Poďme sa baviť o tom, ako napísať chemickú rovnicu, pretože sú hlavnými prvkami tejto disciplíny. Vďaka hlbokému povedomiu o všetkých vzorcoch interakcií a látok ich môžete ovládať, aplikovať rôznych odborochčinnosti.

Teoretické vlastnosti

Zostavovanie chemických rovníc je dôležitá a rozhodujúca etapa, o ktorej sa uvažuje v ôsmom ročníku všeobecnovzdelávacie školy. Čo by malo prísť skôr tejto fáze? Predtým, ako učiteľ povie svojim žiakom, ako zostaviť chemickú rovnicu, je dôležité oboznámiť školákov s pojmom „valencia“, naučiť ich určiť túto hodnotu pre kovy a nekovy pomocou periodickej tabuľky prvkov.

Zostavovanie binárnych vzorcov valenciou

Aby ste pochopili, ako napísať chemickú rovnicu z hľadiska valencie, musíte sa najprv naučiť formulovať zlúčeniny pozostávajúce z dvoch prvkov pomocou valencie. Navrhujeme algoritmus, ktorý pomôže zvládnuť túto úlohu. Napríklad musíte napísať vzorec pre oxid sodný.

Po prvé, je dôležité zvážiť, že chemický prvok, ktorý je uvedený ako posledný v názve, by mal byť vo vzorci na prvom mieste. V našom prípade bude sodík vo vzorci napísaný ako prvý, kyslík ako druhý. Pripomeňme, že binárne zlúčeniny sa nazývajú oxidy, v ktorých posledným (druhým) prvkom musí byť nevyhnutne kyslík s oxidačným stavom -2 (valencia 2). Ďalej, podľa periodickej tabuľky, je potrebné určiť valencie každého z dvoch prvkov. Na tento účel používame určité pravidlá.

Keďže sodík je kov, ktorý sa nachádza v hlavnej podskupine skupiny 1, jeho valencia je konštantná, rovná sa I.

Kyslík je nekov, keďže je posledný v oxide, na určenie jeho mocenstva odčítame 6 od ôsmich (počet skupín) (skupina, v ktorej sa nachádza kyslík), dostaneme, že mocenstvo kyslíka je II.

Medzi určitými valenciami nájdeme najmenší spoločný násobok, potom ho vydelíme valenciou každého z prvkov, dostaneme ich indexy. Zapíšeme hotový vzorec Na2O.

Návod na zostavenie rovnice

Teraz si povedzme viac o tom, ako napísať chemickú rovnicu. Pozrime sa najprv na teoretické body a potom prejdime k konkrétne príklady. Takže zostavovanie chemických rovníc zahŕňa určitý postup.

• 1. etapa. Po prečítaní navrhovanej úlohy je potrebné určiť, ktoré chemikálie by mali byť prítomné na ľavej strane rovnice. Medzi pôvodnými komponentmi je umiestnený znak „+“.
• 2. etapa. Po znamienku rovnosti je potrebné zostaviť vzorec pre reakčný produkt. Pri vykonávaní takýchto akcií bude potrebný algoritmus na zostavovanie vzorcov pre binárne zlúčeniny, o ktorom sme hovorili vyššie.
• 3. etapa. Pred a po chemickej interakcii skontrolujeme počet atómov každého prvku, ak je to potrebné, pred vzorce umiestnime ďalšie koeficienty.

Príklad reakcie horenia

Pokúsme sa zistiť, ako vytvoriť chemickú rovnicu pre spaľovanie horčíka pomocou algoritmu. Na ľavej strane rovnice prepíšeme súčet horčíka a kyslíka. Nezabudnite, že kyslík je dvojatómová molekula, takže musí mať index 2. Po znamienku rovnosti zostavíme vzorec pre produkt získaný po reakcii. Budú to, v ktorom je ako prvé napísané horčík a ako druhé do vzorca dáme kyslík. Ďalej podľa tabuľky chemických prvkov určujeme valencie. Horčík, ktorý je v skupine 2 (hlavná podskupina), má konštantnú valenciu II, pre kyslík odčítaním 8 - 6 získame aj valenciu II.

