Parunāsim par to, kā uzrakstīt ķīmisko vienādojumu, jo tie ir šīs disciplīnas galvenie elementi. Pateicoties visu mijiedarbības modeļu un vielu dziļai apziņai, jūs varat tos kontrolēt, pielietot dažādas jomas aktivitātes.

Teorētiskās iezīmes

Ķīmisko vienādojumu sastādīšana ir svarīgs un būtisks posms, ko aplūko astotajā klasē vispārizglītojošās skolas. Kam vajadzētu būt iepriekš šis posms? Pirms skolotājs stāsta saviem skolēniem, kā izveidot ķīmisko vienādojumu, ir svarīgi iepazīstināt skolēnus ar terminu "valence", iemācīt viņiem noteikt šo vērtību metāliem un nemetāliem, izmantojot elementu periodisko tabulu.

Bināro formulu apkopošana pēc valences

Lai saprastu, kā uzrakstīt ķīmisko vienādojumu valences izteiksmē, vispirms ir jāiemācās formulēt savienojumus, kas sastāv no diviem elementiem, izmantojot valenci. Mēs piedāvājam algoritmu, kas palīdzēs tikt galā ar uzdevumu. Piemēram, jums ir jāuzraksta nātrija oksīda formula.

Pirmkārt, ir svarīgi ņemt vērā, ka ķīmiskajam elementam, kas nosaukumā minēts pēdējais, formulā jābūt pirmajā vietā. Mūsu gadījumā formulā vispirms tiks ierakstīts nātrijs, pēc tam skābeklis. Atgādiniet, ka bināros savienojumus sauc par oksīdiem, kuros pēdējam (otrajam) elementam obligāti jābūt skābeklim ar oksidācijas pakāpi -2 (valence 2). Turklāt saskaņā ar periodisko tabulu ir jānosaka katra no diviem elementiem valences. Lai to izdarītu, mēs izmantojam noteiktus noteikumus.

Tā kā nātrijs ir metāls, kas atrodas 1. grupas galvenajā apakšgrupā, tā valence ir nemainīga vērtība, tā ir vienāda ar I.

Skābeklis ir nemetāls, jo tas ir pēdējais oksīdā, lai noteiktu tā valenci, mēs atņemam 6 no astoņiem (grupu skaita) (grupa, kurā atrodas skābeklis), mēs iegūstam, ka skābekļa valence ir II.

Starp noteiktām valencēm mēs atrodam mazāko kopējo daudzkārtni, pēc tam sadalot to ar katra elementa valenci, iegūstam to indeksus. Mēs pierakstām gatavo formulu Na 2 O.

Norādījumi vienādojuma sastādīšanai

Tagad parunāsim vairāk par to, kā uzrakstīt ķīmisko vienādojumu. Vispirms apskatīsim teorētiskos punktus, tad pāriesim pie konkrēti piemēri. Tātad ķīmisko vienādojumu sastādīšana ietver noteiktu procedūru.

• 1. posms. Pēc piedāvātā uzdevuma izlasīšanas ir jānosaka, kurām ķīmiskajām vielām jāatrodas vienādojuma kreisajā pusē. Starp oriģinālajām sastāvdaļām ir novietota zīme "+".
• 2. posms. Pēc vienādības zīmes ir jāsastāda reakcijas produkta formula. Veicot šādas darbības, būs nepieciešams bināro savienojumu formulu sastādīšanas algoritms, par kuru mēs runājām iepriekš.
• 3. posms. Mēs pārbaudām katra elementa atomu skaitu pirms un pēc ķīmiskās mijiedarbības, ja nepieciešams, formulām priekšā liek papildu koeficientus.

