Ponúkame na kúpu plechov z niklu NP2 za výhodných podmienok:

• Veľký výber sortimentu a rozsah veľkostí.
• Možnosť dodatočného spracovania kovov - rezanie, ohýbanie, galvanizácia, perforácia
• Predaj kusov a prírezov
• Realizácia produktu, veľkoobchod aj maloobchod.
• Ceny bez sprostredkovateľskej provízie.
• Rôzne spôsoby a platobné podmienky.
• Flexibilný systém zliav pre veľkoobchodných a stálych partnerov.
• Bezplatné odborné poradenstvo.
• Možnosť predbežnej montáže zákazky na sklade.
• Rýchle dodacie lehoty. Odoslanie zaplateného tovaru do jedného dňa v Moskve.
• Dodanie do regiónov Ruska za 2-3 dni. V prípade potreby nezávisle vypočítame a objednáme služby prepravnej spoločnosti. Doručenie na terminál prepravnej spoločnosti je bezplatné.
• Balenie tovaru podľa požiadaviek zákazníka. Je možné použiť niekoľko druhov obalov: PET polyesterový kruh a PVC polyetylénovú fóliu.
• Možnosť uskladnenia tovaru v našom sklade až do odoslania.
• Vrátenie tovaru v súlade s právnymi predpismi Ruskej federácie.

Charakteristiky a veľkosti sortimentu.

Niklový plech NP2 je plochý obdĺžnikový polotovar vyrobený valcovaním za tepla.

Výhody niklového plechu zahŕňajú:

• vysoká pevnosť;
• odolnosť proti deštrukcii koróziou;
• odolnosť voči extrémnym teplotám;
• magnetické vlastnosti(feromagnet).

Charakteristiky výrobku sú určené vlastnosťami niklu triedy NP2 - tzv. niklový polotovar podľa GOST 492-2006. Norma upravuje obsah nečistôt (uhlík, meď, železo, horčík atď.) v kove – celkovo nie viac ako 0,5 % hmotnosti. Materiál má tepelnú odolnosť (odolnosť proti mechanickému namáhaniu pri vysokých teplotách), odolnosť proti koróznemu poškodeniu v mnohých agresívnych prostrediach vrátane zvýšených teplôt (táto vlastnosť je definovaná ako tepelná odolnosť).

Hrúbka plechu podľa GOST sa pohybuje od 5 do 20 mm, šírka - 500, 600, 700, 800 mm, dĺžka 500 - 2000 mm. Môžete si kúpiť listy niklu meranej dĺžky, násobok 100 mm, a náhodné, plne v súlade so štátnymi normami.

Kvalita produktu je kontrolovaná vo všetkých fázach výrobného procesu. Povrch materiálu spĺňa normy a nemá žiadne delaminácie, mechanické poškodenia a iné chyby.

GOST, TU a ďalšie normy.

Technický list NP2 určený podľa GOST 6235-91. Vysoká presnosť výroby a konečnej úpravy výrobku je regulovaná normou GOST 26877-2008. Chemické zloženie niklu NP2 zodpovedá GOST 492-2006.

Oblasti použitia.

Dobré mechanické, elektrické, antikorózne vlastnosti viedli k širokému použitiu plechu NP2. Najmä jeho použitie má svoje opodstatnenie vo výrobe, kde sú kladené vysoké nároky na koróznu odolnosť materiálu. Hlavné smery použitia:

• stavba lodí;
• strojárstvo, výroba nástrojov;
• elektrické časti - katódy, anódy;
• výroba produktov pre chemický priemysel - nádoby, kotly, riad, ktoré interagujú s agresívnymi látkami.

Predaj niklových plechov zo skladu v Moskve.

Predaj niklových plechov sa uskutočňuje zo skladu v Moskve, ktorý sa nachádza na adrese:

111123, Moskva, sh. Enthusiastov, 56, budova 44

Zaplatený tovar si môžete prevziať samodoručením alebo doručením, ktoré bude realizované našou spoločnosťou. Vlastný vozový park pozostávajúci z áut rôznej tonáže nám umožní doručiť zákazku na váš objekt lacno a rýchlo.

Pri objednávke produktov od 100 kg. doprava bude pre vás zadarmo.

Odoslanie a doručenie zaplateného tovaru sa uskutoční do jedného dňa.

Síran nikelnatý je kryštalická látka smaragdovo zelenej alebo tyrkysovej farby, rozpustná vo vode, zvetraná na vzduchu. Je to jeden z typov solí niklu.
Síran nikelnatý je vysoko toxická látka, preto pri práci s ním musíte dodržiavať pravidlá pre manipuláciu s nebezpečnými látkami.
Chemický vzorec: NiSO4 7H2O.
Síran nikelnatý sa používa pri galvanickom pokovovaní na niklovanie výrobkov a kovov.
A tiež - na výrobu batérií, katalyzátorov, feritov v elektronickom a elektrotechnickom priemysle, v metalurgii na prípravu zliatin. Nikel našiel široké uplatnenie v parfumérskom, tukovom a chemickom priemysle ako činidlo.
Pri výrobe keramiky sa ako farbivo používa síran nikelnatý.