Záznam procesu bude vyzerať takto: Mg+O 2 = MgO.

Aby rovnica zodpovedala zákonu zachovania hmotnosti látok, je potrebné usporiadať koeficienty. Najprv skontrolujeme množstvo kyslíka pred reakciou, po ukončení procesu. Pretože tam boli 2 atómy kyslíka a len jeden sa vytvoril, na pravej strane, pred vzorec oxidu horečnatého, musíte pridať faktor 2. Ďalej spočítame počet atómov horčíka pred a po procese. V dôsledku interakcie sa získal horčík 2, preto je na ľavej strane potrebný aj koeficient 2 pred jednoduchou látkou horčík.

Konečná forma reakcie: 2Mg + O2 \u003d 2MgO.

Príklad substitučnej reakcie

Akýkoľvek abstrakt v chémii obsahuje popis odlišné typy interakcie.

Na rozdiel od zlúčeniny budú pri substitúcii dve látky na ľavej aj pravej strane rovnice. Predpokladajme, že potrebujete napísať interakciu medzi zinkom a zinkom. Používame štandardný algoritmus zápisu. Najprv na ľavej strane napíšeme zinok a kyselinu chlorovodíkovú cez súčet, na pravú stranu nakreslíme vzorce výsledných reakčných produktov. Pretože v elektrochemickej sérii napätí kovov je zinok umiestnený pred vodíkom, v tomto procese vytláča molekulárny vodík z kyseliny a vytvára chlorid zinočnatý. Výsledkom je nasledujúci záznam: Zn+HCL=ZnCl2 +H2.

Teraz prejdeme k vyrovnávaniu počtu atómov každého prvku. Keďže na ľavej strane chlóru bol jeden atóm a po interakcii boli dva, pred vzorcom kyseliny chlorovodíkovej musíte nastaviť faktor 2.

Výsledkom je hotová reakčná rovnica zodpovedajúca zákonu o zachovaní hmotnosti látok: Zn + 2HCL = ZnCl 2 + H 2.

Záver

Typický chemický abstrakt nevyhnutne obsahuje niekoľko chemických transformácií. Ani jeden úsek tejto vedy sa neobmedzuje na jednoduchý slovný popis premien, procesov rozpúšťania, vyparovania, všetko nevyhnutne potvrdzujú rovnice. Špecifickosť chémie spočíva v tom, že pri všetkých procesoch, ktoré sa vyskytujú medzi rôznymi anorganickými, resp organickej hmoty, možno opísať pomocou koeficientov, indexov.

Ako sa chémia líši od iných vied? Chemické rovnice pomáhajú nielen opísať prebiehajúce premeny, ale aj vykonávať na nich kvantitatívne výpočty, vďaka ktorým je možné vykonávať laboratórnu a priemyselnú výrobu rôznych látok.

Chemické reakcie, ich vlastnosti, typy, podmienky atď., sú jedným zo základných kameňov zaujímavá veda nazývaná chémia. Skúsme prísť na to, čo je chemická reakcia a aká je jej úloha. Chemická reakcia v chémii sa teda považuje za premenu jednej alebo viacerých látok na iné látky. Zároveň sa nemenia ich jadrá (na rozdiel od jadrových reakcií), ale dochádza k redistribúcii elektrónov a jadier a, samozrejme, vznikajú nové chemické prvky.

Chemické reakcie v prírode a každodennom živote

Vy aj ja sme obklopení chemickými reakciami, navyše ich sami pravidelne vykonávame rôznymi činnosťami v domácnosti, keď si napríklad zapálime zápalku. Najmä veľa chemických reakcií samotných bez podozrievania (a možno podozrievania) kuchárov robí pri príprave jedla.

Samozrejme aj v prírodné podmienky prebieha veľa chemických reakcií: erupcia sopky, lístie a stromy, ale čo môžem povedať, takmer každý biologický proces možno pripísať príkladom chemických reakcií.

Druhy chemických reakcií

Všetky chemické reakcie možno rozdeliť na jednoduché a zložité. Jednoduché chemické reakcie sa zase delia na:

• zložené reakcie,
• rozkladné reakcie,
• substitučné reakcie,
• výmenné reakcie.

