Vazifa raqami 1
Natriy vodorod atmosferasida qizdirilgan. Hosil bo`lgan moddaga suv qo`shilganda gazning ajralib chiqishi va tiniq eritma hosil bo`lishi kuzatildi. Bu eritmadan qo'ng'ir gaz o'tkazildi, u misning nitrat kislotaning konsentrlangan eritmasi bilan o'zaro ta'siri natijasida olingan. Ta'riflangan to'rtta reaksiya tenglamalarini yozing.
1) Natriy vodorod atmosferasida qizdirilganda (T = 250-400 o C), natriy gidrid hosil bo'ladi:
2Na + H2 = 2NaH
2) Natriy gidridga suv qoʻshilganda ishqoriy NaOH hosil boʻladi va vodorod ajralib chiqadi:
NaH + H 2 O \u003d NaOH + H 2
3) Mis nitrat kislotaning konsentrlangan eritmasi bilan o'zaro ta'sirlashganda jigarrang gaz ajralib chiqadi - NO 2:
Cu + 4HNO 3 (kons.) = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
4) Qo'ng'ir gaz NO 2 ishqor eritmasidan o'tkazilganda, disproporsiyalanish reaktsiyasi sodir bo'ladi - azot N +4 bir vaqtning o'zida oksidlanadi va N +5 va N +3 gacha qaytariladi:
2NaOH + 2NO 2 \u003d NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O
(2N +4 → N +5 + N +3 nomutanosiblik reaktsiyasi).
Vazifa raqami 2
Temir shkalasi konsentrlangan nitrat kislotada eritildi. Olingan eritmaga natriy gidroksid eritmasi qo'shildi. Hosil bo'lgan cho'kma ajratilgan va kalsinlangan. Olingan qattiq qoldiq temir bilan birlashtirildi. Ta'riflangan to'rtta reaksiya tenglamalarini yozing.
Temir oksidining formulasi Fe 3 O 4 dir.
Temir oksidi konsentrlangan nitrat kislota bilan reaksiyaga kirishganda, temir nitrat hosil bo'ladi va azot oksidi NO 2 ajralib chiqadi:
Fe 3 O 4 + 10HNO 3 (konk.) → 3Fe (NO 3) 3 + NO 2 + 5H 2 O
Temir nitrati natriy gidroksidi bilan reaksiyaga kirishganda, cho'kma - temir (III) gidroksid ajralib chiqadi:
Fe(NO 3) 3 + 3NaOH → Fe(OH) 3 ↓ + 3NaNO 3
Fe (OH) 3 - amfoter gidroksid, suvda erimaydi, temir oksidi (III) va suvga qizdirilganda parchalanadi:
2Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3H 2 O
Temir (III) oksidi temir bilan eritilganda temir (II) oksidi hosil bo'ladi:
Fe 2 O 3 + Fe → 3FeO
Vazifa raqami 3
Natriy havoda yonib ketgan. Olingan modda qizdirilganda vodorod xlorid bilan ishlangan. Olingan oddiy sariq-yashil modda qizdirilganda kaliy gidroksid ishtirokida xrom (III) oksidi bilan reaksiyaga kirishdi. Hosil bo`lgan tuzlardan birining eritmasiga bariy xlorid bilan ishlov berilganda sariq cho`kma hosil bo`ladi. Ta'riflangan to'rtta reaksiya tenglamalarini yozing.
1) Natriy havoda yondirilganda natriy peroksid hosil bo'ladi:
2Na + O 2 → Na 2 O 2
2) Natriy peroksid vodorod xlorid bilan o'zaro ta'sirlashganda, qizdirilganda Cl 2 gazi ajralib chiqadi:
Na 2 O 2 + 4HCl → 2NaCl + Cl 2 + 2H 2 O
3) B ishqoriy muhit xlor amfoter xrom oksidi bilan qizdirilganda xromat va kaliy xlorid hosil qilish uchun reaksiyaga kirishadi:
Cr 2 O 3 + 3Cl 2 + 10KOH → 2K 2 CrO 4 + 6KCl + 5H 2 O
2Cr +3 -6e → 2Cr +6 | . 3 - oksidlanish
Cl 2 + 2e → 2Cl - | . 1 - tiklanish
4) Cho'kma sariq rang(BaCrO 4) kaliy xromati va bariy xloridning o'zaro ta'siridan hosil bo'ladi:
K 2 CrO 4 + BaCl 2 → BaCrO 4 ↓ + 2KCl
Vazifa raqami 4
Rux konsentrlangan kaliy gidroksid eritmasida to'liq eritildi. Olingan shaffof eritma bug'lanadi va keyin kalsinlanadi. Qattiq qoldiq kerakli miqdorda xlorid kislotada eritildi. Olingan shaffof eritmaga ammoniy sulfid qo'shildi va oq cho'kma hosil bo'ldi. Ta'riflangan to'rtta reaksiya tenglamalarini yozing.
1) Rux kaliy gidroksid bilan reaksiyaga kirishib, kaliy tetrahidroksozinkat hosil qiladi (Al va Be xuddi shunday harakat qiladi):
2) Kaliy tetrahidroksozinkat kalsinlangandan so'ng suvni yo'qotadi va kaliy sinkatiga aylanadi:
3) Kaliy sinkat bilan o'zaro ta'sirlashganda xlorid kislotasi sink xlorid, kaliy xlorid va suv hosil qiladi:
4) Rux xlorid ammoniy sulfid bilan o'zaro ta'sir qilish natijasida erimaydigan rux sulfidiga - oq cho'kmaga aylanadi:
Vazifa raqami 5
Hidroiyodik kislota kaliy bikarbonat bilan neytrallangan. Olingan tuz kaliy bixromati va sulfat kislotasi bo'lgan eritma bilan reaksiyaga kirishdi. Olingan oddiy modda alyuminiy bilan reaksiyaga kirishganda tuz olindi. Bu tuz suvda eriydi va kaliy sulfid eritmasi bilan aralashtiriladi, natijada cho'kma va gaz ajraladi. Ta'riflangan to'rtta reaksiya tenglamalarini yozing.
1) Hidroiyod kislota kuchsiz kislota tuzi bilan neytrallanadi karbonat kislotasi, natijada karbonat angidrid ajralib chiqadi va NaCl hosil bo'ladi:
HI + KHCO 3 → KI + CO 2 + H 2 O
2) Kaliy yodidi kislotali muhitda kaliy dixromat bilan oksidlanish-qaytarilish reaksiyasiga kiradi, Cr+6 esa Cr+3 gacha qaytariladi, I - molekulyar I 2 ga oksidlanadi va choʻkma hosil qiladi:
6KI + K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 → Cr 2 (SO 4) 3 + 4K 2 SO 4 + 3I 2 ↓ + 7H 2 O
2Cr +6 + 6e → 2Cr +3 │ 1
2I − -2e → I 2 │ 3
3) Molekulyar yod alyuminiy bilan oʻzaro taʼsirlashganda alyuminiy yodid hosil boʻladi:
2Al + 3I 2 → 2AlI 3
4) Alyuminiy yodid kaliy sulfid eritmasi bilan oʻzaro taʼsirlashganda Al (OH) 3 choʻkma hosil boʻladi va H 2 S ajralib chiqadi.Suvli eritmada tuzning toʻliq gidrolizlanishi tufayli Al 2 S 3 hosil boʻlmaydi:
2AlI 3 + 3K 2 S + 6H 2 O → 2Al(OH) 3 ↓ + 6KI + 3H 2 S
Vazifa raqami 6
Alyuminiy karbid gidrobromik kislotada butunlay eriydi. Olingan eritmaga kaliy sulfit eritmasi qo'shildi, bunda oq cho'kma hosil bo'ldi va rangsiz gaz paydo bo'ldi. Gaz sulfat kislota ishtirokida kaliy bixromat eritmasi bilan so'riladi. Olingan xrom tuzi ajratib olindi va bariy nitrat eritmasiga qo'shildi va cho'kma kuzatildi. Ta'riflangan to'rtta reaksiya tenglamalarini yozing.
1) Alyuminiy karbid gidrobromik kislotada eritilganda tuz - alyuminiy bromidi hosil bo'ladi va metan ajralib chiqadi:
Al 4 C 3 + 12HBr → 4AlBr 3 + 3CH 4
2) Alyuminiy bromid kaliy sulfit eritmasi bilan o'zaro ta'sirlashganda Al (OH) 3 cho'kadi va oltingugurt dioksidi - SO 2 ajralib chiqadi:
2AlBr 3 + 3K 2 SO 3 + 3H 2 O → 2Al(OH) 3 ↓ + 6KBr + 3SO 2
3) Oltingugurt dioksidini kislotalangan kaliy dixromat eritmasidan o'tkazganda, Cr +6 Cr +3 gacha qaytariladi, S +4 esa S +6 gacha oksidlanadi:
3SO 2 + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 → Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + H 2 O
2Cr +6 + 6e → 2Cr +3 │ 1
S +4 -2e → S +6 │ 3
4) Xrom (III) sulfat bariy nitrat eritmasi bilan reaksiyaga kirishganda xrom (III) nitrat hosil bo‘ladi va oq bariy sulfat cho‘kadi:
Cr 2 (SO 4) 3 + 3Ba(NO 3) 2 → 3BaSO 4 ↓ + 2Cr(NO 3) 3
Vazifa raqami 7
Natriy gidroksid eritmasiga alyuminiy kukuni qo'shildi. Olingan moddaning eritmasidan ortiqcha o'tkazildi karbonat angidrid. Hosil bo'lgan cho'kma ajratilgan va kalsinlangan. Olingan mahsulot natriy karbonat bilan eritildi. Ta'riflangan to'rtta reaksiya tenglamalarini yozing.
1) Alyuminiy, shuningdek berilliy va rux gidroksidi suvli eritmalari bilan ham, termoyadroviy jarayonida suvsiz ishqorlar bilan ham reaksiyaga kirisha oladi. Alyuminiy natriy gidroksidning suvli eritmasi bilan ishlov berilganda, natriy tetrahidroksoalyuminat va vodorod hosil bo'ladi:
2) karbonat angidrid o'tganda suv eritmasi natriy tetrahidroksoalyuminat kristalli alyuminiy gidroksidni cho'kadi. Shartga ko'ra, eritma orqali karbonat angidridning ortiqcha miqdori o'tganligi sababli, karbonat emas, balki natriy bikarbonat hosil bo'ladi:
Na + CO 2 → Al(OH) 3 ↓ + NaHCO 3
3) Alyuminiy gidroksid erimaydigan metall gidroksiddir, shuning uchun qizdirilganda u mos keladigan metall oksidi va suvga parchalanadi:
4) Amfoter oksid bo'lgan alyuminiy oksidi karbonatlar bilan birlashganda, ulardan karbonat angidridni siqib chiqaradi va aluminatlar hosil qiladi (tetragidroksoalyuminatlar bilan adashtirmaslik kerak!):
Vazifa raqami 8
Alyuminiy natriy gidroksid eritmasi bilan reaksiyaga kirishdi. Chiqarilgan gaz mis oksidi (II) ning qizdirilgan kukuni ustidan o'tkazildi. Olingan oddiy modda konsentrlangan sulfat kislotada qizdirilganda eritildi. Olingan tuz izolyatsiya qilingan va kaliy yodid eritmasiga qo'shilgan. Ta'riflangan to'rtta reaksiya tenglamalarini yozing.
