Beszéljünk arról, hogyan írjunk fel egy kémiai egyenletet, mert ezek a tudományág fő elemei. A kölcsönhatások és anyagok összes mintájának mély tudatosságának köszönhetően irányíthatja, alkalmazhatja őket különböző területek tevékenységek.

Elméleti jellemzők

A kémiai egyenletek összeállítása fontos és döntő szakasz, amelyet a nyolcadik osztályban tartanak számon általános oktatási iskolák. Aminek előbb kell lennie ezt a szakaszt? Mielőtt a tanár elmondaná tanítványainak, hogyan készítsenek kémiai egyenletet, fontos, hogy az iskolásokat megismertesse a „valencia” kifejezéssel, megtanítsa őket meghatározni ezt az értéket fémekre és nemfémekre az elemek periódusos rendszerével.

Bináris képletek összeállítása vegyérték alapján

Ahhoz, hogy megértsük, hogyan kell felírni egy kémiai egyenletet a vegyérték alapján, először meg kell tanulnia, hogyan lehet két elemből álló vegyületeket formulázni vegyérték használatával. Javasolunk egy algoritmust, amely segít megbirkózni a feladattal. Például meg kell írni a nátrium-oxid képletét.

Először is fontos figyelembe venni, hogy a névben utolsóként említett kémiai elemnek az első helyen kell lennie a képletben. A mi esetünkben a nátrium lesz az első, a második az oxigén. Emlékezzünk vissza, hogy a bináris vegyületeket oxidoknak nevezzük, amelyekben az utolsó (második) elemnek szükségszerűen oxigénnek kell lennie, oxidációs állapota -2 (2 vegyérték). Továbbá a periódusos rendszer szerint meg kell határozni mind a két elem vegyértékét. Ehhez bizonyos szabályokat alkalmazunk.

Mivel a nátrium az 1. csoport fő alcsoportjában található fém, vegyértéke állandó érték, egyenlő I-vel.

Az oxigén nemfém, mivel az oxidban az utolsó, vegyértékének meghatározásához nyolcból (a csoportok számából) levonunk 6-ot (az a csoport, amelyben az oxigén található), azt kapjuk, hogy az oxigén vegyértéke II.

Bizonyos vegyértékek között megtaláljuk a legkisebb közös többszöröst, majd elosztjuk az egyes elemek vegyértékével, és megkapjuk az indexüket. A kész Na 2 O képletet felírjuk.

Útmutató az egyenlet összeállításához

Most beszéljünk többet a kémiai egyenlet felírásáról. Nézzük először az elméleti pontokat, majd lépjünk tovább konkrét példák. Tehát a kémiai egyenletek összeállítása egy bizonyos eljárást foglal magában.

• 1. szakasz. A javasolt feladat elolvasása után meg kell határozni, hogy mely vegyszerek legyenek jelen az egyenlet bal oldalán. Az eredeti alkatrészek közé "+" jel kerül.
• 2. szakasz. Az egyenlőségjel után a reakciótermék képletét kell elkészíteni. Az ilyen műveletek végrehajtásakor szükség lesz egy algoritmusra a bináris vegyületek képleteinek összeállításához, amelyet fent tárgyaltunk.
• 3. szakasz. Ellenőrizzük az egyes elemek atomszámát a kémiai kölcsönhatás előtt és után, szükség esetén további együtthatókat teszünk a képletek elé.

Példa az égési reakcióra

Próbáljuk meg kitalálni, hogyan készítsünk kémiai egyenletet a magnézium elégetésére egy algoritmus segítségével. Az egyenlet bal oldalán a magnézium és az oxigén összegét írjuk át. Ne felejtsük el, hogy az oxigén kétatomos molekula, ezért indexének 2-nek kell lennie. Az egyenlőségjel után elkészítjük a reakció után kapott termék képletét. Ezekben először a magnézium van írva, az oxigént pedig a második helyre tesszük a képletbe. Továbbá a kémiai elemek táblázata szerint meghatározzuk a vegyértékeket. A 2. csoportba (a fő alcsoportba) tartozó magnéziumnak állandó a II. vegyértéke, oxigénre 8-6 kivonásával a II. vegyértéket is megkapjuk.