Chemická reakcia zlúčeniny

Podľa veľmi výstižnej definície veľkého chemika D. I. Mendelejeva k reakcii zlúčeniny dochádza vtedy, keď „nastane jedna z ich dvoch látok“. Príkladom chemickej reakcie zlúčeniny môže byť zahrievanie práškov železa a síry, pri ktorom z nich vzniká sulfid železa - Fe + S = FeS. Ďalším nápadným príkladom tejto reakcie je spaľovanie jednoduchých látok, ako je síra alebo vo vzduchu (možno takúto reakciu možno nazvať aj tepelnou chemickou reakciou).

Chemická reakcia rozkladu

Je to jednoduché, rozkladná reakcia je opakom zloženej reakcie. Z jednej látky vyrába dve alebo viac látok. Jednoduchý príklad Chemickou reakciou rozkladu môže byť reakcia rozkladu kriedy, pri ktorej z vlastnej kriedy vzniká nehasené vápno a oxid uhličitý.

Chemická substitučná reakcia

Substitučná reakcia sa uskutočňuje, keď jednoduchá látka interaguje s komplexnou látkou. Uveďme príklad chemickej substitučnej reakcie: ak spustíme oceľový klinec do roztoku so síranom meďnatým, potom v priebehu tohto jednoduchého chemického pokusu dostaneme síran železitý (železo vytlačí meď zo soli). Rovnica pre takúto chemickú reakciu by vyzerala takto:

Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu

Chemická výmenná reakcia

Výmenné reakcie prebiehajú výlučne medzi komplexom chemikálie, počas ktorej menia svoje časti. Mnohé z týchto reakcií prebiehajú v rôznych riešeniach. Neutralizácia kyseliny žlčou je dobrým príkladom chemickej výmennej reakcie.

NaOH + HCl -> NaCl + H20

Toto je chemická rovnica tejto reakcie, v ktorej sa vodíkový ión zo zlúčeniny HCl vymení za sodíkový ión zo zlúčeniny NaOH. Dôsledkom tejto chemickej reakcie je vznik soľného roztoku.

Známky chemických reakcií

Podľa známok výskytu chemických reakcií možno posúdiť, či chemická reakcia medzi činidlami prešla alebo nie. Tu sú príklady príznakov chemických reakcií:

• Zmena farby (svetlé železo je napríklad vo vlhkom vzduchu pokryté hnedým povlakom v dôsledku chemickej reakcie medzi železom a železom).
• Zrážanie (pri náhlom prechode oxidu uhličitého cez vápenný roztok vznikne zrážanie bielej nerozpustnej zrazeniny uhličitanu vápenatého).
• Uvoľňovanie plynu (ak kvapnete kyselinu citrónovú na sódu bikarbónu, uvoľní sa oxid uhličitý).
• Tvorba slabo disociovaných látok (všetky reakcie vedúce k tvorbe vody).
• Žiara roztoku (príkladom sú reakcie, ktoré sa vyskytujú s roztokom luminolu, ktorý pri chemických reakciách vyžaruje svetlo).

Vo všeobecnosti je ťažké rozlíšiť, ktoré znaky chemických reakcií sú hlavné, rôzne látky a rôzne reakcie majú svoje vlastné znaky.

Ako určiť znak chemickej reakcie

Znak chemickej reakcie môžete určiť vizuálne (so zmenou farby, žiary) alebo podľa výsledkov tejto reakcie.

Rýchlosť chemickej reakcie

Rýchlosťou chemickej reakcie sa zvyčajne rozumie zmena množstva jedného z reaktantov za jednotku času. Navyše rýchlosť chemickej reakcie je vždy kladná hodnota. V roku 1865 chemik N. N. Beketov sformuloval zákon hromadnej akcie, ktorý hovorí, že „rýchlosť chemickej reakcie v akomkoľvek danom čase je úmerná koncentráciám činidiel zvýšeným na mocniny rovnajúce sa ich stechiometrickým koeficientom“.

