Tutvustas praktiliste tööde arengut 11. klassile
"Praktiline töö nr 2 - 11 rakke"
Anorgaaniliste ainete identifitseerimine.
Töö eesmärk : kasutades pakutud äratundmiseks iseloomulikke reaktsioone
Mitte orgaaniline aine pinnase kvalitatiivse koostise määramiseks.
Varustus :
Reaktiivid :
Edusammud :
Töö tulemuslikkuse registreerimiseks koostage tabel kujul:
| Mida nad tegid | Tähelepanekud | Reaktsioonivõrrandid | |
2. Käivitage katsed
3. Täitke tabel.
4. Tee üldine järeldus.
Ohutusnõuded
Käsitsege happeid ja leeliseid ettevaatlikult. kontsentreeritud happed lisage ettevaatlikult aluse kohal olevasse katseklaasi. Kui hape satub nahale või riietele, loputage kiiresti rohke veega.
Ära maitse midagi.
Valage katseklaasi mitte rohkem kui 1 ml aineid.
Nuusutage lenduvaid aineid ettevaatlikult, suunates käega õhku katseklaasist enda poole.
Ärge katke katseklaasi sõrmega, kui raputage selles olevat vedelikku. Raputage sisu, hoides tuubi ülaosast ja raputades seda õrnalt.
Ärge kummarduge toru kohale, kuna pritsmed võivad sattuda silma.
Hoidke kuumutatud vedelikuga katseklaasi koos auguga endast ja kaaslastest eemal, kuna vedelik võib mõnikord katseklaasist välja pritsida.
Katseklaasi kuumutamisel ärge puudutage piirituslambi tahti, kuna taht on külm ja katseklaas võib lõhkeda.
Põlevat piirituslampi ei tohi liigutada laualt lauale.
Piirituslambi süütamiseks kasutage ainult tikke.
Kustutage piirituslampi ainult korgiga.
Pärast tööd korda töökoht.
Kogemused. Kvalitatiivsed reaktsioonid anorgaanilistele ainetele.
Harjutus: kolmes nummerdatud torus (1, 2, 3) on ained:
AMMOONIUMKLORIID
VESINIKKLORIIDHAPE
NAATRIUMSULFAAT
Iseloomulike reaktsioonide abil tuvastage, milline katseklaasi neid aineid sisaldab.
Selle katse tegemiseks jagage iga nummerdatud katseklaasi sisu kolmeks prooviks.
1. Ammooniumkloriidi määramiseks - lisage ammooniumkloriidiga katseklaasi naatriumhüdroksiidi lahus, soojendage seda alkohollambi leegis.
Mida sa vaatad?
2. Vesinikkloriidhappe määramiseks valage hõbenitraadi lahus soolhappega katseklaasi.
Mida sa vaatad?
Kirjutage reaktsioonivõrrand molekulaarses, täisioonilises, lühendatud ioonilises vormis.
3. Naatriumsulfaadi määramiseks valage baariumkloriidi lahus naatriumsulfaadiga katseklaasi.
Mida sa vaatad?
4. Kirjutage reaktsioonivõrrand molekulaarses, täisioonilises, lühendatud ioonilises vormis.
Vaadake dokumendi sisu
"Praktiline töö nr 1-1"
Praktiline töö nr 1
Töö eesmärk :
Seadmed ja reaktiivid: seade gaaside saamiseks, katseklaasid (2 tk.), katseklaasi alus, spaatel, keeduklaas, kild, tikud, marmor (CaCO 3), lubjavesi (Ca (OH) 2), HCl (1: 2).
Ohutus: 
Edusammud :
| Tegevused | Tähelepanekud | Reaktsioonivõrrandid. järeldused |
| Süsinikdioksiidi saamine  | CaCO 3 + HCl → |
|
|
Viige gaasi väljalasketoru ots 1 ml lubjaveega katseklaasi ja laske sellest läbi süsinikdioksiid. Kirjutage üles vastavate reaktsioonide võrrandid. | Ca(OH) 2 + CO 2 → |
Järeldus :
Vaadake dokumendi sisu
"Praktiline töö nr 1-2"
Praktiline töö nr 1
"Gaaside vastuvõtmine, kogumine ja äratundmine"
Töö eesmärk :
Seadmed ja reaktiivid: katseklaasid (3 tk.), piirituslamp, tikud, statiiv, õhutustoru, ammooniumkloriid (kristalne), kaltsiumhüdroksiid (kristalne), klaas vett, indikaatorpaber, vatt.
Ohutus
: 
Edusammud :
| Tegevused | Tähelepanekud | Reaktsioonivõrrandid. järeldused |
|
| NH4Cl + Ca (OH)2 → NH4OH↔ |
Järeldus :
Vaadake dokumendi sisu
"Praktiline töö nr 1-3"
Praktiline töö nr 1
"Gaaside vastuvõtmine, kogumine ja äratundmine"
Töö eesmärk :
Seadmed ja reaktiivid: katseklaasid (2 tk.), katseklaasi rest, spaatel, kild, tikud, kaaliumpermanganaat (KMnO 4), indikaatorpaber.
Ohutus: 
Edusammud :
| Tegevused | Tähelepanekud | Reaktsioonivõrrandid. järeldused |
| Hapniku saamine Hapniku saamine.  | KMnO 4 → |
|
| Süsinikdioksiidi püüdmine ja äratundmine Täitke katseklaas 1 min gaasiga. Pange põlev kild klaasi. Jälgige muutusi. | CxHy+O 2 → |
Järeldus :
Vaadake dokumendi sisu
"Praktiline töö nr 1"
Praktiline töö number 1.
"Gaaside vastuvõtmine, kogumine ja äratundmine".
Tunni eesmärgid: kontrollida gaasiliste ainete, nende tootmise ja äratundmise meetodite kohta käivate teadmiste omastamise õigsust; jätkuvalt kujundada oskust katset läbi viia, jälgida ja nähtu põhjal järeldusi teha.
Varustus: arvuti, õppetunni esitlus, katseklaasid, piirituslamp, tikud, killud, klaastorud; lahused: vesinikkloriidhape, äädikhape, vesinikperoksiid, lubjavesi; tsink, marmor,
Tundide ajal.
I. Tunniks valmistumine(kontrollida õpilasrühmade tunniks valmisolekut, varustust, klassi; märkida puudujad päevikusse; teatada tunni teema ja eesmärgid).
II. Ohutusjuhendamine.
1. Millist mõju avaldavad happed inimese nahale ja kudedele? (Kui see puutub kokku inimese naha või kudedega, hävitavad happed need).
2. Millist mõju avaldavad leelised inimese nahale ja kudedele? (Kui see puutub kokku inimese naha või kudedega, hävitavad leelised need).
3. Kuidas siis happeid ja leeliseid käsitleda? (Happed ja leelised tuleb võtta sondiga ja ainult õiges koguses).
4. Kelle piirituslambist saad süüdata enda oma? (piirituslampi ei saa süüdata teisest piirituslambist. Seda saab süüdata ainult tikuga).
Tuletan meelde, et klaasnõusid tuleb käsitseda väga ettevaatlikult, et mitte purustada ega katki murda. Klaasnõude purunemisel tekkivad killud on väga teravad ja võivad põhjustada väga sügavaid lõikeid.
III. Tööjuhend.
Teostate praktilisi töid vastavalt juhendile.
Vastavalt oma valikule andke praktilise töö nimetus, sõnastage eesmärk, määrake varustus ja reaktiivid. Töö esitamisel kirjeldage kindlasti oma tegevusi ja tähelepanekuid, kirjutage üles keemiliste reaktsioonide võrrandid, joonistage paigaldise joonis teie määratud gaasi saamiseks ning kirjutage üles töö järeldus.
Töö lõppedes korista töökoht.
IV. Töö lõpetamine.
"Hapniku vastuvõtmine, kogumine ja äratundmine".
"Süsinikdioksiidi vastuvõtmine, kogumine ja äratundmine".
"Ammoniaagi saamine"
Korrake leelistega ohutu töö reegleid. Järgige neid reegleid keemilise katse läbiviimisel.
Ammoniaagi saamine, kogumine ja äratundmine
1) Pange mörti kaks mõõtelusikatäit ammooniumkloriidi ja kaltsiumhüdroksiidi. Purusta segu nuiaga. Mida sa tunned?
2) Pange ammoniaagi saamise seade kokku: tõmmake kuiva katseklaasi mitte rohkem kui ¼ selle kõrgusest valmistatud segu, sulgege katseklaas gaasi väljalasketoruga korgiga, kinnitage katseklaas statiivi jalga. kerge kaldega korgi poole. Kinnitage kuiv ammoniaagi kogumistoru gaasi väljalasketoru külge, mis on suunatud ülespoole. 
3) Kuumutage katseklaasi seguga.
4) Asetage ammoniaagitoru ava kohale märg testpaber. 
5) Lõpetage kuumutamine. Eemaldage katseklaas ammoniaagiga ilma seda ümber pööramata, laske see auguga allapoole veeklaasi. Sulgege gaasitoru ots niiske vatitupsuga.
Vaadake dokumendi sisu
"Praktilise töö klassi 11 seadmed ja reaktiivid"
Praktiline töö 11. klass
| Töö nimetus | Seadmed ja reaktiivid |
|
| Gaaside omandamine ja äratundmine | Varustus: statiiv katseklaasidega, piirituslamp, tikud, kild, klaasist gaasitorud, vatt, spaatliga. Reaktiivid: lahused: vesinikkloriidhape, äädikhape, vesinikperoksiid, lubjavesi; tsink, marmor., ammooniumkloriid, kristalne kaltsiumhüdroksiid, indikaatorpaber, kaaliumpermanganaat. |
|
| Anorgaaniliste ainete identifitseerimine | Varustus : rest katseklaasidega, piirituslamp, tikud, katseklaasihoidja. Reaktiivid : lahused: ammooniumkloriid, naatriumsulfaat, naatriumhüdroksiid, baariumkloriid, vesinikkloriidhape; sinine lakmuspaber, tsink, hõbenitraat. |
Praktiline töö keemias
8. klass
Praktiline töö nr 1 "Laboriseadmete käsitsemise tehnikad"
Ohutusjuhendamine.
Laboratoorsed seadmed
1. Laboratoorse statiivi seade ja tööpõhimõte (joonistage statiiv, määrake selle komponendid)
2. Piirituslambi seade ja tööpõhimõte (joonista piirituslamp, määra selle komponendid)
3. Nõud (tõmmake katseklaasid, kolvid, keeduklaasid)
4. Filtreerimine:
1. valmistada ette filterpaber;
2. niisutada filterpaberit;
3. lehtrisse panema;
4. vedelik valatakse üle klaaspulga, juhtides selle lehtri seinale;
5. filtraat voolab mööda klaasi seina alla, mitte keskele, et see välja ei pritsiks.