Bezpečnostné požiadavky na síran nikelnatý (heptahydrát síranu nikelnatého, nikel vitriol) GOST 4465-74.
7-vodný síran nikel (II) je kryštalická látka. Pri požití má karcinogénny a celkovo toxický účinok. Pri kontakte s pokožkou a sliznicami horných dýchacích ciest a očí je prípravok dráždivý a spôsobuje precitlivenosť na nikel.
Pri rozpúšťaní 7-vodného síranu nikelnatého (II) vo vode vzniká hydroaerosól, ktorý podľa miery vplyvu na organizmus patrí medzi látky 1. triedy nebezpečnosti.
Maximálna povolená koncentrácia hydroaerosólu 7-vodného síranu nikelnatého v prepočte na nikel vo vzduchu pracovného priestoru je 0,005 mg/m³.
Maximálna povolená koncentrácia iónu niklu vo vode nádrží na sanitárne použitie je 0,1 mg/dm³.
Neutralizácia a zničenie 7-vodného síranu nikelnatého nie je predmetom. Rozliaty produkt po suchom a následnom mokrom čistení sa likviduje v technologických procesoch na výrobu alebo spotrebu síranu nikelnatého.
vo vzduchu a odpadových vôd síran nikelnatý netvorí toxické látky.
7-vodný síran nikel (II) je nehorľavý, odolný voči ohňu a výbuchu.
Všetci, ktorí pracujú so síranom nikelnatým, musia mať špeciálny odev, špeciálnu obuv a iné ochranné prostriedky. Na ochranu dýchacieho systému by sa mal použiť respirátor ShB-1 "Petal". Aby sa zabránilo kontaktu s pokožkou rúk, odporúča sa použiť ochrannú pastu IER-2 a lanolín-ricínovú masť. Ak sa síran nikelnatý dostane do očí, vypláchnite ich veľkým množstvom vody.
Výrobné a laboratórne priestory, v ktorých sa pracuje so 7-vodným síranom nikelnatým, musia byť vybavené prívodným a odsávacím vetraním, zariadenie musí byť utesnené.

Dávno pred objavením niklu poznali saskí baníci minerál, ktorý vyzeral ako medená ruda a používal sa v sklárstve na farbenie skla v r. zelená farba. Všetky pokusy získať z neho meď boli neúspešné, a preto sa mu hovorilo „kupfernikel“, čo približne znamená „Medený diabol“ (porov. nem. Nikel – zlomyseľný). Tento minerál (červený nikel pyrit NiAs) študoval v roku 1751 švédsky mineralóg a chemik Kronstedt. Podarilo sa mu získať zelený oxid a jeho redukciou nový kov nazývaný nikel.

Byť v prírode, získať:

Nikel je v prírode pomerne bežný – jeho obsah v zemská kôra je 0,01 % (hmotn.). V železných meteoritoch (až 8%). V rastlinách v priemere 5 * 10 -5 hmotnostných percent, u morských živočíchov - 1,6 * 10 -4, u suchozemských zvierat - 1 * 10 -6, v ľudskom tele - 1 ... 2 * 10 -6
Väčšina niklu sa získava z garnieritu a magnetických pyritov niekoľkými spôsobmi:
1. Kremičitanová ruda sa redukuje uhoľným prachom v rotačných rúrových peciach na železo-niklové pelety (5-8 % Ni), ktoré sa potom čistia od síry, kalcinujú a spracujú roztokom amoniaku. Po okyslení roztoku sa z neho elektrolyticky získa kov.
2. Karbonylová metóda (Mondova metóda). Najprv sa zo sulfidovej rudy získava medeno-niklový kamienok, cez ktorý sa pod vysokým tlakom vedie CO. Tepelným rozkladom vzniká ľahko prchavý tetrakarbonylnikel, ktorý izoluje obzvlášť čistý kov.
3. Aluminotermická metóda. Získavanie niklu z oxidovej rudy hliníkom: 3NiO + 2Al = 3Ni + Al 2 O 3.

Fyzikálne vlastnosti:

Nikel má striebornú farbu so žltkastým odtieňom, je veľmi tvrdý, tvárny a kujný, dobre sa leští a priťahuje ho magnet. Hustota jednoduchej látky pri n.o. 8,902 g/cm3, Tm.=1726K, Tvar.=3005K.

Chemické vlastnosti:

Pri bežných teplotách sa nikel vyznačuje vysokou odolnosťou proti korózii - je stabilný na vzduchu, vo vode, v zásadách a v rade kyselín. Reaguje s kyselina dusičná, pričom vzniká dusičnan nikelnatý Ni (NO 3) 2 a zodpovedajúci oxid dusnatý.
Pri zahrievaní nikel interaguje s mnohými nekovmi: halogénmi, sírou, fosforom, uhlíkom. So vzdušným kyslíkom pri 800°C tvorí nikel oxid NiO.
Nikel je schopný absorbovať veľké objemy vodíka, čo vedie k tvorbe tuhých roztokov vodíka v nikle.
S oxidom uhoľnatým (II) nikel ľahko tvorí prchavý a vysoko toxický karbonyl Ni(CO) 4 .

Najdôležitejšie spojenia:

V zlúčeninách kobalt vykazuje oxidačný stav +3, +2, 0.
Oxid nikelnatý, NiO - pevný od svetlej po tmavozelenú alebo čiernu. Prevládajú základné vlastnosti, vodík a iné redukčné činidlá sa redukujú na kov.
Hydroxid nikelnatý, Ni(OH) 2- zelená, málo rozpustná vo vode a zásadách, dobrá v mnohých kyselinách, prevládajú zásadité vlastnosti. Pri zahrievaní sa rozkladá za vzniku NiO.
Nikelnaté soli- zvyčajne sa získava interakciou NiO alebo Ni(OH) 2 s rôznymi kyselinami. Vo vode rozpustné soli niklu zvyčajne tvoria kryštalické hydráty, napríklad NiS04*7H20, Ni(NO3)2*6H20. Nerozpustné zlúčeniny niklu zahŕňajú fosforečnan Ni3(P04)2 a kremičitan Ni2Si04. Kryštalické hydráty a roztoky sú zvyčajne sfarbené do zelena a bezvodé soli sú žlté alebo hnedožlté.
Komplexné zlúčeniny niklu veľmi početné (k.n. = 6). Ich vznik sa vysvetľuje napríklad rozpustením oxidu nikelnatého v roztoku amoniaku. Dimetylglyoximát nikelnatý Ni(C 4 H 6 N 2 O 2) 2, ktorý v kyslom prostredí dáva jasne červenú farbu, sa používa ako kvalitatívna reakcia pre ióny niklu (II).
zlúčeniny niklu (III). sú menej typické. Známy napr oxid Ni203*H20, čierna látka, získaná oxidáciou hydroxidu nikelnatého v alkalické prostredie chlórnan alebo halogény:
2Ni(OH)2 + 2NaOH + Br2 = Ni203 *H20 + 2NaBr + H20
Silný oxidant.
Existujú tiež komplexné zlúčeniny niklu napríklad K3.
Karbonyl niklu, Ni(CO)4. Diamagnetická bezfarebná kvapalina, vysoko prchavá a toxická. Vytvrdzuje pri -23°C, pri zahriatí na 180-200°C sa rozkladá na kovový nikel a oxid uhoľnatý (II). Ni(CO) 4 je málo rozpustný vo vode, dobrý v organických rozpúšťadlách, nereaguje so zriedenými kyselinami a zásadami.

Aplikácia:

Nikel je súčasťou mnohých zliatin - žiaruvzdorné, odporové zliatiny (nichróm: 60% Ni + 40% Cr), šperky (biele zlato, kupronikel), mince.
Nikel sa používa aj na pokovovanie niklom – vytvorenie povlaku odolného voči korózii na povrchu iného kovu. Používajú sa aj na výrobu batérií, navíjanie strún hudobných nástrojov ...
Nikel je jedným zo stopových prvkov nevyhnutných pre normálny vývoj živých organizmov. Je známe, že sa zúčastňuje enzymatických reakcií u zvierat a rastlín.
Nikel môže spôsobiť alergiu (kontaktnú dermatitídu) na kovy, ktoré prichádzajú do styku s pokožkou (šperky, hodinky, cvočky na džínsoch). V Európskej únii je obsah niklu vo výrobkoch, ktoré prichádzajú do kontaktu s ľudskou pokožkou, obmedzený.

Rudagina Oľga
Štátna univerzita KhF Tyumen, 581 gr., 2011

Zdroje: Wikipedia: http://ru.wikipedia.org/wiki/Ni a ďalšie,
Populárna knižnica chemických prvkov. Nikel. http://n-t.ru/ri/ps/pb028.htm
Webová stránka Katedry všeobecnej a anorganická chémia RCTU ich. DI. Mendelejev. Tabuľka D.I. Mendelejev: Nikel

Časť 1. Charakteristika.

Časť 2. Byť v prírode.

Časť 3. Potvrdenie.

Časť 4. Aplikácia.

- Pododdiel 1. Zliatiny.

- Pododdiel 2. Poniklovanie.

Sekcia 5. Razenie mincí.

Ni- ide o prvok vedľajšej podskupiny ôsmej skupiny, štvrtej periódy periodický systém chemické prvky od D. I. Mendelejeva, s atómovým číslom 28.

Charakteristika nikel

Ni- je striebristo biely, na vzduchu sa nefarbí. Má tvárovo centrovanú kubickú mriežku s obdobie a = 0,35238 HM, priestorová grupa Fm3m. Vo svojej čistej forme sa dá spracovať tlakom. Ide o feromagnetikum s Curieovým bodom 358 C.

špecifické elektrický odpor 0,0684 μ Ohm∙m.

Koeficient lineárnej tepelnej rozťažnosti α=13,5∙10-6 K-1 pri 0 C

Súčiniteľ objemovej tepelnej rozťažnosti β=38—39∙10-6 K-1

Modul pružnosti 196-210 GPa.

Atómy niklu majú vonkajšiu elektronickú konfiguráciu 3d84s2. Najstabilnejší oxidačný stav niklu je nikel(II).

Ni tvorí zlúčeniny s oxidačným stavom +2 a +3. Zároveň je Ni s oxidačným stavom +3 iba vo forme komplexných solí. Pre zlúčeniny niklu +2 je známy veľký počet bežných a komplexných zlúčenín. Oxid nikelnatý Ni2O3 je silné oxidačné činidlo.

Ni sa vyznačuje vysokou odolnosťou proti korózii - je stabilný na vzduchu, vo vode, v zásadách a v rade kyselín. Chemická odolnosť je spôsobená jeho sklonom k ​​pasivácii - tvorbe hustého oxidového filmu na jeho povrchu, ktorý má ochranný účinok. Ni sa aktívne rozpúšťa v kyseline dusičnej.

S oxidom uhoľnatým CO Ni ľahko tvorí prchavý a vysoko toxický nikel-karbonát (CO)4.

Jemne rozptýlený niklový prášok je samozápalný (na vzduchu sa samovznieti).

Ni horí iba vo forme prášku. Tvorí dva oxidy nikelO a Ni2O3 a dva hydroxidy nikel(OH)2 a nikel(OH)3. Najdôležitejšie rozpustné soli niklu sú acetát, chlorid, dusičnan a síran.

Roztoky sú zvyčajne sfarbené do zelena, zatiaľ čo bezvodé soli sú žlté alebo hnedožlté. Nerozpustné soli zahŕňajú oxalát a fosfát (zelený), tri sulfidy:

nikelS (čierna)

Ni3S2 (žltý bronz)

Ni3S4 (strieborná biela).

Ni tiež tvorí početné koordinačné a komplexné zlúčeniny.

