See oli sensatsioon – selgub, et Maa tähtsaim aine koosneb kahest võrdselt tähtsast keemilisest elemendist. "AiF" otsustas uurida perioodilisustabelit ja meenutada, millised elemendid ja ühendid Universum eksisteerib, samuti elu Maal ja inimtsivilisatsioon.

VESINIK (H)

Kus see kohtub: universumi kõige levinum element, selle peamine " ehitusmaterjal". See koosneb tähtedest, sealhulgas Päikesest. Tänu vesinikku hõlmavale termotuumasünteesile soojendab Päike meie planeeti veel 6,5 miljardit aastat.

Mis on kasulik: tööstuses - ammoniaagi, seebi ja plastide tootmisel. Vesinikenergial on suured väljavaated: see gaas ei saasta keskkond, sest põletades annab ainult veeauru.

SÜSI (C)

Kus see kohtub: Iga organism on suures osas üles ehitatud süsinikust. Inimkehas on see element umbes 21%. Niisiis, meie lihased koosnevad 2/3 sellest. Vabas olekus esineb seda looduses grafiidi ja teemandi kujul.

Mis on kasulik: toit, energia jne. jne. Süsinikul põhinevate ühendite klass on tohutu – süsivesinikud, valgud, rasvad jne. See element on nanotehnoloogias asendamatu.

LÄMMAStik (N)

Kus see kohtub: Maa atmosfäär koosneb 75% ulatuses lämmastikust. See on osa valkudest, aminohapetest, hemoglobiinist jne.

Mis on kasulik: vajalik loomade ja taimede olemasoluks. Tööstuses kasutatakse seda gaasikandjana pakendamiseks ja ladustamiseks, külmutusagensina. Tema abiga sünteesitakse erinevaid ühendeid - ammoniaaki, väetisi, lõhkeaineid, värvaineid.

Hapnik (O)

Kus see kohtub: Kõige levinum element Maal, moodustab umbes 47% tahke maakoore massist. Mere- ja mage vesi 89% hapnikku, atmosfäär - 23%.

Mis on kasulik: Tänu hapnikule saavad elusolendid hingata, ilma selleta poleks tulekahju võimalik. Seda gaasi kasutatakse laialdaselt meditsiinis, metallurgias, toiduainetööstuses ja energeetikas.

SÜSINIKdioksiid (CO2)

Kus see kohtub: Atmosfääris, merevees.

Mis on kasulik: Tänu sellele ühendile saavad taimed hingata. Süsinikdioksiidi õhust neelamise protsessi nimetatakse fotosünteesiks. See on peamine bioloogilise energia allikas. Tasub meenutada, et energia, mida saame fossiilsete kütuste (kivisüsi, nafta, gaas) põlemisel, on kogunenud miljoneid aastaid maa sisikonda just tänu fotosünteesile.

RAUD (Fe)

Kus see kohtub:üks päikesesüsteemi kõige rikkalikumaid elemente. See koosneb maapealsete planeetide tuumadest.

Mis on kasulik: metallist, mida inimesed on iidsetest aegadest kasutanud. Terve ajalooline ajastu nimetatakse rauaajaks. Praegu langeb kuni 95% maailma metallide toodangust rauale, see on terase ja malmi põhikomponent.

SILVER (AG)

Kus see kohtub:Üks vähestest asjadest. Varem kohatud looduses natiivsel kujul.

Mis on kasulik: Alates 13. sajandi keskpaigast on sellest saanud traditsiooniline roogade valmistamise materjal. Sellel on ainulaadsed omadused, mistõttu seda kasutatakse erinevatest tööstusharudest- ehete, fotograafia, elektrotehnika ja elektroonika alal. Samuti on teada hõbeda desinfitseerivad omadused.

KULD (Au)

Kus see kohtub: varem looduses leitud natiivsel kujul. Toodetud kaevandustes.

Mis on kasulik: maailma finantssüsteemi kõige olulisem element, sest selle reservid on väikesed. Seda on pikka aega kasutatud rahana. Kõik pankade kullavarud on praegu hinnatud

32 tuhat tonni - kui need kokku sulatada, saate kuubiku, mille külg on vaid 12 m. Seda kasutatakse meditsiinis, mikroelektroonikas ja tuumauuringutes.

RÄNI (Si)

Kus see kohtub: Levimuse osas aastal maakoor see element võtab teise koha (27-30% kogumassist).

Mis on kasulik: Räni on elektroonika peamine materjal. Seda kasutatakse ka metallurgias ning klaasi ja tsemendi tootmisel.

