Peegeldused (mitte õppematerjal!!!) teemal

veemolekuli omadused

Kõige tavalisem aine meie planeedil. Ilma temata poleks elu. Kõik elusstruktuurid, välja arvatud viirused, on enamasti vesi. Tema näitel selgitavad lapsed koolis molekulide struktuuri, keemilisi valemeid. Ainult veele iseloomulikke omadusi kasutatakse eluslooduses, aga ka inimese majanduselus.

Lapsest saati tunneme ainet, mis pole kordagi küsimusi tekitanud. Kaevu vesi, mis siis? Ja nii lihtsas, näib, sisus on peidus palju saladusi.

Vesi on peamine looduslik lahusti. Kõik reaktsioonid elusorganismides toimuvad ühel või teisel viisil. veekeskkond ained reageerivad lahuses.

Vee soojusmahtuvus on suurepärane, kuid soojusjuhtivus on üsna madal. See võimaldab kasutada vett soojustranspordina. Paljude organismide jahutusmehhanism põhineb sellel põhimõttel. Ja tuumaenergias kasutatakse selle omaduse tõttu vett jahutusvedelikuna.

Vees ei toimu mitte ainult reaktsioonid, vaid see ise astub reaktsioonidesse. Hüdratsioon, fotolüüs jne.

Need on vaid mõned omadused, sellise omaduste kogumiga ei saa kiidelda ükski aine. See aine on tõesti ainulaadne.

Noh, nüüd teemale lähemale.

Alati, kõikjal, isegi koolis keemiatundides, nimetatakse seda lihtsalt "veeks".

Aga mis veemolekuli keemiline nimetus ja omadused?

Internetist ja õppekirjandusest leiate selliseid nimetusi: vesinikoksiid, vesinikhüdroksiid, hüdroksüülhape. Need on kõige levinumad.

Mis klass siis ei ole orgaaniline aine viitab veele?

Uurime seda küsimust.

Allpool on diagramm:

See versioon on usutavam: hüdroksüülrühm vihjab selgelt millelegi sarnasele. Aga mis hüdroksiid? Vaatame uuesti hüdroksiidide omadusi:

Aluseliste hüdroksiidide (aluste) omadused:

Lahustuvate aluste (leelised):

Lahustuvaid aluseid (leeliseid) iseloomustavad ioonivahetusreaktsioonid.

Lahustuvate aluste (leeliste) koostoime happeliste alustega.

Koostoime amfoteersete hüdroksiididega.

Lahustumatud alused lagunevad kuumutamisel.

Veemolekulil ei ole ühtki omadust, välja arvatud see, et tugeval kuumutamisel see laguneb, kuid see kehtib kõigi ainete puhul - on teatud temperatuurilävi, millest kõrgemal sidemeid enam eksisteerida ei saa ja need hävivad.

Samuti on argument amfoteerse ja aluselise hüdroksiidi "vastu" - aluselised ja amfoteersed hüdroksiidid moodustavad ainult metalle.

Nüüd jõuame kõige huvitavama osani. Selgub, et vesi on

happehüdroksiid, see on hapnikuga rikastatud hape.

Vaatame omadusi.

Happelisi hüdroksiide iseloomustavad:

Reaktsioonid metallidega.

Reaktsioonid aluseliste ja amfoteersete oksiididega.

Reaktsioonid aluste ja amfoteersete hüdroksiididega.

Reaktsioonid sooladega.

Sest tugevad happed samuti ioonivahetusreaktsioonid.

Nõrgemate, samuti lenduvate hapete väljatõrjumine sooladest.

Peaaegu kõik need omadused on veemolekulile iseloomulikud.

Analüüsime üksikasjalikult.

• Reaktsioonid metallidega. Mitte kõik metallid ei suuda veega reageerida. Vesi kui hape on väga nõrk, kuid sellegipoolest on sellel järgmine omadus:

HOH + Na → NaOH + H 2 - veest tõrjutakse välja vesinik - vesi käitub nagu enamik happeid.

• Reaktsioonid aluseliste ja amfoteersete oksiididega. See ei reageeri amfoteersete oksiididega, kuna happelised omadused on nõrgad, kuid reageerib aluseliste oksiididega (mitte kõigiga, see on tingitud nõrkadest happelistest omadustest):

HOH + Na2O → 2NaOH

• Reaktsioonid aluste ja amfoteersete hüdroksiididega. Siin ei saa vesi selliste reaktsioonidega kiidelda - selle nõrkuse tõttu hapetena.
• Reaktsioonid sooladega. Mõned soolad läbivad hüdrolüüsi – täpselt sama reaktsioon veega.

See reaktsioon illustreerib ka viimast omadust - happe väljatõrjumine, vesi tõrjub välja vesiniksulfiidi.

Definitsioonist: " hape on kompleksaine, mis koosneb vesinikust ja happejäägist, dissotsieerumisel H + katiooniks ja happejäägi katiooniks«.

Kõik sobib. Ja selgub, et happejääk on hüdroksüülrühm OH.

Ja nagu ma varem ütlesin, moodustab vesi sooli, selgub, et vesi-happesoolad on aluselised ja amfoteersed hüdroksiidid: metall, mis on ühendatud happelise jäägiga (OH).

Ja reaktsiooniskeemid:

hape + metall → sool + vesinik (tavaliselt)

HOH + Na → NaOH + H2

hape + aluseline oksiid → soolvesi

HOH + Na 2 O → 2NaOH (sool moodustub, ainult vett ei teki ja miks peaks see järsku veega reageerimisel tekkima, vesi peaks tekkima)

sool + hape → teine ​​hape + teine ​​sool

Al 2 S 3 + HOH → Al(OH) 3 ↓ + H 2 S

Niisiis jõudsime järeldusele, et amfoteersed ja aluselised hüdroksiidid on vee - hapete soolad.

Kuidas neid siis nimetatakse?

Kogu termin "hüdroksiid" kehtib ka hapnikku sisaldavate hapete kohta. Vastavalt reeglitele selgub:

iooni nimi + at = Hüdroks + at.

Veesoolad on hüdroksaadid.

Vesi on nii nõrk hape, et sellel on mõned amfoteersed omadused, näiteks reaktsioon happeliste oksiididega.

Ja vees, neutraalses keskkonnas ja mitte happelises, nagu kõigis hapetes - see on erand reeglist.

Kuid lõpuks, nagu ütles tähelepanuväärne vene orgaaniline keemik: "Võimatuid reaktsioone pole olemas ja kui reaktsiooni ei toimu, pole katalüsaatorit veel leitud."

Tehke kokkuvõte.

Sõnastame peamised sätted teooria "Vesi - hape":

Vee molekul on nõrk (väga nõrk) hape.

Vesi on nii nõrk, et sellel on amfoteersed omadused ja sellel on keskkonna neutraalne reaktsioon.

Vesi happena moodustab sooli – hüdroksaate.

Hüdroksaatide hulka kuuluvad amfoteersed ja aluselised hüdroksiidid.

Vee valem: HOH.

Vee õiged nimetused on: vesinikhüdroksiid, hüdroksüülhape.

Kovalentsete sidemete valemid erinevad põhimõtteliselt valemitest ioonsed sidemed. Fakt on see, et kovalentseid ühendeid saab moodustada kõige rohkem erinevatel viisidel, seetõttu on reaktsiooni tulemusena võimalik erinevate ühendite ilmumine.

1. Empiiriline valem

Empiiriline valem näitab väikseimate täisarvude suhtega elemente, millest molekul koosneb.

