barvy a v horní části roztoku glukózy se objeví žlutá sraženina hydroxidu měďného (I), která se změní na červenou sraženinu oxidu měďného, tzv. spodní část kapaliny, která nebyla zahřátá, zůstává modrá.
Příklad 6Šest zkumavek obsahuje vodné roztoky glycerolu, glukózy, formalínu, fenolu, kyseliny octové a mravenčí. Pomocí činidel a vybavení na stole určete látky ve zkumavkách. Popište průběh definice. Napište reakční rovnice, na základě kterých byly látky určeny.
Reagencie: CuSO 4 5%, NaOH 5%, NaHCO 3 10%, bromová voda.
Vybavení: stojan na zkumavky, pipety, vodní lázeň nebo plotýnka.
Řešení
1. Stanovení kyselin.
Při interakci karboxylových kyselin s roztokem hydrogenuhličitanu sodného se uvolňuje oxid uhličitý:
HCOOH + NaHC03 -> HCOONa + CO2 + H20;
CH 3 COOH + NaHCO 3 → CH 3 COONa + CO 2 + H 2O.
Kyseliny lze rozlišit reakcí s bromovou vodou. Kyselina mravenčí odbarvuje bromovou vodu
HCOOH + Br2 \u003d 2HBr + CO2.
S obsahem kyseliny octové a bromu vodný roztok nereaguje.
2. Stanovení fenolu.
Při interakci glycerolu, glukózy, formalínu a fenolu s bromovou vodou došlo pouze v jednom případě k zakalení roztoku a vysrážení bílé sraženiny 2,4,6-tribromfenolu.
Glycerin, glukóza a formalín jsou oxidovány bromovou vodou a roztok se zbarví. Glycerin za těchto podmínek může být oxidován na glyceraldehyd nebo 1,2-dihydroxyaceton
.
Další oxidace glyceraldehydu vede ke kyselině glycerové.
HCHO + 2Br2 + H20 → CO2 + 4HBr.
Reakcí s čerstvě připravenou sraženinou hydroxidu měďnatého (II) lze rozlišit glycerol, glukózu a formalín.
Když se glycerol přidá k hydroxidu měďnatému (II), modrá sýrovitá sraženina se rozpustí a vytvoří se jasně modrý roztok komplexního glycerátu měďnatého. Při zahřívání se barva roztoku nemění.
Když se glukóza přidá k hydroxidu měďnatému (II), vytvoří se také jasně modrý roztok komplexu
.
Při zahřátí se však komplex rozloží a aldehydová skupina se oxiduje a vysráží se červená sraženina oxidu měďnatého (I).
.
Formalín reaguje s hydroxidem měďnatým (II) pouze při zahřátí za vzniku oranžové sraženiny oxidu měďnatého (I)
HCHO + 4Cu(OH)2 → 2Cu20↓ + CO2 + 5H20.
Všechny popsané interakce mohou být uvedeny v tabulce 3 pro usnadnění definice.
Tabulka 3
Výsledky determinace
Literatura
1. Traven V. F. Organická chemie: Učebnice pro vysoké školy: Ve 2 dílech / V. F. Traven. - M.: ICC "Akademkniga", 2006.
2. Smolina T. A. aj. Praktická práce z organické chemie: Malá dílna. Učebnice pro vysoké školy. / T. A. Smolina, N. V. Vasiljevová, N. B. Kupletskaja. – M.: Osvícení, 1986.
3. Kucherenko N. E. et al. Biochemistry: Workshop /N. E. Kucherenko, Yu. D. Babenyuk, A. N. Vasiliev a další - K .: Škola Vyshcha, nakladatelství v Kyjevě. un-ty, 1988.
4. Shapiro D. K. Workshop o biologické chemii. - Mn: Nejvyšší škola, 1976.
5. V. K. Nikolaenko. Řešení problémů se zvýšenou složitostí obecně a anorganická chemie: Průvodce učitele, Ed. G.V. Lisichkina - K.: Rad.shk., 1990.
6. S. S. Churáňov. Chemické olympiády ve škole: Průvodce pro učitele. - M .: Vzdělávání, 1962.
7. Chemické olympiády města Moskvy: Směrnice. Sestavil V.V. Sorokin, R.P. Surovtseva - M: 1988
8. Moderní chemie v problematice mezinárodních olympiád. V. V. Sorokin, I. V. Svitanko, Yu. N. Sychev, S. S. Churanov - M.: Chemie, 1993
9. E. A. Šiškin. Učit studenty řešit kvalitativní problémy v chemii. - Kirov, 1990.
10. Chemické olympiády v problémech a řešeních. Části 1 a 2. Sestavili Kebets A.P., Sviridov A.V., Galafeev V.A., Kebets P.A. - Kostroma: Publishing House of KGSHA, 2000.
