Keling, kimyoviy tenglamani qanday yozish haqida gapiraylik, chunki ular ushbu fanning asosiy elementlari hisoblanadi. O'zaro ta'sirlar va moddalarning barcha shakllarini chuqur bilish tufayli siz ularni boshqarishingiz, ularni qo'llashingiz mumkin. turli sohalar tadbirlar.

Nazariy xususiyatlar

Kimyoviy tenglamalarni tuzish sakkizinchi sinfda ko'rib chiqiladigan muhim va hal qiluvchi bosqichdir umumta'lim maktablari. Oldin nima kelishi kerak bu bosqich? O'qituvchi o'quvchilariga kimyoviy tenglamani tuzishni aytib berishdan oldin, maktab o'quvchilarini "valentlik" atamasi bilan tanishtirish, ularni elementlarning davriy tizimidan foydalanib, metallar va metall bo'lmaganlar uchun ushbu qiymatni aniqlashga o'rgatish kerak.

Valentlik bo'yicha ikkilik formulalarni tuzish

Kimyoviy tenglamani valentlik nuqtai nazaridan yozishni tushunish uchun, avvalo, valentlik yordamida ikki elementdan iborat birikmalarni shakllantirishni o'rganishingiz kerak. Biz vazifani engishga yordam beradigan algoritmni taklif qilamiz. Misol uchun, natriy oksidi uchun formulani yozishingiz kerak.

Birinchidan, nomda oxirgi eslatib o'tilgan kimyoviy element formulada birinchi o'rinda bo'lishi kerakligini hisobga olish kerak. Bizning holatda, formulada birinchi navbatda natriy, ikkinchisida kislorod yoziladi. Eslatib o'tamiz, ikkilik birikmalar oksidlar deb ataladi, ularda oxirgi (ikkinchi) element -2 (valentlik 2) oksidlanish darajasi bo'lgan kislorod bo'lishi kerak. Bundan tashqari, davriy jadvalga ko'ra, ikkita elementning har birining valentligini aniqlash kerak. Buning uchun biz ma'lum qoidalardan foydalanamiz.

Natriy 1-guruhning asosiy kichik guruhida joylashgan metall bo'lgani uchun uning valentligi doimiy qiymat bo'lib, u I ga teng.

Kislorod metall bo'lmagan, chunki u oksidda oxirgi bo'lib, uning valentligini aniqlash uchun sakkiztadan (guruhlar soni) (kislorod joylashgan guruh) 6 ni ayirib, biz kislorodning valentligini olamiz. II.

Muayyan valentliklar orasida biz eng kichik umumiy ko'paytmani topamiz, so'ngra uni elementlarning har birining valentligiga ajratamiz, ularning indekslarini olamiz. Tayyor Na 2 O formulasini yozamiz.

Tenglama tuzish bo'yicha ko'rsatmalar

Endi kimyoviy tenglamani qanday yozish haqida ko'proq gaplashamiz. Keling, avval nazariy fikrlarni ko'rib chiqaylik, keyin esa o'tamiz aniq misollar. Shunday qilib, kimyoviy tenglamalarni tuzish ma'lum bir protsedurani o'z ichiga oladi.

• 1-bosqich. Taklif etilgan vazifani o'qib chiqqandan so'ng, tenglamaning chap tomonida qaysi kimyoviy moddalar bo'lishi kerakligini aniqlash kerak. Asl komponentlar orasiga "+" belgisi qo'yiladi.
• 2-bosqich. Teng belgidan keyin reaksiya mahsuloti formulasini tuzish kerak. Bunday harakatlarni amalga oshirishda biz yuqorida muhokama qilgan ikkilik birikmalar uchun formulalarni tuzish algoritmi talab qilinadi.
• 3-bosqich. Kimyoviy o'zaro ta'sirdan oldin va keyin har bir elementning atomlari sonini tekshiramiz, agar kerak bo'lsa, formulalar oldiga qo'shimcha koeffitsientlar qo'yamiz.

