Definīcija sāļi disociācijas teorijas ietvaros. Sāļus parasti iedala trīs grupās: vidējs, skābs un bāzisks. Vidējos sāļos visi atbilstošās skābes ūdeņraža atomi ir aizstāti ar metālu atomiem, skābes sāļos tie ir aizstāti tikai daļēji, atbilstošās bāzes OH grupas bāziskajos sāļos tie ir daļēji aizstāti ar skābes atlikumiem.

Ir arī daži citi sāļu veidi, piemēram dubultie sāļi, kas satur divus dažādus katjonus un vienu anjonu: CaCO 3 MgCO 3 (dolomīts), KCl NaCl (silvinīts), KAl (SO 4) 2 (kālija alauns); jaukti sāļi, kas satur vienu katjonu un divus dažādus anjonus: CaOCl 2 (vai Ca(OCl)Cl); kompleksie sāļi, kas ietver komplekss jons, kas sastāv no centrālā atoma, kas saistīts ar vairākiem ligandi: K 4 (dzeltenais asins sāls), K 3 (sarkanais asins sāls), Na, Cl; hidratēti sāļi(kristālu hidrāti), kas satur molekulas kristalizācijas ūdens: CuSO 4 5H 2 O (vara sulfāts), Na 2 SO 4 10H 2 O (Glaubera sāls).

Sāļu nosaukums tiek veidots no anjona nosaukuma, kam seko katjona nosaukums.

Skābju bezskābekļa sāļiem nemetāla nosaukumam pievieno sufiksu id, piemēram, nātrija hlorīds NaCl, dzelzs (H) sulfīds FeS utt.

Nosaucot skābekli saturošu skābju sāļus, gadījumam pievieno elementa nosaukuma latīņu sakni. augstākas pakāpes oksidācijas beigas — am, zemāku oksidācijas pakāpju gadījumā – beigu -tas. Dažu skābju nosaukumos prefikss tiek izmantots, lai apzīmētu nemetāla zemākos oksidācijas pakāpi. hipo-, perhlorskābes un permangānskābes sāļiem izmantojiet prefiksu per-, piemēram: kalcija karbonāts CaCO 3, dzelzs (III) sulfāts Fe 2 (SO 4) 3, dzelzs (II) sulfīts FeSO 3, kālija hipohlorīts KOSl, kālija hlorīts KOSl 2, kālija hlorāts KOSl 3, kālija perhlorāts KOSl 4, kālija permanganāts KMnO 2 hroms 4, 2 O 7 .

Skābes un bāzes sāļi var uzskatīt par nepilnīgas skābju un bāzu konversijas produktu. Saskaņā ar starptautisko nomenklatūru ūdeņraža atoms, kas ir daļa no skābes sāls, tiek apzīmēts ar prefiksu hidro-, OH grupa - prefikss hidroksi, NaHS - nātrija hidrosulfīds, NaHSO 3 - nātrija hidrosulfīts, Mg (OH) Cl - magnija hidroksihlorīds, Al (OH) 2 Cl - alumīnija dihidroksihlorīds.

Sarežģīto jonu nosaukumos vispirms ir norādīti ligandi, pēc tam metāla nosaukums, kas norāda uz atbilstošo oksidācijas pakāpi (romiešu cipari iekavās). Sarežģītu katjonu nosaukumos tiek izmantoti metālu krievu nosaukumi, piemēram: Cl 2 - tetraamīna vara (P) hlorīds, 2 SO 4 - diamīna sudraba (1) sulfāts. Komplekso anjonu nosaukumos tiek lietoti metālu latīņu nosaukumi ar galotni -at, piemēram: K[Al(OH) 4 ] - kālija tetrahidroksialumināts, Na - nātrija tetrahidroksihromāts, K 4 - kālija heksacianoferāts (H) .

Hidratēto sāļu nosaukumi (kristāliskie hidrāti) tiek veidoti divos veidos. Varat izmantot iepriekš aprakstīto sarežģīto katjonu nosaukumu sistēmu; piemēram, vara sulfātu SO 4 H 2 0 (vai CuSO 4 5H 2 O) var saukt par tetraakvavara(II) sulfātu. Tomēr vispazīstamākajiem hidratētajiem sāļiem visbiežāk ūdens molekulu skaitu (hidratācijas pakāpi) norāda ar vārda ciparu prefiksu. "hidrāts", piemēram: CuSO 4 5H 2 O - vara (I) sulfāta pentahidrāts, Na 2 SO 4 10H 2 O - nātrija sulfāta dekahidrāts, CaCl 2 2H 2 O - kalcija hlorīda dihidrāts.

