Hidroklorik kislota - (xlorid kislotasi, vodorod xloridning suvdagi eritmasi), HCl formulasi sifatida tanilgan - kaustik kimyoviy birikma. Qadim zamonlardan beri odamlar bu rangsiz suyuqlikni turli maqsadlarda ishlatib, ochiq havoda engil tutun chiqaradilar.

Kimyoviy birikmaning xossalari

HCl ishlatiladi turli sohalar inson faoliyati. Metalllarni va ularning oksidlarini eritadi, benzol, efir va suvda so'riladi, floroplastik, shisha, keramika va grafitni yo'q qilmaydi. To'g'ri sharoitlarda, barcha xavfsizlik choralariga rioya qilingan holda saqlangan va ishlatilsa, undan xavfsiz foydalanish mumkin.

Kimyoviy toza (kimyoviy toza) xlorid kislota xlor va vodoroddan gazsimon sintez jarayonida hosil bo'lib, vodorod xloridini beradi. U suvda so'riladi, HCl miqdori 38-39% bo'lgan +18 S da eritma olinadi. Vodorod xloridning suvli eritmasi inson faoliyatining turli sohalarida qo'llaniladi. Kimyoviy toza xlorid kislotaning narxi o'zgaruvchan va ko'plab komponentlarga bog'liq.

Vodorod xloridning suvli eritmasini qo'llash doirasi

Foydalanish xlorid kislotasi kimyoviy va fizik xususiyatlari tufayli mashhurlikka erishdi:

• metallurgiyada, marganets, temir va rux ishlab chiqarishda, texnologik jarayonlarda, metallni qayta ishlashda;
• galvanoplastikada - etching va tuzlash paytida;
• kislotalilikni tartibga solish uchun sodali suv ishlab chiqarishda, oziq-ovqat sanoatida alkogolli ichimliklar va siroplar ishlab chiqarishda;
• yengil sanoatda terini qayta ishlash uchun;
• ichimlik suvini tozalashda;
• neft sanoatida neft quduqlarini optimallashtirish uchun;
• radiotexnika va elektronikada.

Xlorid kislotasi (HCl) tibbiyotda

Xlorid kislotasi eritmasining eng mashhur xususiyati inson organizmidagi kislota-ishqor muvozanatining mos kelishidir. Zaif eritma yoki dorilar, oshqozonning past kislotaliligini davolaydi. Bu oziq-ovqat hazm bo'lishini optimallashtiradi, tashqaridan kiradigan mikroblar va bakteriyalar bilan kurashishga yordam beradi. Kimyoviy toza xlorid kislotasi oshqozon kislotaliligining past darajasini normallashtirishga yordam beradi va oqsillarni hazm qilishni optimallashtiradi.

Onkologiya neoplazmalarni davolash va ularning rivojlanishini sekinlashtirish uchun HCl dan foydalanadi. Hidroklorik kislota preparatlari oshqozon saratoni, revmatoid artrit, diabet, astma, ürtiker, xolelitiyoz va boshqalarning oldini olish uchun buyuriladi. Xalq tabobatida gemorroy zaif kislota eritmasi bilan davolanadi.

Xlorid kislotaning xususiyatlari va turlari haqida ko'proq bilib olishingiz mumkin.

Xlorid kislota eritmasi nima? Bu suv (H2O) va vodorod xlorid (HCl) birikmasi bo'lib, o'ziga xos hidga ega bo'lgan rangsiz termal gazdir. Xloridlar yaxshi eriydi va ionlarga parchalanadi. Xlorid kislotasi HCl hosil qiluvchi eng mashhur birikma, shuning uchun biz u va uning xususiyatlari haqida batafsil gapirishimiz mumkin.

Tavsif

Xlorid kislota eritmasi kuchli sinfga kiradi. Rangsiz, shaffof va kostikdir. Texnik xlorid kislotasi aralashmalar va boshqa elementlarning mavjudligi sababli sarg'ish rangga ega bo'lsa-da. U havoda "chekadi".

Shunisi e'tiborga loyiqki, bu modda har bir insonning tanasida ham mavjud. Oshqozonda, aniqrog'i, 0,5% konsentratsiyada. Qizig'i shundaki, bu miqdor ustara pichoqni butunlay yo'q qilish uchun etarli. Bir hafta ichida modda uni korroziyaga soladi.

Xuddi shu sulfat kislotadan farqli o'laroq, eritmadagi xlorid kislotaning massasi 38% dan oshmaydi. Aytishimiz mumkinki, bu ko'rsatkich "tanqidiy" nuqtadir. Agar siz konsentratsiyani oshirishni boshlasangiz, u holda modda shunchaki bug'lanadi, buning natijasida vodorod xlorid oddiygina suv bilan bug'lanadi. Bundan tashqari, bu konsentratsiya faqat 20 ° C da saqlanadi. Harorat qanchalik baland bo'lsa, bug'lanish tezroq bo'ladi.

Metallar bilan o'zaro ta'siri

Xlorid kislota eritmasi ko'plab reaktsiyalarga kirishishi mumkin. Avvalo, bir qator elektrokimyoviy potentsiallarda vodorod oldida turgan metallar bilan. Bu elementlarning xarakterli o'lchovi, elektrokimyoviy potentsial (ph 0) ortib borishi ketma-ketligidir. Bu ko'rsatkich kation-qaytarilish yarim reaksiyalarida juda muhimdir. Bundan tashqari, aynan shu qator metallarning oksidlanish-qaytarilish reaktsiyalarida namoyon bo'ladigan faolligini ko'rsatadi.

Shunday qilib, ular bilan o'zaro ta'sir vodorodning gaz shaklida va tuz hosil bo'lishi bilan sodir bo'ladi. Bu erda natriy bilan reaktsiyaga misol, yumshoq gidroksidi metall: 2Na + 2HCl → 2NaCl + H 2.

Boshqa moddalar bilan o'zaro ta'sir o'xshash formulalar bo'yicha davom etadi. Engil metall bo'lgan alyuminiy bilan reaktsiya quyidagicha ko'rinadi: 2Al + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2.

Oksidlar bilan reaksiyalar

Xlorid kislota eritmasi ham bu moddalar bilan yaxshi ta'sir o'tkazadi. Oksidlar -2 oksidlanish darajasiga ega bo'lgan kislorod bilan elementning ikkilik birikmalari. Ma'lum bo'lgan barcha misollar qum, suv, zang, bo'yoqlar, karbonat angidriddir.

