Davom etayotgan kimyoviy reaksiyalarni tavsiflash uchun kimyoviy reaksiyalar tenglamalari tuziladi. Ularda teng belgisining chap tomonida (yoki o'q →) reaksiyaga kirishuvchi moddalarning formulalari (reaksiyaga kiruvchi moddalar), o'ngda esa reaktsiya mahsulotlari (so'ng olingan moddalar) yoziladi. kimyoviy reaksiya). Biz tenglama haqida gapirayotganimiz sababli, tenglamaning chap tomonidagi atomlar soni o'ngdagiga teng bo'lishi kerak. Shuning uchun kimyoviy reaksiya sxemasini tuzgandan so'ng (reaktivlar va mahsulotlarni qayd etish) atomlar sonini tenglashtirish uchun koeffitsientlar almashtiriladi.

Koeffitsientlar moddalar formulalari oldidagi raqamlar bo'lib, reaksiyaga kirishadigan molekulalar sonini ko'rsatadi.

Masalan, kimyoviy reaksiyada vodorod gazi (H 2) kislorod gazi (O 2) bilan reaksiyaga kirishadi, deylik. Natijada suv (H 2 O) hosil bo'ladi. Reaktsiya sxemasi quyidagicha ko'rinadi:

H 2 + O 2 → H 2 O

Chap tomonda ikkita vodorod va kislorod atomlari, o'ngda esa ikkita vodorod atomi va faqat bitta kislorod mavjud. Aytaylik, bir molekula vodorod va bitta kislorod reaksiyasi natijasida ikkita molekula suv hosil bo'ladi:

H 2 + O 2 → 2H 2 O

Endi reaksiyadan oldin va keyin kislorod atomlari soni tenglashtiriladi. Biroq, reaktsiyadan oldin vodorod keyingidan ikki baravar kam. Ikki suv molekulasini hosil qilish uchun ikkita vodorod molekulasi va bitta kislorod kerak degan xulosaga kelish kerak. Keyin siz quyidagi reaktsiya sxemasini olasiz:

2H 2 + O 2 → 2H 2 O

Bu erda turli xil kimyoviy elementlarning atomlari soni reaktsiyadan oldin va keyin bir xil bo'ladi. Bu shuni anglatadiki, bu endi faqat reaktsiya sxemasi emas, balki reaksiya tenglamasi. Reaktsiya tenglamalarida turli xil kimyoviy elementlarning atomlari soni tenglashtirilganligini ta'kidlash uchun o'q ko'pincha teng belgisi bilan almashtiriladi:

2H 2 + O 2 \u003d 2H 2 O

Ushbu reaktsiyani ko'rib chiqing:

NaOH + H 3 PO 4 → Na 3 PO 4 + H 2 O

Reaksiyadan so'ng uchta natriy atomini o'z ichiga olgan fosfat hosil bo'ldi. Reaksiyadan oldin natriy miqdorini tenglang:

3NaOH + H 3 PO 4 → Na 3 PO 4 + H 2 O

Reaksiya oldidan vodorod miqdori oltita atom (natriy gidroksidda uchta va fosfor kislotasida uchta). Reaksiyadan keyin - faqat ikkita vodorod atomi. Oltini ikkiga bo'lish uchtani beradi. Shunday qilib, suv oldidan siz uchta raqamni qo'yishingiz kerak:

3NaOH + H 3 PO 4 → Na 3 PO 4 + 3H 2 O

Reaksiyadan oldin va keyin kislorod atomlarining soni bir xil, ya'ni koeffitsientlarni keyingi hisoblashni o'tkazib yuborish mumkin.

Sinf: 8

Dars uchun taqdimot

Orqaga oldinga

Diqqat! Slaydni oldindan ko'rish faqat ma'lumot olish uchun mo'ljallangan va taqdimotning to'liq hajmini ko'rsatmasligi mumkin. Agar qiziqsangiz bu ish Iltimos, to'liq versiyasini yuklab oling.

Darsning maqsadi: yordamida talabalarga kimyoviy reaksiyaning shartli yozuvi sifatida kimyoviy tenglama haqidagi bilimlarni shakllantirishga yordam berish kimyoviy formulalar.

Vazifalar:

Tarbiyaviy:

• ilgari o'rganilgan materialni tizimlashtirish;
• kimyoviy reaksiyalar tenglamalarini yozish malakalarini o‘rgatish.

Tarbiyaviy:

• muloqot qobiliyatlarini rivojlantirish (juftlikda ishlash, tinglash va eshitish qobiliyati).

Rivojlanayotgan:

• vazifani bajarishga qaratilgan ta'lim va tashkiliy ko'nikmalarni rivojlantirish;
• analitik fikrlash qobiliyatlarini rivojlantirish.

Dars turi: birlashtirilgan.

Uskunalar: kompyuter, multimedia proyektori, ekran, baholash varaqalari, aks ettirish kartasi, “kimyoviy belgilar to‘plami”, bosma asosli daftar, reaktivlar: natriy gidroksid, temir (III) xlorid, spirtli chiroq, ushlagich, gugurt, chizilgan qog‘oz varag‘i, rang-barang kimyoviy belgilar.

Dars taqdimoti (3-ilova)

Darsning tuzilishi.

I. Tashkiliy vaqt.
II. Bilim va ko'nikmalarni yangilash.
III. Motivatsiya va maqsadni belgilash.
IV. Yangi materialni o'rganish:
4.1 alyuminiyning kislorodda yonish reaksiyasi;
4.2 temir (III) gidroksidning parchalanish reaksiyasi;
4.3 koeffitsientlarni joylashtirish algoritmi;
4,4 daqiqa dam olish;
4.5 koeffitsientlarni tartibga solish;
V. Olingan bilimlarni mustahkamlash.
VI. Darsni yakunlash va baholash.
VII. Uy vazifasi.
VIII. O'qituvchining yakuniy so'zi.

Darslar davomida

Murakkab zarrachaning kimyoviy tabiati
elementar tabiati bilan belgilanadi
komponentlar,
ularning soni va
kimyoviy tuzilishi.
D.I.Mendeleyev

O'qituvchi. Salom bolalar. O'tir.
Iltimos, diqqat qiling: stolingizda bosma asosli daftar mavjud (2-ilova), unda siz bugun ishlaysiz va o'z yutuqlaringizni yozib qo'yadigan baholash varag'i imzolang.