Sāļu šķīdība

Pēc šķīdības ūdenī sāļus iedala šķīstošajos (P), nešķīstošajos (H) un vāji šķīstošajos (M). Lai noteiktu sāļu šķīdību, izmantojiet tabulu par skābju, bāzu un sāļu šķīdību ūdenī. Ja pie rokas nav galda, tad varat izmantot noteikumus. Tos ir viegli atcerēties.

1. Visi sāļi ir šķīstoši slāpekļskābe- nitrāti.

2. Visi sāļi ir šķīstoši sālsskābes- hlorīdi, izņemot AgCl (H), PbCl 2 (M).

3. Visi sērskābes sāļi - sulfāti ir šķīstoši, izņemot BaSO 4 (H), PbSO 4 (H).

4. Nātrija un kālija sāļi ir šķīstoši.

5. Visi fosfāti, karbonāti, silikāti un sulfīdi nešķīst, izņemot Na sāļus + un K + .

No visa ķīmiskie savienojumi sāļi ir vislielākā vielu klase. Šis cietvielas, tie atšķiras viens no otra pēc krāsas un šķīdības ūdenī. IN XIX sākums V. Zviedru ķīmiķis I. Bērzeliuss formulēja sāļu definīciju kā skābju reakcijas produktus ar bāzēm vai savienojumiem, kas iegūti, aizvietojot ūdeņraža atomus skābē ar metālu. Pamatojoties uz to, sāļus izšķir kā vidējus, skābus un bāziskus. Vidēji jeb normālie sāļi ir produkti, kas rodas, ūdeņraža atomus pilnībā aizstājot skābē ar metālu.

Piemēram:

Na 2 CO 3 - nātrija karbonāts;

CuSO 4 - vara (II) sulfāts utt.

Šādi sāļi sadalās metālu katjonos un skābes atlikuma anjonos:

Na 2 CO 3 \u003d 2Na + + CO 2 -

Skābes sāļi ir produkti, kas rodas, ūdeņraža atomus nepilnīgi aizstājot skābē ar metālu. Skābie sāļi ir, piemēram, cepamā soda NaHCO 3 , kas sastāv no metāla katjona Na + un skāba, atsevišķi uzlādēta atlikuma HCO 3 - . Skābā kalcija sāls formulu raksta šādi: Ca (HCO 3) 2. Šo sāļu nosaukumus veido vidējo sāļu nosaukumi, pievienojot prefiksu. hidro- , Piemēram:

Mg (HSO 4) 2 - magnija hidrosulfāts.

Skābju sāļus sadala šādi:

NaHCO 3 \u003d Na + + HCO 3 -
Mg (HSO 4) 2 \u003d Mg 2+ + 2HSO 4 -

Bāzes sāļi ir hidroksogrupu nepilnīgas aizstāšanas produkti bāzē pret skābes atlikumu. Piemēram, pie šādiem sāļiem pieder slavenais malahīts (CuOH) 2 CO 3, par kuru jūs lasāt P. Bažova darbos. Tas sastāv no diviem bāzes katjoniem CuOH + un divkārši lādēta skābes atlikuma CO 3 2- anjona. CuOH + katjonam ir +1 lādiņš, tāpēc molekulā divi šādi katjoni un viens divkārši lādēts CO 3 2- anjons ir apvienoti elektriski neitrālā sālī.

Šādu sāļu nosaukumi būs tādi paši kā parastajiem sāļiem, bet ar prefiksa pievienošanu hidrokso-, (CuOH) 2 CO 3 - vara (II) hidroksokarbonāts vai AlOHCl 2 - alumīnija hidroksohlorīds. Lielākā daļa bāzisko sāļu ir nešķīstoši vai slikti šķīstoši.

Pēdējie disociējas šādi:

AlOHCl 2 \u003d AlOH 2 + + 2Cl -

Sāls īpašības

Pirmās divas apmaiņas reakcijas ir detalizēti apspriestas iepriekš.

Trešā reakcija ir arī apmaiņas reakcija. Tas plūst starp sāls šķīdumiem, un to pavada nogulsnes, piemēram:

Ceturtā sāļu reakcija ir saistīta ar metāla stāvokli metāla spriegumu elektroķīmiskajā virknē (sk. "Metāla spriegumu elektroķīmiskās sērijas"). Katrs metāls spriegumu virknē izspiež no sāls šķīdumiem visus pārējos metālus, kas atrodas pa labi no tā. Uz to attiecas šādi nosacījumi:

1) abiem sāļiem (gan reaģējošiem, gan reakcijas rezultātā izveidotajiem) jābūt šķīstošiem;

2) metāliem nevajadzētu mijiedarboties ar ūdeni, tāpēc I un II grupas galveno apakšgrupu metāli (pēdējai, sākot ar Ca) neizspiež citus metālus no sāls šķīdumiem.