Leidke tekstist filtraadi, sette ja filtreerimisprotsessi määratlused.
Praktiline töö nr 2"Põleva küünla vaatlused"
Kogemus 1. Füüsilised nähtused küünla põlemisel
Süüta küünal. Näete, kuidas tahi lähedal olev parafiin hakkab sulama, moodustades ümmarguse lompi. Mis protsess (füüsikaline või keemiline) siin toimub?
Võtke tiigli tangidega täisnurga all painutatud klaastoru, viige selle üks ots leegi keskossa ja langetage teine katseklaasi. Mida sa jälgid?
1. Parafiin sulab. See sulamine on füüsiline protsess.
2. Katseklaasi seinad lähevad uduseks – see on kondenseerumine – füüsiline protsess.
Kogemus 2. Põlemisproduktide tuvastamine leegis
Võtke tiigli tangidega purgist või klaasslaidilt plekk (2x2 cm), tooge põlev küünal tumeda koonuse piirkonda ja hoidke 3-5 s. Tõstke kiiresti plekk (klaas), vaadake alumist tasapinda. Selgitage, mis seal juhtus.
Kinnitage kuiv katseklaas hoidikusse, pöörake tagurpidi ja hoidke leegi kohal, kuni see uduseks muutub. Selgitage täheldatud nähtust.
Lisage samasse katseklaasi kiiresti 2-3 ml lubjavett. Mida sa vaatad? Andke selgitus.
1. Tekkis tume (must) laik - see on parafiini põlemisel tekkinud tahm (süsinik).
2. Niiskus kondenseerub toru seintele. See kondenseerib vett, mis on üks parafiini põlemisproduktidest.
3. Katseklaasi lubjavee lisamisel muutub see häguseks:
See viitab sellele, et parafiini teine põlemisprodukt on süsinikdioksiid.
Kogemus 3. Õhu mõju küünla põlemisele
Pista tõmmatud otsaga klaastoru kummipirni sisse, seda käega pigistades puhuda õhku põleva küünla leeki. Kuidas on leegi heledus muutunud?
Kinnitage kaks sulanud parafiiniga küünalt kartongile (vineer, puitkiudplaat). Süütage need ja katke üks pooleliitrise purgiga, teine kaheliitrise purgiga (võite võtta erineva mahuga keeduklaase). Milline küünal põleb kauem? Miks?
Kirjutage üles põlemisreaktsioonide võrrandid, kui küünla moodustavad ained on valemiga C 16H34 ja C17H36.
1. Leegi heledus on suurenenud hapnikuvoolu suurenedes.
2. Suuremas purgis olev küünal põleb kauem, kuna sisaldab rohkem hapnikku.
Praktiline töö nr 3"Mulla ja vee analüüs"
Kogemused 1. Pinnase mehaaniline analüüs
Asetage muld katseklaasi (mullasammas peaks olema 2-3 cm). Valage sisse destilleeritud vesi, mille maht peaks olema 3 korda suurem kui mulla maht.
Katseklaas suletakse korgiga ja loksutatakse põhjalikult 1-2 minutit ning seejärel relvastuge luubiga ja jälgige mullaosakeste settimist ja setete struktuuri. Kirjeldage ja selgitage oma tähelepanekuid.
Kõigepealt settivad suuremad ja raskemad liiva- ja saviosakesed, seejärel väiksemad, kuid lahus on väga pikka aega hägune - väikseimad osakesed on suspensioonis.
Kogemused 2. Mullalahuse saamine ja katsed sellega
Valmistage ette paberfilter, sisestage see statiivirõngasse kinnitatud lehtrisse. Asetage lehtri alla puhas ja kuiv katseklaas ja filtreerige esimeses katses saadud mulla ja vee segu. Segu ei tohi enne filtreerimist loksutada. Muld jääb filtrile ja katseklaasi kogutud filtraat on mullaekstrakt (mullalahus).
Asetage mõni tilk seda lahust klaasplaadile ja hoidke pintsettide abil põleti kohal, kuni vesi aurustub. Mida sa vaatad? Seletama.
Võtke kaks lakmuspaberit (punane ja sinine), kandke neile klaaspulgaga mullalahust. Tehke oma tähelepanekute põhjal järeldus.
1. Pärast vee aurustumist jääb klaas alles valge kate, on ainete segu, mis lahustuvad segamise käigus vees.
2. Universaalne lakmuspaber ei muuda värvi, kui lahus on neutraalne, muutub punaseks, kui see on happeline, ja siniseks, kui see on aluseline.
Kogemus 3. Vee läbipaistvuse määramine
Katse jaoks on vaja läbipaistvat lamedapõhjalist klaassilindrit läbimõõduga 2-2,5 cm, kõrgust 30-35 cm.Võib kasutada 250 ml mõõtesilindrit ilma plastaluseta.
Soovitatav on teha katse esmalt destilleeritud veega ja seejärel reservuaari veega ning võrrelda tulemusi. Asetage silinder trükitud tekstile ja valage proovivett, veendudes, et saate teksti lugeda läbi vee. Pange tähele, millisel kõrgusel te fonti ei näe. Mõõtke joonlauaga veesammaste kõrgused. Tehke omad järeldused.
Mõõdetud kõrgust nimetatakse nähtavuse tasemeks.
Kui nähtavus on madal, on veehoidla tugevalt saastunud.
Kogemus 4. Vee lõhna intensiivsuse määramine
Täida kooniline kolb kuni 2
/
3
kogus uuritavat vett, sulgeda tihedalt korgiga (eelistatavalt klaasiga) ja loksutada tugevalt. Seejärel avage kolb ja pange tähele lõhna olemust ja intensiivsust. Hinda vee lõhna intensiivsust punktides, kasutades tabelit 8.
Kasutage tabelit number 8 (lk 183).
Praktiline töö nr 4"Keemiliste reaktsioonide märgid"
Katse 1. Vasktraadi süütamine ja vask(II)oksiidi interaktsioon väävelhappega
Süütage alkoholilamp. Võtke tiigli tangidega vasktraat ja viige see leeki. Mõne aja pärast eemaldage traat leegist ja puhastage sellelt paberitükile tekkinud must kate. Korrake katset mitu korda. Asetage saadud must tahvel katseklaasi ja valage sinna väävelhappe lahus. Soojendage segu. Mida sa vaatad?
Kas vase kuumutamisel tekkis uus aine? Kirjutage võrrand üles keemiline reaktsioon ning määrata selle tüüp lähteainete ja reaktsioonisaaduste arvu ja koostise alusel. Milliseid keemilise reaktsiooni märke te täheldasite? Kas vask(II)oksiidi ja väävelhappe vastasmõjul tekkis uus aine? Määrake reaktsiooni tüüp lähteainete ja reaktsioonisaaduste arvu ja koostise põhjal ning kirjutage üles selle võrrand.
1. Vasktraadi lõõmutamisel vask oksüdeerub ja moodustub must vaseoksiid (II). See on liitreaktsioon.
2. Moodustunud vaskoksiid (II) lahustub väävelhappes, lahus muutub siniseks, moodustub vask (II) sulfaat:
See on vahetusreaktsioon.
Kogemus 2. Marmori koostoime happega
Asetage 1-2 tükki marmorit väikesesse klaasi. Valage klaasi nii palju soolhapet, et tükid kataks. Süütage kild ja pange see klaasi.
Kas marmori ja happe koosmõjul tekkisid uued ained? Milliseid keemiliste reaktsioonide märke te täheldasite? Kirjutage üles keemilise reaktsiooni võrrand ja märkige selle tüüp lähteainete ja reaktsioonisaaduste arvu ja koostise alusel.
1. Marmor lahustati vesinikkloriidhappes, toimus keemiline reaktsioon:
Katse 3. Raud(III)kloriidi interaktsioon kaaliumtiotsüanaadiga
Valage katseklaasi 2 ml raud(III)kloriidi lahust ja seejärel mõni tilk kaaliumtiotsüanaadi KSCN - HSCN happe soola lahust koos SCN happejäägiga.-
.
Millised on selle reaktsiooni sümptomid? Kirjutage üles selle võrrand ja reaktsiooni tüüp lähteainete ja reaktsioonisaaduste arvu ja koostise põhjal.
Lahus muutus helepunaseks ja tekkis raud(III)tiotsüanaat.See on vahetusreaktsioon.
Kogemus 4. Naatriumkarbonaadi koostoime kaltsiumkloriidiga
Valage katseklaasi 2 ml naatriumkarbonaadi lahust. Seejärel lisage paar tilka kaltsiumkloriidi lahust. Mida sa vaatad? Kirjutage üles keemilise reaktsiooni võrrand ja märkige selle tüüp lähteainete ja reaktsioonisaaduste arvu ja koostise alusel.
Täheldatakse baariumsulfaadi valget kristalset sadet. See on vahetusreaktsioon.
Praktiline töö nr 5"Suhkrulahuse valmistamine ja selle massiosa määramine lahuses"
Mõõtke mõõtesilindriga 50 ml destilleeritud vett ja valage see 100 ml koonilisse kolbi.
Laboratoorsel kaalul kaaluge teelusikatäis granuleeritud suhkrut (või kaks tükki), asetage see veega kolbi ja segage klaaspulgaga, kuni see on täielikult lahustunud.
Nüüd jätkake arvutusosaga. Kõigepealt arvutage suhkru massiosa lahuses. Teil on vajalikud andmed: suhkru mass, vee maht, vee tihedus on 1 g / ml.
9. klass
Praktiline töö nr 1"Keemiliste transformatsioonide ahela rakendamine"
Viige läbi reaktsioonid, milles viiakse läbi järgmised keemilised muundumised (vastavalt valikutele).
Kirjutage vastavate reaktsioonide võrrandid. Kirjutage ioonivahetusreaktsioonid ka ioonsel kujul.
Valik 1.
Teeme järgmised teisendused:
2. variant.
3. võimalus.
3. võimalus.
Praktiline töö nr 2"Metalliühendite saamine ja omadused"
1. harjutus
Matemaatikas kehtib reegel - "summa ei muutu terminite kohtade muutumisest." Kas see kehtib keemia kohta? Kontrollige seda järgmise katsega.
Saada alumiiniumhüdroksiid vahetusreaktsiooniga ja tõestada selle amfoteerset iseloomu. Selleks saate kasutada reaktsiooni, mille võrrand on
Viige see reaktsioon läbi kahes versioonis, kasutades mõlemas versioonis samu lähteaineid: esmalt lisage ühe lähteaine (reaktiivi) lahusele tilkhaaval teise reaktiivi lahus, seejärel muutke reaktiivide sisestamise järjekorda. reaktsioon. Jälgige, millisel juhul sade langeb ja millisel mitte.
