SÍRA
Rozpúšťanie síry
Síra, ktorá, ako je známe, sa nerozpúšťa vo vode a v malých množstvách sa rozpúšťa v benzéne, alkohole alebo éteri, je dokonale rozpustná v sírouhlíku cs2.
Ak sa na hodinovom sklíčku pomaly odparí roztok malého množstva síry v sírouhlíku, tak získame veľké kryštály takzvanej kosoštvorcovej alebo a-síry. Nezabúdajme však na horľavosť a toxicitu sírouhlíka, preto zhasneme všetky horáky a hodinové sklíčko dáme pod prievan alebo pred okienko.
Iná forma - jednoklonná alebo b-cepa - sa získava trpezlivou kryštalizáciou ihličiek dlhých asi 1 cm z toluénu (toluén je tiež horľavý!).
Získavanie sírovodíka a pokusy s ním
Do skúmavky dáme trochu (asi ako hrášok) získaného sulfidu železa a pridáme zriedený kyseliny chlorovodíkovej. Látky interagujú s rýchlym uvoľňovaním plynu:
fes + 2hcl = h2s + fecl2
Zo skúmavky vychádza nepríjemný zápach zhnitých vajec – ide o unikajúci sírovodík. Ak prejde vodou, čiastočne sa rozpustí. Vznikne slabá kyselina, ktorej roztok sa často nazýva sírovodíková voda.
Pri práci so sírovodíkom je potrebné postupovať mimoriadne opatrne, pretože plyn je takmer rovnako jedovatý ako kyselina kyanovodíková hcn. Spôsobuje ochrnutie dýchacích ciest a smrť, ak je koncentrácia sírovodíka vo vzduchu 1,2-2,8 mg/l.
Chemicky sa sírovodík zisťuje pomocou vlhkého oloveného reaktívneho papiera. Na jeho získanie navlhčíme filtračný papier zriedeným roztokom octanu olovnatého alebo dusičnanu olovnatého, osušíme a narežeme na pásiky široké 1 cm.Sírovodík interaguje s iónmi olova, čím vzniká čierny sírnik olovnatý. Takto sa dá zistiť sírovodík v pokazených potravinách (vajcia, mäso).
Odporúčame získavať sírovodík suchou metódou, pretože v tomto prípade je možné prietok plynu jednoducho regulovať a v správnom čase vypnúť. Na tento účel roztopte v porcelánovej šálke asi 25 g parafínu a zmiešajte s taveninou 15 g síry. Potom odstráňte horák a hmotu miešajte, kým nestuhne. Tuhú hmotu pomelieme a odložíme na ďalšie pokusy.
Keď je potrebné získať sírovodík, niekoľko kusov zmesi parafínu a síry sa zahrieva v skúmavke na teplotu nad 170 ° C. Keď teplota stúpa, výkon plynu sa zvyšuje a ak je horák odstránený, zastaví sa. Počas reakcie parafínový vodík interaguje so sírou, čo vedie k tvorbe sírovodíka a uhlík zostáva v skúmavke, napríklad:
c40h82 + 41s = 41h2s + 40c
Získame sulfidy
Aby sme zvážili farbu vyzrážaných sulfidov kovov, nechajme prejsť sírovodík cez roztoky rôznych kovových solí. Sulfidy mangánu, zinku, kobaltu, niklu a železa vypadnú, ak vytvoríte alkalické prostredie(napr. pridaním hydroxidu amónneho). V roztoku kyseliny chlorovodíkovej sa vyzrážajú sulfidy olova, medi, bizmutu, kadmia, antimónu a cínu.
Horiaci sírovodík
Po vykonaní predbežného testu na výbušný plyn sme zapálili sírovodík vychádzajúci zo sklenenej trubice natiahnutej na konci. Sírovodík horí s výskytom bledého plameňa s modrým halo:
ЗН2s + ЗО2 = 2h2o + 2so2
V dôsledku spaľovania vzniká oxid sírový (iv) alebo sírny plyn. Dá sa ľahko identifikovať podľa štipľavého zápachu a sčervenania mokrého modrého lakmusového papierika. Pri nedostatočnom prístupe kyslíka sa sírovodík oxiduje iba na síru. Aktívne uhlie tento proces katalyticky urýchľuje. Táto metóda sa často používa na jemné čistenie priemyselných plynov, ktorých obsah síry by nemal presiahnuť 25 g/m3:
2h2s + 02 = 2H20 + 2s
Nie je ťažké reprodukovať tento proces. Schéma inštalácie je znázornená na obrázku. Hlavná vec je, že vzduch a sírovodík prechádza cez aktívne uhlie v pomere 1: 3. Na uhlí sa uvoľní žltá síra.
Aktívne uhlie je možné vyčistiť od síry premytím v sírouhlíku. V strojárstve sa na tento účel najčastejšie používa roztok sulfidu amónneho (nh4)2s.