Xlorid kislota barcha birikmalar bilan emas, balki faqat metall oksidlari bilan o'zaro ta'sir qiladi. Reaksiya natijasida eruvchan tuz va suv ham hosil bo'ladi. Masalan, kislota va magniy oksidi o'rtasidagi jarayon, ishqoriy tuproq metali: MgO + 2HCl → MgCl 2 + H 2 O.

Gidroksidlar bilan reaksiyalar

Bu tarkibida vodorod va kislorod atomlari bog'langan gidroksil guruhi -OH bo'lgan noorganik birikmalarning nomi. kovalent bog'lanish. Xlorid kislota eritmasi faqat metall gidroksidlari bilan o'zaro ta'sir qilganligi sababli, ularning ba'zilari ishqorlar deb ataladi.

Shunday qilib, hosil bo'lgan reaktsiya neytrallanish deb ataladi. Uning natijasi zaif dissotsiatsiyalanuvchi modda (ya'ni suv) va tuz hosil bo'ladi.

Kichik hajmdagi xlorid kislota eritmasi va yumshoq ishqoriy erning egiluvchan metalli boriy gidroksidning reaksiyasi misol bo'la oladi: Ba(OH) 2 + 2HCl = BaCl 2 + 2H 2 O.

Boshqa moddalar bilan o'zaro ta'siri

Yuqoridagilardan tashqari, xlorid kislota boshqa turdagi birikmalar bilan ham reaksiyaga kirishishi mumkin. Xususan, bilan:

• Boshqa, kuchsizroq kislotalar tomonidan hosil bo'lgan metall tuzlari. Mana shu reaksiyalardan biriga misol: Na 2 Co 3 + 2HCl → 2NaCl + H 2 O + CO 2. Bu erda hosil bo'lgan tuz bilan o'zaro ta'sir ko'rsatilgan karbonat kislotasi(H 2 CO 3).
• Kuchli oksidlovchilar. Masalan, marganets dioksidi bilan. Yoki kaliy permanganat bilan. Bu reaksiyalar xlorning ajralishi bilan kechadi. Mana bir misol: 2KMnO 4 + 16HCl → 5Cl 2 + 2MnCl 2 + 2KCl + 8H 2 O.
• ammiak. Bu rangsiz, ammo o'tkir gaz bo'lgan NH 3 formulali vodorod nitridi. Uning xlorid kislota eritmasi bilan reaktsiyasi natijasida ammoniy xloridning kichik kristallaridan iborat qalin oq tutun massasi paydo bo'ladi. Aytgancha, hamma uchun ammiak (NH 4 Cl) nomi bilan ma'lum.O'zaro ta'sir formulasi quyidagicha: NH 3 + HCl → NH 4 CL.
• Kumush nitrat - noorganik birikma (AgNO 3), azot kislotasi va kumush metallning tuzi. Xlorid kislota eritmasi bilan aloqa qilish natijasida sifatli reaktsiya paydo bo'ladi - kumush xloridning pishloqli cho'kmasi hosil bo'ladi. bu nitrat kislotada erimaydi. Bu shunday ko'rinadi: HCL + AgNO 3 → AgCl ↓ + HNO 3.

Moddani olish

Endi ular xlorid kislota hosil qilish uchun nima qilishlari haqida gapirishimiz mumkin.

Birinchidan, vodorodni xlorda yoqish orqali asosiy komponent - gazsimon vodorod xlorid olinadi. keyin suvda eritiladi. Ushbu oddiy reaksiya natijasida sintetik kislota hosil bo'ladi.

Bu moddani tashqari gazlardan ham olish mumkin. Bular kimyoviy chiqindi (yon) gazlardir. Ular turli jarayonlar natijasida hosil bo'ladi. Masalan, uglevodorodlarni xlorlashda. Ularning tarkibidagi vodorod xlorid gazsiz deb ataladi. Shunday qilib, navbati bilan olingan kislota.

Shuni ta'kidlash kerakki, in o'tgan yillar uni ishlab chiqarishning umumiy hajmida gazsiz moddalarning ulushi ortib bormoqda. Va xlorda vodorodni yoqish natijasida hosil bo'lgan kislota siljiydi. Biroq, adolat uchun, uning tarkibida kamroq aralashmalar mavjudligini ta'kidlash kerak.

Kundalik hayotda qo'llanilishi

Uy egalari muntazam foydalanadigan ko'plab tozalash vositalarida ma'lum miqdorda xlorid kislota eritmasi mavjud. 2-3 foiz, ba'zan esa kamroq, lekin u erda. Shuning uchun, sanitariya-tesisatni tartibga solish (masalan, plitkalarni yuvish) qo'lqop kiyish kerak. Yuqori kislotali mahsulotlar teriga zarar etkazishi mumkin.

Yana bir yechim dog 'olib tashlash vositasi sifatida ishlatiladi. Bu kiyimdagi siyoh yoki zangdan xalos bo'lishga yordam beradi. Ammo ta'sir sezilarli bo'lishi uchun ko'proq konsentrlangan moddadan foydalanish kerak. 10% xlorid kislota eritmasi yordam beradi. Aytgancha, u o'lchovni mukammal darajada yo'q qiladi.

Moddani to'g'ri saqlash muhimdir. Kislotalarni shisha idishlarda va hayvonlar va bolalar yeta olmaydigan joylarda saqlang. Hatto teriga yoki shilliq pardalarga tushadigan zaif eritma kimyoviy kuyishga olib kelishi mumkin. Agar bu sodir bo'lsa, darhol joylarni suv bilan yuving.

Qurilish sohasida

Xlorid kislotasi va uning eritmalaridan foydalanish ko'plab qurilish jarayonlarini yaxshilashning mashhur usuli hisoblanadi. Misol uchun, sovuqqa chidamliligini oshirish uchun ko'pincha beton aralashmasiga qo'shiladi. Bundan tashqari, shu tarzda u tezroq qattiqlashadi va devorning namlikka chidamliligi oshadi.

Xlorid kislotasi ohaktosh tozalagich sifatida ham ishlatiladi. Uning 10% eritmasi - Eng yaxshi yo'l qizil g'ishtdagi axloqsizlik va izlarga qarshi kurash. Uni boshqalarni tozalash uchun ishlatish tavsiya etilmaydi. Boshqa g'ishtlarning tuzilishi ushbu moddaning ta'siriga ko'proq sezgir.