1) Alyuminiy (shuningdek berilliy va rux) eritish jarayonida ishqorlarning suvli eritmalari bilan ham, suvsiz ishqorlar bilan ham reaksiyaga kirishadi. Alyuminiy natriy gidroksidning suvli eritmasi bilan ishlov berilganda, natriy tetrahidroksoalyuminat va vodorod hosil bo'ladi:
2NaOH + 2Al + 6H 2 O → 2Na + 3H 2
2) vodorodni qizdirilgan mis (II) oksid kukuni ustidan o‘tkazilganda Cu+2 Cu 0 ga kamayadi: kukun rangi qora (CuO) dan qizil (Cu) ga o‘zgaradi:
3) Mis konsentrlangan sulfat kislotada eriydi va mis (II) sulfat hosil qiladi. Bundan tashqari, oltingugurt dioksidi chiqariladi:
4) Kaliy yodid eritmasiga mis sulfat qo‘shilsa, oksidlanish-qaytarilish reaksiyasi sodir bo‘ladi: Cu+2 Cu+1 gacha qaytariladi, I – I 2 gacha oksidlanadi (molekulyar yod cho‘kma hosil qiladi):
CuSO 4 + 4KI → 2CuI + 2K 2 SO 4 + I 2 ↓
Vazifa raqami 9
Natriy xlorid eritmasining elektrolizini o'tkazdi. Olingan eritmaga temir (III) xlorid qo'shildi. Hosil bo'lgan cho'kma filtrlanadi va kalsinlanadi. Qattiq qoldiq gidroiyod kislotada eritildi. Ta'riflangan to'rtta reaksiya tenglamalarini yozing.
1) Natriy xlorid eritmasining elektrolizi:
Katod: 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH -
Anod: 2Cl - - 2e → Cl 2
Shunday qilib, uning elektrolizlanishi natijasida natriy xlorid eritmasidan gazsimon H 2 va Cl 2 ajralib chiqadi va eritmada Na + va OH ionlari qoladi. IN umumiy ko'rinish tenglama quyidagicha yoziladi:
2H 2 O + 2NaCl → H 2 + 2NaOH + Cl 2
2) gidroksidi eritmasiga temir (III) xlorid qo'shilganda almashinuv reaktsiyasi sodir bo'ladi, buning natijasida Fe (OH) 3 cho'kadi:
3NaOH + FeCl 3 → Fe(OH) 3 ↓ + 3NaCl
3) Temir (III) gidroksidni kuydirganda, temir oksidi (III) va suv hosil bo'ladi:
4) Temir oksidi (III) gidroiyod kislotada eritilganda FeI 2 hosil boʻladi, I 2 choʻkma hosil boʻladi:
Fe 2 O 3 + 6HI → 2FeI 2 + I 2 ↓ + 3H 2 O
2Fe +3 + 2e → 2Fe +2 │1
2I − − 2e → I 2 │1
Vazifa raqami 10
Kaliy xlorat katalizator ishtirokida qizdirilgan va rangsiz gaz ajralib chiqqan. Ushbu gaz atmosferasida temirni yoqish orqali temir shkalasi olingan. U ortiqcha xlorid kislotada eritildi. Shu tarzda olingan eritmaga natriy bixromat va xlorid kislotasi bo'lgan eritma qo'shildi.
1) Kaliy xlorat katalizator (MnO 2, Fe 2 O 3, CuO va boshqalar) ishtirokida qizdirilganda kaliy xlorid hosil bo‘ladi va kislorod ajralib chiqadi:
2) Temir kislorodli atmosferada yondirilganda temir shkalasi hosil bo'ladi, uning formulasi Fe 3 O 4 (temir shkalasi Fe 2 O 3 va FeO ning aralash oksidi):
3) Temir shkalasi ortiqcha xlorid kislotada eritilsa, temir (II) va (III) xloridlar aralashmasi hosil bo'ladi:
4) Kuchli oksidlovchi - natriy bixromat ishtirokida Fe +2 Fe +3 gacha oksidlanadi:
6FeCl 2 + Na 2 Cr 2 O 7 + 14HCl → 6FeCl 3 + 2CrCl 3 + 2NaCl + 7H 2 O
Fe +2 – 1e → Fe +3 │6
2Cr +6 + 6e → 2Cr +3 │1
Vazifa raqami 11
Ammiak gidrobromik kislota orqali o'tkazildi. Olingan eritmaga kumush nitrat eritmasi qo'shildi. Hosil bo'lgan cho'kma ajratilgan va sink kukuni bilan qizdirilgan. Reaksiya jarayonida hosil bo‘lgan metall sulfat kislotaning konsentrlangan eritmasi bilan ishlanib, o‘tkir hidli gaz ajralib chiqdi. Ta'riflangan to'rtta reaksiya tenglamalarini yozing.
1) Ammiak gidrobromik kislotadan o'tkazilganda ammoniy bromid hosil bo'ladi (neytrallanish reaktsiyasi):
NH 3 + HBr → NH 4 Br
2) Ammoniy bromid va kumush nitrat eritmalari drenajlanganda ikki tuz o'rtasida almashinish reaksiyasi sodir bo'ladi, buning natijasida och sariq cho'kma - kumush bromid hosil bo'ladi:
NH 4 Br + AgNO 3 → AgBr↓ + NH 4 NO 3
3) Kumush bromidi rux kukuni bilan qizdirilganda almashtirish reaksiyasi yuzaga keladi – kumush ajralib chiqadi:
2AgBr + Zn → 2Ag + ZnBr 2
4) Konsentrlangan sulfat kislota metallga ta'sir qilganda kumush sulfat hosil bo'ladi va yoqimsiz hidli gaz - oltingugurt dioksidi ajralib chiqadi:
2Ag + 2H 2 SO 4 (konk.) → Ag 2 SO 4 + SO 2 + 2H 2 O
2Ag 0 – 2e → 2Ag + │1
S +6 + 2e → S +4 │1
Vazifa raqami 12
9S278S
Xrom (VI) oksidi kaliy gidroksid bilan reaksiyaga kirishdi. Olingan modda sulfat kislota bilan ishlangan, olingan eritmadan apelsin tuzi ajratilgan. Bu tuz gidrobromik kislota bilan ishlov berilgan. Olingan oddiy modda vodorod sulfidi bilan reaksiyaga kirishdi. Ta'riflangan to'rtta reaksiya tenglamalarini yozing.
1) Xrom (VI) oksidi CrO 3 kislotali oksiddir, shuning uchun u gidroksidi bilan o'zaro ta'sirlanib, tuz - kaliy xromat hosil qiladi:
CrO 3 + 2KOH → K 2 CrO 4 + H 2 O
2) Kaliy xromati kislotali muhitda xromning oksidlanish darajasini o'zgartirmasdan K 2 Cr 2 O 7 bixromatga - apelsin tuziga aylanadi:
2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 → K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O
3) Kaliy bixromat gidrobrom kislotasi bilan ishlov berilganda Cr+6 Cr+3 gacha kamayadi, molekulyar brom esa ajralib chiqadi:
K 2 Cr 2 O 7 + 14HBr → 2CrBr 3 + 2KBr + 3Br 2 + 7H 2 O
2Cr +6 + 6e → 2Cr +3 │1
2Br - - 2e → Br 2 │3
4) Brom kuchliroq oksidlovchi sifatida oltingugurtni undan siqib chiqaradi vodorod birikmasi:
Br 2 + H 2 S → 2HBr + S↓
Vazifa raqami 13
Magniy kukuni azotli atmosferada qizdirilgan. Olingan modda suv bilan o'zaro ta'sirlashganda, gaz chiqariladi. Gaz xrom (III) sulfatning suvli eritmasidan o'tkazildi, natijada kulrang cho'kma paydo bo'ldi. Cho'kma ajratilgan va vodorod peroksid va kaliy gidroksidni o'z ichiga olgan eritma bilan isitish bilan ishlov berilgan. Ta'riflangan to'rtta reaksiya tenglamalarini yozing.
1) magniy kukuni azotli atmosferada qizdirilganda magniy nitridi hosil bo'ladi:
2) magniy nitridi butunlay gidrolizlanib, magniy gidroksid va ammiak hosil qiladi:
Mg 3 N 2 + 6H 2 O → 3Mg (OH) 2 ↓ + 2NH 3
3) Ammiak azot atomida yolg'iz elektron jufti mavjudligi sababli asosiy xususiyatlarga ega va asos sifatida xrom (III) sulfat bilan almashinuv reaktsiyasiga kiradi, buning natijasida kulrang cho'kma ajralib chiqadi - Cr ( OH) 3:
6NH3. H 2 O + Cr 2 (SO 4) 3 → 2Cr (OH) 3 ↓ + 3 (NH 4) 2 SO 4
4) Ishqoriy muhitdagi vodorod peroksid Cr+3 ni Cr+6 ga oksidlaydi, natijada kaliy xromati hosil bo‘ladi:
2Cr(OH) 3 + 3H 2 O 2 + 4KOH → 2K 2 CrO 4 + 8H 2 O
Cr +3 -3e → Cr +6 │2
2O - + 2e → 2O -2 │3
Vazifa raqami 14
Alyuminiy oksidi nitrat kislota bilan reaksiyaga kirishganda, tuz hosil bo'ldi. Tuz quritilgan va kalsinlangan. Kalsinlash jarayonida hosil bo'lgan qattiq qoldiq eritilgan kriolitda elektrolizga duchor bo'ldi. Elektroliz natijasida olingan metall tarkibida kaliy nitrat va kaliy gidroksid bo'lgan konsentrlangan eritma bilan qizdirilib, o'tkir hidli gaz ajralib chiqdi. Ta'riflangan to'rtta reaksiya tenglamalarini yozing.