Näiteks C 2 H 6 O – ühend sisaldab kahte süsinikuaatomit, kuut vesinikuaatomit ja ühte hapnikuaatomit.

2. Molekulaarvalem

Molekulaarvalem näitab, millistest aatomitest ühend koosneb ja millistes kogustes neid aatomeid selles on.

Näiteks ühendi C2H6O molekulaarsed valemid võivad olla: C4H12O2; C6H18O3...

Kovalentse ühendi täielikuks kirjeldamiseks ei piisa molekulaarvalemist:

Nagu näete, on mõlemal ühendusel sama molekulaarne valem- C 2 H 6 O, kuid need on täiesti erinevad ained:

• dimetüüleetrit kasutatakse külmutusseadmetes;
• etüülalkohol on alkohoolsete jookide aluseks.

3. Struktuurivalem

Struktuurivalem on mõeldud kovalentse ühendi täpseks määramiseks, kuna lisaks ühendis sisalduvatele elementidele ja aatomite arvule näitab see ka linkide diagrammühendused.

Struktuurivalem on elektronpunkti valem Ja Lewise valem.

4. Vee (H 2 O) struktuurivalem

Mõelge veemolekuli näitel struktuurivalemi koostamise protseduurile.

I Ehitame ühendusraami

Ühendi aatomid on paigutatud ümber keskse aatomi. Tavaliselt toimivad kesksed aatomid: süsinik, räni, lämmastik, fosfor, hapnik, väävel.

II Leia ühendi kõigi aatomite valentselektronide summa

Vee jaoks: H 2 O \u003d (2 1 + 6) \u003d 8

Vesinikuaatomis on üks valentselektron, hapnikuaatomis 6. Kuna ühendis on kaks vesinikuaatomit, siis koguarv veemolekuli valentselektronid on 8.

III Määrata kovalentsete sidemete arv veemolekulis

Määrame valemiga: S = N-A, Kus

S on molekulis jagatud elektronide arv;

N- valentselektronide summa, mis vastab ühendi aatomite täielikule välisenergia tasemele:

N=2- vesinikuaatomi jaoks;

N = 8- teiste elementide aatomite jaoks

A on ühendi kõigi aatomite valentselektronide summa.

N = 2 2 + 8 = 12

A = 2 1 + 6 = 8

S = 12 - 8 = 4

Veemolekulis on jagatud elektrone 4. Kuna kovalentne side koosneb elektronide paarist, saame kaks kovalentset sidet.

IV Jaotame liigeselektrone

Keskse aatomi ja seda ümbritsevate aatomite vahel peab olema vähemalt üks side. Veemolekuli puhul on iga vesinikuaatomi jaoks kaks sellist sidet:

V Jaotage ülejäänud elektronid laiali

Kaheksast valentselektronist on neli juba jaotatud. Kuhu "panna" ülejäänud neli elektroni?

Ühendi igal aatomil peab olema täis oktett elektrone. Vesiniku puhul on need kaks elektroni; hapniku jaoks - 8.

Jagatud elektrone nimetatakse siduv.

Elektronpunkti valem ja Lewise valem kirjeldavad selgelt kovalentse sideme struktuuri, kuid need on tülikad ja võtavad palju ruumi. Neid puudusi saab vältida kasutades kokkusurutud struktuurvalem , mis näitab ainult linkide "järgimise" järjekorda.

Tihendatud struktuurvalemi näide:

• dimetüüleeter - CH3OCH3
• etüülalkohol - C 2 H 5 OH

Igaüks peaks teadma vee omadusi - kuna need määravad suuresti meie elu ja meid ennast kui sellist ...

Vedelas olekus vee keemilised ja füüsikalised omadused - terminid, määratlused ja kommentaarid

Rangelt võttes käsitleme selles artiklis lühidalt mitte ainultkeemiline ja füüsikalised omadused vedel vesi,vaid ka üldiselt sellele omased omadused kui sellised.

Lisateavet vee omaduste kohta tahkes olekus saate lugeda meie artiklist - VEE OMADUSED SEES TAHKES OLEKUS(loe →).

Vesi- meie planeedi jaoks ülitähtis aine. Ilma selleta on elu Maal võimatu, ilma selleta ei toimu ühtegi geoloogilist protsessi. Suur teadlane ja mõtleja Vladimir Ivanovitš Vernadski kirjutas oma töödes, et sellist komponenti pole olemas, mille väärtust võiks "võrrelda sellega, milline on tema mõju peamiste, kõige hirmuäratavamate geoloogiliste protsesside kulgemisele". Vesi ei esine mitte ainult kõigi meie planeedi elusolendite kehas, vaid ka kõigis Maa ainetes - mineraalides, kivimites ... Vee ainulaadsete omaduste uurimine paljastab meile pidevalt üha uusi saladusi, seab meid paika uusi saladusi ja esitab uusi väljakutseid.

Vee anomaalsed omadused

Palju vee füüsikalised ja keemilised omadusedüllatab ja langeb üldreeglitest ja mustritest välja ning on ebanormaalne, näiteks:

• Sarnasuse põhimõttega kehtestatud seaduste kohaselt võime selliste teaduste nagu keemia ja füüsika raames eeldada, et:
  • vesi keeb temperatuuril miinus 70 °С ja külmub temperatuuril miinus 90 ° С;
  • vesi see ei tilgu kraani otsast, vaid valab õhukese joana;
  • jää pigem vajub kui pinnal hõljub;
  • klaasis vesi rohkem kui paar tera suhkrut ei lahustuks.
• Pind vesi on negatiivse elektripotentsiaaliga;
• Kuumutamisel 0°C kuni 4°C (täpsemalt 3,98°C) tõmbub vesi kokku;
• Vee üllatavalt kõrge soojusmahtuvus vedel olek;

Nagu eespool märgitud, loetleme selles materjalis vee peamised füüsikalised ja keemilised omadused ning kommenteerime mõnda neist lühidalt.

Vee füüsikalised omadused

FÜÜSIKALISED OMADUSED on omadused, mis ilmnevad väljaspool keemilisi reaktsioone.

Puhtus

Vee puhtus sõltub lisandite, bakterite, soolade olemasolust selles. raskemetallid… , et tutvuda mõiste PUHAS VESI tõlgendusega meie veebisaidi järgi, peate lugema artiklit PUHAS VESI (loe →) .

Värv

Värv vesi– sõltub keemilisest koostisest ja mehaanilistest lisanditest

Võtame näiteks definitsiooni "Mere värvid", mis on antud "Suures Nõukogude Entsüklopeedias".

Mere värv. Silma tajutav värv, kui vaatleja vaatab merepinda Mere värvus sõltub merevee värvist, taeva värvist, pilvede arvust ja iseloomust, Päikese kõrgusest merepinnast horisont ja muud põhjused.

Mere värvi mõistet tuleks eristada merevee värvi mõistest. Merevee värvi all mõistetakse värvi, mida silm tajub, kui vaadelda merevett vertikaalselt valgel taustal. Vaid tühine osa sellele langevatest valguskiirtest peegeldub merepinnalt, ülejäänud osa tungivad sügavale, kus veemolekulid, hõljuva aine osakesed ja väikseimad gaasimullid neelavad ja hajutavad. Merest peegelduvad ja sealt väljuvad hajutatud kiired loovad C. m. Veemolekulid hajutavad kõige rohkem sinist ja sinist. rohelised kiired. Hõljuvad osakesed hajutavad kõik kiired peaaegu võrdselt. Sellepärast merevesi väikese koguse suspensiooniga tundub see sinakasroheline (ookeanide avatud osade värvus) ja märkimisväärse koguse suspensiooni korral kollakasroheline (näiteks Baltikumi). C. m.-i õpetuse teoreetilise poole töötasid välja V. V. Shuleikin ja C. V. Raman.

