Paraméter neve	Jelentése
Cikk tárgya:	Ionos egyenletek
Rubrika (tematikus kategória)	Fémek és hegesztés

A legtöbb kémiai reakció oldatban megy végbe. Az elektrolit oldatok ionokat tartalmaznak, ezzel összefüggésben az elektrolit oldatokban végbemenő reakciók tulajdonképpen ionok közötti reakciókká redukálódnak. Az ionok közötti reakciókat ionos reakcióknak, az ilyen reakciók egyenleteit pedig ionegyenleteknek nevezzük. Az ionos egyenletek összeállításakor azt a tényt kell követni, hogy az alacsony disszociációjú, oldhatatlan és gáznemű anyagok képleteit molekuláris formában írjuk fel.

fehér anyag kicsapódik, akkor képlete mellé egy lefelé mutató nyilat, ha pedig a reakció során gáznemű anyag szabadul fel, akkor a képlete mellé egy felfelé mutató nyilat teszünk.

Ezt az egyenletet átírjuk, az erős elektrolitokat ionokként, a reakciószférából kilépőket pedig molekulákként ábrázolva:

Ezzel felírtuk a teljes ionos reakcióegyenletet.

Ha az egyenlet mindkét részéből kizárjuk az azonos ionokat, vagyis azokat, amelyek nem vesznek részt a reakcióban a bal és a jobb oldali gyakran egyenletekben), akkor redukált ionos reakcióegyenletet kapunk:

Τᴀᴋᴎᴍ ᴏϬᴩᴀᴈᴏᴍ, a rövidített ionos egyenletek egyenletek Általános nézet, amelyek egy kémiai reakció lényegét jellemzik, megmutatják, mely ionok reagálnak, és milyen anyag keletkezik ennek eredményeként.

Az ioncsere reakciók akkor fejeződnek be, ha csapadék vagy kis mértékben disszociálódó anyag, például víz képződik. Ha feleslegben salétromsavoldatot adunk a fenolftaleinnel festett nátrium-hidroxid oldathoz, az oldat színtelenné válik, ami kémiai reakció jeleként szolgál:

Azt mutatja, hogy az erős sav és lúg kölcsönhatása a H + ionok és az OH - ionok kölcsönhatására redukálódik, aminek eredményeként egy enyhén disszociáló anyag - víz - képződik.

Az erős sav és lúg kölcsönhatásának jelzett reakcióját közönségesen közömbösítési reakciónak nevezik. Ez a cserereakció speciális esete.

Ilyen cserereakció nem csak savak és lúgok, hanem savak és oldhatatlan bázisok között is létrejöhet. Például, ha a réz-II-szulfát lúggal való reagáltatásával oldhatatlan réz(II)-hidroxid kék csapadékát kapja:

majd a kapott csapadékot három részre osztjuk, és az első kémcsőben lévő csapadékhoz kénsavoldatot, a második kémcsőben lévő csapadékhoz sósavoldatot, a kémcsőben lévő csapadékhoz pedig salétromsavoldatot adunk. harmadik kémcsőben, akkor a csapadék mindhárom kémcsőben feloldódik. Ez minden esetben azt jelentené kémiai reakció, amelynek lényegét ugyanaz az ionegyenlet tükrözi.

Ennek megbizonyosodásához írja fel az adott reakciók molekuláris, teljes és rövidített ionegyenleteit!

Tekintsük azokat az ionos reakciókat, amelyek gázképződéssel járnak. Öntsön 2 ml nátrium-karbonát és kálium-karbonát oldatot két kémcsőbe. Ezután öntsön sósavoldatot az elsőbe, és salétromsavat a másodikba. Mindkét esetben a felszabadulás miatt jellegzetes "forralást" fogunk észrevenni szén-dioxid. Az első esetre írjuk fel a reakcióegyenleteket:

Az elektrolit oldatokban lejátszódó reakciókat ionegyenletekkel írjuk le. Ezeket a reakciókat ioncsere reakcióknak nevezzük, mivel az elektrolitok oldatokban cserélik ki ionjaikat. Τᴀᴋᴎᴍ ᴏϬᴩᴀᴈᴏᴍ, két következtetés vonható le. 1. A vizes elektrolit oldatokban lejátszódó reakciók ionok közötti reakciók, ezért ionegyenletekként ábrázolják. A Οʜᴎ egyszerűbbek, mint a molekulárisak, és általánosabbak.