11. S. N. Perčatkin, A. A. Zajcev a M. V. Dorofejev. Chemické olympiády v Moskvě. - M .: MIKPRO Publishing House, 2001.
12. Chemie 10-11: Sbírka úloh s řešením a odpověďmi / V. V. Sorokin, I. V. Svitanko, Yu. N. Sychev, S. S. Churanov. ASTREL, 2001.
Tento úkol byla nabídnuta studentům 11. ročníku praktického kola III. (krajského) stupně Všeruská olympiádaškoláků v chemii v akademickém roce 2009-2010.
Interakce s roztokem amoniaku oxidu stříbrného (I) - "reakce stříbrného zrcadla".
Oxid stříbrný (I) vzniká jako výsledek interakce dusičnanu stříbrného (I) s NH 4 OH.
Kovové stříbro se ukládá na stěnách zkumavky ve formě tenké vrstvy tvořící zrcadlový povrch.
Interakce s hydroxidem měďnatým (II).
Pro reakci se používá čerstvě připravená Cu (OH) 2 s alkálií - výskyt cihlově červené sraženiny svědčí o redukci dvojmocné mědi na jednomocnou v důsledku oxidace aldehydové skupiny.
Polymerační reakce (charakteristické pro nižší aldehydy).
Lineární polymerace.
Při odpařování nebo delším stání roztoku formaldehydu vzniká polymer - paraformaldehyd: n (H 2 C \u003d O) + nH 2 O → n (paraformaldehyd, paraform)
Polymerace bezvodého formaldehydu v přítomnosti katalyzátoru - pentakarbonylu železa Fe(CO) 5 - vede ke vzniku vysokomolekulární sloučeniny s n=1000 - polyformaldehydu.
Cyklická polymerace (trimerizace, tetrametrizace).
Cyklický polymer
Polykondenzační reakce.
Polykondenzační reakce jsou procesy tvorby vysokomolekulárních látek, při kterých je spojení výchozích monomerů molekul doprovázeno uvolňováním takových nízkomolekulárních produktů, jako je H2O, HCl, NH3 atd.
v kyselém popř alkalické prostředí při zahřívání formaldehyd tvoří s fenol - fenolformaldehydovými pryskyřicemi různé struktury vysokomolekulární produkty. Za prvé, v přítomnosti katalyzátoru dochází k interakci mezi molekulou formaldehydu a molekulou fenolu za vzniku fenolalkoholu. Při zahřívání fenolalkoholy kondenzují za vzniku fenolformaldehydových polymerů.
Fenolformaldehydové pryskyřice se používají k výrobě plastů.
Způsoby, jak získat:
1. oxidace primárních alkoholů:
a) katalytické (kat. Cu, t);
b) působením oxidačních činidel (K 2 Cr 2 O 7, KMnO 4 v kyselém prostředí).
2. katalytická dehydrogenace primárních alkoholů (kat. Cu, 300 o C);
3. hydrolýza dihalogenalkanů obsahujících 2 atomy halogenu na prvním atomu uhlíku;
4. formaldehyd lze získat katalytickou oxidací metanu:
CH 4 + O 2 → H 2 C \u003d O + H 2 O (kat. Mn 2+ nebo Cu 2+, 500 o C)
5. acetaldehyd se získává Kucherovovou reakcí z acetylenu a vody za přítomnosti rtuťnatých (II) solí.
Praktická lekce číslo 5.
Téma: "Karboxylové kyseliny".
Typ lekce: kombinované (studium nového materiálu, opakování a systematizace probraného).
Typ třídy: praktická lekce.
Trávení času: 270 minut.
Umístění: skříň praktická práce v chemii (č. 222).
Cíle lekce:
Vzdělávací:
1. dosáhnout porozumění vztahu mezi strukturou látek a jejich chemickými vlastnostmi;
2. upevnit znalosti o chemických vlastnostech karboxylových kyselin;
3. naučit se psát reakční rovnice, které charakterizují Chemické vlastnosti tyto homologická řada;
4. upevnit znalosti o kvalitativních reakcích na funkční skupiny organických látek a schopnost potvrdit tyto vlastnosti zápisem reakčních rovnic.
Vzdělávací- vychovávat studenty ke schopnosti logicky uvažovat, vidět vztahy příčina-následek, vlastnosti nezbytné pro práci lékárníka.
Po hodině by to měl student vědět:
1. klasifikace, izomerie, nomenklatura karboxylových kyselin;
2. základní chemické vlastnosti a metody získávání karboxylových kyselin;
3. kvalitativní reakce pro karboxylové kyseliny.