Sāļu iegūšanas metodes

Sāļu iegūšanas metodes un ķīmiskās īpašības. Sāļus var iegūt no gandrīz jebkuras klases neorganiskiem savienojumiem. Līdztekus šīm metodēm bezskābekļa sāļus var iegūt, tieši mijiedarbojoties metālam un nemetālam (Cl, S utt.).

Daudzi sāļi karsējot ir stabili. Tomēr amonija sāļi, kā arī daži zemu aktīvo metālu sāļi, vājas skābes un skābes, kurās elementiem ir augstāks vai zemāks oksidācijas līmenis, karsējot sadalās.

CaCO 3 \u003d CaO + CO 2

2Ag 2 CO 3 \u003d 4Ag + 2CO 2 + O 2

NH 4 Cl \u003d NH 3 + HCl

2KNO 3 \u003d 2KNO 2 + O 2

2FeSO 4 \u003d Fe 2 O 3 + SO 2 + SO 3

4FeSO 4 \u003d 2Fe 2 O 3 + 4SO 2 + O 2

2Cu(NO 3) 2 \u003d 2CuO + 4NO 2 + O 2

2AgNO 3 \u003d 2Ag + 2NO 2 + O 2

NH 4 NO 3 \u003d N 2 O + 2H 2 O

(NH 4) 2 Cr 2 O 7 \u003d Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O

2KSlO 3 \u003d MnO 2 \u003d 2KCl + 3O 2

4KClO 3 \u003d 3KSlO 4 + KCl

Lai atbildētu uz jautājumu, kas ir sāls, parasti nav ilgi jādomā. Šis ķīmiskais savienojums ir Ikdiena notiek diezgan bieži. Par parasto galda sāli nav jārunā. Detalizēti iekšējā struktūra sāļus un to savienojumus pēta neorganiskā ķīmija.

Sāls definīcija

Skaidru atbildi uz jautājumu, kas ir sāls, var atrast M. V. Lomonosova darbos. Šo nosaukumu viņš devis trausliem ķermeņiem, kas spēj izšķīst ūdenī un neaizdegas augstas temperatūras vai atklātas liesmas ietekmē. Vēlāk definīcija tika iegūta nevis no to fizikālajām, bet gan no šo vielu ķīmiskajām īpašībām.

Jaukta tipa piemērs ir sālsskābes un hipohlorskābes kalcija sāls: CaOCl 2.

Nomenklatūra

Sāļiem, ko veido metāli ar mainīgu valenci, ir papildu apzīmējums: aiz formulas valence ir ierakstīta iekavās ar romiešu cipariem. Tātad, ir dzelzs sulfāts FeSO 4 (II) un Fe 2 (SO4) 3 (III). Sāļu nosaukumā ir prefikss hidro-, ja tā sastāvā ir neaizvietoti ūdeņraža atomi. Piemēram, kālija hidrogēnfosfātam ir formula K 2 HPO 4 .

Sāļu īpašības elektrolītos

Elektrolītiskās disociācijas teorija sniedz savu interpretāciju ķīmiskās īpašības. Ņemot vērā šo teoriju, sāli var definēt kā vāju elektrolītu, kas, izšķīdinot, ūdenī sadalās (sadalās). Tādējādi sāls šķīdumu var attēlot kā pozitīvo negatīvo jonu kompleksu, un pirmie nav H + ūdeņraža atomi, bet otrie nav OH - hidroksogrupas atomi. Nav jonu, kas būtu klāt visu veidu sāls šķīdumos, tātad jebkuros kopīgas īpašības viņiem nepieder. Jo zemāki ir sāls šķīdumu veidojošo jonu lādiņi, jo labāk tie disociējas, jo labāka ir šāda šķidruma maisījuma elektrovadītspēja.

Skābes sāls šķīdumi

Skābie sāļi šķīdumā sadalās sarežģītos negatīvos jonos, kas ir skābes atlikums, un vienkāršos anjonos, kas ir pozitīvi lādētas metāla daļiņas.

Piemēram, nātrija bikarbonāta šķīdināšanas reakcija noved pie sāls sadalīšanās nātrija jonos un pārējā HCO 3 -.

Pilna formula izskatās šādi: NaHCO 3 \u003d Na + + HCO 3 -, HCO 3 - \u003d H + + CO 3 2-.