2. Az ioncsere reakciók elektrolitoldatokban csak akkor mennek végbe szinte irreverzibilisen, ha ennek eredményeként csapadék, gáz vagy kis mértékben disszociáló anyag képződik.

7. Komplex vegyületek

Ionegyenletek - fogalmak és típusok. Az "Ionos egyenletek" kategória osztályozása és jellemzői 2017, 2018.

Tantárgy: kémiai kötés. Elektrolitikus disszociáció

Lecke: Egyenletek írása ioncsere-reakciókhoz

Állítsuk össze a reakcióegyenletet a vas(III)-hidroxid és salétromsav.

Fe(OH) 3 + 3HNO 3 = Fe(NO 3) 3 + 3H 2 O

(A vas(III)-hidroxid oldhatatlan bázis, ezért nincs kitéve. A víz rosszul disszociál, oldatban gyakorlatilag nem disszociál ionokká.)

Fe(OH)3 + 3H + + 3NO 3 - = Fe 3+ + 3NO 3 - + 3H 2 O

Húzd át ugyanannyi nitrát aniont a bal és a jobb oldalon, írd fel a rövidített ionegyenletet:

Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

Ez a reakció a végéig folytatódik, mert rosszul disszociált anyag, a víz keletkezik.

Írjunk fel egyenletet a nátrium-karbonát és a magnézium-nitrát reakciójára.

Na 2 CO 3 + Mg (NO 3) 2 \u003d 2NaNO 3 + MgCO 3 ↓

Ezt az egyenletet ionos formában írjuk fel:

(A magnézium-karbonát vízben nem oldódik, ezért nem bomlik ionokra.)

2Na + + CO 3 2- + Mg 2+ + 2NO 3 - = 2Na + + 2NO 3 - + MgCO 3 ↓

A bal és jobb oldalon ugyanannyi nitrát aniont és nátriumkationt áthúzunk, felírjuk a rövidített ionegyenletet:

CO 3 2- + Mg 2+ \u003d MgCO 3 ↓

Ez a reakció a végéig folytatódik, mert csapadék képződik - magnézium-karbonát.

Írjunk fel egyenletet a nátrium-karbonát és a salétromsav reakciójára.

Na 2 CO 3 + 2HNO 3 \u003d 2NaNO 3 + CO 2 + H 2 O

(A szén-dioxid és a víz a keletkező gyenge szénsav bomlástermékei.)

2Na + + CO 3 2- + 2H + + 2NO 3 - = 2Na + + 2NO 3 - + CO 2 + H 2 O

CO 3 2- + 2H + = CO 2 + H 2 O

Ez a reakció a végéig folytatódik, mert ennek eredményeként gáz szabadul fel és víz képződik.

Készítsünk két molekuláris reakcióegyenletet, amelyek megfelelnek a következő rövidített ionegyenletnek: Ca 2+ + CO 3 2- = CaCO 3 .

A rövidített ionegyenlet az ioncsere reakció lényegét mutatja. Ebben az esetben azt mondhatjuk, hogy a kalcium-karbonát előállításához szükséges, hogy az első anyag összetétele kalciumkationokat, a második karbonát anionokat tartalmazzon. Állítsuk össze a reakciók molekulaegyenleteit, amelyek kielégítik ezt a feltételt:

CaCl 2 + K 2 CO 3 \u003d CaCO 3 ↓ + 2KCl

Ca(NO 3) 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 ↓ + 2NaNO 3

1. Orzsekovszkij P.A. Kémia: 9. osztály: tankönyv. tábornoknak inst. / P.A. Orzsekovszkij, L.M. Mescserjakova, L.S. Pontak. - M.: AST: Astrel, 2007. (§17)

2. Orzsekovszkij P.A. Kémia: 9. évfolyam: általános műveltségi tankönyv. inst. / P.A. Orzsekovszkij, L.M. Mescserjakova, M.M. Shalashova. - M.: Astrel, 2013. (9. §)

3. Rudzitis G.E. Kémia: szervetlen. kémia. Szerv. kémia: tankönyv. 9 cellához. / G.E. Rudzitis, F.G. Feldman. - M .: Oktatás, JSC "Moszkvai tankönyvek", 2009.