A folyamatrekord így fog kinézni: Mg+O 2 =MgO.

Ahhoz, hogy az egyenlet megfeleljen az anyagok tömegének megmaradásának törvényének, el kell rendezni az együtthatókat. Először a reakció előtt, a folyamat befejezése után ellenőrizzük az oxigén mennyiségét. Mivel 2 oxigénatom volt, és csak egy keletkezett, a jobb oldalon, a magnézium-oxid képlet előtt, 2-es tényezőt kell hozzáadni. Ezután megszámoljuk a magnéziumatomok számát a folyamat előtt és után. A kölcsönhatás eredményeként 2 magnéziumot kaptunk, ezért a bal oldalon 2-es együtthatóra is szükség van egy egyszerű magnézium anyag előtt.

A reakció végső formája: 2Mg + O 2 \u003d 2MgO.

Egy példa a helyettesítési reakcióra

Bármely kémia absztrakt tartalmaz leírást különböző típusok interakciók.

A vegyülettel ellentétben a szubsztitúcióban két anyag lesz az egyenlet bal és jobb oldalán. Tegyük fel, hogy meg kell írni a cink és a kölcsönhatási reakciót. A szabványos írási algoritmust használjuk. Először a bal oldalon cinket és sósavat írunk át az összegen, a jobb oldalon pedig a keletkező reakciótermékek képleteit. Mivel a fémek elektrokémiai feszültségsorában a cink a hidrogén előtt helyezkedik el, ebben a folyamatban a molekuláris hidrogént kiszorítja a savból, cink-kloridot képezve. Ennek eredményeként a következő bejegyzést kapjuk: Zn+HCL=ZnCl 2 +H 2 .

Most rátérünk az egyes elemek atomszámának kiegyenlítésére. Mivel a klór bal oldalán egy atom volt, a kölcsönhatás után pedig kettő, a képlet előtt sósavból 2-es tényezőt kell beállítani.

Ennek eredményeként egy kész reakcióegyenletet kapunk, amely megfelel az anyagok tömegének megmaradásának törvényének: Zn + 2HCL = ZnCl 2 +H 2.

Következtetés

Egy tipikus kémiai absztrakt szükségszerűen több kémiai átalakulást tartalmaz. Ennek a tudománynak egyetlen szakasza sem korlátozódik az átalakulások, az oldódási, párolgási folyamatok egyszerű szóbeli leírására, mindent szükségszerűen egyenletek erősítenek meg. A kémia sajátossága abban rejlik, hogy minden olyan folyamattal, amely a különböző szervetlen ill szerves anyag, együtthatókkal, indexekkel írható le.

Miben különbözik a kémia a többi tudománytól? A kémiai egyenletek nemcsak a folyamatban lévő átalakítások leírását, hanem az ezekre vonatkozó mennyiségi számítások elvégzését is segítik, aminek köszönhetően lehetőség nyílik különféle anyagok laboratóriumi és ipari előállítására.

A kémiai reakciók, tulajdonságaik, típusai, körülményeik stb. az egyik sarokkövei érdekes tudomány kémiának hívják. Próbáljuk meg kitalálni, mi a kémiai reakció, és mi a szerepe. Tehát a kémiában kémiai reakciónak tekintik egy vagy több anyag átalakulását más anyagokká. Ugyanakkor az atommagjuk nem változik (ellentétben a magreakciókkal), de az elektronok és az atommagok újraeloszlása ​​történik, és természetesen új kémiai elemek jelennek meg.

Kémiai reakciók a természetben és a mindennapi életben

Téged és engem is körülvesznek a kémiai reakciók, sőt, mi magunk is rendszeresen végrehajtjuk ezeket különféle háztartási tevékenységek során, amikor például gyufát gyújtunk. Különösen sok kémiai reakció megy végbe anélkül, hogy a szakácsok sejtenék (és talán gyanakodnának is), amikor ételt készítenek.

Természetesen benne is természeti viszonyok sok kémiai reakció játszódik le: vulkán, lombok és fák kitörése, de mit ne mondjak, szinte minden biológiai folyamat kémiai reakciók példáinak tudható be.