Yonish reaktsiyasiga misol

Keling, algoritm yordamida magniyning yonishi uchun kimyoviy tenglamani qanday tuzishni aniqlashga harakat qilaylik. Tenglamaning chap tomonida biz magniy va kislorod yig'indisi orqali yozamiz. Kislorod ikki atomli molekula ekanligini unutmang, shuning uchun u 2 indeksga ega bo'lishi kerak. Teng belgidan keyin reaktsiyadan keyin olingan mahsulot uchun formulani tuzamiz. Ularda magniy birinchi bo'lib yoziladi va biz kislorodni formulada ikkinchi o'ringa qo'yamiz. Bundan tashqari, kimyoviy elementlar jadvaliga ko'ra, biz valentliklarni aniqlaymiz. 2-guruhda (asosiy kichik guruh) joylashgan magniy doimiy II valentlikka ega, kislorod uchun 8 - 6 ni ayirib, II valentlikni ham olamiz.

Jarayon yozuvi quyidagicha bo'ladi: Mg+O 2 =MgO.

Tenglama moddalar massasining saqlanish qonuniga mos kelishi uchun koeffitsientlarni tartibga solish kerak. Birinchidan, reaktsiyadan oldin, jarayon tugagandan so'ng kislorod miqdorini tekshiramiz. 2 ta kislorod atomi bor edi va faqat bittasi hosil bo'lganligi sababli, o'ng tomonda, magniy oksidi formulasidan oldin, siz 2 faktorni qo'shishingiz kerak. Keyinchalik, jarayondan oldin va keyin magniy atomlari sonini hisoblaymiz. O'zaro ta'sir natijasida 2 magniy olindi, shuning uchun chap tomonda oddiy magniy moddasi oldida 2 koeffitsienti ham talab qilinadi.

Reaksiyaning yakuniy shakli: 2Mg + O 2 \u003d 2MgO.

Almashtirish reaksiyasiga misol

Kimyodagi har qanday referat tavsifni o'z ichiga oladi turli xil turlari o'zaro ta'sirlar.

Murakkabdan farqli o'laroq, almashtirish tenglamaning chap va o'ng tomonida ikkita moddaga ega bo'ladi. Aytaylik, siz sink o'rtasidagi o'zaro ta'sir reaktsiyasini yozishingiz kerak va biz standart yozish algoritmidan foydalanamiz. Birinchidan, chap tomonda biz sink va xlorid kislotasini yig'indisi orqali yozamiz, o'ng tomonda hosil bo'lgan reaktsiya mahsulotlarining formulalarini tuzamiz. Metalllarning elektrokimyoviy kuchlanish qatorida rux vodoroddan oldin joylashganligi sababli, bu jarayonda u molekulyar vodorodni kislotadan siqib chiqaradi va sink xloridni hosil qiladi. Natijada quyidagi yozuvni olamiz: Zn+HCL=ZnCl 2 +H 2.

Endi biz har bir elementning atomlari sonini tenglashtirishga murojaat qilamiz. Xlorning chap tomonida bitta atom bo'lgani uchun va o'zaro ta'sirdan keyin formuladan oldin ikkitasi bor edi. xlorid kislotasi 2 koeffitsientini belgilashingiz kerak.

Natijada, moddalar massasining saqlanish qonuniga mos keladigan tayyor reaksiya tenglamasini olamiz: Zn + 2HCL = ZnCl 2 + H 2.

Xulosa

Oddiy kimyo konspekti, albatta, bir nechta kimyoviy transformatsiyalarni o'z ichiga oladi. Ushbu fanning biron bir bo'limi o'zgarishlarning oddiy og'zaki tavsifi, erishi, bug'lanish jarayonlari bilan cheklanmaydi, hamma narsa tenglamalar bilan tasdiqlanishi shart. Kimyoning o'ziga xosligi shundaki, barcha jarayonlar bilan turli noorganik yoki o'rtasida sodir bo'ladi organik moddalar, koeffitsientlar, indekslar yordamida tavsiflanishi mumkin.

Kimyo boshqa fanlardan nimasi bilan farq qiladi? Kimyoviy tenglamalar nafaqat davom etayotgan o'zgarishlarni tavsiflashga, balki ular bo'yicha miqdoriy hisob-kitoblarni amalga oshirishga yordam beradi, buning yordamida turli xil moddalarni laboratoriya va sanoat ishlab chiqarishini amalga oshirish mumkin.

Kimyoviy reaksiyalar, ularning xossalari, turlari, sharoitlari va boshqalar asos toshlaridan biridir qiziqarli fan kimyo deb ataladi. Keling, kimyoviy reaksiya nima ekanligini va uning roli nima ekanligini aniqlashga harakat qilaylik. Demak, kimyoda kimyoviy reaksiya bir yoki bir nechta moddalarning boshqa moddalarga aylanishi deb qaraladi. Shu bilan birga, ularning yadrolari o'zgarmaydi (yadro reaktsiyalaridan farqli o'laroq), lekin elektronlar va yadrolarning qayta taqsimlanishi mavjud va, albatta, yangi kimyoviy elementlar paydo bo'ladi.