Tibbiyotda

Ushbu sohada ko'rib chiqilayotgan modda ham faol qo'llaniladi. Suyultirilgan xlorid kislotasi quyidagi ta'sirga ega:

• Oshqozonda oqsillarni hazm qiladi.
• Xatarli o'smalarning rivojlanishini to'xtatadi.
• Saraton kasalligini davolashda yordam beradi.
• Kislota-baz muvozanatini normallashtiradi.
• Gepatit, diabet, psoriaz, ekzema, revmatoid artrit, xolelitiyoz, rosacea, astma, ürtiker va boshqa ko'plab kasalliklarning oldini olishda samarali vosita bo'lib xizmat qiladi.

Siz kislotani suyultirish va uni dorilarning bir qismi sifatida emas, balki shu shaklda ishlatish g'oyasini o'ylab topdingizmi? Bu amalda qo'llaniladi, ammo buni tibbiy maslahat va ko'rsatmalarsiz qilish qat'iyan man etiladi. Proportionlarni noto'g'ri hisoblab, siz xlorid kislotasining ortiqcha eritmasini yutib yuborishingiz va shunchaki oshqozoningizni yoqishingiz mumkin.

Aytgancha, siz hali ham ushbu moddani ishlab chiqarishni rag'batlantiradigan dori-darmonlarni qabul qilishingiz mumkin. Va nafaqat kimyoviy moddalar. Xuddi shu kalamus, yalpiz va shuvoq bunga hissa qo'shadi. Siz o'zingiz ularga asoslangan damlamalarni tayyorlashingiz va oldini olish uchun ichishingiz mumkin.

Kuyish va zaharlanish

Ushbu vosita qanchalik samarali bo'lsa, u xavfli. Xlorid kislota konsentratsiyasiga qarab, to'rt darajali kimyoviy kuyishga olib kelishi mumkin:

1. Faqat qizarish va og'riq bor.
2. Shaffof suyuqlik va shishgan pufakchalar mavjud.
3. Terining yuqori qatlamlarining nekrozi hosil bo'ladi. Blisterlar qon yoki bulutli tarkib bilan to'ldiriladi.
4. Lezyon tendon va mushaklarga etib boradi.

Agar modda qandaydir tarzda ko'zlarga tushib qolsa, ularni suv bilan, keyin esa soda eritmasi bilan yuvish kerak. Ammo har qanday holatda, birinchi narsa tez yordam chaqirishdir.

Ichkarida kislotani iste'mol qilish ko'krak va qorin bo'shlig'ida o'tkir og'riqlar, gırtlakning shishishi, qonli massalarni qusish bilan to'la. Natijada, jigar va buyraklarning og'ir patologiyalari.

Va juftlik bilan zaharlanishning birinchi belgilari quruq tez-tez yo'tal, bo'g'ilish, tishlarning shikastlanishi, shilliq qavatlarda yonish va qorin og'rig'ini o'z ichiga oladi. Birinchi favqulodda yordam og'izni suv bilan yuvish va yuvish, shuningdek, toza havoga kirishdir. Faqatgina toksikolog haqiqiy yordam bera oladi.

1,2679; G crnt 51,4°C, p krit 8,258 MPa, d krit 0,42 g/sm 3; -92,31 kJ / mol, D H pl 1,9924 kJ / mol (-114,22 ° C), D H testi 16,1421 kJ / mol (-8,05 ° C);186,79 J / (mol) TO); bug 'bosimi (Pa): 133,32 10 -6 (-200,7 ° C), 2,775 10 3 (-130,15 ° C), 10,0 10 4 (-85,1 ° C), 74,0 10 4 (-40 ° C), 24,95 105 (O ° C), 76,9 10 5 (50 ° C); bug' bosimining haroratga bog'liqligi tenglamasi lgp (kPa) = -905,53 / T + 1,75lgT- -500,77 10 -5 T + 3,78229 (160-260 K); koeffitsienti siqilish qobiliyati 0,00787; g 23 mN/sm (-155°C); r 0,29 10 7 Ohm m (-85 ° C), 0,59 10 7 (-114,22 ° S). Shuningdek, jadvalga qarang. 1.

HCl ning uglevodorodlarda 25 °C va 0,1 MPa (mol.%) eruvchanligi: pentan-0,47, geksan-1,12, geptan-1,47, oktan-1,63. Masalan, alkil va arilgalogenidlarda HC1 ning p-qiymati past. C 4 H 9 C1 uchun 0,07 mol / mol. P-qiymati -20 dan 60 ° C gacha bo'lgan diapazonda dikloroetan-tri-xloroetan-tetraxloroetan-trikloretilen qatorida kamayadi. Bir qator spirtlarda 10 ° C da P-qiymati taxminan 1 mol / mol spirt, karboksilik efirlarda 0,6 mol / mol, karboksilik kislotalarda 0,2 mol / mol. Oddiy efirlarda barqaror qo'shimchalar R 2 O HCl hosil bo'ladi. Xlorid eritmalarida HC1 ning p-qiymati Genri qonuniga bo'ysunadi va KCl uchun 2,51 10 -4 (800 ° C), 1,75 10 -4 mol / mol (900 ° C), NaCl uchun 1,90 10 -4 mol / mol ( 900 ° C).

Tuz. HCl ning suvda erishi yuqori ekzotermikdir. jarayon, cheksiz razb uchun. suv eritmasi D H 0 HCl ning erishi -69,9 kJ / mol, Cl ioni -- 167,080 kJ/mol; Suvdagi HC1 butunlay ionlangan. Suvdagi HC1 ning p-qiymati haroratga (2-jadval) va gaz aralashmasidagi HC1 ning qisman bosimiga bog'liq. Xlorid kislotasi parchalanishining zichligi. konsentratsiyalar va h 20 ° C da Jadvalda keltirilgan. 3 va 4. Haroratning oshishi bilan h xlorid kislotasi pasayadi, masalan: 23,05% xlorid kislotasi uchun 25 ° C da 1364 mPa s, 35 ° C da 1,170 mPa s xlorid kislotasi 1 mol uchun h mol suvni o'z ichiga oladi. HC1 ning [kJ/(kg K)]: 3,136 (n = 10), 3,580 (n = 20), 3,902 (n = 50), 4,036 (n = 100), 4,061 (n = 200).

HCl suv bilan azeotrop aralashma hosil qiladi (5-jadval). HCl-suv tizimida uchta evtektik mavjud. ball: - 74,7 ° S (HCl massasi bo'yicha 23,0%); -73,0°C (26,5% HCl); -87,5 ° S (24,8% HC1, metastabil faza). Ma'lum kristalli hidratlar Hcl nH 2 O, bu erda n = 8,6 (mp. -40 ° C), 4. 3 (mp. -24,4 ° C), 2 (mp. -17, 7 ° C) va 1 (mp. -. -.) 15,35 ° S). Muz 10% li xlorid kislotadan -20, 15% dan -30, 20% dan -60 va 24% dan -80°C da kristallanadi. Metall galogenidlarning p-qiymati ularni tuzlash uchun ishlatiladigan xlorid kislotada HCl kontsentratsiyasi ortishi bilan kamayadi.