Degšanas reakcijas piemērs

Mēģināsim izdomāt, kā, izmantojot algoritmu, izveidot magnija sadegšanas ķīmisko vienādojumu. Vienādojuma kreisajā pusē mēs ierakstām magnija un skābekļa summu. Neaizmirstiet, ka skābeklis ir divatomiskā molekula, tāpēc tā indeksam jābūt 2. Pēc vienādības zīmes mēs sastādam formulu produktam, kas iegūts pēc reakcijas. Tie būs tādi, kuros vispirms ir rakstīts magnijs, bet otrajā vietā formulā ievietosim skābekli. Tālāk saskaņā ar ķīmisko elementu tabulu mēs nosakām valences. Magnijam, kas ir 2. grupā (galvenajā apakšgrupā), ir nemainīga II valence, skābeklim, atņemot 8 - 6, iegūstam arī II valenci.

Procesa ieraksts izskatīsies šādi: Mg+O 2 =MgO.

Lai vienādojums atbilstu vielu masas nezūdamības likumam, ir jāsakārto koeficienti. Pirmkārt, mēs pārbaudām skābekļa daudzumu pirms reakcijas, pēc procesa pabeigšanas. Tā kā bija 2 skābekļa atomi un tika izveidots tikai viens, labajā pusē pirms magnija oksīda formulas jāpievieno koeficients 2. Tālāk mēs saskaitām magnija atomu skaitu pirms un pēc procesa. Mijiedarbības rezultātā tika iegūts 2 magnijs, tāpēc kreisajā pusē ir nepieciešams arī koeficients 2 pirms vienkāršas vielas magnija.

Galīgā reakcijas forma: 2Mg + O 2 \u003d 2MgO.

Aizvietošanas reakcijas piemērs

Jebkurš ķīmijas abstrakts satur aprakstu dažādi veidi mijiedarbības.

Atšķirībā no savienojuma, aizvietošanā vienādojuma kreisajā un labajā pusē būs divas vielas. Pieņemsim, ka jums ir jāuzraksta mijiedarbības reakcija starp cinku un Mēs izmantojam standarta rakstīšanas algoritmu. Vispirms kreisajā pusē caur summu ierakstām cinku un sālsskābi, labajā pusē sastādam iegūto reakcijas produktu formulas. Tā kā metālu elektroķīmiskajā spriegumu virknē cinks atrodas pirms ūdeņraža, tad šajā procesā tas izspiež no skābes molekulāro ūdeņradi, veidojot cinka hlorīdu. Rezultātā iegūstam šādu ierakstu: Zn+HCL=ZnCl 2 +H 2 .

Tagad mēs pievēršamies katra elementa atomu skaita izlīdzināšanai. Tā kā hlora kreisajā pusē bija viens atoms, un pēc mijiedarbības tie bija divi, pirms formulas sālsskābes jums ir jāiestata koeficients 2.

Rezultātā iegūstam gatavu reakcijas vienādojumu, kas atbilst vielu masas nezūdamības likumam: Zn + 2HCL = ZnCl 2 +H 2.

Secinājums

Tipisks ķīmijas kopsavilkums obligāti satur vairākas ķīmiskas pārvērtības. Neviena šīs zinātnes sadaļa neaprobežojas ar vienkāršu transformāciju, šķīdināšanas, iztvaikošanas procesu verbālu aprakstu, visu obligāti apstiprina vienādojumi. Ķīmijas specifika slēpjas tajā, ka ar visiem procesiem, kas notiek starp dažādām neorganiskām vai organisko vielu, var aprakstīt, izmantojot koeficientus, indeksus.

Kā ķīmija atšķiras no citām zinātnēm? Ķīmiskie vienādojumi palīdz ne tikai aprakstīt notiekošās pārvērtības, bet arī veikt to kvantitatīvos aprēķinus, pateicoties kuriem ir iespējams veikt dažādu vielu laboratorisko un rūpniecisko ražošanu.

Ķīmiskās reakcijas, to īpašības, veidi, apstākļi utt. ir viens no stūrakmeņiem interesanta zinātne sauc par ķīmiju. Mēģināsim izdomāt, kas ir ķīmiskā reakcija un kāda ir tās loma. Tātad ķīmiskā reakcija ķīmijā tiek uzskatīta par vienas vai vairāku vielu pārvēršanos citās vielās. Tajā pašā laikā to kodoli nemainās (atšķirībā no kodolreakcijām), bet notiek elektronu un kodolu pārdale, un, protams, parādās jauni ķīmiskie elementi.