VESI (H2O)

Kus see kohtub: Meie planeet on 71% ulatuses veega kaetud. Inimkeha koosneb 65% ulatuses sellest ühendist. Vesi on ka avakosmoses, komeetide kehas.

Mis on kasulik: See on võtmetähtsusega elu loomisel ja säilitamisel Maal, kuna oma molekulaarsete omaduste tõttu on see universaalne lahusti. Veel on palju ainulaadseid omadusi, millele me ei mõtle. Seega, kui selle maht ei oleks külmumisel suurenenud, poleks elu lihtsalt tekkinud: veehoidlad külmuksid igal talvel põhjani. Ja nii jääb pinnale paisuv, kergem jää, säilitades selle all elujõulise keskkonna.

Me kõik teame, et vesinik täidab meie universumi 75%. Aga tead mida veel keemilised elemendid, mis pole meie olemasolu jaoks vähem oluline ja mängib olulist rolli inimeste, loomade, taimede ja kogu meie Maa elus? Selle reitingu elemendid moodustavad kogu meie universumi!

10. Väävel (levimus räni suhtes – 0,38)

See keemiline element perioodilisustabelis on loetletud sümboli S all ja seda iseloomustab aatomnumber 16. Väävel on looduses väga levinud.

9. Raud (levimus räni suhtes – 0,6)

Tähistatakse sümboliga Fe, aatomnumber - 26. Raud on looduses väga levinud, eriti oluline roll see mängib Maa tuuma sisemise ja välimise kesta moodustamisel.

8. Magneesium (levimus räni suhtes – 0,91)

Perioodilises tabelis võib magneesiumi leida sümboli Mg all ja selle aatomnumber on 12. Kõige üllatavam selle keemilise elemendi puhul on see, et kõige sagedamini vabaneb see tähtede plahvatamisel supernoovadeks muutumise käigus.

7. Räni (levimus räni suhtes – 1)

Viidatud kui Si. Räni aatomarv on 14. See hallikassinine metalloid on puhtal kujul maakoores väga haruldane, teistes ainetes aga üsna tavaline. Näiteks võib seda leida isegi taimedes.

6. Süsinik (arvukus räni suhtes – 3,5)

Süsinik Mendelejevi keemiliste elementide tabelis on kirjas sümboliga C, selle aatomnumber on 6. Süsiniku kuulsaim allotroopne modifikatsioon on üks maailma ihaldatumaid kalliskive – teemandid. Süsinikku kasutatakse aktiivselt ka muudel tööstuslikel eesmärkidel igapäevasemaks otstarbeks.

5. Lämmastik (arvukus räni suhtes – 6,6)

Sümbol N, aatomiarv 7. Esmakordselt avastas šoti arst Daniel Rutherford, lämmastikku leidub kõige sagedamini kujul lämmastikhape ja nitraadid.

4. Neoon (rohkus räni suhtes – 8,6)

Seda tähistab sümbol Ne, aatomnumber on 10. Pole saladus, et see konkreetne keemiline element on seotud kauni säraga.

3. Hapnik (arvukus räni suhtes – 22)

Keemiline element sümboliga O ja aatomnumber 8, hapnik on meie olemasoluks asendamatu! Kuid see ei tähenda, et see on olemas ainult Maal ja teenib ainult inimese kopse. Universum on täis üllatusi.

2. Heelium (arvukus räni suhtes – 3100)

Heeliumi sümbol on He, aatomarv on 2. See on värvitu, lõhnatu, maitsetu, mittetoksiline ja selle keemistemperatuur on madalaim kõigist keemilistest elementidest. Ja tänu temale tõusevad pallid üles!

1. Vesinik (arvukus räni suhtes – 40 000)

Meie loendi tõeline number üks, vesinik on perioodilisuse tabelis sümboli H all ja selle aatomnumber on 1. See on kõige kergem keemiline element. perioodilisustabel ja kõige levinum element kogu universumis, mida inimene uurib.

Lihtsaim ja levinum element

Vesinikul on ainult üks prooton ja üks elektron (see on ainus element, millel pole neutronit). See on universumi kõige lihtsam element, mis selgitab, miks see on ka kõige rikkalikum, ütles Nyman. Kuid vesiniku isotoop, mida nimetatakse deuteeriumiks, sisaldab ühte prootonit ja ühte neutronit, samas kui teises, tuntud kui triitium, on üks prooton ja kaks neutronit.

Tähtedes sulanduvad vesinikuaatomid heeliumiks, mis on universumi leviku poolest teine ​​element. Heeliumil on kaks prootonit, kaks neutronit ja kaks elektroni. Üheskoos moodustavad heelium ja vesinik 99,9 protsenti kogu universumi teadaolevast ainest.