Vodné roztoky niklových solí obsahujú hexaaquanikelový ión nikel(H2O)62+. Keď sa pridá do roztoku obsahujúceho tieto ióny, roztok amoniaku hydroxid nikelnatý, zelená želatínová látka, sa vyzráža. Táto zrazenina sa rozpustí, keď sa pridá nadbytočné množstvo amoniaku v dôsledku tvorby iónov hexammínniklu (II) niklu (NH3)62+.

Ni tvorí komplexy s tetraedrickými a plošnými štvorcovými štruktúrami. Napríklad komplex tetrachlórnikelát (II) NiCl42– má tetraedrickú štruktúru, zatiaľ čo komplex nikel (CN)42– tetrakyanonikelát (II) má plošnú štvorcovú štruktúru.

Kvalitatívna a kvantitatívna analýza využíva alkalický roztok butándióndioxímu, tiež známy ako dimetylglyoxím, na detekciu iónov niklu (II). Pri interakcii s iónmi niklu (II) sa vytvorí červená koordinačná zlúčenina bis (butándióndioxymato) Ni (II). Je to chelát a butándióndioxymatoligand je bidentátny.

Prírodný Ni sa skladá z 5 stabilných izotopov, 58 nikel, 60 nikel, 61 nikel, 62 nikel je najrozšírenejší (68,077 % prírodného množstva).

Byť v prírode

Ni je v prírode pomerne bežný – jeho obsah v zemskej kôre je asi 0,01 % (hm.). V zemskej kôre sa vyskytuje len vo viazanej forme, železné meteority obsahujú prirodzený Ni (až 8 %). Jeho obsah v ultrabázických horninách je približne 200-krát vyšší ako v kyslých (1,2 kg/t a 8 g/t). V ultramafických horninách je prevládajúce množstvo niklu spojené s olivínmi obsahujúcimi 0,13–0,41 % niklu. Nahrádza aj izomorfne horčík.

Malá časť niklu je prítomná vo forme sulfidov. Ni vykazuje siderofilné a chalkofilné vlastnosti. So zvýšeným obsahom síry v magme sa objavujú sulfidy niklu spolu s meďou, kobaltom, železo a platinoidy. V hydrotermálnom procese sa spolu s kobaltom, arzénom a sivá a príležitostne s bizmutom, uránom a striebrom tvorí Ni zvýšené koncentrácie ako arzenidy a sulfidy niklu. Ni sa bežne vyskytuje v sulfidových a medenoniklových rudách obsahujúcich arzén.

Nikelín (červený nikel pyrit, kupfernikel) nikel As.

Chloantit (biely nikel pyrit) (nikel, Co, Fe)As2

Garnierit (Mg, nikel)6(Si4O11)(OH)6 s H2O a inými silikátmi.

Magnetický pyrit (Fe, nikel, Cu)S

Lesk arzén-nikel (gersdorfit) nikel As S,

Pentlandit (Fe, Nikel) 9S8

O nikle v organizmoch je známe veľa. Zistilo sa napríklad, že jeho obsah v ľudskej krvi sa vekom mení, že u zvierat je množstvo niklu v tele zvýšené a napokon, že existujú niektoré rastliny a mikroorganizmy – „koncentrátory“ niklu, obsahujúce tis. a dokonca státisíckrát viac niklu ako životné prostredie.

Potvrdenie

Celkové zásoby niklu v rudách na začiatku roku 1998 sa odhadujú na 135 miliónov ton, vrátane spoľahlivých - 49 miliónov ton Hlavnými niklovými rudami sú nikel (kupfernikel) nikel As, millerit nikel S, pentlandit (Fe nikel)9S8 - obsahujú aj arzén, železo A síra; Inklúzie pentlanditu sa vyskytujú aj vo vyvretom pyrhotite. Ostatné rudy, z ktorých sa tiež ťaží nikel, obsahujú nečistoty Co, Cu Fe a Mg. Niekedy je Ni hlavnou komoditou proces rafináciou, ale častejšie sa získava ako vedľajší produkt produktu v technológiách iných kovov. Zo spoľahlivých zásob je podľa rôznych zdrojov 40 až 66 % niklu v oxidovaných niklových rudách (ONR),

33 % v sulfide. V roku 1997 predstavoval podiel niklu vyrobeného spracovaním OHP asi 40 % svetovej produkcie. V priemyselných podmienkach sa OHP delí na dva typy: magnéziové a železité.

Žiaruvzdorné magnéziové rudy sa spravidla podrobujú elektrickému taveniu feronickelu (5-50% niklu + Co, v závislosti od zloženia suroviny a technologických vlastností).

Najželezitejšie - lateritické rudy sa spracovávajú hydrometalurgickými metódami s použitím amoniakovo-uhličitanového lúhovania alebo autoklávového lúhovania kyselinou sírovou. V závislosti od zloženia surovín a použitých technologických schém sú konečnými produktmi týchto technológií: oxid nikelnatý (76-90% niklu), spekanie (89% niklu), sulfidové koncentráty rôzneho zloženia, ako aj kovový Ni. elektrolytické, niklové prášky a kobalt.

Menej železité - nontronitové rudy sa tavia do kamienky. V podnikoch pracujúcich v plnom cykle zahŕňa ďalšia schéma spracovania konverziu, praženie kamienok, elektrické tavenie oxidu niklu na získanie kovového niklu. Popri tom sa vyťažený kobalt vyrába vo forme kovu a/alebo solí. Ďalší zdroj niklu: v popole z uhlia južného Walesu v Británii - až 78 kg niklu na tonu. Zvýšený obsah nikel v niektorých bitúmenové uhlie, ropa, bridlica hovorí o možnosti koncentrácie niklu vo fosílii organickej hmoty. Príčiny tohto javu zatiaľ neboli objasnené.