Tabiatdagi va kundalik hayotdagi kimyoviy reaksiyalar

Siz va men kimyoviy reaktsiyalar bilan o'ralganmiz, bundan tashqari, biz ularni muntazam ravishda turli xil uy-ro'zg'or ishlari bilan, masalan, gugurt yoqqanimizda amalga oshiramiz. Ayniqsa, oshpazlar ovqat tayyorlashda shubhalanmasdan (va ehtimol shubhalanmasdan) ko'plab kimyoviy reaktsiyalarni o'zlari bajaradilar.

Albatta, shuningdek, ichida tabiiy sharoitlar ko'plab kimyoviy reaktsiyalar sodir bo'ladi: vulqon otilishi, barglar va daraxtlar, lekin nima deyishim mumkin, deyarli har qanday biologik jarayonni kimyoviy reaktsiyalar misollari bilan bog'lash mumkin.

Kimyoviy reaksiyalar turlari

Barcha kimyoviy reaktsiyalarni oddiy va murakkabga bo'lish mumkin. Oddiy kimyoviy reaktsiyalar, o'z navbatida, quyidagilarga bo'linadi:

• aralash reaktsiyalar,
• parchalanish reaktsiyalari,
• almashtirish reaktsiyalari,
• almashinuv reaktsiyalari.

Murakkabning kimyoviy reaktsiyasi

Buyuk kimyogar D.I.Mendeleyevning juda to‘g‘ri ta’rifiga ko‘ra, birikmaning reaksiyasi “ularning ikkita moddadan biri sodir bo‘lganda” sodir bo‘ladi. Murakkabning kimyoviy reaktsiyasiga misol sifatida temir va oltingugurt kukunlarini qizdirish mumkin, bunda ulardan temir sulfid hosil bo'ladi - Fe + S = FeS. Ushbu reaksiyaning yana bir yorqin misoli oddiy moddalarning, masalan, oltingugurt yoki havoda yonishi (ehtimol, bunday reaktsiyani termal kimyoviy reaktsiya deb ham atash mumkin).

Kimyoviy parchalanish reaktsiyasi

Bu oddiy, parchalanish reaktsiyasi birikma reaktsiyasiga qarama-qarshidir. Bir moddadan ikki yoki undan ortiq moddalar hosil qiladi. Oddiy misol Parchalanishning kimyoviy reaktsiyasi bo'rning parchalanish reaktsiyasi bo'lishi mumkin, bunda haqiqiy bo'rdan so'nmagan ohak va karbonat angidrid hosil bo'ladi.

Kimyoviy almashtirish reaktsiyasi

O'zgartirish reaktsiyasi oddiy modda bilan murakkab o'zaro ta'sirlashganda amalga oshiriladi. Kimyoviy almashinish reaksiyasiga misol keltiramiz: mis sulfatli eritmaga po'lat mixni tushirsak, bu oddiy kimyoviy tajriba jarayonida biz temir sulfat olamiz (temir misni tuzdan siqib chiqaradi). Bunday kimyoviy reaktsiyaning tenglamasi quyidagicha ko'rinadi:

Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu

Kimyoviy almashinuv reaktsiyasi

Almashinuv reaktsiyalari faqat komplekslar o'rtasida sodir bo'ladi kimyoviy moddalar, bu davrda ular o'z qismlarini o'zgartiradilar. Bu reaktsiyalarning ko'pchiligi turli xil eritmalarda sodir bo'ladi. Safro bilan kislotani neytrallash kimyoviy almashinuv reaktsiyasining yaxshi namunasidir.

NaOH + HCl → NaCl + H 2 O

Bu HCl birikmasidan vodorod ioni NaOH birikmasidan natriy ioni bilan almashinadigan reaksiyaning kimyoviy tenglamasidir. Ushbu kimyoviy reaktsiyaning natijasi tuz eritmasining hosil bo'lishidir.

