Räägime sellest, kuidas kirjutada keemilist võrrandit, sest need on selle distsipliini põhielemendid. Tänu kõigi interaktsioonide ja ainete mustrite sügavale teadvustamisele saate neid kontrollida, rakendada erinevaid valdkondi tegevused.

Teoreetilised tunnused

Keemiliste võrrandite koostamine on kaheksandas klassis oluline ja otsustava tähtsusega etapp üldhariduskoolid. Mis peaks enne tulema see etapp? Enne kui õpetaja räägib oma õpilastele, kuidas keemilist võrrandit koostada, on oluline tutvustada koolilastele mõistet "valents", et õpetada neid metallide ja mittemetallide väärtust elementide perioodilise tabeli abil määrama.

Binaarvalemite koostamine valentsi järgi

Et mõista, kuidas kirjutada keemilist võrrandit valentsi järgi, peate esmalt õppima, kuidas valentsi abil formuleerida kahest elemendist koosnevaid ühendeid. Pakume välja algoritmi, mis aitab ülesandega toime tulla. Näiteks peate kirjutama naatriumoksiidi valemi.

Esiteks on oluline arvestada, et keemiline element, mida nimes viimasena mainitakse, peaks olema valemis esimesel kohal. Meie puhul kirjutatakse valemis esimesena naatrium, teisena hapnik. Tuletame meelde, et binaarseid ühendeid nimetatakse oksiidideks, milles viimane (teine) element peab tingimata olema hapnik oksüdatsiooniastmega -2 (valents 2). Lisaks on perioodilisuse tabeli kohaselt vaja määrata mõlema elemendi valentsid. Selleks kasutame teatud reegleid.

Kuna naatrium on metall, mis asub 1. rühma peamises alarühmas, on selle valents konstantne väärtus, see võrdub I-ga.

Hapnik on mittemetall, kuna see on oksiidis viimane, siis selle valentsi määramiseks lahutame kaheksast (rühmade arv) (rühm, milles hapnik asub) 6, saame, et hapniku valents on II.

Teatud valentside vahel leiame vähima ühiskordaja, seejärel jagame selle iga elemendi valentsiga, saame nende indeksid. Kirjutame valmis valemi Na 2 O.

Juhised võrrandi koostamiseks

Räägime nüüd lähemalt keemilise võrrandi kirjutamisest. Vaatame esmalt teoreetilisi punkte, seejärel liigume edasi konkreetseid näiteid. Niisiis hõlmab keemiliste võrrandite koostamine teatud protseduuri.

• 1. etapp. Pärast pakutud ülesande lugemist on vaja kindlaks teha, millised kemikaalid peaksid olema võrrandi vasakul poolel. Originaalkomponentide vahele asetatakse "+" märk.
• 2. etapp. Pärast võrdusmärki on vaja koostada reaktsioonisaaduse valem. Selliste toimingute tegemisel on vaja ülalpool käsitletud binaarsete ühendite valemite koostamise algoritmi.
• 3. etapp. Kontrollime iga elemendi aatomite arvu enne ja pärast keemilist vastasmõju, vajadusel paneme valemite ette lisakoefitsiendid.

Põlemisreaktsiooni näide

Proovime välja mõelda, kuidas koostada algoritmi abil magneesiumi põlemise keemiline võrrand. Võrrandi vasakul küljel kirjutame läbi magneesiumi ja hapniku summa. Ärge unustage, et hapnik on kaheaatomiline molekul, seega peab selle indeks olema 2. Pärast võrdusmärki koostame pärast reaktsiooni saadud produkti valemi. Nendes on esimesena kirjutatud magneesium ja teiseks paneme valemis hapniku. Lisaks määrame keemiliste elementide tabeli järgi valentsid. Magneesium, mis kuulub 2. rühma (peamine alarühm), on konstantse II valentsiga, hapniku jaoks, lahutades 8 - 6, saame ka II valentsi.

Protsessi kirje näeb välja selline: Mg+O 2 =MgO.