Siiski on universumis umbes 10 korda rohkem vesinikku kui heelium, ütleb Nyman. "Hapnik, mis on suuruselt kolmas element, on umbes 1000 korda väiksem kui vesinik," lisas ta.

Üldiselt võib öelda, et mida suurem on elemendi aatomnumber, seda vähem võib seda universumist leida.

Vesinik Maal

Maa koostis on aga universumi omast erinev. Näiteks hapnik on maakoores massi järgi kõige enam esinev element. Sellele järgnevad räni, alumiinium ja raud. Inimkehas on massi järgi kõige rohkem hapnikku, millele järgnevad süsinik ja vesinik.

Roll inimkehas

Vesinikul on selles mitu võtmerolli Inimkeha. Vesiniksidemed aitavad DNA-l keerduda. Lisaks aitab vesinik säilitada õiget pH-d maos ja teistes organites. Kui kõht läheb ka aluseline keskkond, eraldub vesinik, kuna see on seotud selle protsessi reguleerimisega. Kui keskkond maos on liiga happeline, seostub vesinik teiste elementidega.

Vesinik vees

Lisaks võimaldab vesinik jääl vee pinnal hõljuda, kuna vesiniksidemed suurendavad jäätunud molekulide vahelist kaugust, muutes need vähem tihedaks.

Tavaliselt on aine tihedam, kui see on pigem tahkes kui vedelas olekus, ütles Nyman. Vesi on ainus aine, mis muutub tahke ainena vähem tihedaks.

Mis on vesiniku oht

Samas võib vesinik olla ka ohtlik. Selle reaktsioon hapnikuga viis Hindenburgi õhulaeva allakukkumiseni, milles hukkus 1937. aastal 36 inimest. Pealegi, vesinikupommid võivad olla uskumatult hävitavad, kuigi neid pole kunagi relvana kasutatud. Sellegipoolest näitasid nende potentsiaali 1950. aastatel sellised riigid nagu USA, NSVL, Suurbritannia, Prantsusmaa ja Hiina.

Vesinikpommid, nagu aatomipommid, kasutavad hävitamiseks tuumasünteesi ja lõhustumise reaktsioonide kombinatsiooni. Kui need plahvatavad, tekitavad nad mitte ainult mehaanilisi lööklaineid, vaid ka kiirgust.

Maal - hapnik, kosmoses - vesinik

Universumis on kõige rohkem vesinikku (74 massiprotsenti). Sellest ajast on see säilinud suur pauk. Vaid tühine osa vesinikust on suutnud tähtedes muutuda raskemateks elementideks. Maal on levinuim element hapnik (46-47%). Suurem osa sellest on seotud oksiidide, peamiselt ränioksiidi (SiO 2 ) kujul. Maa hapnik ja räni tekkisid massiivsetest tähtedest, mis eksisteerisid enne Päikese sündi. Oma eluea lõpus plahvatasid need tähed supernoovades ja paiskasid neis tekkinud elemendid kosmosesse. Loomulikult sisaldasid plahvatusproduktid palju vesinikku ja heeliumi, aga ka süsinikku. Need elemendid ja nende ühendid on aga väga lenduvad. Noore Päikese lähedal need aurustusid ja kiirgusrõhu tõttu paiskusid nad äärealadele Päikesesüsteem

Linnutee galaktika kümme kõige levinumat elementi *

* Massiosa miljoni kohta.

Loomulikult on meie arusaamise kohaselt tegemist ühtse tervikuga. Kuid millel on oma struktuur ja koostis. See hõlmab kõiki taevakehad ja objektid, aine, energia, gaas, tolm ja palju muud. Kõik see kujunes ja on olemas, sõltumata sellest, kas me seda näeme või tunneme.

Teadlased on pikka aega kaalunud selliseid küsimusi: mis moodustas sellise universumi? Ja millised elemendid seda täidavad?

Täna räägime sellest, milline element on universumis kõige levinum.

Selgub, et see keemiline element on maailma kergeim. Lisaks moodustab selle monatoomiline vorm ligikaudu 87% universumi kogukoostisest. Lisaks leidub seda enamikus molekulaarsetes ühendites. Isegi vees või näiteks ta on osa orgaaniline aine. Lisaks on vesinik happe-aluse reaktsioonide eriti oluline koostisosa.
Lisaks lahustub element enamikus metallides. Huvitav on see, et vesinik on lõhnatu, värvitu ja maitsetu.

Uurimise käigus nimetasid teadlased vesinikku põlevaks gaasiks.
Niipea, kui seda ei määratletud. Omal ajal kandis ta vee sünnitamise ja seejärel vett loova aine nime.
Alles 1824. aastal anti sellele nimi vesinik.

