"Ammiak" taqdimotidan kimyo o'qituvchisi foydalanishi mumkin ta'lim jarayoni o'quv elektron tematik qo'llanma sifatida:
- kimyo darslarida 9-11-sinflarda "Nometallar. Ammiak" mavzusi bo'yicha o'tilgan yangi materialni tushuntirish va mustahkamlashda;
- sinfdan tashqari ishlarda - sinfdan tashqari mashg'ulotlar va to'garaklar;
- da individual darslar talabalar bilan;
- talabalarni tayyorlashda amaliy ish gazsimon moddalarni ishlab chiqarish, yig'ish va aniqlash uchun.
Masalan, "Ammiak" darsida yangi materialni tushuntirish talabalar bilan suhbat asosida amalga oshirilishi mumkin. O'qituvchi uni takrorlanadigan savol atrofida qurishi mumkin - siz nima haqida bilasiz:? Va keyin o'qituvchining etakchi savollari (oldindan tayyorlangan, sinfning o'ziga xos xususiyatlaridan kelib chiqqan holda, turli xil farqli savollar tanlanishi kerak). O'qituvchi o'z xohishiga ko'ra savollarni qayta tuzishi, ularning ketma-ketligini o'zgartirishi, umumiy hajmini kamaytirishi mumkin. O'qituvchi o'quvchilarning javoblarini o'z hikoyasi va tegishli slaydlarni ko'rsatish bilan to'ldiradi. Yangi materialni tushuntirish boshqa sxema bo'yicha ham amalga oshirilishi mumkin: slayd-shou (slaydlar), so'ngra suhbat elementlari bilan o'qituvchining hikoyasi; yoki - avval o'qituvchining hikoyasi, keyin slayd-shou (slaydlar) va talabalar bilan suhbat (agar kerak bo'lsa).
O'qituvchi taqdimotni to'xtatib turishi, ko'rgazmali eksperimentlar yoki video tajribalar, elektron doska bilan ishlashni ko'rsatishi va keyin u bilan ishlashni davom ettirishi mumkin.
Talabalarning mavzu bo'yicha bilim olishga qiziqishini oshirish va ularni darsda faollashtirish uchun o'qituvchi ularni ijodiy xarakterdagi uy vazifalarini oldindan bajarishga taklif qiladi. Savollar, o'zgartirish zanjirlari ko'rinishidagi topshiriq butun sinfga taklif qilinadi yoki sinf guruhlari o'rtasida taqsimlanadi. Talabalar savollarga javob tayyorlashlari kerak.
Savollar, masalan:
1. Ammiak qanday olingan, bu so'zning etimologiyasini tushuntiring? Qaysi tarixiy vaqt Bo'lgandi?
2. Ammiakni qanday qilib to'g'ri yig'ish va uning mavjudligini isbotlash kerak?
3. Ammiak haqida qanday qiziqarli narsalarni bilasiz? Ushbu modda qayerda ishlatiladi?
Shuningdek, o‘qituvchi “Nometalllar kimyosi” mavzusi bo‘yicha o‘tilgan materialni taqdimot asosida takrorlashi mumkin. Agar talabalarning javoblarida qiyinchiliklar mavjud bo'lsa, unda tegishli slayd asosida ushbu masalani ko'rib chiqishga qaytish imkoniyati mavjud. Giperhavolalar mavjudligi kerakli slaydni topishni osonlashtiradi.
Talabalar "Ammiak" taqdimotidan ham foydalanishlari mumkin Masofaviy ta'lim, uy vazifasini bajarishda, test va amaliy ishlarga tayyorgarlik ko'rishda, mavzu bo'yicha o'z bilimlarini o'z-o'zini tekshirishda, ya'ni. ushbu taqdimot yordamida talabalar tomonidan mustaqil bilim izlashni oshirish mumkin, bu maktablar Federal Davlat Ta'lim Standartining ikkinchi avlodiga o'tganda ayniqsa muhimdir.
Slaydlar GIA va Yagona davlat imtihonlari formatida yakuniy attestatsiyaga tayyorgarlik ko'rishga imkon beradigan materialni taqdim etadi. olimpiada. Qiyinchilik bo'lsa, siz har doim taqdimotga qaytishingiz mumkin.