Selgitage tulemusi ja kirjutage üles molekulaarsel ja ioonsel kujul läbiviidud reaktsioonide võrrandid.
2. ülesanne
Viia läbi reaktsioonid, mis kinnitavad kaltsiumkloriidi kvalitatiivset koostist. Kirjutage üles reaktsioonivõrrandid molekulaarsel ja ioonsel kujul.
3. ülesanne
Tehke teisendused vastavalt järgmisele skeemile 1
:
1
Teiseks muundamiseks kasutage kloorivett.
Kirjutage vastavate reaktsioonide võrrandid ja käsitlege neid redokssüsteemina. Viia läbi kvalitatiivsed reaktsioonid, mis kinnitavad reaktsiooniproduktide olemasolu. Kirjutage üles reaktsioonivõrrandid molekulaarsel ja ioonsel kujul.
4. ülesanne
Hankige raud(II)sulfaati vähemalt kolmel viisil. Kirjutage ioonvahetusreaktsioonide võrrandid ioon- ja molekulaarses vormis ning vaatlege asendusreaktsioone oksüdatsiooni-redutseerimise seisukohast.
5. ülesanne
Viige läbi reaktsioonid, mis kinnitavad raud(II)sulfaadi kvalitatiivset koostist. Kirjutage üles vastavate reaktsioonide võrrandid molekulaarsel ja ioonsel kujul.
Praktiline töö nr 3"Ainete äratundmise ja tootmise katseprobleemid"
Kolm teile antud katsutit (valikud 1, 2 või 3) sisaldavad tahkeid aineid ja ülejäänud kolm (valik 4) sisaldavad ainete lahuseid.
Tehke empiiriliselt kindlaks, millises katseklaasis iga teile antud aine asub. Kirjutage vastavate reaktsioonide võrrandid molekulaarsel ja ioonsel kujul.
Pärast seda tööosa täitke üks või kaks katseülesannet järgmisest loendist (vastavalt õpetaja juhistele).
valik 1
a) naatriumhüdroksiid;
b) kaaliumkarbonaat;
c) baariumkloriid.
2. variant
a) kaltsiumkarbonaat;
b) naatriumsulfaat;
c) kaaliumkloriid.
3. võimalus
a) baariumnitraat;
b) naatriumsulfaat;
c) kaltsiumkarbonaat.
4. võimalus
a) naatriumkloriid;
b) alumiiniumkloriid;
c) raudkloriid (III).
Ülesanne 1. Tõestage empiiriliselt, et raudsulfaat, mille proov teile anti, sisaldab raud(III)sulfaadi segu. Kirjutage vastavate reaktsioonide võrrandid molekulaarsel ja ioonsel kujul.
2. ülesanne. Saada raud(III)oksiid raud(III)kloriidist. Kirjutage vastavate reaktsioonide võrrandid ja reaktsioonivõrrand elektrolüüdi osalusel ja ioonsel kujul.
3. ülesanne. Valmistage naatriumaluminaadi lahus, alustades alumiiniumkloriidist. Kirjutage üles molekulaarsel ja ioonsel kujul toimuvate reaktsioonide võrrandid.
4. ülesanne. Hankige rauast raud(II)sulfaat. Kirjutage üles sooritatud reaktsioonide võrrandid ja analüüsige redoksprotsesse.
Praktiline töö nr 4Katseülesanded teemal "Hapniku alarühm"
Ülesanne 1.Viige läbi reaktsioonid, mis kinnitavad väävelhappe kvalitatiivset koostist. Kirjutage reaktsioonivõrrandid.
2. ülesanne. Asetage katseklaasi 1-2 tsingigraanulit ja lisage sellele umbes 1 ml lahjendatud väävelhapet. Mida sa jälgid? Kirjutage reaktsioonivõrrand ja kaaluge redoksprotsesse.
3. ülesanne. Valage naatriumsulfiidi lahus kahte katseklaasi. Valage ühte neist kloorivett ja teise broomivett. Mida sa jälgid? Selgitage oma tähelepanekuid. Kirjutage vastavate reaktsioonide võrrandid molekulaarsel ja ioonsel kujul.
Kloor ja broomvesi on oksüdeerivad ained, seetõttu oksüdeeritakse mõlemas katseklaasis sulfiid väävliks. Lahused muutuvad värvituks.
4. ülesanne. Teile antakse kolm katseklaasi lahustega. Määrake, milline neist sisaldab vesinikkloriidhapet, väävelhape ja naatriumhüdroksiid. Kirjutage vastavate reaktsioonide võrrandid molekulaarsel ja ioonsel kujul.
5. ülesanne. Tehke kindlaks, kas see sisaldab soola sulfaatide segu. Kirjutage reaktsioonivõrrandid molekulaarsel ja ioonsel kujul.
6. ülesanne. Tehke iseloomulikke reaktsioone kasutades kindlaks, kas teile antud sool on sulfaat, jodiid või kloriid. Kirjutage vastavate reaktsioonide võrrandid molekulaarsel ja ioonsel kujul.
Ülesanne 7. Vask(II)oksiidi põhjal saada vask(II)sulfaadi lahus ja isoleerida sellest kristalliline vasksulfaat. Kirjutage vastavate reaktsioonide võrrandid molekulaarsel ja ioonsel kujul.
Ülesanne 8. Teile antakse kolm katseklaasi sulfaadi, sulfiti ja naatriumsulfiidi lahustega. Tehke ainult ühe reaktiivi abil kindlaks, millises katseklaasis iga aine asub. Kirjutage vastavate reaktsioonide võrrandid molekulaarsel ja ioonsel kujul.
Praktiline töö nr 5Katseülesanded teemal "Lämmastiku ja süsiniku alarühmad"
Ülesanne 1.Viige läbi reaktsioonid, mille abil saate tõestada, et teile suletud anumas antav aine on:
a) ammooniumkloriid;
b) naatriumkarbonaat;
c) ammooniumnitraat;
d) ammoniaak;
e) kaltsiumkarbonaat;
e) naatriumsilikaat.
2. ülesanne. Tõestage empiiriliselt, et ammooniumsulfaati ja ammooniumnitraati ei tohi enne nende väetiste mulda kandmist segada lubjaga, ja selgitage, miks. Kirjutage reaktsioonivõrrandid.
3. ülesanne. Tõesta empiiriliselt, et:
a) ammooniumkloriid sisaldab NH-ioone 4+ ja Cl-;
b) ammooniumsulfaat sisaldab NH-ioone 4+ ja SO42-.
Kirjutage molekulaarsel ja ioonsel kujul läbiviidud reaktsioonide võrrandid.
4. ülesanne. Hankige ammoniaaki järgmistest sooladest:
a) ammooniumkloriid;
b) ammooniumsulfaat;
c) ammooniumnitraat.
Kirjutage molekulaarsel ja ioonsel kujul läbiviidud reaktsioonide võrrandid.
5. ülesanne. Viige läbi reaktsioone, mida väljendatakse lühendatud ioonvõrranditega.Kirjutage molekulaarsel ja ioonsel kujul läbiviidud reaktsioonide võrrandid.
6. ülesanne. Neljas katseklaasis anti teile kristalseid aineid: naatriumsulfaat, tsinkkloriid, kaaliumkarbonaat, naatriumsilikaat. Tehke kindlaks, milline aine on igas katseklaasis. Kirjutage reaktsioonivõrrandid molekulaarsel ja ioonsel kujul.
Praktiline töö nr 6
Valik 1.
Kogemused 1. Vesiniku saamine, kogumine ja äratundmine
Pange gaaside kogumise seade kokku ja kontrollige lekkeid. Pange katseklaasi 1-2 tsingigraanulit ja lisage sellele 1-2 ml soolhapet. Sulgege katseklaas gaasi väljalasketoruga korgiga (vt joonis 43) ja asetage katseklaasi otsa teine katseklaas. Oodake mõnda aega, kuni katseklaas eraldunud gaasiga täitub.
Eemaldage katseklaas vesinikuga ja viige see tagurpidi pööramata põleva piirituslambi juurde. Kui vesinik plahvatab nüri pauguga, siis on see puhas ja kui “haukkuva” heliga, siis kogutakse vesinik segu õhuga (“plahvatusohtlik gaas”).
Küsimused ja ülesanded
1. Mis juhtub, kui tsink reageerib vesinikkloriidhappega? Koostage reaktsiooni võrrand ja iseloomustage seda kõigi uuritud keemiliste reaktsioonide klassifikatsiooni märkide järgi.
2. Vaatleme registreeritud reaktsiooni redoksprotsesside mõistes.
3. Kirjelda füüsikalised omadused vesinik, mida katse ajal otseselt jälgiti.
4. Kirjeldage, kuidas vesinikku ära tunda.
Kogemused 2. Ammoniaagi saamine, kogumine ja äratundmine
Pange instrument kokku, nagu näidatud joonisel 113, ja kontrollige lekkeid.
Ainete põletamiseks valage portselantopsi üks lusikatäis ammooniumkloriidi ja kaltsiumhüdroksiidi. Segage segu klaaspulgaga ja valage kuiva katseklaasi. Sulgege see korgiga ja kinnitage see statiivi jalga (pöörake tähelepanu katseklaasi kaldele augu suhtes!). Asetage ammoniaagi kogumiseks kuiv katseklaas gaasi väljalasketorule.
Esmalt soojendage katseklaasi ammooniumkloriidi ja kaltsiumhüdroksiidi seguga kogu ulatuses (2-3 leegi liigutust) ja seejärel segu paiknemise kohas.
Ammoniaagi tuvastamiseks asetage niiske fenoolftaleiinipaber katseklaasi tagurpidi.
Lõpetage segu kuumutamine. Eemaldage gaasi väljalasketorust ammoniaaki sisaldav katseklaas. Sulgege gaasi väljalasketoru ots koheselt märja vatitükiga.
Sulgege eemaldatud katseklaasi ava kohe pöidlaga ja langetage see veenõusse. Eemaldage sõrm ainult vee all. Mida sa jälgid? Miks vesi katseklaasis tõusis? Sulgege toru ava sõrmega vee all ja eemaldage see anumast. Lisage katseklaasi 2-3 tilka fenoolftaleiini lahust. Mida sa vaatad?
Sarnane reaktsioon viiakse läbi kuumutamisel leelise ja ammooniumsoola lahuste vahel. Tooge märg indikaatorpaber katseklaasi avasse. Mida sa vaatad?
Küsimused ja ülesanded
1. Mis juhtub, kui ammooniumkloriid ja kaltsiumhüdroksiid reageerivad? Koostage reaktsiooni võrrand ja iseloomustage seda kõigi uuritud keemiliste reaktsioonide klassifikatsiooni märkide järgi.