„Ni nebolo možné dlho získať v plastovej forme, pretože má vždy malú prímes síry vo forme sulfidu niklu, ktorý sa nachádza v tenkých, krehkých vrstvách na hraniciach. kov. Pridaním malého množstva horčíka do roztaveného niklu sa síra premení na formu zlúčeniny s horčíkom, ktorá sa vyzráža vo forme zŕn bez narušenia plasticity. kov».

Väčšina niklu sa získava z garnieritu a magnetických pyritov.

Kremičitanová ruda sa redukuje uhoľným prachom v rotačných rúrových peciach na železo-niklové pelety (5-8 % niklu), ktoré sa potom čistia od síry, kalcinujú a spracujú roztokom amoniaku. Po okyslení roztoku sa z neho elektrolyticky získa kov.

Karbonylová metóda (Mondova metóda). Najprv sa zo sulfidovej rudy získava medeno-niklový kamienok, cez ktorý sa pod vysokým tlakom vedie kobalt. Vzniká ľahko prchavý tetrakarbonyl nikel nikel (CO)4 a tepelným rozkladom sa izoluje obzvlášť čistý kov.

Aluminotermická metóda získavania niklu z oxidovej rudy: 3NiO + 2Al = 3Ni + Al2O.

Aplikácia

Zliatiny

Ni je základom väčšiny superzliatin, vysokoteplotných materiálov používaných v leteckom a kozmickom priemysle na časti elektrární.

monel kov (65 - 67 % nikel + 30 - 32 % Cu+ 1% Mn), tepelne odolný do 500°C, veľmi odolný proti korózii;

biela (585 obsahuje 58,5 % zlato a zliatina (ligatúra) striebra a niklu (alebo paládia));

Nichróm, odporová zliatina (60 % niklu + 40 % Cr);

Permalloy (76 % nikel + 17 % Fe + 5 % Cu + 2 % Cr), má vysokú magnetickú susceptibilitu s veľmi nízkymi hysteréznymi stratami;

Invar (65 % Fe + 35 % Nikel), pri zahrievaní sa takmer nepredlžuje;

Okrem toho zliatiny niklu zahŕňajú nikel a chrómniklové ocele, nikel striebro a rôzne odporové zliatiny, ako je konštantán, nikelín a manganín.

Niklové rúry sa používajú na výrobu kondenzátorov pri výrobe vodíka, na čerpanie alkálií do chemická výroba. Niklové nástroje odolné voči chemikáliám sa široko používajú v medicíne a výskumnej práci. Ni sa používa na radar, televíziu, diaľkové ovládanie procesy v jadrovej technológii.

Čistý nikel sa používa na výrobu chemického náradia, rôznych prístrojov, zariadení, kotlov s vysokou odolnosťou proti korózii a stálosťou. fyzikálne vlastnosti a z niklových materiálov - nádrže a nádrže na skladovanie potravinárskych výrobkov, chemických činidiel, éterických olejov, na prepravu alkálií, na tavenie lúhov.

Na báze čistého niklového prášku sa vyrábajú porézne filtre na filtráciu plynov, palív a iných produktov v chemickom priemysle. priemyslu. Práškový Ni sa tiež spotrebúva pri výrobe zliatin niklu a ako spojivo pri výrobe tvrdých a supertvrdých materiálov.

Biologická úloha niklu sa vzťahuje na množstvo stopových prvkov potrebných pre normálny vývoj živých organizmov. Málo sa však vie o jeho úlohe v živých organizmoch. Je známe, že Ni sa zúčastňuje enzymatických reakcií u zvierat a rastlín. U zvierat sa hromadí v keratinizovaných tkanivách, najmä v perí. Zvýšený obsah niklu v pôdach vedie k endemickým chorobám – u rastlín sa objavujú škaredé formy, u zvierat očné choroby spojené s hromadením niklu v rohovke. Toxická dávka (pre potkany) - 50 mg. Zvlášť škodlivé sú prchavé zlúčeniny niklu, najmä jeho tetrakarbonyl nikel(CO)4. MPC zlúčenín niklu vo vzduchu sa pohybuje od 0,0002 do 0,001 mg/m3 (pre rôzne zlúčeniny).

Ni je hlavnou príčinou alergie (kontaktná dermatitída) na kovy pri kontakte s pokožkou (šperky, hodinky, riflové cvočky).

V Európskej únii je obsah niklu vo výrobkoch, ktoré prichádzajú do kontaktu s ľudskou pokožkou, obmedzený.

Karbonit nikel Nikel (CO) je vysoko toxický. Maximálna prípustná koncentrácia jeho pár vo vzduchu priemyselných priestorov je 0,0005 mg/m3.

V 20. storočí sa zistilo, že pankreas je veľmi bohatý na nikel. Keď sa podáva po inzulíne, nikel predlžuje účinok inzulínu a tým zvyšuje hypoglykemickú aktivitu. Ni ovplyvňuje enzymatické procesy, oxidáciu kyseliny askorbovej, urýchľuje prechod sulfhydrylových skupín na disulfidové. Ni môže inhibovať pôsobenie adrenalínu a znižovať krvný tlak. Nadmerný príjem niklu v tele spôsobuje vitiligo. Ni sa ukladá v pankrease a prištítnych telieskach.

pokovovanie niklom

Niklovanie je vytvorenie niklového povlaku na povrchu iného kovu s cieľom chrániť ho pred koróziou. Vykonáva sa galvanickým pokovovaním s použitím elektrolytov obsahujúcich síran nikelnatý, chlorid sodný, hydroxid boritý, povrchovo aktívne látky a lesklé látky a rozpustné niklové anódy. Hrúbka výslednej vrstvy niklu je 12–36 µm. Stabilita povrchového lesku môže byť zaistená následným chrómovaním (hrúbka chrómovej vrstvy 0,3 µm).