4. Khomchenko I.D. Feladatok és gyakorlatok gyűjteménye kémiából Gimnázium. - M .: RIA "Új hullám": Umerenkov kiadó, 2008.

5. Enciklopédia gyerekeknek. 17. kötet Kémia / Fejezet. szerk. V.A. Volodin, vezető. tudományos szerk. I. Leenson. - M.: Avanta +, 2003.

További webes források

1. Digitális oktatási források egyetlen gyűjteménye (videós élmények a témában): ().

2. A "Chemistry and Life" folyóirat elektronikus változata: ().

Házi feladat

1. Jelölje be a táblázatban pluszjellel azokat az anyagok párokat, amelyek között ioncsere reakciók lehetségesek, a végéig! Írja fel a reakcióegyenleteket molekuláris, teljes és redukált ionos formában!

Reaktív anyagok	K2 CO3		AgNO3	FeCl3	HNO3
CuCl2

2. -val. 67 10., 13. sz. P.A. Orzhekovsky "Kémia: 9. osztály" / P.A. Orzsekovszkij, L.M. Mescserjakova, M.M. Shalashova. - M.: Astrel, 2013.

Az ionos egyenletek összeállításakor azt a tényt kell követni, hogy az alacsony disszociációjú, oldhatatlan és gáznemű anyagok képleteit molekuláris formában írjuk fel. Ha egy anyag kicsapódik, akkor, mint már tudod, a képlete mellé egy lefelé mutató nyíl (↓) kerül, ha pedig a reakció során gáznemű anyag szabadul fel, akkor a képlete mellé egy felfelé mutató nyíl () kerül.

Például, ha bárium-klorid BaCl 2 oldatot adunk nátrium-szulfát Na 2 SO 4 oldatához (132. ábra), akkor a reakció eredményeként fehér bárium-szulfát BaSO 4 csapadék képződik. Felírjuk a molekuláris reakcióegyenletet:

Rizs. 132.
Reakció nátrium-szulfát és bárium-klorid között

Ezt az egyenletet átírjuk, az erős elektrolitokat ionokként, a reakciószférából kilépőket pedig molekulákként ábrázolva:

Ezzel felírtuk a teljes ionos reakcióegyenletet. Ha az egyenlet mindkét oldaláról kizárjuk az azonos ionokat, azaz azokat az ionokat, amelyek nem vesznek részt a reakcióban (2Na + és 2Cl - az egyenlet bal és jobb oldalán), akkor a rövidített ionos reakcióegyenletet kapjuk:

Ez az egyenlet azt mutatja, hogy a reakció lényege a bárium ionok Ba 2+ és szulfát ionok kölcsönhatására redukálódik, melynek eredményeként BaSO 4 csapadék képződik. Ebben az esetben egyáltalán nem mindegy, hogy a reakció előtt mely elektrolitok tartalmazták ezeket az ionokat. Hasonló kölcsönhatás figyelhető meg a K 2 SO 4 és a Ba(NO 3) 2, a H 2 SO 4 és a BaCl 2 között is.

Laboratóriumi kísérlet 17. sz
Nátrium-klorid és ezüst-nitrát oldatainak kölcsönhatása

A kémcsőben lévő 1 ml nátrium-klorid oldathoz pipettával cseppentsünk néhány csepp ezüst-nitrát oldatot. Mit nézel? Írja fel a reakció molekuláris és ionos egyenleteit! A rövidített ionos egyenlet szerint több lehetőséget kínál az ilyen reakció más elektrolitokkal való végrehajtására. Írja fel az elvégzett reakciók molekulaegyenleteit!