2. Kirjeldage katses vahetult jälgitavaid ammoniaagi füüsikalisi omadusi.
3. Kirjeldage vähemalt kahte võimalust ammoniaagi äratundmiseks.
2. variant.
Kogemused 1. Hapniku hankimine, kogumine ja äratundmine
Pange instrument kokku, nagu näidatud joonisel 114, ja kontrollige lekkeid. Valage katseklaasi umbes ¼ selle mahust kaaliumpermanganaadi KMnO 4 ja asetage lahtine vatipall katseklaasi avause lähedusse. Sulgege katseklaas gaasi väljalasketoruga korgiga. Kinnitage katseklaas aluse jala külge nii, et õhutustoru ots ulatuks peaaegu hapnikku kogutava anuma põhjani. Kontrollige hapniku olemasolu anumas hõõguva kiluga.
Küsimused ja ülesanded
1. Mis juhtub kaaliumpermanganaati kuumutamisel? Koostage reaktsiooni võrrand ja iseloomustage seda kõigi uuritud keemiliste reaktsioonide klassifikatsiooni märkide järgi.
2. Vaatleme registreeritud reaktsiooni redoksprotsesside mõistes.
3. Kirjeldage hapniku füüsikalisi omadusi, mida katses otseselt jälgitakse.
4. Kirjeldage, kuidas te hapniku ära tundsite.
Kogemus 2. Süsinikmonooksiidi hankimine, kogumine ja äratundmine (IV)
Asetage katseklaasi mõned kriidi- või marmoritükid ja lisage 1-2 ml lahjendatud soolhapet. Sulgege katseklaas kiiresti gaasi väljalasketoruga korgiga. Langetage katseklaasi ots teise katseklaasi, mis sisaldab 2-3 ml lubjavett.
Jälgige mõni minut, kuidas gaasimullid lubjavee läbivad.
Küsimused ja ülesanded
1. Mis juhtub, kui kriit või marmor reageerib vesinikkloriidhappega? Koostage reaktsiooni võrrand ja iseloomustage seda kõigi uuritud keemiliste reaktsioonide klassifikatsiooni märkide järgi.
2. Vaatleme läbiviidud reaktsiooni elektrolüütilise dissotsiatsiooni teooria valguses.
3. Kirjeldage katses otseselt täheldatud süsinikmonooksiidi (IV) füüsikalisi omadusi.
4. Kirjeldage, kuidas vingugaasi (IV) ära tundsite.
See reaktsioon on süsinikdioksiidi suhtes kvalitatiivne.
11. klass
Praktiline töö nr 1"Gaaside vastuvõtmine, kogumine ja äratundmine"
Variant 1. Vesiniku saamine, kogumine ja äratundmine
Hankige, koguge, tunnetage vesinikku ja tehke katseid, mis iseloomustavad selle omadusi. Kirjutage vastavate reaktsioonide võrrandid.
Katseklaasi valati veidi vesinikkloriidhapet ja alandati tsingigraanul. Katseklaas suleti gaasi väljalasketoruga korgiga, mille ots lasti teise tagurpidi keeratud katseklaasi. Jälgime vesinikgaasimullide eraldumist. Mõne aja pärast pöörati teine katseklaas ümber ja toodi üles ettevaatlikult põlev kild. Vesinik põleb, vesi kondenseerub katseklaasi seintele.
Variant 2. Hapniku hankimine, kogumine ja äratundmine
Võtke vastu, koguge, tunnetage hapnikku ja tehke katseid, mis kinnitavad selle keemilisi omadusi. Kirjutage üles vastavate reaktsioonide võrrandid.
Katseklaasi valati veidi kaaliumpermanganaati, sinna pandi vatitump ja suleti gaasi väljalasketoruga korgiga. Seejärel kinnitati katseklaas statiivile nii, et toru ots ulatus keeduklaasi põhja, kuhu kogutakse hapnikku. Kuumutasime katseklaasi, kogusime klaasitäie hapnikku (klaasi täiust kontrollime hõõguva tõrvikuga, see süttib) ja katsime klaasi papiga.
Valik 3. Süsinikdioksiidi vastuvõtmine, kogumine ja äratundmine
Hankige, koguge, tuvastage süsihappegaas ja tehke katseid, mis kinnitavad selle keemilisi omadusi. Kirjutage üles vastavate reaktsioonide võrrandid.Nad võtsid tüki kivisütt, kuumutasid selle põleti leegis ja lasid hapnikuga nõusse, see süttis kollakassinise leegiga.
Variant 4. Etüleeni vastuvõtmine, kogumine ja äratundmine
Segu, mis koosnes ühest osast veevabast naatriumatsetaadist ja kahest osast (veevaba) naatriumhüdroksiidist, pandi katseklaasi, mis oli varustatud gaasi väljalasketoruga. Katseklaas kinnitati horisontaalselt statiivile ja kuumutati. Eraldunud gaas juhiti broomi ja kaaliumpermanganaadi lahusega eraldi katseklaasidesse. Lahendused ei muuda oma värvi. Nad panid põlema torust väljuva gaasi, see põleb sinise mittevalguva leegiga. Katseklaasi pandi väike kogus kontsentreeritud väävelhapet.
Koostanud Filippova A.V.
Praktiline töö
7. klassi jaoks
Keemianõuanded - Yagi
(ohutuseeskirjad)
Kuula nüüd, mu sõber
Ma annan sulle õppetunni
Nii et seekord, kallis,
Sa ei saanud oma jalgu võtta!
Mul on siin terve aare:
kaaliumpermangonaat,
Seal on väävlit, on fosforit,
Samuti on kaaliumkloraat.
Komponendid on täpselt kaalutud,
Purusta segu.
Kui kõik läheb õigesti -
Puruks siin kõik nii nagu on!
Valmistage ette plahvatusohtlik gaas
Tooge tikk sellel tunnil.
Toimub ahelreaktsioon
Mõnikord jääte ilma silmadeta!
Valage vesi happesse
Võtke sulfaati, mitte seda!
Kui aega on, siis näete
Spray langeb miili kaugusele!
Mis, sulle ei meeldi maailm?
Kas sa kastsid oma käed leelisega?
Nii et hõõruge oma silmi kätega
Ja sa unustasid käed!
Siin haista tuhka-kaks-es-
See leevendab alati stressi. 
Tema jaoks vastumürk
Pole veel edusamme leidnud!
Varahommikul tühja kõhuga
Võtke ammoniaaki. 
Ta murdub pisarateni
Kui sa lonkama ei lähe!
Nuusuta kloori lõhna, mu sõber,
Ta aitas palju!
Jah, hingake seda sügavalt sisse
Ma ei saanud hingata!
Palju erinevaid retsepte
Keemia Yagil on:
Kui soovite, jääte ilma sõrmedeta,
No kui tahad, siis ilma jalata!
Ma ütlen teile, lapselapsed:
Saate elada ilma tuberkuloosita
Kuigi see on halb, isegi kui see pole kauaks,
Aga teie kahjuks
Kuupäev "___" ___________
Praktiline töö nr 1
Ohutusnõuded. Laboriseadmete käsitsemise tehnikad.
__________
Töö eesmärk:
Õppige keemialaboris töötamise ohutusreegleid
Tutvuda erinevate keemiliste klaasnõude liikide ja nende kasutamise võimalustega keemialaboris, uurida labori statiivi disaini ja arendada sellega töötamise oskusi;
Varustus:
keemiliste klaasnõude komplekt: katseklaasid, kolvid (koonilised, lamedapõhjalised), kemikaalide keeduklaasid, mõõtesilindrid, portselantopsid, katseklaasihoidjad, katseklaasi alus, lusikad jne), laborialus
JUHEND.
Töö järjekord.
Mõelge välja antud keemiliste klaasnõude näidistele. Määrake sihtkoht.
Tehke joonised kolmest keemilisest klaasnõudest ja selgitage, mis on nende otstarve.
Mõelge labori statiivi komponentidele, mõistke nende eesmärki.
Pange statiiv kokku ja kinnitage jalg, rõngas sellel.
Joonistage kokkupandud statiiv, märkige selle peamised detailid.
Joonistage põleva leegi osad, märkige, milline osa on kõige kuumem.
Vastake järgmistele küsimustele kirjalikult:
Millised on reeglid tahke aine pudelist katseklaasi kogumisel?
Kuidas on õige lahuseid katseklaasis segada?
8. Tee järeldus töö tulemuste põhjal.
liigutada tööd
Ülesanne 1. Keemiliste klaasnõude näidised . (Joonista ja kirjuta ülesanne.)
Lamedapõhjalised kolvid.
Ümara põhjaga kolvid.
Keemilised klaasid.
Portselanist tassid.
Mõõtesilindrid.
Ülesanne 2. Uurige ja joonistage laboratoorset statiivi
1) kernel;
1 ) pakkumine;
2 ) sidur;
4) jalg;
5) ring.
3. ülesanne. Vastused küsimustele.
1. Tahkeid aineid purkidest tuleks võtta ainult kuiva lusikaga. või kuiv toru?
2. Lahuste segamine katseklaasis toimub kiirete ja jõuliste liigutustega. Keelatudkas
raputage katseklaasi, sulgedes ava sõrmega?
Ülesanne 4. Leegi struktuur
1.
2.
3.
4.
Järeldus:
Korrasta oma tööruum.
Kuupäev "____" _____________
Praktiline töö nr 2
Füüsikaliste ja keemiliste nähtuste uurimine
Sihtmärk: uurige erinevate meetodite abil kavandatavate ainete füüsikalisi ja keemilisi omadusi.
liigutadatööd
Mõelge teile antud erinevate ainete näidistele.
Uurige lahustuvust tahked ained. Leia võrdlustabelist andmed tiheduse, keemistemperatuuri, sulamistemperatuuri kohta. Sisestage uuringu tulemused tabelisse.
2. Uurige tsingi keemilisi omadusi.
Koostoime veega
Koostoime vesinikkloriidhappe HCl-ga
Koostoime vaskkloriidiga CuCl 2
Vipade nst piiramineka tulemusenae XJa mJa hesk Oth reaktsioonai
Valage katseklaasi naatriumsulfit ja baariumkloriid. Kirjutage oma tähelepanekud tabelisse.
INs dJa linanest gaaskujundlikud ained V tulemuse XJa mJa hmuud reaktsioonJa th.
Kustutussooda.
Asetage väike kogus soodat katseklaasi ja lisage äädikhappe lahuse tilgad.
Kuidas peaksite happega toime tulema?
Mida teha, kui hape satub teie kätele?
Kirjutage oma tähelepanekud tabelisse.
phi-uuringud zichmuud protsessico Vlahustumise ajal
Valage katseklaasi 1 ml vett, lisage spaatliga umbes 1 g soola ja segage klaaspulgaga. Mida te valvate? Soojendama. Kirjutage oma tähelepanekud tabelisse.