Pokovovanie niklom bez prúdu sa vykonáva v roztoku zmesi chloridu nikelnatého a zmesi fosfornanu sodného v prítomnosti citranu sodného:

NiCl2 + NaH2P02 + H2O = Nikel + NaH2P03 + 2HCl

proces sa uskutočňuje pri pH 4 - 6 a 95 ° C

Najbežnejšie sú elektrolytické a chemické niklovanie. Častejšie sa niklovanie (tzv. matovanie) vyrába elektrolytickým spôsobom. Najviac študovaný a stabilný v práca síranové elektrolyty. Po pridaní do elektrolytu sa lesk formovačov uskutočňuje takzvaným lesklým niklovaním. Elektrolytické povlaky majú určitú pórovitosť, ktorá závisí od dôkladnej prípravy povrchu substrátu a od hrúbky povlaku. Na ochranu pred koróziou je potrebná úplná absencia pórov, preto sa aplikuje viacvrstvový náter, ktorý je pri rovnakej hrúbke spoľahlivejší ako jedna vrstva (napríklad oceľ obchodná položkačasto potiahnuté podľa schémy Cu - Nikel - Cr).

Nevýhody elektrolytického niklovania sú nerovnomerné usadzovanie niklu na reliéfnom povrchu a nemožnosť pokovovania úzkych a hlbokých otvorov, dutín a pod. Chemické pokovovanie niklom je o niečo drahšie ako elektrolytické pokovovanie niklom, ale poskytuje možnosť nanesenia povlaku jednotnej hrúbky a kvality na akékoľvek časti povrchu reliéfu za predpokladu, že je pre ne dostupné riešenie. Proces je založený na redukčnej reakcii iónov niklu z jeho solí pomocou fosfornanej zmesi sodíka (alebo iných redukčných činidiel) vo vodných roztokoch.

Niklovanie sa používa napríklad na nátery častí chemických zariadení, automobilov, bicyklov, lekárskych nástrojov, prístrojov.

Ni sa používa aj na navíjanie strún hudobných nástrojov.

razenie mincí

Ni je široko používaný pri výrobe mincí v mnohých krajinách. V Spojených štátoch sa 5 centová minca hovorovo nazýva „Ni“.

Ni je súčasťou mincí od polovice 19. storočia. V Spojených štátoch sa termín „Ni“ alebo „Nick“ pôvodne používal pre medenoniklové mince (lietajúci orol), ktoré v rokoch 1857-58 nahradili meď 12 % niklu.

Ešte neskôr v roku 1865 sa výraz priradený k trom percentám niklu zvýšil o 25 %. V roku 1866 päť percent nikel (25 % niklu, 75 % medi). Spolu s proporcionálnou zliatinou sa tento výraz v súčasnosti používa v Spojených štátoch. Takmer čisté niklové mince boli prvýkrát použité v roku 1881 vo Švajčiarsku a konkrétne viac ako 99,9 % Ni z päťcentových mincí bolo vyrazených v Kanade (v tom čase najväčší producent niklu na svete).

centy vyrobené z niklu" height="431" src="/pictures/investments/img778307_14_Britanskie_monetyi_v_5_i_10_penny_sdelannyie_iz_nikelya.jpg" title="14. Britské 5 a 10 centové mince vyrobené z niklu" width="682" />!}

Taliansko 1909" height="336" src="/pictures/investments/img778308_15_Monetyi_iz_nikelya_Italiya_1909_god.jpg" title="15. Niklové mince, Taliansko 1909" width="674" />!}

Zdroje

Wikipedia – The Free Encyclopedia, WikiPedia

hyperon-perm.ru - Výroba Hyperonu

cniga.com.ua - knižný portál

chem100.ru - Príručka pre chemikov

bse.sci-lib.com - Význam slov vo Veľkej sovietskej encyklopédii

chemistry.narod.ru - Svet chémie

dic.academic.ru - Slovníky a encyklopédie

Encyklopédia investora. 2013 .

Synonymá:

• Nikaragua

Pozrite sa, čo je „nikel“ v iných slovníkoch:

NIKEL- (symbol Ni), kov s atómovou hmotnosťou 58,69, poradové číslo 28, patrí spolu s kobaltom a železom do skupiny VIII a 4. radu periodického systému Mendelejeva. Oud. V. 8,8, teplota topenia 1452 °C. Vo svojich obvyklých spojeniach N. ...... Veľká lekárska encyklopédia

NIKEL- (symbol Ni), striebristo biely kov, PRECHODNÝ PRVOK, objavený v roku 1751. Jeho hlavnými rudami sú sulfidické nikel-železné rudy (pentlandit) a arzenid niklu (nikel). Nikel má zložitý proces čistenia, vrátane diferencovaného rozkladu ... ... Vedecko-technický encyklopedický slovník

NIKEL- (nemecký nikel). Kov je striebristo bielej farby a nenachádza sa v čistej forme. V poslednej dobe sa používa na obliekanie riadu a kuchynského náčinia. Slovník cudzích slov zahrnutých v ruskom jazyku. Chudinov A.N., 1910. NIKEL Nem. Nikel… Slovník cudzích slov ruského jazyka

Nikel- je pomerne tvrdý sivobiely kov s teplotou topenia 1453 stupňov. C. Je feromagnetický, kujný, tvárny, pevný a odolný voči korózii a oxidácii. Nikel je väčšinou ...... Oficiálna terminológia

nikel- ja, m. nikel m. , nemčina Nikel. 1. Strieborne biely žiaruvzdorný kov. BAS 1. Nikel, škodlivý spoločník strieborných rúd, dostal meno podľa mena zlého trpaslíka, ktorý údajne žil v saských baniach. Fersman Zanim. geochémia. 2. Vrchná vrstva ...... Historický slovník galicizmov ruského jazyka