Bilim va ko'nikmalarni yangilash.

O'qituvchi. Biz fizik va kimyoviy hodisalar, kimyoviy reaksiyalar va ularning paydo bo'lish belgilari bilan tanishdik. Biz moddalar massasining saqlanish qonunini o'rgandik.
Keling, bilimingizni sinab ko'raylik. Men sizga bosma asosli daftarlaringizni ochishingizni va 1-topshiriqni bajarishingizni taklif qilaman. Topshiriqni bajarish uchun sizga 5 daqiqa vaqt beriladi.

Mavzu bo'yicha test "Fizik va kimyoviy hodisalar. Moddalar massasining saqlanish qonuni.

1. Kimyoviy reaksiyalar fizik hodisalardan nimasi bilan farq qiladi?

1. shakli o'zgarishi, agregatsiya holati moddalar.
2. Yangi moddalarning shakllanishi.
3. Joy o'zgarishi.

2. Kimyoviy reaksiyaning belgilari qanday?

1. Yog'ingarchilik, rang o'zgarishi, gaz evolyutsiyasi.

Magnitlanish, bug'lanish, tebranish.

O'sish va rivojlanish, harakat, ko'payish.

3. Kimyoviy reaksiyalar tenglamalari qanday qonunga muvofiq tuzilgan?

1. Moddalar tarkibining doimiylik qonuni.
2. Moddalar massasining saqlanish qonuni.
3. Davriy qonun.
4. Dinamika qonuni.
5. Umumjahon tortishish qonuni.

4. Moddalar massasining saqlanish qonuni kashf etilgan:

1. DI. Mendeleev.
2. C. Darvin.
3. M.V. Lomonosov.
4. I. Nyuton.
5. A.I. Butlerov.

5. Kimyoviy tenglama deyiladi:

1. Kimyoviy reaksiyaning shartli belgilari.

Moddaning tarkibining shartli yozuvi.

Kimyoviy muammoning shartlarini qayd etish.

O'qituvchi. Siz vazifani bajardingiz. Men buni tekshirishingizni tavsiya qilaman. Noutbuklarni almashtiring va bir-biringizni tekshiring. Ekranga e'tibor. Har bir to'g'ri javob uchun - 1 ball. Umumiy ballni ballar varag'iga yozing.

Motivatsiya va maqsadni belgilash.

O'qituvchi. Ushbu bilimlardan foydalanib, bugun biz kimyoviy reaktsiyalar tenglamalarini tuzamiz, "Maddalar massasining saqlanish qonuni kimyoviy reaktsiyalar tenglamalarini tuzish uchun asosmi" muammosini ochib beramiz.

Yangi materialni o'rganish.

O'qituvchi. Biz tenglama noma'lum mavjud bo'lgan matematik misoldir va bu noma'lumni hisoblash kerak deb o'ylashga odatlanganmiz. Ammo kimyoviy tenglamalarda odatda noma'lum narsa yo'q: ularda hamma narsa oddiygina formulalar bilan yozilgan: reaktsiyaga qanday moddalar kiradi va bu reaktsiya paytida nima olinadi. Keling, tajribani ko'rib chiqaylik.

(Oltingugurt va temir birikmalarining reaksiyasi.) 3-ilova

O'qituvchi. Moddalarning massasi nuqtai nazaridan temir va oltingugurt birikmasining reaktsiya tenglamasi quyidagicha tushuniladi.

Temir + oltingugurt → temir (II) sulfid (vazifa 2 tpo)

Ammo kimyoda so'zlar aks ettirilgan kimyoviy belgilar. Bu tenglamani kimyoviy belgilarda yozing.

Fe + S → FeS

(Bir talaba doskaga yozadi, qolganlari TKTda.)

O'qituvchi. Endi o'qing.
O'quvchilar. Temir molekulasi oltingugurt molekulasi bilan o'zaro ta'sir qiladi, bir molekula temir (II) sulfid olinadi.
O'qituvchi. Bu reaksiyada boshlang’ich moddalar miqdori reaksiya mahsulotidagi moddalar miqdoriga teng ekanligini ko’ramiz.
Shuni doimo yodda tutish kerakki, reaktsiya tenglamalarini tuzishda biron bir atom yo'qolmasligi yoki kutilmaganda paydo bo'lishi kerak. Shuning uchun, ba'zida reaktsiya tenglamasidagi barcha formulalarni yozgandan so'ng, siz tenglamaning har bir qismidagi atomlar sonini tenglashtirishingiz kerak - koeffitsientlarni tartibga solish uchun. Keling, boshqa tajribani ko'rib chiqaylik

(Alyuminiyning kislorodda yonishi.) 4-ilova

O'qituvchi. Kimyoviy reaksiya tenglamasini yozamiz (TPOda 3-topshiriq)

Al + O 2 → Al +3 O -2

Oksidning formulasini to'g'ri yozish uchun buni unutmang

O'quvchilar. Oksidlardagi kislorod -2 oksidlanish darajasiga ega, alyuminiy doimiy oksidlanish darajasi +3 bo'lgan kimyoviy elementdir. LCM = 6

Al + O 2 → Al 2 O 3

O'qituvchi. Reaksiyaga 1 ta alyuminiy atomi kirishini, ikkita alyuminiy atomi hosil bo‘lishini ko‘ramiz. Ikki kislorod atomi kiradi, uchta kislorod atomi hosil bo'ladi.
Oddiy va chiroyli, lekin moddalar massasining saqlanish qonuniga hurmatsizlik - bu reaktsiyadan oldin va keyin farq qiladi.
Shuning uchun biz ushbu kimyoviy reaksiya tenglamasida koeffitsientlarni tartibga solishimiz kerak. Buning uchun biz kislorod uchun LCM ni topamiz.

O'quvchilar. LCM = 6

O'qituvchi. Kislorod va alyuminiy oksidi formulalaridan oldin biz chap va o'ngdagi kislorod atomlarining soni 6 ta bo'lishi uchun koeffitsientlarni o'rnatamiz.

Al + 3 O 2 → 2 Al 2 O 3

O'qituvchi. Endi biz reaksiya natijasida to'rtta alyuminiy atomi hosil bo'lishini tushunamiz. Shuning uchun, chap tomonda alyuminiy atomidan oldin biz 4 koeffitsientini qo'yamiz

Al + 3O 2 → 2Al 2 O 3

Yana bir bor reaktsiyadan oldin va keyin barcha atomlarni hisoblaymiz. Biz uni tenglashtiramiz.

