Սահմանում
Այն կոչվում է կովալենտային կապ քիմիական կապ, ձևավորվել է նրանց վալենտային էլեկտրոնների ատոմների սոցիալականացման շնորհիվ։ Կովալենտային կապի առաջացման պարտադիր պայման է ատոմային ուղեծրերի (AO) համընկնումը, որոնց վրա գտնվում են վալենտային էլեկտրոնները։ Ամենապարզ դեպքում երկու AO-ների համընկնումը հանգեցնում է երկու մոլեկուլային օրբիտալների (MOs) ձևավորմանը՝ կապող MO և հակակապակցող (թուլացող) MO: Համօգտագործվող էլեկտրոնները տեղակայված են ավելի ցածր էներգիայի կապող MO-ի վրա.
հաղորդակցական կրթություն
Կովալենտային կապ (ատոմային կապ, հոմեոպոլային կապ) - կապ երկու ատոմների միջև երկու էլեկտրոնի սոցիալականացման (էլեկտրոնների փոխանակման) պատճառով՝ յուրաքանչյուր ատոմից մեկը.
A. + B. -> A: B
Այդ իսկ պատճառով հոմեոպոլյար հարաբերությունն ունի ուղղորդված բնույթ։ Կապ ստեղծող էլեկտրոնների զույգը միաժամանակ պատկանում է երկու կապող ատոմներին, օրինակ.
| .. | .. | .. | |||||||||
| : | Cl | : | Cl | : | Հ | : | Օ | : | Հ | ||
| .. | .. | .. |
Կովալենտային կապի տեսակները
Գոյություն ունեն երեք տեսակի կովալենտային քիմիական կապեր, որոնք տարբերվում են դրանց ձևավորման մեխանիզմով.
1. Պարզ կովալենտային կապ. Իր ձևավորման համար ատոմներից յուրաքանչյուրն ապահովում է մեկ չզույգված էլեկտրոն։ Երբ ձևավորվում է պարզ կովալենտային կապ, ատոմների պաշտոնական լիցքերը մնում են անփոփոխ։ Եթե պարզ կովալենտային կապ ձևավորող ատոմները նույնն են, ապա մոլեկուլում ատոմների իրական լիցքերը նույնպես նույնն են, քանի որ կապը ձևավորող ատոմները հավասարապես ունեն սոցիալականացված էլեկտրոնային զույգ, այդպիսի կապը կոչվում է ոչ բևեռային կովալենտ: պարտատոմս. Եթե ատոմները տարբեր են, ապա սոցիալականացված զույգ էլեկտրոնների սեփականության աստիճանը որոշվում է ատոմների էլեկտրաբացասականության տարբերությամբ, ավելի մեծ էլեկտրաբացասականություն ունեցող ատոմն ավելի մեծ չափով ունի կապի զույգ էլեկտրոններ, և հետևաբար դրա ճիշտ է լիցքն ունի բացասական նշան, ավելի ցածր էլեկտրաբացասականությամբ ատոմը ձեռք է բերում համապատասխանաբար նույն լիցքը, բայց դրական նշանով։
Սիգմա (σ)-, պի (π)-կապեր - մոլեկուլներում կովալենտային կապերի տեսակների մոտավոր նկարագրություն. օրգանական միացություններ, σ-կապը բնութագրվում է նրանով, որ էլեկտրոնային ամպի խտությունը առավելագույնն է ատոմների միջուկները միացնող առանցքի երկայնքով։ Երբ π-կապ է ձևավորվում, տեղի է ունենում էլեկտրոնային ամպերի այսպես կոչված կողային համընկնումը, և էլեկտրոնային ամպի խտությունը առավելագույնն է «վերևում» և «ներքևում» σ կապի հարթությունից: Օրինակ, վերցրեք էթիլեն, ացետիլեն և բենզոլ:
Էթիլենի C 2 H 4 մոլեկուլում կա կրկնակի կապ CH 2 \u003d CH 2, դրա էլեկտրոնային բանաձեւ:N:S::S:N. Էթիլենի բոլոր ատոմների միջուկները գտնվում են նույն հարթության վրա։ Ածխածնի յուրաքանչյուր ատոմի երեք էլեկտրոնային ամպերը ձևավորում են երեք կովալենտ կապ նույն հարթության վրա գտնվող այլ ատոմների հետ (դրանց միջև անկյունները մոտ 120° են): Ածխածնի ատոմի չորրորդ վալենտային էլեկտրոնի ամպը գտնվում է մոլեկուլի հարթությունից վերևում և ներքևում։ Ածխածնի երկու ատոմների նման էլեկտրոնային ամպերը, որոնք մասամբ համընկնում են մոլեկուլի հարթության վրա և ներքևում, ստեղծում են երկրորդ կապը ածխածնի ատոմների միջև: Ածխածնի ատոմների միջև առաջին, ավելի ուժեղ կովալենտային կապը կոչվում է σ-կապ; երկրորդ, պակաս ուժեղ կովալենտային կապը կոչվում է π-կապ:
Գծային ացետիլենի մոլեկուլում
H-S≡S-N (N: S::: S: N)
կան σ-կապեր ածխածնի և ջրածնի ատոմների միջև, մեկ σ-կապ երկու ածխածնի ատոմների միջև և երկու π-կապեր նույն ածխածնի ատոմների միջև։ Երկու π-կապերը գտնվում են σ-կապերի գործողության գոտուց վեր՝ երկու միմյանց ուղղահայաց հարթություններում։
C 6 H 6 ցիկլային բենզոլի մոլեկուլի բոլոր վեց ածխածնի ատոմները գտնվում են նույն հարթության մեջ։ σ-կապերը գործում են ածխածնի ատոմների միջև օղակի հարթությունում. ածխածնի յուրաքանչյուր ատոմի համար գոյություն ունեն նույն կապերը ջրածնի ատոմների հետ: Ածխածնի յուրաքանչյուր ատոմ այս կապերը ստեղծելու համար ծախսում է երեք էլեկտրոն: Ածխածնի ատոմների չորրորդ վալենտային էլեկտրոնների ամպերը, որոնք ունեն ութի ձև, գտնվում են բենզոլի մոլեկուլի հարթությանը ուղղահայաց։ Յուրաքանչյուր այդպիսի ամպ հավասարապես համընկնում է հարեւան ածխածնի ատոմների էլեկտրոնային ամպերի հետ։ Բենզոլի մոլեկուլում առաջանում են ոչ թե երեք առանձին π-կապ, այլ վեց էլեկտրոններից բաղկացած մեկ π-էլեկտրոնային համակարգ՝ ընդհանուր ածխածնի բոլոր ատոմների համար։ Բենզոլի մոլեկուլում ածխածնի ատոմների միջև կապերը լրիվ նույնն են։
Էլեկտրոնների սոցիալականացման արդյունքում (ընդհանուր էլեկտրոնային զույգերի առաջացմամբ) առաջանում է կովալենտային կապ, որն առաջանում է էլեկտրոնային ամպերի համընկնման ժամանակ։ Երկու ատոմներից բաղկացած էլեկտրոնային ամպերը մասնակցում են կովալենտային կապի ձևավորմանը։ Կովալենտային կապերի երկու հիմնական տեսակ կա.
- կովալենտային ոչ բևեռային կապառաջացել է նույնի ոչ մետաղների ատոմների միջև քիմիական տարր. Պարզ նյութերը նման կապ ունեն, օրինակ՝ O 2; N 2 ; Գ 12 .
- Տարբեր ոչ մետաղների ատոմների միջև ձևավորվում է կովալենտ բևեռային կապ։
տես նաեւ
գրականություն
- "Քիմիական Հանրագիտարանային բառարան«, Մ., Խորհրդային հանրագիտարան», 1983, էջ 264։
| Օրգանական քիմիա |
|---|
| Օրգանական միացությունների ցանկ |
| Կառուցվածքային քիմիա | |
|---|---|
| Քիմիական կապ. | Արոմատիկություն | կովալենտային կապ| Իոնային կապ | Մետաղական միացում | Ջրածնային կապ | Դոնոր-ընդունող պարտատոմս | Տավտոմերիզմ |
| Կառուցվածքի ցուցադրում. | Ֆունկցիոնալ խումբ | Կառուցվածքային բանաձեւ | Քիմիական բանաձեւ | լիգանդ |
| Էլեկտրոնային հատկություններ. | Էլեկտրոնեգատիվություն | Էլեկտրոնների մերձեցում | Իոնացման էներգիա | Դիպոլ | Octet կանոն |
| Ստերեոքիմիա: | Ասիմետրիկ ատոմ | Իզոմերիզմ | Կոնֆիգուրացիա | Քիրալիզմ | Կոնֆորմացիա |
Վիքիմեդիա հիմնադրամ. 2010 թ .