NIKEL- (lat. Niccolum) Ni, chemický prvok Skupina VIII periodickej sústavy, atómové číslo 28, atómová hmotnosť 58,69. Názov je z nemeckého Nickel, mena zlého ducha, ktorý údajne prekážal baníkom. Strieborne biely kov; hustota 8,90 g/cm³, mp 1455… … Veľký encyklopedický slovník

NIKEL- NIKEL, nikel, manžel. (nemecký nikel). Strieborne biely žiaruvzdorný kov, upr. na výrobu nástrojov, náradia a pod. (Po mene horského božstva v škandinávskej mytológii.) Slovník Ušakov. D.N. Ušakov. 1935 1940 ... Vysvetľujúci slovník Ushakova

(koordinačné čísla sú uvedené v zátvorkách) Ni2+ 0,069 nm (4), 0,077 nm (5), 0,083 nm (6).

Priemerný obsah niklu v zemskej kôre je 8-10 -3% hmotnosti, vo vode oceánov 0,002 mg/l. Známy cca. 50 niklových minerálov, z ktorých najvýznamnejšie sú: pentlandit (Fe, Ni) 9 S 8, millerit NiS, garnierit (Ni, Mg) 3 Si 4 O 10 (OH) 10. 4H 2 O, revdinskit (non-puit) (Ni, Mg) 3 Si 2 O 5 (OH) 4, nikel NiAs, annabergit Ni 3 (AsO 4) 2 8H 2 O. Nikel sa ťaží najmä zo sulfidických meď-niklových rúd (Kanada, Austrália, Juhoafrická republika) a zo silikátových oxidovaných rúd (Nová Kaledónia, Kuba, Filipíny, Indonézia atď.). Svetové zásoby niklu na súši sa odhadujú na 70 miliónov ton.

Vlastnosti. Nikel-strieborno-biely kov. Kryštalický mriežka tvár vycentrovaná kubický, a = 0,35238 nm, z = 4, medzery. skupina Pt3t. T. pl. 1455 °C. t. kip. 2900 °С; plť. 8,90 g/cm3; Cop 26,1 J/ (mol. K); DH 0 pl 17,5 kJ / mol, DH 0 isp 370 kJ / mol; S 0 298 29,9 JDmol K); rovnica pre teplotnú závislosť tlaku pár pre pevný nikel lgp (hPa) \u003d 13,369-23013 / T + 0,520 lgT + 0,395 T (298-1728 K), pre kvapalinu lgp (hPa) \u003d 11,742-2 LG T (1728-3170 K); teplotný koeficient. lineárna expanzia 13,5 . 10-6 K-1 (273-373 K); tepelná vodivosť 94,1 W / (m x x K) pri 273 K, 90,9 W / (m. K) pri 298 K; g 1,74 N/m (1520 °C); r 7,5 10 -8 ohm m, tep. r 6,75. 10-3 K-1 (298-398 K); feromagnet, Curieov bod 631 K. Modul pružnosti 196-210 GPa; s rast 280-720 MPa; sa týka. predĺženie 40-50%; Tvrdosť podľa Brinella (žíhaná) 700-1000 MPa. Čistý nikel je veľmi tažný kov, dobre sa spracováva v studenom aj horúcom stave, hodí sa na valcovanie, ťahanie, kovanie.

H Nikel je chemicky neaktívny, ale jemne dispergovaný prášok získaný redukciou zlúčenín niklu vodíkom at nízke teploty, samozápalné. Štandardný elektródový potenciál Ni 0 /Ni 2+ - 0,23 V. Kedy konvenčné t-pax nikel vo vzduchu je pokrytý tenkým ochranným filmom oxidu nikelnatého. Nie interakcia. s vlhkosťou vody a vzduchu. Pri načítavaní oxidácia niklu z povrchu začína pri ~ 800 °C. Nikel veľmi pomaly reaguje s kyselinou chlorovodíkovou, sírovou, fosforečnou a fluorovodíkovou. Prakticky octové a iné org. k vám, najmä pri nedostatku vzduchu. Dobre reaguje s razbom. HNO 3, konc. HNO 3 je pasivovaná. Roztoky a taveniny zásad a uhličitanov alkalických kovov, ako aj kvapalný NH 3 neovplyvňujú nikel. Vodné revíry NH3 v prítomnosti. vzduch koreluje nikel.

H Nikel v dispergovanom stave má veľké katalytické činidlo. aktivita v okresoch hydrogenácie, dehydrogenácie, oxidácie, izomerizácie, kondenzácie. Používa sa buď skeletový nikel (Raneyov nikel), získaný legovaním Al alebo Si s posledne menovaným. lúhovanie alkáliou alebo niklom na nosiči.

H nikel absorbuje H 2 a tvorí sa s ním tvrdé riešenia. Nepriamo sa získali hydridy NiH2 (stabilné pod 0 °C) a stabilnejší NiH. Dusík nie je takmer absorbovaný niklom do 1400 ° C, p-hodnota N2 v kove je 0,07% pri 450 ° C. Kompaktný nikel nereaguje s NH3, dispergovaný nikel s ním vytvára Ni3N pri 300-450°C.