Vesinik moodustab 88,6% kõigist aatomitest. Puhka rohkem moodustab heeliumi. Ja ainult väike osa on muud elemendid.
Järelikult sisaldavad tähed ja muud gaasid enamasti vesinikku.
Muide, jällegi on see olemas ka tähtede temperatuuridel. Küll aga plasma kujul. Ja kosmoses on see esindatud molekulide, aatomite ja ioonide kujul. Huvitav on see, et vesinik on võimeline moodustama molekulaarpilvi.

Vesiniku iseloomustus

Vesinik on ainulaadne element, kuna sellel ei ole neutronit. See sisaldab ainult ühte prootonit ja elektroni.
Nagu öeldud, on see kõige kergem gaas. On oluline, et mida väiksem on molekulide mass, seda suurem on nende kiirus. Isegi temperatuur ei mõjuta seda.
Vesiniku soojusjuhtivus on kõigi gaaside seas üks kõrgemaid.
Muuhulgas lahustub see hästi metallides, mis mõjutab selle võimet nende kaudu difundeeruda. Mõnikord viib protsess hävitamiseni. Näiteks vesiniku ja süsiniku vastastikmõju. Sel juhul toimub dekarboniseerimine.

Vesiniku tulek

See tekkis universumis pärast Suurt Pauku. Nagu kõik kemikaalid. Teooria kohaselt oli universumi temperatuur esimeste mikrosekundite jooksul pärast plahvatust üle 100 miljardi kraadi. Mis moodustas kolme kvargi sideme. See interaktsioon lõi omakorda prootoni. Nii tekkis vesinikuaatomi tuum. Paisumise käigus temperatuur langes ja kvarkid moodustasid prootoneid ja neutroneid. Nii et tegelikult ilmus vesinik.

Ajavahemikus 1 kuni 100 sekundit pärast universumi moodustumist ühinesid osa prootonitest ja neutronitest. Nii moodustub teine ​​element, heelium.
Tulevikus peatas ruumi laienemine ja sellest tulenevalt temperatuuri langus ühendusreaktsioonid. Tähtis on see, et need käivitati uuesti tähtede sees. Nii tekkisid teiste keemiliste elementide aatomid.
Selle tulemusena selgub, et vesinik ja heelium on peamised mootorid teiste elementide tekkeks.

Heelium on üldiselt universumis kõige levinumalt teine ​​element. Selle osakaal on 11,3% kogu kosmosest.

heeliumi omadused

See, nagu vesinik, on lõhnatu, värvitu ja maitsetu. Lisaks on see suuruselt teine ​​gaas. Kuid selle keemistemperatuur on madalaim teadaolev.

Heelium on inertne, mittetoksiline ja üheaatomiline gaas. Selle soojusjuhtivus on kõrge. Selle tunnuse järgi on see taas vesiniku järel teisel kohal.
Heeliumi tootmine toimub eraldamise teel madalal temperatuuril.
Huvitaval kombel peeti heeliumi varem metalliks. Kuid õppimise käigus tehti kindlaks, et see on gaas. Pealegi universumi põhiosa.

Kõik elemendid Maal, välja arvatud vesinik ja heelium, tekkisid miljardeid aastaid tagasi tähtede alkeemia tulemusena, millest mõned on praegu silmapaistmatud valged kääbused kusagil teisel pool. Linnutee. Meie DNA-s sisalduv lämmastik, hammastes olev kaltsium, veres olev raud ja õunakookides sisalduv süsinik tekivad kahanevate tähtede tuumas.

Oleme valmistatud täheainest.
Carl Sagan

Elementide rakendamine

Inimkond on õppinud keemilisi elemente ekstraheerima ja enda huvides kasutama. Seega kasutatakse vesinikku ja heeliumi paljudes tegevusvaldkondades. Näiteks:

• Toidutööstus;
• metallurgia;
• keemiatööstus;
• nafta rafineerimine;
• elektroonika tootmine;
• kosmeetikatööstus;
• geoloogia;
• isegi militaarvaldkonnas jne.

Nagu näete, mängivad need elemendid universumi elus olulist rolli. Ilmselgelt sõltub neist otseselt meie olemasolu. Teame, et iga minut on kasvu ja liikumist. Ja hoolimata asjaolust, et need on üksikult väikesed, põhineb kõik ümber nendel elementidel.
Tõesti, vesinik ja heelium, nagu ka muud keemilised elemendid, on ainulaadsed ja hämmastavad. Võib-olla on võimatu sellele vastu vaielda.