Így a rövidített ionegyenletek olyan általános formájú egyenletek, amelyek egy kémiai reakció lényegét jellemzik, és megmutatják, hogy mely ionok reagálnak, és milyen anyag keletkezik ennek eredményeként.

Rizs. 133.
Salétromsav és nátrium-hidroxid reakciója

Ha feleslegben salétromsavoldatot (133. ábra) adunk a fenolftalein által karmazsinvörösre színezett nátrium-hidroxid-oldathoz, akkor az oldat elszíneződik, ami egy kémiai reakció jeleként szolgál:

NaOH + HNO 3 \u003d NaNO 3 + H 2 O.

Ennek a reakciónak a teljes ionos egyenlete:

Na + + OH - + H + + NO 3 = Na + + NO - 3 + H 2 O.

De mivel az oldatban lévő Na + és NO - 3 ionok változatlanok maradnak, nem írhatók fel, és végül a rövidített ionos reakcióegyenlet a következőképpen írható fel:

H + + OH - \u003d H 2 O.

Ez azt mutatja, hogy az erős sav és egy lúg kölcsönhatása a H + ionok és az OH - ionok kölcsönhatására redukálódik, aminek eredményeként egy alacsony disszociációjú anyag - víz - képződik.

Ilyen cserereakció nem csak savak és lúgok, hanem savak és oldhatatlan bázisok között is létrejöhet. Például, ha a réz(II)-szulfát lúggal való reagáltatásával oldhatatlan réz(II)-hidroxid kék csapadékát kapja (134. ábra):

majd a kapott csapadékot három részre osztjuk, és az első kémcsőben lévő csapadékhoz kénsavat, a második kémcsőben sósavat, a harmadik kémcsőben lévő csapadékhoz pedig salétromsavoldatot adunk. , akkor a csapadék mindhárom kémcsőben feloldódik (135. ábra) .

Rizs. 135.
A réz(II)-hidroxid kölcsönhatása savakkal:
a - kénsav; b - só; in - nitrogén

Ez azt jelenti, hogy minden esetben kémiai reakció ment végbe, amelynek lényegét ugyanaz az ionegyenlet tükrözi.

Cu(OH)2 + 2H+ = Cu 2+ + 2H 2O.

Ennek igazolására írja le a fenti reakciók molekuláris, teljes és rövidített ionegyenleteit.

Laboratóriumi kísérlet 18. sz
Oldhatatlan hidroxid előállítása és kölcsönhatása savakkal

Öntsön 1 ml vas(III)-klorid- vagy -szulfát-oldatot három kémcsőbe. Minden kémcsőbe öntsön 1 ml lúgos oldatot. Mit nézel? Ezután adjunk kénsavat, salétromsavat és sósavat a kémcsövekbe, amíg a csapadék el nem tűnik. Írja fel a reakció molekuláris és ionos egyenleteit!

Javasoljon több lehetőséget egy ilyen reakció más elektrolitokkal való végrehajtására. Írja fel a javasolt reakciók molekuláris egyenleteit!

Tekintsük azokat az ionos reakciókat, amelyek gázképződéssel járnak.

Öntsön 2 ml nátrium-karbonát és kálium-karbonát oldatot két kémcsőbe. Ezután az elsőbe öntsünk sósavat, a másodikba pedig salétromsavoldatot (136. ábra). Mindkét esetben a felszabaduló szén-dioxid miatt jellegzetes "forralást" fogunk észrevenni.

Rizs. 136.
Az oldható karbonátok kölcsönhatása:
a - c sósav; b - salétromsavval

Írjuk fel az első esetre a molekuláris és ionos reakcióegyenleteket:

Az elektrolitoldatokban fellépő reakciókat ionegyenletekkel írjuk fel. Ezeket a reakciókat ioncsere reakcióknak nevezzük, mivel az elektrolitok oldatban cserélik ki ionjaikat. Így két következtetés vonható le.