1) Amfoter Al 2 O 3 nitrat kislota bilan o'zaro ta'sirlashganda tuz hosil bo'ladi - alyuminiy nitrat (almashinuv reaktsiyasi):
Al 2 O 3 + 6HNO 3 → 2Al (NO 3) 3 + 3H 2 O
2) Alyuminiy nitrat kuydirilganda alyuminiy oksidi hosil boʻladi, azot dioksidi va kislorod ham ajralib chiqadi (alyuminiy metallar guruhiga kiradi (alyuminiy yer ishqoriydan Cugacha boʻlgan faollik qatoriga kiradi), nitratlar metall oksidi, NO ga parchalanadi. 2 va O 2):
3) Metall alyuminiy 960-970 o S da erigan kriolit Na 2 AlF 6 tarkibidagi Al 2 O 3 elektrolizidan hosil bo'ladi.
Al 2 O 3 elektroliz sxemasi:
Alyuminiy oksidining dissotsiatsiyasi eritmada davom etadi:
Al 2 O 3 → Al 3+ + AlO 3 3-
K(-): Al 3+ + 3e → Al 0
A(+): 4AlO 3 3- − 12e → 2Al 2 O 3 + 3O 2
Jarayonning umumiy tenglamasi:
Suyuq alyuminiy hujayraning pastki qismida to'planadi.
4) Alyuminiyni tarkibida kaliy nitrat bo'lgan konsentrlangan ishqor eritmasi bilan ishlov berilganda ammiak ajralib chiqadi va kaliy tetragidroksoalyuminat (ishqoriy muhit) ham hosil bo'ladi:
8Al + 5KOH + 3KNO 3 + 18H 2 O → 3NH 3 + 8K
Al 0 – 3e → Al +3 │8
N +5 + 8e → N -3 │3
Vazifa raqami 15
8AAA8C
Temir (II) sulfidning ma'lum miqdori ikki qismga bo'lingan. Ulardan biri xlorid kislotasi bilan ishlov berilgan, ikkinchisi esa havoda otilgan. Chiqarilgan gazlarning o'zaro ta'sirida oddiy sariq modda hosil bo'lgan. Olingan modda konsentrlangan nitrat kislota bilan qizdirilib, jigarrang gaz ajralib chiqdi. Ta'riflangan to'rtta reaksiya tenglamalarini yozing.
1) Temir (II) sulfidni xlorid kislota bilan ishlaganda temir (II) xlorid hosil bo'ladi va vodorod sulfidi ajralib chiqadi (almashinuv reaktsiyasi):
FeS + 2HCl → FeCl 2 + H 2 S
2) Temir (II) sulfidni yoqish paytida temir +3 oksidlanish darajasiga qadar oksidlanadi (Fe 2 O 3 hosil bo'ladi) va oltingugurt dioksidi ajralib chiqadi:
3) Ikkita oltingugurt o'z ichiga olgan SO 2 va H 2 S birikmalari o'zaro ta'sirlashganda, oksidlanish-qaytarilish reaktsiyasi (koproporsiya) sodir bo'ladi, buning natijasida oltingugurt ajralib chiqadi:
2H 2 S + SO 2 → 3S↓ + 2H 2 O
S -2 - 2e → S 0 │2
S +4 + 4e → S 0 │1
4) Oltingugurt konsentrlangan nitrat kislota bilan qizdirilganda, sulfat kislota va azot dioksidi (redoks reaktsiyasi):
S + 6HNO 3 (konk.) → H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O
S 0 - 6e → S +6 │1
N +5 + e → N +4 │6
Vazifa raqami 16
Kaltsiy nitridini suv bilan ishlov berish natijasida olingan gaz mis (II) oksidning issiq kukuni ustida o'tkazildi. Bir vaqtning o'zida olingan qattiq konsentrlangan nitrat kislotada eritiladi, eritma bug'lanadi va hosil bo'lgan qattiq qoldiq kalsinlanadi. Ta'riflangan to'rtta reaksiya tenglamalarini yozing.
1) Kaltsiy nitridi suv bilan reaksiyaga kirishib, ishqor va ammiak hosil qiladi:
Ca 3 N 2 + 6H 2 O → 3Ca (OH) 2 + 2NH 3
2) Ammiakni mis (II) oksidning issiq kukuni ustidan o‘tkazib, oksid tarkibidagi mis metall holga keltiriladi, azot esa ajralib chiqadi (qaytaruvchi sifatida vodorod, ko‘mir, uglerod oksidi va boshqalar ham qo‘llaniladi):
Cu +2 + 2e → Cu 0 │3
2N -3 – 6e → N 2 0 │1
3) Vodoroddan keyin bir qator metall faolligida joylashgan mis konsentrlangan nitrat kislota bilan mis nitrat va azot dioksidini hosil qilish uchun o'zaro ta'sir qiladi:
Cu + 4HNO 3 (kons.) → Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
Cu 0 - 2e → Cu +2 │1
N +5 +e → N +4 │2
4) Mis nitrati kalsinlanganda mis oksidi hosil boʻladi va azot dioksidi va kislorod ham ajralib chiqadi (mis metallar guruhiga kiradi (ishqoriy yerdan Cugacha boʻlgan faollik qatorida), nitratlar metall oksidlariga, NO ga parchalanadi. 2 va O 2):
Vazifa raqami 17
Kremniy xlorli atmosferada yondirilgan. Olingan xlorid suv bilan ishlangan. Shunday qilib hosil bo'lgan cho'kma kaltsiylangan. Keyin kaltsiy fosfat va ko'mir bilan qotishma. Ta'riflangan to'rtta reaksiya tenglamalarini yozing.
1) Kremniy va xlorning o'zaro ta'siri reaktsiyasi 340-420 o S haroratda argon oqimida kremniy (IV) xlorid hosil bo'lishi bilan boradi:
2) Kremniy (IV) xlorid toʻliq gidrolizlanadi, xlorid kislota hosil boʻladi va kremniy kislotasi choʻkma hosil qiladi:
SiCl 4 + 3H 2 O → H 2 SiO 3 ↓ + 4HCl
3) Kalsinlanganda kremniy kislotasi kremniy oksidi (IV) va suvga parchalanadi:
4) Kremniy dioksidi ko'mir va kaltsiy fosfat bilan eritilganda oksidlanish-qaytarilish reaktsiyasi sodir bo'ladi, buning natijasida kaltsiy silikat, fosfor hosil bo'ladi va uglerod oksidi ham ajralib chiqadi:
C 0 - 2e → C +2 │10
4P +5 +20e → P 4 0 │1
Vazifa raqami 18
Eslatma! Topshiriqlarning ushbu formati eskirgan, ammo shunga qaramay, ushbu turdagi topshiriqlar e'tiborga loyiqdir, chunki ular aslida quyidagi tenglamalarni yozishni talab qiladi. KIMah FOYDALANISH yangi format.
Moddalar beriladi: temir, temir shkalasi, suyultirilgan xlorid kislota va konsentrlangan nitrat kislota. Reaksiyaga kirishuvchi moddalar juftligini takrorlamasdan, barcha taklif qilingan moddalar orasidagi to‘rtta mumkin bo‘lgan reaksiyalar tenglamalarini yozing.
1) Xlorid kislota temir bilan reaksiyaga kirishib, uni +2 oksidlanish darajasiga qadar oksidlaydi, shu bilan birga vodorod ajralib chiqadi (almashtirish reaktsiyasi):
Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2
2) Konsentrlangan nitrat kislota temirni passivlashtiradi (ya'ni uning yuzasida kuchli himoya oksidi plyonkasi hosil bo'ladi), ammo yuqori harorat ta'sirida temir konsentrlangan nitrat kislota bilan +3 oksidlanish darajasiga qadar oksidlanadi:
3) Temir shkalasining formulasi Fe 3 O 4 (temir oksidi FeO va Fe 2 O 3 aralashmasi). Fe 3 O 4 xlorid kislota bilan almashinuv reaktsiyasiga kiradi va ikkita temir (II) va (III) xloridlar aralashmasi hosil bo'ladi:
Fe 3 O 4 + 8HCl → 2FeCl 3 + FeCl 2 + 4H 2 O
4) Bundan tashqari, temir shkalasi konsentrlangan nitrat kislota bilan oksidlanish-qaytarilish reaktsiyasiga kiradi, uning tarkibidagi Fe +2 esa Fe +3 ga oksidlanadi:
Fe 3 O 4 + 10HNO 3 (konk.) → 3Fe(NO 3) 3 + NO 2 + 5H 2 O
5) Temir shkalasi va temir, ularni sinterlash paytida, koproporsional reaktsiyaga kirishadi (oksidlovchi va qaytaruvchi moddalar bir xil kimyoviy element):
№19 vazifa
Moddalar beriladi: fosfor, xlor, sulfat kislota va kaliy gidroksidning suvli eritmalari. Reaksiyaga kirishuvchi moddalar juftligini takrorlamasdan, barcha taklif qilingan moddalar orasidagi to‘rtta mumkin bo‘lgan reaksiyalar tenglamalarini yozing.
1) Xlor yuqori reaktiv zaharli gaz bo'lib, qizil fosfor bilan ayniqsa kuchli reaksiyaga kirishadi. Xlorli atmosferada fosfor o'z-o'zidan yonadi va zaif yashil olov bilan yonadi. Reaktivlarning nisbatiga qarab fosfor (III) xlorid yoki fosfor (V) xlorid olinishi mumkin:
2P (qizil) + 3Cl 2 → 2PCl 3
2P (qizil) + 5Cl 2 → 2PCl 5
Cl 2 + 2KOH → KCl + KClO + H 2 O
Agar xlor issiq konsentrlangan ishqor eritmasidan o'tkazilsa, molekulyar xlor nomutanosib ravishda Cl +5 va Cl -1 ga aylanadi, natijada mos ravishda xlorat va xlorid hosil bo'ladi:
3) gidroksidi va sulfat kislotaning suvli eritmalarining o'zaro ta'siri natijasida sulfat kislotaning kislotali yoki o'rta tuzi hosil bo'ladi (reagentlar konsentratsiyasiga qarab):
KOH + H 2 SO 4 → KHSO 4 + H 2 O
2KOH + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + 2H 2 O (neytrallanish reaksiyasi)
4) Sulfat kislota kabi kuchli oksidlovchi moddalar fosforni fosfor kislotasiga aylantiradi:
2P + 5H 2 SO 4 → 2H 3 PO 4 + 5SO 2 + 2H 2 O
Vazifa raqami 20
Moddalar beriladi: azot oksidi (IV), mis, kaliy gidroksid eritmasi va konsentrlangan sulfat kislota. Reaksiyaga kirishuvchi moddalar juftligini takrorlamasdan, barcha taklif qilingan moddalar orasidagi to‘rtta mumkin bo‘lgan reaksiyalar tenglamalarini yozing.