"Kaks levinuimat elementi universumis on vesinik ja rumalus." - Harlan Ellison. Pärast vesinikku ja heeliumi on perioodilisustabel täis üllatusi. Kõige rohkemate hulgas hämmastavad faktid on ka tõsiasi, et iga materjal, mida oleme kunagi puudutanud, näinud, millega suhelnud, koosneb kahest samast asjast: aatomi tuumad positiivselt ja negatiivselt laetud elektronid. See, kuidas need aatomid üksteisega suhtlevad – kuidas nad tõukuvad, seovad, tõmbavad ligi ja tõrjuvad, luues uusi stabiilseid molekule, ioone, elektroonilise energia olekuid – määrabki tegelikult meid ümbritseva maailma maalilisuse.

Isegi kui meie universumit võimaldavad nende aatomite ja nende koostisosade kvant- ja elektromagnetilised omadused, on oluline mõista, et see ei alanud üldse kõigi nende elementidega. Vastupidi, ta alustas peaaegu ilma nendeta.

Näete, sidestruktuuride mitmekesisuse saavutamiseks ja keeruliste molekulide ehitamiseks, mis on aluseks kõigele, mida me teame, on vaja palju aatomeid. Mitte kvantitatiivselt, vaid mitmekülgselt, st et nende aatomituumades on erineva arvu prootonitega aatomeid: see teebki elemendid erinevad.

Meie keha vajab selliseid elemente nagu süsinik, lämmastik, hapnik, fosfor, kaltsium ja raud. Meie Maa koor vajab selliseid elemente nagu räni ja paljud teised. rasked elemendid, samas kui Maa tuum vajab soojuse tekitamiseks elemente ilmselt kogu looduses leiduvast perioodilisuse süsteemist: toorium, raadium, uraan ja isegi plutoonium.

Kuid lähme tagasi universumi algfaasidesse – enne inimese, elu, meie päikesesüsteemi ilmumist, esimeste tahkete planeetide ja isegi esimeste tähtedeni – kui meil oli vaid kuum, ioniseeritud prootonite meri. , neutronid ja elektronid. Ei olnud elemente, aatomeid ega aatomituumasid: universum oli kõige selle jaoks liiga kuum. Alles siis, kui universum paisus ja jahtus, tekkis vähemalt teatud stabiilsus.

Mingi aeg on möödas. Esimesed tuumad ühinesid ja ei eraldunud enam, tekitades vesinikku ja selle isotoope, heeliumi ja selle isotoope ning pisikesi, vaevu eristatavaid liitiumi ja berülliumi koguseid, millest viimane lagunes radioaktiivselt liitiumiks. Nii sai universum alguse: tuumade arvu poolest - 92% vesinikku, 8% heeliumi ja ligikaudu 0,00000001% liitiumi. Massi järgi - 75-76% vesinikku, 24-25% heeliumi ja 0,00000007% liitiumi. Alguses oli kaks sõna: vesinik ja heelium, see on kõik, võib öelda.

Sadu tuhandeid aastaid hiljem oli universum piisavalt jahtunud neutraalsete aatomite tekkeks ja kümneid miljoneid aastaid hiljem võimaldas gravitatsiooniline kollaps esimestel tähtedel tekkida. Samal ajal ei täitnud tuumasünteesi nähtus mitte ainult universumit valgusega, vaid võimaldas ka raskete elementide teket.

Esimese tähe sündimise ajaks, kuskil 50–100 miljonit aastat pärast Suurt Pauku, oli suur hulk vesinikku hakanud sulama heeliumiks. Kuid mis veelgi olulisem, kõige massiivsemad tähed (8 korda meie Päikesest suurema massiga) põletasid oma kütuse väga kiiresti, põledes ära vaid paari aastaga. Niipea, kui selliste tähtede tuumades vesinik sai otsa, tõmbus heeliumi tuum kokku ja hakkas aatomi kolme tuuma süsinikuks liitma. Varases universumis kulus ainult triljoni neid raskeid tähti (mis moodustas palju rohkem tähti esimese paarisaja miljoni aasta jooksul), et liitium saaks lüüa.

Ja siin mõtlete ilmselt sellele, et süsinikust on tänapäeval saanud element number kolm? Seda võib pidada nii, et tähed sünteesivad elemente kihtidena, nagu sibul. Heelium sünteesitakse süsinikuks, süsinik hapnikuks (hiljem ja kõrgemal temperatuuril), hapnik räniks ja väävliks ning räni rauaks. Keti lõpus ei saa raud millekski muuks kokku sulada, mistõttu südamik plahvatab ja täht läheb supernoovaks.