Kimyo xonasida "Ammiak" taqdimoti kabi elektron qo'llanmaning mavjudligi o'qituvchiga darsga tayyorgarlik ko'rish vaqtini qisqartirish, talabalarning mavzuni o'rganishga qiziqishini oshirish, o'quvchilarning bilim darajasi va sifatini oshirish imkonini beradi. kimyo fanidan bilim.
Ammiak NH3
Ammiak - NH3, vodorod nitridi, at normal sharoitlar- o'tkir xarakterli hidli rangsiz gaz (ammiak hidi)
Ammiak havodan deyarli ikki baravar engil, MPCr.z. 20 mg/m3 - GOST 12.1.007 bo'yicha IV xavfli sinf (past xavfli moddalar). NH3 ning suvda eruvchanligi juda yuqori - suv hajmida taxminan 1200 hajm (0 ° C da) yoki 700 hajm (20 ° C da). Sovutgichda u R717 deb ataladi, bu erda R - sovutgich (sovutuvchi), 7 - sovutgich turi (noorganik birikma), 17 - molekulyar og'irlik.
Ammiak molekulasi yuqori qismida azot atomi bo'lgan trigonal piramida shakliga ega. Azot atomining uchta juftlashtirilmagan p-elektroni uchta vodorod atomining 1s-elektronlari (N-H bog'lari) bilan qutbli kovalent bog'lanishlar hosil bo'lishida ishtirok etadi, tashqi elektronlarning to'rtinchi juftligi yolg'iz, u vodorod bilan donor-akseptor bog'lanish hosil qilishi mumkin. ion, ammoniy ioni NH4+ hosil qiladi. Bog'lanmaydigan ikki elektronli bulut fazoda qat'iy yo'naltirilganligi sababli, ammiak molekulasi yuqori qutblilikka ega, bu uning suvda yaxshi eruvchanligiga olib keladi.
Ahvoli (St. kond.)tgaz
Molyar massasi t17,0306 g/mol
Zichlik t0,0007723 (n.s.)
Jismoniy xususiyatlar
Ahvoli (St. kond.)tgaz
Rel. molek. massasi t17.0306 a. yemoq.
Molyar massasi t17,0306 g/mol
Zichlik t0,0007723 (n.s.)
Jismoniy xususiyatlar
Ahvoli (St. kond.)tgaz
Rel. molek. massasi t17.0306 a. yemoq.
Molyar massasi t17,0306 g/mol
Zichlik t0,0007723 (n.s.)
Jismoniy xususiyatlar
Ilova
Ammiak kimyo sanoatining eng muhim mahsulotlaridan biri bo'lib, uning yillik jahon ishlab chiqarishi 150 million tonnaga etadi. Asosan azotli o'g'itlar (ammiakli selitra va sulfat, karbamid), portlovchi moddalar va polimerlar ishlab chiqarish uchun ishlatiladi, azot kislotasi, soda (ammiak usuli bo'yicha) va kimyo sanoatining boshqa mahsulotlari. Suyuq ammiak erituvchi sifatida ishlatiladi.
Sovutgichda u sovutgich sifatida ishlatiladi (R717)
Tibbiyotda ammiakning 10% li eritmasi, ko'pincha ammiak deb ataladi, hushidan ketish (nafas olishni rag'batlantirish), qusishni rag'batlantirish, shuningdek, tashqaridan - nevralgiya, miyozit, hasharotlar chaqishi va jarrohning qo'llarini davolash uchun ishlatiladi. Agar noto'g'ri qo'llanilsa, u qizilo'ngach va oshqozonning kuyishiga (suyultirilmagan eritma qabul qilinganda), nafas olishning refleksli to'xtashiga (yuqori konsentratsiyalarda nafas olishda) olib kelishi mumkin.