Faktory ovplyvňujúce rýchlosť chemickej reakcie zahŕňajú:

• povaha reaktantov
• prítomnosť katalyzátora
• teplota,
• povrchová plocha reaktantov.

Všetky majú najpriamejší vplyv na rýchlosť chemickej reakcie.

Rovnováha chemickej reakcie

Tento stav sa nazýva chemická rovnováha. chemický systém, pri ktorej prebieha niekoľko chemických reakcií a rýchlosti v každej dvojici priamych a spätných reakcií sú navzájom rovnaké. Vyčleňuje sa teda rovnovážna konštanta chemickej reakcie - je to hodnota, ktorá určuje pre danú chemickú reakciu pomer medzi termodynamickými aktivitami východiskových látok a produktov v stave chemická rovnováha. Keď poznáte rovnovážnu konštantu, môžete určiť smer chemickej reakcie.

Podmienky pre vznik chemických reakcií

Na spustenie chemických reakcií je potrebné vytvoriť vhodné podmienky:

• uvedenie látok do úzkeho kontaktu.
• zahrievanie látok na určitú teplotu (teplota chemickej reakcie musí byť primeraná).

Tepelný účinok chemickej reakcie

Tomu sa hovorí zmena. vnútornej energie systémov v dôsledku chemickej reakcie a premeny východiskových látok (reaktantov) na reakčné produkty v množstvách zodpovedajúcich rovnici chemickej reakcie za nasledujúcich podmienok:

• jedinou možnou prácou je v tomto prípade iba práca proti vonkajšiemu tlaku.
• východiskové materiály a produkty získané ako výsledok chemickej reakcie majú rovnakú teplotu.

Chemické reakcie, video

A na záver zaujímavé video o najúžasnejších chemických reakciách.

Definícia

chemická rovnica je podmienený záznam chemickej reakcie pomocou chemických vzorcov a koeficientov.

Aby ste správne umiestnili koeficienty chemická rovnica pochopiť rozdiel medzi pomermi a indexmi.

Definícia

Koeficient- ukazuje počet molekúl a je reprezentovaný veľkým číslom pred molekulový vzorec látok. Index- zobrazuje počet atómov prvku v jednej molekule látky, je znázornený vpravo dole od symbolu prvku.

Na výpočet celkového počtu atómov je potrebné vynásobiť počet molekúl počtom atómov prvku v jednej molekule. Napríklad záznam troch molekúl kyseliny sírovej (hrubý vzorec) je zobrazený vpravo a variant štruktúrneho záznamu je zobrazený nižšie. Jedna molekula kyseliny sírovej teda pozostáva z troch z troch prvkov a celkovo obsahuje (2 + 1 + 4) \u003d 7 atómov: 2 atómy vodíka, jeden atóm síry a štyri atómy kyslíka. V troch molekulách to bude trikrát viac atómov t.j. 3*2=6 atómov vodíka, 3*1=3 atómy síry a 3*4=12 atómov kyslíka. To je jasne vidieť z nižšie uvedeného štruktúrneho vzorca.

Aby ste pochopili logiku vyrovnávania chemických reakcií, skúste si doma precvičiť vlastnoručne vyrobené modely atómov a molekúl: pripravte si z plastelíny guľôčky rôznych farieb (sivá, červená a čierna). Pokúste sa vykonať spaľovaciu reakciu metánu, ktorej schéma je uvedená nižšie.

Pri modelovaní bude zrejmé, že počet atómov (podomácky vyrobených plastelínových guličiek) každého prvku (farby) sa počas reakcie nemení. To znamená, že počet atómov uhlíka pred a po transformácii zostáva nezmenený a rovná sa jednému (jedna čierna guľa). Dve molekuly kyslíka na ľavej strane rovnice pozostávajú zo 4 atómov, na pravej strane rovnice sú obsiahnuté dva atómy kyslíka oxid uhličitý($CO_2$) a dva atómy - v dvoch molekulách vody, čiže vpravo sú aj 4 atómy kyslíka.

Zákon pôsobiacich más

Pri zostavovaní reakčných rovníc je potrebné použiť zákon zachovania hmotnosti látok (zákon hromadného pôsobenia alebo LMA), ktorý objavil M.V. Lomonosov a A. Lavoisier.