Need supernoovad, nendeni viinud etapid ja tagajärjed rikastasid universumit tähe väliskihtide, vesiniku, heeliumi, süsiniku, hapniku, räni ja kõigi muude protsesside käigus tekkinud raskete elementidega:

• aeglane neutronite püüdmine (s-protsess), elementide järjestikune rivistamine;
• heeliumi tuumade liitmine raskete elementidega (koos neooni, magneesiumi, argooni, kaltsiumi ja nii edasi moodustumisega);
• kiire neutronite püüdmine (r-protsess) koos elementide moodustumisega kuni uraani ja sellest kaugemale.

Kuid meil oli rohkem kui üks tähtede põlvkond: meil oli neid palju ja praegune põlvkond on üles ehitatud mitte esmajoones vesinikule ja heeliumile, vaid ka eelmiste põlvkondade jäänustele. See on oluline, sest ilma selleta poleks meil kunagi tahkeid planeete, vaid ainult vesinikust ja heeliumist valmistatud gaasihiiglasi.

Miljardite aastate jooksul on tähtede moodustumise ja surma protsess kordunud, kusjuures elemente on järjest rohkem rikastatud. Selle asemel, et lihtsalt vesinikku heeliumiks sulatada, sulatavad massiivsed tähed vesinikku C-N-O tsükkel, ühtlustades aja jooksul süsiniku ja hapniku (ja veidi vähem lämmastiku) mahtu.

Samuti, kui tähed läbivad süsiniku moodustamiseks heeliumi sulandumise, on hapniku moodustamiseks üsna lihtne haarata täiendavat heeliumiaatomit (ja isegi lisada hapnikule heeliumi neooni moodustamiseks) ja isegi meie Päike teeb seda oma punase hiiglasliku faasi ajal.

Kuid tähtede sepis on üks tappev samm, mis eemaldab süsiniku kosmilisest võrrandist: kui täht muutub piisavalt massiivseks, et algatada süsiniku sulandumine – nii on vaja II tüüpi supernoova moodustumist – protsess, mis muudab gaasi hapnik ebaõnnestub, tekitades selleks ajaks, kui täht on plahvatamiseks valmis, palju rohkem hapnikku kui süsinik.

Kui vaatame supernoova jäänuseid ja planetaarseid udukogusid – vastavalt väga massiivsete tähtede ja päikesesarnaste tähtede jäänuseid –, siis avastame, et hapnik ületab igal juhul süsiniku massi ja arvukuse. Samuti leidsime, et ükski teine ​​element pole raskem ega lähe sellele lähedale.

Niisiis, vesinik #1, heelium #2 – neid elemente on universumis palju. Kuid ülejäänud elementide hulgas on hapnikul kindel number 3, millele järgneb süsinik nr 4, neoon nr 5, lämmastik nr 6, magneesium nr 7, räni nr 8, raud nr 9 ja kolmapäev lõpetab esikümne.

Mida toob meile tulevik?

Piisavalt pika aja jooksul, mis on tuhandeid (või miljoneid) kordi universumi praegusest vanusest, jätkab tähtede tekkimist, kas paiskavad kütust galaktikatevahelisse ruumi või põletavad seda nii palju kui võimalik. Protsessi käigus võib heelium lõpuks ohtralt vesinikust mööduda või vesinik jääb esikohale, kui see on termotuumasünteesi reaktsioonidest piisavalt isoleeritud. Peal pikamaa ained, mida meie galaktikast välja ei visata, võivad ikka ja jälle ühineda, nii et süsinik ja hapnik lähevad isegi heeliumist mööda. Võib-olla nihutavad elemendid #3 ja #4 kahte esimest.

Universum muutub. Hapnik on tänapäevase universumi arvukuse poolest kolmas element ja väga-väga kauges tulevikus tõuseb see tõenäoliselt vesinikust kõrgemale. Iga kord, kui hingate õhku sisse ja tunnete sellest protsessist rahuldust, pidage meeles: tähed on hapniku olemasolu ainus põhjus.

Enamiku teadlaste arvates toimus keemiliste elementide tekkimine universumis pärast Suurt Pauku. Samas tekkis osa aineid rohkem, osa vähem. Meie ülaosa sisaldab nimekirja kõige levinumatest keemilistest elementidest Maal ja universumis.

Vesinik juhib teed. Perioodilises tabelis on see tähistatud sümboliga H ja aatomnumbriga 1. Selle avastas 1766. aastal G. Cavendish. Ja 15 aastat hiljem sai sama teadlane teada, et vesinik osaleb enamiku planeedi ainete moodustumisel.