Mahalliy, inhalatsiya va ichkariga qo'llang. Nafas olishni qo'zg'atish va bemorni hushidan ketishdan chiqarish uchun bemorning burniga ehtiyotkorlik bilan doka yoki ammiak bilan namlangan paxta olib keling (0,5-1 s). Ichkarida (faqat naslchilikda) qusishni qo'zg'atish uchun; shuningdek, ammiak-anis tomchilarining bir qismi sifatida - mukolitik (ekspektoran) vosita sifatida. Hasharot chaqishi bilan - losonlar shaklida; nevralgiya va miyozit bilan - ammiak linimenti bilan ishqalanish. Jarrohlik amaliyotida ular iliq qaynatilgan suvda o'stiriladi va qo'llarini yuvadilar.
Ammiak zaif asos bo'lganligi sababli, ular bilan o'zaro ta'sirlashganda kislotalarni neytrallaydi.
Ammiakning fiziologik ta'siri ammiakning o'tkir hidiga bog'liq bo'lib, u burun shilliq qavatining o'ziga xos retseptorlarini bezovta qiladi va miyaning nafas olish va vazomotor markazlarini qo'zg'atadi, bu nafas olishning kuchayishiga va qon bosimining oshishiga olib keladi.
Tezlatgichlar bilan bog'liq quruq ohak uchun antifriz qo'shimchasi. Tavsiya etilgan doz qo'llash haroratiga qarab quruq aralashmaning tarkibiy qismlarining og'irligi bo'yicha 2…8% ni tashkil qiladi. Ammiakli suv - bu suvda erigan gazsimon ammiak NH3 bo'lgan mahsulot (NH3 * H2O).
Ilova
Hasharot chaqishi uchun ammiak losonlar shaklida tashqaridan qo'llaniladi. 10 % suv eritmasi ammiak ammiak sifatida tanilgan.
Yon ta'siri bo'lishi mumkin: uzoq muddatli ta'sir qilish (nafas olish) bilan ammiak refleksli nafas olishni to'xtatishga olib kelishi mumkin.
Topikal qo'llash dermatit, ekzema, boshqa teri kasalliklari, shuningdek terining ochiq travmatik shikastlanishlari uchun kontrendikedir.
Ko'zning shilliq qavatiga tasodifiy zarar etkazilgan taqdirda, suv bilan yuvib tashlang (har 10 daqiqada 15 daqiqa davomida) yoki borik kislotasining 5% eritmasi. Yog'lar va malhamlar ishlatilmaydi. Burun va farenksning mag'lubiyati bilan - limon kislotasining 0,5% eritmasi yoki tabiiy sharbatlar. Og'iz orqali yuborilganda, oshqozon tarkibi to'liq zararsizlanguncha suv, meva sharbati, sut, yaxshisi 0,5% limon kislotasi yoki 1% sirka kislotasi eritmasi ichiladi.
Boshqa dorilar bilan o'zaro ta'siri noma'lum.
Tibbiyotda ammiak
Ammiak
Takrorlash uchun topshiriqlar
- Transformatsiyalar zanjirini bajaring:
- N 2 →Li 3 N→NH 3 →NO→NO 2 →HNO 3
- Reaksiya tenglamasidagi koeffitsientlarni elektron balans usuli yordamida aniqlang:
- Reaksiya tenglamasidagi koeffitsientlarni elektron balans usuli yordamida aniqlang:
- NH 3 + O 2 → NO + H 2 O
- NH 3 + O 2 → N 2 + H 2 O
Bu voqea Birinchi jahon urushi paytida sodir bo'lgan.
Ammiakning tuzilishi
(NH 3 )
+7 N ))
+1 h)
Jismoniy xususiyatlar
- Ammiak - Bu bilan rangsiz gaz keskin hid, 2 marta havodan engilroq .
- Ammiakni nafas olish mumkin emas uzoq vaqt, chunki U zaharli.
- Osonlik bilan suyultiriladi.
- Teri bilan aloqa qilganda, turli darajadagi muzlash paydo bo'ladi.
- T pl = -78 0 BILAN
- Suvda yaxshi eriydi:
a) 25% eritma - suvli ammiak (ammiakli suv)
B) 10% eritma - ammiak.