Bāzes sāļu šķīdumi

Bāzes sāļu disociācija izraisa skābju anjonu un kompleksu katjonu veidošanos, kas sastāv no metāliem un hidroksogrupām. Šie sarežģītie katjoni savukārt spēj arī sadalīties disociācijas procesā. Tāpēc jebkurā galvenās grupas sāls šķīdumā ir OH joni. Piemēram, hidroksomagnija hlorīda disociācija notiek šādi:

Sāļu izplatīšana

Kas ir sāls? Šis elements ir viens no visizplatītākajiem ķīmiskajiem savienojumiem. Visi zina sāls, krīts (kalcija karbonāts) un citi. No karbonātu sāļiem visizplatītākais ir kalcija karbonāts. Tā ir neatņemama marmora, kaļķakmens, dolomīta sastāvdaļa. Un kalcija karbonāts ir pērļu un koraļļu veidošanās pamats. Šis ķīmiskais savienojums ir būtisks, lai veidotos cieti insekti un skeleti hordatos.

Sāls mums ir pazīstama kopš bērnības. Ārsti brīdina par tā pārmērīgu lietošanu, bet mērenībā tas ir būtisks dzīvībai svarīgu procesu īstenošanai organismā. Un tas ir nepieciešams, lai uzturētu pareizu asins sastāvu un kuņģa sulas veidošanos. Sāls šķīdumi, kas ir neatņemama injekciju un pilinātāju sastāvdaļa, ir nekas cits kā galda sāls šķīdums.

Cienījamie lasītāji!

Izglītība un iznīcināšana
kompleksie sāļi, piemēram
hidroksokompleksi

Mūsu pilsētā eksāmens ķīmijā tiek kārtots kopš 2003. gada. Pēdējo piecu gadu laikā ir uzkrāta zināma darba pieredze. Diviem maniem audzēkņiem bija visaugstākie rādītāji reģionā – 97 (2004) un 96 (2007). C līmeņa uzdevumi pārsniedz divu stundu skolas mācību programmas darbības jomu, piemēram, vienādojumu rakstīšana redoksreakcijām vai vienādojumi sarežģītu sāļu iznīcināšanas reakcijām. Dažreiz atbildes uz dažiem jautājumiem nav iespējams atrast nevienā mācību grāmatā vai rokasgrāmatā.

Viens no uzdevumiem augsts līmenis sarežģītība (C līmenis) pārbauda zināšanas par vielu amfoteriskajām īpašībām. Lai veiksmīgi izpildītu šo uzdevumu, cita starpā ir jāzina sarežģīto sāļu iznīcināšanas metodes. Mācību literatūrā šim jautājumam netiek pievērsta pietiekama uzmanība.

Daudzu metālu oksīdiem un hidroksīdiem ir amfoteriskas īpašības. Tie nešķīst ūdenī, bet mijiedarbojas gan ar skābēm, gan sārmiem. Gatavojoties eksāmenam, jāapgūst materiāls par savienojumu īpašībām cinks, berilijs, alumīnijs, dzelzs Un hroms. Apskatīsim šīs īpašības no amfoteritātes viedokļa.

1 Pamatīpašības, mijiedarbojoties ar stiprām skābēm.

Piemēram:

ZnO + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2 O,

Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O,

Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O,

Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O.

2 Skābju īpašības, mijiedarbojoties ar sārmiem.

1) Kodolsintēzes reakcijas:

Cinka hidroksīda formula ir uzrakstīta skābes formā - H 2 ZnO 2 (cinkskābe).

Alumīnija hidroksīda skābā forma ir H 3 AlO 3 (ortoalumīnija skābe), taču tā ir nestabila, un, karsējot, ūdens tiek atdalīts:

H 3 AlO 3 H 2 O + HALO 2,

tiek iegūta metaalumīnija skābe. Šī iemesla dēļ, kad alumīnija savienojumus sakausē ar sārmiem, tiek iegūti sāļi - metaalumināti:

Al (OH) 3 + NaOH NaAlO 2 + 2H 2 O,

Al 2 O 3 + 2 NaOH 2 NaAlO 2 + H 2 O.

2) Reakcijas šķīdumā notiek ar veidošanos kompleksie sāļi:

Jāatzīmē, ka alumīnija savienojumu mijiedarbība ar sārmiem šķīdumā rada dažādas sarežģītu sāļu formas:

Na 3 - nātrija heksahidroksoalumināts;

Na ir nātrija tetrahidroksodikvaalumināts.

Sāls forma ir atkarīga no sārmu koncentrācijas.

Berilija savienojumi (BeO un Be (OH) 2) mijiedarbojas ar sārmiem līdzīgi kā cinka savienojumi, hroma (III) un dzelzs (III) savienojumi (Cr 2 O 3, Cr (OH) 3, Fe 2 O 3, Fe (OH) 3 ) - līdzīgi alumīnija savienojumiem, bet šo metālu oksīdi mijiedarbojas ar sārmiem tikai tad, kad tie sakausē.