Ķīmiskās reakcijas dabā un ikdienā

Mums un jums apkārt notiek ķīmiskas reakcijas, turklāt mēs paši regulāri tās veicam ar dažādām sadzīves aktivitātēm, kad, piemēram, aizdedzam sērkociņu. Īpaši daudzas ķīmiskās reakcijas paši, nenojaušot (un varbūt arī nenojaušot), veic pavāri, gatavojot ēdienu.

Protams, arī iekšā dabas apstākļi notiek daudzas ķīmiskas reakcijas: vulkāna izvirdums, lapotne un koki, bet ko lai saka, gandrīz jebkuru bioloģisko procesu var attiecināt uz ķīmisko reakciju piemēriem.

Ķīmisko reakciju veidi

Visas ķīmiskās reakcijas var iedalīt vienkāršās un sarežģītās. Savukārt vienkāršas ķīmiskās reakcijas iedala:

• saliktas reakcijas,
• sadalīšanās reakcijas,
• aizvietošanas reakcijas,
• apmaiņas reakcijas.

Savienojuma ķīmiskā reakcija

Saskaņā ar izcilā ķīmiķa D. I. Mendeļejeva ļoti trāpīgo definīciju savienojuma reakcija notiek, kad “notiek viena no divām vielām”. Savienojuma ķīmiskās reakcijas piemērs var būt dzelzs un sēra pulveru karsēšana, kurā no tiem veidojas dzelzs sulfīds - Fe + S = FeS. Vēl viens spilgts šīs reakcijas piemērs ir vienkāršu vielu, piemēram, sēra vai sadegšana gaisā (iespējams, šādu reakciju var saukt arī par termiski ķīmisku reakciju).

Sadalīšanās ķīmiskā reakcija

Tas ir vienkārši, sadalīšanās reakcija ir pretēja saliktajai reakcijai. Tas ražo divas vai vairākas vielas no vienas vielas. Vienkāršs piemērs Sadalīšanās ķīmiskā reakcija var būt krīta sadalīšanās reakcija, kuras laikā no faktiskā krīta veidojas nedzēstie kaļķi un oglekļa dioksīds.

Ķīmiskās aizvietošanas reakcija

Aizvietošanas reakcija tiek veikta, kad vienkārša viela mijiedarbojas ar sarežģītu. Minēsim ķīmiskās aizvietošanas reakcijas piemēru: ja nolaižam tērauda naglu šķīdumā ar vara sulfātu, tad šī vienkāršā ķīmiskā eksperimenta gaitā iegūsim dzelzs sulfātu (dzelzs izspiedīs varu no sāls). Šādas ķīmiskās reakcijas vienādojums izskatītos šādi:

Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu

Ķīmiskās apmaiņas reakcija

Apmaiņas reakcijas notiek tikai starp kompleksiem ķīmiskās vielas, kuras laikā viņi maina savas daļas. Daudzas no šīm reakcijām notiek dažādos risinājumos. Skābes neitralizācija ar žulti ir labs ķīmiskās apmaiņas reakcijas piemērs.

NaOH + HCl → NaCl + H 2 O

Šis ir šīs reakcijas ķīmiskais vienādojums, kurā ūdeņraža jons no HCl savienojuma tiek apmainīts ar nātrija jonu no NaOH savienojuma. Šīs ķīmiskās reakcijas sekas ir sāls šķīduma veidošanās.

Ķīmisko reakciju pazīmes

Pēc ķīmisko reakciju rašanās pazīmēm var spriest, vai ķīmiskā reakcija starp reaģentiem ir pagājusi vai nē. Šeit ir ķīmisko reakciju pazīmju piemēri:

• Krāsas maiņa (vieglais dzelzs, piemēram, mitrā gaisā ir pārklāts ar brūnu pārklājumu ķīmiskās reakcijas starp dzelzi un dzelzi rezultātā).
• Nokrišņi (ja oglekļa dioksīds pēkšņi tiek izlaists caur kaļķa šķīdumu, mēs iegūsim baltas nešķīstošas ​​kalcija karbonāta nogulsnes).
• Gāzes izdalīšanās (ja pilīsiet citronskābi uz cepamās sodas, jūs iegūsit oglekļa dioksīda izdalīšanos).
• Vāji disociētu vielu veidošanās (visas reakcijas, kuru rezultātā veidojas ūdens).
• Šķīduma spīdums (šeit piemērs ir reakcijas, kas notiek ar luminola šķīdumu, kas ķīmisko reakciju laikā izstaro gaismu).