T kip = -33,5 0 BILAN
- Donor-akseptor mexanizmiga ko'ra:
A) kislotalar bilan o'zaro ta'siri:
NH 3 + HCl \u003d NH 4 Cl
:NH 3 +□H + = NH 4 +
B) Suv bilan o'zaro ta'siri:
NH 3 + H 2 O ↔ NH 4 OH
QABUL QILGAN
DONOR
Kimyoviy xossalari
2) metallar bilan o'zaro ta'siri:
2NH 3 + Na \u003d NaNH 2 + H 2
2NH 3 + O 2 \u003d 2H 2 O + N 2
2NH 3 + 3Br 2 \u003d 6HBr + N 2
Ammiak ishlab chiqarish
1) sanoat: azot va vodoroddan sintez:
N 2 + 3H 2 ↔2NH 3
2) Laboratoriya:
Ca (OH) 2 + NH 4 Cl \u003d CaCl 2 + NH 3 + 2H 2 O
Kvitansiya
Laboratoriyada
NH 3
NH 4 Cl
Ca(OH) 2
Ilova
Azot ishlab chiqarish
Muzlatgichda
o'rnatishlar.
Tibbiyotda,
lehimlash uchun
Ishlab chiqarish
o'g'it
Ishlab chiqarish
portlovchi
Bilimlarni tekshirish
1. Ammiakli selitrada azotning oksidlanish darajasi qanday?
2. Yaratish kimyoviy tenglamalar quyidagi o'zgarishlar:
azot→ammiak→ammiak xlorid
3. Qo'shimcha vazifa: Quyidagi diagrammadagi koeffitsientlarni aniqlang kimyoviy reaksiya elektron balans usuli yordamida:
Cu + NH 3 → N 2 + Cu + H 2 O
Uy vazifasi
slayd taqdimoti
Slayd matni: Dars mavzusi: Ammiak “Siz kimyoni sevolmaysiz, lekin usiz bugun va ertaga yashay olmaysiz” O.M. Nefyodov
Slayd matni: Ammiak HNO3 ishlab chiqarilishi bilan tanishing Tibbiyot Tirik organizmlarda oqsil almashinuvi mahsuloti o‘g‘it ishlab chiqarish Yuvish vositalari Soch bo‘yoqlari Muzlatgichlarda sovutgich Hozirgi kunda ammiak qishloq xo‘jaligi, kimyo, tibbiyot, harbiy sohalarda qo‘llaniladigan azotli moddalarni ishlab chiqarish uchun nihoyatda muhim xom ashyo hisoblanadi. ishlar Va bundan kam ahamiyatga ega emas, bu tanadagi oqsil almashinuvining mahsulotlaridan biridir.
Slayd matni: Ammiakning kashf etilishi tarixi Liviya cho'lining o'rtasida Amon Ra xudosiga bag'ishlangan ibodatxona joylashgan edi. Qadim zamonlarda arab alkimyogarlari ma'bad yaqinida joylashgan Omon vohasidan rangsiz kristalllarni olishgan. ohaklarda maydalangan, isitilgan - va gidroksidi gaz olgan. Dastlab u ammiak deb ataldi, keyin esa bu nom qisqartirilib "ammiak" ga aylandi. 18-asrda ammiak ingliz kimyogari Jozef Pristli tomonidan kashf etilgan. Hozirgi kunda ammiak qishloq xo'jaligi, kimyo, tibbiyot va harbiy ishlarda qo'llaniladigan azotli moddalarni ishlab chiqarish uchun juda muhim xom ashyo hisoblanadi. Va bundan kam ahamiyatga ega emas, bu tanadagi oqsil almashinuvining mahsulotlaridan biridir.
Slayd matni: Ammiakning (NH3) olinishi t NH4Cl+ Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O Fe,t,p N2+ 3H2 2NH3+ Q
Slayd matni: Ammiakning fizik xossalari NH3 NH3 ammiak gazdir: rangsiz, o'ziga xos hidli, havodan engilroq (teskari o'girilgan idishga yig'iladi) NH3 - ZAHARli! Suyuq ammiak terining qattiq kuyishiga olib keladi; odatda po'lat tsilindrlarda tashiladi (bo'yalgan sariq, qora rangda "Ammiak" yozuvi bor) Ammiak - 3-10% ammiak eritmasi Ammiak suv - 18-25% ammiak eritmasi Ammiak-havo aralashmasi portlovchi!