Zákon pôsobiacich más: hmotnosť látok, ktoré vstúpili do reakcie, sa rovná hmotnosti látok, ktoré z nej vznikajú.

Keďže látky sa skladajú z atómov, pri zostavovaní chemických rovníc použijeme pravidlo: počet atómov každého chemický prvok východiskové látky by sa mali rovnať počtu atómov v produktoch reakcie. Pri chemickej reakcii zostáva počet interagujúcich atómov nezmenený, dochádza iba k ich preskupeniu s deštrukciou východiskových látok

Algoritmus na zostavovanie reakčných rovníc.

Zvážte algoritmus na zostavovanie chemických rovníc na príklade interakcie jednoduchých látok: kovov a nekovov navzájom. Nechajte fosfor a kyslík interagovať (spaľovacia reakcia).

1. Napíšte vedľa seba východiskové látky (reagencie), medzi ne vložte znamienko „+“ (tu budeme brať do úvahy skutočnosť, že kyslík je dvojatómová molekula) a za nimi šípku - ako znamienko rovnosti.

$P+O_2 \rightarrow$

2. Za šípku zapíšeme vzorec produktu reakcie:

$P+O_2\rightarrow P_2O_5$

3. Z diagramu je vidieť, že kyslík má vľavo 2 atómy, vpravo 5 a v súlade so zákonom o zachovaní hmotnosti látok by mal byť počet atómov daného chemického prvku rovnaký. Na vyrovnanie ich počtu nájdeme najmenší spoločný násobok. Pre 2 a 5 to bude číslo 10. Vydeľte najmenší spoločný násobok počtom atómov vo vzorcoch. 10:2=5, 10:5=2, to budú koeficienty, ktoré sú umiestnené pred kyslíkom $O_2$ a pred oxidom fosforečným (V) $P_2O_5$.

$P+5O_2\rightarrow 2P_2O_5$

kyslík naľavo a napravo sa zmenil na 10 (5 2 = 10, 2 5 = 10)

4. Koeficient sa vzťahuje na celý vzorec a je umiestnený pred ním. Po umiestnení vpravo tam boli 2 2 = 4 atómy fosforu. A naľavo 1 (koeficient 1 nie je nastavený) Takže pred fosfor dáme koeficient 4.

$4P + 5O_2\rightarrow 2P_2O_5$

Toto je konečný záznam chemickej rovnice.

Znie: štyri pe plus päť o-dva sa rovná dva pe-dva o-päť.

Analyzujme algoritmus na znižovanie koeficientov na inom príklade:

$ KNO_3 = KNO_2 + O_2 $

Pri rozklade dusičnanu draselného vzniká dusitan draselný a kyslík.

Na ľavej strane rovnice je jeden atóm draslíka a jeden na pravej strane. Počet atómov dusíka vľavo a vpravo je rovnaký a rovný jednému. Počet atómov kyslíka je však iný: vľavo - 3, vpravo - 4. V takýchto prípadoch sa môžete uchýliť k zdvojnásobeniu, to znamená umiestniť koeficient \u003d 2 pred dusičnan draselný.

Reakčná rovnica v chémii sa nazýva záznam chemický proces pomocou chemických vzorcov a matematických symbolov.

Takýto záznam je schéma chemickej reakcie. Keď sa objaví znak „=“, nazýva sa to „rovnica“. Skúsme to vyriešiť.

V kontakte s

Príklad analýzy jednoduchých reakcií

Vápnik má jeden atóm, pretože koeficient nestojí za to. Index tu tiež nie je napísaný, čo znamená, že je jeden. Na pravej strane rovnice je Ca tiež jedna. Nepotrebujeme pracovať na vápniku.

Video: Koeficienty v rovniciach chemických reakcií.

Pozeráme sa na ďalší prvok - kyslík. Index 2 znamená, že existujú 2 kyslíkové ióny. Na pravej strane nie sú žiadne indexy, to znamená jedna častica kyslíka a na ľavej strane - 2 častice. Čo robíme? Žiadne ďalšie indexy ani opravy chemický vzorec nie je možné zadať, pretože je napísané správne.