Kopumā ir grūti atšķirt, kuras ķīmisko reakciju pazīmes ir galvenās, dažādām vielām un dažādām reakcijām ir savas pazīmes.

Kā noteikt ķīmiskās reakcijas pazīmi

Jūs varat noteikt ķīmiskās reakcijas zīmi vizuāli (ar krāsas maiņu, mirdzumu) vai pēc šīs reakcijas rezultātiem.

Ķīmiskās reakcijas ātrums

Ķīmiskās reakcijas ātrumu parasti saprot kā vienas reaģenta daudzuma izmaiņas laika vienībā. Turklāt ķīmiskās reakcijas ātrums vienmēr ir pozitīva vērtība. 1865. gadā ķīmiķis N. N. Beketovs formulēja masu iedarbības likumu, kas nosaka, ka "ķīmiskās reakcijas ātrums jebkurā brīdī ir proporcionāls reaģentu koncentrācijām, kas paaugstinātas līdz jaudām, kas vienādas ar to stehiometriskajiem koeficientiem".

Ķīmiskās reakcijas ātrumā ir šādi faktori:

• reaģentu raksturs
• katalizatora klātbūtne
• temperatūra,
• reaģentu virsmas laukums.

Visām tām ir vistiešākā ietekme uz ķīmiskās reakcijas ātrumu.

Ķīmiskās reakcijas līdzsvars

Šo stāvokli sauc par ķīmisko līdzsvaru. ķīmiskā sistēma, kurā notiek vairākas ķīmiskas reakcijas un katrā tiešās un pretējās reakcijas pārī ātrums ir vienāds. Tādējādi tiek izdalīta ķīmiskās reakcijas līdzsvara konstante - tā ir vērtība, kas noteiktai ķīmiskajai reakcijai nosaka attiecību starp izejvielu un produktu termodinamiskajām aktivitātēm stāvoklī. ķīmiskais līdzsvars. Zinot līdzsvara konstanti, varat noteikt ķīmiskās reakcijas virzienu.

Ķīmisko reakciju rašanās nosacījumi

Lai uzsāktu ķīmiskās reakcijas, ir jārada tam piemēroti apstākļi:

• vielu nonākšana ciešā saskarē.
• karsējot vielas līdz noteiktai temperatūrai (ķīmiskās reakcijas temperatūrai jābūt atbilstošai).

Ķīmiskās reakcijas termiskā iedarbība

Tas ir tas, ko viņi sauc par pārmaiņām. iekšējā enerģija sistēmas ķīmiskās reakcijas rezultātā un izejvielu (reaģentu) pārvēršanās reakcijas produktos daudzumos, kas atbilst ķīmiskās reakcijas vienādojumam šādos apstākļos:

• vienīgais iespējamais darbs šajā gadījumā ir tikai darbs pret ārēju spiedienu.
• ķīmiskās reakcijas rezultātā iegūtajiem izejmateriāliem un produktiem ir vienāda temperatūra.

Ķīmiskās reakcijas, video

Un noslēgumā interesants video par pārsteidzošākajām ķīmiskajām reakcijām.

Definīcija

ķīmiskais vienādojums ir ķīmiskas reakcijas nosacīts ieraksts, izmantojot ķīmiskās formulas un koeficientus.

Lai pareizi ievietotu koeficientus ķīmiskais vienādojums saprast atšķirību starp koeficientiem un indeksiem.