Vesinik pole looduses mitte ainult kõige rikkalikum, vaid ka kõige plahvatusohtlikum ja kergeim keemiline element universumis. Maakoores on selle maht 1%, kuid aatomite arv on 16%. See element sisaldub paljudes looduslikes ühendites, näiteks naftas, maagaasis, kivisöes.

Vabas olekus vesinikku ei leidu peaaegu kunagi. Maa pinnal leidub seda osades vulkaanilistes gaasides. Seda on õhus, kuid väga väikestes annustes. Peaaegu poole tähtede struktuurist, enamiku tähtedevahelisest sfäärist ja udukogude gaasidest on hõivatud vesinikuga.

Heelium on teine ​​​​kõige levinum element universumis. Seda peetakse ka teiseks kergemaks. Lisaks on heeliumil teadaolevatest ainetest madalaim keemispunkt.

Selle avastas 1868. aastal prantsuse astronoom P. Jansen, kes avastas päikeseümbruse atmosfääris erekollase joone. Ja 1895. aastal tõestas inglise keemik W. Ramsay selle elemendi olemasolu Maal.

Välja arvatud äärmuslikes tingimustes, esineb heelium ainult gaasina. Kosmoses tekkis see esimestel hetkedel pärast Suurt Pauku. Tänapäeval ilmub heelium tähtede sügavustesse termotuumasünteesi käigus vesinikuga. Maal tekib see pärast raskete elementide lagunemist.

Maakoores on kõige rohkem (49,4%) hapnikku. Tähistatakse sümboliga O ja numbriga 8. Inimese eksisteerimiseks hädavajalik.

Hapnik on keemiliselt inaktiivne mittemetall. Standardtingimustes on see värvitu gaasilises olekus, lõhnatu ja maitsetu. Molekul sisaldab kahte aatomit. Vedelal kujul on sellel helesinine toon, tahkel kujul näeb see välja nagu sinaka varjundiga kristallid.

Hapnik on oluline kõigi Maal elavate olendite jaoks. See on osalenud aineringes üle 3 miljardi aasta. Mängib olulist rolli majanduses ja looduses:

• Osaleb taimede fotosünteesis;
• Hingamise ajal imenduvad elusorganismid;
• Toimib oksüdeeriva ainena käärimis-, lagunemis-, roostetamisprotsessides;
• Leidub orgaanilistes molekulides;
• Vajalik orgaanilise sünteesi väärtuslike ainete saamiseks.

Veeldatud olekus kasutatakse hapnikku metallide lõikamiseks ja keevitamiseks, maa-alusteks ja veealusteks töödeks ning kõrgel õhuvabas ruumis töötamiseks. Hapnikupadjad on meditsiiniliste manipulatsioonide tegemisel asendamatud.

4. kohal on lämmastik kaheaatomiline värvitu ja maitsetu gaas. See ei eksisteeri mitte ainult meil, vaid ka mitmel teisel planeedil. See koosneb peaaegu 80% maa atmosfäär. Isegi inimkeha sisaldab seda elementi kuni 3%.

Lisaks gaasilisele lämmastikule on vedelat lämmastikku. Seda kasutatakse laialdaselt ehituses, tööstuses, meditsiini äri. Seda kasutatakse seadmete jahutamiseks, orgaanika külmutamiseks, tüükadest vabanemiseks. Vedel lämmastik ei ole plahvatusohtlik ja mittetoksiline.

Element blokeerib oksüdatsiooni ja lagunemist. Kasutatakse laialdaselt kaevandustes plahvatuskindla keskkonna moodustamiseks. IN keemiline tootmine seda kasutatakse ammoniaagi, väetiste, värvainete tootmiseks ning seda kasutatakse külmutusagensina toiduvalmistamisel.

Neoon on inertne, värvitu ja lõhnatu aatomigaas. Avasid 1989. aastal britid W. Ramsay ja M. Travers. Saadakse veeldatud õhust, välistades muud elemendid.

Gaasi nimi tõlgitakse kui "uus". See jaotub kogu universumis äärmiselt ebaühtlaselt. Maksimaalne kontsentratsioon leiti kuumadel tähtedel, meie süsteemi välisplaneetide õhus ja gaasilistes udukogudes.

Maal leidub neooni peamiselt atmosfääris ja mujal on see tühine. Selgitades meie planeedi neoonide vähesust, püstitasid teadlased kunagi selle hüpoteesi Maa kaotas oma esmase atmosfääri ja koos sellega ka peamise inertgaaside mahu.

Süsinik on Maa kõige levinumate keemiliste elementide edetabelis 6. kohal. Perioodilises tabelis tähistatakse seda tähega C. Sellel on erakordsed omadused. See on planeedi juhtiv biogeenne element.