Kimyoviy xossalari. Sof quruq HCl 1500 ° C dan yuqori dissotsiatsiyalana boshlaydi, u kimyoviy jihatdan passivdir. Mn. metallar, C, S, P o'zaro ta'sir qilmaydi. hatto suyuq HCl bilan ham. Nitridlar, karbidlar, boridlar, 650 ° C dan yuqori sulfidlar bilan reaksiyaga kirishadi, Si, Ge va B-in gidridlari mavjud. AlCl 3, o'tish metallarining oksidlari bilan - 300 ° C va undan yuqori haroratda. O 2 va HNO 3 Cl 2 ga oksidlanadi, SO 3 bilan C1SO 3 H. org bilan O p-tionlarni beradi. birikmalar, Gidrogalogenatsiyaga qarang.

BILAN xlorid kislota kimyoviy jihatdan juda faol. H 2 ning chiqishi bilan manfiy bo'lgan barcha metallar eriydi. normal potentsial,Men bilan. metall oksidi va gidroksidlari xloridlar hosil qiladi, erkin ajralib chiqadi. fosfatlar, silikatlar, boratlar va boshqalar kabi tuzlardan sizga.

Kvitansiya. Sanoatda Hcl izga tushadi. yo'llar - sulfat, sintetik. va bir qator jarayonlarning tashqaridagi gazlaridan (yon gazlar). Birinchi ikkita usul o'z ma'nosini yo'qotadi. Shunday qilib, 1965 yilda AQShda xlorid kislota chiqindilarining ulushi umumiy ishlab chiqarish hajmida 77,6% ni, 1982 yilda esa 94% ni tashkil etdi.

Xlorid kislota ishlab chiqarish (reaktiv, sulfat usuli bilan olingan, sintetik, gazsiz) oxirgi bilan HCl ni olishdan iborat. uning suv bilan singishi. Yutish issiqligini yo'qotish usuliga qarab (72,8 kJ / mol ga etadi) jarayonlar izotermik, adiabatiklarga bo'linadi. va birlashtirilgan.

Sulfat usuli o'zaro ta'sirga asoslangan. kons. bilan NaCl. H 2 SO 4 500-550 ° S da. reaktsiya gazlar 50-65% HCl (mufel pechlari) dan 5% HCl (suyuqlangan qatlamli reaktor) ni o'z ichiga oladi. H 2 SO 4 ni SO 2 va O 2 aralashmasi bilan almashtirish taklif etiladi (jarayon harorati taxminan 540 ° C, kat.-Fe 2 O 3).

HCl ning to'g'ridan-to'g'ri sintezining asosini yonish zanjiri p-tion tashkil qiladi: H 2 + Cl 2 2HCl + 184,7 kJ Muvozanat doimiysi K p tenglama bo'yicha hisoblanadi: lgK p \u003d 9554 / T- 0,5331g T + 2,42 .

R-tion yorug'lik, namlik, g'ovak qattiq moddalar (ko'mir, g'ovak Pt) va ba'zi minerallar tomonidan boshlanadi. sizda (kvars, loy). Sintez po'lat, grafit, kvarts, o'tga chidamli g'ishtlardan yasalgan yonish kameralarida H 2 (5-10%) ortiqcha bilan amalga oshiriladi. Naib. zamonaviy HCl ifloslanishining oldini olish materiali - fenol-formal bilan singdirilgan grafit. qatronlar. Yonishning portlovchi xususiyatini oldini olish uchun reagentlar to'g'ridan-to'g'ri yondirgichning olovida aralashtiriladi. Yuqoriga. reaktsiyani sovutish uchun yonish kameralari zonasida issiqlik almashinuvchilari o'rnatiladi. 150-160 ° S gacha bo'lgan gazlar. Zamonaviy kuch grafitli pechlar kuniga 65 tonnaga etadi (35% xlorid kislotasi bo'yicha). H 2 etishmovchiligi bo'lsa, dekomp. jarayonni o'zgartirish; masalan, suv bug'i bilan Cl 2 aralashmasini g'ovakli issiq ko'mir qatlamidan o'tkazing:

2Cl 2 + 2H 2 O + C: 4HCl + CO 2 + 288,9 kJ

Jarayonning harorati (1000-1600 ° C) ko'mir turiga va undagi katalizatorlar bo'lgan aralashmalarning mavjudligiga bog'liq (masalan, Fe 2 O 3). CO ning suv bug'i bilan aralashmasidan foydalanish istiqbolli:

CO + H 2 O + Cl 2: 2HCl + CO 2

Rivojlangan mamlakatlarda xlorid kislotaning 90% dan ortigʻi org ni xlorlash va gidroxlorlash jarayonida hosil boʻladigan gazdan tashqari HCl dan olinadi. birikmalar, piroliz xlororg. chiqindilar, metall xloridlar, xlorlanmagan kaliy olish. o'g'itlar va boshqalar. Abgazlar parchalanishni o'z ichiga oladi. HC1 miqdori, inert aralashmalar (N 2, H 2, CH 4), suvda ozgina eriydi org. in-va (xlorbenzol, xlorometanlar), suvda eruvchan in-va (sirka kislotasi, xloral), kislotali aralashmalar (Cl 2, HF, O 2) va suv. Izotermikdan foydalanish Egzoz gazlarida HC1 ning past miqdorida (lekin inert aralashmalar miqdori 40% dan kam bo'lsa) yutilish tavsiya etiladi. Naib. Dastlabki chiqindi gazdan 65% dan 85% gacha HCl olish imkonini beruvchi plyonkali absorberlar istiqbolli.

Naib. adiabatik sxemalar keng qo'llaniladi. yutilish. Abgazlar pastki qismga kiritiladi. absorberning bir qismi va suv (yoki suyultirilgan xlorid kislota) yuqoriga qarama-qarshi oqim. Xlorid kislotasi HCl ning erish issiqligi tufayli qaynash nuqtasiga qadar qizdiriladi. Hcl ning t-ry yutilishi va kontsentratsiyasining o'zgarishi rasmda keltirilgan. 1. Yutish harorati mos keladigan konsentratsiyaning qaynash harorati bilan belgilanadi (azeotrop aralashmaning maksimal qaynash harorati taxminan 110 ° C).