Definīcija

Koeficients- parāda molekulu skaitu un ir attēlots ar lielu skaitu priekšā molekulārā formula vielas. Rādītājs- parāda elementa atomu skaitu vienā vielas molekulā, ir attēlots elementa simbola apakšējā labajā stūrī.

Lai aprēķinātu kopējo atomu skaitu, jums jāreizina molekulu skaits ar elementa atomu skaitu vienā molekulā. Piemēram, labajā pusē ir parādīts trīs sērskābes molekulu ieraksts (bruto formula), un zemāk ir parādīts strukturālā ieraksta variants. Tātad viena sērskābes molekula sastāv no trim no trim elementiem un kopā satur (2 + 1 + 4) \u003d 7 atomus: 2 ūdeņraža atomus, vienu sēra atomu un četrus skābekļa atomus. Trīs molekulās tas būs trīs reizes vairāk atomu, tas ir, 3*2=6 ūdeņraža atomi, 3*1=3 sēra atomi un 3*4=12 skābekļa atomi. Tas ir skaidri redzams no tālāk esošās strukturālās formulas.

Lai saprastu ķīmisko reakciju izlīdzināšanas loģiku, mēģiniet mājās vingrināties ar pašu izgatavotiem atomu un molekulu modeļiem: no plastilīna sagatavojiet dažādu krāsu (pelēkas, sarkanas un melnas) bumbiņas. Mēģiniet veikt metāna sadegšanas reakciju, kuras shēma ir parādīta zemāk.

Modelējot būs redzams, ka katra elementa (krāsas) atomu skaits (pašdarinātas plastilīna bumbiņas) reakcijas laikā nemainās. Tas ir, oglekļa atomu skaits pirms un pēc transformācijas paliek nemainīgs un ir vienāds ar vienu (viena melna bumbiņa). Divas skābekļa molekulas vienādojuma kreisajā pusē sastāv no 4 atomiem, vienādojuma labajā pusē ir divi skābekļa atomi oglekļa dioksīds($CO_2$) un divi atomi - divās ūdens molekulās, tas ir, labajā pusē ir arī 4 skābekļa atomi.

Darbojošo masu likums

Sastādot reakciju vienādojumus, ir jāizmanto vielu masas nezūdamības likums (masas iedarbības likums jeb LMA), ko atklājis M.V. Lomonosovs un A. Lavuazjē.

Darbojošo masu likums: reakcijā iesaistīto vielu masa ir vienāda ar tās rezultātā radušos vielu masu.

Tā kā vielas sastāv no atomiem, sastādot ķīmiskos vienādojumus, mēs izmantosim noteikumu: katra atomu skaits. ķīmiskais elements izejvielām jābūt vienādam ar atomu skaitu reakcijas produktos. Ķīmiskajā reakcijā mijiedarbojošo atomu skaits paliek nemainīgs, notiek tikai to pārkārtošanās, iznīcinot izejvielas

Reakciju vienādojumu sastādīšanas algoritms.

Apsveriet ķīmisko vienādojumu sastādīšanas algoritmu, izmantojot vienkāršu vielu mijiedarbības piemēru: metāli un nemetāli savā starpā. Ļaujiet fosforam un skābeklim mijiedarboties (degšanas reakcija).

1. Pierakstiet izejvielas (reaģentus) blakus, starp tām ielieciet "+" zīmi (šeit ņemsim vērā faktu, ka skābeklis ir divatomiskā molekula), un aiz tiem bultiņu - kā vienādības zīmi.

$P+O_2 \rightarrow$

2. Pēc bultiņas pierakstām reakcijas produkta formulu:

$P+O_2\labā bultiņa P_2O_5$

3. No diagrammas redzams, ka skābeklis ir 2 atomi pa kreisi, 5 atomi, un saskaņā ar vielu masas nezūdamības likumu dotā ķīmiskā elementa atomu skaitam jābūt vienādam. Lai izlīdzinātu to skaitu, mēs atrodam mazāko kopējo daudzkārtni. Attiecībā uz 2 un 5 tas būs skaitlis 10. Sadaliet mazāko kopējo reizni ar atomu skaitu formulās. 10:2=5, 10:5=2, tie būs koeficienti, kas attiecīgi novietoti skābekļa $O_2$ un fosfora oksīda (V) $P_2O_5$ priekšā.