Kimyoviy reaksiyalarning belgilari

Kimyoviy reaktsiyalarning paydo bo'lish belgilariga ko'ra, reagentlar o'rtasida kimyoviy reaktsiya o'tgan yoki o'tmaganligini aniqlash mumkin. Kimyoviy reaktsiyalar belgilariga misollar:

• Rang o'zgarishi (engil temir, masalan, nam havoda, temir va temir o'rtasidagi kimyoviy reaktsiya natijasida jigarrang qoplama bilan qoplangan).
• Yog'ingarchilik (agar karbonat angidrid to'satdan ohak eritmasidan o'tib ketsa, biz kaltsiy karbonatning oq erimaydigan cho'kmasini olamiz).
• Gazni chiqarish (agar siz limon kislotasini pishirish sodasiga tushirsangiz, siz karbonat angidridni chiqarasiz).
• Kuchsiz dissotsilangan moddalarning hosil bo'lishi (suv hosil bo'lishiga olib keladigan barcha reaktsiyalar).
• Eritmaning porlashi (masalan, kimyoviy reaktsiyalar paytida yorug'lik chiqaradigan luminol eritmasi bilan sodir bo'ladigan reaktsiyalar).

Umuman olganda, kimyoviy reaktsiyalarning qaysi belgilari asosiy ekanligini ajratish qiyin, turli moddalar va turli reaktsiyalar o'z belgilariga ega.

Kimyoviy reaksiya belgisini qanday aniqlash mumkin

Siz kimyoviy reaktsiyaning belgisini vizual ravishda (rangning o'zgarishi, porlashi bilan) yoki aynan shu reaktsiyaning natijalari bilan aniqlashingiz mumkin.

Kimyoviy reaksiya tezligi

Kimyoviy reaksiya tezligi deganda, odatda, vaqt birligida reaksiyaga kirishuvchi moddalardan birining miqdorining o‘zgarishi tushuniladi. Bundan tashqari, kimyoviy reaktsiya tezligi har doim ijobiy qiymatdir. 1865 yilda kimyogar N. N. Beketov massalar ta'siri qonunini ishlab chiqdi, unda "har qanday vaqtda kimyoviy reaksiya tezligi ularning stexiometrik koeffitsientlariga teng kuchga ko'tarilgan reagentlar konsentratsiyasiga proportsionaldir".

Kimyoviy reaksiya tezligining omillariga quyidagilar kiradi:

• reaktivlarning tabiati
• katalizator mavjudligi
• harorat,
• reaktivlarning sirt maydoni.

Ularning barchasi kimyoviy reaktsiya tezligiga eng to'g'ridan-to'g'ri ta'sir qiladi.

Kimyoviy reaksiyaning muvozanati

Bu holat kimyoviy muvozanat deb ataladi. kimyoviy tizim, bunda bir nechta kimyoviy reaksiyalar sodir bo'ladi va har bir juft to'g'ri va teskari reaktsiyalar tezligi bir-biriga teng. Shunday qilib, kimyoviy reaktsiyaning muvozanat konstantasi ajralib turadi - bu ma'lum bir kimyoviy reaktsiya uchun boshlang'ich moddalar va holatdagi mahsulotlarning termodinamik faolligi o'rtasidagi nisbatni belgilaydigan qiymatdir. kimyoviy muvozanat. Muvozanat konstantasini bilib, kimyoviy reaktsiyaning yo'nalishini aniqlashingiz mumkin.

Kimyoviy reaksiyalarning yuzaga kelish shartlari

Kimyoviy reaktsiyalarni boshlash uchun buning uchun tegishli sharoitlarni yaratish kerak:

• moddalarni yaqin aloqaga keltirish.
• moddalarni ma'lum bir haroratgacha qizdirish (kimyoviy reaksiyaning harorati mos bo'lishi kerak).

Kimyoviy reaksiyaning issiqlik effekti

Buni ular o'zgarish deb atashadi. ichki energiya kimyoviy reaksiya natijasida tizimlar va boshlang'ich moddalar (reaktivlar) quyidagi sharoitlarda kimyoviy reaktsiya tenglamasiga mos keladigan miqdorda reaktsiya mahsulotlariga aylanadi:

• bu holda mumkin bo'lgan yagona ish faqat tashqi bosimga qarshi ishdir.
• kimyoviy reaksiya natijasida olingan boshlang'ich materiallar va mahsulotlar bir xil haroratga ega.

Kimyoviy reaktsiyalar, video

Xulosa qilib aytganda, eng ajoyib kimyoviy reaktsiyalar haqida qiziqarli video.

Ta'rif

kimyoviy tenglama kimyoviy formulalar va koeffitsientlar yordamida kimyoviy reaksiyaning shartli yozuvidir.