Երկու միացնող ատոմներին պատկանող զույգ էլեկտրոնների օգնությամբ քիմիական կապի ձևավորման գաղափարը առաջ է քաշվել 1916 թվականին ամերիկացի ֆիզիկաքիմիկոս Ջ.Լյուիսի կողմից։
Կովալենտային կապ գոյություն ունի ատոմների միջև և՛ մոլեկուլներում, և՛ բյուրեղներում: Այն տեղի է ունենում և՛ միանման ատոմների միջև (օրինակ՝ H 2, Cl 2, O 2 մոլեկուլներում, ալմաստի բյուրեղներում), և՛ տարբեր ատոմների միջև (օրինակ՝ H 2 O և NH 3 մոլեկուլներում, SiC բյուրեղներում)։ Օրգանական միացությունների մոլեկուլների գրեթե բոլոր կապերը կովալենտ են (C-C, C-H, C-N և այլն)։
Կովալենտային կապի ձևավորման երկու մեխանիզմ կա.
1) փոխանակում;
2) դոնոր-ընդունող.
Կովալենտային կապի ձևավորման փոխանակման մեխանիզմայն է, որ միացնող ատոմներից յուրաքանչյուրը ապահովում է մեկ չզույգված էլեկտրոնի կողմից ընդհանուր էլեկտրոնային զույգի (կապ) առաջացումը։ Փոխազդող ատոմների էլեկտրոնները պետք է ունենան հակառակ սպիններ։
Դիտարկենք, օրինակ, ջրածնի մոլեկուլում կովալենտային կապի ձևավորումը։ Երբ ջրածնի ատոմները մոտենում են միմյանց, նրանց էլեկտրոնային ամպերը թափանցում են միմյանց, ինչը կոչվում է էլեկտրոնային ամպերի համընկնումը (նկ. 3.2), միջուկների միջև էլեկտրոնային խտությունը մեծանում է։ Միջուկները ձգվում են միմյանց: Արդյունքում համակարգի էներգիան նվազում է։ Ատոմների շատ ուժեղ մոտեցման դեպքում միջուկների վանողականությունը մեծանում է։ Հետևաբար, միջուկների միջև կա օպտիմալ հեռավորություն (կապերի երկարություն l), որի դեպքում համակարգն ունի նվազագույն էներգիա։ Այս վիճակում էներգիա է ազատվում, որը կոչվում է կապող էներգիա E St.
Բրինձ. 3.2. Ջրածնի մոլեկուլի առաջացման ժամանակ էլեկտրոնային ամպերի համընկնման սխեման
Սխեմատիկորեն, ատոմներից ջրածնի մոլեկուլի ձևավորումը կարող է ներկայացվել հետևյալ կերպ (կետը նշանակում է էլեկտրոն, բարը նշանակում է զույգ էլեկտրոններ).
H + H→H: H կամ H + H→H - H:
IN ընդհանուր տեսարանայլ նյութերի AB մոլեկուլների համար.
A + B = A: B.
Կովալենտային կապի ձևավորման դոնոր-ընդունիչ մեխանիզմբաղկացած է նրանից, որ մի մասնիկը` դոնորը, ներկայացնում է էլեկտրոնային զույգ կապի ձևավորման համար, իսկ երկրորդը` ընդունողը` ազատ ուղեծիր.
A: + B = A: B.
դոնոր ընդունող
Դիտարկենք ամոնիակի մոլեկուլում և ամոնիումի իոնում քիմիական կապերի ձևավորման մեխանիզմները:
1. Կրթություն
Ազոտի ատոմն իր արտաքին էներգիայի մակարդակում ունի երկու զույգ և երեք չզույգված էլեկտրոն.
s - ենթամակարդակի վրա գտնվող ջրածնի ատոմն ունի մեկ չզույգված էլեկտրոն:
Ամոնիակի մոլեկուլում ազոտի ատոմի չզույգված 2p էլեկտրոնները կազմում են երեք էլեկտրոնային զույգ 3 ջրածնի ատոմների էլեկտրոնների հետ.