Tuntud iidsetest aegadest. Sisaldub struktuuris kivisüsi, grafiit, teemandid. Maa taevalaotuse sisaldus on 0,15%. Mitte liiga kõrge kontsentratsioon on seletatav asjaoluga, et süsinik on looduses pidevas ringluses.

Seda elementi sisaldavad mitmed mineraalid:

• antratsiit;
• Õli;
• Dolomiit;
• Lubjakivi;
• põlevkivi;
• Turvas;
• Pruun ja kivisüsi;
• Maagaas;
• Bituumen.

Süsinikurühmade talletajad on elusolendid, taimed ja õhk.

Räni on mittemetall, mida tavaliselt leidub maakoores. Selle aretasid vabas vormis 1811. aastal J. Tenard ja J. Gay-Lussac. Planeedi kesta sisaldus on 27,6–29,5 massiprotsenti, ookeanivees - 3 mg / l.

Paljud räniühendid on tuntud juba iidsetest aegadest. Kuid puhas element jäi pikaks ajaks inimteadmiste piiridest väljapoole. Kõige populaarsemad ühendid olid ränioksiidil põhinevad dekoratiiv- ja vääriskivid:

• Rhinestone;
• Oonüks;
• Opaal;
• Kaltsedon;
• Krüsopraas jne.

Looduses leidub elementi:

• Mägede massiivsed kivimid ja ladestused;
• Taimed ja mereelustik;
• Sügaval pinnases;
• Elusolendite organismides;
• Tiikide põhjas.

Ränil on inimkeha moodustamisel tohutu roll. Iga päev peaks sisse sattuma vähemalt 1 gramm elementi, vastasel juhul hakkavad ilmnema ebameeldivad vaevused. Sama võib öelda taimede ja loomade kohta.

Magneesium on tempermalmist kerge hõbedase tooniga metall. Sümboliga Mg tähistatud perioodilisustabelis. 1808. aastal sai inglane G. Davy. See on maapõues mahult 8. kohal. looduslikud allikad on maavarad, soolveed ja merevesi.

Standardseisundis on see kaetud magneesiumoksiidi kihiga, mis laguneb temperatuuril +600-650 0 C. Põlemisel eraldub helevalge leek koos nitriidi ja oksiidi moodustumisega.

Metallist magneesiumi kasutatakse paljudes valdkondades:

• Titaani regenereerimisel;
• kergvalusulamite saamisel;
• Süüte- ja valgustusrakettide loomisel.

Magneesiumisulamid on transpordi- ja lennutööstuses kõige olulisem ehitusmaterjal.

Magneesiumi nimetatakse "elu metalliks" põhjusel. Ilma selleta on enamik füsioloogilisi protsesse võimatu. See mängib juhtivat rolli närvi- ja lihaskoe töös, osaleb lipiidide, valkude ja süsivesikute ainevahetuses.

Raud on tempermalmist, hõbevalge metalliga kõrge tase keemiline reaktsioon. Tähistatakse tähtedega Fe. Roostetab kiiresti kõrgel temperatuuril/niiskusel. Süttib puhastatud hapnikus. Võimalik süttida peeneks hajutatud õhus spontaanselt.

Igapäevaelus nimetatakse rauda selle sulamiteks minimaalse koguse lisanditega, mis säilitavad puhta metalli elastsuse:

• teras;
• Malm;
• Legeerteras.

Arvatakse, et raud moodustab peamise protsendi Maa tuumast. Sellel on mitu oksüdatsioonitaset, mis on kõige olulisem geokeemiline omadus.

Väävel on Maa kõige levinumate keemiliste elementide nimekirjas kümnendal kohal. Tähistatakse tähega S. Näitab mittemetallilisi omadusi. Oma olekus näib see iseloomuliku aroomiga helekollase pulbrina või klaaskollase värvusega säravate kristallidena. Iidse ja hiljutise vulkanismi piirkondades leidub murenenud väävli ladestusi.

Ilma väävlita on võimatu teha paljusid tööstuslikke toiminguid:

• Ettevalmistuste vabastamine põllumajanduse vajadusteks;
• Teatavatele teraseliikidele eriomaduste andmine;
• Väävelhappe teke;
• kummi tootmine;
• Sulfaatide tootmine ja palju muud.

Meditsiinilist väävlit leidub nahasalvides, seda kasutatakse reuma ja podagra raviks ning see sisaldub kosmeetilistes nahahoolduspreparaatides. Seda kasutatakse kipsi, lahtistite ja hüpertensiooniravimite valmistamisel.

Video