4Al + 3O 2 _ = 2 Al 2 O 3

O'qituvchi. Yana bir misolni ko'rib chiqaylik

(O‘qituvchi temir (III) gidroksidning parchalanishi bo‘yicha tajriba ko‘rsatadi).

Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + H 2 O

O'qituvchi. Keling, koeffitsientlarni o'rnatamiz. Reaksiyaga 1 temir atomi kiradi, ikkita temir atomi hosil bo'ladi. Shuning uchun temir gidroksidi (3) formulasidan oldin 2 koeffitsientini qo'yamiz.

Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + H 2 O

O'qituvchi. Reaksiyaga 6 ta vodorod atomi (2x3) kirsa, 2 ta vodorod atomi hosil boʻladi.

O'quvchilar. LCM = 6. 6/2 \u003d 3. Shuning uchun biz suv formulasi uchun 3 koeffitsientini o'rnatamiz

2Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3 H 2 O

O'qituvchi. Biz kislorodni hisoblaymiz.

O'quvchilar. Chap - 2x3 = 6; o'ng - 3+3 = 6

O'quvchilar. Reaksiyada ishtirok etuvchi kislorod atomlari soni reaksiya jarayonida hosil bo‘lgan kislorod atomlari soniga teng. Siz tenglikni belgilashingiz mumkin.

2Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 +3 H 2 O

O'qituvchi. Keling, avval aytilganlarning barchasini umumlashtiramiz va kimyoviy reaktsiyalar tenglamalarida koeffitsientlarni tartibga solish algoritmi bilan tanishamiz.

1. Kimyoviy reaksiya tenglamasining o‘ng va chap tomonidagi har bir element atomlari sonini hisoblang.
2. Qaysi element atomlar soni o'zgaruvchanligini aniqlang, LCMni toping.
3. LCMni indekslarga bo'ling - koeffitsientlarni oling. Ularni formulalar oldiga qo'ying.
4. Atomlar sonini hisoblang, agar kerak bo'lsa, takrorlang.
5. Tekshirish kerak bo'lgan oxirgi narsa - kislorod atomlarining soni.

O'qituvchi. Siz qattiq mehnat qildingiz va charchagandirsiz. Men sizga dam olishni, ko'zingizni yumib, hayotning ba'zi yoqimli daqiqalarini eslab qolishingizni maslahat beraman. Har biringiz boshqachasiz. Endi ko'zingizni oching va ular bilan dumaloq harakatlar qiling, avval soat yo'nalishi bo'yicha, keyin esa soat sohasi farqli o'laroq. Endi ko'zlaringizni gorizontal ravishda intensiv ravishda harakatlantiring: o'ngga - chapga va vertikal: yuqoriga - pastga.
Va endi biz aqliy faoliyatni faollashtiramiz va quloqchalarni massaj qilamiz.

O'qituvchi. Biz ishlashda davom etamiz.
Chop etilgan asosli daftarlarda biz 5-topshiriqni bajaramiz. Siz juftlik bilan ishlaysiz. Kimyoviy reaktsiyalar tenglamalarida koeffitsientlarni joylashtirishingiz kerak. Vazifani bajarish uchun 10 daqiqa vaqtingiz bor.

• P + Cl 2 → PCl 5
• Na + S → Na 2 S
• HCl + Mg → MgCl 2 + H 2
• N 2 + H 2 → NH 3
• H 2 O → H 2 + O 2

O'qituvchi. Keling, topshiriqning bajarilishini tekshiramiz ( o'qituvchi so'raydi va to'g'ri javoblarni slaydda ko'rsatadi). Har bir to'g'ri belgilangan koeffitsient uchun - 1 ball.
Siz topshiriqni bajardingiz. Juda qoyil!

O'qituvchi. Endi muammomizga qaytaylik.
Bolalar, sizning fikringizcha, moddalar massasining saqlanish qonuni kimyoviy reaktsiyalar tenglamalarini tuzish uchun asosdir.

O'quvchilar. Ha, biz dars davomida kimyoviy reaksiyalar tenglamalarini tuzishda moddalar massasining saqlanish qonuni asos ekanligini isbotladik.

Bilimlarni mustahkamlash.

O'qituvchi. Biz barcha asosiy masalalarni ko'rib chiqdik. Endi mavzuni qanchalik o‘zlashtirganingizni aniqlash uchun kichik test o‘tkazamiz. Siz faqat "ha" yoki "yo'q" deb javob berishingiz kerak. Ishlash uchun 3 daqiqa vaqtingiz bor.

Bayonotlar.

1. Reaksiyada Ca + Cl 2 → CaCl 2 koeffitsientlari kerak emas.(Ha)
2. Zn + HCl → ZnCl 2 + H 2 reaksiyasida rux koeffitsienti 2 ga teng. (Yo'q)
3. Ca + O 2 → CaO reaktsiyasida kaltsiy oksidi koeffitsienti 2 ga teng.(Ha)
4. CH 4 → C + H 2 reaktsiyasida koeffitsientlar kerak emas.(Yo'q)
5. CuO + H 2 → Cu + H 2 O reaktsiyasida mis uchun koeffitsient 2 ga teng. (Yo'q)
6. C + O 2 → CO reaktsiyasida uglerod oksidi (II) va uglerod uchun koeffitsient 2 o'rnatilishi kerak. (Ha)
7. CuCl 2 + Fe → Cu + FeCl 2 reaksiyasida koeffitsientlar kerak emas.(Ha)

O'qituvchi. Keling, ishni tekshiramiz. Har bir to'g'ri javob uchun - 1 ball.

Darsning qisqacha mazmuni.

O'qituvchi. Siz yaxshi ish qildingiz. Endi dars uchun to'plangan umumiy ballar sonini hisoblang va ekranda ko'rgan reytingga qarab o'zingizni baholang. Baholaringizni jurnalga qo'yish uchun menga ballar varaqlarini bering.

Uy vazifasi.