Kad šo metālu hidroksīdi mijiedarbojas ar sārmiem šķīdumā, tiek iegūti kompleksie sāļi ar koordinācijas skaitli 6.

Hroma(III) hidroksīds viegli šķīst sārmos:

Dzelzs (III) hidroksīdam ir ļoti vājas amfoteriskās īpašības, tas mijiedarbojas tikai ar karstiem koncentrētiem sārmu šķīdumiem:

3 Metāliskais berilijs, cinks un alumīnijs mijiedarbojas ar sārmu šķīdumiem, izspiežot no tiem ūdeņradi:

Dzelzs un hroms nereaģē ar sārmu šķīdumiem, sāļu veidošanās iespējama tikai sakausējot ar cietiem sārmiem.

4 Pārskatot iznīcināšanas metodes hidroksokompleksi var izdalīt vairākus gadījumus.

1) Spēcīgas skābes pārpalikuma iedarbībā tiek iegūti divi vidēji sāļi un ūdens:

Na + 4HCl (piem.) \u003d NaCl + AlCl 3 + 4H 2 O,

K 3 + 6HNO 3 (piem.) \u003d 3KNO 3 + Cr (NO 3) 3 + 6H 2 O.

2) Spēcīgas skābes iedarbībā (ar deficītu) tiek iegūts vidējais aktīvā metāla sāls, amfoteriskais hidroksīds un ūdens:

Na + HCl \u003d NaCl + Al (OH) 3 + H 2 O,

K 3 + 3HNO 3 \u003d 3KNO 3 + Cr (OH) 3 + 3H 2 O.

3) Vājas skābes iedarbībā tiek iegūts aktīvā metāla skābais sāls, amfoteriskais hidroksīds un ūdens:

Na + H 2 S \u003d NaHS + Al (OH) 3 + H 2 O,

K 3 + 3H 2 CO 3 \u003d 3KHCO 3 + Cr (OH) 3 + 3H 2 O.

4) Oglekļa dioksīda vai sēra dioksīda iedarbībā tiek iegūts aktīvā metāla skābais sāls un amfoteriskais hidroksīds:

Na + CO 2 \u003d NaHCO 3 + Al (OH) 3,

K 3 + 3SO 2 \u003d 3KHSO 3 + Cr (OH) 3.

5) Spēcīgo skābju un katjonu Fe 3+, Al 3+ un Cr 3+ veidoto sāļu iedarbībā tiek savstarpēji pastiprināta hidrolīze, tiek iegūti divi amfoteriskie hidroksīdi un aktīvs metāla sāls:

3Na + FeCl 3 \u003d 3Al (OH) 3 + Fe (OH) 3 + 3 NaCl,

K 3 + Al (NO 3) 3 \u003d Al (OH) 3 + Cr (OH) 3 + 3KNO 3.

Uzrakstiet vienādojumus četrām iespējamām reakcijām starp tām.

3) Uzrakstiet vienādojumus četrām iespējamām reakcijām starp kālija heksahidroksoalumināta, kālija karbonāta šķīdumiem, ogļskābe, hroma(III) hlorīds.

4) Veiciet transformācijas:

>> Ķīmija: sāļi, to klasifikācija un īpašības

No visiem ķīmiskajiem savienojumiem sāļi ir vislielākā vielu klase. Tās ir cietas vielas, tās atšķiras viena no otras pēc krāsas un šķīdības ūdenī.

sāls ir ķīmisko savienojumu klase, kas sastāv no metālu joniem un skābes atlikumu joniem.

XIX gadsimta sākumā. Zviedru ķīmiķis I. Verzelius formulēja sāļu definīciju kā skābju reakcijas produktus ar bāzēm vai savienojumus, kas iegūti, aizvietojot ūdeņraža atomus skābē ar metālu. Pamatojoties uz to, sāļus izšķir kā vidējus, skābus un bāziskus.

Vidēja vai normāla- tie ir produkti, kas pilnībā aizvieto ūdeņraža atomus skābē ar metālu.

Tieši ar šiem sāļiem jūs jau esat pazīstami un zināt to nomenklatūru. Piemēram:

Na2CO3 - nātrija karbonāts, СuSO4 - vara (II) sulfāts utt.

Šādi sāļi sadalās metālu katjonos un skābes atlikuma anjonos:

Skābie sāļi ir produkti, kuros ūdeņraža atomi ir nepilnīgi aizvietoti skābē pret metālu.