Slayd matni: Ammiak molekulasining tuzilishi ▪ ▪ ▪ H * * * H H │ N ▪▪ Azot atomi oʻzining juftlanmagan elektronlar vodorod atomlari bilan 3 ta kovalent qutb bog’ hosil qiladi => N ning valentligi III.Azot atomining bo’linmagan elektron jufti to’rtinchi atomning hosil bo’lishida ishtirok eta oladi. kovalent bog'lanish donor-akseptor mexanizmiga ko'ra bo'sh (erkin) orbitalga ega bo'lgan atomlar bilan. N ning valentligi IV Donor-akseptor bog'lanish mexanizmi: H3N: + H+ = + ammoniy ioni
Matn slayd: Ammiakning kimyoviy xossalari Azotning oksidlanish darajasi oʻzgarishi bilan sodir boʻladigan reaksiyalar NH3 azotning oksidlanish darajasini oʻzgartirmasdan kuchli qaytaruvchi NH3 kuchsiz asos 1. Ammiak beqaror birikma, qizdirilganda parchalanadi: 2NH3 N2 + 3H2 2. ammiak kislorodda yonadi: NH3 + O2 → N2 + H2O 3. katalizator ishtirokida ammiakning havo kislorodi bilan oksidlanishi: NH3 + O2 NO + H2O Pt, Rh ammiak suv bilan reaksiyaga kirishadi: NH3 + H2O NH4OH NH4+ + OH− ammoniy gidroksid ammiak kislotalar bilan reaksiyaga kirishadi: NH3 + HCl → NH4Cl ammoniy xlorid
Slayd matni: Yaxshi eski ammiak, U boy va u kambag'al, O'zining bo'linmagan elektronlariga boy, Ammo muammo shundaki, u eritmada yolg'iz zerikkan. U har doim sayr qilishga tayyor: Kislota bor, mana suv... Keyin, terisigacha o'g'irlab, Yig'laydi: "Buyumlarim qani? Qanday gunoh: ammoniy kationiga aylandim!”
Taqdimotlarni oldindan ko‘rishdan foydalanish uchun Google hisobini (hisobini) yarating va tizimga kiring: https://accounts.google.com
Slayd sarlavhalari:
Ammiak NH 3 Kirillova Margarita Alekseevna Krasnoselskiy tumanidagi 369-sonli litsey kimyo fani o'qituvchisi
Azot atomining tuzilishi N Azot 14.0067 2 5 7 2 s 2 2p 3 N 7 N II davr V guruh 2 s 2p, har birida bittadan juftlanmagan elektron mavjud.
Ammiak molekulasining hosil bo'lishi Ammiak molekulasida bog'lar hosil bo'lganda, azot atomi sp 3 - gibridlanish holatida bo'ladi. 109 0 28 ’: N + H: N: H H H H: : H H H H. Molekulaning shakli piramidaldir. H: : H
Ammiak molekulalarining tuzilishi Ammiak molekulalari o'rtasida vodorod bog'lari hosil bo'ladi: N-H aloqalari qutbli, molekulasi piramidasimon shaklga ega, umumiy elektron juftlari azot atomi tomon siljigan. Cho'qqilardan birini yolg'iz elektron juftligi egallaydi. Molekula juda qutbli.
Ammiakning fizik xususiyatlari O'tkir hidli rangsiz gaz. Havodan deyarli ikki baravar engilroq: -33 0 C gacha sovutilganda - c suyultiriladi. Suvda juda yaxshi eriydi, tk. Ammiak molekulalari va suv molekulalari o'rtasida vodorod bog'lari hosil bo'ladi (700 V ammiak 1 V suvda eriydi. 10% eritma - "ammiak spirti". Konsentrlangan eritmada 25% ammiak mavjud.