Koeffitsientlarni to'g'ri joylashtirish uchun kimyoviy tenglama nisbatlar va indekslar o'rtasidagi farqni tushunish.

Ta'rif

Koeffitsient- molekulalar sonini ko'rsatadi va oldida katta son bilan ifodalanadi molekulyar formula moddalar. Indeks- moddaning bir molekulasidagi element atomlari sonini ko'rsatadi, element belgisining pastki o'ng qismida tasvirlangan.

Atomlarning umumiy sonini hisoblash uchun siz molekulalar sonini bitta molekuladagi element atomlari soniga ko'paytirishingiz kerak. Masalan, sulfat kislotaning uchta molekulasining yozuvi (yalpi formulasi) o'ngda, strukturaviy yozuvning varianti esa quyida ko'rsatilgan. Shunday qilib, sulfat kislotaning bitta molekulasi uchta elementdan uchtadan iborat va jami (2 + 1 + 4) \u003d 7 atomni o'z ichiga oladi: 2 vodorod atomi, bitta oltingugurt atomi va to'rtta kislorod atomi. Uch molekulada u uch marta bo'ladi ko'proq atomlar, ya'ni 3*2=6 vodorod atomi, 3*1=3 oltingugurt atomi va 3*4=12 kislorod atomi. Bu quyidagi strukturaviy formuladan aniq ko'rinadi.

Kimyoviy reaktsiyalarni tenglashtirish mantiqini tushunish uchun uyda atomlar va molekulalarning o'z-o'zidan yasalgan modellari bilan mashq qilishga harakat qiling: plastilindan turli rangdagi (kulrang, qizil va qora) to'plarni tayyorlang. Metanning yonish reaktsiyasini amalga oshirishga harakat qiling, uning sxemasi quyida ko'rsatilgan.

Modellashtirishda har bir elementning (rangning) atomlari soni (uy qurilishi plastilin sharlari) reaktsiya davomida o'zgarmasligi aniq bo'ladi. Ya'ni, transformatsiyadan oldin va keyin uglerod atomlarining soni o'zgarishsiz qoladi va bitta (bitta qora shar) ga teng. Tenglamaning chap tomonidagi ikkita kislorod molekulasi 4 atomdan iborat, tenglamaning o'ng tomonida ikkita kislorod atomi mavjud. karbonat angidrid($CO_2$) va ikkita atom - ikkita suv molekulasida, ya'ni o'ng tomonda 4 ta kislorod atomi ham mavjud.

Harakat qiluvchi massalar qonuni

Reaksiya tenglamalarini tuzishda M.V. tomonidan kashf etilgan moddalar massasining saqlanish qonunidan (massa ta'siri qonuni yoki LMA) foydalanish kerak. Lomonosov va A. Lavuazye.

Harakat qiluvchi massalar qonuni: reaksiyaga kirgan moddalarning massasi uning natijasida hosil bo'lgan moddalarning massasiga teng.

Moddalar atomlardan tashkil topganligi sababli, kimyoviy tenglamalarni tuzishda biz qoidadan foydalanamiz: har birining atomlari soni kimyoviy element boshlang'ich moddalar reaksiya mahsulotlaridagi atomlar soniga teng bo'lishi kerak. Kimyoviy reaktsiyada o'zaro ta'sir qiluvchi atomlar soni o'zgarishsiz qoladi, faqat ularning qayta joylashishi boshlang'ich moddalarning yo'q qilinishi bilan sodir bo'ladi.

Reaksiya tenglamalarini tuzish algoritmi.

Oddiy moddalarning o'zaro ta'siri misolida kimyoviy tenglamalarni tuzish algoritmini ko'rib chiqing: metallar va metall bo'lmaganlar bir-biri bilan. Fosfor va kislorod o'zaro ta'sir qilsin (yonish reaktsiyasi).

1. Boshlang'ich moddalarni (reagentlarni) yonma-yon yozing, ular orasiga "+" belgisini qo'ying (bu erda kislorod ikki atomli molekula ekanligini hisobga olamiz), ulardan keyin esa - teng belgi sifatida.