Sisestage uuringu tulemused tabelisse:
Järeldus: Milliseid meetodeid kasutasite praktilise töö käigus ainete uurimisel?
Kuidas lõhna järgi gaasi tuvastada?
A) kummarduge veresoone kohale ja hingake sisse
B) suunake gaasiaurud enda poole ja hingake ettevaatlikult sisse
B) ei tea
A) kallutades oli silt peal, peopesal
B) silt on põhjas
C) pole vahet, kuidas reaktiivipudelit võtta.
Kui valate vedelikku lauale, peate:
A) teavitada õpetajat või laboranti
B) koristage mahaläinud aine ise
C) teeselda, et midagi ei juhtunud.
Miks on võimatu töökohal koguda palju reaktiive?
A) võite reaktiive segada
B) tekitada kaost
C) saate määrida laborimärkmiku
D) kõik ülaltoodud
Miks on võimatu katseklaasi kuumutada lahusega ühes kohas:
A) ei kee kaua
B) vedelik võib välja paiskuda ja selle tulemusena saada käe põletushaavu
B) ei kuumene hästi
D) ei tea
Viitetabel
Kuupäev "____" _____________
Praktiline töö nr 2
Füüsikaliste ja keemiliste nähtuste uurimine
Sihtmärk: tutvuda füüsikaliste ja keemiliste nähtuste iseloomulike tunnustega, õppida neid tuvastama; vaadelda füüsikalisi ja keemilisi nähtusi, kirjeldada vaatlusi, teha järeldusi.
Varustus: katseklaasid, kuivkütus, metallist alus, klaaspulk, gaasitoru.
Reaktiivid: sinine vitriool, raudnupp, kirjaklamber, nael, söögisooda, lubimört.
Edusammud
| Reaktsiooniskeem: raud + vasksulfaat \u003d vask + ferum (11) sulfaat |
||||
| Reaktsiooniskeem: |
||||
| Reaktsiooniskeem: |
||||
| Kuumuta vesi 100 kraadini | ||||
Järeldus:
Füüsiline nähtus on ________________________________________
Keemiline nähtus on ________________________________________
Kuupäev "____" _____________
Praktiline robot number 3
Laboris hapuks minemas
Meta: õppige laboratoorselt hapuks tegema, kasutades kaaliumpermanganaadi levitamise teed, õppige hapnema hapnemise vahendiga, õppige hapu tõmbamist hapupruulimise meetodil, hapu vee kordamist ja füüsikalisi omadusi ja hapu keemiline jõud.
Omandiõigus: laboratooriumi stend, gaasiotsaga katseklaas, keemiakolb, silinder, klaasplaadid, kooniline kolb, lusikas kõne lõhenemiseks, tiiglitangid, kristallisaator veega, vatt, viaal.
Reaktiivne: kristalne kaaliumpermanganaat, vapnyana vesi, savi, sirka, vesiperoksiid.
Peidetud roboti
Õpetaja ülesanne:
Hapnikku saadakse (nimeta 3 ainet) _________________
Koguge hapnikku (täpsustage meetod)____________________
Tunne ära hapnikku ________________________________________
Chi võib trimat nõude põhja kõrvetada, kisen jaki sisse korjata? Vidpovid mähis.
Chi on haruldane suudlus? Palun selgitage.
Kuidas on osooni ja Kisni molekulmass nähtav?
Zagalny visnovok:
Hapnikul on järgmised omadused
Õpetaja ülesanne (lisaks 11 punkti)
20g. Väävel(VI)oksiid sisaldab 12g. Väävel ja 8g. Hapnik. Millised on ühendi elementide massiosad?
Praktiline töö
8. klassi jaoks
Ohutusnõuded
Et mitte seada oma elu ohtu
Peate teadma ettevaatusabinõusid: 
Teete ainult seda, mida peate tegema
Ja samal ajal väga hoolikalt.
Esmalt lahendage probleem teoreetiliselt,
Seejärel tehke seda praktiliselt.
Mitte kunagi keemialaboris
Võtke aineid paljaste kätega.
Valad (valad) ained ettevaatlikult,
Ärge valage (ärge valage) aineid tagasi.
Ole kemikaalidega kooner -
Kasutage neid väikeses koguses.
Katsetage hoolikalt
Laua kohal (alus) on nõutav.
Aurusid ja gaase ei tohi sisse hingata
Kui olete ilma gaasimaskita.
Laboris aineid maitse järgi ei uurita -
See on rangelt keelatud.
Ei saa segada ega valada
Kõik keemilised ained leping.
Võimalik on töötada söövitavate ainetega (happed, leelised),
Aga väga ettevaatlikult.
Kui teie peale satuvad happed või leelised,
Peske need koheselt rohke veega maha.
Hape lisatakse veele
See on ainus viis hapet lahjendada.
Kui vedelik on tuleohtlik,
Töötate temaga tulest eemal.
Koos kütteseadmetega
Töötage väga hoolikalt.
Töökoht puhas ja korras
Seda reeglit järgite alati.
Kuupäev "____" _____________
Praktiline töö nr 1
Anorgaaniliste ühendite põhiklasside omaduste uurimine
Sihtmärk: viia läbi mõned hapete, aluste, oksiidide ja soolade jaoks tüüpilised reaktsioonid, uurida mõningaid kvalitatiivseid reaktsioone anorgaaniliste ühendite puhul.
Varustus: kuiv kütus, katseklaasid, statiiv, katseklaasihoidja.
Reaktiivid: indikaatorid, kloriidhape, naatriumhüdroksiid, naatriumsulfit, baariumkloriid, naatriumkarbonaat, raud- ja vasktraat, vaskoksiid (2) - pulber.
Edusammud
Kindral sisse järeldus:
Milliseid ainete omadusi on uuritud? Milliseid reaktsiooni märke täheldati ? Milliseid reaktsioone praktilise töö tegemisel tegite?
Kas reaktsioon toimub katses 2, kui tsingi asemel võtame: a) magneesiumi, b) hõbeda? Põhjenda oma vastust.
Kas reaktsioon toimub katses 5, kui sool asendatakse: a) kaltsiumkarbonaadiga; b) naatriumnitraat? Põhjenda oma vastust.
Märgistamata tuubid sisaldavad naatriumkloriidi lahust ja lahjendatud perkloorhapet. Soovitage nende vedelike äratundmiseks vähemalt kahte viisi.
Kui valasite katseklaasi liiga palju reaktiivilahuseid, peate:
A) pane see tagasi
b) kanalisatsiooni alla
C) teavitada õpetajat või laborandi
Tahked ained
A) võtke käsitsi
B) võta spaatliga
B) võta lusikaga
D) võtke kõik ülaltoodud
Kui happelahus puutub kokku nahaga:
A) loputage külma veega
B) loputage külma veega, töödelge 2% soodalahusega
Hape lahjendatakse:
A) vee valamine happesse
b) happe valamine vette
c) segamise järjekord ei oma tähtsust
D) ei tea
Reaktsiooni märk:
A) vedeliku mahu muutus
B) sademed
C) aine kuju muutumine
Katseklaasi kuumutamisel tuleb seda hoida nii, et auk oleks suunatud
B) sinust eemal
D) endast ja naabritest eemal
Kuupäev "____" _____________
Praktiline töö № 2
Olen kursis ettevaatusabinõudega (a) _____________________
liigutadatööd
Kaks pudelit ilma siltideta sisaldavad lahuseid: üks sisaldab vesinikkloriidhapet, teine sisaldab naatriumhüdroksiidi. Kuidas katseliselt tõestada, millises kolvis kumbki aine asub?
Raud(III)hüdroksiidiga saastunud katseklaasi puhastamine praktilises tunnis keemiliselt
Tõesta, et antud aine on perkloorhape.
Saate laual olevatest reagentidest vasksulfaati (II) mitmel viisil
(lahendage mitu ülesannet vastavalt õpetaja juhistele)
Kirjutage katse tulemused mis tahes kujul, märkige tähelepanekud, kirjutage üles reaktsioonivõrrandid.
Ohutuskatse
A) see on esteetiline
D) vahet pole
Miks ei saa üleliigset ainet (reaktiivi) tühjendada (vala) tagasi kolbi?
A) aineid võib segada
B) saastada ainet
B) määri käed ära
D) raskesti avatavad pistikud
A) pole lubatud
B) see on võimalik õpetaja nõusolekul
A) loputage külma veega
C) töödelda 2% äädikhappe lahusega
A) eraldi lehel
C) sisse töövihik
A) toru keskel
B) katseklaasi avause juures
B) toru põhjas
D) vahet pole
Järeldus:
Kuupäev "____" _____________
Praktiline töö № 2
“Eksperimentaalsete ülesannete lahendamine teemal “Anorgaaniliste ühendite põhiklassid”
Eesmärk: korrata oksiidide, hapete, aluste ja soolade omadusi ning rakendada neid teadmisi eksperimentaalses ülesannete lahendamises; õppida ära tundma ilma siltideta pudelitesse pandud aineid.
Olen kursis ettevaatusabinõudega (a) _____________________
liigutadatööd
Ülesanne number 1. Lahendage "Muundamise ahel", kirjutades samal ajal õigesti üles ainete valemid, võttes arvesse valentsi keemilised elemendid ja happejäägid.
MgO Mg Cl _ Mg C O _ Mg Cl _ Mg _ (P O _)_.
Lähteained, reaktiivid ja seadmed: magneesiumoksiid, kloriidhape, lahused: naatriumkloriid, naatriumkarbonaat, fosforhape; seista katseklaasidega.
Ülesanne number 2. "Ioonide org". Kirjutage keemiliste sümbolite abil ioonide valemid, mis kuuluvad sellistesse ainetesse: magneesiumnitraat, magneesiumkarbonaat, magneesiumortofosfaat, magneesiumkloriid.
Tähelepanu! Soovitud tulemuse saavutamiseks vahetusreaktsioonide läbiviimisel lisage reaktiivilahuseid tilkhaaval, vältides liigset. Sel viisil saab ära hoida kõrvalreaktsioone selles katses kasutatud reaktiivide ja eelmises katses kasutatud reaktiivi liia vahel.