1) Vodorodning o'ng tomonida joylashgan metall faollik qatorida joylashgan mis kuchli oksidlovchi kislotalar (H 2 SO 4 (kons.), HNO 3 va boshqalar) bilan oksidlanishi mumkin:
Cu + 2H 2 SO 4 (konk.) → CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
2) KOH eritmasining konsentrlangan sulfat kislota bilan o'zaro ta'siri natijasida kislota tuzi - kaliy vodorod sulfat hosil bo'ladi:
KOH + H 2 SO 4 (kons.) → KHSO 4 + H 2 O
3) Qo‘ng‘ir gazdan o‘tganda NO 2 N+4 N+5 va N+3 ga nomutanosiblik hosil qiladi, natijada mos ravishda kaliy nitrat va nitrit hosil bo‘ladi:
2NO 2 + 2KOH → KNO 3 + KNO 2 + H 2 O
4) Qo‘ng‘ir gaz sulfat kislotaning konsentrlangan eritmasidan o‘tkazilganda N+4 N+5 gacha oksidlanadi va oltingugurt dioksidi ajralib chiqadi:
2NO 2 + H 2 SO 4 (konk.) → 2HNO 3 + SO 2
Vazifa raqami 21
Moddalar beriladi: xlor, natriy gidrosulfidi, kaliy gidroksid (eritma), temir. Reaksiyaga kirishuvchi moddalar juftligini takrorlamasdan, barcha taklif qilingan moddalar orasidagi to‘rtta mumkin bo‘lgan reaksiyalar tenglamalarini yozing.
1) Xlor, kuchli oksidlovchi vosita bo'lib, temir bilan reaksiyaga kirishib, uni Fe +3 ga oksidlaydi:
2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3
2) Sovuq konsentrlangan ishqor eritmasidan xlor o'tkazilganda xlorid va gipoxlorit hosil bo'ladi (molekulyar xlor Cl +1 va Cl -1 ga nomutanosib bo'ladi):
2KOH + Cl 2 → KCl + KClO + H 2 O
Agar xlor issiq konsentrlangan ishqor eritmasidan o'tkazilsa, molekulyar xlor nomutanosib ravishda Cl +5 va Cl -1 ga aylanadi, natijada mos ravishda xlorat va xlorid hosil bo'ladi:
3Cl 2 + 6KOH → 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O
3) Kuchli oksidlovchi xususiyatlarga ega bo'lgan xlor kislota tuzining bir qismi bo'lgan oltingugurtni oksidlashga qodir:
Cl 2 + NaHS → NaCl + HCl + S↓
4) Kislota tuzi - ishqoriy muhitda natriy gidrosulfidi sulfidga aylanadi:
2NaHS + 2KOH → K 2 S + Na 2 S + 2H 2 O
CuCl 2 + 4NH 3 \u003d Cl 2
Na 2 + 4HCl \u003d 2NaCl + CuCl 2 + 4H 2 O
2Cl + K 2 S \u003d Cu 2 S + 2KCl + 4NH 3
Eritmalar aralashtirilganda gidroliz kuchsiz asosning kationida ham, kuchsiz kislotaning anionida ham sodir bo'ladi:
2CuSO 4 + Na 2 SO 3 + 2H 2 O \u003d Cu 2 O + Na 2 SO 4 + 2H 2 SO 4
2CuSO 4 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O \u003d (CuOH) 2 CO 3 ↓ + 2Na 2 SO 4 + CO 2
Mis va mis birikmalari.
1) Mis xlorid (II) eritmasi orqali grafit elektrodlari yordamida doimiy elektr toki. Katodda chiqarilgan elektroliz mahsuloti konsentrlangan nitrat kislotada eritildi. Olingan gaz to'planib, natriy gidroksid eritmasidan o'tkazildi. Anodda chiqarilgan elektrolizning gazsimon mahsuloti natriy gidroksidning issiq eritmasidan o'tkazildi. Ta'riflangan reaksiyalar tenglamalarini yozing.
2) Mis (II) xlorid eritmasini elektroliz qilishda katodda olingan modda oltingugurt bilan reaksiyaga kirishadi. Olingan mahsulot konsentrlangan nitrat kislota bilan ishlov berildi va hosil bo'lgan gaz bariy gidroksid eritmasidan o'tkazildi. Ta'riflangan reaksiyalar tenglamalarini yozing.
3) Noma'lum tuz rangsiz va olovni sariq rangga aylantiradi. Bu tuz konsentrlangan sulfat kislota bilan ozgina qizdirilganda suyuqlik distillanadi, unda mis eritiladi; oxirgi transformatsiya jigarrang gazning evolyutsiyasi va mis tuzining shakllanishi bilan birga keladi. Ikkala tuzning termal parchalanishi paytida parchalanish mahsulotlaridan biri kisloroddir. Ta'riflangan reaksiyalar tenglamalarini yozing.
4) A tuzining eritmasi ishqor bilan reaksiyaga kirishganda suvda erimaydigan jelatinsimon modda olindi. ko'k rang, u ko'k rangli eritma hosil qilish uchun rangsiz B suyuqlikda eritildi. Eritmani ehtiyotkorlik bilan bug'langandan keyin qolgan qattiq mahsulot kalsinlangan; bu holda ikkita gaz ajralib chiqdi, ulardan biri jigarrang, ikkinchisi esa atmosfera havosining bir qismi bo'lib, A moddasi hosil bo'lishi bilan B suyuqligida eriydigan qora qattiq modda qoladi. Ta'riflangan reaksiyalar tenglamalarini yozing. .
5) Mis talaşlari suyultirilgan nitrat kislotada eritildi va eritma kaustik kaliy bilan zararsizlantirildi. Bo'shatilgan ko'k modda ajratilgan, kalsinlangan (moddaning rangi qora rangga o'zgargan), koks bilan aralashtiriladi va yana kaltsiylanadi. Ta'riflangan reaksiyalar tenglamalarini yozing.
6) Simob (II) nitrat eritmasiga mis talaşlari qo'shildi. Reaksiya tugagandan so'ng, eritma filtrlanadi va filtrat natriy gidroksidi va ammoniy gidroksidi bo'lgan eritmaga tomchilab qo'shiladi. Shu bilan birga, qisqa muddatli cho'kma hosil bo'lishi kuzatildi, u yorqin ko'k rangli eritma hosil bo'lishi bilan eriydi. Olingan eritmaga ortiqcha sulfat kislota eritmasi qo'shilganda rang o'zgarishi sodir bo'ldi. Ta'riflangan reaksiyalar tenglamalarini yozing.
7) Mis (I) oksidi konsentrlangan nitrat kislota bilan ishlangan, eritma ehtiyotkorlik bilan bug'langan va qattiq qoldiq kalsinlangan. Gazsimon reaktsiya mahsulotlari ko'p miqdorda suvdan o'tkazildi va hosil bo'lgan eritmaga magniy talaşlari qo'shildi, natijada tibbiyotda ishlatiladigan gaz ajralib chiqdi. Ta'riflangan reaksiyalar tenglamalarini yozing.
8) Malaxit qizdirilganda hosil bo'lgan qattiq modda vodorod atmosferasida qizdirilgan. Reaktsiya mahsuloti konsentrlangan sulfat kislota bilan ishlov berildi, mis qoplamini o'z ichiga olgan natriy xlorid eritmasiga qo'shildi va natijada cho'kma hosil bo'ldi. Ta'riflangan reaksiyalar tenglamalarini yozing.
9) Misni suyultirilgan nitrat kislotada eritib olingan tuz grafit elektrodlari yordamida elektroliz qilingan. Anodda chiqarilgan modda natriy bilan o'zaro ta'sirga kiritildi va natijada olingan reaktsiya mahsuloti karbonat angidrid bilan idishga joylashtirildi. Ta'riflangan reaksiyalar tenglamalarini yozing.
10) Malaxitning termik parchalanishining qattiq mahsuloti konsentrlangan nitrat kislotada qizdirilganda eritildi. Eritma ehtiyotkorlik bilan bug'lanadi va qattiq qoldiq ortiqcha ammiakda (gaz) qizdirilgan qora moddani olish uchun kaltsiylanadi. Ta'riflangan reaksiyalar tenglamalarini yozing.
11) Qora kukunli moddaga suyultirilgan sulfat kislota eritmasi qo`shildi va qizdirildi. Olingan ko'k eritmaga yog'ingarchilik to'xtaguncha gidroksidi soda eritmasi qo'shildi. Cho'kma filtrlanadi va isitiladi. Reaktsiya mahsuloti vodorod atmosferasida qizdirilgan, natijada qizil rangli modda paydo bo'lgan. Ta'riflangan reaksiyalar tenglamalarini yozing.
12) Noma'lum qizil modda xlorda qizdirildi va reaksiya mahsuloti suvda eritildi. Olingan eritmaga gidroksidi qo'shildi, hosil bo'lgan ko'k cho'kma filtrlanadi va kalsinlanadi. Qora rangga ega bo'lgan kalsinatsiya mahsuloti koks bilan qizdirilganda, qizil boshlang'ich material olingan. Ta'riflangan reaksiyalar tenglamalarini yozing.
13) Misning konsentrlangan nitrat kislota bilan o‘zaro ta’siridan olingan eritma bug‘lanib, cho‘kma kuydirildi. Gazsimon mahsulotlar suv bilan to'liq so'riladi, vodorod esa qattiq qoldiqdan o'tadi. Ta'riflangan reaksiyalar tenglamalarini yozing.
14) Qizil metallning ortiqcha havoda yonishi natijasida hosil bo'lgan qora kukun 10% li sulfat kislotada eritildi. Olingan eritmaga gidroksidi qo'shildi va hosil bo'lgan ko'k cho'kma ajratildi va ammiak eritmasining ortiqcha miqdorida eritildi. Ta'riflangan reaksiyalar tenglamalarini yozing.
15) Natriy gidroksid va mis (II) sulfatning o'zaro ta'siridan hosil bo'lgan cho'kmani kaltsiylash orqali qora modda olindi. Ushbu moddani ko'mir bilan qizdirganda, konsentrlangan sulfat kislotada eriydigan qizil rangli metall olinadi. Ta'riflangan reaksiyalar tenglamalarini yozing.
16) Metallik mis yod bilan qizdirilgan. Olingan mahsulot konsentrlangan sulfat kislotada qizdirilgan holda eritildi. Olingan eritma kaliy gidroksid eritmasi bilan ishlangan. Hosil bo'lgan cho'kma kaltsiylangan. Ta'riflangan reaksiyalar tenglamalarini yozing.
17) Mis (II) xlorid eritmasiga ortiqcha soda eritmasi qo'shildi. Hosil bo'lgan cho'kma kaltsiylangan va hosil bo'lgan mahsulot vodorod atmosferasida qizdirilgan. Olingan kukun suyultirilgan nitrat kislotada eritildi. Ta'riflangan reaksiyalar tenglamalarini yozing.