Kulcsszavak és kifejezések

1. A reakciók molekuláris és ionos egyenletei.
2. Ioncsere reakciók.
3. Semlegesítési reakciók.

Dolgozzon számítógéppel

1. Beszélni valakihez elektronikus jelentkezés. Tanulmányozza az óra anyagát, és oldja meg a javasolt feladatokat.
2. Keressen az interneten olyan e-mail címeket, amelyek a következőként szolgálhatnak: további források, felfedi a bekezdés kulcsszavainak és kifejezéseinek tartalmát. Ajánlja fel a tanárnak a segítségét egy új óra előkészítésében - készítsen jelentést a következő bekezdés kulcsszavairól és kifejezéseiről.

Kérdések és feladatok

Az iskolásoknak, diákoknak meglehetősen gyakran kell pótolniuk az ún. ionos reakcióegyenletek. Ennek a témának különösen az Egységes Állami Kémiai Állami Vizsgán javasolt 31. problémája foglalkozik. Ebben a cikkben részletesen tárgyaljuk a rövid és teljes ionegyenletek írási algoritmusát, sok példát elemezünk különböző szinteken nehézségek.

Miért van szükség ionos egyenletekre?

Hadd emlékeztesselek arra, hogy amikor sok anyag feloldódik vízben (és nem csak vízben!), disszociációs folyamat megy végbe - az anyagok ionokká bomlanak. Például a HCl molekulák vizes közegben hidrogénkationokra (H +, pontosabban H 3 O +) és klóranionokra (Cl -) disszociálnak. A nátrium-bromid (NaBr) vizes oldatban nem molekulák, hanem hidratált Na + és Br - ionok formájában van (egyébként a szilárd nátrium-bromidban is vannak ionok).

A "hétköznapi" (molekuláris) egyenletek felírásakor nem vesszük figyelembe, hogy a reakcióba nem molekulák, hanem ionok lépnek be. Itt van például a sósav és a nátrium-hidroxid közötti reakció egyenlete:

HCl + NaOH = NaCl + H 2 O. (1)

Természetesen ez a diagram nem egészen pontosan írja le a folyamatot. Mint már említettük, a vizes oldatban gyakorlatilag nincs HCl molekula, de vannak H + és Cl - ionok. Ugyanez igaz a NaOH-ra is. Jobb lenne, ha a következőket írnád:

H + + Cl - + Na + + OH - = Na + + Cl - + H 2 O. (2)

Az az ami teljes ionegyenlet. A "virtuális" molekulák helyett olyan részecskéket látunk, amelyek valóban jelen vannak az oldatban (kationok és anionok). Nem foglalkozunk azzal a kérdéssel, hogy miért írtuk fel a H 2 O-t molekuláris formában. Ezt egy kicsit később elmagyarázzuk. Mint látható, nincs semmi bonyolult: a molekulákat ionokkal helyettesítettük, amelyek disszociációjuk során keletkeznek.

Azonban még a teljes ionos egyenlet sem tökéletes. Valóban, nézzük meg közelebbről: a (2) egyenlet bal és jobb oldalán is azonos részecskék vannak - Na + kationok és Cl - anionok. Ezek az ionok nem változnak a reakció során. Akkor miért van rájuk egyáltalán szükség? Távolítsuk el őket és szerezzük be rövid ionos egyenlet:

H + + OH - = H 2 O. (3)

Amint láthatja, mindez a H + és OH - ionok kölcsönhatásán múlik a víz képződésével (semlegesítési reakció).

Minden teljes és rövid ionos egyenletet felírunk. Ha a kémia vizsgán megoldanánk a 31. feladatot, akkor maximálisan 2 pontot kapnánk érte.

Tehát még egyszer a terminológiáról:

• HCl + NaOH = NaCl + H 2 O - molekuláris egyenlet ("szokásos" egyenlet, sematikusan tükrözi a reakció lényegét);
• H + + Cl - + Na + + OH - = Na + + Cl - + H 2 O - teljes ionegyenlet (az oldatban lévő valós részecskék láthatók);
• H + + OH - = H 2 O - egy rövid ionos egyenlet (eltávolítottuk az összes "szemetet" - olyan részecskéket, amelyek nem vesznek részt a folyamatban).