Skābie sāļi ietver, piemēram, cepamo soda, kas sastāv no metāla katjona un skābes atsevišķi uzlādēta HCO3 atlikuma. Skābā kalcija sāls formula ir rakstīta šādi: Ca (HCO3) 2.

Šo sāļu nosaukumus veido sāļu nosaukumi, pievienojot vārdu hidro, piemēram:

Bāzes sāļi- tie ir produkti, kad bāzē esošās hidroksogrupas ir pilnībā aizstātas ar skābes atlikumu.

Piemēram, pie šādiem sāļiem pieder slavenais malahīts (CuOH)2 CO3, par kuru jūs lasāt I. Bažova pasakās. Tas sastāv no diviem pamata CuOH katjoniem un divkārši lādēta skābes atlikuma CO 2-3 anjona.

CuOH+ katjonam ir lādiņš +1, tāpēc molekulā divi šādi katjoni un viens divkārši lādēts CO anjons ir apvienoti elektriski neitrālā sālī.

Šādu sāļu nosaukumi būs tādi paši kā parastajiem sāļiem, bet pievienojot vārdu hidrokso-, piemēram (CuOH) 2 CO3 - vara (II) hidroksokarbonāts vai AlONCl2 - alumīnija hidroksohlorīds. Lielākā daļa bāzisko sāļu ir nešķīstoši vai slikti šķīstoši. Pēdējie disociējas šādi:

Tipiskas sāls reakcijas

4. Sāls + metāls -> cits sāls + cits metāls.

Pirmās divas apmaiņas reakcijas jau tika detalizēti apspriestas iepriekš.

Trešā reakcija ir arī apmaiņas reakcija. Tas plūst starp sāls šķīdumiem, un to pavada pārbaudes akmens veidošanās, piemēram:

Ceturtā sāļu reakcija ir saistīta ar lielākā krievu ķīmiķa N.N.Beketova vārdu, kurš 1865.gadā pētīja metālu spēju izspiest citus metālus no sāls šķīdumiem. Piemēram, vara tu tā sāļu šķīdumus var izspiest tādi metāli kā magnijs, alumīnijs Al, cinks un citi metāli. Bet dzīvsudrabs, sudrabs Ag, zelts Au neizspiež varu, jo ATM metāli sprieguma sērijā atrodas pa labi nekā varš. Bet varš tos izspiež no sāls šķīdumiem:

H. Beketovs, iedarbojoties ar gāzveida ūdeņradi zem spiediena uz dzīvsudraba un sudraba sāļu šķīdumiem, atklāja, ka pie ūdeņraža atoma, tāpat kā daži citi metāli, izspiež dzīvsudrabu un sudrabu no to sāļiem.

Sakārtojot metālus, es arī ūdeņradi pēc to spējas izspiest viens otru sāls šķīdumos. Beketovs uztaisīja numuru. ko viņš nosauca par metālu audzēšanas sēriju. Vēlāk (1802. gadā V. Nerists) tika pierādīts, ka Veketovnas pārvietojumu rinda praktiski sakrīt ar sēriju, kurā atrodas metāli un ūdeņradis (pa labi) reaktivitātes un metālu jonu molārās koncentrācijas samazināšanās secībā, kas vienāda ar 1 mol / l. Šo sēriju sauc par metāla spriegumu elektroķīmisko sēriju. Jūs jau iepazināties ar šo sēriju, kad apskatījāt skābju mijiedarbību ar metāliem un uzzinājāt, ka metāli, kas atrodas pa kreisi no ūdeņraža, mijiedarbojas ar skābju šķīdumiem. Šis ir pirmais nosacījums virknei spriegumu, kas tiek izpildīts, ievērojot vairākus nosacījumus, par kuriem mēs runājām iepriekš.

Otrais sprieguma sērijas noteikums ir šāds: katrs metāls izspiež no sāls šķīdumiem visus pārējos metālus, kas atrodas pa labi no tā sprieguma sērijā. Šis noteikums tiek ievērots arī tad, ja ir izpildīti šādi nosacījumi:

a) abiem sāļiem (gan reaģējošiem, gan reakcijas rezultātā izveidotajiem) jābūt šķīstošiem;
b) metāli nedrīkst mijiedarboties ar ūdeni, tāpēc I un II grupas galveno apakšgrupu metāli (pēdējai sākot ar Ca) neizspiež citus metālus sāls šķīdumos.

1. Sāļi ir vidēji (normāli), skābi un bāziski.

2. Dažādu sāļu grupu disociācija.

3. Parasto sāļu tipiskās īpašības: to mijiedarbība ar skābēm, sārmiem, citiem sāļiem un metāliem.

4. Divi noteikumi attiecībā uz virkni spriegumu metālos.

5. Nosacījumi sāļu reakcijām ar metāliem.

Pabeigt molekulārie vienādojumi iespējamās reakcijas, kas notiek šķīdumos, un pierakstiet atbilstošos jonu vienādojumus:

Ja reakciju nevar veikt, paskaidrojiet, kāpēc.