Selleks, et võrrand vastaks ainete massi jäävuse seadusele, on vaja järjestada koefitsiendid. Esiteks kontrollime hapniku kogust enne reaktsiooni, pärast protsessi lõppu. Kuna hapnikuaatomeid oli 2 ja moodustus ainult üks, siis paremal pool, enne magneesiumoksiidi valemit, tuleb lisada koefitsient 2. Järgmisena loendame magneesiumiaatomite arvu enne ja pärast protsessi. Interaktsiooni tulemusena saadi 2 magneesiumi, seetõttu on vasakul pool vaja ka koefitsienti 2 lihtaine magneesiumi ees.

Reaktsiooni lõppvorm: 2Mg + O 2 \u003d 2MgO.

Näide asendusreaktsioonist

Iga keemia abstrakt sisaldab kirjeldust erinevad tüübid interaktsioonid.

Erinevalt ühendist on asenduses kaks ainet nii võrrandi vasakul kui ka paremal küljel. Oletame, et peate kirjutama tsingi ja vahelise interaktsioonireaktsiooni. Kasutame standardset kirjutamisalgoritmi. Esiteks kirjutame vasakule küljele tsink ja vesinikkloriidhape läbi summa, paremale koostame saadud reaktsiooniproduktide valemid. Kuna metallide elektrokeemilises pingereas paikneb tsink enne vesinikku, siis selles protsessis tõrjub ta happest välja molekulaarse vesiniku, moodustades tsinkkloriidi. Selle tulemusena saame järgmise kirje: Zn+HCL=ZnCl 2 +H 2 .

Nüüd pöördume iga elemendi aatomite arvu võrdsustamise poole. Kuna kloori vasakul küljel oli üks aatom ja pärast interaktsiooni oli neid kaks, enne valemit vesinikkloriidhappest peate määrama teguri 2.

Selle tulemusena saame ainete massi jäävuse seadusele vastava valmis reaktsioonivõrrandi: Zn + 2HCL = ZnCl 2 +H 2.

Järeldus

Tüüpiline keemiareferaat sisaldab tingimata mitmeid keemilisi muundumisi. Mitte ükski selle teaduse osa ei piirdu transformatsioonide, lahustumisprotsesside, aurustumisprotsesside lihtsa sõnalise kirjeldusega, kõike kinnitavad tingimata võrrandid. Keemia eripära seisneb selles, et kõigi protsessidega, mis toimuvad erinevate anorgaaniliste või orgaaniline aine, saab kirjeldada koefitsientide, indeksite abil.

Mille poolest erineb keemia teistest teadustest? Keemilised võrrandid ei aita mitte ainult kirjeldada käimasolevaid teisendusi, vaid ka teha nende kohta kvantitatiivseid arvutusi, tänu millele on võimalik teostada erinevate ainete laboratoorset ja tööstuslikku tootmist.

Keemilised reaktsioonid, nende omadused, tüübid, tingimused jne on üheks nurgakiviks huvitav teadus nimetatakse keemiaks. Proovime välja mõelda, mis on keemiline reaktsioon ja mis on selle roll. Niisiis loetakse keemia keemiliseks reaktsiooniks ühe või mitme aine muundumist teisteks aineteks. Samal ajal ei muutu nende tuumad (erinevalt tuumareaktsioonidest), vaid toimub elektronide ja tuumade ümberjaotumine ning loomulikult tekivad uued keemilised elemendid.

Keemilised reaktsioonid looduses ja igapäevaelus

Sind ja mind ümbritsevad keemilised reaktsioonid, pealegi viime neid regulaarselt läbi erinevate majapidamistoimingutega, kui näiteks süütame tiku. Eriti palju keemilisi reaktsioone teevad kokad toitu valmistades ilma kahtlustamata (ja võib-olla kahtlustamata).

Muidugi ka sisse looduslikud tingimused toimub palju keemilisi reaktsioone: vulkaani purse, lehestik ja puud, kuid mis ma oskan öelda, peaaegu iga bioloogilise protsessi võib seostada keemiliste reaktsioonide näidetega.

Keemiliste reaktsioonide tüübid

Kõik keemilised reaktsioonid võib jagada lihtsateks ja keerukateks. Lihtsad keemilised reaktsioonid jagunevad omakorda:

• liitreaktsioonid,
• lagunemisreaktsioonid,
• asendusreaktsioonid,
• vahetusreaktsioonid.