18) Mis suyultirilgan nitrat kislotada eritildi. Olingan eritmaga ammiak eritmasidan ortiqcha qo'shildi, avval cho'kma hosil bo'lishini, so'ngra to'q ko'k rangli eritma hosil bo'lishi bilan uning to'liq erishi kuzatildi. Olingan eritma mis tuzlarining xarakterli ko'k rangi paydo bo'lguncha sulfat kislota bilan ishlov berilgan. Ta'riflangan reaksiyalar tenglamalarini yozing.
19) Mis konsentrlangan nitrat kislotada eritildi. Olingan eritmaga ammiak eritmasidan ortiqcha qo'shildi, avval cho'kma hosil bo'lishini, so'ngra to'q ko'k rangli eritma hosil bo'lishi bilan uning to'liq erishi kuzatildi. Olingan eritma ortiqcha xlorid kislotasi bilan ishlangan. Ta'riflangan reaksiyalar tenglamalarini yozing.
20) Temir qoplamining xlorid kislota eritmasi bilan oʻzaro taʼsiridan olingan gaz qizdirilgan mis (II) oksidi ustida metall toʻliq qaytarilgunga qadar oʻtkazildi. hosil bo'lgan metall konsentrlangan nitrat kislotada eritildi. Olingan eritma inert elektrodlar bilan elektroliz qilingan. Ta'riflangan reaksiyalar tenglamalarini yozing.
21) Yod konsentrlangan issiq nitrat kislotasi solingan probirkaga solingan. Olingan gaz kislorod ishtirokida suvdan o'tkazildi. Olingan eritmaga mis (II) gidroksid qo'shildi. Olingan eritma bug'lanadi va quruq qattiq qoldiq kalsinlanadi. Ta'riflangan reaksiyalar tenglamalarini yozing.
22) Apelsin mis oksidi konsentrlangan sulfat kislotaga solingan va qizdirilgan. Olingan ko'k eritmaga ortiqcha kaliy gidroksid eritmasi qo'shildi. cho'kma qilingan ko'k cho'kma filtrlangan, quritilgan va kalsinlangan. Hosil bo‘lgan qora qattiq moddani shisha naychaga solib, uning ustiga ammiak o‘tkazdi. Ta'riflangan reaksiyalar tenglamalarini yozing.
23) Mis (II) oksidi sulfat kislota eritmasi bilan ishlov berildi. Olingan eritmani inert anodda elektroliz qilish jarayonida gaz ajralib chiqadi. Gaz azot oksidi (IV) bilan aralashtiriladi va suv bilan so'riladi. Olingan kislotaning suyultirilgan eritmasiga magniy qo'shildi, buning natijasida eritmada ikkita tuz hosil bo'ldi va gazsimon mahsulotning evolyutsiyasi sodir bo'lmadi. Ta'riflangan reaksiyalar tenglamalarini yozing.
24) Mis (II) oksidi uglerod oksidi oqimida qizdirildi. Olingan modda xlorli atmosferada yondirildi. Reaksiya mahsuloti suvda eritiladi. Olingan eritma ikki qismga bo'lingan. Bir qismga kaliy yodid eritmasi, ikkinchisiga kumush nitrat eritmasi qo'shildi. Ikkala holatda ham cho'kma hosil bo'lishi kuzatildi. Ta'riflangan reaksiyalar tenglamalarini yozing.
25) Mis (II) nitrat kaltsiylangan, hosil bo'lgan qattiq suyultirilgan sulfat kislotada eritilgan. Olingan tuz eritmasi elektrolizga duchor bo'ldi. Katodda chiqarilgan modda konsentrlangan nitrat kislotada eritildi. Eritma jigarrang gazning chiqishi bilan davom etadi. Ta'riflangan reaksiyalar tenglamalarini yozing.
26) Oksalat kislotasi oz miqdorda konsentrlangan sulfat kislota bilan qizdirildi. Olingan gaz kaltsiy gidroksid eritmasidan o'tkazildi. unda cho'kma tushgan. Gazning bir qismi so'rilmadi, u mis (II) nitratni kaltsiylash natijasida olingan qora qattiq moddadan o'tkazildi. Natijada to'q qizil rangli qattiq modda hosil bo'ldi. Ta'riflangan reaksiyalar tenglamalarini yozing.
27) Mis bilan reaksiyaga kirishgan konsentrlangan sulfat kislota. Olingan gaz ortiqcha kaliy gidroksid eritmasi bilan to'liq so'riladi. Mis oksidlanish mahsuloti yog'ingarchilik to'xtaguncha hisoblangan natriy gidroksidi bilan aralashtiriladi. Ikkinchisi ortiqcha xlorid kislotada eritildi. Ta'riflangan reaksiyalar tenglamalarini yozing.
Mis. mis birikmalari.
1. CuCl 2 Cu + Cl 2
anoddagi katodda
2Cu(NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2
6NaOH (gor.) + 3Cl 2 = NaClO 3 + 5NaCl + 3H 2 O
2. CuCl 2 Cu + Cl 2
anoddagi katodda
CuS + 8HNO 3 (konk. gorizont) = CuSO 4 + 8NO 2 + 4H 2 O
yoki CuS + 10HNO 3 (konk.) = Cu(NO 3) 2 + H 2 SO 4 + 8NO 2 + 4H 2 O
4NO 2 + 2Ba(OH) 2 = Ba(NO 3) 2 + Ba(NO 2) 2 + 2H 2 O
3. NaNO 3 (qattiq) + H 2 SO 4 (konk.) = HNO 3 + NaHSO 4
Cu + 4HNO 3 (kons.) = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
2Cu(NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2
2NaNO 3 2NaNO 2 + O 2
4. Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓ + 2NaNO 3
Cu(OH) 2 + 2HNO 3 = Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O
2Cu(NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2
CuO + 2HNO 3 \u003d Cu (NO 3) 2 + H 2 O
5. 3Cu + 8HNO 3(razb.) = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
Cu (NO 3) 2 + 2KOH \u003d Cu (OH) 2 ↓ + 2KNO 3
2Cu(NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2
CuO + C Cu + CO
6. Hg (NO 3) 2 + Cu \u003d Cu (NO 3) 2 + Hg
Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓ + 2NaNO 3
(OH) 2 + 5H 2 SO 4 \u003d CuSO 4 + 4NH 4 HSO 4 + 2H 2 O
7. Cu 2 O + 6HNO 3 (konk.) = 2Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 3H 2 O
2Cu(NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2
4NO 2 + O 2 + 2H 2 O \u003d 4HNO 3
10HNO 3 + 4Mg \u003d 4Mg (NO 3) 2 + N 2 O + 5H 2 O
8. (CuOH) 2 CO 3 2CuO + CO 2 + H 2 O
CuO + H 2 Cu + H 2 O
CuSO 4 + Cu + 2NaCl \u003d 2CuCl ↓ + Na 2 SO 4
9. 3Cu + 8HNO 3(razb.) = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
anoddagi katodda
2Na + O 2 \u003d Na 2 O 2
2Na 2 O 2 + CO 2 \u003d 2Na 2 CO 3 + O 2
10. (CuOH) 2 CO 3 2CuO + CO 2 + H 2 O
CuO + 2HNO 3 Cu(NO 3) 2 + H 2 O
2Cu(NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2
11. CuO + H 2 SO 4 CuSO 4 + H 2 O
CuSO 4 + 2NaOH \u003d Cu (OH) 2 + Na 2 SO 4
Cu(OH) 2 CuO + H 2 O
CuO + H 2 Cu + H 2 O
12. Cu + Cl 2 CuCl 2
CuCl 2 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓ + 2NaCl
Cu(OH) 2 CuO + H 2 O
CuO + C Cu + CO
13. Cu + 4HNO 3 (konk.) = Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
4NO 2 + O 2 + 2H 2 O \u003d 4HNO 3
2Cu(NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2
CuO + H 2 Cu + H 2 O
14. 2Cu + O 2 \u003d 2CuO
CuSO 4 + NaOH \u003d Cu (OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4
Su (OH) 2 + 4 (NH 3 H 2 O) \u003d (OH) 2 + 4H 2 O
15. SuSO 4 + 2NaOH \u003d Cu (OH) 2 + Na 2 SO 4
Cu(OH) 2 CuO + H 2 O
CuO + C Cu + CO
Cu + 2H 2 SO 4 (konk.) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
16) 2Cu + I 2 = 2CuI
2CuI + 4H 2 SO 4 2CuSO 4 + I 2 + 2SO 2 + 4H 2 O
Cu(OH) 2 CuO + H 2 O
17) 2CuCl 2 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O = (CuOH) 2 CO 3 + CO 2 + 4NaCl
(CuOH) 2 CO 3 2CuO + CO 2 + H 2 O
CuO + H 2 Cu + H 2 O
3Cu + 8HNO 3 (farq.) \u003d 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
18) 3Cu + 8HNO 3 (razb.) \u003d 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
(OH) 2 + 3H 2 SO 4 \u003d CuSO 4 + 2 (NH 4) 2 SO 4 + 2H 2 O
19) Cu + 4HNO 3 (konk.) = Cu (NO 3) 2 + 2NO + 2H 2 O
Su (NO 3) 2 + 2NH 3 H 2 O \u003d Cu (OH) 2 ↓ + 2NH 4 NO 3
Cu(OH) 2 + 4NH 3 H 2 O = (OH) 2 + 4H 2 O
(OH) 2 + 6HCl \u003d CuCl 2 + 4NH 4 Cl + 2H 2 O
20) Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2
CuO + H 2 \u003d Cu + H 2 O
Cu + 4HNO 3 (kons.) = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
2Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O 2Cu + O 2 + 4HNO 3
21) I 2 + 10HNO 3 \u003d 2HIO 3 + 10NO 2 + 4H 2 O
4NO 2 + 2H 2 O + O 2 \u003d 4HNO 3
Cu(OH) 2 + 2HNO 3 Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O
2Cu(NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2
22) Cu 2 O + 3H 2 SO 4 = 2CuSO 4 + SO 2 + 3H 2 O
SuSO 4 + 2KOH \u003d Cu (OH) 2 + K 2 SO 4
Cu(OH) 2 CuO + H 2 O
3CuO + 2NH 3 3Cu + N 2 + 3H 2 O
23) CuO + H 2 SO 4 = CuSO 4 + H 2 O
4NO 2 + O 2 + 2H 2 O \u003d 4HNO 3
10HNO 3 + 4Mg \u003d 4Mg (NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O
24) CuO + CO Cu + CO 2
Cu + Cl 2 = CuCl 2
2CuCl 2 + 2KI = 2CuCl↓ + I 2 + 2KCl
CuCl 2 + 2AgNO 3 \u003d 2AgCl ↓ + Cu (NO 3) 2
25) 2Cu(NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2
CuO + H 2 SO 4 \u003d CuSO 4 + H 2 O
2CuSO 4 + 2H 2 O 2Cu + O 2 + 2H 2 SO 4
Cu + 4HNO 3 (kons.) = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
26) H 2 C 2 O 4 CO + CO 2 + H 2 O
CO 2 + Ca (OH) 2 \u003d CaCO 3 + H 2 O
2Cu(NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2
CuO + CO Cu + CO 2
27) Cu + 2H 2 SO 4 (konk.) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
SO 2 + 2KOH \u003d K 2 SO 3 + H 2 O
SuSO 4 + 2NaOH \u003d Cu (OH) 2 + Na 2 SO 4
Cu(OH) 2 + 2HCl CuCl 2 + 2H 2 O
Marganets. marganets birikmalari.