Koeficienty sú to, čo je napísané pred najmenšou časťou. Majú právo na zmenu. Pre pohodlie neprepisujeme samotný vzorec. Na pravej strane vynásobíme jedna 2, aby sme tam dostali aj 2 kyslíkové ióny.

Po nastavení koeficientu sme dostali 2 atómy vápnika. Na ľavej strane je len jeden. Takže teraz musíme dať 2 pred vápnik.

Teraz skontrolujeme výsledok. Ak je počet atómov prvkov rovnaký na oboch stranách, potom môžeme dať znamienko „rovná sa“.

Ďalší dobrý príklad: dva vodíky vľavo a za šípkou máme tiež dva vodíky.

• Dva kyslíky pred šípkou a za šípkou nie sú žiadne indexy, čo znamená jeden.
• Viac vľavo, menej vpravo.
• Pred vodu sme dali faktor 2.

Celý vzorec sme vynásobili 2 a teraz sme zmenili množstvo vodíka. Vynásobíme index koeficientom a vyjde nám 4. A na ľavej strane sú dva atómy vodíka. A aby sme dostali 4, musíme vodík vynásobiť dvomi.

Video: Usporiadanie koeficientov v chemickej rovnici

Tu je prípad, keď je prvok v jednom a druhom vzorci na jednej strane až po šípku.

Jeden ión síry vľavo a jeden ión síry vpravo. Dve častice kyslíka plus dve častice kyslíka. Na ľavej strane sú teda 4 kyslíky. Na pravej strane je 3 kyslík. To znamená, že na jednej strane sa získa párny počet atómov a na druhej strane nepárny počet. Ak vynásobíme nepárne číslo 2, dostaneme párne číslo. Najprv ho vyrovnáme. Ak to chcete urobiť, vynásobte dvoma celý vzorec za šípkou. Po vynásobení dostaneme šesť kyslíkových iónov a dokonca 2 atómy síry. Naľavo máme jednu mikročasticu síry. Teraz to vyrovnáme. Rovnice dáme vľavo pred sivú 2.

Volaný.

Komplexné reakcie

Tento príklad je zložitejší, keďže prvkov hmoty je viac.

Toto sa nazýva neutralizačná reakcia. Čo tu treba najskôr vyrovnať:

• Na ľavej strane je jeden atóm sodíka.
• Na pravej strane index hovorí, že sú tam 2 sodík.

Záver naznačuje, že je potrebné vynásobiť celý vzorec dvoma.

Video: Zostavenie rovníc chemických reakcií

Teraz sa pozrime, koľko síry. Jeden na ľavej a pravej strane. Venujte pozornosť kyslíku. Na ľavej strane máme 6 atómov kyslíka. Na druhej strane - 5. Menej vpravo, viac vľavo. Nepárne číslo sa musí dostať na párnu hodnotu. Aby sme to dosiahli, vynásobíme vzorec vody 2, to znamená, že z jedného atómu kyslíka urobíme 2.

Teraz na pravej strane je už 6 atómov kyslíka. Na ľavej strane je tiež 6 atómov. Kontrola vodíka. Dva atómy vodíka a ďalšie 2 atómy vodíka. To znamená, že na ľavej strane budú štyri atómy vodíka. A na druhej strane aj štyri atómy vodíka. Všetky prvky sú vyvážené. Dali sme znak "rovná sa".

Video: Chemické rovnice. Ako písať chemické rovnice.

Ďalší príklad.

Tu je príklad zaujímavý tým, že sa objavili zátvorky. Hovorí sa, že ak je faktor mimo zátvorky, potom sa ním vynásobí každý prvok v zátvorke. Musíte začať s dusíkom, pretože je menej ako kyslík a vodík. Vľavo je jeden dusík a vpravo, berúc do úvahy zátvorky, sú dva.

Na pravej strane sú dva atómy vodíka, ale sú potrebné štyri. Zo situácie sa dostaneme jednoduchým vynásobením vody dvoma, výsledkom čoho sú štyri vodíky. Super, vodík sa vyrovnal. Zostal kyslík. Pred reakciou je 8 atómov, po - tiež 8.