A kémiai reakciók típusai

Minden kémiai reakció egyszerű és összetett csoportokra osztható. Az egyszerű kémiai reakciókat viszont a következőkre osztják:

• összetett reakciók,
• bomlási reakciók,
• helyettesítési reakciók,
• cserereakciók.

A vegyület kémiai reakciója

A nagy kémikus, D. I. Mengyelejev nagyon találó meghatározása szerint egy vegyület reakciója akkor megy végbe, amikor „két anyaga közül az egyik előfordul”. Egy vegyület kémiai reakciójára példa lehet a vas- és kénpor hevítése, amelyben vas-szulfid képződik belőlük - Fe + S = FeS. Egy másik szembetűnő példa erre a reakcióra egyszerű anyagok, például kén égése vagy levegőben (talán az ilyen reakciót termikus kémiai reakciónak is nevezhetjük).

Bomlási kémiai reakció

Egyszerű, a bomlási reakció az ellentéte az összetett reakciónak. Egy anyagból két vagy több anyagot állít elő. Egy egyszerű példa A bomlás kémiai reakciója lehet a kréta bomlási reakciója, melynek során a tulajdonképpeni krétából égetett mész és szén-dioxid keletkezik.

Kémiai helyettesítési reakció

A szubsztitúciós reakció akkor megy végbe, amikor egy egyszerű anyag kölcsönhatásba lép egy összetett anyaggal. Mondjunk egy példát egy kémiai helyettesítési reakcióra: ha egy acélszeget réz-szulfátos oldatba süllyesztünk, akkor ezen egyszerű kémiai kísérlet során vas-szulfátot kapunk (a vas kiszorítja a rezet a sóból). Egy ilyen kémiai reakció egyenlete a következőképpen nézne ki:

Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu

Kémiai csere reakció

A cserereakciók kizárólag komplexek között mennek végbe vegyszerek, melynek során alkatrészeiket cserélik. Sok ilyen reakció különböző megoldásokban megy végbe. A sav epével történő semlegesítése jó példa a kémiai cserereakcióra.

NaOH + HCl → NaCl + H 2 O

Ez ennek a reakciónak a kémiai egyenlete, amelyben a HCl-vegyület hidrogénionja kicserélődik a NaOH-vegyületből származó nátriumionra. Ennek a kémiai reakciónak a következménye sóoldat képződése.

Kémiai reakciók jelei

A kémiai reakciók előfordulásának jelei alapján meg lehet ítélni, hogy a reagensek közötti kémiai reakció lezajlott-e vagy sem. Példák a kémiai reakciók jeleire:

• Színváltozás (például a könnyű vasat nedves levegőben barna bevonat borítja, a vas és a vas közötti kémiai reakció eredményeként).
• Kiválás (ha hirtelen szén-dioxidot vezetünk át egy mészoldaton, fehér oldhatatlan kalcium-karbonát csapadékot kapunk).
• Gázkibocsátás (ha citromsavat csepegtet a szódabikarbónára, szén-dioxid-leadást kap).
• Gyengén disszociált anyagok képződése (minden reakció, amely víz képződését eredményezi).
• Az oldat izzása (példa itt a luminol oldatával fellépő reakciók, amely kémiai reakciók során fényt bocsát ki).

Általában nehéz megkülönböztetni, hogy a kémiai reakciók mely jelei a főbbek, a különböző anyagoknak és reakcióknak saját jelei vannak.

Hogyan határozzuk meg a kémiai reakció jelét

A kémiai reakció jelét vizuálisan (színváltozással, ragyogással), vagy éppen ennek a reakciónak az eredményei alapján határozhatja meg.

A kémiai reakció sebessége

A kémiai reakció sebességén általában az egyik reaktáns mennyiségének időegység alatti változását értjük. Ráadásul a kémiai reakció sebessége mindig pozitív érték. 1865-ben N. N. Beketov kémikus megfogalmazta a tömeghatás törvényét, amely kimondja, hogy "a kémiai reakció sebessége bármely adott időpontban arányos a reagensek koncentrációjával, amely a sztöchiometrikus együtthatójukkal megegyező teljesítményre emelkedik".

A kémiai reakció sebességét befolyásoló tényezők a következők:

• a reaktánsok természete
• katalizátor jelenléte
• hőfok,
• a reagensek felülete.