I. Marganets.
Havoda marganets oksidli plyonka bilan qoplangan bo'lib, uni keyingi oksidlanishdan qizdirganda ham himoya qiladi, lekin mayda bo'lingan holatda (chang) u juda oson oksidlanadi. Marganets oltingugurt, galogenlar, azot, fosfor, uglerod, kremniy, bor bilan o'zaro ta'sirlanib, +2 darajali birikmalar hosil qiladi:
3Mn + 2P = Mn 3 P 2
3Mn + N 2 \u003d Mn 3 N 2
Mn + Cl 2 \u003d MnCl 2
2Mn + Si = Mn 2 Si
Kislorod bilan o'zaro ta'sirlashganda marganets marganets (IV) oksidini hosil qiladi:
Mn + O 2 \u003d MnO 2
4Mn + 3O 2 = 2Mn 2 O 3
2Mn + O 2 \u003d 2MnO
Qizdirilganda marganets suv bilan o'zaro ta'sir qiladi:
Mn+ 2H 2 O (bugʻ) Mn(OH) 2 + H 2
Elektrokimyoviy kuchlanish seriyasida marganets vodoroddan oldin joylashgan, shuning uchun u kislotalarda oson eriydi va marganets (II) tuzlarini hosil qiladi:
Mn + H 2 SO 4 \u003d MnSO 4 + H 2
Mn + 2HCl \u003d MnCl 2 + H 2
Marganets qizdirilganda konsentrlangan sulfat kislota bilan reaksiyaga kirishadi:
Mn + 2H 2 SO 4 (konk.) MnSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
Azot kislotasi bilan normal sharoitlar:
Mn + 4HNO 3 (konk.) = Mn(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
3Mn + 8HNO 3 (farq..) = 3Mn(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
Ishqor eritmalari marganetsga deyarli ta'sir qilmaydi, lekin u oksidlovchi moddalarning ishqoriy eritmalari bilan reaksiyaga kirishib, manganatlar (VI) hosil qiladi.
Mn + KClO 3 + 2KOH K 2 MnO 4 + KCl + H 2 O
Marganets ko'plab metallarning oksidlarini kamaytirishi mumkin.
3Mn + Fe 2 O 3 \u003d 3MnO + 2Fe
5Mn + Nb 2 O 5 \u003d 5MnO + 2Nb
II. Marganets birikmalari (II, IV, VII)
1) Oksidlar.
Marganets bir qator oksidlarni hosil qiladi, ularning kislota-ishqor xossalari marganetsning oksidlanish darajasiga bog'liq.
Mn +2 Ey Mn +4 O 2 Mn 2 +7 O 7
asosiy amfoter kislota
Marganets (II) oksidi
Marganets (II) oksidi boshqa marganets oksidlarini vodorod yoki uglerod oksidi (II) bilan qaytarish orqali olinadi:
MnO 2 + H 2 MnO + H 2 O
MnO2 + CO MnO + CO2
Marganets (II) oksidining asosiy xususiyatlari ularning kislotalar va kislota oksidlari bilan o'zaro ta'sirida namoyon bo'ladi:
MnO + 2HCl \u003d MnCl 2 + H 2 O
MnO + SiO 2 = MnSiO 3
MnO + N 2 O 5 \u003d Mn (NO 3) 2
MnO + H 2 \u003d Mn + H 2 O
3MnO + 2Al = 2Mn + Al 2 O 3
2MnO + O 2 = 2MnO 2
3MnO + 2KClO 3 + 6KOH = 3K 2 MnO 4 + 2KCl + 3H 2 O
1 . Natriy ortiqcha kislorodda yondirildi, hosil bo'lgan kristalli modda shisha naychaga joylashtirildi va u orqali karbonat angidrid o'tkazildi. Naychadan chiqadigan gaz to'plangan va uning fosforli atmosferasida yondirilgan. Olingan modda ortiqcha natriy gidroksid eritmasi bilan zararsizlantirildi.
1) 2Na + O 2 = Na 2 O 2
2) 2Na 2 O 2 + 2CO 2 \u003d 2Na 2 CO 3 + O 2
3) 4P + 5O 2 \u003d 2P 2 O 5
4) P 2 O 5 + 6 NaOH = 2Na 3 PO 4 + 3H 2 O
2. Xlorid kislotasi bilan ishlov berilgan alyuminiy karbid. Chiqarilgan gaz yondirildi, yonish mahsulotlari oq cho'kma hosil bo'lgunga qadar ohak suvidan o'tkazildi, keyinchalik yonish mahsulotlarini hosil bo'lgan suspenziyaga o'tishi cho'kmaning erishiga olib keldi.
1) Al 4 C 3 + 12HCl = 3CH 4 + 4AlCl 3
2) CH 4 + 2O 2 \u003d CO 2 + 2H 2 O
3) CO 2 + Ca (OH) 2 \u003d CaCO 3 + H 2 O
4) CaCO 3 + H 2 O + CO 2 \u003d Ca (HCO 3) 2
3. Pirit qovurilgan, hosil bo'lgan o'tkir hidli gaz o'tib ketgan gidrosulfid kislotasi. Olingan sarg'ish cho'kma filtrlanadi, quritiladi, konsentrlangan nitrat kislota bilan aralashtiriladi va isitiladi. Olingan eritma bariy nitrat bilan cho'kma hosil qiladi.
1) 4FeS 2 + 11O 2 → 2Fe 2 O 3 + 8SO 2
2) SO 2 + 2H 2 S \u003d 3S + 2H 2 O
3) S+ 6HNO 3 = H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O.
4) H 2 SO 4 + Ba(NO 3) 2 = BaSO 4 ↓ + 2 HNO 3
4 . Mis konsentrlangan nitrat kislotaga solingan, hosil bo'lgan tuz eritmadan ajratilgan, quritilgan va kalsinlangan. Qattiq reaksiya mahsuloti mis talaşlari bilan aralashtiriladi va inert gaz atmosferasida kaltsiylanadi. Olingan modda ammiakli suvda eritildi.
1) Cu + 4HNO 3 \u003d Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
2) 2Cu(NO 3) 2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2
3) Cu + CuO = Cu 2 O
4) Cu 2 O + 4NH 3 + H 2 O \u003d 2OH
5 . Temir parchalari suyultirilgan sulfat kislotada eritildi, natijada olingan eritma ortiqcha natriy gidroksid eritmasi bilan ishlangan. Hosil bo'lgan cho'kma filtrlanadi va jigarrang bo'lguncha havoda qoldiriladi. Jigarrang modda doimiy og'irlikda kaltsiylangan.
1) Fe + H 2 SO 4 \u003d FeSO 4 + H 2
2) FeSO 4 + 2NaOH \u003d Fe (OH) 2 + Na 2 SO 4
3) 4Fe(OH) 2 + 2H 2 O + O 2 = 4Fe(OH) 3
4) 2Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3H 2 O
6 . Sink sulfidi kaltsiylangan. Olingan qattiq modda kaliy gidroksid eritmasi bilan to'liq reaksiyaga kirishdi. Olingan eritmadan cho'kma hosil bo'lguncha karbonat angidrid o'tkazildi. Cho'kma xlorid kislotada eritildi.
1) 2ZnS + 3O 2 = 2ZnO + 2SO 2
2) ZnO + 2NaOH + H 2 O = Na 2
3 Na 2 + CO 2 \u003d Na 2 CO 3 + H 2 O + Zn (OH) 2
4) Zn(OH) 2 + 2 HCl = ZnCl 2 + 2H 2 O
7. Ruxning xlorid kislota bilan o'zaro ta'sirida ajralib chiqqan gaz xlor bilan aralashib, portladi. Olingan gazsimon mahsulot suvda eritildi va marganets dioksidi bilan ishlangan. Olingan gaz kaliy gidroksidning issiq eritmasidan o'tkazildi.
1) Zn+ 2HCl = ZnCl 2 + H 2
2) Cl 2 + H 2 \u003d 2HCl
3) 4HCl + MnO 2 = MnCl 2 + 2H 2 O + Cl 2
4) 3Cl 2 + 6KOH = 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O
8. Kaltsiy fosfidi xlorid kislotasi bilan ishlangan. Chiqarilgan gaz yopiq idishda yondirildi, yonish mahsuloti kaliy gidroksid eritmasi bilan to'liq zararsizlantirildi. Olingan eritmaga kumush nitrat eritmasi qo'shildi.
1) Ca 3 P 2 + 6HCl = 3CaCl 2 + 2PH 3
2) PH 3 + 2O 2 = H 3 PO 4
3) H 3 PO 4 + 3KOH = K 3 PO 4 + 3H 2 O
4) K 3 PO 4 + 3AgNO 3 = 3KNO 3 + Ag 3 PO 4
9 . Ammoniy bixromati qizdirilganda parchalanadi. Qattiq parchalanish mahsuloti sulfat kislotada eritildi. Olingan eritmaga cho'kma hosil bo'lguncha natriy gidroksid eritmasi qo'shildi. Cho'kmaga natriy gidroksidi qo'shilganda u eriydi.
1) (NH 4) 2 Cr 2 O 7 = Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O
2) Cr 2 O 3 + 3H 2 SO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O.
3) Cr 2 (SO 4) 3 + 6NaOH \u003d 3Na 2 SO 4 + 2Cr (OH) 3
4) 2Cr(OH) 3 + 3NaOH = Na 3
10 . Kaltsiy ortofosfat ko'mir va daryo qumi bilan kaltsiylangan. Olingan zulmatda porlayotgan oq modda xlorli atmosferada yondirildi. Ushbu reaksiya mahsuloti ortiqcha kaliy gidroksidida eritildi. Olingan aralashmaga bariy gidroksid eritmasi qo'shildi.