Ühendi keemiline reaktsioon

Suure keemiku D. I. Mendelejevi väga tabava määratluse kohaselt toimub ühendi reaktsioon siis, kui "tekib üks nende kahest ainest". Ühendi keemilise reaktsiooni näide võib olla raua- ja väävlipulbrite kuumutamine, mille käigus neist moodustub raudsulfiid - Fe + S = FeS. Teine selle reaktsiooni ilmekas näide on lihtsate ainete, näiteks väävli või õhus põlemine (võib-olla võib sellist reaktsiooni nimetada ka termiliseks keemiliseks reaktsiooniks).

Lagunemise keemiline reaktsioon

See on lihtne, lagunemisreaktsioon on vastand ühendi reaktsioonile. See toodab ühest ainest kahte või enamat ainet. Lihtne näide Lagunemise keemiline reaktsioon võib olla kriidi lagunemisreaktsioon, mille käigus tekib tegelikust kriidist kustutamata lubi ja süsihappegaas.

Keemiline asendusreaktsioon

Asendusreaktsioon viiakse läbi siis, kui lihtne aine interakteerub keerulise ainega. Toome näite keemilise asendusreaktsiooni kohta: kui laseme terasnaela vasksulfaadiga lahusesse, siis selle lihtsa keemilise katse käigus saame raudsulfaadi (raud tõrjub soolast välja vase). Sellise keemilise reaktsiooni võrrand näeks välja järgmine:

Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu

Keemilise vahetuse reaktsioon

Vahetusreaktsioonid toimuvad eranditult komplekside vahel kemikaalid, mille käigus nad vahetavad oma osi. Paljud neist reaktsioonidest leiavad aset erinevates lahendustes. Happe neutraliseerimine sapiga on hea näide keemilisest vahetusreaktsioonist.

NaOH + HCl → NaCl + H 2 O

See on selle reaktsiooni keemiline võrrand, kus HCl-ühendi vesinikuioon vahetatakse NaOH-ühendi naatriumiiooniga. Selle keemilise reaktsiooni tagajärjeks on soolalahuse moodustumine.

Keemiliste reaktsioonide märgid

Keemiliste reaktsioonide toimumise tunnuste järgi saab otsustada, kas keemiline reaktsioon reaktiivide vahel on möödunud või mitte. Siin on näited keemiliste reaktsioonide tunnustest:

• Värvuse muutus (niiskes õhus on hele raud kaetud raua ja raua keemilise reaktsiooni tulemusena pruuni kattega).
• Sade (kui süsinikdioksiid lastakse ootamatult läbi lubjalahuse, saame kaltsiumkarbonaadi valge lahustumatu sademe).
• Gaasi eraldumine (kui tilgad söögisoodale sidrunhapet, vabaneb süsihappegaas).
• Nõrgalt dissotsieerunud ainete moodustumine (kõik reaktsioonid, mille tulemuseks on vee moodustumine).
• Lahuse kuma (näide on siin reaktsioonid, mis toimuvad luminooli lahusega, mis kiirgab valgust keemiliste reaktsioonide käigus).

Üldiselt on raske eristada, millised keemiliste reaktsioonide tunnused on peamised, erinevatel ainetel ja erinevatel reaktsioonidel on oma märgid.

Kuidas teha kindlaks keemilise reaktsiooni märk

Keemilise reaktsiooni märgi saate määrata visuaalselt (värvimuutusega, säraga) või selle reaktsiooni tulemuste põhjal.

Keemilise reaktsiooni kiirus

Keemilise reaktsiooni kiiruse all mõistetakse tavaliselt ühe reagendi koguse muutumist ajaühikus. Pealegi on keemilise reaktsiooni kiirus alati positiivne väärtus. 1865. aastal sõnastas keemik N. N. Beketov massimõju seaduse, mis ütleb, et "keemilise reaktsiooni kiirus igal ajahetkel on võrdeline reaktiivide kontsentratsioonidega, mis on tõstetud nende stöhhiomeetriliste koefitsientidega võrdseteks võimsusteks".

Keemilise reaktsiooni kiirust mõjutavad tegurid on järgmised:

• reagentide olemus
• katalüsaatori olemasolu
• temperatuur,
• reagentide pindala.

Neil kõigil on kõige otsesem mõju keemilise reaktsiooni kiirusele.