Suur Nõukogude entsüklopeedia. -M.: Nõukogude entsüklopeedia. 1969-1978

Lõhn

Lõhn vesi– Puhas vesi on tavaliselt lõhnatu.

Läbipaistvus

Läbipaistvus vesi- sõltub selles lahustunud mineraalainetest ning mehaaniliste lisandite, orgaaniliste ainete ja kolloidide sisaldusest:

VEE LÄBIPAISTVUS – vee võime valgust läbi lasta. Tavaliselt mõõdetakse Secchi kettaga. See sõltub peamiselt vees suspendeeritud ja lahustunud orgaaniliste ja anorgaaniliste ainete kontsentratsioonist. See võib järsult väheneda inimtekkelise reostuse ja veekogude eutrofeerumise tagajärjel.

Ökoloogiline entsüklopeediline sõnastik. - Chişinău I.I. Vanaisa. 1989. aasta

VEE LÄBIPAISTVUS – vee võime valguskiiri läbi lasta. See sõltub kiirtega läbitava veekihi paksusest, hõljuvate lisandite, lahustunud ainete jne olemasolust. Vees neelduvad punased ja kollased kiired tugevamalt, violetsed kiired tungivad sügavamale. Läbipaistvuse astme järgi eristatakse selle vähendamise järjekorras veed:

• läbipaistev;
• kergelt opalestseeruv;
• opalestseeruv;
• kergelt hägune;
• hägune;
• väga pilvine.

Hüdrogeoloogia ja insenerigeoloogia sõnastik. - M.: Gostoptekhizdat. 1961. aasta

Maitse

Vee maitse sõltub selles lahustunud ainete koostisest.

Hüdrogeoloogia ja insenerigeoloogia sõnastik

Vee maitse on vee omadus, mis sõltub selles lahustunud sooladest ja gaasidest. Vees lahustatud soolade kombatava kontsentratsiooni tabelid (mg / l) on olemas, näiteks järgmine tabel (personali hinnangul).

Temperatuur

Vee sulamistemperatuur:

SULAMISPONT – temperatuur, mille juures aine muutub tahkest vedelaks. Tahke aine sulamistemperatuur on võrdne vedeliku külmumistemperatuuriga, näiteks jää sulamistemperatuur 0°C võrdub vee külmumistemperatuuriga.

Vee keemistemperatuur : 99,974 °C

Teaduslik ja tehniline entsüklopeediline sõnastik

KEEMISPONT, temperatuur, mille juures aine läheb ühest olekust (faasist) teise, st vedelikust auruks või gaasiks. Keemistemperatuur tõuseb välisrõhu tõustes ja väheneb, kui see väheneb. Tavaliselt mõõdetakse seda standardrõhul 1 atmosfäär (760 mm Hg) Vee keemistemperatuur standardrõhul on 100 °C.

Teaduslik ja tehniline entsüklopeediline sõnastik.

Kolmekordne veepunkt

Vee kolmikpunkt: 0,01 °C, 611,73 Pa;

Teaduslik ja tehniline entsüklopeediline sõnastik

KOLMEKUNKT, temperatuur ja rõhk, mille juures kõik kolm aine olekut (tahke, vedel, gaasiline) võivad eksisteerida samaaegselt. Vee puhul on kolmikpunkt temperatuuril 273,16 K ja rõhul 610 Pa.

Teaduslik ja tehniline entsüklopeediline sõnastik.

Vee pindpinevus

Vee pindpinevus - määrab veemolekulide üksteisega haardumise tugevuse, näiteks sellest parameetrist sõltub see, kuidas see või teine ​​vesi inimkehas imendub.

Vee adhesioon ja kohesioon

Adhesioon ja kohesioon on omadused, mis määravad "vee kleepuvuse" teiste materjalidega. Adhesioon määrab vee "kleepuvuse" teistele ainetele ja kohesioon on veemolekulide kleepuvus üksteise suhtes.

Kapillaarsus

Kapillaarsus on vee omadus, mis võimaldab vett poorsetes materjalides vertikaalselt tõusta. See omadus realiseerub vee muude omaduste kaudu, nagu pindpinevus, adhesioon ja kohesioon.

Vee karedus

Vee karedus – määratakse soolasisalduse hulga järgi, loe lähemalt materjalidest KAREM VESI – MIS SEE ON (loe →) Ja VEE MINERALISERIMINE (loe →).

Meresõnavara

WATER HARDNESS (Stiffness of Water) - vee omadus, mis tuleneb selles lahustunud leelismuldmetallide soolade sisaldusest, ptk. arr. kaltsium ja magneesium (vesinikkarbonaatsoolade kujul - vesinikkarbonaadid) ja tugevate mineraalhapete soolad - väävel ja vesinikkloriid. Vee karedust mõõdetakse spetsiaalsetes ühikutes, nn. kõvadusastmed. Karedusaste on kaltsiumoksiidi (CaO) massisisaldus, mis on 0,01 g 1 liitris vees. Kare vesi ei sobi katelde toitmiseks, kuna see aitab kaasa tugevale katlakivi tekkele nende seintele, mis võib põhjustada katla torude läbipõlemist. Suure võimsusega ja eriti kõrge rõhuga boilereid tuleb toita täielikult puhastatud veega (aurumasinate ja turbiinide kondensaat, filtrite abil õlilisanditest puhastatud, samuti spetsiaalsetes aurustites valmistatud destillaat).

Samoilov K.I. Meresõnaraamat. - M.-L.: ENSV NKVMF Riiklik Mereväe Kirjastus, 1941

Teaduslik ja tehniline entsüklopeediline sõnastik

VEE KAREDUS, vee võimetus seebiga vahtu moodustada selles lahustunud soolade, peamiselt kaltsiumi ja magneesiumi tõttu.

Katlakivi kateldes ja torudes tekib vees lahustunud kaltsiumkarbonaadi olemasolu tõttu, mis satub vette kokkupuutel lubjakiviga. Kuumas või keevas vees sadestub kaltsiumkarbonaat katelde sees asuvatele pindadele kõva lubja ladestustena. Kaltsiumkarbonaat takistab ka seebi vahutamist. Ioonivahetusmahuti (3) on täidetud naatriumi sisaldavate materjalidega kaetud graanulitega. millega vesi kokku puutub. Naatriumioonid, olles aktiivsemad, asendavad kaltsiumiioone.Kuna naatriumisoolad jäävad lahustuks ka keetmisel, siis katlakivi ei teki.

Teaduslik ja tehniline entsüklopeediline sõnastik.

Vee struktuur

struktuuri all vesi viitab veemolekulide teatud paigutusele üksteise suhtes. Seda mõistet kasutatakse aktiivselt struktureeritud teoorias vesi- lugege meie artiklit STRUKTUREERITUD VESI – PÕHIMÕISTED (loe →).

Vee mineraliseerumine

Mineraliseerimine vesi:

Ökoloogiline entsüklopeediline sõnaraamat

VEE MINERALISERIMINE – vee küllastumine anorgaaniline. (mineraalsed) ained, mis selles sisalduvad ioonide ja kolloidide kujul; põhiliselt sisalduvate anorgaaniliste soolade üldkogus mage vesi, mineraliseerumisastet väljendatakse tavaliselt mg / l või g / l (mõnikord g / kg).