$P+O_2 \oʻngga $

2. Reaksiya mahsulotining formulasini strelkadan keyin yozamiz:

$P+O_2\oʻngga yoʻl P_2O_5$

3. Chizmadan ko`rinib turibdiki, kislorod chap tomonda 2 ta, o`ng tomonda 5 ta atom bo`lib, moddalar massasining saqlanish qonuniga ko`ra berilgan kimyoviy element atomlari soni bir xil bo`lishi kerak. Ularning sonini tenglashtirish uchun biz eng kichik umumiy karrali topamiz. 2 va 5 uchun bu raqam 10 bo'ladi. Eng kichik umumiy ko'paytmani formulalardagi atomlar soniga bo'ling. 10:2=5, 10:5=2, bular mos ravishda kislorod $O_2$ va fosfor oksidi (V) $P_2O_5$ oldiga qoʻyilgan koeffitsientlar boʻladi.

$P+5O_2\o‘ngga strelka 2P_2O_5$

chap va o'ng tarafdagi kislorod 10 ga aylandi (5 2=10, 2 5=10)

4. Koeffitsient butun formulaga ishora qiladi va uning oldiga qo'yiladi. U o'ng tomonga qo'yilgandan so'ng, fosforning 2 2 = 4 atomi bor edi. Chapda esa 1 (koeffitsient 1 o'rnatilmagan) Shunday qilib, fosfor oldiga 4 koeffitsientini qo'yamiz.

$4P + 5O_2\oʻngga strelka 2P_2O_5$

Bu kimyoviy tenglamaning yakuniy yozuvidir.

Unda shunday deyilgan: to'rt pe plyus besh o-ikki ikki pe-ikki o-beshga teng.

Keling, boshqa misolda koeffitsientlarni qo'yish algoritmini tahlil qilaylik:

$KNO_3 = KNO_2 + O_2$

Kaliy nitrat parchalanganda kaliy nitrit va kislorod hosil bo'ladi.

Tenglamaning chap tomonida bitta kaliy atomi va o'ng tomonida bitta kaliy atomi mavjud. Chap va o'ngdagi azot atomlari soni bir xil va bittaga teng. Ammo kislorod atomlarining soni boshqacha: chapda - 3, o'ngda - 4. Bunday hollarda siz ikki barobarga murojaat qilishingiz mumkin, ya'ni kaliy nitrat oldiga \u003d 2 koeffitsientini qo'ying.

Kimyoda reaksiya tenglamasi rekord deyiladi kimyoviy jarayon kimyoviy formulalar va matematik belgilar yordamida.

Bunday yozuv kimyoviy reaksiyaning sxemasidir. "=" belgisi paydo bo'lganda, u "tenglama" deb ataladi. Keling, buni hal qilishga harakat qilaylik.

Bilan aloqada

Oddiy reaksiyalarni tahlil qilishga misol

Kaltsiy bitta atomga ega, chunki koeffitsient bunga loyiq emas. Bu yerda indeks ham yozilmagan, demak u bitta. Tenglamaning o'ng tomonida Ca ham bitta. Biz kaltsiy ustida ishlashimiz shart emas.

Video: Kimyoviy reaksiyalar tenglamalaridagi koeffitsientlar.

Biz keyingi elementga qaraymiz - kislorod. Indeks 2 2 ta kislorod ioni mavjudligini ko'rsatadi. O'ng tomonda indekslar yo'q, ya'ni kislorodning bir zarrasi, chapda esa - 2 ta zarra. Biz nima qilyapmiz? Hech qanday qo'shimcha indekslar yoki tuzatishlar yo'q kimyoviy formula kiritish mumkin emas, chunki u to'g'ri yozilgan.

Koeffitsientlar eng kichik qismdan oldin yozilgan narsadir. Ular o'zgartirish huquqiga ega. Qulaylik uchun biz formulaning o'zini qayta yozmaymiz. O'ng tomonda biz u erda ham 2 ta kislorod ionini olish uchun 2 ga ko'paytiramiz.

Koeffitsientni o'rnatganimizdan so'ng biz 2 ta kaltsiy atomiga ega bo'ldik. Chap tomonda faqat bittasi bor. Shunday qilib, endi biz kaltsiy oldiga 2 qo'yishimiz kerak.

Endi natijani tekshiramiz. Agar element atomlarining soni ikkala tomonda teng bo'lsa, biz "teng" belgisini qo'yishimiz mumkin.

Boshqa yaxshi misol: chap tomonda ikkita vodorod va o'qdan keyin bizda ikkita vodorod ham bor.

• O'qdan oldin ikkita kislorod, o'qdan keyin esa indekslar yo'q, bu bitta degan ma'noni anglatadi.
• Chapda ko'proq, o'ngda kamroq.
• Biz suv oldiga 2 faktor qo'yamiz.