Ülesanne number 3. "Leia reaktiiv." Kirjutage tabelisse reaktiivide valemid järjestikuste teisenduste rakendamiseks:
Ülesanne number 4. "Disainerid". Tehke ülesande nr 1 alusel praktilisi reaktsioone, kirjutage tabelisse oma tegevused, tähelepanekud, järeldused ja reaktsioonivõrrandid:
| Kogemus 1. Viia läbi teisendusiMgO mg Cl _ |
||
| Reaktsiooni võrrand:… See on reaktsioon - ... (märkige reaktsiooni tüüp) |
||
| Kogemused 2. Transformatsiooni rakendaminemg Cl _ mg C O _ |
||
| Reaktsiooni võrrand: ... Kõrvalreaktsiooni võrrand: …. See on reaktsioon - ... (märkige reaktsiooni tüüp) |
||
| Kogemus 3. Transformatsiooni rakendaminemg C O _ mg Cl _ |
||
| Reaktsiooni võrrand: ... See on reaktsioon - ... (märkige reaktsiooni tüüp) |
||
| Kogemused 4. Transformatsiooni rakendaminemg Cl _ mg _ (P O _)_. |
||
| Reaktsiooni võrrand: ... See on reaktsioon - ... (märkige reaktsiooni tüüp) |
||
| Üldine järeldus: Oma praktilise töö käigus... |
Ohutuskatse
A) see on esteetiline
B) mustuse olemasolu võib mõjutada katse läbiviimist
C) sademe värvus võib muutuda
D) vahet pole
Miks ei saa üleliigset ainet (reaktiivi) tühjendada (vala) tagasi kolbi?
Miks ei saa üleliigset ainet (reaktiivi) tühjendada (vala) tagasi kolbi?
A) aineid võib segada
B) saastada ainet
B) määri käed ära
D) raskesti avatavad pistikud
Tehke katseid, mida juhistes ei ole ette nähtud:
A) pole lubatud
B) see on võimalik õpetaja nõusolekul
C) saate, kui teate, mis juhtub
Kui leeliselahus puutub kokku nahaga, on vajalik:
A) loputage külma veega
B) töödelge 2% soodalahusega
C) töödelda 2% äädikhappe lahusega
Kuidas vormistatakse praktilise töö tulemused:
A) eraldi lehel
B) vihikusse praktiliseks tööks
B) töövihikus
Katseklaas kinnitatakse katseklaasihoidikusse
A) toru keskel 
B) katseklaasi avause juures
B) toru põhjas
D) vahet pole
Praktiline töö
9. klassi jaoks
Kuupäev "___" ___________
Praktiline töö nr 1
Teatud massiga lahuse valmistamine
lahustunud aine fraktsioon
Sihtmärk: kinnistada teadmisi ja oskusi arvutusülesannete lahendamisel; oskuste kujundamine lahustunud aine teatud massiosaga lahuste valmistamiseks; mõõteriistadega töötamise praktiliste oskuste kujundamine.
Varustus: keemilised keeduklaasid mahuga 500 ml, kummist otsaga klaaspulk, raskustega kaal, spaatel, mõõtetops.
Reaktiivid: sool, vesi (külm ja kuum).
Edusammud
Miks lahustub sool kuumas vees kiiremini kui külmas?
Miks merevesi keeb kõrgemal temperatuuril kui destilleeritud vesi?
Järeldus: toiduvalmistamiseks __________ g lahus _________ soola massiosaga _______% on vajalik __________________________________________
Kontrollküsimused
Miks lahustub sool kuumas vees paremini kui külmas?
Miks nimetatakse lahustumist füüsikalis-keemiliseks protsessiks?
Kumb vesi keeb kiiremini: merevesi või destilleeritud vesi?
Kuupäev "___" ___________
PRAKTILINE TÖÖ № 2
"ELEKTROLÜÜDIDE LAHUSTE VAHETUSREAKTSIOONID"
Sihtmärk: praktikas uurida, millistel tingimustel on võimalikud elektrolüütide lahuste vahelised ioonivahetusreaktsioonid.
Varustus: seista katseklaasidega
Reaktiivid: lahused NaOH, HCl, CuSO 4, BaCl 2, Na 2 CO 3, Na 2 SO 3, fenoolftaleiin.
Ohutusjuhendamine :
Võtke lahuseid ettevaatlikult õiges koguses aineid.
Olge eriti ettevaatlik HCl hapete ja leeliste lahustega töötades,
NaOH
Käsitsege klaasnõusid ettevaatlikult.
Edusammud
Üldine järeldus:
Elektrolüüdid on neile ___________________________________________________ seostada_______________________________________________________________
Ioonilised reaktsioonid-reaktsioonid ___________________________________________________
Ioonivahetusreaktsioonid elektrolüütide lahustes kulgevad sellistes tingimustes lõpuni juhtumid:_________________________________________________________________
Kuupäev "___" ___________
PRAKTILINE TÖÖ № 3
Eksperimentaalsete ülesannete lahendus
Sihtmärk : õppida praktikas lahendama katseülesandeid, järjekindlalt saama anorgaanilisi aineid (lahustumatu hüdroksiid, oksiid jne), tundma anorgaanilisi aineid keemiliste omaduste järgi.
Seadmed ja reaktiivid: katseklaasid, katseklaasi alus, kuiv kütus, katseklaasi alus, tikud; vasksulfaat, baariumkloriid, naatriumkarbonaat, naatriumsulfit, perkloorhape, naatriumhüdroksiid või kaaliumhüdroksiid, indikaatorid.
Edusammud
Tööde tegemisel kasutada ainete lahustuvuse tabelit, ioonide määratluse tabelit.
Katse nr 1. Anorgaaniliste ainete järjestikune tootmine.
Praktiliselt teostage selliseid muundumisi: vask (2) sulfaat - vask (2) hüdroksiid-kum (2) oksiid - vaskkloriid.
Jagage ülesanne etappideks.
Üldine järeldus: Oleme katseid tehes õppinud...
Lisaülesanne- eksperimentaalne ülesanne.
Välja antud soola ferrum (3) kloriidi lahusega. Tõesta katseliselt, et sool sisaldab ferrumi katioone ja kloorianione. Kirjutage reaktsioonivõrrandid ioonsetes vormides.
Kuupäev "___" ___________
PRAKTILINE TÖÖ № 4
äädikhappe omadused
Sihtmärk: uurida ja katseliselt kinnitada äädikhappe omadusi
Reaktiivid: magneesiumi või tsingi laastud või pulber, kristalliline naatriumkarbonaat (sooda), lahused: äädikhape, ferrum(3)kloriid, indikaatorid, naatriumhüdroksiid.
Varustus: katseklaasid, katseklaasi riiul, kuivaine lusikas.
Tähelepanu!
Edusammud
Üldine järeldus:
« Raport sündmuskohalt»
Täna tunnis õppisin...
Ma olin üllatunud...
Nüüd saan...
Mulle meeldiks …
Ülesanne "Vastus - ka"
1. Millised anorgaaniliste hapete omadused on äädikhappel?
2. Millist karboksüülhapetest kasutate meie elus. Nende füsioloogiline mõju kehale.
Ülesanne "Paranda see"
Parandage vead ja määrake koefitsiendid
Kuupäev "___" ___________
PRAKTILINE TÖÖ № 5
Orgaanilise keemia katseülesannete lahendamine
Sihtmärk: kohta teadmisi kinnistada orgaanilised ühendid Ja õppida kvalitatiivsete reaktsioonide abil eksperimentaalselt kinnitama ja määrama aineid.
Varustus: rack katseklaasidega, kuiv kütus, keeduklaas, klaaspulk.
Reaktiivid: joodi tinktuuri lahus, lakmus, vask (11) sulfaat, leeliselahus, tärklis, äädikhape, glütseriin, munavalge.
Edusammud
Reaktsioonivõrrandid:
Tärklise määratlus_________________________________
Glütseriini määramine _______________________________
Äädikhappe määratlus _________________________
Valgu määratlus________________________________________
Naatriumatsetaadi määramine ________________________________
Kindral sisse järeldus:____________________________________________
Harjutus- eksperimentaalne ülesanne :
Tõesta katseliselt, et:
A) kartul ja sai sisaldavad tärklist;
B) küps õun sisaldab glükoosi.
Koostage nimekiri reagentidest ja seadmetest, mida vajate läbiviimiseks, katsete tegevuskava.
Praktiline töö
10. klassis
Kuupäev "___" ___________
Praktiline töö nr 1
Süsinikdioksiidi saamine ja selle omaduste uurimine
Sihtmärk:õppida ära tundma anorgaanilisi aineid, saama marmorist süsihappegaasi, töötama hapetega, läbi viima kvalitatiivset reaktsiooni karbonaadioonile.
Seadmed ja reaktiivid: katseklaas, lehter, õhutustoru, statiiv, pintsetid, keeduklaas, marmor või kriit, kloriidhape, kristalne naatriumvesinikkarbonaat (sooda), näitajad jne.
Ohutusnõuded:
Järgige happelahustega töötamise reegleid. Vältida kokkupuudet hapetega nahal ja limaskestadel.
Järgige hapete ja toksiliste ainetega - baariumkloriidi ja hõbenitraadiga töötamise reegleid. Vältida kokkupuudet naha ja limaskestadega.
Edusammud
Harjutus "Tõelised ja valed väited".
avaldused
1. Süsinikdioksiid on metsik gaas.
2. Mered ja ookeanid sisaldavad 60 korda rohkem süsihappegaasi kui maa atmosfäär.
3. Süsinikdioksiidi looduslikke allikaid nimetatakse mofeetideks.
4. Napoli ümbruses on "Koerte koobas", milles koerad olla ei saa.
5. Laborites tekib süsinikdioksiid väävelhappe toimel marmoritükkidele.
6. Süsinikdioksiid on värvitu ja lõhnatu gaas, õhust kergem ja vees hästi lahustuv.
7. Tahket süsihappegaasi nimetatakse "kuivaks jääks".
8. Lubjavesi on kaltsiumhüdroksiidi lahus vees.
| Üldine järeldus: Süsinik (IV ) oksiid saadakse ... Süsinik (IV ) oksiid tuvastatakse kasutades ... Karbonaadid muudetakse vesinikkarbonaatideks järgmistel tingimustel: ... Vesinikkarbonaadid muudetakse karbonaatideks järgmistel tingimustel: ... |
Õpetaja ülesanne. Vasta küsimustele.
Miks nimetatakse karbonaatide ja hapete vahelisi reaktsioone kvalitatiivseks?
Kas kaltsiumvesinikkarbonaadi soola on võimalik lahusest aurustada? Miks?
Kuupäev "___" ___________
Praktiline robot number 2
ROZV"YAZUVANNYA EKSPERIMENTAALSED PROBLEEMID
Meta : "Eksperimentaalsete ülesannete arendamine kõnede, zastosovuyuchi teoreetiliste teadmiste ja praktiliste oskuste saamiseks, tähistamiseks ja praktikasse toomiseks.
Taasaktiveerimine ja omamine:
ferum (II) sulfaat, kloriidhape, naatriumhüdroksiid, kaltsiumhüdroksiid, baariumkloriid, nummerdatud tahked ained naatriumkloriid, kaaliumkloriid ja baariumkloriid, tahke naatriumsulfaat majadest magneesiumsulfaat, terasdriit, vask, vask (I), mille eest tasuda pulbritaolise saali majad. kolb kaevuveega, küttetarvikud, katseklaasid, katseklaasid, syrniki.