$P+5O_2\labā bultiņa 2P_2O_5$

skābeklis kreisajā un labajā pusē kļuva 10 (5 2 = 10, 2 5 = 10)

4. Koeficients attiecas uz visu formulu un ir novietots tās priekšā. Pēc tam, kad tas tika novietots labajā pusē, bija 2 2 = 4 fosfora atomi. Un pa kreisi 1 (koeficients 1 nav iestatīts).Tātad mēs ievietojam koeficientu 4 fosfora priekšā.

$4P + 5O_2\labā bultiņa 2P_2O_5$

Šis ir ķīmiskā vienādojuma pēdējais ieraksts.

Tas skan: četri pe plus pieci o-divi ir vienādi ar diviem pe-divi o-pieci.

Analizēsim algoritmu koeficientu noteikšanai citā piemērā:

$KNO_3 = KNO_2 + O_2$

Kālija nitrātam sadaloties, veidojas kālija nitrīts un skābeklis.

Vienādojuma kreisajā pusē ir viens kālija atoms, bet labajā pusē - viens. Slāpekļa atomu skaits kreisajā un labajā pusē ir vienāds un vienāds ar vienu. Bet skābekļa atomu skaits ir atšķirīgs: kreisajā pusē - 3, labajā pusē - 4. Šādos gadījumos varat ķerties pie dubultošanas, tas ir, likt koeficientu \u003d 2 kālija nitrāta priekšā.

Reakcijas vienādojumu ķīmijā sauc par ierakstu ķīmiskais process izmantojot ķīmiskās formulas un matemātiskos simbolus.

Šāds ieraksts ir ķīmiskās reakcijas shēma. Kad parādās zīme “=”, to sauc par “vienādojumu”. Mēģināsim to atrisināt.

Saskarsmē ar

Vienkāršu reakciju parsēšanas piemērs

Kalcijam ir viens atoms, jo koeficients nav tā vērts. Arī indekss šeit nav rakstīts, kas nozīmē, ka tas ir viens. Vienādojuma labajā pusē Ca ir arī viens. Mums nav jāstrādā ar kalciju.

Video: Koeficienti ķīmisko reakciju vienādojumos.

Mēs skatāmies uz nākamo elementu - skābekli. Indekss 2 norāda, ka ir 2 skābekļa joni. Labajā pusē nav indeksu, tas ir, viena skābekļa daļiņa, bet kreisajā pusē - 2 daļiņas. Ko mēs darām? Nav papildu indeksu vai labojumu ķīmiskā formula nevar ievadīt, jo tas ir pareizi uzrakstīts.

Koeficienti ir tie, kas rakstīti pirms mazākās daļas. Viņiem ir tiesības mainīties. Ērtības labad mēs nepārrakstām pašu formulu. Labajā pusē mēs reizinām vienu ar 2, lai arī tur iegūtu 2 skābekļa jonus.

Pēc koeficienta iestatīšanas mēs saņēmām 2 kalcija atomus. Kreisajā pusē ir tikai viens. Tātad tagad mums ir jāliek 2 kalcija priekšā.

Tagad pārbaudīsim rezultātu. Ja elementu atomu skaits ir vienāds abās pusēs, tad varam likt "vienādības" zīmi.

Cits labs piemērs: divi ūdeņraži pa kreisi, un aiz bultiņas mums ir arī divi ūdeņraži.

• Divi skābekli pirms bultiņas, un pēc bultiņas nav indeksu, kas nozīmē vienu.
• Vairāk pa kreisi, mazāk pa labi.
• Ūdenim priekšā liekam koeficientu 2.

Mēs visu formulu reizinām ar 2, un tagad esam mainījuši ūdeņraža daudzumu. Mēs reizinām indeksu ar koeficientu, un izrādās 4. Un kreisajā pusē ir divi ūdeņraža atomi. Un, lai iegūtu 4, mums ūdeņradis jāreizina ar divi.