Algoritmus ionos egyenletek felírásához

1. Összeállítjuk a reakció molekuláris egyenletét.
2. Minden olyan részecske, amely az oldatban észrevehető mértékben disszociál, ionként van írva; a disszociációra nem hajlamos anyagokat "molekulák formájában" hagyjuk.
3. Az egyenlet két részéből kivesszük az ún. megfigyelő ionok, azaz olyan részecskék, amelyek nem vesznek részt a folyamatban.
4. Ellenőrizzük az együtthatókat, és megkapjuk a végső választ - egy rövid ionos egyenletet.

1. példa. Írjon fel egy teljes és rövid ionos egyenletet, amely leírja bárium-klorid és nátrium-szulfát vizes oldatának kölcsönhatását!

Megoldás. A javasolt algoritmus szerint járunk el. Először állítsuk fel a molekuláris egyenletet. A bárium-klorid és a nátrium-szulfát két só. Nézzük meg a segédkönyv „A szervetlen vegyületek tulajdonságai” című részét. Látjuk, hogy a sók kölcsönhatásba léphetnek egymással, ha a reakció során csapadék képződik. Ellenőrizzük:

2. gyakorlat. Egészítse ki a következő reakciók egyenleteit:

1. KOH + H 2 SO 4 \u003d
2. H 3 PO 4 + Na 2 O \u003d
3. Ba(OH) 2 + CO 2 =
4. NaOH + CuBr 2 =
5. K 2 S + Hg (NO 3) 2 \u003d
6. Zn + FeCl 2 =

3. gyakorlat. Írja fel a (vizes oldatban) reakciók molekulaegyenleteit: a) nátrium-karbonát és salétromsav, b) nikkel(II)-klorid és nátrium-hidroxid, c) foszforsav és kalcium-hidroxid, d) ezüst-nitrát és kálium-klorid, e. ) foszfor-oxid (V) és kálium-hidroxid.

Őszintén remélem, hogy nem okozott gondot ennek a három feladatnak az elvégzése. Ha ez nem így van, akkor vissza kell térnie a témához." Kémiai tulajdonságok a szervetlen vegyületek fő osztályai”.

Hogyan lehet egy molekuláris egyenletet teljes ionos egyenletté alakítani

A legérdekesebb kezdődik. Meg kell értenünk, mely anyagokat kell ionnak írni, és melyeket "molekuláris formában" hagyni. Emlékezned kell a következőkre.

Ionok formájában írja be:

• oldható sók (hangsúlyozom, hogy csak a sók jól oldódnak vízben);
• lúgok (hadd emlékeztessem önöket, hogy a vízoldható bázisokat lúgoknak nevezik, de nem NH 4 OH-nak);
• erős savak (H 2 SO 4, HNO 3, HCl, HBr, HI, HClO 4, HClO 3, H 2 SeO 4, ...).

Amint látja, ez a lista könnyen megjegyezhető: tartalmazza az erős savakat és bázisokat, valamint az összes oldható sót. Egyébként a különösen éber fiatal kémikusoknak, akiket felháboríthat az a tény, hogy az erős elektrolitok (oldhatatlan sók) nem szerepelnek ebben a listában, a következőket mondhatom: Az, hogy az oldhatatlan sókat ebbe a listába NEM vesszük fel, egyáltalán nem utasítja el a tény, hogy erős elektrolitok.

Az összes többi anyagnak molekula formájában kell jelen lennie az ionegyenletekben. Azok az igényes olvasók, akik nem elégszenek meg a homályos „minden más anyag” kifejezéssel, és egy híres film hősének mintájára követelik, hogy „jelentsék be” teljes lista A következő információkat adom.