980 g 5% nezāļu skābes šķīduma pievienoja bārija nitrāta šķīduma pārpalikumu. Atrodiet nogulšņu masu.

Pierakstiet reakcijas vienādojumus visiem iespējamiem veidiem, kā iegūt dzelzs sulfātu (II).

Nosauciet sāļu nosaukumus.

Līdzības ķīmijas stundai, bildes 8. klases ķīmijas stundai, esejas skolēniem

Nodarbības saturs nodarbības kopsavilkums atbalsta rāmis nodarbības prezentācijas akseleratīvas metodes interaktīvās tehnoloģijas Prakse uzdevumi un vingrinājumi pašpārbaudes darbnīcas, apmācības, gadījumi, uzdevumi mājasdarbi diskusijas jautājumi retoriski jautājumi no studentiem Ilustrācijas audio, video klipi un multivide fotogrāfijas, attēli, grafika, tabulas, shēmas, humors, anekdotes, joki, komiksi līdzības, teicieni, krustvārdu mīklas, citāti Papildinājumi tēzes raksti mikroshēmas zinātkāriem apkrāptu lapas mācību grāmatas pamata un papildu terminu glosārijs cits Mācību grāmatu un stundu pilnveidošanakļūdu labošana mācību grāmatā Inovācijas elementu fragmenta atjaunināšana mācību grāmatā mācību stundā novecojušo zināšanu aizstāšana ar jaunām Tikai skolotājiem ideālas nodarbības kalendāra plāns uz gadu vadlīnijas diskusiju programmas Integrētās nodarbības

Izdzirdot vārdu "sāls", pirmā asociācija, protams, ir kulinārija, bez kuras jebkurš ēdiens šķitīs bezgaršīgs. Bet šī nav vienīgā viela, kas pieder klasei ķīmiskās vielas sāls. Šajā rakstā varat atrast sāļu piemērus, sastāvu un ķīmiskās īpašības, kā arī uzzināt, kā pareizi sastādīt jebkura no tiem nosaukumu. Pirms turpināt, vienosimies, ka šajā rakstā aplūkosim tikai neorganiskos vidējos sāļus (iegūst neorganisko skābju reakcijā ar pilnīgu ūdeņraža nomaiņu).

Definīcija un ķīmiskais sastāvs

Viena no sāls definīcijām ir:

(t.i., kas sastāv no divām daļām), kas ietver metāla jonus un skābes atlikumu. Tas ir, tā ir viela, kas rodas skābes un jebkura metāla hidroksīda (oksīda) reakcijas rezultātā.

Ir vēl viena definīcija:

Šis savienojums ir skābes ūdeņraža jonu pilnīgas vai daļējas aizstāšanas produkts ar metāla joniem (piemērots vidējai, bāziskai un skābai).

Abas definīcijas ir pareizas, taču neatspoguļo visu sāls ražošanas procesa būtību.

Sāls klasifikācija

Ņemot vērā dažādus sāļu klases pārstāvjus, jūs varat redzēt, ka tie ir:

Skābekli saturoši (sērskābes, slāpekļskābes, silīcijskābes un citu skābju sāļi, kuru skābju atlikumos ietilpst skābeklis un cits nemetāls).
Anoksiskie, t.i., reakcijas laikā radušies sāļi, kuru atlikums nesatur skābekli – sālsskābe, bromūdeņradis, sērūdeņradis un citi.

Pēc aizvietoto ūdeņraža atomu skaita:

Vienbāzes: sālsskābe, slāpekļskābe, jodūdeņradis un citi. Skābe satur vienu ūdeņraža jonu.
Divbāzu: divus ūdeņraža jonus, veidojot sāli, aizstāj ar metāla joniem. Piemēri: sērskābe, sērūdeņradis, sērūdeņradis un citi.
Trīsbāzisks: skābes sastāvā trīs ūdeņraža joni ir aizstāti ar metāla joniem: fosfora joniem.

Ir arī citi klasifikācijas veidi pēc sastāva un īpašībām, taču mēs tos neanalizēsim, jo raksta mērķis ir nedaudz atšķirīgs.