Pokusy s kyselinou sírovou
Oxid sírový (iv) - oxid siričitý - je extrémne rozpustný vo vode, v dôsledku čoho sa tvorí kyselina sírová:
h2o + so2 = h2so3
Zabíja mikróby a má bieliaci účinok; V pivovaroch a vinárňach sa sudy fumigujú sírou. Oxid siričitý sa používa aj na bielenie prútených košíkov, mokrej vlny, slamy, bavlny a hodvábu. Spoty
Z čučoriedok sa napríklad odstraňujú, ak sa navlhčené znečistené miesto dlhodobo drží v „výparoch“ horiacej síry.
Pozrime sa na bieliaci účinok kyseliny sírovej. Na to valec, kde nejaký čas horeli kúsky síry, spúšťame rôzne maľované predmety (kvety, mokré kúsky látky, dôležité lakmusový papierik atď.), valec dobre uzavrite sklenenou doskou a chvíľu počkajte.
Každý, kto niekedy študoval atómová štruktúra prvkov, vie, že v atóme síry na vonkajšej obežnej dráhe je šesť takzvaných valenčných elektrónov. Preto môže byť síra v zlúčeninách maximálne šesťmocná. Tento oxidačný stav zodpovedá oxidu sírovému (vi) so vzorcom so3. Je to anhydrid kyseliny sírovej:
h2o + so3 = h2so4
Pri spaľovaní síry normálnych podmienkach sa vždy získa oxid sírový (iv). A ak sa vytvorí určité množstvo oxidu síry (vi), potom sa najčastejšie okamžite rozkladá pôsobením tepla na oxid síry (iv) a kyslík:
2so3 = 2so2 + o2
Pri výrobe kyseliny sírovej je hlavným problémom premena sO2 na so3. Na tento účel sa teraz používajú dve metódy: komora (alebo vylepšená - veža) a kontaktná. (pozri skúsenosť „Získanie kyseliny sírovej)
Získanie kyseliny sírovej
komorová metóda
Naplníme veľkú nádobu (500 ml banka s guľatým dnom) oxidom sírovým (iv) so2, pričom do nej na chvíľu umiestnime horiace kúsky síry alebo privedieme plyn z aparatúry, kde sa tvorí. Oxid síry (iv) možno tiež získať relatívne ľahko prikvapkaním koncentrovanej kyseliny sírovej do koncentrovaného roztoku siričitanu sodného na2so3. V čom kyselina sírová, ako silnejší, vytlačí slabú kyselinu zo svojich solí.
Keď je banka naplnená plynom, uzavrie sa zátkou s tromi otvormi. Do jedného, ako je znázornené na obrázku, vložíme do pravého uhla ohnutú sklenenú trubicu, pripojenú k bočnému vývodu skúmavky, do ktorej pri interakcii kúskov medi a kyselina dusičná vzniká oxid dusnatý (iv):
4hno3 + Cu = cu(no3)2 + 2h2o + 2no2
Koncentrácia kyseliny by mala byť približne 60 % (hmot.). Pozor! no2 - silný jed!
Do ďalšieho otvoru zavedieme sklenenú trubicu pripojenú k skúmavke, cez ktorú bude neskôr prúdiť vodná para.
Do tretieho otvoru vložte krátky kus hadičky s Bunsenovým ventilom – krátky kus gumenej hadice so štrbinou. Najprv vytvoríme silný prítok kyslíka a dusíka do banky. (Pozor! Jed!) Ale zatiaľ žiadna reakcia. Banka obsahuje zmes hnedého NO2 a bezfarebného SO2. Akonáhle prejdeme vodnou parou, zmena farby bude znamenať, že reakcia začala. Pôsobením vodnej pary oxid dusnatý (iv) oxiduje oxid sírový (iv) na oxid sírový (vi), ktorý sa okamžite pri interakcii s vodnou parou mení na kyselinu sírovú:
2no2 + 2so2 = 2no + so3
Na dne banky sa zhromaždí bezfarebný kondenzát a prebytočný plyn a para uniknú cez Bunsenov ventil. Bezfarebnú kvapalinu z banky prelejeme do skúmavky, lakmusovým papierikom skontrolujeme kyslú reakciu a pridaním roztoku chloridu bárnatého zistíme síranový ión so42 - vzniknutej kyseliny sírovej. Hustá biela zrazenina síranu bárnatého nám naznačí úspešnosť experimentu.