Shaklda. 2 tipik adiabatik sxemani ko'rsatadi. xlorlash paytida hosil bo'lgan gazlardan HCl ning so'rilishi (masalan, xlorbenzolni olish). HCl yutgichda 1 so'riladi va suvda eruvchan org qoldiqlari. in-in apparatida 2 kondensatsiyadan so'ng suvdan ajratiladi, quyruq ustunida 4 va 3, 5 ajratgichlarda qo'shimcha ravishda tozalanadi va tijorat xlorid kislotasi olinadi.

Guruch. 1. Tarqatish sxemasi t-r (egri 1) va

).
Gidrometrlar yo'q bo'lganda, zichlik r (g / sm 3) elektron tarozida o'lchangan ma'lum hajmdagi V (sm 3) kislotaning m (g) massasidan hisoblanadi: r = m/V.
20 ml o'lchovli polipropilen shpritsga pistonni to'xtaguncha silliq siljitish orqali kislotani olish qulay va xavfsizdir.
V jild shpritsni to'liq to'ldirishga to'g'ri keladi. Ushbu hajmni aniqlash uchun quruq shpritsni tortish panasiga qo'ying va tara og'irligini nolga tenglang (yoki bo'sh shpritsning og'irligini yozib oling). Shpritsning butun hajmini distillangan suv bilan to'ldiring, havo pufakchalari paydo bo'lishiga yo'l qo'ymaslik kerak, shprits yuzasini ehtiyotkorlik bilan artib oling va uni qayta torting.
Suvning zichligini rw = 0,998 g/sm 3 (20 °C da) deb hisoblab, shprits hajmini aniqlang.
V = mv / 0,998, bu erda mw - suvning massasi (g).
Keyin shpritsni mavjud kislota eritmasi bilan to'liq to'ldiring, eritmaning massasini o'lchang va yuqoridagi formuladan foydalanib kislotaning zichligini hisoblang. Olingan zichlik qiymati 1,174 g / sm 3 dan kam bo'lsa, konsentrlangan kislota GOST 3118-78 talablariga javob bermaydi yoki suv bilan suyultiriladi.

Misol.

Kislota shpritsga olinadi, uning umumiy hajmi V = 24,6 sm 3 ga teng. Elektron tarozida o'lchangan kislota massasi, m = 29,175 g.
Shuning uchun, hisoblangan zichlik qiymati r \u003d 29,175 / 24,6 \u003d 1,186 g / sm 3.

2. Xlorid kislotaning suvli eritmalari konsentratsiyasini aniqlash.

Xlorid kislota eritmalarining kontsentratsiyasi eritma massasidagi HCL ulushi, ulushlarning hajm nisbati sifatida ifodalanishi mumkin. konsentrlangan kislota va eritmadagi suv, shuningdek, bir litr eritmadagi moddaning mollari soni.
Eritmaning kontsentratsiyasi mos yozuvlar jadvallarida keltirilgan qiymatlar yordamida zichlik bilan aniqlanadi.

Misol.

24,6 sm 3 hajmli xlorid kislota eritmasining massasi 26,2 g. Konsentrlangan kislota suv bilan qanday hajm nisbatida aralashtirilganligini, boshlang'ich konsentratsiyasini, shuningdek og'irligi va molyar konsentratsiyasini (normallik) aniqlash kerak. yechimdan.
Eritmaning zichligi hisoblangan qiymatiga ko'ra r \u003d 26,2 / 24,6 \u003d 1,065 g / sm 3 HCL va suvning hajm ulushlarini (1:2) va eritma tayyorlangan kislotaning dastlabki konsentratsiyasini (36,5% og'irlik) aniqlash uchun 3-jadvaldan foydalaning.
Keyin, 4-jadvaldan foydalanib, molyar konsentratsiyaning qiymatlarini interpolyatsiya qilish orqali 1,065 g / sm 3 zichlikdagi eritmani toping:

3,881 + (4,004 - 3,881) (36,5 - 36,0) = 3,942 mol / l

Keyin, 5-jadvaldan foydalanib, eritmaning og'irlik konsentratsiyasini aniqlang:

13,30 + (13,69 - 13,30) (36,5 - 36,0) = 13,49% og'irlik.

3. Berilgan hajm nisbatida xlorid kislotaning suvli eritmalarini tayyorlash.

Eritmalarni tayyorlash uchun og'irlik konsentratsiyasi 35 dan 38 gacha bo'lgan GOST 3118-78 bo'yicha xlorid kislotadan foydalanish kerak. (1-jadval).
Agar kislotaning konsentratsiyasi noma'lum bo'lsa, uni zichlikdan aniqlang.
Eritmani tayyorlash xavfsizlik talablariga rioya qilgan holda ma'lum hajmdagi distillangan suvga konsentrlangan kislota hajmini qo'shish orqali amalga oshirilishi kerak. Yechimni tayyorlash uchun tegishli idishdan foydalaning. Qopqoq ostida ishlang.

Misol.

1:4 hajm nisbatida 500 ml eritma tayyorlash uchun 400 ml distillangan suvga 100 ml konsentrlangan kislota ehtiyotkorlik bilan quyiladi, yaxshilab aralashtiriladi va eritmani qopqog‘i yopilgan qorong‘i shisha idishga quyiladi.

4. Kerakli vaznli konsentratsiyali xlorid kislotaning suvli eritmalarini tayyorlash.

Eritmani tayyorlash uchun ma'lum konsentratsiyali kislota va distillangan suvning hisoblangan miqdorini aralashtirish kerak.

Misol.

Og'irligi bo'yicha 6% konsentratsiyali 1 litr HCL eritmasini tayyorlash kerak. konsentratsiyasi 36% og'irlikdagi xlorid kislotadan. (bunday eritma OOO NPP Geosfera tomonidan ishlab chiqarilgan KM karbonat hisoblagichlarida qo'llaniladi).
2-jadvalga asosan og'irlik ulushi 6% (1,692 mol/l) va 36% (11,643 mol/l) bo'lgan kislotaning molyar konsentratsiyasini aniqlang.
Tayyorlangan eritmadagi kabi HCl (1,692 g-ekv.) miqdorini o'z ichiga olgan konsentrlangan kislota hajmini hisoblang:

1,692 / 11,643 = 0,1453 litr.

Shuning uchun, 853 ml distillangan suvga 145 ml kislota (og'irlik bo'yicha 36%) qo'shib, siz berilgan og'irlik konsentratsiyasining eritmasini olasiz.