Biz butun formulani 2 ga ko'paytirdik va endi biz vodorod miqdorini o'zgartirdik. Biz indeksni koeffitsient bilan ko'paytiramiz va u chiqadi 4. Va chap tomonda ikkita vodorod atomi bor. Va 4 ni olish uchun biz vodorodni ikkiga ko'paytirishimiz kerak.

Video: Kimyoviy tenglamada koeffitsientlarni joylashtirish

Bu erda bir va boshqa formuladagi element bir tomondan, o'qgacha bo'lgan holat.

Chapda bitta oltingugurt ioni va o'ngda bitta oltingugurt ioni. Ikki zarracha kislorod, yana ikkita kislorod zarrasi. Demak, chap tomonda 4 ta kislorod bor. O'ng tomonda 3 ta kislorod bor. Ya'ni, bir tomondan, atomlarning juft soni, boshqa tomondan, toq son olinadi. Agar toq sonni 2 ga ko'paytirsak, biz juft sonni olamiz. Avval uni teng qiymatga keltiramiz. Buning uchun o'qdan keyin butun formulani ikkiga ko'paytiring. Ko'paytirishdan keyin biz oltita kislorod ionini va hatto 2 ta oltingugurt atomini olamiz. Chap tomonda bizda oltingugurtning bitta mikrozarrasi bor. Endi uni tenglashtiramiz. Tenglamalarni chap tomonda kulrang 2 oldiga qo'yamiz.

Chaqirildi.

Murakkab reaktsiyalar

Bu misol murakkabroq, chunki materiyaning elementlari ko'proq.

Bu neytrallanish reaksiyasi deb ataladi. Bu erda birinchi navbatda nimani tenglashtirish kerak:

• Chap tomonda bitta natriy atomi joylashgan.
• O'ng tomonda indeks 2 natriy borligini aytadi.

Xulosa shuni ko'rsatadiki, butun formulani ikkiga ko'paytirish kerak.

Video: Kimyoviy reaksiyalar tenglamalarini tuzish

Keling, qancha oltingugurt borligini bilib olaylik. Biri chap va o'ng tomonda. Kislorodga e'tibor bering. Chap tomonda bizda 6 ta kislorod atomi bor. Boshqa tomondan - 5. O'ngda kamroq, chapda ko'proq. Toq sonni juft qiymatga keltirish kerak. Buning uchun biz suv formulasini 2 ga ko'paytiramiz, ya'ni bitta kislorod atomidan 2 ni hosil qilamiz.

Endi o'ng tomonda allaqachon 6 ta kislorod atomi mavjud. Chap tomonda ham 6 ta atom mavjud. Vodorodni tekshirish. Ikki vodorod atomi va yana 2 vodorod atomi. Ya'ni, chap tomonda to'rtta vodorod atomi bo'ladi. Va boshqa tomonda ham to'rtta vodorod atomi. Barcha elementlar muvozanatli. Biz "teng" belgisini qo'yamiz.

Video: Kimyoviy tenglamalar. Kimyoviy tenglamalar qanday yoziladi.

Keyingi misol.

Bu erda misol qiziq, chunki qavslar paydo bo'ldi. Aytishlaricha, agar omil qavsdan tashqarida bo'lsa, qavsdagi har bir element unga ko'paytiriladi. Siz azotdan boshlashingiz kerak, chunki u kislorod va vodoroddan kamroq. Chapda bitta azot bor, o'ngda esa qavslarni hisobga olgan holda ikkitasi bor.

O'ng tomonda ikkita vodorod atomi bor, lekin to'rtta kerak. Biz shunchaki suvni ikkiga ko'paytirish orqali vaziyatdan chiqamiz, natijada to'rtta vodorod hosil bo'ladi. Ajoyib, vodorod tenglashtirildi. Kislorod qoldi. Reaksiyadan oldin 8 ta atom, keyin esa 8 ta atom mavjud.

Ajoyib, barcha elementlar teng, biz "teng" qo'yishimiz mumkin.

Oxirgi misol.

Keyingi o'rin - bariy. U tekislangan, unga tegmaslik kerak. Reaksiyadan oldin ikkita xlor bor, undan keyin - faqat bitta. Nima qilish kerak? Reaksiyadan keyin xlor oldiga 2 qo'ying.

Video: Kimyoviy tenglamalarni muvozanatlash.