.
NH 3 մոլեկուլում փոխանակման մեխանիզմով առաջանում է 3 կովալենտ կապ։
2. Բարդ իոնի առաջացում՝ ամոնիումի իոն:
NH 3 + HCl = NH 4 Cl կամ NH 3 + H + = NH 4 +
Ազոտի ատոմն ունի էլեկտրոնների միայնակ զույգ, այսինքն՝ երկու էլեկտրոն՝ հակազուգահեռ սպիններով նույն ատոմային ուղեծրում։ Ջրածնի իոնի ատոմային ուղեծիրը չի պարունակում էլեկտրոններ (թափուր ուղեծիր)։ Երբ ամոնիակի մոլեկուլը և ջրածնի իոնը մոտենում են միմյանց, փոխազդում են ազոտի ատոմի էլեկտրոնների միայնակ զույգը և ջրածնի իոնի դատարկ ուղեծիրը։ Էլեկտրոնների չկիսված զույգը սովորական է դառնում ազոտի և ջրածնի ատոմների համար, առաջանում է քիմիական կապ՝ ըստ դոնոր-ընդունիչ մեխանիզմի։ Ամոնիակի մոլեկուլի ազոտի ատոմը դոնորն է, իսկ ջրածնի իոնը՝ ընդունող.
.
Հարկ է նշել, որ NH 4 + իոնում բոլոր չորս կապերը համարժեք են և չեն տարբերվում, հետևաբար, իոնում լիցքը տեղայնացված է (ցրված) ամբողջ համալիրի վրա։
Դիտարկված օրինակները ցույց են տալիս, որ ատոմի կովալենտային կապեր ձևավորելու ունակությունը որոշվում է ոչ միայն մեկ էլեկտրոնային, այլև 2 էլեկտրոնային ամպերով կամ ազատ ուղեծրերի առկայությամբ։
Դոնոր-ընդունող մեխանիզմի համաձայն՝ կապերը ձևավորվում են բարդ միացություններ: - ; 2+ ; 2- և այլն:
Կովալենտային կապն ունի հետևյալ հատկությունները.
- հագեցվածություն;
- կողմնորոշում;
- բևեռականություն և բևեռացում:
Առաջին անգամ այնպիսի հայեցակարգի մասին, ինչպիսին կովալենտային կապՔիմիագետները սկսեցին խոսել Գիլբերտ Նյուտոն Լյուիսի հայտնաբերումից հետո, ով դա որակեց որպես երկու էլեկտրոնի սոցիալականացում։ Հետագայում ուսումնասիրությունները հնարավորություն տվեցին նկարագրել կովալենտային կապի բուն սկզբունքը։ Խոսք կովալենտՔիմիայի շրջանակներում կարելի է դիտարկել որպես ատոմի կարողություն՝ կապեր ստեղծել այլ ատոմների հետ։
Բացատրենք օրինակով.
Կան երկու ատոմներ, որոնք ունեն էլեկտրաբացասականության փոքր տարբերություններ (C և CL, C և H): Որպես կանոն, դրանք հնարավորինս մոտ են ազնիվ գազերի էլեկտրոնային թաղանթի կառուցվածքին։
Երբ այս պայմանները բավարարվում են, այդ ատոմների միջուկները ձգվում են դեպի նրանց ընդհանուր էլեկտրոնային զույգը։ Այս դեպքում էլեկտրոնային ամպերը պարզապես չեն համընկնում միմյանց, ինչպես կովալենտային կապի դեպքում, որն ապահովում է երկու ատոմների հուսալի միացում՝ շնորհիվ այն բանի, որ էլեկտրոնային խտությունը վերաբաշխվում է և փոխվում է համակարգի էներգիան, ինչը։ առաջանում է մյուսի էլեկտրոնային ամպի մի ատոմի միջմիջուկային տարածություն «քաշելու» հետևանքով։ Որքան ավելի ընդարձակ է էլեկտրոնային ամպերի փոխադարձ համընկնումը, այնքան ավելի ուժեղ է համարվում կապը:
Այստեղից, կովալենտային կապ- սա ձևավորում է, որն առաջացել է երկու ատոմներին պատկանող երկու էլեկտրոնների փոխադարձ սոցիալականացման արդյունքում:
Որպես կանոն, մոլեկուլային բյուրեղյա ցանցով նյութերը առաջանում են կովալենտային կապի միջոցով։ Բնութագրերն են ցածր ջերմաստիճանում հալվելը և եռալը, ջրի մեջ վատ լուծելիությունը և ցածր էլեկտրական հաղորդունակությունը: Այստեղից կարելի է եզրակացնել. այնպիսի տարրերի կառուցվածքի հիմքը, ինչպիսիք են գերմանիան, սիլիցիումը, քլորը, ջրածինը, կովալենտային կապն է:
Այս տեսակի կապին բնորոշ հատկություններ.