Molekulák formájában írja be:

• minden oldhatatlan só;
• minden gyenge bázis (beleértve az oldhatatlan hidroxidot, NH 4 OH-t és hasonló anyagokat);
• minden gyenge sav (H 2 CO 3, HNO 2, H 2 S, H 2 SiO 3, HCN, HClO, szinte minden szerves sav ...);
• általában minden gyenge elektrolit (beleértve a vizet is!!!);
• oxidok (minden típus);
• minden gáznemű vegyület (különösen H 2, CO 2, SO 2, H 2 S, CO);
• egyszerű anyagok (fémek és nemfémek);
• szinte minden szerves vegyületek(kivétel - szerves savak vízoldható sói).

Fú, azt hiszem, nem felejtettem el semmit! Bár véleményem szerint könnyebb megjegyezni az 1. listát. A 2. számú alapvető fontosságúak közül még egyszer megemlítem a vizet.

Edzünk!

2. példa. Készíts egy teljes ionegyenletet, amely leírja a réz(II)-hidroxid és a sósav kölcsönhatását!

Megoldás. Kezdjük természetesen a molekuláris egyenlettel. A réz(II)-hidroxid oldhatatlan bázis. Minden oldhatatlan bázis reagál erős savakkal, és sót és vizet képez:

Cu(OH) 2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2 O.

És most megtudjuk, mely anyagokat kell ionok formájában írni, és melyeket - molekulák formájában. A fenti listák a segítségünkre lesznek. A réz(II)-hidroxid egy oldhatatlan bázis (lásd az oldhatósági táblázatot), gyenge elektrolit. Az oldhatatlan bázisokat molekuláris formában írják le. HCl- erős sav, oldatban szinte teljesen ionokká disszociál. A CuCl 2 egy oldható só. Ionos formában írunk. Víz - csak molekulák formájában! Megkapjuk a teljes ionos egyenletet:

Cu (OH) 2 + 2H + + 2Cl - \u003d Cu 2+ + 2Cl - + 2H 2 O.

3. példa. Írjon fel egy teljes ionegyenletet a szén-dioxid és a NaOH vizes oldatának reakciójára!

Megoldás. A szén-dioxid tipikus savas oxid, a NaOH lúg. Amikor savas oxidok kölcsönhatásba lépnek lúgok vizes oldatával, só és víz képződik. Összeállítjuk a molekuláris reakcióegyenletet (egyébként ne felejtsük el az együtthatókat):

CO 2 + 2NaOH \u003d Na 2 CO 3 + H 2 O.

CO 2 - oxid, gáznemű vegyület; megtartja a molekula alakját. NaOH - erős bázis (lúg); ionok formájában írva. Na 2 CO 3 - oldható só; írjuk ionok formájában. A víz gyenge elektrolit, gyakorlatilag nem disszociál; hagyjuk molekuláris formában. A következőket kapjuk:

CO 2 + 2Na + + 2OH - \u003d Na 2+ + CO 3 2- + H 2 O.

4. példa. A nátrium-szulfid vizes oldatban cink-kloriddal reagál, és csapadék képződik. Írd fel ennek a reakciónak a teljes ionos egyenletét!

Megoldás. A nátrium-szulfid és a cink-klorid sók. Amikor ezek a sók kölcsönhatásba lépnek, a cink-szulfid kicsapódik:

Na 2 S + ZnCl 2 \u003d ZnS ↓ + 2NaCl.

Azonnal felírom a teljes ionos egyenletet, és te magad elemezed:

2Na + + S 2- + Zn 2+ + 2Cl - = ZnS↓ + 2Na + + 2Cl - .

Íme néhány feladat az Ön számára önálló munkavégzésés egy kis teszt.

4. gyakorlat. Írja fel az alábbi reakciók molekuláris és teljes ionos egyenleteit:

1. NaOH + HNO3 =
2. H 2 SO 4 + MgO =
3. Ca(NO 3) 2 + Na 3 PO 4 =
4. CoBr 2 + Ca(OH) 2 =

5. gyakorlat. Írjon fel teljes ionegyenleteket, amelyek leírják a következők kölcsönhatását: a) nitrogén-oxid (V) bárium-hidroxid vizes oldatával, b) cézium-hidroxid hidrogén-jodid oldata, c) réz-szulfát és kálium-szulfid vizes oldatai, d) kalcium-hidroxid és vizesoldat vas(III)-nitrát.

