Süsinikdioksiid
1. aldehüüd
Hõbeoksiidi ammoniaagilahus
Oksüdeeriv
2. taastav
3. amfoteerne
4. happeline
Lipoehape
2. hüdroksülipoehape
3. nitrolipoehape
4. amino lipoehape
A-2-hüdroksübutaandihape, B-2-oksobutaandihape
2. A-2-oksobutaandihape, B-2-hüdroksübutaandihape
3. A - dihüdroksübutaandihape, B - 2-oksobutaandihape
4. A - 2-hüdroksübutaandihape, B - butaandihape
21. 5-nitrofurfuraali redutseerimise lõppsaadus on ..
1. 5-hüdroksüfurfuraal
Aminofurfuraal
3. 5-metoksüfurfuraal
4. 5-metüülaminofurfuraal
22. Õunhape oksüdeeritakse NAD + in osalusel
Oksaloäädikhape
2. äädikhape
3. merevaikhape
4. oksaalhape
23. Aine koostisega C 4 H 8 O, mis interakteerub värskelt valmistatud Cu (OH) 2 lahusega, moodustub isovõihape, nimetatakse ...
Metüülpropanaal
2) Butanoon
3) 2-metüülpropanool-1
Butanaal
24. Aminohapete oksüdatiivne NAD + -sõltuv deamineerimine toimub läbi moodustumise etapi ...
5. hüdroksühapped
Iminohapped
7. küllastumata happed
8. mitmehüdroksüülhapped
25. Tsüstiini moodustumine tsüsteiinist viitab ...
1. liitumisreaktsioonid
2. asendusreaktsioonid
3. oksüdatsioonireaktsioonid
Nukleofiilsed liitumisreaktsioonid
26. 2-aminopropaanhappe oksüdatiivne NAD + sõltuv deamineerimine
moodustatud...
1. 2 - hüdroksüpropaanhape
2. 2 - oksopropaanhape
3. 2 - metüülpropaanhape
4. 2 - metoksüpropaanhape
27. Aldehüüdid redutseeritakse ...
1. karboksüülhapped
Primaarsed alkoholid
3. sekundaarsed alkoholid
4. Epoksiid
28. Kui ketoonid vähenevad, ...
1. primaarsed alkoholid
2. mitmehüdroksüülsed alkoholid
sekundaarsed alkoholid
4. karboksüülhapped
29. Hapnikuga sidemete oksüdeerimisel tekivad epoksiidid:
4. C = C
30. Kvalitatiivne reaktsioon küllastumata süsivesinikele on nende oksüdeerimine kaaliumpermanganaadiga. See loob:
1. karboksüülhapped
2. aldehüüdid
Dioolid
4. aromaatsed ühendid
31. Etüülalkoholi oksüdatsioon kehas toimub koensüümi osalusel:
1. ÜLE+
3. hüdrokinoon
4. tsüanokobalamiin
31. Etüülalkoholi oksüdeerumisel organismis tekib:
1. hemoglobiin
Atsetaldehüüd
3. aminohapped
4. süsivesikud
32. NAD + ja NADH koostis sisaldab nukleiinset alust ____:
adeniin
4. tsütosiin
33. Riboflaviini struktuur sisaldab heterotsüklit __________…
1.porfüriin
3. kinoliin
Isoalloksasiin
34. 4-metüülpüridiini oksüdeerimine tekitab….
Nikotiinhape
2. isonikotiinhape
3. steariinhape
4. võihape
35. Iminohape on vaheprodukt ....
1. kui oksüdeeritakse hapnikuga aromaatsed ühendid
Aminohapete oksüdatiivne deamineerimine
3. disulfiidide redutseerimisel
4. tioalkoholide oksüdeerimisel
36. Laktoos kuulub redutseerivate biooside hulka ja oksüdeeritakse ...
1. laktoonhape
Lactona
3. laktobioonhape
4. laktiid
37. Nitrofurfuraali redutseerimisel moodustub ....
1. furatsiliin
2. furallidoon
Aminofurfuraal
4. amidopüriin
38. α-alaniini oksüdatiivne deamineerimine põhjustab…
püroviinamarihape
2. oksaalhape
3. piimhape
4. oksaloäädikhape
39. Kui glükoosisisaldus väheneb, …
sorbitool
2. glükuroonhape
4. glükoonhapped
40. Hüdroksüülimisreaktsiooni käigus tekib türosiin ...
Fenüülalaniini aminohapped
2. trüptofaani aminohapped
3. püridiini heterotsükliline ühend
4. Adrenaliini hormoon
41. Nitroühendid muunduvad organismis redutseerimise teel
1. nitrit
Aminov
3. hüdroksüülamiinid
4. oksiimid
42. Amiine võib saada reaktsioonil ...
1.nitroühendite oksüdatsioon
Nitroühendite taaskasutamine
3. nitroühendite polümerisatsioon
4. nitroühendite dehüdratsioon
43. Disulfiidid saadakse oksüdatsioonireaktsiooni tulemusena ...
Sulfoonhapped
2. tioalkoholid
3. aminoalkoholid
4. sulfaadid
44. Organismis piimhape NAD + …… toimel. püroviinamarihappele:
Oksüdeerunud
2. taastatav
4.hüdrolüüsitud
45. Kehas püroviinamarihape NADH toimel ……. piimhappele:
1. oksüdeerunud
Taastumine
4.hüdrolüüsitud
46. Riboflaviini koostises olev isoallaksosiin taastatakse organismis:
1. dihüdroksüisoallaksosiin
Dihüdroisoallaksosiin
3. allaksosiin
4. dihüdroksüallaksosiin
47. Koensüüm OVER+ on…
oksüdeeritud vorm
2. taastatud vorm
3. tautameerne vorm
4.mesomeerne vorm
48. NADH on koensüümi _________ vorm
1. oksüdeerunud
taastatud
3. tautameeriline
4.mesomeerne
49. Koensüümi NAD + koostis sisaldab süsivesikuid ....
1. fruktofuranoos
2. glükofuranoos
3.glükopüranoos
Ribofuranoos
50. Mitu fosforhappe jääki sisaldub koensüümiis.
51. Nikotiinamiid, mis on osa NAD +, NADH, NADP +, NADPH, nimetatakse vitamiiniks:
52. In vivo redutseeritakse 2-oksoglutaarhape koensüümi osalusel glutamiinhappeks ...
NADH
53. Organismis oksüdeeritakse etüülalkohol koensüümi osalusel atseetaldehüüdiks ...
1. ÜLE+
54. Meditsiinis kasutatav kaltsiumglükonaat on D-glükoonhappe sool. D - glükoonhape tekib glükoosi oksüdeerimisel broomveega. Millist iseloomulikku rühma oksüdeerib broom selle happe tekkimisel?
1. alkohol
Aldehüüd
3. hüdroksüül
4. sulfhüdrüül
55. Glükoosi oksüdatsioonireaktsioone kasutatakse selle tuvastamiseks bioloogilistes vedelikes (uriin, veri). Lihtsaim viis glükoosi molekulis oksüdeeritakse ...
1. alkoholigrupid
Süsivesiniku skelett
3. karbonüülrühm
4. vesinikuaatomid
54. Nitrosoühendid on … vahesaadus.
1. amiini taastumine
2. amiini oksüdatsioon
Nikotiin
2. parafiinvaha
3. naftaleen
4. guaniin
56. Millisele koensüümi NAD + ja NADH fragmendile viitab märk “+”?
1. Fosforhappe jäägid
1. nikotiinamiid
riboos
4. adeniin
57. Hüdrokinoonid sisaldavad…
1. kaks aldehüüdrühma
2. kaks karboksüülrühmad
Kaks hüdroksüülrühma
4. kaks aminorühma
58. FAD on aktiivne vorm ....
1. koensüüm Q
2. vitamiin K 2
3. vitamiin b 2
4. adrenaliin
59. FAD oksüdatsiooniprotsessis kehas….
1. võtab vastu kaks prootonit ja kaks elektroni (+ 2H + , + 2e)
2. loovutab kaks prootonit ja kaks elektroni (-2H +, - 2e)
3.või anda või võtta olenevalt substraadist
4. ei anneta ega võta vastu prootoneid
60. Valige aromaatne heterotsükliline süsteem, mis on osa FADH 2 koensüümist.
Isoallaksosiin
2. nikotiinamiid
3. dihüdroisoallaksosiin
4. dihüdrokinoon
61. Valige FAD-i osaks olev nukleiinalus.
adeniin
4. tsütosiin
62. Valige toode, mis tekib suktsinaadi (merevaikhappesoola) oksüdeerimisel NAD + osalusel.
1. malaat (õunhappe sool)
2. püruvaat (püruviinhappe sool)
Oksohapped
4. karboksüülhapped
68. Valige toode, mis tekib glutamiinhappe oksüdatiivse deaminatsiooni käigus.
1. 2-oksoglutaarhape
Oksoglutaarhape
3. sidrunhape
4. õunhape
69. Flaviinadeniini dinukleotiid (FAD +) redoksreaktsioonides näitab ...
2. amfoteersed omadused
oksüdatiivsed omadused.
4. happelised omadused
70. Koensüüm Q on … derivaat.
1. naftokinoon
Bensokinoon
3. kinoliin
4. naftaleen
71. Menakinoon (vitamiin K 2) on … derivaat.
Naftokinoon
2. bensokinoon
3. kinoliin
4. naftaleen
72. Kuidas nimetatakse kaksiksidemete oksüdatsiooni vaheprodukti:
1. hüdroksiid
Epoksiid
73. Valige järgmise teisenduse lõpptoote õige nimi:
1. hüdroksüülamiin
Amiin
3. nitrosüül
4. nitrosamiin
74. Valige reaktsiooni lõppsaaduse õige nimi:
Lipoehape
2. dehüdrolipoehape
3. sidrunhape
4. rasvhape
75. Valige pakutava ühenduse õige nimi:
1. flaviinadeniini dinukleotiid
2. isoallaksosiin
Riboflaviin
4. flaviinadeniini mononukleotiid
76. Vali definitsiooni õige jätk: oksüdeeriv aine sisse orgaaniline keemia on ühendus, mis...
3. loovutab ainult elektrone
Aktsepteerib ainult elektrone
77. Valige definitsiooni õige jätk: orgaanilises keemias on redutseerija ühend, mis ...
1. loovutab kaks prootonit ja kaks elektroni
2. võtab vastu kaks prootonit ja kaks elektroni
Annetab ainult elektrone
4. võtab vastu ainult elektrone
78. Milliseid reaktsioone võib seostada etüülalkoholi muundamisega atseetaldehüüdiks NAD + osalusel.
1. neutraliseerimine
2. dehüdratsioon
Oksüdatsioon
4. kinnitumine – maha eraldumine
79. Mis hape tekib etüülbenseeni oksüdeerumisel:
1. toluidiin
2. bensoe + sipelghape
3. salitsüül
4. bensoe + äädikhape
80. Millistele toodetele ubikinoonid organismis vähenevad? Vali õige vastus.
Hüdrokinoonid
2.menokinoonid
3. fülokinoonid
4. naftokinoonid
81. Märkige reaktsioon, mille käigus moodustub organismis kõige aktiivsem hüdroksüülradikaal
1. H2O2 + Fe 2+
2. Umbes 2 . + O 2 . + 4 H +
82. Millist radikaali nimetatakse superoksiidi aniooni radikaaliks
2. Umbes 2 .
83. Märkige reaktsioon, mille käigus tekib organismis superoksiidanioon-radikaal
1. Umbes 2 + e
84. Märkige reaktsioon, millega dismutatsioon läbi viiakse
superoksiidi anioonide radikaalid
3. Umbes 2 . + O 2 . + 4 H +
4.RO2. + RO 2 .
85. Märkige reaktsioon, mille käigus vesinikperoksiid hävib organismis ilma vabade radikaalide tekketa
1. H2O2 → 2OH.
3. Umbes 2 . + O 2 . + 4 H +
4.RO2. + RO 2 .
Süsinikdioksiid
17. Hõbepeegli reaktsioonis oksüdeeriv aine on ____ ...
1. aldehüüd
2. hõbenitraadi ammoniaagilahus
hõbeoksiidi ammoniaagilahus
4. hõbekloriidi ammoniaagilahus
18. Hõbepeegli reaktsioonis on aldehüüdidel _________ omadused.
Oksüdeeriv
2. taastav
3. amfoteerne
4. happeline
19. Dihüdrolipoehape oksüdeeritakse ____….
Lipoehape
2. hüdroksülipoehape
3. nitrolipoehape
4. amino lipoehape
20. Valige pakutud vastuste hulgast reaktsiooniproduktid A ja B
Minu valgus, peegel, räägi mulle, räägi kogu tõtt ... kuidas andis ammoniaagilahus sulle imelise võime peegeldada valgust ja näidata sulle vastu vaatavat nägu? Tegelikult pole saladust. aastast tuntud XIX lõpus sajandil tänu Saksa keemikute tööle.
- metall on üsna vastupidav, ei roosteta ega lahustu vees. Vett võib hõbetada, aga keegi ei ütle, et see on hõbeda lahus. Vesi jääb veeks, isegi kui see on puhastatud ja desinfitseeritud. Nii õppisid nad iidsetel aegadel vett puhastama ja kasutavad seda meetodit filtrites siiani.
Kuid hõbeda soolad ja oksiidid astuvad meelsasti keemilistesse reaktsioonidesse ja lahustuvad vedelikes, mille tulemuseks on uued ained, mis on nõudlikud nii tehnoloogias kui ka igapäevaelus.
Valem on lihtne – Ag 2 O. Kaks hõbeda aatomit ja hapnikuaatom moodustavad hõbeoksiidi, mis on valgustundlik. Kuid teised ühendid leidsid fotograafias rohkem kasutust, kuid oksiid näitas kalduvust ammoniaagi reagentidele. Eelkõige ammoniaagile, mida meie vanaemad kasutasid toodete tumenemisel puhastamiseks.
Ammoniaak on lämmastiku ja vesiniku (NH 3) ühend. Lämmastikku on 78% maa atmosfäär. See on kõikjal, kui üks levinumaid elemente Maal. Ammoniaagi vesilahust kasutatakse nii laialdaselt, et see on saanud mitu nimetust korraga: ammoniaagivesi, söövitav ammoonium, ammooniumhüdroksiid, söövitav ammoniaak. Sellise sünonüümide jada puhul on lihtne segadusse sattuda. Kui lahjendate ammoniaagivett nõrgaks 10% lahuseks, saame ammoniaagi.
Kui keemikud lahustasid oksiidi ammoniaagivees, ilmus maailmale uus aine - kompleksne ühend väga atraktiivsete omadustega hõbediamiinhüdroksiid.
Protsessi kirjeldatakse keemiline valem: Ag 2 O + 4NH 4 OH \u003d 2OH + 3H2O.
Ammoniaagivee ja hõbeoksiidi keemilise reaktsiooni protsess ja valem
Keemias tuntakse seda ainet ka Tollensi reaktiivina ja see on nime saanud saksa keemiku Bernhard Tollensi järgi, kes kirjeldas reaktsiooni 1881. aastal.
Kui ainult labor ei plahvataks
Kiiresti sai selgeks, et hõbeoksiidi ammoniaagilahus, ehkki mitte stabiilne, on võimeline säilitamisel moodustama plahvatusohtlikke ühendeid, mistõttu on soovitav jäägid katsete lõpus hävitada. Kuid on ka positiivne külg: lisaks metallile on koostises lämmastik ja hapnik, mis lagunemise käigus võimaldab vabastada hõbenitraati, mis on meile tuttav meditsiinilise lapisena. Nüüd pole nii populaarne, kuid kunagi olid need haavu kauterdatud ja desinfitseeritud. Seal, kus on plahvatusoht, on olemas ravivahendid.
Ja ometi saavutas hõbeoksiidi ammoniaagilahus kuulsust tänu teistele sama olulistele nähtustele: alates lõhkeainetest ja peeglihõbedamisest kuni ulatuslike anatoomia ja orgaanilise keemia uuringuteni.
- Kui atsetüleen lastakse läbi hõbeoksiidi ammoniaagilahuse, tekib väljapääsu juures väga ohtlik hõbeatsetüleniid. See on võimeline kuumutamisel ja mehaaniliselt plahvatama isegi hõõguvast kilust. Katsete tegemisel tuleb jälgida, et atsetüleniidi eraldataks väikestes kogustes. Laboratoorsete klaasnõude puhastamine on üksikasjalikult kirjeldatud ohutuseeskirjades.
- Kui hõbenitraat valatakse ümara põhjaga kolbi, lisatakse ammoniaagilahus ja glükoos ning kuumutatakse veevannis, siis settib metallosa seintele ja põhjale, tekitades peegeldusefekti. Protsessi nimetati "hõbepeegli reaktsiooniks". Seda kasutatakse tööstuses jõulupallide, termoste ja peeglite tootmiseks. Magus glükoos aitab tootel peegelsära tuua. Kuid fruktoosil pole seda omadust, kuigi see on magusam.
- Tollensi reaktiivi kasutatakse patoloogilises anatoomias. Kudede värvimiseks on olemas spetsiaalne tehnika (Fontana-Massoni meetod), mille abil määratakse lahkamisel kudedes melaniin, argentafiinrakud ja lipofustsiin (rakkudevahelises vahetuses osalev vananemispigment).
- Seda kasutatakse orgaanilises keemias aldehüüdide, redutseerivate suhkrute, hüdroksükarboksüülhapete, polühüdroksüfenoolide, primaarsete ketoalkoholide, aminofenoolide, α-diketoonide, alküül- ja arüülhüdroksüülamiinide, alküül- ja arüülhüdrasiinide analüüsimiseks ja tuvastamiseks. Siin on oluline ja vajalik reaktiiv. Ta andis palju panuse maheuuringutesse.
Nagu näete, pole hõbe ainult ehted, mündid ja fotoreaktiivid. Selle oksiidide ja soolade lahused on nõudlikud erinevates inimtegevuse valdkondades.
1. Pentin-1 reageerib hõbeoksiidi ammoniaagilahusega (sadeneb):
HCºС-CH2-CH2-CH3 + OH → AgСºС-CH2-CH2-CH3 + 2NH3 + H2O
2. Tsüklopenteen muudab broomivee värvituks:
3. Tsüklopentaan ei reageeri ei broomivee ega hõbeoksiidi ammoniaagilahusega.
Näide 3 Viis nummerdatud tuubi sisaldavad hekseeni, sipelghappe metüülestrit, etanooli, äädikhapet ja fenooli vesilahust.
On kindlaks tehtud, et metallilise naatriumi toimel katseklaasidest 2, 4, 5 olevatele ainetele eraldub gaas. Ained katseklaasidest 3, 5 reageerivad broomiveega; hõbeoksiidi ammoniaagilahusega - ained katseklaasidest 1 ja 4. 1, 4, 5 katseklaasi ained reageerivad naatriumhüdroksiidi vesilahusega.
Määrake nummerdatud torude sisu.
Lahendus. Tuvastamiseks koostame tabeli 2 ja teeme kohe reservatsiooni, et selle probleemi tingimus ei võta arvesse mitmete interaktsioonide võimalust, näiteks metüülformiaat broomveega, fenool diammiin-hõbehüdroksiidi lahusega. Märk - tähistab interaktsiooni puudumist, märk + - käimasolevat keemilist reaktsiooni.
tabel 2
Analüütide koostoimed kavandatud reaktiividega
Näide 4 Kuues nummerdatud torus on lahused: isopropüülalkohol, naatriumvesinikkarbonaat, äädikhape, aniliinvesinikkloriidhape, glütseriin, valk. Kuidas teha kindlaks, millises katseklaasis iga aine asub?
Lahendus. .
Broomvee lisamisel lahustele nummerdatud katseklaasides moodustub katseklaasis sade koos aniliinvesinikkloriidiga selle interaktsiooni tulemusena broomveega. Tuvastatud aniliinvesinikkloriidhappe lahus toimib ülejäänud viiele lahusele. Naatriumvesinikkarbonaadi lahusega katseklaasis süsinikdioksiid. Loodud naatriumvesinikkarbonaadi lahus toimib ülejäänud neljale lahusele. Äädikhappega katseklaasis eraldub süsinikdioksiid. Ülejäänud kolme lahust töödeldakse vask(II)sulfaadi lahusega, mis põhjustab valgu denatureerimise tulemusena sademe moodustumist. Glütserooli tuvastamiseks valmistatakse vask(II)hüdroksiid vask(II)sulfaadi ja naatriumhüdroksiidi lahustest. Vask(II)hüdroksiid lisatakse ühele ülejäänud kahest lahusest. Vask(II)hüdroksiidi lahustumisel helesinise vaskglütseraadi selge lahuse moodustumisel tuvastatakse glütseriin. Ülejäänud lahus on isopropüülalkoholi lahus.
Näide 5. Seitse nummerdatud katsutit sisaldavad järgmisi lahuseid orgaanilised ühendid: aminoäädikhape, fenool, isopropüülalkohol, glütseriin, trikloroäädikhape, aniliinvesinikkloriid, glükoos. Kasutades reagentidena ainult järgmiste anorgaaniliste ainete lahuseid: 2% vask(II)sulfaadi lahus, 5% raud(III)kloriidi lahus, 10% naatriumhüdroksiidi lahus ja 5% naatriumkarbonaadi lahus, määrake igas katsutis sisalduvad orgaanilised ained.
Lahendus. Hoiatame kohe, et siin pakume ainete identifitseerimise kohta sõnalist selgitust .
Kui nummerdatud katseklaasidest võetud lahustele lisatakse raud(III)kloriidi lahust, tekib aminoäädikhappega punane ja fenooliga violetne värvus. Kui ülejäänud viiest katseklaasist võetud lahuste proovidele lisada naatriumkarbonaadi lahust, eraldub trikloroäädikhappe ja aniliinvesinikkloriidi puhul süsihappegaasi, ülejäänud ainetega reaktsiooni ei toimu. Aniliinvesinikkloriidi saab eristada trikloroäädikhappest, lisades neile naatriumhüdroksiidi. Samal ajal moodustub aniliini vesinikkloriidiga katseklaasis aniliini emulsioon vees ja trikloroäädikhappega katseklaasis nähtavaid muutusi ei täheldata. Isopropüülalkoholi, glütserooli ja glükoosi määramine toimub järgmiselt. Eraldi katseklaasis, segades 4 tilka 2% vask(II)sulfaadi lahust ja 3 ml 10% naatriumhüdroksiidi lahust, saadakse vask(II)hüdroksiidi sade. sinine värv mis on jagatud kolmeks osaks.
Igasse osasse lisatakse eraldi mõni tilk isopropüülalkoholi, glütseriini ja glükoosi. Isopropüülalkoholi lisandiga katseklaasis muutusi ei täheldata, glütserooli ja glükoosi lisamisega katseklaasides lahustub sade intensiivse sinise värviga kompleksühendite moodustumisega. Saadud kompleksühendeid saab eristada, kuumutades lahuste ülemist osa katseklaasides põleti või piirituslambi all kuni keemise alguseni. Sel juhul ei täheldata glütseriiniga katseklaasis värvimuutust ja glükoosilahuse ülemisse ossa ilmub kollane vask(I)hüdroksiidi sade, mis muutub punaseks vask(I)oksiidi sademeks. alumine osa vedelikust, mida ei kuumutatud, jääb siniseks.
Näide 6 Kuus tuubi sisaldavad glütserooli, glükoosi, formaliini, fenooli, äädikhappe ja sipelghappe vesilahuseid. Tabelil olevate reaktiivide ja seadmete abil määrake katseklaasides olevad ained. Kirjeldage definitsiooni kulgu. Kirjutage reaktsioonivõrrandid, mille alusel ained määrati.
Reagendid: CuSO 4 5%, NaOH 5%, NaHCO 3 10%, broomi vesi.
Varustus: katseklaasialus, pipetid, veevann või pliidiplaat.
Lahendus
1. Hapete määramine.
Kui karboksüülhapped interakteeruvad naatriumvesinikkarbonaadi lahusega, eraldub süsinikdioksiid:
HCOOH + NaHCO 3 → HCOONa + CO 2 + H 2 O;
CH 3 COOH + NaHCO 3 → CH 3 COONa + CO 2 + H 2 O.
Happeid saab eristada reaktsioonist broomveega. Sipelghape muudab broomivee värvituks
HCOOH + Br 2 \u003d 2HBr + CO 2.
Äädikhappe broomiga vesilahus ei reageeri.
2. Fenooli määramine.
Glütserooli, glükoosi, formaliini ja fenooli interaktsioonis broomveega oli ainult ühel juhul lahus hägune ja sadestus valge 2,4,6-tribromofenooli sade.
Glütseriin, glükoos ja formaliin oksüdeeritakse broomveega ja lahus muutub värvituks. Glütseriin võib nendes tingimustes oksüdeeruda glütseraldehüüd või 1,2-dihüdroksüatsetoon
.
Glütseraldehüüdi edasine oksüdeerimine viib glütserhappe tekkeni.
HCHO + 2Br2 + H2O → CO2 + 4HBr.
Reaktsioon värskelt valmistatud vask(II)hüdroksiidi sademega võimaldab eristada glütserooli, glükoosi ja formaliini.
Kui vask(II)hüdroksiidile lisada glütserool, lahustub sinine juustu sade ja moodustub kompleksse vaskglütseraadi helesinine lahus. Kuumutamisel lahuse värvus ei muutu.
Kui vask(II)hüdroksiidile lisada glükoosi, tekib ka kompleksi helesinine lahus
.
Kuumutamisel kompleks aga hävib ja aldehüüdrühm oksüdeerub ning sadestub punane vaskoksiidi (I) sade.
.
Formaliin reageerib vask(II)hüdroksiidiga ainult kuumutamisel, moodustades vask(I)oksiidi oranži sademe
HCHO + 4Cu(OH) 2 → 2Cu 2O↓ + CO 2 + 5H 2 O.
Kõik kirjeldatud interaktsioonid võib määratlemise mugavuse huvides esitada tabelis 3.
Tabel 3
Määramise tulemused
Kirjandus
1. Traven V. F. Orgaaniline keemia: Õpik ülikoolidele: 2 köites / V. F. Traven. - M .: ICC "Akademkniga", 2006.
2. Smolina T. A. jt Praktiline töö orgaanilises keemias: Väike töökoda. Õpik ülikoolidele. / T. A. Smolina, N. V. Vassiljeva, N. B. Kupletskaja. – M.: Valgustus, 1986.
3. Kucherenko N. E. jt Biokeemia: töötuba /N. E. Kucherenko, Yu. D. Babenyuk, A. N. Vasiliev ja teised - K .: Vyshcha kool, Kiievi kirjastus. need, 1988.
4. Shapiro D. K. Bioloogilise keemia töötuba. - Mn: Kõrgeim kool, 1976. a.
5. V. K. Nikolaenko. Suurenenud keerukusega probleemide lahendamine üldiselt ja anorgaaniline keemia: Teacher's Guide, toim. G.V. Lisichkina - K .: Rad.shk., 1990.
6. S. S. Tšuranov. Keemiaolümpiaadid koolis: juhend õpetajatele. - M .: Haridus, 1962.
7. Moskva linna keemiaolümpiaadid: Juhised. Koostanud V.V. Sorokin, R.P. Surovtseva – M: 1988
8. Kaasaegne keemia rahvusvaheliste olümpiaadide probleemides. V. V. Sorokin, I. V. Svitanko, Yu. N. Sychev, S. S. Tšuranov - M.: Keemia, 1993
9. E. A. Šiškin. Õpilaste õpetamine lahendama keemia kvalitatiivseid ülesandeid. - Kirov, 1990.
10. Ülesannete ja lahenduste keemiaolümpiaadid. 1. ja 2. osa. Koostanud Kebets A.P., Sviridov A.V., Galafeev V.A., Kebets P.A. - Kostroma: KGSHA kirjastus, 2000.
11. S. N. Pertšatkin, A. A. Zaitsev ja M. V. Dorofejev. Keemiaolümpiaadid Moskvas. - M .: MIKPRO kirjastus, 2001.
12. Keemia 10-11: Ülesannete kogumik lahenduste ja vastustega / V. V. Sorokin, I. V. Svitanko, Yu. N. Sychev, S. S. Churanov. ASTREL, 2001.
See ülesanne pakuti III (piirkondliku) etapi praktilisel voorul 11. klassi õpilastele Ülevenemaaline olümpiaad keemia kooliõpilased 2009-2010 õppeaastal.
Koostoime hõbeoksiidi (I) ammoniaagilahusega - "hõbepeegli reaktsioon".
Hõbeoksiid (I) tekib hõbenitraadi (I) interaktsiooni tulemusena NH 4 OH-ga.
Katseklaasi seintele ladestub metalliline hõbe õhukese kihina, moodustades peegelpinna.
Koostoime vask(II)hüdroksiidiga.
Reaktsiooniks kasutatakse värskelt valmistatud Cu (OH) 2 leelisega - telliskivipunase sademe ilmumine näitab kahevalentse vase redutseerumist ühevalentseks aldehüüdrühma oksüdeerumise tõttu.
Polümerisatsioonireaktsioonid (iseloomulikud madalamatele aldehüüdidele).
Lineaarne polümerisatsioon.
Formaldehüüdi lahuse aurustumisel või pikaajalisel seismisel moodustub polümeer - paraformaldehüüd: n (H 2 C \u003d O) + nH 2 O → n (paraformaldehüüd, paraform)
Veevaba formaldehüüdi polümerisatsioon katalüsaatori - raudpentakarbonüül Fe(CO) 5 - juuresolekul viib kõrgmolekulaarse ühendi moodustumiseni n=1000 - polüformaldehüüdiga.
Tsükliline polümerisatsioon (trimerisatsioon, tetrametrisatsioon).
Tsükliline polümeer
Polükondensatsiooni reaktsioonid.
Polükondensatsioonireaktsioonid on kõrgmolekulaarsete ainete moodustumise protsessid, mille käigus molekulide algsete monomeeride kombinatsiooniga kaasneb selliste madala molekulmassiga saaduste nagu H2O, HCl, NH3 jne vabanemine.
hapus või aluseline keskkond kuumutamisel moodustab formaldehüüd koos fenooliga kõrgmolekulaarseid tooteid - erineva struktuuriga fenool-formaldehüüdvaikusid. Esiteks, katalüsaatori juuresolekul tekib formaldehüüdi molekuli ja fenooli molekuli vahel koostoime fenoolalkoholi moodustumisega. Kuumutamisel kondenseeruvad fenoolalkoholid, moodustades fenoolformaldehüüdi polümeere.
Plastide tootmiseks kasutatakse fenoolformaldehüüdvaikusid.
Võimalused saada:
1. primaarsete alkoholide oksüdeerimine:
a) katalüütiline (kat. Cu, t);
b) oksüdeerivate ainete (K 2 Cr 2 O 7, KMnO 4 happelises keskkonnas) toimel.
2. primaarsete alkoholide katalüütiline dehüdrogeenimine (kat. Cu, 300 o C);
3. esimese süsinikuaatomi juures 2 halogeeniaatomit sisaldavate dihaloalkaanide hüdrolüüs;
4. formaldehüüdi võib saada metaani katalüütilise oksüdeerimise teel:
CH 4 + O 2 → H 2 C \u003d O + H 2 O (kat. Mn 2+ või Cu 2+, 500 o C)
5. atseetaldehüüd saadakse Kucherovi reaktsioonil atsetüleenist ja veest elavhõbeda (II) soolade juuresolekul.
Praktiline tund number 5.
Teema: "Karboksüülhapped".
Tunni tüüp: kombineeritud (uue materjali uurimine, käsitletu kordamine ja süstematiseerimine).
Klassi tüüp: praktiline tund.
Ajakulu: 270 minutit.
Asukoht: kabinet praktiline töö keemias (nr 222).
Tunni eesmärgid:
Hariduslik:
1. saavutada arusaam ainete struktuuri ja nende keemiliste omaduste vahelistest seostest;
2. kinnistada teadmisi karboksüülhapete keemilistest omadustest;
3. õppida kirjutama iseloomustavaid reaktsioonivõrrandeid Keemilised omadused need homoloogne seeria;
4. kinnistada teadmisi kvalitatiivsetest reaktsioonidest orgaaniliste ainete funktsionaalrühmadele ja oskust neid omadusi reaktsioonivõrrandite kirjutamise teel kinnitada.
Hariduslik- harida õpilaste loogilise mõtlemise oskust, põhjus-tagajärg seoste nägemist, apteekri töös vajalikke omadusi.
Pärast tundi peaks õpilane teadma:
1. karboksüülhapete klassifikatsioon, isomeeria, nomenklatuur;
2. põhilised keemilised omadused ja meetodid karboksüülhapete saamiseks;
3. karboksüülhapete kvalitatiivsed reaktsioonid.
Pärast tundi peaks õpilane suutma:
1. kirjutada võrrandid keemilised reaktsioonid iseloomustavad karboksüülhapete omadusi.
Tunni plaan-struktuur
Nimi "hõbe" pärineb assüüria sõnast "sartsu" (valge metall). Sõna "argentum" on tõenäoliselt seotud kreekakeelse "argos" - "valge, läikiv".
Looduses leidmine. Hõbedat leidub looduses palju vähem kui vaske. Litosfääris moodustab hõbe ainult 10–5% (massi järgi).
Loodushõbe on väga haruldane, suurem osa hõbedast saadakse selle ühenditest. Tähtsaim hõbemaak on hõbeda läige ehk argentiit Ag 2 S. Hõbe on lisandina peaaegu kõigis vase- ja pliimaakides.
Kviitung. Peaaegu 80% hõbedast saadakse koos teiste metallidega nende maakide töötlemisel. Eraldage hõbe elektrolüüsiga lisanditest.
Omadused. Puhas hõbe on väga pehme, valge, tempermalmist metall, mida iseloomustab erakordselt kõrge elektri- ja soojusjuhtivus.
Hõbe on madala aktiivsusega metall, mida nimetatakse nn väärismetallideks. See ei oksüdeeru õhu käes ei toatemperatuuril ega kuumutamisel. Täheldatud hõbedatoodete mustamine on tingitud musta Ag 2 S hõbesulfiidi moodustumisest pinnale õhus sisalduva vesiniksulfiidi mõjul:
Hõbeda mustaks muutumine toimub ka siis, kui sellest valmistatud esemed puutuvad kokku väävliühendeid sisaldavate toiduainetega.
Hõbe on vastupidav lahjendatud väävel- ja vesinikkloriidhape, kuid lahustub lämmastik- ja kontsentreeritud väävelhappes:
Rakendus. Hõbedat kasutatakse sulamite komponendina ehted, mündid, medalid, joodised, lauanõud ja laboriklaasid toiduainetööstuses kasutatavate seadmete osade ja peeglite hõbetamiseks, samuti elektrovaakumseadmete osade, elektrikontaktide, elektroodide, veetöötluse ja orgaanilise katalüsaatorina süntees.
Tuletame meelde, et isegi tühiste kontsentratsioonide puhul iseloomustab hõbedaioone tugevalt väljendunud bakteritsiidne toime. Lisaks veetöötlusele leiab see rakendust ka meditsiinis: limaskestade desinfitseerimiseks kasutatakse hõbeda kolloidseid lahuseid (protargool, kollargool jne).
Hõbedaühendid. Hõbeoksiid (I) Ag 2 O on tumepruun pulber, millel on aluselised omadused, see lahustub vees halvasti, kuid annab lahusele kergelt leeliselise reaktsiooni.
See oksiid saadakse reaktsiooni läbiviimisel, mille võrrand on
Reaktsioonis tekkiv hõbe(I)hüdroksiid on tugev, kuid ebastabiilne alus, mis laguneb oksiidiks ja veeks. Hõbedast oksiidi (I) saab hõbedale osooniga mõjudes.
Hõbeoksiidi (I) ammoniaagilahus on teile tuntud reagendina: 1) aldehüüdide jaoks - reaktsiooni tulemusena moodustub "hõbepeegel"; 2) alküünide puhul, mille esimese süsinikuaatomi juures on kolmikside - reaktsiooni tulemusena tekivad lahustumatud ühendid.
Hõbeoksiidi (I) ammoniaagilahus on diamiinhõbe (I) hüdroksiidi OH kompleksühend.
Hõbenitraati AgNO 3 , mida nimetatakse ka lapiks, kasutatakse kokkutõmbava bakteritsiidse ainena fotomaterjalide tootmisel ja galvaniseerimisel.
Hõbefluoriid AgF - pulber kollast värvi, ainus selle metalli halogeniididest, mis lahustub vees. Saadakse vesinikfluoriidhappe mõjul hõbeoksiidile (I). Seda kasutatakse fosfori lahutamatu osana ja fluoriseeriva ainena fluorosüsivesinike sünteesil.
Hõbekloriid AgCl - tahke valge värvusega, moodustub valge juustukujulise sademe kujul, kui tuvastatakse kloriidioonid, mis interakteeruvad hõbedaioonidega. Valguse mõjul laguneb see hõbedaks ja klooriks. Kasutatakse fotomaterjalina, kuid palju vähem kui hõbebromiidi.
Hõbebromiid AgBr on helekollane kristalne aine, mis tekib hõbenitraadi ja kaaliumbromiidi vahelisel reaktsioonil. Varem kasutati seda laialdaselt fotopaberi, -filmi ja fotofilmi valmistamisel.
Hõbekromaat Ag 2 CrO 4 ja hõbedikromaat Ag 2 Cr 2 O 7 on tumepunased kristalsed ained, mida kasutatakse keraamika valmistamisel värvainetena.
Hõbedatsetaati CH 3 COOAg kasutatakse galvaniseerimisel metallide hõbetamiseks.