Ökoloogiline entsüklopeediline sõnastik. - Chişinău: Moldaavia nõukogude entsüklopeedia põhiväljaanne. I.I. Vanaisa. 1989. aasta

Vee viskoossus

Vee viskoossus iseloomustab vedelate osakeste sisemist takistust selle liikumisele:

Geoloogiline sõnastik

Vee (vedeliku) viskoossus on vedeliku omadus, mis põhjustab liikumisel hõõrdejõu ilmnemist. See on tegur, mis kannab liikumise suurel kiirusel liikuvatelt veekihtidelt üle väiksema kiirusega kihtidele. Vee viskoossus sõltub lahuse temperatuurist ja kontsentratsioonist. Füüsiliselt hinnatakse seda koefitsiendiga. viskoossus, mis sisaldub paljudes vee liikumise valemites.

Geoloogiasõnastik: 2 köites. - M.: Nedra. Toimetanud K. N. Paffengolts jt 1978

Viskoossust on kahte tüüpi vesi:

• Vee dünaamiline viskoossus on 0,00101 Pa s (20°C juures).
• Vee kinemaatiline viskoossus on 0,01012 cm2/s (temperatuuril 20°C).

Vee kriitiline punkt

kriitiline punkt vesi nimetatakse selle olekuks teatud rõhu ja temperatuuri suhtel, kui selle omadused on gaasilises ja vedelas olekus (gaasilises ja vedelas faasis) samad.

Vee kriitiline punkt: 374°C, 22,064 MPa.

Dielektriline konstant

Dielektriline konstant on üldiselt koefitsient, mis näitab, kui palju on kahe laengu vastasmõju vaakumis suurem kui teatud keskkonnas.

Vee puhul on see näitaja ebatavaliselt kõrge ja staatiliste elektriväljade puhul 81.

Vee soojusmahtuvus

Soojusmahtuvus vesi- vee soojusmahtuvus on üllatavalt kõrge:

Ökoloogiline sõnastik

Soojusmahtuvus on ainete omadus soojust neelata. Seda väljendatakse soojushulgana, mille aine neelab, kui seda kuumutatakse 1 °C võrra. Vee soojusmahtuvus on umbes 1 cal/g ehk 4,2 J/g. Pinnase soojusmahtuvus (temperatuuril 14,5–15,5 °C) on (liivast kuni turbase pinnaseni) vahemikus 0,5–0,6 cal (või 2,1–2,5 J) mahuühiku kohta ja 0,2–0,5 cal (või 0,8–2,1 J). ) massiühiku (g) ​​kohta.

Ökoloogiline sõnastik. - Alma-Ata: "Teadus". B.A. Bykov. 1983. aasta

Teaduslik ja tehniline entsüklopeediline sõnastik

ERISOOJUSMAHVUS (sümbol c), soojus, mis on vajalik 1 kg aine temperatuuri tõstmiseks 1K võrra. Seda mõõdetakse J / K.kg (kus J on JOUL). Kõrge erisoojusega ained, nagu vesi, vajavad temperatuuri tõstmiseks rohkem energiat kui madala erisoojusega ained.

Teaduslik ja tehniline entsüklopeediline sõnastik.

Vee soojusjuhtivus

Aine soojusjuhtivus viitab selle võimele juhtida soojust kuumematest osadest külmematesse osadesse.

Soojusülekanne vees toimub kas molekulaarsel tasemel, see tähendab, et see edastatakse molekulide kaudu vesi, või mis tahes veekoguste liikumise / liikumise tõttu - turbulentne soojusjuhtivus.

Vee soojusjuhtivus sõltub temperatuurist ja rõhust.

Sujuvus

Ainete voolavuse all mõistetakse nende võimet muuta oma kuju pideva pinge või pideva rõhu mõjul.

Vedelike voolavuse määrab ka nende osakeste liikuvus, mis puhkeolekus ei suuda nihkepingeid tajuda.

Induktiivsus

Induktiivsus määrab magnetilised omadused suletud elektrivooluahelad. Vesi, välja arvatud mõnedel juhtudel, juhib elektrivoolu ja seetõttu on sellel teatud induktiivsus.

Vee tihedus

Tihedus vesi- määratakse selle massi ja ruumala suhtega teatud temperatuuril. Lisateavet leiate meie materjalist - MIS ON VEE TIHEDUS (loe →) .

Vee kokkusurutavus

Vee kokkusurutavus– on väga väike ja sõltub vee soolsusest ja rõhust. Näiteks destilleeritud vee puhul on see 0,0000490. Looduses looduslikud tingimused vesi on praktiliselt kokkusurumatu, kuid tehnilisel eesmärgil tööstuslikus tootmises on vesi tugevalt kokkusurutud. Näiteks kõvade materjalide, sealhulgas metallide lõikamiseks.

Vee elektrijuhtivus

Vee elektrijuhtivus sõltub suuresti neis lahustunud soolade hulgast.

Radioaktiivsus

Vee radioaktiivsus- sõltub radooni sisaldusest selles, raadiumi emanatsioonist.

Vee füüsikalised ja keemilised omadused

Hüdrogeoloogia ja insenerigeoloogia sõnastik

VEE FÜÜSIKALISED JA KEEMILISED OMADUSED — parameetrid, mis määravad looduslike veekogude füüsikalised ja keemilised omadused. Nende hulka kuuluvad vesinikioonide kontsentratsiooni (pH) ja redokspotentsiaali (Eh) näitajad.

Hüdrogeoloogia ja insenerigeoloogia sõnastik. - M.: Gostoptekhizdat. Koostanud: A. A. Makkaveev, toimetaja O. K. Lange. 1961. aasta

Lahustuvus

Erinevad allikad klassifitseerivad seda omadust erinevalt – ühed viitavad sellele aine füüsikalistele, teised keemilistele omadustele. Seetõttu edasi see etapp viisime selle juurde füüsilised ja keemilised omadused vesi, mida kinnitab üks allpool toodud lahustuvuse definitsioonidest.

Suur entsüklopeediline sõnaraamat

LAHUSTUVUS – ühe või mitme muu ainega segus oleva aine võime moodustada lahuseid. Aine lahustuvuse mõõt antud lahustis on selle küllastunud lahuse kontsentratsioon antud temperatuuril ja rõhul. Gaaside lahustuvus oleneb temperatuurist ja rõhust, vedeliku lahustuvusest ja tahked ained praktiliselt sõltumatu rõhust.

Suur entsüklopeediline sõnaraamat. 2000

Maanteeterminite kataloog

Lahustuvus on materjali (ainete) omadus moodustada homogeenseid süsteeme, millel on sama keemiline koostis ja füüsikalised omadused.

Teeterminite kataloog, M. 2005

üldine keemia

Lahustuvus - gaasiliste, vedelate ja tahkete ainete omadus minna lahustunud olekusse; väljendatakse lahustunud aine ja lahusti tasakaalulise massisuhtega antud temperatuuril.

Üldine keemia: A. V. Žolnini õpik; toim. V. A. Popkova, A. V. Žolnina. 2012. aasta

Füüsiline entsüklopeedia

Lahustuvus - aine võime moodustada lahuseid teiste ainetega. Seda iseloomustab kvantitatiivselt aine kontsentratsioon küllastunud lahuses. Lahustuvuse määrab füüsikaline. ja keemia. lahusti ja lahustunud aine molekulide afiinsust, lõiget iseloomustab nn. lahuse molekulide vahetuse energia. Reeglina on lahustuvus kõrge, kui lahustunud aine ja lahusti molekulidel on sarnased omadused ("nagu lahustab sarnast").

Lahustuvuse sõltuvus temperatuurist ja rõhust määratakse kindlaks Le Chatelier-Browni põhimõtet kasutades. Lahustuvus suureneb rõhu tõustes ja läbib maksimumi kõrgel rõhul; Gaaside lahustuvus vedelikes temperatuuri tõustes väheneb, metallides aga suureneb.