Podľa tohto princípu, ale v oveľa väčšom meradle, sa v technológii získava kyselina sírová. Predtým boli reakčné komory obložené olovom, pretože je odolné voči parám kyseliny sírovej. V moderných vežových inštaláciách sa používajú reaktory na báze keramiky. Ale viac kyseliny sírovej sa teraz vyrába kontaktnou metódou.
kontaktná metóda
Pri výrobe kyseliny sírovej sa používajú rôzne syry.Čistá síra sa začala používať až v 60. rokoch. Vo väčšine prípadov podniky vyrábajú oxid sírový (iv) pražením sulfidových rúd. V rotačnej alebo stohovanej peci pyrit reaguje so vzdušným kyslíkom podľa nasledujúcej rovnice:
4fes2 + 11О2 = Зfe2o3 + 8so2
Vzniknutý oxid železa (iii) sa odstraňuje z pece vo forme okovín a ďalej sa spracováva v podnikoch na výrobu surového železa. Niekoľko kúskov pyritu rozdrvíme v mažiari a vložíme do žiaruvzdornej sklenenej trubice, ktorú uzavrieme korkom s otvorom. Potom pomocou horáka trubicu silne zahrejeme a zároveň cez ňu prepustíme vzduch pomocou gumenej žiarovky. Aby sa poletujúci prach z pražiaceho plynu usadil, naberieme ho do prázdnej sklenenej nádoby a z nej do druhej žiaruvzdornej trubice, v ktorej je katalyzátor zohriaty na 400-500°C. V technológii sa ako katalyzátor najčastejšie používa oxid vanadičný (v) v2o5 alebo vanadičnan sodný navo3 a na tento účel nám poslúži červený oxid železitý (iii) fe2O3. Na sklenú vatu nanesieme jemne mletý oxid železitý, ktorý rozmiestnime v trubici s vrstvou dlhou 5 cm Rúrku s katalyzátorom zahrievame, kým nezačne červený žiar. Na katalyzátore oxid sírový (iv) interaguje so vzdušným kyslíkom; v dôsledku toho vzniká oxid sírový (vi).
2so2 + o2 = 2so3
ktorý rozlišujeme podľa schopnosti vytvárať hmlu vo vlhkom vzduchu. Zachyťme so2 do prázdnej banky a za silného potrasenia zmiešame s not veľké množstvo voda. Získame kyselinu sírovú - dokazujeme jej prítomnosť, ako v predchádzajúcej metóde.
Môžete tiež umiestniť katalyzátor oddelený sklenenou vatou do jednej zo sklenených trubíc. Môžete tiež pracovať v skúmavke s bočným ramenom. Na skúmavky nanesieme pyrit, naň vrstvu sklenej vaty a potom sklenú vatu s katalyzátorom. Zhora zavedieme vzduch do trubice, ktorá by sa mala priblížiť ku katalyzátoru. Na bočný vývod pripevníme šikmo zalomenú hadičku, ktorá vedie do skúmavky.
Ak nie je pyrit, potom v skúmavke s bočným výstupom získame oxid síry (iv) zo siričitanu alebo hydrosiričitanu sodnej kyseliny sírovej a výsledný plyn potom prejdeme cez katalyzátor spolu s prúdom vzduchu alebo kyslíka. Ako katalyzátor možno použiť aj oxid chrómový (III), ktorý by mal byť kalcinovaný v železnom tégliku a jemne rozdrvený v mažiari. Na ten istý účel je možné impregnovať hlinený črep roztokom síranu železnatého a potom ho silne zapáliť. Súčasne sa na íle vytvorí jemný prášok oxidu železa (iii).
Kyselina sadrová
Ak je málo sulfidov kovov (ako napr. v Nemecku), anhydrit caso4 a sadra caso4-h2o môžu slúžiť ako východiskové produkty na výrobu kyseliny sírovej. Metódu na získanie oxidu sírového (iv) z týchto produktov vyvinuli Müller a Kuehne pred 60 rokmi.
V budúcnosti budú dôležité aj spôsoby výroby kyseliny sírovej z anhydritu, keďže kyselina sírová je najbežnejším chemickým produktom. Sírany je možné rozložiť pôsobením vysokej (až 2000 °C) teploty. Müller zistil, že teplotu rozkladu síranu vápenatého možno znížiť na 1200 °C pridaním jemne mletého koksu. Po prvé, pri 900 °C koks redukuje síran vápenatý na sulfid, ktorý zasa interaguje s nerozloženým síranom pri teplote 1200 °C; tým vzniká oxid sírový (iv) a nehasené vápno:
caso4 + 2c = cas + 2co2
cas + 3caso4 = 4cao + 4so2
Síran vápenatý sa môže v laboratórnych podmienkach rozložiť iba vtedy, keď sa použije primerane vysoká teplota. Budeme pracovať s podobným zariadením, aké sa používalo pri vypaľovaní pyritu, len na spaľovanie si vezmeme porcelánovú alebo železnú trubicu. Skúmavku uzavrite zátkami zabalenými v azbestovej tkanine kvôli tepelnej izolácii. Do otvoru v prvej zátke vložíme kapiláru a do druhej - jednoduchú sklenenú trubičku, ktorú spojíme: s umývacou fľašou naplnenou do polovice vodou alebo roztokom fuchsínu.