Roztavený nikel rozpúšťa C za vzniku karbidu a Ni 3 C, ktorý sa rozkladá pri kryštalizácii taveniny za uvoľňovania grafitu; Ni 3 C vo forme šedočierneho prášku (rozkladá sa pri ~ 450°C) sa získava nauhličovaním niklu v atmosfére CO pri 250-400°C. Dispergovaný nikel s CO poskytuje prchavý tetrakarbonyl nikel Ni(CO)4. Pri fúzii so Si tvorí s a l a c a d s; Ni 5 Si 2, Ni 2 Si a NiSi sa topia kongruentne resp. pri 1282, 1318 a 992 °C, Ni3Si a NiSi2 - inkongruentne. pri 1165 a 1125 °C sa Ni3Si2 rozkladá bez topenia pri 845 °C. Pri fúzii s B poskytuje boridy: Ni3B (t.t. 1175 °C), Ni2B (1240 °C), Ni3B2 (1163 °C), Ni4B3 (1580 °С), NiB 12 (2320 °С), NiB (rozkladá sa pri 1600 °С). S parami Se tvorí nikel selenidy: NiSe (b.t. 980 °C), Ni 3 Se 2 a NiSe 2 (rozkladajú sa pri 800, resp. 850 ° C), Ni 6 Se 5 a Ni 21 Se 20 (existujú len v v tuhom stave). Pri tavení niklu s Te sa získajú teluridy: NiTe a NiTe 2 (zrejme medzi nimi vzniká široká škála tuhých roztokov) atď.

Arzeničnan Ni3 (As04) 2. 8H20-zelené kryštály; roztok vo vode 0,022 %; to-tami sa rozkladá; nad 200 °С sa dehydratuje, pri ~ 1000 °С sa rozkladá; katalyzátor tuhého mydla.

Silica a t Ni 2 SiO 4 - svetlozelené kryštály s kosoštvorc. mriežka; hustý 4,85 g/cm3; rozkladá sa bez topenia pri 1545 °C; nerozpustný vo vode; baník. to-tami sa pri zahrievaní pomaly rozkladá. Alumina t NiAl 2 O 4 (nikel spinel) - modré kryštály s kub. mriežka; t.t. 2110 °С; hustý 4,50 g/cm3; nie sol. vo vode ; pomaly sa rozkladá na-tami; hydrogenačný katalyzátor.

Najdôležitejší komplex Comm. nikel-a m m a n s. Naíb. charakteristické sú hexaamíny a aquatetramíny s katiónmi, resp. 2+ a 2+. Sú to modré alebo fialové kryštály. in-va, obyčajne sol. vo vode, v roztokoch jasne modrej farby; pri varení roztokov a kedy akčný súbor rozložiť sa; vznikajú v roztokoch pri spracovaní niklových a kobaltových rúd amoniakom.

V komplexoch Ni(III) a Ni(IV) je koordinácia niklové číslo je 6. Príkladmi sú fialový K3 a červený K2 vzniknutý pôsobením F2 na zmes NiCl2 a KCl; silné oxidanty. Z iných typov sú známe napríklad soli heteropolykyselín. (NH4)6H7. 5H2O, veľké číslo intrakomplexné spojenia. Ni(II). Pozri tiež Nikel-organické zlúčeniny.

Potvrdenie. Rudy sa spracúvajú pyro- a gidromstal-lurgich. spôsobom. Pre silikátovo oxidované rudy (nevhodné na obohatenie) použite alebo obnovte. tavením na získanie feronikelu, ktorý sa potom podrobí fúkaniu v konvertore za účelom rafinácie a obohatenia, alebo tavením na matný s prísadami obsahujúcimi síru (FeS 2 alebo CaSO 4). Vzniknutý kamienok sa fúka v konvertore, aby sa odstránilo Fe, a potom sa drví a vypaľuje, z vytvoreného NiO sa redukuje. kovový nikel sa získava tavením. Niklové koncentráty získané pri obohacovaní sulfidových rúd sa roztavia na matný s poslednou. čistenie v konvertore. Z medenoniklového kamienoku sa po jeho pomalom ochladení flotáciou izoluje koncentrát Ni 3 S 2, ktorý sa podobne ako kamienok z oxidovaných rúd páli a obnovuje.

Jedným zo spôsobov hydrospracovania oxidovaných rúd je redukcia rudy generátorovým plynom alebo zmesou H2 a N2 s druhým. lúhovací roztok NH 3 a CO 2 s preplachovaním vzduchom. Roztok sa čistí od Co pomocou sulfidu amónneho. Pri rozklade roztoku destiláciou NH 3 sa vyzráža hydroxokarbonát nikelnatý, ktorý sa zo vzniknutého NiO buď kalcinuje a redukuje. tavením získajte nikel, alebo znovu rozpustite. v roztoku NH 3 a po destilácii NH 3 z buničiny redukciou H 2 sa získa nikel. DR. spôsob - lúhovanie oxidovanej rudy kyselinou sírovou v autokláve. Z výsledného roztoku sa po jeho vyčistení a neutralizácii pod tlakom sírovodíkom vyzráža nikel a výsledný koncentrát NiS sa spracováva ako kamienok.

Hydrospracovanie sulfidových niklových materiálov (koncentráty, kamienky) sa redukuje na oxidáciu v autokláve. lúhovanie buď roztokmi NH 3 (s nízkym obsahom Co) alebo H 2 SO 4 . Z roztokov amoniaku sa po oddelení CuS pod tlakom vodíkom vyzráža nikel. Na oddelenie Ni,Používa sa aj extrakt Co a Cu z roztokov amoniaku. metódy využívajúce predovšetkým chelatačné extraktanty.

Autoklávové oxidačné lúhovanie na získanie sulfátových roztokov sa používa ako pre obohatené materiály (kamienky) s prenosom niklu a iných kovov do roztoku, tak aj pre chudobné koncentráty pyrhotia Fe 7 S 8 . V druhom prípade oxidovaný preim. pyrhotit, ktorý umožňuje izolovať elementárny S a sulfidový koncentrát, ktorý sa ďalej taví na niklový kamienok.