Po vyučování by měl být student schopen:
1. napsat rovnice chemické reakce charakterizující vlastnosti karboxylových kyselin.
Plán-struktura lekce
Název „stříbro“ pochází z asyrského „sartsu“ (bílý kov). Slovo „argentum“ pravděpodobně souvisí s řeckým „argos“ – „bílý, lesklý“.
Nález v přírodě. Stříbro je v přírodě mnohem méně běžné než měď. V litosféře tvoří stříbro pouze 10 -5 % (hmotn.).
Přírodní stříbro je velmi vzácné, většina stříbra se získává z jeho sloučenin. Nejvýznamnější stříbrnou rudou je stříbrný lesk neboli argentit Ag 2 S. Jako nečistota je stříbro přítomno téměř ve všech měděných a olověných rudách.
Účtenka. Téměř 80 % stříbra se získává spolu s dalšími kovy při zpracování jejich rud. Oddělte stříbro od nečistot elektrolýzou.
Vlastnosti. Čisté stříbro je velmi měkký, bílý, tvárný kov vyznačující se výjimečně vysokou elektrickou a tepelnou vodivostí.
Stříbro je málo aktivní kov, který je označován jako tzv. ušlechtilé kovy. Neoxiduje na vzduchu ani při pokojové teplotě, ani při zahřátí. Pozorované zčernání stříbrných produktů je výsledkem tvorby černého Ag 2 S sulfidu stříbrného na povrchu vlivem sirovodíku obsaženého ve vzduchu:
Ke zčernání stříbra dochází také tehdy, když předměty z něj vyrobené přijdou do styku s potravinářskými výrobky obsahujícími sloučeniny síry.
Stříbro je odolné vůči zředěné sírové a kyselina chlorovodíková, ale rozpustný v dusičné a koncentrované kyselině sírové:
Aplikace. Stříbro se používá jako složka slitin pro šperky, mince, medaile, pájky, nádobí a laboratorní sklo, pro stříbření částí přístrojů v potravinářském průmyslu a zrcadel, jakož i pro výrobu dílů pro elektrovakuová zařízení, elektrické kontakty, elektrody, pro úpravu vody a jako katalyzátor v organických syntéza.
Připomeňme, že ionty stříbra i v zanedbatelných koncentracích se vyznačují silně výrazným baktericidním účinkem. Kromě úpravy vody nachází uplatnění v lékařství: koloidní roztoky stříbra (protargol, collargol aj.) se používají k dezinfekci sliznic.
Sloučeniny stříbra. Oxid stříbrný (I) Ag 2 O je tmavě hnědý prášek, vykazuje zásadité vlastnosti, je špatně rozpustný ve vodě, ale dává roztoku mírně alkalickou reakci.
Tento oxid se získá provedením reakce, jejíž rovnice je
Hydroxid stříbrný vzniklý při reakci je silná, ale nestabilní báze, rozkládá se na oxid a vodu. Oxid stříbrný (I) lze získat působením ozónu na stříbro.
Amoniakální roztok oxidu stříbrného (I) je vám znám jako činidlo: 1) pro aldehydy - v důsledku reakce se vytvoří „stříbrné zrcadlo“; 2) pro alkyny s trojnou vazbou na prvním atomu uhlíku - v důsledku reakce vznikají nerozpustné sloučeniny.
Amoniakální roztok oxidu stříbrného (I) je komplexní sloučenina diaminhydroxidu stříbrného (I) OH.
Dusičnan stříbrný AgNO 3, nazývaný také lapis, se používá jako adstringentní baktericidní činidlo, při výrobě fotografických materiálů, při galvanizaci.
Fluorid stříbrný AgF - prášek žlutá barva, jediný z halogenidů tohoto kovu, rozpustný ve vodě. Získává se působením kyseliny fluorovodíkové na oxid stříbrný (I). Používá se jako nedílná součást fosforů a fluorační činidlo při syntéze fluorovaných uhlovodíků.
Chlorid stříbrný AgCl - pevný bílá barva, vzniká ve formě bílé sýrové sraženiny po detekci chloridových iontů interagujících s ionty stříbra. Působením světla se rozkládá na stříbro a chlór. Používá se jako fotografický materiál, ale mnohem méně než bromid stříbrný.
Bromid stříbrný AgBr je světle žlutá krystalická látka vzniklá reakcí dusičnanu stříbrného s bromidem draselným. Dříve byl široce používán při výrobě fotografického papíru, filmu a fotografického filmu.
Chroman stříbrný Ag 2 CrO 4 a dichroman stříbrný Ag 2 Cr 2 O 7 jsou tmavě červené krystalické látky, které se používají jako barviva při výrobě keramiky.
Octan stříbrný CH 3 COOAg se používá při galvanickém pokovování pro stříbření kovů.