5. Berilgan molyar konsentratsiyali xlorid kislotaning suvli eritmalarini tayyorlash.

Kerakli molyar konsentratsiyali (Mp) eritma tayyorlash uchun nisbat bilan hisoblangan distillangan suv hajmiga (Vv) bir hajm konsentrlangan kislota (V) quyish kerak.

Vv \u003d V (M / Mp - 1)

Bu erda M - asl kislotaning molyar konsentratsiyasi.
Agar kislota konsentratsiyasi noma'lum bo'lsa, uni 2-jadval yordamida zichlikdan aniqlang.

Misol.

Amaldagi kislotaning og'irlik konsentratsiyasi og'irlikning 36,3% ni tashkil qiladi. Molyar konsentratsiyasi 2,35 mol/l bo'lgan HCL ning 1 l suvli eritmasini tayyorlash kerak.
1-jadvaldan 12,011 mol/l va 11,643 mol/l qiymatlarni interpolyatsiya qilib, ishlatilgan kislotaning molyar konsentratsiyasini toping:

11,643 + (12,011 - 11,643) (36,3 - 36,0) = 11,753 mol/l

Suv hajmini hisoblash uchun yuqoridagi formuladan foydalaning:

Vv \u003d V (11.753 / 2.35 - 1) \u003d 4 V

Vv + V = 1 l ni olib, hajm qiymatlarini oling: Vv = 0,2 l va V = 0,8 l.

Shuning uchun, molyar konsentratsiyasi 2,35 mol / l bo'lgan eritma tayyorlash uchun 800 ml distillangan suvga 200 ml HCL (36,3% og'irlik) quyish kerak.

6. Tog‘ jinslari namunalarining karbonat miqdorini aniqlash uchun xlorid kislota iste’moli.

Namunani o'rganish uchun sarflangan konsentrlangan kislota miqdori karbonat moddalarining o'zaro ta'sirining quyidagi reaktsiyalari hisobga olingan holda hisoblanadi. molekulyar og'irliklar(6-jadval) va kislotaning molyar konsentratsiyasi (2-jadval):

kaltsit uchun:

CaCO3 + 2HCL = CaCL2 + H2O + CO2

dolomit uchun:

CaMg(CO3)2 + 4HCL = CaCL2 + MgCL2 + 2H2O + 2CO2

siderit uchun:

FeCO3 + 2HCL = FeCL2 + H2O + CO2

Kislotalarning eng katta miqdori dolomitning parchalanishiga sarflanadi, chunki. 1 g CaMg(CO3)2 21,691 mg-ekv, 1 g CaCO3 - 19,982 mg-ekv, 1 g FeCO3 - 17,262 mg-ekv. Karbonatlarning to'liq parchalanishi uchun bir xil miqdorda meq sarflash kerak. HCL.

1 ml konsentrlangan xlorid kislota (35...38% og'irlik) 11,267 ... 12,381 mEq o'z ichiga oladi. (1-jadval). Shuning uchun 1 g dolomitning parchalanishi nazariy jihatdan 21,691 / 12,381 = 1,75 ml dan 21,691 / 11,267 = 1,92 ml konsentrlangan kislotani talab qiladi (7-jadval).

Tog' jinslari namunalarini o'rganishda konsentrlangan kislota iste'moli 1 g karbonatli moddalar uchun kamida 2 ml bo'lishi kerak. Kimyoviy reaktsiyaning normal borishi uchun ortiqcha kislota kerak.
1 g karbonatning kislota bilan o'zaro ta'siri uchun zarur bo'lgan kislota eritmalari hajmining hisoblangan qiymatlari 8-jadvalda keltirilgan.
1 g karbonatli jinslarning to'liq parchalanishi uchun xlorid kislotaning optimal ortiqcha miqdorini o'z ichiga olgan suvli eritmalar iste'moli 9-jadvalda ko'rsatilgan.
Bitta namunani sinash uchun ishlatiladigan kislota eritmasining haqiqiy hajmi karbonatometrlarni ishlab chiqaruvchisi tomonidan aniqlanadi.

NPP Geosfera MChJ tomonidan ishlab chiqarilgan KM seriyali karbonat hisoblagichlari uchun konsentrlangan xlorid kislotasining har bir namunadagi iste'moli 2,35 ml dan oshmaydi.

7. Namuna tayyorlash

Tog' jinsidagi karbonat miqdorini aniqlash uchun 500 mg dan 1000 mg gacha bo'lgan ezilgan namunani tortish kerak. Kattaroq vazn, ayniqsa, past karbonatli namunalarda kaltsit va dolomit tarkibini ishonchli aniqlash imkonini beradi.

1000 mg og'irlikdagi namunani olish uchun kamida 3 g quruq yadro bayroqlarini yoki yuvilgan va quritilgan asosiy tosh loy zarralarini tanlash va maydalash kerak.

Namunani maydalagandan so'ng, kukunni 0,056 mm yoki 0,063 mm o'lchamdagi elakdan o'tkazish kerak.

Agar namuna yog'ga to'yingan yadro yoki loydan olingan bo'lsa, u holda maydalangandan so'ng, namunani organik erituvchi (uglerod tetraklorid CCl4 yoki xloroform CHCl3) bilan olish kerak.

Ekstraksiya qilish uchun elakdan o'tkazilgan kukunni filtr qog'oziga to'kib tashlash kerak va pipetka yordamida kaput ostida unga 30 ... 40 tomchi erituvchi qo'llang. Namunadan erituvchi bug'langandan so'ng, tortish uchun namuna olish kerak.

Tarozi kamida 1 mg o'qish ruxsati bilan kamida 3-sinf aniqlikdagi elektron tarozida o'tkazilishi kerak. O'lchanadigan namunani qalin qoplangan qog'ozdan tayyorlangan substratga quyish tavsiya etiladi (keyinchalik to'ldirish qulayligi uchun karbonat o'lchagichning reaktsiya kamerasining idishiga).

Shuni hisobga olish kerakki, namunani noto'g'ri tortish karbonat tarkibini aniqlashda xatolikni oshiradi. Misol uchun, ± 10 mg tortish xatosi bilan, 500 mg og'irlikdagi namunadagi karbonat tarkibini aniqlashda qo'shimcha xatolik ± 2% ni tashkil qiladi.