Mivel az oldatban lévő elektrolitok ionok formájában vannak, a sók, bázisok és savak oldatai közötti reakciók ionok közötti reakciók, azaz. ionos reakciók. A reakcióban részt vevő ionok egy része új anyagok képződéséhez vezet (kis mértékben disszociáló anyagok, csapadék, gázok, víz), míg más ionok az oldatban jelenlévő ionok nem adnak új anyagokat, hanem az oldatban maradnak. megoldás. Annak bemutatására, hogy mely ionok kölcsönhatása vezet új anyagok képződéséhez, molekuláris, teljes és rövid ionegyenleteket állítunk össze.

BAN BEN molekuláris egyenletek Minden anyag molekulaként van ábrázolva. Teljes ionegyenletek mutassa meg az adott reakció során az oldatban jelen lévő ionok teljes listáját. Rövid ionegyenletek csak azokból az ionokból állnak, amelyek közötti kölcsönhatás új anyagok képződéséhez vezet (enyhén disszociáló anyagok, csapadék, gázok, víz).

Az ionos reakciók összeállításakor emlékezni kell arra, hogy az anyagok enyhén disszociálnak (gyenge elektrolitok), enyhén - és rosszul oldódnak (kicsapódnak - " H”, “M”, lásd a függeléket‚ 4. táblázat) és a gázhalmazállapotúakat molekulák formájában írjuk. Az erős, szinte teljesen disszociált elektrolitok ionok formájában vannak. Az anyag képlete utáni „↓” jel azt jelzi, hogy ez az anyag csapadék formájában távozik a reakciószférából, a „” jel pedig az anyag gáz formájában történő eltávolítását jelzi.

Az ionegyenletek összeállításának eljárása ismert molekulaegyenletekből nézzük meg a Na 2 CO 3 és a HCl közötti reakció példáját.

1. A reakcióegyenlet molekuláris formában van felírva:

Na 2 CO 3 + 2HCl → 2NaCl + H 2 CO 3

2. Az egyenletet ionos formában írjuk át, míg a jól disszociáló anyagokat ionok, a gyengén disszociáló anyagokat (beleértve a vizet), gázokat vagy nehezen oldódó anyagokat pedig molekulák formájában írjuk fel. Az anyag képlete előtti együttható a molekuláris egyenletben egyformán vonatkozik az anyagot alkotó minden ionra, ezért az ionegyenletből az ion előtt kerül ki:

2 Na + + CO 3 2- + 2H + + 2Cl -<=>2Na + + 2Cl - + CO 2 + H 2 O

3. Az egyenlőség mindkét részéből a bal és a jobb oldalon előforduló ionokat kizárjuk (redukáljuk) (a megfelelő kötőjelekkel aláhúzva):

2 Na++ CO 3 2- + 2H + + 2Cl-<=> 2Na+ + 2Cl-+ CO 2 + H 2 O

4. Az ionos egyenlet végleges formájában (rövid ionos egyenlet) van felírva:

2H + + CO 3 2-<=>CO 2 + H 2 O

Ha a reakció során és/vagy enyhén disszociált és/vagy nehezen oldódó és/vagy gáznemű anyagok és/vagy víz keletkeznek, és ezek a vegyületek hiányoznak a kiindulási anyagokból, akkor a reakció gyakorlatilag visszafordíthatatlan. →), és erre lehetőség van molekuláris, teljes és rövid ionos egyenlet összeállítására. Ha ilyen anyagok mind a reagensekben, mind a termékekben vannak, akkor a reakció reverzibilis lesz (<=>):

molekuláris egyenlet: CaCO 3 + 2HCl<=>CaCl 2 + H 2 O + CO 2

Teljes ionos egyenlet: CaCO 3 + 2H + + 2Cl -<=>Ca 2+ + 2Cl - + H 2 O + CO 2