Keemilise reaktsiooni tasakaal

Seda seisundit nimetatakse keemiliseks tasakaaluks. keemiline süsteem, mille juures toimuvad mitmed keemilised reaktsioonid ja kiirused igas edasi- ja tagasisuunalise reaktsiooni paaris on üksteisega võrdsed. Seega eristatakse keemilise reaktsiooni tasakaalukonstant - see on väärtus, mis määrab antud keemilise reaktsiooni jaoks lähteainete ja olekus olevate saaduste termodünaamiliste aktiivsuste suhte. keemiline tasakaal. Teades tasakaalukonstanti, saate määrata keemilise reaktsiooni suuna.

Keemiliste reaktsioonide toimumise tingimused

Keemiliste reaktsioonide käivitamiseks on vaja luua selleks sobivad tingimused:

• ainete lähedusse viimine.
• ainete kuumutamine teatud temperatuurini (keemilise reaktsiooni temperatuur peab olema sobiv).

Keemilise reaktsiooni termiline mõju

Seda nimetavad nad muutuseks. sisemine energia süsteemid keemilise reaktsiooni tulemusena ja lähteainete (reagentide) muundumine reaktsiooniproduktideks koguses, mis vastab keemilise reaktsiooni võrrandile järgmistel tingimustel:

• ainuvõimalik töö on sel juhul ainult välise surve vastu töötamine.
• keemilise reaktsiooni tulemusena saadud lähteainetel ja saadustel on sama temperatuur.

Keemilised reaktsioonid, video

Ja lõpetuseks huvitav video kõige hämmastavamatest keemilistest reaktsioonidest.

Definitsioon

keemiline võrrand on keemilise reaktsiooni tingimuslik kirje, kasutades keemilisi valemeid ja koefitsiente.

Et koefitsiendid õigesti sisestada keemiline võrrand mõista suhtarvude ja indeksite erinevust.

Definitsioon

Koefitsient- näitab molekulide arvu ja on esindatud suure arvuga ees molekulaarne valem ained. Indeks- näitab elemendi aatomite arvu aine ühes molekulis, on kujutatud elemendi sümboli all paremal.

Aatomite koguarvu arvutamiseks peate korrutama molekulide arvu elemendi aatomite arvuga ühes molekulis. Näiteks on paremal näidatud kolme väävelhappe molekuli rekord (brutovalem) ja allpool on näidatud struktuurikirje variant. Niisiis, üks väävelhappe molekul koosneb kolmest kolmest elemendist ja sisaldab kokku (2 + 1 + 4) \u003d 7 aatomit: 2 vesinikuaatomit, ühte väävliaatomit ja nelja hapnikuaatomit. Kolmes molekulis on see kolm korda rohkem aatomeid st 3*2=6 vesinikuaatomit, 3*1=3 väävliaatomit ja 3*4=12 hapnikuaatomit. See on selgelt näha allolevast struktuurivalemist.

Keemiliste reaktsioonide võrdsustamise loogika mõistmiseks proovige kodus harjutada omatehtud aatomite ja molekulide mudelitega: valmistage plastiliinist erinevat värvi (hall, punane ja must) pallid. Proovige läbi viia metaani põlemisreaktsioon, mille skeem on näidatud allpool.

Modelleerimisel on ilmne, et iga elemendi (värvi) aatomite (omatehtud plastiliinipallide) arv reaktsiooni käigus ei muutu. See tähendab, et süsinikuaatomite arv enne ja pärast transformatsiooni jääb muutumatuks ja on võrdne ühega (üks must pall). Kaks hapnikumolekuli võrrandi vasakul poolel koosnevad 4 aatomist, võrrandi paremal poolel on kaks hapnikuaatomit süsinikdioksiid($CO_2$) ja kaks aatomit – kahes veemolekulis ehk siis paremal on ka 4 hapnikuaatomit.

Toimivate masside seadus

Reaktsioonivõrrandite koostamisel on vaja kasutada ainete massi jäävuse seadust (massimõju seadus ehk LMA), mille avastas M.V. Lomonosov ja A. Lavoisier.

Toimivate masside seadus: reaktsioonis osalenud ainete mass on võrdne sellest tekkivate ainete massiga.