8. Xlorid kislota qoldiqlarini neytrallash

Karbonatli moddalarning kislota bilan o'zaro ta'sir qilish reaktsiyasi tugagandan so'ng, o'rganilayotgan jins namunasidagi karbonat miqdoriga qarab, ma'lum miqdorda HCl eritmada qoladi.
Namunadagi karbonatlar miqdori 100% og'irlikda bo'lganda. bu miqdor 1 g karbonat moddalarining parchalanishi uchun zarur bo'lgan hisoblangan kislota miqdoridan ortiq eritmaga kiritilgan HCl ning ortiqcha hajmiga to'g'ri keladi (7.8-jadval). Agar namunadagi karbonat miqdori og'irlik bo'yicha 100% dan kam bo'lsa, eritmadagi ortiqcha HCl reaksiyaga kirmagan kislota miqdoriga ko'payadi.

HCl qoldiqlarini zararsizlantirish uchun eritmaga teng miqdorda mEq qo'shilishi kerak. xlorid kislota bilan o'zaro ta'sir qiluvchi moddalardan biri (masalan, natriy bikarbonat NaHCO3, kaliy bikarbonat KHCO3, natriy karbonat Na2CO3, kaliy karbonat K2CO3, natriy gidroksidi NaOH yoki kaliy gidroksid KOH).

Har xil konsentratsiyadagi 1 ml suvli HCl suvli eritmalari tarkibidagi kislotani zararsizlantirish uchun ishlatiladigan suvsiz moddalarning taxminiy miqdori 10-jadvalda keltirilgan.

1 g jins namunasini tekshirgandan so'ng HCl qoldiqlarini zararsizlantirish uchun ishlatiladigan moddaning miqdori reaktsiyada iste'mol qilinmagan kislota eritmasi hajmiga qarab aniqlanishi mumkin.

Misol.

Og'irligi 1 g bo'lgan 85% kaltsitni o'z ichiga olgan tosh namunasini tekshirganda, og'irligi 38% konsentratsiyali kislotadan tayyorlangan 15 ml HCl (1: 6) suvli eritmasi. Reaksiyadan keyin qoldiq HCl ni neytrallash uchun NaHCO3 miqdorini aniqlash kerak.

1 g CaCO3 parchalanishi uchun kislota eritmasining hisoblangan hajmi 11,3 ml ni tashkil qiladi (8-jadval).

Ortiqcha HCl eritmasi 15,0 - 11,3 = 3,7 ml.

Reaksiyaga kirmagan kislotaning hisoblangan miqdori 11,3 (1 - 85/100) = 1,7 ml. Shuning uchun kislotani hajmli eritmada neytrallash kerak 3,7 + 1,7 = 5,4 ml.

Xlorid (xlorid) kislota - juda kuchli, xavfli Kimyoviy modda, bu inson hayotining ko'plab sohalarida juda keng qo'llaniladi.

Sho'r suv suv (H2O) bilan birlashtirilgan vodorod xlorid (HCL, hidsiz termal gaz). Qaynash nuqtasi eritmaning konsentratsiyasiga bog'liq. Modda yonuvchan, saqlash holati: faqat quruq xonalarda.

Tibbiyotda, stomatologiya sohasida, tishlarni oqartirish uchun ishlatiladi. Oshqozon etarli miqdorda sharbat (ferment) ajratsa, yordamchi vosita sifatida xlorid kislota eritmasi ishlatiladi. Kimyoviy laboratoriyalarda xlor biokimyoviy tajribalar, sanitariya me'yorlari va diagnostika uchun mashhur reagent hisoblanadi.

Hidroklorik kislota sanoatda keng ma'lum bo'ldi: matolarni bo'yash, charm, metallni lehimlash, shkalani, oksidlarni olib tashlash, u farmatsevtika ishlab chiqarishga, oksidlovchi vosita sifatida va hokazo.

Kimyoviy spektrning xossalari

Kislota ko'plab metallar, tuzlar bilan o'zaro ta'sir qiladi. U juda kuchli deb hisoblanadi va chamois bilan tengdir. Asosiy reaktsiya vodorodning chap tomonida joylashgan barcha metallar guruhlarida (magniy, temir, sink - elektr potentsiallari) o'zini namoyon qiladi.

Bunday ta'sir natijasida H ning havoga chiqishi bilan tuzlar hosil bo'ladi.

Vodorod xlorid eritmasi suyultirilgan shakldagi tuzlar bilan reaksiyaga kirishadi, lekin faqat kamroq hosil bo'lganlar bilan. kuchli kislotalar. Barcha natriy va kaltsiy karbonatlari ma'lum bo'lib, u bilan o'zaro ta'sirlashgandan so'ng ular suv va uglerod oksidiga parchalanadi.

Nitrat kislota - sho'rlangan eritmaga sifatli reaktsiya. Uni olish uchun ushbu reaktivga kumush nitrat qo'shilishi kerak, natijada oq cho'kma hosil bo'ladi, undan azot moddasi olinadi.

Ushbu suv va vodorod aralashmasi yordamida ko'plab qiziqarli tajribalar o'tkaziladi. Misol uchun, uni ammiak bilan suyultiring. Natijada siz mayda kristallarning mustahkamligiga ega bo'lgan qalin oq tutunni olasiz. Metilamin, anilin, marganets dioksidi, kaliy karbonat kislotadan ham ta'sirlanadigan reaktivlardir.

Laboratoriyada xlorid kislota qanday ishlab chiqariladi

Moddani ishlab chiqarish keng ko'lamli, sotish bepul. Laboratoriya tajribalari sharoitida oddiy oshxona tuziga (natriy xlorid) yuqori konsentratsiyali sulfat kislota ta'sirida eritma ishlab chiqariladi.

Vodorod xloridni suvda eritishning ikkita usuli mavjud:

1. Vodorod xlorda (sintetik) yondiriladi.
2. Bog'langan (gazdan tashqari). Uning mohiyati organik xlorlash, gidroxlorlash ishlarini olib borishdan iborat.

Xlorid kislotaning kimyoviy xossalari ancha yuqori.

Organoklordan chiqindilarni pirolizlash jarayonida modda yaxshi sintezlanadi. Bu kislorodning to'liq etishmasligi bilan uglevodorodlarning parchalanishi natijasida sodir bo'ladi. Noorganik moddalarning xom ashyosi bo'lgan metall xloridlardan ham foydalanishingiz mumkin. Agar konsentrlangan sulfat kislota (elektrolit) bo'lmasa, suyultirilgan holda oling.

Kaliy permanganat - tuz eritmasini olishning yana bir usuli.

In reaktivning ekstraktsiyasiga kelsak tabiiy sharoitlar, keyin ko'pincha bu kimyoviy aralashmani vulqon chiqindilarining suvlarida topish mumkin. Vodorod xlorid sylvin (kaliy xlorid, o'yinlar uchun suyaklarga o'xshaydi), bishofit minerallarining tarkibiy qismidir. Bularning barchasi sanoatda moddani ajratib olish usullari.