- Հագեցվածություն.Այս հատկությունը սովորաբար հասկացվում է որպես կապերի առավելագույն քանակ, որը նրանք կարող են ստեղծել հատուկ ատոմներ: Այս քանակությունը որոշվում է ընդհանուր թիվըատոմի այն ուղեծրերը, որոնք կարող են մասնակցել քիմիական կապերի առաջացմանը։ Մյուս կողմից, ատոմի վալենտությունը կարող է որոշվել այս նպատակով արդեն իսկ օգտագործված ուղեծրերի քանակով։
- Կողմնորոշում. Բոլոր ատոմները հակված են ստեղծելու հնարավոր ամենաուժեղ կապերը: Ամենամեծ ուժը ձեռք է բերվում երկու ատոմների էլեկտրոնային ամպերի տարածական կողմնորոշման համընկնման դեպքում, քանի որ դրանք համընկնում են միմյանց: Բացի այդ, հենց կովալենտային կապի այնպիսի հատկություն է, ինչպիսին ուղղորդությունն է, որն ազդում է մոլեկուլների տարածական դասավորության վրա, այսինքն՝ պատասխանատու է դրանց «երկրաչափական ձևի» համար։
- Բևեռացում.Այս դիրքորոշումը հիմնված է այն գաղափարի վրա, որ կան երկու տեսակի կովալենտային կապեր.
- բևեռային կամ ասիմետրիկ: Այս տեսակի կապը կարող է ձևավորվել միայն տարբեր տեսակի ատոմների կողմից, այսինքն. նրանք, որոնց էլեկտրաբացասականությունը զգալիորեն տարբերվում է, կամ այն դեպքերում, երբ ընդհանուր էլեկտրոնային զույգը սիմետրիկորեն առանձնացված չէ:
- առաջանում է ատոմների միջև, որոնց էլեկտրաբացասականությունը գրեթե հավասար է, իսկ էլեկտրոնային խտության բաշխումը միատեսակ է։
Բացի այդ, կան որոշակի քանակական.
- Կապի էներգիա. Այս պարամետրը բնութագրում է բևեռային կապը իր ուժով: Էներգիան հասկացվում է որպես ջերմության այն քանակությունը, որն անհրաժեշտ էր երկու ատոմների կապը խզելու համար, ինչպես նաև ջերմության այն քանակությունը, որն ազատվում էր դրանց միացման ժամանակ։
- Տակ կապի երկարությունըիսկ մոլեկուլային քիմիայում հասկացվում է երկու ատոմների միջուկների միջև ուղիղ գծի երկարությունը։ Այս պարամետրը նաև բնութագրում է կապի ուժը:
- Դիպոլի պահ- արժեք, որը բնութագրում է վալենտական կապի բևեռականությունը:
Գաղտնիք չէ, որ քիմիան բավականին բարդ և բազմազան գիտություն է։ Շատ տարբեր ռեակցիաներ, ռեագենտներ, քիմիական նյութեր և այլ բարդ և անհասկանալի տերմիններ՝ դրանք բոլորը փոխազդում են միմյանց հետ: Բայց գլխավորն այն է, որ մենք ամեն օր քիմիայի հետ ենք առնչվում, անկախ նրանից, թե դասին լսում ենք ուսուցչին և սովորում. նոր նյութկամ թեյ ենք եփում, որն ընդհանրապես նույնպես քիմիական գործընթաց.