Mindegyikük van a legközvetlenebb hatással a kémiai reakció sebességére.

Egy kémiai reakció egyensúlya

Ezt az állapotot kémiai egyensúlynak nevezzük. kémiai rendszer, amelynél több kémiai reakció játszódik le, és az előre és fordított reakciópárok sebessége megegyezik egymással. Így egy kémiai reakció egyensúlyi állandóját különítjük el - ez az az érték, amely egy adott kémiai reakcióra meghatározza a kiindulási anyagok és az állapotú termékek termodinamikai aktivitásának arányát. Kémiai egyensúly. Az egyensúlyi állandó ismeretében meghatározhatja a kémiai reakció irányát.

A kémiai reakciók előfordulásának feltételei

A kémiai reakciók elindításához meg kell teremteni a megfelelő feltételeket:

• anyagok szoros érintkezése.
• az anyagokat egy bizonyos hőmérsékletre melegítjük (a kémiai reakció hőmérsékletének megfelelőnek kell lennie).

Kémiai reakció termikus hatása

Ezt hívják változásnak. belső energia rendszerek kémiai reakció eredményeként és a kiindulási anyagok (reagensek) reakciótermékekké történő átalakulása során a kémiai reakcióegyenletnek megfelelő mennyiségben, az alábbi feltételek mellett:

• az egyetlen lehetséges munka ebben az esetben csak a külső nyomás elleni munka.
• a kémiai reakció eredményeként kapott kiindulási anyagok és termékek hőmérséklete azonos.

Kémiai reakciók, videó

És végül egy érdekes videó a legcsodálatosabb kémiai reakciókról.

Meghatározás

kémiai egyenlet egy kémiai reakció feltételes feljegyzése kémiai képletek és együtthatók segítségével.

Az együtthatók helyes elhelyezése érdekében kémiai egyenlet megérteni a különbséget az arányszámok és az indexek között.

Meghatározás

Együttható- a molekulák számát mutatja, és előtte nagy számmal van ábrázolva molekuláris képlet anyagokat. Index- mutatja egy elem atomjainak számát egy anyag molekulájában, az elem szimbólumának jobb alsó sarkában látható.

Az atomok teljes számának kiszámításához meg kell szoroznia a molekulák számát az elem atomjainak számával egy molekulában. Például a három kénsavmolekula rekordja (a bruttó képlet) a jobb oldalon, a szerkezeti rekord egy változata pedig lent látható. Tehát egy kénsavmolekula három elemből áll, és összesen (2 + 1 + 4) \u003d 7 atomot tartalmaz: 2 hidrogénatomot, egy kénatomot és négy oxigénatomot. Három molekulában háromszoros lesz több atom azaz 3*2=6 hidrogénatom, 3*1=3 kénatom és 3*4=12 oxigénatom. Ez jól látható az alábbi szerkezeti képletből.

A kémiai reakciók kiegyenlítésének logikájának megértéséhez próbáljon otthon gyakorolni az atomok és molekulák saját készítésű modelljeivel: készítsen különböző színű (szürke, piros és fekete) golyókat gyurmából. Próbálja meg végrehajtani a metán égési reakcióját, amelynek sémája az alábbiakban látható.

A modellezés során nyilvánvaló lesz, hogy az egyes elemek (szín) atomjainak száma (házi gyurmagolyók) nem változik a reakció során. Vagyis a szénatomok száma az átalakulás előtt és után változatlan marad, és egyenlő eggyel (egy fekete golyó). Az egyenlet bal oldalán két oxigénmolekula 4 atomból áll, az egyenlet jobb oldalán két oxigénatom található szén-dioxid($CO_2$) és két atom - két vízmolekulában, vagyis a jobb oldalon is van 4 oxigénatom.

A cselekvő tömegek törvénye

A reakcióegyenletek összeállításakor az anyagok tömegének megmaradásának törvényét (a tömeghatás törvényét vagy LMA-t) kell használni, amelyet M. V. fedezett fel. Lomonoszov és A. Lavoisier.

A cselekvő tömegek törvénye: a reakcióba bekerült anyagok tömege megegyezik az abból keletkező anyagok tömegével.