Video: Koeficientu izkārtojums ķīmiskajā vienādojumā

Šeit ir gadījums, kad elements vienā un otrā formulā atrodas, no vienas puses, līdz bultiņai.

Viens sēra jons kreisajā pusē un viens sēra jons labajā pusē. Divas skābekļa daļiņas, plus vēl divas skābekļa daļiņas. Tātad kreisajā pusē ir 4 skābekļa savienojumi. Labajā pusē ir 3 skābeklis. Tas ir, no vienas puses, tiek iegūts pāra skaits atomu un, no otras puses, nepāra skaitlis. Ja nepāra skaitli reizinām ar 2, iegūstam pāra skaitli. Vispirms mēs nodrošinām to vienmērīgu vērtību. Lai to izdarītu, visu formulu aiz bultiņas reiziniet ar diviem. Pēc pavairošanas mēs iegūstam sešus skābekļa jonus un pat 2 sēra atomus. Kreisajā pusē mums ir viena sēra mikrodaļiņa. Tagad izlīdzināsim. Kreisajā pusē liekam vienādojumus pelēkā 2 priekšā.

Zvanīja.

Sarežģītas reakcijas

Šis piemērs ir sarežģītāks, jo ir vairāk matērijas elementu.

To sauc par neitralizācijas reakciju. Kas šeit vispirms ir jāizlīdzina:

• Kreisajā pusē ir viens nātrija atoms.
• Labajā pusē rādītājs saka, ka ir 2 nātrijs.

Secinājums liek domāt, ka visa formula ir jāreizina ar divi.

Video: ķīmisko reakciju vienādojumu apkopošana

Tagad redzēsim, cik daudz sēra. Viens kreisajā un labajā pusē. Pievērsiet uzmanību skābeklim. Kreisajā pusē mums ir 6 skābekļa atomi. No otras puses - 5. Mazāk pa labi, vairāk pa kreisi. Nepāra skaitlim ir jābūt pāra vērtībai. Lai to izdarītu, mēs reizinām ūdens formulu ar 2, tas ir, mēs veidojam 2 no viena skābekļa atoma.

Tagad labajā pusē jau ir 6 skābekļa atomi. Kreisajā pusē ir arī 6 atomi. Pārbauda ūdeņradi. Divi ūdeņraža atomi un vēl 2 ūdeņraža atomi. Tas ir, kreisajā pusē būs četri ūdeņraža atomi. Un otrā pusē arī četri ūdeņraža atomi. Visi elementi ir līdzsvaroti. Mēs ieliekam "vienādības" zīmi.

Video: ķīmiskie vienādojumi. Kā uzrakstīt ķīmiskos vienādojumus.

Nākamais piemērs.

Šeit piemērs ir interesants ar to, ka ir parādījušās iekavas. Viņi saka, ka, ja koeficients atrodas ārpus iekavas, tad katrs iekavās esošais elements tiek reizināts ar to. Jums jāsāk ar slāpekli, jo tas ir mazāks par skābekli un ūdeņradi. Kreisajā pusē ir viens slāpeklis, bet labajā pusē, ņemot vērā iekavas, ir divi.

Labajā pusē ir divi ūdeņraža atomi, bet nepieciešami četri. Mēs izkļūstam no situācijas, vienkārši reizinot ūdeni ar divi, iegūstot četrus ūdeņražus. Lieliski, ūdeņradis izlīdzināts. Ir palicis skābeklis. Pirms reakcijas ir 8 atomi, pēc tam - arī 8.

Lieliski, visi elementi ir vienādi, varam likt "vienādi".

Pēdējais piemērs.

Nākamais ir bārijs. Tas ir izlīdzināts, tam nav nepieciešams pieskarties. Pirms reakcijas ir divi hlori, pēc tā - tikai viens. Kas jādara? Pēc reakcijas hlora priekšā ielieciet 2.

Video: ķīmisko vienādojumu balansēšana.

Tagad, pateicoties tikko iestatītajam koeficientam, pēc reakcijas tika iegūti divi nātrijs, un pirms reakcijas arī divi. Lieliski, viss pārējais ir līdzsvarots.