Peidetud roboti
| Ülesanne 1 |
Määrake eksperimentaalselt ferum (II) sulfaadi koosmõju:
a) heinamaa; b) keskmine; c) baariumkloriid.
Rozv "yazannya
A. Valage katseklaasi 1 ml ferum (II) sulfaati ja lisage 1 ml tavalist alust – naatriumhüdroksiidi. Vahetuse reaktsiooni, mis on näha proovides, saab väljendada võrdsetega:
FeSO 4 + 2NaOH -- > Na2S04+ …
Fe 2+ + S0 4 2- + 2Na + + 2OH - -- > 2Na + + S0 4 2- + …
Fe 2+ + 2OH - -- > … Vipada piiramisrõngas valget värvi.
Paisu pinnal haljendame ja kaugel puurime.
B. Teise katseklaasi asetame kilu väikesest mee drota tükist, mis on eelnevalt puhastatud oksiidisulatuse vormis. Lisage 2 ml kontsentreeritud ferum(II)sulfaati. Muutus ei ole kindlaksmääratav.
Fe S 0 4 + Cu -/- >
Mіd, kuna vähem aktiivne metall ei võrdu soolaga.
C. Kolmandasse katseklaasi valage 1 ml ferum(II)sulfaati ja lisage baariumkloriidi tilgad. Sposterіgaєmo valge triibukristallilise piiramise rajamine:
Fe S 0 4 + B аСІ 2 -- > Fe СІ 2 + BaS 0 4 ↓
Fe 2+ + S 0 4 2 ─ + Ba 2 + + 2Cl ─ -- > Fe 2+ + 2Cl ─ + BaS 0 4 ↓
S0 4 2 ─ + Ba 2 + -- > BaS0 4 ↓
| Ülesanne 2 |
Anna teada, et oled näinud pulbrilist vask(II)oksiidi, et pulbritaolise saali majade eest kätte maksta.
Rozv "yazannya
Katseklaasi panime veidi pulbrit ja 2 ml kloriidhapet. Vask(II)oksiidi must pulber eristub, roheline vask(II)pulber lahustatakse kloriidiks. Reaktsiooni kiirendamiseks kasutage katseklaasi ettevaatlikult: Cu 0 + 2 HCI -- > H20 + CuCI2.
Nähtav gaas viiakse katseklaasi, mis keeratakse tagurpidi, kuni see põleb.
Pіdpalyuyuchi gaasi chuєmo iseloomulik puuvill. Otzhe, tsey gaas on vesi.
Saali majad:
Fe + 2 HCI -- > FeCl2 + H2
0 2e 0
Fe + 2 H + + 2 CI -- > Fe 2+ + 2 Cl ─ + H 2 . Andestavad kõned viskasid - vіdnovniki. Zalizo roztashovane tegevuste reas kuni päevani - vesiniku aatomite asendamine happes. Oksiid ja metallivesi ei kahjusta.
| Ülesanne 3 |
Prorobit dosledi, mille abiks saab paigaldada Timchase vee kareduse.
Rozv "yazannya
Timchasovy vee karedus on karbonaat, mis on segatud kaltsiumi ja magneesiumiga. Razchinnі vesinikkarbonaat vyyavlyaєmo edeneb doslidami. Lahjendasime vee kaheks osaks.
Palli esimene osa on väga triviaalne tund.Muutuvad metallide vesinikkarbonaadid paisutakse hajutamata karbonaatideks:
Mina (HCO 3 ) 2 - t o -> MeCO 3 ↓ + H 2 O + CO 2
Teisele osale lisage kaltsiumhüdroksiidi kogus. Nii et jõud ise oli hapu, et keskelt mööda saata. Selliseid sooli on palju, rohkem neist muutub kalamutnymiks.
Iga tund sadestub valge kaltsiumkarbonaadi sade:
Ca (HCO 3) 2 + Ca (OH) 2 --> 2CaCO 3 ↓ + 2H 2 O
Ca 2+ + 2HCO 3 ─ + Ca 2+ + 2OH ─ --> 2CaCO 3 ↓ + 2H 2 O
| Ülesanne 4 |
Andke mulle teada, et näete magneesiumsulfaadiga majade kättemaksuks tahket naatriumsulfaati.
Rozv "yazannya
Naatriumhüdroksiidi ja puhta naatriumsulfaadi koostoime – reaktsioon on mürgine, ei lähe lõpuni. Nähtavaid muutusi ei ole näha:
Na2S04 + 2Na OH < -- > 2Na OH + Na2SO4
2Na + + SO 4 2─ + 2Na + + 2OH ─ <- -- > 2Na + + 2OH ─ + 2Na + + SO 4 2─
Mg 2+ iooni avaldumiseks leiti spektri olulise osa moodustamise reaktsioon. Magneesium näeb välja nagu valge amorfne Mg (OH) 2 sade, mis sadestub hapudel niitudel.
MgS04 + 2Na OH - -- > Na 2 S O 4 + Mg (OH) 2 ↓.
Mg 2+ + SO 4 2 ─ + 2Na + + 2OH ─ - -- > 2Na + + S O 4 2 ─ + Mg (OH) 2 ↓
Mg 2+ + 2OH ─ - -- > Mg (OH) 2 ↓
Päeva lõpuks nägime majade summat. Rozchin on pilvine. Olen sõltuv magneesiumhüdroksiidi sadenemisest.
| Ülesanne 5 |
Tuvastage (mitte eristumiseni, vaid kiirendades kütteseadme poolemeetristes süvendites) naatriumkloriidi, kaaliumkloriidi ja baariumkloriidi tahkeid proove.
Rozv "yazannya
Nahasoola jaoks on vaja ette valmistada puhastus bagatorazovim pesemine soolhappes ja praadimine drіt (plaatina baklažaan).
Mustalt noolele toome poolkerge (kristallide kilu) soola, mida oleme numbrite all näinud. Esimene jõud yonile kätte maksta Naatrium – plakati kõige kuumemas ülemises osas on erekollane värv.
Teiste maitsetega Zhovtі spalakhi viitab sama palju naatriumisisaldusega majadele, selleks on poolsüvendite valvamiseks kinnitatud sinise (koobalt)voldiga nagu valgusfilter.Kaaliumiioonide olemasolu tähistatakse lilla ääris.
Ülejäänud soola poolkuu ülaosas mängides annan sellele kahvaturohelise värvi.
Otzhe, pid nr _tean naatriumkloriidi, nr _- kaaliumkloriid, nr _- baariumkloriid.
Dodatkovi kohtumine. Podruchnik O.G. Jarošenko - 10. klass.
Ferum, nagu mitteasendavate d-orbitaalidega d-element, teeb keerulisi poolikuid. Nad - elektronide doonorid loovad kovalentsed sidemed ferumi aatomite taga doonor-aktseptormehhanismi taga.
Ferumi kompleks semikoolonitega є heksatsüanoferaat (II) K 4 - Zhovta krov "Yana tugevus i heksatsüanoferaat (III) kaalium K 3 - punane veri "yana sil (div. ka assistent stor. 186), heksatiotsüanoferaat (III) kaalium K 3, tetrakloroferaat (III) hape H, oktahüdroksiferaat (III) kaalium K 3 õhukeselt.
Soolasoolade (II) ja heksatsüanoferaat (III) kaaliumiga koosmõjul on sinise värvi piiramine lahendatud - turnbull sinine:
3Fe 2+ + 2 3 ─ - => Fe 3 2 .
Fe (III) soolade ja kaaliumheksatsüanoferaadi (II) reaktsiooni tulemusena moodustub ka sinine sade - Preisi sinine:
4Fe 3+ + 3 4─ => Fe 4 3 .
Pіd tund vzaimodiї soolasool (III) tiotsüanaadi (tiotsüanaadi) ammoonium NH 4 SCN ja kaalium KSCN tume-punanevärvi- tiotsüanaat (tiotsüanaat) ferum (III):
FeCl 3 + 3KSCN => 3KCl + Fe(SCN)3;
"Rodanid Zaliz (III)"
Fe 3+ + 3SCN ─ - => Fe (SCN) 3 .
Ülemaailmse tiotsüanaat-iooni ajal SCN-is lahustatakse heksatiotsüanoferaat (III) kaaliumpunases värvitoonis:
Fe (SCN) 3 + 3SCN ─ => 3─
Suunatud võrdsustamine peegeldab samu reaktsioone ioonferumile (II) ja (III). Kaaliumheksatsüanoferaat (II) K 4 ja tiotsüanaatmetallid või alumiinium koos reaktiividega ferumi (ІІІ)-iooni jaoks, heksatsüanoferaat (III) kaalium K 3 - ferumi (ІІ)-iooni jaoks.
Jätkuvalt näeme teid ferumiga (ІІ) ja (ІІІ), mis on kõige olulisemate akіsnimi reaktsioonide asendajad ilmsed.
Sisestage lõpptulemuste tulemused tabelisse:
| Fe2+ | Fe3+ |
Praktiline töö
11 klassi jaoks
Tee ja maitsev võileib 
Väga palju küsib suus.
Ära valeta endale -
Me ei saa süüa ega juua!
See, sõber, on keemiakapp,
Toidule ei ole ette nähtud sätteid.
Lase särg katseklaasis lõhnata,
Kolvis - nagu marmelaad,
Ärge maitsege aineid!
Isegi mürk lõhnab magusalt.
Kuidas aineid nuusutada?
Sa ei saa oma nina kolbi pista!
Mis võib juhtuda?
Võite saada mürgituse!
Kas sa tahad olla rõõmsameelne ja õnnelik -
Kandke alati hommikumantlit!
Järsku läheb pea ringi
Su käed pole justkui sinu omad.
Kui see juhtus
Öelge kohe õpetajale.
Aitab kõiki, julgustab,
Meie õpetaja Aibolit!
Lööge äkki nahka
Mürgine kemikaal:
Loputage see koheselt veega maha
Muidu sa ei ole õnnelik!
Järsku lahkus alkoholilambist
Laua peal lahti.
Sulgege see viivitamata
Vastasel juhul põlete põlema!
Pese mu nõud puhtaks
Pärast katseid alati
Ja teised lapsed
Ära kunagi mõista hukka.
Peate hoolikalt nuusutama
Ja samal ajal käega vehkides,
Ja siis pole hullu
Lapsel on pea.
Kui see tabas teie kätt
Tilk vedelikku
Kiirusta seda kohta pesema
Sa oled külm vesi!
Enne tööle asumist
Partei tuleb selgeks teha
Muidu õpik küll
Käes, et teid häirida!