Կարելի է եզրակացնել, որ քիմիան պարտադիր է, դա հասկանալն ու իմանալը, թե ինչպես է աշխատում մեր աշխարհը կամ նրա առանձին մասերը հետաքրքիր է, ընդ որում՝ օգտակար։
Այժմ մենք պետք է գործ ունենանք այնպիսի տերմինի հետ, ինչպիսին է կովալենտային կապը, որն, ի դեպ, կարող է լինել և՛ բևեռային, և՛ ոչ բևեռ։ Ի դեպ, հենց «կովալենտ» բառը ձևավորվել է լատիներեն «co»՝ միասին և «vales»՝ իշխանություն ունեցող բառերից։
Ժամկետային երևույթներ
Սկսենք նրանից, որ «Կովալենտ» տերմինը առաջին անգամ ներմուծվել է 1919 թվականին Իրվինգ Լանգմյուիրի կողմից.դափնեկիր Նոբելյան մրցանակ. «Կովալենտ» հասկացությունը ենթադրում է քիմիական կապ, որում երկու ատոմներն էլ կիսում են էլեկտրոնները, որը կոչվում է համասեփականատիրություն։ Այսպիսով, այն տարբերվում է, օրինակ, մետաղից, որտեղ էլեկտրոններն ազատ են, կամ իոնայինից, որտեղ մեկը մյուսին էլեկտրոններ է տալիս։ Հարկ է նշել, որ այն ձևավորվում է ոչ մետաղների միջև։
Ելնելով վերոգրյալից՝ մենք կարող ենք մի փոքր եզրակացություն անել, թե ինչ է իրենից ներկայացնում այս գործընթացը։ Այն առաջանում է ատոմների միջև՝ ընդհանուր էլեկտրոնային զույգերի առաջացման պատճառով, և այդ զույգերն առաջանում են էլեկտրոնների արտաքին և նախածննդյան ենթամակարդակների վրա։
Օրինակներ, բևեռով նյութեր.
Կովալենտային կապի տեսակները
Առանձնացվում են նաև երկու տեսակ՝ դրանք բևեռային և, համապատասխանաբար, ոչ բևեռային կապեր են։ Նրանցից յուրաքանչյուրի առանձնահատկությունները մենք կվերլուծենք առանձին:
Կովալենտ բևեռային - կրթություն
Ի՞նչ է «բևեռային» տերմինը:
Սովորաբար պատահում է, որ երկու ատոմ տարբեր էլեկտրաբացասականություն ունեն, հետևաբար, ընդհանուր էլեկտրոնները հավասարապես չեն պատկանում նրանց, բայց դրանք միշտ ավելի մոտ են մեկին, քան մյուսին։ Օրինակ՝ քլորաջրածնի մոլեկուլ, որում կովալենտային կապի էլեկտրոնները գտնվում են քլորի ատոմին ավելի մոտ, քանի որ դրա էլեկտրաբացասականությունն ավելի բարձր է, քան ջրածինը։ Այնուամենայնիվ, իրականում էլեկտրոնի ներգրավման տարբերությունը բավական փոքր է էլեկտրոնի ամբողջական տեղափոխման համար ջրածնից քլոր:
Արդյունքում, բևեռականության դեպքում էլեկտրոնի խտությունը տեղափոխվում է ավելի էլեկտրաբացասականի, և դրա վրա առաջանում է մասնակի բացասական լիցք։ Իր հերթին, միջուկը, որի էլեկտրաբացասականությունն ավելի ցածր է, համապատասխանաբար ունի մասնակի դրական լիցք։
Մենք եզրակացնում ենք.բևեռը առաջանում է տարբեր ոչ մետաղների միջև, որոնք տարբերվում են էլեկտրաբացասականության արժեքով, և էլեկտրոնները ավելի մոտ են գտնվում միջուկին ավելի մեծ էլեկտրաբացասականությամբ:
Էլեկտրոնեգատիվություն - որոշ ատոմների կարողությունը ներգրավելու մյուսների էլեկտրոնները, դրանով իսկ ձևավորելով քիմիական ռեակցիա.