Mācīšanās pareizi nosaukt

Jebkurai vielai ir nosaukums, kas ir saprotams tikai noteikta reģiona iedzīvotājiem, to sauc arī par triviālu. Ēdamā sāls ir sarunvalodas nosaukuma piemērs, saskaņā ar starptautisko nomenklatūru tas tiks saukts citādi. Bet sarunā pilnīgi jebkura persona, kas pārzina vārdu nomenklatūru, bez problēmām sapratīs, ka mēs runājam par vielu ķīmiskā formula NaCl. Šis sāls ir sālsskābes atvasinājums, un tā sāļus sauc par hlorīdiem, tas ir, to sauc par nātrija hlorīdu. Jums vienkārši jāiemācās tālāk esošajā tabulā norādītie sāļu nosaukumi un pēc tam jāpievieno tā metāla nosaukums, kas veidoja sāli.

Bet nosaukums ir tik vienkārši apkopots, ja metālam ir nemainīga valence. Un tagad apskatīsim nosaukumu), kurā metāls ar mainīgu valenci ir FeCl 3. Vielu sauc par dzelzs hlorīdu. Tas ir pareizais nosaukums!

Skābes formula	Skābes nosaukums	Skābes atlikums (formula)	Nomenklatūras nosaukums	Piemērs un triviāls nosaukums
HCl	sālsskābe	Cl-	hlorīds	NaCl (galda sāls, akmens sāls)
SVEIKI	hidrojodisks	es-	jodīds	NaI
HF	fluorūdeņraža	F-	fluors	NaF
HBr	hidrobromisks	br-	bromīds	NaBr
H2SO3	sēru saturošs	SO 3 2-	sulfīts	Na2SO3
H2SO4	sērskābi	SO 4 2-	sulfāts	CaSO 4 (anhidrīts)
HClO	hipohlorisks	ClO-	hipohlorīts	NaClO
HClO 2	hlorīds	ClO 2 -	hlorīts	NaClO 2
HClO 3	hlors	ClO 3 -	hlorāts	NaClO 3
HClO 4	hlorīds	ClO 4 -	perhlorāts	NaClO 4
H2CO3	ogles	CO 3 2-	karbonāts	CaCO 3 (kaļķakmens, krīts, marmors)
HNO3	slāpekļa	Nr 3 -	nitrāts	AgNO3 (lapis)
HNO 2	slāpeklis	NO 2 -	nitrīts	KNO 2
H3PO4	fosfors	PO 4 3-	fosfāts	AlPO 4
H2SiO3	silīcijs	SiO 3 2-	silikāts	Na2SiO3 (šķidrais stikls)
HMnO 4	mangāns	MnO4-	permanganāts	KMnO 4 (kālija permanganāts)
H2CrO4	hroms	CrO 4 2-	hromāts	CaCrO 4
H2S	Ūdeņraža sulfīds	S-	sulfīds	HgS (cinabārs)

Ķīmiskās īpašības

Kā klase sāļus raksturo to ķīmiskās īpašības, jo tie var mijiedarboties ar sārmiem, skābēm, sāļiem un aktīvākiem metāliem:

1. Mijiedarbojoties ar sārmiem šķīdumā, reakcijas priekšnoteikums ir vienas no iegūtajām vielām nogulsnēšanās.

2. Mijiedarbojoties ar skābēm, reakcija notiek, ja veidojas gaistoša skābe, nešķīstoša skābe vai nešķīstošs sāls. Piemēri:

Gaistošās skābes ietver ogļskābi, jo tā viegli sadalās ūdenī un oglekļa dioksīds: MgCO 3 + 2HCl \u003d MgCl 2 + H 2 O + CO 2.
Nešķīstošā skābe, silīcijskābe, veidojas silikāta reakcijā ar citu skābi.
Viena no pazīmēm ķīmiskā reakcija ir nokrišņi. Kādus sāļus var redzēt šķīdības tabulā.

3. Sāļu savstarpējā mijiedarbība notiek tikai jonu saistīšanās gadījumā, t.i., viens no izveidotajiem sāļiem izgulsnējas.

4. Lai noteiktu, vai reakcija starp metālu un sāli noritēs, jums ir jāatsaucas uz metāla sprieguma tabulu (dažreiz to sauc arī par aktivitāšu sēriju).

Tikai aktīvāki metāli (atrodas pa kreisi) var izspiest metālu no sāls. Piemērs ir dzelzs naglas reakcija ar zilo vitriolu:

CuSO 4 + Fe \u003d Cu + FeSO 4

Šādas reakcijas ir raksturīgas lielākajai daļai sāļu klases pārstāvju. Bet ķīmijā ir arī specifiskākas reakcijas, sāls individuālās atstarojošās īpašības, piemēram, sadalīšanās uzliesmojoties vai kristālisku hidrātu veidošanās. Katrs sāls ir individuāls un savā veidā neparasts.