Reakčná zmes sa pripraví nasledovne. V mažiari rozdrvíme 10 g sadry, 5 g kaolínu (ílu) a 1,5 g aktívneho práškového uhlia. Zmes vysušte zahriatím na nejaký čas na 200 °C v porcelánovej šálke. Po ochladení (najlepšie v exsikátore) zavedieme zmes do stredu spaľovacej trubice. Zároveň dbáme na to, aby nevypĺňala celý prierez rúrky. Potom trubicu silno nahrejeme pomocou dvoch horákov (jeden zdola, druhý šikmo zhora) a keď sa trubica zahreje, celým systémom prechádzame nie príliš silným prúdom vzduchu. Už po 10 minútach v dôsledku tvorby kyseliny sírovej sa roztok fuchsínu v umývacej fľaši zafarbí. Vypnite vodné čerpadlo a zastavte ohrev.
Vysokú teplotu môžeme získať aj vtedy, ak porcelánovú trubicu čo najtesnejšie obalíme vyhrievacou špirálou 750-1000 W (pozri obrázok). Konce špirálky spojíme hrubým medeným drôtikom, ktorý tiež mnohokrát omotáme okolo trubičky a potom ju izolujeme porcelánovými korálkami a privedieme k zástrčke. (Pri práci s 220 V buďte opatrní!) Ako zdroj vykurovania je samozrejme možné použiť aj fúkaciu fakľu alebo fúkaciu lampu.
V technológii pracujú so zmesou anhydritu, koksu, ílu, piesku a pyritovej škváry fe2o3. Šnekový dopravník dodáva zmes do 70-metrovej rotačnej pece, kde sa spaľuje práškové uhlie. Teplota na konci pece, v mieste spaľovania, je približne 1400 °C. Pri tejto teplote sa nehasené vápno, ktoré vzniká pri reakcii, spája s hlinkou, pieskom a pyritovým popolom, čím vzniká cementový slinok. Vychladnutý slinok sa rozomelie a zmieša s niekoľkými percentami sadry. Výsledný vysokokvalitný portlandský cement ide do predaja. Pri starostlivom vedení a riadení procesu možno zo 100 ton anhydritu (plus ílu, piesku, koksu a pyritovej škváry) získať asi 72 ton kyseliny sírovej a 62 ton cementového slinku.
Kyselinu sírovú možno získať aj z kieseritu (síran horečnatý mgso4 -H2O).
Na experiment použijeme rovnakú inštaláciu ako pri rozklade sadry, tentokrát však vezmeme trubicu zo žiaruvzdorného skla. Reakčná zmes sa získa kalcináciou 5 g síranu horečnatého v porcelánovej miske a 0,5 g aktívneho uhlia v železnom tégliku s vrchnákom, ich zmiešaním a pestovaním v mažiari do prašného stavu. Preneste zmes do porcelánovej loďky a vložte ju do reakčnej skúmavky.
Biela hmota, ktorá sa získa na konci experimentu v porcelánovom člne, pozostáva z oxidu horečnatého. Technologicky sa spracováva na Sorelov cement, ktorý je základom pre výrobu xylolitu.
Výroba derivátov dôležitých pre stavebný priemysel, ako je cementový slinok a xylolit, robí výrobu kyseliny sírovej z miestnych surovín obzvlášť hospodárnou. Spracovanie medziproduktov a vedľajších produktov na hodnotné suroviny alebo finálne produkty je dôležitým princípom chemického priemyslu.
Získajte xylolit
Rovnaké diely oxidu horečnatého a pilín zmiešame s roztokom chloridu horečnatého a na podklad nanesieme vrstvu vzniknutej kaše v hrúbke cca 1 cm. Po 24-48 hodinách hmota stvrdne ako kameň. Nehorí, dá sa vŕtať, píliť, pribíjať. Pri stavbe domov sa xylolit používa ako materiál na podlahy. Drevené vlákno tvrdené bez vypĺňania medzier sorelovým cementom (magnéziový cement), lisované a lepené do dosiek, používané ako svetlo, teplo a zvuk nepriepustné stavebný materiál(Herakleitove taniere).
Síra je na Zemi široko rozšírená. Početné ložiská síry v slobodnom stave sa nachádzajú v Mexiku, Poľsku, na ostrove Sicília, v USA, ZSSR a Japonsku. Ložiská síry v Poľsku sú druhé na svete, odhadujú sa na 110 miliónov ton a sú takmer také kvalitné ako tie mexické. Ložiská v Poľsku boli plne zhodnotené až v roku 1951, vývoj začal v roku 1957. V roku 1970 sa už vyrobilo 2,6 milióna ton a potom ročná produkcia dosiahla 5 miliónov ton.