1) Ca 3 (PO 4) 2 + 5C + 3SiO 2 = 3CaSiO 3 + 5CO + 2P
2) 2P + 5Cl 2 = 2PCl 5
3) PCl 5 + 8KOH = K 3 PO 4 + 5KCl + 4H 2 O
4) 2K 3 PO 4 + 3Ba(OH) 2 = Ba 3 (PO 4) 2 + 6KOH
11. Alyuminiy kukuni oltingugurt bilan aralashtiriladi va isitiladi. Olingan modda suvga solingan. Olingan cho'kma ikki qismga bo'lingan. Bir qismga xlorid kislotasi, ikkinchisiga esa natriy gidroksid eritmasi cho‘kma to‘liq eriguncha qo‘shildi.
1) 2Al + 3S = Al 2 S 3
2) Al 2 S 3 + 6H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 + 3H 2 S
3) Al(OH) 3 + 3HCl= AlCl 3 + 3H 2 O
4) Al (OH) 3 + NaOH \u003d Na
12 . Kremniy kaliy gidroksid eritmasiga joylashtirildi, reaktsiya tugagandan so'ng, hosil bo'lgan eritmaga ortiqcha xlorid kislota qo'shildi. Hosil bo'lgan cho'kma filtrlanadi, quritiladi va kalsinlanadi. Qattiq kalsinatsiya mahsuloti vodorod ftorid bilan reaksiyaga kirishadi.
1) Si + 2KOH + H 2 O = K 2 SiO 3 + 2H 2
2) K 2 SiO 3 + 2HCl = 2KCl + H 2 SiO 3
3) H 2 SiO 3 \u003d SiO 2 + H 2 O
4) SiO 2 + 4HF = SiF 4 + 2H 2 O
Mustaqil qaror qabul qilish uchun vazifalar.
1. Ammoniy bixromatning termik parchalanishi natijasida qizdirilgan magniy ustidan o'tgan gaz olindi. Olingan modda suvga solingan. Hosil boʻlgan gaz yangi choʻktirilgan mis (II) gidroksiddan oʻtkazildi. Ta'riflangan reaksiyalar tenglamalarini yozing.
2. Natriy peroksidning isitish vaqtida suv bilan o'zaro ta'siri natijasida olingan eritmaga reaktsiya oxirigacha xlorid kislota eritmasi qo'shildi. Olingan tuz eritmasi inert elektrodlar bilan elektroliz qilingan. Anodda elektroliz natijasida hosil bo'lgan gaz kaltsiy gidroksid suspenziyasidan o'tkazildi. Ta'riflangan reaksiyalar tenglamalarini yozing.
3. Temir (II) sulfat eritmasi va natriy gidroksidning o'zaro ta'siri natijasida hosil bo'lgan cho'kma filtrlanadi va kaltsiylanadi. Qattiq qoldiq konsentrlangan nitrat kislotada to'liq eritildi. Olingan eritmaga mis talaşlari qo'shildi. Ta'riflangan reaksiyalar tenglamalarini yozing.
4. Piritni qovurish natijasida olingan gaz vodorod sulfidi bilan reaksiyaga kirishdi. Reaksiya natijasida olingan sariq modda qizdirilganda konsentrlangan nitrat kislota bilan ishlov berilgan. Olingan eritmaga bariy xlorid eritmasi qo'shildi. Ta'riflangan reaksiyalar tenglamalarini yozing.
5. Temir qoplamining xlorid kislota eritmasi bilan o'zaro ta'siridan olingan gaz metall to'liq qaytarilgunga qadar qizdirilgan mis (II) oksidi ustida o'tkazildi. Olingan metall konsentrlangan nitrat kislotada eritildi. Olingan eritma inert elektrodlar bilan elektroliz qilingan. Ta'riflangan reaksiyalar tenglamalarini yozing.
6. Simob (II) nitratning elektrolizi paytida anodda chiqarilgan gaz ammiakning katalitik oksidlanishi uchun ishlatilgan. Olingan rangsiz gaz bir zumda atmosfera kislorodi bilan reaksiyaga kirishdi. Olingan jigarrang gaz barit suvidan o'tkazildi. Ta'riflangan reaksiyalar tenglamalarini yozing.
7. Yod konsentrlangan issiq nitrat kislotasi solingan probirkaga solingan. Olingan gaz kislorod ishtirokida suvdan o'tkazildi. Olingan eritmaga mis (II) gidroksid qo'shildi. Olingan eritma bug'lanadi va quruq qattiq qoldiq kalsinlanadi. Ta'riflangan reaksiyalar tenglamalarini yozing.
8. Alyuminiy sulfat eritmasi kaliy sulfidi eritmasi bilan reaksiyaga kirishganda gaz ajralib chiqdi, u kaliy geksagidroksoalyuminat eritmasidan o'tkazildi. Hosil bo'lgan cho'kma filtrlanadi, yuviladi, quritiladi va isitiladi. Qattiq qoldiq kaustik soda bilan eritildi. Ta'riflangan reaksiyalar tenglamalarini yozing.
9. Oltingugurt dioksidi natriy gidroksid eritmasidan o'rta tuz hosil bo'lguncha o'tkazildi. Olingan eritmaga kaliy permanganatning suvli eritmasi qo'shildi. Hosil bo'lgan cho'kma ajratilgan va xlorid kislotasi bilan ishlov berilgan. Olingan gaz kaliy gidroksidning sovuq eritmasidan o'tkazildi. Ta'riflangan reaksiyalar tenglamalarini yozing.
10. Kremniy (IV) oksidi va magniy metalining aralashmasi kalsinlangan. Reaksiya natijasida olingan oddiy modda natriy gidroksidning konsentrlangan eritmasi bilan ishlov berilgan. Olingan gaz qizdirilgan natriy ustidan o'tkazildi. Olingan modda suvga solingan. Ta'riflangan reaksiyalar tenglamalarini yozing.
Mavzu 7. Kimyoviy xossalari va olinishi organik moddalar C3 vazifalarida. Maktab o'quvchilari uchun eng katta qiyinchiliklarni keltirib chiqaradigan reaktsiyalar, ular maktab kursi doirasidan tashqariga chiqadi.
C3 vazifalarini hal qilish uchun talabalar butun kursni bilishlari kerak organik kimyo profil darajasida.
Aksariyat elementlarning kimyoviy xossalari ularning suvli muhitda va kislotalarda erish qobiliyatiga asoslanadi. Misning xususiyatlarini o'rganish oddiy sharoitlarda past faollik bilan bog'liq. Uning kimyoviy jarayonlarining o'ziga xos xususiyati ammiak, simob, azot bilan birikmalar hosil bo'lishi va misning suvda past eruvchanligi korroziya jarayonlarini keltirib chiqarishga qodir emas. Uning o'ziga xosligi bor Kimyoviy xossalari, ulanishni turli sohalarda qo'llash imkonini beradi.
Element tavsifi
Mis bizning eramizdan oldin ham odamlar qazib olishni o'rgangan metallarning eng qadimgisi hisoblanadi. Bu moddadan olinadi tabiiy manbalar ruda shaklida. Mis element deb ataladi kimyoviy jadval lotincha cuprum nomi bilan, seriya raqami 29. In davriy tizim to'rtinchi davrda joylashgan bo'lib, birinchi guruhga kiradi.
Tabiiy modda atirgul qizil rangga ega og'ir metall yumshoq va egiluvchan tuzilishga ega. Uning qaynash va erish nuqtasi 1000 ° C dan yuqori. Yaxshi dirijyor deb hisoblangan.
Kimyoviy tuzilishi va xossalari
Agar o'qisangiz elektron formula mis atomi, uning 4 darajaga ega ekanligini aniqlash mumkin. Valentlik 4s orbitalida faqat bitta elektron mavjud. Kimyoviy reaksiyalar jarayonida atomdan 1 dan 3 gacha manfiy zaryadlangan zarrachalarni ajratish mumkin, keyin oksidlanish darajasi +3, +2, +1 bo'lgan mis birikmalari olinadi. Uning bivalent hosilalari eng barqaror hisoblanadi.
IN kimyoviy reaksiyalar u faol bo'lmagan metall sifatida ishlaydi. Oddiy sharoitlarda misning suvda eruvchanligi yo'q. Quruq havoda korroziya kuzatilmaydi, lekin qizdirilganda metall yuzasi ikki valentli oksidning qora qoplamasi bilan qoplanadi. Misning kimyoviy barqarorligi suvsiz gazlar, uglerod, bir qator ta'sirida namoyon bo'ladi organik birikmalar, fenolik qatronlar va spirtlar. Rangli birikmalar ajralib chiqishi bilan murakkab shakllanish reaktsiyalari bilan tavsiflanadi. Mis monovalent seriyali hosilalarning hosil bo'lishi bilan bog'liq gidroksidi guruh metallariga ozgina o'xshaydi.
Eruvchanlik nima?
Bu bitta birikma boshqa moddalar bilan o'zaro ta'sirlashganda eritmalar shaklida bir hil tizimlarning hosil bo'lish jarayonidir. Ularning tarkibiy qismlari alohida molekulalar, atomlar, ionlar va boshqa zarralardir. Eruvchanlik darajasi to'yingan eritmani olishda erigan moddaning konsentratsiyasi bilan belgilanadi.
O'lchov birligi ko'pincha foizlar, hajm yoki og'irlik kasrlari hisoblanadi. Misning suvda eruvchanligi, boshqa qattiq birikmalar kabi, faqat o'zgarishlarga duchor bo'ladi harorat sharoitlari. Bu qaramlik egri chiziqlar yordamida ifodalanadi. Agar indikator juda kichik bo'lsa, u holda modda erimaydigan hisoblanadi.
Misning suv muhitida eruvchanligi
Metall ta'siri ostida korroziyaga qarshilik ko'rsatadi dengiz suvi. Bu normal sharoitda uning inertsiyasini isbotlaydi. Misning suvda (chuchuk suvda) eruvchanligi amalda kuzatilmaydi. Ammo nam muhitda va karbonat angidrid ta'sirida metall yuzasida plyonka hosil bo'ladi Yashil rang, bu asosiy karbonat:
Cu + Cu + O 2 + H 2 O + CO 2 → Cu (OH) 2 CuCO 2.
Agar uning bir valentli birikmalarini tuz shaklida ko'rib chiqsak, unda ularning ozgina erishi kuzatiladi. Bunday moddalar tez oksidlanishga uchraydi. Natijada ikki valentli mis birikmalari olinadi. Bu tuzlar suvli muhitda yaxshi eruvchanlikka ega. Ularning ionlarga to'liq ajralishi sodir bo'ladi.