O'qituvchi. Darsimiz o'z nihoyasiga yetdi, bu dars davomida biz moddalar massasining saqlanish qonuni reaksiya tenglamalarini tuzishda asos ekanligini isbotlay oldik va kimyoviy reaksiya tenglamalarini yozishni o'rgandik. Va oxirgi nuqta sifatida yozing Uy vazifasi

§ 27, masalan. 1 - "3" baho olganlar uchun
masalan. 2 - "4" ball olganlar uchun
masalan. 3 - reyting olganlar uchun“5”

O'qituvchining yakuniy so'zi.

O'qituvchi. Dars uchun rahmat. Ammo ofisdan chiqishdan oldin stolga e'tibor bering (o'qituvchi stol va ko'p rangli kimyoviy belgilar bilan chizilgan qog'ozga ishora qiladi). Turli xil rangdagi kimyoviy belgilarni ko'rasiz. Har bir rang sizning kayfiyatingizni anglatadi. Buni amalga oshirish uchun siz musiqa varag'iga o'tishingiz, ekranda ko'rgan xarakteristikaga ko'ra bitta kimyoviy elementni olishingiz va uni stol katakchasiga yopishtirishingiz kerak. Siz bilan ishlashdan o'zimning qulayligimni ko'rsatib, birinchi navbatda buni qilaman.

F Darsda o'zimni qulay his qildim, barcha savollarimga javob oldim.

F Darsda men maqsadga yarim yo'lda yetdim.
F Men darsda zerikdim, yangi hech narsa o'rganmadim.

Kimyoda asosiy tushuncha predmeti turli xil kimyoviy elementlar va moddalar orasidagi reaksiyalardir. Kimyoviy reaktsiyalardagi moddalar va jarayonlarning o'zaro ta'sirining haqiqiyligini bilish ularni boshqarish va o'z maqsadlarida qo'llash imkonini beradi. Kimyoviy tenglama - bu kimyoviy reaktsiyani ifodalash usuli bo'lib, unda boshlang'ich moddalar va mahsulotlarning formulalari, har qanday moddaning molekulalari sonini ko'rsatadigan ko'rsatkichlar yoziladi. Kimyoviy reaksiyalar bog`lanish, almashish, parchalanish va almashinish reaksiyalariga bo`linadi. Shuningdek, ular orasida oksidlanish-qaytarilish, ion, qaytar va qaytarilmas, ekzogen va boshqalarni ajratish mumkin.

Ko'rsatma

1. Sizning reaksiyangizda qaysi moddalar bir-biri bilan o'zaro ta'sir qilishini aniqlang. Ularni tenglamaning chap tomoniga yozing. Misol uchun, alyuminiy va sulfat kislota o'rtasidagi kimyoviy reaktsiyani ko'rib chiqing. Reagentlarni chap tomonda joylashtiring: Al + H2SO4 Keyin, matematik tenglamada bo'lgani kabi, "teng" belgisini qo'ying. Kimyoda siz o'ngga ishora qiluvchi o'qni yoki ikkita qarama-qarshi yo'naltirilgan o'qni "qaytarilish belgisi" ni topishingiz mumkin. Metallning kislota bilan o'zaro ta'siri natijasida tuz va vodorod hosil bo'ladi. Tenglik belgisidan keyin reaksiya mahsulotlarini o'ng tomonga yozing Al + H2SO4 \u003d Al2 (SO4) 3 + H2 Reaksiya sxemasi olinadi.

2. Kimyoviy tenglamani yozish uchun darajalarni topish kerak. Oldin olingan sxemaning chap tomonida sulfat kislota 2:1:4 nisbatda vodorod, oltingugurt va kislorod atomlarini o'z ichiga oladi, o'ng tomonida tuz tarkibida 3 ta oltingugurt atomi va 12 kislorod atomi va 2 ta. H2 gaz molekulasidagi vodorod atomlari. Chap tomonda bu 3 elementning nisbati 2:3:12 ni tashkil qiladi.

3. Alyuminiy (III) sulfat tarkibidagi oltingugurt va kislorod atomlari sonini tenglashtirish uchun kislota oldiga tenglamaning chap tomonidagi indikator 3 ni qo'ying.Endi chap tomonda oltita vodorod atomi joylashgan. Vodorod elementlari sonini tenglashtirish uchun uning oldiga o'ng tomonga 3 ko'rsatkichini qo'ying. Endi ikkala qismdagi atomlarning nisbati 2:1:6.

4. Alyuminiy sonini tenglashtirish uchun qoladi. Tuz tarkibida ikkita metall atomi borligi uchun diagrammaning chap tomonidagi alyuminiy oldiga 2 qo'ying.Natijada siz ushbu sxema uchun reaksiya tenglamasini olasiz.2Al + 3H2SO4 \u003d Al2 (SO4) 3 + 3H2

Reaksiya ba'zilarning reenkarnatsiyasi deb ataladi kimyoviy moddalar boshqalarga. Va ularni yordam bilan yozib olish formulasi maxsus belgilar bu reaksiyaning tenglamasi. Kimyoviy o'zaro ta'sirlarning har xil turlari mavjud, ammo ularning formulalarini yozish qoidasi bir xil.

Sizga kerak bo'ladi

• kimyoviy elementlarning davriy tizimi D.I. Mendeleev

Ko'rsatma

1. Reaksiyaga kiruvchi dastlabki moddalar tenglamaning chap tomoniga yoziladi. Ular reagentlar deb ataladi. Yozuv har qanday moddani bildiruvchi maxsus belgilar yordamida amalga oshiriladi. Reaktiv moddalar orasiga ortiqcha belgisi qo'yiladi.

2. Tenglamaning o'ng tomonida hosil bo'lgan bir yoki bir nechta moddalarning formulasi yoziladi, ular reaktsiya mahsuloti deb ataladi. Tenglik belgisi o'rniga tenglamaning chap va o'ng tomonlari orasiga strelka qo'yiladi, bu reaksiya yo'nalishini ko'rsatadi.

3. Keyinchalik, reaktivlar va reaktsiya mahsulotlarining formulalarini yozishda siz reaktsiya tenglamasining ko'rsatkichlarini tartibga solishingiz kerak. Bu modda massasining saqlanish qonuniga ko'ra, tenglamaning chap va o'ng qismlarida bir xil element atomlari soni bir xil bo'lib qolishi uchun amalga oshiriladi.