Síra je súčasťou rôznych minerálov: možno ju nájsť v morská voda vo forme siričitanov. Rastlinné a živočíšne organizmy obsahujú síru viazanú na bielkoviny; v uhlí, ktoré vzniká z rastlín, sa nachádza síra, viazaná v Organické zlúčeniny alebo vo forme zlúčenín so železom (sírový pyrit FeS2). Hnedé uhlie môže obsahovať až 6% síry. Uhoľný priemysel NDR získava ročne 100 000 ton síry z čistenia koksu, vody a generátorového plynu.
Rozpúšťanie síry
Sírne pary reagujú s horúcim uhlím za vzniku sírouhlíka CS2 (sírouhlík), horľavej kvapaliny s nepríjemným zápachom. Je nevyhnutný pri výrobe umelého hodvábu a striže. Síra, ktorá, ako je známe, sa nerozpúšťa vo vode a v malých množstvách sa rozpúšťa v benzéne, alkohole alebo éteri, je dokonale rozpustná v sírouhlíku.
Ak na hodinovom sklíčku pomaly odparíme roztok malého množstva síry v sírouhlíku, získame veľké kryštály takzvaného kosoštvorcového alebo (-síry. Nezabúdajme však na horľavosť a toxicitu sírouhlíka, tzv. zhasneme všetky horáky a hodinové sklíčko postavíme pod prievan alebo pred okienko.
Síra
Štruktúra a vlastnosti atómov. Atómy síry, podobne ako atómy kyslíka a všetky ostatné prvky hlavnej podskupiny VI. skupiny, obsahujú 6 elektrónov na vonkajšej energetickej úrovni, z toho 2 elektróny sú nepárové. Avšak v porovnaní s atómami kyslíka majú atómy síry väčší polomer, nižšiu hodnotu elektronegativity, preto vykazujú výrazné obnovovacie vlastnosti, tvoriace zlúčeniny s oxidačnými stavmi +2, +4, +6. Vo vzťahu k menej elektronegatívnym prvkom (vodík, kovy) síra vykazuje oxidačné vlastnosti a nadobúda oxidačný stav -2.
Síra je jednoduchá látka. Síra, podobne ako kyslík, sa vyznačuje alotropiou. Existuje mnoho modifikácií síry s cyklickou alebo lineárnou štruktúrou molekúl rôzneho zloženia.
Najstabilnejšia modifikácia je známa ako ortorombická síra, ktorá pozostáva z molekúl S8. Jeho kryštály vyzerajú ako osemsteny so zrezanými rohmi. Sú citrónovo žlté a priesvitné, bod topenia 112,8 °C. Všetky ostatné modifikácie sa prevedú na túto modifikáciu pri izbovej teplote. Je napríklad známe, že pri kryštalizácii z taveniny sa najskôr získa jednoklonná síra (ihlovité kryštály, teplota topenia 119,3 °C), ktorá potom prechádza do kosoštvorcovej síry. Keď sa kúsky síry zahrievajú v skúmavke, topí sa a mení sa na kvapalinu. žltá farba. Pri teplote asi 160 ° C tekutá síra začína tmavnúť a stáva sa takou hustou a viskóznou, že zo skúmavky ani nevyteká, ale pri ďalšom zahrievaní sa mení na ľahko pohyblivú kvapalinu, ale zachováva si svoju pôvodnú tmavohnedú farba. Ak sa naleje do studenej vody, stuhne do podoby priehľadnej hmoty podobnej gume. Toto je plastová síra. Dá sa získať aj vo forme nití. Po niekoľkých dňoch sa však mení aj na kosoštvorcovú síru.
Síra sa vo vode nerozpúšťa. Kryštály síry klesajú vo vode, ale prášok pláva na hladine vody, pretože malé kryštály síry nie sú zmáčané vodou a sú udržiavané na hladine pomocou malých vzduchových bubliniek. Toto je flotačný proces. Síra je ťažko rozpustná v etylalkohole a dietyléteri, je ľahko rozpustná v sírouhlíku.
Za normálnych podmienok síra reaguje so všetkými alkalickými a kovy alkalických zemín, meď, ortuť, striebro.
Táto reakcia je základom odstraňovania a neutralizácie rozliatej ortuti, napríklad z rozbitého teplomera. Viditeľné kvapky ortuti je možné zhromaždiť na hárku papiera alebo na medenej platni. Ortuť, ktorá sa dostala do trhlín, musí byť pokrytá sírovým práškom. Tento proces sa nazýva demerkurizácia.
Pri zahrievaní síra reaguje aj s inými kovmi (Zn, Al, Fe) a iba zlato s ňou za žiadnych podmienok neinteraguje.