Mivel az anyagok atomokból állnak, a kémiai egyenletek összeállításakor a szabályt alkalmazzuk: az egyes atomok száma kémiai elem A kiindulási anyagoknak egyenlőnek kell lenniük a reakciótermékekben lévő atomok számával. Kémiai reakcióban a kölcsönható atomok száma változatlan marad, csak átrendeződésük következik be a kiindulási anyagok pusztulásával

Algoritmus reakcióegyenletek összeállításához.

Tekintsük a kémiai egyenletek összeállításának algoritmusát egyszerű anyagok: fémek és nemfémek egymással való kölcsönhatásának példáján. Hagyja, hogy a foszfor és az oxigén kölcsönhatásba lépjen egymással (égési reakció).

1. Írjuk fel egymás mellé a kiindulási anyagokat (reagenseket), tegyünk közéjük egy „+” jelet (itt figyelembe vesszük, hogy az oxigén kétatomos molekula), utánuk pedig – egyenlőségjelként – egy nyilat.

$P+O_2 \rightarrow$

2. A nyíl után írjuk fel a reakciótermék képletét:

$P+O_2\jobbra nyíl P_2O_5$

3. A diagramból látható, hogy az oxigén a bal oldalon 2, a jobb oldalon 5, és az anyagok tömegének megmaradásának törvénye szerint egy adott kémiai elem atomszámának azonosnak kell lennie. Számuk kiegyenlítésére megtaláljuk a legkisebb közös többszöröst. 2 és 5 esetén ez lesz a 10. Oszd el a legkisebb közös többszöröst a képletekben szereplő atomok számával. 10:2=5, 10:5=2, ezek azok az együtthatók, amelyek rendre az oxigén $O_2$ és a foszfor-oxid (V) $P_2O_5$ elé kerülnek.

$P+5O_2\jobbra nyíl 2P_2O_5$

az oxigén a bal és a jobb oldalon 10 lett (5 2=10, 2 5=10)

4. Az együttható a teljes képletre vonatkozik, és elé kerül. A jobb oldali elhelyezés után 2 2 = 4 foszforatom volt. A bal oldalon pedig 1 (az 1-es együttható nincs beállítva), így a foszfor elé teszünk egy 4-es együtthatót.

$4P + 5O_2\jobbra nyíl 2P_2O_5$

Ez a kémiai egyenlet végső rekordja.

Ez így szól: négy pe plusz öt o-kettő egyenlő két pe-kettő o-öt.

Elemezzük az együtthatók lejegyzésének algoritmusát egy másik példán:

$KNO_3 = KNO_2 + O_2$

A kálium-nitrát lebomlása során kálium-nitrit és oxigén képződik.

Az egyenlet bal oldalán egy káliumatom található, a jobb oldalon pedig egy. A nitrogénatomok száma a bal és a jobb oldalon azonos és egyenlő eggyel. De az oxigénatomok száma eltérő: a bal oldalon - 3, a jobb oldalon - 4. Ilyen esetekben használhatja a duplázást, vagyis a kálium-nitrát elé helyezheti az együtthatót \u003d 2.

A kémiában a reakcióegyenletet rekordnak nevezik kémiai folyamat kémiai képletek és matematikai szimbólumok segítségével.

Az ilyen rekord egy kémiai reakció sémája. Ha megjelenik a „=” jel, azt „egyenletnek” nevezzük. Próbáljuk meg megoldani.

Kapcsolatban áll

Példa egyszerű reakciók elemzésére

A kalciumnak egy atomja van, mivel az együttható nem éri meg. Az index szintén nincs ideírva, ami azt jelenti, hogy egy. Az egyenlet jobb oldalán a Ca szintén egy. Nem kell dolgoznunk a kalciumon.

Videó: Együtthatók a kémiai reakciók egyenleteiben.

Megnézzük a következő elemet - az oxigént. A 2-es index azt jelzi, hogy 2 oxigénion van. A jobb oldalon nincsenek indexek, azaz egy oxigénrészecske, a bal oldalon pedig 2 részecske. Mit csinálunk? Nincsenek további indexek vagy javítások kémiai formula nem írható be, mivel helyesen van megírva.