Füüsiline entsüklopeedia. 5 köites. - M.: Nõukogude entsüklopeedia. Peatoimetaja A. M. Prohhorov. 1988. aasta

Happe-aluse tasakaal (vee pH)

Vee happe-aluse tasakaalu määrab pH indikaator, mille väärtus võib varieeruda vahemikus 0 kuni 14. Väärtus 7 - määrab vee happe-aluse tasakaalu neutraalseks, kui alla 7 - happeline vesi, rohkem kui 7 - aluseline vesi.

Vee redokspotentsiaal

Vee redokspotentsiaal (ORP) on vee võime osaleda biokeemilistes reaktsioonides.

Vee keemilised omadused

AINE KEEMILISED OMADUSED on omadused, mis ilmnevad keemiliste reaktsioonide tulemusena.

Allpool on Keemilised omadused vesi õpiku „Keemia alused. Internetiõpik" autorid A. V. Manuylov, V. I. Rodionov.

Vee koostoime metallidega

Kui vesi interakteerub enamiku metallidega, toimub reaktsioon vesiniku vabanemisega:

• 2Na + 2H2O = H2 + 2NaOH (vägivaldselt);
• 2K + 2H2O = H2 + 2KOH (vägivaldselt);
• 3Fe + 4H2O = 4H2 + Fe3O4 (ainult kuumutamisel).

Seda tüüpi redoksreaktsioonides ei saa osaleda mitte kõik, vaid ainult piisavalt aktiivsed metallid. Kõige kergemini reageerivad leeliselised ja leelismuldmetallid I ja II grupp.

Kui vesi interakteerub väärismetallidega nagu kuld, plaatina..., siis reaktsiooni ei toimu.

Interaktsioon vesi mittemetallidega

Mittemetallidest näiteks süsinik ja selle vesinikside(metaan). Need ained on palju vähem aktiivsed kui metallid, kuid siiski suudavad kõrgel temperatuuril reageerida veega:

• C + H2O = H2 + CO (tugeva kuumutamisega);
• CH4 + 2H2O = 4H2 + CO2 (tugeva kuumutamisega).

Interaktsioon vesi elektrivooluga

Kui eksponeeritakse elektri-šokk vesi laguneb vesinikuks ja hapnikuks. See on ka redoksreaktsioon, kus vesi on nii oksüdeerija kui ka redutseerija.

Vee koostoime mittemetallide oksiididega

Vesi reageerib paljude mittemetallide oksiididega ja mõnede metallioksiididega. Need ei ole redoksreaktsioonid, vaid liitreaktsioonid:

• SO2 + H2O = H2SO3 (väävelhape);
• SO3 + H2O = H2SO4 (väävelhape);
• CO2 + H2O = H2CO3 (süsinikhape).

Vee koostoime metallioksiididega

Mõned metallioksiidid võivad reageerida ka veega.

Oleme juba näinud näiteid sellistest reaktsioonidest:

CaO + H2O = Ca(OH)2 (kaltsiumhüdroksiid (kustutatud lubi).

Mitte kõik metallioksiidid ei suuda veega reageerida. Mõned neist on vees praktiliselt lahustumatud ega reageeri seetõttu veega. Näiteks: ZnO, TiO2, Cr2O3, millest valmistatakse näiteks veekindlad värvid. Raudoksiidid ei lahustu ka vees ega reageeri sellega.

Hüdraadid ja kristalsed hüdraadid

Vesi moodustab ühendeid, hüdraate ja kristalseid hüdraate, milles vee molekul on täielikult säilinud. .

Näiteks:

• CuSO4 + 5H2O = CuSO4.5H2O;
• CuSO4 on valge aine (veevaba vasksulfaat);
• CuSO4.5H2O - kristalne hüdraat (vasksulfaat), sinised kristallid.

Muud näited hüdraadi moodustumisest:

• H2SO4 + H2O = H2SO4.H2O (väävelhappehüdraat);
• NaOH + H2O = NaOH.H2O (seebikivi hüdraat).

Desikantidena kasutatakse ühendeid, mis seovad vett hüdraatideks ja kristalseteks hüdraatideks. Nende abiga eemaldage näiteks veeaur niiskest atmosfääriõhust.

Biosüntees

Vesi osaleb biosünteesis, mille tulemusena moodustub hapnik:

6n CO 2 + 5n H 2 O \u003d (C 6 H 10 O 5) n + 6n O 2 (valguse toimel)

Järeldus

Näeme, et vee omadused on mitmekesised ja hõlmavad peaaegu kõiki elu aspekte Maal. Nagu üks teadlastest sõnastas …, on vaja vett uurida kompleksselt, mitte selle individuaalsete ilmingute kontekstis.

Materjali koostamisel kasutati infot raamatutest- Yu. P. Rassadkina "Tavaline ja erakordne vesi", Yu. Ya. Fialkov "Tavaliste lahuste ebatavalised omadused", Õpik "Keemia alused. Internetiõpik" A. V. Manuylovi, V. I. Rodionovi jt.

Muud nimed: vesinikoksiid, divesinikoksiid.

Vesi on anorgaaniline ühend keemiline valem H2O.

Füüsikalised omadused

Keemilised omadused ja valmistamismeetodid

Kõrgeima puhtusastmega vesi

Laborites kasutatav destilleeritud vesi sisaldab tavaliselt ikka veel märkimisväärses koguses lahustunud süsihappegaasi, samuti ammoniaagi, orgaaniliste aluste ja muude orgaaniliste ainete jälgi. Väga puhta vee saamine toimub mitmes etapis. Esmalt lisatakse veele iga 1 liitri kohta 3 g NaOH (analüütiline puhastus) ja 0,5 g KMnO 4 ning destilleeritakse Duran 50 või Solidex klaasist õhukese sektsiooniga seadmes ning kogutakse ainult keskmine fraktsioon. Sel viisil eemaldatakse lahustunud süsihappegaas ja orgaaniline aine oksüdeeritakse. Ammoniaagi eemaldamine saavutatakse teise ja kolmanda destilleerimise käigus 3 g KHSO 4 või 5 ml 20% H 3 PO 4 lisamisega ning neid reaktiive eelkuumutatakse suur summa KMnO4. Et vältida lisatud elektrolüüdi kondensaati “välja pugemist”, tekib kolmandal destilleerimisel “kuivsektsioon”, mille jaoks kuumutatakse kolvi korgi ja kondensaatori vaheline toru pikkus 150 °C-ni. Viimane destilleerimine, mille eesmärk on eemaldada elektrolüütide jäljed, viiakse läbi kvartskondensaatoriga kvartskolvis. Külmiku ülemine täisnurga all painutatud toru sisestatakse ilma tihendusmaterjalita otse kolvi ahenemisse (joonis 1). Veepritsmete vältimiseks on soovitatav auruteele paigaldada pritsmepüüdur. Vastuvõtjateks on kvartsist, plaatinast, Duran 50 või Solidex klaasist valmistatud kolvid, mis on eelnevalt veeauruga töödeldud. Sel viisil saadud vesi on "puhas puhas" (st pH väärtusega 7,00).