Síra tiež vykazuje oxidačné vlastnosti s vodíkom, s ktorým pri zahrievaní reaguje.
Vynález sa týka výroby a použitia elementárnej síry, konkrétne vývoja nových účinných rozpúšťadiel elementárnej síry. Navrhovaný systém a hydrazínhydrát-amín v molárnom pomere 1:0,05-0,5. Najvyššia rozpustnosť síry (1344 g/l) sa pozoruje v prítomnosti primárnych amínov pri molárnom pomere N 2 H 4 H 2 O : amín = 1 : 0,5. 1 tab.
Vynález sa týka výroby a použitia elementárnej síry, konkrétne vývoja nových účinných rozpúšťadiel elementárnej síry. Ako rozpúšťadlá pre elementárnu síru sa používajú tri- a tetrachlóretylén, ako aj niektoré rafinované produkty: AR-1, etylbenzénová frakcia (EBF), pyrolýzna živica - PS. Nevýhodou týchto rozpúšťadiel je ich nízka účinnosť a vysoké teploty rozpúšťania (nad 80 °C). Známy spôsob rýchleho rozpúšťania elementárnej síry v nádržiach a potrubiach spracovaním s dialkyldisulfidmi obsahujúcimi 5 až 10 dielov alifatického mono-, di- alebo triamínu (US patent č. 4239630, 1980) a . Nevýhodou tejto metódy je použitie drahých disulfidov. Ich použitie je obmedzené aj pre nepríjemný zápach a nemožnosť regenerácie z takýchto roztokov síry. Existuje spôsob rozpúšťania síry v vodné roztoky NaOH za vzniku Na2Sn. Najvyššia rozpustnosť síry sa dosahuje pri 80-90 o C a vysokej koncentrácii NaOH (30-60%). Nevýhodou tohto spôsobu sú vysoké teploty rozpúšťania, značná spotreba síry na vedľajšie reakcie jej oxidácie a s tým spojené straty, vysoká spotreba alkálií a korozívny účinok výsledných roztokov. Účelom vynálezu je zvýšiť účinnosť procesu rozpúšťania síry a vylúčiť korozívny účinok roztokov síry. Tento cieľ sa dosahuje tým, že ako rozpúšťadlo sa používa elementárna síra nový systém hydrazín hydrát-amín. Ako amín sa použil trietylamín, trietanolamín, morfolín a monoetanolamín. Rozpúšťanie elementárnej síry v systéme hydrazínhydrát-amín prebieha exotermicky - reakčná hmota sa zahrieva na 60-65 o C. Množstvo rozpustenej síry závisí od charakteru použitého amínu a jeho koncentrácie v roztoku hydrazínhydrátu (tab. ). V 1 litri hydrazínhydrátu v prítomnosti amínov sa rozpustí 700-1344 g síry. Špičkový efekt rozpúšťanie ukazujú primárne amíny - monoetanolamín. Zvýšenie molárnej frakcie amínu v roztoku hydrazínhydrátu z 5 na 50 % vedie k zvýšeniu množstva rozpustenej síry v systéme asi 1,5-krát. V dôsledku rozpustenia síry v systéme hydrazínhydrát-amín vznikajú tmavočervené roztoky, ktoré sú za normálnych podmienok stabilné počas skladovania. Po zriedení vodou výsledné roztoky rýchlo eliminujú síru, ktorá sa uvoľňuje filtráciou vodných suspenzií. Hydrazínhydrát rozpúšťa síru aj bez amínových prísad, avšak značné množstvo sa vynakladá na tvorbu sírovodíka, ktorý prispieva k rozkladu hydrazínu na amoniak. Navrhovaný spôsob rozpúšťania elementárnej síry má nasledujúce výhody. 1. Neprítomnosť alkálií v systéme rozpúšťadiel. 2. Hydrazín hydrát-amínový rozpúšťadlový systém nespôsobuje koróziu kovových povrchov. 3. Vyššia účinnosť procesu rozpúšťania: pri nízkych koncentráciách amínu sa v systéme hydrazínhydrát-amín rozpúšťa viac síry ako v systéme hydrazín-hydrát-alkalický. 4. Vysoká rýchlosť rozpúšťania za miernych podmienok. 5. Jednoduchosť vykonávania a vyrobiteľnosť procesu pre priemyselné využitie. 6. Získavanie pri skladovaní stabilných roztokov síry, ktoré sú vhodné na použitie v priemyselnej organickej syntéze a v rôznych priemyselných odvetví výroby, napríklad v celulózovom a papierenskom priemysle. Spôsob je ilustrovaný nasledujúcimi príkladmi. Príklady 1-10 (výsledky sú uvedené v tabuľke). Rozpúšťanie síry sa uskutočňuje na experimentálnom zariadení, ktoré pozostáva zo štvorhrdlovej banky vybavenej miešadlom, spätným chladičom, teplomerom a prívodom síry. V banke sa pripraví roztok amínu v 50 ml hydrazínhydrátu (koncentrácie sú uvedené v tabuľke) a za miešania sa po častiach pridáva síra, kým sa nezíska nasýtený roztok. V procese rozpúšťania síry teplota roztoku stúpne na 60-65 o C. Rozpúšťanie je ukončené po 1 hodine.Po ochladení zostávajú tmavočervené roztoky síry homogénne a dlho konzervované bez rozkladu. V tabuľke sú uvedené podmienky a výsledky rozpúšťania síry vo vyvinutých nových systémoch. Príklad 11 (pre porovnanie). Podobne sa rozpúšťanie síry uskutočňuje v čistom hydrazínhydráte v neprítomnosti amínu. V 50 ml hydrazínhydrátu sa rozpustí 32 g síry, čo je v prepočte na 1 liter 640 g alebo 20 mol/l, t.j. menej ako v prítomnosti amínu (pozri tabuľku). Pri zriedení vodou sa roztoky síry zničia a väčšina síry sa vyzráža.