Az együtthatók a legkisebb rész elé vannak írva. Joguk van változtatni. A kényelem kedvéért magát a képletet nem írjuk át. A jobb oldalon megszorozzuk egyet 2-vel, hogy ott is 2 oxigéniont kapjunk.

Miután beállítottuk az együtthatót, 2 kalciumatomot kaptunk. Csak egy van a bal oldalon. Tehát most 2-t kell tennünk a kalcium elé.

Most nézzük meg az eredményt. Ha az elematomok száma mindkét oldalon egyenlő, akkor tehetünk egy "egyenlőségi" jelet.

Egy másik jó példa: balra két hidrogén, a nyíl után pedig két hidrogénünk is van.

• Két oxigén a nyíl előtt, a nyíl után pedig nincs index, ami egyet jelent.
• Többet a bal oldalon, kevesebbet a jobb oldalon.
• 2-es tényezőt teszünk a víz elé.

A teljes képletet megszoroztuk 2-vel, és most megváltoztattuk a hidrogén mennyiségét. Az indexet megszorozzuk az együtthatóval, és kiderül, hogy 4. A bal oldalon pedig két hidrogénatom található. És ahhoz, hogy 4-et kapjunk, meg kell szoroznunk a hidrogént kettővel.

Videó: Együtthatók elrendezése kémiai egyenletben

Itt az az eset, amikor az egyik és a másik képletben szereplő elem egyrészt a nyílig.

Egy kénion a bal oldalon és egy kénion a jobb oldalon. Két részecske oxigén, plusz még két részecske oxigén. Tehát 4 oxigén van a bal oldalon. A jobb oldalon 3 oxigén található. Vagyis egyrészt páros számú, másrészt páratlan számú atomot kapunk. Ha egy páratlan számot megszorozunk 2-vel, akkor páros számot kapunk. Először egyenletes értékre hozzuk. Ehhez szorozza meg kettővel a nyíl utáni teljes képletet. Szorzás után hat oxigéniont, sőt 2 kénatomot is kapunk. A bal oldalon van egy mikrorészecske kén. Most egyenlítsük ki. Egyenleteket teszünk a bal oldalon a szürke 2 elé.

Hívott.

Komplex reakciók

Ez a példa összetettebb, mivel az anyagnak több eleme van.

Ezt közömbösítési reakciónak nevezik. Amit itt először is ki kell egyenlíteni:

• A bal oldalon egy nátriumatom található.
• A jobb oldalon az index azt mondja, hogy 2 nátrium van.

A következtetés azt sugallja, hogy a teljes képletet meg kell szorozni kettővel.

Videó: Kémiai reakciók egyenletek összeállítása

Most lássuk, mennyi kén. Egy a bal és a jobb oldalon. Ügyeljen az oxigénre. A bal oldalon 6 oxigénatom található. Másrészt - 5. Kevesebbet a jobb oldalon, többet a bal oldalon. A páratlan számot páros értékre kell hozni. Ehhez a vízképletet megszorozzuk 2-vel, azaz egy oxigénatomból 2-t készítünk.

Most a jobb oldalon már 6 oxigénatom található. A bal oldalon is 6 atom található. A hidrogén ellenőrzése. Két hidrogénatom és még 2 hidrogénatom. Vagyis a bal oldalon négy hidrogénatom lesz. És a másik oldalon négy hidrogénatom is. Minden elem kiegyensúlyozott. „Egyenlő” jelet teszünk.

Videó: Kémiai egyenletek. Hogyan írjunk fel kémiai egyenleteket.

Következő példa.

Itt érdekes a példa, hogy megjelentek a zárójelek. Azt mondják, hogy ha a tényező a zárójelen kívül van, akkor a zárójelben lévő összes elemet megszorozzuk vele. A nitrogénnel kell kezdeni, mivel az kevesebb, mint az oxigén és a hidrogén. A bal oldalon egy nitrogén található, a jobb oldalon pedig a zárójeleket figyelembe véve kettő.

A jobb oldalon két hidrogénatom található, de négyre van szükség. Úgy jutunk ki a helyzetből, hogy a vizet egyszerűen megszorozzuk kettővel, így négy hidrogén keletkezik. Remek, hidrogén kiegyenlített. Maradt az oxigén. A reakció előtt 8 atom van, utána szintén 8.