Kuna ained koosnevad aatomitest, kasutame keemiliste võrrandite koostamisel reeglit: igaühe aatomite arv. keemiline element lähteained peaksid võrduma reaktsioonisaaduste aatomite arvuga. Keemilises reaktsioonis jääb interakteeruvate aatomite arv muutumatuks, lähteainete hävimisel toimub ainult nende ümberpaigutamine

Algoritm reaktsioonivõrrandite koostamiseks.

Mõelge keemiliste võrrandite koostamise algoritmile lihtsate ainete: metallide ja mittemetallide vastastikmõju näitel. Laske fosforil ja hapnikul suhelda (põlemisreaktsioon).

1. Kirjutage lähteained (reaktiivid) kõrvuti, pange nende vahele "+" märk (siinkohal võtame arvesse asjaolu, et hapnik on kaheaatomiline molekul) ja nende järel nool - võrdusmärgina.

$P+O_2 \paremnool$

2. Noole järele kirjutame reaktsioonisaaduse valemi:

$P+O_2\paremnool P_2O_5$

3. Diagrammilt on näha, et hapnikku on vasakul 2, paremal 5 aatomit ning vastavalt ainete massi jäävuse seadusele peaks antud keemilise elemendi aatomite arv olema sama. Nende arvu võrdsustamiseks leiame vähima ühiskordse. 2 ja 5 korral on see arv 10. Jagage vähim ühiskordne valemites olevate aatomite arvuga. 10:2=5, 10:5=2, need on koefitsiendid, mis asetatakse vastavalt hapniku $O_2$ ja fosforoksiidi (V) $P_2O_5$ ette.

$P+5O_2\paremnool 2P_2O_5$

hapnik vasakul ja paremal sai 10 (5 2 = 10, 2 5 = 10)

4. Koefitsient viitab kogu valemile ja asetatakse selle ette. Pärast selle asetamist paremale oli seal 2 2 = 4 fosfori aatomit. Ja vasakul 1 (koefitsient 1 ei ole määratud) Seega paneme fosfori ette koefitsiendi 4.

$4P + 5O_2\paremnool 2P_2O_5$

See on keemilise võrrandi viimane rekord.

See kõlab järgmiselt: neli pe pluss viis o-kaks võrdub kahe pe-kaks o-viiega.

Analüüsime koefitsientide ülespanemise algoritmi teisel näitel:

$KNO_3 = KNO_2 + O_2$

Kaaliumnitraadi lagunemisel moodustub kaaliumnitrit ja hapnik.

Võrrandi vasakul küljel on üks kaaliumiaatom ja üks paremal pool. Lämmastikuaatomite arv vasakul ja paremal on sama ja võrdne ühega. Kuid hapnikuaatomite arv on erinev: vasakul - 3, paremal - 4. Sellistel juhtudel võite kasutada kahekordistamist, st panna koefitsient \u003d 2 kaaliumnitraadi ette.

Reaktsioonivõrrandit keemias nimetatakse rekordiks keemiline protsess kasutades keemilisi valemeid ja matemaatilisi sümboleid.

Selline rekord on keemilise reaktsiooni skeem. Kui ilmub märk “=”, nimetatakse seda võrrandiks. Proovime seda lahendada.

Kokkupuutel

Näide lihtsate reaktsioonide parsimisest

Kaltsiumil on üks aatom, kuna koefitsient pole seda väärt. Siin pole ka indeksit kirjutatud, mis tähendab, et see on üks. Võrrandi paremal küljel on Ca samuti üks. Me ei pea kaltsiumi kallal töötama.

Video: Koefitsiendid keemiliste reaktsioonide võrrandites.

Vaatame järgmist elementi - hapnikku. Indeks 2 näitab, et seal on 2 hapnikuiooni. Paremal küljel pole indekseid, see tähendab üks hapnikuosake ja vasakul - 2 osakest. Mida me teeme? Ei mingeid täiendavaid indekseid ega parandusi keemiline valem ei saa sisestada, kuna see on õigesti kirjutatud.

Koefitsiendid on need, mis on kirjutatud väikseima osa ette. Neil on õigus muutuda. Mugavuse huvides me valemit ennast ümber ei kirjuta. Paremal pool korrutame ühe 2-ga, et saada ka sinna 2 hapnikuiooni.