Nárokovať
1. Spôsob rozpúšťania elementárnej síry jej spracovaním s rozpúšťadlom, vyznačujúci sa tým, že ako rozpúšťadlo sa použije zmes hydrazínhydrátu a amínu v molárnom pomere 1 0,05 0,5.
Síra je jedným z najstarších pesticídov používaných v záhradníctve. Začal sa vyrábať v 40-tych rokoch XX storočia. ako vedľajší produkt pri čistení koksárenských plynov od sírovodíka.
Aplikácia a účel fungicídu Koloidná síra
Spočiatku sa síra používala na boj proti múčnatke uhoriek, no neskôr preukázala veľkú účinnosť v boji proti iným hubovým chorobám. Okrem toho koloidná síra inhibuje životne dôležitú aktivitu kliešťov. Nepodarí sa jej ich úplne zničiť, ale zastaví ich šírenie. Až donedávna sa síra hojne používala na boj proti hubovým chorobám v zeleninových základoch, ale teraz ju nahradili modernejšie lieky. Účinnosť síry je založená na výparoch, ktoré uvoľňuje. Je to sírová para, ktorá zastavuje rozvoj hubových chorôb bez toho, aby prenikla do rastliny. Je najúčinnejší proti múčnatke, hrdzi a chrastavitosti.
Mletá síra sa úspešne používa pre hrozno v boji proti oidiu. Ide o nebezpečné plesňové ochorenie hrozna, ktoré postihuje všetky zelené časti rastliny. Keď je rastlina poškodená, pokryje sa sivým povlakom s nepríjemným rybím zápachom. Súkvetia zasychajú, plody praskajú. Na boj proti oidiu sa používa opelenie mletou sírou. Pri teplotách nad 35 0 C sa mieša s mastencom. Ošetrenie koloidnou sírou sa vykonáva štyrikrát za sezónu. Počnúc objavením sa prvých listov a končiac preventívnym ošetrením po zbere.
Aby sa zničil kýl v kapuste, pri výsadbe sadeníc sa zem preleje sírovým roztokom.
Mletá síra našla svoje uplatnenie pri čučoriedkach. Pre úspešné pestovanie tohto bobule sú potrebné kyslé pôdy. Na okyslenie pôdy pre budúce výsadby je potrebné rok pred výsadbou sadeníc čučoriedok pridať do pôdy mletú síru v množstve 250 g na 1 m 2 pozemku.
Síra sa vyrába vo forme vo vode rozpustných granúl alebo dymových granátov. Tieto sa vhodne používajú v pivniciach alebo pivniciach, aby sa zbavili patogénov hubových chorôb.
Liečbu koloidnou sírou je najlepšie robiť ráno alebo večer, keď je pokoj. Počas obdobia kvitnutia nepoužívajte síru. Na pôsobenie síry sú citlivé najmä niektoré tekvicovité a egrešové odrody, majú popáleniny na listoch a ich opad.
Pozor! Je potrebné postrekovať listy rastlín z oboch strán, pretože. síra sa nemôže hromadiť v rastlinách.
Ochranný účinok síry trvá asi 10 dní, začne pôsobiť tri až štyri hodiny po aplikácii. Posledné ošetrenie sírou by sa malo uskutočniť najneskôr 3 dni pred zberom.
Ako riediť koloidnú síru: balenie síry (40 gramov) sa zriedi v piatich litroch tekutiny. Na prípravu roztoku nalejte síru do požadovaného objemu vody za stáleho miešania, kým nevznikne homogénna suspenzia. Roztok síry sa neskladuje, musí sa použiť v deň prípravy.
Dôležité! Teplotný rozsah použitia síry je od +20 0 C do +35 0 C. Síra sa nemôže používať v období sucha a horúčav.