Riis. 1. Meetodid kolvi külmkapi külge kinnitamiseks kõrge puhtusastmega vee destilleerimisel.

a - lihtne (odav) teostus;
b - pihustuspüüduriga. Vee puhtus määratakse selle elektrijuhtivuse mõõtmisega, mis vahetult pärast vee destilleerimist peaks olema alla 10 -6 Ohm -1 ·cm -1. Süsinikdioksiidi sisalduse test vees viiakse läbi bariitveega ja ammoniaagisisalduse test Nessleri reagendiga. Väga puhast vett hoitakse kvartsist või plaatinast anumates. Selleks võib kasutada ka Duran 50 või Solidex klaaskolve, mis on eelnevalt kaua aurutatud ja mis on mõeldud eranditult selleks otstarbeks. Sellised anumad on kõige paremini suletud poleeritud korkidega.

Elektrijuhtivuse mõõtmiseks mõeldud vesi

Meetod 1. Destilleerimise teel saamine. Juhtivuse mõõtmiseks vajalik vesi kõrgeim aste Puhtus saadakse juba varem väga hästi puhastatud vee eriti põhjalikul destilleerimisel. Viimase elektrijuhtivus peaks olema 25°C ( χ ) võrdne 1 10 -6 -2 10 -6 Ohm -1 cm -1 . See saadakse ülaltoodud meetodil või topeltdestilleerimisel: a) kaaliumpermanganaadi ja väävelhappe seguga ja b) baariumhüdroksiidiga. Destilleerimiseks kasutatakse Duran 50 või Solidex klaaskolbi, mille külge on kinnitatud vask- või kvartskondensaator.

Riis. 2. Vee destilleerimise seadme konstruktsioon, mis on ette nähtud elektrijuhtivuse mõõtmiseks.

1 - küttemähis (60 oomi); 2 - küttemantel (130 oomi); 3 - adapter õhukestel osadel.

Kortyumi meetodil üheetapilise destilleerimise aparaadi kõik osad (joonis 2) on valmistatud Duran 50 või Solidex klaasist, välja arvatud lühike kvartsjahuti, mis on destilleerimisaparaadi külge kinnitatud tavalisel sektsioonil. Jahutisse viiv painutatud osa kuumutatakse kütteelemendiga (60 oomi) temperatuurini üle 100°C, et vältida vedela vee sattumist jahutisse. Allpool asuv 60 cm kõrgune püstjahuti on varustatud Widmeri mähisega. Varupudeli külge kinnitatakse külmik õhukeste üleminekute osadega. Selleks, et destillaat säilitaks madala elektrijuhtivuse pikka aega, tuleb üleminekusektsioone ja varupudelit esmalt mitme päeva jooksul kuuma lahjendatud happega töödelda. Kõrge puhtusastmega vesi χ =(1-2)·10-6 Ohm -1 ·cm -1) destilleeritakse, juhtides läbi seadme terassilindrist aeglase suruõhuvoolu kiirusega ligikaudu 1 mull sekundis. Õhk eelpuhastatakse, lastes see läbi seitsme pesupudeli, millest üks on täidetud kontsentreeritud väävelhappega, kolm sisaldab 50% kaaliumhüdroksiidi lahust ja kolm sisaldab "elektrijuhtivuse mõõtmise vett" (viimased kolm pesupudelit peavad olema olema varustatud poorsete klaasplaatidega). Saadud vesi võetakse varupudelist, asendades selle puhastatud, nagu eespool näidatud, suruõhuga. Kolvis olevat vett kuumutatakse mantelsoojendi abil võimsusega 300 W. Kolbi saab kergesti täita veega või tühjendada vertikaalse toruga, mis asub kolvi keskel. Lihtsaim viis kolvi täitmiseks on peatada õhuvool ja lülitada soojendusmantel välja.

Külmkapi otsas oleva kolmesuunalise kraaniga on ühendatud anum, milles destilleeritud vee elektrijuhtivuse mõõtmine toimub kuni soovitud väärtuse saavutamiseni. χ . Pärast seda saadetakse vesi kraani ümberlülitamisega varukogusse.

Sel viisil saate 1 tunniga 100 ml vett, mille jaoks temperatuuril 25 ° C χ=2·10 -7 Ohm -1 cm -1. Kui destilleerimine toimub väga aeglaselt, võib saadava vee elektrijuhtivus ulatuda väärtuseni χ=10 -8 Ohm -1 ·cm -1.

2. meetod. Ioonivahetuse teel saamine. Suures koguses saab "elektrijuhtivuse mõõtmiseks mõeldud vett" (x 7 10 -8 kuni 1,5 10 -7 oomi -1 cm -1 saada ioonivahetuse teel joonisel 3 skemaatiliselt näidatud seadmetes.

Riis. 3. Paigaldusprojekt: kõrge puhtusastmega vee saamiseks ioonivahetuse teel.

1 - ioonivahetuskolonn;
2 - poorsest klaasist filter;
3 - element elektrijuhtivuse mõõtmiseks;
4 - kogumine;
6 - toru süsinikdioksiidi absorbeerimiseks. Pyrexi klaaskolonn (pikkusega 75 cm ja läbimõõduga 7,5 cm), mille põhjas on poorne klaasplaat, täidetakse seguga (750 g), mis koosneb ühest osast Amberlite IR 120 (16-50 mešši) ja kahest osast Amberlite IRA 400 (20-50 silma). 50 silma). Kolonnis olev vaik on kaetud perforeeritud polüetüleenringiga, mis ujub lahuses ja hoiab ära vaigu segamise veevooluga. Läbi kolonni lastakse tavaline destilleeritud vesi. Niipea kui vee elektrijuhtivus, mõõdetuna lahtris 3, jõuab piisavalt madalale väärtusele, pestakse see esmalt ja seejärel täidetakse sellega anum 4. Süsinikdioksiidi sattumist õhust vette takistavad kaks kaltsiumkloriidi. torud 5 sisestatud kolonni ja vastuvõtjasse, täidetud karbosorbiga" indikaatoriga.

Vaigu eeltöötlus ja regenereerimine viiakse läbi järgmiselt. Katioonivahetit IR 120 pestakse mitu korda destilleeritud veega, eemaldades väikesed osakesed dekanteerimisega. Seejärel töödeldakse vaiku klaasist poorsel filtril kaks korda vaheldumisi 1 N. NaOH ja 2 n. HCl, pestes pärast iga töötlemist destilleeritud veega neutraalseks. Anioonivaheti IRA 400 pestakse samuti esmalt destilleeritud veega. Pärast dekanteerimist töödeldakse poorsel klaasfiltril olevat vaiku 2 N. NaOH, mis ei sisalda karbonaate (lahuse valmistamise vesi vabastatakse süsinikdioksiidist destilleerimise teel). Töötlemine toimub seni, kuni klooriioonide kontsentratsioon eluaadis on viidud miinimumini. Seejärel pestakse vaiku destilleeritud veega, kuni pesuvees saavutatakse neutraalne reaktsioon.

Segu eraldatakse enne vaigu regenereerimist. Keeduklaasi lisatakse vaik, suspendeeritakse etanoolis ja lisatakse kloroform, kusjuures anioonivaheti koguneb ülemisse kihti. Segu jagatakse komponentideks ja eraldi regenereeritakse.

Tavalise destilleeritud vee läbilaskmisel on võimalik saada ilma regenereerimiseta kiirusega 1 l/min 7000 liitrit "elektrijuhtivuse mõõtmise vett" x=5,52 10 -8 Ω -1 cm - 1 temperatuuril 25 °C.