Pärast koefitsiendi määramist saime 2 kaltsiumi aatomit. Vasakul küljel on ainult üks. Nii et nüüd peame kaltsiumi ette panema 2.

Nüüd kontrollime tulemust. Kui elemendi aatomite arv on mõlemal pool võrdne, siis saame panna "võrdusmärgi".

Teine hea näide: kaks vesinikku vasakul ja pärast noolt on meil ka kaks vesinikku.

• Kaks hapnikku enne noolt ja pärast noolt pole indekseid, mis tähendab ühte.
• Rohkem vasakul, vähem paremal.
• Panime vee ette koefitsiendi 2.

Korrutasime kogu valemi 2-ga ja nüüd oleme muutnud vesiniku kogust. Korrutame indeksi koefitsiendiga ja selgub, et see on 4. Ja vasakul pool on kaks vesinikuaatomit. Ja 4 saamiseks peame vesiniku korrutama kahega.

Video: Koefitsientide paigutus keemilises võrrandis

Siin on juhtum, kui element ühes ja teises valemis on ühelt poolt kuni nooleni.

Üks väävliioon vasakul ja üks väävliioon paremal. Kaks hapnikuosakest pluss veel kaks hapnikuosakest. Seega on vasakul pool 4 hapnikku. Paremal on 3 hapnikku. See tähendab, et ühelt poolt saadakse paarisarv aatomeid ja teiselt poolt paaritu arv. Kui korrutame paaritu arvu 2-ga, saame paarisarvu. Toome selle esmalt ühtlase väärtuseni. Selleks korrutage kahega kogu noolejärgne valem. Pärast korrutamist saame kuus hapnikuiooni ja isegi 2 väävliaatomit. Vasakul on meil üks väävli mikroosake. Nüüd võrdsustame selle. Panime võrrandid vasakule halli 2 ette.

Helistas.

Komplekssed reaktsioonid

See näide on keerulisem, kuna mateeria elemente on rohkem.

Seda nimetatakse neutraliseerimisreaktsiooniks. Mida tuleb siin ennekõike võrdsustada:

• Vasakul pool on üks naatriumi aatom.
• Paremal pool näitab indeks, et seal on 2 naatriumi.

Järeldus viitab iseenesest, et kogu valem on vaja korrutada kahega.

Video: keemiliste reaktsioonide võrrandite koostamine

Nüüd vaatame, kui palju väävlit on. Üks vasakul ja paremal küljel. Pöörake tähelepanu hapnikule. Vasakul küljel on 6 hapnikuaatomit. Teisest küljest - 5. Paremal vähem, vasakul rohkem. Paaritu arv tuleb viia paarisväärtuseni. Selleks korrutame vee valemi 2-ga, see tähendab, et ühest hapnikuaatomist saame 2.

Nüüd on paremal pool juba 6 hapnikuaatomit. Samuti on vasakul pool 6 aatomit. Vesiniku kontrollimine. Kaks vesinikuaatomit ja veel 2 vesinikuaatomit. See tähendab, et vasakul küljel on neli vesinikuaatomit. Ja teisel pool ka neli vesinikuaatomit. Kõik elemendid on tasakaalus. Panime "võrdusmärgi".

Video: keemilised võrrandid. Kuidas kirjutada keemilisi võrrandeid.

Järgmine näide.

Siin on näide selle poolest huvitav, et on ilmunud sulud. Nad ütlevad, et kui tegur on sulgudest väljaspool, korrutatakse kõik sulgudes olevad elemendid sellega. Peate alustama lämmastikust, kuna seda on vähem kui hapnikku ja vesinikku. Vasakul on üks lämmastik ja paremal, võttes arvesse sulgusid, on kaks.

Paremal on kaks vesinikuaatomit, kuid vaja on nelja. Me tuleme olukorrast välja, korrutades lihtsalt vee kahega, mille tulemuseks on neli vesinikku. Suurepärane, vesinik võrdsustatud. Hapnik jääb alles. Enne reaktsiooni on 8 aatomit, pärast - samuti 8.

Suurepärane, kõik elemendid on võrdsed, võime panna "võrdsed".