Mechanizmus účinku síry ako fungicídu spočíva v tom, že síra preniká do huby, rozpúšťa sa v substancii jej bunky a spája sa s vodíkom, čím vytláča kyslík, čím brzdí dýchaciu funkciu bunky, na ktorú odumiera. Síra sa nemôže používať pri teplotách vzduchu nad 35 0 С, pretože to môže viesť k popáleninám alebo pádu listov na rastliny. Pri teplotách pod 20 0 C sa účinnosť lieku zníži na nulu. Najvyššia účinnosť síry nastáva pri teplotách do 27 0 C. Síra by sa nemala používať súčasne s inými pesticídmi. Je kompatibilný s mnohými z nich okrem síranu železnatého a tých, ktoré obsahujú minerálne oleje a zlúčeniny fosforu. V prípade posledne menovaného je potrebné dodržať tlmivý interval - 2 týždne pred ošetrením rastlín pesticídmi s minerálnymi olejmi a 2 týždne po ošetrení rastlín.
Síra proti múčnatke
Hneď ako sa objavia prvé príznaky choroby rastlín múčnatkou, liečba by sa mala začať. Koloidná síra sa používa pre jahody a iné bobuľové plodiny, ako aj ovocné stromy. Spracovanie sa vykonáva pred kvitnutím. Akonáhle sa v jahodách objavia stonky kvetov, mali by byť ošetrené roztokom 10% karbofosu a koloidnej síry (50 g roztoku síry na vedro). V závislosti od úrody sa ošetrenie opakuje až 6-krát s čakacou dobou 1 deň.
Síra proti kliešťom
Dôležité! Kliešte si vytvárajú imunitu voči rovnakému pesticídu, takže prostriedky na ich zničenie sa musia striedať.
Bohužiaľ, koloidná síra nie je schopná úplne zbaviť rastliny roztočov, preto je lepšie ju používať v kombinácii s inými liekmi (napríklad fytoverm, bitoxibacilín) a ako prostriedok prevencie.
Sadzby spotreby
Dodržujte mieru spotreby uvedenú na obale.
Liečivo sa zriedi na základe výpočtu 3: 1 (g / l), napríklad 30 g na 10 litrov vody. Násobnosť spracovania za sezónu nie viac ako 5-krát. Liek účinkuje jeden a pol týždňa. Na spracovanie ovocných stromov sa dávka zvyšuje na 80 g na 10 litrov. Na boj proti kliešťom stačí 10 g na 10 litrov vody.
V prípade uhoriek na otvorenom teréne je spotreba nižšia ako 20 g na 10 litrov.
Preventívne opatrenia
Koloidná síra patrí do tretej triedy nebezpečnosti. Pred postrekom plodín sírou by mali byť domáce zvieratá a deti izolované od miesta ošetrenia. Pri spracovaní so sírou je potrebné úplne chrániť sliznice a pokožku pred jej vniknutím: použite ochranný obväz, okuliare, ochranný odev, gumené rukavice a pokrývku hlavy. Po ukončení liečby je potrebné umyť ochranné prostriedky, umyť ruky a tvár mydlom a vypláchnuť ústa.
Na prípravu roztoku síry nepoužívajte nádoby na potraviny. Odborníci odporúčajú použité nádoby po použití zakopať do zeme mimo obytných budov. V záhradkárskych podmienkach to nie je jednoduché, vtedy sa odporúča nádobu čo najviac vyčistiť a uskladniť oddelene od ostatných nádob. Nepoužívajte na iné účely. Otvorené obaly od síry sa nesmú skladovať na povrchu pôdy a hádzať do vody a nesmú sa likvidovať s domovým odpadom. Použité obaly z koloidnej síry čo najlepšie zabaľte na ich likvidáciu.
Prvá pomoc pri otrave
Síra je pre človeka mierne toxická: pri kontakte s pokožkou môže vzniknúť kontaktná dermatitída, vdýchnutie síry spôsobuje sírovú bronchitídu. Ak sa síra dostane na pokožku, je potrebné ju dobre umyť mydlom a vodou, ak sa dostane do očí, opláchnite ich veľkým množstvom vody. Pri požití síry vypite veľa vody s aktívnym uhlím (1g:1kg osoba). Pri akejkoľvek otrave sírou je lepšie poradiť sa s lekárom.
Skladovanie
Síra sa skladuje v suchých priestoroch pri teplote neprevyšujúcej +30 0 C, oddelene od potravín, mimo dosahu detí a domácich zvierat.
Pozor! Síra sa nesmie zahriať!
Neskladujte síru na mieste, ktoré sa môže zohriať na slnku, nemiešajte ju s minerálnymi hnojivami a ešte viac s hnojivami obsahujúcimi dusík. Môže to spôsobiť jeho vznietenie.