4. Ko'rsatkichlarni to'g'ri tartibga solish uchun siz reaktsiyaga kiradigan har qanday moddalarni ajratib ko'rsatishingiz kerak. Buning uchun elementlardan biri olinadi va uning chap va o'ngdagi atomlari soni taqqoslanadi. Agar u boshqacha bo'lsa, u holda chap va o'ng qismlarda berilgan moddaning atomlari sonini bildiruvchi raqamlarning ko'p sonini topish kerak. Shundan so'ng, bu raqam tenglamaning tegishli qismidagi moddaning atomlari soniga bo'linadi va uning har qanday qismi uchun indikator olinadi.

5. Ko'rsatkich formulaning oldiga qo'yilganligi va unga kiritilgan har bir moddaga tegishli bo'lganligi sababli, keyingi qadam olingan ma'lumotlarni formulaning bir qismi bo'lgan boshqa moddaning soni bilan solishtirish bo'ladi. Bu birinchi element bilan bir xil tarzda va har bir formula uchun mavjud ko'rsatkichni hisobga olgan holda amalga oshiriladi.

6. Keyinchalik, formulaning barcha elementlari tahlil qilingandan so'ng, chap va o'ng qismlarning mosligini yakuniy tekshirish amalga oshiriladi. Shunda reaksiya tenglamasini tugallangan deb hisoblash mumkin.

Tegishli videolar

Eslatma!
Kimyoviy reaktsiyalar tenglamalarida chap va o'ng tomonlarni almashtirish mumkin emas. Aks holda, butunlay boshqacha jarayonning sxemasi paydo bo'ladi.

Foydali maslahat
Ayrim reaktiv moddalarning ham, reaktsiya mahsulotlarini tashkil etuvchi moddalarning atomlari soni yordamida aniqlanadi davriy tizim kimyoviy elementlar D.I. Mendeleev

Tabiat inson uchun naqadar hayratlanarli: qishda u yerni qorli ko'rpaga o'rab oladi, bahorda u popkorn parchalari kabi ochiladi, barcha tirik mavjudotlar, yozda u ranglarning g'alayonlari bilan g'azablanadi, kuzda u o'simliklarni qizil rang bilan yoqib yuboradi. yong'in ... Va agar siz bu haqda o'ylab ko'rsangiz va diqqat bilan qarasangiz, nima turganini ko'rishingiz mumkin, bu odatiy o'zgarishlar ortida qiyin jismoniy jarayonlar va KIMYOVIY REAKSIYALAR turibdi. Va barcha tirik mavjudotlarni o'rganish uchun siz kimyoviy tenglamalarni yecha olishingiz kerak. Kimyoviy tenglamalarni tenglashtirishda asosiy talab moddalar sonining saqlanish qonunini bilishdir: 1) reaksiyaga qadar moddalar soni reaksiyadan keyingi moddalar soniga teng; 2) reaksiyaga qadar moddalarning umumiy soni reaksiyadan keyingi moddalarning umumiy soniga teng.

Ko'rsatma

1. Kimyoviy "misol" ni tenglashtirish uchun siz bir necha bosqichlarni bajarishingiz kerak.Yozing tenglama umumiy reaktsiyalar. Buning uchun moddalar formulalari oldidagi noma'lum ko'rsatkichlar lotin alifbosi (x, y, z, t va boshqalar) harflari bilan belgilanadi. Vodorod va kislorod birikmasining reaktsiyasini tenglashtirish talab qilinsin, buning natijasida suv olinadi. Vodorod, kislorod va suv molekulalaridan oldin lotin harflarini (x, y, z) - ko'rsatkichlarni qo'ying.

2. Har qanday element uchun fizik muvozanat asosida matematik tenglamalar tuzing va tenglamalar tizimini oling. Ushbu misolda, chap tomondagi vodorod uchun 2x ni oling, chunki uning indeksi "2", o'ngda - 2z, choyning ham "2" indeksi bor, u 2x=2z, otsel, x=z bo'lib chiqadi. Kislorod uchun chap tomonda 2y ni oling, chunki "2" indeksi bor, o'ngda - z, choy uchun indeks yo'q, ya'ni u birga teng, odatda yozilmaydi. Ko'rinib turibdiki, 2y=z va z=0,5y.

Eslatma!
Agar tenglama o'z ichiga oladi Ko'proq kimyoviy elementlar , keyin vazifa murakkablashmaydi, lekin qo'rqmaslik kerak bo'lgan hajmni oshiradi.

Foydali maslahat
Kimyoviy elementlarning valentliklaridan foydalanib, ehtimollar nazariyasi yordamida reaksiyalarni tenglashtirish ham mumkin.

Maslahat 4: Oksidlanish-qaytarilish reaksiyasini qanday tuzish kerak

Oksidlanish-qaytarilish reaktsiyalari - oksidlanish darajasi o'zgarishi bilan sodir bo'ladigan reaktsiyalar. Ko'pincha shunday bo'ladiki, dastlabki moddalar beriladi va ularning o'zaro ta'sirining mahsulotlarini yozish kerak. Ba'zida bir xil modda turli muhitlarda turli xil yakuniy mahsulotlarni berishi mumkin.

Ko'rsatma

1. Reaksiya muhitiga emas, balki oksidlanish darajasiga ham qarab, modda turlicha harakat qiladi. tarkibidagi modda eng yuqori daraja oksidlanish har doim oksidlovchi vositadir, pastki qismida - qaytaruvchi vositadir. An'anaviy ravishda ishlatiladigan kislotali muhitni yaratish uchun sulfat kislota(H2SO4), kamroq - azot (HNO3) va xlorid (HCl). Agar kerak bo'lsa, ishqoriy muhit yarating, natriy gidroksidi (NaOH) va kaliy gidroksidi (KOH) dan foydalaning. Keling, ba'zi moddalar misollarini ko'rib chiqaylik.

2. MnO4(-1) ioni. Kislotali muhitda rangsiz eritma Mn (+2) ga aylanadi. Agar muhit neytral bo'lsa, MnO2 hosil bo'ladi, jigarrang cho'kma hosil bo'ladi. IN ishqoriy muhit MnO4(+2), yashil eritma olamiz.