Odamlarda bu ferment oshqozonda topiladi. Eritma kislota yoki asos bo'lishi mumkin. Ekstraksiyaning eng keng tarqalgan usullaridan biri sulfat deb ataladi.

Qanday va nima uchun ishlatiladi

Ehtimol, bu haqli ravishda inson hayotining deyarli barcha sohalarida topilgan va zarur bo'lgan muhim moddalardan biridir.

Ilova sohasini lokalizatsiya qilish:

• Metallurgiya. Oksidlangan joylardan sirtni tozalash, zangni eritish, lehim oldidan ishlov berish, kalaylash. Xlorid kislotasi rudalardan metalllarning kichik qo'shimchalarini ajratib olishga yordam beradi. Zirkoniy va titan oksidlarni xloridlarga aylantirish usuli yordamida olinadi.
• Sanoat oziq-ovqat texnologiyasi. Oziq-ovqat qo'shimchasi sifatida past konsentratsiyali eritma ishlatiladi. Jelatin, diabet kasalligi uchun fruktoza tarkibida sof emulsifikator mavjud. Oddiy soda ham ushbu moddaning yuqori miqdoriga ega. Tovarlarni qadoqlashda siz uni E507 nomi ostida ko'rasiz.
• Tibbiyot sohasi. Oshqozonda kislotali muhitning etarli emasligi va ichak bilan bog'liq muammolar bilan. Past Ph darajasi saraton kasalligiga olib keladi. To'g'ri ovqatlanish, vitaminlar ko'p bo'lsa ham, xavf yo'qolmaydi, oshqozon tizimidan sharbat olish uchun testlarni o'tkazish kerak, chunki etarli darajada kislotali muhitda foydali moddalar deyarli so'rilmaydi, ovqat hazm qilish buziladi.
• Tuz eritmasi inhibitor sifatida ishlatiladi - axloqsizlik va infektsiyalardan himoya qilish, antiseptik ta'sir. Yopishqoq aralashmalar, keramika mahsulotlarini ishlab chiqarish uchun. U issiqlik almashinuvchilarini yuvadi.
• Ichimlik suvini tozalash tartibi ham xlor ishtirokisiz to'liq emas.
• Kauchuk ishlab chiqarish, gazlama asoslarini oqartirish.
• Ushbu yechim bilan linzalaringizni parvarish qilishingiz mumkin.
• Uyda og'iz yuvish
• Ushbu modda elektr tokining ajoyib o'tkazuvchisidir.

Foydalanish bo'yicha ko'rsatmalar

Xlorid kislotasi faqat shifokor ko'rsatmasi bo'yicha tibbiyotda ichki foydalanish mumkin. Siz o'z-o'zidan davolay olmaysiz.

Ko'rsatma oddiy: preparat sifatida eritma tayyorlashning odatiy usuli - ishlatishdan oldin suvda butunlay yo'qolguncha aralashtirish. Yarim 200 gramm stakan uchun 15 tomchi dori buyuriladi. Faqat ovqat paytida, kuniga 4 marta oling.

Buni haddan tashqari oshirmang, bu kasalliklar uchun panatseya emas, mutaxassis bilan maslahatlashish muhimdir. Dozani oshirib yuborishda qizilo'ngachning shilliq qavatida yarali shakllanishlar paydo bo'ladi.

Yon ta'siri va kontrendikatsiyasi

Agar allergik reaktsiyaga moyil bo'lsangiz, qabul qilishdan saqlaning, bu salbiy ta'sir ko'rsatishi mumkin umumiy funktsiyalar organizm.

Kuchli zaharlanish va kuyishlar

Konsentrlangan shaklda mahsulot terisi bilan aloqa qilganda siz qattiq toksikologik kuyishingiz mumkin. Haddan tashqari bug'ning nafas olish yo'llariga (halqum, tomoq) kirib borishi zaharlanishning paydo bo'lishiga yordam beradi.

Kuchli bo'g'uvchi yo'tal bor, balg'am qon bilan bo'lishi mumkin. Ko'rish bulutli bo'ladi, men doimo ko'zlarimni ishqalashni xohlayman, shilliq qavatlar tirnash xususiyati qiladi. Iris bunga javob bermaydi yorqin nur.

Xlorid kislotasi bilan yonish oltingugurt kabi qo'rqinchli emas, ammo ovqat hazm qilish tizimiga kirishi mumkin bo'lgan bug'lar gidroksidi zaharlanishning jiddiy oqibatlariga olib kelishi mumkin.

Birinchi belgi (alomat) - bu tana haroratining ko'tarilishi. Ushbu moddaning qizilo'ngachga ta'sirining xarakterli xususiyatlari quyidagilarda ko'rinadi: o'pkada xirillash, qusish, jismoniy zaiflik, chuqur nafas ololmasligi, nafas olish yo'llarining shishishi.

Ko'p miqdorda yutilganda, toksikologiyaning rasmi dahshatli: qusish hajmi oshadi, yuzning siyanozi va aritmiya hosil bo'ladi. Ko'krak qafasi siqiladi (asfiksiya), keyin gırtlakning shishishi va og'riq zarbasidan o'lim.

Ushbu alomatlar bilan birinchi yordam harakatlarining ma'lum bir tasnifi mavjud.

Mastlik bosqichlarini ajratish juda muhim:

• Agar odam bug 'bilan zaharlangan bo'lsa, uni zudlik bilan toza havoga olib chiqish kerak. Tomoqni natriy bikarbonat eritmasi bilan yuving, ko'zlarga kompress qo'ying. Zudlik bilan kasalxonaga boring.
• Agar kislotaning ta'siri bolaning yoki kattalarning terisiga qaratilgan bo'lsa, kuygan joyni to'g'ri davolash muhimdir. Terini 15 daqiqa davomida yuvib tashlang va kuygan malhamni qo'llang.
• Agar eritma ichki organlarga zarar etkazsa, tekshirish va kasalxonaga yotqizish orqali oshqozonni shoshilinch tozalash kerak.

Preparatlardagi xlorid kislota analoglari

Bir moddaning ruxsat etilgan darajasi tibbiyotda qo'llanilganligi sababli, u shunday tarkibida mavjud dorilar:

• Magniy sulfat.
• Kaltsiy xlorid.
• Reamberin.

Esda tutingki, inson iste'moli uchun vodorod xlorid kislotasi faqat suyultirilgan shaklda qo'llaniladi.