Viimane näide.

Järgmine on baarium. See on tasandatud, seda pole vaja puudutada. Enne reaktsiooni on kaks kloori, pärast seda - ainult üks. Mida on vaja teha? Pärast reaktsiooni asetage 2 kloori ette.

Video: keemiliste võrrandite tasakaalustamine.

Nüüd saadi äsja seatud koefitsiendi tõttu pärast reaktsiooni kaks naatriumi ja enne reaktsiooni ka kaks. Suurepärane, kõik muu on tasakaalus.

Reaktsioone saab võrdsustada ka elektroonilise tasakaalu meetodil. Sellel meetodil on mitmeid reegleid, mille järgi seda saab rakendada. Järgmine samm on korraldada iga aine kõigi elementide oksüdatsiooniastmed, et mõista, kus toimus oksüdatsioon ja kus toimus redutseerimine.

Kirjutage üles keemiline võrrand. Näiteks kaaluge järgmist reaktsiooni:

• C 3 H 8 + O 2 –> H 2 O + CO 2
• See reaktsioon kirjeldab propaani (C 3 H 8) põlemist hapniku juuresolekul vee ja süsinikdioksiidi (süsinikdioksiidi) moodustumiseks.

Kirjutage iga elemendi aatomite arv. Tehke seda võrrandi mõlema poole jaoks. Aatomite koguarvu määramiseks pange tähele iga elemendi kõrval olevaid alaindekseid. Kirjutage võrrandi iga elemendi sümbol üles ja märkige üles vastav aatomite arv.

• Näiteks vaadeldava võrrandi paremal küljel saame liitmise tulemusena 3 hapnikuaatomit.
• Vasakul pool on meil 3 süsinikuaatomit (C3), 8 vesinikuaatomit (H 8) ja 2 hapnikuaatomit (O 2).
• Paremal pool on meil 1 süsinikuaatom (C), 2 vesinikuaatomit (H 2) ja 3 hapnikuaatomit (O + O 2).

Jätke vesinik ja hapnik hilisemaks, kuna need on osa mitmest vasakul ja paremal küljel olevast ühendist. Vesinik ja hapnik on osa mitmest molekulist, seega on kõige parem neid viimasena tasakaalustada.

• Enne vesiniku ja hapniku tasakaalustamist peate aatomid uuesti loendama, kuna teiste elementide tasakaalustamiseks võib vaja minna täiendavaid tegureid.

Alustage kõige harvemini esinevast elemendist. Kui teil on vaja tasakaalustada mitut elementi, valige üks, mis on osa ühest reagentide molekulist ja ühest reaktsiooniproduktide molekulist. Nii et esimene asi, mida teha, on süsiniku tasakaalustamine.

Tasakaalu saavutamiseks lisage üksiku süsinikuaatomi ette koefitsient. Asetage võrrandi paremale küljele ühe süsiniku ette koefitsient, et tasakaalustada seda vasakpoolse 3 süsinikuga.

• C 3 H 8 + O 2 –> H 2 O + 3 CO 2
• Tegur 3 võrrandi paremal küljel süsiniku ees näitab, et seal on kolm süsinikuaatomit, mis vastavad kolmele vasakpoolses propaanimolekulis sisalduvale süsinikuaatomile.
• Keemilises võrrandis saate muuta aatomite ja molekulide ees olevaid koefitsiente, kuid alamindeksid peavad jääma muutumatuks.

Seejärel tasakaalustage vesinikuaatomid. Pärast seda, kui võrdsustasite süsinikuaatomite arvu vasakul ja paremal küljel, jäid vesinik ja hapnik tasakaalust välja. Võrrandi vasak pool sisaldab 8 vesinikuaatomit, sama arv peaks olema ka paremal. Saavutage see suhtega.

• C 3 H 8 + O 2 –> 4 H 2 O + 3CO 2
• Lisasime paremale küljele koefitsiendi 4, sest alaindeks näitab, et meil on juba kaks vesinikku.
• Kui korrutate teguri 4 alaindeksiga 2, saate 8.
• Selle tulemusena saadakse paremal pool 10 hapnikuaatomit: 3x2=6 aatomit kolmes 3CO 2 molekulis ja veel neli aatomit neljas veemolekulis.