Kislotalarda eruvchanligi
Misning kuchsiz yoki suyultirilgan kislotalar bilan reaksiyalari uchun odatiy sharoitlar ularning o'zaro ta'siri uchun qulay emas. Ko'rinmas kimyoviy jarayon ishqorli metall. Misning kislotalarda eruvchanligi, agar ular kuchli oksidlovchi moddalar bo'lsa, mumkin. Faqat bu holatda o'zaro ta'sir sodir bo'ladi.
Misning nitrat kislotada eruvchanligi
Jarayon kuchli reagent bilan sodir bo'lganligi sababli bunday reaktsiya mumkin. Suyultirilgan va konsentrlangan shakldagi nitrat kislota misning erishi bilan oksidlovchi xususiyatlarni namoyon qiladi.
Birinchi variantda reaksiya jarayonida mis nitrat va azot ikki valentli oksidi 75% dan 25% gacha bo'lgan nisbatda olinadi. Suyultirilgan nitrat kislota bilan jarayonni quyidagi tenglama bilan tasvirlash mumkin:
8HNO 3 + 3Cu → 3Cu(NO 3) 2 + NO + NO + 4H 2 O.
Ikkinchi holda, mis nitrat va azot oksidlari ikki va to'rt valentli bo'lib, ularning nisbati 1 dan 1 gacha. Bu jarayonda 1 mol metall va 3 mol konsentrlangan nitrat kislota ishtirok etadi. Mis eritilganda eritmaning kuchli isishi sodir bo'ladi, buning natijasida oksidlovchining termal parchalanishi va qo'shimcha hajmdagi azot oksidlarining chiqishi kuzatiladi:
4HNO 3 + Cu → Cu(NO 3) 2 + NO 2 + NO 2 + 2H 2 O.
Reaktsiya hurdalarni qayta ishlash yoki chiqindilardan qoplamalarni olib tashlash bilan bog'liq bo'lgan kichik ishlab chiqarishda qo'llaniladi. Biroq, misni eritishning bu usuli ko'p miqdorda azot oksidlarini chiqarish bilan bog'liq bir qator kamchiliklarga ega. Ularni qo'lga olish yoki zararsizlantirish uchun maxsus jihozlar talab qilinadi. Bu jarayonlar juda qimmatga tushadi.
Uchuvchi azot oksidlarini ishlab chiqarish to'liq to'xtatilganda misning erishi to'liq hisoblanadi. Reaksiya harorati 60 dan 70 ° C gacha. Keyingi qadam eritmani to'kib tashlashdir Uning pastki qismida reaksiyaga kirishmagan kichik metall bo'laklari qoladi. Olingan suyuqlikka suv qo'shiladi va filtrlanadi.
Sulfat kislotada eruvchanligi
Oddiy holatda bunday reaktsiya sodir bo'lmaydi. Misning sulfat kislotada erishini belgilovchi omil uning kuchli konsentratsiyasidir. Suyultirilgan muhit metallni oksidlay olmaydi. Misning konsentrlanganda erishi sulfatning chiqishi bilan davom etadi.
Jarayon quyidagi tenglama bilan ifodalanadi:
Cu + H 2 SO 4 + H 2 SO 4 → CuSO 4 + 2H 2 O + SO 2.
Mis sulfatning xossalari
Ikki asosli tuz sulfat deb ham ataladi, u quyidagicha belgilanadi: CuSO 4. Bu o'ziga xos hidsiz, uchuvchanlikni ko'rsatmaydigan moddadir. Tuz suvsiz shaklda rangsiz, shaffof emas va juda gigroskopikdir. Mis (sulfat) yaxshi eruvchanlikka ega. Suv molekulalari tuzga qo'shilib, kristallgidrat birikmalarini hosil qilishi mumkin. Masalan, bu ko'k pentahidratdir. Uning formulasi: CuSO 4 5H 2 O.
Kristalli gidratlar ko'k rangli shaffof tuzilishga ega, ular achchiq, metall ta'mga ega. Ularning molekulalari vaqt o'tishi bilan bog'langan suvni yo'qotishga qodir. Tabiatda ular minerallar shaklida topilgan, ular orasida xalkantit va butit mavjud.
Mis sulfatdan ta'sirlangan. Eruvchanlik ekzotermik reaksiyadir. Tuzni hidratsiya qilish jarayonida sezilarli miqdorda issiqlik chiqariladi.
Misning temirda eruvchanligi
Ushbu jarayon natijasida Fe va Cu ning psevdo-qotishmalari hosil bo'ladi. Metall temir va mis uchun cheklangan o'zaro eruvchanlik mumkin. Uning maksimal qiymatlari 1099,85 ° C harorat indeksida kuzatiladi. Temirning qattiq shaklida misning eruvchanlik darajasi 8,5% ni tashkil qiladi. Bu kichik raqamlar. Metall temirning misning qattiq shaklida erishi taxminan 4,2% ni tashkil qiladi.
Haroratni xona qiymatlariga kamaytirish o'zaro jarayonlarni ahamiyatsiz qiladi. Metall mis eritilganda, u temirni qattiq holatda yaxshi namlaydi. Fe va Cu psevdo qotishmalarini olishda maxsus ish qismlari qo'llaniladi. Ular toza yoki qotishma shaklda bo'lgan temir kukunini bosish yoki pishirish orqali yaratiladi. Bunday blankalar suyuq mis bilan singdirilib, psevdo-qotishmalarni hosil qiladi.
Ammiakda erishi
Jarayon ko'pincha gazsimon NH 3 ni issiq metalldan o'tkazish orqali davom etadi. Natijada misning ammiakda erishi, Cu 3 N ning ajralib chiqishi. Bu birikma bir valentli nitrid deb ataladi.
Uning tuzlari ammiak eritmasiga ta'sir qiladi. Bunday reagentning mis xloridga qo'shilishi gidroksid shaklida yog'ingarchilikka olib keladi:
CuCl 2 + NH 3 + NH 3 + 2H 2 O → 2NH 4 Cl + Cu(OH) 2 ↓.
Ammiakning ortiqcha miqdori quyuq ko'k rangga ega bo'lgan murakkab turdagi birikma hosil bo'lishiga yordam beradi:
Cu(OH) 2 ↓+ 4NH 3 → (OH) 2.
Bu jarayon kuproz ionlarini aniqlash uchun ishlatiladi.
Cho‘yanda eruvchanligi
Egiluvchan perlitli temirning tuzilishida asosiy tarkibiy qismlarga qo'shimcha ravishda oddiy mis shaklida qo'shimcha element mavjud. Aynan u uglerod atomlarining grafitlanishini oshiradi, qotishmalarning suyuqligi, mustahkamligi va qattiqligini oshirishga yordam beradi. Metall yakuniy mahsulotdagi perlit darajasiga ijobiy ta'sir ko'rsatadi. Misning quyma temirdagi eruvchanligi dastlabki tarkibni qotishmasini amalga oshirish uchun ishlatiladi. Ushbu jarayonning asosiy maqsadi egiluvchan qotishma olishdir. U mexanik va korroziyaga qarshi xususiyatlarni oshiradi, ammo mo'rtlashuvni kamaytiradi.
Agar quyma temirdagi mis miqdori taxminan 1% bo'lsa, u holda valentlik kuchi 40% ga teng, rentabellik esa 50% ga oshadi. Bu qotishma xususiyatlarini sezilarli darajada o'zgartiradi. Qotishma metall miqdorining 2% gacha ko'tarilishi kuchning 65% qiymatiga o'zgarishiga olib keladi va rentabellik ko'rsatkichi 70% ni tashkil qiladi. Cho'yan tarkibida mis miqdori yuqori bo'lsa, nodulyar grafit hosil bo'lishi qiyinroq. Strukturaga qotishma elementni kiritish qattiq va yumshoq qotishma hosil qilish texnologiyasini o'zgartirmaydi. Yuvish uchun ajratilgan vaqt mis aralashmalarisiz bunday reaktsiyaning davomiyligiga to'g'ri keladi. Taxminan 10 soat.
Kremniyning yuqori konsentratsiyasi bo'lgan quyma temirni tayyorlash uchun misdan foydalanish tavlanish paytida aralashmaning ferruginizatsiyasini to'liq bartaraf etishga qodir emas. Natijada elastikligi past bo'lgan mahsulot olinadi.
Simobda eruvchanligi
Simob boshqa elementlarning metallari bilan aralashtirilganda amalgamlar olinadi. Bu jarayon xona haroratida sodir bo'lishi mumkin, chunki bunday sharoitda Pb suyuqlikdir. Misning simobdagi eruvchanligi faqat qizdirilganda o'tadi. Avval metallni maydalash kerak. Qattiq misni suyuq simob bilan namlashda bir modda boshqasiga o'tadi yoki tarqaladi. Eruvchanlik qiymati foiz sifatida ifodalanadi va 7,4 * 10 -3 ni tashkil qiladi. Reaksiya natijasida tsementga o'xshash qattiq oddiy amalgama hosil bo'ladi. Agar siz uni biroz qizdirsangiz, u yumshaydi. Natijada, bu aralash chinni buyumlarni ta'mirlash uchun ishlatiladi. Optimal metall tarkibiga ega murakkab amalgamlar ham mavjud. Masalan, tish qotishmasida mis va rux elementlari mavjud. Ularning soni foizda 65:27:6:2 ga teng. Ushbu kompozitsiyaga ega Amalgam kumush deb ataladi. Qotishmaning har bir komponenti o'ziga xos funktsiyani bajaradi, bu sizga yuqori sifatli muhrni olish imkonini beradi.
Yana bir misol, yuqori mis tarkibiga ega amalgam qotishmasi. U mis qotishmasi deb ham ataladi. Amalgamning tarkibi 10 dan 30% gacha Cu ni o'z ichiga oladi. Misning yuqori miqdori qalayning simob bilan o'zaro ta'sirini oldini oladi, bu esa qotishmaning juda zaif va korroziy fazasining shakllanishiga to'sqinlik qiladi. Bundan tashqari, to'ldirishda kumush miqdorini kamaytirish narxning pasayishiga olib keladi. Amalgamni tayyorlash uchun inert atmosfera yoki plyonka hosil qiluvchi himoya suyuqlikdan foydalanish maqsadga muvofiqdir. Qotishmani tashkil etuvchi metallar havo bilan tezda oksidlanishga qodir. Vodorod ishtirokida kup amalgamani isitish jarayoni simobning distillanishiga olib keladi, bu esa elementar misni ajratish imkonini beradi. Ko'rib turganingizdek, bu mavzuni o'rganish oson. Endi siz misning nafaqat suv bilan, balki kislotalar va boshqa elementlar bilan qanday ta'sir qilishini bilasiz.