3. Vodorod periks (H2O2). Agar u oksidlovchi vosita bo'lsa, ya'ni. elektronlarni qabul qiladi, keyin neytral va ishqoriy muhitda u sxema bo'yicha aylanadi: H2O2 + 2e = 2OH (-1). Kislotali muhitda biz quyidagilarni olamiz: H2O2 + 2H(+1) + 2e = 2H2O.Vodorod periksni qaytaruvchi vosita bo'lishi sharti bilan, ya'ni. elektron beradi, kislotali muhitda O2, ishqoriy muhitda O2 + H2O hosil bo'ladi. Agar H2O2 kuchli oksidlovchi bo'lgan muhitga kirsa, uning o'zi qaytaruvchi vosita bo'ladi.

4. Cr2O7 ioni oksidlovchi moddadir, kislotali muhitda u 2Cr(+3) ga aylanadi. yashil rang. Cr(+3) ionidan gidroksid ionlari ishtirokida, ya'ni. ishqoriy muhitda CrO4(-2) hosil bo'ladi sariq rang.

5. Reaksiya tarkibiga misol keltiramiz.KI + KMnO4 + H2SO4 - Bu reaksiyada Mn eng yuqori oksidlanish darajasida, ya'ni elektronlarni qabul qiluvchi oksidlovchi moddadir. Muhit kislotali, sulfat kislota (H2SO4) buni bizga ko'rsatadi.Bu erda qaytaruvchi I (-1) bo'lib, u o'zining oksidlanish darajasini oshirgan holda elektron beradi. Reaksiya mahsulotlarini yozamiz: KI + KMnO4 + H2SO4 - MnSO4 + I2 + K2SO4 + H2O. Elektron muvozanat usuli yoki yarim reaksiya usuli yordamida ko'rsatkichlarni tartibga solamiz, biz quyidagilarni olamiz: 10KI + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 2MnSO4 + 5I2 + 6K2SO4 + 8H2O.

Tegishli videolar

Eslatma!
O'z reaktsiyalaringizga indikatorlarni qo'shishni unutmang!

Kimyoviy reaktsiyalar - bu moddalarning o'zaro ta'siri, ularning tarkibi o'zgarishi bilan birga keladi. Boshqacha aytganda, reaksiyaga kiradigan moddalar reaksiya natijasida hosil bo'lgan moddalarga mos kelmaydi. Inson har soatda, har daqiqada shunga o'xshash shovqinlarga duch keladi. Uning tanasida sodir bo'lgan choy jarayonlari (nafas olish, oqsil sintezi, ovqat hazm qilish va boshqalar) ham kimyoviy reaktsiyalardir.

Ko'rsatma

1. Har qanday kimyoviy reaktsiya to'g'ri yozilishi kerak. Asosiy talablardan biri shundaki, reaktsiyaning chap tomonidagi barcha moddalar elementining atomlari soni (ular "boshlang'ich moddalar" deb ataladi) o'ng tomondagi moddalardagi bir xil element atomlari soniga to'g'ri keladi. (ular "reaktsiya mahsulotlari" deb ataladi). Boshqacha qilib aytganda, reaksiya rekordini tenglashtirish kerak.

2. Keling, aniq bir misolni ko'rib chiqaylik. Oshxonada gaz yoqilg'isi yoqilganda nima bo'ladi? Tabiiy gaz havodagi kislorod bilan reaksiyaga kirishadi. Bu oksidlanish reaktsiyasi shunchalik ekzotermik, ya'ni issiqlik chiqishi bilan birga olov paydo bo'ladi. Uning yordami bilan siz ovqat pishirasiz yoki allaqachon pishirilgan ovqatni qizdirasiz.

3. Oddiylik uchun tabiiy gaz uning tarkibiy qismlaridan faqat bittasi - CH4 formulasiga ega bo'lgan metandan iborat deb hisoblang. Chunki bu reaksiyani qanday tuzish va tenglashtirish kerak?

4. Uglerodli yoqilg'i yoqilganda, ya'ni uglerod kislorod bilan oksidlanganda, karbonat angidrid. Siz uning formulasini bilasiz: CO2. Metan tarkibidagi vodorod kislorod bilan oksidlanganda nima hosil bo'ladi? Albatta, bug 'shaklidagi suv. Hatto kimyodan eng uzoq odam ham uning formulasini yoddan biladi: H2O.

5. Ma’lum bo‘ladiki, reaksiyaning chap tomoniga boshlang‘ich moddalarni yozing: CH4+O2.O‘ng tomonda mos ravishda reaksiya mahsulotlari: CO2+H2O bo‘ladi.

6. Ushbu kimyoviy reaktsiyani oldindan qayd qilish yanada davom etadi: CH4 + O2 = CO2 + H2O.

7. Yuqoridagi reaktsiyani tenglashtiring, ya'ni asosiy qoidaga erishing: kimyoviy reaktsiyaning chap va o'ng qismlarida butun elementning atomlari soni bir xil bo'lishi kerak.

8. Ko'rishingiz mumkinki, uglerod atomlari soni bir xil, ammo kislorod va vodorod atomlari soni boshqacha. Chap tomonda 4 ta, o'ng tomonda esa faqat 2 ta vodorod atomi mavjud.Shuning uchun suv formulasi oldiga 2 indikatorini qo'ying.Oling: CH4 + O2 \u003d CO2 + 2H2O.

9. Uglerod va vodorod atomlari tenglashtirildi, endi kislorod bilan ham xuddi shunday qilish qoladi. Chap tomonda 2 ta kislorod atomi, o'ng tomonda 4 ta kislorod molekulasi oldiga 2 indeksini qo'ysangiz, siz metan oksidlanish reaktsiyasining yakuniy yozuvini olasiz: CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O.

Reaktsiya tenglamasi - shartli belgi kimyoviy jarayon, bunda xossalari o'zgarishi bilan bir modda boshqasiga aylanadi. Kimyoviy reaktsiyalarni qayd qilish uchun moddalar va ko'nikmalar formulalari qo'llaniladi. kimyoviy xossalari ulanishlar.

Ko'rsatma

1. Formulalarni nomlariga ko‘ra to‘g‘ri yozing. Aytaylik, alyuminiy oksidi Al?O?, alyuminiydan indeks 3 (uning bu birikmadagi oksidlanish darajasiga mos keladi) kislorodga yaqin, indeks 2 (kislorodning oksidlanish darajasi) alyuminiyga yaqin. Oksidlanish darajasi +1 yoki -1 bo'lsa, indeks o'rnatilmaydi. Masalan, ammiakli selitraning formulasini yozishingiz kerak. Nitrat - kislota qoldig'i azot kislotasi(-NO?, s.d. -1), ammoniy (-NH?, s.d. +1). Shunday qilib, ammoniy nitrat formulasi NH dir? YO'Q?. Ba'zan oksidlanish darajasi birikma nomida ko'rsatiladi. Oltingugurt oksidi (VI) - SO?, kremniy oksidi (II) SiO. Ayrim ibtidoiy moddalar (gazlar) 2 indeks bilan yoziladi: Cl?, J?, F?, O?, H? va hokazo.