Կովալենտ բևեռների օրինակներ, կովալենտով նյութեր բևեռային կապ:
Կովալենտ բևեռային կապ ունեցող նյութի բանաձևը
Կովալենտ ոչ բևեռ, տարբերություն բևեռային և ոչ բևեռային
Եվ վերջապես, ոչ բևեռային, մենք շուտով կիմանանք, թե ինչ է դա։
Հիմնական տարբերությունը ոչ բևեռային և բևեռայինհամաչափություն է։ Եթե բևեռային կապի դեպքում էլեկտրոնները գտնվում էին մեկ ատոմին ավելի մոտ, ապա ոչ բևեռային կապի դեպքում էլեկտրոնները դասավորված են սիմետրիկ, այսինքն՝ հավասարապես երկուսի նկատմամբ։
Հատկանշական է, որ ոչ բևեռայինն առաջանում է մեկ քիմիական տարրի ոչ մետաղական ատոմների միջև։
Օրինակ, ոչ բևեռային կովալենտային կապով նյութեր.
Նաև էլեկտրոնների մի շարք հաճախ անվանում են պարզապես էլեկտրոնային ամպ, դրա հիման վրա մենք եզրակացնում ենք, որ հաղորդակցության էլեկտրոնային ամպը, որը կազմում է էլեկտրոնների ընդհանուր զույգ, տարածության մեջ բաշխված է սիմետրիկ կամ հավասարապես երկուսի միջուկների նկատմամբ:
Կովալենտային ոչ բևեռային կապի և կովալենտային ոչ բևեռային կապի ձևավորման սխեմայի օրինակներ
Բայց օգտակար է նաև իմանալ, թե ինչպես կարելի է տարբերակել կովալենտ բևեռայինը ոչ բևեռից:
կովալենտ ոչ բևեռմիշտ նույն նյութի ատոմներ են: Հ2. CL2.
Այս հոդվածը մոտեցավ ավարտին, հիմա մենք գիտենք, թե որն է այս քիմիական գործընթացը, մենք գիտենք, թե ինչպես որոշել այն և դրա տեսակները, մենք գիտենք նյութերի ձևավորման բանաձևերը, և ընդհանրապես մի փոքր ավելին մեր բարդ աշխարհի մասին, հաջողություն քիմիա և նոր բանաձևերի ձևավորում։
Կովալենտային կապը ատոմների միացումն է ընդհանուր (նրանց միջև կիսված) էլեկտրոնային զույգերի օգնությամբ:«Կովալենտ» բառում «co-» նախածանցը նշանակում է «համատեղ մասնակցություն»: Իսկ «valenta»-ն ռուսերեն թարգմանությամբ՝ ուժ, կարողություն: Այս դեպքում նկատի ունենք ատոմների այլ ատոմների հետ կապվելու ունակությունը։
Երբ ձևավորվում է կովալենտային կապ, ատոմները միավորում են իրենց էլեկտրոնները, ասես, ընդհանուր «խոճկորների» մեջ՝ մոլեկուլային ուղեծր, որը ձևավորվում է առանձին ատոմների ատոմային թաղանթներից։ Այս նոր թաղանթը պարունակում է հնարավորինս շատ ամբողջական էլեկտրոններ և փոխարինում է ատոմներին իրենց սեփական թերի ատոմային թաղանթներով:
Ջրածնի մոլեկուլի առաջացման մեխանիզմի մասին գաղափարները տարածվեցին ավելի բարդ մոլեկուլների վրա։ Այս հիման վրա մշակված քիմիական կապի տեսությունը կոչվում էր վալենտային կապի մեթոդ (VS մեթոդ): VS մեթոդը հիմնված է հետևյալ դրույթների վրա.
1) Կովալենտային կապը ձևավորվում է երկու էլեկտրոնների կողմից՝ հակառակ ուղղորդված սպիններով, և այս էլեկտրոնային զույգը պատկանում է երկու ատոմների:
2) Որքան ուժեղ է կովալենտային կապը, այնքան ավելի շատ են համընկնում էլեկտրոնային ամպերը:
Երկու էլեկտրոնային երկկենտրոն կապերի համակցությունները, որոնք արտացոլում են մոլեկուլի էլեկտրոնային կառուցվածքը, կոչվում են վալենտական սխեմաներ։ Շենքերի վալենտային սխեմաների օրինակներ.