Reakcijas var arī izlīdzināt, izmantojot elektroniskā līdzsvara metodi. Šai metodei ir vairāki noteikumi, pēc kuriem to var īstenot. Nākamais solis ir sakārtot visu elementu oksidācijas stāvokļus katrā vielā, lai saprastu, kur notika oksidēšanās un kur notika reducēšana.

Pierakstiet ķīmisko vienādojumu. Piemēram, apsveriet šādu reakciju:

• C 3 H 8 + O 2 –> H 2 O + CO 2
• Šī reakcija apraksta propāna (C 3 H 8) sadegšanu skābekļa klātbūtnē, veidojot ūdeni un oglekļa dioksīdu (oglekļa dioksīdu).

Pierakstiet katra elementa atomu skaitu. Dariet to abām vienādojuma pusēm. Ievērojiet apakšindeksus blakus katram elementam, lai noteiktu kopējo atomu skaitu. Pierakstiet katra vienādojuma elementa simbolu un atzīmējiet atbilstošo atomu skaitu.

• Piemēram, aplūkojamā vienādojuma labajā pusē saskaitīšanas rezultātā iegūstam 3 skābekļa atomus.
• Kreisajā pusē mums ir 3 oglekļa atomi (C 3), 8 ūdeņraža atomi (H 8) un 2 skābekļa atomi (O 2).
• Labajā pusē mums ir 1 oglekļa atoms (C), 2 ūdeņraža atomi (H 2) un 3 skābekļa atomi (O + O 2).

Atstājiet ūdeņradi un skābekli vēlākam laikam, jo ​​tie ir daļa no vairākiem savienojumiem kreisajā un labajā pusē. Ūdeņradis un skābeklis ir daļa no vairākām molekulām, tāpēc vislabāk tos līdzsvarot.

• Pirms ūdeņraža un skābekļa līdzsvarošanas jums būs vēlreiz jāskaita atomi, jo var būt nepieciešami papildu faktori, lai līdzsvarotu citus elementus.

Sāciet ar retāk sastopamo elementu. Ja nepieciešams līdzsvarot vairākus elementus, izvēlieties vienu, kas ir daļa no vienas reaģentu molekulas un vienas reakcijas produktu molekulas. Tāpēc pirmais, kas jādara, ir līdzsvarot oglekli.

Lai iegūtu līdzsvaru, pievienojiet koeficientu pirms viena oglekļa atoma. Novietojiet koeficientu viena oglekļa priekšā vienādojuma labajā pusē, lai līdzsvarotu to ar 3 oglēm kreisajā pusē.

• C 3 H 8 + O 2 –> H 2 O + 3 CO 2
• Koeficients 3 oglekļa priekšā vienādojuma labajā pusē norāda, ka ir trīs oglekļa atomi, kas atbilst trim oglekļa atomiem, kas iekļauti propāna molekulā kreisajā pusē.
• Ķīmiskajā vienādojumā jūs varat mainīt koeficientus atomu un molekulu priekšā, bet apakšindeksiem ir jāpaliek nemainīgiem.

Pēc tam līdzsvaro ūdeņraža atomus. Pēc tam, kad esat izlīdzinājis oglekļa atomu skaitu kreisajā un labajā pusē, ūdeņradis un skābeklis palika nelīdzsvaroti. Vienādojuma kreisajā pusē ir 8 ūdeņraža atomi, tādam pašam skaitam jābūt arī labajā pusē. Sasniedziet to ar attiecību.

• C 3 H 8 + O 2 –> 4 H 2 O + 3CO 2
• Labajā pusē esam pievienojuši koeficientu 4, jo apakšindekss parāda, ka mums jau ir divi ūdeņraži.
• Ja jūs reizinat koeficientu 4 ar apakšindeksu 2, jūs iegūstat 8.
• Rezultātā labajā pusē tiek iegūti 10 skābekļa atomi: 3x2=6 atomi trīs 3CO 2 molekulās un vēl četri atomi četrās ūdens molekulās.