Ammiak olish usullari Sanoatda: N 2 + 3H 2 2NH 3 Reaksiya katalizator ishtirokida, bosim ostida, qizdirish orqali amalga oshiriladi. Laboratoriyada: Ishqorlarning ammoniy tuzlariga ta'siri: 2NH 4 Cl + Ca (OH) 2 \u003d CaCl 2 + 2NH 3 + 2H 2 O Nitridlarning gidrolizi: Mg 3 N 2 + 6H 2 O \u003d 3Mg (OH) ) 2 + 2NH 3
Ammiakning kimyoviy xossalari NH 3 - azotning eng past oksidlanish darajasi. -3 1. Ammiak - qaytaruvchi modda Ammiakning yonish reaksiyasi: 4NH 3 + 3O 2 = 2N 2 + 6H 2 O Ammiakning katalitik oksidlanishi: 4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O Ammiak ba'zi faol bo'lmagan metallarni kamaytirishi mumkin: 3C NH 3 \u003d 3Cu + N 2 + 3H 2 O
II. Ammiakning asosiy xossalari: Ammiakni suvda eritganda ammiak gidrat hosil bo'lib, dissotsiatsiyalanadi: NH 3 + H 2 O NH 3 H 2 O NH 4 + + OH - ammoniy ioni Indikatorlarning rangini o'zgartiradi: Fenolftalein - b. / rang malina Metiloranj - to'q sariq sariq Litmus - binafsha ko'k kislotalar bilan ammoniy tuzlarini hosil qiladi: NH 3 + HCl \u003d NH 4 Cl ammoniy xlorid 2NH 3 + \u003d (NH 4) 2 SO 4 sulfat NH3 + ammoniy SO 4 \u003d NH 4 HSO 4 ammoniy gidrosulfat
Ammoniy ionining hosil bo'lishi NH 3 + H + \u003d NH 4 + H:: H H:: H N N: H: + H + H:: H H:: N N: H: + Azot atomi sp 3 holatidadir. - gibridlanish. Uchta bog'lanish almashinuv mexanizmi, to'rtinchisi - donor-akseptor mexanizmi orqali hosil bo'ladi. Donor, azot atomi bir juft elektronni ta'minlaydi. Akseptor - ion H + - orbitalni ta'minlaydi.
Ammoniy tuzlari Ammoniy ioni hajmi va zaryadiga ko'ra ionlarga o'xshaydi ishqoriy metallar, shuning uchun ammoniy tuzlari ishqoriy metall tuzlariga o'xshaydi. kristalli moddalar. Oq. Suvda yaxshi eriydi. Ularning suvda erishi issiqlikning yutilishi bilan birga keladi. Ammoniy ioniga sifatli reaktsiya - tuzlarning gidroksidi eritmalari bilan o'zaro ta'siri: NH 4 NO 3 + NaOH \u003d NaNO 3 + NH 3 + H 2 O ammiakning xarakterli o'tkir hidi
Ammoniy tuzlarining qizdirilganda parchalanishi Uchuvchi kislotalarning tuzlari: NH 4 Cl \u003d NH 3 + HCl (NH 4) 2 CO 3 \u003d 2NH 3 + CO 2 + H 2 O C oli uchuvchan bo'lmagan kislotalar: (NH 4) 2 SO 4 \u003d NH 4 HSO 4 + NH 3 (NH 4) 3 PO 4 \u003d (NH 4) 2 HPO 4 + NH 3 isitishsiz (NH 4) 2 HPO 4 \u003d NH 4 H 2 PO 4 NH 3 isitish bilan Oksidlovchi anionli tuzlar: (NH 4) 2 Cr 2 O 7 \u003d N 2 + Cr 2 O 3 + 4H 2 O NH 4 NO 3 \u003d N 2 O + 2H 2 O NH 4 NO 2 \u003d N 2 + 2H 2 O
Nitrat kislota Ammoniy nitrat Ca(NO 3) 2 Ammoniy sulfat (NH 4) 2 SO 4 Ammoniy xlorid NH 4 Cl Karbamid (karbamid) CO(NH 2) 2 Ammiakli suv NH 3 H 2 O Suyuq ammiak NH 3 Ammiak Nitro o‘g‘it ishlab chiqarish Raketa yoqilg'isi oksidlovchisi lehimlash uchun ammoniy tuzlari Portlovchi moddalar Soda ishlab chiqarish Sanoat sovutish zavodlarida sovutgich fotoplyonka va bo'yoqlar ishlab chiqarish Qimmatbaho metallarni qayta ishlash Ammiak va ammoniy tuzlaridan foydalanish
E'tiboringiz uchun tashakkur