Վալենտային սխեմաներում ներկայացումները առավել հստակորեն մարմնավորված են Լյուիսքիմիական կապի ձևավորման մասին էլեկտրոնների սոցիալականացման միջոցով ազնիվ գազի էլեկտրոնային թաղանթի ձևավորման միջոցով. ջրածինը- երկու էլեկտրոններից (պատյան Նա), Համար ազոտ- ութ էլեկտրոններից (թաղանթ Նե).
29. Ոչ բևեռային և բևեռային կովալենտային կապ:
Եթե երկատոմային մոլեկուլը բաղկացած է մեկ տարրի ատոմներից, ապա էլեկտրոնային ամպը տարածության մեջ սիմետրիկորեն բաշխվում է ատոմների միջուկների նկատմամբ։ Նման կովալենտային կապը կոչվում է ոչ բևեռային: Եթե տարբեր տարրերի ատոմների միջև ձևավորվում է կովալենտային կապ, ապա ընդհանուր էլեկտրոնային ամպը տեղափոխվում է դեպի ատոմներից մեկը։ Այս դեպքում կովալենտային կապը բևեռային է:
Բևեռային կովալենտային կապի ձևավորման արդյունքում ավելի էլեկտրաբացասական ատոմը ստանում է մասնակի բացասական լիցք, իսկ ավելի ցածր էլեկտրաբացասական լիցք՝ մասնակի դրական լիցք։ Այս լիցքերը սովորաբար կոչվում են մոլեկուլի ատոմների արդյունավետ լիցքեր: Նրանք կարող են լինել կոտորակային:
30. Կովալենտային կապի արտահայտման մեթոդներ.
Ստեղծելու երկու հիմնական եղանակ կա կովալենտային կապ * .
1) էլեկտրոնների զույգ, կապի ձևավորում, կարող է ձևավորվել չզույգվածության պատճառով էլեկտրոններ, հասանելի է unexcited ատոմներ. Ստեղծված կովալենտային կապերի քանակի ավելացումն ուղեկցվում է ավելի շատ էներգիայի արտազատմամբ, քան ծախսվում է ատոմի գրգռման վրա։ Քանի որ ատոմի վալենտությունը կախված է չզույգված էլեկտրոնների քանակից, գրգռումը հանգեցնում է վալենտության բարձրացման: Ազոտի, թթվածնի, ֆտորի ատոմներում չզույգված էլեկտրոնների թիվը չի ավելանում, քանի որ. երկրորդ մակարդակում անվճար չկան ուղեծրեր* և էլեկտրոնների տեղափոխումը դեպի երրորդ քվանտային մակարդակ պահանջում է շատ ավելի շատ էներգիա, քան այն, որը կազատվեր լրացուցիչ կապերի ձևավորման ժամանակ։ Այսպիսով, երբ ատոմը գրգռված է, էլեկտրոնների անցումները դեպի ազատուղեծրեր հնարավոր է միայն նույն էներգիայի մակարդակում.
2) Կովալենտային կապերը կարող են առաջանալ ատոմի արտաքին էլեկտրոնային շերտի վրա առկա զուգավորված էլեկտրոնների շնորհիվ։ Այս դեպքում երկրորդ ատոմը պետք է ունենա ազատ ուղեծիր արտաքին շերտի վրա։ Այն ատոմը, որն ապահովում է իր էլեկտրոնային զույգը կովալենտային կապի * ձևավորման համար, կոչվում է դոնոր, իսկ այն ատոմը, որն ապահովում է դատարկ ուղեծիր, կոչվում է ընդունող։ Այս կերպ ձևավորված կովալենտային կապը կոչվում է դոնոր-ընդունող կապ: Ամոնիումի կատիոնում այս կապն իր հատկություններով բացարձակապես նույնական է մյուս երեքին կովալենտային կապեր, ձևավորվել է առաջին ձևով, ուստի «դոնոր-ընդունող» տերմինը չի նշանակում որևէ հատուկ կապի տեսակը, բայց միայն դրա ձևավորման եղանակ։