Endi, hozirgina o'rnatilgan koeffitsient tufayli, reaktsiyadan keyin ikkita natriy va reaktsiyadan oldin ikkita natriy olindi. Ajoyib, qolgan hamma narsa muvozanatli.

Reaksiyalarni elektron balans usuli yordamida ham tenglashtirish mumkin. Ushbu usul bir qator qoidalarga ega, ular yordamida uni amalga oshirish mumkin. Keyingi qadam oksidlanish qayerda va qayerda qaytarilganligini tushunish uchun har bir moddadagi barcha elementlarning oksidlanish darajalarini tartibga solishdan iborat.

Kimyoviy tenglamani yozing. Misol sifatida quyidagi reaktsiyani ko'rib chiqing:

• C 3 H 8 + O 2 –> H 2 O + CO 2
• Ushbu reaksiya propanning (C 3 H 8) kislorod ishtirokida suv va karbonat angidrid (karbonat angidrid) hosil qilish uchun yonishini tavsiflaydi.

Har bir elementning atomlar sonini yozing. Buni tenglamaning ikkala tomoni uchun bajaring. Atomlarning umumiy sonini aniqlash uchun har bir element yonidagi pastki belgilarga e'tibor bering. Tenglamadagi har bir element uchun belgini yozing va tegishli atomlar soniga e'tibor bering.

• Masalan, ko'rib chiqilayotgan tenglamaning o'ng tomonida, qo'shish natijasida biz 3 ta kislorod atomini olamiz.
• Chap tomonda bizda 3 ta uglerod atomi (C 3), 8 vodorod atomi (H 8) va 2 kislorod atomi (O 2) mavjud.
• O'ng tomonda bizda 1 ta uglerod atomi (C), 2 ta vodorod atomi (H 2) va 3 ta kislorod atomi (O + O 2) mavjud.

Vodorod va kislorodni keyinroq qoldiring, chunki ular chap va o'ng tomonda bir nechta birikmalarning bir qismidir. Vodorod va kislorod bir nechta molekulalarning bir qismidir, shuning uchun ularni oxirgi marta muvozanatlash yaxshidir.

• Vodorod va kislorodni muvozanatlashdan oldin siz atomlarni yana hisoblashingiz kerak, chunki boshqa elementlarni muvozanatlash uchun qo'shimcha omillar kerak bo'lishi mumkin.

Eng kam uchraydigan elementdan boshlang. Agar siz bir nechta elementlarni muvozanatlashingiz kerak bo'lsa, reaktivlarning bir molekulasi va reaktsiya mahsulotlarining bir molekulasi tarkibiga kiradigan birini tanlang. Shunday qilib, birinchi narsa uglerodni muvozanatlashdir.

Balans uchun bitta uglerod atomidan oldin omil qo'shing. Chap tarafdagi 3 ta uglerod bilan muvozanatlash uchun tenglamaning o'ng tomonidagi yagona uglerod oldiga omil qo'ying.

• C 3 H 8 + O 2 –> H 2 O + 3 CO 2
• Tenglamaning o'ng tomonidagi uglerod oldidagi 3 omil uchta uglerod atomi mavjudligini ko'rsatadi, ular chap tomondagi propan molekulasiga kiritilgan uchta uglerod atomiga mos keladi.
• Kimyoviy tenglamada siz atomlar va molekulalar oldidagi koeffitsientlarni o'zgartirishingiz mumkin, ammo pastki belgilar o'zgarishsiz qolishi kerak.

Keyin vodorod atomlarini muvozanatlashtiring. Chap va o'ng tarafdagi uglerod atomlari sonini tenglashtirganingizdan so'ng, vodorod va kislorod muvozanatsiz qoldi. Tenglamaning chap tomonida 8 ta vodorod atomi mavjud, xuddi shu raqam o'ng tomonda bo'lishi kerak. Bunga nisbat bilan erishing.

• C 3 H 8 + O 2 –> 4 H 2 O + 3CO 2
• Biz o'ng tomonga 4 omil qo'shdik, chunki pastki chiziq bizda allaqachon ikkita vodorod borligini ko'rsatadi.
• Agar siz 4 koeffitsientini 2 pastki belgisiga ko'paytirsangiz, siz 8 ga erishasiz.
• Natijada o'ng tomonda 10 ta kislorod atomi olinadi: uchta 3CO 2 molekulasida 3x2=6 atom va to'rtta suv molekulasida yana to'rtta atom.