Remek, minden elem egyenlő, tehetjük "egyenlőnek".

Utolsó példa.

A következő a bárium. Kiegyenlített, nem szükséges hozzányúlni. A reakció előtt két klór van, utána csak egy. Mit kell tenni? A reakció után tegyen 2-t a klór elé.

Videó: Kémiai egyenletek kiegyensúlyozása.

Most az imént beállított együttható miatt a reakció után két nátriumot kaptunk, és a reakció előtt szintén kettőt. Remek, minden más kiegyensúlyozott.

A reakciók az elektronikus mérleg módszerével is kiegyenlíthetők. Ennek a módszernek számos szabálya van, amelyek alapján megvalósítható. A következő lépés az egyes anyagokban lévő összes elem oxidációs állapotának elrendezése annak érdekében, hogy megértsük, hol történt az oxidáció és hol történt a redukció.

Írd fel a kémiai egyenletet! Példaként vegye figyelembe a következő reakciót:

• C 3 H 8 + O 2 –> H 2 O + CO 2
• Ez a reakció leírja a propán (C 3 H 8) elégetését oxigén jelenlétében víz és szén-dioxid (szén-dioxid) képződéséhez.

Írd le az egyes elemek atomjainak számát! Tegye ezt az egyenlet mindkét oldalára. Figyelje meg az egyes elemek melletti alsó indexeket az atomok teljes számának meghatározásához. Írja le az egyenlet minden elemének szimbólumát, és jegyezze fel az atomok megfelelő számát.

• Például a vizsgált egyenlet jobb oldalán az összeadás eredményeként 3 oxigénatomot kapunk.
• A bal oldalon 3 szénatom (C 3), 8 hidrogénatom (H 8) és 2 oxigénatom (O 2) található.
• A jobb oldalon 1 szénatom (C), 2 hidrogénatom (H 2) és 3 oxigénatom (O + O 2) található.

Hagyja a hidrogént és az oxigént későbbre, mivel ezek több vegyület részei a bal és a jobb oldalon. A hidrogén és az oxigén több molekulának a része, ezért a legjobb, ha utoljára egyensúlyba hozza őket.

• A hidrogén és az oxigén egyensúlyba hozása előtt újra meg kell számolnia az atomokat, mivel további tényezőkre lehet szükség más elemek kiegyensúlyozásához.

Kezdje a legkevésbé gyakran előforduló elemmel. Ha több elemet kell kiegyensúlyoznia, válasszon olyat, amely egy molekula reaktáns és egy molekula reakciótermék része. Tehát az első dolog a szén egyensúlyának megteremtése.

Az egyensúly érdekében adjon hozzá egy tényezőt az egyetlen szénatom elé. Helyezzen egy tényezőt az egyenlet jobb oldalán lévő egyetlen szén elé, hogy egyensúlyba hozza azt a bal oldalon lévő 3 szénatommal.

• C 3 H 8 + O 2 –> H 2 O + 3 CO 2
• Az egyenlet jobb oldalán a szén előtti 3-as tényező azt jelzi, hogy három szénatom van, ami megfelel a bal oldalon lévő propánmolekulában található három szénatomnak.
• Egy kémiai egyenletben megváltoztathatja az atomok és molekulák előtti együtthatókat, de az alsó indexeknek változatlanoknak kell maradniuk.

Ezután egyensúlyozza ki a hidrogénatomokat. Miután kiegyenlítette a szénatomok számát a bal és a jobb oldalon, a hidrogén és az oxigén kiegyensúlyozatlan maradt. Az egyenlet bal oldala 8 hidrogénatomot tartalmaz, ugyanennyi legyen a jobb oldalon is. Ezt egy aránnyal érd el.

• C 3 H 8 + O 2 –> 4 H 2 O + 3CO 2
• A jobb oldalon 4-es tényezőt adtunk hozzá, mert az alsó index azt mutatja, hogy már van két hidrogénünk.
• Ha a 4-es tényezőt megszorozod a 2-es indexszel, akkor 8-at kapsz.
• Ennek eredményeként a jobb oldalon 10 oxigénatom keletkezik: három 3CO 2 molekulában 3x2=6 atom, négy vízmolekulában pedig további négy atom.