2. Qaysi moddalar reaksiyaga kirishayotganini bilishingiz kerak. Reaktsiyaning ko'rinadigan belgilari: gazlar evolyutsiyasi, rang metamorfozi va yog'ingarchilik. Ko'pincha reaktsiyalar ko'rinadigan o'zgarishlarsiz o'tadi. 1-misol: neytrallanish reaksiyasi H?SO? + 2 NaOH? Na?SO? + 2 H?O Natriy gidroksid sulfat kislota bilan reaksiyaga kirishib, natriy sulfat va suvning eruvchan tuzini hosil qiladi. Natriy ioni bo'linadi va kislota qoldig'i bilan birlashtirilib, vodorod o'rnini egallaydi. Reaksiya tashqi belgilarsiz davom etadi. 2-misol: yodoform testi S?H?OH + 4 J? + 6 NaOH?CHJ?? + 5 NaJ + HCOONa + 5 H?O Reaksiya bir necha bosqichda boradi. Yakuniy natija sariq yodoform kristallarining cho'kishi (spirtli ichimliklarga yaxshi reaktsiya). 3-misol: Zn + K?SO? ? Reaktsiyani tasavvur qilib bo'lmaydi, chunki bir qator metall kuchlanishlarida sink kaliydan kechroq bo'lib, uni birikmalardan siqib chiqara olmaydi.

3. Massaning saqlanish qonuni reaksiyaga kirishuvchi moddalarning massasi hosil bo'lgan moddalarning massasiga teng ekanligini bildiradi. Kimyoviy reaktsiyaning vakolatli yozuvi furorening yarmidir. Ko'rsatkichlarni o'rnatishingiz kerak. Formulalarida katta indekslar mavjud bo'lgan birikmalar bilan tenglashtirishni boshlang. K?Cr?O? + 14 HCl? 2CrCl? + 2 KCl + 3 Cl?? + 7 H?O uning formulasi eng katta indeksni (7) o'z ichiga oladi. Reaksiyalarni qayd etishda bunday aniqlik massa, hajm, konsentratsiya, chiqarilgan energiya va boshqa miqdorlarni hisoblash uchun zarur. Diqqatli bo'ling. Ayniqsa, kislotalar va asoslarning umumiy formulalarini, shuningdek kislota qoldiqlarini eslang.

Maslahat 7: Redoks tenglamalarini qanday aniqlash mumkin

Kimyoviy reaktsiya - bu ularning tarkibi o'zgarishi bilan sodir bo'ladigan moddalarning reenkarnatsiyasi jarayoni. Reaksiyaga kiradigan moddalar boshlang'ich, bu jarayon natijasida hosil bo'lgan moddalar esa mahsulot deb ataladi. Bu shunday bo'ladiki, kimyoviy reaksiya jarayonida boshlang'ich moddalarni tashkil etuvchi elementlar oksidlanish darajasini o'zgartiradi. Ya'ni, ular boshqa odamlarning elektronlarini qabul qilishlari va o'zlarining elektronlarini berishlari mumkin. Ikkala holatda ham ularning to'lovi o'zgaradi. Bunday reaksiyalar oksidlanish-qaytarilish reaksiyalari deyiladi.

Ko'rsatma

1. Siz ko'rib chiqayotgan kimyoviy reaktsiyaning aniq tenglamasini yozing. Boshlang'ich moddalar tarkibiga qanday elementlar kiritilganligini va bu elementlarning oksidlanish darajalariga qarang. Keyinchalik, bu raqamlarni reaksiyaning o'ng tomonidagi bir xil elementlarning oksidlanish darajalari bilan solishtiring.

2. Agar oksidlanish darajasi o'zgargan bo'lsa, bu reaktsiya redoks hisoblanadi. Agar barcha elementlarning oksidlanish darajalari bir xil bo'lib qolgan bo'lsa, unda yo'q.

3. Bu erda, masalan, SO4 ^2- sulfat ionini aniqlash uchun keng tarqalgan yaxshi sifat reaktsiyasi. Uning mohiyati shundaki, BaSO4 formulasiga ega bo'lgan bariy sulfat suvda deyarli erimaydi. U hosil bo'lgach, darhol zich, og'ir oq cho'kma shaklida cho'kadi. Xuddi shunday reaksiya uchun tenglamani yozing, masalan, BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl.

4. Ma’lum bo‘lishicha, reaksiyadan siz bariy sulfat cho‘kmasidan tashqari natriy xlorid hosil bo‘lganini ko‘rasiz. Bu reaksiya redoks reaktsiyasimi? Yo'q, unday emas, chunki boshlang'ich moddalarning bir qismi bo'lgan biron bir element ham oksidlanish darajasini o'zgartirmagan. Kimyoviy tenglamaning chap va o'ng tomonida ham bariy oksidlanish darajasi +2, xlor -1, natriy +1, oltingugurt +6, kislorod -2.

5. Va bu erda Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 reaktsiyasi. Redoksmi? Dastlabki moddalarning elementlari: sink (Zn), vodorod (H) va xlor (Cl). Qarang, ularning oksidlanish darajasi qanday? Rux uchun u har qanday oddiy moddadagi kabi 0 ga teng, vodorod uchun +1, xlor uchun -1. Va reaksiyaning o'ng tomonida xuddi shu elementlarning oksidlanish darajalari qanday? Xlorda u mustahkam bo'lib qoldi, ya'ni -1 ga teng. Ammo rux uchun u +2 ga, vodorod uchun esa 0 ga teng bo'ldi (vodorod oddiy modda - gaz shaklida chiqarilganidan). Shuning uchun bu reaksiya oksidlanish-qaytarilish reaksiyasidir.