Meie keemiakontorisse sisenedes, 
Ärge rikkuge õpetajate nõuandeid:
Ja isegi kui sa pole argpüks,
Ärge maitsege aineid!
Ja ärge mõelge nende nuusutamisele.
Saage aru, et need pole lilled!
Ärge võtke midagi oma kätega
Sa saad kõrvetada, villid!
Peske määrdunud nõud
No minge siis koju!
Töötame paarides
Et kuumaks ei läheks,
Sa avad toru
Eesoleva naabri käest.
Kõigepealt soojendage kõike
kallutage nurka
Ja siis - seal tugevam,
Kus on koht ainetele!
Soojendasime lahustit
Ained on üle keenud.
Peab leeki taltsutama
Ja sulge alkoholilamp!
Loata jäänud ploomid
Sa ei saa lohutust.
Reaktsioon võib alata
Siis ei aita keegi.
Ärge puudutage reaktiive käega -
Kohutavad abstsessid algavad.
Ja kui puudutate hapet,
Oh, te kahetsete seda varsti!
Keemiaklassis
Palju asju:
koonused, katseklaasid,
Lehter ja statiiv.
Ja sa ei pea tõmbama.
Asjata pastakad
Ja siis pillate selle kogemata maha
Väärtuslik reaktiiv!
Kuupäev "___" ___________
Praktilinepeal RO boti number1
Nähtav orgaaniline ekslemine kanga pinnalt.
Meta: näidata vahepeal zastosovuvat teoreetilisi teadmisi praktikas ja praktilisi oskusi esmakordselt keemilise eksperimendi läbiviimisel; õppida nägema kanga pinnalt kõrvale kalduvat orgaanilist ainet; korrake ohutuseeskirju.
Taasaktiveerimine ja omamine: erinevate orgaaniliste muldade kääritamisel tekkinud kudede klapid; erinevad sordid: omapärane laki eemaldamiseks, etanool, ammoniaak, glütserool;, armas, sünteetiline miyny zasib; tärklis, katseklaasid, trimahhi tester, soojendustööriist, syrniki, vatt, savitopsid, keemiaklaasid, filterpaber.
Peidetud roboti
Variant I
Ülesanne 1. Vaata küünelakis leeki.
Ülesanne 2. Vaata leeki õli tipust.
Ülesanne 3. Vaata leeki koti sanga suus.
Ülesanne 4. Vaata rohult leeki.
Visnovok
Adraga pikali heitmise viis sõltub mitmest tšinnikust: hulkuva kõne tüübist, kanga tüübist, zabrudnennya vanusest. Värsket plyami, eriti kastemat matka, on näha väiksemate susillidega. Siiski võite ohutustehnoloogia reegleid järgides juhtida kõik tulekahjud orgaaniliste saasteainete kujul mahemüüjate abiga.
II variant
Ülesanne 1. Vaata leeki huulepulgalt.
Ülesanne 2. Vaata šokolaadist leeki.
Ülesanne 3. Vaata mustasõstramahlas leeki.
Ülesanne 4. Vaata tees leeki.
Visnovok
Adraga pikali heitmise viis sõltub mitmest tšinnikust: hulkuva kõne tüübist, kanga tüübist, zabrudnennya vanusest. Värsket plyamit, eriti kastematku, saab näha väiksemate susillidega. Ja ometi võivad mahemüüjad ohutustehnika reegleid järgides näha kõiki orgaaniliste saasteainete kujul esinevaid triipe.
"Orgaanilise keemia kursuse praktiline töö 11. klass"
Praktiline töö nr 1
"Orgaanilise aine kvalitatiivse koostise määramine"
Töö eesmärk : õppida määrama süsiniku ja vesiniku esinemist orgaaniliste ainete koostises.
Seadmed ja reaktiivid : jalaga labori stend, katseklaas, tuulutustoruga kork, lisakatseklaas, klaastoru, piirituslamp, tikud, parafiin, vaskoksiid (II), veevaba vask(II)sulfaat, kaltsiumhüdroksiid (lubjavesi).
Edusammud.
Kogemuste kirjeldus
Tähelepanekud
Järeldused ja reaktsioonivõrrandid
Kogemus nr 1 "Parafiini oksüdatsioon
Kuiva katseklaasi pandi 0,5 g parafiini ja 1 g vaskoksiidi (II). Katseklaas fikseeriti statiivi jalga horisontaalasendis. Asetage klaastoruga katseklaasi ava lähedale veidi veevaba vasksulfaati (II). Katseklaas suleti gaasi väljalasketoruga korgiga, mille ots kasteti teise katseklaasi 1,5–2 ml lubjaveega.
Katseklaasi sisu koos seguga kuumutati pärast parafiini sulatamist alkohollambi leegis.
oksiid
vask ( II)"
Järeldus:
C18H38 + CuO →
Kogemus nr 2 "Süsiniku määramine"
Parafiini gaasilised lagunemissaadused juhiti läbi lubjavee lahuse.
Järeldus:
CO 2 + Ca(OH) 2 →
Kogemus nr 3 "Vesiniku määramine"
Parafiini lagunemissaadused juhiti läbi veevaba vask(II)sulfaadi.
Järeldus:
H 2 O + CuSO 4 →
Üldine järeldus:
Praktiline töö nr 2
"Etüleeni omaduste saamine ja uurimine"
Töö eesmärk : saada etüleeni ja uurida selle omadusi, viia läbi kvalitatiivseid reaktsioone kaksiksidemega.
Seadmed ja reaktiivid : jalaga laborialus, katseklaas, gaasi väljalasketoruga kork, kaks lisakatseklaasi, piirituslamp, tikud, portselannõude killud, etüülalkohol C 2 H 5 OH, väävelhape H 2 SO 4 ,
broomvesi Br 2, kaaliumpermanganaadi lahus KMnO 4.
Edusammud
Kogemuste kirjeldus
Tähelepanekud
Järeldused ja reaktsioonivõrrandid
Kogemus nr 1 "Etüleeni saamine
Kuiva katseklaasi valati 1 ml etüülalkoholi ja lisati 3 ml kontsentreeritud väävelhapet. Segusse panime paar portselanitükki ühtlaseks keema. Katseklaas suleti gaasi väljalasketoruga korgiga ja katseklaas fikseeriti statiivi jalga horisontaalasendis.
Katseklaasi sisu koos seguga kuumutati ettevaatlikult alkohollambi leegis keemiseni.
dehüdratsioon
etüülalkohol"
Järeldus:
Kogemus nr 2 "Etüleeni interaktsioon
Segu kuumutamist peatamata lasti gaasi väljalasketoru ots broomveega katseklaasi ja juhiti sellest läbi etüleen.
broomiga
vesi"
Järeldus:
Kogemus nr 3 "Etüleeni interaktsioon
Segu kuumutamist peatamata lasti gaasi väljalasketoru ots hapendatud karmiinpunase kaaliumpermanganaadi lahusega katseklaasi ja juhiti sellest läbi etüleen.
lahusega
kaaliumpermanganaat"
Järeldus:
Kogemus nr 4 "Etüleeni põletamine"
Segu kuumutamist peatamata keerati gaasi väljalasketoru üles ja eraldunud etüleen süüdati tikuga.
Järeldus:
Üldine järeldus:
Praktiline töö nr 3
"Arvutus- ja kvalitatiivsete ülesannete lahendus teemal "Süsivesinike, alkoholide, aldehüüdide, karboksüülhapete geneetiline seos"
Töö eesmärk : teadmiste põhjal keemilised omadused süsivesinikke ja nende hapnikku sisaldavaid derivaate, õppida lahendama arvutuslikke ja kvalitatiivseid ülesandeid orgaaniliste ainete geneetilise seose rakendamiseks.
Seadmed ja reaktiivid : katseklaasi alus, katseklaasid, pesumasin, valamisklaas, piirituslamp, tikud, katseklaasihoidja, CuSO 4, NaOH , vasktraat, metanool, etanool, formaliin.
Edusammud:
Katsete kirjeldus
Tähelepanekud
Järeldused ja reaktsioonivõrrandid
Kogemus nr 1"Aldehüüdide saamine
a) Niisutage kuiva katseklaasi seinu etüülalkoholiga. Vasktraati kuumutati leegis, kuni tekkis must kate. Kuum traat lasti ettevalmistatud katseklaasi. Korduv.
alkoholid"
Järeldus:
b) niisutatud metüülalkohol kuivad katseklaasi seinad. Vasktraati kuumutati leegis, kuni tekkis must kate. Kuum traat lasti ettevalmistatud katseklaasi. Korduv.
Järeldus:
Kogemus nr 2 "Süsiniku hankimine
Katseklaasi lisati 8 tilka formaliini, 8 tilka NaOH-d ja tilkhaaval raputades CuSO4, kuni ilmus mittekaduv sade. Kuumutatakse keemiseni.
happed pärit
aldehüüdid"
Järeldus:
Üldine järeldus:
Praktiline töö nr 4
"Kvalitatiivsed reaktsioonid hapnikku sisaldavatele orgaanilistele ainetele"
Töö eesmärk : kvalitatiivsete reaktsioonide teadmiste põhjal õppida lahendama katseülesandeid orgaaniliste ainete äratundmiseks.
Seadmed ja reaktiivid : katseklaasi alus, katseklaasid, kolb veega, valamisklaas, piirituslamp, tikud, katseklaasi hoidja, CuSO 4 , NaOH , vasktraat, metüüloranž, orgaanilised ained katseklaasis.
Harjutus: Neljas nummerdatud katseklaasis väljastati lahused: etanool, formaliin, glütseriin ja äädikhape. Määrake empiiriliselt iga antud aine.
Edusammud:
Kogemuste kirjeldus
Tähelepanekud
Järeldused ja reaktsioonivõrrandid
Kogemus nr 1"Suhtlemine Neljas katseklaasis saadi sulfaadi reageerimisel vask(II)hüdroksiid
vask ( II) naatriumhüdroksiidiga ja sellele lisati aineid nr 1, 2, 3, 4. Segati.
hüdroksiid
vask ( II)"
Järeldus:
Kogemus nr 2 "Suhtlemine
Katseklaasid ainetega nr. ja ei. ja katsest nr 1 saadud vask(II)hüdroksiidi tugevdati katseklaasihoidikus ja kuumutati alkohollambi leegis.
hüdroksiid
vask ( II ) kuumutamisel »
Järeldus:
Kogemus nr 3 "Definitsioon
Katseklaasi valati 1 ml aine nr 8 lahust. ja lisati 1 tilk metüülapelsini.
äädikhape
happed"
Järeldus:
Kogemus nr 4 "Definitsioon
Katseklaasi valati 1 ml aine nr 8 lahust. Vasktraati kuumutati alkohollambi leegis, kuni ilmus must kate ja langes uuritavasse ainesse.
etanool"
Järeldus:
