A osa. Vali õige vastus:

A) päevavalguslamp

B) teleriekraan

B) Infrapuna laser

D) Hõõglamp

A) Kuumutatud tahkete ainete jaoks

B) Kuumutatud vedelike jaoks

A) Kuumutatud tahkete ainete jaoks

B) Kuumutatud vedelike jaoks

D) Kuumutatud aatomigaaside jaoks

B osa. Igaühele

A) pidev spekter

B) Joonspekter

B) Triibuline spekter

D) Neeldumisspektrid

Füüsika 11 Test "Kiirguse tüübid ja spektrid"

A osa. Vali õige vastus:

A1. Milline keha kiirgab soojuskiirgust?

A) päevavalguslamp

B) teleriekraan

B) Infrapuna laser

D) Hõõglamp

A2. Milliseid kehasid iseloomustavad triibulised neeldumis- ja emissioonispektrid?

A) Kuumutatud tahkete ainete jaoks

B) Kuumutatud vedelike jaoks

C) Mis tahes ülaltoodud organite puhul

D) Kuumutatud aatomigaaside jaoks

E) Haruldaste molekulaarsete gaaside jaoks

A3. Milliseid kehasid iseloomustavad joonneeldumis- ja emissioonispektrid?

A) Kuumutatud tahkete ainete jaoks

B) Kuumutatud vedelike jaoks

C) Haruldaste molekulaarsete gaaside jaoks

D) Kuumutatud aatomigaaside jaoks

E) Mis tahes ülaltoodud organite puhul

B osa. Igaühele omadused valivad sobiva spektritüübi

1. Spektrid saadakse pideva spektriallika valguse juhtimisel läbi aine, mille aatomid on ergastamata olekus.
2. Koosneb erinevat või sama värvi eraldi joontest, millel on erinev paigutus
3. Kiirgavad kuumutatud tahkeid ja vedelaid aineid, kõrge rõhu all kuumutatud gaase.
4. Andke ained, mis on molekulaarses olekus
5. Eraldavad gaasid, madala tihedusega aurud aatomi olekus
6. Sisaldab suur hulk tihedalt asetsevad jooned
7. Need on erinevate ainete puhul samad, seega ei saa neid kasutada aine koostise määramiseks
8. See on antud aine poolt neelatud sageduste kogum. Aine neelab neid spektri jooni, mida ta kiirgab, olles valgusallikas
9. Need on spektrid, mis sisaldavad kõiki teatud vahemiku lainepikkusi.
10. Võimaldab spektrijoontel hinnata valgusallika keemilist koostist

A) pidev spekter

Kiirgusspektreid on kolme tüüpi – joon-, triibuline ja pidev. Joonspektreid vaadeldakse üksikute aatomite või ioonide kiirgamisel. Need koosnevad paljudest antud ainele iseloomulikest joontest, mis on eraldatud tumedate tühikutega. Iga joon vastab teatud lainepikkusele, mida nimetatakse monokromaatiliseks. Joonspektrid iseloomustavad aatomi sees toimuvaid nähtusi.

Molekulid kiirgavad triibulisi spektreid. Riba on tihedalt asetsevate spektrijoonte jada. Triibuliste spektrite emissioon annab tunnistust molekuli energiaseisundite keerukusest võrreldes isoleeritud aatomi olekutega, mis on tingitud vibratsiooni- ja pöörlevad liigutused selle moodustavad tuumad.

Väljastatakse pidevad spektrid tahked kehad. Nende spektrite pidev olemus on tahke aine moodustavate osakeste tugeva vastasmõju tagajärg.

Joonspektri vorm sõltub vastava aatomi struktuurist keemiline element Seetõttu on rangelt määratletud joonspektrid omased kõigile keemilistele elementidele, mis erinevad üksteisest nii joonte arvu kui ka lainepikkuste poolest. Lihtsaim joonspekter annab vesinikuaatomi, millel on kõige lihtsam struktuur. Sellele spektrile omaste seaduspärasuste seletuste otsimine viis aatomi kvantmehaanilise teooria loomiseni.

Esiteks tuleb märkida, et mis tahes aatomi, sealhulgas vesinikuaatomi emissioonispektris olevad jooned ei ole juhuslikult paigutatud, vaid neid saab ühendada rühmadesse, mida nimetatakse seeriateks. Nende seeriate joonte paigutus sõltub teatud mustritest. Vesinikuaatomi spektri nähtavas osas on see Balmeri seeria, ultraviolettkiirguses - Lymani seeria, lähiinfrapunases - Pascheni seeria jne. Kõigi nende seeriate l joonte lainepikkuste jaoks empiiriliselt leitud valem on järgmine:

Seda nimetatakse üldistatud Balmeri valemiks. Selles valemis R = 1,097 × 10 7 m -1 on Rydbergi konstant, n Ja m täisarvud. Etteantud jaoks n number m võtab kõik täisarvud, alustades n + 1. Kui n = 1 valem (1) kirjeldab Lymani seeriat, n = 2 Balmeri seeria, n = 3- Pashen seeria.

Selle valemi füüsikaline tähendus tuleneb vesinikuaatomi ja vesinikulaadsete aatomite struktuuri teooriast, mille Bohr lõi Plancki kvanthüpoteesi ja Rutherfordi klassikalise aatomi planetaarmudeli alusel. Bohr postuleeris tema väljatöötatud teooria põhisätted.

Esimene postulaat: aatomis on mitmeid diskreetseid statsionaarseid olekuid, mis vastavad aatomi energia teatud väärtustele: E 1, E 2, E 3,…. Statsionaarses olekus aatom ei eralda ega neela energiat.

Teine postulaat: energia emissioon ja neeldumine toimub üleminekul ühest paigalseisundist teise. Sel juhul kiirgab või neeldub energiakvant hn, võrdne kahe statsionaarse oleku energia erinevusega:

hn = E m - E n (2)

Kus h on Plancki konstant. Avaldis (2) määrab aatomi poolt emiteeritud või neelduva monokromaatilise kiirguse sageduse n üleminekul olekust m olekusse n (Bohri sagedustingimus).

Diskreetsed statsionaarsed olekud Bohri teoorias valiti spetsiaalse orbiidi kvantimisreegli abil, mis formuleeriti järgmiselt: kõigist võimalikest vastavalt klassikaline mehaanika orbiidid realiseeritakse ainult need, millel elektroni nurkimpulss on väärtuse kordne (kolmas postulaat):

Valemis (3) m on elektroni mass; V n on elektroni kiirus n-th statsionaarne orbiit; rn on selle orbiidi raadius; n- täisarv: 1, 2, 3, ....

Mõelge Bohri järgi aatomisüsteemile, mis koosneb laenguga Ze tuumast ja ühest laenguga elektronist - e.

Kell Z= 1 vastab selline süsteem vesinikuaatomile, teistele Z - vesinikuaatomile, s.t. aatom aatomnumbriga Z, millest on eemaldatud kõik elektronid peale ühe. Arvutuste lihtsustamiseks eeldame, et elektron pöörleb ringorbiidil ja tuuma mass on elektroni massiga võrreldes lõpmatult suur ning tuum on liikumatu.

Tsentripetaalne jõud, mis hoiab elektroni n-ndal statsionaarsel orbiidil, tekib Coulombi tõmbejõu toimel tuuma suhtes.

Siit: , (4)

need. kui elektron liigub mööda orbiiti, on tema kineetiline energia ja potentsiaalne energia seotud suhtega 2T = -U (5)

Jagades võrrandi (4) võrrandiga (3), saame avaldise elektronide kiiruse kohta n-nda paigal orbiit

N-ndal statsionaarsel orbiidil oleva elektroni koguenergia (E) on kineetilise ja potentsiaalse energia summa ning, võttes arvesse valemit (5), on võrdne:

Asendades selle valemiga kiiruse väärtuse (6), saame aatomi statsionaarsete olekute energiate jaoks järgmise avaldise:

Kui elektron liigub orbiidilt m orbiidile n, kiirgub energiakvant valemi (3) kohaselt.

Sellest ka spektrijoone sagedus

Spekroskoopias kasutatakse tavaliselt lainearvu. Siis

Vesiniku (Z = 1) korral on valem (7) järgmine:

ja langeb kokku üldistatud Balmeri valemiga (1), mis leiti empiiriliselt vesinikuaatomi spektrijoonte lainearvude jaoks. Valemitest (1) ja (8) järeldub, et

See väärtus langeb kokku Rydbergi konstandi eksperimentaalselt määratud väärtusega.

Joonisel 1 on kujutatud vesinikuaatomi energiatasemete skeem ja kolm spektrijoonte seeriat.

Üleminekud alates kõrgemad tasemed tasemele n = 1 vastavad Lymani ultraviolettseeria (I) kiirgusele, mille jaoks valemist (8) saame:

kus m = 2, 3, 4, ...

Üleminekud kõrgematelt tasemetelt tasemele n = 2 vastavad nähtava Balmeri seeria (II) kiirgusele:

kus m = 3, 4, 5, ...

Üleminekud kõrgematelt tasemetelt tasemele n = 3 vastavad Pascheni infrapunaseeria (III) kiirgusele:

kus m = 4, 5, 6, .…

Kui aatom neelab valgust, liiguvad elektronid madalamatelt tasemetelt kõrgematele. Sel juhul läheb aatom põhiolekust ergastatud olekusse.

Bohri teooriat iseloomustas sisemine loogiline ebajärjekindlus, mistõttu sellest ei saanud saada järjekindlat terviklikku aatominähtuste teooriat. Praegusel ajal selgitatakse aatomite ja molekulide spektreid kvantmehaanika raames.

Lähenemisviis mikroosakeste oleku kirjeldamiseks kvantmehaanika põhimõtteliselt erinev klassikalisest. See ei võimalda üheselt määrata vaadeldava osakese asukohta ruumis ja selle trajektoori, nagu seda tehakse klassikalises mehaanikas, kuna mikrokosmoses kaotavad need mõisted oma tähenduse, vaid ennustab ainult, kui suure tõenäosusega võib seda osakest erinevates ruumipunktides leida. Seetõttu on kvantmehaanika statistiline iseloom.

Kvantmehaanika matemaatilise aparaadi aluseks on väide, et süsteemi oleku kirjeldamise teostab seda olekut iseloomustav koordinaatide ja aja Y teatud funktsioon. Seda funktsiooni nimetatakse lainefunktsiooniks. Füüsilist tähendust ei oma mitte lainefunktsioon ise, vaid selle mooduli ruut, mis määrab ruumalaelemendis dV objekti (mikroosakese) tuvastamise tõenäosuse dw. Kui Y-funktsioon on normaliseeritud, siis dw = |Y| 2dV (9)

Uurime välja lainefunktsiooni omadused. Pidades silmas eelpool öeldut füüsiline meel|Y| 2 lainefunktsioon, Y peaks olema:

1. lõplik, sest tõenäosus ei saa olla suurem kui üks;

2. üheselt mõistetav;

3. pidev, sest tõenäosus ei saa järsult muutuda.

Seega on süsteemi oleku kirjeldamiseks kvantmehaanikas vaja teada selle süsteemi lainefunktsiooni. See leitakse Schrödingeri võrrandist, mis on mitterelativistliku kvantmehaanika põhivõrrand. Seda võrrandit ei tuletata, vaid see postuleeritakse üldiste kaalutluste alusel. Selle paikapidavust tõestab sellest saadud teoreetiliste tulemuste kokkulangevus eksperimentaalsete faktidega. Üldiselt on Schrödingeri võrrandil järgmine vorm:

Siin m on osakese mass, U on koordinaatide ja aja funktsioon, mis on võrdne vastupidise märgiga võetud potentsiaaliga jõuväli, i- mõtteline ühik, - Laplace'i operaator, .

Kui jõuväli, milles osake asub, on paigal (ei sõltu ajast), siis potentsiaal U ei sõltu ajast ja omandab vaadeldava osakese potentsiaalse energia tähenduse välises jõuväljas. Sel juhul saab Y-d esitada kahe funktsiooni korrutisena, millest üks sõltub ainult koordinaatidest ja teine ​​ainult ajast.

Siin E on osakese koguenergia, mis juhul statsionaarne väli aja jooksul ei muutu.

Pärast selle avaldise asendamist funktsiooni võrrandiga (10). y(x,y,z) saadakse järgmine võrrand:

mida nimetatakse statsionaarsete olekute Schrödingeri võrrandiks.

Vaatleme vesinikuaatomit kvantmehaanika seisukohast. Asendame statsionaarse Schrödingeri võrrandiga tuuma väljas oleva elektroni potentsiaalse energia väärtuse:

Võrrand (11) on sel juhul järgmine:

Kuna vesinikuaatomi tuuma väli on sfäärilise sümmeetriaga, on soovitatav see võrrand lahendada sfäärilises koordinaatsüsteemis (r, j, Q). Lahendus viiakse läbi muutujate eraldamise meetodil, mis kujutab lainefunktsiooni kahe funktsiooni korrutisena, millest üks sõltub ainult r, ja teine ​​ainult nurkkoordinaatidel j, Q.

y(r,Q,j) = R(r)×Y(Q,j)

Selle esituse korral on tõenäosus, et osakesel on koordinaatväärtused vahemikus alates r enne r+dr määratud ruudu järgi |rr| 2.

Schrödingeri võrrandi (12) lahendus annab järgmised peamised tulemused.

1. Vesinikelektronil on diskreetne energiaspekter. Energia omaväärtused määratakse järgmise avaldise abil:

Kus n- Peaasi kvantarv, mis võtab mis tahes positiivse täisarvu väärtuse ( n = 1, 2, 3, ...).

2. Elektroni orbiidi nurkimpulss L võib võtta ainult järgmisi diskreetseid väärtuste jadaid:

Kus l- orbitaalne (asimutaalne) kvantarv. See võib võtta mis tahes väärtuse vahemikust: l= 0, 1, 2, 3, ..., (n-1) - kokku n väärtust. Osariik alates l= 0 nimetatakse tavaliselt s-olekuks, kusjuures l = 1 – R- riik, c l= 2 – d-olek, koos l = 3 – f- riik jne.

3. Orbiidi nurkmomenti saab orienteerida ruumis (z) füüsiliselt eristatava suuna suhtes ainult nii, et selle projektsioon sellele suunale on kordne, seega

m nimetatakse magnetiliseks kvantarvuks. See võib võtta väärtusi:

m=0, ±1, ±2, … , ± l– kokku (2 l+ 1) väärtused.

Seega on elektroni olek vesinikuaatomis määratud kolme kvantarvuga – peamise n, mis määrab oleku energia E n; asimuut l iseloomustavad elektroni nurkimmenti L ja magnetiline m, mis määrab orientatsiooni L valitud ruumisuuna suhtes. Olekuid kirjeldatakse nende endi lainefunktsioonidega Y n , l , m mis on Schrödingeri võrrandi (18) lahendid.

Schrödingeri võrrand on mitterelativistlik. Relativistlike efektide arvestamine (Diraci võrrand) viib elektroni enda nurkimpulsi olemasoluni – spinni, mis on määratud kvantarvuga s võrdne 1/2:

Spinni projektsioon eelistatud suunas z võib kesta 2s + 1= 2 erinevad tähendused:

kus on elektronide spin-projektsiooni kvantarv. Võttes arvesse spinni, iseloomustab elektroni olekut aatomis neli kvantarvu: kvantarvudeni n, l, m spinn kvantarv tuleks lisada Prl.

Pange tähele, et nähtustele iseloomulik füüsikaliste suuruste diskreetsus tuumamaailm, kvantmehaanikas tuleneb loomulikult Schrödingeri (Dirac) võrrandi lahendusest, samas kui Bohri teoorias tuli see kasutusele võtta, kasutades sisuliselt mitteklassikalist laadi lisatingimusi.

Seitsmeteistkümnendal sajandil, mis tähistab mis tahes tähenduste kogumit füüsiline kogus. Energia, mass, optiline kiirgus. Just viimast peetakse sageli silmas, kui räägime valguse spektrist. Täpsemalt on valguse spekter erineva sagedusega optilise kiirguse ribade kogum, millest mõnda näeme välismaailmas iga päev, samas kui mõned neist on palja silmaga kättesaamatud. Sõltuvalt inimsilma tajumisvõimalusest jaguneb valguse spekter nähtav osa ja nähtamatuks. Viimane omakorda puutub kokku infrapuna- ja ultraviolettvalgusega.

Spektri tüübid

Samuti on olemas erinevad tüübid spektrid. Neid on kolm, olenevalt kiirguse intensiivsuse spektraaltihedusest. Spektrid võivad olla pidevad, joonelised ja triibulised. Spektri tüübid määratakse kasutades

pidev spekter

Pideva spektri moodustavad kõrge temperatuurini kuumutatud tahked ained või gaasid. kõrge tihedusega. Tuntud seitsmevärviline vikerkaar on pideva spektri otsene näide.

joonspekter

See esindab ka spektritüüpe ja pärineb mis tahes ainest, mis on gaasilises aatomi olekus. Siinkohal on oluline märkida, et see asub aatomis, mitte molekulis. Selline spekter tagab aatomite äärmiselt madala interaktsiooni üksteisega. Kuna vastastikmõju puudub, kiirgavad aatomid püsivalt sama lainepikkusega laineid. Sellise spektri näide on kõrge temperatuurini kuumutatud gaaside hõõgumine.

triibuline spekter

Triibuline spekter kujutab visuaalselt eraldi ribasid, mis on selgelt piiritletud üsna tumedate intervallidega. Veelgi enam, kõik need ribad ei ole rangelt määratletud sagedusega kiirgus, vaid koosnevad suurest hulgast üksteisega tihedalt asetsevatest valgusjoontest. Selliste spektrite näide, nagu joonspektri puhul, on aurude hõõgumine kõrgel temperatuuril. Neid ei loo aga enam aatomid, vaid molekulid, millel on ülitihe ühisside, mis sellise kuma tekitab.

Neeldumisspekter

Kuid spektritüübid ei lõpe sellega. Lisaks eristatakse teist tüüpi, näiteks neeldumisspektrit. Spektraalanalüüsis on neeldumisspekter tumedad jooned pideva spektri taustal ja sisuliselt väljendab neeldumisspekter sõltuvust aine neeldumisindeksist, mis võib olla enam-vähem kõrge.

Kuigi neeldumisspektrite mõõtmiseks on olemas lai valik eksperimentaalseid lähenemisviise. Kõige tavalisem katse on see, kui tekitatud kiirguskiir lastakse läbi jahutatud (osakeste vastasmõju ja sellest tulenevalt luminestsentsi puudumiseks) gaasi, mille järel määratakse seda läbiva kiirguse intensiivsus. Ülekantud energiat saab hästi kasutada neeldumise arvutamiseks.

27.02.2014 28264 0

Sihtmärk: näidata spektraalanalüüsi praktilist tähtsust.Julgustada õpilasi ületama vaimse tegevuse raskusi, kasvatada huvi füüsika vastu.

Tundide ajal

I.Aja organiseerimine

II.Kodutööde kontrollimine.

IN Mis on Thomsoni mudeli olemus?

- Joonistage ja selgitage Rutherfordi a-osakeste hajumise katse skeemi. Mida me selles kogemuses näeme?

- Selgitage a-osakeste hajumise põhjust aine aatomite kaupa?

- Mis on aatomi planeedimudeli olemus?

III. Uue materjali õppimine

Sõna "spekter" tõi füüsikasse Newton, kes kasutas seda oma teaduslikes töödes. Klassikalisest ladina keelest tõlgituna tähendab sõna "spekter" "vaimu", "valu", mis peegeldab üsna täpselt nähtuse olemust – piduliku vikerkaare ilmumist, kui värvitu päikesevalgus läbib läbipaistvat prismat.

Kõik allikad ei anna rangelt määratletud lainepikkusega valgust. Kiirguse sagedusjaotust iseloomustab kiirguse intensiivsuse spektraalne tihedus.

Spektri tüübid

Emissioonispektrid

Mis tahes aine kiirguses sisalduvate sageduste (või lainepikkuste) kogumit nimetatakse emissioonispektriks. Neid on kolme tüüpi.

Tahkeon spekter, mis sisaldab kõiki lainepikkusi teatud vahemikus punasest kuni kell k= 7,6 10 7 ja kuni lillani

y f\u003d 4-10 11 m. Kuumutatud tahked ja vedelad ained, kõrge rõhu all kuumutatud gaasid kiirgavad pidevat spektrit.

Valitses -see on gaaside, madala tihedusega aurude aatomiolekus eralduv spekter. See koosneb erinevat või sama värvi eraldi joontest, millel on erinevad asukohad. Iga aatom kiirgab teatud sagedusega elektromagnetlaineid. Seetõttu on igal keemilisel elemendil oma spekter.

triibuline -on spekter, mida gaas kiirgab molekulaarses olekus.

Joon- ja triipspektreid saab saada aine kuumutamisel või elektrivoolu läbimisel.

Neeldumisspektrid

Neeldumisspektrid saadakse pideva spektriga allika valguse juhtimisel läbi aine, mille aatomid on ergastamata olekus.

neeldumisspekter - on antud aine neeldunud sageduste kogum. Kirchhoffi seaduse kohaselt neelab aine need spektrijooned, mida ta kiirgab, olles valgusallikas.

Spektraalanalüüsi avastamine tekitas isegi teadusest kaugel avalikkuses elavat huvi, mida tol ajal väga sageli ei juhtunud. Nagu alati sellistel puhkudel, leidsid jõudeolevad amatöörid palju teisi teadlasi, kes väidetavalt tegid kõike ammu enne Kirchhoffi ja Bunsenit. Erinevalt paljudest nende eelkäijatest mõistsid Kirchhoff ja Bunsen kohe oma avastuse tähtsust.

Esimest korda mõistsid nad ise selgelt (ja veensid selles teisigi), et spektrijooned on aine aatomitele iseloomulikud tunnused.

Pärast Kirchhoffi ja Bunseni avastamist 18. augustil 1868 täheldas prantsuse astronoom Pierre-Jules-Cesar Jansen (1824-1907) Indias päikesevarjutuse ajal päikesekrooni spektris tundmatu iseloomuga kollast joont. Kaks kuud hiljem õppis inglise füüsik Joseph Norman Lockyer (1836-1920) jälgima Päikese krooni, ootamata päikesevarjutust ja avastas samal ajal selle spektris sama kollase joone. Ta nimetas tundmatut elementi, mis seda kiirgas, heeliumiks, see tähendab päikeseelemendiks.

Mõlemad teadlased kirjutasid oma avastuse kohta kirju Prantsuse Teaduste Akadeemiale, mõlemad kirjad saabusid samal ajal ja need loeti ette akadeemia koosolekul 26. oktoobril 1868. See kokkusattumus hämmastas akadeemikuid ja nad otsustasid mälestusmärgi välja lüüa. kuldmedal- ühelt poolt Janseni ja Lockyeri profiil, teiselt poolt jumal Apollo vankril ja kiri: "Päikeseprominentside analüüs."

Maal avastas heeliumi 1895. aastal William Ramsay tooriumi mineraalides.

Emissiooni- ja neeldumisspektri uuringud võimaldavad määrata aine kvalitatiivse koostise. Elemendi kvantitatiivne sisaldus ühendis määratakse spektrijoonte heleduse mõõtmise teel.

Aine kvalitatiivse ja kvantitatiivse koostise spektri järgi määramise meetodit nimetatakse spektraalanalüüsiks. Teades erinevate aurude poolt eralduvaid lainepikkusi, on võimalik kindlaks teha teatud aineelementide olemasolu. See meetod on väga tundlik. On võimalik tuvastada elementi, mille mass ei ületa 10~10 g.Teaduses on suurt rolli mänginud spektraalanalüüs. Tema abiga uuriti tähtede koostist.

Oma suhtelise lihtsuse ja mitmekülgsuse tõttu on spektraalanalüüs peamine meetod aine koostise jälgimiseks metallurgias ja masinaehituses. Spektraalanalüüsi abil määratakse maakide ja mineraalide keemiline koostis. Spektraalanalüüsi saab läbi viia nii neeldumis- kui ka emissioonispektrite abil. Komplekssete segude koostist analüüsitakse molekulaarspektri järgi.

IV. Õpitud materjali koondamine

- Joone emissioonispektrid annavad ergastatud aatomid, mis ei interakteeru üksteisega. Millistel kehadel on joonkiirgusspekter? (Väga haruldased gaasid ja küllastumata aurud.)

- Mis on valgete kuumade metallide, sulametalli spekter? (Tahke.)

- Millist spektrit saab vaadelda elektrilambi hõõgspiraalilt spektroskoopiga? (Tahke.)

- Milles agregatsiooni olek spektraalanalüüsi laborites uurida mis tahes ainet, et määrata selle elemendiline koostis? (Gaasiliselt.)

- Miks sama keemilise elemendi neeldumisspektris paiknevad tumedad jooned täpselt joonemissioonispektri värviliste joonte kohtades? (Iga keemilise elemendi aatomid neelavad ainult neid spektri kiiri, mida nad ise kiirgavad.)

- Mida määravad neeldumisjooned päikese spekter? (Päikese atmosfääri keemiline koostis.)

V. Õppetunni kokkuvõte

Kodutöö

§ 54. enesekontrolli küsimused õpikust