Tegishli videolar

Ellipsning kanonik tenglamasi ellipsning istalgan nuqtasidan uning fokuslarining 2 tagacha bo'lgan masofalar yig'indisi doimo uzluksiz ekanligi haqidagi fikrlardan tuzilgan. Ushbu qiymatni mahkamlash va nuqtani ellips bo'ylab harakatlantirish orqali ellips tenglamasini aniqlash mumkin.

Sizga kerak bo'ladi

• Qog'oz varag'i, sharikli qalam.

Ko'rsatma

1. Tekislikda ikkita sobit F1 va F2 nuqtalarini belgilang. Nuqtalar orasidagi masofa qandaydir qo'zg'almas qiymat F1F2= 2s ga teng bo'lsin.

2. Qog'ozga abscissa o'qining koordinata chizig'i bo'lgan to'g'ri chiziq chizamiz va F2 va F1 nuqtalarini chizamiz. Bu nuqtalar ellipsning fokuslari hisoblanadi. Butun fokus nuqtasidan boshlang'ichgacha bo'lgan masofa bir xil qiymatga ega bo'lishi kerak, c.

3. Y o'qini chizib, Dekart koordinata tizimini hosil qiling va ellipsni aniqlaydigan asosiy tenglamani yozing: F1M + F2M = 2a. M nuqtasi ellipsning joriy nuqtasini ifodalaydi.

4. F1M va F2M segmentlarining qiymatini Pifagor teoremasi yordamida aniqlang. Yodda tutingki, M nuqtaning koordinatalari koordinatalarga (x, y) koordinata boshiga nisbatan, masalan, F1 nuqtasiga nisbatan, M nuqta koordinatalariga (x + c, y) ega, ya'ni "x" koordinatasi siljishni oladi. . Shunday qilib, Pifagor teoremasini ifodalashda atamalardan biri qiymatning kvadratiga (x + c) yoki qiymatga (x-c) teng bo'lishi kerak.

5. F1M va F2M vektorlarining mutlaq qiymatlari uchun ifodalarni ellipsning asosiy nisbati va tenglamaning ikkala tomonining kvadratiga almashtiring, ulardan birini harakatga keltiring. kvadrat ildizlar tenglamaning o'ng tomoniga va qavslarni ochish. Bir xil atamalarni qisqartirgandan so'ng, olingan nisbatni 4a ga bo'ling va yana ikkinchi darajaga ko'taring.

6. O'xshash shartlarni keltiring va "x" o'zgaruvchisi kvadratining bir xil koeffitsientiga ega bo'lgan shartlarni to'plang. "X" o'zgaruvchisining kvadratini chiqaring.

7. Ayrim miqdorning kvadratini (aytaylik, b) a va c kvadratlari orasidagi farq deb oling va olingan ifodani shu yangi miqdorning kvadratiga bo'ling. Shunday qilib, siz ellipsning kanonik tenglamasini oldingiz, uning chap tomonida koordinatalar kvadratlarining yig'indisi o'qlarning kattaliklariga bo'linadi, chap tomonida esa bitta.

Foydali maslahat
Topshiriqning bajarilishini tekshirish uchun siz massaning saqlanish qonunidan foydalanishingiz mumkin.

I qism

1. Lomonosov-Lavuazye qonuni - moddalar massasining saqlanish qonuni:

2. Kimyoviy reaksiya tenglamalari kimyoviy formulalar va matematik belgilar yordamida kimyoviy reaksiyaning shartli yozuvi.

3. Kimyoviy tenglama qonunga mos kelishi kerak moddalar massasining saqlanishi, reaksiya tenglamasida koeffitsientlarni joylashtirish orqali erishiladi.

4. Kimyoviy tenglama nimani ko'rsatadi?
1) Qanday moddalar reaksiyaga kirishadi.
2) Natijada qanday moddalar hosil bo'ladi.
3) Reaksiyadagi moddalarning miqdoriy nisbatlari, ya'ni reaksiyaga kirishuvchi va hosil bo'lgan moddalar miqdori.
4) Kimyoviy reaksiya turi.

5. Bariy gidroksid va fosfor kislotasining bariy fosfat va suv hosil bo'lishi bilan o'zaro ta'siri misolida kimyoviy reaksiya sxemasida koeffitsientlarni joylashtirish qoidalari.
a) Reaksiya sxemasini, ya'ni reaksiyaga kirishuvchi va hosil bo'lgan moddalarning formulalarini yozing:

b) reaksiya sxemasini tuz formulasi bilan tenglashtirishni boshlang (agar mavjud bo'lsa). Shu bilan birga, esda tutingki, asos yoki tuz tarkibidagi bir nechta murakkab ionlar qavslar bilan ko'rsatilgan va ularning soni qavslar tashqarisidagi indekslar bilan ko'rsatilgan:

c) oxirgi burilishda vodorodni tenglashtiring:

d) kislorodni oxirgi tenglashtirish - bu koeffitsientlarni to'g'ri joylashtirish ko'rsatkichidir.
Oddiy moddaning formulasidan oldin kasr koeffitsientini yozish mumkin, shundan so'ng tenglama ikki barobar ko'p koeffitsientlar bilan qayta yozilishi kerak.

II qism

1. Reaksiya tenglamalarini tuzing, ularning sxemalari:

2. Kimyoviy reaksiyalar tenglamalarini yozing:

3. Kimyoviy reaksiyadagi sxema va koeffitsientlar yig‘indisi o‘rtasidagi muvofiqlikni o‘rnating.

4. Boshlang'ich moddalar va reaksiya mahsulotlari o'rtasida yozishmalarni o'rnating.

5. Quyidagi kimyoviy reaksiya tenglamasi nimani ko'rsatadi:

1) Mis gidroksid va xlorid kislota reaksiyaga kirishdi;
2) Tuz va suvning reaksiyasi natijasida hosil bo'lgan;
3) 1 va 2 moddalarni ishga tushirishdan oldingi koeffitsientlar.

6. Quyidagi diagrammadan foydalanib, kasr koeffitsientini ikki barobar oshirish yordamida kimyoviy reaksiya tenglamasini yozing:

7. Kimyoviy reaksiya tenglamasi:
4P+5O2=2P2O5
boshlang'ich moddalar va mahsulotlarning moddasi miqdorini, ularning massasini yoki hajmini ko'rsatadi:
1) fosfor - 4 mol yoki 124 g;
2) fosfor (V) oksidi - 2 mol, 284 g;
3) kislorod - 5 mol yoki 160 litr.