Skvelé, všetky prvky sú si rovné, môžeme povedať „rovnaké“.

Posledný príklad.

Ďalej je bárium. Je vyrovnaný, nie je potrebné sa ho dotýkať. Pred reakciou sú dva chlór, po ňom iba jeden. Čo je potrebné urobiť? Po reakcii dajte 2 pred chlór.

Video: Vyvažovanie chemických rovníc.

Teraz, vďaka práve nastavenému koeficientu, boli po reakcii získané dva sodíky a pred reakciou tiež dva. Skvelé, všetko ostatné je vyvážené.

Reakcie možno vyrovnať aj pomocou metódy elektronickej váhy. Táto metóda má množstvo pravidiel, podľa ktorých ju možno implementovať. Ďalším krokom je usporiadanie oxidačných stavov všetkých prvkov v každej látke, aby sme pochopili, kde došlo k oxidácii a kde došlo k redukcii.

Napíšte chemickú rovnicu. Ako príklad zvážte nasledujúcu reakciu:

• C3H8 + O2 -> H20 + CO2
• Táto reakcia popisuje spaľovanie propánu (C 3 H 8) v prítomnosti kyslíka za vzniku vody a oxidu uhličitého (oxid uhličitý).

Napíšte počet atómov každého prvku. Urobte to pre obe strany rovnice. Všimnite si dolné indexy vedľa každého prvku, aby ste určili celkový počet atómov. Zapíšte si symboly pre každý prvok v rovnici a poznačte si zodpovedajúci počet atómov.

• Napríklad na pravej strane uvažovanej rovnice v dôsledku sčítania získame 3 atómy kyslíka.
• Na ľavej strane máme 3 atómy uhlíka (C 3), 8 atómov vodíka (H 8) a 2 atómy kyslíka (O 2).
• Na pravej strane máme 1 atóm uhlíka (C), 2 atómy vodíka (H 2) a 3 atómy kyslíka (O + O 2).

Vodík a kyslík si nechajte na neskôr, keďže sú súčasťou niekoľkých zlúčenín na ľavej a pravej strane. Vodík a kyslík sú súčasťou niekoľkých molekúl, preto je najlepšie ich udržiavať v rovnováhe.

• Pred vyvážením vodíka a kyslíka budete musieť znova spočítať atómy, pretože na vyváženie iných prvkov môžu byť potrebné ďalšie faktory.

Začnite s najmenej často sa vyskytujúcim prvkom. Ak potrebujete vyvážiť viacero prvkov, vyberte si taký, ktorý je súčasťou jednej molekuly reaktantov a jednej molekuly reakčných produktov. Takže prvá vec, ktorú musíte urobiť, je vyrovnať uhlík.

Pre rovnováhu pridajte faktor pred jeden atóm uhlíka. Umiestnite faktor pred jeden uhlík na pravú stranu rovnice, aby ste ho vyrovnali s 3 uhlíkmi na ľavej strane.

• C3H8 + 02 –> H20 + 3C02
• Faktor 3 pred uhlíkom na pravej strane rovnice znamená, že existujú tri atómy uhlíka, ktoré zodpovedajú trom atómom uhlíka zahrnutým v molekule propánu na ľavej strane.
• V chemickej rovnici môžete zmeniť koeficienty pred atómami a molekulami, no dolné indexy musia zostať nezmenené.

Potom vyvážte atómy vodíka. Keď ste vyrovnali počet atómov uhlíka na ľavej a pravej strane, vodík a kyslík zostali nevyvážené. Ľavá strana rovnice obsahuje 8 atómov vodíka, rovnaký počet by mal byť aj na pravej strane. Dosiahnite to pomerom.

• C3H8+02 –> 4H20 + 3C02
• Na pravú stranu sme pridali faktor 4, pretože dolný index ukazuje, že už máme dva vodíky.
• Ak vynásobíte faktor 4 dolným indexom 2, dostanete 8.
• Výsledkom je, že na pravej strane sa získa 10 atómov kyslíka: 3x2=6 atómov v troch molekulách 3CO 2 a ďalšie štyri atómy v štyroch molekulách vody.