Kasutatud kirjanduse loetelu

1. Volkov, A.I., Žarski, I.M. Suur keemia teatmeteos / A.I. Volkov, I.M. Žarski. - Mn.: kaasaegne kool, 2005. - 608 ISBN-ga 985-6751-04-7.
2. M. Bowdler, G. Brouwer, F. Huber, V. Kvasnik, P.V. Schenk, M. Schmeiser, R. Steudel. Anorgaanilise sünteesi juhend: 6 köites. T.1. Per. Koos. Saksa keel / Toim. G. Brouwer. - M.: Mir, 1985. - 320 lk., ill. [Koos. 152-156]

Elu aluse üldtuntud valem – vesi. Selle molekul koosneb kahest vesinikuaatomist ja ühest hapnikust, mis on kirjutatud kui H2O. Kui hapnikku on kaks korda rohkem, siis saadakse täiesti erinev aine - H2O2. Mis see on ja mille poolest erineb saadud aine vee "sugulasest"?

H2O2 – mis see aine on?

Peatume sellel üksikasjalikumalt. H2O2 on vesinikperoksiidi valem, jah, see, mida kasutatakse kriimustuste raviks, valge. Vesinikperoksiid H2O2 – teaduslik.

Desinfitseerimiseks kasutatakse 3% peroksiidi lahust. Puhtal või kontsentreeritud kujul põhjustab see nahale keemilisi põletusi. Kolmkümmend protsenti peroksiidi lahust nimetatakse muidu perhüdrooliks; seda kasutati varem juuksurisalongides juuste valgendamiseks. Ka tema põletatud nahk muutub valgeks.

H2O2 keemilised omadused

Vesinikperoksiid on värvitu vedelik, millel on "metalliline" maitse. See on hea lahusti ja lahustub kergesti vees, eetris, alkoholides.

Kolme- ja kuueprotsendilised peroksiidilahused valmistatakse tavaliselt kolmekümneprotsendilise lahuse lahjendamisel. Kontsentreeritud H2O2 säilitamisel laguneb aine hapniku vabanemisega, mistõttu ei tohiks seda plahvatuse vältimiseks hoida tihedalt suletud anumates. Peroksiidi kontsentratsiooni vähenemisega suureneb selle stabiilsus. Samuti võib H2O2 lagunemise aeglustamiseks lisada sellele erinevaid aineid, näiteks fosfor- või salitsüülhapet. Tugeva kontsentratsiooniga (üle 90 protsendi) lahuste säilitamiseks lisatakse peroksiidile naatriumpürofosfaati, mis stabiliseerib aine olekut, samuti kasutatakse alumiiniumnõusid.

H2O2 sisse keemilised reaktsioonid võib olla nii oksüdeerija kui ka redutseerija. Kuid sagedamini on peroksiidil oksüdeerivad omadused. Peroksiidi peetakse happeks, kuid väga nõrgaks; vesinikperoksiidi sooli nimetatakse peroksiidideks.

kui meetod hapniku saamiseks

H2O2 lagunemisreaktsioon toimub siis, kui aine puutub kokku kõrge temperatuuriga (üle 150 kraadi Celsiuse järgi). Tulemuseks on vesi ja hapnik.

Reaktsiooni valem - 2 H2O2 + t -> 2 H2O + O2

H oksüdatsiooniaste H 2 O 2 ja H 2 O \u003d +1.
O oksüdatsiooniaste: H 2 O 2 \u003d -1, H 2 O \u003d -2, O 2 \u003d 0
2 O -1 - 2e -> O2 0

O -1 + e -> O -2
2 H2O2 = 2 H2O + O2

Vesinikperoksiidi lagunemine võib toimuda ka toatemperatuuril, kui kasutatakse katalüsaatorit ( Keemiline aine reaktsiooni kiirendamine).

Laborites on üheks hapniku saamise meetodiks koos bertolleti soola või kaaliumpermanganaadi lagunemisega peroksiidi lagunemise reaktsioon. Sel juhul kasutatakse katalüsaatorina mangaan(IV)oksiidi. Teised ained, mis kiirendavad H2O2 lagunemist, on vask, plaatina, naatriumhüdroksiid.

Peroksiidi avastamise ajalugu

Esimesed sammud peroksiidi avastamise suunas tegi 1790. aastal sakslane Alexander Humboldt, kui ta avastas baariumoksiidi muutumise kuumutamisel peroksiidiks. Selle protsessiga kaasnes hapniku imendumine õhust. Kaksteist aastat hiljem viisid teadlased Tenard ja Gay-Lussac läbi põletamise katse leelismetallid liigse hapnikuga, mille tulemuseks on naatriumperoksiid. Kuid vesinikperoksiidi saadi hiljem, alles 1818. aastal, kui Louis Tenard uuris hapete mõju metallidele; nende stabiilseks koostoimeks oli vaja väikest kogust hapnikku. Baariumperoksiidi ja väävelhappega kinnitava katse läbiviimisel lisas teadlane neile vett, vesinikkloriidi ja jääd. Lühikese aja pärast leidis Tenar baariumperoksiidiga anuma seintelt väikesed tahkunud tilgad. Selgus, et see oli H2O2. Seejärel andsid nad saadud H2O2-le nime "oksüdeeritud vesi". See oli vesinikperoksiid – värvitu, lõhnatu, raskesti aurustuv vedelik, mis lahustab hästi teisi aineid. H2O2 ja H2O2 interaktsiooni tulemuseks on dissotsiatsioonireaktsioon, peroksiid lahustub vees.

Huvitav fakt on see, et uue aine omadused avastati kiiresti, võimaldades seda kasutada taastamistöödel. Tenard ise taastas peroksiidi kasutades Raphaeli maali, mis oli aja jooksul tumenenud.

Vesinikperoksiid 20. sajandil

Pärast saadud aine põhjalikku uurimist hakati seda tööstuslikus mastaabis tootma. Kahekümnenda sajandi alguses võeti kasutusele peroksiidi tootmise elektrokeemiline tehnoloogia, mis põhineb elektrolüüsiprotsessil. Kuid selle meetodiga saadud aine säilivusaeg oli väike, umbes paar nädalat. Puhas peroksiid on ebastabiilne ja seda toodeti enamasti kolmekümneprotsendilise kontsentratsiooniga kangaste pleegitamiseks ja kolme-kuueprotsendilises kontsentratsioonis koduseks kasutamiseks.

Natsi-Saksamaa teadlased kasutasid peroksiidi, et luua vedelkütuse rakettmootor, mida kasutati Teises maailmasõjas kaitseotstarbel. H2O2 ja metanooli / hüdrasiini koostoime tulemusena saadi võimas kütus, millega lennuk saavutas kiiruse üle 950 km / h.

Kus H2O2 praegu kasutatakse?

• meditsiinis - haavade raviks;
• tselluloosi- ja paberitööstuses kasutatakse aine pleegitavaid omadusi;
• tekstiilitööstuses pleegitatakse peroksiidiga naturaalseid ja sünteetilisi kangaid, karusnahku, villa;
• raketikütusena või selle oksüdeerijana;
• keemias - hapniku tootmiseks poorsete materjalide tootmisel vahutava ainena, katalüsaatorina või hüdrogeenijana;
• desinfitseerimis- või puhastusvahendite, pleegitusainete tootmiseks;
• juuste pleegitamiseks (see on aegunud meetod, kuna peroksiid kahjustab juukseid tõsiselt);

Vesinikperoksiidi saab edukalt kasutada erinevate majapidamisprobleemide lahendamiseks. Kuid nendel eesmärkidel saab kasutada ainult 3% vesinikperoksiidi. Siin on mõned viisid.

• Pindade puhastamiseks valage peroksiid pihustuspudeliga anumasse ja pihustage saastunud kohtadele.
• Esemete desinfitseerimiseks tuleb neid pühkida lahjendamata H2O2 lahusega. See aitab neid puhastada kahjulikest mikroorganismidest. Pesemiseks mõeldud käsnasid võib leotada peroksiidiga vees (vahekorras 1:1).
• Valgete asjade pesemisel kangaste pleegitamiseks lisage klaas peroksiidi. Valgeid kangaid võid loputada ka vees, mis on segatud klaasi H2O2-ga. See meetod taastab valgeduse, hoiab ära kangaste kollaseks muutumise ja aitab eemaldada tõrksamad plekid.
• Hallituse ja hallituse vastu võitlemiseks segage peroksiid ja vesi pihustuspudelis vahekorras 1:2. Pihustage saadud segu nakatunud pindadele ja puhastage need 10 minuti pärast pintsli või käsnaga.
• Plaadi tumenenud vuugisegu saate värskendada, pihustades soovitud kohtadele peroksiidi. 30 minuti pärast peate neid hoolikalt jäiga harjaga hõõruma.
• Nõude pesemiseks lisage pool klaasi H2O2 täis vett (või suletud äravooluavaga kraanikaussi). Sellises lahuses pestud tassid ja taldrikud säravad puhtusega.
• Hambaharja puhastamiseks peate selle kastma lahjendamata 3% peroksiidilahusesse. Seejärel loputage tugeva jooksva vee all. See meetod desinfitseerib hästi hügieenitarbeid.
• Ostetud juur- ja puuviljade desinfitseerimiseks piserdage neile 1 osa peroksiidi ja 1 osa vee lahust, seejärel loputage neid põhjalikult veega (võib olla külm).
• Äärelinna piirkonnas saate H2O2 abil võidelda taimehaigustega. Peate neid piserdama peroksiidilahusega või leotama seemneid vahetult enne istutamist 4,5 liitris vees, mis on segatud 30 ml neljakümneprotsendilise vesinikperoksiidiga.
• Akvaariumikalade taaselustamiseks, kui nad on mürgitatud ammoniaagiga, lämbuvad, kui õhutus on välja lülitatud, või mõnel muul põhjusel, võite proovida panna neid vesinikperoksiidiga vette. Segage 3% peroksiidi veega kiirusega 30 ml 100 liitri kohta ja asetage see saadud elutute kalade segusse 15-20 minutiks. Kui need selle aja jooksul ellu ei ärka, siis abinõu ei aidanud.

Isegi veepudeli jõulise raputamise tulemusena moodustub selles teatud kogus peroksiidi, kuna vesi küllastub selle toimingu ajal hapnikuga.

Ka värsked puu- ja köögiviljad sisaldavad H2O2 kuni valmimiseni. Kuumutamise, keetmise, röstimise ja muude protsesside käigus, millega kaasneb kõrge temperatuur, hävib suur hulk hapnikku. Seetõttu peetakse keedetud toite mitte nii kasulikuks, kuigi teatud kogus vitamiine jääb nendesse. Värskelt pressitud mahlad või sanatooriumides pakutavad hapnikukokteilid on kasulikud samal põhjusel – hapnikuküllastuse tõttu, mis annab organismile uut jõudu ja puhastab seda.

Peroksiidi ohud allaneelamisel

Pärast ülaltoodut võib tunduda, et peroksiidi võib võtta spetsiaalselt suu kaudu ja see on kehale kasulik. Aga see pole üldse nii. Vees või mahlades leidub ühendit minimaalsetes kogustes ja see on tihedalt seotud teiste ainetega. “Ebaloomuliku” vesinikperoksiidi sisse võtmine (ja kogu poest ostetud või omal käel keemiakatsete tulemusel toodetud peroksiidi ei saa kuidagi pidada loomulikuks, pealegi on see looduslikuga võrreldes liiga kõrge kontsentratsiooniga) võib põhjustada elu -ohtlikud ja tervist ohustavad tagajärjed. Et mõista, miks, peate uuesti pöörduma keemia poole.

Nagu juba mainitud, laguneb vesinikperoksiid teatud tingimustel ja vabastab hapnikku, mis on aktiivne oksüdeerija. võib tekkida siis, kui H2O2 põrkub rakusisese ensüümi peroksidaasiga. Peroksiidi kasutamine desinfitseerimiseks põhineb selle oksüdeerivatel omadustel. Seega, kui haava töödeldakse H2O2-ga, hävitab vabanev hapnik sinna sattunud elusad patogeensed mikroorganismid. Sellel on sama mõju teistele elusrakkudele. Kui töötlete kahjustamata nahka peroksiidiga ja seejärel pühkige töödeldud ala alkoholiga, tunnete põletustunnet, mis kinnitab mikroskoopiliste kahjustuste olemasolu pärast peroksiidi. Kuid madala kontsentratsiooniga peroksiidi välispidisel kasutamisel ei põhjusta see kehale märgatavat kahju.

Teine asi, kui proovite seda sisse võtta. See aine, mis suudab väljastpoolt kahjustada isegi suhteliselt paksu nahka, satub seedetrakti limaskestadele. See tähendab, et tekivad keemilised minipõletused. Muidugi võib eralduv oksüdeerija – hapnik – hävitada ka kahjulikke mikroobe. Kuid sama protsess toimub ka seedekulgla rakkudega. Kui oksüdeeriva aine toimest põhjustatud põletused korduvad, on võimalik limaskestade atroofia ja see on esimene samm vähi suunas. Soolerakkude surm toob kaasa organismi võimetuse toitaineid omastada, sellega on seletatav näiteks kaalulangus ja kõhukinnisuse kadumine mõnel peroksiid "ravi" harrastaval inimesel.

Eraldi tuleb öelda sellise peroksiidi kasutamise meetodi kohta intravenoossete süstidena. Isegi kui need on mingil põhjusel arsti poolt välja kirjutatud (see on õigustatud ainult veremürgistuse korral, kui muid sobivaid ravimeid pole), siis arsti järelevalve all ja annuste rangel arvutamisel on riskid siiski olemas. Aga sellises äärmuslik olukord see on võimalus taastuda. Ärge mingil juhul määrake endale vesinikperoksiidi süsti. H2O2 kujutab suurt ohtu vererakkudele – erütrotsüütidele ja trombotsüütidele, kuna vereringesse sattudes hävitab need. Lisaks võib eraldunud hapniku tõttu tekkida surmav veresoonte ummistus – gaasiemboolia.

Ohutusmeetmed H2O2 käitlemisel

• Hoida lastele ja teovõimetutele inimestele kättesaamatus kohas. Lõhna puudumine ja väljendunud maitse muudab peroksiidi nende jaoks eriti ohtlikuks, kuna võib võtta suuri annuseid. Lahuse allaneelamisel võivad kasutamise tagajärjed olla ettearvamatud. Peate viivitamatult konsulteerima arstiga.
• Üle kolmeprotsendilise kontsentratsiooniga peroksiidilahused põhjustavad nahaga kokkupuutel põletusi. Põletusala tuleb pesta rohke veega.

• Ärge laske peroksiidilahusel silma sattuda, kuna tekivad nende turse, punetus, ärritus ja mõnikord valu. Esmaabi enne arsti juurde minekut - silmade rohke veega loputamine.
• Säilitage ainet nii, et oleks selge, et tegemist on H2O2-ga, st kleebisega anumas, et vältida juhuslikku väärkasutamist.
• Säilitustingimused, mis pikendavad selle eluiga, on pime, kuiv ja jahe koht.
• Ärge segage vesinikperoksiidi muude vedelikega peale puhta vee, sealhulgas klooritud kraaniveega.
• Kõik eelnev kehtib mitte ainult H2O2, vaid kõigi seda sisaldavate preparaatide kohta.